Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễ[r]
(1)ÔN TẬP KIẾN THỨC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP
A LÝ THUYẾT:
I Cấu tạo nguyên tử: Hạt nhân có hạt nvà p hạt proton mang điện tích dương hạt e mang điện tích âm Số hạt e= số hạt n,
số hạtp + số hạ tn = số khối= nguyên tử khối II Tính chất hóa học chất:
1 Tính chất hóa học nước: - Nước + kim loại → Bazơ + H2 VD: H2O + Na → NaOH + H2
Chú ý: Chỉ có kim loại tác dụng với nước: Na, K, Ca, Ba, Li - Nước + Oxit Bazơ → Bazơ
VD: H2O + K2O → KOH
Chú ý: Chỉ có oxit bazơ sau tác dụng với nước: Na2O, BaO, CaO, K2O, Li2O - Nước + Oxit axit → Axit
VD: H2O + SO3 → H2SO4
Chú ý: Tất oxit axit tác dụng với nước (trừ SiO2 ) 2 Tính chất oxi:
- Oxi + Kim loại → Oxit kim loại VD: O2 + Na → Na2O
Chú ý: Tác dụng tất kim loại nhiệt độ khác nhau, trừ số kim loại: Vàng(Au), Platin(Pt) - Oxi + Phi kim → Oxit phi kim
VD: O2 + C → CO2
Chú ý: Oxi phản ứng với tất phi kim, trừ nguyên tố nhóm halogen: F, Cl, Br, I - Oxi + hợp chất → CO2 nước
VD: O2 + C2H2 → CO2 + H2O O2 + SO2 → SO3
3 Tính chất hiđro : - H2 + O2 → H2O
- Hiđro + Oxit kim loại → Kim loại + Nước VD: H2 + CuO → Cu + H2O
*Chú ý : dùng CO thay hiđro: CO + Oxit kim loại → Kim loại + CO2 4 Điều chế H2 :
- Kim loại + Axit → Muối + H2 VD: Fe + HCl → FeCl2 + H2 - Điện phân nước : H2O → H2 + O2 5 Điều chế oxi :
- Nung KMnO4, KClO3 VD: KClO4 → KCl + 2O2
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
6 Một số tính chất khác :
- Oxit kim loại + Axit → Muối + Nước VD: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Bazơ + Axit → Muối nước: VD: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Muối cacbonat + Axit → Muối + CO2 + H2O VD: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 - Kim loại mạnh + Muối → Muối + Kim loại VD: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
+ Dãy kim loại : K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe, (H), Cu, Hg,Ag, Pt, Au
Kim loại đứng trước mạnh kim loại đứng sau đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Bazơ không tan → Oxit + H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Một số phản ứng khác cần nắm
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 C + O2 → CO2
SO2 + O2 – SO3 CO + O2 → 2CO N2 + O2 – NO
KNO3 → KNO2 + O2 NO + O2 – NO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O III Các hợp chất vô cơ:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
1 Axit : gồm Hiđro gốc axit Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
VD: H2SO4, HCl, HNO3,…
Có loại Axit: Axit có oxi axit khơng có oxi a, Tính chất hóa học axit (gồm tính chất sau):
- Axit làm đổi màu chất thị màu: làm quỳ tím đổi màu từ tím sang đỏ
- Axit tác dụng với kim loại: tạo muối kim loại tương ứng giải phóng hiđro {AXIT + KIM LOẠI → MUỐI + H2}
VD: HCl + Al → AlCl3 + H2
*Chú ý: Axit loãng tác dụng với kim loại giải phóng hiđro, cịn axit đặc tác dụng với kim loại giải phóng khí khơng phải hiđro
- Axit tác dụng với bazơ: tạo muối nước (Hay gọi phản ứng trung hòa) {AXIT + BAZƠ → MUỐI + H2O}
VD: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
(3)- Axit tác dụng với muối : tạo muối axit {AXIT + MUỐI → MUỐI MỚI + AXIT MỚI}
Điều kiện xảy phản ứng: muối phản ứng phải tan dung dịch axit; muối tạo phải có kết tủa axit tạo phải yếu axit phản ứng
2 Bazơ : Gồm Kim loại nhóm OH VD: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3,…
Có loại Bazơ: Bazơ tan (kiềm) gồm : LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2 Còn lại tất bazơ cịn lại khơng tan
a,Tính chất hóa học bazơ:
- Bazơ làm đổi màu chất thị màu: Làm quỳ tím hóa xanh, làm cho dung dịch phenolphtalein không màu đỏ
- Bazơ tác dụng với oxit axit: tạo muối kim loại tương ứng giải phóng nước {BAZƠ + OXIT AXIT → MUỐI + H2O}
VD: NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
- Bazơ tác dụng với axit: tạo muối giải phóng nước {BAZƠ + AXIT → MUỐI + H2O}
VD: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: tạo thành oxit kim loại tương ứng giải phóng nước {BAZƠ khơng tan → OXIT + H2O} Điều kiện: Nhiệt độ cao
VD: Cu(OH)2 → CuO + H2O
- Bazơ tác dụng với muối: tạo thành muối bazơ {BAZƠ tan + MUỐI tan → MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI} VD: Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 kết tủa trắng + Cu(OH)2
*Điều kiện xảy phản ứng: muối bazơ tạo phải không tan Muối : Gồm Kim loại gốc Axit
VD: NaNO3, FeSO4, CuCl2, KHSO3, Ca3(PO4)2,…
Có loại muối : Muối trung hịa: khơng có H; muối axit : có H a,Tính chất hóa học muối:
- Muối tác dụng với kim loại: tạo thành muối kim loại {MUỐI + KIM LOẠI → MUỐI MỚI + KIM LOẠI MỚI} VD: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
*Điều kiện xảy phản ứng: kim loại phản ứng phải đứng trước kim loại hợp chất phản ứng dãy hoạt động hóa học
- Muối tác dụng với axit: tạo thành muối axit {MUỐI + AXIT → MUỐI MỚI + AXIT MỚI} VD: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
* Điều kiện xảy phản ứng: muối phản ứng phải tan dung dịch axit; muối tạo phải có kết tủa axit tạo phải yếu axit phản ứng
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
*Điều kiện: muối tham gia phải tan; muối phải có muối kết tủa - Muối tác dụng với bazơ: tạo thành muối bazơ
{MUỐI + BAZƠ → MUỐI MỚI + BAZƠ}
VD: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 kết tuả xanh + 2NaNO3
*Điều kiện xảy phản ứng: Cả bazơ muối tham gia phải tan Sản phẩm có kết tủa khí bay lên 4) Oxit:
Có loại Oxit: Oxit bazơ oxit axit a.Oxit Bazơ: oxit kim loại :
VD: Các Oxit Bazơ : K2O, Na2O, BaO, CaO + Tính chất hóa học oxit bazơ:
- Oxit bazơ tác dung với nước: Tạo thành dung dịch bazơ {OXIT BAZƠ + H2O → BAZƠ}
VD: BaO + H2O → Ba(OH)2
* Chỉ có oxit : K2O, Na2O, BaO, CaO, Li2O, tác dụng với nước, oxit bazơ khác không phản ứng với nước
- Oxit bazơ tác dụng với axit: tạo thành muối nước {OXIT BAZƠ + AXIT → MUỐI + H2O}
VD: CuO + HCl → CuCl2 + H2O
- Oxit bazơ tác dụng với oxit axit: tạo thành muối b.Oxit axit oxit phi kim :
- Oxit axit tác dụng với nước: tạo thành dung dịch axit {OXIT AXIT + H2O → AXIT}
VD : SO3 + H2O → H2SO4
*Các oxit axit tan nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5, CO2 Còn số oxit axit khác khơng tan như: SiO2,Cr2O7, Mn2O5 - Oxit axit tác dụng với bazơ: tạo thành muối nước
{OXIT AXIT + BAZƠ → MUỐI + H2O} VD: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O
- Oxit axit tác dụng với oxit bazơ: (giống tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit) - Oxit axit tác dụng với muối: tương tự phần muối
Hóa trị kim loại: KL hóa trị I K, Na, Ag, Cu KL hóa trị III : Au, Fe, Al Cịn lại tất hóa trị II
Hóa trị gốc thường gặp : CO3, HCO3, SO4, HSO4, SO3, HSO3, PO4, HPO4, H2PO4 NO3, Cl, S, Br,ClO3 ( tự điền hóa trị vào)
B BÀI TẬP:
Bài 1: Chọn hệ số CTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi phương trình hóa học sau:
(5)b) ? CuO + ?HCl → CuCl2 + ?
c) Al2(SO4)3 + ? BaCl2 → ? AlCl3 + ? d) ? Al(OH)3 → Al2O3 + ?
Bài 2: Chọn hệ số CTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi phương trình hóa học sau:
a) ? CaO + ? HCl → CaCl2 + ? b) ?Al + ? → 2Al2O3
c) FeO + CO → ? + CO2
d) ?Al + ?H2SO4 →Al2(SO4)3 + ?H2 e) BaCl2 + ?AgNO3 →Ba(NO3)2 + ? f) Ca(OH)2 + ?HCl → ? + 2H2O g) 3Fe3O4 + ?Al → ?Fe + ? h) Ca(OH)2 + CO2 → ? + H2O
i) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ?
Bài 3: Lập PTHH sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng với sản phẩm a) CuO + Cu → Cu2O
b) FeO + O2 → Fe2O3
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2 d) Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 e) NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 f) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH g) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
h) CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
i) Fe(OH)x + H2SO4 → Fe2(SO4)x + H2O Bài 4: Lập PTHH phản ứng sau:
a) Photpho + Khí oxi → Photpho(V) oxit (P2O5) b) Khí hidro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước (H2O)
c) Canxi + axit photphoric (H3PO4) → Canxi photphat (Ca3(PO4)2) + khí hidro
d) Canxi cacbonat (CaCO3) + axit clohidric (HCl) → Canxi clorua (CaCl2)+ nước + khí cacbonic Bài 5:
a) Na2CO3 → NaCl → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 b) P→ P2O5→ H3PO4→ Mg3(PO4)2P→ P2O5 → H3PO4→ Mg3(PO4)2
c) S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ FeSO4→ ZnSO4S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ FeSO4→ ZnSO4 d) KMnO4→ O2→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3→ CaCl2
Bài 7: Viết PTHH thực chuyển hoá sau: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →CO2 Bài 8:: Viết PTHH thực chuyển hoá sau: Fe → FeCl2→ Fe(OH)2→ FeSO4 → FeCl2
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
b) Na Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaNO3 c) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4
d) Na NaCl NaOH NaNO3 NO2 NaNO3
1
2 3 ( )3 3
AlAl O AlCl Al OH Al O AlAlCl
e)
4 ( )2
FeFeSO Fe OH FeCl
f) FeCl3 1Fe OH( )32Fe O2 33Fe4FeCl3 g) C(1) CO2 (2) CaCO3 (3) CaO (4) Ca(OH)2 Clorua vôi Ca(NO3)2
i) H2 H2O H2SO4 H2
m) Al Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Bài 10: Hồn thành sơ đồ biến hố sau ( ghi rõ điều kiện có ):
a) Na2ZnO2 Zn ZnO Na2ZnO2 ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO
b) N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 c) X2On (1) X (2) Ca(XO2)2n – (3) X(OH)n (4) XCln (5) X(NO3)n (6) X Bài tập 12: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - -