ch¬ng i sù ®iön ly ch¬ng i sù ®iön ly tiõt 3 bµi 1 sù ®iön ly ns i môc tiªu bµi häc 1 vò kiõn thøc biõt ®îc c¸c kh¸i niöm vò sù ®iön ly chêt ®iön ly hióu nguyªn nh©n vò týnh dén ®iön cña dd chêt ®

Khi bÞ báng do axit ngêi ta thêng dïng nh÷ng chÊt cã tÝnh kiÒm nh: níc v«i trong, dung dÞch natri hi®rocacbonat lo·ng, níc xµ phßng, kem ®¸nh r¨ng, níc pha lßng tr¾ng trøng ®Ó trung hoµ [r]

(1)

Ch¬ng I sù ®iƯn ly tiÕt 3.Bµi : sù ®iƯn ly NS:

I Mục tiêu học : VÒ kiÕn thøc :

- Biết đợc khái niệm điện ly, chất điện ly - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dd chất điện ly - Hiểu đợc chế q trình điện ly

VỊ kÜ :

- Rèn luyện kĩ thực hành : quan sát, so sánh - Rèn luyện khả lập luận logic

3.V tỡnh cm thái độ

Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc nghiên cứu khoa học

II ChuÈn bÞ :

Gv : Dụng cụ hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK )

Hs : Xem lại tợng dẫn điện đợc học chơng trình vật lý lớp

III Tổ chức hoạt động dạy học :

1. ổ n định lớp :

2 Bµi míi : TiÕn tr×nh

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv l¾p hƯ thèng TN nh SGK vµ lµm TN biĨu diƠn

- Hs quan sát, nhận xét rút kÕt luËn

Hoạt động

- Gv đặt vấn đề: Tại dd muối, axit, bazơ dẫn điện

- Hs : vận dụng kiến thức dịng điện học mơn vật lý lớp để trả lời : Do dd có tiểu phân mang điện tích đợc gọi ion Các ion phân tử muối, axit, bazơ tan nớc phân ly

- Gv: Biểu diễn phân ly muối, axit, bazơ theo phơng trình điện ly Hớng dẫn cách gọi tên ion

- Gv đa số muối, axit, bazơ quen thuộc để Hs biểu diễn phân ly gọi tên cation tạo thành

Hoạt động

GV mô tả thí nghiệm dung dịch HCl CH3COOH SGK cho h/s nhận xÐt vµ rót kÕt ln

Hoạt động

- Gv gợi ý để Hs rút khái niệm chất điện li mạnh ,

Gv nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl : tinh thể ion, ion âm dơng phân bố luân phiên đặn nút mạng - Gv : Khi cho tinh thể NaCl vào nớc có tợng xảy ?

- Gv kết luận : Dới tác dụng phân tử n-ớc phân cực Các ion Na+ Cl- tách khỏi tinh thể di vào dd.Quá trình điện ly NaCl đợc biểu diễn phơng trình :

I Hiện t ợng điện ly :

1 ThÝ nghiƯm : Sgk

KÕt qu¶ : - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện

- Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dd ru, ng- khụng dn in

2 Nguyên nhân tính dẫn điện dung

dịch axit, bazơ, mi n íc :

- C¸c muối, axit, bazơ tan nớc phân ly ion làm cho dd chúng dẫn điện - Quá trình phân ly chất nớc ion điện ly

- Nhng cht tan nớc phân ly thành ion đợc gọi chất điện ly

- Sự điện ly đợc biểu diễn phơng trình điện ly Vd: NaCl→ Na+ + Cl

HCl → H+ + Cl NaOH Na+ + OH

-II Phân loại chÊt ®iƯn ly

1 ThÝ nghiƯm SGK

Nhận xét : nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH

2 ChÊt ®iƯn li mạnh chất điện li yếu

a.Chất điện li m¹nh:

Là chất tan nớc, phân tử hồ tan Q trình điện ly NaCl đợc biểu diễn phơng trình :

NaCl → Na+ + Cl

100 pt 100ion Na+ 100 ionCl -Chất điện li m¹nh gåm:

(2)

NaCl → Na+ + Cl

-Hoạt động

Gv lấy ví dụ CH3COOH để phân tích giúp h/s rút định nghĩa,

Đồng thời gv cung cấp cho h/s cách biểu diễn phơng trình điện li chất điện li yếu Hoạt động

Gv yêu cầu h/s đặc điểm trình thuận nghịch từ cho h/s liên hệ với trình điện li

Củng cố bài: Gv sử dụng tập Sgk để củng cố

HClO4,H2SO4…

+ bazơ mạnh: NaOH , KOH, Ba(OH)2 + hầu hết muối

b.Chất điện li yếu

Lµ chÊt tan níc chØ cã mét phần số phân tử phân li ion, phần lại tồn dới dạng phân tử dung dịch

VD: CH3COOH CH3COO- + H+ Chất điện li yÕu gåm:

+ axit yÕu : CH3COOH , H2S, HCN , HClO … + baz¬ yÕu: Mg(OH)2 , Bi(OH)3…

* Qúa trình phân li chất điện li yếu q trình động, tn theo ngun lí L Sa-t-li-ờ

Dặn dò: Về nhà làm tập 4,5 Sgk

Bài tập tham khảo

1 Nớc nguyên chất không dẫn điện nhng dây điện bị đứt rơi xuống hồ ao, rãnh nớc, ngời chạm vào nớc lại bị giật Em giải thích sao?

2 Độ điện li chất điện li yếu thay đổi khi: a.thay đổi nhệt độ

b.thay đổi nồng độ

c.thêm vào dung dịch chất điện li mạnh có chứa ion chất điện li yếu d.Cả trờng hp trờn

Rút kinh nghiệm: Hs cần ôn lại phần liên kết hóa học lớp 10 trớc nhà

Ngày soạn 14/8/09

Tiết pp:

Bài : Axit, Bazơ muối I Mục tiêu học :

VỊ kiÕn thøc :

- BiÕt kh¸i niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut Bron-stet - BiÕt ý nghÜa cđa h»ng sè ph©n li axit, h»ng số phân li bazơ - Biết muối điện li muối

Về kĩ :

- Vn dng lớ thuyết axit-bazơ A-rê-ni-ut Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, lỡng tính trung tính

- BiÕt viết phơng trình điện li muối

- Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dd.

3.Về tỡnh caỷm thaựi ủoọ

Coự hieồu bieỏt khoa hóc ủuựng dung dũch axit, bazụ vaứ muoỏi

II ChuÈn bÞ :

(3)

Hóa chất: Dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím III Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định lớp : Kiểm tra sỉ số, tác phong

2 KiÓm tra cũ : Trong chất sau chất chất điện li yếu, điện li mạnh : HNO3, HCl,

H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2… ViÕt phơng trình điện li chúng ? 3 Bài mới :

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv cho Hs nhắc lại khái niệm axit học lớp dới cho ví dụ

- Gv: Các axit chất điện ly Hãy viết phơng trình điện ly axit

- Gv yêu cầu Hs lên bảng viết phơng trình đly axit Nhận xét ion axit bazơ ply

- Gv Kl: Axit chất tan nớc phân li ion H+

Hoạt động

- Gv: Dựa vào phơng trình đly Hs viết bảng, cho Hs nhận xét số ion H+ đợc ply ra từ ptử axit

- Gv nhÊn m¹nh : Axit mà phân tử phân ly nấc ion H+ là axit nấc Axit mà phân tử phân ly nhiều nấc ion H+ là axit nhiỊu nÊc

- Gv u cầu Hs lấy ví dụ axit nấc , axit nhiều nấc Sau viết phơng trình ply theo nấc chúng

- Gv dẫn dắt Hs tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiu nc

- Gv : Đối với axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hoàn toàn

Hot ng

- Gv cho Hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp dới cho ví dụ

- Gv: bazơ chất điện ly Hãy viết ph-ơng trình điện ly axit bazơ - Gv yêu cầu Hs lên bảng viết phơng trình đly bazơ Nhận xét ion axit bazơ phân ly

- Gv Kl: bazơ chất tan níc ph©n li ion OH-.

- Gv dẫn dắt Hs tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều nấc

Hoạt động

- Gv làm thí nghiệm, Hs quan sát nhận xét + Cho dd HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 + Cho dd NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

- Hs: Cả ống Zn(OH)2 tan Vậy Zn(OH)2 vừa p với axit vừa p vi baz

I Axit

1 Định nghĩa( theo A-rê-ni-út)

- Axit chất tan níc ph©n li ion H+.

VD: HCl→ H+ + Cl

CH3COOH  CH3COO- + H+

2 Axit nhiÒu nÊc

a) Axit nhiều nấc:

- Axit mà phân tử phân li nấc ion H+ là

axit mét nÊc

Vd: HCl, HNO3, CH3COOH…

- Axit mà phân tử phân li nhiều nÊc ion H+ lµ

axit nhiỊu nÊc

Vd: H2SO4, H3PO4, H2S… H2SO4→H+ + HSO4 HSO4-  H+ + SO4

H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4-  H+ + HPO4 HPO42-  H+ + PO4 3-II Bazơ

1.Định nghĩa( theo A-rê-ni-út)

Bazơ chÊt tan níc ph©n li ion OH-.

2 Bazơ nhiều nấc:

- Bazơ mà mét ph©n tư chØ ph©n li mét nÊc ion OH

-là bazơ nấc

Vd: NaOH, KOH …

NaOH → Na+ + OH

Bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH

-là bazơ nhiều nấc

Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2… Ca(OH)2→ Ca(OH)+ + OH-: s

Ca(OH)+ → Ca2+ + OH-

(4)

- Gv kết luận: Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính - Gv đặt vấn đề: Tại Zn(OH)2 hiđroxit l-ng tớnh?

- Gv giải thích: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2 võa ph©n li theo kiĨu axit võa ph©n li theo kiẻu bazơ:

+ Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + OH

+ Phân li theo kiÓu axit: Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

( Hay: H2ZnO2 2H+ + ZnO22- )

- Gv: Một số hiđroxit lỡng tính thờng gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 …Tính axit bazơ chúng yếu

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs cho ví dụ muối, viết phơng trình điện li chúng ? Từ cho biết muối ?

- Gv yêu cầu Hs cho biết muối đợc chia thành loại

Cho vÝ dô ?

- Gv lu ý Hs: muối đợc coi khơng tan thực tế tan lợng nhỏ, phần nhỏ điện li

-Gv cho học sinh biết có ion tồn dung dịch NaHSO3

III Hiđroxit l ỡng tính:

1 Định nghĩa: Sgk

Vd: Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

2-2.Đặc tính hi®roxit l ìng tÝnh

Mét sè Hi®roxit lìng tính thờng gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 - tan níc

-Lực axit bazơ chúng u yu

IV Muối:

1) Định nghĩa: Sgk

2) Phân loại:

- Muối trung hòa: Trong ptử không phân li cho

ion H+.

Vd: NaCl Na2SO4, Na2CO3

- Muèi axit: phân tử có khả phân li

ion H+.

Vd: NaHCO3, NaH2PO4

3) Sù ®iƯn li cđa mi n íc:

- Hầu hết muối tan phân li mạnh

- NÕu gèc axit cßn chøa H cã tính axit gốc

phân li yếu H+

Vd: NaHSO3→ Na+ + HSO3 HSO3-  H+ + SO3

2-Hiện tợng điện li tợng tự nhiên có vai trị quan trọng đời sống sản xuất hoá học

Câu sau nói điện li?

A Sự điện li hoà tan chất vào nớc thành dung dịch B Sự điện li phân ly chất dới tác dụng dòng điện

C S in li l s phân ly chất thành ion dơng ion âm chất tan nớc hay trạng thái núng chy

D Sụ điện li thực chất trình oxi hoá khử Dặn dò: Về nhà làm bµi tËp 4, 5, 7, Sgk

Rót kinh nghiệm:

Ngày soạn :

Bài : tiÕt Sù ®iƯn ly cđa níc, Ph, chÊt thị axit bazơ I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

- Biết đợc điện ly nớc

- Biết đợc tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit-bazơ

Về kĩ :

(5)

- Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dd

II ChuÈn bÞ :

Gv : Dd axit lo·ng HCl, dd bazơ loÃngNaOH, phenolphtalein, giấy thị axit-bazơ vạn Tranh vẽ

III Ph ơng pháp :

IV Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổn định lớp :

2) KiĨm tra bµi cị : 3) Bµi míi:

Hoạt động

- Gv nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận đợc nớc chất đly yếu Hãy biểu diễn trình điện ly nớc theo thuyết Arêniut -Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut

H2O H+ + OH-

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs viết biểu thức tính số c©n b»ng cđa c©n b»ng (1)

- Hs: K =

+¿

H¿ [OH−]

¿ ¿ ¿

(3)

- Gv: Trình bày để Hs hiểu đợc độ điện li yếu nên [H2O] (3) không đổi Gộp giá trị với số cân đại lơng khơng đổi, kí hiệu K H2O ta có : K

H2O =K[H2O]=[H+].[OH-]

K H2O số nhiệt độ xác định,

gäi lµ tÝch sè ion cđa níc ë 250C K H

2O =

10-14

- Gv gợi ý : Dựa vào số cân (1) tích số ion nớc, tìm nồng độ ion H+ và OH

Hs ®a biÓu thøc: [H+] = [OH-] =

√10−14 = 10-7M

- Gv kết luận: Nớc môi trờng trung tính, nên môi trờng trung tính môi trêng cã [H+] = [OH-] =10-7M

Hoạt động

- Gv cho h/s nhắc lại nguyên lý chuyển dịch cân Từ vận dụng vào q trình n-ớc rút nhận xét nồng độ ion H+ và OH

Gv thông báo: K H2O số đối

với tất dd chất Vì vậy: biết [H+ ] dd biết đợc [OH-] dd ngợc lại. Vd: Tính [H+ ] [OH-] dd HCl 0,001M - Hs: Tính tốn cho kết [H+ ]=10-3M,[OH-] =10-11 M

So s¸nh thÊy m«i trêng axit: [H+ ]>[OH-] hay [H+ ] > 10-7M

- Gv: H·y tÝnh [H+ ] vµ [OH-] cđa dd NaOH 10 -5 M

I Nớc chất điện li yếu :

1 Sù ®iƯn li cđa n íc :

Nớc chất điện ly yếu:

H2O H+ + OH- ( ThuyÕt A-rª-ni-ut)

2 TÝch sè ion cđa n íc:

ë 250C h»ng sè K H

2O gäi lµ tÝch sè ion cđa níc:

K H2O = [H+].[OH-] = 10-14  [H+]=[OH-] =10-7M Vậy môi trờng trung tính mơi trờng

[H+]=[OH-]= 10-7M

3 ý nghÜa tÝch sè ion cña n íc:

a Trong m«i tr êng axit BiÕt [H+] → [OH-] =?

Vd: TÝnh [H+ ] vµ [OH-] cña dd HCl 0,001M HCl → H+ + Cl-

[H+ ]=[HCl]=10-3M→ [OH-]= 10

−14

10−3 = 10-11M

→ [ H+

] > [OH-] hay [ H+] > 10-7M

b Trong m«i tr êng kiỊm BiÕt [OH-] → [H+] =?

(6)

- Hs: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶ [H+ ]=10-9M,[OH-] =10-5 M

So sánh thấy môi trờng bazơ [H+ ]<[OH-] hay [H+ ] < 10-7M

- Gv: Độ axit, độ kiềm dd đợc đánh giá [H+ ]

- Môi trờng axit: [H+] > 10-7M - Môi trờng bazơ: [H+] < 10-7M - Mơi trờng trung tính: [H+] = 10-7M Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biết pH ? Cho biết dd axit, kiÒm, trung tÝnh cã pH b»ng mÊy ?

- Gv gióp h/s nhËn xÐt vỊ mèi liªn hƯ pH [H+]

- Hs: Môi trờng axit cã pH<7, m«i trêng kiỊm cã pH<7, m«i trêng trung tÝnh cã pH=7

- Gv bổ sung: Để xác định môi trờng dd ngời ta dùng chất thị nh quỳ tím, phenolphtalein

- Gv yêu cầu Hs dùng chất thị học nhận biết chất ống nghiệm đựng nớc, axit, bazơ

- Gv bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần Muốn xác định xác pH phải dùng máy đo pH

Cđng cè bµi:

Gv dùng tập 4, Sgk để củng cố

[OH-] =[NaOH]=10-5M→ [H+] = 10

−14

10−5 =10

-9M nªn [OH-] > [H+]

Vậy: [H+] đại lợng đánh giá độ axit, độ kiềm dd:

- M«i trêng axit: [H+] > 10-7M - M«i trêng bazơ: [H+] < 10-7M - Môi trờng trung tính: [H+] = 10-7M

II Kh¸i niƯm vỊ pH, ChÊt chØ thị axit-bazơ: 1 Khái niệm pH:

[H+] = 10-pH M hay pH=-lg[H+] Vd:

[H+]=10-3M→ pH=3: môi trờng axit [H+]=10-11MpH=11: môi trờng bazơ [H+]=10-7M pH=7: môi trờng trung tính

2 Chất thị axit-bazơ: chất có màu sắc

biến

i ph thuc vào giá trị pH dung dịch Vd: -quỳ tớm, phenolphtalein

- thị vạn

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, Sgk Chuẩn bị luyện tập

1.Dịch vị dày thờng có pH khoảng từ 2-3 Những ngời bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thờng có

pH < Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn chất sau đây? A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nớc đun sôi để nguội C Nớc đờng saccarozơ D Một giấm ăn

2.Tính lợng vôi sống cần dùng để tăng pH trăm mét khối nớc thải từ 4,0 lên 7,0 Hãy chọn phơng án A 280g B 560g C.28g D.56g 3.Hóy cõu trả lời sai pH

a pH = -lg[H+] b [H+] =10a thỡ pH = a c pH + pOH = 14 d [H+].[OH-] = 10-14 4.Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu đợc dung dịch có pH =12

Nồng độ mol/L dung dịch NaOH ban đầu là: A 0, B 0,2 C 0,3 D 0,4 Hãy chọn đáp số

5.Dung dịch HNO3 có pH= Cần pha loãng dung dịch lần để thu đợc dung dịch có pH= A 1,5 lần B 10 lần C lần D lần

Rót kinh nghiƯm:

(7)

Bài tiờ́t phn ng trao i dung

dịch chất điện ly I Mục tiêu học :

- Hiểu đợc điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly - Hiểu đợc phản ứng thủy phân muối

Về kĩ :

- Viết phơng trình ion rút gọn phản ứng

- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly để biết đ ợc phản ứng xảy hay không xảy

II Chn bÞ :

Gv : Dơng vµ hãa chÊt thÝ nghiƯm : NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, KI, hồ tinh bột III Ph ơng pháp :

IV Tổ chức hoạt động dạy học: 1.ổ n định lớp :

2.KiĨm trra bµi cị :

3.TiÕn tr×nh :

Nội dung Hoạt động thầy v trũ

I Điều kiện xảy phản ứng dd các

chất điện li:

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

Vd 1: dd Na2SO4 p đợc với dd BaCl2 PTPT:

Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓+ 2NaCl Do: Ba2+ + SO

42-→ BaSO4↓ ( PT ion thu gọn) Vd 2: dd CuSO4 p đợc với dd NaOH

PTPT

CuSO4 + NaOH →Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Do: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)

2

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

a) Tạo thành n ớc:

Vd: dd NaOH p đợc với dd HCl PTPT: NaOH + HCl → NaCl + H2O Do : H+ + OH-→ H

2O ( điện li yếu ) b) Tạo thành axit yÕu:

Vd: dd CH3COONa p đợc với dd HCl PTPT:

CH3COONa + HCl → CH3COOH + HCl Do: CH3COO- + H+ → CH3COOH (®iƯn li u)

3 Phản ứng tạo thành chất khí:

Vd: dd HCl p đợc với CaCO3 PTPT:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Do: CaCO3 + 2H+→ Ca2+ + CO2↑+ H2O II KÕt luËn

a Phản ứng xãy dung dịch chất điện li phản ứng ion b Điều kiện để phản ứng trao đỏi xãy

lµ cã: - kÕt tđa

- chÊt ®iƯn li u - chÊt khÝ

Hoạt động

- Gv : Khi trén dd Na2SO4 víi dd BaCl2 sÏ cã hiƯn tợng

gì xảy ? Viết phơng trình ?

- Gv híng dÉn Hs viÕt ph¶n øng ë dạng ion

- Gv kl : Phơng trình ion rót gän cho thÊy thùc chÊt cđa

pø trªn pứ ion Ba2+ SO

42- tạo kết tủa - Tơng tự Gv yêu cầu Hs viết phơng trình phân tử, ion thu

gọn phản ứng CuSO4 NaOH Hs rút b¶n chÊt

của phản ứng Hoạt động

- Gv : Yêu cầu Hs viết phơng trình phân tử, phơng trình

ion rút gọn p dd NaOH HCl rút chất

của p

- Tơng tự nh Gv yêu cầu Hs viết phơng trình phân

tử, phơng trình ion rút gọn p Mg(OH)2 HCl

và rút chất cđa p nµy

- Gv làm TN : Đổ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch

CH3 COONa, thÊy cã mïi giÊm chua H·y gi¶i thÝch tợng viết phơng trình phản ứng dới dạng phân tử ion rút gọn ?

- Gv làm thí nghiệm SGK yêu cầu h/s làm theo tơng tự nh :

Hot ng

Gv yêu cầu h/s nhắc lại chất phản ứng dung dịch chất điện li

(8)

Dặn dò: Về nhµ bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8,

Tiết sau luyện tập, nhà ôn lại kiÕn thøc theo néi dung mơc kiÕn thøc cÇn nhí Sgk chuẩn bị tập

mục tập Sgk

1.Cho dung dịch A,B,C,D chứa tập ion sau: A: Cl-, NH

4+, Na+,SO42- B: Ba2+,Cl-, Ca2+, OH-,

C: K+,H+ ,Na+, NO

3- D: K+, NH4+, HCO3-, CO3

2-Trộn dung dịch với cặp khơng phản ứng

a A+B b B+C c C+D d D+A

2.Các tập hợp ion sau không tồn đồng thời dung dịch : a Cu2+, Cl- , Na+ , OH-, NO

3- b Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+

c NH4+, CO32- , HCO3- , OH-, Al3+ d Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl

-3.Ion CO32- không phản ứng với dung dịch sau đây:

a NH4+, Na+, K+, NO3- b Ba2+, Ca2+, OH-, Cl

-c K+, HSO

4-, Na+, Cl- d Fe2+, NH4+, Cl-, SO4

2-4.Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation anion Các loại ion dung

dịch gồm Mg2+, Ba2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, CO32-, NO3-.Đó dung dịch:

a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

b BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 d Mg(NO3)2,BaCl2, PbCO3,Na2SO4

5.Dung dịch A có chứa ion :Mg2+,Ba2+,Ca2+ 0,1 mol Cl-, 0,2 mol NO

3-, thêm dần V lít dung

dịch gồm K2CO3 0,5M

Na2CO3 0,5M cho đến thu lượng kết tủa lớn Gía trị V là:

a 0,15 b.0,3 c.0,2 d 0,25

6 Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lợng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là:

A 3,0M B 0,3M C 0,03M D 0,003M

7 Axit fomic (HCOOH) có nọc kiến, nọc ong, sâu róm Khi bị ong, kiến đốt bị chạm vào sâu róm,

tríc mỈt em có chất sau:

A Vôi B Dấm ăn (dung dịch axit axetic CH3COOH 6%) C Cån D Níc

Em chọn chất để bôi vào vết ong, kiến đốt cho khỏi s ng tấy giải thích cách làm em

8 Khi bị bỏng axit ngời ta thờng dùng chất có tính kiềm nh: nớc vơi trong, dung dịch natri hiđrocacbonat lỗng, nớc xà phòng, kem đánh răng, nớc pha lòng trắng trứng để trung hồ axit

NÕu b¹n cđa em bÞ:

a Bỏng ngồi da axit đặc bắn vào b Uống nhầm dung dịch axit

thì em cho bạn dùng chất số chất sau để sơ cứu cách có hiệu nhất? - Dung dịch natri hiđrocacbonat lỗng

- Nớc pha lịng trắng trứng - Kem đánh

Hãy giải thích em chọn phơng pháp

9 §Ĩ trung hoà axit phải dùng chất có tính kiềm Vì vậy:

- Khi bị bỏng da axit ngời ta thờng dùng nớc vôi loÃng, dung dịch natri hi®rocacbonat lo·ng, níc

xà phịng, kem đánh để ngâm, rửa bôi lên vết bỏng

(9)

Em h·y gi¶i thích không dùng dung dịch natri hiđrocacbonat cho trờng hợp uống nhầm axit?

10 Trong cun sỏch “ Những điều cần biết nên tránh sống đại” có viết rằng: Đồ ăn uống có chất chua không nên đựng đồ dùng kim loại mà nên đựng đồ dùng thuỷ tinh, sành sứ Nếu ăn, uống đồ ăn có chất chua nấu kĩ để lâu đồ dùng kim loại có ảnh hởng xấu tới sức khoẻ Em giải thích sao?

Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn

Bài : tiờt luyện tập axit ,bazơ, va muối Phản ứng dung dịch chất điện li

I Mục tiêu học :

1 V kiến thức : Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li

2 Về kĩ : Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng dới dạng ion ion thu gän

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổ n định lớp :

2) KiÓm tra chuẩn bị Hs : Kết hợp dạy 3) Bài :

I Kiến thức cÇn nhí :

Hoạt động 1: Gv tổ chức cho Hs điền vào phiếu học tập để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới Nắm vững khái niệm axit, bazơ, muối, pH, chất thị,

2 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li ? Cho ví dụ tơng ứng ? - Tạo thành chất kết ta

- Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí

3 Phơng trình ion rút gọn có ý nghĩa ? Nêu cách viết phơng trình ion rút gọn ?

II Bài tập:

Hoạt động 2: Gv cho Hs làm tập sau để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học Bài ( Sgk)

K2S → K+ + S2- Na2HPO4 → Na+ + HPO4 HPO42- H+ + PO4

Yêu cầu h/s làm tơng tự Bài (Sgk)

Bi (Sgk): ý ỳng C

Gv yêu cầu Hs giải thích chọn C Bài (Sgk):

- Gv yêu cầu Hs viết p xảy xác số mol HCl p với MCO3 III Dặn dò:

Tiết sau thực hành thực hành số 1, nhà đọc trớc phần cách tiến hành thí nghiệm Bài tập tham khảo

1.Chọn câu trả lời nói muối axit: a muối có khả phản ứng với bazơ b muối H phân tử

c.muối tạo axit yếu bazơ mạnh

d muối cịn H có khả phân li tạo proton nước

2 Khi làm bánh từ bột mì thuốc nở bánh không xốp nhng trộn thêm vào bột mì nớc phèn nhôm -kali { K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O} xôđa (Na2CO3 10H2O ) bánh nở phồng, xốp sau níng

(10)

b Cần cho phèn xôđa theo tỉ lệ khối lợng hợp lí?

c Nu ta thay phốn lợng dung dịch axit clohiđric vừa đủ vào hỗn hợp bột có đợc khơng? Vì sao?

3 Muối ăn khai thác từ nớc biển, mỏ muối, hồ muối thờng có lẫn nhiều tạp chất nh MgCl2, CaCl2, CaSO4 Làm cho muối có vị đắng chát dễ bị chảy nớc gây ảnh hởng xấu tới chất lợng muối nên cần loại bỏ Một mẫu muối thô thu đợc phơng pháp bay nớc biển vùng Bà Nà-Ninh Thuận có thành phần khối lợng: 96,525% NaCl; 0,190% MgCl2; 1,224% CaSO4 ; 0,010% CaCl2 ; 0,951% H2O Để loại bỏ tạp chất nói dung dịch nớc

muèi ngêi ta dïng hỗn hợp gồm Na2CO3, NaOH, BaCl2

a Vit cỏc phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion rút gọn dùng hỗn hợp A gồm Na2CO3, NaOH, BaCl2 để loại bỏ tạp chất mẫu muối

b Tính khối lợng hỗn hợp A tối thiểu cần dùng để loại bỏ hết tạp chất có muối có thành phần nh

c Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp A

4 Viên nén Canxinol Pháp có thành phần gồm canxi cacbonat axit citric { C3H4OH(COOH)3} Khi thả vào nớc thấy viên nén tan nhanh sđi bät

a Giải thích tợng

b Nớc có vai trị gì? Từ suy cách bảo quản viên thuốc trên?

5 Trong xơng động vật, nguyên tố canxi photpho tồn chủ yếu dới dạng Ca3(PO4)2 Theo bạn hầm xơng

nớc nớc xơng thu đợc có giàu canxi photpho hay không? Nếu muốn nớc xơng thu đợc có nhiều canxi photpho ta nên làm gì?

A ChØ ninh x¬ng víi níc

B Cho thêm vào nớc ninh xơng chua ( me, sấu, dọc) C Cho thêm vôi

D Cho thêm muối ăn

6 Cho dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch đồng (II) sunfat đến d Hiện tợng quan sát đợc là: A Khơng tợng B Có bọt khí

C Có kết tủa màu xanh nhạt D.Có kết tủa xanh nhạt trở thành khơng màu ấm đun nớc lâu ngày thờng có lớp cặn vơi dới đáy Để khử cặn, bạn dùng giấm pha vào nớc ấm ngâm vài tiếng súc Em giải thích cách làm viết phơng trình phản ứng xảy có?

8 Khi đồ dùng đồng bị gỉ, mờ , bạn dùng khăn tẩm ancol etylic nóng để lau chùi Đồ dùng bạn sáng đẹp nh Hãy giải thích cách làm viết phơng trình phản ứng xảy có?

9 Chất dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit?

A Cacbon đioxit B Lu huúnh ®ioxit

C Ozon D DÉn xuÊt flo cđa hi®rocacbon

11 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu đợc gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam chất rắn?

12.X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z.Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z,hơi nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y hoạc Z

X,Y,Z,E chất sau đây?

A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2

C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3

Ngày soạn:

Bài tiÕt Bµi thùc hµnh sè 1

tính axit-Bazơ

Phản ứng dung dịch chất điện li I Mục tiêu bµi häc :

(11)

Củng cố kiến thức axit-bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện ly

Về kĩ :

- Rèn luyện kĩ tiến hành thÝ nghiƯm èng nghiƯm víi lỵng nhá hãa chÊt

II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hãa chÊt cho mét nhãm thùc hµnh: Dơng thÝ nghiƯm:

- §Üa thđy tinh - èng hót nhá

- Bộ giá thí nghiệm đơn giản - ống nghiệm

- Th×a xóc hãa chÊt b»ng thđy tinh

2 Hãa chÊt: Chøa lä thđy tinh, nót thđy tinh kÌm èng hót nhá giät

- Dung dịch HCl 0,1M - Dung dịch Na2CO3 đặc - Giấy đo độ pH - Dung dịch CaCl2 đặc - Dung dịch NH4Cl 0,1M - Dung dịch phenolphtalein - Dung dịch CH3COONa 0,1M - Dung dịch CuSO4 1M - Dung dịch NaOH 0,1M - Dung dịch NH3 đặc III Ph ơng pháp :

IV Tổ chức hoạt động dạy học: Gv chia Hs lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí

nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axit-baz¬

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực nh SGK viết

b) Quan s¸t hiƯn tợng xảy giải thích:

- Nhỏ dd HCl 0,1M lên mẩu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH =1 Môi trờng axit mạnh - Thay dd HCl b»ng dd NH3 0,1M giÊy chun sang mµu ứng với pH =9 Môi trờng bazơ yếu - dd CH3COOH 0,1M, giÊy chun sang mµu øng víi pH =4 Môi trờng axit yếu

Giải thích:

- Thay dd HCl b»ng dd NaOH 0,1M, giÊy chun sang mµu ứng với pH =13 Môi trờng kiềm mạnh

Thớ nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch cỏc cht in li

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:Thực nh Sgk b) Quan sát tợng thí nghiệm giải thích:

- Nh dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc, xuất kết tủa trắng CaCO3

- Hßa tan kÕt tđa CaCO3 võa míi tạo thành dd HCl loÃng, xuất bọt khÝ CO2

- Nhá vµi giät dd phenolphtalein vµo dd NaOH lo·ng chøa ãng nghiƯm, dd cã mµu hång tÝm Nhá tõ tõ tõng giät dd HCl vµo, vừa nhỏ vừa lắc, dd màu Phản ứng trung hòa xảy tạo thành dd muối trung hòa NaCl H2O Môi trờng trung tính

IV Nội dung t ờng trình:

1 Tên Hs Lớp Tên thực hành Nội dung têng tr×nh :

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình, thí nghiệm có

(12)

Tiết 10: KIỂM TRA MỘT TIẾT I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra HS kiến thức chương I qua câu trắc nghiệm số tập tự luận nhằm đánh giá việc học, tiếp thu vận dụng HS

II CHUẨN BỊ:

GV chuẩn bị đề kiểm tra câu trắc nghiệm tập tự luận) HS : Làm tất tập SGK, sách tập tập GV đưa III TIẾN TRÌNH:

1 Ổn định 2 Kiểm tra 3 Nội dung

ĐỀ 1: PHẦN TRẮC NGHIỆM (5điểm)

ĐIỂM LỜI PHÊ:

Hãy chọn câu trả lời nhất, điền vào ô thích hợp bảng cuối kiểm tra I Phần trắc nghiệm

1 Bảng dới cho biết giá trị pH dung dịch số chÊt:

Dung dÞch (I) (II) (III) (IV) (V)

pH 11

Dung dịch phản ứng với Mg NaOH là: A (I) (IV) B (I) (II) C (I) (III) D (III) (IV) Trong số dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất?

A CH3COOH B NaCl C CH3COONa D H3PO4

3 Ion CO32-kh«ng phản ứng với ion sau đây?

A H+,NH

4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ C Na+, NH4+ K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+

4 Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl- dung dịch là:

A 2M B 1,5M C 1,75M D 1M

5 Những ion dới tồn dung dịch: a Na+, Mg2+, OH-, NO

3- b Ag+, H+, Cl-, SO42- c HSO4-, Na+, CO32-, Ca2+ d OH-, Na+, Ba2+, Cl-

6 DÃy dới gồm chất điện li m¹nh:

a HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 ,H2O b H2SO4 , Ba(OH)2 ,BaSO4 , H2O,HCl ,Fe(OH)3,FeCl3

c Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl D HNO3, H2SO4, KOH, K2SO3 2O 7: Phơng trình ion rút gọn: H+ + OH- -> H

2O biĨu diƠn b¶n chất phản ứng hoá học sau đây?

a H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + H2O b 3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O

c HCl + KOH -> KCl + H2O d NaOH + NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O 8: Dung dÞch cđa chÊt X cã pH > tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo chất không tan Chất X là:

A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4 9: Dung dÞch A cã pH < tạo chất kết tủa tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 Chất A là:

A HCl B H2SO4 C Na2SO4 D Ca(OH)2 10: Pha thêm 40cm3 nớc vào 10cm3 dung dịch HCl có pH = đợc dung dịch có độ pH bằng:

A 2,7 B 2,5 C 5,2 D 3,5

11: Những cặp chất sau tồn dung dịch?

A NaHCO3 NaOH B HCl vµ AgNO3 C KOH vµ HCl D KCl vµ NaNO3

12 Cho phản ứng (nếu có) sau:

(1) ZnSO4 + HCl  (2) Mg + CuSO4

(3) Cu + ZnSO4 (4) Al(NO3)3 + Na2SO4 (5) CuSO4 + H2S 

(13)

Phản ứng xảy đợc: A (1), (3), (4) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (5), (2), (3), (4)

13: Ba dung dịch có nồng độ mol/l: CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3) pH dung dịch ny c sp xp

tăng dần theo dÃy: A (2) < (3) < (1) B (3) < (2) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2)

14: Cho cặp chất sau đây: 1- Na2CO3 + BaCl2 2- (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2 3- Ba(HCO3)2 + K2CO3 4- Ba Cl2 + MgCO3 Những cặp chất phản ứng có phơng trình ion rút gọn là:

a (1) b (1), (2) c (1), (2), (3) d (1), (2), (3), (4) 15: Dung dÞch X cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO

3-, biểu thức dới đúng?

a 2a – 2b = c + d b 2a + 2b = c + d c 2a + 2b = c – d d a + b = 2c + 2d Đáp án phần

câu câu câu câu câu

câu câu câu câu câu 10

câu 11 câu 12 câu 13 câu 14 câu 15

II PhÇn tù luËn

1. Tính pH dung dịch sau:

a , Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50ml dung dÞch NaOH 5,6M b , dung dÞch NaOH 0,0001M

2 Hoàn thành phơng trình phản ứng sau dới dạng phân tử ion rút gọn ( nÕu cã ): a) NaHCO3 + Ba(OH)2 

b) Al(NO3)3 + Na2SO4

c) Mg + CuSO4

3 Viết phương trình điện li cht : Ba(HCO3)2 K2S, Zn(OH)2 ,CH3COOH

Đáp án phần

Rót kinh nghiÖm:

(14)

Chơng II NITƠ - PHOTPHO

Bài

: tiết 11 nitơ I Mục tiêu bµi häc :

- Biết đợc vị trí ni tơ bảng tuần hồn, cấu hình electron - Hiểu đợc tính chất vật lí, hóa học nitơ

- Hiểu đợc ứng dụng nitơ, phơng pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thớ nghim

Về kĩ :

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý, hóa học nitơ - Rèn luyện kỹ suy luận logic

3, Về tình cảm thái độ Biết yêu quý bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên

II ChuÈn bÞ :

Gv : Điều chế sẵn khí nitơ cho vào ống nghiƯm ®Ëy b»ng nót cao su Hs : Xem lại cấu tạo phân tử nitơ ( phần LKHH Sgk hãa häc 10 )

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1. ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ 3 Tiến trình

Hot động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt ng

- Gv nêu câu hỏi : Mô tả liên kết phân tử nitơ ? Hai ngtử phân tử nitơ lk với nh ?

- Gv gợi ý : Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khí ngun tử N phải làm ? - Gv kết luận : + Phân tử nitơ gồm có nguyên tử

+ Hai ngtử phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hóa trị kh«ng cã cùc

Hoạt động

- Gv cho Hs quan sát ống nghiệm đựng khí nitơ - Hs nhận xét : Màu sắc, mùi vị , có trì sống khơng có độc khơng ?

- Gv bỉ sung thªm tÝnh tan, nhiệt hóa rắn, lỏng, khả trì cháy

Hoạt động - Gv nêu vấn đề :

+ Nitơ pkim hoạt động (độ âm điện 3) nhng nhiệt độ thờng trơ mặt hóa học, giải thích ?

+ Số oxi hóa nitơ dạng đơn chất ? Dựa vào số oxi hóa nitơ dự đốn TCHH nitơ

- Hs giải vấn đề :

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử

+ Dựa vào khả thay đổi số oxi hóa nitơ

- Gv kết luận : + nhiệt độ thờng N2 trơ mặt hóa học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có

I Cấu tạo phân tử nitơ:

- Phân tử nitơ gồm có nguyên tử

- Hai nguyên tử phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hóa trị kh«ng cã cùc N  N

II TÝnh chÊt vËt lý: Sgk

III TÝnh chÊt hãa häc :

- nhiệt độ thờng nitơ trơ mặt hóa học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác nitơ trở nên hoạt động

- Tùy thuộc vào thay đổi số oxi hóa, nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa

1 TÝnh oxi hóa :

a.Tác dụng với kloại mạnh ( Li, Ca, Mg, Al…) 6Li + No

2 → Li3N

−3

3Mg + No

2 ⃗t

o

Mg3N−32 b.T¸c dơng víi H : ë 4000C, p

(15)

xúc tác N trở nên hoạt động

+ Tùy thuộc vào thay đổi số oxi hóa, nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa

Hoạt động

- Gv đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa trờng hợp ? - Gv thơng báo p N với H kim loại hoạt động

- Hs xác định số oxi hóa nitơ trớc sau phản ứng, từ cho biết vai trò nitơ phản ứng

- Gv lu ý Hs: Nitơ phản ứng với Liti nhiệt độ thng

- Gv thông báo p N2 với O2

- Hs xác định số oxi hóa nitơ trớc sau phản ứng, từ cho biết vai trò nitơ phản ứng

- Gv nhấn mạnh: P xảy khó khăn cần nhiệt độ cao p thuận nghịch

NO dể dàng kết hợp với oxi tạo thành NO2 màu nâu đỏ

Cã mét số oxit khác nitơ N2O, N2O3, N2O5chúng không điều chÕ trùc tiÕp tõ p cđa N vµ O

- Gv kết luận: Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn thể tính oxh tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ

Hoạt ụng

- Gv nêu câu hỏi : Nitơ có ứng dụng ?

- Hs dựa vào kiến thức thực tế t liệu Sgk trả lời

Hoạt động

- Gv nêu vấn :

+ Trong tự nhiên nitơ có đâu dạng tồn ?

+ Ngời ta điều chế nitơ cách ?

- Hs dựa vào kiến thức thực tế t liệu Sgk trả lời

- Gv trình bày kĩ pp, ngyên tắc điều chế nitơ cách chng cất phân đoạn không khí lỏng công nghiệp

-Gv trình bày cách điều chế N2 phßng thÝ nghiƯm

Cđng cè : Gv dïng bµi tËp sè Sgk

No2 + Ho 2

to, xt, p

NH−3 3

2 TÝnh khư: T¸c dơng víi oxi: 30000C hoặc

hồ quang điện No2 + O

❑

2

3000oC

NO+2 ∆H = +180 kJ

NO dƠ dµng kÕt hỵp víi O2 : 2NO + O2 2NO2

Mét sè oxit kh¸c cđa N: N2O, N2O3, N2O5chóng không điều chế trực tiếp từ p N O

KÕt ln: Nit¬ thĨ hiƯn tÝnh khư t¸c dơng

với ngun tố có độ âm điện lớn thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ

IV ứ ng dụng: Sgk

V Trạng thái thiên nhiên: Sgk

VI Điều chế:

a) Trong CN: Chng cất phân đoạn không khí lỏng

b) Trong PTN:

NH4NO2 ⃗to N2 + H2O

NH4Cl + NaNO2 ⃗to NaCl + N2 +2 H2O

Dặn dò : Về nhà làm tập 3, 4,5 Sgk

1.Việc sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau đây: N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khÝ) ; H = -92 KJ

Khi hỗn hợp phản ứng trạng thái cân bằng, thay đổi dới ảnh hởng nh đến vị trí cân bằng:

a Tăng nhiệt độ b Tăng áp suất c Cho chất xúc tác d Giảm nhiệt độ e Lấy amoniac khỏi hệ

2.Để tổng hợp amoniac N2(khí) + 3H2(khí)  2NH3(khí) ; H = -92 KJ Một nhà sản xuất đề nghị dùng biện pháp:

(16)

B Duy trì nhiệt độ khơng cao q áp suất cao

C Hố lỏng amoniac để tách amoniac khỏi hỗn hợp D B, C ỳng

Trong biện pháp trên, biện pháp hợp lí?

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:

Bài 8: tiết 12, 13 Amoniac muối amoni I Mục tiêu bµi häc :

* Hs hiểu đợc:

- TÝnh chÊt hãa häc cđa amoniac vµ mi amoni

- Vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống kĩ thuật * Hs biết: Phơng pháp điều chế amoniac công nghiệp phịng thí nghiệm

VỊ kÜ :

- Da vo cu to ptử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hóa học amoniac muối amoni - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniac

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phơng trình trao đổi ion 3- Về tỡnh cảm thỏi độ

 Nâng cao tình cảm yêu khoa học

 Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống II Chn bÞ :

Gv : Dơng cụ hóa chất phát tính tan NH3 ; dd NH4Cl; dd NaOH; dd AgNO3; dd CuSO4 Tranh

( hình 2.2 ): NH3 khử CuO; Tranh ( hình 2.4 ): Sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 công nghiệp III Tổ chức hoạt động dạy học:

1. ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong.

2 KiĨm tra bµi cị 3 TiÕn tr×nh

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv nêu câu hỏi : Dựa vào cấu tạo ngtử nitơ H mơ tả hình thành phân tử amoniac ? Viết CT electron CT cấu tạo phân tử amoniac ? - Hs dựa vào kiến thức biết lớp 10 Sgk để trả lời

- Gv bổ sung : Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp, nguyên tử N đỉnh tháp ngtử H nằm đỉnh tam giác đáy hình tháp → Có cấu tạo không đối xứng nên ptử NH3 phân cực

Hoạt động

- Gv chuẩn bị ống nghiệm chứa sẵn khí amoniac Cho Hs quan sát trạng thái, màu sắc, mở nút cho Hs phẩy nhẹ để ngửi

- Gv lµm TN thư tÝnh tan cđa khÝ amoniac - Hs quan s¸t tợng, giải thích

- Gv bổ sung: Khí NH3 tan rÊt nhiỊu níc, ë

A AMONIAC ( NH3 )

I Cấu tạo phân tử:

N

H H

H

.

(17)

20oC 1lít nớc hịa tan đợc 800 lít NH

3 Hoạt động

- Gv yêu cầu : Dựa vào thuyết axit-bazơ Bron-stêt để giải thích tính bazơ NH3

- Hs : Khi tan níc, phần nhỏ ptử NH3 kết hợp với H+ cđa níc → NH4+ + OH- - Gv bỉ sung: Kb NH3 250C 1,8 10-5 nên bazơ yếu

- Gv : Khi cho dd FeCl3 vào dd NH3 xảy p ion dd ?

- Hs : x¶y p Fe3+ + OH- → Fe(OH)

- Gv híng dÉn Hs thiÕt lËp nªn phơng trình hóa học

- Tơng tự Hs hình thành phơng trình hóa học vd

- Gv : NH3 khÝ cịng nh dd dĨ dµng nhËn H+ cđa dd axit t¹o mi amoni

- Gv mô tả thí nghiệm khí NH3 khí HCl - Hs giải thích tợng thí nghiệm viết phơng trình phản ứng

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs cho biết : Số oxi hóa N NH3 nhắc lại số oxi hóa N Từ dự dốn TCHH NH3 dựa vào thay đổi số oxi hóa N

- Hs: ptử NH3 nitơ có số oxh -3 số oxi hóa có N -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Nh phh có thay đổi số oxi hóa, số oxh N NH3 tăng lên, thể tính khử

- Gv bỉ sung: NH3 thĨ hiƯn tÝnh khư yếu H2S - Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biÕt tÝnh khư cđa NH3 biĨu hiƯn nh thÕ nµo ?

- Gv kết luận TCHH NH3 Hoạt động

Gv cho h/s nghiên cứu sgk trình bày ứng dụng Hoạt động

Hs nghiên cứu Sgk cho biết NH3 đợc điều chế PTN nh ? Viết phơng trình hóa học ?

- Gv yêu cầu Hs sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân dịch chuyển phía tạo NH3 Gv gợi ý: Có thể áp dụng yếu tố p, to, xt, nồng độ đợc khơng ? Vì ?

- Hs : Tăng áp suất hệ, giảm nhiệt độ, dùng chất xt

- Gv bæ sung:

+ Tăng áp suất: 300-1000 atm + Giảm nhiệt độ : 450-500oC. + Chất xúc tác : Fe

+ Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất p

Hoạt động

- Gv cho Hs quan sát tinh thể muối amoni clorua, sau hịa tan vào nớc, dùng giấy quỳ thử môi tr-ờng dd Hs nhận xét trạng thái, màu sắc, khả tan pH dd

- Hs: Tinh thÓ ko mµu, tan dĨ níc, dd cã

tham gia liên kết

- NH3 phân tử phân cùc

- Ngtư N ph©n tư NH3 có số oxh -3 thấp số oxh cã thĨ cã cđa N

II TÝnh chÊt vật lý:

- Là chất khí không màu, mùi khai xốc, nhẹ không khí

- Tan nhiều nớc, tạo thành dd có tính kiÒm

III TÝnh chÊt hãa häc : 1) TÝnh bazơ yếu:

a) Tác dụng với n ớc: Khi hòa tan khí NH3 vào nớc phần phân tử NH3 phản ứng NH3 + H2O NH4+ + OH

-là bazơ yếu

b) Dung dịch NH3 có khả làm kết tủa nhiều hidroxit kim lo¹i:

Vd1:

FeCl3 +3NH3+3H2O→3NH4Cl + Fe(OH)3 Fe3++ 3NH

3 + 3H2O→ 3NH+4 + Fe(OH)3 Vd2:

AlCl3 +3NH3+3H2O→3NH4Cl + Al(OH)3 Al3++ 3NH

3 + 3H2O →3NH+4 + Al(OH)3 c) T¸c dơng víi axit:

Vd : NH3 + 2H2SO4→ (NH4)2SO4 NH3 (k) + HCl(k) NH4Cl (không màu) (không màu)( khói trắng )

→ nhËn biÕt khÝ NH3 3 TÝnh khö:

a) T¸c dơng víi O2 :

4NH3 + 3O2 ⃗to 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ⃗to,xt 4NO + 6H2O b) T¸c dơng víi Cl2 :

2NH3 + 3Cl2 ⃗to N2 + 6HCl IV

ø ng dơng :

Sgk

IV §iỊu chÕ : 1 Trong PTN :

- Mi amoni p víi dd kiỊm Vd :

NH4Cl + NaOH →NH3 + NaCl + H2O NH4+ + OH-→ NH3 + H2O - Đun nóng dd NH3 đậm đặc

2 Trong CN : Tỉng hỵp tõ c¸c ngtè

N2 + 3H2 to,xt

2NH3∆H= -92kJ Các biện pháp khoa học áp dụng:

Tăng áp suất: 200-300 atm Giảm nhiệt độ : 450-500oC. Chất xúc tác : Fe/Al2O3.K2O

Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất p

B Muèi amoni : (NH4)nX

(18)

pH>7

- Gv kh¸i qu¸t:

- Muèi amoni hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ vµ gèc axit

- Tất muối amoni tan, chất điện li mạnh Hoạt động

- Gv lµm thÝ nghiƯm dd (NH4)2SO4vµo èng nghiệm, nhỏ thêm vài giọt dd NaOH

Hs quan sát, nhận xét, viết pứ dạng ptử ion thu gän

- Hs: cã khÝ mïi khai tho¸t do:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O NH4+ + OH-→ NH3↑+ H2O

Gv kết luận: Các phản ứng phản ứng trao đổi ion, p ion NH4+ nhờng H+ nên axit Phản ứng dùng để điều chế NH3 nhận biết muối amoni

Hoạt động

Gv làm thí nghiệm: Lấy bột NH4Cl vào ống nghiệm khơ, đun nóng ống nghiệm, quan sát - Hs nhận xét giải thích: Muối ống nghiệm hết, xuất muối gần miệng ống nghiệm Do NH4Cl bị phân hủy tạo NH3 khí HCl khí, bay đến gần miệng ống nghiệm có to thấp nên kết hợp với thành NH4Cl

- Gv yêu cầu Hs lấy thêm ví dụ khác

- Gv yêu cầu Hs nhắc lại p điều chế N2 PTN - Hs: NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O

- Gv cung cÊp thªm p:

NH4NO2 ⃗to N2O + 2H2O

Từ phân tích để Hs thấy chất p phân hủy muối amoni là: Khi đun nóng muối amoni bị phân hủy axit NH3, tùy thuộc vào axit có tính oxi hóa hay khơng mà NH3 bị oxi hóa thành sản phẩm khác

Củng cố bài: Gv dùng tập Sgk để củng cố học

lµ muèi mà phân tử gồm cation NH4+ anion gốc axit

I TÝnh chÊt vËt lÝ :

- Muối amoni hợp chất tinh thể ion, phân tư gåm cation NH4+ vµ gèc axit

- Tất muối amoni tan, chất điện li mạnh

II TÝnh chÊt hãa häc:

1 T¸c dơng víi baz¬ kiỊm.

Vd :

(NH4)2SO4 + NaOH →Na2SO4 +2 NH3↑+ 2H2O

NH4+ + OH-→NH3↑ + H2O

→ ®iỊu chÕ NH3 PTN nhận biết muối amoni

2 Phản ứng nhiệt phân:

a Muối amoni tạo axit kh«ng cã tÝnh oxi hãa (HCl, H2CO3) → NH3 + axit

Vd: NH4Cl ⃗to NH3 + HCl

(NH4)2CO3 ⃗to NH3 + CO2 + 2H2O NH4HCO3 ⃗to NH3 + CO2 + H2O

b) Muèi amoni t¹o bëi axit cã tÝnh oxi hãa (HNO3, HNO2 ):

NH4NO3 ⃗to N2O + 2H2O NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O

Dặn dò: Về nhà làm tập 2,4,6

1.Tó lút tr em sau giặt lu giữ lại lợng amoniac Để khử amoniac bạn nên cho ít……… vào nớc xả cuối để giặt Khi tã lót hồn tồn đợc

Hãy chọn cụm từ thích hợp cụm từ sau để điền vào chỗ trống trên:

a phÌn chua b giấm ăn c muối ăn d níc gõng t¬i

2.Trong phịng thí nghiệm, để điều chế amoniac từ amoniclorua rắn canxi oxit rắn ng ời ta thu khí phơng pháp:

A Thu qua níc

B Thu qua khơng khí cách quay ống nghiệm thu khí lên C Thu qua khơng khí cách úp ống nghiệm thu khí xuống D Sục qua dung dịch axit sunfuric đặc

(19)

3 Một bạn dùng dung dịch amoniclorua để rửa khung xe đạp bị gỉ Gỉ có hết hay khơng? Giải thích phơng trình phản ứng? Việc làm có gây nhiễm khơng khí xung quanh hay khơng? Giải thích sao?

4.Nhỏ từ từ dung dịch NH3 d vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tợng quan sát nht l gỡ? Gii thớch?

A Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành,

C Cú kt ta mu xanh nhạt tạo thành có khí màu nâu đỏ D Có kết tủa xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm

5.KhÝ NH3 chØ thĨ hiƯn tÝnh khư v× lÝ sau đây?

A Trong NH3 nguyờn t N có số oxi hóa thấp (-3) B NH3 chất khí C Trong NH3 nguyên tử H có số oxi hóa cao (+1) D A B

Rót kinh nghiƯm: Nªn dõng lại tiết sau nghiên cứu xong tính chất hóa học NH3

Ngày soạn:

Bài 9: tiÕt 14, 15 Axit nitric vµ muèi nitrat I Mục tiêu học :

Về kiÕn thøc :

- Hiểu đợc tính chất vật lí, hóa học axit nitric muối nitrat - Biết phơng pháp điều chế axit nitric phịng TN CN

VỊ kĩ :

- Rốn luyn k viết phơng trình phản ứng oxh khử phản ứng trao đổi ion - Rèn luyện kĩ lập luận logic quan sát nhận xét

3.Về tình cảm thái độ

Thận trọng sử dụng hóa chất ,Có ý thức giữ an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ mơi trường

II ChuÈn bÞ :

Gv : Axit HNO3 đặc loãng; dd axit H2SO4 loãng; dd BaCl2; dd NaNO3; NaNO3 tinh thể; Cu(NO3)2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống nghiệm

Hs : Ôn lại pp cân phản ứng oxh khử

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổn định lớp :

2) KiĨm tra bµi cũ : Trình bày tính chất hóa học dung dịch NH3

3) Tiến trình

Hot ng thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Hs viết CTCT, xác định số oxh nitơ Hoạt động

- Gv chuÈn bÞ mét èng nghiƯm chøa s½n axit nitric Gv më nót lä axit, ®un nãng nhĐ mét chót Cho Hs quan sát phát số TCVL axit nitric

- Gv x¸c nhËn nhËn xÐt cđa Hs vµ bỉ sung:

+ Axit HNO3 khơng bền nhiệt độ thờng, dới tác dụng ánh sáng bị phân hủy dần Khí có màu nâu đỏ khí NO2 Phản ứng phân hủy :

4HNO3→ 4NO2+O2+2H2O

A AXIT NITRIC :

I Cấu tạo phân tử:

N O H

O O

Trong ptö N cã sè oxh +5

II TÝnh chÊt vËt lý:

- Axit HNO3 lµ chÊt láng không màu, bốc khói không khí ẩm

(20)

Vì axit HNO3 lâu ngày có màu vàng NO2 phân hủy tan vào axit

+ Axit HNO3 tan nớc theo tỉ lệ Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs lấy ví dụ tính axit axit nitric, viết phơng trình phản ứng

- Hs : Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ số muối

- Gv nêu vấn đề : Tại axit nitric có tính oxh ? Tính oxh axit nitric đợc biểu nh nào? - Gv gợi ý: Dựa vào cấu tạo HNO3 để giải thích

- Hs : Trong ptử HNO3 nitơ có số oxh +5 số oxh cao nitơ Vì p có thay đổi số oxh, số oxh nitơ giảm xuống giá trị thấp : -3, 0, +1, +2, +3, +4

- Gv xác nhận: Nh sản phẩm oxh axit nitric rÊt phong phó, cã thĨ lµ : NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

- Gv làm1 số TN để Hs thấy khả oxh HNO3 phụ thuộc vào nồng độ axit chất chất khử

- Thí nghiệm 1: Gv lấy ống nghiệm, ống đựng dd axit HNO3 đặc loãng bỏ vào ống nghiệm mảnh kim loại đồng

- Hs nhận xét màu sắc khí thoát viết ptp - Gv: Với kloại có tính khử mạnh: Zn, Mg, Alsản phẩm oxh HNO3 N2O, N2, NH4NO3

- Hs lập ptp tơng ứng với tợng mô tả

- Gv bỉ sung thªm :

+ Fe Al thụ động dd HNO3 đặc nguội Gv giải thích cho Hs hiểu đợc thụ động + Hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc gọi cờng thủy Cờng thủy hịa tan đợc Au Pt Trong HNO3 đặc nóng khơng p đợc Gv giải thích ngun nhân

- Thí nghiệm : Cho mẩu S hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc Sau đun nóng nhẹ Khi p kết thúc nhỏ vào dd ống nghiệm vài giọt BaCl2

- Hs : Xác định sản phẩm sinh viết p Nhận xét : p số oxi hóa nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxh S tăng từ lên +6 cực đại - Gv kết luận:

+ Axit HNO3 có đầy đủ tính chất axit mạnh + Axit HNO3 chất oxh mạnh, tác dụng với hầu hết kloại, số phi kim hợp chất có tính khử

+ Khả oxh HNO3 phụ thuộc nồng độ axit độ hoạt động chất phản ứng với axit nhiệt độ

+ Gv giới thiệu phản ứng NO2 vơíi H2O Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk vàcho biết đặc điểm tính tan muối nitrat Viết phơng trình điện li số muối

hñy

- Axit HNO3 tan vô hạn nớc

III Tính chất hóa học :

1) Tính axit: Là axit mạnh, dd HNO3 lµm

đổi màu quỳ tím, tác dụng bazơ, oxit bazơ, muối

Vd:

2HNO3 + CuO→Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 + Ba(OH)2→Ba(NO3)2 + 2H2O 2HNO3 + CaCO3→Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2) TÝnh oxi hãa: Lµ axit cã tÝnh oxh m¹nh

nhÊt

+5 HNO3 bị khử thành -3 +1

NH4NO3,N2,N2O, +2 +4

NO, NO2 tuỳ theo nồng độ HNO3 khả khử chất tham gia

a Víi kim lo¹i: Oxi hóa hầu hết kloại trừ Au Pt

HNO3 ® + M→M(NO3)n + NO2 + H2O HNO3 l+ Mkhư u →M(NO3)n+NO + H2O M khư m¹nh →M(NO3)n+ NO, N2O, NH4NO3 + H2O ( n lµ hãa trị cao bền kim loại) Vd:

Cu + 4HNO3 ® →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (l) →3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 5Mg + 12HNO3 (l) →5Mg(NO3)2 +N2 +6H2O 8Al + 30HNO3 l →8Al(NO3)3 +3N2O +15H2O 4Zn +10HNO3 l → 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O

Chú ý: - Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội

(21)

- Hs: Tất muối nitrat tan điện li mạnh PT điện li : Ca(NO3) → Ca2+ + 2NO3 KNO3 →K+ + NO3

Gv bæ sung: ion NO3- không màu số muối nitrat dễ bị chảy rửa không khí

Hot ng

- Gv làm thí nghiệm: Nhiệt phân NaNO3 ( èng ) vµ Cu(NO3)2 ( èng )

- Hs quan sát tợng giải thích

+ ống thấy có khí làm cho que đóm bùng cháy lên ( khí O2 )

+ ống thấy có khí màu nâu đỏ bay ( NO2) làm cho que đóm bùng cháy lên ( khí O2)

- Gv: Khi ống nguội, rót nớc vào lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào chút H2SO4 lỗng thấy dd có màu xanh Hs giải thích tợng, viết phơng trình p

- Hs: KÕt tủa đen CuO, dd có màu xanh CuSO4 Phơng trình p :

2Cu(NO3)22 CuO + O2 + 4NO2 CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O 2KNO3→ 2KNO2 + O2

-Vd: 2AgNO3→2Ag + 2NO2 + O2 Hoạt động

- Gv lµm thÝ nghiƯm: cho thêm mảnh Cu vào dd NaNO3

Thêm dd H2SO4 vµo

- Hs quan sát hiên tợng giải thích : dd từ khơng màu chuyển sang màu xanh, có khí khơng màu sau hóa nâu khơng khí Phơng trình p:

3Cu+8H++2NO

3-→3Cu2++2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2

- Gv kÕt ln: Trong mtrêng axit ion NO3- thĨ hiƯn tÝnh oxh gièng HNO3 Dïng p nµy nhËn biÕt dd muèi nitrat

Hoạt động

- Hs nghiªn cøu Sgk t×m hiĨu thùc tÕ cho biÐt mi nitrat cã ứng dụng ?

- Hs : Điều chế phân đạm Điều chế thuốc nổ đen

Hoạt động 8- Tìm hiểu tự nhiên nitơ có mặt đâu ? Tồn dạng ? Nitơ luân chuyển tự nhiên nh

- Hs sử dụng Sgk hình 2.7 để trả lời câu hỏi ?

Củng cố bài: Gv sử dụng tập 2,3 Sgk để củng cố

4NO2+O2+2H2O → 4HNO3

B Muèi nitrat:

I TÝnh chÊt cña muèi nitrat :

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh

- Ion NO3- không màu

2 Tính chất hãa häc: C¸c muèi M(NO3)n

đều bền nhiệt ( M kloại) Sản phẩm phân hủy phụ thuộc vào chất cation M

- M tríc Mg: M(NO2)n + O2 - M sau Cu: M + O2 + NO2

- M lại: Oxt klo¹i + O2 + NO2 Vd: 2KNO3→2KNO2 + O2

2AgNO3→2Ag + 2NO2 + O2 2Cu(NO3)2→ CuO + O2 + 4NO2

→ Khi nung nóng M(NO3)n chất oxh mạnh

3 Nhận biÕt muèi nitrat:

Trong m«i trêng axit ion NO3- thĨ hiƯn tÝnh oxh gièng HNO3

Vd: dd NaNO3 + H2SO4 lo·ng + Cu →dd mµu xanh + khí không màu hóa nâu không khí

3Cu + 8H+ + 2NO

32-→3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 →2NO2 (nâu đỏ)

→ Dïng p nµy nhËn biÕt dd muèi nitrat

II ø ng dông muèi nitrat:

- Điều chế phân đạm - Điều chế thuốc nổ đen

C Chu tr×nh nitơ tự nhiên :

I Quá trình tự nhiên

1 Qúa trình chuyển hoá qua lại nitơ dạng vô nitơ dạng hữu cơ

2 Qúa trình chuyển hoá qua lại nitơ dạng tự nitơ hoá hợp

II Qúa trình nhân tạo

Dặn dò: Về nhà làm tập 2, 3, 4, ,6, Sgk

(22)

Bµi tËp tham kh¶o

1.Theo tính chất vật lí, axit nitric chất lỏng khơng màu Nhng phịng thí nghiệm, dung dịch axit nitric dù lỗng có màu vàng nhạt Em giải thích t ợng viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có)

2 Trong phịng thí nghiệm có lọ đựng dung dịch axit nitric 67% (d = 1,4 g/ml), bạn muốn pha chế thành dung dịch axit nitric 15M, 10M, 1M Bạn có pha chế đợc khơng? Nếu pha chế đ-ợc bạn phải làm nh nào?

3 Cã c¸c thÝ nghiƯm sau:

-Thí nghiệm 1: Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch kali nitrat khơng thấy tợng xảy

-Thí nghiệm 2: Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch kali nitrat nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric đặc đậy nút lại, lắc

a.Hãy dự đốn tợng xảy thí nghiệm Viết phơng trình phản ứng có? b.Cần lu ý để đảm bảo an tồn làm thí nghiệm 2?

c.Nút bơng cần đợc tẩm hố chất để khơng gây nhiễm mơi trờng?

d.Dung dịch thải sau kết thúc thí nghiệm cần đợc xử lí nh để đỡ gây nhiễm môi tr-ờng?

4 Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây:

A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Giải thích viết phơng trình phản øng

5 Ma axit x¶y níc ma cã pH 5,6

a Dựa vào phản ứng hố học biết giải thích trờng hợp Biết ma axit xảy có thêm yu t:

-Nhiều sấm sét bình thờng

-Trong không khí có nhiều chất khí gây môi trờng axit hợp nớc nh lu huỳnh đioxit, oxit nitơ, hiđrosunfua, hiđro clorua

b K mt vài thiệt hại mà ma axit gây số hoạt động ngời gây ma axit? Cấu tạo pháo hoa gồm hai phần chính: phần đầu phần đáy

*Trong phần đáy có nhồi thuốc súng đen đợc nối với dây dẫn *Trong phần đầu có:

- thuèc nhåi cháy ( cacbon, lu huỳnh, kali nitrat) - thuốc trợ ch¸y ( kali nitrat, bari nitrat)

- chÊt ph¸t ánh sáng trắng: bột nhôm, magie

- cht phỏt màu hỗn hợp muối kim loại nh: LiNO3, Sr(NO3)2 : cho màu đỏ

CuCO3, Cu(NO3)2 : cho mµu xanh KNO3: cho mµu tÝm

Mi cđa natri cho mµu vµng

a Khi đốt cháy dây dẫn, phản ứng hoá học diễn nh nào? Viết phơng trình phản ứng xảy

b Đốt pháo hoa có gây ô nhiễm môi trờng không? Vì sao?

Rỳt kinh nghim: Khi lm thớ nghiệm Cu tác dụng với HNO3 đặc, để thu đợc dd có màu xanh cần lấy Cu HNO3 d, đun nóng nhẹ axit trớc cho Cu vào

Nªn dõng tiÕt hÕt phần tính chất hóa học

Ngày soạn:

Bài 10 :tiết 16 photpho I Mục tiêu bµi häc :

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình photpho - Biết TCVL, HH cña photpho

(23)

2 Về kĩ : Hs vận dụng hiểu biết tính chất vật lý, hóa học photpho gii

quyết tập

II ChuÈn bÞ :

Gv : Dụng cụ gồm ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sách, đèn cồn Hóa chất gồm photppho đỏ, photpho trắng

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1) ổn nh lp:

2) Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học HNO3 Viết phơng trình phản øng

3) Bµi míi:

Hoạt động thầy trũ

Hot ng

Gv yêu cầu h/s trình bày vị trí P bảng tuần hoàn nhận xét hoá trị có hợp chÊt cña P

Hoạt động

Hs quan sát photpho đỏ photpho trắng Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi: + Photpho có dạng thù hình ?

Néi dung ghi b¶ng

I Vị trí Photpho bảng tuần hoàn : Sgk

+ Sù kh¸c vỊ tÝnh chất vật lý dạng thù hình ?

- Gv giải thích khác sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa d¹ng thï h×nh

- Gv làm TN chứng minh chuyển hóa photpho đỏ photpho trắng

- Gv bổ sung: Nếu để lâu ngày photpho trắng đần chuyển thành photpho đỏ Do cần bảo quản photpho trắng nớc Photpho trắng độc photpho đỏ khơng độc

- Gv kết luận: Photpho có dạng thù hình đỏ trắng Hai dạng chuyển hóa cho

Hoạt động - Gv nêu vấn đề :

+ Dùa vµo sè oxi hãa cã thĨ cã cđa photpho dự đoán khả phản ứng photpho? Viết phơng trình phản ứng minh họa?

- Gii thớch ti điều kiện thờng photpho hoạt động mạnh nitơ ?

- Gv nhận xét ý kiến Hs ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ

Hoạt động

- Hs dùa vµo SGK tìm thực tế ứng dụng photpho

- Gv tóm tắt ý kiến Hs nói rõ p hóa học xảy lÊy lưa b»ng diªm

Hoạt động

II TÝnh chÊt vËt lý: Cã d¹ng thï hình

chính

1) Photpho trắng:

- Tinh thể màu trắng, gồm ptử P4 liên kết víi b»ng lùc hót Van-®e-u => Tinh thĨ P tr¾ng mỊm, to

nc thấp - Rất độc, khơng tan nớc, dễ tan dmôi hữu

- Ph¸t quang bãng tèi

2) Photpho đỏ:

- Chất bột màu đỏ, có cấu trúc polime (P)n bền => Khó nóng chảy, khó bay

- Không độc

as

to, ng ng tơ h¬i

Ptrắng Pđỏ

II TÝnh chÊt hãa häc :

1.TÝnh oxh: Khi t¸c dơng víi kim lo¹i

m¹nh

3Na + P -> Nao o +13P-3

2 TÝnh khư: Khi t¸c dơng víi phi kim

hoạt động chất oxh mạnh a Với oxi:

3O2 d +4P ->2P2O5 o o +5 -2

5O2 thiÕu+ 4P-> P2O3

o +3 -2 o

(24)

- Hs nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: + Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

Gv cần dẫn dắt, gợi ý giúp Hs trả lời câu hỏi cho Hs thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

Hoạt động

Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho lại tồn dạng đơn chất ?

+ Trong công nghiệp photpho đợc sản suất cách ? Viết phơng trình phản ứng ? Củng cố bài: Gv dùng tập 1, Sgk để củng cố

5Cl2d + 2P -> 2PCl5 o o +5 -1

3Cl2thiÕu + 2P -> 2PCl3 o o +5 -1

KL: - P hoạt động mạnh N đièu kiện thờng Do Lkết đơn ptử P bền lkết ba ptử Nitơ - Ptrắng hoạt động mạnh Pđỏ - P vừa có tính oxh vừa có tính khử

IV ứ ng dụng : (Sgk)

V Trạng thái tự nhiên(Sgk)

VI.Điều chế:

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C to 3CaSiO3 +2Phơi +5CO

4) Dặn dò: Về nhà làm tËp 2, 3, 4, 5, Sgk

Bµi tËp tham kh¶o

1.Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần đợc ngâm dung dịch để khử độc?

A Dung dÞch axit HCl B Dung dÞch kiỊm NaOH C Dung dÞch mi CuSO4 D Dung dÞch muèi Na2CO3

2.Photpho đỏ đợc lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại ngời

B Photpho đỏ có điểm cháy cao nhiều so với photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại

D A, B, C

3 Trong thành phần vỏ bao diêm thờng có photpho; đầu que diêm thờng có lu huỳnh kali clorat

a.Trong thuốc diêm, ngời ta dùng photpho trắng hay photpho đỏ? Vì sao?

b.Viết phơng trình phản ứng photpho với kali clorat quẹt diêm? Vì quẹt que diêm bóng tối ta lại nhìn thấy vệt sáng vỏ bao diêm Trong phịng thí nghiệm, bạn học sinh thử điều chế thuốc diêm cách trộn bột photpho đỏ với kali clorat, bột thuỷ tinh theo tỉ lệ 50 : 35 : 15 khối lợng Khi trộn tỉ lệ trên, bạn cho hỗn hợp vào cối dùng chày giã để nghiền chúng thành bột Hỗn hợp nổ Bạn bị th -ơng tay mặt Bạn làm sai khâu nào? Theo em, để trộn đợc thuốc diêm an toàn phải làm nh nào? Trong thực tế, ngời ta làm nh để an tồn làm diêm?

Rót kinh nghiÖm:

Ngày soạn:

Bài 11: Axit photphoric vµ mi photphat

I Mơc tiêu học : Về kiến thức :

- Biết cấu tạo phân tử cña axit photphoric

- BiÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña axit photphoric - Biết tính chất phơng pháp nhận biết muối photphat - Biết ứng dụng điều chế axit photphoric

Về kĩ :

- Vận dụng kiến thức axit photphoric muối phôtphat để làm tập

(25)

Gv : Hóa chất gồm axit sunfuric đặc; dd AgNO3; dd Na3PO4; dd HNO3 Dụng cụ: ống nghiệm

1) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong

2) KiĨm tra bµi cũ : Trình bày tính chất hóa học photpho

Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ :

P2O5 PCl3

P2O3

PCl5 Ca3P2

P

Ca3(PO4)2 KCl Zn3P2

3) Bµi míi:

Hoạt động thầy trò

Hoạt động

- Hs trả lời câu hỏi sau:

+ H·y viÕt CTCT ph©n tư axit photphoric + Bản chất liên kết ngtử phân tử ?

+ Trong hợp chất số oxh photpho bao nhiêu?

- Gv nhËn xÐt ý kiÕn cña Hs

Hoạt động

- Gv cho Hs quan sát lọ đựng axit photphoric - Hs nhận xét cho biết tính chất vật lý H3PO4

- Gv bæ sung: axit photphoric tan níc theo bÊt kú tØ lƯ tạo thành liên kết hiđro phân tử axit photphoric với phân tử nớc

Hoạt động

+ Viết phơng trình đli H3PO4 để chứng minh axit ba nấc axit có độ mạnh trung bình

+ Cho biÕt dd H3PO4 tån t¹i loại ion ?

+ Gọi tên sản phẩm điện li

+ Viết phơng trình phản ứng H3PO4 với oxit bazơ, bazơ, kim lo¹i, muèi

- Gv giúp Hs dựa vào tỉ lệ số mol axit với bazơ oxit bazơ để xác định muối sinh

Néi dung ghi b¶ng

A AXIT PHOTPHORIC :

I CÊu t¹o ph©n tư:

H

H P

O H

O

O O

+5

II TÝnh chÊt vËt lý: (Sgk)

III TÝnh chÊt hãa häc :

1 TÝnh axit: Trong dd ph©n li theo nÊc

H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-

→ dd H3PO4 có tính chất chung axit có độ mạnh trung bình

NÊc > NÊc > NÊc

2.Tác dụng với bazơ :

Tùy thuộc vào tØ lƯ sè mol mµ mi sinh lµ mi axit trung hòa

Vd: Tác dụng với NaOH §Ỉt a = nNaOH nH3PO4

NÕu a=1:

H3PO4+ NaOH→NaH2PO4 + H2O (1)

NÕu a=2: H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O (2)

NÕu a=3:

H3PO4+ 3NaOH→Na3PO4 + 3H2O (3) - Gv yêu cầu h/s so sánh tính OXH HNO3

và H3PO4 Lấy ví dụ minh hoạ Nếu < a < xảy (1) (2) Nếu < a < xảy (2) (3) H3PO4 tính OXH IV Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

PTN:

(26)

Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk cho biết pp ®iÒu chÕ H3PO4

- Gv bổ sung thêm độ tinh khiết phơng pháp

Hoạt động

- Hs cho biết loại muối photphat lÊy vÝ dơ

- Hs dựa vào bảng tính tan Sgk cho biết đặc điểm về:

+ TÝnh tan

+ Phản ứng thủy phân Hoạt động

Gv làm thí nghiệm: Nhỏ dd AgNO3 vào dd Na3PO4 Sau nhỏ vài giọt dd HNO3 vào kết tủa

- Hs nhËn xÐt hiÖn tợng, giải thích viết ph-ơng trình phản ứng

- Hs: Cã kÕt tđa vµng, kÕt tđa tan HNO3 -yêu cầu h/s nêu ứng dụng phản øng nµy Cđng cè bµi:

Gv dùng tập Sgk để củng cố

CN:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc→3CaSO4 + 2H3PO4 Hoặc: P ⃗+O

2 P2O5 ⃗+H2O H3PO4

2 øng dơng: §chÕ muối photphat phân

lân

B Muối photphat:

2 loại

muối trung hòa

muối axit

®ihi®rophotphat

hi®rophotphat

1 TÝnh tan: (Sgk)

2 NhËn biÕt ion photphat:

TN: cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3po4

3Ag+ + PO

43- Ag3PO4 (màu vàng)

dung dịch AgNO3 làm thuốc thử nhận biết muối tan phôtphat

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, 5, Sgk.Chuẩn bị loại phân bón cho tiết học sau

1.Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu đợc dung dịch X dung dịch X chứa muối sau:

A Na3PO4 B NaH2PO4 vµ Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na2HPO4 vµ Na3PO4

2.Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch Ba(OH)2 cho n d th:

A tợng B Xuất kết tủa rắng không tan

C xuất kết tủa trắng tan D Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt

3.Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò cđa KClO3 lµ:

A chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P B làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm

C lµm chÊt kÕt dính D làm tăng ma sát đầu que diªm víi vá

bao diªm

4 Đun nóng 4,6g Na với 1,55g photpho điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng xảy hồn toàn thu đợc chất rắn A Hoà tan A thu đợc khí B

ChÊt r¾n A gåm:

A Na3P B Na3P, P, Na C Na3P, Na D Na3P, P KhÝ B gåm:

A H2 B PH3 C H2 vµ PH3 D P2H4 Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:

Bài 12: tiết 18 PHÂN BóN HOá HọC

I Mục tiêu học : Về kiến thức :

- Biết vai trò nguyên tố N,P,K , nguyên tố vi lợng trồng - Biết tính chất vật lý, tính chất hóa học , cách điiêù chế chúng CN

Về kĩ :

- Vận dụng kiến thức để đánh giá loại phân bón làm tập

II ChuÈn bÞ :

(27)

Dơng cơ: èng nghiƯm

Hs: t×m hiĨu c¸c øng dơng

1. ổ n định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong

2.KiÓm tra cũ : Trình bày tính chất hoá học H3PO4

Bµi míi:

Hoạt động

- Hs trả lời câu hỏi sau:

+ Hãy cho biết vai trò phân đạm +Cách đánh giá chất lợng đạm dựa vào đâu?

Hoạt động

+Gv cho Hs quan sát lọ đựng phân đạm amơni trình bày tính chất vật lý chúng

+ Gv yêu cầu h/s trình bày cách điều chế đạm amoni

+ Gv trình bày thêm tác hại loại đạm : Hoạt động

+Gv cho Hs quan sát lọ đựng phân đạm nitrat trình bày tính chất vật lý chúng

+ Gv yêu cầu h/s trình bày cách điều chế đạm nitrat

+ Gv trình bày thêm tác hại loại đạm : Hoạt động

+Gv cho Hs quan sát lọ đựng phân đạm ure trình bày tính chất vật lý chúng

+ Gv yêu cầu h/s trình bày cách điều chế, trình biến đổi đất đạm ure

+ Gv trình bày tác dụng đạm ure Hoạt động

+ Trong tù nhiªn photpho tồn dạng ?

+ Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho lại tồn dạng đơn chất ? + Trong công nghiệp photpho đợc sản suất cách ? Viết phơng trình phản ứng? - Gv cần dẫn dắt, gợi ý giúp Hs trả lời câu hỏi cho Hs thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngi

- Yêu cầu h/s cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân g×?

- Chất lợng phân lân đợc đánh giá dựa vào đại l-ợng nào?

Hoạt động + Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

+ Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho lại tồn dạng đơn chất ? + Trong công nghiệp photpho đợc sản suất cách ? Viết phơng trình phản ứng? - Gv cần dẫn dắt, gợi ý giúp Hs trả lời câu hỏi cho Hs thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

+ Yêu cầu h/s phân loại đợc loại supe lân, trình bày sỡ phân laọi

+ Yêu cầu h/s đánh giá đợc chất lợng loại cách điều chế chúng

Hoạt động7

Gv yêu cầu h/s nghiên cứu Sgk trình bày cách điều chế đấnh giá chất lợng loai so với supe lân

I.Phân đạm

Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat NO3ˉ ion amoni NH4+ Phân đạm làm tăng tỉ lệ protit thực

vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển mạnh, nhanh, cánh xanh tươi, cho nhiều hạt, nhiều củ nhiều

Phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố N

1

. Phân đạm amoni

Đó loại muối amoni : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3

Các muối điều chế từ amoniac axit tương ứng 2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat.

Đó muối nitrat : NaNO3, Ca(NO3)2 Các muối

được điều chế từ axit nitric cacbonat kim loại tương ứng VD:

CaCO3 +2HNO3→Ca(no3)2 + co2 + h2o 3 Phân đạm ure

Ure, (NH2)2CO loại phân đạm tốt nay, có tỉ lệ

%N cao (46%)

§/c:

CO2 + 2NH3→ (Nh2)2CO + h2o

Trong đất có biến đổi (Nh2)2CO + 2h2o→ (Nh4)2CO3

Nhược điểm ure dễ chảy nước, so với muối nitrat, phải bảo quản nơi khô

II.Phân lân

Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat PO43-

Phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 tương ứng với

lượng photpho có thành phần 1 Supephotphat.

Có hai loại supe lân đơn supe lân kép

a) Supephotphat đơn Cách điều chế : Trộn bột quặng photphat với dung dịch axit sunfuric đặc, phản ứng sau xảy :

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Phản ứng tỏa nhiệt làm cho nước bay Người ta thêm nước vừa đủ để muối CaSO4 kết tinh thành muối ngậm nước :

CaSO4 2H2O (thạch cao) Supephotphat đơn hỗn hợp

canxi đihiđrophotphat thạch cao

b) Supephotphat kép Cách điều chế : Trộn bột quặng photphát với axit photphoric, phản ứng sau xảy :

(28)

Hoạt động

Yêu cầu tơng tự nh trênđối với phân kali va phân hỗn hợp ,phân phức hợp phân vi lợng Củng cố bài:

Gv dùng tập Sgk để củng cố

Trong thành phần supephotphat kép khơng có lẫn thạch cao, tỉ lệ %P2O5 cao hơn, chuyên chở đỡ tốn

2.Phân lân nung chảy.

Cách điều chế: Trộn bột quặng photphat loại đá có magie ( thí dụ, đá bạch vân c ̣n gọi đolomit CaCO3 MgCO3) đă đập

nhỏ, nung nhiệt độ cao, 10000C Sau làm nguội

nhanh tán thành bột

III.Phân kali

-Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng nguyên tố ion K+

-Phân kali giúp cho hấp thụ nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đường, bột, chất xơ, chất dầu tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn

-Phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng kali oxit K2O tương ứng với lượng kali có thnh phn ca nú

IV.Phõn hỗn hợp phân phức hợp

-Phõn hỗn hợp : chứa N,P,K

-phân phức hợp: đợc sản xuất phơng pháp hoá học đ/c : NH3 tác dụng với H3PO4

V Phân vi l ợng

Cung cấp nguyªn tè nh : Mg, Zn…

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, Sgk

1 Khi no c trộn phân supephotphat đơn supephotphat kép với vôi để bón cho trồng? Khi khơng đợc phép trộn, sao?

2 Tính khối lợng canxi đihiđrophotphat sản xuất đợc cách cho axit phôtphoric tác dụng với canxi photphat Biết khối lợng canxi photphat dùng 9,3 hao hụt sản phẩm trình sản xuất 10%

3 Tỉ lệ khối lợng nguyên tố dinh dỡng cần bón cho đất tuỳ thuộc vào loại đất giai đoạn sinh trởng Trong trờng hợp cụ thể, cán nơng nghiệp hớng dẫn nên bón theo tỉ lệ mN : mP : mK = 10: : Bạn

có loại phân amonisunfat, canxi đihiđrophotphat, kali clorua Bạn phải trộn chúng theo tỉ lệ để đảm bảo hớng dẫn?

4 Theo điều tra nhà khoa học đa số đất Việt Nam đất chua Đất chua tập trung nhiều vùng đồi núi a Vì đất vùng đồi núi lại hay bị chua?

b Để làm giảm độ chua đất ngời ta phải làm gì? Hãy chọn giải pháp mà em cho giải pháp sau đây:

a.Trồng phủ kín đồi núi b Bón phân lân tự nhiên trớc trồng c Bón vơi trớc trồng d Bón tro bếp (có KHCO3) trớc trồng

6.Chọn công thức quặng apatit

A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2 CaF2

7.Phân kali - KCl loại phân bón hố học đợc tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác KCl NaCl về:

A nhiệt độ nóng chảy B thay đổi độ tan nớc theo nhiệt độ C tính chất hố học D nhiệt độ sôi

(29)

Ngày soạn :

Bài 13 : tiết 19, 20 lun tËp

tÝnh chÊt cđa nit¬, photpho hợp chất chúng I Mục tiêu häc :

Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lí, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng, cđa nit¬, amoniac, mi amoni, axit nitric, mi nitrat, phoypho hợp chất chúng

Về kĩ :

- Rốn luyn k nng vận dụng kiến thức để giải tập

II Chn bÞ:

Gv: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết Hs: Ơn tập lý thuyết làm đầy đủ tập nhà

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổ n định lớp :

2) KiÓm tra sù chuÈn bị Hs : Kết hợp dạy 3) Tiến trình :

I Kiến thức cần nhớ :

Đơn chất (N2) Amoniac (NH3) Muối amoni Axit nitric Muèi nitratAxit

photphoric Muèiphotphat

CThøc N N

N H H H

H H N H

+

H TCVL KhÝ, k0 mµu,

k0 mïi, Ýt tan n-íc

KhÝ mïi khai, tan nhiỊu nớc

Dể tan, điện li

mạnh Chấtlỏng,

không màu, tan vô hạn

Dể tan, điện li m¹nh

TCHH - BỊn ë t0 th êng

N2 +O2 t0,xt +H2 t0,xt,p

+ca to

NO

NH3

Ca3N2

- TÝnh baz¬ yÕu NH4+ + OH

-NH4Cl NH3

+H2O

+HCl

+H2O+Al3+ Al(OH)3 - TÝnh khư

- Là axit

mạnh - Phânhủy

nhiệt

Đchế

ứng dụng

(30)

Hoạt động 2: Hs cố lại kiến thức cách điền vào bảng

II Bµi tËp:

Hoạt động 3: Gv cho Hs làm tập sau để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học Bài ( Sgk)

GV nhắc lại kĩ xác định số OXH Bài 4(Sgk):

No2 + Ho 2

to, xt, p

NH−3 3

H2 + Cl2 → 2HCl

NH3 + HCl→ NH4Cl Bµi 6(Sgk): 4P + 5O2 → 2P2O5

3Na + P -> Nao o +13P-3 Bµi 9(Sgk):

Gv yêu cầu Hs viết p xảy từ xác định thành phần dd sau p, vận dụng cách tính tốn để đến kết

Hoạt động 1:hs trình bày tập chuẩn bị theo yêu cầu

họat động kiểm tra hd

1:Nguyên tố R có hợp chất với h RH3ơxxit cao rchứa43,66%khối

lượng R.R nguyên tố G.HD:R2O5

Cơng thức tính 5khối lượng ngun tổtong hợp chất

từ ct xác định R

3,2g Cu tác dụng hết với HNO3đặc thu thể

tích NO2 làbn(đktc)

G.Hd.cách làm hsinh ktra lại

Bài 56 m3 (đktc) để điều chế HNO biết

chỉ có 92% NH3 chuyển thành HNO3.Khối

lượng dd HNO3 40% thu bao nhiêu?

công thức tính nồng độ %

Bài 12,8gCu tan hồn tồn dd HNO3

thấy thóat hỗn hợp NO ,NO2 có tỷ khối

đối với H2 19 thể tích hỗn hợp đktc

bao nhiêu?

G.Hd:các bước tiến hành

Bài

gt có RH3=>R2O5=>2.R+16.5

R=31=>R làPhot Bài 2PTPƯ:

Cu+4HNO3-> Cu(NO3)2+2NO2+2+H2O

ncu=0,05 mol

nno=0,1mol

VNO2=2,24lit

Bài

nNH3=56.103/ /22,4=2,5.103 mol

nHNO3=nNH3

mHNO3=2,5.63.103 g

mddHNO3(40%)=mHNO3 100/C%=

Bài

dhh/H2=19=>Mhh=38

n1=n2=1:1=>PTPƯ:

Al+ HNO3 Al(NO3)3+ NO+ H2O

(31)

H.tiến hành theo bước Al+ HNO3 Al(NO3)3+ NO+ NO2+ H2O

nCu=12,8/64=0,2mol=>nhh=0,2=>vhh=4,48lit

Dặn dò: 4- Hớng dẫn học sinh học nhà: Viết phơng trình phản ứng hoàn thành sơ đồ phản ứng

trong phiếu học tập + Bài tập sách BT hoá 11 + ÔN tập để kiểm tra

RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY

Ngµy soạn:

Bài thực hành số 2

Bµi 14: tÝnh CHÊT CđA MéT Số hợp chất nitơ ,photpho

I Mục tiêu häc : VÒ kiÕn thøc :

2 VỊ kĩ :

- Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lợng nhá hãa chÊt

II Chn bÞ dơng thÝ nghiƯm vµ hãa chÊt cho mét nhãm thùc hµnh:

1 Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, nót cao su ®Ëy èng nghiƯm kÌm èng dÉn thñy tinh, cèc

250 ml chậu thủy tinh, gí thí nghiệm đơn giản, đèn cồn, giá để ống nghiệm

Hãa chÊt: Chøa lä thđy tinh, nót thđy tinh kÌm èng hót nhá giọt

- KNO3(tt)

- Dung dÞch AgNO3 , NaOH

III Tổ chức hoạt động dạy học: Gv chia Hs lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí

nghiƯm

Thí nghiệm 1: Tính OXH axit HNO3 đặc lỗng

a) - Cho 1ml HNO3 68% vµo èng nghiƯm - Cho 1ml HNO3 15% vµo èng nghiƯm

Cho vào ống nghiệm mÃnh Cu đun nóng b) Quan sát tợng xảy giải thích:

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay HNO3 đặc bị khử đến NO2 Dung dịch chuyển sang màu xanh tạo Cu(NO3)2

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 lỗng đun nóng có khí NOkhơng màu bay HNO3 lỗng bị khử đến NO Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2

P2O3H3PO4NaH2PO4 Ca3(PO4)2P

Na2HPO4

Na3PO4 P2O5H3PO4NaH2PO4 PCl5H3PO4H4P2O7

(32)

Lu ý Hs lấy lợng nhỏ hóa chất sản phẩm phản ứng có khí NO NO2 độc

Thí nghiệm 2: Tác dụng KNO3 nóng chảy cacbon

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh Sgk

b) Quan sát tợng thí nghiệm giải thích: ptp: 2KNO3 + C 2KNO2 + CO2 + Q

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh Sgk

b) Quan sát t ợng thí nghiệm giải thích : * Xác định phân amoni sunfat:

- Nhá dd BaCl2 vµo èng nghiƯm chøa dd (NH4)2SO4 vµ dd NaOH cã mïi khai NH3 bay theo ph-¬ng tr×nh hãa häc: (NH4)2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Phơng trình ion thu gọn: NH4+ + HO- →NH3 + H2O * Xác định phân supephotphat kép:

Nhá dd AgNO3 vµo dd Ca(H2PO4)2 èng nghiƯm xt hiƯn kÕt tđa Ag3PO4 mµu vµng Ca(H2PO4)2 + 6AgNO3→2Ag3PO4 + Ca(NO3)2 + 4HNO3

IV Néi dung t êng trình:

1 Tên Hs Lớp

2 Tên thực hành 3 Nội dung tờng trình :

a) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình, thí nghiệm

b) H·y ®iỊn kết thí nghiệm vào bảng sau đây:

Thứ tự Tên hóa học Dạng bề Màu sắc Tính tan

nc Cỏch xỏc nhphh Các pthh

Soạn ngày …./…./200 Giảng ngày…………. Tiết 10: KIỂM TRA MỘT TIẾT

I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra HS kiến thức chương II qua câu trắc nghiệm số tập tự luận nhằm đánh giá việc học, tiếp thu vận dụng HS

II CHUẨN BỊ:

Duyệt

(33)

GV chuẩn bị đề kiểm tra câu trắc nghiệm tập tự luận) HS : Làm tất tập SGK, sách tập tập GV đưa III TIẾN TRÌNH:

4 Ổn định 5 Kiểm tra 6 Nội dung

ĐỀ 1: PHẦN TRẮC NGHIỆM (5điểm)

ĐIỂM LỜI PHÊ:

Hãy chọn câu trả lời nhất, điền vào thích hợp bảng cuối kiểm tra

kiÓm tra tiÕt

là :

A.4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O B.2NH3 + 3O2 -> N2O3 + 3H2O C.4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O D.2NH3 + 2O2 -> N2O + 3H2O C©u : Axit HCl HNO3 có phản ứng với :

2O dd X ⃗HCl Y ⃗NaOH khí X ⃗HNO Z

⃗nung D + H2O ; X, Z , D là:

A.NH3 ,NH4NO2 , NO2 B.NH3 ,NH4NO3 , N2O C.NH3 , NH4HCO3 , NO2 D.NH3 ,NH4NO3 , NO2

23.Công thức phân tử oxit :

A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5

A.Muối amoni khơng bị thuỷ phân. B.Muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường axit. C.Muối amoni bị thuỷ phân tạo môi

trường trung tính

D.Muối amoni bị thuỷ phân tạo mơi trường bazơ

thốt (dd sủi bọt) Khí là:

A.128,57 (kg) B.60 (kg) C.100 (kg) D.120 (kg)

2 hố hợp với O2 theo phương trình phản ứng sau

đây ?

A.N2 + 2O2  2NO2 B.4N2 + O2  2N2O C.4N2 + 3O2  2N2O3 D.N2 + O2  2NO - Q *C©u : Trong phương trình ion thu gọn : NH4+ + OH- ═ NH

3↑ + H2O

Ion NH4+ có vai trị :

A.khơng axit, không bazơ B.vừa axit vừa bazơ.

C.bazơ D.axit

Họ tên:……… Lớp:………

(34)

A.P vừa có tính oxi hố vừa có tính khử. B.P thể tính khử tác dụng với

phi kim hoạt động

C.P thể tính khử tác dụng với

chất có tính oxi hố

D.P thể tính khử tác dụng với kim loại mạnh

A.2NH3 + 3CuO -> N2 + 3Cu + H2O B 4NH3 + 3O2 > 2N2 + 6H2O C.2NH3 + 3Cl2 -> 6HCl + N2 D.2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 C©u 12 : Khi nhiệt phân KNO3 thu được

A.Tất muối đihiđrophôtphat tan

trong nước

B.Tất muối hiđrophôtphat tan nước

C.Các muối phơtphat trung hồ hầu hết

các kim loại không tan nước

D.Các muối phơtphat trung hồ natri, kali, amoni tan nước

A.Cl2, NH3 B.NH3 , CO2 C.CO2, Cl2 D.NH3 C©u 15 : Để thu muối trung hoà, phải lấy V( ml) dd NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dd H3PO4

1M là:

A.NH4NO3 B.NH4H2PO4 C.KNO3 D.KH2PO4

A.1s22s22p5 B.1s22s22p3 C.1s22s22p4 D.1s22s22p6

A.Tránh cho tiếp xúc với nước B.Cầm tay có đeo găng C.Dùng cặp gắp nhanh mẫu phốt khỏi lọ cho

ngay vào chậu đựng đầy nước chưa dùng dến

D.Có thể để ngồi khơng khí

(2) 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

(3) NH3 + HNO3 -> NH4NO3

(4) 2NH3 + 3Br2 -> 6HBr + N2

Phản ứng chứng tỏ amoniac chất khử ?

3 vì:

A.Tạo khí có màu nâu B.Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí C.Tạo kết tủa màu vàng D.Tạo dd có màu vàng

NH3 + H2O H3O3+ + NH2 –

C. NH3 + H2O NH4OH II Phần tự luận

Câu 1: Cho 123,2 gam KOH vào dung dịch chứa 78,4 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô

cn dung dịch Khối lợng muối khan thu đợc ?

Câu 2.Cho 15,2 gam hỗn hợp Cu Fe hồ tan dd HNO3 lỗng thu đợc 4,48 lít NO (đktc)

a,TÝnh % khèi lỵng kim loại ? b,tính khối lợng muối sau phản ứng ?

Đáp án phần

(35)

Ngµy soạn: Bài

15 : tiết 23 Cacbon

I Mục tiêu học : VÒ kiÕn thøc :

- Biết cấu trúc dạng thù hình cacbon - Hiểu đợc tính chất vạt lí, hố học cacbon

- Vai trò quan trọng cacbon đời sống kĩ thuật

VÒ kĩ :

(36)

- Biết sử dụng dạng thù hình cacbon mục đích khác

II Chuẩn bị :

Gv : Mô hình than chì, kim cơng, mẫu than gỗ, mồ hóng

Hs:Xem l¹i kiÕn thøc vỊ cÊu tróc tinh thĨ kim c¬ng (líp 10),tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon (líp 9)

1 ổn định lớp:

2 KiĨm tra bµi cị: 3 TiÕn tr×nh :

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs tìm nhóm cacbon BTH, gọi tên nguyên tố nhóm, cho biết vÞ trÝ cđa nhãm BTH

Hoạt động

- Gv: Tõ vÞ trÝ cđa nhãm BTH yêu cầu HS: + Viết cấu hình e nguyên tử lớp phân bố e vào ô lợng tử trạng thái kích thích

+ Nhn xột v số e độc thân trạng thái bản, trạng thái kích thích

+ Khả tạo thành LKHH từ e độc thân - Hs nghiên cứu SGK, dới dẫn dắt Gv lần lợt giải vấn đề

- Gv kết luận: Để đạt đợc cấu hình e khí ngun tử C tạo nên cặp e chung với nguyên tử khác hợp chất chúng có số oxi hóa +2, +4 Ngồi cacbon silic cịn có số oxi hóa -4

Hoạt động - Hs:

+ Quan sát mơ hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon

+ Dùa vµo Sgk vµ kiÕn thức thực tế trình bày tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

- Gv : Thit kế bảng để Hs điền vào cho dể quan sát i chiu

Kim cơng Than chì C vô

định hình Ctr úc Tch ất

- Gv hớng dẫn Hs dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạng thù hình giải thích dạng thù hình cacbon có tcvl trái ngợc

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs: Dự đoán tính chất hóa học cacbon dựa vào cấu trúc nguyên tử trạng thái số oxi hãa cña cacbon

- Hs : TÝnh oxi hóa tính khử

- Gv yêu cầu Hs cho biÕt : C thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa, tÝnh khử ? Viết phơng trình phản ứng minh häa ?

I.VÞ trÝ cđa nhãm cacbon BTH:

Vị trí: Sgk

- Trạng thái b¶n 2s2 2p2

Có 5e ngồi có 2e độc thân

→ c¸c hợp chất chúng có cộng hóa trị

- Trạng thái kích thích: 2s1 2p3

Cú 4e c thân → hợp chất chúng có cộng hóa trị 4.Một số hợp chất có CHT

- Trong hợp chất chúng có số oxi hóa +4, +2, -4 tùy thuộc vào độ âm điện nguyên tố liên kết với chúng

II TÝnh chÊt vËt lÝ :

Kim

c-ơng Than chì C vơ địnhhình

Ct rú c Tứ diện u n

Cấu trúc lớp

Các lớp liên kÕt u víi

Gåm tthỴ rÊt nhá Cã cÊu tróc v« trËt tù TÝ

nh ch Êt

Ko màu Ko dẫn điện Ko dẫn nhiệt Rất cứng

Xám đen Có ánh kim

Dẫn điện tèt

C¸c líp dĨ t¸ch khái

Màu đen xốp Có khả hấp thụ chất khÝ, chÊt tan

II Tính chất hóa học: nhiệt độ thờng

C trơ mặt hóa học nhng trở nên hoạt động đun nóng Trong phản ứng C thể tính khử, tính oxi hóa

1 Tính khử : (đặc trng)

(37)

- Gv bỉ sung thªm mét sè ph¶n øng thĨ hiƯn tÝnh khư cđa C vµ lu ý Hs:

+ Vì nhiệt độ cao C khử đợc CO2 đốt cháy C oxi ngồi CO2 sinh cịn có CO Nếu nhiệt độ cao sản phẩm chủ yếu CO

+ Gv nh¾c h/s chó ý

-Những oxit kim loại từ Al trở trớc không bị C khử

- yêu cầu h/s viết cân phản ứng

Hot ng

Gv yêu cầu h/s tìm phơng trình chứng minh tính OXH cđa C

Hs chØ ph¶n øng víi H2 lim loại

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs cho biết kim cơng, than chì, than vơ định hình có ứng dụng ?

- Hs : Đồ trang sức, dao cắt thủy tinh, mòi khoan

- Gv yêu cầu Hs dựa vào đặc điểm tính chất vật lí, hóa học để giải thích ứng dụng Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs dựa vào Sgk hiểu biết sống cho biết trạng thái thiên nhiên cacbon - Gv bổ sung thêm kiến thøc thùc tÕ

- Gv cung cÊp cho Hs phơng pháp điều chế dạng thù hình cacbon

Củng cố : C phản ứng đợc với chất chất sau : Fe2O3, CO2 , H2, HNO3, H2SO4 đặc, K2O, Al2O3, CO Viết phản ứng xảy

Co + O

2 ⃗to C

+4

O2 ë t0 cao CO

2 + C ⃗to 2CO

b) Tác dụng với hợp chất :

- C khử đợc nhiều oxit kim loại (trừ oxit kloại từ Al trở sau dãy điện hóa), với oxit pkim nhiệt độ cao, với HNO3, H2SO4 đặc, KClO3

C0 + Fe2O3 ⃗to 2Fe + CO

+2

CO2 + C

0

⃗to 2

CO+2

H2O + C

0

⃗to 2

CO+2 + H2 2H2SO4đặc + C

0

⃗ to 2

CO+4 2 + 2H2O + 2SO2

2 TÝnh oxi hãa :

a) T¸c dơng víi Hi®ro : C0 + 2H2 ⃗to CH

−4

b) Tác dụng với kloại nhiệt độ cao tạo cacbua

C0 + 4Al ⃗to

Al4C−43 ( nh«m cacbua )

III ứ ng dụng: Sgk

IV Trạng thái thiên nhiên: Sgk

V.Điều chế :

Than chì 100000 atm,3000oC Kim c-ơng nhân tạo

Than ỏ 1000o

C ,thieukh than cèc

⃗2500o

C ,khongcokk than chì

Gỗ + O2không khí thiếuThan gỗ CH4 to than muội + H2

Dặn dò : Về nhµ lµm bµi tËp 23.2, 23.5 SBT 11

Xem lại cấu tạo phân tử CO2 Tính chất hóa học oxit axit Bài tập tham khảo

1.Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, khí thoát anot là: A O2 B CO C CO2 D c¶ B vµ C

2.Để xác định hàm lợng C mẫu gang ngời ta nung 10g mẫu gang O2 thấy tạo 0,672 lit CO2 (đktc) Phần trăm C mẫu gang là:

(38)

3.Cho số nguyên tố sau 8O, 6C, 14Si Biết tổng số e anion XY32- 32 Vậy anion XY32- là:A CO32- B SO32- C SiO32- D Mét anion kh¸c

4.Từ hai đồng vị cacbon là12C, 14C và đồng vị của oxi là16O, 17O, 18O có thể tạo c bao nhiờu phân tử khớ cacbonic khác nhau? A B 12 C 18 D

5 TÝnh khư cđa C thĨ hiƯn phản ứng sau đây?

A C + CO2 ⃗to 2CO B C + 2H2 ⃗to CH4 C 3C + 4Al ⃗to Al

4C3 D 3C + CaO ⃗to CaC2 + CO Magie cháy khí cacbon đioxit, tạo chất bột màu đen Công thức hoá học chÊt nµy lµ:

A C B MgO C Mg(OH)2 D Mét chÊt kh¸c RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY

RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY

Duyệt

Định dạng
Số trang	38
Dung lượng	464,77 KB

ch­¬ng i sù ®iön ly ch­¬ng i sù ®iön ly tiõt 3 bµi 1 sù ®iön ly ns i môc tiªu bµi häc 1 vò kiõn thøc biõt ®­îc c¸c kh¸i niöm vò sù ®iön ly chêt ®iön ly hióu nguyªn nh©n vò týnh dén ®iön cña dd chêt ®

ch¬ng i sù ®iön ly ch¬ng i sù ®iön ly tiõt 3 bµi 1 sù ®iön ly ns i môc tiªu bµi häc 1 vò kiõn thøc biõt ®îc c¸c kh¸i niöm vò sù ®iön ly chêt ®iön ly hióu nguyªn nh©n vò týnh dén ®iön cña dd chêt ®