Rèn luyện kĩ năng quan sát sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lưu huỳnh và viết PTHH của các phản ứng lưu huỳnh tác dụng với một số đơn chất1. II.[r]
(1)Tuần 25 Ngày soạn: 25 – – 2009
Tiết 29 Ngày dạy: 25 – – 2009
Bài 29 OXI - OZON I Mục tiêu
1 Kiến thức * HS biết:
- Tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi ozon tính oxi hóa mạnh, ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
- Vai trò oxi tầng ozon sống trái đất * HS hiểu:
- Ngun nhân tính oxi hóa mạnh oxi ozon - Nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm
2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết PTHH phản ứng oxi tác dụng với số đơn chất hợp chất. II Chuẩn bị: BTH nguyên tố hóa học.
III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp
2 Bài cũ 3 Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
HĐ
- Dựa vào BTH xác định vị trí oxi ? - Viết cấu hình e ? CTCT, xác định số oxi hóa ? - TCVL, HS đọc sgk
HĐ Tính chất hóa học oxi ?
PTHH minh họa ?
HS viết PTHH, GV chỉnh sữa
- Ứng dụng HS đọc sgk
HĐ
- Phương pháp điều chế oxi mà em học lớp ? PTHH ?
- Trong CN, sx oxi ?
- Tại khơng áp dụng pp điều chế oxi phịng thí nghiệm cho cơng nghiệp ngược lại ?
A OXI
I Vị trí cấu tạo
- Cấu hình e: 1s22s22p4 có 6e lớp ngồi cùng.
CTCT: O=O
- Oxi thuộc nhóm VIA, chu kì II Tính chất vật lí (sgk) III Tính chất hóa học
- Oxi có tính oxi hóa mạnh (chỉ F) O + 2e → O2-
có số oxh -2 hợp chất (trừ hợp chất với F)
- Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt ) phi kim (trừ halogen) Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu
1 Tác dụng với kim loại VD:
2 Tác dụng với phi kim VD:
3 Tác dụng với hợp chất VD:
IV Ứng dụng (sgk) V Điều chế
1 Điều chế oxi phịng thí nghiệm
Nhiệt phân chất giàu oxi bền KMnO4,
KClO3
PTHH:
2 Sản xuất oxi công nghiệp a) Từ khơng khí
b) Điện phân nước (có hịa tan NaOH H2SO4)
2H2O
dp
(2)HĐ
GV giới thiệu tính chất ozon
Liên hệ thực tế
HĐ
Sự tạo thành ozon khơng khí tầng ozon khí
Liên hệ thức tế
HĐ 6.
Giới thiệu ứng dụng ozon Liên hệ thực tế
B OZON I Tính chất
- Ozon dạng hình thù oxi. - Chất khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng
- Ozon có tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi: Oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt ), nhiều phi kim nhiều hợp chất
Ở điều kiện thường, oxi khơng oxi hóa Ag, ozon xi hóa Ag:
O3 + 2Ag → Ag2O + O2
II Ozon tự nhiên (sgk)
III Ứng dụng (sgk)
4 Củng cố: BT sgk 1, 2, trang 127 5 Dặn dị
- Khi đun nóng S đến 1700 oC, S có biến đổi trạng thái, màu sắc ?
(3)Tuần 25 Ngày soạn: – – 2009
Tiết 50 Ngày dạy: – – 2009
Bài 30 LƯU HUỲNH I Mục tiêu
1 Kiến thức * HS biết:
- Vị trí S BTH cấu hình electron ngun tử
- Hai dạng thù hình S; cấu tạo phân tử tính chất vật lí S biến đổi theo nhiệt độ
- Tính chất hóa học S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +4, +6
* HS hiểu:
- Vì cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
2 Kĩ năng
Rèn luyện kĩ quan sát ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh viết PTHH phản ứng lưu huỳnh tác dụng với số đơn chất
II Chuẩn bị
- BTH, tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí lưu huỳnh tà phương, lưu huỳnh đơn tà - Hóa chất: S, bột Fe, dd NaOH
- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, đèn cồn, giá để ống nghiệm, muỗng thủy tinh, ống hút III Tiến trình tiết dạy
1 Ổn định lớp 2 Bài cũ
- Nêu tính chất hóa học oxi ? PTHH minh họa ? - Tính chất, ứng dụng ozon tự nhiên ? 3 Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
HĐ 1.
- HS dùng BTH để xác định vị trí S ? - Viết cấu hình electron 16S ?
HĐ HS xem tranh phân biệt cấu tạo, tính chất vật
lí loại thù hình lưu huỳnh ?
HĐ 3.
TN: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh
- HS quan sát hoàn thành nội dung vào bảng: Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo pt < 113 oC
119 oC
187 oC
445 oC
1400 oC
1700 oC
HĐ
GV dùng sơ đồ số oxi hóa phân tích cho HS thấy S có tính oxi hóa, tính khử
- Tính oxi hóa, tính khử S thể qua phản ứng ?
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử - Vị trí: chu kì 3, nhóm VIA
- Cấu hình e: 16S 1s22s22p63s23p4
Có 6e lớp ngồi II Tính chất vật lí
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh (sgk)
Lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo pt < 113 oC
119 oC
187 oC
445 oC
1400 oC
1700 oC
Rắn Lỏng (linh động) Quánh nhớt Hơi Hơi Hơi Vàng Vàng Nâu đỏ Da cam Da cam Da cam S8 S8 Sn
S6, S4, S2
S2
S
Chú ý: để đơn giản, PƯHH kí hiệu lưu
huỳnh S
III Tính chất hóa học - Độ âm điện: 2,58 - Số oxi hóa:
S-2 S0 S+4 S+6
(4)- HS nêu tính chất hồn thành PTHH phản ứng S với: Fe, Zn, Al, Hg, H2, O2, F2
- Trong PTN, nhiệt kế bị vỡ làm để xử lí Hg ? (Hg chất lỏng dễ bay độc)
TN: S + Fe S + O2
- Xác định số oxi hóa S cho biết vai trị S ?
HĐ Ứng dụng, trạng thái tự nhiên sản xuất (sgk)
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro
Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại tạo muối sunfua với hidro tạo khí hidro sunfua VD:
Trong phản ứng này, lưu huỳnh thể tính oxi hóa
2 Tác dụng với phi kim
Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với số phi kim mạnh như: O2, F2, Cl2
VD:
Trong phản ứng này, lưu huỳnh thể tính khử IV Ứng dụng lưu huỳnh (sgk)
V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh (sgk) 4 Củng cố: Lấy VD S chất oxi hóa, VD S chất khử.
(5)Tuần 26 Ngày soạn: – – 2009
Tiết 51 Ngày dạy:4 – – 2009
Bài 31 BÀI THỰC HÀNH SỐ 4
TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I Mục tiêu
- Củng cố kiến thức tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh: tính oxi hóa mạnh Ngồi lưu huỳnh cịn có tính oxi hóa mạnh
- Chứng minh ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh
- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành quan sát tượng xảy thực hành: phản ứng đốt cháy, tỏa nhiệt Làm thí nghiệm an tồn, xác Kĩ vận dụng kiến thức để giải thích tượng viết PTHH II Chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS, gồm
1 Hóa chất: Đoạn dây thép, bột lưu huỳnh, Oxi điều chế sẵn, than gỗ, bột sắt
2 Dụng cụ: ống nghiệm, bình thủy tinh 100ml, muỗng sắt, đèn cồn, cặp ống nghiệm. III Tiến trình tiết dạy
1 Ổn định lớp
GV nhắc lại nội quy phịng thí nghiệm 2 Bài cũ
GV cho HS nhắc lại số nội dung lí thuyết liên quan đến thí nghiệm 3 Bài mới
- GV hướng dẫn số thao tác quan trọng bài, việc sử dụng hóa chất, dụng cụ - Lớp chia thành nhóm tiến hành thí nghiệm
TN1 Tính oxi hóa oxi
Tiến hành: Đốt nóng đoạn dây thép xoắn (có gắn mẩu than đầu làm mồi) lửa đèn
cồn đưa nhanh vào bình chứa khí oxi
Hiện tượng:
Giải thích:
TN2 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ.
Tiến hành: Đun nóng liên tục S ống nghiệm lửa đèn cồn.
Hiện tượng:
Giải thích:
TN3 Tính oxi hóa lưu huỳnh
Tiến hành: Cho bột S bột Fe trộn đưa vào ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm cho
đến phản ứng xảy
Hiện tượng:
Giải thích:
TN4 Tính khử lưu huỳnh
Tiến hành: Lấy S hạt gạo cho vào muỗng Fe Đốt cháy khơng khí đưa vào bình
chứa oxi
Hiện tượng:
Giải thích:
4 Giáo viên nhận xét đánh gia tiết thực hành
(6)Tuần: 26,27 Ngày soạn: – – 2009
Tiết CT: 52,53 Ngày dạy: 10,11 – – 2009
Bài 32 HIDRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT
I Mục tiêu 1 Kiến thức
a) HS biết: - Tính chất vật lí tính chất hóa học H2S, SO2, SO3
- Sự giống khác tính chất chất
b) HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh H2S, tính oxi hóa SO3, tính oxi hóa tính khử SO2
2 Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng oxi hóa - khử chất trên. II Chuẩn bị
Hóa chất: FeS, dd HCl, dd Br2, ddKMnO4, Na2SO3,giấy quỳ
Dụng cụ: - Bộ dụng cụ để điều chế đốt H2S (thiếu oxi đủ oxi)
- Bộ dụng cụ điều chế SO2 thử tính khử SO2
III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp
2 Bài cũ: S → H2S → Na2S → H2S
3 Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
TIẾT A HIDRO SUNFUA
HĐ 1.
- Tính chất vật lí H2S ?
HĐ
- H2S axit lần axit tác dụng với dd
kiềm cho sp ? PTHH ? - Khi tạo muối trung hòa, muối axit ? - Tác dụng với dd muối ? VD Pb(NO3)2 ?
HĐ
- GV phân tích số oxi hóa để HS thấy H2S có
tính khử mạnh
Thí nghiệm: Đốt H2S điều kiện đủ oxi thiếu oxi
- HS nhận xét tượng viết PTHH ? - Tại dd H2S để lâu khí có màu vàng ?
HĐ Trạng thái thiên nhiên điều chế
HS nghiên cứu sgk
- Điều chế, GV nhắc lại TN
I Tính chất vật lí
- H2S chất khí, khơng màu, mùi trứng thối độc
- to hóa lỏng = -60oC, tan nước
II Tính chất hóa học 1 Tính axit yếu
Hidro sunfua tan nước, tạo thành dung dịch axit yếu (yếu axit cacbonic) có tên axit sunfuhidric (H2S)
- Tác dụng với dd bazo
VD: NaOH + H2S → NaHS + H2O
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
- Tác dụng với số muối
VD: Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3
2 Tính khử mạnh
H2S-2 → S0, S+4, S+6
VD: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 o
t
2SO2 + 2H2O
H2S + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
II Trạng thái tự nhiên điều chế (sgk)
HĐ Củng cố Dặn dị
- Vì tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải khí H2S lại khơng có tích tụ khí khơng khí ?
- Vì đồ vật bạc để lâu khơng khí bị xám đen (4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O)
- Trên sở phân tích số oxi hóa S, cho biết tính oxi hóa, khử SO2 ? PTHH minh họa ?
(7)Bài cũ: - Nêu tính chất hóa học H2S ? PTHH minh họa ?
- Hoàn thành PTHH theo sơ đồ: S → SO2 → Na2SO3 → SO2 Bài mới:
HĐ 1.
GV thông báo TCVL SO2
- Mùi quẹt diêm ? đốt lưu huỳnh ?
HĐ
Thí nghiệm: quỳ tím + dd SO2
- PTHH SO2 + NaOH ?
- Khi tạo muối axit ? muối trung hịa ?
HĐ
- Vì SO2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử ? Thí nghiệm: SO2 + dd Br2, dd KMnO4
PTHH ?
Xác định số oxi hóa ? - Nhận biết SO2
HĐ
- Điều chế SO2 ?
HĐ Lưu huỳnh trioxit (sgk)
B Lưu huỳnh đioxit I Tính chất vật lí
- Lưu huỳnh ddioxit (SO2) (khí sunfuro) chất khí khơng
màu, nặng khơng khí, mùi hắc, độc - to hóa lỏng = -10oC, tan nhiều nước.
II Tính chất hóa học
1 Lưu huỳnh đioxit oxit axit
- SO2 + H2O H2SO3 axit sunfuro
Axit sunfuro axit yếu, bền (mạnh axit cacbonic) - Tác dụng với dd bazơ:
VD: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Natri sunfit
NaOH + SO2 → NaHSO3
Natri hidrosunfit
2 Lưu huỳnh đioxit chất khử chất oxi hóa a) Lưu huỳnh đioxit chất khử
VD: SO2 có khả làm màu dd Br2
SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4
Phản ứng dùng để nhận biết SO2
b) Lưu huỳnh đioxit chất oxi hóa VD: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
III Ứng dụng điều chế lưu huỳnh 1 Ứng dụng (sgk)
2 Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
- Trong công nghiệp: đốt S quặng pirit sắt C Lưu huỳnh trioxit
I Tính chất
- Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước - Là oxit axit: SO3 + H2O → H2SO4
II Ứng dụng sản suất (sgk) 4. Củng cố Dặn dò
(8)Tuần: 27,28 Ngày soạn: 17 – – 2009
Tiết CT: 54,55,56 Ngày dạy: 17 – – 2009
Bài 33 AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT I Mục tiêu
1 Kiến thức * HS biết:
- Axit sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học chung axit Nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh
- Vai trị H2SO4 kinh tế quốc dân
- Phương pháp sx H2SO4 công nghiệp * HS hiểu:
Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hóa mạnh gây gốc SO42
S có số oxi hóa cao (S+6)
2 Kĩ năng
Viết PTHH phản ứng H2SO4 đặc nóng oxi hóa kim loại hoạt động yếu (đứng sau H
trong dãy hoạt động hóa học kim loại) số phi kim II Chuẩn bị
Hóa chất: H2SO4 đặc; lỗng, Cu, quỳ tím, đường saccarozo Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn.
III Tiến trình tiết dạy 5 Ổn định lớp 6 Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
HĐ Tính chất vật lí
HS quan sát lọ đựng dd H2SO4 đặc
- Cách pha loãng axit ?
- Tại đổ axit vào nước mà không làm ngược lại ?
GV biểu diễn pha loãng dd H2SO4.
HĐ Tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng
- Nêu tính chất hóa học chung axit viết PTHH với H2SO4 ?
GV định hướng phản ứng , HS hoàn thành PTHH
GV nhận xét sửa sai
HĐ Tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc
GV thông báo tính oxi hóa mạnh H2SO4
I Axit sunfuric 1 Tính chất vật lí
- Axit sunfuric chất lỏng, sánh dầu, không bay - Tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt
Chú ý: Khi pha lỗng axit sunfuric phải rót từ từ axit vào nước
mà không làm ngược lại 2 Tính chất hóa học
a) Tính chất dung dịch H2SO4 lỗng: tính axit mạnh Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học chung axit:
- Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với bazơ VD:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
- Tác dụng với oxit bazơ VD: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
- Tác dụng với kim loại (M> H) → H2 VD:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Cu + H2SO4 lỗng: khơng phản ứng
- Tác dụng với nhiều muối VD: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
b) Tính chất axit sunfucric đặc
(9)đặc
- HS hoàn thành PTHH theo định hướng gợi ý GV
Thí nghiệm: Cu + H2SO4 đặc nóng
Hiện tượng ? Giải thích ? - H2SO4 đặc tác dụng với KL loại khác H2SO4
loãng tác dụng với KL điểm ? - Tại có khác ?
GV lấy VD phân tích để HS hiểu chất: Tính oxi hóa S+6 (SO42
) > H+
Fe + 2H+ Fe2+ + H
Fe + 2H+ + SO42
Fe3+ + SO
2 + H2O
- HS hoàn thành PTHH theo định hướng gợi ý GV
HĐ Tính háo nước H2SO4 đặc Thí nghiệm: H2SO4 đặc + C12H22O11
(H2SO4 đặc viết lên giấy)
- Hiện tượng ? Giải thích ? PTHH ?
HĐ Ứng dụng (sgk)
H2SO4 hóa chất quan trọng
trong cơng nghiệp ví máu ngành cơng nghiệp
HS quan sát tranh sơ đồ sản xuất H2SO4
- Viết PTHH điều chế chất trình điều chế H2SO4 ?
HĐ
- H2SO4 axit lần axit tạo
loại muối ?
- Nhận biết ion sunfat ?
Thí nghiệm: Phân lọ đựng: H2O, H2SO4, Na2SO4
rất mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) nhiều phi kim (C, S, P ) nhiều hợp chất VD:
2Al + 6H2SO4 đặc o
t
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 6H2SO4 đặc o
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 đặc o
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O
2H2SO4 đặc + S o
t
3SO2 + 2H2O
H2SO4 đặc + C o
t
2SO2 + CO2 + 2H2O
5H2SO4 đặc + 2P o
t
5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O
2H2SO4 đặc + 2KBr o
t
SO2 + K2SO4 +Br2 + 2H2O
4H2SO4 đặc + 2FeO o
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
4H2SO4 đặc + 2Fe(OH)2 o
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
* Tính háo nước: H2SO4 đặc có khả hấp thụ nước từ
hợp chất gluxit
VD: Nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccarozo
C12H22O11 12C + 11H2O
2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O
Lưu ý: tiếp xúc với H2SO4 phải cẩn thận
3 Ứng dụng (sgk) 4 Sản xuất axit sunfuric a) Sản xuất SO2
Đốt S: S + O2 o
t
SO2
Hoặc đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2 o
t
2Fe2O + 8SO2
b) Sản xuất SO3 2SO2 + O2
2 5,450 500o
V O C
2SO3
c) Hấp thụ SO3 H2SO4
- Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 oleum H2SO4.nSO3:
H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3
- Sau dùng lượng nước thích hợp để pha lỗng oleum H2SO4 đặc: H2SO4.nSO3 + nH2O (n + 1)H2SO4
II Muối sunfat nhận biết ion sunfat (SO42
) 1 Muối sunfat
- Muối trung hòa (SO42
) phần lớn tan trừ BaSO4, SrSO4,
PbSO4 không tan
- Muối axit (HSO4 ) 2 Nhận biết ion sunfat
Dùng dd chứa ion Ba2+ để nhận biết ion SO42
Sản phẩm phản ứng kết tủa trắng BaSO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
(10)Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH
4 Củng cố Dặn dò
Tuần: 29 Ngày soạn: 25 – – 2009
Tiết CT: 57,58 Ngày dạy: 25 – – 2009
Bài 34 Luyện tập: OXI VÀ LƯU HUỲNH I Mục tiêu
1 Kiến thức HS nắm vững:
* Oxi luuw huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh
* Hai dạng thù hình nguyên tố oxi oxi ozon
* Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa ngun tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh
* Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất
* Giải thích tượng thực tế liên quan đến lưu huỳnh hợp chất 2 Kĩ năng
- Viết cấu hình electron oxi, lưu huỳnh
- Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh II Chuẩn bị : GV nhắc HS chuẩn bị trước nội dung ôn tập.
III Tiến trình tiết dạy 7 Ổn định lớp 8 Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
HĐ Oxi, lưu huỳnh
- Viết cấu hình electron oxi, lưu huỳnh cho biết độ âm điện oxi lưu huỳnh ?
- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử oxi, lưu huỳnh dự đốn oxi lưu huỳnh có tính chất hóa học ? Dẫn phản ứng minh họa ?
HĐ Các hợp chất lưu huỳnh
- Tính chất hóa học H2S ? Giải
thích H2S lại có tính chất Dẫn
phản ứng minh họa ?
- Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?
A Kiến thức cần nắm vững
1 Cấu tạo, tính chất oxi, lưu huỳnh
a) Cấu hình electron: 8O 1s22s22p4, 16S 1s22s22p63s23p4
b) Độ âm điện: O = 3,44 (chỉ sau F = 3,98), S = 2,58 c) Tính chất hóa học
* Oxi và lưu huỳnh phi kim có tính oxi hóa mạnh oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh
- Oxi oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất
- Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại số phi kim * Khác với oxi, lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn (F, O)
Lưu huỳnh tạo nhiều hợp chất với số oxi hóa khác (
2
2 , 2,
H S S O H S O , )
2 Tính chất hợp chất lưu huỳnh
a) Hidro sunfua H2S
- DD H2S có tính axit yếu
- H2S có tính khử:
H2S + OXH →
0
, ,
S S S +
(11)Dẫn phản ứng minh họa ?
- Tính chất H2SO4 lỗng, đặc ? Thành phần
nào đóng vai trị chất oxi hóa H2SO4 loãng,
đặc ?
HĐ BT 1, 2, 4, 5/146,147 sgk
- BT 1,2 GV gọi HS trả lời
- GV yêu cầu HS nêu cách điều chế ? PTHH ?
- Nêu cách nhận biết ? PTHH ?
- GV gợi ý để HS chọn thuốc thử: BaCl2
- Làm để phân biệt kết tủa - PTHH ?
- Các chất phản ứng với có tồn đồng thời bình chứa không ? - Trường hợp không tồn đồng thời ? PTHH ?
- GV HD HS xác định PƯ có HS viết PTHH ?
- GV HD HS lập hệ PT tìm khối lượng KL
- Là oxit axit
- Có tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Có tính oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh 3 Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric
- SO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành axit sunfuric
- H2SO4 lỗng có tính chất hóa học chung axit
- H2SO4 đặc ngồi tính axit cịn có tính chất:
+ Tính oxi hóa mạnh + Tính háo nước B Bài tập
1 D
2 1-C 2-B (a, c, e)
4 Viết PTHH điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 loãng cách.
Fe → FeS → H2S
Fe → H2 → H2S
5 Phân biệt H2S, SO2, O2
- Dùng que đóm cịn than hồng nhận O2
- Đốt lại H2S cháy SO2 không cháy
6 Phân biệt dd HCl, H2SO3, H2SO4 thuốc thử. - Dùng BaCl2 nhận biết dd HCl khơng có dấu hiệu
BaCl2 tác dụng với H2SO3 H2SO4 tạo kết tủa trắng
- Dùng HCl cho vào kết tủa Kết tủa tan có khí BaSO3 dd axit ban đầu H2SO3 Kết tủa không tan BaSO4,
axit ban đầu H2SO4
7 Có thể tồn đồng thời chất sau bình chứa khơng ? Giải thích PTHH.
a) H2S SO2
b) O2 Cl2
c) HI Cl2
8 Nung 3,72g hỗn hợp kim loại Fe, Zn với S dư Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan hồn tồn dd H2SO4 lỗng, nhận thấy có 1,344 lít khí ra. Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.
Hướng dẫn
65x + 56y = 3,72 x + y =
1,344
0,06 22,
x = 0,04, mZn = 2,6g y = 0,02, mFe = 1,12g 4 Củng cố Dặn dò
- Chuẩn bị thực hành: Bài thực hành số TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH - BT tự chọn
(12)