Giao an hoa 12 cb da sua ca nam

HS vieát phöông trình hoaù hoïc cuûa phaûn öùng, sau ñoù döïa vaøo phöông trình phaûn öùndung dòch ñeå tính löôïng kim loaïi Al coù trong hoãn hôïp (theo ñaùp aùn thì chæ caàn tính ñö[r]

Ngày soạn: 23/8/2009 Tiết 1: Ôn tập đầu năm

I Mục tiêu học: 1 KiÕn thøc:

- Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức chơng hóa học đại cơng vô (Sự điện li, Nitơ -Photpho, Cacbon - Silic) chơng hóa học hữu (Đại cơng hóa hữu cơ, hidrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol - phenol, andehit - xeton - axit cacboxylic).

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ng ợc lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cấu tạo chất.

- Kỹ giải tập xác định CTPT hợp chất. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chc hot ng dy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Ôn tập kiến thức hóa vơ cơ

* Cho HS Thảo luận trả lời vấn đề: Axit, Bazơ phn ng v axit baz.

- HÃy nêu khái niƯm vỊ axit?

- Hãy nêu tính chất hoá học chung axit? - Viết PTHH để chng minh?

- HÃy nêu khái niệm bazơ?

- Hãy nêu tính chất hố học chung bazơ? - Viết PTHH để chứng minh?

I Axit, Bazơ phản ứng axit bazơ:

* Axit chất có khả phân li ion H+. VD: HCl, H2SO4, CH3COOH

- Tính chất hố học chung axit: + Làm đổi mu cht ch th.

+ Tác dụng với bazơ, oxit baz¬.

HCl + NaOH NaCl + H2O. H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O. + Tác dụng với kim loại:

2HCl + Mg MgCl2 + H2 + T¸c dơng víi mi:

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O+ CO2 * Bazơ chất có khả nhận proton. VD: NaOH, Ba(OH)2, NH3

- Tính chất hố học chung bazơ: + Làm đổi màu chất thị.

+ T¸c dơng víi axit, oxit axit.

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O. H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O. + T¸c dơng víi dd muèi:

Ca(OH)2 + NaCO3 CaCO3 + 2NaOH

Hoạt động 2 Ankan

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ ankan?

- ViÕt CTPT cña mätt số ankan làm ví dụ? - HÃy nêu tính chất hoá học an kan? - Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

II Ankan:

-Ankan cã CTTQ lµ CnH2n+2 (n1). VD: CH4, C2H6, C3H8

-TÝnh chÊt ho¸ häc cđa ankan:

Ankan hiđrocacbon no có phản ứng thế, phản ứng tách hiđro phản ứng cháy.

- VD:

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

CH3 - CH3

o

t

  CH2 = CH2 + H2

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

Hoạt động 3 Anken

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ anken?

- ViÕt CTPT cđa mét sè anken lµm vÝ dơ? - HÃy nêu tính chất hoá học an ken? - Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

III Anken:

- Anken cã CTTQ lµ CnH2n (n2). - VD: C2H4, C3H6, C4H8

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa anken:

- Anken hiđrocacbon không no có phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp phản ứng oxi hoá. - VD:

+ Phản ứng cộng hiđro:

CH2 = CH - CH3 + H2 CH3 - CH2 - CH3 CH2 = CH 2 + Br2 CH2Br- CH2Br + Phản ứng trùng hợp:

nCH2 = CH 2 (-CH2 - CH2-)n Ni,

t0 t0

+ Phản ứng oxi hoá:

C3H6 + 9/2O2 3CO2 + 3H2O

Hoạt động 4 Aren

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ aren?

- ViÕt CTPT cña mét sè aren làm ví dụ?

- HÃy nêu tính chất hoá học aren? Viết phơng trình phản ứng minh ho¹?

IV Aren:

- Aren cã CTTQ lµ CnH2n-6 (n6). VD: C6H6, C7H8, C8H10 . - Tính chất hoá học aren: + Phản ứng thế:

Thế nguyên tử hiđro vòng benzen.

VD: C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O Thế nguyên tử hiđro mạch nhánh.

VD: C6H5CH3 + Br2 C6H5CH2Br + HBr + Ph¶n øng céng:

VD: C6H6 + H2 C6H12 C6H6 + Cl2 C6H6Cl6 + PƯ oxi hoá:

VD: C6H5CH3 + 2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

Hoạt động 5 Ancol

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ ancol no đơn chức?

- Viết CTPT số ancol no đơn chức làm ví dụ?

- Hãy nêu tính chất hố học ancol no n chc?

- Viết phơng trình phản øng minh ho¹?

V Ancol:

- CTTQ ancol no đơn chức CnH2n+1OH (n1).

VD: C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa ancol: + Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH:

VD: C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 + Ph¶n øng thÕ nhãm OH:

VD: C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O + Phản ứng tách nớc:

VD: C2H5OH

2 170o

H SO C

  

C2H4 + H2O + Phản ứng oxi hoá:

Oxi hoá không hoµn toµn: VD:

C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O CH3CHOHCH3 + CuO

CH3COCH3 + Cu + H2O Oxi hoá hoàn toµn:

VD: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

Hoạt động 6 Anđehit

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ anđehit no đơn chức?

- Viết CTPT số anđehit no đơn chức làm ví dụ?

- Hãy nêu tính chất hoá học anđehit no đơn chức?

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

VI Anđehit:

- CTTQ anđehit no đơn chức CnH2n+1CHO (n0).

- Tính chất hố học anđehit no đơn chức: + Phản ứng cộng hiđro:

VD:

CH3CHO + H2 CH3-CH2-OH + Ph¶n øng oxi hoá không hoàn toàn:

RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

RCOOH + 2NH4NO3 + 2Ag ( phản ứng tráng gơng)

Hot ng 7 Axit cacboxylic

* Cho HS thảo luận trả lời vấn đề sau: - Hãy nêu CTTQ axit cacboxylic no đơn chức?

- Viết CTPT số axit cacboxylic no đơn chức làm ví dụ?

VII Axit cacboxylic:

- CTTQ axit cacboxylic no đơn chức Cn H2n+1COOH (n0).

- Tính chất hố học axit cacboxylic no đơn chức:

+ TÝnh axit:

- Hãy nêu tính chất hố học axit cacboxylic no n chc?

- Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

Sự phân li thuận nghịch R-COOH  RCOO- + H+

+ T¸c dơng víi bazơ oxit bazơ. IV Rút kinh nghiệm:

Ngµy soạn: 25/8/2009

chơng i: este-lipit

Tiết 2: Bài 1: este

I Mục tiêu học: 1 KiÕn thøc:

- HS biÕt: Kh¸i niƯm, tÝnh chÊt cña este.

- HS hiểu: Nguyên nhân este khơng tan nớc có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân. 2 Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức liên kết hidro để giải thích ngun nhân este khơng tan nớc có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân.

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD. III ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn.

- Hóa chất: Mẩu dầu ăn, mở động vật, dd H2SO4, dd NaOH. IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Khái niệm - Danh pháp

* Cho HS viÕt pthh cho axit axetic t¸c dơng víi ancol etylic vµ ancol isoamilic

* Cho HS biết hợp chất tạo thành là este Từ yêu cầu HS rút khái niệm, CTTQ.

* Tõ tên gọi este tên, yêu cầu HS đa quy tắc gọi tên

I Khái niệm - Danh ph¸p:

C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O

Etyl axetat

CH3COOH + HO-[CH2]2-CH(CH3)2

CH3COO-[CH2]2-CH(CH3)2 + H2O Isoamyl axetat.

- Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxilic bằng nhóm OR ta thu đợc este.

- Este có CTTQ: RCOOR’ Đối với este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2

- Tên este RCOOR:

t0, H2SO4đăc t0,

Tªn gèc R’ + tªn gèc axit RCOO (đuôi at)

Hot ng 2 Tớnh cht vt lí

* Cho HS quan sát mẩu dầu thực vật, nghiên cứu SGK, từ rút tính chất vật lí este.

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Điều kiện thờng: chất lỏng rắn, hầu nh kh«ng tan trong níc.

- Nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol tơng ứng. - Một số este có mùi đặc trng.

Hoạt động 3 Tính chất hóa học

* u cầu HS nghiên cứu SGK, từ đó rút tính chất hóa học este GV h-ớng dẫn để HS viết pthh.

* GV bæ sung:

+ Phản ứng thủy phân môi trờng kiềm phản ứng xà phòng hóa.

+ Ngoài este cã ph¶n øng ë gèc HC.

III TÝnh chÊt hóa học:

- Este bị thủy phân môi trờng axit môi trờng kiềm. + Thủy phân m«i trêng axit:

CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH Phản ứng phản ứng thuận nghịch

+ Thủy phân môi trờng bazơ:

CH3COOC2H5 + NaOH C2H5OH + CH3COONa Phản ứng xảy mét chiÒu.

Hoạt động 4 Điều chế

* Yêu cầu HS nêu cách điều chế este. Viết PT ®iỊu chÕ.

* GV bổ sung: ngồi số este đợc điều chế theo PP khác.VD:

CH3COOH + CHCH

CH3COOCH=CH2

IV §iỊu chÕ:

- Este b»ng c¸ch cho axit cacboxylic t¸c dơng víi ancol

RCOOH + R’OH

0 170 H SO

C

    

RCOOR’ + H2O

Hoạt động 5 ứng dụng

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ rút ra các ứng dụng ca este.

V ứng dụng:

- Xà phòng, chất giặt rữa, bánh kẹo, nớc hoa

Hoạt động 6 Củng cố

* HD vµ cho HS làm tập 2, 3, 4 - Bài tập 2: ĐA: C - Bài tập 3: ĐA: C - Bài tập 4: ĐA: B V Rút kinh nghiÖm:

Ngày soạn: 27/8/2009 Tiết 3:

Bài 2: lipit

I Mục tiêu häc: 1 KiÕn thøc:

- HS biÕt: Lipit gì? Tính chất hóa học chất béo.

- HS hiểu: Nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo. 2 Kỹ năng:

- Vận dụng mối quan hệ cấu tạo - tính chất viết PTHH minh häa tÝnh chÊt este cho chÊt bÐo. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD. III Chn bÞ:

- Dơng cơ: Cèc

- Hóa chất: Mẩu dầu ăn, nớc, etanol. IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ :

3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Kiểm tra củ

* Viết CTCT đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2 Gọi HS lên bảng trình bày.

- HCOOCH2CH2CH3 - HCOOCH(CH3)2 - CH3COOC2H5 - C2H5COOCH3

Hoạt động 2 Khái niệm

* Yêu cầu HS nêu khái niệm, từ lấy các VD minh họa.

* GV cho biÕt ta chØ xÐt chÊt bÐo.

I Khái niệm:

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nớc, nhng tan nhiều dung môi không phân cùc.

- VD: ChÊt bÐo, s¸p, steroit

Hoạt động 3 Chất béo (khái niệm)

* Yêu cầu HS nêu khái niệm chất béo, từ đa khái niệm axit béo.

* Em h·y ®a CTCT chung cđa chÊt bÐo LÊy c¸c VD minh häa.

II ChÊt bÐo: 1 Khái niệm:

- Chất béo trieste glixerol víi axit bÐo, gäi chung lµ triglixerit hay lµ triaxylglixerol.

- Axit béo axit đơn chức có mạch C dài không phân nhánh VD:

CH3(CH2)16COOH axit stearic CH3(CH2)14COOH axit panmitic Cis - CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH axit oleic - CTCT chung cña chÊt bÐo:

R1COO – CH

R2COO – CH (trong đó: R1, R2, R3 giống nhau R3COO CH

2 khác nhau). - VD:

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 Tristearoylglixerol hay tristearin (CH3[CH2]14COO)3C3H5

Tripanmitoylglixerol hay tripanmitin (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 Trioleoylglixerol hay triolein

Hoạt động 4 Tính chất vật lí

* Cho HS quan sát dầu mở, làm thí nghiệm tính tan nớc, từ rút ra tính chất vật lí chất béo.

2 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- §iỊu kiƯn thêng nÕu ph©n tư cã gèc HC no chất rắn, gốc HC không no chất lỏng.

- Tan Ýt níc, tan nhiỊu c¸c dung mối hữu cơ. nhẹ nớc

* Dựa vào kiến thức học, yêu cầu HS rút tính chất hóa học chất béo Viết PTHH chứng minh.

* GV bæ sung:

- Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng dùng để chuyển hóa chất béo lỏng thành rắn.

- Dầu mở để lâu ngày dể bị ôi trong phân tử có liên kết C=C nên bị dể oxi hóa chậm tạo peoxit.

3 TÝnh chÊt hãa häc:

- Cã tÝnh chÊt nh lµ este. a Phản ứng thủy phân nớc: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O

3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 b Phản ứng xà phòng hóa:

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH

3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 c Ph¶n øng céng H2 cña chÊt bÐo láng:

(C17H33COO)3C3H5 + H2 (C17H35COO)3C3H5

Hoạt động 6 ứng dụng

* Nªu ứng dụng chất béo mà chúng ta biết ?

4 ứng dụng:

- Là thức ăn quan träng cña ngêi

- Là nguyên liệu để tổng hợp số chất cần thiết khác trong thể

- Một lợng nhỏ dùng để điều chế xà phòng. - Sản xuất thực phẩm

Hoạt động 7 Củng cố

* ViÕt CTCT cña chÊt bÐo øng víi axit linoleic C17H31COOH.

(C17H31COO)3C3H5 V Rót kinh nghiệm:

Ngày soạn: 03/9/2009 Tiết 4:

bài : khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

I

Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- HS biết: Khái niệm xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp.

- HS hiu: Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. 2 Kỹ năng:

- Sử dụng hợp lý xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. 3 Tình cảm thái độ:

- Cã ý thøc sư dơng hỵp lý cã hiƯu xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp.

- Bảo vệ tài nguyên, môi trờng. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chc hot ng dạy học:

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

t0,

Hoạt động 1 Kiểm tra củ * Viết CTCT thu gọn trieste 2

axit: axit panmitic vµ axit stearic. - Este cđa axit panmitic:(C15H31COO)3C3H5 - Este cña axit stearic: (C17H35COO)3C3H5

Hoạt động 2 Xà phòng - Khái niệm

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ rút ra khái niệm xà phịng thành phần chủ yếu nó.

* GV bổ sung: Ngồi xà phịng cịn có thêm chất độn: chất tẩy màu, chất diệt khuẩn

I Xà phòng: 1 Khái niệm:

- Xà phòng thờng dùng hỗn hợp muối natri kali cđa axit bÐo, cã thªm mét sè phơ gia khác.

- Thành phần chủ yếu xà phòng: muối natri axit panmitic stearic.

Hot động 3 Phơng pháp sản xuất

* Cho HS nghiên cứu SGK, rút phơng pháp sản xuất xà phßng.

* GV bỉ sung:

- Quy trình sản xuất xà phòng.

- PP sn xut xà phịng ngày nay, từ đó u cầu HS đa s .

2 Ph ơng pháp sản xuất:

- Đun chất béo với dd kiềm thùng kín nhiệt độ cao. (R-COO)3C3H5 + 3NaOH R-COONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 4 Chất giặt rữa tổng hợp

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ rút ra khái niệm chất giặt rữa tổng hợp. * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đa sơ đồ sản xuất VD cụ thể.

II Chất giặt rữa tổng hợp: 1 Khái niệm:

- Là chất có tính giặt rữa nh xà phòng. 2 Ph ơng pháp sản xuất:

- S đồ sản xuất:

- VD:

CH3[CH2]11-C6H4SO3H CH3[CH2]11-C6H4SO3Na Axit Natri

đođexylbenzensunfonic đođexylbenzensunfonat Hoạt động 5 Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp * GV nêu chế trình làm sạch

vết bẩn xà phịng hình vẽ * Từ cho HS rút u nhợc điểm của mổi loại.

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp:

- Xà phòng: giảm tác dụng nớc cứng tạo kết tủa với kim loại nớc cứng.

- Chất giặt rửa tổng hợp: có tác dụng giặt rửa nớc cøng

Hoạt động 6 Củng cố

ViÕt PTHH điều chế xà phòng từ chất béo axit panmitic

(CH3[CH2]14COO)3C3H5 + 3NaOH

3CH3[CH2]14COONa + C3H5(OH)3 IV Rót kinh nghiƯm:

t 0

Ankan Axit

cacboxylic

Muèi natri cña axit cacboxylic

Dầu mỏ

Axit đođexylben zensunfonic

Natri ®o®exylbenzensunf

onat Na2CO

Ngày soạn: 07/9/2009 Tiết 5:

Bài 4: luyện tập: Este chất béo

I Mục tiêu bµi häc: 1 KiÕn thøc:

- Cđng cè kiến thức este lipit. 2 Kỹ năng:

- Giải tập este. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

III T chc hot ng dạy học:

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

hoạt động thầy hoạt động trò

Hoạt động 1 Kiến thức cn nh

* GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: - Khái niệm este?

- Cụng thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở?

- ChÊt bÐo?

- TÝnh chÊt ho¸ häc cña este?

1 Este cña axit cacboxylic:

HS trả lời câu hỏi theo yêu cầu: - Công thøc tỉng qu¸t: RCOOR’ CnH2n +1+COOCmH2m + - TÝnh chÊt ho¸ häc:

+ Phản ứng thuỷ phân. + Phản ứng xà phòng hoá. 2 Lipit:

- Chất béo: Là trieste cđa glixerol vµ axit bÐo. - CTTQ: (RCOO)3C3H5

- TÝnh chÊt hãa häc: T¬ng tù nh este.

Hoạt động 2 Bài tập

* GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm 4 - ngời, thảo luận để giải tập. * Bài 1: Viết phơng trình phản ứng thực hiện chuyển hố sau:

CH3COOC2H5 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3

- HS làm việc theo nhóm - ngời, thảo luận để tìm cỏch gii cỏc bi tp.

- Đại diện HS trình bày trớc lớp giải. * Trả lời 1: HS giải rút kiến thức: - Tính chất este.

- Phản ứng oxi hoá ancol bËc I, an®ehit.

1 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + C2H5OH 2 C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O 3 CH3CHO + 1/2 O2  CH3COOH

4 CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O

Hoạt động 2 Bài tập nhận biết

* Bµi tập 2: Bằng phơng pháp hoá học,

CH3COOH, CH3COOCH3, HCHO, C6H5OH, C3H5(OH)3.

- ViÕt PTHH minh hoạ phản ứng xÃy ra.

- Nhận biÕt an®ehit b»ng AgNO3/NH3 - NhËn biÕt phenol b»ng dd Br2. - Nhận biết Cu(OH)2. - Còn lại este.

Hoạt động 3 Bài tập este

* Bài tập 3: Chất E este no, đơn chức, mạch hở Xà phịng hố hồn tồn 22 gam E cần dùng vừa đủ 0,25 mol NaOH Xác định CTCT ca este. * GV hng dn.

- Đặt c«ng thøc este.

- Viết phơng trình phản ứng xảy ra. - Dựa vào PTHH, tìm số mol este đã dùng.

- TÝnh M  n.

* HS giải theo hớng dẫn: - Đặt công thức: RCOOR - PTHH:

RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,25 0,25

88 0,25

2,2

M 

 CnH2nO2 = 88  n = 4.

CTPT: C4H8O2  HCOOC3H7 CH3COOC2H5 CH3CH2COOCH3

Hoạt động 4 Củng c

* Yêu cầu HS so sánh tính chất hãa häc

của este chất béo. - Tính chất hóa học este chất béo tơng tự nhaudo este. Hoạt động 5: Hớng dẫn nhà

Bài tập nhà: Làm bay 7,4 gam este no, đơn chức thu đợc thể tích thể tích của 3,2 gam khí oxi cựng iu kin.

a Tìm công thức ph©n tư cđa A.

b Thực phản ứng xà phịng hố 7,4 gam A với dd NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 6,8 gam muối Tìm cơng thức cấu tạo gọi tên A.

V Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 08/9/2009

Chơng ii : cacbohidrat

Tiết Bài 5: glucozơ

HS biÕt:

- CÊu tróc d¹ng m¹ch hë cđa glucoz¬.

- Tính chất nhóm chức glucozơ để giải thích tợng hóa học. HS hiu:

- Phơng pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ. 2 Kỹ năng:

- Khai thác mối liên hệ cấu trúc phân tử tính chất hóa học.

- Rèn luyện kỹ quan sát, phân tích kết thí nghiệm.

- Giải tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD. III Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn.

- Hóa chất: Glucozơ, dd AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH. IV Tổ chức hoạt động dạy học:

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý * Cho HS quan sát mẫu glucozơ nghiên cứu

sgk từ rút tính chất vật lí trạng tháI tự nhiên glucozơ.

I TR¹NG THáI THIÊN NHIÊN Và TíNH CHấT VậT Lí:

- Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, tantrong nớc Có vị ngọt, có hầu hết các bộ phận (lá, hoa, rễ) Có nhiều trong quả nho, mật ong Trong máu ngời có l-ợng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu nh không đổi là 0,1%.

Hoạt động 2 Cấu tạo phân tử

* GV cho biết để xác định đợc CTCT của glucozơ phải tiến hành thí nghiệm nào? Hs tham khảo v i n kt lun.

II CấU TạO PHÂN Tử:

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, trong phân tử glucozơ có nhóm - CHO.

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, phân tử glucozơ có nhiều nhóm - OH vị trí kề nhau.

- Glucozơ tạo este chøa gèc axit vËy trong ph©n tư cã nhãm - OH

Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu đợc n -hexan Vậy nguyên tử C phân tử glucozơ tạo thành mch khụng phõn nhỏnh.

- CTCT phân tử glucozơ dạng mạch hở là: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO - Hoặc viết gọn lại là: CH2OH[CHOH]4CHO

Hot ng 3 Tớnh cht húa hc

* Cho hs làm TN sgk, nghiên cứu TN SGK, trình bày TN, nêu tợng viết pthh.

* GV hớng dẫn cho hs hiểu đợc phân tử glucozơ chứa nhóm - OH, nhóm - OH ở vị trí liền kề.

* GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ bằng dd AgNO3 dung dịch NH3 thí nghiệm oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 dd NaOH, yêu cầu HS theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viÕt pthh.

III TÝNH CHÊT HO¸ HäC:

1 Tính chất ancol đa chức: a Tác dụng với Cu(OH)2:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + H2O b Phản ứng tạo este:

- Khi tác dụng với anhiđrit axetic, glucozơ có thể tạo este chøa gèc axetat ph©n tư C6H7O(OCOCH3)5

2 Tính chất anđehit: a Oxi hoá glucozơ:

- Hiện tợng: Thành ống nghiệm sáng bóng nh gơng

- CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 

CH2OH[CHOH]4COONH4 + 3NH4NO3 + 2Ag

- Hiện tợng: Xuất kết tủa đỏ gch

* GV: yêu cầu học sinh viết phơng trình hoá học của phản ứng khử glucozơ hiđro phơng trình hoá học phản ứng lên men glucozơ.

b Khử glucozơ hiđro:

CH2OH[CHOH]4CHO + H2   ,t Ni CH2OH[CHOH]4CH2OH

3 Phản ứng lên men:

2C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

Hoạt động 4 Điều chế ứng dụng

* Yêu cầu HS nêu cách điều chế glucozơ. * Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu ứng dng ca glucoz.

IV: Điều chế ứng dụng:

1: §iỊu chÕ:

(C6H10O5)n + nH2O   ,t0 H

nC6H12O6 2:

ng dông:ø

- Làm thuốc tăng lực. - Dùng để tráng ruột phích.

- Là sản phẩm trung gian để điều chế ancol etylic.

Hoạt động 5 Fructozơ

* Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozơ là fructozơ.

* Yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên fructozơ, cho biết tính chất hố học đặc trng fructozơ Giải thích nguyên nhân gây cỏc tớnh cht ú.

V FRUCTOZƠ:

- Fructozơ (C6H12O6) dạng mạch hở một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C- CH2OH - Hoặc viết gọn là:

CH2OH[CHOH]3COCH2OH

- Fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam, tác dụng với hiđro cho poliancol.

- Fructozơ nhóm CH=O nhng có phản ứng tráng bạc phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O đun nóng môi trờng kiềm chuyển thành glucozơ theo cân bằng sau:

Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 6 Củng cố

* Nhận biết chất sau phơng pháp hóa häc.

Glucoz¬, Glixerol, etanol, axit axetic.

- Quú tím: Nhận biết axit axetic.

- Chất không hòa tan Cu(OH)2 lµ etanol.

- Đun nóng chất xuất kết tủa màu đỏ là: Glucozơ.

V Rót kinh nghiƯm:

O

Ngày soạn: 13/9/2009 Tiết 7, 8, 9:

Bài : saccarozơ - tinh bột - xenlulozơ

I Mục tiêu học: 1 KiÕn thøc: HS biÕt:

- CÊu t¹o tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. 2 Kỹ năng:

- So sánh, nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

- Viết PTHH minh häa cho tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c hợp chất trên

- Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD. III Chuẩn bị:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp, èng hót nhá giät.

- Hóa chất: Dd I2, mẩu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. IV Tổ chức hoạt động dạy học:

TiÕt 7 :

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Saccarozơ

* Yêu cầu HS quan sát mẫu saccarozơ (đ-ờng kính trắng) tìm hiểu SGK để biết những tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên saccarozơ.

* Cho biết để xác định CTCT của saccarozơ ngời ta phải tiến hành thí nghiệm Phân tích kết thu đ-ợc rút kết luận cấu tạo phân tử của saccarozơ.

* Cho HS nghiên cứu CTCT của saccarozơ SGK, từ đa tính chất hóa học, viết pthh minh họa phản ứng đó.

I Saccaroz¬: 1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Chất rắn kết tinh, ko màu, ko mùi, ngät, to nc 185oC. Tan tèt níc.

- Có mía đờng, củ cải đờng, hoa nốt. 2 Cấu trúc phân tử:

- CTPT C12H22O11

- Phân tử saccarozơ gốc  -glucozơ gốc  - fructozơ liên kết với qua ngyên tử oxi giữa C1 glucozơ C2 fructozơ (C1 - O - C2) Liên kết thuộc loại liên kết glicozit Vậy, cấu trúc phân tử saccarozơ đợc biểu diễn nh sau:

O

OH O

HO CH

2OH

H H

H H

1

2

4

6

O

OH

HO CH2OH

H

OHH H H

1

2

3

5

HOCH2

gèc  -glucoz¬ gèc  -fructoz¬ 3 TÝnh chÊt hãa häc:

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:

C12H22O11 C6H12O6 + C6H12O6 Saccaroz¬ Glucoz¬ Fructozơ b Thuỷ phân nhờ enzim:

* Nêu cách sản xuất ứng dụng của saccarozơ.

c Phản ứng ancol đa chức: - Phản øng víi Cu(OH)2:

2C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu + H2O 4 Sản xuất ứng dụng:

a Sản xuÊt:

- Đợc sản xuất từ mía, củ cải đờng hoa thốt nốt.

b øng dông:

- Lµ thùc phÈm quan träng cđa ngêi.

- Là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nớc giảI khát, đồ hộp

TiÕt 2

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

Tinh bét

* Cho HS quan s¸t mÉu tinh bét và nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên tinh bột. * Cho HS nghiên cứu SGK, cho biết cấu trúc phân tư cđa tinh bét.

* GV bổ sung: Cho biết đặc điểm liên kết mắt xích -glucozơ trong phân tử tinh bột.

* Vậy xanh tinh bột đợc tạo thành nh nào?

* Dựa vào CTCT tinh bột, dự đoán tính chÊt hãa häc cña tinh bét? ViÕt pthh minh häa.

* GV biĨu diƠn:

- Thí nghiệm dung dịch I2 dung dịch tinh bột nhiệt độ thờng, đun nóng và để nguội, yêu cầu HS nêu tợng quan sát đợc.

* GV giải thích nhấn mạnh là phản ứng đặc trng để nhận tinh bột. * Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu các ứng dụng tinh bột.

II Tinh bét: 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Chất rắn vơ định hình, màu trắng, khơng mùi Chỉ tan nớc nóng > hồ tb.

- Có loại ngũ cốc, 2 Cấu trúc phân tử:

- Là polisaccarit (gồm 2loại)

+ Aamilozơ: mạch không phân nhánh + Amilozơ peptin: mạch phân nh¸nh. + CTPT (C6H10O5)n

- Trong xanh tinh bột đợc tạo thành nhờ phản ứng quang hợp:

CO2 C6H12O6 (C6H10O5)n glucoz¬ tinh bét 3 TÝnh chÊt hãa häc:

a Phản ứng thuỷ phân: - Thuỷ phân nhờ xúc t¸c axit:

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 - Thủ ph©n nhê enzim:

Tinh bột Glucozơ. b Phản ứng màu với ièt:

- Cho dd ièt vµo dd hå tinh bột, dd màu xanh lam. - Đun nóng màu xanh biến mất.

- Để nguội, màu xanh xuất trë l¹i.

4

ng dơng:ø

- Là chất dinh dỡng con ngời động vật.

- S¶n xuất bánh kẹo, glucozơ, hồ dán Tiết 3:

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra bi c:

3.Bài mới

Xenlulozơ

* HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông thấm nớc), tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ.

* Cho HS nghiên cứu SGK cho biết: - Cấu trúc phân tử xenlulozơ.

III Xenlulozơ:

1 Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên:

- Là chất rắn, dạng sợi, màu trắng, mùi vị. - Không tan nớc nh dung môi khác và chỉ tan nớc Svayde.

- Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật. 2 Cấu trúc phân tử:

- Là polisaccarit.

- Phân tử gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết với nhau. H2O, as

chất diệp lơc

- Những đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ So sánh với cấu tạo của phân tử tinh bột.

* Dùa vào CTCT xenlulozơ, dự đoán tính chất hóa học cđa xenluloz¬? ViÕt pthh minh häa.

* Cho HS nghiên cứu SGK, từ nêu các ứng dụng xenluloz.

- Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mổi gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên cã thÓ viÕt : (C6H10O5)n hay [C6H7(OH)3]n

3 TÝnh chất hóa học:

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 b Phản ứng este hoá:

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 2SO,t H

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

4

ng dông:ø

- Đợc dùng trực tiếp: kéo sợi dệt vải, làm xây dựng, làm đồ gổ

- Chế biến giấy.

- Sản xuất tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng và chế tạo phim ảnh

Hoạt đông 4 Củng cố

* Cđng cè b»ng bµi tËp vµ SGK. Câu 1: Đáp án: B Câu 2: Đáp án:

a Sai b §óng c Sai d §óng. V Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 19/9/2009 Tiết 10: Bài thực hành số 1: Điều chế, tính chÊt hãa häc cđa este vµ gluxit

I Mơc tiêu học: 1 Kiến thức:

- Củng cè nh÷ng tÝnh chÊt quan träng cđa este, gluxit nh: phản ứng xà phòng hóa, phản ứng với Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dd I2 tinh bột, khái niệm phản ứng điều chế este, xà phòng.

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực phản ứng hóa học hữu cơ.

- Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kỹ thực quan sát tợng thí nghiệm xÃy ra.

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TN thực hành. III ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiệm

- Hóa chất: Các dd CuSO4, NaOH, glucozơ, NaCl, nớc đá, mỡ. IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat.

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, giá sắt. - Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất, H2SO4 đặc. - Cách tiến hành: HS tiến hành theo hớng dẫn SGK.

- Yêu cầu cần đạt: Quan sát thấy có lớp este mặt nớc, có mùi thơm. - PTHH phản ứng xảy ra:

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

2 Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố.

- Dụng cụ: bát sứ, giá nung, đèn cồn.

- Yêu cầu cần đạt: Khi đổ NaCl vào, làm lạnh có chất rắn màu trắng tách ra, có mùi xà phòng. - PTHH phản ứng xãy ra:

C17H35 - COOCH2 C17H35 - COOCH C17H35 - COOCH2

+ 3NaOH t

0

HOCH2 HOCH

HOCH2

+ 3C17H35 - COONa

3 Hoạt đơng 3: Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

- Dông cô: ống nghiệm, kẹp gỗ.

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, NaOH, glucozơ. - Cách tiến hành: Theo SGK.

- Yêu cầu cần đạt: Đầu tiên có kết tủa trắng, nhỏ giọt glucozơ vào kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẩm:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Glucoz¬ + Cu(OH)2  dung dÞch xanh thÉm.

4 Hoạt động 4: Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với dung dịch I2

- Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp gỗ. - Hoá chất: dung dịch I2, hồ tinh bột. - Cách tiến hành: Theo SGK.

- Yờu cu cần đạt: Đầu tiên có kết tủa trắng, nhỏ giọt glucozơ vào kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẩm:

Tinh bét + dd I2 dung dịch màu xanh lục. V Tờng trình báo cáo kết quả

HS hoàn chỉnh tờng trình báo cáo kết thí nghiệm. VI Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 22/9/2009 Tiết 11 :

Bài : Luyện tập Cấu tạo tính chất cacbohidrat I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Cờu tạo loại cacbohidrat điển hình.

- Cỏc tớnh cht húa học đặc trng hợp chất cacbohidrat mối quan hệ hợp chất đó. D. Kỹ năng:

- Bớc đầu rèn luyện cho HS phơng pháp t trừu tợng, từ cấu tạo phức tạp hợp chất cacbohidrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hóa học thơng qua luyn tp.

- Giải tập hóa học cacbohidrat. II Ph ơng pháp:

- Đàm tho¹i.

III Tổ chức hoạt động dạy học :

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

D. lý thut

Hoạt động Tổng hợp kiến thức cacbohiđrat. GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đơi, thảo luận để điền vào bảng sau : GV nêu nội dung thảo lun:

- Phân loại cacbohiđrat?

- Vit công thức phân tử, nêu đặc điểm cấu tạo chất? So sánh cấu tạo loại cacbohiđrat?

- Từ cấu tạo suy tính chất chất? Viết phơng trình phản ứng để chứng minh. in vo bng sau:

Hợp chất

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

glucozơ fructozơ saccarozơ tinh bột xenlulozơ

Công thức phân tử Đặc điểm

Tính chất Thông tin:

Hợp chất

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

glucozơ fructozơ saccarozơ tinh bột xenlulozơ

Công thức

phân tử C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n Đặc điểm

cÊu t¹o - Gåm nhãmOH kỊ - Cã nhãm chøc –CHO

- Cã nhãm – OH

- Cã nhãm chøc xeton – CO - - Trong mt kiỊm: fructoz¬    glucozơ

- Có nhóm OH kề nhau: C6H11O5 -O-C6H11O5

- -glucozơ - Hỗn hợp loại polisaccarit: amilozơ amilopectin

- -glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài

- Cã thÓ viÕt: (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n TÝnh chÊt - Poliancol

- Anđehit đơn chức

- Poliancol - Tham gia phản ứng tráng gơng

- Poliacol

- Thuỷ phân - Thuỷ phân.- Màu với Iot - Thuỷ phân.- Màu với HNO3

b tập

hot động thầy hoạt động trò

Hoạt động 2 Giải số tập lý thuyết

* GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm 4 – ngời, u cầu nhóm thảo luận, trình bày tập sau:

* GV híng dÉn c¸c nhóm làm việc với các nội dung:

- Các bớc giải toán nhận biết?

- Da vo tính chất hố học đặc trng để viết phơng trình phản ứng nhận biết?

- HS hoạt động theo nhóm – ngời, thảo luận để tìm cách giải tập:

Bµi 1: Bµi SGK.

a- Glucozơ, glixerol, anđehit axetic: b- Glucozơ, saccaroz¬, glixerol.

c- Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột. HS phải trả lời đợc:

a- C¸c bíc: - TrÝch ho¸ chÊt.

- Thuốc thử: dd AgNO3 /NH3, đun nhẹ. - Hiện tợng quan sát đợc:

Có Ag: C6H12O6 CH3CHO. Không có tỵng: C3H8O3.

b- Thuốc thử: Cu(OH)2, sau đun nóng. c- Thuốc thử: Iot, Cu(OH)2.

Hoạt động 3 Phần tập trắc nghiệm

* GV yêu cầu HS trả lời nhanh tập trắc nghiệm Giải thích chọn phơng án đó.

Bµi 2: Bµi tËp – SGK.

1- HS chọn phơng án A giải thích chọn ph-ơng ỏn ú.

2- Tinh bột Xenlulo khác nh nào. a Cờu trúc mạch phân tử

b Phản ứng thuỷ phân c §é tan níc d Thủ ph©n ph©n tư

3- Thực phản ứng tráng gơng phân biệt đợc cặp dung dịch sau đây:

a Glucôzơ Sac ca rôzơ b Axit fomic rợu êtylic c Sac ca rôzơ tinh bột d Tất đợc

Hoạt động 4 Bài tập toán cacbohidrat

D. GV tiếp tục yêu cầu nhóm thảo luận để nêu hớng giải, trình bày cách giải tâp SGK.

Bài 3: Giải tập – SGK. HS thảo luận trình bày đợc: a- Tính m tinh bột kg gạo: m = 0,8 kg.

(C6H10O5)n + nH2O

0

H ,t

   nC6H12O6. 162n kg 180n kg 0,8 kg 0,89 kg b- Tơng tự câu b:

m = 0,556 kg.

IV Rót kinh niệm :

Ngày soạn: 27/9/2009 Tiết 12:

KiĨm tra 45 phót

Câu 1: Phản ứng tương tác rượu tạo thành este có tên gọi gì?

A Phản ứng kết hợp B Phản ứng trung hòa C Phản ứng ngưng tụ D Phản ứng este hóa

Câu 2 Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng hết 200 ml dd NaOH Nồng độ

mol/l dd NaOH

A 1 M B 0,5 M C 2M D 1,5 M

Câu : Đặc điểm phản ứng thuỷ phân este môi trường axit :

A không thuận nghịch B Luôn sinh axit ancol C Thuận nghịch D Xảy nhanh nhiệt độ thường

Câu 4: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2,khi tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức

C3H5O2Na X thuộc chất sau đây?

A Axit B Este C Anđehit D Ancol

Câu 5: Este X đơn chức tác dụng vừa đủ với NaOH thu được9,52 g muối natri fomat 8,4g ancol Vậy Xlà:

A metyl fomat B Etyl fomat C. Propyl fomat D Butyl fomat Câu 6: ứng với cơng thức phân tử C4H8O2 có este đồng phân nhau?

A B C D

Câu 7: Chọn đáp án

A Chất béo trieste glixerin với axit B Chất béo trieste glixerin với axit béo

C Chất béo trieste glixerin với axit vô D Chất béo trieste ancol với axit béo

Câu 8: Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở ancol đơn chức no mạch hở có dạng

A CnH2n+2º2 ( n ≥ 2) B CnH2nO2 ( n ≥ 3) C CnH2n-2º2 ( n ≥ 4) D CnH2nO2 (n ≥ 2)

Câu 9: Este có cơng thức phân tử CH3COOCH3 có tên gọi là:

A metyl propionat B Metyl axetat C Vinyl axetat D Metyl fomiat

Câu 10: Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần?

A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH CH3COOC2H5,

C CH3CH2CH2OH , CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5 ,CH3CH2CH2OH , CH3COOH

Câu 11: Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Muối B Etyl axetat C Este đơn chức D Chất béo

Câu 12: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau?

A Glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho phản ứng tráng gương

B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam

C Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2

D Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch

Câu 13: Cho 5,4g glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) khối lượng Ag thu là:

A 3,24 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 6,48 gam

Câu 14: Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử,nhưng đun nóng với dung dịch H2SO4 lại

cho phản ứng tráng gương.Đó do:

A Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ B Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng

C Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ

Câu 15: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

A Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ B Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ

C Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

Câu 16: Cho biết chất sau thuộc monosacarit:

A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ

Câu 17: Cho 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10% Khối lượng ancol etylic thu là:

A 0,46 kg B 0,92 kg C 0,828 kg D 1,242 kg

Câu 18: Khử gucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 g sobitol với hiệu suất

80% bao nhiêu?

A 2,25 gam B 22,5 gam C 1,44 gam D 14,4 gam

Câu 19: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với:

A AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C kim loại Na D Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

A Saccarozơ B Glucozơ C Xenlulozơ D Mantozơ

Câu 21: Cho biết chất sau thuộc đisacarit:

A Glucozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Tinh bột

Câu 22: Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần:Glucozơ,Fructozơ, Saccarozơ

A Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ B Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ

C Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ

Câu 23: Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống nhau?

A Đều lấy từ củ cải đường

B Đều có biệt dược “huyết ngọt”

C Đều bị oxi hoá [Ag(NH3)2 ]OH

D Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam

Câu 24: Có lọ đựng chất bột màu trắng sau: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ Bằng cách cách sau nhận biết chất tiến hành theo trình tự sau:

A Dùng iot, dd AgNO3/NH3 B Hoà tan vào nước, vài giọt dd H2SO4 đun nóng, dd AgNO3/NH3

C Dùng vài giọt dd H2SO4 đun nóng, dd AgNO3/NH3 D Hồ tan vào H2O, dùng iot

Câu 25: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit?

A Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2

B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam

C Glucozơ phản ứng với dung dịch CH3OH/HCl cho ete

D Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kt ta gch

Đáp án:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Đánh giá kết quả

Ngày soạn: 29/9/2009 Tiết 13 - 14

amin

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin.

- HS hiểu: Các tính chất điển hình amin. 2 Kỹ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin.

- Viết c¸c PTHH cđa amin.

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TNBD. III ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh.

- Hóa chất: Quỳ tím, anilin, nớc brom, metyl amin. IV Tổ chức hoạt động dạy học:

TiÕt 1

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Khái niệm, phân loại danh pháp

* GV viÕt CTCT cña NH3 amin khác, yêu

cu HS nghiờn cứu kĩ chất ví dụ trên cho biết mối quan hệ cấu tạo amoniac amin, từ nêu định nghĩa SGK.

GV: C¸c em hÃy nghiên cứu kĩ SGK từ các ví dụ HÃy cho biết cách phân loại các amin vµ cho vÝ dơ?

* GV: Cho HS theo dõi bảng 3.1 SGK (danh pháp amin) từ ú cho bit:

+ Qui luật gọi tên amin theo danh ph¸p gèc chøc.

+ Qui luËt gọi tên theo danh pháp thay thế.

Sau ú GV b sung.

* Bài tập: Gọi tên amin sau theo hai c¸ch:

CH3-CH2-CH-CH3, NH2

CH3-CH2-CH2CH2-NH2

I Khái niệm, phân loại danh pháp:

1 Khái niệm, p hân loại:

- Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 hay nhiều gốc hiđrocacbon ta đ-ợc amin.

- Thí dụ: CH3 - NH2 ; CH3 - NH - CH3 CH2 = CH - CH2NH2 ; C6H5NH2

- Amin đợc phân loại theo cách: Theo gốc hiđrocacbon:

- Amin bÐo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin th¬m: C6H5NH2 Theo bËc cña amin.

- BËc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - BËc 2: (CH3)2 NH

- BËc 3: (CH3)3 N 2 Danh pháp:

- Cách gọi tên theo danh pháp: Gèc chøc: Ankyl + amin Thay thÕ: Ankan + vÞ trÝ + amin

- Tên thông thờng áp dụng cho số amin.

- Tên amin đợc gọi theo danh pháp gốc - chức và danh pháp thay Ngoài số amin đợc gọi theo tên thờng (tên riêng) nh bảng 3.1

CH3-CH2-CH-CH3, NH2

Butan-2-amin hc sec-butylamin CH3-CH2-CH2CH2-NH2

Butan-1-amin hc n-butylamin

Hoạt động 2 Tính chất vật lý

* Cho HS nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí đặc trng amin chất tiêu biểu anilin?

II TÝnh chÊt vËt lý:

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin là chất khí có mùi khó chịu, độc, dễ tan n-ớc, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn. - Nhiệt độ sôi tăng dần độ tan nớc giảm dần theo chiều tăng phân tử khối.

- Các amin thơm chất lõng rắn dể bị oxi hóa.

TiÕt 2

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra c:

Bài mới

Cấu tạo phân tư vµ tÝnh chÊt hãa häc

* GV: Giới thiệu biết CTCT vài amin. Cho HS phân tích đặc điểm cấu tạo amin

III CÊu t¹o phân tử tính chất hóa học: 1 Cấu tạo phân tử:

mạch hở anilin.

* Từ CTCT nghiên cứu SGK em hÃy cho biết amin mạch hở anilin có tính chất hoá học gì?

* GV: Chứng minh TN cho quan sát Yêu cầu HS nêu tợng giải thích.

* GV: Biểu diễn thí nghiệm C6H5NH2 với dd HCl Yêu cầu HS nêu tợng và giải thích.

* Cho Hs so sánh tính bazơ metylamin, amoniac anilin

* GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm cđa anilin víi n-íc br«m Yêu cầu HS quan sát nêu t-ợng xảy giải thích.

* GV cho bit: Phản ứng dùng để nhận biết anilin.

baz¬.

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- TÝnh baz¬ phản ứng nhân thơm a Tính bazơ:

- dd metylamin: quỳ tím hóa xanh - dd anilin: quỳ tím khơng đổi màu. - Giải thích:

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH Anilin amin thơm khác phản ứng với nớc.

- Hiện tợng cho C6H5NH2 tác dơng víi dd HCl + Anilin kh«ng tan níc.

+ Khi cho dd HCl vµo thÊy anilin tan. - Gi¶i thÝch:

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–

- TÝnh baz¬ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2

b Phản ứng nhân thơm anilin: - HiƯn tỵng:

+ Xt kết tủa trắng - Giải thích:

- Do ảnh hởng nhóm NH2, nguyên tử brôm dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2,4,6 nhân thơm phân tử anilin.

NH2

+ 3Br2

Br

Br Br NH2

+ 3HBr

2, 4, tribromanilin

Hoạt động 4 Củng cố

NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng pp hãa häc: Anillin, phenol, benzen

- Phenol nhËn biÕt b»ng Na. - Anilin nhËn bÕt b»ng dd brom - Còn lại benzen.

Ngày soạn:3/10/2009 Tiết 15: aminoaxit

I Mục tiêu häc: 1 KiÕn thøc:

- HS biÕt: Kh¸i niƯm vỊ aminoaxit.

- HS hiĨu: Nh÷ng tÝnh chÊt hóa học điển hình aminoaxit. 2 Kỹ năng:

- Nhận dạng hợp chất aminoaxit.

- Viết PTHH aminoaxit. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại.

III T chc hot ng dy v học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Khái niệm

* GV viết vài công thức aminoaxit thờng gặp sau cho học sinh nhận xét nhóm chức Từ nêu định nghĩa về aminoaxit.

* VD: H2N -CH(CH3)- COOH (alanin) * Cho HS tham khảo sgk xem ví dụ từ nêu cách gọi tên amino axit.

I Khái niệm:

- Aminoaxit HCHC t¹p chøc võa chøa nhãm chøc amin (-NH2) võa chøa nhãm chøc cacboxyl (-COOH)

- Tªn gäi amino axit xuất phát từ tên axit cacboxilic tơng ứng (tên thay thế, tên thông thờng), có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ số (2,3, ) chữ cái Hi Lạp (, , ) vị trÝ cđa nhãm NH2 trong m¹ch.

Hoạt động 2 Cấu tạo phân tử tính chất hóa học * Cho HS nghiên cứu SGK từ đua ra

cấu tạo phân tử aminoaxit tính chất vật lớ c trng ca nú.

II Cấu tạo phân tử tính chất hóa học: 1 Cấu tạo phân tư:

- V× nhãm COOH cã tÝnh axit, nhãm NH2 có tính bazơ nên trạng thái kết tinh amino axit tån t¹i ë d¹ng ion lìng cực Trong dung dịch, dạng ion lỡng cực chuyển một phần nhỏ thành dạng phân tử:

R +

COOH CH

NH3 NH2

COO- R

CH

dạng ion lỡng cực dạng phân tử - ở điều kiện thờng chúng chất rắn kết tinh, tơng đối dể tan nớc có nhiệt độ nóng chảy cao.

Hoạt động 3 Tính chất hóa học

* Dùa vµo cÊu tạo aminoaxit hÃy cho biết aminoaxit tham gia phản øng hãa häc nµo?

* Hãy viết PTHH phản ứng sau: NH2CH2COOH + HCl  ? NH2CH2COOH + NaOH  ? * GV: Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm - NH2 vừa chứa nhóm -COOH phân tử aminoaxit có thể tác dụng với đợc không? Yêu cầu HS viết PTHH minh họa.

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Phân tích cấu tạo biết đợc aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lỡng tính).

a- TÝnh bazơ: Tác dụng axit mạnh

HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH3Cl b- Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh

H2N-CH2COOH + NaOH  H2N-CH2COONa + H2O c Ph¶n øng trïng ngng:

Khi đun nóng: Nhóm - COOH phân tử tác dụng với nhóm -NH2 phân tử cho sản phẩm có khối lợng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O nH2N[CH2]5COOH

o

t

  ( HN[CH

2]5CO )n + nH2O d Ph¶n øng este hãa cña nhãm COOH

- ThÝ dô:

H2NCH2COOH + C2H5OH

H2NCH2COOC2H5 + H2O

Hoạt động 4 ứng dụng

* Cho HS đọc SGK rút ứng dụng của amino axit.

III øng dông:

- Là hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein của cơ th sng.

- Dùng làm gia vị thức ăn, thuốc hổ trợ thần kinh, thuốc bổ gan.

- Là nguyên liệu để sản xuất số loại tơ

Hoạt động 5 Củng cố

Cho HS làm tập SGK Câu 2: D IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn 3/10/2009 TiÕt 16 - 17:

peptit vµ protein

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức: HS biÕt:

- Peptit, protein, enzim, axit nucleic vai trò chúng thể sinh vật.

- Biết sơ lợc cấu trúc tính chất protein. 2 Kỹ năng:

- Nhận dạng mạch peptit.

- Viết PTHH peptit protein.

- Đàm thoại.

III Tổ chức hoạt động dạy học: Tiết 1

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Peptit

* Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết khái niệm peptit?

* Yêu cầu em học sinh nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại peptit. * GV: Các em hÃy nghiên cứu SGK và cho biết qui luật phản ứng thuỷ phân peptit môi trờng axit, bazơ nhờ xúc tác enzim? Viết pthh minh họa.

* GV làm thí nghiệm phản ứng màu biure Yêu cầu HS nêu tợng Kết luận.

I Peptit: 1 Khái niÖm:

- Peptit loại chất chứa từ đến 50 gốc  - ainoaxit liên kết với liên kết peptit.

- Liªn kÕt peptit: -CO-NH VD:

– NH – CH – CO – NH – CH – CO –

R1 R2

- Liên kết peptit -CO-NH- hai đơn vị α-aminoaxit. Nhóm -CO-NH- hai đơn vị α-aminoaxit đợc gọi là nhóm peptit.

- Những phân tử chứa 2, 3, gốc α-aminoaxit đợc gọi đi-, tri-, tetra-, polipeptit.

2 TÝnh chÊt hóa học: a Phản ứng thủy phân:

- Khi đun nóng với dung dịch axit bazơ hay nhờ xúc tác enzim peptit bị thuỷ phân thành hỗn hợp c¸c  - aminoaxit.

- PTHH minh häa:

H2N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CHCO- NH-CHCOOH

R1 R2 R3 Rn + (n-1)H2O

H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + H2NCHCOOH +

R1 R1 R2

b Phản ứng màu biure:

- Hiện tợng: Xuất màu tím.

- Trong môi trờng kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Đó màu hợp chất phức giữa peptit có từ hai liên kết peptit trở lên.

TiÕt 2

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ :

Bµi míi

Protein

* Các em nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein phân loại.

* Cho HS nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo phân tư protein.

* Em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa protein.

II Protein: 1 Kh¸i niƯm:

- Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC.

- Protein đợc chia làm loại:

+ Protein đơn giản: VD: lòng trắng trứng . + Protein phức tạp: VD: axit nucleic 2 Cấu tạo phân tử:

- Phân tử protein đợc cấu tạo từ hay nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với có CT chung là:

NH-CH-CO 3 TÝnh chÊt: a TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Tan đợc nớc tạo thành dd keo. - Bị đơng tụ lại đun nóng.

OH-* Các em nghiên cứu SGK cho biết tính chất đặc trng của protein?

* Em cho biết vai trò protein đối với sống.

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Khi đun nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ nhờ xúc tác enzim, liên kết peptit trong phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành cá chuỗi polipetit cuối thành hỗn hợp -amino axit

4 Vai trò protein sống:

- Protein sở tạo nên sống, có protein có sự sống.

Khái niệm enzim axit nucleic * Các em hÃy nghiên cứu SGK cho

biÕt:

- Định nghĩa enzim - Các đặc điểm enzim.

* Các em nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm axit nucleic. Cho biết khác phân tử AND và ARN nghiên cứu SGK?

III Kh¸i niƯm vỊ enzim vµ axit nucleic: 1 Enzim:

- Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt trong thể sinh vật.

- Xúc tác enzim có đặc điểm:

+ Có tính chọn lọc cao, enzim xúc tác cho chuyển hoá định.

+ Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn gấp 109 – 1011 tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học. 2 Axit nucleic:

- Axit nucleic polieste axit phôtphoric và pentozơ (monosaccarit có C)mỗi pentozơ lại có một nhóm baz¬ nit¬.

+ Nếu pentozơ ribozơ: tạo axit ARN. + Nếu pentozơ đeoxiribozơ: tạo axit ADN. + Khối lợng ADN từ - triệu đvC, thờng tồn tại dạng xoắn kép Khối lợng phân tử ARD nhỏ hơn ADN, thờng tồn dạng xoắn đơn.

Hoạt ng 4 Cng c

Ngày soạn: 10/10/2009 Tiết 18: Luyện tập: Cấu tạo tính chất cđa amin,

aminoaxit vµ protein

I Mơc tiêu học: 1 Kiến thức:

- So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo củng nh tính chất amin, aminoaxit protein. 2 Kỹ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất chơng.

- Viết PTHH phản ứng dới dạng tổng quát cho hợp chất amin aminoaxit.

- Giải tập phần amin, aminoaxit protein. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại.

III Tổ chức hoạt động dạy học:

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi mới

a kiến thức cần nắm

Hot ng 1: GV sử dụng bảng phụ, yêu cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đơi: thảo luận rồi điền vào bng:

Loại hợp chất Amin bậc I Aminoaxit Protein

CTCT

Nhóm chức đặc trng Tính chất hố hc Thụng tin:

Loại hợp chất Amin bậc I Aminoaxit Protein

CTCT R - NH2 H2N R COOH

Nhóm chức đặc trng - NH2 loại: -NH2

- COOH HN CO

-Tính chất hoá học - Tính bazơ.

- anilin cã ph¶n øng thÕ Br2.

- Cã tÝnh lìng tÝnh.

- Trïng ngng - Ph¶n ứng thủy phân- Phản ứng màu. b tập

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 2 Phơng trình hóa học

* Cho HS thảo luận hoàn thành các PTHH phản øng sau:

a C2H5NH2 vµ HCl

b dung dịch C2H5NH2 AlCl3 c H2N-CH2-COOH NaOH

* HS thảo luận cử ngời lên hoàn thành PTHH của phản ứng xÃy ra.

a C2H5NH2 + HCl +¿Cl

− C2H5NH3

¿

b 3C2H5NH2 + 3H2O + AlCl3 3 +¿Cl

− C2H5NH3

¿ + Al(OH)3 c H2N-CH2-COOH + NaOH

H2N-CH2-COONa + H2O

Hoạt động 3 Bài tập nhận biết

dung dÞch mÊt nh·n:

CH3NH2, H2NCH2COOH, CH3COONH4

- Quú tÝm: CH3NH2.

- NaOH nhận biết đợc CH3COONH4.

- ViÕt c¸c PTTHH minh hoạ phản ứng xÃy ra.

Hot ng 4 Bài tập aminoaxit

* GV híng dÉn HS cách giải 5-SGK.

* GV hng dn, yêu cầu HS viết các đồng phân lại A.

* Bài - SGK HS thảo luận trình bày cách giải dới sự hớng dẫn giáo viên.

- Tính số mol HCl: nHCl 0,1mol - Tõ ph¶n øng víi HCl suy M = 145.

- A cã nhãm - NH2 (vÞ trÝ ) vµ nhãm - COOH. VËy CTCT cđa A:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH COOH NH2

HS tự viết đồng phân lại A.

Hoạt động 5: Củng cố

1.Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức -NH2 nhóm chức -COOH) điều khẳng định sau đây không đúng.

A X không làm đổi màu quỳ tím; B Khối lợng phân tử X số lẻ

C Khối lợng phân tử X số chẳn D Hợp chất X phải có tính lỡng tính 2 Axit α -amino propionic phản ứng đợc với chất:

A HCl B C2H5OH C NaCl D a&b đúng

3 Mét amino axit A cã 40,4% C; 7,9% H; 15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức phân tư cđa A lµ: A C3H5O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C4H9O2N

IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 20/10/2009

Ch

ơng 4 : polime vật liệu polime

Tiết 19, 20: đại cơng polime

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngng. 2 Kỹ năng:

- Phân loại, gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngng.

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp tạo polime. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại.

III Tổ chức hoạt động dạy học: Tiết 1

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ:

Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Khái niệm

* Em hÃy tìm hiểu SGK cho biết thế nµo lµ polime? LÊy mét vµi VD minh häa.

* Các em hÃy nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime? Lấy VD minh họa.

I Khái niệm:

- Polime hợp chất hữu có khối lợng phân tử rất lớn nhiều đv sỏ (gọi mắch xích) liên kết với nhau tạo nên.

- VD: PE, Tinh bt, CH2-CH2 - Trong đó: + n hệ số polime húa

+ phân tử CH2=CH2 gọi monome. - Tªn polime: poli + tªn monome.

- Polime: có ba loại: + Thiên nhiên: tinh bột + Tổng hợp: polietilen + Bán tổng hợp: T¬ visco

Hoạt động 2 Đặc điểm cấu trúc

* Cho HS nghiên cứu SGK, rút kiến thức quan trọng đặc điểm cấu trỳc polime Ly VD.

II Đặc điểm cấu trúc:

- Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc bản:

Dạng mạch thẳng: PE, PVC, xenlulozơ dạng phân nhánh: amilopectin tinh bột Dạng mạng lới không gian:

- VD: Cao su lu hóa (các mạch thẳng cao su lu hóa gắn với cầu nối đisunfua SS).

Hot ng 3 Tớnh cht vt lớ

* Em hÃy nêu tính chÊt vËt lÝ quan träng cña polime.

III TÝnh chất vật lí:

- Các polime chất rắn, không bay hơi, t0 nc có khoảng rộng.

- Đa số polime không tan dung m«i th«ng th-êng

- Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, cách điện(PE, PVC…).

Hoạt động 4 Tính chất hóa học

* Dựa vào CTCT polime, đa ra các tính chất hóa học polime. * GV giới thiệu tính chât hố học đặc trng Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ?

a-CH2 - CH = C - CH2 CH3 n

+ n HCl

b-

CH - CH2

C6H5 n

3000C

IV TÝnh chÊt hãa häc:

- Các pứ phân cắt mạch polime

- Các phản ứng giữ nguyên mạch polime. - Các phản ứng làm tăng mạch polime. 1 Phản ứng phân cắt mạch cacbon:

- Phản ứng thủy phân: VD tinh bột, xenlulozơ. - Phản ứng nhiệt phân: VD

CH - CH2

C6H5 n

3000C

nCH = CH2

C6H5

2 Phản ứng giử nguyên mạch polime: - PTHH

CH2 - CH = C - CH2 CH3 n

+ n HCl

- PTHH minh häa: OH

CH2

CH2OH

CH2 OH +

n

n

OH CH2

CH2

CH2

OH n

+ nH2O

TiÕt 2

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ :

Bµi míi

Phơng pháp điều chế

* GV yêu cầu HS nêu khái niệm sau:

- Định nghĩa phản ứng trùng hợp. - Điều kiệncủa monome tham gia phản ứng trùng hợp.

- Viết PTHH điều chÕ poli vinylclorua tõ monome t¬ng øng.

* GV yêu cầu HS nêu khái niệm sau:

-Định nghĩa phản ứng trùng ngng. - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngng.

- Phân biệt chất phản ứng với và monome.

- Viết PTHH từ monome sau: HOOC-C6H4-COOH HO-CH2-CH2-OH

V Điều chế:

1 Phản ứng trùng hợp:

- Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer), giống hay tơng tự thànhphân tử lớn

- Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội là vòng bền.

- VD:

n CH =CH CH -CH | | Cl Cl

2 xóc t¸c

t ,po

n

2 Ph¶n øng trïng ng ng:

- Định nghĩa: Trùng ngng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khỏc (nh H2O).

- Điều kiện cần : Về cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngng phân tử phải có nhóm chức có khả phản ứng.

- VD:

nHOOC-C H COOH + nHOCH -CH OH Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C H CO-O-C H O ) + 2n H O poli(etylen terephtalat)

2

2

4

6

n

to

øng dông * Em hÃy nêu ứng dụng polime

mµ em biÕt.

VI ø ng dơng:

- Polime có nhiều ứng dụng phục vụ cho sản xuất đời sống: VD: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán

Cñng cè * GV củng cố câu trắc

nghiệm SGK. - Câu 1: Đáp án: B.- Câu 2: Đáp án: A. IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 1/11/2009 Tiết 21, 22: vật liệu polime

I Mục tiêu học: 1 Kiến thøc: HS biÕt:

- Kh¸i niƯm vỊ số vật liẹu: Chất dẻo, tơ, cao su, keo dán.

- Thành phần, tính chất ứng dụng chúng. 2 Kỹ năng:

- So sánh loại vật liệu.

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp.

- Giải tập polime. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với phơng tiện trực quan. III Chuẩn bị:

- Các mẩu polime, cao su, tơ, keo dán.

- Tranh nh v cỏc t liệu liên quan đến giảng. IV Tổ chức hoạt động dạy học:

TiÕt 1

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 Kiểm tra củ

* Viết PTHH điều chế polime từ các monome sau:

a H2N-[CH2]5-COOH. b CH2=CHCl-CH=CH2.

a.

n H2N - [CH2]5 - COOH t

0

NH - [CH2]5 - CO

n + n H2O

b nCH2=CHCl-CH=CH2 ( CH2-CHCl=CH-CH2 )n

Bài mới : Hoạt động 2: Chất dẻo

* GV yªu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết:

- Chất dẻo gì? Tính dẻo gì? - Thành phần chất dẻo?

- Khái niệm vật liệu compozit? - Thành phần vật liêu compozit?

* GV tổ chức đàm thoại gợi mỡ Yêu cầu HS:

- Viết phơng trình phản ứng điều chế

I Chất dẻo:

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit: - Chất dẻo vật liệu polime cã tÝnh dỴo.

- Thành phần polime + phụ gia, chất độn, bột màu.

- Tính dẻo: Là tính bị biến dạng chịu tác dụng của nhiệt độ, áp lực bên giữ ngun biến dạng thơi tác dng.

- Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm 2 hay thành phần vật liệu phân tán vào mà không tan vào nhau.

2 Một số polime dùng làm chất dẻo: a Polietilen (PR):

- §iỊu chÕ: nCH2 = CH2  ( CH2-CH2 )n -TÝnh chÊt: ChÊt dẻo, mềm, nóng chÃy 1100C

các polime đó?

- TÝnh chÊt ứng dụng loại?

* GV b sung thêm trờng hợp dùng d fomadehit dùng xúc tác bazơ thu đợc nhựa rezol, đun nóng chãy nhựa rezol, sau để nguội thu đợc nhựa rezit.

- ứng dụng: Làm vật liệu cách điện, làm bình chứa b Poli vinylcorua (PVC):

- §iỊu chÕ: nCH2 = CH  ( CH2 - CH )n Cl Cl

- Tính chất: Chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit

- øng dơng: Lµm èng dÉn níc, v¶i che ma c Poli metylmetacrylat (thủy tinh hữu cơ): - Điều chế: COOCH3 nCH2 = C - COOCH3 CH2–C

CH3 CH3 n - TÝnh chÊt: Lµ chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng trun qua tèt

- øng dơng: Chế tạo thủy tinh hữu cơ. d Poli phenol-fomandehit (PPF): - §iỊu chÕ:

OH n

OH

n CH2OH

OH CH2

n - TÝnh chất: Là chất rắn, dể nóng chÃy, dể tan số dung môi hữu cơ.

- ứng dụng: Để sản xuất bột ép, sơn

Hot ng 3 T

* GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK: - Định nghĩa tơ?

- Cho thí dụ minh hoạ? - Phân loại tơ? ThÝ dô.

* GV tổ chức đàm thoại gợi mỡ Yêu cầu HS:

- Viết phơng trình phản ứng điều chế các polime đó?

- TÝnh chÊt ứng dụng loại?

II Tơ:

1 Kh¸i niƯm:

- Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định.

- ThÝ dơ: t¬ t»m, t¬ nilon 2 Phân loại:

- Tơ thiên nhiên: Xenlulozơ; bông, đay - Tơ hóa học: chia thµnh hai nhãm

+ Tơ nhân tạo: Có nguồn gốc thiên nhiên nhng đợc chế biến thêm phơng pháp hóa học: Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat

+ Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: nilon-6; nilon-6,6

3 Một số loại tơ th ờng gặp: a Tơ nilon-6,6:

- PT điều chế: Thuộc lo¹i to poli amit.

nH2N-[CH2]6-NH2 + n HOOC-[CH2]4-COOH ( NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO ) n + 2nH2O Poli(hexametylen-a®ipamit) (nilon-6,6)

- TÝnh chÊt: nilon-6,6 dai bỊn, mỊm m¹i ãng mít, Ýt thÊm níc, kÐm bỊn víi nhiƯt, axit vµ kiỊm.

- Dïng dƯt vµi may mặc, vải lót săm lốp xe, bít tất, dây cáp, dây dù, đan lới

b Tơ nitron (hay olon) thuộc loại tơ vinylic: - PT điều chÕ:

nCH2=CH ( CH2–CH ) n

CN CN Acrilonitrin poliacrilonitrin - Tính chất: dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt. - ứng dụng: Dùng để dệt vải may quần áo ấm Hoạt động 4

TiÕt 2

ổn định tổ chức lớp,kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ :

Bµi míi

Cao su

* GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK và

III Cao su: 1 Kh¸i niƯm:

- Cao su vật liệu olime có tính đàn hồi.

- Tính chất: cao su có tính đàn hồi mạch phân tử có cấu

H+,75oC, H 2O

trả lời vấn đề: - Khái niệm cao su. - Tính chất cao su. - Phõn loi.

- Yêu cầu HS nêu cấu trúc, tính chất và ứng dụng loại cao su.

* GV bỉ sung thªm:

- Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với stiren có mặt Na ta đợc cao su buna-S có tính đàn hồi cao.

* Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với acrilonitrin có mặt Na đợc cao su buna-N

hình cis, có độ gấp khúc lớn 2 Phân loại:

- Cã loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp a Cao su thiên nhiên: Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cao su

* Cấu tạo: Cao su thiên nhiên polime isopren ( CH2–C=CH–CH2 ) n (n = 1.500 – 15.000)

CH3

* TÝnh chÊt ứng dụng: Đàn hồi, không dẫn nhiệt dẫn điện, không thấm nớc khí, không tan nớc, etanol nhng tan xăng benzen, tham gia phản ứng cộng H2, HCl, Cl2 tác dụng víi lu huúnh cho cao su lu hãa

b Cao su tỉng hỵp:

- Cao su Buna: Trïng hợp buta-1,3-đien có mặt Na: nCH2=CH-CH=CH2 ( CH2-CH=CH-CH2 )n

Hoạt động 5 Keo dán tổng hợp

* GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời vấn đề sau:

- ThÕ keo dán tổng hợp.

- Bản chất keo dán tổng hợp gì? - Kể tên số keo dán thờng gặp.

IV Keo dán tổng hợp: 1 Khái niệm:

- L loi vt liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống khác mà không làm biến đổi bản chất vật liệu đợc kết dính.

- Bản chất:Là tạo màng mỏng, bền chắc hai mảnh vật liệu Lớp màng mỏng phải bám vào hai mảnh vật liệu đợc dỏn.

2 Một số keo dán tổng hợp thông dụng: a Nhựa vá săm:

- Nhựa vá săm: dung dịch keo cao su thiên nhiên trong dung môi hữu nh toluene, xilen

b Keo dán epoxi: Là polime có chứa nhóm epoxi CH2–CH–, kết hợp thêm chất đóng rắn thờng gọi O triamin nh H2NCH2CH2NHCH2CH2NH2 Keo dán epoxi dùng để dán vật liệu kim loại, gỗ, thủy tinh, chất dẻo ngành sản xuất ôtô, máy bay, xây dựng đời sống hàng ngày

c Keo d¸n ure-fomandehit:

- Đợc điều chế từ ure fomandehit mơi trờng axit, sau trùng hợp mono metylolure thu đợc poli (ure-fomandehit) :

nNH2-CO-NH2 + nCH2O n NH2-CO-NH-CH2OH ure fomandehit monometylolure ( NH-CO-NH-CH2 ) n + nH2O

Poli(ure-fomandehit)

- Khi dùng, phải thêm chất đóng rắn nh axit oxalic, axit lactic, để tạo polime dạng không gian rắn lại bền với dầu mỡ số dung môi thong dụng keo ure-fomandehit dùng để dán vật liệu gỗ, chất d ẻo

Hoạt động 6 Củng cố

* GV củng cố câu trắc nghiệm SGK.

- Câu 1: Đáp án: B - Câu 2: Đáp án: D IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn 7/11/2009 Tiết 23, 24: Luyện tập: Polime vật liệu polime

I Mục tiêu học: 1 KiÕn thøc:

- Cđng cè nh÷ng hiĨu biết phơng pháp điều chế polime.

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ cÊu t¹o m¹ch polime. 2 Kỹ năng:

- So sỏnh hai phn ng trựng hợp trùng ngng để điều chế polime.

- Giải tập hợp chất polime. II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại.

III T chc hoạt động dạy học:

Bµi míi

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động 1: 1 Khái niệm: GV: Yêu cầu học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm về hệ số polime hoá.

- Hãy cho biết cách phân biệt polime. - Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó?

2 Cấu trúc phân tử:

GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử của polime, đặc điểm dạng cấu trúc

đó? Hoạt động 2: 3 Tính chất : a Tính chất vật lí:

GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng của polime?

b Tính chất hố học:

HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng

naøy?

Hoạt động 3:

GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK) Hoạt động 4: Củng cố dặn dò. Các em nhà giải tập cịn lại trong

SGK SBT

1 Khái niệm: HS: Trả lời

- Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc

xích liên kết) tạo nên.

- Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo. - Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng

trùng hợp phản ứng trùng ngưng 2 Cấu trúc phân tử:

HS: Trả lời

3 Tính chất : a Tính chất vật lí: b Tính chất hố học: HS: Polime có loại phản ứng:

- Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng).

- Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay các

nhóm chức ngoại mạch

- Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- –

CH2-HS: Giải tập

IV Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn :7/11/2009 TiÕt 25: Bµi thùc hµnh sè 2: Mét sè tÝnh chÊt cđa protein

vµ vËt liƯi polime

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Củng cố tính chất đặc trng protein vật liệu polime. 2 Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime và vt liu polime thng gp.

II Ph ơng pháp:

- Đàm thoại kết hợp với TN thực hành. III ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thủy tinh, ống thủy tinh, nút cao su, giá thí nghiệm

- Hóa chất: Các dd CuSO4, NaOH, AgNO3, HNO3, mẩu PVC, sợi len IV Tổ chức hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1. Cơng việc đầu buổi thực hành.

GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh

lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an toàn làm thí nghiệm với dd axit, dd xút.

- Ôn tập số kiến thức protein polime.

mới đốt vật liệu để quan sát.

HS: Theo dõi, lắng nghe Hoạt động 2

HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn

SGK.

GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí

nghiệm, quan sát đông tụ protein đun nóng.

Thí nghiệm 1:Sự đơng tụ protein đun nóng

Hoạt động 3

HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn

SGK.

GV: Hướng dẫn HS giải thích.

Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Có phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit −CO−NH− tạo sản phẩm màu tím.

Thí nghiệm 2:Phản ứng màu biure

Hoạt động 4

HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu

polime.

- Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ.

- Đốt vật liệu lửa. Quan sát tượng xảy ra, giải thích.

GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân

biệt tượng hơ nóng vật liệu gần lửa đèn cồn đốt cháy vật liệu Từ đó có nhận xét xác tượng xảy ra.

Thí nghiệm 3:Tính chất vài vật liệu polime đun nóng

HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn

SGK.

GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm.

Thí nghiệm 4:Phản ứng vài vật liệu polime với kiềm.

Hoạt động 6: Công việc sau buổi thực hành.

GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành. HS: Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN

Viết tường trình theo mẫu sau.

V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ:

1 Viết tường trình thí nghiệm 3, theo mẫu sau:

Thí nghiệm Hiện tượng quan sát từ thí nghiệm với vật liệu

PE (1) PVC (2) Sợi len (3) Sợi xenlulozơ (4)

Hơ nóng gần ngọn lửa đèn cồn Đốt vật liệu ngọn lửa đèn cồn Dung dịch 1’, 2’ tác dụng với dd AgNO3

tác dụng với dd CuSO4

2. Tiết sau kiểm tra viết.

Ngµy so¹n 14/11/2009

Tiết 26.

BÀI VIẾT SỐ 2

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan

Khoanh trịn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây:

1 Khi nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lịng trắng trứng có tượng:

A Kết tủa màu vàng C Có màu tím đặc trưng

B Dung dịch màu vàng D Có màu xanh lam

2. Cơng thức C3H9N có :

A Bốn đồng phân B Ba đồng phân C hai đồng phân D Năm đồng phân

3 Cho dung dịch chất lỏng sau: glixerol, protein, glucozơ, fomon, etanol Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết chất

A Dung dòch NaOH B Dung dòch HNO3

C Dung dòch AgNO3/ NH3 D Cu(OH)2/OH

-4 Cho chất: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2

Tính bazờ chất tăng dần theo thứ tự :

A NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2

B (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2

C NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2

D C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2

5 Thuỷ phân phần penta peptit đipeptit tripeptit sau: A – D B – E C – B D – C D – C – B

Hãy xác định trình tự amino axit pentapeptit trên:

A A –D –B –E –C B A – B – C – D –E

C A – D - C –B – E D A –D –B- C – E

6 Khi clo hoá PVC ta thu loại tơ clorin chứa 63,964% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC Trong số đây:

1 B C D

7 Tơ nilon - 6.6

G Poli amit axit đipic với hexa metylen điamin H Poliamit axit  - amino Caproic

PHẦN II: Tự luận(Học sinh làm giấy kiểm tra)

1.Cho dung dịch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng với dung dịch

nào? Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện có

2 Từ tinh bột chất vô cần thiết khác Hãy viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế ra: PE, cao subuna.

11 Cho 10,3 gam amino axit no ( phân tử chứa nhóm –NH2

một nhóm – COOH) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A có chứa 13,95 gam muối

a Xác định CTPT amino axit

b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M đủ tác dụng với dung dịch A Biết HCl lấy dư 25% so với lượng cần thiết

Đáp án

1 2 3 4 5 6 7 8

Đánh giá kết

Ngày soạn /11/2009

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Vị trí kim loại bảng tuần hồn

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phương pháp điều chế

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) nguyên tố thuộc chu kì - Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối)

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số

electron lớp cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ?

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV dùng bảng tuần hồn u cầu HS xác

định vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

 GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí

các nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini

Hoạt động 2

 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron

nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận

 GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

của nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử

II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e)

Thí dụ:

Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1

- Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử ngun tố phi kim

Thí dụ:

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

2 Cấu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể

Hoạt động 3

 GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại  GV dùng mô hình thơng báo kiểu mạng tinh

thể kim loại

 HS nhận xét khác kiểu mạng

tinh thể

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

a) Maïng tinh thể lục phương

- Các ngun tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống

Ví dụ: Be, Mg, Zn

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống

Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

- Các nguyên tử,ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, cịn lại 32% khơng gian trống

Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,…

 GV thông báo liên kết kim loại yêu cầu

HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

3 Liên kết kim loại

Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự

V CỦNG CỐ:

1. GV treo bảng tn hồn u cầu HS xác định vị trí 22 nguyên tố phi kim Từ thấy phần cịn lại bảng tuần hồn gồm ngun tố kim loại

2. Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 82 (SGK)

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS biết: Tính chất vật lí chung kim loại.

- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại.

Kĩ năng: Giải thích nguyên nhân gây nên số tính chất vật lí chung kim loại.

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung

của kim loại (đã học năm lớp 9)

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim.

Hoạt động 2

 HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo

kim loại.

 GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại

trong sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng

2 Giải thích

a) Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà khơng tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với nhau.

Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân

về tính dẫn điện kim loại.

 GV dẫn dắt HS giải thích nguyên nhân

nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm.

b) Tính dẫn điện

- Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện.

- Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động.

Hoạt động 4

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân

về tính dẫn nhiệt kim loại.

c) Tính dẫn nhiệt

- Các electron vùng nhiệt độ cao có động năng lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan

truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại.

- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt.

Hoạt động 5

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân

về tính ánh kim kim loại.

 GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác

của kim loại.

d) AÙnh kim

Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim.

Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại.

Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại.

 Ngồi số tính chất vật lí chung kim

loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí khơng giống nhau.

- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn

nhất Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C);

cao nhaát W (34100C).

- Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt được kính)

V CỦNG CỐ

1. Ngun nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích.

2. Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 88 (SGK).

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: / Tiết 29:TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS biết tính chất hố học chung kim loại dẫn PTHH để chứng minh cho các tính chất hố học chung đó.

- HS hiểu nguyên nhân gây nên tính chất hố học chung kim loại.

Kĩ năng: Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất kim loại.

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

 Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4

loãng, dung dịch HNO3 loãng.

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung đó.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi

nguyên tử kim loại ? Vì ?

 GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi

nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung của kim loại ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Trong chu kì: Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim.

- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi ngun tử.

 Tính chất hố học chung kim loại tính khử.

M → Mn+ + ne Hoạt động 2

 GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản phẩm

gì ?

 GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản

phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III).

 HS viết PTHH: Al cháy khí O2; Hg taùc

dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S.

 HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3, Fe3O4,

FeS rút kết luận nhường electron sắt.

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -1 3

b) Tác dụng với oxi

2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng.

Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS  GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với

dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe trong muối thu được.

 GV thông báo Cu kim loại khác có

thể khử N+5 S+6 HNO

3 H2SO4 loãng

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu

hết kim loại (trừ Au, Pt)

3Cu + 8HNO3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

các mức oxi hoá thấp hơn.

 HS viết PTHH phản ứng. Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O

0 +6 +2 +4

 GV thông báo khả phản ứng với nước

của kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước.

 GV thông bào số kim loại tác dụng với

nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…

3 Tác dụng với nước

- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt

độ thường

- Các kim loại có tính khử trung bình khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại lại không khử H2O.

2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02  GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng

với dd CuSO4 dạng phân tử ion thu gọn Xác

định vai trò chât phản ứng trên.

 HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh

không tác dụng với nước muối tan).

4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0  V CỦNG CỐ:

1. Tính chất hố học kim loại kim loại có tính chất ?

2. Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất trong chất sau để khử độc thuỷ ngân ?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước

3. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hoá học đơn giản để có

thể loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn.

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK).

2. Xem trước DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: /

I MUÏC TIEÂU:

Kiến thức: HS biết dãy điện hố kim loại ý nghĩa nó.

Tiết 30:TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Kĩ năng: Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc α. Thái độ:

II CHUẨN BỊ:

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản ứng.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 GV thơng báo cặp oxi hố – khử kim

loại: Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử của kim loại.

 GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim

loại có điểm giống ?

III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hoá – khử kim loại

Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K] [O]

Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại.

Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu;

Fe2+/Fe Hoạt động 2

 GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai

cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag phản ứng

Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag xảy theo chiều.  GV dẫn dắt HS so sánh để có kết

beân.

2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử

Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag

Kết luận: Tính khử: Cu > Ag Tính oxi hố: Ag+ > Cu2+ Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá kim

loại lưu ý HS dãy chứa cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác.

3 Dãy điện hoá kim loại

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính oxi hố ion kim loại tăng

Tính khử kim loại giảm

Hoạt động 4:

 GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hố kim loại

và quy tắc α.

 HS vận dụng quy tắc α để xét chiều phản

ứng oxi hoá – khử.

4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu và chất khử yếu hơn.

Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu

xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion

Fe2+ vaø Cu.

Fe2+ Cu2+

Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu

Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X

và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng:

Yy+ + X  Xx+ + Y V CỦNG CỐ

Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hoá ?

- Kim loại có tính khử yếu ?

- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh nhất. - Ion kim loại khó bị khử nhất.

2

a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hoá Biết ion H+ oxi hoá Mn

Viết phương trình ion rút gọn phản ứng.

b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3, MnSO4,

CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng.

3 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn Fe2+/Fe. 4. Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay khơng, biết dãy điện hố cặp

Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng. 5. Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố ngun tử ion trong hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl-, Br, Br-, F, F-, I, I-.

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK).

2. Xem trước hợp kim

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

 HS bieát:

- Khái niệm hợp kim.

- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân.

Tieát

 HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần hợp kim.

Kĩ năng: Thái độ:

II CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp

kim.

I – KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa số kim loại số kim loại hoặc phi kim khác.

Thí dụ:

- Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khac

- Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic.

Hoạt động 2

 Hs trả lời câu hỏi sau:

- Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp các kim loại thành phần ?

II – TÍNH CHẤT

Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim.

 Tính chất hố học: Tương tự tính chất

đơn chất tham gia vào hợp kim

Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn

- Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2

- Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả

đều phản ứng

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2H2O

 Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so

với tính chất đơn chất

Thí dụ:

- Hợp kim khơng bị ăn mịn: Fe-Cr-Ni (thép inoc), …

- Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,… - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,…

- Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg.

Hoạt động 3

III – ỨNG DỤNG

- Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao và áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,…

 HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế

về ứng dụng hợp kim.

 GV bổ sung thêm số ứng dụng khác

hợp kim.

cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ cơng nghiệp hố chất.

- Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,…

- Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước một số nước cịn dùng để đúc tiền.

V THÔNG TIN BOÅ SUNG

1 Về thành phần số hợp kim

- Thép không gỉ (goàm Fe, C, Cr, Ni).

- Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,…

- Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in. - Hợp kim Hg gọi hỗn hống.

- Đồng thau (gồm Cu Zn). - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn).

- Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan)

2.Về ứng dụng hợp kim

- Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hố chất.

- Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực.

- Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong các kho hàng hố, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ được hàn hợp kim này.

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 91 (SGK).

2. Xem trước SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Tiết 32: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (Tiết 1) I MỤC TIÊU:

Kiến thức:  HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn chính.

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mịn.

 HS hiểu: Bản chất q trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị

oxi hoá thành ion dương.

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hoá để giải thích tượng ăn mịn điện hố học.

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hố sắt.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DAÏY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển thành hợp kim ?

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ

bị ăn mòn ? Bản chất ăn mịn kim loại ?

 GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn

kim loại chất ăn mòn kim loại.

I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh.

Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M → Mn+ + ne

Hoạt động 2

 GV nêu khái niệm ăn mịn hố học lấy

thí dụ minh hoạ.

II – CÁC DẠNG ĂN MỊN 1 Ăn mịn hố học:

Thí dụ:

- Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 2Fe + 3Cl0 2 2FeCl+3 -1 3

- Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt trong

3Fe + 2O2 Fe3O4

0 t0 +8/3 -2

3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02

 Ăn mịn hố học q trình oxi hố – khử, đó electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường.

Hoạt động 3

 GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn

mịn điện hố u cầu HS nghiên cứu thí nghiệm ăn mịn điện hố.

 GV yêu cầu HS nêu tượng giải thích

các tượng đó.

-o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o - Zn2+ H+ e

2 Ăn mịn điện hố

a) Khái niệm

Thí nghiệm: (SGK) Hiện tượng:

- Kim điện kế quay  chứng tỏ có dịng điện chạy qua.

- Thanh Zn bị mòn dần.

- Bọt khí H2 Cu.  Giải thích:

- Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng:

Zn  Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây

dẫn sang điện cực Cu.

- Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch

H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H

thành phân tử H2 thoát ra.

2H+ + 2e  H

 Ăn mịn điện hố q trình oxi hoá – khử,

dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

Hoạt động 4

 GV treo bảng phụ ăn mòn điện hoá học

của hợp kim sắt.

O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe

2+

C Fe

Vật làm gang e

Lớp dd chất điện li

 GV dẫn dắt HS xét chế trình gỉ sắt

trong không khí ẩm.

b) Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm

Thí dụ: Sự ăn mịn gang khơng khí ẩm. - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí

CO2, tạo thành dung dịch chất điện li.

- Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot.

Taïi anot: Fe  Fe2+ + 2e

Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot.

Taïi catot: O2 + 2H2O + 4e  4OH

-Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan

khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hố,

tác dụng ion OH

-tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O. V CỦNG CỐ

Ăn mịn kim loại ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? Cơ chế của trình ăn mịn điện hố ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK).

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

 HS bieát:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn chính.

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn.

 HS hiểu: Bản chất q trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị

oxi hoá thành ion dương.

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hoá để giải thích tượng ăn mịn điện hố học.

Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại của tượng ăn mòn kim loại.

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hố sắt.

Tiết

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Ăn mịn kim loại ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ?

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 GV ?: Từ thí nghiệm q trình ăn mịn điện

hố học, em cho biết điều kiện để trình ăn mịn điện hố xảy ?

 GV lưu ý HS q trình ăn mịn điện hố

xảy thỗ mãn đồng thời điều kiện trên, nếu thiếu điều kiện trình ăn mịn điện hố khơng xảy ra.

c) Điều kiện xảy ăm mịn điện hố học  Các điện cực phải khác chất.

Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học

 Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián

tieáp qu dây dẫn.

 Các điện cực tiếp xúc với dung dịch

chất điện li.

Hoạt động 2

 GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo

vệ bề mặt.

 HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại

được bảo vệ phương pháp bề mặt.

III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,…

Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt được tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom.

Hoạt động 2

 GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện

hố.

 GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hố

là gì?

2 Phương pháp điện hoá

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ.

Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt vỏ tàu (phần chìm dưới nước) khối Zn, kết Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép.

V CỦNG CỐ

Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích. - Vỏ tàu thép nối với kẽm.

- Vỏ tàu thép nối với đồng.

2 Cho sắt vào

a) dung dịch H2SO4 lỗng.

b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.

Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp.

3 Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau đây xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ?

A Sắt bị ăn mòn. B Đồng bị ăn mòn

C Sắt đồng bị ăn mịn. D Sắt đồng khơng bị ăn mịn.

4 Sự ăn mịn kim loại khơng phải là

A sự khử kim loại

C sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường.

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất

5 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl.

B Ngâm dung dịch HgSO4. C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng.

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.

Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là

A thiếc B sắt C cả hai bị ăn mịn nhau. D khơng kim loại bị ăn mịn.

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 3→6 trang 95 (SGK).

2. Xem lại tất kiến thức phần hoá hữu học

Ngày soạn: /

Tiết 33: đièu chế kim loại

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt

- Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV đặt hệ thống câu hỏi:

I – NGUN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Giáo án 12 giáo viên: phạm thị thuỳ dơng

- Trong t nhiờn, ngồi vàng platin có trạng thái tự do, hầu hết kim loại lại tồn trạng thái ?

- Muốn điều chế kim loại ta phải làm ?

- Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại ?

Mn+ + ne



M

Hoạt động 2

 GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện

 GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu Fe

phương pháp nhiệt luyện sau: CuO + H2

Fe2O3 + CO 

Fe2O3 + Al 

II – PHƯƠNG PHÁP 1 Phương pháp nhiệt luyện

 Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ

cao chất khử C, CO, H2 kim loại

hoạt động

 Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khưt

trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) công nghiệp Thí dụ:

PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2

Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3 Hoạt động 3

 GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện

 GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 yêu cầu

HS viết PTHH phản ứng

 HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp

dùng kim loại để khử ion kim loại u

2 Phương pháp thuỷ luyện

 Ngun tắc: Dùng dung dịch thích hợp như:

H2SO4, NaOH, NaCN,… để hồ tan kim loại hợp

chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng Sau khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,…

Thí dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+



Fe2+ + Cu

 Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế kim

loại có tính khử yếu

Hoạt động 4:  GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hoá học phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hố học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng

xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2

3 Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

 Nguyên tắc: Khử ion kim loại dịng điện

cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại

 Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hoá

học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al

Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al

K (-) Al2O3 A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg

K (-) A (+)

Mg2+ Cl

-Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2

MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

Hoạt động 5:  GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hoá học phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động

b) Điện phân dung dòch

 Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại  Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt

động hố học trung bình yếu

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại

Tiết

hố học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng

xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2

Cu

K (-) A (+)

Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e

CuCl2 (H2O)

CuCl2 ñpdd Cu + Cl2

Hoạt động 6

 GV giới thiệu cơng thức Farađây dùng để tính

lượng chất thu điện cực giải thích kí hiệu có cơng thức

c) Tính lượng chất thu điện cực

Dựa vào cơng thức Farađây: m = AItnF , đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g)

A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực

n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe)

t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500)

V CỦNG CỐ: 1 Trình bày cách để

- Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4

2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 điều chế kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết

PTHH phản ứng

VI DẶN DÒ:

Bài tập nhà: → trang 98 SGK

Xem trước phần tiếp ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Ngày soạn: /

Tiết 34: luyện tập điều chế kim loại

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kieåm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 HS nhắc lại phương pháp điều chế kim loại

và phạm vi áp dụng phương pháp

 GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học mạnh

hay yếu ? Ta sử dụng phương pháp để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim

Bài 1: Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ?

Viết phương trình hố học

Giải

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách:

 Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+

Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓

loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?

 HS vận dụng kiến thức có liên quan để giải

quyết tốn

4AgNO3 + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3

 Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3:

2AgNO3 t 2Ag + 2NO2 + O2

2. Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách cạn

dung dịch điện phân nóng chảy:

MgCl2 đpnc Mg + Cl2

Hoạt động 2  HS

- Viết PTHH phản ứng

- Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung

dịch số mol AgNO3 phản ứng

 GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng

của vật sau phản ứng theo công thức:

mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)

Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấây vật khối lượng

AgNO3 dung dịch giảm 17%

a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng

Giaûi a) PTHH

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng

Khối lượng AgNO3 có 250g dd: 250100 = 10 (g)

Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:

10 17

100 170= 0,01 (mol)

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

mol: 0,005 0,01  0,01

Khối lượng vật sau phản ứng là:

10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)

Hoạt động 3

 GV hướng dẫn HS giải tập

Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại

A Mg B Cu C Fe D Cr

Giaûi

MxOy + yH2 xM + yH2O

nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4

 mkl oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)

 x : y = 16,8M : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối

kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M 56 phù hợp với tỉ lệ x : y

Hoạt động 4  GV ?:

- Trong số kim loại cho, kim loại phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị kim loại muối clorua thu có điểm giống ?

- Sau phản ứng kim loại với dd HCl kim loại hết hay không ?

 HS giải toán sở hướng dẫn

GV

Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim

loại M là:

A Mg B Ca C Fe D Ba

Giaûi

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)

nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)

M + 2HCl  MCl2 + H2

0,24 0,48 0,24

nHCl(pư) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5  Kim loại hết, HCl dư  M = 9,60,24= 40  M Ca

Hoạt động 5

 HS lập phương trình liên hệ hoá trị

kim loại khối lượng mol kim loại

 GV theo dõi, giúp đỡ HS giải toán

catot thu 6g kim loại anot thu 3,36 lít khí (đkc) Muối clorua

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2

Giaûi

nCl2 = 0,15

2MCln 2M + nCl2

0,3n 0,15

 M =

6 0,3

n

= 20n  n = & M = 40 M laø Ca

V CỦNG CỐ:

1 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu

được chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3,

MgO

Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:

A 108g B 162g  C 216g D

154g

Ngày soạn: / Tiết 35:luyện tập tính chất kim loại

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Hệ thống hố kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính tốn.

Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại.

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 HS vận dụng tính chất hoá học chung kim

loại để giải tập.

Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H2O

nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag

C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr

 Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

(nhanh nhaát).

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

56g 1mol 64g  taêng 8g 0,1 mol  taêng 0,8g

Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt

Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 15,5g B 0,8g C 2,7g

 Bài cần cân tương quan

kim loại R NO

3R  2NO 0,075 0,05

 R = 4,8/0,075 = 64

Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn tồn trong dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO

duy (đkc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

 Tương tự 3, cân tương quan

Cu vaø NO2

Cu  2NO2

Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3

đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc) là

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

 Fe FeS tác dụng với HCl cho

số mol khí nên thể tích khí thu xem chỉ do lượng Fe ban đầu phản ứng.

Fe  H2

 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3  V = 6,72 lít

Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít

 nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)

Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì:

nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)  V = 2,24 lít

Bài 6: Để khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết

hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí H2 thu (đkc) là

A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít

 Tính số mol CuO tạo thành  nHCl = nCuO kết

quả

Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g

CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A là

A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít

Hoạt động 2

 HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại

và dung dịch muối để biết trường hợp xảy ra phản ứng viết PTHH phản ứng.

 GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch

AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy

ra phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung

dịch muối Ag+

Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa trong muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2,

ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử

ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng.

Giaûi

 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu  Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb

Fe + Pb2+  Fe2+ + Pb  Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag

Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 +

Ag

Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag

 Caùch làm nhanh vận dụng phương pháp

bảo toàn electron.

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc)

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp.

Giaûi



¿

27a+24b=1,5

3a + 2b=1,68

22,4 .2=0,15

¿{

¿



¿

a= 1/30

b=0,025

¿{

¿

%Al = 27/301,5 100 = 60%  %Mg = 40%

V CUÛNG COÁ

Đốt cháy hết 1,08g kim loại hố trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim

loại Xác định kim loại.

2. Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch:

a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4

3. Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần

chất rắn khơng tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen.

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

VI DẶN DO ØXem trước luyện tập ăn mòn kim loại

Ngày soạn: / Tiết 36: Luyện tập ăn mòn kim loại

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại chống ăn mòn

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ

II CHUẨN BỊ: Các tập

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mịn kim loại để chọn đáp án

Bài 1: Sự ăn mòn kim loại

A. khử kim loại 

B sự oxi hoá kim loại

C sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất

Hoạt động 2

 HS xác định trường hợp, trường hợp

nào ăn mịn hố học, trường hợp ăn mòn

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

điện hoá

 GV yêu cầu HS cho biết chế trình ăn

mịn điện hố đáp án D

B Ngâm dung dịch HgSO4

C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt

dung dòch CuSO4 

Hoạt động 3

 HS so sánh độ hoạt động hoá học kim loại

để biết khả ăn mòn kim loại Fe Sn

Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là:

A thiếc B sắt

C cả hai bị ăn mịn D khơng kim loại bị ăn mòn

Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn mòn kim loại liên hệ đến kiến thức sống để chọ đáp án

Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt

B Để không gây ô nhiễm môi trường

C Để không làm bẩn quần áo lao động

D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 

Hoạt động 4

 GV ?: Trong số hoá chất cho, hoá chất

nào có khả ăn mịn kim loại ?

 HS chọn đáp án giải thích

Bài 5: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất sau có khả gây tượng ?

A Etanol B Dây nhôm

C Dầu hoả D Axit clohiđric

Hoạt động 5

HS vận dụng định nghĩa ăn mịn hố học ăn mịn điện hố để chọn đáp án

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi

A sự khử kim loại

B sự tác dụng kim loại với nước

C sự ăn mịn hố học 

D sự ăn mịn điên hố học

Hoạt động 6

 GV ?: Ban đầu xảy q trình ăn mịn hố học

hay ăn mịn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ?

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có

phản ứng hố học xảy ? Và xảy q trình ăn mòn loại ?

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4 loãng,

thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit

thấy khí H2 nhanh hẳn Hãy giải thích

tượng

Giải

 Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 lỗng

và bị ăn mịn hố học

Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑

Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản tiếp

xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy chậm

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng:

Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực Fe bị ăn mịn điện hố

- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá Zn – 2e → Zn2+

- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H

2SO4 loãng

bị khử thành khí H2

2H+ + 2e → H2↑

H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản

ứng xảy mạnh

Hoạt động 7

 GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung

dịch HCl kim loại bị ăn mịn ?

 HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn

có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim

thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng hợp

kim

Giaûi

Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

 nZn = nH2 = 0,986

22,4 = 0,04

 %Zn = 0,04 659 .100 = 28,89%  %Cu = 71,11%

V CỦNG CỐ:

1 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn

Cho biết kim loại cặp bị ăn mịn điện hố học

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3,

MgO

Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chổ nối trở nên mau tiếp xúc

VI DẶN DÒ: Xem trước thực hành ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Ngày soạn: /

Tiết 37 : thực hành tính chất, điều chế ăn mịn kim loại

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

 Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại  Tiến hành số thí nghiệm:

- So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại).

- Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO

4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim

loại yếu dung dịch)

- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mịn điện hố học)

Kó năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát tượng

- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan đến dãy điện hoá kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học

II CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp

Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Nhắc nhở nội quy PTN, lưu ý trước tiến hành thí nghiệm hố học

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

- GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm cần lưu ý buổi thực hành

- GV làm mẫu số thí nghiệm

Hoạt động 2:

- HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu SGK

Thí nghiệm 1:Dãy điện hoá kim loại Hoạt động 3:

- HS tiến hành thí nghiệm SGK

- Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch. Hoạt động 4:

- HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng

Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành

- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu

V CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành

VI DẶN DÒ: Học sinh nhà ôn tập lại hệ thống kiến thức hố hữu cho tiết ơn học kì I theo bảng sau:

ESTE – LIPIT

Este Lipit

Khái niệm

Tính chất hố học

CACBOHIĐRAT

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT CTCT thu gọn

Tính chất hố học

AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN

Amin Amino axit Peptit vaø protein

Khái niệm CTPT Tính chất hố học

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Polime Vật liệu polime

Khái niệm Tính chất hố học

Ngày soạn: /

Tiết 38: ôn tập học kì i I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime).

 HS biết: Kó năng:

- Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất.

- Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu cơ lớp 12.

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ơn tập phần hố học hữu cơ.

- GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau:

Este Lipit

Khái niệm Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl của axit cacboxylic nhóm OR được este.

Cơng thức chung: RCOOR’

cacbon dài, không phân nhánh).

Tính chất hoá học

 Phản ứng thuỷ phân, xt axit.

 Phản ứng gốc hiđrocacbon không no:

- Phản ứng cộng. - Phản ứng trùng hợp.

 Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng xà phịng hố.

Phản ứng cộng H2 của chất béo lỏng. Hoạt động 2: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau:

Glucozô Saccarozô Tinh bột Xenlulozơ

CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n CTCT thu gọn

CH2OH[CHOH]4C

HO Glucozơ (monoanđehit poliancol)

C6H11O5-O-

C6H11O5

(saccarozơ poliancol, không có nhóm CHO)

[C6H7O2(OH)3]n

Tính chất hố học

- Có phản ứng của chức anđehit (phản ứng tráng bạc)

- Có phản ứng của chức poliancol (phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp

chaát tan màu xanh lam.

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim

- Có phản ứng của chức poliancol

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim.

- Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím.

- Có phản ứng của chức poliancol. - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo

ra

xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau:

Amin Amino axit Peptit protein

Khái niệm

Amin hợp chất hữu có thể coi tạo nên khi thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon.

Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm

cacboxyl (COOH)

 Peptit hợp chất chứa

từ – 50 gốc α-amino axit

liên kết với các liên

keát peptit C O

N H

 Protein loại polipeptit

cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu.

CTPT

CH3NH2; CH3-NH-CH3

(CH3)3N, C6H5NH2 (anilin)

H2N-CH2-COOH

(Glyxin)

CH3-CH(NH2)-COOH

(alanin)

Tính chất hố học

 Tính bazơ

CH3NH2 + H2O  [CH3NH3]+

+ OH

-RNH2 + HCl → RNH3Cl

 Tính chất lưỡng tính

H2N-R-COOH + HCl →

ClH3N-R-COOH

H2N-R-COOH + NaOH

→ H2N-R-COONa + H2O  Phản ứng hoá este.  Phản ứng trùng ngưng

 Phản ứng thuỷ phân.  Phản ứng màu biure

Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hố kiến thức chương AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau:

Khái niệm

Polime hay hợp chất cao phân tử những hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên.

A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo.

Một số polime dùng làm chất dẻo:

1 PE 2 PVC

3 Poli(metyl metacrylat)

4 Poli(phenol-fomanñehit)

B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định.

1 Tô nilon-6,6

2 Tô nitron (olon)

C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi.

1 Cao su thieân nhieân.

2 Cao su tổng hợp.

D Keo dán loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác nhau.

1 Nhựa vá săm 2 Keo dán epxi

3 Keo dán ure-fomanđehit.

Tính chất hố học

Có phản ứng phân cắt mạch, giữ ngun mạch phát triển mạch.

Điều chế

- Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ

(monome) giống hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime).

- Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước)

V CỦNG CỐ: Trong tiết ôn tập.

Ngày soạn: /

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

 HS biết

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm - Nguyên tắc phương pháp điều chế số kim loại kiềm  HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm

2 Kó năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm - Giải tập kim loại kiềm

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học

II CHUẨN BỊ:

1 Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm

Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS tự tìm hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm IA

A KIM LOẠI KIỀM

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron ngun tử:

Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1

Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1

Hoạt động 2

- GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na

- HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na

- GV giải thích nguyên nhân gây nên tính

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

- Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể

KIM LOẠI KIỀM VAØ HỢP CHẤT

chất vật lí chung kim loại kiềm

- HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm

lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu

Hoạt động 3

- GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li Cs.→

M M→ + + 1e

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá +1

1 Tác dụng với phi kim

- GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; Na

+ HCl

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng kim loại kiềm

a Tác dụng với oxi

2Na + O2 Na→ 2O2 (natri peoxit)

4Na + O2 2Na→ 2O (natri oxit)

b Tác dụng với clo

2K + Cl2 2KCl→

2 Tác dụng với axit

2Na + 2HCl 2NaCl + H→ 2↑

3 Tác dụng với nước

2K + 2H2O 2KOH + H→ 2↑

 Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm

trong dầu hoả

Hoạt động 4

HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại kiềm

IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VAØ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng:

- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng

làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không

- Cs dùng làm tế bào quang điện

HS nghiên cứu SGK 2 Trạng thái thiên nhiênTồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất

- GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta sử dụng phương pháp ?

- GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng nghiệp

3 Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng Thí dụ:

2NaCl đpnc 2Na + Cl2 V CỦNG CỐ:

Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm

A. ns1 B. ns2 C. ns2np1 D. (n – 1)dxnsy

2. Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A. Ag+ B. Cu+ C. Na+ D. K+

3. Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ?

A. 15,47% B. 13,97% C. 14%  D. 14,04%

VI DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 111 (SGK)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm

Kó năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản hợp chất kim loại kiềm - Giải tập hợp chất kim loại kiềm

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học

II CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

Hố chất: NaOH dạng viên,…

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng

viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm

 HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I – NATRI HIÑROXIT 1 Tính chất

a Tính chất vật lí:

- Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), huùt

ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước

- Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH Na→ + + OH−

b Tính chất hố học

 Tác dụng với axit

HCl + NaOH NaCl + H→ 2O

H+ + OH− H→ 2O

 Tác dụng với oxit axit

NaOH + CO2 NaHCO→ (nNaOH : nCO2≤ 1)

KIM LOẠI KIỀM VAØ HỢP CHẤT

GV: Giải thích trường hợp xảy phản ứng cho

muối axít, trung hồ hai

2NaOH + CO2 Na→ 2CO3 (nNaOH : nCO2≥ 2)

 Tác dụng với dung dịch muối

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)→ 2↓ + Na2SO4

Cu2+ + 2OH− Cu(OH)→ 2↓

 HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan

trọng NaOH 2 Ứng dụng:tạo, tinh chế quặng nhơm cơng nghiệp luyện nhơm Nấu xà phịng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ

Hoạt động 2

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

của NaHCO3

II – NATRI HIĐROCACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan nước

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hố

học NaHCO3

2 Tính chất hố học

a Phản ứng phân huỷ

2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O

 GV ?: Vì nói NaHCO3 hợp chất lưỡng

tính ?

b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính

NaHCO3 + HCl NaCl + CO→ 2↑ + H2O

NaHCO3 + NaOH Na→ 2CO3 + H2O

 HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan

trọng NaHCO3

2 Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

của Na2CO3

III – NATRI CACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối dần

nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chảy 8500C

 HS dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho

tính chất Na2CO3

 GV giới thiệu cho HS biết môi trường muối

Na2CO3

2 Tính chất hố học

 Phản ứng với axit, kiềm, muối

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO→ 2↑ + H2O

Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO→ 3↓ + 2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 CaCO→ 3↓ + 2NaCl

 Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước

cho môi trường kiềm

 HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan

trọng Na2CO3

3 Ứng dụng: Là hố chất quan trọng công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…

IV – KALI NITRAT Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

của KNO3

1 Tính chất vật lí: Là tinh thể khơng màu, bền khơng khí, tan nhiều nước

 GV ?: Em có nhận xét sản phẩm phản ứng

phân huỷ KNO3 ?

2 Tính chất hoá học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao

2KNO3 t 2KNO2 + O2

 Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính chất

nào muối KNO3?

3 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3, 15%S 17%C (than)

 Phản ứng cháy thuốc súng:

2KNO3 + 3C + S t N2 + 3CO2 + K2S

V CỦNG CỐ:

Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ?

A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3 D. KBr

2. Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2 thu

3. Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g

chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu

VI DAËN DOØ:

1. BTVN: → trang 111 (SGK)

2 Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ - Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ

Kó naêng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca Nhận xét số

electron lớp

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV dùng bảng tuần hồn cho HS tìm vị trí nhóm

IIA

 HS viết cấu hình electron kim loại Be, Mg,

Ca,… nhận xét số electron lớp

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra)

- Cấu hình electron lớp ns2 (n số thứ tự

của lớp)

Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2;

Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2

Hoạt động 2 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT

 HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số số vật lí

quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm thổ để rút kết luận tính chất vật lí kim loại kiềm thổ bên

 GV ?: Theo em, tính chất vật lí kim

loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ?

- Màu trắng bạc, dát mỏng

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm tương đối thấp

- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ cứng cao kim loại kiềm tương đối mềm

Hoạt động 3

 GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử kim

loại kiềm thổ, em có dự đốn tính chất hoá học kim loại kiềm thổ ?

 HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính

khử kim loại kiềm thổ

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba

M M→ 2+ + 2e

- Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2

 GV u cầu HS lấy thí dụ minh hoạ viết

PTHH để minh hoạ cho tính chất kim loại nhóm IIA

1 Tác dụng với phi kim

2Mg + O0 02 2MgO+2 -2 2 Tác dụng với axit

a) Với HCl, H2SO4 loãng

2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02

b) Với HNO3, H2SO4 đặc

4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O

3 Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại lại khử mạnh nước giải phóng khí H2

Ca + 2H2O Ca(OH)→ + H2↑

Hoạt động 4

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất

cuûa Ca(OH)2

 GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2

mà HS chưa biết

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1 Canxi hiđroxit

 Ca(OH)2 gọi vôi tôi, chất rắn màu trắng, tan

trong nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2

 Hấp thụ dễ dàng khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ 3↓ + H2O  nhận biết khí CO2

 Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản

xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,…

 GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư

vào dung dịch Ca(OH)2

 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích

phương trình phản ứng

 GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ

Ca(HCO3)2 để giải thích tượng tự

nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động,

2 Canxi cacbonat

 Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ

ở nhiệt độ cao

CaCO3 t0 CaO + CO2  Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 t0

Hoạt động 4

 GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung  Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa

bieát

3 Canxi sunfat

 Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm

nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống.  Thạch cao nung:

CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O thạch cao sống thạch cao khan V CỦNG CỐ:

Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

A. bán kính nguyên tử giảm dần B. lượng ion hố giảm dần.

C. tính khử giảm dần D. khả tác dụng với nước giảm dần

2. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2

A. Có kết tủa trắng.B. có bọt khí C. có kết tủa trắng bọt khí D. khơng có

tượng

3. Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc)

Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp

A. 35,2% & 64,8% B. 70,4% & 26,9% C. 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4%

4. Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại

kim loại sau ? A. Be B. Mg C. Ca D. Ba

VI DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 119 (SGK)

2 Xem trước phần NƯỚC CỨNG

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết: Nước cứng ? Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng

Kĩ năng: Biết cách dùng hoá chất để làm mềm loại nước cứng

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DAÏY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2

dư Giải thích phương trình phản ứng

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1  GV ?

- Nước có vai trị đời sống người sản xuất?

- Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?

 GV: thơng báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao

hồ nước ngầm nước cứng, nước cứng ? Nước mềm gì? Lấy ví dụ

 GV ?: Em cho biết sở việc phân loại

tính cứng ? Vì gọi tính cứng tạm thời ? Tính cứng vĩnh cữu ?

C NƯỚC CỨNG 1 Khái niệm:

- Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước

cứng

- Nước chứa khơng chứa ion Mg2+ Ca2+

được gọi nước mềm

 Phân loại:

a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

bị phân huỷ → tính cứng bị

Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O

KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT

QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 2)

Gi¸o ¸n 12 giáo viên: phạm thị thuú d¬ng

Mg(HCO3)2 t MgCO3 + CO2 + H2O

b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối không bị phân huỷ

c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cữu

Hoạt động 2

 GV ? Trong thực tế em biết tác hại

của nước cứng ?

 HS: Đọc SGK thảo luận

2 Taùc hại

- Đun sơi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ

- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước

- Quần áo giặ nước cứng xà phịng khơng bọt, tốn xà phịng làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo

- Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị

Hoạt động 3

 GVđặt vấn đề: Như biết nước cứng có

chứa ion Ca2+, Mg2+, theo em nguyên

tắc để làm mềm nước cứng gì?

 GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa muối

? đung nóng có phản ứng hố học xảy ?

- Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hồ muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm

 GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước

cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion

3 Cách làm mềm nước cứng

 Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+

trong nước cứng

a) Phương pháp kết tủa

 Tính cứng tạm thời:

- Đun sơi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị

phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ kết tủa nước mềm.→

- Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO→ 3↓ + 2H2O

Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3

 Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

CaSO4 + Na2CO3 CaCO→ 3↓ + Na2SO4

 GV đặt vấn đề: Dựa khả trao đổi

ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion

 GV ?: Phương pháp trao đổi ion làm loại tính cứng ?

b) Phương pháp trao đổi ion

- Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nước cứng vào

các lỗ trống cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+ H+ cationit vào dung dịch.

- Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước

Hoạt động 4

- HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+.

4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch  Thuốc thử: dung dịch muối CO32− khí CO2

 Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan trở

lại

 Phương trình phản ứng:

Ca2+ + CO 2−

→ CaCO3↓

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan) Ca2+ + 2HCO3

-Mg2+ + CO 2−

→ MgCO3↓

MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3 -KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT

V CỦNG CỐ:

Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO

3−, 0,02 mol Cl−

Nước cốc thuộc loại ?

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu

C. Nước cứng có tính cứng tồn phần. D. Nước mềm

2. Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3. D. KNO3

3. Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ?

A. NO3− B. SO24− C. ClO4− D. PO43− 

4. Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ?

A. Nước sơi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa

C. Khi đun sôi chất khí hồ tan nước

D. Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa.

VI DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 119 (SGK)

2 Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hợp chất chúng

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

 HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ  GV: Các tập liên quan đến nội dung luyện tập

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng

tồn phần

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

- HS vận dụng kiến thức học để giải tập bên

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

Bài 1: Hoàn thành PTHH phản ứng xảy theo sơ đồ sau

CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2

CO2 KHCO3 K2CO3

Giáo án 12 giáo viên: phạm thị thuỳ dơng

Hot ng 2

- HS giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

lượng hiđroxit hỗn hợp

A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6g

C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g 

Giaûi

NaOH + HCl → NaCl + H2O

KOH + HCl → KCl + H2O

Gọi a b số mol NaOH KOH

 40a + 56b = 3,04 (1)

Từ PTHH ta thấy:

1 mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g

1 mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g

 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → mol hỗn hợp (KCl NaCl), khối lượng tăng 18,5g

Theo cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g

 a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)

Từ (1) (2): a = 0,02; b = 0,04

 mKOH = 40.0,02 = 0,8g;  đáp án D

Hoạt động 3

- GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán CO2

tác dụng với dung dịch kiềm

- HS giải toán theo hướng dẫn GV

Bài 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25

mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10g B 15g C 20g D 25g

Giaûi

nCO2 = 0,3  <

nCO2 nNaOH =

0,3

0,25 = 1,2 <  Phaûn

ứng tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO→ 3↓

a→ a a Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO→ 3)2

b 2b →



¿

a+b=0,25

a+2b=0,3

¿{

¿



¿

a=0,2

b=0,05

¿{

¿

 mCaCO3 = 100.0,2 =

20g - HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng có

tính cứng vĩnh cữu để giải tốn Bài 4:tính cứng vĩnh cữu ? Chất sau làm mềm nước cứng có

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D. HCl

Hoạt động 4

HS giải toán theo hướng dẫn GV

Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 BaCO3,

MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp tác

dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 đem sục

vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 kết tủa B

Tính a để kết tủa B thu lớn

Giaûi

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (3)

Theo (1), (2) vaø (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2

mol lượng kết tủa thu lớn

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM

Ta coù: 28,1.100 84a + 28,1.(100 - a)

100 197 = 0,2  a =

29,89%

Hoạt động 5

- GV ?: Kim loại Ca kim loại có tính khử mạnh Vậy để điều chế kim loại Ca ta sử dụng phương pháp số phương pháp điều chế kim loại mà ta học ?

- HS chọn đáp án phù hợp

Bài 6: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn

B. Điện phân CaCl2 nóng chảy.

C. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao

D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2

Hoạt động 6

- GV ? Vì đun nóng dung dịch sau lọc bỏ kết tủa ta lại thu thêm kết tủa ?

- HS: Viết PTHH dựa vào lượng kết tủa để tìm lượng CO2

Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dòch Ca(OH)2 thu

được 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại đem đun nóng lại thu thêm 2g kết tủa Giá trị a

A. 0,05 mol B. 0,06 mol

C. 0,07 mol D. 0,08 mol

V CUÛNG COÁ:

Bổ túc chuổi phản ứng viết phương trình phản ứng (mỗi mủi tên phản ứng) Cho biết B khí dùng để nạp cho bình chữa lửa (dập tắt lửa) A khống sản thường dùng để sản xuất vôi sống

A B

C NaOH D HCl

t0

E F

VI DẶN DỊ: Xem trước bài: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

 HS biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất nhôm

 HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính khử mạnh nhơm nhơm có số oxi hố +3

hợp chất

Kó năng:

- Tiến hành số thí nghiệm đơn giản

-Rèn luyện kĩ giải tập kim loại nhôm

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

 Bảng tuần hồn ngun tố hố học

 Dụng cụ, hố chất: hạt nhơm nhơm, dung dịch HCl, H2SO4 loãng, NaOH, NH3, HgCl2

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng

tồn phần

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vi trí

của Al bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron ngun tử Al, suy

tính khử mạnh có số oxi hố +3

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TƯÛ

- Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1

- Dễ nhường electron hoá trị nên có số oxi hố +3 hợp chất

HS tự nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí kim loại Al

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Màu trắng bạc, tnc = 6600C, mềm, dễ kéo sợi, dễ

daùt moûng

- Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt dẫn

nhiệt tốt Hoạt động

 HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử nhơm

dãy điện hóa, từ xác định tính chất hóa học Al

 GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lông tô HS quan

sát tượng xảy viết PTHH phản ứng

 GV ?: Vì vật dụng làm Al lại bền

vững khơng khí nhiệt độ thường ?

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương

Al  Al3+ + 3e

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với halogen

2Al + 3Cl2 2AlCl3

b) Tác dụng với oxi

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

 Al bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp

màng oxit Al2O3 mỏng bảo vệ

- GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl, H2SO4đ,

HNO3

- HS quan sát giải thích tượng viết phương trình phản ứng

- Với axit HCl, H2SO4l… Al khử ion ? Sản

phaåm ?

- Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion ? Vì

sao ?

- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội phản

ứng cho sản phẩm ? Vì ?

2 Tác dụng với axit

 Khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl H2SO4

loãng  H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

 Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 lỗng, HNO3 đặc,

nóng H2SO4 đặc, nóng

Al + 4HNO3 (lỗng) t0 Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 6H2SO4 (đặc) t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 Nhôm bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc, nguội

hoặc H2SO4 đặc nguội

 HS viết PTHH phản ứng

3 Tác dụng với oxit kim loại

2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe  HS nghiên cứu SGK để biết phản ứng Al

với nước xảy điều kiện

 GV ?: Vì vật làm Al lại bền vững

với nước ?

4 Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg Al phản ứng với nước niệt độ thường)

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

- Nhôm không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao trên bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3

mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua.

ứng xảy cho kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm

- Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan dung dịch

kieàm:

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (1)

- Al khử nước:

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 (2)

- Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (3)

Các phản ứng (2) (3) xảy xen kẽ khí nhơm bị hồ tan hết

 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

V CỦNG CỐ: Tính chất hóa học nhơm gì? Lấy phản ứng khác để minh họa

VI DẶN DỊ: Xem trước phần cịn lại bài: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM.

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

 HS biết: Ứng dụng trạng thái thiên nhiên Al

 HS hiểu: Cơ sở khoa học phương pháp điều chế kim loại Al

Kĩ năng: Viết q trình oxi hố – khử xảy bề mặt điện cực q trình sản xuất nhơm

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học nhơm ? Dẫn PTHH để minh hoạ

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 HS trình bày ứng dụng quan trọng Al cho

biết ứng dụng dựa tính chất vật lí nhơm

 GV bổ sung thêm số ứng dụng khác nhôm

IV ỨNG DỤNG VAØ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN 1 Ứng dụng

- Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ

- Dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất - Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp - Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực phản ứng

nhiệt nhôm dùng hàn đường ray

 HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên

nhiên Al 2 Trạng thái thiên nhiênĐất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2),

boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3),

Hoạt động 2

 HS nghiên cứu SGK để biết Al công nghiệp

được sản xuất theo phương pháp

 GV ?: Vì cơng nghiệp để sản xuất Al người

ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà khơng sử dụng phương pháp khác ?

V SẢN XUẤT NHÔM

Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.

 GV ?: Nguyên liệu sử dụng để sản xuất Al

gì ? Nước ta có sẵn nguồn nguyên liệu hay khơng ?

1 Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có lẫn tạp

chất Fe2O3 SiO2 Loại bỏ tạp chất phương

pháp hoá học  Al2O3 gần nguyên chất

 HS nghiên cứu SGK để biết phải hồ tan Al2O3

trong criolit nóng chảy ? Việc làm nhằm mục đích ?

 GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy

 GV ?: Vì sau thời gian điện phân, người ta

phải thay điện cực dương ?

2 Điện phân nhôm oxit nóng chảy

 Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hồ tan Al2O3

criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000 C dẫn điện tốt, khối lượng riêng

nhỏ

 Quá trình điện phân

Al2O3 ⃗to 2Al3+ + 3O 2-K (-) Al2O3 (noùng chaûy) A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e Phương trình điện phân: 2Al2O3 ñpnc 4Al + 3O2

 Khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy cực dương

cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 Do

quá trình điện phân phải hạ thấp cực dương.

V CỦNG CỐ:

1. Mục đích việc chuẩn bị chất điện li nóng chảy ?

2. Các q trình xảy điện cực trình sản xuất nhơm ? Phương trình phản ứng ?

Ngày soạn: /

I MUÏC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất nhôm

Kĩ năng: Tiến hành số thí nghiệm hợp chất quan nhơm giải số tập liên quan đến tính chất hợp chất nhôm

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các hoá chất dụng cụ thí nghiệm có liên quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Trình bày giai đoạn sản xuất nhơm Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 HS nghiên cứu SGK để biết số tính chất

vật lí nhôm oxit

 HS viết phương trình hố học phản ứng để

chứng minh Al2O3 hợp chất lưỡng tính

I – NHÔM OXIT 1 Tính chất

 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan

nước không tác dụng với nước, tnc > 20500C

 Tính chất hố học: Là oxit lưỡng tính

* Tác dụng với dung dịch axit

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O

* Tác dụng với dung dịch kiềm

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

natri aluminat Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O

 HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng

của nhôm oxit

2 Ứng dụng: Nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan

 Dạng ngậm nước thành phần yếu quặng

boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhôm

 Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, hay gặp là:

- Corinđon: Dạng tinh thể suốt, không màu, rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám, - Trong tinh thể Al2O3, số ion Al3+ thay

bằng ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức,

chân kính đồng hồ, dùng kĩ thuật laze

- Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ Ti4+ ta có

saphia dùng làm đồ trang sức

- Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu

Hoạt động 2

 HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH)3, sau

cho HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế

 HS nhận xét trạng thái, màu sắc Al(OH)3

 GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan Al(OH)3

dung dịch HCl dung dịch NaOH

 HS quan sát tượng xảy ra, viết phương trình

phân tử phương trình ion phản ứng

II NHÔM HIĐROXIT

 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng

keo

 Tính chất hố học: Là hiđroxit lưỡng tính

* Tác dụng với dung dịch axit

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

* Tác dụng với dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

natri aluminat Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O

Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng quan trọng nhơm sunfat

III – NHÔM SUNFAT

- Muối nhôm sunfat khan tan nước vàlàm dung dịch nóng lên bị hiđrat hố

- Pheøn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay

KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành thuộc da, công

nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước,

- Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ Na+; Li+,

NH4+)

 GV ?: Trên sơ sở tính chất số hợp chất

nhơm, theo em để chứng minh có mặt ion Al3+

trong dung dịch ta làm ?

IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, thấy kết tủa keo xuất tan NaOH dư  có ion Al3+.

Al3+ + 3OH



Al(OH)3

Al(OH)3 + OH (dư)  AlO2 + 2H2O

V CỦNG CỐ:

1. Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

2. Có lọ không nhãn đựng dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH Không dùng thêm chất khác, làm

nào để nhận biết hoá chất ?

3. Phát biểu đúng ?

A. Nhơm kim loại lưỡng tính B. Al(OH)3 bazơ lưỡng tính

C. Al2O3 oxit trung tính D. Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính 

4. Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?

A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3

5. Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ?

A. B. C. D. 

VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố hệ thống hố kiến thức nhơm hợp chất nhôm

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Bảng phụ ghi số số vật lí quan trọng nhơm

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

HS dựa vào kiến thức học Al, Al2O3

Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp

Bài 1: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước

A. nhôm kim loại hoạt động

B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 

C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ

D. Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước

Hoạt động 2

HS dựa vào kiến thức học Al để chọn đáp án phù hợp

Bài 2: Nhôm không tan dung dịch sau ?

A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3

Hoạt động 3

HS viết phương trình hố học phản ứng, sau dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có hỗn hợp (theo đáp án cần tính khối lượng chất khối lượng chất đáp án khác nhau)

Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng

với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đkc) Khối

lượng chất hỗn hợp ban đầu

A. 16,2g vaø 15g B. 10,8g vaø 20,4g

C. 6,4g vaø 24,8g D. 11,2g 20g

Giải

Al  32 H2

nAl = 2

3 nH2 =

2

3

13,44

22,4 = 0,4 mol  mAl =

0,4.27 = 10,8g  đáp án B

Hoạt động 4: HS vận dụng kiến thức học nhôm, hợp chất nhơm tính chất hợp chất kim loại nhóm IA, IIA để giải toán

Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất dãy sau viết phương trình hố học để giải thích

a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na

b) Caùc dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3

Giaûi a) H2O

b) dd Na2CO3 dd NaOH

c) H2O

Hoạt động 5:

 GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng xảy

ra

 HS viết PTHH phản ứng, nêu tượng xảy

ra

Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy

a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3

c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH

ngược lại

d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2

e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al có khối lượng 10,5g Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào

Hoạt động 6:

 GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn:

- Hỗn hợp X có tan hết hay khơng ? Vì hỗn hợp X lại tan nước ?

- Vì thêm dung dịch HCl vào dung dịch A ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa lại xuất ?

 HS trả lời câu hỏi giải toán

hướng dẫn GV

dung dịch A: lúc đầu khơng có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X

Giaûi

Gọi x y số mol K Al

 39x + 27y = 10,5 (a)

2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1)

x→ x

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (2)

y→ y

Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:

HCl + KOHdư → HCl + H2O (3)

x – y ←x – y

Khi HCl trung hồ hết KOH dư bắt đầu có kết tủa KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl (4)

Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M

Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b)

Từ (a) (b): x = 0,2, y = 0,1 %nK = 0,2

0,3 100 = 66,67%  %nAl = 33,33%

V CỦNG CỐ:

1. Phát biểu sau nói Al2O3 ?

A. Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3.B. Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao

C. Al2O3 tan dung dịch NH3 D. Al2O3 oxit khơng tạo muối

2. Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất sau nhận biết

được tất dung dịch ?

A. dung dòch NaOH dư. B. dung dịch AgNO3 C. dung dịch Na2SO4 D. dung dịch HCl

3. Hồ tan hồn tồn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO

N2O (đkc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m

A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7

4. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản

ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90%

VI DẶN DÒ:

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Củng cố kiến thức học tính chất hố học đặc trưng natri, magie, nhơm hợp chất quan trọng chúng

- Tiến hành số thí nghiệm:

+ So sánh phản ứng Na, Mg, Al với nước + Al tác dụng với dung dịch kiềm

+ Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH, H2SO4 loãng

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành làm việc với hoá chất, với dụng cụ thí nghiệm, kĩ làm thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất

Thái độ: Nghiêm túc tiếp xúc với hoá chất độc hại

II CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn

2. Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

IV TIẾN TRÌNH BÀY DAÏY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước

- GV tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan sát

Hoạt động 2

- Thực thí nghiệm SGK

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy

Thí nghiệm 1:So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với H2O.

Hoạt động 3

- Thực thí nghiệm SGK

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy

Thí nghiệm 2: Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm.

Hoạt động 4

- Thực thí nghiệm SGK

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy

Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3

Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành

- GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS viết tường trình

- HS: Thu dọn hố chất, vệ sinh PTN

V CỦNG CỐ:

VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết

Ngày soạn: /

CHƯƠNG 7: SẮT VAØ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

THỰC HAØNH: T NH CHA T CU A NATRI, MAGIE, Í Á Û

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt - Tính chất vật lí hố học sắt

Kó naêng:

- Viết PTHH phản ứng minh hoạ tính chất hố học sắt - Giải tập sắt

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Dụng cụ, hố chất: bình khí O2 bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H2SO4 loãng,

dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,…

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kieåm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS xác định vị trí Fe bảng tuần hồn

- HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+; suy

tính chất hố học sắt

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ơ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

 Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion

Fe2+ nhường thêm electron phân lớp 3d để

trở thành ion Fe3+.

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí sắt

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chảy

ở 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính

nhiễm từ

Hoạt động 2

- HS biết tính chất hoá học sắt nên GV yêu cầu HS xác định xem sắt thị oxi hố thành Fe2+, bị oxi hố thành Fe3+ ?

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Có tính khử trung bình

Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe2+ + 2e

Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe3+ + 3e

- HS tìm thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá

học sắt 1 Tác dụng với phi kima) Tác dụng với lưu huỳnh

Fe + S0 t0 +2 -2FeS

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe cháy khí O2

b) Tác dụng với oxi

3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)

+ Fe cháy khí Cl2 c) Tác dụng với clo

2Fe+3Cl

2

2FeCl

3

00+3-1t

0

+ Fe tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + H0 +12SO4 FeSO+2 4 + H02

b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng

- GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH: + Fe + HNO3 (l) →

+ Fe + HNO3 (ñ) →

+ Fe + H2SO4 (ñ) →

Fe khử N+5

+S6

HNO3 H2SO4 đặc,

nóng đến số oxi hố thấp hơn, cịn Fe bị oxi hố thành

Fe+3

Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 2H2O  Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội

H2SO4 đặc, nguội.

- HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4→ 3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0

- HS nghiên cứu SGK để biết điều kiện để phản ứng Fe H2O xảy

4 Tác dụng với nước

3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O t FeO + H2

0 > 5700C

Hoạt động 3

- HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên sắt

IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

- Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau Al)

- Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng

hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O),

quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2)

- Có hemoglobin (huyết cầu tố) máu - Có thiên thạch

V CỦNG CỐ:

Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?

A. Na, Mg, Ag.B. Fe, Na, Mg C. Ba, Mg, Hg D. Na, Ba, Ag

2. Cấu hình electron sau ion Fe3+ ?

A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5

 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3

3. Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại

là

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

4. Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 (đkc) thi khối

lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại

A. Zn B. Fe C. Al D. Ni

VI DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 141 (SGK)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

 HS biết:

- Tính chất hố học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) - Cách điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3

 HS hiểu: Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt (II) tính oxi hố hợp chất sắt (III)

Kó năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử mức oxi hố suy tính chất - Giải tập hợp chất sắt

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học sắt ? Dẫn PTHH để minh hoạ

3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1:

- GV ?: Em cho biết tính chất hố học hợp chất sắt (II) ? Vì ?

I – HỢP CHẤT SẮT (II)

Tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử.

Fe2+→ Fe3+ + 1e

- HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) oxit - HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử FeO

- GV giới thiệu cách điều chế FeO

1 Saét (II) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học

3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t 3Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 5H2O

3FeO + 10H+ + NO

−

→ 3Fe3+ + NO

 + 5H2O

c Điều chế

Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2

- HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) hiđroxit - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2

- HS quan sát tượng xảy giải thích kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển dần sang màu nâu đỏ

2 Sắt (II) hiđroxit

a Tính chất vật lí : (SGK) b Tính chất hố học

Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dòch NaOH

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

c Điều chế: Điều chế điều kiện không khí

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II) 3 Muối sắt (II) a Tính chất vật lí : Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước

Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O

- HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất sắt (II)

- GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II)

b Tính chất hố học

2FeCl

2

+ Cl

2

2FeCl

3

+2-1+30

c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với

HCl H2SO4 loãng

- GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng ?

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4→ FeSO4 + H2O

 Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng vì khơng khí chuyển dần thành muối sắt (III)

Hoạt động 2

- GV ?: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) ? Vì ?

II – HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hoá.

Fe3+ + 1e → Fe2+

Fe3+ + 2e → Fe

- HS nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3

- HS viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3

laø oxit bazơ

- GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để

điều chế Fe2O3

1 Sắt (III) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học

 Fe2O3 oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2O

 Tác dụng với CO, H2

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

c Điều chế

Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0

 Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng

để luyện gang - HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3 SGK

- GV ?: Chúng ta điều chế Fe(OH)3bằng phản

ứng hố học ?

2 Sắt (III) hiđroxit

 Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, khơng tan nước,

dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối saét (III)

2Fe(OH)3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 6H2O

 Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối saét (III)

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III) - GV biểu diễn thí nghiệm:

+ Fe + dung dòch FeCl3

+ Cu + dung dòch FeCl3

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng

3 Muối sắt (III)

 Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh

thường dạng ngậm nước

Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O

 Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành muối sắt

(II)

Fe + 2FeCl0 +3 3 3FeCl+2 2 Cu + 2FeCl0 +3 3 CuCl+2 2 + 2FeCl+2 2 V CỦNG CỐ:

Viết PTHH phản ứng trình chuyển đổi sau:

FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6) FeSO4(7) Fe

2. Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đkc), dung dịch thu cho bay

tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí H2 giải phóng

A. 8,19 B. 7,33 C. 4,48 D. 3,23

3. Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn vào dung dịch

Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu

A. 15 B. 20 C. 25 D. 30

VI DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 145 (SGK)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép - Nguyên tắc quy trình sản xuất gang, thép

Kĩ năng: Giải tập liên quan đến gang, thép

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học hợp chất sắt (II) sắt (III) ? Dẫn PTHH để minh hoạ

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV đặt hệ thống câu hỏi:

- Gang ?

I – GANG

1 Khái niệm: Gang hợp kim sắt cacbon có từ – 5% khối lượng cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S,…

- Có loại gang ?

 GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa xác

trong định nghĩa phân loại gang HS

2 Phân loại: Có loại gang

a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… b) Gang trắng

- Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng xementit (Fe3C)

- Gang trắng (có màu sáng gang xám) dùng để luyện thép

Hoạt động 2

 GV nêu nguyên tắc sản xuất gang

3 Sản xuất gang

a) Ngun tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao

 GV thông báo quặng sắt thường dung để sản

xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu

(Fe2O3.nH2O) vaø manhetit (Fe3O4)

b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường hematit đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy (CaCO3 SiO2)

 GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu

phản ứng hố học xảy lị cao

 HS viết PTHH phản ứng xảy lò

cao

c) Các phản ứng hố học xảy q trình luyệân quặng thành gang

 Phản ứng tạo chất khử CO

CO2 C + O2 t0

2CO CO2 + C t0

 Phản ứng khử oxit sắt

- Phần thân lò (4000C)

2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO t0

- Phần thân lò (500 – 6000C)

3FeO + CO2 Fe3O4 + CO t0

- Phần thân lò (700 – 8000C)

Fe + CO2 FeO + CO t0

 Phản ứng tạo xỉ (10000C)

CaCO3→ CaO + CO2

CaO + SiO2→ CaSiO3

d) Sự tạo thành gang

(SGK)

 GV đặt hệ thống câu hỏi:

- Thép ? II – THÉP1 Khái niệm: Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

- Có loại thép ?

 GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa xác

trong định nghĩa phân loại thép HS thông báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng năm giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép

2 Phân loại

a) Thép thường (thép cacbon)

- Thép mềm: Chứa không 0,1%C Thép mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép dùng chế tạo vật dụng đời sống xây dựng nhà cửa

- Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy vòng bi, vỏ xe bọc thép,…

b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt

- Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá

- Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng khơng gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế

- Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,…

 GV nêu nguyên tắc việc sản xuất thép

3 Sản xuất thép

a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hố tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép

 GV dùng sơ đồ để giới thiệu phương pháp luyện

thép, phân tích ưu nhược điểm phương pháp

 GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang thép

Thái Nguyên có lò luyện gang, lò Mac-côp-nhi-côp-tanh số lò điện luyện thép

b) Các phương pháp luyện gang thành thép

 Phương pháp Bet-xơ-me  Phương pháp Mac-tanh

 Phương pháp lò điện

V CỦNG CỐ:

Nêu phản ứng xảy lò cao

2. Nêu phương pháp luyệân thép ưu nhược điểm phương pháp

3. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối

lượng sắt thu

A. 15 B. 16 C. 17 D. 18

VI DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 151 (SGK)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS hiểu:

- Vì sắt thường có số oxi hố +2 +3

- Vì tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hố

Kĩ năng: Giải tập hợp chất sắt

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Nêu phản ứng xảy lị cao

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+ Fe3+ Từ

đó cho biết tính chất hố học sắt ?

 HS vận dụng kiến thức học để

hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ bên

 GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn

thành PTHH phản ứng

Bài 2: Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Fe

FeCl2 FeCl3 (1)

(2)(3) (4) (5)(6)

Giaûi

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

(3) 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3

(4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

(5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe

(6) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3

Hoạt động 2

 HS dựa vào kiến thức học để hoàn

thành phản ứng

 GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều

Bài 3: Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau:

a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …

b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …

c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …

d) FeS + HNO3→ NO + Fe2(SO4)3 + …

Giaûi

a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

b) Fe + 6HNO3→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

phương trình phân tử có chung

phương trình ion thu gọn d)c) FeS + HNOFe + 4HNO33→→ Fe(NO Fe2(SO34))3 + NO3 + NO + 2H + Fe(NO2O 3)3 + H2O

 GV đặt câu hỏi: Các kim loại

cặp có giống khác mặt tính chất hố học ?

 HS phân biệt cặp kim loại dựa vào

tính chất hoá học chúng

Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe

Giaûi

 Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch

NaOH, mấu không thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe

 Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu

tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu

 HS dựa vào tính chất hố học đặc trưng

riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH phản ứng xảy trình tách

Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng

Giaûi

Al, Fe, Cu

Cu AlCl3, FeCl2,HCl dö

Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dö

Fe(OH)3 Fe2O3

Fe

Al(OH)3 Al2O3

Al dd HCl dö

NaOH dö

O2 + H2O t0 CO

2dö

t0

t0 t0

ñpnc CO

Hoạt động 3: HS tự giải tốn

Bài 6: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí

(đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu

chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu

Giải  Fe + dung dịch H2SO4 loãng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g

 Fe + dung dòch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g

Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

 nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

 HS tự giải toán

Bài 7: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối

lượng muối thu

A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g D.

3,9g

Giải

nH2SO4 = 0,02 (mol)

mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g

 HS tự giải tốn

điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X laø

A. Fe B. Br C. P D. Cr

Giaûi 

¿

2Z + N = 82

2Z − N = 22

¿{

¿

 Z = 26  Fe V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

VI DẶN DỊ: Xem trước CROM VAØ HỢP CHẤT CỦA CROM

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom - Tính chất hợp chất crom

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hố học crom hợp chất crom

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

- Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn

- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị

trí Cr bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron nguyên tử Cr

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ô 24, nhóm VIB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.

 HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK

theo hướng dẫn GV

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0

nc = 18900C

- Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh

Hoạt động 2

 GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe

và mức oxi hoá hay gặp crom

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Là kim loại có tính khử mạnh sắt

- Trong hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6)

 HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr

với phi kim O2, Cl2, S

1 Tác dụng với phi kim

2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3

2Cr + 3S t0 Cr2S3  HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì

Cr lại bền vững với nước khơng khí ?

2 Tác dụng với nước

Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ

 HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr

với axit HCl H2SO4 loãng

3 Tác dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4→ CrSO4 + H2

 Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc,

nguoäi

Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí

Cr2O3

IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1 Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3

 Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước

 HS dẫn PTHH để chứng minh Cr2O3 thể

tính chất lưỡng tính

 Cr2O3 oxit lưỡng tính

Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

Cr(OH)3

 GV ?: Vì hợp chất Cr3+ vừa thể tính khử,

vừa thể tính oxi hố ?

 HS dẫn PTHH để minh hoạ cho tính chất

của hợp chất Cr3+.

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

 Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan

nước

 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O

 Tính khử tính oxi hố: Do có số oxi hố trung gian

nên dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi trường axit) vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ)

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2CrO2− + 3Br2 + 8OH‒→ 2CrO24− + 6Br‒ + 4H2O

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

cuûa CrO3

 HS viết PTHH phản ứng CrO3 với H2O

2 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3  CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm

 Là oxit axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit ñicromic)

 Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S,

P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3

 HS nghiên cứu SGK để viết PTHH phản ứng

giữa K2Cr2O7 với FeSO4 mơi trường axit

b) Muối crom (VI)

 Là hợp chất bền

- Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion

CrO42− )

- Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion

Cr2O7

2− )

 Các muối cromat đicromat có tính oxi hoá mạnh K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

+6 +2

+3 +3

CrO42− trạng thái cân với nhau: Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+

V CỦNG CỐ:

1. Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

2. Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol Cr2O3 Hãy viết phương trình phản

ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân hoàn toàn chưa ?

VI DẶN DỊ: Xem trước ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Vị trí, cấu hình electron ngun tử tính chất vật lí - Tính chất ứng dụng hợp chất đồng

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học đồng

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd

CuSO4, đèn cồn, bảng tuần hoàn

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị

trí Cu bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron nguyên tử Cu Từ cấu

hình electron em dự đốn mức oxi hố có Cu

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Ơ thứ 29, nhóm IB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay

[Ar]3d104s1

 Trong phản ứng hoá học, Cu dễ nhường electron

lớp electron phân lớp 3d Cu → Cu+ + 1e

Cu → Cu2+ + 2e

→ hợp chất, đồng có số oxi hố +1 +2

 HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d =

kim loại Cu 8,98g/cm3), t

nc = 10830C Đồng tinh khiết tương đối mềm,

dễ kéo dài dát mỏng, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, bạc hẳn kim loại khác

 HS dựa vào vị trí đồng dãy điện hố để

dự đoán khả phản ứng kim loại Cu

 GV biểu diễn thí nghiệm đốt sợi dây đồng màu đỏ

trong khơng khí u cầu HS quan sát, viết PTHH phản ứng

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu

1 Tác dụng với phi kim

2Cu + O2 t0 2CuO Cu + Cl2 t0 CuCl2  GV biểu diễn thí nghiệm: Cu + H2SO4 → (nhận biết

SO2 giấy quỳ tím ẩm

 HS quan sát rút kết luận viết PTHH

phương trình ion thu gọn phản ứng

2 Tác dụng với axit

Cu + 2H2SO4 (đặc) t CuSO4 + SO2 + 2H2O

+6 +4

Cu + 4HNO+5 3 (đặc) Cu(NO3)2 + 2NO+4 2 + 2H2O 3Cu + 8HNO+5 3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO+2  + 4H2O Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

của CuO

 HS viết PTHH thể tính chất CuO qua

phản ứng sau: - CuO + H2SO4→

- CuO + H2→

IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit

 Chất rắn, màu đen,, không tan nước  Là oxit bazơ

CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O

 Dễ bị khử H2, CO, C thành Cu kim loại đun nóng

CuO + H2 t0 Cu + H2O  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

của Cu(OH)2

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

của CuO

 GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 từ dd

CuSO4 dd NaOH Nghiên cứu tính chất

Cu(OH)2

2 Đồng (II) hiđroxit

 Cu(OH)2 chất rắn màu xanh, khơng tan nước

 Là bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

 Deã bị nhiệt phân

Cu(OH)2 t CuO + H2O

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất

muối đồng (II)

3 Muối đồng (II)

 Dung dịch muối đồng có màu xanh

 Thường gặp muối đồng (II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)3,

…

CuSO4.5H2O t0 CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng  HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng

quan trọng kim loại Cu đời sống

4 Ứng dụng đồng hợp chất đồng

 Trên 50% sản lượng Cu dùng làm dây dẫn điện

30% làm hợp kim Hợp kim đồng đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống dùng để chế tạo chi tiết máy, chế tạo thiết bị dùng cơng nghiệp đóng tàu biển

 Hợp chất đồng có nhiều ứng dụng Dung dịch

CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương

cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan dùng để phát

dấu vết nước chất lỏng CuCO3.Cu(OH)2

được dùng để pha chế sơn vô màu xanh, màu lục

V CỦNG CỐ:

1. Viết cấu hình electron nguyên tử đồng, ion Cu+, ion Cu2+.

2. Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đkc)

A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

3. Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat

sinh dung dịch

A. 21,56g B. 21,65g C. 22,56g D. 22,65g

Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết

dung dịch ?

A. Cu B. dd Al2(SO4)3 C. dd BaCl2 D. dd Ca(OH)2

5. Có hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp ?

A. HCl vaø AgNO3 B. HCl vaø Al(NO3)3 C. HCl vaø Mg(NO3)2 D. HCl vaø NaOH

6. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư Cơ cạn dung

dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng

A. 26,8g B. 13,4g C. 37,6g D. 34,4g

VI DẶN DỊ: Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG.

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu

- Vì đồng có số oxi hố +1 +2, cịn crom có số oxi hố từ +1 đến +

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Cr Cu

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập luyện tập

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cu(1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu(4) Cu(NO3)2

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 HS dựa vào tính chất hố học

Cu hợp chất để hoàn thành PTHH phản ứng dãy chuyển đổi bên

Bài 1: Hồn thành phương trình hố học phản ứng dãy chuyển đổi sau:

Cu(1) CuS(2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2(4) CuCl2 (5) Cu

Giaûi

Cu + S t0 CuS (1)

CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

(2)

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3)

LUYE N TA P: T NH CHA T HOA HOÏC CU A Ä Ä Í Á Ù Û

CROM, ĐO NG À

VAØ HỢP CHA T CU A CHU NGÁ

Giáo án 12 giáo viên: phạm thị thuỳ dơng

Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4)

CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)

Hoạt động 2

 GV ?: Với NaOH kim loại

phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có thành phần ?

 GV ?: Phần khơng tan tác dụng với

dung dịch HCl có phản ứng xảy ?

 HS hồn thành phản ứng tính

tốn lượng chất có liên quan

Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim

Giải  Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng

Al →

3 2H2  nAl =

2 3nH2 =

2 .

6,72

22, 4= 0,2 (mol)

 %Al =

0, 2.27 100

100 = 5,4%

 Phần không tan + dd HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

b→ b



52 94, 38,08 22, 4          56a b a b       a 1,55 b 0,15    

%Fe = 86,8% %Cr = 7,8%

 HS tự giải toán

Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V

A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D.

3,36

Giaûi

%khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%

 nFe = 14,8

56, 76

100 56= 0,15 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

 nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

 HS tự giải toán

Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao

được hỗn hợp rắn X Để hồ tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO

(đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO

A. 70% B. 75% C. 80% D. 85%

 HS tự giải tốn

Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau

thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt

A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5g D.

9,6g

 HS tự giải toán

Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ?

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3

V CUÛNG COÁ: LUYE N TA P: T NH CHA T HOA HỌC CU A Ä Ä Í Á Ù Û

CROM, ÑO NG À

1. Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dùng kim loại sau

đây ?

A. Cr B. Al C. Fe D. Cu

2. Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để phân biệt hai

dung dịch axit nói ?

A. Fe B. Al C. Cr D. Cu

3. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X Y

có thể

A. Cu vaø Fe B. Fe vaø Cu C. Cu vaø Ag D. Ag Cu

Hồ tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc)

A. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 5,8 lít D. 6,2 lít

5. Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí NO thu

được (đkc)

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít

6. Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau

Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2

VI DẶN DÒ: TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT

Ngày soạn: /

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: * HS biết:

- Vị trí Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hồn - Tính chất ứng dụng Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn

2 Kó năng:

- Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn xảy (nếu có) cho kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với dung dịch axit, với phi kim

II Chuẩn bị:

GV: - Các mẫu kim loại: Ag, Ni, Zn, Pb, Sn - Dung dịch HCl H2SO4 loãng

- Bảng HTTH nguyên tố hố học

III Phương pháp dạy học chủ yếu

- Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan

IV Tiến trình dạy:

Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Ag bảng tuần hồn

GV: Cho HS quan sát mẫu Ag nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Ag

HS: nghiên cứu ứng dụng Ag SGK

I – BẠC: Ag

1 Vị trí bảng tuần hồn

Ô số 47, nhóm IB, chu kì

2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng , mềm, khối

lượng riêng lớn (d = 10,5g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt

tốt

 Tính chất hố học:Có tính khử yếu:

- Khơng bị oxh kk, dù nhiệt độ cao - Không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng

- Tác dụng với axit có tính oxh mạnh axit H2SO4

đặc, HNO3:

Ag + 2HNO3 đ AgNO3 + NO2 + H2O

- Ag có màu đen tiếp xúc với kk nước có mặt H2S:

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O

 Ứng dụng:

- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim

- Ion Ag+ có khả sát trùng, diệt khuẩn

Hoạt động 2

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Au bảng tuần hoàn

GV: Cho HS quan sát mẫu Au nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Au

HS: nghiên cứu ứng dụng Au SGK

II – VAØNG: Au

1 Vị trí bảng tuần hồn

Ô số 79, nhóm IB, chu kì

2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu vàng , mềm, khối

lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt

tốt

 Tính chất hố học:Có tính khử yếu:

- Không bị oxh kk, dù nhiệt độ cao - Khơng bị hịa tan axit

- Bị hòa tan nước cường toan (hỗn hợp gồm 1VHNO3+ 3VHCl)

Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O

- Có k/n tạo phức với dd muối xianua kim loại kiềm

- Tạo hỗn hống với Hg

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O

 Ứng dụng:

- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim

Hoạt động 3

GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hoàn

GV: Cho HS quan sát mẫu Ni nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

III – NIKEN

1 Vị trí bảng tuần hồn

Ô số 28, nhóm VIIIB, chu kì

2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc,

cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3).

 Tính chất hố học:Có tính khử yếu Fe, tác

dụng với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2

HS: viết PTHH phản ứng Ni tác dụng với O2 Cl2

HS: nghiên cứu ứng dụng Ni SGK

2Ni + O2 500 2NiO 0C

Ni + Cl2 t0 NiCl2

 Bền với khơng khí nước nhiệt độ thường  Ứng dụng:

- Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học hố học

- Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong cơng nghiệp hố chất, Ni dùng làm chất xúc tác

Hoạt động 4

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Zn bảng tuần hồn

GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Zn tác dụng với O2 S

HS: nghiên cứu ứng dụng Zn SGK

IV – KẼM

1 Vị trí bảng tuần hồn

Ô số 30, nhóm IIB, chu kì

2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt

Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d =

7,13g/cm3), t

nc = 419,50C

 Ở trạng thái rắn hợp chất Zn không độc

Riêng ZnO độc

 Tính chất hố học:Là kim loại hoạt động, có tính

khử mạnh Fe

2Zn + O2 t0 2ZnO

Zn + S t0 ZnS

 Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo

vệ sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô

Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…

Hoạt động 5

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Pb bảng tuần hồn

GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Pb tác dụng với O2 S

HS: nghiên cứu ứng dụng Pb SGK

V – CHÌ

1 Vị trí bảng tuần hồn

Ô số 82, nhóm IVA, chu kì

2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh,

khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), t

nc = 327,40C,

meàm

Tính chất hố học:

2Pb + O2 t0 2PbO

Pb + S t0 PbS

 Ứng dụng:

- Chì hợp chất chì độc

- Chế tạo cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ

Hoạt động 6

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Sn bảng tuần hồn

GV: Cho HS quan sát mẫu Sn

VI – THIẾC

1 Vị trí bảng tuần hồn

Ô số 50, nhóm IVA, chu kì

2 Tính chất ứng dụng  Tính chất vật lí:

nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Sn tác dụng với HCl O2

HS: nghiên cứu ứng dụng Sn SGK

= 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, t

nc = 2320C

- Tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám

Tính chất hố học:

Sn + 2HCl  SnCl2 + H2

Sn + O2 t0 SnO2

 Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt

tây) dùng công nghiệp thực phẩm Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng tụ điện Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn SnO2 dùng làm

men công nghiệp gốm sứ làm thuỷ tinh mờ

Hoạt động 7: Củng cố

1. Dày kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ?

A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

2. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

* BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Củng cố kiến thức tính chất hoá học quan trọng sắt, crom, đồng số hợp chất chúng - Tiến hành số thí nghiệm cụ thể:

+ Điều chế FeCl2, Fe(OH)2

+ Thử tính oxi hố K2Cr2O7

+ Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng

Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hố học kĩ làm việc với hoá chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ quan sát, giải thích tượng hố học,…

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc

II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn

Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành

GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hố – khử - Làm mẫu số thí nghiệm

HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành

Hoạt động 2:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7

* Tiến hành: (SGK) * Hiện tượng giải thích:

- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh ion

Cr3+

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4



Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O

* Kết luận: K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh , đặc

biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+

Hoạt động 3:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất hiđroxit sắt

* Tiến hành: (SGK) * Hiện tượng giải thích:

- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ

ư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ +

Na2SO4

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl

- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch có màu lục nhạt FeCl2 Trong

ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu nâu FeCl3

* Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính bazơ

Hoạt động 4:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt

* Tiến hành: (SGK)

* Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm cuối xuất kết tủa tím đen

Pư: FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2

* Kết luận: Muối Fe3+ có tính oxi hóa.

THỰC HÀNH: T NH CHA T HOA HỌC CU A Í Á Ù Û

SẮT, CROM, ĐO NG VAØ NHỮNG HỢP CHA T À Á

Hoạt động 5

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng

* Tiến hành: (SGK) * Hiện tượng giải thích:

- Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy

- Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy

- Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh

Hoạt động 6: HS: Viết tường trình

GV: Nhận xét buổi thực hành

V CỦNG CỐ:

VI DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH.

Ngày soạn: /

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch - Biết cách nhận biết cation: Na+, +¿

NH4¿ , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+

- Biết cách nhận biết anion: NO3− , SO24− , Cl‒, CO32−

Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dung dịch

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc

II CHUẨN BỊ:

- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn

- Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Caùc

kim loại: Fe, Cu

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an tồn tiến hành thí nghiệm

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta nhận

biết sản phẩm phản ứng hoá học ?

 HS: Tự nêu nguyên tắc chung để nhận biết

một ion dung dịch

I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH

Thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt khí bay khỏi dung dịch

Hoạt động 2

 GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+

II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH

cách thử màu lửa

 HS nêu tượng quan sát

1 Nhận biết cation Na+: Thử màu lửa.

Cation Na+ màu vàng tươi

(dd muối rắn)

ngọn lửa

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dòch NaOH

vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch NH4Cl

rồi đun nóng ống nghiệm Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 nhận biết mùi khai

2 Nhận biết cation NH+¿

4 ¿

 Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).

 Hiện tượng: Có khí mùi khai ra, khí làm xanh

giấy quỳ tím ẩm)

NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O

(làm quỳ tím ẩm hố xanh)

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 lỗng vào

ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch BaCl2 Nhỏ

thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa

không tan H2SO4 dư

3 Nhận biết cation Ba2+

 Thuốc thử: dung dịch H2SO4 lỗng

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

Ba2+ + SO 2−

→ BaSO4

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần giọt dd

NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl3 để

thu kết tủa trắng dạng keo Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan dd NaOH dư

4 Nhận biết cation Al3+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết

tủa bị hoà tan trở lại

Al3+ + 3OH‒→ Al(OH)

Al(OH)3 + OH‒→ AlO2− + 2H2O

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ốâng

nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu kết

tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 Đun nóng ống nghiệm

để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu vàng cuối thành màu nâu đỏ

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống

nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu kết

tủa nâu đỏ Fe(OH)3

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3 vaøo

ống nghiệm chứa khoảng ml dd CuSO4 để thu

kết tủa màu xanh Cu(OH)2 Nhỏ thêm dd NH3 đến

dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm

5 Nhận biết cation Fe2+ Fe3+

a) Nhận bieát cation Fe2+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch NH3

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng xanh,

sau chuyển thành kết tủa màu vàng cuối chuyển thành màu nâu đỏ

Fe2+ + 2OH‒→ Fe(OH) 2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

b) Nhận biết cation Fe3+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch NH3

 Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ.

Fe3+ + 3OH‒→ Fe(OH) 3

b) Nhận biết cation Cu2+

 Thuốc thử: dung dịch NH3

 Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu xanh, sau

đó kết tủa bị hồ tan dung dịch NH3dư tạo thành

dung dịch có màu xanh lam đậm Cu2+ + 2OH‒→ Cu(OH)

2

Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒

Hoạt động 3

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghieäm

khoảng ml dung dịch NaNO3, thêm tiếp vài giọt

dung dịch H2SO4 vài Cu mỏng Đun nóng ống

nghiệm chứa hỗn hợp chất phản ứng

Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn phản ứng

III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết anion NO3−

 Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng

 Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung dịch màu

xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ 3Cu + NO3

− + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO

 + 4H2O

2NO + O2→ 2NO2 (nâu đỏ

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào

ống nghiệm chứa ml dd Na2SO4→  trắng BaSO4

Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl

2 Nhận biết anion SO24−

 Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit loãng dư

H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không

tan axit HCl H2SO4 loãng

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

Ba2+ + SO 2−

→ BaSO4

 Nhoùm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm

ml dung dịch NaCl thêm vài giọt dd HNO3 làm

môi trường Nhỏ vào ống nghiệm vài gịt dung dịch AgNO3 để thu kết tủa AgCl màu trắng

3 Nhận biết anion Cl‒

 Thuốc thử: dung dịch AgNO3

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

Ag+ + Cl‒→ AgCl

  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào oáng nghieäm

khoảng ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ tiếp vào ống

nghiệm vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan

sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng

4 Nhận biết anion CO32−

 Thuốc thử: dung dịch H+ dung dịch Ca(OH)2

 Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí làm

dung dịch nước vơi bị đục

CO3

2− + 2H+→ CO

2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

V CỦNG CỐ: Bài tập số trang 174 (SGK).

VI DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ.

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí - Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3

Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc

II CHUẨN BỊ: Dụng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan

IV TIEÁN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an tồn tiến hành thí nghiệm

Kiểm tra cũ: Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, +¿

NH4¿ Trình bày

cách nhận biết chúng

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 bình khí O2 làm

thế để nhận biết khí ?

- Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết tính chất

vật lí

- Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng cháy:

Nhận biết tính chất hố học

 Rút kết luận

I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT MỘT CHẤT KHÍ

Dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học đặc trưng chất khí

Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, khí

NH3 mùi khai đặc trưng

II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1 Nhận biết khí CO2

Hoạt động 2

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm

của khí CO2

 GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO

qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách ?

 HS chọn thuốc thử để trả lời

 Đặc điểm khí CO2: Không màu, không mùi, nặng

hơn khơng khí, tan nước → Khi tạo thành từ dung dịch nước tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng

CO32− + 2H

+→ CO

2 + H2O HCO3− + H

+→ CO

2 + H2O

 Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch

thu bị đục

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O



Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa trắng

với dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm

của khí SO2

 GV đặt vấn đề: Làm để phân biệt khí

SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2hay

khoâng ?

Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết khí SO2

dung dịch nước Br2

2 Nhận biết khí SO2  Đặc điểm khí SO2

- Khí SO2 không màu, nặng không khí, gây ngạt

độc

- Khí SO2 làm đục nước vơi khí CO2

 Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư

 Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm

cuûa khí H2S

 GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào

tính chất vật lí tính chất hố học ? - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối

- Tính chất hoá học: Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+.

3 Nhận biết khí H2S

 Đặc điểm khí H2S: Khí H2S không màu, nặng

khơng khí, có mùi trứng thối độc

 Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+  Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành

H2S + Cu2+→ CuS + 2H+

màu đen H2S + Pb2+→ PbS + 2H+

màu đen

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm

của khí NH3

 GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí NH3

bằng phương pháp vật lí phương pháp hoá học ? - Phương pháp vật lí: Mùi khai

- Phương pháp hố học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm

hố xanh

4 Nhận biết khí NH3

 Đặc điểm khí NH3: Khí H2S không màu, nhẹ

khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng

 Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ tím ẩm  Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hố

xanh

V CỦNG CỐ:

Có thể dùng dung dịch nước vơi để phân biệt khí CO2 SO2 không ? Tại ?

2. Cho bình khí riêng biệt đựng khí CO2 SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết

PTHH

VI DẶN DÒ:

HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau:

a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử

Cation dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4 loãng

+¿

NH4¿

Ba2+

Al3+

Fe2+

Cu2+

b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc thử

Anion dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4 loãng

NO3−

SO4

2−

Cl‒

CO32−

c) Nhận biết số chất khí

Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hoá học

CO2

SO2

H2S

NH3

XEM TRƯỚC BAØI: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH.

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí

Kó năng: Rèn luyện kó làm thí nghiệm nhận biết

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc

II CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm

Kiểm tra cũ:

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để

nhận biết cation để giải toán

 GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hồn

thành tập

Bài 1: Trình bày cách nhận biết ion dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.

Giaûi Ba2+, Fe3+, Cu2+

+ dd SO4

2- trắng không tượng

Ba2+ Fe3+, Cu2+

+ dd NH3 dö

 nâu đỏ  xanh, sau  tan

Gi¸o ¸n 12 giáo viên: phạm thị thuú d¬ng

Hoạt động 2

 GV yêu cầu HS cho biết tượng xảy

ra cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch, từ xem nhận biết tối đa dung dịch

Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng

dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối da dung dịch sau ?

A. Hai dung dòch: NH4Cl, CuCl2

B. Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2

C. Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2

D. Cả dung dịch 

Hoạt động 3

 GV yêu cầu HS xác định mơi trường

dung dịch

 HS giải toán

Bài 3: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng

0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng

giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát thay đổi màu sắc nhận biết dãy dung dịch ?

A Dung dịch NaCl

B Hai dung dịch NaCl KHSO4 

C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2

D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3

Hoạt động 3

 HS tự giải toán

Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S (NH4)2SO4 thuốc thử

Giải

Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 vào

dung dịch trên, dung dịch làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung dịch (NH4)2S

(NH4)2S + Pb(NO3)2→ PbS + 2NH4NO3

Hoạt động 4

 GV lưu ý HS tập chứng tỏ có

mặt chất nên có n chất ta phải chứng minh có mặt n chất Dạng tập khác so với tập nhận biết (nhận biết n chất ta cần nhận biết n – chất)

 HS giải toán hướng dẫn

của GV

Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy

chứng minh hỗn hợp có mặt khí Viết PTHH phản ứng

Giải

 Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước Br2

bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)

 Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch

Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí

CO2

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O (2)

 Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO

đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2

CuO + H2 t Cu + H2O

0 V CỦNG CỐ:

Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, khơng có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3

Để phân biệt dung dịch dùng

A. quỳ tím B. dd NaOH C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2

2. Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl

bằng phương pháp hố học, dùng

A. dd NaOH B. dd NH3 C. dd Na2CO3 D. quỳ tím

Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

A. dd HCl B. nước Br2 C. dd Ca(OH)2 D. dd H2SO4

Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng

A. nước Br2 tàn đóm cháy dở B. nước Br2 dung dịch Ba(OH)2

C. nước vôi nước Br2 D. tàn đóm cháy dở nước vơi trong.

Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng

A. tàn đóm cháy dở, nước vơi nước Br2.

B. tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3

C. dung dịch Na2CO3 nước Br2

D. tàn đóm cháy dở nước Br2

Phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Hố chất sau khử Cl2 cách tương

đối an toàn ?

A. Dung dịch NaOH lỗng B. Dùng khí NH3 dung dịch NH3.

C. Dùng khí H2S D. Dùng khí CO2

Trình bày phương pháp hố học phân biệt khí: O2, O3, NH3, HCl H2S đựng bình riêng

biệt

Để khử khí H2S phịng thí nghiệm dùng hố chất ?

Trong trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 NH3 Trình bày phương pháp hố

học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp