Cã kü n¨ng vËn dông b¶ng tuÇn hoµn vµ tr×nh bµy vÒ sù biÕn thiªn tuÇn hoµn cña cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö, ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi, ho¸ trÞ trong hîp chÊt khÝ víi [r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 1,2:Ôn tập đầu năm
I Mục tiêu:
- H thống lại nội dung kiến thức hoá học đợc học ch.t THCS Khắc sâu kiến thức liên quan trực tiếp đến ch.t lớp 10
- Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức ptp, tỉ khối chất khí
- Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lợng mol (M) , khối lợng chất (m) , số mol (n) , thể tích V(đktc) , số mol phân tử nguyên tử chất A
- Ôn lại khái niệm dung dịch sử dụng thành thạo cơng thức tính độ tan, C%, CM , khối lợng riêng dung dịch
II ChuÈn bị: III Lên lớp:
1. n nh t chức lớp:
2. Bµi míi:
Hoạt động GV Hoạt động HS
Gv: Y/c HS nhắc lại khái niệm: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp Cho ví dụ:
Gv: Hệ thống nhg câu trả lời HS vẽ sơ đồ phân biệt khái niệm:
A.Lý thuyÕt
1 C¸c khái niệm bản
Hs: Trả lời đa vÝ dô
Cïng loại Đơn chất Cùng loại Nguyên chất
Nguyªn tư → Nguyªn tè → Phân tử
Khác loại Hợp chất Khác loại Hỗn hợp
Gv: Y/c HS đa mối quan hệ giữa: + m (g) ↔ M (g)
+ m (g) ↔ n (mol)
+ M (g) ↔ n (mol) + n (mol) ↔ V (l)
+ n (mol) ↔ A
Gv: Hệ thống thành sơ đồ:
2 Mèi quan hƯ gi÷a khèi l îng chÊt m , khèi l îng mol M , sè mol chÊt n , sè ph©n tư chÊt A
thể tich chất khí đktc V
Hs: Viết công thức: n = m
M
m = n.M ; M = m
n
nkhÝ = V(ℓ)
22,4 ⇒ V = 22,4 n
n = A
N → A = N.n
( N = 6.1023 phân tử, nguyên tử )
n = m
M V = 22,4 n
m= n.M n = V
22,4
n = A N
¿❑
❑
A = n.N
Giáo án hóa học 10 m
(2)Gv: Tõ mèi quan hƯ gi÷a n V ta có VA = VB điều kiÖn T,P nA = nB
→ y/c HS nhắc lại định nghĩa tỉ khối chất khí viết cơng thức tính
Gv ®a vÝ dụ: Trong không khí chứa 20%
VO2 80% VN2 → tÝnh d AKK ?
Gv: y/c HS nhắc lại nhg kiến thức công thức thờng dùng giải tập dung dịch:
3 Tỉ khèi h¬i cđa khÝ A so víi khÝ B
Hs: viÕt c«ng thøc
d A B = mA mB
= MA MB
nA nB
=
MA MB
( mA , mB khối lợng khí A B đo
th tớch, nhit độ áp suất )
M KK = 32 20
+28 80
100 = 29 gmol
→ d AKK = MA
29 4 Dung dịch:
HS trả lời:
ChÊt tan ( r¾n, láng, khÝ )
a) Dung dÞch
Dung môi ( H2O ) b) Độ tan (S) :
mt hoµ tan mdm
S (g) hoµ tan 100g dm ⇒ S = mt
mdm 100g
* Đa số chất rắn: S tăng to tăng.
* Vi cht khớ: S tăng to giảm p tăng. c) Phân loại dung dịch dựa vào giá trị độ tan:
* Nếu mt = S dung dịch bÃo hoà
* NÕu mt
¿ ¿
¿ S → dung dịch cha bÃo hoà
* Nu mt S → dung dịch bão hoà d) Nồng độ dung dịch:
- Nồng độ phần trăm C%: Số g chất tan 100 g dung dịch
C% = mt mdd
.100 (%) → mt = mdd.C%
100
mdd =
mt 100 C% e) Nồng độ mol CM: Số mol chất tan lít dung dịch (1000 ml )
CM = n V(ℓ) =
n 1000
(3)HS đọc phân tích kiện tốn, áp dụng cơng thức thích hợp để giải tập
y/c HS viết CT tính C% CM tìm đại
l-ợng biết cha biết trg đề giải tập
y/c HS viÕt ptp, phân tích kiện giải tập
V(l) =
n CM f) Mèi quan hệ C% CM:
C% = mt(g)
mdd(g) 100
CM =
n 1000
V(ml) → CM =
C% 10.d M
d = mdd(g)
V(ml) ( M lµ k.l ch.tan)
M = n
) g ( mt B Bµi tËp:
Bài 1: 20oC, độ tan K
2SO4 lµ 11,1g
Hỏi phải hoà tan g muối vào 80g nớc để đc dd bão hoà nhiệt độ cho
Gi¶i:
ADCT: S = mt mdm
.100g → mt =
S.mdd 100
thay sè ta cã: mt = 11,1 80
100 =8,88g
Bµi 2: Hoµ tan 28,6g Na2CO3.10H2O vµo
một lợng nớc vừa đủ để tạo thành 200ml dung dịch Tính C% CM dung dịch
BiÕt D = 1,05g/ml
Gi¶i:
* C% = mt(g)
mdd(g) 100
trg 286g Na2CO3.10H2O cã 106g Na2CO3
→ 28,6g Na2CO3.10H2O cã xg = mt
Na2CO3
mt = 28,6 106
286 = 10,6 g
mdd = 200.1,05 = 210 g
→ C% = 10,6
210 100 = 5,048%
* CM = n V
ta cã: nNa ❑2 CO ❑3 = Mm = 10106,6 =
0,1 mol
→ CM = 0,1
0,2 = 0,5M
Bài 3: Trung hoà vừa đủ 200ml dd H2SO4
(4)Gi¶i:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
ta cã: nH ❑2 SO ❑4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol
→ mH ❑2 SO ❑4 = 0,1.98 = 9,8
g
- Khèi lợng NaOH phải dùng: theo p 98g H2SO4 td hÕt 80g NaOH
vËy 9,8g H2SO4 td hÕt xg NaOH → x = 9,8 80
98 = g
mµ 100g H2SO4 td hÕt 25g NaOH
yg H2SO4 td hÕt 8g NaOH → y = 100
25 = 32 g
- Khối lợng muối sau phản ứng: 98g H2SO4 t¹o 119g Na2SO4
vËy 9,8 g H2SO4 t¹o zg Na2SO4 → z = 9,8 119
98 = 11,9 g
3 Củng cố dặn dò: Chuẩn bị mới: Thành phần nguyên tử
Ngày soạn:14/08/09 Ngày giảng:18/08/09
Chơng I: Nguyªn tư
TiÕt Thành phần nguyên tử I M ục tiêu häc:
1 KiÕn thøc:
- Giúp HS hiểu đợc nguyên tử cha phải phần tử nhỏ vật chất Nguyên tử có cấu tạo từ hạt nhỏ electron, proton, notron Nguyên tử hạt nhỏ có kích thớc mang điện tích, trừ notron khơng mang điện nguyên tử trung hoà điện
2 Kü năng:
- Tp cho HS quan sỏt, phỏt hin giải vấn đề qua thí nghiệm khảo sát SGK cấu trúc nguyên tử, từ đa kết luận CTNT
- Hiểu sử dụng đơn vị đo lờng khối lợng, điện tích kích thớc nguyên tử u, đvđt, nm, Ao
- Biết giải tập quy định
II ChuÈn bÞ: Tranh vÏ TN
III Ph ơng pháp : Phơng pháp đàm thoại trực quan IV Lên lớp:
1
ổ n định tổ chức lớp: Lớp 10B7, sĩ số: … … / Vắng:
2 KiĨm tra bµi cị 3 Bài mới:
Thành phần nguyên tử
Hot ng GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
ĐVĐ: Trớc ngời ta cho rằng: nguyên tử phần tử nhỏ vật chất không bị phân chia phh thơng thờng Điều có hay không?
ĐVĐ: Ngày phơng tiện kỹ thuật đại ngời ta biết đợc Nguyên tử cú cu
i
Thành phân cấu tạo nguyên tử
1
(5)tạo phức tạp gồm hạt nhân mang đt dơng (+) vỏ electron mang đt âm (-)
GV: Giúp HS t×m hiĨu thÝ nghiƯm t×m electron ( h×nh 1.3 trang )
GV: Khi phãng ®iƯn víi nguồn điện 15kV điiện cực kim loại gắn vào đầu ống thuỷ tinh kín không khí ( gần nh chân không ) thấy thành ống thuỷ tinh phát sáng màu lục nhat
Điều đố chứng tỏ điều gì? GV bỏ sung:
ĐVĐ: Tia âm cực có phải vật chất thực hay không? chứng minh đc?
Để chứng minh Thomson đặt chong chóng nhẹ đờng tia âm cực Tiến hành thí nghiệm thấy chong chóng quay Điều chứng tỏ điều gì? GV: Tia âm cực chum hạt Vậy hạt vật chất có mang điện hay khụng? mang in õm hay dng?
Để trả lời câu hỏi Thomson tiếp tục làm thí nghiệm nh sau: Đặt ống phóng tia âm cực điện trái dấu Nếu hạt vật chất mang điện lệch phía điện cực mang điện trái dấu với
Kết cho thấy nhg hạt vật chất lệc phía điện mang điên dơng (+) Chứng tỏ ?
GV kết luận:
GV y/c HS đọc ghi khối lợng, điện tích electron vào
GV lu ý cho HS: Đây giá trị điện tích nhỏ nên đc dùng làm điện tích đơn vị (đtđv)
Hoạt động 2
ĐVĐ: Nguyên tử chứa hạt e mang điện tích (-) mà ngun tử trung hồ điện Vậy nguyên tử chắn phải chứa phần tử mang điện (+) Phần mang điện d-ơng nằm đâu? phân tán nguyên tử hay tập trung thành vùng nguyên tử? Làm th no bit c iu ú?
GV: Mô tả TN hình 1.4 HS ng.c, ghi kết TN kÕt ln:
TN: Sư dơng chÊt phãng x¹ rađi phóng chùm hạt mang điện tích dơng ( có khối lợng khoảng 7500me ) qua khe hë
a Sù t×m electron:
Năm 1897, Thomson ( ngời Anh ) thực thÝ nghiƯm cho thÊy
HS: Cã chïm tia kh«ng nhìn thấy phát từ cực (-) đập vào thành èng thủ tinh
Chùm tia tia âm cực
HS: Tia âm cực chum hạt chuyển động nhanh
HS: Tia ©m cực chùm hạt mang điên âm
KL: Tia âm cực chùm hạt electron Electron tạo nên vỏ nguyên tử nguyên tố hoá học
b Khối l ợng điện tích electron:
HS:
- Khèi lỵng: me = 9,1094.10-31kg
- §iƯn tÝch: qe = - 1,602.10-19 C
dïng lµm ®t®v: qe = 1- = - eo
2 Sù tìm hạt nhân nguyên tử:
HS: Năm 1911, Rutherford (Anh) cộng tiến hành TN thÊy:
(6)nhỏ phía vàng mỏng, xung quanh man huỳnh quang hình vịng cung đc phủ ZnS để qs hạt α bắn phía Màn huỳnh quang l sáng có ht
bắn vào KQ:
KL: Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân nguyên tử nằm tâm nguyên tử mang ®iƯh (+) vµ cã kÝch thíc nhá bÐ so víi kÝch thíc cđa nguyªn tư
Hoạt động 3
GV híng dÉn HS ng.c SGK vỊ cÊu t¹o cđa hạt nhân
GV mô tả TN Rutherford tiến hành năm 1918: Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ hạt thấy xh hạt nhân nguyên tử oxi loại hạt có kl 1,6726.10-27kg
mang đt (+) hạt proton
GV m« tả TN Chat-uých ( cộng tác viên Rutherford ) năm 1932: Dùng hạt
bn phỏ ht nhân nguyên tử beri thấy xuất loại hạt khơng mang điện tích hạt notron
GV y/c HS rót kl vỊ cÊu t¹o hạt nhân nguyên tử từ TN
Hot động
GV: Ngt khác có kích thớc khác Nếu hình dung nguyên tử nh cầu e cđ nhanh xung quanh hạt nhân có đờng kính khoảng 10-10m.
Đó số nhỏ nên ngời ta thờng dùng đơn vị nanomet (nm) hay đơn vị
máng → chøng tá nguyªn tư cã cÊu tạo rỗng
- Mt s ớt ht b lệch đờng bị bật trở lại chúng đến gần phần tử mang điện tích (+)
- Do có số hạt bị lệch hớng nên hạt mang điện tích (+) nguyên tử va chạm chiếm thể tích rÊt nhá nguyªn tư
→ KL: Xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử, khối lợng nguyên tử hhầu nh tập trung hạt nhân
3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a Sự tìm proton:
HS ng.c kết luận:
Hạt proton (p) thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử:
+ Điện tích: qp = 1,602.10-19C
= eo = 1+
+ Khối lợng: mq = 1,6727.10-27kg b Sự tìm notro:
HS ng.c kết luận:
Hạt notron (n) thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử:
+ Điện tích: qn =
+ Khèi lỵng: mq = 1,6748.10-27kg c CÊu tạo hạt nhân nguyên tử:
HS: Hạt nhân nguyên tử đc tạo thành hạt proton notron.Vì notron không mang điện nên số proton hạt nhân phải số điện tích (+) hạt nhân số electron quay xung quanh hạt nhân
II Kích th ớc khối l ợng nguyên tư: 1 KÝch th íc:
HS ng.c vµ kÕt luËn:
(7)angstrom ( Ao ) để biểu diễn kích thớc nguyên tử nh loi ht e,p,n
GV thông báo: Đờng kính nguyên tử khoảng 10-1nm, hạt nhân khoảng 10 -5nm, e p khoảng 10-8nm
GV: Y/c HS ng.c SGK tìm hiểu phân biệt KLNT tuyệt đối KLNT tơng đối nguyên tử
GV bỉ xung: víi quy íc 1u =
12 kl tuyÖt
đối nguyên tử C với mC = 19,9265.10-27kg
→ VËy:
GV lu ý cho HS: (1) cơng thức chuyển đổi đơn vị g u Y/c HS chuyển đổi khối lợng hạt sang đơn vị u.
GV chó ý cho HS:
loại hạt e,p,n nm Ao 1nm = 10-9m = 10
Ao
Ao = 10-10 = 10-8cm
→ KL: Các e có kích thớc nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử
2 Khèi l ỵng:
- KLNT tuyệt đối khối lợng thực nguyên tử ( tổng khối lợng tất hạt có nguyên tử )
m ❑ngt = mp + mn + me
VÝ dô: mH = 1,67.10-24g
mC = 19,62.10-24g
-KLNT tơng đối nguyên tử khối lợng tính theo đơn vị nguyên tử u
1u = 19,9265 1027
12
=1,6605.10-27kg
= 1,6605.10-24g (1)
Ví dụ: Chuyển đổi khối lợng hạt e, p, n đơn vị u:
me = 9,1094.10-31 kg= 9,1094.10-28 g
0,00055 u
mp = 1,6726.10-27 kg = 1,6726.10-24 g
1u
mn = 1,6748.10-27 kg= 1,6748.10-24 g
1u
Chú ý: KLNT BTH KLNT t-ơng đối gọi NTK
3
Cđng cè: Y/c HS nªu cấu tạo nguyên tử?
proton (p) qp = + 1,6.10-19C = 1+ = eo mp = 1,6726.10-24 g 1u
hạt nhân (+)
notron (n) qn =
mn = 1,6748.10-24g 1u
Nguyên tử (trung hoà điện)
(8)Ngày soạn:14/08/09 Ngày giảng:20/08/09
Tiết 4,
hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học.
ng vị i m ục tiêu:
1 KiÕn thøc:
Giúp HS hiểu
- Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử ?
- Nguyên tử khối cách tính nguyên tử khối Định nghĩa nguyên tố hoá học sở điện tích hạt nhân Thế số hiệu nguyên tử? Kí hiệu ngun tử cho ta biết điều gì? Định nghĩa đồng vị Cách tính ngun tử khối trung bình ca cỏc nguyờn t hoỏ hc
2 Kỹ năng:
Rèn luyện kỹ giải tập có liên quan đến nội dung học: điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình ngun tố hố học
II Chn bÞ:
III Ph ơng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề,
IV Các hoạt động dạy học
1 ổn định lớp: Lớp 10B7, sĩ số:… …./ Vng:
2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng chũa bt 3,4 GV nhận xét, cho điểm Bài gi¶ng:
Hoạt động GV
Hoạt động GV dẫn dắt HS ng.c vấn đề:
- Nguyên tử đc cấu tạo hạt nào? Đặc tính hạt đó? Từ rút kết luận điiện tích hạt nhân điện tích loại hạt định?
Hoạt động HS I Hạt nhân ngun tử:
1 §iƯn tÝch hạt nhân:
(9)GV: Nguyên tử trung hoà điện mà điện tích electron 1-, notron không mang điện.Vậy ta có nhận xét số proton số electron trg nguyên tử?
GV ®a vÝ dô:
GV y/c HS kết luận đa biểu thức liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân Z, số p, số e
Hoạt động
GV y/c HS đọc SGK cho biết số khối hạt nhân gì?
GV đa VD y/c HS áp dụng kiến thøc võa häc
GV y/c HS ®a nhËn xét nguyên tử khối tính theo đvC số khối A hạt nhân? giải thích?
Do kl p n xấp xỉ đvC mà e có kl nhỏ nhiều nên A M (
®vC )
GV y/c HS rót kết luận số khối A đthn Z ?
Hoạt động
GV y/c HS đọc SGK cho biết ngun tố hố học gì?
GV: Các nguyên tử nguyên tố hố học có số p e nên có TCHH giống Nói cách khác: Nhg nguyên tử có số e →
cùng số đthn Z có TCHH giống
VD: nguyên tử có cung đthn thuộc nguyên tố O chúng có 8p 8e
GV y/c HS phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố?
HS: Nguyên tử loại hạt vi mô gồm hạt nhân lớp vỏ e, nguyên tố tập hợp nguyên tử có đthn
GV thông báo: Hiện ngời ta biết khoảng 92 nguyên tố hoá hoch có tự nhiên 18 nguyên tố tổng hợp đc phả ứng hạt nhân
bằng Z
- Số proton = Số electron
VD: Nguyên tử nitơ có điện tích 7+ Hỏi có electron bao nhiªu proton?
Sè p = sè e = Z =
→ KÕt luËn: Z = sè p = sè e
2 Sè khèi:
- Số khối A hạt nhân tổng số hạt proton Z số notron N
A = Z + N ( A số nguyên )
VD: Tìm số khối A nguyên tư sau: + C cã 6p vµ 6n → A = + = 12 + Al cã 14p vµ 13n → A = 14 + 13 = 27 + Li cã 3p vµ n → A = + =
→ KL: Số đthn Z số khối A đc coi số đặc trng nguyên tử hay hạt nhân ( biết A Z nguyên tử biết đc số hạt p, n, e nguyên tử )
II Nguyªn tè hãa häc: 1 Định nghĩa:
-Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân
2 Sè hiƯu nguyªn tư:
(10)GV y/c HS đọc SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì? Số hiệu nguyên tử cho ta biết điệu gỡ?
GV đa kí hiệu nguyên tử y/c HS cho biÕt ý nghÜa cđa kÝ hiƯu trªn?
GV y/c HS làm ví dụ: Hoạt động
GV y/c HS lµm vÝ dơ vµ cho biÕt: - Điểm chung nguyên tử? - Khối lợng nguyên tử
ntn? sao?
GV kết luận: Các nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học gọi đồng vị
GV y/c HS đa khái niệm đồng vị? Hoạt động
GV thông báo: H tự nhiên hỗn hợp đồng vị:
11H 99,984 nguyªn tư
12H 0,016 nguyªn tư
13H rÊt Ýt
GV y/c HS đọc SGK cho biết định nghĩa Nguyên tử khối?
Hoạt động Củng cố: Bài tập 1, 2, sgk
- Số hiệu nguyên tử cho biết: + Số hạt p nguyên tử + Số đvđthn nguyên tử + Số hạt e nguyên tử + STT nguyên tố BTH
3 KÝ hiƯu nguyªn tư:
X kí hiệu hoá häc cđa nguyªn tè ZA
X Z số hiệu nguyên tử ( số đvđthn )
A – lµ sè khèi ( A = Z + N )
VD1: Nguyªn tư Na cã 11p, 11e, 11n H·y cho biÕt kÝ hiƯu nguyªn tö Na?
A = Z + N = 11 + 12 = 23
→ 1123Na
VD2: 168O H·y cho biÕt nguyªn tư O cã
bao nhiªu p, e, n ?
→ sè e = sè p = Z =
sè n: N = A – Z = 16 =
III Đồng vị:
VÝ dơ: TÝnh sè p, n, e cđa nguyên tử sau: 11H 12H 13H
(Proti) (Đơteri) (Triti) Proti: 1p n
Đơteri: 1p, 1n Triti: 1p, 2n
→ NX: - Đều có 1p nên có đthn Z - Chúng có khối lợng khác hạt nhân chúng có số n khác
*Đồng vị nguyên tử nguyên tố hoá học cã cïng sè proton nhng kh¸c vỊ sè notron nên số khối A chúng khác
IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hoá học.
1 Nguyên tử khèi:
Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lợng nguyên tủ nặng gấp lần đv khối lợng nguyên tử
2 Nguyªn tư khèi trung b×nh: A = aX+bY
(11)4 Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, 5, 6, 7, sgk
TiÕt 6:
Ngày soạn:14/08/09 Ngày giảng:25/08/09
Tiết luyªn tËp
(12)- Củng cố kiến thức thành phần công thức cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thớc , khối lợng , điện tích hạt nguyên tử Định nghĩa nguyên tố hoá học , kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên t trung bỡnh
Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ xác định số electron, proton, nơtron nguyên tử khối, tính nguyên tử khối trung bình khí biết % số ngun tử đồng vị ngợc lại
II ChuÈn bÞ
- Hệ thống tập, câu hỏi
-HS ôn tập kiến thức thành phần nguyên tử thông qua việc giải tập (SGK trang 18)
III Ph ơng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề,
IV Các hoạt động dạy học
1 ổn định lớp: Lớp 10B7, sĩ số:… …./ Vắng: Kiểm tra cũ: Kết hợp bi
3 Bài giảng:
Hot ng ca thy Hoạt động trò
Hoạt động : Kiêm tra kiến thức bảo
1 Cho biÕt thành phần công thức cấu tạo nguyên tử , khối lợng điện tích hạt tạo nên nguyªn tư ?
2 Mối quan hệ hạt nguyên tử với số đơn vị điện tích ht nhõn Z ?
3 Trình bày ký hiệu nguyên tử ? Định nghĩa nguyên tố hoá học ? Đồng vị ? Công thức tính nguyên tử khối trung b×nh ?
Hoạt động : Giải tp
GV: yêu cầu HS lên bảng chữa tập *phiếu học tập số
Bài tập
a, HÃy tính khối lợng (kg) nguyên tử nitơ ( gồm 7p, 7n, 7e) b, Tính tỉ số khối lợng e nguyên tử nitơ so với khối lợng toàn nguyên tử
GV: gỵi ý HS sư dơng sè liƯu ë b¶ng (SGK trang 8)
+ HS nhËn xÐt khối lợng p n ? khối lợng e khối lợng nguyên tử
A Những kiến thức cần nắm vững.
( HS trả lời ghi tóm tắt vào vở)
1, Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tích dơng ( p, n) electron mang điện tích âm (e)
mp = mn 1u
qp = 1+ ; qn = ( không mang điện)
me = 0,00055u
qe = 1-HS:
2, Trong nguyªn tư sè p = sè e = Z
VÝ dô : Trong nguyªn tư O cã Z = nªn nguyªn tử oxi có 8p, 8e, điện tích hạt nhân 8+
3, KÝ hƯu nguyªn tư ZAX A: sè khèi Z: sè hiƯu nguyªn tư
X: kÝ hiƯu nguyªn tư
+ Nguyªn tố hoá học nguyên tử có điện tích hạt nhân
+ng v : Cỏc ụng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron, số khối A chúng khác
+ Công thức tính nguyên tử khối trung b×nh A−=Xa+Yb+
a+b+ =
Xa+Yb
100
B Bµi tËp
HS: + TÝnh khèi lỵng cđa e, p, n nguyên tử nitơ m7p = 1,6726.10-27kg x = 11, 7082.10-27kg
m7n = 1.6748.10-27kg x = 11, 7236.10-27kg
m7e = 9,1094.10-31kg x = 0,0064.19-27kg
+ Lập tỉ số khối lợng electron khối lợng toàn nguyên tử
HS: me
mN
= 0,0064 10 −27
kg
23,4382 10−27kg=0,0027≈0 003
(13)Bài tập Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố K, biết tron tự nhiên thành phần % đồng vị K 93,258
19
39K ; 0,012% 19
40K ; 6,730% 19
41
K
+ Hỏi: Cho biết giá trị trung bình gần với số khối nhất? sao?
Bài tập vào đâu mà ng-ời ta biết chắn nguyên tố H (Z= 1) nguyên tè urani ( Z = 92) chØ cã 90 nguyªn tè
Bài tập Tính bán kính gần nguyên tử canxi biết thể tích mol canxi tinh thể 25,87 cm3 Biết tinh thể , các
nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích , cịn lại khe trống + Trong tinh thể canxi nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích, thể tích thực mol nguyên tử canxi bao nhiêu? + theo định luật Avogadro, mol nguyên tử canxi có 6.1023 nguyên
tử Vậy thể tích canxi bao nhiêu?
+ Nếu coi nguyên tử canxi cầu bán kính bao nhiêu?
Bi tp Viết công thức loại phân tử đồng (II) oxit, biết đồng oxi có đồng vị sau:
Cu 65
29 , Cu 63
29 , 2963Cu❑❑168O , 178O ,
8 18
O
GV: gợi ý HS viết lần lợt công thức CuO với đồng vị
HS + Gi¶i
A−=39 93,258+40 0,012+41 6,73
100 =39,13484≈39
+ nguyên tử khối trung bìnhgần với số khối đồng vị K
HS: Mỗi giá trị Z có nguyên tố , mà từ Z = đến Z = 92 có 90 giá trị Z , Vì có 90 ngun tố từ Z = đến Z = 91
HS: + ThĨ tÝch thùc cđa mol nguyªn tư canxi lµ : 25,87 74
100=19,15 cm
HS: + mol nguyªn tư canxi chøa 6.1023 nguyªn tư
nªn thĨ tÝch cđa nguyªn tư Ca lµ : V=
19,15
6 1023≈3 10
23
(cm3)
GV: Yêu cầu HS nêu công thức tính thể tích khối cầu V =
3π R3
HS: + NÕu coi nguyên tử Ca khối cầu bán kính cđa nã lµ :
r = √3 3V
4π=¿
3
√3 1023
4π ≈1,93 10
−8
(cm3)
HS lên bảng viết công thức đồng (II) oxit, gọi HS dới lớp nhận xét : Các đồng vị Cu O , CuO ,
CuO
CuO , CuO , CuO
4. Cñng cố :
(14)Ngày soạn:26/09/09 Ngày giảng:01/09/09
Tiết cấu tạo vỏ nguyên tử
I Mc tiêu Kiến thức: Hs hiểu đợc
- Trong nguyên tử, electron chuyển động quang hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử - Cấu tạo đơn giản vỏ electron nguyên tử, khái niệm lớp, phân lớp electron, obitan nguyên tử, số electron có lớp, phân lớp
Kỹ năng:
- HS cú k nng giải tập liên quan đến lớp electron, phân lớp electron, số electron tối đa phân lớp, lớp Sự phân bố electron lớp 1, 2, ( K, L, M, )
II ChuÈn bÞ
- Hình 1.6 (SGK) phóng to, phiếu học tập( đợc phát trớc), - Đọc thêm obitan nguyên tử ( SGK trang 22)
III Ph ơng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề,
IV Các hoạt động dạy học
1 ổn định lớp: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vng:
2 Kiểm tra cũ: Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử, mối liên quan số lợng hạt p e
3 Bài giảng:
Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động :
GV: giới thiệu mơ hình nguyên tử Rơ-dơ-pho, Bo Xom mơ-phen; dùng phiếu học tập số để trả lời
+ Mô hình hành tinh ngun tử có tác dụng lớn đến phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, nhng khơng đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử
+ Ngày , ngời ta biết
I Sự chuyển động electron nguyên tử.
(15)electron phần tử mang điện chuyển động rấtnhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quĩ đạo xác định, tạo nên vỏ electron nguyên tử
+ Số electron vỏ nguyên tử số proton hạt nhân nguyên tử STT (Z) ngun tố bảng tuần hồn + Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn (khoảng 90%) gọi obitan nguyên tử, kí hiệu AO ( atomic Orbital) AO chứa tối đa 2e.(GV nói thêm với các lớp ban sở, ban C)
Hoạt động :
-GV: cho HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: Theo PHT số + Các electron nguyên tử đợc phân bố nh nào?
+ C¸c electron kiên kết với hạt nhân nguyên tử có giống hay khác nhau? cụ thể nh
+ Trong nguyên tử electron dễ bị tách khỏi nguyên tử? nhũng electron khó bị tách khái nguyªn tư
+ Chú ý: cho HS biết thêm về số obitan phân lớp số electron tối đa obitan Hỏi: Hãy cho biết số phân lớp ký hiệu phân lớp n = 3? GV: số lợng AO phân lớp phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp cụ thể là:
Ph©n líp s p d f
Sè AO
II Lớp electron phân líp electron Líp electron. ( ký hiƯu: n )
a, Trong nguyên tử trạng thái bản, electron lần lợt chiếm mức lợng từ thấp đến cao xếp thành lp
+ electron gần hạt nhân có mức lợng thấp, bị hạt nhân hút mạnh, khó bị tách khỏi nguyên tử
+ electron xa hạt nhân có mức lợng cao hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn, dễ bị tách khỏi nguyên tử
b, C¸c electron cïng lớp có mức l-ợng gần
c, Mỗi lớp ứng với mức lợng, đợc xếp lần lợt từ thấp đến cao ( tính từ hạt nhân nguyên tử) kí hiệu chữ K, L, M, N,
Thø tù cđa líp (n)
Tên lớp tơng ứng K L M N
2 Ph©n líp electron
a, Mỗi lớp electron đợc chia thành phân lớp electron Các electron phân lớp có mức lng bng
b, Các phân lớp kí hiệu chữ thờng:s, p, d, f,
c, Số phân lớp lớp STT phân lớp
d, C¸c líp electron phân lớp s gọi electron s, electron phân lớp p gọi electron p
Thø tù cđa líp
(n)
Tên lớp tơng ứng K L M N
Sè ph©n líp s s,p s,p,d s,p,d,f
( số obitan phân lớp số electron tối
đa obitan)
Phân líp s p d f
Sè AO
Sè e tèi ®a
2e 6e 10e 14e
+ Nếu AO có đủ 2e gọi e ghép đôi, không tham gia phản ứng hoá học
+ Nếu AO có 1e gọi electron độc thân, electron độc thân có khả tham gia vào việc hình thành liên kết hố học
Hoạt động :
Cđng cè vµ bµi tËp vỊ nhà HS cần nắm vững:
+ Khái niệm, ký hiệu lớp, phân lớp e
(16)+ Bµi tËp vỊ nhµ 1,2 (SGK trang 22) Tiết 8:
Ngày soạn:27/08/09 Ngày giảng:03/09/09
Tiết cấu tạo vỏ nguyên tử
I Mục tiêu
KiÕn thøc:
- Tính đợc số electron tối đa AO, phân lớp, lớp - Viết đợc phân bố electron lớp nguyên tử III Chuẩn bị
- GV Phãng to h×nh SGK trang 21
- Ôn lại khái niệm AO, ph©n líp, líp electron
III Ph ơng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề,
IV Các hoạt động dạy học
1 ổn định lớp: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng:
2 KiĨm tra bµi cị: HS 1: Nêu khái niệm AO, phân lớp, lớp electron
HS 2: Giải tập ( SGK 22) nguyên tử M cód 75 electron 110 nơtron Ký hiệu nguyên tử M là:
A 18575M ; B.
18575M ; C 11075M ; D 11075M
HS 3: Giải tập (SGK 22) nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron:
A 1737Cl; B 19
39K ; C 18
40Ar; D 19 40K
3 Bài giảng:
Hot ng ca thy Hot ng trò
Hoạt động :
Hái : H·y cho biÕt sè electron tèi ®a mét AO ?
Hỏi: Số AO phân lớp s, p, d, f ?
+ Hãy xác định số electron lớp thứ bao nhiêu?
+ HÃy cho biết phân bố electron phân lớp ( HS lên bảng điền vào bảng)
Phân líp s p d f
Sè AO
Sè e tèi
®a 2e 6e 10e 14e
Hoạt động :
+ H·y cho biết số AO lớp ?
+ Điền số electron tối đa phân lớp lớp vào bảng sau:
III Số electron tối đa mét ph©n líp, mét líp.
HS : tối đa electron
Phân lớp s p d f
Sè AO
1 Số electron tôí đa phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e (s2 )
+ Phân lớp p chứa tối đa 6e (p6)
+ Ph©n líp d chøa tối đa 10e (d10 )
+ Phân líp f chøa tèi ®a 14e (f14 )
Phân lớp electron có đủ số electron tối đa, gọi phân lớp electron bão hoà
Sè electron tèi ®a mét líp
Sè electron tối đa lớp 2n2 ( n= 1, 2,
3, )
Líp K
n=1 Ln = Mn =
Ph©n líp s s p s p d
Sè obitan nguyªn
tö 1 3
(17)líp
Sè e tèi ®a
mét líp 18
Sù ph©n bè electron phân lớp
Lớp thứ
(n =) số phân lớp Sự phân bố e phân lớp
Sè e tèi ®a
1 (K) 1s2 2
2(L) 2s22p6 8
3(M) 3s2 3p63d10 18
4 (N)
Hoạt động : Bài 4,5 (14) Bài tập nh: Bi sgk
Ngày soạn:04/09/09 Ngày giảng:08/09/09
Tiết
cấu hình electron cđa nguyªn tư
I Mơc tiªu: KiÕn thøc:
- Giúp HS hiểu đợc qui luật xếp electron vỏ nguyên tử
- Vận dụng viết cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu bảng HTTH
Kỹ năng:
- S dng cấu hình electron để nghiên cứu HTTH ngợc lại, nghiên cứu phần phản ứng ơxi hố- khử
II Ph ơng pháp dạy học :
(18)- Phóng to hình 1.10 bảng cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu bảng HTTH, Phiếu học tập
- HS ôn lại khái niệm lớp phân lớp electron, số electron tối đa lớp, phân lớp
III Ph ng phỏp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề IV Các hoạt động dạy học:
1 ổn định lớp: Lớp 10B5, sĩ số:…./ Vắng: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng: Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm bt 3, Bài giảng:
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Kiểm tra cũ 1, Nêu khái niệm obitan nguyên tử, lớp phân lớp electron Sự phân bố electron lớp phân lớp nguyên tử oxi
Hoạt động : Hoạt động nhóm Nghiên cứu thứ tự mức l-ơng nguyên tử ( H 1.9 SGK Trang 23)
GV: giới thiệu thêm cách xác định qui luật phân bố tơng đối phân lớp electron theo chiều mức lợng tăng dần (Khi điện tích hạt nhân tăng, dẫn đến chèn mức năng lợng làm cho phân lớp 3d > 4s)
Hoạt động : HS nghiên cứu cấu hình electron cấu hình electron 20 nguyên tố đầu bảng , rút nhận xét cách viết
_ GV: Viết cấu hình electron H, He, O, Cl, Sau cho HS tự viết cấu hình electron số nguyên tố , đối chiếu với bảng ( trang 26 SGK) để sửa sai
+ GV hớng dẫn HS cách xác định nguyên tố s, p, d, f
Electron H điền vào phân lớp s, nên H nguyên tố s; electron cuối Cl điền vào phân lớp p, nen Cl
nguyên tố d
GV: Trình bày cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố ( Dựa sở cấu hình 20 nguyên tố đầu bảng , rút nhận xÐt)
VÝ dơ ViÕt cÊu h×nh electron cđa Fe (Z=26)
GV: Electron ci cïng cđa nguyªn tử Fe điền vào phân lớp d, Fe nguyªn tè d ( nhng electron cuèi cïng theo cÊu hình 4s2 không
phải 3d6)
HS: trả lời theo SGK viết O: 1s22s22p6.
I, Thứ tự mức l ợng nguyên tö
HS cử đại diện trả lời
+ Sắp xếp theo chiều tăng dần mức lợng lớp, phân lớp ( Tính từ gần hạt nhân nhất) + Trong nguyên tử electron lần lợt chiếm mức lợng từ thấp đến cao
+ Qui luật phân bố phân lớp electron:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
II Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử
Quy ớc cách viết cấu hình electron nh sau:
+ S thứ tự lớp electron đợc ghi chữ số (1, 2, 3, 4, )
+ Phân lớp electron đợc ghi chữ thờng (s, p, d, f )
+ Số electron đợc ghi số phía bên phải phân lớp ( s2, p6, d10 )
H (Z= 1) : 1s1 ( nguyªn tè hä s)
He (Z=2) : 1s2 ( nguyªn tè hä s)
O (Z=8) : 1s22s22p4 ( nguyªn tè hä p )
Ne (Z= 10) 1s22s2 2p6
Cl (Z=17) : 1s22s2 2p63s23p5 ( nguyªn tè hä p) hay
[Ne] 3s23p5
* C¸c bíc viÕt cÊu h×nh electron:
+ Xác định số electron nguyên tử ( Z= ? ) + Sắp xếp electron theo thứ tự tăng dần mức lợng
1s22s2 2p63s23p6
+ S¾p xÕp theo cÊu h×nh e : theo thóa tù tõng líp e ( từ 17), lớp theo thứ tự tõng ph©n líp ( s p d f )
Ví dụ: Sắt Fe (Z= 26) nguyên tư s¾t cã 26e
+ Thø tù møc lợng : 1s22s2 2p63s23p64s23d6 .
+Cấu hình electron : 1s22s2 2p63s23p6 3d6 4s2 hay
[Ar] 3d6 4s2
2 Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu
HS viết cấu hình electron nguyªn tè Z=
(19)Hoạt động : nghiên cứu đặc điểm lớp electron cựng:
GV: HS nghiên cứu bảng cho biết nguyên tử có tối đa
electron lớp ngoµi cïng?
GV: giải thích : ngun tử có 8e (ns2np6) lớp ngồi bền
vững, hầu nh không tham gia vào phản ứng hố học ( trừ số đặc biệt) khí
+ H·y viÕt cÊu h×nh electron nguyên tử kim loại Na, K, Mg, Ca, Al cho biết nguyên tử chúng có electron lớp cùng?
+ Viết cấu hình electron nguyên tố phi kim ( kim) N, P, O, S, F, Cl vµ cho biÕt cã electron lớp cùng?
GV : Gỵi ý, híng dÉn HS rót kÕt ln
GV: Vậy nguyên tử có 4e lớp thuộc loại ? Chúng kim loại ( nÕu thc chu kú lín) hc phi kim ( nÕu thc chu kú nhá)
GV: Híng dÉn thªm cho HS biểu diễn cấu hình electron nguyên tố theo obitan.
+ Đối với nguyên tử tất nguyên tử, lớp cïng cã nhØỊu nhÊt lµ 8e ( trõ He)
+ Các nguyên tử Na, K có 1e lớp cïng Mg, Ca cã 2e líp ngoµi cïng Al có 3e lớp + Các nguyên tử N, P cã 5e líp ngoµi cïng O, S cã 6e líp ngoµi cïng F, Cl cã 7e lớp
Kết luận
+ Những nguyên tử kim loại thờng có 1,2,3e lớp ( trừ H, He, B)
+ Những nguyên tử phi kim thêng cã 5, 6, 7e líp ngoµi cïng
+ Những nguyên tử khí có 8e lớp ngoµi cïng ( trõ He)
V cđng cè bµi tập nhà * Hoàn thành phiếu häc tËp
(20)Ngày soạn:04/09/09 Tiết 10 Ngày giảng:10/09/09
luyện tập
cấu tạo vỏ nguyên tử
I Mục tiêu: Kiến thøc:
- Cđng cè kiÕn thøc vỊ : Lớp, phân lớp electron Thứ tự phân lớp electron theo chiều tăng dần lợng nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử
- Thành phần cấu tạo chủ nguyên tử, đặc trng nguyên tử, đặc điểm lớp electron
Kỹ năng:
- Vn dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nguyên tử để giải tập công thức cấu tạo nguyên tử
- Viết thàh thạo cấu hình electron 20 nguyên tố đầu, dựa váo số electron tối đa obitan để tính số electron tói đa lớp
- Dựa vào đặc điểm lớp electron để phân loại nguyên tố kim loại, phi kim ( kim) hay khí
II Chuẩn bị:
-GV: Hệ thống câu hỏi, tập , phiếu học tập, Phóng to bảng vµ (SGK trang 29)
-HS: häc thuộc lí thuyết , hoàn thành tập nhà, trả lời phiếu học tập
III Ph ng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề IV Các hoạt động dạy học:
1 ổn định lớp: Lớp 10B5, sĩ số:…./ Vắng: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng: Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm bt 3, Bài giảng
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Dựng PHT s
+ HS điền vào ô trống bảng sau
Cõu7.( gi HS khác nhận xét) GV: Sử dụng hình vẽ để HS đối chiếu sửa chữa sai sót + HS khác điền thông tin vào ô trống bảng theo Câu GV: Sử dụng hình vẽ để HS đối chiếu sửa chữa sai sót + Những HS lại trả lời theo câu
HS điền thông tin vào bảng (Ghi tóm tắt vào vë) c©u ( *phiÕu häc tËp sè 2)
Líp K
(n=1) L ( n=2) M (n= 3) N (n= 4) Sè ph©n
líp
KÝ hiƯu
ph©n líp s s, p s, p, d s, p, d, f Sè e tối
đa phân lớp
2
10 10 14 Sè e tèi
®a ë líp 18 32
Câu8 Cấu hình e lớp
2s1
3s2
2s22p1
3s23p2 2s22p3
2s22p4
3s23p5
2s22p6
He : 1s2
(21)Hoạt động : Giải tập trng SGK
GV tỉ chøc, híng dÉn HS gi¶i tập, em làm xong trớc lên bảng trình bày
Bài tâp 1 Thế nguyên tố hä s, p, d, f? LÊy vÝ dơ nguyªn tè hä s, p, d
( gäi nhiÒu HS lần lợt trả lời nội dung ) Gọi nhân xÐt
( GV híng dÉn HS biĨu diƠn sự phân bố electron ô l-ợng tử; Số electron lớp)
GV: electron cui electron đợc điền vào phân lớp có mức lợng cao Bài tập 2. Các electron thuộc lớp K hay L liên kết với hạt nhân chặt chẽ ? Vì GV vẽ sơ đồ lớp e lên bảng
Bài tập Trong nguyên tử , electron lớp định tính chất hố học ngun tử ngun tố đó? Cho ví dụ
Bµi tËp 4.
Vá electron cđa mét nguyªn tư cã 20 electron Hái:
a, Nguyên tử có electron ?
b, lớp có electron ?
c, Nguyên tố kim loại hay phi kim ?
ngoài 2e) Dự đoán loại nguyên tố K loại (trừ H,He,B) K.loại Pkim
P.kim Khớ him Tính chất ngun tố Tính kim
loại Kloại hay P.kim Thờng có tính phi kim Tơng đối trơ mặt hố học + nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có e cuối điền vào phân lớp s
VÝ dô: Na (Z= 11) 1s22s2 2p63s1
Ca ( Z= 20) 1s22s2 2p63s23p64s2
+ nguyªn tố p nguyên tố mà nguyên tử có e cuối điền vào phân lớp p
Ví dô: Al ( Z= 13) : 1s22s2 2p63s23p1
+ nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có e cuối điền vào phân lớp d
VÝ dô: Fe ( Z= 26) : 1s22s2 2p63s23p63d64s2
+ nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có e cuối điền vào phân lớp f ( HS vỊ nhµ tù lÊy vÝ dơ)
HS: các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất, chúng gần hạt nhân mức l-ợng thấp hơn.
HS Trong nguyên tử , electron lớp quyết định tính chất hố học ngun tử ngun tố đó.
Ví dụ: Mg có 2e lớp ngồi cùng, Ca có 2e lớp ngồi chúng thể tính chất kim loại
HS chuẩn bị sau trả lời :
a, Nguyên tử có lớp electron 1s22s2 2p63s23p64s2 .
b, Líp ngoµi cïng cã electron 4s2.
c, Nguyên tố kim loại
V cđng cè Bµi tËp vỊ nhµ 5, 6, 7, 8, (SGK trang 30); BT 1.47, 1.51, 1.57 ( SBT trang 11,12) giê sau tiÕp tơc lun tËp
Ngày soạn:07/09/09 Tiết 11 Ngày giảng:15/09/09
luyện tập
cấu tạo vỏ nguyên tử
I Mục tiêu KiÕn thøc:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ : Viết cấu hình electron từ suy số lớp electron, lớp electron cùng, số e phân lớp, dự đốn tính chất nguyên tố
- Tính đợc nguyên tử khối trung bình biết % đồng vị ngợc lại tính thành phần % đồng vị biết nguyên tử khối trung bình
(22)II ChuÈn bÞ
- GV: Bút dạ, chuẩn bị tập SGK tập SBT - HS ôn lại kiến thức thông qua việc giải tập
III Ph ơng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề IV Các hoạt động dạy học:
1 ổn định lớp: Lớp 10B5, sĩ số:…./ Vắng: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng: Kiểm tra cũ: Kết hợp gi
3 Bài giảng
Hot ng ca thy Hoạt động trò
Hoạt động : Giải bàig tập trong SGK SBT
( HS lên bảng giải tập 5, 6, HS dới lớp chuẩn bị nhận xét ) Bài 5. Cho biết số electron tối đa phân líp sau: a, 2s ; b, 3p; c, 4s ; d, 3d
GV:
+cho biÕt sè AO phân lớp s, p, d
+ Mỗi AO có tối đa 2e Vậy phân lớp s, p, d có tối đa electron ?
Bài 6. Cấu hình electron nguyên tử phôt 1s22s2
2p63s23p3 Hỏi:
a, nguyên tử phôt cã bao nhiªu e ?
b, Sè hiƯu nguyên tử P ?
c, Lớp electron có mức l-ợng cao ?
d, Có lớp electron? líp cã bao nhiªu electron ?
e, P nguyên tố kim loại hay phi kim ?
GV yêu cầu HS lên bảng giải tập 7, 8, 9
Bài 7.
Cấu hình electron nguyên tử cho ta biết thông tin ? Cho ví dụ GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ ( kl, pk, k.hiếm loại ví dụ)
Bài Viết cấu hình electron đầy đủ cho ácc ngun tử có lớp electron ngồi là:
a 2s1 b 2s22p3 c 2s22p6
d, 3s23p3 e, 3s23p5 f,
3s23p6.
GV: electron điền vào lớp electron chứng tỏ lớp bên có số e nh ? Suy cấu hình electron
GV: ngun tố kim loại, phi kim hay khí him?
Bài
+ Phân lớp s có obitan ; có tối đa 2e + Phân líp p cã obitan ; cã tèi ®a 6e + Ph©n líp d cã obitan ; cã tèi ®a 10e
* Sè electron tèi ®a ë c¸c ph©n líp 2s2 ; 3p6 , 4s2 ;
3d10.
Bài 6
a, nguyên tử P cã 15 electron b, Sè hiƯu nguyªn tư cđa P lµ 15
c, Líp thø (M) cã mức lợng cao d, Có lớp electron; lớp có 2, 8, electron e, P nguyên tố phi kim ( P có 5e líp ngoµi cïng)
Bài 7. Cấu hình electron ngun tử cho biết số e, số p điện tích hạt nhân; Dự đốn đợc tính chất nguyên tử ( kim loại, pki kim hay khí hiếm)
HS: Các lớp bên có số electron bÃo hoà ( tối đa)
a, 1s22s1 Kim loại
b, 1s22s2 2p3 Phi kim
c, 1s22s2 2p6 KhÝ hiÕm
d, 1s22s2 2p63s23p3 Phi kim
e, 1s22s2 2p63s23p5 Phi kim
f, 1s22s2 2p63s23p6 KhÝ hiÕm
a, 10❑Ne
; 18❑Ar
(23)Bài Cho biết tên, kí hiƯu, sè hiƯu nguyªn tư cđa :
a, nguyên tố có số electron lớp tối đa
b, nguyên tố có electron lớp
c, nguyên tè cã electron ë líp ngoµi cïng
GV: Hớng dẫn HS sử dụng cấu hình e 20 nguyên tố đầu để xác định theo đầu bài
Bµi 1.47 (SBT); 1.51; 1.57
GV gọi HS lên bảng giải, sau cho HS khác nhận xét GV chữa ( HS làm sai).
IV Củng cố:
Nhắc nhở HS nhà ôn tập lại toàn phần lý thuyết giải lại tập , sau kiểm tra 45
Ngày soạn:10/09/09 Tiết 12 Ngày giảng:17/09/09
kiểm tra viÕt
I Mơc tiªu
- Kiểm tra mức độ kiến thức mà HS tiếp thu đợc phần nguyên tử : Cấu tạo nguyên tử, Vỏ nguyên tử, Đồng vị, khối lợng nguyên tử trung bình
- Vận dụng cấu hình electron để xác định tính chất ngun tố , có kế hoạch giảng dạy phần HTTH, phản ứng oxi hoá- khử
II chn bÞ:
- HS ơn tập kiến thức học, làm tập SGK, SBT - GV đề kiểm tra, đáp án ti 0,25 im
(Đề kiểm tra chuẩn bị riêng)
III Ph ơng pháp:
IV Cỏc hot động dạy học:
1 ổn định lớp: Lớp 10B5, sĩ số:…./ Vắng: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng: Kiểm tra
A Trắc nghiệm(Em khoanh tròn vào chữ a, b, c, d đứng trước đáp án mà em cho nhất).
1 Ngun tử M có cấu hình e phân lớp cuối 3p5 Tổng số e nguyên tử M là
a 15 b 16 c 17 d 18
2 Cấu hình lớp e sau lớp thứ nguyên tử chứa điện tử
a 3p6 b 3s6 c 3s23p4 d 2s23p4 Hiđro có đồng vị 1H, 2H, 3H; oxi có đồng vị 35Cl, 37Cl Số loại phân tử HCl khác tạo thành là:
a b c d
4 Có hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 35Cl (75,53%) 37Cl (24,47%) Nguyên tử khối trung bình clo là:
a 35,50 b 35,57 c 35,48 d 35,52
5 Chọn câu phát biểu sai:
(24)2 Tổng proton electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử
4 Số proton điện tích hạt nhân
5 Đồng vị nguyên tố có số proton khác số notron
a 2, 4, b 2, c 3, d 2, 3,
6 Chọn mệnh đề không đúng:
1 Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có 20 nơtron
3 Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có tỉ lệ số proton nơtron 1:1 Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có 20 electron
5 Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có số khối 40
a 2, 3, b 1, 2, c 2, 3, d 1, Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:
a s b p c d d f
8 Số electron lớp M(n = 3) là:
a b 16 c 18 d 32
9 Nguyên tử M có 75 electron 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là:
a 185 75M b 75185M c 75110M d 75110M 10 Đồng vị sau mà hạt nhân có số nơtron gấp đơi số proton:
a 12H b 13H c 49Be d Khơng có B.Tự luận:
11 Viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 17, Z = 22, Z = 27, Z = 35, Z = 53
12 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 11 hạt Hãy xác định nguyên tố X
(25)Ngày soạn:15/09/09 Ngày giảng:21/09/09
Chơng II bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn
Tiết 13 bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học
I Mục tiªu:
Kiến thức: Hiểu đợc
-Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
- Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô, chu kỳ, nhóm, phân nhóm nguyên tố Kỹ năng:
Rèn luyện kỹ vận dụng: từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu hình electron ngợc lại từ cấu hình electron suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn
II Chuẩn bị
-GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ( dạng bảng dài) cỡ to, Phóng to cấu tạo nguyên tố
-HS : bảng tuần hoàn cỡ nhỏ, Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố
III Ph ơng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề IV Các hoạt động dạy học:
1 ổn định lớp: Lớp 10B5, sĩ số:…./ Vắng: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng: Kiểm tra cũ: Khụng cỳ
3 Bài giảng
Hot ng ca thy Hoạt động trò
Hoạt động :
Gọi HS đọc lịch sử phát minh bảng tuần hoàn
Hoạt động :
Tìm hiểu nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn, rút kết luận GV: Treo bảng tuần hoàn, hớng dẫn HS quan sát nhận xét trả lời câu hỏi theo
+ in tớch ht nhân nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn thay đổi nh nào?
+ Các ngun tố hàng có đặc điểm giống ? + Các nguyên tố cột có đặc điểm giống ? GV: Đây nguyên tắc để xếp nguyên tố vào bảng
- §äc SGK
( Có thể: GV hỏi hình vẽ sơ đồ ngun tố nhơm, dẫn dắt tìm ngun tắc xếp)
I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
( HS quan sát trả lời) + Theo chiều tăng dần
+ Có sè líp electron nguyªn tư
+ Cã cïng số electron vỏ nguyên tử
Vy nguyên tố hoá học đợc xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc sau:
(26)tuần hoàn
Giải thích: electron hoá trị những electron có khả tham gia hình thành liên kết hoá học Chúng th-ờng nằm lớp ở lớp sát ngoµi cïng cha b·o hoµ.
Hoạt ng :
Giới thiệu ô nguyên tố , chu kú, nhãm, ph©n nhãm
Dùng hình vẽ sơ đồ ngun tố Nhơm
HS: thut minh c¸c th«ng tin ghi «:
GV: Chän mét « bÊt kú gäi HS Cho biÕt
Sè e, sè p, điện tích hạt nhân GV : Chỉ vào bảng tuần hoàn, gọi HS lên bảng nhận xét
GV: lu ý cho hs biết ngời ta xác định đợc STT nguyên tố số hiệu nguyên tử ngun tố Vì biết STT Z+ số p
sè e
GV: treo bảng tuần hoàn, vào vị trí chu kỳ yêu cầu HS nhận xét
GV: Da vào bảng tuần hoàn HS nêu số lợng nguyên tố,đặc điểm cấu tạo vỏ nguyên tử chu kỳ từ 1
Hái:
+ Chu kỳ có nguyên tố ? bắt đầu nguyên tố nào? kết thúc nguyên tố ? vá nguyªn tư cã bao nhiªu líp electron ? mối lớp có electron ?
+Tơng tự víi c¸c chu kú 2, 3, 4,5, ( HS nghiên cứu SGK trả lời) Nói:
+ Chu kỳ cha hoàn thành
Nói:
+ Các chu kú 1, 2, gäi lµ chu kú nhá ( Gåm mét hµng)
+ Chu kú 4, 5, 6, gäi lµ chu kú lín ( Gåm hàng
của điện tích hạt nhân nguyên tử
2 Các nguyên tố có số lớp electron đợc xếp thành hàng ngang
3 Các nguyên tố có số electron lớp ngồi (electron hóa trị) đợc xếp thành cột dọc II Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học
Ô nguyên tố ( Hình vẽ SGK trang 33)
Số thứ tự nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron
13 26,98 (nguyên tử khối trung bình)
Al
Nhôm 1,61 (độ âm điện) Số oxi hoá +3
2 Chu kỳ
- Chu kỳ dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số líp electron
+ Sè thø tù cđa chu kú b»ng sè líp electron
+ Chu kú nµo cịng bắt đầu KLK kết thúc khÝ hiÕm ( trõ chu kú 1)
* Cô thĨ c¸c chu kú nh sau:
+ Chu kú 1: Gồm nguyên tố H (Z= 1) 1s1
He (Z= 2) 1s2
nguyên tư cđa chóng cã mét líp electron lµ líp K + Chu kỳ 2: Gồm nguyên tố
Bắt đầu Li (Z= 3) 1s22s1 kết thúc Ne (Z= 10)
1s22s22p6
Gåm líp K ( 2e) vµ líp L ( 1e 8e) + Chu kỳ 3: Gồm nguyên tố
Bắt đầu Na (Z= 11) 1s22s22p63s1 kÕt thóc lµ Ar
(Z= 18) 1s22s22p63s23p6
Nguyên tử nguyên tè nµy cã líp electron : Líp K (2e), líp L (8e), líp M ( 1e 8e) + Chu kỳ 4: Gồm 18 nguyên tố
Bắt đầu lµ K (Z= 19) [Ar] 4s1 kÕt thóc lµ Kr (Z=
36) [Ar] 3d104s24p6
nguyªn tư cđa chóng cã líp e + Chu kỳ 5: Gồm 18 nguyên tố
Bắt đầu Rb (Z= 37) [Kr] 5s1 kêt thúc Xe [Kr]
4d105s25p6.
Gåm líp electron K, L, M, N, O + Chu kú : Gåm 32 nguyên tố
Bắt đầu Cs (Z= 55) [Xe] 6s1 kÕt thóc lµ Rn (Z=
86) [Xe]4f145d106s2 6p6.
+ Chu kú 7: Cha hoµn thµnh
* chu kỳ 1, 2, gọi chu kú nhá ( Gåm mét hµng)
* Chu kú 4, 5, 6, gäi lµ chu kú lín ( Gåm hµng) * Chó ý:
(27)+ 14 nguyên tố sau Ac (Z= 89) gọi nguyªn tè hä actini (thuéc chu kú 7)
Hai họ có cơng thức electron tổng qt (n-2)f (n-1)d ns2, đợc xếp thành hàng cuối bảng.
IV Củng cố: + Nguyên tắc sáp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
+ Cỏc đặc điểm chu kỳ, nguyên tố chu kỳ có giống khác cấu tạo vỏ nguyên tử
+ Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 35) , Bµi tËp : 2.1, 2.2, 2.3, 2.4 2.5 (SBT trang 13)
+ Đọc trớc phần nhóm nguyên tố chuẩn bị cho sau
Ngày soạn:20/09/09 Tit 14 Ngày giảng:24/09/09
bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ( tiếp) I Mơc tiªu
- Tiếp tục nghiên cứu bảng tuần hồn : nhóm ngun tố , dựa vào cấu hình electron nguyên tử để xác định nguyên tố thuộc nhóm A hay nhóm B
- Rèn luyện kỹ xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, biết cấu hình electron
III Chn bÞ
- GV: Bảng tuần hồn, Nhắc HS có đầy đủ bảng tuần hoàn IV Các hoạt động dạy học
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Kiểm tra cũ chữa tập nhà ( SGK)
GV: Gäi HS lên bảng trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
HS:
1, Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
2, Các nguyên tố có số lớp electron đợc xếp thành hàng ngang
(28)GV: HS trình bày đặc điểm chu kỳ bảng tuần hoàn?
GV: Yêu cầu HS trả lời tập ( gọi lên bảng ng ti ch)
Bài tập Các nguyên tố thc chu kú cã sè líp electron nguyªn tư lµ :
A B C D
Bµi tËp Trong bảng tuần hoàn nguyên tố , số chu kỳ nhá vµ chu kú lín lµ:
A.3 vµ B vµ C vµ D
Bài tập Số nguyên tố chu kú vµ lµ: A vµ 18 B 18 vµ
C vµ D 18 vµ 18
Bài tập Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố đợc xếp theo nguyên tắc nào:
A ChiÒu tăng điện tích hạt nhân
B Cỏc nguyờn tố có số lớp electron nguyên tử đợc xp thnh hng
C Các nguyên tố có cïng sè
electron hoá trị nguyên tử đợc xếp thành cột
D C¶ A, B, C
Chọn đáp án
Hoạt động : Nhóm ngun tố GV: treo bảng tuần hồn vào vị trí nhóm u cầu HS dựa vào bảng tuần hoàn SGK để trả lời câu hỏi sau:
+ Nhãm nguyªn tè gì?
+ Cỏc nhúm nguyờn t c chia thành loại ? + Có nhóm A, đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm A ? + Có nhóm B, đặc điểm nguyên tố nhóm B
( Lu ý nhóm A gọi PNC, nhóm B gọi PNP
GV: mở rộng thêm: Dựa vào công thức tổng quát số electron ngoµi cïng
+ Nhãm A nsa npb
®iỊu kiƯn a =1 ; b = 6 + Nhãm B (n-1)da nsb
+ nguyên tử nguyên tố mét chu kú cã cïng sè líp electron
+ Sè thø tù cđa chu kú b»ng sè líp electron cđa nguyªn tư
+ Chu kỳ đợc bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí ( trừ chu kỳ 1)
HS: đáp án C ( lớp electron)
HS: đáp án B ( chu kỳ nhỏ, chu k ln)
HS: Đáp án A ( chu kỳ gåm nguyªn tè , chu kú gåm 18 nguyên tố )
HS: Đáp án D ( nguyên tắc trên)
3 Nhóm nguyên tố
Nhóm nguyên tố gồm nguyên tố có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi tơng tự nhau, tính chất hố học gần giống đợc xếp thành cột
a, Phân loại theo nhóm: Bảng tuần hồn có 18 cột đợc chia thành nhóm A ( từ 1A VIII A) nhóm B ( từ B VIII B) Mỗi nhóm cột, riêng nhóm VIII B gồm cột
* NhËn xÐt: nguyªn tư nguyên tố nhóm có số electron hoá trị STT nhóm (trừ số ngoại lệ)
b, Phân loại theo khối:
+ khối nguyên tố s: gồm nguyên tố nhóm IA( KLK) nhóm IIA ( KLKT)
VÝ dô: Na(Z= 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 nhãm I A.
Mg (Z= 12) 1s2 2s2 2p6 3s2 nhãm II A.
+ Khèi c¸c nguyên tố họ p: gồm nguyên tố nhóm III A VIII A ( trõ He )
VÝ dô: O (Z= 8) 1s2 2s2 2p4 Ne ( Z= 10) 1s2
2s2 2p6 .
Nhãm A bao gồm nguyên tố họ s, p
+ Khối nguyên tố họ d gồm nguyên tè thuéc nhãm B
+ Khèi nguyªn tè f: gồm nguyên tố xếp hàng cuối bảng
(29)®iỊu kiƯn: b= 2, a= 10 Gäi tỉng sè e lµ x:
-NÕu x<8 th× sè nhãm =x -NÕu x 10 thì nguyên tố nhóm VIII
V củng cố ( Hoạt động 3) : GV yêu cầu HS
+ Nắm vững cách xác định STT nhóm A nhóm B, Dựa vào cấu hình electron xác định đợc vị trí ngun tố bảng tuần hoàn ngợc lại
+ ( Nếu thời gian) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = 13; Z = 26 ; Z = 28;
Z= 47 xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn
+ Bµi tËp vỊ nhµ : 5, 6, 7, 8, (SGK trang 35); 2.7 ( SBT trang 13)
Ngày soạn:25/09/09 Tit 15 Ngày giảng:29/09/09
biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học
I Mơc tiªu KiÕn thøc:
- Cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học có biến đổi tuần hoàn - Số lớp electron định tính chất hố học ngun t thuc nhúm A
Kỹ năng:
- Nhìn vào vị trí vị trí nguyên tố nhóm A suy đợc số electron hóa trị Từ dự đốn tính chất nguyên tố
- Giải thích đợc biến thiên tuần hồn tính chất nguyên tố II Ph ơng pháp dạy học
- Phối hợp phơng pháp dạy học GV trình bày qui luật, nguyên tắc để HS vận dụng; Sử dụng bảng thống kê qua HS rút qui luật; Rèn luyện cho HS cách đặt vấn đề giải vấn đề
III ChuÈn bị
- Bảng cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A ( bảng SGK) phãng to
- HS: yêu cầu nghiên cứu trớc nhà ( GV cho số câu hỏi định hớng cho HS chuẩn bị)
IV Các hoạt động dạy học
1 ổn định lớp: Lớp 10B5, sĩ số:…./ Vắng: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng: Kiểm tra cũ: HS lờn làm tập 3,4 Bài giảng
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Treo bảng SGK hỏi
+ Dùavµo cÊu hình electron nguyên tử nguyên tố qua chu kú 1, 2, 3, 4, 5, 6, em có nhận xét biến thiên số electron nguyên tử nguyên tố nhóm A?
Hoạt động :
Nói: : Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố Z tăng dần nguyên nhân làm cho tính chất hố học của
I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố
HS: Qua chu kỳ ta thấy số electron lớp nguyên tử nguyên tố đợc lặp lặp lại, ta nói chúng biến đổi tuần hồn
STT cđa nguyên tố nhóm A số electron lớp ( electron hoá trị)
II Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tè nhãm A
(30)các nguyên tố biến đổi tuần hoàn GV HS thảo luận
+ Em cã nhËn xÐt g× vỊ sè electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A? + Cho biết electron hoá trị nguyên tố nhóm IA, IIA thuộc phân lớp nµo ?
b, STT nhóm A số electron lớp cùng, đồng thời số electron hoá trị nguyên tử nguyên tố nhóm
c, Các electron hố trị ngun tố thuộc nhóm IA, IIA electron s Các nguyên tố gọi nguyên t s
Các electron hoá trị nguyên tè nhãm IIIA, IVA, VA
+ Cho biÕt electron hoá trị nguyên tố nhóm IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA thuộc phân lớp ?
Hot động :
GV giíi thiƯu : Nhãm VIIIA nhóm khí hiếm, gồm nguyên tố He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
+ Hái: Em cã nhËn xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm này?
GV: khớ him cịn gọi khí trơ Hoạt động 4:
GV giới thiệu: Nhóm IA nhóm KLK gồm có nguyªn tè Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ( Fr nguyên tố phóng xạ< H)
+Hỏi: Em có nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm này?
+ Hớng dẫn HS đọc SGK để biết tính chất hố học KLK, u cầu HS viết phơng trình phản ứng
Hoạt động :
GV: yêu cầu HS nhận xét số
electron lớp cấu hình electron nguyên tử nguyên tố halogen ?
GV b sung thêm tính chất , trạng thái đơn chất
GV: hớng dẫn HS đọc SGK để biết tính chất hố học bản, Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Hoạt động : Hớng dẫn HS giải tập SGK trang 41 nhằm củng cố kiến thức học
Bài tập 1, 2, 3, 4, gọi HS đứng ch tr li
Bài tập 6,7.2 HS lên b¶ng gi¶i ( GV
, VIA VIIA, VIIIA nguyên tố s p Các nguyên tố gọi nguyên tố p ( trừ He)
2 Mét sè nhãm A tiªu biĨu
a Nhãm VIIIA( nhãm khÝ hiÕm)
HS: Nguyên tử nguyên tố nhóm có 8e lớp ngồi ( ns2np6 ) Riêng He có 2e ở
líp ngoµi cïng
8e lớp ngồi cấu hình electron bền vững ( He có 2e lớp ngồi bền vững) Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hố học ( trừ trờng hợp đặc biệt); điều kiện thờng, khí trạng thái khí, phân tử gồm
nguyªn tư
b Nhãm IA( nhóm KLK)
HS: Nguyên tử tất KLK có 1e lớp
Cấu hình electron lớp ns1 Vì ,
trong phản ứng hoá học , KLK có khuynh hớng nhờng 1e để đạt đến cấu hình electron khí Do hợp chất, KLK có hố trị I
Tính chất hoá học bản:
2Na + Cl2 2NaCl 4Na + O2 2Na2O
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
c Nhãm VII A ( nhãm hal«gen)
+ nguyên tử tất nguyên tố halogen có 7e lớp ngồi , phản ứng hố học , ngun tử halogen có khuynh hớng nhận thêm 1e để đạt cấu hình electron bền vững khí ( 8e) Vì hợp chất với kim loại, halogen có hố trị I
+ dạng đơn chất phân tử halogen gồm nguyên tử : F2 , Cl2, Br2 , I2 ( At ngun tố phóng
x¹)
+ Một số tính chất sau: - T/d víi kim lo¹i mi :
2Al + 3Cl2 2AlCl3 2K + Br2 2KBr
- T/d víi H2 hidro halogenua
H2 + Cl2 2HCl H2 + F2 2HF
- Hiđroxit halogen axit : HClO, HClO
(31)gợi ý) tính chất hoá học tơng tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố có số e thuộc lớp nh ( phơng án C)
Bài tập Sự biến thiên tuần hoàn tính chất nguyên tố thuộc chu kỳ sau đợc lặp lại tơng tự chu kỳ trớc do: Sự lặp lại cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trớc ( chu kỳ đầu) phơng án C
4 Củng cố : + Làm thêm tập sau: Biết nguyên tố Br thuộc chu kỳ nhóm VIIA a, nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi ? b, Các electron lớp thuộc lớp thứ ?
c, ViÕt cÊu h×nh electron cđa nguyªn tư Br
+ Đọc trớc bài: biến đổi tuần hồn tính chất cỏc nguyờn t hoỏ hc
Ngày soạn:25/09/09 Tit 16 Ngày giảng:01/09/09
biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố hoá học định luật tuần hồn
I Mơc tiªu KiÕn thøc:
- Giúp HS hiểu đợc tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện biến đổi tính chất chu kỳ nhóm A
- Từ hiểu đợc tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tằg điện tích hạt nhân
Kü năng:
(32)II Chuẩn bị
- GV: Hình 2.1 (SGK); bảng ( SGK); bảng tuần hoàn - HS: Đọc trớc , nghiên cứu theo SGK
III Ph ơng pháp : Đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề IV Các hoạt động dạy học:
1 ổn định lớp: Lớp 10B5, sĩ số:…./ Vắng: Lớp 10B7, sĩ số:…./44 Vắng:
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Kiểm tra cũ chữa tập v nh
Gọi HS lên bảng:
+ HS1: chu kỳ cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử biến đổi nh ?
+ HS 2: Chữa tập nhà Biết nguyªn tè Br thuéc chu kú nhãm VIIA
a, nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi ?
b, Các electron lớp thuộc lớp thứ mÊy ?
c, ViÕt cÊu h×nh electron cđa nguyªn tư Br
Hoạt động : Nghiên cứu tính kl, pk
GV: Gọi HS đọc SGK nội dung tính kim loại, tính phi kim
GV: Giải thích thêm ranh giới nguyên tố kim loại nguyên tố phi kim, bảng tuần hoàn Hoạt động : nghiên cứu biến đổi tính chất chu kỳ: GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tuần hoàn, đọc SGK , thảo luận biến đổi tính kim loại phi kim chu kỳ 2,3 theo chiều tăng điện tích ht nhõn
GV: Tóm tắt, nêu nhận xét
GV: Treo tranh 2.1 (SGK) bán kính nguyên tử HS nhận xét biến đổi bán kính nguyên tử ?
GV Gi¶i thÝch: Trong mét chu kú khi từ trá isang phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhng số lớp electron nguyên tử nguyên tố nhau, làm cho lực hút hạt nhân với electron tăng, bán kính nguyên tử giảm dần.
GV: bán kính nguyên tử giảm khả nhờng va thu e nguyên tử tăng hay giảm ? GV: KÕt luËn
HS: lặp lặp lại chu kỳ hay nói cách khác coa biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử
HS: nguyªn tư Br
a, Thc nhóm VIIA, nguyên tử có 7e lớp ns2np5.
b, Chu kú 4, líp thø lµ líp 4s24p5 .
c, Cấu hình e nguyªn tư Br: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p63d104s2 4p5 hay cÊu h×nh e cã thĨ viÕt [Ar]
3d104s24p5.
I TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim HS: ghi c¸c kh¸i niƯm:
- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dơng Nguyên tử dễ electron tính kim loại nguyên tố mạnh
- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim nguyên tố mạnh
Sự biến đổi tính chất chu kỳ
HS: tÝnh kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
HS: ghi nhận xét:Trong chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại
nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tng dn.
HS: Bán kính nguyên tử giảm dÇn
(33)Hoạt động : tính chất nhómA GV: Cho HS đọc SGK, thảo luận biến đổi tính chất
nguyªn tè nhóm A ? từ xuống dới
+ TÝnh kim lo¹i nhãm IA ? + TÝnh phi kim nhãm VIIA ?
GV: Qui luật đợc lặp lặp lại nhóm A
GV KÕt luËn: ( HS ghi)
+HS quan sát biến đổi bán kính ngun tử nhóm A ? nhận xét ( Hình 2.1)
GV giải thích: Trong nhóm A, đi từ xuống dới, điện tích hạt nhân tăng dần, nhng đồng thời số lớp electron tăng nhanh làm cho bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng nhanh.
GV: bán kính nguyên tử tăng khả nhờg thu electron nguyên tử tăng hay giảm ?
GV kết luận:
GV: (Hỏi) Dựa vào qui luật biến đổi tính kim loại phi kim cu kỳ nhóm A Em cho biết ngun tố có tính kim loại mạnh ? ngun tố có tính phi kim mạnh ?
Hoạt động : Độ âm điện
GV: Nêu khái niệm độ âm điện ( HS ghi)
Hỏi: Độ âm điện có ảnh hởng đến tính kim loại, phi kim nguyên tố ?
GV: Dùng bảng (SGK) phóng to giới thiệu thêm: Có nhiều thang độ âm điện khác nhau, nhà bác học khác tính toán sở khác Trong SGK bảng giá trị độ âm điện nhà hoá học Pau-linh lập năm 1932, lấy độ âm điện F làm chuẩn
Hỏi: Hãy nhận xét biến thiên giá trị độ âm điện chu kỳ
KL: Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần làm cho tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Sự biến đổi tính chất nhóm A HS Nhận xột:
+ Trong nhóm IA tính kim loại tăng dần + Trong nhóm VIIA tính phi kim giảm dần
Kết luận: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần
HS+ Trong nhãm A b¸n kÝnh nguyên tử tăng dần, khả nhờng e tăng dần, khả thu e giảm dần
HS: giải thích ?
HS : Bán kính nguyên tử tăng làm cho khả nh-ờng electron dễ , đồng thời khả thu electron khó
KÕt luËn: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ( từ xuống dới) bán kính nguyên tử nguyên tố tăng, làm cho khả nhờng electron nguyên tử tăng tính kim loại tăng; khả nhận electron giảm tính phi kim giảm
HS: Cs kim loại mạnh nhất; F phi kim mạnh
Độ âm điện a Khái niệm:
õm điện nguyên tử đặc trng cho khả năng hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học
Độ âm điện ngun tố lớn tính phi kim mạnh ngợc lại, độ âm điện ngun tố nhỏ tính kim loại mạnh b Bảng độ âm điện
HS nhËn xÐt:
+ Trong chu kỳ từ trái sang phải, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nói chung tăng dần
+ Trong nhóm A, từ xuống dới , theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nói chung giảm dần
(34)nhóm A ? so sánh với biến đổi tính chất KL, PK ?
GV Kết luận:
điện tích hạt nhân
Hot ng : Củng cố + Gọi HS giải Bài tập 1,2 (SGK)
+ Bµi tËp vỊ nhµ : 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11( SGK trang 48)
TiÕt: 17
sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học định luật tuần hồn ( tiếp)
So¹n: 12/10/2007
I Mơc tiªu KiÕn thøc:
- Giúp HS hiểu đợc biến đổi tuần hồn hố trị cao với oxi ngun tố oxit, hố trị hợp chất khí với hidro
- Nắm đợc biến thiên tính chất oxit hiđroxit ngun tố nhóm A Trên sở hiểu đợc định luật tuần hon
Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ suy luận tổng hợp việc học lý thuyết, vận dụng giải tập
III chuẩn bị
- GV: Bảng tuần hoàn, b¶ng 7, b¶ng ( SGK trang 46)
- Ôn tập nội dung học tiết trớc, giải tập nhà IV hoạt động dạy học
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Kiểm tra tập v nh
Gọi HS lần lợt trả lời tập
11
Gọi HS khác nhận xét cho điểm
Hot ng : nghiên cứu hoá trị nguyên tố
GV: sư dơng b¶ng (SGK) phãng to
Hỏi: Dựa vào biến đổi hoá trị nguyên tố chu kỳ 3, Em có nhận xét qui luật biến đổi hố trị nguyên tố oxit hợp chất khí với hidro ? GV Bổ sung : biến đổi hoá trị chu kỳ khác tơng tự GV: Treo bảng (SGK) phóng to Hỏi: Em nhận xét biến đổi tính chất bazơ, tính axit oxit hiđroxit nguyên tố chu kỳ ?
Hái: Na2O, MgO , Al2O3 cã tính
HS: Chuẩn bị tập nhà
II, Hoá trị nguyên tố Quan sát
NhËn xÐt: Trong chu kú , ®i tõ trái sang phải, hoá trị cao với oxi nguyên tố tăng từ 7, hoá trị hợp chất khí với hidro giảm dần từ
( GV viết cơng thức oxit, hợp chất khí với hidro nguyên tố thuộc chu kỳ 3, gọi HS xác định hoá trị suy qui luật biến đổi hoá trị ) III Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A HS quan sát biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ
HS: Tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng nguyên tố yếu dần, đồng thời tính axit chúng mạnh dn
Na2O oxit có tính bazơ mạnh, tan tèt
(35)chÊt g× ? Viết phơng trình phản ứng ?
Hỏi: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 cã
tÝnh chÊt g× ? h·y chøng minh
GV: SiO2 tính bazơ,
m bắt đầu thể tính axit yếu, chie tan bazơ mạnh, đặc nóng Hiđroxit tơng ứng H2 SiO3
axit u ( Híng dÉn HS viÕt ph¬ng trình phản ứng )
GV: P2 O5 oxit axit mạnh
SiO2 , tan nớc tạo thành
hiđroxit tơng ứng H3 PO4
axit trung bình ( HS viết phơng trình )
GV: SO3 oxit axit mạnh tan tốt
trong nớc tạo axit mạnh H2SO4
t-ơng ứng , Viết pht-ơng trình phản ứng
GV: oxit cđa nguyªn tè ci cïng chu kú Cl2 O7 có tính axit
mạnh nhất, tan nớc thu đ-ợc HClO4 axit mạnh
NX: biến đổi tính chất nh đ-ợc lặp lặp lại chu kỳ Đặt vấn đề: Trên sỏ nghiên cứu biến đổi tuần hồn cấu hiành e; biến đổi tuần hồn tính kim loại, phi kim; bán kính nguyên tử; độ âm điện nguyên tử nguyên tố hoá học ; thành phần tính chất ngun tố hố học nh tính chất hợp chất chúng biến thiên tuần hồn Đó nội dung định luật tuần hoàn ( Nêu ĐL)
Na2O + H2O 2NaOH
MgO lµ oxit có tính bazơ yếu Na2O , không tan
trong níc, chØ tan dung dÞch axit mi vµ n-íc
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Al2O3 oxit có tính bazơ yếu MgO, kh«ng tan
trong nớc, đồng thời có tính chất lỡng tính ( vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ mạnh)
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
T¬ng tù
+ NaOH có tính kiềm mạnh, tan tốt nớc, tác dụng với axit, oxit bazơ tạo muối nớc
NaOH + HCl NaCl + H2O
+ Mg(OH)2 có tính bazơ yếu hơn, không tan
nớc, tác dụng với axit mạnh Mg(OH)2 + 2HCl
MgCl2 + 2H2O
+ Al(OH)3 kh«ng tan níc, lìng tÝnh , võa t¸c
dơng víi axit vừa tác dụng với bazơ mạnh tạo muối nớc
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
HS : Viết phơng trình phản ứng
SiO2 + 2NaOH® ⃗t0 Na2SiO3 + H2O
H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2 O
SO3 + H2 O H2SO4
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
Cl2O7 + H2O HClO4
Kết luận: Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit yếu dần, đồng thời tính axit ca chỳng mnh dn
IV Định luật tuần hoàn
Tính chất nguyên tố đơn chất nh thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
(36)ý nghÜa cña bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học
Soạn: 20/10/2007
I Mục tiêu Kiến thức:
- HS hiểu đợc mối quan hệ vị trí (ơ) ngun tố , cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố ( tính chất đơn chất hợp chất chúng)
Kỹ năng:
- Võn dng cỏc mối quan hệ , qui luật biến đổi tính chất để giải tập II Phơng pháp dạy học
- HS tập xây dựng phơng hớng áp dụng phơng hớng tìm để giải vấn đềcụ thể
-III chuÈn bÞ
- GV hệ thống câu hỏi tập, máy tính, đèn chiếu ( có)
- HS Vân dụng kiến thức học để tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hồn IV hoạt động dạy học
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Khi biết vị trí nguyên tố bang tuần hồn ta suy đợc ? ( Hớng dẫn HS nghiên cứu VD 1, SGK)
VÝ dơ 1: nguyªn tè K cã STT lµ 19, thuéc chu kú 4, nhãm IA H·y cho biết thông tin cấu tạo nguyên tử K ?
áp dụng: nguyên tố X thuộc chu kú 3, nhãm VIA
a,ViÕt cÊu h×nh electron cđa nguyªn tư X ?
b, Cho biÕt điện tích hạt nhân X bao nhiêu?
Ví dụ 2 Cho cấu hình electron nguyên tố lµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn
GV: dẫn dắt , nêu câu hỏi để HS xỏc nh
áp dụng: nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 20 hÃy:
a, Vit cấu hình electron ngun tử ngun tố
b, Xác định vị trí nguyên tố X bng tun hon ?
GV: Yêu cầu HS tổng kết mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử với vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn
Hoạt động : Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy đợc nhng tớnh cht hoỏ hc c
HS lên bảng trình bày, HS lại chuẩn bị nhận xét
+ STT 19 Z = 19 nguyªn tư cã 19p, 19e + Chu kú nguyªn tư cã líp electron
+ Nhãm IA nguyªn tử có electron lớp + cấu hình electron cđa nguyªn tư K: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p64s1 .
a, CÊu h×nh electron
+ Chu kú nguyªn tư cã líp electron
+ Nhãm VIA nguyªn tư cã electron líp
Cấu hình e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 .
b, Điện tích hạt nhân X 16+ ( Hai dạng Bài tập ngợc nhau)
+ Tổng số electron 16 STT nguyên tố 16 + Nguyên tử có lớp electron chu kú
+ Nguyªn tè p nguyên tố phi kim, nhóm A + Lớp cïng cã 6e Nhãm VIA
a, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2.
b, Xác định vị trí : + STT 20
+ Chu kú , nhãm IIA
(37)bản không ?
Vớ d : Biết nguyên tố S ô thứ 16 bảng tuần hồn Từ suy đợc tính chất ?
Hoạt động : Dựa vào qui luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn, ta so sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố xung quanh ( lân cận) đợc không ?
Kết luận: Quy luật biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit tơng ứng với qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố
VÝ dơ : So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc nguyên tố sau:
a, P (Z= 15) víi Si (Z = 14) vµ S (Z = 16)
b, P (Z = 15) víi N (Z = 7) As ( Z= 33)
áp dụng: HÃy xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại tăng dần: Ca (Z = 20), Mg (Z = 12), Be (Z = 4), B (Z = 5),
C (Z = 6), N (Z = 7) ? C«ng thøc oxit cao nguyên tố ? Cho biết oxit có tính axit mạnh ?
Gỵi ý: Ca, Mg, Be thc nhãm IIA Be, B, C, N thuéc chu kú
Tõ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có thĨ suy ra:
- nguyªn tè cã tÝnh kim loại hay phi kim - Hoá trị cao nguyên tố với oxi
- Công thức oxit cao hiđroxit tơng ứng - Công thức hợp chÊt khÝ víi hidro ( nÕu cã) - Oxit vµ hiđroxit có tính axit hay bazơ HS: lên bảng trình bµy: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- S lµ nguyên tố nhóm VIA, chu kỳ 3, phi kim - Hoá trị cao với oxi VI, công thức oxit cao SO3
- Hoá trị với hiđro II, Hợp chất khí với hidro H2 S
- SO3 lµ oxit axit vµ H2SO4 axit mạnh
III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên tố lân cËn
( HS th¶o luËn theo nhãm)
1, Trong chu kỳ, theo chiều Z tăng :
- Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần - Tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần
2, Trong nhóm A:
- Tính kim loại tăng dần, tính phi km giảm dần - Tính bazơ oxit hiđroxit tăng dần, tính axit chúng giảm dần
HS thảo luận nhóm , cử đaị diện trả lời:
- Các nguyên tố Si, P, S thuộc chu kỳ, có Z tăng dần theo dÃy Si, P, S cho nªn tÝnh phi kim Si < P < S
- Các nguyên tố N, P, As thuéc nhãm VIA, theo qui luËt th× tÝnh kim koại tăng dần N < P < As
VËy P cã tÝnh phi kim ( ¸ kim) yÕu tính phi kim N S Nên tính chÊt axit cđa H3PO4
u h¬n tÝnh axit cđa HNO3 H2SO4
HS: Thảo luận theo nhóm, trả lời
Tính kim loại giảm dần : Ca > Mg > Be > B > C > N
a, Tính kim loại tăng dần : N < C < B < Be < Mg < Ca
b, C«ng thøc oxit cao nhÊt:
CaO, MgO, BeO, B2O3 , CO2 , N2O5
c, CaO có tính bazơ mạnh N2O5 cã tÝnh axit m¹nh nhÊt
Hoạt động : Củng cố – tập nhà 1, Củng cố lý thuyết:
+ Nêu mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn cấu tạo ngun tử ngun tố
+ Nêu mối quan hệ vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất nguyên tố ?
+ So sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên tố xung quanh ? 2, Bài tập vỊ nhµ: (SGK)
(38)- TiÕt 1: tõ bµi tËp 2, 4, 6, (SGK, 54) mối quan hệ vị trí tính chất , vị trí cấu hình e nguyên tử nguyên tố , nguyên tắc xếp nguyên tố , chu kỳ nhóm
- TiÕt 2: tõ bµi tËp 3, 5, 8,9 , chn bÞ giê sau kiĨm tra tiÕt
TiÕt: 19
lun tËp
bảng tuần hồn – biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hố học
Soạn: 21/10/ 2007
I Mục tiêu
Kiến thức: HS nắm vững
-Cấu tạo bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố , tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện Có kỹ sử dụng bảng tuần hồn để nghiên cứu biến đổi tính chất nguyên tố , sử dụng độ âm điện để học tiếp chơng sau
Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ suy luận : Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy tính chất , cấu tạo nguyên tử ngợc lại
III chn bÞ
- GV: Bảng tuần hồn, hệ thống tập SGK ( sử dung bảng phụ nói nguyên tắc xếp, biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm A)
- HS: Bảng tuần hoàn, SGK, chuẩn bị Bài tập nhà IV hoạt động dạy học
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động : Dùng bảng tuần hoàn Hỏi :
a, Bảng tuần hoàn đợc xây dựng nguyên tắc ?
b, Bảng tuần hoàn có cấu tạo nh nào?
c, ThÕ nµo lµ chu kú ? cã bao nhiªu chu kú nhá, cã bao nhiªu chu kú lớn ? chu kỳ có nguyên tố ?
d, STT chu kỳ cho ta biết đợc điều
e, Trong chu kỳ: Tính kim loại, phi kim biến đổi nh ? Hãy giải thích
Hoạt động :
Bài tập Tìm câu sai câu dới đây:
A Trong chu k, cỏc nguyờn t đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
B Trong chu kỳ, nguyên tố đợc xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần,
C nguyên tử nguyên tố chu kú cã sè electron b»ng
D Chu kú bắt đầu KLK, cuối khí
A Kiến thức cần nắm vững
Cấu tạo bảng tuần hoàn
( HS thảo luận theo nhóm, cử đại diện trả li)
B tập áp dụng
Tho lun theo nhóm ( phút) sau trả lời Câu C, D sai
(39)Hoạt động 3:
Bài tập 4: Trong bảng tuần hoàn, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố phi kim, nhóm A gồm hầu hết
nguyờn tố khí ? đặc điểm số electron ngồi nguyên tử nhóm
HS chuÈn bÞ
Hỏi: Nêu đặc điểm nguyên tố nhúm A ?
( Căn vào bảng tuần hoµn)
Hỏi: Nêu đặc điểm số electron lớp ngồi nguyên tố nhóm A ?
Hái: Trờng hợp nguyên tử có 1, 2, 3e mà kim loại ? ( Trừ H, He, B)
Bài tập Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA bang tuần hoàn
a) nguyên tử nguyên tố có electron lớp ? b) Các electron lớp lớp electron ?
c) ViÕt sè electron lớp electron ?
Nói: Căn vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử
Bài tập Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chÊt
của với hiđro có 5,88%H khối lợng Xác định nguyên tử khối nguyên tố
Nãi: Trong hỵp chÊt oxit RO3 , R cã
hoá trị Trong hợp chất khí với H R có hoá trị ?
Nói: Trong ph©n tư RH2 , %mH =
5,88% %R = ?
Yêu cầu xác định nguyên tử khối của R ?
Hoạt động 6: Củng cố – dặn dò Yêu cầu HS cần phải vận dụng + Nguyên tắc xếp nguyên t bng tun hon
+ Đặc điểm chu kỳ + Đặc điểm nhóm A
2 Chuẩn bị tập : 5,8,9 (SGK ) T54
+ STT cđa nhãm b»ng sè electron líp ( số electron hoá trị) nguyên tử nguyên tố nhóm
+ Nhóm A có nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ chu kỳ lín
+ Các ngun tố nhóm IA,IIA đợc gọi l nguyờn t s
+ Các nguyên tố nhóm IIIA VIIIA gọi nguyên tố p
Nói: Trong bảng tuần hoàn:
+ Nhóm IA,IIA, IIIA gồm hầu hết nguyên tố kim loại
+Nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết nguyên tố phi kim
+ Nhãm VIIIA gåm c¸c khÝ hiÕm
* Nguyên tử nguyên tố kim loại có 1, 2,3e lớp
Nguyên tử nguyên tố phi kim cã 5, 6, 7e líp ngoµi cïng
Chn bị khoảng phút trả lời Nói:
a) V× ë chu kú III cã líp electron electron lớp thứ
b) Vì nhóm VIA có 6e lớp cïng c) Sè electron ë tõng líp lµ: 2, 8,
Chuẩn bị khoảng phút
Nói: R có hoá trị với H RH2
Nãi: %mR = 100 – 5,88 = 94,12%
R = 94 12
(40)TiÕt: 20
lun tËp
bảng tuần hồn – biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hố học (Tiếp)
So¹n: 21/ 10/ 2007
I Mơc tiªu
HS có kỹ vận dụng bảng tuần hồn trình bày biến thiên tuần hồn tính chất kim loại, phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
Cã kỹ vận dụng bảng tuần hoàn trình bày biến thiên tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử, hoá trị cao với oxi, hoá trị hợp chất khí với hiđro nguyên tố thuộc chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
II chuẩn bị
- GV: Hệ thống câu hỏi, tập cho HS nghiên cứu trớc nhà - HS: Bảng tuần hoàn, SGK
IV cỏc hoạt động dạy học
Hoạt động thầy Hoạt ng ca trũ
GV: Sử dụng bảng tuần hoàn , yêu cầu HS nhận xét
Hi: S bin thiên tuần hồn tính chất kim loại, phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hỏi: Sự biến thiên tuần hồn cấu hình lớp ngồi
nguyên tử, hoá trị cao với oxi, hợp chất khí với hiđro nguyên tố thuộc chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
Hi: Nờu ni dung ca nh lut tuần hồn
Nói: Hớng dẫn HS vận dụng kiến thức biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi biến thiên tuần hồn tính chất nguyên tố , hợp chất chúng + Từ công thức cấu tạo nguyên tử suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn
+ So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố xung quanh ?
+ Qui luật biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit
+ Qui luật biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị nguyên tố với hiđro
Hoạt động 2: HS giải tập
Bµi tËp Tỉng sè p, n, e cđa
Thảo luận theo nhóm ( bàn nhóm) chuẩn bị trả lời
Núi: Trong chu k từ đầu đến cuối chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân có biến thiên tuần hồn tính chất:
+ TÝnh kim lo¹i giảm dần, tính phi kim tăng dần + Độ âm điện tăng dần
Nói:
+ Sự biến thiên tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử: số e tăng từ + Hoá trị cao với oxi tăng từ 7, hoá trị hợp chất khí với hiđro gi¶m tõ 1
Nãi: (SGK)
HS: tr¶ lêi vÝ dơ sau:
Ví dụ: Hãy xác định vị trí, tính chất nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA
+ Nguyªn tư cã líp electron, cã 2e líp ngoµi cïng KL
+ Hoá trị cao với oxi ( dạng MO ) + MO, M(OH)2 có tính bazơ mạnh
a) Gọi tổng số hạt p Z, tổng số hạt n N, tổng số e E ta cã:
(41)nguyªn tè thuéc nhãm VIIA 28 a) Tính nguyên tử khối
b) Vit cấu hình electron ngun tử ngun tố
Hoạt động Gọi HS lên bảng, giải bi sau:
Bài tập Hợp chất khí với hiđro RH4 Oxit cao nã chøa
53,3% oxi khối lợng Tìm NTK ngun tử Xác định cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro
Bài tập cho 0,6 gam kim loại nhóm II A tác dụng với nớc ạo 0,336 lít khia hiđro (đktc) Xác định tên kim loại
Bài tập : Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25
a) Viết cấu hình electron để xác định nguyên tố A B thuộc chu kỳ ? nhóm ?
b) So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chóng ?
Nãi: gäi HS nhËn xÐt GV nhËn xÐt cho ®iĨm
Hoạt động 4: Củng cố cho Bài tập
vỊ nhµ
1) X Y nguyên tố nằm PNC bảng tuần hoàn ( dạng ngắn), Tổng số proton hai hạt nhân chúng b»ng 58
a) ViÕt cÊu h×nh electron cđa nguyên tử X Y
b) Xỏc định vị trí X Y ( chu kỳ nào, nhóm ) bảng tuần hồn
N = 28 – 2Z
Ta có bất đẳng thức: Z
N=
28−2Z Z ≤1,5
⇔8≤ Z ≤9,3
+ Z = 1s22s22p4 nhãm VI A (lo¹i)
+ Z = 1s22s22p5 nhãm VII A , E = 9,
N = 28- 18 = 10 ( nguyªn tè flo) A = 10 + = 19
b) Cấu hình electron nguyên tử flo 1s22s22p5.
HS:
- Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 ,
Công thức oxit cao nhÊt cđa nã lµ RO2
- Trong phân tử RO2 có 53,3% oxi khối lợng
%R = 100 – 53,3 = 46,7%
R = 32 4653,3 ,7=28 ( Si)
C«ng thøc oxit cao SiO2 hợp chất với H
là SiH4
GV: gợi ý cho HS chuẩn bị lên bảng chữa M + 2H2O M(OH)2 + H2
Theo phơng trình nM=nH2=0,336
22,4 =0,15 mol
M = 0,6
0,15=40 NTK lµ 40 ( kim loại Ca)
Chuẩn bị khoảng
Gi¶ sư ZA > ZB ⇒ ZA = ZB +1 2ZB +1 = 25 ZB =
12 ZA = 13
CÊu h×nh electron nguyªn tư: A(Z = 13) : 1s2 2s2 2p6 3s23p1
nguyªn tè thuéc chu kú 3, nhãm III A B (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2
nguyªn tè thuéc chu kú 3, nhãm II A
nguyên tố B A chu kỳ, B có tính kim loại mạnh
(42)(43)TiÕt: 21
Kiểm tra chơng II
Soạn: 12/11/ 2007
I Mơc tiªu
1 Kiến thức: Đánh giá mức độ kiến thức mà HS tiếp thu đợc phần nguyên tử bảng tuần hoàn, mối liên quan cấu tạo vỏ nguyên tử vị trí, tính chất ngun tố bảng tuần hồn Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy cấu tạo nguyên tử, tính chất ngợc lại Cho HS làm quen với cách xác định nguyên tử khối ngun tố thơng qua tính chất ngun tố
2 Kỹ năng: Sử dụng thành thạo bảng tuần hoàn để nghiên cứu cấu tạo nguyên tử, tính chất… Và biến đổi tính kim loại, phi kim nh biến đổi tính chất axit, bazơ ôxit nguyên tố nguyên tố nhóm A chu kì…
II chn bÞ
GV: chuẩn bị đề kiểm tra với yêu cầu chơng trình đồng thời phù hợp với đối tợng HS
HS: ôn tập đầy đủ nội dung III hoạt động dạy học
1 n nh t chc:
2 Đề Kiểm tra ngày 15/ 11/ 2007 Đề Bài phần Trắc nghiệm (4 điểm)
HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D phơng án chọn
Câu (2 điểm ) Hãy điền từ, cụm từ vào chỗ trống để đợc câu hoàn chỉnh, ý nghĩa nhất:
a, Trong chu k× theo chiều tăng nguyên tử nguyên tố, tính giảm dần,
tính tăng dần
b, Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, hoá trị nguyên tố oxit cao tăng dần từ đến 7, hợp chất khí với hiđro giảm dần từ đến
Câu 2(2điểm)
a, Hóy chn ỏp ỏn ỳng : Cấu hình electron ngun tử nhơm (Z = 13) 1s2
2s22p63s2 3p1 vËy:
A, Líp electron nguyên tử nhôm có 1e B, Lớp electron nguyên tử nhôm cã 3e
C, Líp thø hai ( líp L) nguyên tử nhôm có electron D, Lớp thứ ba ( lớp M) nguyên tử nhôm có electron
b, Hãy chọn đáp án sai : Ngun tố hố học ngun tử có :
A, số đơn vị điện tích hạt nhân B, số nơtron C, số proton D, s electron
Phần Tự luận (6 điểm)
Câu (1,5 điểm) Một nguyên tố có Z = 20 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ? vị trí nguyên tố ( STT, chu kì, nhóm) bảng tuần hồn?
Câu (1 điểm) Nguyên tố X thuộc nhóm A, có cấu hình electron lớp 3s23p3
a, Hãy viết cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) X,
(44)C©u ( điểm) Nguyên tố A R có công thức oxit cao lần lợt AO2 R2O5
HÃy viết công thức hợp chất khí A R với hiđro
Câu (1 điểm) Cho nguyên tố sau: B (Z=5); C (Z=6); Mg (Z=12) ; Al (Z=13) ; Cl (Z=17)
a, Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử b, Hãy xếp nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện
Câu (1,5 điểm) Khi cho 4,875 gam kim loại nhóm IA, tác dụng hồn tồn với nớc tạo 1,40 lít khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) Viết phơng trình hố học xác định nguyên tử khối kim loại
đáp án Câu a, điểm ; b, điểm Câu a, B ( điểm) b, B ( điểm)
C©u cÊu h×nh e, chu k× 3, nhãm IIA, STT 20, kim loại ( 1,5 điểm) Câu Cấu hình e ( 0,5 ®) ; STT ( 0,5 ®)
Câu Mỗi công thức 0,5 đ ( AH4 , RH3 )
Câu a, 0,5 đ : C, B, Cl, Al, Mg b, 0,5 đ: Cl, C, B, Al, Mg Câu phơng trình 0,5 đ + số mol 0,5 đ + ngun tử khơí 0,5đ