Caùc nhoùm laøm thí nghieäm nghieân cöùu tính chaát hoùa hoïc cuûa axit, quan saùt hieän töôïng, nhaän xeùt, thaûo luaän, traû lôøi caâu hoûi vaøo phieáu hoïc taäp.. 1/ Nhoû dung dòch[r]
(1)BÀI 3
BÀI 3
HĨA HỌC LỚP 9 HÓA HỌC LỚP 9
(2)1 Làm đổi màu chất thị màu 2 Tác dụng với kim loại
3 Tác dụng với Bazơ
4 Tác dụng với oxit Bazơ
Noäi dung
(3)Các nhóm làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học của axit, quan sát tượng, nhận xét, thảo luận, trả lời câu hỏi vào phiếu học tập
1/ Nhỏ dung dịch axit lên giấy q tím , nhận xét đổi màu giấy q tím ?
2/ Cho kim loại (Zn Fe, Al ) vào ống nghiệm, cho 1-2 ml dd axit HCl, H2SO4 quan sát tượng , nhận
xét, viết PTPƯ p dụng :
Làm d,e /SGK Thảo luận nhóm
(4)1/Axit làm đổi màu chất thị màu
TN: Nhỏ giọt dung dịch axit Clohidric lên giấy q tím
Quan sát :
+ axit
Q tím chuyển sang màu đỏ
(5)2/ Axit tác dụng với kim loại-TN :
Cho kim loại Zn hay Al ,Fe, Mg vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm 1-2ml chứa dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng…
Kim loại kẽm tan dần, xuất khí Hidro
-PTPƯ : 2HCl(dd) + Zn (r) ZnCl2 (dd) + H2 (k)
3H2SO4 (dd) + 2Al (r ) Al2 (SO4)3 (dd) + 3H2 (k)
Zn
Dd HCl
Kim loại (trước H ) + Axit (HCl,H2SO4)Muối + khí Hidrơ
Chú ý :Axit nitric HNO 3,và H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí Hidrô
(6)Bài 3/15 sgk : Viết PTPƯHH xảy trường hợp sau:
d) Sắt axit clohidric
e) Kẽm axit sunfuric loãng
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
(7)3/ Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 , thêm 1-2 ml dd
H2SO4 quan sát tượng, nhận xét , viết PTPƯ
4/ Cho vào đáy ống nghiệm CuO, Fe2O3 ,Thêm 1-2 ml dd axit HCl, lắc nhẹ quan sát tượng , nhận
xét, viết PTPƯ
p dụng : làm a,b, c /15 sgk Thảo luận nhóm
(8)3/ Axit táác d ng v i Baz - Ph n ng Trung hoøaụ ớ ơ ả ứ
-TN : Cho vaøo ng nghi m Cu(OH)ố ệ , thêm 1-2 ml dd axit
(vd :H2SO4) Lắc nhẹ
Cu(OH)2 Dd CuSO
4
+ H2SO4
PTPÖ: H2SO4 (dd ) + Cu(OH)2 (r) CuSO4 (dd ) + H2O(l )
Axit + Bazơ Muối + nước
Phản ứng Axit với Bazơ gọi phản ứng Trung hòa
(9)4/ Axit taùc d ng v i Oxit Bazụ ớ ơ
TN : Cho vào đáy ng nghi m m t oxit baz ,ví d ố ệ ộ ụ
Fe2O3.Thêm 1-2ml dung dịch axit HCl L c nhắ ẹ
Quan saùt:
Fe2 O3 + axit HCl Dd FeCl
3
Fe2O3 tan axit tạo thành dung dịch màu vàng
nâu
PTPƯ : HCl(dd) + Fe2O3 (r ) FeCl3 ( dd )+ 3H2O
(10)Bài : Viết PTPƯHH xảy trường hợp sau:
a) Magiê oxit axit nitric
b) Đồng II oxit axit Clohidric c) Nhôm oxit axit Sunfuric
MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Al2O3 + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2O
(11)CHÚ Ý
Axit được chia làm lo i:ạ
Axit m nh : HCl,HNOạ 3,H2SO4
(12)Bài 1/15: T Mg, MgO, Mg(OH)ừ 2 dd axit sun furic loãng,
vi t PTP hoá h c u ch Magiê Sunfat.ế Ư ọ ề ế
H ng d n :ướ ẫ
-Xác nh tên lo i s n ph m: mu iđị ả ẩ ố
-Nêu tính ch t hoùa h c t o mu i,g m :ấ ọ ố
a) Kim loại + Axit
b) Oxit Baz + Axitơ
c) Baz + Axitơ
GIAÛI :
a) Mg + H2SO4 MgSO + H2
b) MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
c) Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + H2O
Áùp dụng
(13)Bài 2: Có chất sau : Cu, CuO, Mg, CaCO3 , Al2O3 , Fe(OH)3 ,
Fe2O3 Hãy chọn chất cho tác dụng với dung
dịch HCl sinh chất sau viết PTPƯ
a) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy c) Dung dịch có màu xanh lam
d) Dung dịch có màu nâu nhạt e) Dung dịch màu
Hướng dẫn :khí sinh khí Hidrơ
Hướng dẫn : Khí sinh CO2 – Dùng t/c Muối Cacbonat tác dụng axit mạnh
Hướng dẫn : dung dịch tạo thành CuCl2
Hướng dẫn : dung dịch tạo thành FeCl3
Hướng dẫn : dung dịch tạo thành MgCl2, AlCl3
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
CaCO3 + HCl CaCl2 + C O2 + H2 O
CuO + HCl CuCl2 + H2 O
Fe2O3 + HCl 2FeCl3 + H2 O
(14)