Bài giảng giao an HH 11 cb

Ngày soạn : ./ ./ Ngµy gi¶ng: ……………… Tiªt 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết A rê ni ut và bron - stet. - Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. - Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kĩ năng : - Vận dụng lí thuyết axit - bazơ của arê ni ut và Bron - stet để phân biệt axit, bazơ, chất lưỡng tính và trung tính. - Biết viết phương trình điện li của muối. - Dựa vào h ăng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dd II. Chuẩn bị : Dụng cụ : ống nghiệm. Hoá chất : Dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH 3 , quỳ tím. III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong 2. Kiểm tra bài cũ : Trong các chất sau chất nào là chất điện ly yếu, điện ly mạnh: HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 , KOH, Ba(OH) 2 , NaOH, Fe(OH) 2 . Viết phương trình điện ly của chúng. 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : I. Axit : - GV cho HS nhắc lại các khái niệm về axit đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. 1. Định nghĩa (theo A rê ni ut) - Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + - GV: Các axit là những chất điện li. Hãy viết phương trình điện li của các axit đó. VD: HCl → H + + Cl - CH 3 COOH CH 3 COO - + H + - GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện li của 3 axit. Nhận xét về các ion do axit và bazơ phân li ra. - GV kết luận : Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + 2. Axit nhiều nấc - GV: Dựa vào phương trình điện li HS viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + được phân li từ mỗi phân tử axít. - Axít là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấc. VD: HCl, HNO 3 , CH 3 COOH . Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng - GV nhấn mạnh : Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axít một nấc. Axit mà một phân tử điện li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. - Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc. VD: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S . - GV yêu cầu HS lấy ví dụ về axit một nấc, axít nhiều nấc. Sau đó viết phương trình phân li theo từng nấc của chúng. H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - - GV dẫn dắt HS tương tự như trên để hình thành khái niệm bazơ một nấc và nhiều nấc. H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- - GV đối với axít mạnh nhiều nấc và bazơ đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. Hoạt động 3 II. Bazơ - GV cho HS nhắc lại các khái niệm về bazơ đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. 1. Định nghĩa (theo Arêniut) bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - - GV: bazơ là những chất điện li. Hãy viết phương trình điện l i của các axít và bazơ đó. 2. bazơ nhiều nấc : - bazơ là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - là bazơ một nấc - GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện li của 3 bazơ. Nhận xét về các ion do axít và bazơ phân li ra. VD: NaOH, KOH . NaOH  Na + + OH - - GV kết luận: bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . - bazơ mà một phân tử phân li nhiêu nấc ra ion OH - là bazơ nhiều nấc VD: Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 Hoạt động 4: - Giáo viên làm thí nghiệm, học sinh quan sát và nhận xét + Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 III. Hiđroxit lưỡng tính 1. Định nghĩa: SGK VD: Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- + Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng ZN(OH) 2 - Học sinh: Cả hai ống ZN(OH) 2 đều tan. Vậy Zn(OH) 2 vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ 2. Đặc tính của hiđroxit lưỡng tính Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 - Giáo viên kết luận: Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính? - ít tan trong nước - Lực axit và bazơ của chúng đều yếu -Giáo viên: Tại sao Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính? - Giáo viên giải thích: Theo A-re-ni-ut thì Zn(OH) 2 vừa phân li theo kiểu axit vừa Hot ng ca thy v trũ Ni dung ghi bng phõn li theo kiu baz: + Phõn li theo kiu baz: Zn(OH) 2 Zn 2+ + OH - + Phõn li theo kiu axit Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 - (hay: H 2 ZnO 2 2H + + ZnO 2 - ) - Giỏo viờn: Mt s hiroxit lng tớnh thng gp l: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 .Tớnh axit v baz ca chỳng yu. Hot ng 5: IV. Mui: - Giỏo viờn yờu cu hc sinh cho vớ d v mui, vit phng trỡnh in li ca chỳng? T ú cho bit mui l gỡ? 1. nh ngha: SGK 2. Phõn loi - Mui trung ho: trong phõn t khụng cũn phõn li cho ion H + - Giỏo viờn yờu cu hc sinh cho bit mui c chia thnh my loi Cho vớ d VD: NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 - Mui axit: trong phõn t vn cũn cú kh nng phõn li ra ion H + VD: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 - Giỏo viờn lu ý hc sinh: nhng mui c coi l khụng tan thỡ thc t vn tan mt lng rt nh, phn nh ú in li - Giỏo viờn cho hc sinh bit cú nhng ion no tn ti trong dung dch NaHSO 3 3. S in ly ca mui trong nc: - Hu ht mui tan u phõnli mnh - Nu gc axit cũn cha H cú tớnh axit thỡ gc ny phõn li yu ra H + VD: NaHSO 3 Na + + HSO 3 - HSO 3 - H + + SO 3 2- Hoạt động6: 4.Củng cố GV: Hệ thống bài giảng - Yêu cầu HS thảo luận và trả lời các câu hỏi sau: Câu1: Các chất điện li sau, chất nào là chất điện li mạnh: A. NaCL, AL(NO 3 ) 3 , Ca(OH) 2 B. NaCL, AL(NO 3 ) 3 , AgCL C. NaCL, AL(NO 3 ) 3 , CaCO 3 D. Ca(OH) 2 , CaCO 3 , AgCL. Câu2: Phản ứng nào sau đây không phảI là phản ứng axit bazơ? A. HCL + NaOH B. H 2 SO 4 + BaCL 2 C. HNO 3 + Fe(OH) 3 D. H 2 SO 4 + BaO Câu3: Hiđôxit nào sau đây không phảI là hiđôxit lỡng tính? A. Zn(OH) 2 B. AL(OH) 3 C. Ca(OH) 2 D. Ba(OH) 2 Hoạt động7: 5. Dn dũ : V nh lm bi tp 4,5,7,8 SGK Ngày soạn : ./ ./ Ngµy gi¶ng:………… TiÕt 5 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : - Biết được sự điện li của nước - Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này - Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit bazơ 2. Về kĩ năng : - Vận dụng tính số ion của nước để xác định nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch - Biết đánh giá độ axit, bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ ion H + , OH - , pH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch II. Chuẩn bị : GV: dung dịch axit loãng HCl, dung dịch bazơ loãng NaOH, phenolphtalein, giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng III. Phương pháp : IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I. Nước là chất điện li rất yếu: Giáo viên nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận được rằng, nước là chất điện li rất yếu. Hãy biểu diễn quá trình điện li của nước theo thuyết A-rê-ni-ut. 1. Sự điện li của nước: Nước là chất điện li rất yếu: H 2 O H + + OH - (Thuyết A-rê-ni-ut) - Học sinh: Theo thuyết A-rê-ni-ut H 2 O H + + OH - Hoạt động 2: 2. Tích số ion của nước - Giáo viên yêu cầu học sinh viết biểu thức tính hằng số cân bằng của cân bằng (1) ở 25 0 C hằng số gọi là tích số ion của nước - Học sinh: [ ][ ] [ ] OH OHH k 2 −+ = (3) OH K 2 = [H + ].[OH - ] = 10 -14 => [H + ] = [OH - ] = 10 -7 M. Vậy môi trường trung tính là môi trường trong đó: [H + ]=[OH - ] = 10 -7 M - Giáo viên trình bày để học sinh hiểu được do độ điện li rất yếu nên [H 2 O] trong (3) là không đổi. Gộp giá trị này với hằng số cần bằng cũng sẽ là một đại lượng không đổi, kí hiệu là OH K 2 ta có: OH K 2 =K[H 2 O]=[H + ].[OH - ] OH K 2 là một hằng số ở nhiệt độ xác định, gọi là tích số ion của nước, hãy tìm nồng độ ion H + và OH - - Học sinh đưa ra biểu thức: [H + ]=[OH - ] = 14 10 − = 10 -7 M - Giáo viên kết luận: Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trường là môi trường có: [H + ]=[OH - ] = 14 10 − = 10 -7 M Hoạt động 3: 3. Ý nghĩa tích số ion của nước - Giáo viên cho học sinh nhắc lại nguyên lí chuyển dịch cân bằng. Từ đó vận dụng vào quá trình của nước rồi rút ra nhận xét nồng độ của ion H + và OH - a) Trong môi trường axit Biết [H + ] -> [OH - ] = ? VD: Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch HCl 0,001M - Giáo viên thông báo: OH K 2 là một hằng số đối với tất cả dung dịch các chất. Vì vậy, nếu biết [H + ] trong dung dịch sẽ biết được [OH - ] trong dung dịch và ngược lại. VD: Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch HCl 0,001M HCl → H + + Cl - [H + ] = [HCl] = 10 -3 M → [OH - ] = M 11 14 10 310 10 − − = − → [H + ] > [OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M Học sinh tính toán cho kết quả: [H + ] = 10 3 M, [OH - ] = 10 -11 M So sánh thấy trong môi trường axit: [H + ] [OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M - Giáo viên: Hãy tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 10 -5 M - Học sinh tính toán cho kết quả: [H + ] = 10 -9 M, [OH - ] = 10 -5 M So sánh thấy trong môi trường bazơ [H + ] <[OH - ] hay [H + ] < 10 -7 M - Giáo viên: Độ axit, độ kiềm của dung dịch được đánh giá bằng [H + ] + Môi trường axit: [H + ] > 10 -7 M + Môi trường bazơ; [H + ] < 10 -7 M + Môi trường trung tính: [H + ] =10 -7 M b) Trong môi trường kiềm Biết [OH - ] → [H + ] =? VD: Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 10 -5 M NaOH → Na + + OH - [OH - ] = [NaOH] = 10 -5 M → [H + ] = M h 9 14 10 510 10 − − = − nên [OH - ] > [H + ] Vậy: [H + ] là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiểm của dung dịch: - Môi trường axit: [H + ] > 10 -7 M - Môi trường bazơ: [H + ] < 10 -7 M - Môi trường trung tính: [H + ] = 10 -7 M Hoạt động 4: II. Khái niệm về pH, chất chỉ thị axit - bazơ - Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và cho biết pH là gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng mấy? 1. Khái niệm pH : [H + ] = 10 -pH M hay pH = lg[H + ] - Thang pH: SGK - Giáo viên giúp học sinh nhận xét về mối liên hệ giữa pH và [H + ] - Học sinh: Môi trường axit có pH < 7, môi trường kiềm có pH > 7, môi trường trung tính có pH = 7. - Giáo viên bổ sung: Để xác định môi trường của dung dịch người ta dùng chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphtalein VD: [H + ] = 10 -3 M → pH = 3: môi trường axit [H + ] = 10 -11 M → pH = 11: môi trường bazơ [H + ] = 10 -7 M → pH = 7: môi trường trung tính - Giáo viên yêu cầu học sinh dùng chất chỉ thị đã học để nhận biết các chất trong 3 ống nghiệm đựng nước, axit, bazơ 2. Chất chỉ thị axit - bazơ: là chất có màu sắc biến đổi phục thuộc vào giá trị pH của dung dịch - Giáo viên bổ sung: Chất chỉ thị chỉ cho phép xác định giá trị pH một cách gần đúng. Muốn xác định chính xác pH phải dùng máy đo pH. Ho¹t ®«ng5: VD: - Quỳ tím, phenolphtalein - Chỉ thị vạn năng 4. Củng cố bài: Giáo viên dùng bài tập 4,5 SGK để củng cố bài Ho¹t ®éng6: 5. Dặn dò : Về nhà làm bài tập 3,4,5 SGK chuẩn bị bài luyện tập Ngày soạn : ./ ./ Ngµy gi¶ng: .…………… TiÕt 6,7 : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC ĐIỆN LI . I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : - Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Hiểu được phản ứng thuỷ phân của muối 2. Về kĩ năng : - Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng. - Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li đvể biết được phản ứng xaỷ ra hay không xảy ra II. Chuẩn bị : GV: Dụng cụ hoá chất thí nghiệm: NaCl, AgNO 3 , NH 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , KI, hồ tinh bột III. Phương pháp : IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : ( tiÕt 1) Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I. Điều kiện xảy ra phản ứng trong các chất điện li" - Giáo viên: Khi trộn dung dịch Na 2 SO 4 với dung dịch BaCl 2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? Viết phương trình? Häc sinh: tr¶ lêi. 1. Phản ứng tạo thành kết tủa: VD: dung dịch Na 2 SO 4 phản ứng được với dung dịch BaCl 2 - Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phản ứng dạng ion - Giáo viên kết luận: Phương trình ion rút gọn cho thấy thực chất của phản ứng trên là phản ứng giữa hai ion Ba 2+ và SO 4 2- tạo kết tủa. PTPT: Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓+2NaCl Do: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (PT ion thu gọn) - Tương tự giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình phân tử, ion thu gọn của phản ứng giữa CuSO 4 và NaOH và học sinh rút ra bản chất của phản ứng đó Häc sinh viÕt PTHH. VD 2: dung dịch CuSO 4 phản ứng được với dung dịch NaOH: PTPT: CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ Do: Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ KL: Hoạt động 2: 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: - Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa hai dung dịch a. Tạo thành nước: VD: dd NaOH phản ứng với dd HCl PTPT: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O NaOH v HCl v rỳt ra bn cht ca phn ng ny. Học sinh viết PTHH. GV bổ xung: để viết đúng phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li, cần 5 bớc: Bớc1: Quan sát Bớc2: Viết PTPT Bớc3: dùng phụ lục tính tan của một số chất trong nớc để tìm các chất dễ tan và phân li mạnh từ CTPT thành CT của các ion mà phân tử đó phân li ra. Bớc4: loại bỏ các ion không phản ứng ở 2 vế của phơng trình ta đợc phơng trình ion rút gọn. Bớc5: suy luận. Do: H + + OH - H 2 O (in li yu) KL: Các bớc trong phản ứng trao đổi ion. - Tng t nh vy giỏo viờn yờu cu hc sinh vit phng trỡnh phõn t, phng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng gia Mg(OH) 2 v HCl v rỳt ra bn cht ca phn ng ny Học sinh viết PTHH, và KL. Giỏo viờn lm thớ nghim: dung dch HCl vo cc ng dung dch CH 3 COONa, thy cú mựi gim chua. Hóy gii thớch hin tng v vit phng trỡnh phn ng di dng phõn t v ion rỳt gn. Học sinh: Quan sát, viết phản ứng, kết luận. b) To thnh axit yu: VD: dung dch CH 3 COONa phn ng c vi dung dch HCl PTPT: CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + HCl Do: CH 3 COO - + H + CH 3 COOH (in li yu) GV: nhận xét Hoạt động3: 4.Củng cố. GV: Hệ thống nội dung bài giảng. - Yêu cầu HS làm bài tập 1- 4 (20). - Viết PTHH dới dạng phân tử, ion rút gọn của các phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất điện li yếu. Hoạt động4: 5. dặn dò. - Bài tập về nhà ( SGK). Tiết 7: ( tiếp theo) Tiến trình lên lớp tiết 2: 1.ổn định tổ chức lớp. 2.Kiểm tra bài cũ: GV: Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập sau: - Viết PTPT, ion rút gọn của các phản ứng sau: a. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH b. NH 4 CL + AgNO 3 HS: Lên bảng làm bài tập. GV: Nhận xét, cho điểm. 3. Bài mới ( tiếp theo) Hoạt động 1: GV: yêu cầu HS viết PTHH khi cho dd HCL tác dụng với dd CaCO 3 ? HS: Viết phơng trình hoá học dới dạng phân tử, ion rut gon. GV: dẫn dắt để HS đa ra kết luận. Do: CaCO 3 + 2H + Ca+2+ + CO 2 + H 2 O Hot ng 2: II. Kt lun: Giỏo viờn yờu cu hc sinh nhc li bn cht ca phn ng trong dung dch cht in li iu kin phn ng trao i xy ra Hoạt động 3: GV: mô tả thí nghiệm : trộn dd Na 2 SO 4 với dd KCL, hiện tợng phản ứng? HS: Không có hiện tợng gì GV: Ta giải thích thế nào về PT trên? viết PTHH? HS: Giải thích, viết phản ứng. GV: trong dd trớc sau vẫn đủ 4 loại ion, không có biến đổi hoá học mà chỉ là sự trộn lẫn 4 loại ion, tức là không có phản ứng trao đổi ion. GV: Vậy phản ứng trao đổi ion không xảy ra khi nào? HS: Trả lời. Phn ng xy ra trong dung dch cỏc cht in li l phn ng cỏc ion iu kin phn ng trao i xy ra l cú: Kt ta Cht in li Cht khớ III. Phản ứng không xảy ra trao đổi ion. VD: Trộn dd Na 2 SO 4 với dd KCL, không có hiện tợng gì. PTHH: Na 2 SO 4 + 2KCL K 2 SO 4 + 2NaCL 2Na + + SO 4 2- + 2K + + 2CL - 2K + + SO 4 2- + 2Na + + SO 4 2- KL: Phản ứng trao đổi ion không xảy ra khi không có sự tạo thành chất không tan( tan ít), chất dễ bay hơi, chất điện li yếu. Hoạt đông 5: Luyện tập và củng cố. GV: Hệ thống bài giảng. GV: Yêu cầu HS thảo luận và làm bài tập sau: Bài tập 5 (20). Viết các phơng trình phân tử, ion rút gọn của các phản ứng ( nếu có) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau: a. NaF + HCL NaCL + HF Na + + F - + H + + CL - Na + + CL - + HF F - + H + HF b. MgCL 2 + 2KNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2KCL Mg 2+ + 2CL - + 2K + + 2NO 3 - Mg 2+ + 2NO 3 - + 2K + + 2CL - c. FeS + 2HCL FeCL 2 + H 2 S. d. HCLO + KOH KCLO + H 2 O. - Yêu cầu HS làm tiếp các bài tập trên. Hoạt động 6 : Dn dũ : V nh lm bi tp 2,3,4,5,6,7,8,9 - Tit sau luyn tp, v nh ụn li kin thc theo ni dung mc kin thc cn nh SGK v chun b nhng bi tp trong mc bi tp SGK Rỳt kinh nghim : 10 Ngy son : ./ ./ Ngày giảng: [...]... bảng làm bài tập GV: Nhận xét, chữa bài tập, cho điểm Bài4 (SGK) GV: Yêu cầu 4 HS lên bảng làm bài tập, viết đầy đủ PTPT, PT ion rút gọn và bản chất của phản ứng ( nếu có) trong các trờng hợp sau: II Bài tập Bài1 : K2S 2K+ + S2Na2HPO4 2Na+ + HPO4HPO4- H+ + PO43NaH2PO4 Na+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+ + PO43Pb(OH)2 Pb2+ + 2OHH2PbO2 2H+ + PbO22HBrO H+ + BrOHF H+ + FHCLO4 H+ + CLO 4Bài2 : H+... HS: Trả lời đáp án đúng Hoạt động4: Củng cố- Dặn dò GV: Hệ thống nội dung bài luyện tập - Yêu cầu HS về nhà làm lại các bài tập vào vở - GV hớng dẫn bài tập 7-SGK về nhà làm vào vở - Về nhà làm thêm các bài tập trong SGK bài tập lớp 11 - Giờ sau thực hành, yêu cầu chuẩn bị trớc bản tờng trình Kiểm tra 15: Ngy son : ./ / Ngày giảng: Tiết 9 : BI THC HNH S 1 TNH AXIT - BAZ PHN NG TRONG DUNG DCH CC CHT... khớ khụng mu, mựi khai xc, cha sn amoniac Cho hc sinh quan nh hn khụng khớ sỏt trng thỏi, mu sc, cú th hộ m nỳt - Tan nhiu trong nc, to thnh dung cho hc sinh phy nh ngi dch cú tớnh kim - Giỏo viờn lm thớ nghim th tớnh tan ca khớ amoniac - Hc sinh quan sỏt hin tng, gii thớch - Giỏo viờn b sung: Khớ NH 3 tan rt nhiu trong nc, 200C mt lớt nc ho tan c 800 lớt NH3 Hot ng 3: III Tớnh cht hoỏ hc: - Giỏo... : 4.cng c GV: Hệ thống bài giảng, nhắc lại một số kiến thức trọng tâm của axit nitric GV: Yêu cầu HS thảo luận và làm bài tập sau: - Bi 1 : Trong số các chất sau: BaSO4, P, CuO, CL2, FeO, Na2CO3, Au Chất nào tác dụng đợc với HNO3 Hãy viết PTP Hoạt động 6: 5.Dặn dò - Bài tập về nhà: SGK Tiến trình lên lớp tiết thứ 2: 1 ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm tra bài cũ: GV: Yêu cầu HS làm bài tập Hãy chỉ ra những... tan ca NH 3, dung dch NH4Cl; dung dch NaOH; dung dch AgNO3; dung dch CuSO4, tranh (hỡnh 2.2); NH3 kh CuO; tranh (hỡnh 2.4) s thit b tng hp NH3 trong cụng nghip III Phng phỏp : IV T chc hot ng dy hc: 1 n nh lp : Kim tra s s, tỏc phong 2 Kim tra bi c : GV: Gọi 2 HS lên bảng kiểm tra bài cũ HS 1: - Nêu tính chất hoá học của N2? Tại sao ở điều kiện thờng N2 trơ về mạt hoá học? Cho ví dụ minh hoạ HS2: Bài. .. GV: Hệ thống nội dung và kết luận kiến thức cơ bản Hoạt động2: GV: Yêu cầu HS làm các bài tập trong SGK để rèn luyện kỹ năng vận dụng lý thuyết đã học Bài 1(SGK) - Viết PT điện li của các chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HCLO4 HS: Chuẩn bị bài tập và lên bảng GV: Nhận xét, chũă bài tập, cho điểm Bài2 (SGK) - Một dd có H+ = 0,010M Tính OH- và pH của dd Môi trờng của dd này là axit,... yờu cu hc sinh nghiờn cứu SGK cho bit tớnh kh ca NH3 biu hin nh th no? - Giỏo viờn kt lun v CTHH ca NH3 Hoạt động5: GV: Yêu cầu HS chú ý trọng tâm của bài: - Đặc điểm cấu tạo NH3 - Tính chất vật lý: tính tan vô hạn trong nớc - Tính chất hoá học: tính bazơ yếu, tính khử GV: Yêu cầu HS trả lời bài tập 1,2 SGK - Bài tập về nhà: SGK Tiến trình lên lớp tiết thứ 2 1.ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra bai cũ GV:... dò HS: Lu ý kiến thức trọng tâm trong bài HS: Làm bài tập 1,2 SGK suy ra tính chất hoá học của NH3, cho ví dụ minh hoạ HS1: Trả lời HS2: Bài tập 7 SGK GV: Hớng dẫn, chữa bài tập, cho điểm Phản ứng: 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O NH4+ + OH- NH3 + H2O N (NH4)2SO4 = 0,15 1 = 0,15 mol n NH3 = 2n (NH4)2SO4 = 0,3 mol V NH3 = 0,3 22,4 = 6,72 lit ( đktc) 3 Bài mới ( tiếp theo) Hot ng 1: Giỏo viờn... kớnh nõng cao hiu sut phn ng Hot ng 3: B Mui amoni: (NH4)nX Giỏo viờn cho hc sinh quan sỏt tinh th L mui m trong phõn t gm cation mui amoni clorua, sau ú ho tan vo NH+4 v anion gc axit nc, dựng giy qu th mụi trng dung dch Hc sinh nhn xột trng thỏi, mu sc, kh nng tan v pH ca dung dch - Hc sinh: Tinh th khụng mu, tan d I Tớnh cht vt lớ: trong nc, dung dch cú pH > 7 - Giỏo viờn khỏi quỏt: Mui amoni l... 0,5 3 0,5 1 3,0 1 0,5 1 Tổng TL 1 0,5 1 Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li TL 1 2,0 0,5 Vận dụng 4 1,5 1 0,5 3,0 3 0,5 1,5 1 Bài tập định lợng 1 2,5 3 Tổng 3 1,5 3.Đề bài: H v tờn: Lp: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4đ) 5 3,0 2,5 11 5,5 10 Câu 1: Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A,B,C,D đứng trớc phơng án chọn đúng 1 Theo Bron stel thì các chất và ion sau : CH3CH2 (1) ; C2H5COO- (2) . vạn năng 4. Củng cố bài: Giáo viên dùng bài tập 4,5 SGK để củng cố bài Ho¹t ®éng6: 5. Dặn dò : Về nhà làm bài tập 3,4,5 SGK chuẩn bị bài luyện tập Ngày. không tan( tan ít), chất dễ bay hơi, chất điện li yếu. Hoạt đông 5: Luyện tập và củng cố. GV: Hệ thống bài giảng. GV: Yêu cầu HS thảo luận và làm bài tập