Đang tải... (xem toàn văn)
®îc gäi lµ Oxit trung tÝnh v× chóng kh«ng cã tÝnh chÊt cña Oxit baz¬, kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit axit... - Hoµn thiÖn phiÕu häc tËp HS: - ViÕt PTHH, rót kÕt luËn..[r]
(1)Tuần: Soạn ngày: 20/08/2008
Tiết: Giảng ngày: 28/08/2008
Bµi : TÝnh chÊt hoá học oxit khái quát phân loại oxit A Mục tiêu học:
1- Kiến thức:
- HS biết đợc tính chất hoá học Oxit bazơ, oxit axit viết đợc PTHH tơng ứng với tính chất
- HS hiểu đợc sở để phân loại Oxit bazơ, oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng
2- Kĩ nâng: Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lợng
3- Thái độ:
- Cã tÝnh cÈn thËn lµm thÝ nghiƯm - Thích học môn hoá học
B- Những thông tin bổ sung:
- Mt số oxit lỡng tính nh: ZnO, Al2O3, Cr2O3, HS đợc tìm hiểu
ở THPT, oxit tác dụng đợc với axit kiềm tạo muối
- Một số oxit nh CO, NO đợc gọi Oxit trung tính chúng khơng có tính chất Oxit bazơ, khơng có tính chất oxit axit
C Chuẩn bị đồ dùng dạy học: 1- Dụng cụ:
- Cho nhóm học sinh: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá để ống nghiệm
- Cho gi¸o viên: Thiết bị điều chế CO2 (Từ CaCO3 HCl)
2- Ho¸ chÊt:
- CuO, CaO, H2O, CO2, CaCO3 HCI D- hoạt động dạy học:
I- KiĨm tra bµi cị: (4/)
Hoạt động thầy. Hoạt độngcủa trò.
- Câu 1: Khoanh tròn vào câu trả lời đúng: - Oxit đuợc định nghĩa nh sau:
A- Oxit hợp chất oxi với kim loại
B- Oxit hợp chất oxi với phi kim
C- Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác, Hoặc Oxit hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố Oxi
D- Oxit hợp chất có nguyên tố oxi
Câu 2: Hãy xác định CTHH oxit CTHH sau đây: Na2O, NaCl, NaOH, Zn, CO, CO2, CuSO4, P2O5,
CuO, Ca3(PO4)3
(2)- Giáo viên giới thiệu chơng:
- Tõ kiĨm tra bµi cị GV vµo Vậy Oxit có tính chất hoá học nh nghiên cứu hôm
II- Dạy học mới:
Hot ng 1: Tỡm hiểu tính chất hố học Oxit. * Mục tiêu:
- HS biết đợc tính chất hoá học Oxit bazơ, oxit axit viết đợc PTHH tơng ứng với tính chất
Hoạt động thầy. Hoạt động trò.
GV: VËy Oxit bazơ Có tác dụng với n-ớc không thầy làm thÝ nghiƯm sau: - Giíi thiƯu dơng thÝ nghiƯm hoá chất
- Nhắc nhở nội qui phòng thí nghiệm
- Tiến hành thí nghiệm: BaO + H2O (Cho giÊy q vµo níc tríc
sau PƯ)
GV: Thông báo oxit bazơ khác nh CaO, Na2O, tác dụng với
nớc nhng MgO, CuO không tác dụng với nớc
GV: Uèn n¾n sai sãt
- Vậy với axit Oxit bazơ có phản ứng khơng? em chuẩn bị để tiến hành thí nghiện nghiên cứu sau õy:
Cho Đồng oxit PƯ với dd HCl - Ph¸t phiÕu häc tËp
+ Néi dung: Cho Đồng oxit PƯ
+ Mc ớch: Nghiờn cứu Oxit bazơ tác dụng với
+ Dơng – ho¸ chÊt:
+ Tiến hành: Hút khoảng 2ml dd HCl vào đồng oxit – lắc nhẹ
+ Hiện tợng giải thích: Hút khoảng 2ml dd HCl vào lắc nhẹ thấy
HS: -
Quan sát tợng Giải thích PTHH Rút nhận xét? (BaO + H2O tạo bazơ)
HS: rót kÕt ln
HS: - Nghiªn cøu SGK -
- TiÕn hµnh thÝ nghiƯn - Hoµn thiƯn phiÕu häc tËp HS: - ViÕt PTHH, rót kÕt ln
I- TÝnh chÊt ho¸ häc oxit
1- Oxit bazơ có tính chất hoá học nào?
(3)dd màu xuất xảy tạo thành dd
+ Phơng trình phản ứng: GV: Uốn nắn HS lµm TN
- Vấn đáp HS hồn thành phiếu học tập rút nhận xét – KL
GV: Bằng thực nghiệm chứng tỏ (thông báo nh SGK) Cho HS viết PTHH
GV: Treo bảng phụ:
Bài tập: Nối cột A với B cho phù hợp. Nêu tính chất hoá học Oxit bazơ
Còn Oxit axit có tính chất hoá học nào? ta nghiên cứu tiếp mục
GV: Nêu tính chất tác dụng với nớc
GV:- Nêu cách tiến hành thí nghiệm: Điều chế CO2; CO2 t/d víi Ca(OH)2
- Ph¸t dơng thÝ nghiƯm, ho¸ chÊt -Quan s¸t híng dÉn häc sinh làm thí nghiệm
- GV nhắc thêm: Với dung dịch
bazơ kim loại có hoá trị
HS : nghe gi¶ng
HS : th¶o luận, tìm kết qủa Đại diện trình bày
HS:
- Nªu tÝnh chÊt - ViÕt PTHH
HS: - Làm thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rót kÕt ln
c- T¸c dơng víi oxit axit:
A
a- T¸c dơng víi níc:
b- T¸c dơng víi axit: c- T¸c dơng víi oxit axit:
B
1)CuO+2HCl → CuCl2
+H2O
2) CaO+CO2 →
CaCO3
3) BaO+H2O →
Ba(OH)2
2- Oxit axit có tính chất hoá học nào?
a- Tác dụng với nớc:
(4)d Oxit axit sÏ cã thĨ t¹o mi axit 2CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(HCO3)2
GV: Tõ tÝnh chÊt cđa Oxit baz¬ cã thĨ suy tÝnh chất hoá học oxit axit?
* Tiểu kÕt:
I- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit
1- Oxit bazơ có tính chất hoá học nào? a- Tác dụng với nớc:
VD:
BaO + H2O ❑⃗ Ba(OH)2
KL: Mét sè oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ (kiỊm). b- T¸c dơng víi axit:
PTHH:
CuO + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O
(Đen) (Không màu) (dd xanh lam)
KL: Oxit bazơ tác dụng với dd axit tạo thành muối nớc. c- Tác dụng với oxit axit:
Oxit bazơ tác dụng với số oxit axit tạo thành muối
VD:
BaO + SO2 BaSO3
2- Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt hoá học nào? a- Tác dụng với nớc:
VD:
P2O5 + H2O ❑⃗ H3PO4
Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit). b- Tác dụng với bazơ:
VD:
CO2+Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2
Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc. c- Tác dụng với oxit bazơ:
VD:
CO2 + CaO → CaCO3
Oxit axit t¸c dơng với oxit bazơ tạo thành muối.
Hot ng 2: Tìm hiểu phân loại oxit. *Mục tiêu :
- HS hiểu đợc sở để phân loại Oxit bazơ, oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng
Hoạt động thầy. Hoạt động trò.
GV: Nghiên cứu SGK – Và kiến thức học – Trả lời câu hỏi? + O xit đợc chia làm loại? + Cơ sở để phân loại oxit?
+ Thế oxit bazơ? oxit axit? oxit lỡng tÝnh? oxit trung tÝnh? GV: - Híng dÉn häc sinh th¶o luËn - Chèt kiÕn thøc chuÈn
HS:
- Th¶o luËn nhãm thèng nhÊt ý kiÕn
- Địa diện trình bày
- Nhóm khác nhËn xÐt, bỉ sung TiĨu kÕt: II- Kh¸i qu¸t vỊ phân loại Oxit (SGK)
(5)III- Củng cố: (7/)
-GV: - Yêu cầu HS làm bµI tËp 1,2,3 (SGK – Tr ) - Gọi 3HS lên bảng trình bày:
Bài 1: a/ CaO + H2O → Ca (OH)2 ; SO3 + H2O → H2SO4
b/ CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ; Fe2O3 + 2HCl → FeCl3 +
3H2O
c/ SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Bµi 2: H2O vµ K2O ; H2O vµ CO2 ; KOH vµ CO2 ; K2O vµ CO2
Bµi 3: a/ H2SO4 + ZnO → ZnSO4 +H2O ; b/ 2NaOH + SO3 → Na2SO4 +
H2O
c/ H2O + SO2 → H2SO3 ; d/ H2O + CaO → Ca(OH)2
d/ CaO + CO2 → CaCO3
-GV: gọi HS khác nhận xét , đánh giá cho điểm
IV: Híng dÉn häc sinh häc ë nhà: (3/) GV:yêu cầu học sinh nhà:
- Häc thc ghi nhí
- lµm bµi tập: 4,5,6 (Sgk trang 6) baì tập 1.4; 1.5 (Sbt) GV: híng dÉn häc sinh :
BàI 4: - Phân loại chất cho: CuO,CaO,Na2O (O xít bazơ)
CO2, SO2 ( OxÝt axit )
- Dựa vào tính chất hố học oxit để giải
BàI 5: Dựa vào tính chất hố học oxit axit để loại CO2
BàI 6: - Đổi lợng chất mol - ViÕt PTHH
- Xét tỷ lệ mol để tính theo chất phản ứng hết suy lợng chất d
- Xác định chất có dd sau PƯ - Tính m chất tan, mdd → C%