Giao an tu chon 10 day du ky 1

- Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời. Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA B. Số nơtron trong nhân nguyên tử X là 20 C. Tất cả đều sai. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện[r]

(1)

Tiết 01 ÔN TẬP BÀI TẬP: TỈ KHỐI CHẤT KHÍ, MOL, NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH.

Ngày soạn: 23/08/2009 I Mục tiêu, yêu cầu:

Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập tiết trước, vận dụng làm dạng tập tương ứng II Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề

III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp.→ Bài mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

I Lí thuyết:

- Nguyên tử thường cấu tạo từ loại hạt bản?

- Hạt nhân thường có loại hạt? Điện tích loại hạt?

- Xác định công thức tính số mol chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích đktc

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí A khí B? Của khí A khơng khí?

- Cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l?

II Một số tập:

BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh

- HS thảo luận nhóm lên bảng điền thơng tin

BT: 2) Hãy tính thể tích đktc của:

a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2 22,4 gam khí N2

b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO 0,25 mol N2

BT: 3) Có chất khí riêng biệt: H2; NH3; SO2 Hãy tính tỉ khối khí so với: a) Khí N2 b) Khơng khí

- Gọi HS lên thực

BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH

I Lí thuyết: 1.Nguyên tử:

electron (qe: 1-) Nguyên tử proton (qp: 1+) Nơtron (qn: 0)

 Số p = Số e

2 Sự chuyển đổi m, V lượng chất:

3 Tỉ khối chất khí: Công thức: dA/B =

B A

M M

; dA/kk =

29

A

M

4 Nồng độ dung dịch: C% = 100

dd ct

m m

CM = V

n II Một số tập:

1) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 58, có 36 hạt mang điện Tìm số hạt loại nguyên tử X?

2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol

nhh = 0,8 + 0,8 = mol V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít)

b) nhh = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít)

3) dH2/ N2 = 2/28

dH2 /kk = 2/29 dNH3/N2= 17/28…

4) a) (2) b) (2)

GV giải lại phương pháp tự luận: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol Cm = 0,2/0,8 = 0,25M

b) nNaOH 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là:

n = 0,2.0,25 = 0,05mol

(2)

a) Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH b) Phải thêm ml H2O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Chọn đáp án đúng:

a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml

- Học sinh trả lời giải lại phương pháp tự luận

BT 5: Phiếu học tập(giáo viên photo để phát cho học sinh)

CM = n/V  V = n/CM = 0,05/0,1 = 0,5(lít) Cần thêm VH2 O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) =

300ml

* Nội dung phiếu học tập(BT 5):

1) Hãy điền vào trống số liệu thích hợp Ngun tử số proton số electron số lớp

electron

Số e lớp

Nitơ …(1) 2 …(2)

Natri …(3) 11 …(4) …(5)

Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) …(8)

Agon …(9) 18 …(10) …(11)

* Củng cố, dặn dị: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO 5,5 lít N2 (đktc)

- Chuẩn bị : Thành phần nguyên tử

Tiết 02 : LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

Ngày soạn: 27/08/2009 I Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị - HS vận dụng giải tập đồng vị

- HS thấy mối liên hệ đại lượng công thức II Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề.

 III Tiến trình lên lớp :Ổn định lớp.→ Bài mới

A Kiến thức bản:

- Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích loại hat.Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví dụ?

- Viết cơng thức tính A thích

các đại lượng sử dụng công thức?

B Bài tập:

1 Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X :

a 1840Ar b K 39

19 c Ca

40

20 d 3721Sc Một nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Tìm Z, A

1.26 (sách nâng cao)

Trong tự nhiên Br có đồng vị: 79Br 35

(50,69%)

A Kiến thức bản:- Đn đồng vị - Lấy vd minh hoạ -Viết cơng thức tính A (giải thích đại

lượng công thức) B Bài tập:

1 Đáp số: b 2040Ca Giải: 2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2)

Từ (1),(2) ta : P = 35, N = 45 1.26

% số nguyên tử đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31%

Ta có: 79,98 =

100

31 , 49 69 , 50

79 B

 B = 81 Đồng vị thứ 2: 81Br

35 (49,31%)

1.33 Phân tử CO2 có 1C 2O O

O C16 17

(3)

Và đồng vị thứ chưa biết số khối Biết nguyên tử khối trung bình Br 79,98 Tìm số khối % đồng vị thứ HD:HS tìm số % đồng vị Áp dụng cơng thức tính ngun tử khối TB tìm B 1.33 (sách nâng cao)Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16O,17O,18O Các bon có đồng

vị: 12C,13C Hỏi có loại

phân tử cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? Viết cơng thức tính phân tử khối chúng

HD: Phân tử CO2 có 1C 2O, viết cthức Tính khối lượng dựa vào số khối

1.28(snc)Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ Tính AX ?HD: HS tìm số số khối

của đồng vị

Áp dụng cơng thức tìm 1.29(SNC)

X có đồng vị X1 (92,23%), X2 (4,67%), X3(3,1%) Tổng số khối đồng vị 87 Số N X2 X1là AX =

28,0855

a) Tìm X1, X2, X3 b)Nếu X1 có N = P Tìm số nơtron ngun tử đồng vị

HD: - Theo kiện lập hệ liên quan X1, X2, X3.Giải hệ 3pt

O O C16 17

13 ; 13C16O18O; 13C17O18O; O

O C16 16

12 ; 12C17O17O; 12C18O18O ; O

O C16 16

13 ; 13C17O17O ; 13C18O18O;

M1 = 12 + 16+17 = 45 M2 = 12+16+18 = 46… Tổng số phân tử CO2 : 12 phân tử

1.28

Số khối đồng vị thứ :35 + 44 = 79

 A2 = 81

X

A = 79

27 23 23 81 23 27 27    =79,92 1.29 a)              0855 , 28 . 031 ,0 . 0467 ,0 . 9223 ,0 1 87 1 X X X X X X X X

 X1 = 28; X2 = 29; X3 = 30 b)X1 Có P = N = Z = 28 : = 14 Số N đồng vị:

X1 : 14

X2: 29 – 14 = 15 X3 : 30 – 14 = 16

 Củng cố, dặn dò:-Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố 21 Tìm A, Z - Làm BT 1.30; 1.31 (SNC)

Tiết 03 : LUYỆN TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG I

Ngày soạn: 22/09/2009

I Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố toàn kiến thức chương

- Củng cố kiến thức trọng tâm phần cấu hình electron - HS vận dụng viết cấu hình electron

- HS thấy mối liên hệ đại lượng cấu hình electron II Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề.

(4)

Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1:

Gv: yêu cầu hs giải sau gọi hs lên bảng Hs:

Hoạt động 2:

Gv: Hướng dẫn, sau gọi hs lên bảng Gợi ý: Na có 11 e-, có 11p ( nguyên tử trung hồ điện) Na1+ thiếu 1e, Na1+ có 10e- Từ viết cấu hình electron

Hoạt động 3:

Gv: gọi hs lên bảng Hs:

Gv: nhận xét Hoạt động

Gv: Nhắc lại kiến thức đồng vị bền Gv: Gọi hs lên bảng

Hoạt động 5: Củng cố Yêu cầu hs tự giải

1.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 10,11,17, 20, 26:

2 Viết cấu hình electron ion sau: Na1+, S2-, F1- Na+ : 1s22s22p6. S2- : 1s22s22p63s23p6.

F- : 1s22s22p6.

3.Trong tự nhiên đồng có đồng vị: 63Cu chiếm 73% số ngun tử, cịn lại 65Cu. Tính MCu Tính khối lượng 65Cu 25 g CuSO4 H2O

% Số nguyên tử 65Cu = 100 - 73 = 27% n65Cu = 0,1 x 27 % = 0,027 mol

m65Cu = 0,027 x 65 = 1,755 g

4 Tổng số hạt ngtử 40 Đó ngtử: A.Canxi B.Bari C.Nhơm D.Khác 2P + N = 40→ N = 40 - 2P(1) Mà nguyên tố thuộc đồng vị bền nên: P ≤ N ≤ 1,5 P (2) (P,N thuộc Z+) Từ (1) (2)

→ P ≤ 40 - 2P ≤ 1,5 P P≥ 11,4 P ≤ 13,3 → P = 12 P = 13

Vậy nguyên tố nhôm (P = 13) Đáp án: C Tổng số hạt nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối hạt nhân nguyên tử bao nhiêu?A.108 B.188 C.148 D.Khác

Tiết 04: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II

Ngày soạn: / / I Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức trọng tâm chương - HS vận dụng giải tập

II Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp.→ Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động:

-GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn)

- HD HS lập hệ phương trình giải

- Dựa vào kiện để tìm ngun tố phù hợp

Câu 1

a) A: 1s2 2s22p63s1

Số thứ tự : 11, Chu kì (vì có lớp e), Nhóm IA (vì A ngun tố s có 1e hóa trị)

B: 1s2 2s22p63s23p5

Số thứ tự : 17, Chu kì : (vì có lớp e), Nhóm VIIA (vì B ngun tố p có 7e hóa trị)

(5)

Hoạt động 2: Gv: hướng dẫn Gv: gọi hs lên bảng

Hoạt động:

- GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp 18 đơn vị

- HD chọn trường hợp nghiệm - HD HS lập hệ phương trình giải

- Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp

Hoạt động:

GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , cho e thi số e thay đỏi nào?

S + 2e = S 2-16e  18e Fe – 3e = Fe3+. 26e  23e Hoạt động

Gv: Yêu cầu hs viết

B Clo có tính phi kim có 7e ngồi Câu 2: Một ngun tố R có cơng thức với H RH Trong oxit bậc cao R chiếm 38,79% khối lượng Xác định R tên

Trả lời:Oxit cao R có dạng: R2O7

→    100 79 , 38 16 2 R R

R = 35,5 Là nguyên tử lượng Clo

Câu 3: Cho nguyên tố A B nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A B 24.Xác định nguyên tố viết cấu hình electron chúng

- Xác định STT, chu kỳ BTH Đáp án:- Xác định A, B:

Trường hợp 1:

       24 8 B A A B p p p p

ZA = 8: oxi.ZB = 16: Lưu huỳnh Trường hợp 2:

       24 18 B A A B p p p p

ZA = 3.ZB = 21B Sc không thoả mãn điều kiện trên.8O : 1s22s22p4.16S:1s22s22p63s23p4

Câu 4:Hai nguyêntố X, Y hai chukì liêntiếp BTH Tổng hạtnhân hai nguyêntố 32

Đáp án:- Trường hợp 1:

       32 8 B A A B p p p p

ZX = 12: Mg ZY = 20: Ca Phù hợp - Trường hợp 2:

       32 18 B A A B p p p p

ZX = 7: Nitơ.ZY = 25: Mn Không phù hợp, khơng phải chu kì liên tiếp

Câu 5:Viết cấu hình electron S , Fe, S2-, Fe3+ Biết STT S, Fe là16 26

Đáp án:16S: 1s22s22p63s23p4 S2 : 1s22s22p63s23p6 26Fe:1s22s22p63s23p63p64s2

(6)

Tiết 05 XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ Ở HAI CHU KỲ LIÊN TIẾP

Ngày soạn: / /

I. Mục tiêu, yêu cầu:

– Đưa số tập hai nguyên tố đứng hai chu khì liên tiếp Tìm Z viết cấu hình định vị trí bảng tuần hồn

– Viết cấu hình electron ngun tử ion biết số hiệu nguyên tử nguyên tố Lưu ý với nguyên tử có Z > 20 Viết cấu hình theo mức lượng chuyển dạng lớp, phân lớp

II. Phương pháp :Đàm thoại, nêu vấn đề.

III. Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp.

 Kiểm tra cũ: Cho R có công thức hợp chất với hiđro là: RH2 Vậy hợp chất oxit cao

nhất R có gì?Bài mới:

Hoạt động:

-GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn)

- HD HS lập hệ phương trình giải

- Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động:

- GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp 18 đơn vị

- HD chọn trường hợp nghiệm - HD HS lập hệ phương trình giải

- Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp

Hoạt động:

Bài tập: 1

Cho nguyên tố A B nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A B 24 Xác định nguyên tố viết cấu hình electron chúng

- Xác định STT, chu kỳ BTH Đáp án:- Xác định A, B:

Trường hợp 1:

  

 

 

24 8

B A

A B

p p

ZA = 8: oxi.ZB = 16: Lưu huỳnh Trường hợp 2:

  

 

 

24 18

B A

A B

p p

ZA = 3.ZB = 21B Sc không thoả mãn điều kiện trên.8O : 1s22s22p4 16S:1s22s22p63s23p4 Bài tập: 2.

(7)

-GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , cho e thi số e thay đỏi nào?

S + 2e = S 2-16e  18e Fe – 3e = Fe3+. 26e  23e

Đáp án:- Trường hợp 1:

  

 

 

32 8

B A

A B

p p

ZX = 12: MgZY = 20: Ca Phù hợp - Trường hợp 2:

  

 

 

32 18

B A

A B

p p

ZX = 7: Nitơ.ZY = 25: Mn Khơng phù hợp, khơng phải chu kì liên tiếp

Bài tập 3:

Viết cấu hình elẻcton S , Fe, S2-, Fe3+ Biết STT S, Fe là16 26

Đáp án:16S: 1s22s22p63s23p4

S2 : 1s22s22p63s23p6

26Fe : 1s22s22p63s23p63p64s2

Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5.  Củng cố, dặn dò:

BTVN: Cấu hình electron:1s22s22p6 Đó cấu hình electron ngun tử hay ion Giải thích? Tiết 06: ƠN TẬP: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON

Ngày soạn: / / I Mục tiêu, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm phần biến đổi tuần hồn cấu hình electron

- HS thấy mối liên hệ cấu hình e ngồi với tính chất nguyên tử nguyên tố - HS vận dụng giải tập

II Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp Bài mới:

Hoạt động 1:

- GV: Cho học sinh nhắc lại cách xác định số e hóa trị nguyên tố nhóm A nhóm B

Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2

I Lý thuyết

* Xác định STT nhóm A:Cấu hình electron hố trị: nsanpb.STT nhóm A = a + b.

- Nếu a + b < : đa số kim loại - Nếu a + b = 4, n<4 :PK, n>3:KL - Nếu a + b = 5,6,7: đa số phi kim - Nếu a + b = 8: khí

** Tìm nhóm phụ nguyên tố d:

Cấu hình electron chung: (n – 1)dansb

a+b số e hóa trị

a+b < 8 a+b

a+b = 8, 9, 10 8

(8)

Vd: 30Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2

Vd: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Hoạt động2:

GV: Cho HS viết cấu hình e , xác định số e hóa trị, vị trí bảng tuần hồn, xác định kim loại , phi kim, khí

Hoạt động 3:

- GV: HD học sinh sử dụng kiện chu kỳ, nhóm để tìm câu trả lời

Hoạt động 4:

GV- Cho đề bài, hướng dẫn cho HS giải HD HS lập hệ PT sử dụng công thức thục nghiệm ngun tố có Z<83 Giải tìm N, Z suy nghiệm - Khuyến khích HS lên bảng

Từ cấu hình chung, ta xét Nếu:

 a + b < : số thứ tự nhóm Bà: a+b Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2. Thuộc chu kì 4, nhóm VII B

 a + b > 10: STT nhóm phụ nguyên tố a+b -10

Vd: 30Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2. Thuộc chu kì 4, nhóm II B

  a + b  10 : Thuộc nhóm VIII B Vd: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Thuộc chu kì 4, nhóm VIII B

*** Khi viết cấu hình electron số nguyên tố d:

- Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = 10 - Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = II Bài tập:

Câu1) Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố: 14, 18, 24, 29 a.Viết cấu hình electron

b) Xác định chu kì, nhóm Giải thích? c) Đó ngun tố gì?

d) Các ngun tố nhóm A, nguyên tố kim loại, phi kim, khí Giải thích?

Đáp án:Z = 14: 1s22s22p63s23p2 - Chu kì 3: có lớp electron

- Nhóm IV A : có e hố trị phân lớp s p - Là nguyên tố p

- Là phi kim: có electron hố trị Z<18 Câu 2) Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hố học Hỏi: a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron ngồi cùng?

b) Các electron nằm lớp electron thứ mấy?

c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên.Đáp án:

a) Nguyên tử nguyên tố có 6e lớp ngồi

b) Cấu hình electron ngồi nằm lớp thứ

c) Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4.

Câu 3) Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( thành phần hạt nhân, lớp electron) nguyên tố Đáp án:

N + Z + E = 28

N + 2Z = 28  N = 28 – 2z

Với Z < 28 áp dụng bất đẳng thức:1,5Z > N > Z

(9)

HS biện luạn chọn đáp số thích hợp

Z lấy nghiệm Chọn Z = (ở nhóm VIIA) Hoặc:

Z

N 12 10

A 20 19

kết luận Loại F Z = có cấu hình e: 1s22s22p5.

Ngun tố thuộc nhóm VIIA thoả mãn kiện đề bài: 9F72

 Củng cố, dặn dò: HS nắm vững kiến thức Làm BT 2.13; 2.17;2.18/14, 15 sách BT Tiết 07 TỪ CẤU HÌNH ELECTRON SUY RA VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT VÀ NGƯỢC LẠI Ngày soạn: / / I Mục tiêu, yêu cầu:

- HS viết cấu hình electron, từ cấu hình suy vị trí , tính chất ngược lại II Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề.

III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm chu kì, nhóm A?

Bài mới:

Hoạt động 1:

GV: Muốn xác định vị trí nguyên tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B)

GV đặt câu hỏi:

- Để xác định vị trí (chu kì, nhóm) tính chất, ta phải dựa vào yếu tố nào?

- HS thảo luận nhóm rút kết luận - Sự biến thiên tính chất nguyên tố

theo chu kì nhóm nào?

- Nêu định luật tuần hoàn Mendeleep? Hoạt động 2:

- GV: Đưa tập

- HS : Thảo luận nhóm đại diện lên bảng trình bày

a) Li Na: Kim loại, có electron

b) F Cl : phi kim, có electron ngồi

c) Ne Ar : khí hiếm, có electron ngồi

Hoạt động 3:GV: Đưa tập

I Lí thuyết bản: Vị trí:

Muốn xác định vị trí ngun tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B)

Chu kì = STT nhóm Nhóm = số electron hố trị Tính chất:

Nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại.(Trừ Bo) Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim Nhóm IVA; vừa KL, vừa PK

Nhóm VIIIA: khí

3 Biến thiên tính chất nguyên tố:

a Nguyên nhân: Do biến đỏi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi

b.Tính chất ngun tố biến thiên Trong chu kì từ trái sang phải: Tính kl giảm, tính phi kim tăng Độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm Tính axit hợp chất hiđroxit tăng , tính bazơ giảm Hố trị hợp chất oxit cao tăng từ đến 7; hiđro tang từ đến giảm từ đến

-Trong nhóm A từ xuống: Tính kl tăng, tính phi kim giảm Độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng Tính axit hợp chất hiđroxit giảm , tính bazơ tăng Hố trị khơng đổi

II Bài tập:

(10)

- Ngun tố có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Có 6e ngồi cùng, hoá trị với oxi

- Nguyên tố có số hiệu 16: Lưu huỳnh - Công thức ôxit: SO3

- Công thức axit: H2SO4 Hoạt động 4:GV: Đưa tập

a) Nguyên tử X có cấu tạo:2/8/2 Có lớp electron

Điện tích hạt nhân = 12, A = 24, N = 12

b) X kim loại, dễ nhường electron: hoá trị Trường hợp Y: tương tự

a/ 1s22s1 1s22s22p63s1. b/1s22s22p5 và 1s22s22p63s23p5. c/ 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6.

- Nguyên tố kim loại? Có electron

- Nguyên tố phi kim ? Có electron ngồi

- Ngun tố Khí hiếm? Có electron ngồi

2 Một ngun tố thuộc nhóm VIA, chu kì Hãy xác định

a) Tên nguyên tố? Cấu hình

b) Cơng thức ơxit, hiđroxit nguyên tố Cho nguyên tố sau: X 32Y

16 24

12 ;

a) Cho biết cấu tạo X Y b) Suy tính chất

Củng cố, dặn dị: HS nắm từ cấu hình suy vị trí ngược lại Dự đốn tính chất hố học

- Xem kĩ cách trình bày dạng BT Xem Ý nghĩa bảng tuần hoàn…

- BTVN: Cho 4,68g klk td với 27,44 ml H2O thu 1,344l H2 (đktc) dd X a) Xác định nguyên tử lượng klk Tính C% chất tan dung dịch X

Tiết 08

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỞI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ, TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

- Hệ thống hoá số tập trắc nghiệm biến đổi cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hố học - Từ vị trí suy cấu tạo, tính chất ngược lại

- So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận II Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề.

III Tiến trình lên lớp:

Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Một nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Tìm vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn

 Bài mới:

Hoạt động:

- Phát phiếu học tập cho HS

- Gợi ý: Dựa vào số lớp electron để xác định

- Khuyến khích HS làm nhanh trả lời - GV nhận xét kết luận

Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron số electron để xác định

Bài 1: Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình electron sau

A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p5 E 1s22s22p63s23p63d64s2 F 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc chu kì

a) A, D, F b) B, C, E.c) C, D d) A, B, F e) Cả a, b, Đáp án: câu e)

Bài 2: Ion R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc:

(11)

- Khuyến khích HS TB trả lời - GV nhận xét kết luận Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron số electron để xác định Lưu ý ion có cấu hình bền khí trơ – nhường nhận thêm electron

Gọi HS trả lời.GV nhận xét kết luận Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định thông tin- so sánh với kiện để chọn đáp án

Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số electron ngồi để xác định.Nhắc lại: Tính phi kim: Ngun tố có 5, 6, e ngồi

- Khuyến khích HS TB- trả lời - GV nhận xét kết luận

Hoạt động:

- Phát phiếu học tập cho HS - Gợi ý: Dựa vào 2Z + N = 115

 

Z N

1,5

- Khuyến khích HS trả lời - GV nhận xét kết luận Hoạt động:

- Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định thơng tin nhóm R suy công thức với hiđro công thức oxit cao

Hoạt động:

Gợi ý: Dựa vào thông tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hồn

Hoạt động:

b) Chu kỳ 3, nhóm IA c) Chu kỳ 4, nhóm IA d) Chu kỳ 4, nhóm VIA Đáp án: Câu c)

Bài 3: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 ion tạo nên từ X có cấu hình electron sau đây:

a) 1s22s22p5 b) 1s22s22p63s2 c) 1s22s22p6. d) 1s22s22p63s23p6 Đáp án: Câu c Bài 4: Cho nguyên tố 39X

19 , X có đặc điểm

A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA B Số nơtron nhân nguyên tử X 20 C X ngun tố kim loại có tính khử

mạnh, có cấu hình ion X+ 1s22s22p63s23p6.

D Cả A, B, C Đáp án: Câu D

Bài 5: Biết cấu hình electron nguyên tố A, B, C, D, E sau: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p4

D 1s22s22p4 E 1s22s22p5

Thứ tự tăng tính phi kim nguyên tố trường hợp sau đây:

a) A, B, C, D, E b A, C, D, E b) B, A, C, D, E c Tất sai Đáp án: Câu a

Bài 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện tích 25 Xác định vị trí X bảng tuần hồn

a) Ơ 35, chu kỳ 3, nhóm VIIA b) Ô 35, chu kỳ 4, nhóm VIA c) Ô 37, chu kỳ 5, nhóm IA

d) Ơ 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA Đáp án: d Câu 7:

1 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2, hợp chất với hydro R chứa 75% khối lượng R R là:

a) C; b) S; c) Cl; d) Si

2 Nguyên tố R hợp chất khí với hydro có cơng thức RH3, cơng thức oxit cao nhất:

a) R2O b) R2O3 c) R2O2 d) R2O5 Đáp án: Câu a Câu d Bài 8: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ thuộc bảng tuần hồn, tổng điện tích hạt nhân 25 Hãy xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn

(12)

Gợi ý: Dựa vào thơng tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hoàn Dựa vào số electron để xác định tính chất

- Khuyến khích HS trả lời - GV nhận xét kết luận Hoạt động: 10

Gợi ý: Dựa vào thông tin nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23

Bài 9: Hai ngun tố A, B thuộc phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân 16

a) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn

b) So sánh tính chất hố học chúng Bài 10: Hai nguyên tố A B nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Cho biết A B nguyên tố

a) P O b C P c N S b) Tất sai

Đáp án: Câu c * Củng cố dặn dò:

Bài tập nhà: Cho 0,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,336 lít hydro đktc Kim loai là:

a) Cu b) Ca c) Mg d) Ba

Tiết ÔN TẬP PHẦN LIÊN KẾT ION.

Ngày soạn: / / I Mục tiêu, yêu cầu: - Khắc sâu khái niệm ion ( cation, anion), liên kết ion - HS hiểu sâu hơn liên kết ion - HS biết biểu diễn hình thành liên kết ion số phân tử thường gặp

II Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp.

 Kiểm tra cũ: Biểu diễn tạo thành ion nguyên tử nguyên tố sau:

Na, Mg, Al, P, S, Cl Bài mới:

Hoạt động 1:

- Khi nguyên tử thu, nhường e? Khi thu hay nhường e gọi gì?

- HS dựa sở lí thuyết để trả lời

Hoạt động 2:

Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Mục đích liên kết để làm gì?

- HS thảo luận nhóm để trả lời

I Lí thuyết:

1 Ion: Khi nhường thu thêm e , nguyên tử trở thành phần tử mang điện gọi ion

- Thông thường nguyên tử nguyên tố có 1, 2, e lớp dễ nhừơng e Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e trở thành ion dương hay cation

- Thông thường nguyên tử ngun tố có 5, 6, e lớp ngồi dễ nhận e Nguyên tử phi kim có khuynh hướng thu thêm e trở thành ion âm hay anion

2 Liên kết ion:

- Theo quy tắc bát tử nguyên tử các

nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc 2 heli) lớp cùng.

(13)

- GV kết luận

Hoạt động 3:

- Phát phiếu học tập

- HS thảo luận nhóm trả lời, nhóm bổ sung ý cho

- GV nhận xét đánh giá cho điểm

Hoạt động 4:

- Cho đề , gợi ý : giống tạo thành liên kết NaCl

Vận dụng trình tạo thành ion để làm BT

- HS thảo luận nhóm để trả lời - GV nhận xét cho điểm

dấu II Bài tập:

1 a) Viết pt biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:

Na  Na+ ; Cl  Cl-. Mg  Mg2+ ; S  S 2-Al  Al3+ ; O  O

2-b) Viết cấu hình e nguyên tử ion Nhận xet cấu hình e lớp ngồi ion tạo thành

Đáp án:

a) Na  Na+ + 1e; Cl + 1e Cl-. Mg  Mg2+ + 2e; S +2e  S 2-Al  Al3+ + 3e; O + 2e  O2-. b) Cấu hình e nguyên tử ion:

11Na: 1s22s22p63s1

Na+ : 1s22s22p6. giống Ne

12Mg : 1s22s22p63s2

Mg2+: 1s22s22p6. giống Ne …

2.Biểu diễn tạo thành liên kết ion của: Na2O, MgO, Al2O3

2

11Na 8O2 11Na82 

2 81

11Na    8O Na+ + O2- + Na+  2Na + O2-  Na2O

Phương trình trao đổi electron : 4Na + O2 = Na2O

12Mg + 8O2  12Mg282  



8O

Phương trình trao đổi electron : 2Mg + O2  2MgO

Công thức electron :   2 2 : : O Mg Công thức cấu tạo: Mg=O Hay: Mg2+O2-.

Al2O3 tương tự  Củng cố, dặn dò:

- Thường kl liên kết với pk lk ion Để xác phân biệt với liên kết CHT ( học sau) người ta dựa vào hiệu số độ âm điện

- Yêu cầu học sinh học độ âm điện 20 nguyên tố đầu

- Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7

Dựa vào giá trị độ âm điện nguyên tử phân tử Hãy xác định hiệu số độ âm điện chúng

Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 x

 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28

2.2e 4.1e

1

2

(14)

Tiết 10: ƠN TẬP VỀ LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ.

SO SÁNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VỚI LIÊN KẾT ION

Ngày soạn: / / I Mục tiêu, yêu cầu:

- Củng cố kiến thức dạy Khắc sâu cho HS hiểu liên kết cộng hố trị có cực, liên kết cộng hố trị khơng cực So sánh liên kết cộng hoá trị với liên kết ion

- HS viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo II Phương pháp:

- Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:

 Ổn định lớp

 Kiểm tra cũ: So sánh liên kết CHT có cực, liên kết CHT không cực, liên kết ion  Bài mới:

Hoạt động 1:

- GV đặt câu hỏi HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm trả lời

- Rút nội dung ghi

- GV tiếp tục đặt câu hỏi để HS trả lời nội dung bên ghi vào

Hoạt động 2:

Phát phiếu học tập , HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 3:

- Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện

- HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm

Hoạt động 4:

I Lí thuyết bản: Khái niệm liên kết a Qui tắc bát tử

b Khái niệm liên kết Liên kết ion

a Sự tạo thành ion

b Sự tạo thành liên kết ion Tinh thể mạng tinh thể a Khái niệm tinh thể b Mạng tinh thể ion Liên kết cộng hoá trị - Trong phân tử đơn chất - Trong phân tử hợp chất Suy khái niệm

II Bài tập:

1 Hãy chọn phát biểu đúng:

a Liên kết cộng hoá trị tạo thành lực hút tĩnh điện ion

b.Liên kết CHT liên kết tạo thành lực hút hạt nhân nguyên tử với hạt nhân nguyên tử

c Liên kết CHT liên kết tạo thành nguyên tử góp chung nhiều cặp electron

d Liên kết CHT liên kết tạo thành hút electron nguyên tử với hạt nhân nguyên tử

Đáp án : c)

(15)

- Gợi ý: ::S::C::S:: ::O::C::O::

Hoạt động 5:

- Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện

Liên kết tạo thành nguyên tố kim loại điển hình (ĐÂĐ nhỏ) phi kim điển hình (ĐÂĐ lớn) có độ phân cực lớn x

càng lớn: độ phân cực lớn.

Hoạt động 6:

- Phát phiếu học tập - Gợi ý: PO43-:

Tổng proton: 15 + 32 = 47 Tổng electron: 47 + = 50

b KCl, AlCl3, BaO c BaO, P2O5, AlCl3 d P2O5, AlCl3 Đáp án : d)

3 Trong công thức CO2, CS2 tổng số cặp electron tự chưa tham gia liên kết

a) 3, b) 4, c) 5, d) Đáp án : b)

Hãy cho biết phân tử sau đây, phân tử có độ phân cực liên cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN3, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện O (3,5), Cl (3), Br (2,8), Na (0,9), Mg (1,2), Ca (1,0), C (2,5), H (2,2), Al (2,5), N (3), B (2)

a CaO b NaBr c AlCl3 d MgO e BCl3 Đáp án : a)

Tiết 11 ÔN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

Ngày soạn: / /

I Mục tiêu, u cầu:- Ơn tập lí thuyết hố trị số oxi hoá. - qui tắc xác định số oxi hoá chất ion

- HS vận dụng: Làm số tập xác định số oxi hoá đơn chất, hợp chất ion II Phương pháp:

Đàm thoại nêu vấn đề.HS ơn tập hố trị số oxi hố III Tiến trình lên lớp:

Ổn định lớp.Kiểm tra cũ:

Xác định số oxi hoá S hợp chất ion sau: S, H2S, H2SO3, H2SO4, SO42-. - Bài mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động: Phân biệt:

- Điện hoá trị - Cộng hoá trị - Số oxi hoá

* Lưu ý: ĐHT: Số trước dấu sau Số oxi hoá ghi dấu trước số

- Cộng hố trị khơng dùng dấu Hoạt động:

Các qui tắc xác định số oxi hoá?

Hoạt động:

- Cho đề bài, HS Thảo luận nhóm, HScử đại diện lên bảng giải

A Lí thuyết bản:

1 Hoá trị:- Xác định hoá trị hợp chất ion Vd: CaF2: Điện hoá trị: Ca (2+) F (1-) Qui ước: ĐHT: Số trước dấu sau

- Hoá trị hợp chất cộng hoá trị VD: CH4: CHT C = H =

2 Số oxi hoá:

Qui ước: số oxi hóa ghi dấu trước số  Các qui tắc:

- Số oxi hoá đơn chất -Tổng số số oxi hoá hợp chất -Số oxi hố ion đtích ion

- Trong hợp chất: Số H: 1+; O: -2( trừ NaH, CaH2, H2O2, OF2…)

(16)

a) 0, +4, +6, +6 b) -1, +1, +3, +7 c) 0, +2, +4, +7 d) +7, +6, -3, +7 Hoạt động:

- Cho đề bài, HS chuẩn bị phút, khuyến khích HS làm nhanh lên bảng giải

(+4-2); (-3) (+1); (+4) (-2) +1; +2; +2; +3

Hoạt động:

Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải

Đáp án : b) Hoạt động:

(+3 -2); (+1 -1); (+2 -1) Hoạt động:

Đáp án : b)

 NO

3  3NH3

Hoạt động:

Đáp án : b)

1 Xác định số oxi hoá lưu huỳnh, Cl, Mn, N chất ion sau:

a) S, H2SO3, H2SO4, SO3 b) HCl, HClO, NaClO3, HClO4 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 d) MnO4-, SO42-, NH4+, ClO4-.

2 Xác định số oxi hoá nguyên tố phân tử ion sau: CO2, NH3, NO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+.

3 Xác định số oxi hoá nitơ trong: NH4+; NO2- HNO3 là:

a) + 5, -3, +3 b) -3, +3, +5 c) +3, -3, +5 d) +3, +5, -3

4 Xác định điện hoá trị nguyên tố hợp chất Al2O3, KF, CaCl2

5 Quá trình ion NO3- chuyển thành NH3 có dịch chuyển electron là: A.1 B.8 C.7 D.5 Số oxi hoá Mn K2MnO4 là: A+7; B+6; C-6; D+5

 Củng cố dặn dị:

- Ơn lại dạng tập giải - Xem chuẩn bị trước luyện tập

Tiết 12: CỦNG CỐ CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.

Ngày soạn: / / I Mục tiêu, yêu cầu: - HS nắm vững kiểu liên kết hoá học.- Ứng dụng làm số tập trắc nghiệm

II Phương pháp:Đàm thoại nêu vấn đề.HS ôn tập chương liên kết hoá học. - GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm

III Tiến trình lên lớp:Ổn định lớp.Kiểm tra cũ:

Cho phân tử: Na2O; CaCl2 ; Al2O3; H2S; CO2 Phân tử tạo nên liên kết CHT có cực , CHT khơng cực liên kết ion

 Bài mới:

Hoạt động 1:

- Nhắc lại nội dung qui tắc bát tử + HS chuẩn bị phút trả lời

I Lí thuyết bản:

1 Qui tắc bát tử: nguyên tử

(17)

- Nêu mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT?

+ HS chuẩn bị phút trả lời

- Hiệu độ âm điện ảnh hưởng đến liên kết hoá học nào?

+ HS chuẩn bị phút trả lời - Các qui tắc xác định số oxi hoá + HS chuẩn bị phút trả lời Hoạt động:

- Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: c)

Hoạt động:

- Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

- HD: sử dụng  Đáp án: a)

Hoạt động:

- Cho đề bài, thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: d)

Hoạt động:

- Cho đề , thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: a) Hoạt động:

- Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời

Đáp án: b)

2 Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT: ( Trang 63/ sgk)

3 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: ( Trang 63/ sgk)

4 Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

II.Bài tập:

1) Kết luận sau sai:

a) Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hố trị có cực

b) Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion

c) Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kloại phi kim d) Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hố trị khơng cực

2) Cho phân tử chất sau: NH3, H2S, H2O, H2Se, CsCl, CaS, BaF2 Chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử dãy sau đây:

a) H2Se, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2 b)H2Se, NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2, CsCl, c)H2S, H2Se, NH3, H2O,CaS, BaF2 , CsCl d)Tất sai

3) Tìm câu sai câu sau đây:

Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:

a) Có cấu hình electron (e) khí b) Có cấu hình e ngồi 2e 8e c) Chuyển sang trạng thái lượng thấp

hơn

d) Chuyển sang trạng thái lượng cao

4) Số oxi hoá Nitơ NH3, HNO2 NO3- là:

a) -3, +3, +5 b) +3, -3, +5 c) +3, +5, -3 d) +5, -3, +3

5) Tổng số proton ion XZ32- XZ42- lần lượt 40 48 X, Z nguyên tố sau đây:

a) S O b) P O

c) N H d) Cl O

6) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau có liên kết cộng hoá trị

a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7 b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7 c) SiO2, SO3, P2O5

d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7

(18)

Hoạt động:

Đáp án: c)

X, Y, Z Câu trả lời sau sai: a) Liên kết Z Z liên kết cộng hoá

trị

b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị

c) Liên kết Y Z liên kết cộng hoá trị có cực liên kết ion

Nguyên tố X, nguyên tố Y kim loại, nguyên tố Z phi kim

 Củng cố, dặn dò:

- Chuẩn bị chương oxi hố khử

- Ơn tập: Xác định số oxi hoá nguyên tố

Tiết 13: ƠN TẬP PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ.

- HS nắm vững qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử - HS biết vận dụng rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá khử

- Tư tưởng liên hệ thực tế giáo dục cho HS yêu khoa học II Phương pháp:

Đàm thoại, nêu vấn đề

HS ơn tập lí thuyết phản ứng oxi hố khử III Tiến trình lên lớp:

- Ổn định lớp

- Kiểm tra cũ: Nêu qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Nêu qui tắc xác định số oxi hoá, bước cân phản ứng oxi hoá khử?

+ HS chuẩn bị phút trả lời

- Các khái niệm: chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử

Hoạt động 2:

- Phát phiếu học tập.- HS thảo luận nhóm giải Gọi HS trình bày

K+ + 1e K Fe  Fe2++ 2e Fe2+  Fe3++ 1e Cl-  Cl++ 2e S+6 + 8e  S-2 N-3  N+2 + 5e

Hoạt động 3: - Cho đề - Hướng dẫn theo bước - HS chuẩn bị 5’ Lên làm

- Gợi ý: a) Loại phản ứng đơn giản

b) Phản ứng tự oxi hố khử c) Phản ứng có môi trường c) Phản ứng phức tạp

- Đáp án:

a)2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O khử oxi hoá

b) 2KClO3  2KCl + O2 vừa oxh, vừa khử

I Lí thuyết:

1 Nêu qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

2 Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk

3 Khử: cho  số oxi hoá tăng Oxi hoá: nhận  số oxi hoá giảm - Nắm vững khái niệm sgk II Bài tập:

1) Hoàn thành bán phản ứng: K+  K

Fe  Fe2+. Fe2+  Fe3+. Cl-  Cl+. S+6  S-2. N-3  N+2.

(19)

c) MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O oxh 2:khử, 2: mt

d) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 khử oxi hoá

a) H2S + O2  SO2 + H2O b) KClO3  KCl + O2

c) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O d) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

* Củng cố, dặn dò:

- Tương tự trên, cân phản ứng: HgO  Hg + O2 NH3 + Cl2  N2 + HCl Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O Đọc trước phân loại phản ứng hố học - Ơn lại : phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng (lớp 8)

Tiết 14 ÔN TẬP: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HỐ HỌC VƠ CƠ.

- HS biết: Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hoá học thành hai loại: phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố ( phản ứng oxi hố khử) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố (khơng phải phản ứng oxi hoá khử)

- HS biết vận dụng để nhận dạng loại phản ứng

HS cân thành thạo phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron II PHƯƠNG PHÁP:

- Đàm thoại, nêu vấn đề

- Chuẩn bị BT phân loại phản ứng hoá học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Trong phản ứng hoá hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hố khử? Giải thích?

a) CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

c) 2SO2 + O2  2SO3 d) BaO + H2O  Ba(OH)2

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học vơ thành loại? Đó loại nào?

Hoạt động 2:

Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử? Hoạt động 3:

- Cho tập

- Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để xác định - HS chuẩn bị 2’ trả lời

- Đáp án: b) Hoạt động 4: - Cho tập

- Đáp án: c) Hoạt động 5:

A Những kiến thức cần nắm vững:

- Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hoá học thành hai loại: phản ứng hố học có thay đổi số oxi hố (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng hố vơ cơ) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng trao đổi) - Các bước cân phản ứng oxi hoá khử: bước (sgk-trang 80)

B Bài tập:

1) Trong phản ứng phân huỷ đây, phản ứng phản ứng oxi hoá khử? a) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

(20)

- Cho tập

- Đáp án: c) Hoạt động 6: - Cho tập

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2NaCl dpnc  2Na + Cl2

b) CaCO3 t0 CaO + CO2

c) 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

(a,c: phản úng oxi hố khử (b) khơng phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích Hoạt động 7:

- Cho tập

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) H2 + Cl2  2HCl

b) Na2O + H2O  2NaOH c) 2SO2 + O2  2SO3

(a,c: phản úng oxi hoá khử (b) khơng phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích Hoạt động 8:

- Cho tập

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2Na + Cl2  2NaCl

b) Ag NO3  AgCl + NaNO3

c) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

(a,c: phản úng oxi hố khử (b) khơng phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để giải thích Hoạt động 9:

- Cho tập

- HS chuẩn bị 2’ trả lời a) Na2O + H2O  2NaOH b) 2Na + H2O  2NaOH + H2

c) Na2CO3 + Ba(OH)2  2NaOH + BaCO3

(b) : phản úng oxi hoá khử.(a,c) khơng phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích Hoạt động 10:

- Cho tập

- HS chuẩn bị 2’ trả lời

Số oxi hoá nitơ: -2, +3, 0, -1, +3, -2, -3, +4 Hoạt động 11:

- Cho tập

- HS chuẩn bị 2’ trả lời Hd: Thiết lập theo bước

a) 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

b) 3As2S3 +28 HNO3 + 4H2O  6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

2) Trong phản ứng hoá học sau:

3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O Cl2 đóng vai trị gì?

a) Chỉ chất oxi hoá b) Chỉ chất khử

c) Vừa chất oxi hố, vừa chất khử d) Khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử

3) Trong phản ứng hoá học sau:3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Nguyên tố Mn :

a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử

c) Vừa bị oxi hố, vừa bị khử d) Khơng bị oxi hố , khơng bị khử

4) Hãy nêu ví dụ phản ứng phân huỷ tạo ra: a) Hai đơn chất

b) Hai hợp chất

c) Một đơn chất hợp chất

Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích?

5) Hãy nêu ví dụ phản ứng phản ứng hoá hợp của:

a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất

6) Hãy nêu ví dụ phản ứng tạo muối a) Từ đơn chất

b) Hai hợp chất

7) NaOH điều chế bằng: a) Một phản ứng hoá hợp

b) Một phản ứng c) Một phản ứng trao đổi

- Hãy dẫn phản ứng hoá học cho trường hợp

- Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích?

8) Xác định số oxi hoá nitơ trong:

N2H4, HNO3, N2, NH2OH, NO2-, N2H5+, NH4+, N2O4

9) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử đây:

(21)

 Củng cố, dặn dò:

- HS lầm tập lại phần luyện tập, chuẩn bị cho tiết luyện tập sau - Chuẩn bị ơn tập học kì, tự lập thời gian biểu dành cho ơn tập

Tiết 15 ƠN TẬP CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.

- Củng cố cho HS liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập

- Rèn luyện kĩ phân biệt loại liên kết cân phản ứng oxi hoá khử cho HS II PHƯƠNG PHÁP:

- Đàm thoại nêu vấn đề

- HS ơn tập lí thuyết liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xét xem phân tử có liên kết phân cực nhất? Vì sao? F2O; Cl2O; ClF; NCl3; NF3; NO

- Bài mới:

Hoạt động 1:

- Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? - Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT? - Hiệu độ âm điện liên kết hố học có liên quan nào?

+ HS thảo luận nhóm trả lời

Hoạt động 2:

- Nêu qui tắc xác định số oxi hoá?

- Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử? - Thế chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá?

- Dựa vào số oxi hố chia phản ứng hoá học thành loại?

+ HS thảo luận nhóm trả lời Hoạt động 3:

A Lí thuyết bản:

1 Qui tắc bát tử: nguyên tử

nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc 2 heli) lớp cùng.

2 Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT: ( Trang 63/ sgk)

3 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: ( Trang 63/ sgk)

4 Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

5 Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk

6 Khử: cho  số oxi hoá tăng Oxi hoá: nhận  số oxi hoá giảm Sự oxi hoá: cho e  số oxi hoá tăng Sự khử: nhận e  số oxi hoá giảm Phân loại phản ứng: loại B Bài tập:

(22)

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: c)

Hoạt động 4:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB- - Đáp án: d)

Hoạt động 5:

- HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời - Đáp án: b)

Hoạt động 6:

- HS Thảo luận nhóm HS chuẩn bị 2’ Trả lời Đáp án: b)

Hoạt động 7:

- HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời - Đáp án: c)

Hoạt động 8:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: b)

Hoạt động 9:

- HS chuẩn bị 2’ Trả lời.Chọn HS TB - Đáp án: a)

Hoạt động 10: - Phát phiếu học tập

- HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời

a) Liên kết phân tử NH3, HCl, H2S liên kết cộng hoá trị

b) Liên kết phân tử BaF2 KCl liên kết ion

c) Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim

d) Liên kết phân tử CO2, H2, O2, N2 liên kết cộng hố trị khơng cực

Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:

a) Có cấu hình electron (e) bền vững b) Có cấu hình e ngồi 2e 8e c) Có lượng thấp

d) Có lượng cao

3) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau có liên kết cộng hố trị

a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7 b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7 c) SiO2, SO3, P2O5, MgO d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7

4) Cho nguyên tố: X (ns1) , Y (ns2np1), Z ( ns2np5) với n = lớp electron của X, Y, Z

Câu trả lời sau sai:

a) Liên kết Z Z liên kết cộng hoá trị

b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị

b) Liên kết Y Z liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

c) Nguyên tố X, nguyên tố Y kim loại, nguyên tố Z phi kim

a) Sự đốt cháy sắt oxi phản ứng oxi hoá - khử

b) Khi tác dụng với CuO, CO chất khử c) Sự oxi hoá ứng với giảm số oxi hoá

của nguyên tố

d) Sự khử ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố

6) Trong phản ứng: Br2 + 2KI  I2 + 2KBr Nguyên tố Br:

a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử

c) khơng bị oxi hố khơng bị khử d) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

7) Trong phản ứng hoá học sau: Fe2O3 + 2Al 

(23)

- Đáp án: - Cân bằng: a) - Khối lượng: a)

Nguyên tố nhơm: a) Chỉ bị oxi hố b) Chỉ bị khử

c) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

d) khơng bị oxi hố khơng bị khử 8) Cho Kali iotua tác dụng với kali penganat dung dịch axit sunfuric, người ta thu 1,2g mangan (II) sunfat theo phương trình sau:

KI + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

- Cân phương trình phản ứng - Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng

Chọn đáp án đúng:

- Cân bằng:

a) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4  6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O

a) 10KI + 2KMnO4 + H2SO4  6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O

- Khối lượng:

a) Khối lượng KI = 6,6g b) Khối lượng KI = 6,8g c) Khối lượng KI = 8,6g d) Khối lượng KI = 6,0g - Củng cố, dặn dò:

Tiết 16 BÀI TẬP ÔN TẬP HỌC KỲ I

- Củng cố cho HS tất kiến thức học thông qua tập ôn tập - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập

- Đàm thoại nêu vấn đề HS ôn tập lí thuyết để làm tập

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm để học sinh có điều kiện ơn tập III Bài tập:

Câu Phát biểu sau ? Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử. 1) Số proton nguyên tử số nơtron Số proton nhân số

electron lớp vỏ nguyên tử

3 Khối lượng nguyên tử tổng số hạt proton, nơtron eletron có nguyên tử

A/ 1) B/ 3) C/ 1); 3) D/ 2); 4)

(24)

4 Những nguyên tử có số proton khác số nơtron đông vị A/ 3); 4) B/ 1); 2) C/ 1); 3) D/ 2); 4)

Câu Mệnh đề sau không ? Đối với nguyên tử:

1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron

3 Chỉ có hạt nhân ngtử oxi tỉ lệ số proton số nơtron :1 Chỉ có ngtử oxi có e A/ 1) B/ 2) C/ 2); 3) D/ 3); 4) Câu Cho kí hiệu sau: Điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, khối lượng nguyên tử (đv.C) Uran là:

A/ 92+ ; 92 ; 92 ;143 ; 235 B/ 92+ ; 92 ; 235; 92; 235 C/ 92+ ; 92 ; 143 ; 92 ; 235 D/ 235+ ; 235 ; 143 ; 92 ; 92

Câu Trong nguyên tử, electron liên kết hạt nhân chặt chẽ là: A/ Những e gần nhân B/ Những e xa nhân C/ Những e mức nlượng cao D/ Những e lớp thứ 1, 2,

Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thường là: A/ 1; 2; B/ 4; 5; 6 C/ 5; 6; D/

Câu Cho biết cấu hình e ngtố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 chọn câu đúng

A/ X kim loại, Y phi kim Z khí B/ X phi kim, Y kim loại, Z khí C/ X kim loại, Y kim loại, Z khớ D/ X phi kim, Y phi kim , Z khớ Câu Cho cấu hình electron nguyên tố sau:X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6; Những nguyên tố có lớp chứa số electron tối đa?A/ X B/ X Z C/ X, Z T D/ X, Y, Z T

Câu Ion X3- có 18 electron Hạt nhân nguyên tử X có 16 nõtron Số khối nguyên tử X là: a.30 b.31 c.32 d.34

Câu 10 Yếu tố sau ảnh hưởng nhiều đến tính chất hố học ngun tố ?

A/ Số proton nguyên tử B/ Số nơtron nguyên tử C/.Số khối nguyên tử D/ Cấu hình electron

TỰ LUẬN Bài Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất NH3 CS2?

Bài Viết phương trình chuyển dời electron hình thành liên kết ion phân tử chất sau từ

đơn chất tương ứng: a CaCl2 b Na2O

Bài a.Tổng số hạt e, p, n nguyên tử R 54, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 Tính số hạt: electron, proton, nơtron số khối nguyên tử R?

b Viết cấu hình electron cho biết R kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao? Bài Tổng hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 40

a Xác định số hiệu nguyên tử số khối R? Biết nguyên tử R số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12

b Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố Biểu diễn phân bố electron theo obitan

Ngày soạn: / /

I Mục tiêu, yêu cầu:

(25)

- Đàm thoại nêu vấn đề HS ôn tập lí thuyết để làm tập

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm để học sinh có điều kiện ơn tập III Bài tập:

Câu 1:Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xắp xếp theo nguyên tắc nào A.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

B.Các ngun tố có số lớp e nguyên tử xếp vào chu kì C.Các ngun tố có số e hoá trị nguyên tử xếp vào nhóm D.Tất đúng

Câu 2:Nguyên tử ngun tố có cấu hình electron sau :

(X) : 1s22s22p63s1 (Y): 1s22s22p63s23p5 (Z) : 1s22s22p63s23p6 (T) : 1s22s22p5 (U) : 1s22s22p63s23p64s1 (V): 1s22s22p63s23p1 Mệnh đề sau không

A.X U , Y T thuộc nhóm chu kì liên tiếp

B.X Y tác dụng với tạo thành hợp chất XY C.Các nguyên tố X , U , V kim loại

D.Có nguyên tố thuộc chu kì

Câu 3:Tổng số hạt proton , nơtron electron nguyên tử X 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 X thuộc A.Chu kì , nhóm VIIA B.Chu kì , nhóm VIIA

C.Chu kì , nhóm VA D.Chu kì , nhóm VA

Câu 4:Lưu huỳnh tự nhiên có đồng vị % số nguyên tử đồng vị là

32 33 34

16S ( 95%) , S (0,8%) , S (4,2%)16 16 Số nguyên tử đồng vị 32 34

16S , S 16 có nguyên tử đồng vị 33

16S A.475 21 B.470 20 C.485 22 D.480 25

Câu 5:Khi xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hoàn A.Số lớp electron B.Số electron lớp C.Nguyên tử khối D.Tất

Câu 6:M kim loại thuộc nhóm IA Cho 1,75 g M tác dụng hồn tồn với H2Odư thu 2,8 lít khí H2 (đktc).M kim loại sau ( Cho Li =7 , Na =11 , K=39 , Rb =85)A.Li B.Na C.Rb D.K

Câu 7:Mệnh đề sau không đúng

A.Các nguyên tử ngun tố thuộc chu kì có số lớp e nhau B.Tất nguyên tố cuối chu kì ngun tố khí hiếm

C.Tất nguyên tố đứng đầu chu kì kim loại kiềm

D.Các nguyên tử nguyên tố thuộc nhómA có tổng số e lớp

Câu 8:Nguyên tử Al có bán kính 1,43A0 có khối lượng nguyên tử 27u Khối lượng riêng nguyên tử Al (kết làm tròn)

A.2,66 gam /cm3 B.4,66 gam /cm3 C.3,66 gam /cm3 D.5,66 gam /cm3 Câu 9:Tổng số e phân lớp p nguyên tử 20 Nguyên tử nguyên tố

thuộc chu kìA.5 B.6 C.4 D.3

(26)

- Củng cố cho HS tất kiến thức học thông qua tập ôn tập - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập

- Đàm thoại nêu vấn đề HS ơn tập lí thuyết để làm tập

- GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm để học sinh có điều kiện ôn tập III Bài tập:

Câu 20:R có Z=29 cấu hình e nguyên tử R A.1s22s22p63s23p6 3d94s2 B.1s22s22p63s23p6 3d104s1 C.1s22s22p63s23p6 4s13d10 D.1s22s22p63s23p6 4s23d9

Câu 21:Các ngun tố thuộc nhóm A bảng tn hồn nguyên tố sau đây

A.Các nguyên tố dvà p B.Các nguyên tố s d C.Các nguyên tố d f D.Các nguyên tố s p

Câu 22:Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì , nhóm V ,cấu hình e đầy đủ nguyên tử X là A.1s22s22p63s23p64s24p3 B.1s22s22p63s23p63d34s2 C.1s22s22p63s23p64s23d3 D.Cả A B đúng Câu 23:Mệnh đề sau nói ngun tố thuộc chu kì 5

A.Công thức oxit cao nguyên tố thuộc chu kì R2O5 B.Các nguyên tử nguyên tố 5e lớp cùng

C.Các nguyên tử nguyên tố có lớp e

D.Cơng thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố thuộc chu kì RH5 Câu 24 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:

A.1s22s22p63s23p1 ; B 1s22s22p63s23p63d54s2; C 1s22s22p63s23p6; D 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là: a A, B, C, D b A, C c A, B, D d B, C, D

Câu 25 Đồng có hai đồng vị 6529Cu 6329Cu Nguyên tử khối trbình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm đồng vị.A/.6529Cu (17%) ; 6329(83%). B/.6529Cu (27%) ; 6329(73%) C/.6529Cu (37%) ; 6329(63%) D/.6529Cu (47%) ; 6329(53%).

Câu 26 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 13. Xác định nguyên tử khối nguyên tử A/.7 B/.8 C/.9 D/.10 Câu 27 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị 16 O (99,75% ) ; 17 O (0,039% ) ; 18 O (0,204%)

Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O.

A/.168O (2555) ; 188O( 2) B/.168O (2556) ; 188O(3) C/.168O (2557) ; 188O (4) D/.168O (2558) ; 188O( 5).

Câu 28 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 Cấu hình electron nguyên tử ngtố là:A/ 1s2 2s2 2p3 B/ 1s2 2s2 2p2 C/ 1s2 2s2 2p4 D/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Câu 29 Cấu hình electron photpho là: 1s22s22p63s23p3 Trong bảng tuần hồn, nguyên tố photpho ở?

A) ô thứ 15, chu kỳ 3, nhóm IIIA B) thứ 15, chu kỳ 3, nhóm VA C) thứ 15, chu kỳ 2, nhóm VA D) thứ 15, chu kỳ 2, nhóm IIIA

Câu 30 Trong tự nhiên thành phần đồng vị nguyên tố Inđi là: 4,3% 113In 95,7% 115In Nguyên tử khối trung bình In là? A) 114,914 B) 114,000 C) 115,914 D) 113,914

Câu 31 Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị không cực? A) HCl B) PH3 C) H2O D) NH3

(Cho: độ âm điện nguyên tố là:H: 2.20; Cl: 3.16; P: 2.19; O: 3.44; N: 3.04)

Câu 32 Trong phân tử BaO điện hóa trị nguyên tố bari oxy là?

A) +1, -1 B) 2+, 2- C) +2, -2 D) 1+, 1-

Câu 33 Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16, số electron anion S2- là? A) 36 B) 14. C) 16 D). 18

Câu 34 Nguyên tố R có Z = 16, công thức oxyt cao hợp chất khí với hydro R là?

(27)

Câu 35 Nguyên tử 3115P ( số khối A = 31) có số nơtron là? A) 16 B) 15 C) 46 D). 31

Câu 36 Brom ckỳ 4, nhóm VIIA Cấu hình e ngun tử brom là? A) 1s22s22p63s23p64s24p5 B) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 C) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 D) 1s22s22p63s23p63d104s24p5. Câu 37 Số oxy hóa nguyên tố Mn phân tử ion sau: MnO2, K2MnO4, MnO4- lần lượt là?

Định dạng
Số trang	27
Dung lượng	653,5 KB