BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 8

Các dạng bài tập hóa học chơng trình lớp 8-THCS Chuyên đề 1. Bài tập về nguyên tử, nguyên tố hóa học 1/ Nguyên tử (NT): - Hạt vô cùng nhỏ , trung hòa về điện, tạo nên các chất. Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện ). Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng nguyên tử. + Vỏ nguyên tử chứa 1 hay nhiều electron (e) mang điện tích (-). Electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp theo lớp (thứ tự sắp xếp (e) tối đa trong từng lớp từ trong ra ngoài: STT ca lp : 1 2 3 S e ti a : 2e 8e 18e Trong nguyên tử: - S p = s e = s in tớch ht nhõn = số thứ tự của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Quan h gia s p v s n : p n 1,5p ( ỳng vi 83 nguyờn t ) - Khi lng tng i ca 1 nguyờn t ( nguyờn t khi ) NTK = s n + s p - Khi lng tuyt i ca mt nguyờn t ( tớnh theo gam ) + m T = m e + m p + m n + m P m n 1ĐVC 1.67.10 - 24 g, + m e 9.11.10 -28 g Nguyên tử có thể lên kết đợc với nhau nhờ e lớp ngoài cùng. 2/ Nguyên tố hóa học (NTHH): là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân. - Số p là số đặc trng của một NTHH. - Mỗi NTHH đợc biểu diễn bằng một hay hai chữ cái. Chữ cái đầu viết d- ới dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ thờng. Đó là KHHH - Nguyên tử khối là khối lợng của nguyên tử tính bằng ĐVC. Mỗi nguyên tố có một NTK riêng. Khối lợng 1 nguyên tử = khối lợng 1đvc.NTK NTK = 1 khoiluongmotnguyentu khoiluong dvc m a Nguyên tử = a.m 1đvc .NTK (1ĐVC = 1 12 KL của NT(C) (M C = 1.9926.10 - 23 g) = 1 12 1.9926.10 - 23 g= 1.66.10 - 24 g) * Bi tp vn dng: 1. Biết nguyên tử C có khối lợng bằng 1.9926.10 - 23 g. Tính khối lợng bằng gam của nguyên tử Natri. Biết NTK Na = 23. (Đáp số: 38.2.10 - 24 g) 2.NTK của nguyên tử C bằng 3/4 NTK của nguyên tử O, NTK của nguyên tử O bằng 1/2 NTK S. Tính khối lợng của nguyên tử O. (Đáp số:O= 32,S=16) 3. Biết rằng 4 nguyên tử Mage nặng bằng 3 nguyên tử nguyên tố X. Xác định tên,KHHH của nguyên tố X. (Đáp số:O= 32) 4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi . b)nguyên tử Y nhẹ hơn nguyên tử Magie 0,5 lần . c) nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử Natri là 17 đvc . Hãy tính nguyên tử khối của X,Y, Z .tên nguyên tố, kí hiệu hoá học của nguyên tố đó ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Hãy xác định M là nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt mỗi loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . 7.Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e a.Tính khối lợng nguyên tử sắt b.Tính khối lợng e trong 1Kg sắt 8.Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X. b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X. 9. Mt nguyờn t X cú tng s ht e, p, n l 34. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 10. Tỡm tờn nguyờn t X. V s cu to ca nguyờn t X v ion c to ra t nguyờn t X 10.Tỡm tờn nguyờn t Y cú tng s ht trong nguyờn t l 13. Tớnh khi lng bng gam ca nguyờn t. 11. Mt nguyờn t X cú tng s ht l 46, s ht khụng mang in bng 8 15 s ht mang in. Xỏc nh nguyờn t X thuc nguyờn t no ? v s cu to nguyờn t X ? 12.Nguyờn t Z cú tng s ht bng 58 v cú nguyờn t khi < 40 . Hi Z thuc nguyờn t hoỏ hc no. V s cu to nguyờn t ca nguyờn t Z ? Cho bit Z l gỡ ( kim loi hay phi kim ? ) (Đáp số :Z thuc nguyờn t Kali ( K )) H ng d ngiải : bi 2p + n = 58 n = 58 2p ( 1 ) Mt khỏc : p n 1,5p ( 2 ) p 58 2p 1,5p gii ra c 16,5 p 19,3 ( p : nguyờn ) Vy p cú th nhn cỏc giỏ tr : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vy nguyờn t Z thuc nguyờn t Kali ( K ) 13.Tỡm 2 nguyờn t A, B trong cỏc trng hp sau õy : a) Bit A, B ng k tip trong mt chu k ca bng tun hon v cú tng s in tớch ht nhõn l 25. b) A, B thuc 2 chu k k tip v cựng mt phõn nhúm chớnh trong bng tun hon. Tng s in tớch ht nhõn l 32. Chuyên đề II. Bài tập về công thức hóa học : a.Tính theo CTHH: 1: Tìm TP% các ngun tố theo khối lượng. * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - Tìm khối lượng mol của hợp chất. M AxBy = x.M A + y. M B - Tìm số mol ngun tử mỗi ngun tố trong 1 mol hợp chất : x, y (chØ sè sè nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè trong CTHH) - Tính thành phần % mỗi ngun tố theo cơng thức: %A = .100% mA MAxBy = . .100% x MA MAxBy VÝ dơ: T×m TP % cđa S vµ O trong hỵp chÊt SO 2 - Tìm khối lượng mol của hợp chất : M SO2 = 1.M S + 2. M O = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong 1 mol SO 2 cã 1 mol ngun tử S (32g), 2 mol nguyªn tư O (64g) - TÝnh th nh phà ần %: %S = 2 .100% mS MSO = 1.32 64 .100% = 50% %O = 2 .100% mO MSO = 2.16 64 .100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) * Bài tập vận dụng: 1 : Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố trong các hợp chất : a/ H 2 O b/ H 2 SO 4 c/ Ca 3 (PO 4 ) 2 2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau: a) CO; FeS 2 ; MgCl 2 ; Cu 2 O; CO 2 ; C 2 H 4 ; C 6 H 6 . b) FeO; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 . c) CuSO 4 ; CaCO 3 ; K 3 PO 4 ; H 2 SO 4 . HNO 3 ; Na 2 CO 3 . d) Zn(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Fe(NO 3 ) 3 . (NH 4 ) 2 SO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; FeCl 2 ; Fe SO 4 .5H 2 O ? 4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có hàm lượng N cao nhất: NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; KNO 3 ; (NH 2 ) 2 CO? 2: Tìm khối lượng ngun tố trong một lượng hợp chất. * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - TÝnh khèi lỵng mol của hợp chất. M AxBy = x.M A + y. M B - T×m khèi lỵng mol cđa từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất: m A = x.M A , mB = y. M B - TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lỵng hỵp chÊt ®· cho. m A = .mA mAxBy MAxBy = . .x MA mAxBy MAxBy , m B = .mB mAxBy MAxBy = . .y MB mAxBy MAxBy VÝ dơ: T×m khèi lỵng cđa C¸c bon trong 22g CO 2 Gi¶i: - TÝnh khèi lỵng mol của hợp chất. M CO2 = 1.M c + 2. M O = 1.12 + 2. 16 = 44(g) - T×m khèi lỵng mol cđa từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất: m C = 1.M c = 1.12 = 12 (g) - TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lỵng hỵp chÊt ®· cho. m C = . 2 2 mC mCO MCO = 1.12.22 44 = 6(g) * Bài tập vận dụng: 1: Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong các lượng chất sau: a) 26g BaCl 2 ; 8g Fe 2 O 3 ; 4,4g CO 2 ; 7,56g MnCl 2 ; 5,6g NO. b) 12,6g HNO 3 ; 6,36g Na 2 CO 3 ; 24g CuSO 4 ; 105,4g AgNO 3 ; 6g CaCO 3 . c) 37,8g Zn(NO 3 ) 2 ; 10,74g Fe 3 (PO4) 2 ; 34,2g Al 2 (SO4) 3 ; 75,6g Zn(NO 3 ) 2 . 2: Mt ngi lm vn ó dựng 500g (NH 4 ) 2 SO 4 bún rau. Tớnh khi lng N ó bún cho rau? B/ Lập CTHH dựa vào Cấu tạo nguyên tử: Kiến thức cơ bản ở phần 1 * Bi tp vn dng: 1.Hp cht A cú cụng thc dng MX y trong ú M chim 46,67% v khi lng. M l kim loi, X l phi kim cú 3 lp e trong nguyờn t. Ht nhõn M cú n p = 4. Ht nhõn X cú n= p ( n, p, n, p l s ntron v proton ca nguyờn t M v X ). Tng s proton trong MX y l 58. Xỏc nh cỏc nguyờn t M v X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X cú s proton = 16 ( S ) ) 2. Nguyờn t A cú n p = 1, nguyờn t B cú n=p. Trong phõn t A y B cú tng s proton l 30, khi lng ca nguyờn t A chim 74,19% .Tỡm tờn ca nguyờn t A, B v vit CTHH ca hp cht A y B ? Vit PTHH xy ra khi cho A y B v nc ri bm t t khớ CO 2 vo dung dch thu c 3. Tổng số hạt trong hợp chất AB 2 = 64. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8. Viết công thức phân tử hợp chất trên. Hng d n bài1 : Nguyờn t M cú : n p = 4 n = 4 + p NTK = n + p = 4 + 2p Nguyờn t X cú : n = p NTK = 2p Trong MX y cú 46,67% khi lng l M nờn ta cú : 4 2 46,67 7 .2 ' 53,33 8 p y p + = (1) Mt khỏc : p + y.p = 58 yp = 58 p ( 2) Thay ( 2) vo (1) ta cú : 4 + 2p = 7 8 . 2 (58 p ) gii ra p = 26 v yp = 32 M cú p = 26 ( Fe ) X thừa món hm s : p = 32 y ( 1 y 3 ) y 1 2 3 P 32(loi) 16 10,6 ( loi) Vy X cú s proton = 16 ( S ) C/ lập CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tổng quát : Chất (Do nguyên tố tạo nên) Đơn chất Hợp chất (Do 1 ng.tố tạo nên) (Do 2 ng.tố trở lên tạo nên) CTHH: A X AxBy + x=1 (gồm các đơn chất kim loại, S, C, Si ) (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) + x= 2(gồm : O 2 , H 2, , Cl 2, , N 2 , Br 2 , I 2 ) Oxit Axit Bazơ Muối ( M 2 O y ) ( H x A ) ( M(OH) y ) (M x A y ) 1.Lập CTHH hợp chất khi biết thành phần nguyên tố và biết hóa trị của chúng Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gồm: ( M 2 O y , H x A, M(OH) y , M x A y ) Vận dụng Qui tắc hóa trị đối với hợp chất 2 nguyên tố A, B (B có thể là nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm OH) : a.x = b.y x y = b a (tối giản) thay x= a, y = b vào CT chung ta có CTHH cần lập. Ví dụ Lập CTHH của hợp chất nhôm oxít a b Giải: CTHH có dạng chung Al x O y Ta biết hóa trị của Al=III,O=II a.x = b.y III.x= II. y x y = II III thay x= 2, y = 3 ta có CTHH là: Al 2 O 3 * Bi tp vn dng: 1.LËp c«ng thøc hãa häc hỵp chÊt ®ỵc t¹o bëi lÇn lỵt tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al víi (=O , ; -Cl; = S; - OH; = SO 4 ; - NO 3 ; =SO 3 ; = CO 3 ; - HS; - HSO 3 ;- HSO 4 ; - HCO 3 ; =HPO 4 ; -H 2 PO 4 ) 2. Cho c¸c nguyªn tè: Na, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? 3. Cho c¸c nguyªn tè: Ca, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? 2.LËp CTHH hỵp chÊt khi biÕt thµnh phÇn khèi l ỵng nguyªn tè . 1: BiÕt tØ lƯ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt. C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A x B y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: . . MA x MB y = mA mB - T×m ®ỵc tØ lƯ : x y = . . mA MB mB MA = a b (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH. VÝ dơ:: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: Fe x O y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: . . MFe x MO y = mFe mO = 7 3 - T×m ®ỵc tØ lƯ : x y = . . mFe MO mO MFe = 7.16 3.56 = 112 168 = 2 3 - Thay x= 2, y = 3 - Viết thành CTHH. Fe 2 O 3 * Bài tập vận dụng: [...]... nguyên tố: 38, 61% K; 13 ,86 % N còn lại là O j) D có khối lượng mol phân tử là 126g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: 36,5 08% Na; 25,4% S còn lại là O k) E có 24, 68% K; 34 ,81 % Mn; 40,51%O E nặng hơn NaNO3 1 ,86 lần l) F chứa 5 ,88 % về khối lượng là H còn lại là của S F nặng hơn khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51 ,86 % O G có khối lượng mol phân tử bằng Al n) H có 28, 57% Mg; 14, 285 % C;... 2a R + H2 O 2a 3Cu + 8HNO3 a 8HNO3 2NO ↑ + 4H2O → 3R(NO3)2 2NO ↑ + 4H2O 8a 3 3R + → 3Cu(NO3)2 + 2a + 16a 3 Theo đề bài:  8a 16a = 0, 08 ⋅1, 25 = 0,1 a = 0, 0125  + ⇔ 3 3  R = 40(Ca) 80 a + ( R + 16)2a = 2, 4  Khơng nhận Ca vì kết quả trái với giả thiết R đứng sau Al - Vậy R phải là kim loại đứng trước Al CuO + H2 → a Cu + H2 O a 3Cu + 8HNO3 a 2HNO3 2a 2NO ↑ → R(NO3)2 + 8a 3 RO + → 3Cu(NO3)2... muối khan nên : 395, 4 174,3 = 2 R + 96 + 18n 2 R + 96 442,2R-3137,4x +21206,4 = 0 ⇔ R = 7,1n − 48 Đề cho R là kim loại kiềm , 7 < n < 12 , n ngun ⇒ ta có bảng biện luận: n 8 9 10 11 R 8, 8 18, 6 23 30,1 Kết quả phù hợp là n = 10 , kim loại là Na → cơng thức hiđrat là Na2SO4.10H2O DẠNG : BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP Bµi1:Hỗn hợp A gồm CuO và một oxit của kim loại hóa trị II( khơng đổi ) có tỉ lệ mol 1: 2... 18 27 Vậy kim loại thỗ mãn đầu bài là nhơm Al ( 27, hóa trị III ) Bµi2:Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R 2SO4.nH2O ( trong đó R là kim loại kiềm và n ngun, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 80 0C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch Tìm cơng thức phân tử của Hiđrat nói trên Biết độ tan của R 2SO4 ở 80 0C và 100C lần lượt là 28, 3 gam và 9 gam Giải:S( 80 0C) = 28, 3... khối lượng nguyên tử của A, B đều không quá 30 đvC Tìm 2 kim loại *Giải: Nếu A : B = 8 : 9 thì ⇒  A = 8n   B = 9n Theo đề : tỉ số nguyên tử khối của 2 kim loại là A 8 = B 9 nên ⇒  A = 8n   B = 9n ( n ∈ z+ ) Vì A, B đều có KLNT không quá 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3 Ta có bảng biện luận sau : n 1 2 A 8 16 B 9 18 Suy ra hai kim loại là Mg và Al 3 24 27 D/ lËp CTHH hỵp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi C¸ch... lượng của oxi là 70% e) Hợp chất của đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm về khối lượng của đồng là 88 ,89 % f) Hợp chất của canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm về khối lượng của cacbon là 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử là 58, 5g; thành phần % về khối lượng nguyên tố: 60, 68% Cl còn lại là Na h) B có khối lượng mol phân tử là 106g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố:... = 0,075mol , nC 0 = = 0,225mol , n H 0 = = 0,3mol 2 2 60 44 18 - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : CxHy0z + y z y   x + − 0 2 → xC 0 2 + H 2 0 4 2 2    1mol …  x + y z y −  (mol)… x (mol)… (mol ) 2 4 2 1 x = → x=3 0,075 0,225 Suy ra : y 1 = → y =8 0,075 0,3.2 MỈt kh¸c;MC3H80z = 60 Hay : 36 + 8 + 16z =60 –> z = 1 VËy c«ng thøc cđa A lµ C3H80 * Bài tập vận dụng: +Trêng hỵp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH... khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó nguyên tố C chiếm 82 ,76% khối lượng của hợp chất Tìm công thức phân tử của hợp chất Gi¶i : - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: CxHy - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: - Rút ra tỉ lệ x: y = %C MC : %H MH = 82 ,76 12 : 17,24 1 MC x MH y = %C %H = 1:2 - Thay x= 1,y = 2 vµo CxHy ta ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n: CH2 - Theo bµi ra ta cã : (CH2 )n = 58 ⇒ ⇒n = 58 14 =5... 2H2O  8a  a = 0, 015  + 4a = 0,1 ⇔ 3  R = 24( Mg ) 80 a + ( R + 16).2a = 2, 4  Trường hợp này thoả mãn với giả thiết nên oxit là: MgO 4H2O Bµi2: Khi cho a (mol ) một kim loại R tan vừa hết trong dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thì thu được 1,56 gam muối và một khí A Hấp thụ hồn tồn khí A vào trong 45ml dd NaOH 0,2M thì thấy tạo thành 0,6 08 gam muối Hãy xác định kim loại đã dùng Giải:Gọi n là hóa. .. = 22,44% Bµi 14: Khư 3, 48 gam mét oxit kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt khÝ hi®ro (ë ®ktc) Toµn bé lỵng kim lo¹i thu ®ỵc t¸c dơng víi dung dÞch HCl d cho 1,0 08 lÝt khÝ hi®ro ë ®ktc.T×m kim lo¹i M vµ oxit cđa nã (CTHH oxit : Fe3O4) Mét sè d¹ng bµi to¸n biƯn ln vỊ lËp CTHH (Dµnh cho HSG K9) DẠNG: BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TRÌNH Bµi 1: Hòa tan một kim loại chưa biết hóa trị trong 500ml dd HCl . Các dạng bài tập hóa học chơng trình lớp 8- THCS Chuyên đề 1. Bài tập về nguyên tử, nguyên tố hóa học 1/ Nguyên tử (NT): - Hạt vô cùng nhỏ , trung hòa về. 1 ,86 lần. l) F chứa 5 ,88 % về khối lượng là H còn lại là của S. F nặng hơn khí hiđro 17 lần. m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51 ,86 % O. G có khối lượng mol phân tử bằng Al. n) H có 28, 57% Mg; 14, 285 %. M nờn ta cú : 4 2 46,67 7 .2 ' 53,33 8 p y p + = (1) Mt khỏc : p + y.p = 58 yp = 58 p ( 2) Thay ( 2) vo (1) ta cú : 4 + 2p = 7 8 . 2 ( 58 p ) gii ra p = 26 v yp = 32 M cú p = 26