Baøi15 : Phaân töû khoái cuûa ñoàng oxit (coù thaønh phaàn goàm ñoàng vaø oxi)vaø ñoàng sunfat coù tæ leä 1/2. Bieát khoái löôïng cuûa phaân töû ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Xaùc ñònh [r]
(1)PHẦN 1:
MƯỜI DẠNG BÀI TẬP CĂN BẢN HÓA HỌC 8 Dạng 1: Lập CTHH hợp chất biết hóa trị.
* Lý thuyết CTHH:
1.1/ Cơng thức hóa học đơn chất: Ax
- Với kim loại số phi kim trạng thái rắn: x = VD: Cu, Ag, Fe, Ca… - Với phi kim trạng thái khí, thường: x = VD: O2; Cl2; H2; N2…
1.2/ Cơng thức hóa học hợp chất: AxByCzDt…
1.3/ Ý nghĩa CTHH:
- Nguyên tố tạo chất
- Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất - Phân tử khối chất
1.4/ Qui tắc hóa trị: “ Trong cơng thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố bằng tích số hóa trị ngun tố kia”
a b
AxBy => a.x = b.y
1.5/ Lập CTHH hợp chất biết hóa trị:
- Viết CT dạng chung: AxBy - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.a = y.b - Rút tỉ lệ: x/y = b/a = b’/a’ (tối giản) - Viết CTHH
* Bài tập vận dụng:
*.* Bài tập mẫu: Lập CTHH cho hợp chất: a Al O
b Ca (OH) c - NH4 -NO3
Giải:
III II a – CT dạng chung: AlxOy
- Áp dụng qui tắc hóa trị: x.III = y.II - Rút tỉ lệ: x
y= II
III => x = 2; y =
- CTHH: Al2O3
II I b – CT dạng chung: Cax (OH)y
- Áp dụng qui tắc hóa trị: x.II = y.I - Rút tỉ lệ: x
y= I
II => x = 1; y =
- CTHH: Ca(OH)2 (Chỉ số khơng ghi CTHH)
c – CT dạng chung: (NH4)x (NO3)y - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.I = y.I - Rút tỉ lệ:
x y=
I
I => x = 1; y =
- CTHH: NH4NO3
*.* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Lập CTHH cho hợp chất:
(2)d ( - NH4) (SO4) e Mg O g Fe(III) (SO4)
Bài 2: Lập CTHH sắt có hóa trị tương ứng cơng thức FeCl2 với nhóm (OH)
Bài 3: Lập CTHH cho hợp chất:
1 Al (PO4) Na (SO4) Fe (II) Cl K (SO3)
5 Na Cl Na (PO4) Mg (CO3) Hg (NO3)
9 Zn Br 10.Ba (HCO3) 11.K (H2PO4) 12.Na (HSO4)
*.* Cách làm khác: a b
- Viết CT dạng chung: AxBy
- Tìm bội số chung nhỏ hóa trị (a,b) = c - Tìm: x = c: a ; y = c:b
- Viết CTHH
*.*.* Ví dụ minh họa: Lập CTHH cho hợp chất: Al O Giải:
III II – CT dạng chung: AlxOy - BSCNN (3,2) =
- x = 6: = 2; y = : =3 - CTHH: Al2O3
*.*.* Lưu ý:(Lập nhanh CTHH)
- Khi a = b = a = b = => x = b ; y = a
- Khi a, b bội số (a không chia hết cho b ngược lại) x = b; y = a VD: Trong ví dụ bội số => x = 2; y = => CTHH: Al2O3
Dạng 2: Tìm hóa trị nguyên tố biết CTHH.
* Phương pháp giải:
- Gọi a hóa trị nguyên tố cần tìm - Áp dụng qui tắc hóa trị để lập đẳng thức
Giải đẳng thức -> Tìm n
* Bài giải mẫu: Hãy tính hóa trị C hợp chất:
a CO b H2CO3
Giải:
a – Gọi a hóa trị C hợp chất CO
- Áp dụng QTHT: a.1 = II => A =
- Vậy hợp chất CO, cacbon có hóa trị II
b Gọi b hóa trị C hợp chất H2CO3 - Ta có: b = 3.II - 2.I =
- Vậy h/c H2CO3, cacbon có hóa trị IV
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Hãy tính hóa trị N hợp chất sau: N2O ;NO ; N2O3;NO2 ;N2O5 ; NH3; HNO3
Bài 2: Biết hóa trị K(I); H(I) ; Ca(II).Tính hóa trị nhóm nguyên tử (SO4); (H2PO4) ;
(PO4) ; (CrO4) ; (CO3) hợp chất sau :H2CrO4 ; Ca(H2PO4)2 ; K3PO4 ; K2CO3 ; H2SO4 ;
CaCO3
Bài 3: Trong hợp chất sắt :FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 sắt có hóa trị bao
nhiêu ?
Bài 4: Tìm hóa trị S hợp chất sau: H2S; SO2; SO3; H2SO3; H2SO4?
Bài 5: Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau, biết hóa trị O II.
1 CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3
(3)15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4
21.BaO
22.Al2O3 23.N2O 24.CO 25.K2O 26.Li2O 27.N2O3 28.MnO
29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2
Dạng 3: Tính theo CTHH:
3.1: Tìm % ngun tố theo khối lượng.
* Phương pháp giải:
- Tìm khối lượng mol hợp chất
- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất
- Tính thành phần % nguyên tố theo công thức: %A = mAmhh 100 %
* Bài giải mẫu: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố có hợp chất: Fe2O3?
- Khối lượng mol hợp chất: MFe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam
- Trong mol Fe2O3 có mol Fe mol O
- Thành phần % nguyên tố hợp chất: %Fe = 56 2160 100% = 70% %O = 16
160 100% = 30%
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2
Bài 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6
b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3
c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3
d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3
Bài 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ;
Fe(OH)3 ; FeCl2?
Bài 4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl;
(NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO?
3.2: Tìm khối lượng nguyên tố khối lượng hợp chất. * Phương pháp giải:
- Tính số mol hợp chất
- Tìm số mol nguyên tố hợp chất - Tính khối lượng nguyên tố
* Bài giải mẫu: Tính khối lượng ngun tố có 22,2 gam CaCl2?
- Số mol CaCl2: nCaCl2 = 22,2 : 111 = 0,2mol
- Số mol nguyên tố 0,2 mol hợp chất: nCa = 0,2.1 = 0,2mol
nCl = 0,2.2 = 0,4mol
- Khối lượng nguyên tố: mCa = 0,2.40 = 8g
mCl = 0,4.35,5 = 14,2g
* Bài tập vận dụng:
(4)b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3
c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2
Bài 2: Một người làm vườn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N bón cho rau?
Dạng 4: Biết thành phần khối lượng nguyên tố -> Lập CTHH hợp chất.
* Phương pháp giải mẫu:
* D¹ng 4.1: BiÕt tỉ lệ khối l ợng nguyên tố hợp chất. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng nguyên tố: MA.x : MB y = mA : mB
- Tìm đợc tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ số nguyên dơng, tối giản
MA MB
VD: Tìm cơng thức hố học hợp chất phân tích đợc kết sau: mH/mO = 1/8
Giải: - Đặy công thức hợp chất là: HxOy
- Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chất lµ H2O
* Dạng 4.2: Nếu đề cho biết phân tử khối hợp chất % lng cc nguyn t:y
Cách giải:
- Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất - Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Viết thành CTHH
VD: Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố Fe O Thành phần hợp chất có 70% ngun tố Fe cịn lại nguyên tố oxi Xác định CTHH hợp chất biết hợp chất cĩ khối lượng mol 160gam?
- Khối lượng nguyên tố mol hợp chất: mFe = 70
100 160 = 112gam
mO = 160 – 112 = 48gam
- Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất nFe = 112 : 56 = 2mol
nO = 48 : 16 = 3mol
- Vậy CTHH hợp chất: Fe2O3
* Dạng 4.3: Biết thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố mà đề bài khơng cho phân tử khối.
C¸ch giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy
- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA x
MB y = %A %B
- Rút tỉ lệ x: y =
%A MA :
%B
MB (tối giản)
- Viết thành CTHH
VD: Phân tích khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng có 50% lưu huỳnh 50% oxi Xác định công thức phân tử hợp chất M
- Đặt công thức tổng quát hợp chất là: SxOy - Ta có: x:y = 50
32 : 50
16 = 1:2
- CTHH hợp chất: SO2
*Bài tập vận dng:
(5)25,8% theo khối lợng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất bao nhiªu ?
Bài 2: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65%là hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí
mêtan CH4 1,0625 X nguyên tố ?
Bài 3: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác định CTHH X Biết khối lượng mol X 100g
Bài 4: Lập CTHH sắt oxi ,biết 7phần khối lượng sắt kết hợp với phần lng oxi
Bài 5: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lợng Tìm nguyên tố X (Đs: Na)
Bài 6: Hãy xác định công thức hợp cht sau:
a) Hợp chất A biết : thành phần % khối lợng nguyên tố là: 40%Cu 20%S 40% O, phân tử hợp chất có nguyên tử S
b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1, lít
khí B (đktc) nặng 1,25g
c) Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lợng nguyên tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 0,2 mol hợp chất
C nặng 32,8 gam
d) Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
Bµi 7:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thấy thoát 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn lại chứa
52,35% kali 47,65% clo (về khối lợng) Tìm công thức hóa học A B
i :Tìm công thức hoá học hợp chất sau.
a) Mt cht lỏng dễ bay ,thành phân tử có 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl có PTK 50,5 b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3% O có PTK 180 Bài 9:Muối ăn gồm nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm39,3% theo khối lợng Hãy tìm cơng thức hố học muối ăn ,biết phân tử khối gấp 29,25 lần PTK H2
Bài 10.Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit :
1?
Bài 11: Xác định công thức hợp chất sau:
a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40%
b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50%
c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20%
d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70%
e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89%
f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5%
g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl cịn lại Na
h) B có khối lượng mol phân tử 106g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C cịn lại O
i) C có khối lượng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N cịn lại O
j) D có khối lượng mol phân tử 126g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S cịn lại O
k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần
(6)m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H 84g
Bài 12: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất nào?
Bài 13: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết
tập hợp có nguyên tử loại
Bài 14 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng lại oxi Xác định công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat?
Bài15 : Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? Bài 16 Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất Bài 17 oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, cịn oxit kim loại mức hố trị cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại
Bài 18 Một nhơm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Cơng thức hố học nhơm oxit gì?
Bài 19 Hai ngun tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?
Bài 20 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?
Bài 21 Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?
Bài 22 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố C, lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất
Bài 23 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất
Bài 24: Một loại oxit sắt có thành phần là: phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi
Hãy cho biết:
a) Cơng thức hố học oxit sắt, biết cơng thức phân tử cơng thức đơn giản b) Khối lượng mol oxit sắt tìm
Dạng 5: Áp dụng cơng thức để tính toán, chuyển đổi qua lại đại lượng
* Các cơng thức tính tốn thường gặp Hóa học 8: (Xem phần 2: Một số KT phải thuộc lịng)
*Bài giải mẫu: Tính khối lượng của:
a 0,25 mol CaSO4 b 3.1023 phân tử Cu2O c 6,72 lít khí NH3
Giải:
(7)b – Số mol 3.1023 phân tử Cu
2O: nCu2O = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol
- Khối lượng 0,5 mol Cu2O : mCu2O = 0,5.144 = 72g
c – Số mol 6,72 lít khí NH3: nNH3 = 6,72: 22,4 = 0,3mol
- Khối lượng 0,3 mol NH3: 0,3.17 = 5,1g
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Tính số mol chất sau: 1,8.1025 nguyên tử Au.
2 4,2.1022 phân tử K 2O
3 18.1023 phân tử CuSO
4 52,2g Fe3O4
5 59,4g khí CO2
6 126g AgNO3
7 10,08 lít khí SO2 (đktc)
8 6,72 lít khí O2 (đktc)
9 13,6 lít khí N2 đktc
Bài 2: Tính số nguyên tử, phân tử có trong: 0,24 mol Fe
2 1,35mol CuO 2,17mol Zn(OH)2
4 9,36g C2H2
5 24g Mg(OH)2
6 29g FeS
7 8,96 lít khí C2H4 (đktc)
8 28 lít khí NO (đktc) 5,6 lít khí N2O (đktc)
Bài 3: Tính khối lượng của: 0,17mol C4H10
2 0,48mol MgO 0,25mol Al(OH)3
4 0,9.1024 phân tử O
5 2,4.1023 phân tử CaO.
6 4,5.1025 phân tử Cu(OH)
7 3,36 lít khí CO2 (đktc)
8 2,8 lít khí H2 (đktc)
9 16,8 lít khí C4H8 (đktc)
Bài 4: Tính thể tích (đktc) của: 0,03mol khí HCl
2 1,45mol khơng khí 0,95 mol khí NO 9,52g khí H2S
5 26,4g khí CH4
6 48g khí SO2
7 36.1022phân tử khí SO
8 3.1021 phân tử khí N 2O4
9 9.1025 phân tử khí CO.
Bài 5: Tính khối lượng mol của: 0,25mol chất A nặng 12g 0,76 mol chất D nặng 81,32g 2,7.1023 phân tử chất E nặng 35,1g.
4 2,34.1025 phân tử chất G nặng 9,399g.
5 12,4 lít khí M (đktc) nặng 15,5g Tỉ khối khí N H2 23
7 Tỉ khối khí K khơng khí
8 Tỉ khối khí F CH4 2,7
Dạng 6: Lập PTHH.
* Phương pháp giải:
- Viết sơ đồ pư, gồm CTHH chất pư sản phẩm
- Cân số nguyên tử nguyên tố cách chọn hệ số thích hợp điền vào trước
các CTHH
- Viết PTHH
@Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng:
+ Khi gặp nhóm nguyên tố -> Cân nguyên nhóm
+ Thường cân nguyên tố có số nguyên tử lẻ cao cách nhân cho 2,4…
+ Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số chia cho số nguyên tử nguyên tố
*Bài giải mẫu: ?K + ? -> ?K2O
(8)* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 46g hợp X ta cần dùng 96g khí oxi Sau PƯ ta thu 88g khí cacbonic 54g nước X gồm ng.tố HH nào?
Bài : Hãy chọn CTHH hệ số thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi PTPƯ sau để PTPƯ :
a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ?
c/ ? H2 + ? t0 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ?
Bài 3: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để PTHH : a/ CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2
b/ C2H2 + O2 -> CO2 + H2O
c/ Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ->BaCO3 + K2CO3 + H2O
e/ NaHS + KOH -> Na2S + K2S + H2O
f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3
Bài 4: Đốt cháy khí axêtylen (C2H2) khí oxi sinh khí cacbonic
nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch nước vơi ( Ca(OH)2) thu
chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) Viết PTPƯ xảy
Bài 5: Hoàn thành PTHH cho pư sau: Na2O + H2O -> NaOH
2 BaO + H2O -> Ba(OH)2
3 CO2 + H2O -> H2CO3
4 N2O5 + H2O -> HNO3
5 P2O5 + H2O -> H3PO4
6 NO2 + O2 + H2O -> HNO3
7 SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr
8 K2O + P2O5 -> K3PO4
9 Na2O + N2O5 -> NaNO3
10 Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O
11 Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O
12 KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + K2SO4
13.Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O
14 KNO3 -> KNO2 + O2
15 AgNO3 -> Ag + O2 + NO2
16 Fe + Cl2 -> FeCln
17 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
18 FeS + O2 -> Fe2O3 + SO2
19 FexOy + O2 -> Fe2O3
20 Cu + O2 + HCl -> CuCl2 + H2O
21.Fe3O4 + C -> Fe + CO2
22 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O
23 FexOy + Al -> Fe + Al2O3
24 Fe + Cl2 -> FeCl3
25 CO + O2 -> CO2
Dạng 7: Tính theo PTHH.
Dạng 7.1: Tìm khối lượng, thể tích chất khí, nồng độ dung dịch theo PTHH.
*Phương pháp:
(9)- Tính số mol chất đề cho
- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu
- Tính tốn theo yêu cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) * Bài giải mẫu: Đốt cháy 24,8g P bình đựng khí O2
a Lập PTHH cho pư?
b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Tính thể tích khí O2 cần dung đktc?
Giải:
a PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5
- Số mol P: nP = 24,8 : 31 = 0,8 mol
b – Theo PTHH: nP2O5 =
1 nP =
1
2 0,8 = 0,4mol
- Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2O5 = 0,4 142 = 56,8g
c – Theo PTHH: nO2 = 54 nP = 54 0,8 = 1mol
- Thể tích O2 cần dung: VO2 = 22,4 = 22,4 lít
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Cho Na tác dụng với nước thấy tạo thành 30,04 lít khí (đktc). a Viết PTHH?
b Tính khối lượng khí sinh ra?
c Tính số nguyên tử khối lượng Na cần dùng? d Tính số phân tử, khối lượng bazơ tạo nên?
Bài 2: Tính thể tích khí Hidro khí Oxi (đktc) cần thiết để tác dụng với thu 1,8g nước?
Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe dung dịch axit sunfuric lấy dư Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí đktc?
Bài 4: Cho Zn tan hoàn tồn dd axit clohidric thu 5,6 lít khí đktc. a Tính khối lượng Zn axit tham gia pư?
b Tính khối lượng muối tạo thành?
Bài 5: Cho 20g NaOH tác dụng với HNO3 dư
a Viết PTHH tính số mol, số phân tử NaOH cho?
b Tính số mol, khối lượng số phân tử chất tạo thành sau pư?
Bài 6: Đốt cháy m(g) kim lọai Mg khơng khí ta thu 8g hợp chất Magie Oxit (MgO)
a/Viết PTPƯ xảy ?
b/ Tính khối lượng Mg oxi tham gia PƯ ?
Bài 7: Cho Zn tác dụng với axítclohidric HCl tạo thành kẽm clorua ZnCl2 giải phóng khí
hidro Nếu cho 26g kẽm tham gia PƯ , tính : a/Thể tích khí hidro thu đktc b/Khối lượng axít dùng
Bài 8: Hịa tan hợp chất X có chứa 71,43% khối lượng canxi 28,57% khối lượng oxi vào nước ta thu dung dịch nước vôi Ca(OH)2
a/Nếu sau PƯ thu 14,8gCa(OH)2 cầnbao nhiêu gam X
b/Tính thể tích nước cần dùng để PƯ xảy hồn tịan Biết X có khối lượng mol 56g khối lượng riêng nước 1g/ml
Dạng 7.2: Tính tốn có lượng chất dư.
* Phương pháp:
- Viết cân PTHH
(10)- Lập tỉ số để xác định chất dư
Giả sử PƯ: A + B -> C + D
Số mol chất A đề cho (>; =; <) Số mol chất B đề cho
Số mol chất A PT Số mol chất B PT (hệ số cân bằng) => Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết
- Tớnh toỏn theo yờu cầu đề (khối lượng, thể tớch chất khớ…) *Bài giải mẫu: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:
Cacbon + oxi ❑⃗ khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt cân phơng trình phản ứng
b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng 18 kg, khối lợng oxi tác dụng 24 kg HÃy tính khối lợng khí cacbon đioxit tạo thành
c) Nu lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, tính khối lợng cacbon cũn dư khối lượng oxi phản ứng
Giải:
a PTHH: C + O2 t0 CO2
b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol
- Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol
Theo PTHH, ta có tỉ số: nC1 = 15001 = 1500 > nO 21 = 7501 = 750 => O2 pư hết, C dư
- Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol
- Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg
c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol
- Khối lượng C tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg
=> Khối lượng C dư: – = 2kg
- Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg
(Lưu ý: Tính theo sản phẩm mà không cần lập tỉ lệ với chất tham gia).
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric. a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư?
c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư
Bài 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3
a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất dư, dư gam?
c Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành?
Bài 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit
a Viết PTHH pư?
b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? Bài 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước. a Tính khối lượng NaOH thu được?
b Tính nồng độ % dd thu sau pư?
Bài 5: Cho dd có chứa 10d NaOH tác dụng với dd có chứa 10g HNO3
(11)b Thử dd sau pư giấy q tím Hãy cho biết màu q tím thay đổi nào? c Tính khối lượng muối tạo thành?
Bài 6: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu 3,36 lít khí đktc
a Tính khối lượng Al pư?
b Tính khối lượng muối thu khối lượng axit pư?
c Để hòa tan hết lượng Al dư cần phải dùng them gam axit? Dạng 7.3: Tính theo nhiều PTHH
* Phương pháp:
- Viết cân tất PTHH - Tính số mol chất đề cho
- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu
- Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…)
* Bài giải mẫu: Cho 8,4 gam Sắt tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ: Fe + HCl -> FeCl2 + H2
Dẫn tồn lợng khí sinh qua đồng (II) oxit nóng: H2 + CuO -> Cu + H2O
a) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh (®ktc)
b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng Giải:
- PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
H2 + CuO -> Cu + H2O (2)
- Số mol Fe: nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol
a – Theo PTHH (1): nH2 = nFe = 0,15 mol
- Thể tích khí H2 thu được; VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít
b – Theo PTHH (2): nCu = nH2 = 0,15 mol
- Khối lượng Cu thu được: mCu = 0,15 64 = 9,6g
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Cho 11,2 gam bột Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau pư ta thêm dd NaOH vào pư kết thúc thu kết tủa
a Viết PTHH?
b Tính khối lượng kết tủa thu được?
Bài 2: Điện phân 5,4g H2O ta thu khí O2 H2 Cho khí O2 thu tác dụng với S nung
nóng thu chất khí A Cho khí H2 qua bột CuO nung nóng dư thu chất rắn B
a Viết PTHH?
b Tính thể tích khí A đktc? c Tính khối lượng chất rắn B?
Bài 3: Cần dùng gam KClO3 để điều chế lượng O2 tác dụng vừa hết với 6,2g P?
Bài 4: Hòa tan m gam MgCO3 dd HCl dư thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Dẫn khí CO2
thaot1 vào dung dịch nước vôi dư thu chất kết tủa a Viết PTHH?
b Tính khối lượng MgCO3 dùng?
c Tính khối lượng kết tủa thu được?
Bài 5: Hòa tan 6,4g Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dd A Ch odd NaOH dư
vào dd A thu kết tủa B a Viết PTHH cho pư? b Tính khối lượng kết tủa B?
Bài 6: (tổng hợp) Cho 8,4 g Fe vào dd có chứa 19,6 gam axit sunfuric Khí tạo thành dẫn qua CuO nung nóng dư thu nước Lấy nước thu đem điện phân thu khí Oxi Đốt cháy 8g lưu huỳnh bình khí oxi vừa thu ta thu lưu huỳnh oxit a Viết PTHH pư?
(12)c Tính khối lượng nước đem điện phân?
d Tính thể tích khối lượng lưu huỳnh đioxit thu được?
Dạng 8: Dung dịch
* Các công thức dung dịch: (Xem bảng phần ghi nhớ)
* Bài giải mẫu:
1 Tính nồng độ % dd sau: Hòa tan 5g NaCl vào 70g nước?
Giải: - Khối lượng dung dịch thu được: mdd = mdm + mct = 70 + = 75g
- Nồng độ % dd: C% = 755 100% = 6,67%
2 Tính nồng độ mol dung dịch sau: Hòa tan 0,5 mol HNO3 vào nước 200ml dung
dịch?
Giải: 200ml = 0,2 lít
- Nồng độ mol dung dịch thu được: CM = 0,5 : 0,2 = 2,5M
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Tính nồng độ % dung dịch sau: a Hòa tan 8g H2SO4 vào nước 92g dung dịch
b Hòa tan 8g H2SO4 vào 92g nước
c Hòa tan 15g BaCl2 vào 45g nước
Bài 2: Tính khối lượng chất tan có dung dịch sau: a 120g dung dịch NaCl 15%
b 40g dung dịch HCl 30% c 75g dung dịch Fe(NO3)3
d 25g dung dịch Na3PO4 12%
Bài 3: Tính khối lượng dung dịch của:
a Dung dịch CuSO4 15% có chứa 24g CuSO4
b Dung dịch MgCl2 20% có chứa 5g MgCl2
c Dung dịch H3PO4 12% có chứa 0,2 mol H3PO4
d Dung dịch Al(NO3)3 4% có chứa 1,5 mol Al(NO3)3
e Dung dịch Al2(SO4)3 8% có chứa 0,05 mol Al2(SO4)3
Bài 4: Tính nồng độ mol dung dịch sau:
a Hòa tan 0,5mol HNO3 vào nước 200ml dung dịch?
b Hòa tan 0,25mol NaOH vào nước 250ml dung dịch? c Hòa tan 5,6g KOH vào nước 40ml dung dịch? d Hòa tan 14,7g H2SO4 vào nước 180ml dung dịch?
e Hòa tan 38,25g NaNO3 vào nước 270ml dung dịch?
Bài 5: Tính khối lượng chất có trong: a 250ml dung dịch Ba(OH)2 2M
b 80ml dun dịch FeCl3 0,15M
c 4,5 lít dung dịch MgSO4 0,8M
d 15ml dung dịch Zn(NO3)2 0,4M
Bài 6: 196g dung dịch H2SO4 16% tương ứng với nồng độ mol bao nhiêu, biết D = 1,112g/ml?
Bài 7: Tính khối lượng nước cần them vào dung dịch KOH 10% để 54g dung dịch KOH 5%?
Bài 8: Tính khối lượng BaCl2 cần thêm vào 27g dung dịch BaCl2 10% để dung dịch BaCl2
25%?
Bài 9: Cho m gam KOH vào dung dịch KOH 2M thu 250ml dung dịch KOH 2,5M. a Tính số mol KOH hai dung dịch trên?
(13)Bài 10: Pha trộn 49g dung dịch H2SO4 15% vào 60g dung dịch H2SO4 90% Tính nồng độ %
dung dịch H2SO4 sau pha trộn?
Bài 11: Cho 200ml dung dịch HCl 0,5M trộn với 600ml dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch HCl sau pha trộn?
Bài 12: Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước. a Viết PTHH cho pư?
b Tính khối lượng KOH tạo thành?
c Tính nồng độ % dung dịch thu được?
Bài 13: Cho 5,4g nhôm tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4
a Viết PTHH pư?
b Tính thể tích H2 thu đktc?
c Tính nồng độ mol axit dùng?
d Tính nồng độ mol dung dịch sau pư? (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Dạng 9: Gọi tên viết CTHH hợp chất vô cơ
* Lí thuyết: 9.1: Gọi tên Oxit:
9.1.1 Oxit bazơ: Tên kim loại (Kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Oxit
9.1.2 Oxit axit: Tiền tố số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố số nguyên tử oxi + Oxit
9.1.3: Tiền tố: 1:Mono; 2: đi; 3:tri; 4:tetra; 5:penta; 6:hexa;7:hepta
9.2: Gọi tên bazơ: Tên kim loại (kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Hidroxit 9.3: Gọi tên axit:
9.3.1: Axit khơng có oxi: Axit + tên phi kim + Hidric 9.3.2: Axit nhiều oxi: Axit + tên phi kim +ic
9.3.3: Axit oxi: Axit + tên phi kim +
9.4: Gọi tên muối: tên Kim loại + tên gốc muối * Bài giải mẫu:
* Bài tập vận dụng: Bài 1: Gọi tên hợp chất sau:
1 CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3
8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2
15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4
21.BaO
22.Al2O3 23.N2O 24.CO 25.K2O 26.Li2O 27.N2O3 28.MnO
29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2
36.NaOH 37.Fe(OH)2 38.Ca(OH)2 39.Zn(OH)2 40.KOH 41.Cu(OH)2 42.Mg(OH)2
43.Ba(OH)2 44.Fe(OH)3 45.Al(OH)3 46.Pb(OH)2 47.Ni(OH)2 48 H2SO3 49 H2CO3
50.H3PO4 51.HNO3 52.H2SO4 53.HCl 54.H2S 55.HBr
56.H2SiO3
57 HNO2 58 AlPO4 59.Fe(NO3)2 60.CuCl2 61.Na2SO4 62.FeCl2 63.Ca3(PO4)2
64.K2SO3 65.Fe2(SO4)3 66.NaCl 67.Na3PO4 68.BaSO3 69.CaCO3 70.BaCO3
71.Al2(SO4)3 72.MgCO3 73 BaBr2 74.Al2S3 75 CaS 76 Ba(NO3)2 77 BaSO4
78.Ba3(PO4)2 79.FePO4 80.Hg(NO3)2 81.Fe(NO3)3 82 AlBr3 83.Ba(HCO3)2 84 NaHSO3
85 KHSO4 86 Ca(H2PO4)2 87 K2HPO4 88 NaNO3 89 NH4Cl 90 NH4NO3
Bài 2: Viết cơng thức hóa học hợp chất sau:
(14)19 Cacbon đioxit 20 Lưu huỳnh trioxit 21.Oxit sắt từ 22 canxi oxit 23 ĐiClo heptaoxit 24.Mangan (IV) oxit 25 Crom (III) oxit 26 Thủy ngân (II) oxit 27 Mangan (VII) oxit 28 Nito đioxit29 Cacbon monooxit 30.Silic đioxit 31 Đồng (II) hidroxit 32 Sắt (III) hidroxit 33 Nhôm hidroxit 34 Kẽm Hidroxit 35.Kali hidroxit 36.Magie hidroxit 37.Natri hidroxit 38 Bari hidroxit 39 Canxi hidroxit 40 Chì (II) hidroxit 41 Sắt (II) hidro xit 42 Axit sunfuhidric 43 Axit sunfurơ 44 Axit silixic
45 Axit cacbonic 46 Axit Bromhidric 47 Axit sunfuric 48 Axit photphoric 49 Axit nitric 50 Axit Clohidric 51 Axit nitrơ 52.Đồng (II) Clorua 53 Nhôm clorua 54 Bari nitrat 55 Chì (II) sunfua 56 Đồng (II) sunfit 57.Natri Cacbonat 58 Sắt (III) Bromua 59 Bari sunfat 60.Bari Photphat 62 Natri Sunfit 63 Canxi hidro cacbonat 64 Bari hidrosunfit
65 Natri photphat 66 Natri hidrophotphat 67.Natri đihidrophotphat 68 Kali sunfat 69 Kali hidrosunfat 70.Bari sunfit
Dạng 10: Dạng toán hiệu suất tạp chất
* Các công thức: (Xem bảng 2)
* Bài giải mẫu: Một loại quặng bôxit chứa 50% Oxit nhôm đem điều chế nhơm Luyện 0,5 quặng boxit nói thu nhôm, biết hiệu suất pư 90%?
Giải: PTHH: 2Al2O3 đpnc, cryolit 4Al + 3O2
- 0,5 = 500kg
- Khối lượng Al2O3 có 500kg quặng: mAl2O3 = 500
50
100 = 250kg
Theo PTHH: Cứ 2.102kg Al2O3 tham gia pư thu 4.27kg Al
Vậy 250kg -x kg Al => x = 250 27
2 102 = 132,35kg
- Khối lượng Al thực tế thu được: mAl(tt) = 132,35 90100 = 119,11 kg = 0,11911
* Bài tập vận dụng:
Bài 1: Khi nung 120kg Fe(OH)3 người ta thu 80kg Fe2O3
a Viết PTHH pư?
b Dựa vào PT tính khối lượng Fe(OH)3 cần dùng để thu lượng Fe2O3 trên?
c Tính hiệu suất pư?
Bài 2: Nung 300 kg đá vơi thu 151,2 kg vơi sống. a Tính hiệu suất pư?
b Tính thể tích khí thu đktc?
Bài 3: Cho lượng dư CO khử 32g Fe2O3 thu 17,92g Fe
a Tính hiệu suất pư?
b Tính thể tích khí CO2 thu đktc?
Bài 4: Cho bột nhôm dư vào 200ml dung dịch HCl 1M ta thu khí H2
a Viết PTHH pư tính thể tích khí H2 thu đktc?
b Dẫn tồn khí H2 qua ống đựng CuO dư, nung nóng thu 5,76g Cu Tính hiệu suất pư?
Bài 5: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vơi thu CaO
a Tính khối lượng tạp chất cịn đá vơi? b Tính khối lượng CaO thu được?
Bài 6: Một loại quặng bôxit chứa 50% nhôm oxit đem điều chế nhôm. a Viết PTHH pư?
b Luyện 0,5 quặng bôxit thu nhôm?
Bài 7: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vôi thu CaO, biết hiệu suất pư
(15)a Tính khối lượng CaCO3?
b Tính khối lượng CaO thu được?
Bài 8: Có thể điều chế kg nhơm từ quặng bôxit chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất pư 98%?
Bài 9: Nung 300 kg đá vơi thu vơi sống, biết hiệu suất pư 90%. a Viết PTHH cho pư?
b Tính khối lượng vơi sống thu được? c Tính khối lượng khí CO2 sinh ra?
Bài 10: Cho lượng CO dư khử 32g Fe2O3, biết hiệu suất pư 80% Tính khối lượng Fe thu
được?
PHẦN 2:
MỘT SỐ KIẾN THỨC PHẢI THUỘC LỊNG:
1 Kí hiệu hóa học ngun tố.
* Bảng KHHH số NTHH thường gặp:(Bảng 1)
Bảng 1.1: Một số nguyên tố thường gặp STT Tên ngun tố Kí hiệu hóa học Ngun tử khối Hóa trị
1 Hidro H I
2 Heli He
3 Liti Li I
4 Cacbon C 12 II, IV
5 Nitơ N 14 I, II, III, IV, V
6 Oxi O 16 II
7 Flo F 19 I
8 Natri Na 23 I
9 Magie Mg 24 II
10 Nhôm Al 27 III
11 Silic Si 28 IV
12 Phôtpho P 31 III, V
13 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI
14 Clo Cl 35,5 I, VII
15 Kali K 39 I
16 Canxi Ca 40 II
17 Crom Cr 52 II, III, …
18 Mangan Mn 55 II, IV, VII
19 Sắt Fe 56 II, III
20 Niken Ni 59 II
21 Đồng Cu 64 I ,II
22 Kẽm Zn 65 II
23 Brom Br 80 I, VII
24 Bạc Ag 108 I
25 Iot I 126 I
26 Bari Ba 137 II
27 Wonfram W 184 II
28 Platin (bạch kim) Pt 195
29 Vàng Au 197
30 Thủy ngân Hg 201 II
31 Chì Pb 207 II, IV
(16)Bảng 1.2: Một số nhóm nguyên tố thường gặp: Tên nhóm Kí kiệu Hóa trị
Hidroxit OH I
Nitrat NO3 I
Amoni NH4 I
Sunfat SO4 II
Cacbonat CO3 II
Sunfit SO3 II
Photphat PO4 III
* Thuật nhớ: BÀI CA KÍ HIỆU HỐ HỌC.
Ca Can xi Ba cậu Bari họ hàng Au tên gọi Vàng
Ag Bạc làng với nhau Viết Đồng C trước u sau Pb mà đứng Chì Al tên gì?
Gọi Nhơm bác cười khì mà xem Cacbon vốn tính nhọ nhem
Kí hiệu C bạn đem nhóm lị Oxy O lị dị
Gặp hai bạn hò cháy to Cl Clo
Lưu huỳnh em nhớ viết cho S (ét siø). Zn Kẽm khó gì
Na tên gọi Natri họ hàng Br ghi thật rõ ràng
Brom tên hàng Canxi Fe chẳng khó chi
Gọi tên Sắt em ghi vào Hg chẳng khó tí nào
Thuỷ ngân em đọc tự hào chẳng sai …
Bài ca xin nhắc hơĩ
Học chăm nhớ kĩ kẻo hồi tuổi xuân
2 Hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tố.
(17)* Thuật nhớ:
BÀI CA HỐ TRỊ I
Ka li (K), Ioát (I), Hidro (H),
Natri (Na) với Bạc (Ag), Clo (Cl) loài Là hoá trị (I) em ơi!
Nhớ ghi cho kĩ kẻo hoài phân vân
Magiê (Mg), Kẽm (Zn) với Thuỷ ngân (Hg)
Oxi (O), Đồng (Cu), Thiếc (Sn), thêm phần Bari (Ba) Cuối thêm chữ Canxi (Ca)
Hố trị hai (II) nhớ có khó khăn? Anh Nhơm (Al) hố trị ba lần (III) In sâu vào trí cần nhớ ngay. Cacbon (C), Silic (Si) đây
Là hoá trị bốn (IV) chẳng ngày quên. Sắt (Fe) lúc hay phiền?
Hai (II), ba (III) lên xuống nhớ liền thôi! Lại gặp Nitơ (N) khổ rồi!
Một (I), hai (II), ba (III), bốn (IV) thời lên năm (V) Lưu huỳnh (S) lúc chơi khăm:
Xuống hai (II), lên sáu (VI), lúc nằm thứ tư (IV) Phốt (P) nói đến khư khư
Hỏi đến hĩa trị năm (V) Em cố gắng học chăm
Bài ca hoá trị suốt năm cần dùng!
BÀI CA HÓA TRỊ II
Hidro (H) với Liti (Li)
Natri (Na) với Kali (K) chẳng rời Ngồi cịn Bạc (Ag) sáng ngời
Chỉ mang hố trị I thơi nhầm
Riêng Đồng (Cu) với Thuỷ ngân (Hg) Thường II I phân vân
Đổi thay II , IV Chì (Pb) Điển hình hố trị Chì II Bao hố trị II
(18)Ngồi cịn có Canxi (Ca)
Magiê (Mg) với Bari (Ba) nhà Bo (B) , Nhơm (Al) hóa trị III
Cácbon (C) Silic (Si) Thiếc (Sn) IV thơi Thế phải nói thêm lời
Hóa trị II nơi Sắt (Fe) II toan tính bộn bề
Khơng bền nên dễ biến liền sắt III Phốtpho III gặp mà
Photpho V người ta gặp nhiều Nitơ (N) hoá trị ?
I , II, III , IV phần nhiều tới V Lưu huỳnh lúc chơi khăm Khi II lúc IV , VI tăng cùng Clo, Iot lung tung
II III V VII thường I thơi Mangan rắc rối đời
Đổi từ I đến VII thời yên Hoá trị II dùng nhiều
Hoá trị VII yêu hay cần Bài ca hoá trị thuộc lịng
Viết thơng cơng thức đề phịng lãng qn Học hành cố gắng cần chuyên
Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều
3. Một số công thức tính, đơn vị kí hiệu : (Bảng 2) Đại lượng
tính Cơng thức Kí hiệu Chú thích Đơn vị tính
Tính số mol A
n N
n A N
Số mol (nguyên tử phân tử) Số nguyên tử phân tử Số Avogađro
mol
ntử ptử 6.10-23 .
.
P V n
R T
nP
V R
Số mol chất khí p suất
Thể tích chất khí Hằng số
mol
atm ( mmHg)
1 atm = 760mmHg
(19)T Nhiệt độ
62400 ) 273 +toC
Khối lượng chất tan
m =n M m
n M
Khối lượng chất Số mol chất
Khối lượng mol chất
gam mol gam mct = mdd - mdm mct mdd
mdm
Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi
gam gam gam %. 100 dd ct c m
m mC%ct
mdd
Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch
gam % gam . 100 dm ct S m
m mmctdm
S
Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan gam gam gam Khối lượng dung dịch 100 % ct dd m m c
mdd
mct
C%
Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm
gam gam % mdd= mct+ mdm mdd
mct
mdm
Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi
gam gam gam mdd = V.D mdd
V D
Khối lượng dung dịch Thể tích dung dịch
Khối lượng riêng dung dịch
gam ml gam/ml Nồng độ dung dịch 100 % ct dd m C m
mdd
mct
C%
Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm
gam gam % % 10 M C M c D C% CM M D
Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất
Khối lượng riêng dung dịch
%
Mol /lit ( M )
gam gam/ml
CM= n : V CM
n V
Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dịch
Mol /lit ( M ) mol lit %.10 M C D C M
CM
C% D M
Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm
Khối lượng riêng dung dịch Khối lượng mol
Mol /lit ( M )
(20)khối lượng riêng
D = m : V D
m V
Khối lượng riêng chất dung dịch Khối lượng chất dung dịch Thể tích chất dung dịch
g/cm3 hoặc
gam/ml gam cm3hoặc ml
Thể tích
V= n.22,4 V
n Thể tích chất khíđkcSố mol chất khí đkc litmol
V = m:D V
m D
Thể tích chất dung dịch Khối lượng chất dung dịch Khối lượng riêng chất dung dịch
cm3hoặc ml
gam
g/cm3 hoặc
gam/ml
Tỷ khối chất khí / A A B B M d M
dA/B
MA
MB
Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B
gam gam / A A kk kk M d M
dA/kk
MA
Mkk
Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khơng khí
gam 29 gam Hiệu suất
phản ứng % spttsplt.100
m H
m
H% m
sptt
msptt
Hiệu suất phản ứng
Khối lượng sản phẩm thực tế Khối lượng sản phẩm lý thuyết
% Gam,kg,… Gam,kg,… 100 % sptt splt V H V
H% n
sptt
nsptt
Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phẩm thực tế Thể tích sản phẩm lý thuyết
% mol mol 100 % sptt splt n H n
H% V
sptt
Vsptt
Hiệu suất phản ứng Số mol sản phẩm thực tế Số mol sản phẩm lý thuyết
% Lit,… lit,… Phần trăm khối lượng nguyên tố công thức AxBy
.100 % x y A A B M x A M 100 % x y B A B M y B M %B=100 -%A %A %B MA MB
MAxB y
Phần trăm khối lượng ntố A Phần trăm khối lượng ntố B Khối lượng mol ntố A Khối lượng mol ntố B
Khối lượng mol hợp chất AxBy
% % gam gam gam
Độ tan S = mct
mH O 100 Smct
mH2O
Độ tan
Khối lượng chất tan Khối lượng nước
gam gam gam
4 Nguyên tử khối nguyên tố:
(21)BAØI CA NGUYÊN TỬ KHỐI I
Hidro (H) (1)
Mười hai (12) cột Cacbon (C) Nitơ (N) mười bốn tròn (14) Oxi (O) trăng mười sáu (16) Natri (Na) hay láu táu Nhảy tót lên hai ba (23) Khiến Magiê (Mg) gần nhà Ngậm ngùi nhận hai bốn (24) Hai bảy(27) - Nhôm (Al) la lớn: Lưu huỳnh (S) giành ba hai (32)! Khác người thật tài:
Clo (Cl) ba lăm rưỡi (35,5). Kali (K) thích ba chín (39) Can xi (Ca) tiếp bốn mươi (40). Năm lăm (55) Mangan (Mn)cười: Sắt (Fe) năm sáu (56)! Sáu tư (64) - Đồng (Cu) cáu? Vì Kẽm(Zn) sáu lăm(65). Tám mươi(80)- Brôm(Br) nằm Xa Bạc (Ag) -một linh tám (108). Bari (Ba) buồn chán ngán:
Một ba bảy (137) ích chi, Thua người ta cịn gì?
Thuỷ ngân (Hg) hai linh mốt (201)! Còn tôi: sau rốt…
BÀI CA NGUN TỬ KHỐI II
137 Bari
40 Canxi họ haøng 197 laø Vaøng
200 lẻ laø chaøng Thuỷ ngân Kali ba chục chín đơn
Hidro phân vân làm gì 16 Oxi
(22)Lu huúnh ba đứng hai ngồi
32 em đọc lời ra 64 Đồng chẳng xa 65 Kẽm viết liền
Bạc ngày trước đúc tiền
108 viết liền xong 27 bác Nhôm “ xoong” 56 Sắt long đong sớm chiều
Iot phieàn nhieàu
127 viết liền em ơi 28 Silic đến chơi
Brom 80 ( tám chục) tuỳ nơi ghi vào
12 Cacbon
31 Photpho gào lâu
Clo bạn nhớ ghi sâu
35 phẩy rưỡi lấy đâu mà cười?
Bài ca xin nhắc người
Học chăm có chây lười mà gay.
5 Tính chất cách điều chế chất bản: O2; H2; H2O.
5.1 Tính chất hóa học cách điều chế Oxi: 5.1.1 Tính chất hóa học:
- Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ Cl2; Br2…) tạo oxit , thường oxit axit
S + O2 -> SO2
4P + 5O2 -> 2P2O5
- Oxi tác dụng với nhiều kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo oxit , thường oxit bazơ: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
4K + O2 -> 2K2O
- Oxi tác dụng nhiều hợp chất: CH4 + O2 -> CO2 + H2O
=> Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với nhiều kim loại, phi kim hợp chất
5.1.2 Điều chế:
- Nung hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
HgO -> Hg + O2
- Điện phân nước: 2H2O -> 2H2 + O2
(23)5.2.1 Tính chất hóa học:
- Tác dụng với Oxi: 2H2 + O2 -> 2H2O
- Tác dụng với Oxit kim loại: Tạo thành kim loại + H2O
CuO + H2 -> Cu + H2O
5.2.2 Điều chế:
- Cho kim loại (Zn, Mg, Al, Fe) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
- Điện phân nước: 2H2O -> 2H2 + O2
5.3 Tính chất hóa học Nước:
- Tác dụng với kim loại kiềm (Na, K, Li, Ca, Ba) tạo dung dịch kiềm khí H2
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
- Tác dụng với oxit kim loại kiềm -> dung dịch kiềm CaO + H2O -> Ca(OH)2
- Tác dụng với oxit axit -> dung dịch axit P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
SO3 + H2O -> H2SO4
KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY.
1 Tính khối lượng O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn:
a Một than chứa 95% C Những tạp chất cịn lại khơng cháy b Kg metan (CH4)
c Hỗn hợp có 8g hidro 2g metan? d Hỗn hợp có 0,15mol C 0,125mol S
2 Hai hợp chất thường dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm KClO3 KMnO4
a Muốn điều chế 3,2g khí oxi cần phải phân hủy bao nhiêu: - mol chất trên?
- gam chất trên?
b Tính khối lượng Oxi điều chế cách phân hủy: - 0,1 mol chất trên?
- 50 gam chất trên?
3 Tính số mol KClO3, số mol KMnO4 cần thiết để điều chế lượng khí Oxi đủ đốt cháy hết:
- Hỗn hợp 0,5 mol CH4 0,25 mol H2
- Hỗn hợp 6,75g bột Al 9,75g bột Zn
4 Nung nóng KNO3, chất bị phân hủy thành KNO2 O2
a Viết PTPƯ?
b Tính k.l KNO3 cần dùng để điều chế 2,4g khí oxi
c Tính k.l khí Oxi điều chế phân hủy 10,1g KNO3
5 a Tính tốn để chứng tỏ chất giàu oxi hơn: KMnO4; KClO3; KNO3
b So sánh số mol khí oxi điều chế phân hủy số mol chất trên? c Có nhận xét so sánh kết câu (a) câu (b)
6 Xác định thành phần % theo thể tích theo k.l khí có hh sau: a lít lhi1 CO2, lít khí O2 lít khí N2
b 4,4g khí CO2, 16g khí O2 4g khí H2
c 3mol khí CO2, mol khí O2 mol khí CO
(Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất.)
7 Một hh khí gồm có 3,2g oxi 8,8g khí cacbonic Xác định khối lượng trung bình mol hh khí nói trên?
8 Một hh gồm có: 0,1mol O2; 0,25 mol N2; 0,15 mol CO
a Tìm k.l trung bình mol hh khí trên?
(24)9 Đốt cháy 3,1g P bình chứa 5g Oxi Hãy cho biết sau cháy chất tạo thành k.l bao nhiêu?
10 Tính thể tích khí oxi khơng khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết: a 3,2g lưu huỳnh?
b 12,4g Phốtpho? c 24g cacbon?
Tính thể tích khí CO2 SO2 sinh đktc trường hợp (a) (c)?
11 Người ta đốt cháy lưu huỳnh bình chứa 10g oxi Sau pư người ta thu 12,8g khí SO2
a Tính k.l S cháy?
b Tính k.l thể tích Oxi cịn thừa sau pư?
12 Tính k.l Oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hh gồm 6g C 8g S? 13 Tính k.l Oxi thu được:
a Khi phân hủy 4,9g KClO3 phịng thí nghiệm?
b điện phân 54 nước công nghiệp?
14 Người ta điều chế Kẽm oxit cách đốt bột kẽm oxi a Tính k.l Oxi cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit?
b Muốn có lượng oxi nói phải phân hủy gam KClO3?
15 Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Người ta đưa vào bình 10g P để đốt Hỏi lượng P có cháy hết khơng? Cho oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí?
16 Sự cháy oxi hóa chậm giống khác điểm nào? Hãy dẫn VD cháy VD oxi hóa chậm?
17 Viết PTHH: a S + O2 ->
b P + O2 ->
c Fe + O2 ->
d Mg + O2 ->
e Al + O2 ->
g Na + O2 ->
h H2O ->
i KMnO4 ->
k KClO3 ->
l HgO -> IV m C + O2 -> (C, O)
II n N2 + O2 -> (N, O)
18 Phản ứng phân hủy pư hóa hợp khác nào? Đối với loại pư dẫn VD để minh họa? (HD: Số lượng, loại chất tham gia, sản phẩm)
19 Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi đủ để điều chế 2,32g Fe3O4?
20 Lượng Oxi thu điện phân 54g nước có đủ để đốt cháy hết 5,4g Al không? 21 a Cần gam oxi để đốt cháy hoàn toàn mol cacbon? mol lưu huỳnh?
b Trong thực hành thí nghiệm, em HS đốt cháy 6,4g S 2,24 lít khí oxi Vậy theo em, S cháy hết hay cịn dư?
22 a Trong 16g khí Oxi có mol nguyên tử O mol phân tử Oxi? b Tính tỉ khối oxi với nito , với khơng khí?
23 Đốt cháy 1kg than khí oxi, biết than có 10% tạp chất khơng cháy a Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên?
b Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh tong pư?
24 Cho oxit sau: CO2; SO2; P2O5; Al2O3; Fe2O3; Fe3O4
a Chúng tạo từ đơn chất nào?
(25)25 Tính khối lượng KClO3 cần thiết để sinh lượng oxi đốt cháy hết 3,6g cacbon?
26 Đốt cháy 6,2g P bình chứa 7,84 lít khí O2 (đktc) Hãy cho biết sau cháy, chất
tạo thành k.l bao nhiêu?
27 Một bình kín dung tích 16,8 lít (đktc) chứa đầy khí O2 Người ta đốt cháy hết 3g C bình đó,
sau đưa 18g P vào bình để đốt tiếp a Viết PTPƯ xảy ra?
b Lượng P có cháy hết khơng? c Tính k.l sản phẩm sinh ra?
28 Lập công thức bazo ứng với oxit sau: CaO; FeO; Li2O; BaO; Al2O3; K2O; MgO
29 Lập công thức oxit axit tương ứng với axit sau: HNO3; HNO2; H3PO4; H2CO3; H2SO3; H2SO4;
HClO4; HMnO4; HBrO4
30 a Đem nhiệt phân hồn tồn 49g KClO3 thu sản pha6343nm gì? Khối lượng
là bao nhiêu?
b Lượng oxi thu đem đốt 22,4g Fe thu sản phẩm gì? Khối lượng bao nhiêu?
31 Khi nung Cu(NO3)2, xảy pư sau: 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
Nếu đem nung hồn tồn 22g Cu(NO3)2 k.l CuO thể tích hh khí (đktc) thu bao nhiêu?
32* Đốt cháy hồn tồn 7,4g hh gồm khí metan khí butan (C4H8) thu 22g khí CO2 Hãy tính
thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hh?
33 Đốt cháy hết 2,4g kim loại R thu 4g oxit Hãy xác định tên kim loại đó? 34 a Nếu đem nung 61,25g KClO3 thể tích khí O2 thu bao nhiêu?
b Khí O2 thu có đủ tác dụng với 16,2g Al khơng?
35* Một hh gồm H2 O2 chiếm thể tích 6,72 lít (đktc) có k.l 3,6g xác định tp% theo thể tích
của khí hh đầu?
36 Đốt cháy hoàn toàn 7,8g hh gồm Mg Al, sau pư thu 14,2g hai oxit Hãy tính thể tích khí O2 tham gia pư (đktc)?
37 Đốt cháy hoàn toàn 2,8g hh C S cần 3,36 lít O2 (đktc) Tính k.l chất có hh đầu?
38 Nung a gam KClO3 b gam KMnO4 thu lượng O2 Tính tỉ lệ a/b?
39 Viết pư tạo thành oxit: Al2O3, CuO, CO2, P2O5, Fe3O4, ZnO, K2O, SO2, MgO từ đơn chất
tương ứng Gọi tên Oxit?
40 Viết PTPƯ điều chế khí O2?
41 Đốt cháy 11,2g Fe bình chứa 2,24 lít khí O2 (đktc) Tính k.l oxit sắt từ thu k.l nước
cần dùng để điện phân lượng O2 nói trên?
42 Đốt sắt bình có chứa 8,4 lít khí O2 (đktc), sau pư thu 34,8g oxit sắt từ
a Tính lượng Fe tham gia pư? b Tính thể tích O2 cịn dư (đktc)?
c Tính lượng KClO3 cần thiết để phân hủy 8,4 lít khí O2 nói trên?
43 Một bình kín chứa hh gồm 12.103 phân tử H
2 9.1023 phân tử O2
a Tính thể tích hh khí?
b Đốt cháy hh Tính k.l nước thu sau pư?
44 Một oxit nito có phân tử khối 108, biết mN : mO = 7:20 Xác định công thức oxit này?
45 Oxit nguyên tố X có hóa trị V chứa 43,66% theo k.l nguyên tố Xác định CT oxit đó?
46 Một oxit kim loại có khối lượng mol 102g, thành phần % k.l kim loại oxit 52,94% Xác định công thức oxit đó?
47 Hai nguyên tử M kết hợp với nguyên tử O tạo thành phân tử oxit Trong phân tử này, nguyên tố oxi chiếm 25,8% k.l Xác định CTHH oxit này?
48 Đốt cháy 9,2g kim loại A có hóa trị I thu 12,4g oxit Xác định tên kim loại A công thức oxit A?
49 a Trình bày tính chất hóa học Oxi? Viết PTPƯ minh họa?
(26)50 Đốt cháy 10,8g kim loại M có hóa trị III, thu 20,4 gam oxit a Viết PTPƯ?
b Xác định tên kim loại Oxit nó?
c Để điều chế lượng Oxi dùng pư nói cần phải nhiệt phân gam KMnO4?
d Nếu dùng lượng Oxi nói để đốt cháy 4,8g magie k.l sản phẩm tạo thành bao nhiêu?
e Lượng Oxi cịn dư dùng để đốt cháy gam than chứa 95% C 5% tạp chất không cháy?
HIDRO – NƯỚC
1 Người ta cho Nhôm sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric để điều chế hidro Muốn điều chế 5,6 lít hidro (đktc) phải dùng gam: a Nhôm b Sắt?
2 Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit clohidric Tính thể tích Hidro thu được? Người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit
a Viết PTPƯ?
b Nếu khử m gam sắt (III) oxit thu gam sắt? c Cho m = 200g, Hãy tính kết số?
4 Cho 1,3 g kẽm vào 0,2 mol HCl thu khí H2 Dẫn khí H2 sinh qua 1,6g Đồng (II) oxit nung
nóng Tính khối lượng đồng thu được?
5 Người ta dùng khí hidro khí cacbonmono oxit để khử sắt (III) thành sắt Nếu muốn điều chế 70g sắt cần dùng bao nhiêu:
a Lít khí H2 đktc?
b gam CO?
6 có hỗn hợp gồm 75% Fe2O3 25%CuO Người ta dùng H2 (dư) để khử 16g hh
a Tính k.l Fe k.l Cu thu được? b Tính số mol H2 tham gia pư?
7 Người ta dùng H2 (dư) để khử m gam Fe2O3 thu n gam Fe Cho lượng Fe tác dụng
với dd H2SO4 dư thu 2,8 lít H2 (đktc)
a Tính m? b Tính n?
8 Cần điều chế 33,6g Fe cách khử Fe3O4 khí CO
a Tính k Fe3O4 cần dùng?
b Tính thể tích khí CO dùng (đktc)
9 Cho 2,8g sắt tác dụng với dd chứa 14,6g axit clohidric a Tính thể tích H2 thu đktc?
b Chất thừa sau pư? Thừa gam?
c Muốn cho pư xảy hoàn toàn phải dùng thêm lượng chất bao nhiêu? 10 Trong phịng TN0 người ta dùng khí CO để khử Fe
3O4 dùng H2 để khử Fe2O3 niệt độ cao
Cho biết có 0,1 mol loại oxit sắt tham gia pư a Viết PTHH?
b Tính V khí cần dùng cho pư đktc? c Tính m sắt thu pư?
11 Cho mạt sắt vào dung dịch chứa H2SO4 lỗng thu 1,68 lít khí hidro Tính k.l Fe2O3 cần
dùng tác dụng với khí H2 để có lượng sắt tham gia pư trên?
12 phịng thí nghiệm có kim loại Mg Zn, dung dịch H2SO4 loãng HCl Muốn
điều chế 1,12 lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần k.l nhỏ nhất?
13 có 11,2 lít (đktc) khí thoát cho 56g sắt tác dụng với HCl Tính số mol axit HCl cần thêm tiếp đủ để hịa tan hết lượng Fe cón lại?
(27)a Tính k.l Cu tạo thành?
b Lượng nước tạo thành đem điện phân thu gam oxi? c Lượng oxi dùng để đốt cháy gam P?
15 cho 8,3g hh kim loại Fe Al tác dụng với dd HCl dư Sau pư kết thúc người ta thu 5,6 lít khí đktc
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thành phần % theo k.l kim loại có hh?
c Dùng khí H2 để khử FeO thành kim loại thu lượng Fe
gam?
16 Cho phân hủy nước pp điện phân, người ta thu 28 lít khí oxi - Tính k.l nước bị phân hủy
- Lấy toàn thể tích oxi nói để đốt cháy hồn tồn 12,8g lưu huỳnh Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu được? (đktc)
17 Cho 32,5g kẽm 32,5 g sắt vào dd axit sunfuric lỗng dư Tính thể tích khí Hidro tạo thành trường hợp?
18 Khử 50g hh CuO FeO khí H2 Tính thể tích H2 cần dùng, biết hh, CuO chiếm
20% khối lượng
19 Tìm cơng thức oxit sắt, Fe chiếm 70% khối lượng?
20 Khử hoàn toàn 2,4g hh CuO FexOy số mol hidro, thu 1,76g kim
loại Hòa tan kim loại dd HCl dư thấy 0,448 lít H2 (đktc) Xác định công thức oxit
sắt?
21 Viết PTPƯ:
CuO + H2 -> ZnO + H2 ->
FeO + H2 -> HgO + H2 ->
Fe2O3 + H2 -> Cr2O3 + H2 ->
PbO2 + H2 -> Fe3O4 + H2 ->
22 Cho 13g Zn tác dụng với 0,3mol HCl Tính k.l muối tạo thành? 23 Cho ,35g Al tác dụng với 7,3g HCl Tính k.l muối tạo thành?
24 Cho 8,125g Zn tác dụng với 18,25g HCl Tính thể tích H2 tạo thành?
25 Dẫn khí Hidro qua CuO nung nóng
a Sau pư thu 19,2g Cu Tính khối lượng CuO tham gia pư thể tích Hidro (đktc) cần dùng? b Tính k.l nhơm axit sunfuric cần dùng để có thể tích khí Hidro nói trên?
26 Khử 5,575 gam oxit chì khí H2, thu 5,175 gam chì Tìm CTHH oxit chì?
27 Khử 4g oxit đồng khí H2, người ta thu 3,2g Cu Tìm CTHH oxit đồng?
28 Tìm thể tích (đktc) chất khử cần dùng khối lượng kim loại thu cho thí nghiệm hóa học sau:
- Khử 10g CuO 55,75g PbO nhiệt độ cao khí H2
- Khử hh 0,1 mol Fe2O3 0,05 mol Fe3O4 nhiệt độ cao khí CO
29 Khử hh gồm có 3,2g Fe2O3; 8g CuO cà 2,23g PbO nhiệt độ cao khí H2
a Tính k.l thể tích chất khử (đktc) cần dùng cho pư nói trên? b Tính k.l kim loại thu sau pư?
c Tính k.l Zn HCl cần dùng để có H2 đủ dùng cho pư nói trên?
30 Khử 48 mo Fe2O3 nhiệt độ cao chất khác nhau: H2; CO; C; Al
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính k.l chất khử cần dùng?
c Tồn lượng Fe tạo thành cho tác dụng với HCl Tính thể tích khí H2 thu đktc?
31 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
P2O5 H3PO4 H2
(28)H2O H2 H2O KOH
32 Nhận biết khí khơng màu: N2; O2; CO2; H2
33 Người ta dùng 9,6g Mg để khử 6,72 lít khí CO2 (đktc) Tính k.l sp tạo thành?
34 Khử 32g Fe2O3 20,16 lít (đktc) khí H2
a Tính k.l Fe tạo thành?