Đang tải... (xem toàn văn)
- Phaân bieät ñöôïc caùc vaät lieäu thuûy tinh , goám , xi maêng döïa vaøo caùc thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa chuùng - Bieát caùch söû duïng vaø baûo quaûn caùc saûn phaåm laøm baèng[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tieát 23 : CACBON
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức : Hiểu :
- Mối liên hệ vị trí BTH , cấu hình electron nguyên tử tính chất cacbon - Ba dạng thù hình cùa cacbon
- Cacbon vừa có tính khử , vừa có tính oxi hố theo khái niệm Biết : trạng thái thiên nhiên , khai thác ứng dụng cacbon
2 Kỹ năng :
- Xác định vị trí cacbon bảng tuần hoàn
- viết cấu hình electron nghun tử cacbon suy đốn tính chất hố học cacbon - Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính khử tính oxi hố cacbon
- Biết thơng tin , quan sát mơ hình cấu tạo tinh thể dạng thù hình cacbon sgk , nhớ lại kiến thức lớp … 3 Trọng tâm :
Tính chất , trạng thái ứng dụng cacbon
II PHƯƠNG PHAÙP :
Đàm thoại - nêu vấn đề – trực quan
III CHUẨN BỊ :
Mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim cương , than chì , than vơ định hình bảng tưừ©n hồn ngun tố hố học
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kieåm tra : Không có
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
Hoạt động 1 : vào
Cho hoïc sinh xem số mẫu vật : cho biết tên
Hoạt động 2 :
Tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon:
- Trình bày tính chất vật lý dạng thù hình , so sánh để đối chiếu ?
Hoạt động 3:
- Dự đốn tính chất hóa học C dựa vào số oxi hoá mà cacbon thể ?
- Viết phương trình chứng minh tính chất cacbon ? GV chốt lại :
- Cacbon thể tính oxi hố ?
Kim cương
- Quan sát mơ hình , mẫu vật , nghiên cứu SGK để trả lời - Hs nêu khác dạng thù hình
(Kim cương)
(Than chì)
I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ :
- Các bon tạo thành số dạng thù hình , khác tính chất vật lý
- Cacbon hoạt động hóa học nhiệt độ cao , C vơ định hình hoạt động
1 Kim cương :
2 Than chì :
3 Cacbon vô định hình :
- Gồm tinh thể nhỏ - Chúng có khả hấp phụ mạnh
II TÍNH CHẤT HỐ HỌC :
1 Tính khử :
a Tác dụng với oxi : C + O2
❑
C¿❑ O2
b Tác dụng với hợp chất :
- Ở nhiệt độ cao khử nhiều oxit :
- Là chất tinh thể không màu , suốt , không dẫn điện , dẫn nhiệt kém.
- Tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử
- Cấu trúc lớp , liên kết yếu với nhau
(2)Hoạt động 4:
Dựa vào cấu trúc tính chất lý hố học cacbon nêu ứng dụng cacbon ?
Hoạt động :
- Trình bày trạng thái thiên nhiên điều chế dạng thù hình cacbon ?
- Bổ sung kiến thức thự tế
- C trơ nhiệt độ thường , hoạt động nhiệt độ cao
- Dựa vào số oxihóa có cacbon để dự đốn : thể tính khử tính oxihóa
- Lần lượt viết phương trình chứng minh
Viết phương trình phản ứng
-Hs lấy số ứng dụng thực tế
- Hs chuẩn bị số tư liệu nhà lên lớp trình bày
Fe2O3 + 3C0→ 2Fe +3 C
+2
O CO2 + C0→ C+2 O
SiO2 + 2C0 Si +2 C
+2
O
Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen
2 Tính oxi hóa : a Tác dụng với hiđro :
Ở nhiệt độ cao có xúc tác : C0 + 2H
2 C
−4
H4
b.Tác dụng với kim loại : Ở nhiệt độ cao : Ca + 2C0
CaC2-4
Canxi cacbua 4Al0 +3C0
Al4 C
−4
3
Nhoâm cacbua
III ỨNG DỤNG :
1 Kim cương :
dùng làm đồ trang sức , chế tạo mũi khoan , dao cắt thủy tinh bột mài
Than chì :
Làm điện cực , bút chì đen , chế chất bôi trơn , làm nồi chén để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt
3 Than cốc :
Làm chất khử lị luyện kim Than gỗ :
Dùng để chế thuốc súng đen , thuốc pháo chất hấp phụ Than hoạt tính dùng nhiều mặt nạ phịng độc cơng nghiệp hóa chất
5 Than muội : dùng làm chất độn lưu hóa cao su , sản xuất mực in , xi đánh giầy ,
IV – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: 1 Trong thiên nhiên :
- Kim cương than chì cacbon tự gần tinh khiết, ngồi cịn có khống vật : SGK
2 Điều chế :
- Kim cương nhân tạo đ/c từ than chì , cách
nung 30000C áp suất 70 – 100 nghìn atm
trong thời gian dài
- Than chì : nung than cốc 2500 – 30000C trong
lò điện không khí
- Than cốc : Nung than mỡ 1000 – 12500C
,trong lò điện , không khí
- Than gỗ : Khi đốt cháy gỗ điều kiện
thiếu không khí
- Than muoäi :
CH4 C + 2H2
- Than mỏ : Khai thác trực tiếp từ vỉa than V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
(3)……… ……… ……… ……… ………
Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tiết 24 HỢP CHẤT CỦA CACBON I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
Hs bieát :
- Cấu tạo phân tử CO CO2
- Tính chất vật lý hóa học CO vaø CO2
- Các phương pháp điều chế ứng dụng CO CO2
- Tính chất vật lý hóa học axit cacbonic muối cacbonat Hs hiểu :
- Co có tính khử
- CO2 oxit axit có tính oxi hố
- Tính tan , phản ứng trao đổi ion muối cacbonat
2 Kỹ năng :
- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon , H2CO3 muối cacbonat
- Rèn luyện kỹ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan
- Biết thu tập thông tin từ : kiến thức học , từ sgk để rút kiến thức tính chất vật lí , tính chất hố học , ưng dụng điều chế số hợp chất cacbon
- viết phương trình phản ứng hố học xác định vai trị chất khử chất oxi hố … để chứng minh tính chất chất
3 Trọng tâm :
- Biết cấu tạo phân tử CO ,CO2 , tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng phương pháp điều chế hai oxit
- Biết tính chất hóa học axít cacbonic muối cacbonat
II PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan – nêu giải vấn đề – đàm thoại
III CHUẨN BỊ :
- Phản ứng CO
2 với dung dịch Ca(OH)2 , với Mg
- CaCO
3 với dd HCl , NaHCO3 , HCl , NaOH IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kieåm tra :
- So sánh cấu trúc tính chất dạng thù hình cacbon ? - Cacbon có tính chất đặc trưng ? Lấy Vd ?
- Cho số hợp chất thể số oxi hố mà cacbon có
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
Hoạt động : vào
Các hợp chất cacbon có tính chất ? ứng dụng tác hại đời sống người
Hoạt động 2:
- CO có tính chất vật lí ? - Từ số oxi hố C CO , dự đốn CO có tính chất hoá học đặc trưng ?
Từ kiến thức cũ học vào kiến thức
- HS nghiên cứu SGK trả lời ?
I – CACBON MONOOXIT : 1– Tính chất vật lý :
- Là chất khí khơng màu , khơng mùi, khơng vị , nhẹ khơng khí tan nước ,t0
h/l = -191,50C , t0h/r =
-205,20C
- Rất bền với nhiệt độc
2– Tính chất hóa học :
a)Cacbon monooxit oxit không tạo
muối , hoạt động nhiệt độ thường hoạt động nhiệt độ cao
(4)Hoạt động 3 :
- Dẫn nhữnh phản ứng hoá học rõ vai trò CO phản ứng ?
- Lấy thêm ví dụ khác tương tự chứng minh tính chất hố học CO
kết kuận tính chất hố học
CO
- Điều chế CO PTN CN ?
Dùng than tổ ong phải dùng nơi thống gió
Hoạt động :
- Viết CTCT CO
2 nêu nhận
xét ?
- Cho biết tính chất vật lí CO2 ?
Hoạt động :
- CO2 có tính chất hóa học ?
Viết phương trình phản ứng để minh họa ?
- GV nhận xét giải thích rõ : CO2 khơng trì cháy , số oxi hoá
+4 C bền gặp chất khử mạnh phản ứng
Chú ý : Phản ứng CO2 với dd k iềm
, tỉ lệ số mol CO2 với NaOH
HS dựa vào đặc điểm cấu tạo để dự đoán
- HS nghiên cứu SGK trả lời viết phương trình phản ứng ?
- Viết phương trình
HS trả lời
- HS hoạt động theo cá nhân nhóm
Nghiên cứu SGK rút kết luận tính chất vật lý
- HS viết phương trình minh họa
- Cháy khơng khí ,cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt :
2CO(k) + O2(k) 2CO2(k)
- Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2 COCl2 (photgen)
- Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 4 Điều chế :
a Trong công nghiệp :
- Cho nước qua than nóng đỏ 10500C
C +H2O CO + H2
- Tạo thành khí than ướt : 44% CO , 45%H2 , 5% H2O Và 6% N2
- Được sản xuất lò ga C + O2 CO
C + O2 CO2
CO2 + C CO
- Khí lò ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2
và 1% khí khác
b Trong phòng thí nghiệm :
H2SO4đặc nóng
HCOOH CO + H2O II CACBON ĐIOXIT (CO2) VÀ AXÍT CACBONIC (H2CO3) 1 – Tính chất vật lý :
- Là chất khí khơng màu , nặng gấp 1,5 lần khơng khí , tan nước - Ở nhiệt độ thường , áp suất 60atm CO2 hóa lỏng
- Làm lạnh đột ngột – 760C CO hóa
thành khối rắn gọi “nước đá khơ “ có tượng thăng hoa
2 – Tính chất hóa học :
a. CO2 khơng cháy , khơng trì
cháy , có tính oxihóa gặp chất khử mạnh :
VD : C+4 O2 +2Mg 2MgO + C0
b. CO2 oxit axít tác dụng với oxít
bazơ bazơ tạo muối - Khi tan nước :
CO2 + H2O H2CO3
- Axít H2CO3 axít yếu
bền :
H2CO3 H+ +HCO3 .
HCO3- H++CO32-
4 – Điều chế :
a Trong công nghiệp :
Ở nhiệt độ 900 – 10000C :
CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)
(5)Ca(OH)2 tạo muối khác
- CO2 điều chế ?
Hoạt động 6 :
- Nêu tính chất muối cacbonat ?
- Viết phương trình phân tử ion rút gọn
GV : nhận xét
- Muối cacbon nat tan bị thủy phân - HCO3- chất lưỡng tính
Gv boå xung :
HCO3- vừa nhận proton vừa nhường
proton nên chất lưỡng tính
- Gv giới thiệu số muối cacbonat để hs tìm hiểu
Nêu số ứng dụng muối cacbonat ?
- Nêu phương pháp viết phương trình phản ứng
- HS trả lời dựa vào sgk
- Tính tan viết phương trình điện li
của muối Ca(HCO3)2 , Na2CO3
, K2CO3 …
Phản ứng trao đổi ion - Phản ứng trao đổi nhiệt
Viết phương trình phản ứng , phương trình ion rút gọn :
HS : nghiên cứu trả lời
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O III – MUOÁI CACBONAT :
– Tính chất muối cacbonat
a Tính tan :
- Muối trung hòa kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni muối
hiđrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3)
- Muối cacbonat trung hòa kim loại khác khơng tan tan nước
b.Tác dụng với axít :
NaHCO3+HCl NaCl +CO2 + H2O
HCO3- +H+ CO2 +H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO2 +H2O
CO32- +2H+ CO2 + H2O
c Tác dụng với dung dịch kiềm
NaHCO3 + NaOH Na2CO3
+ H2O
HCO3- + OH- CO32- + H2O
d Phản ứng nhiệt phân :
- Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt
- Các muối khác muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy đun nóng
VD :
MgCO3 MgO + CO2
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2
+ H2O
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2
+ H2O 2 – Một số muối cacbonat quan troïng
- Canxicacbonat (CaCO3 ) :
Là chất bột nhẹ màu trắng , dùng làm chất độn lưu hóa số nghành cơng nghiệp
- Natri cacbon khan (Na2CO3) Là chất bột màu trắng , tan nhiều nước (dạng tinh thể Na2CO3 10H2O)
dùng công nghiệp thủy tinh , đồ gốm , bột giặt
- NaHCO3 :
(6)- Liên hệ thực tế để thu thập thông tin ứng dụng muối cacbonat V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tiết 25 SILIC VAØ HỢP CHẤT CỦA SILIC I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
HS bieát :
- Tính chất vật lý , hóa học silic
- Tính chất vật lý hóa học hợp chất silic - SiO2 tác dụng với kiềm
- H2SiO3 axit yếu , kết tủa keo , không tan nước , dễ tan kiếm
(7)- Biết số ứng dụng silic nghành kỹ thuật
2 Kỹ năng :
- Suy đốn tính chất hố học silic so sánh với cacbon
- viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất của silic số hợp chất silic - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan
- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề thực tế đời sống
3 Troïng tâm :
- Biết tính chất đặc trưng , phương pháp điều chế silic
- Biết ứng dụng quan trọng silic nhành kỹ thuật luyện kim , bán dẫn , điện tử
II PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề
III CHUẨN BỊ :
- Mẫu vật cát , thạch anh , mảnh vải , dung dịch Na2SiO3 ,HCl ,pp , cốc ống nghiệm , đũa thủy tinh
- Hệ thống câu hỏi
- Bảng tuấn hồ nguyện tố hố học
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kieåm tra :
* Nêu tính chất hóa học CO , muối cacbonat ? * Nêu tính chất hóa học CO2 Trả lời tập số SGK ?
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
Hoạt động : vào
- Cấu hình chung nhóm cacbon ?
- Ưùng với n = cấu hình nguyên tố ?
Họat động 2 :
- Cho biết tính chất vật lý silic ? So sánh với cacbon ?
Hoạt động 3 :
- So sánh với cacbon siclic có tính chất hố học ?
- Viết phương trình minh hoïa ?
tác dụng với F2 nhiệt độ thường , Cl2 , Br2 , I2 , O2 ( đun nóng ) , C , N2 , S (to cao)
- Dựa vào hợp chất tạo thành phát khác C Si ?
GV nhận xét
- Trong tự nhiên silic tồn dạng có đâu ?
- Cho biết ứng dụng điều chế
- ns2np2
- Là cấu hình cuûa Si
- Hs dựa vào sgk để trả lời
- Tương tự cacbon , silic thể tính khử , tính oxi hóa Silic vơ định hình có khả phản ứng cao
Trong phản ứng số oxihóa tăng từ +4 Si có tính khử mạnh
C
- Tính oxihóa giống cacbon
- Khác cacbon : Silic không phản
ứng trực tiếp với H2 , Si tan
trong kieàm
silic phi kim hoạt động yếu
hôn cacbon
HS nghiên cứu trả lời :
I – SILIC :
1 – Tính chất vật lý :
- Có hai dạng thù hình : Tinh thể vô định
hình
- Silic tinh thể có cấu trúc giống cacbon , màu xám có ánh kim, dẫn điện , t0
n/c= 14200C , t0s=
26200C Coù tính bán dẫn
- Silic vô định hình chất bột màu nâu
2 – Tính chất hóa học : a Tính khử :
- Tác dụng với phi kim :
Ở nhiệt độ thường : Si0 + 2F
2 Si
+4
F4
(silic tetraflorua) Khi ñun noùng :
Si0 + O
2 Si
+4
O2
(silic ñioxit) Si0 + C
Si+4 C
(silic cacbua) - Tác dụng với hợp chất : Si0 + 2NaOH+ H
2ONa2 Si
+4
O3+ 2H2 b Tính oxi hóa :
Tác dụng với kim loại : ( Ca , Mg , Fe )ở nhiệt độ cao
2Mg + Si0
Mg2 Si
−4
(magie silixua)
3 – Trạng thái thiên nhiên :
- Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất , tồn dạng hợp chất (cát , khống vật silicat , aluminosilicat )
- Silic cịn có thể người thực vật
4 – Ứng dụng điều chế :
(8)silic
Hướng dẫn HS viết phương trình
Hoạt động :
- Tính chất vật lý silic đioxit ? Bổ xung : SiO2 có lẫn tạp chất
thường có màu
- SiO
2 có tính chất hóa
học ? viết phương trình phản ứng chứng minh?
Không chứa kiềm lọ thuỷ
tinh
- SiO2 có ứng dụng thực
teá ?
Hoạt động :
Giáo viên làm thí nhiệm :
- HCl + Na2SiO3
- CO2 + Na2SiO3
- Gv làm thí nghiệm :
- CO
2 + Na2SiO2
- TN :
Nhỏ vài giọpt PP vào dd Na2SiO3
- Nhúng vải vào Na2SiO3 sấy khô
rồi đốt
- Nghiên cứu SGK trả lời - HS nghiên cứu (hoặc quan sát mẫu cát )để trả lời:
- HS dựa vào SGK viết phương trình :
- Dùng công nghiệp chế tạo thủy tinh , luyện kim ,xây dựng
HS quan saùt mẫu cát kết luận tính chất vật lí SiO2
Khó cháy
- nêu số ứng dụng SiO
2
trong thực tế
- HS quan sát thí nghiệm rút
kết luận tính chất H2SiO3
- Quan sát : thấy dd chuyển sang màu hồng
Có mơi trường kiềm
- Mảnh vải không cháy
vơ tuyến điện tử , pin mặt trời, luyện kim )
- Điều chế :
* Trong phòng thí nghieäm : SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
* Trong công nghiệp : t0
SiO2 + 2C Si + 2CO II – HỢP CHẤT CỦA SILIC : – Silic đioxit (SiO2) :
- SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng
rất cứng, không tan nước ,t0
n/c=17130C,
t0
s= 25900C
- Trong thiên nhiên chủ yếu dạng khoáng vật thạch anh , không màu suốt gọi pha lê thiên nhiên
- Là oxit axit , tan chậm dung dịch kiềm
đặc nóng , tan nhanh kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy
VD :
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + H2O
-Tan axit flohiñric:
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
2 – Axit silixic muối silicat :
a Axit silixic(H2SiO3)
- Là chất dạng kết tủa keo , không tan nước , đun nóng dễ nước
H2SiO3 SiO2 + H2O
- H2SiO3 sấy khô nước tạo silicagen :
dùng để hút ẩm hấp phụ nhiều chất - H2SiO3 axit yếu :
Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 b Muoái silicat :
- Muối kim loại kiềm tan nước , cho môi trường kiềm
- Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi
thủy tinh loûng
- Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy ,Thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ
V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
(9)……… ……… ……… ……… ……… ………
Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tieát 26:
CÔNG NGHIỆP SILICAT
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , xi măng ,gốm
- Biết phương pháp sản xuất vật liệu thủy tinh , gốm xi măng từ nguồn ngun liệu tự nhiên
2 Kỹ năng :
- Phân biệt vật liệu thủy tinh , gốm , xi măng dựa vào thành phần tính chất chúng - Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh , gốm ,ximăng
3 Thái độ :
Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên
4 Trọng tâm :
- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , đồ gốm ximăng
- Biết phương pháp sản xuất vật liệu từ ngun liệu thiên nhiên
II PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề
III CHUẨN BỊ :
- Sơ đồ lị quay sản xuất clanke (hình 4.11) , Mẫu ximăng - HS sưu tầm mẫu vật thủy tinh ,gốm , sứ
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kieåm tra :
* - Nêu tính chất hóa học Si SiO2 ?
* - Trả lời tập số 4,5 SGK ?
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
Hoạt động :
Silic hợp chất silic có ứng dụng sống ? cho vài ví dụ sản phẩm có chứa silic ?
Hoạt động 2:
- Thuỷ tinh có thành phần hố học ?
- Phân loại thuỷ tinh ?
- ngói , thuỷ tinh , gốm , sứ , ximăng …
Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa từ kiến thức thực tế để trả lời
I -THUỶ TINH:
1 Thành phần tính chất thuỷ tinh:
-Thuỷ tinh có thành phần hoá học oxit kim loại Na , Mg , Ca , Pb , Zn … SiO2 , B2O3 ,
P2O5 -
- sàn phẩm nung chảy chất thuỷ tinh , thành phần chủ yếu SiO2
- Thuỷ tinh có cấu trúc vơ định hình - T nóng chảy khơng xác định 2 Một số loại thuỷ tinh:
-Thuỷ tinh thường: NaO.CaO.6SiO2
Đ/C: Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa 1400C:
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2
-Thuyû tinh Kali: ( thay Na2CO3 K2CO3)
(10)- Hãy kể số vật dụng thường làm thuỷ tinh?
- Làm để bảo vệ vật làm thuỷ tinh ?
Hoạt động 3:
- Thành phần chủ yếu đồ gốm?
- Có loại đồ gốm
- Cách sản xuất đồ gốm nào?
* Gv cần khai thác vốn thực tế học sinh đồ gốm cách sản xuất
GV Boå sung :
Làng gốm Bát Tràng, nhà máy sứ Hải Dương, Đồng Nai …là sở sản xuất đồ sứ tiếng
Hoạt động 4 :
- Thành phần hóa học chủ yếu ximăng ?
- Ximăng Pooclăng sản xuất ?
- chai , lọ , ống nghiệm , chậu , gương , đồ chơi trang trí …
- Không thay đổi nhiệt độ đột ngột , không va chạm mạnh
- HS nghiên cứu
- Thảo luận theo nhóm trả lời
HS nghiên cứu SGK trả lời
Ở nước ta có nhiều nhà máy xi măng lớn Nghi Sơn, Hoàng Thạch, Bỉm Sơn,
-Thuỷ tinh pha lê: chứa nhiều oxit chì, dễ nóng
chảy suốt, dùng làm lăng kính…
-Thuỷ tinh thạch anh: sản xuất SiO2 có t
hố mềm cao, hệ số nở nhiệt nhỏ
-Thuỷ tinh đổi màu: thêm số oxit kim
loại Ví dụ:
Cr2O3 cho thuỷ tinh màu lục
CoO cho thuỷ tinh màu xanh nước biển
II ĐỒ GỐM:
Sản xuất chủ yếu từ đất sét cao lanh
1 Gạch ngói: (gốm xây dựng)
-SX: đất sét loại thường + cát nhào với H2O, tạo
hình nung 900-1000C
-Thường có màu đỏ
3 Sành sứ men:
1.200-1.300C
a Đất sét Sành
Sành: cứng, gõ kêu, màu nâu xám b Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại nung lần đầu 1000C tráng
men.Trang trí đun lại lần hai 1400 – 14500C
Sứ
- sứ dân dụng, sứ kỹ thuật
Sứ kỹ thuật dùng để chế tạo vật liệu cách điện, tụ điện, buzi đánh lửa, dụng cụ phịng thí nghiệm
III -XIMĂNG:
1.Thành phần hố học cách sản xuất xi măng;
a. Xi măng thuộc loại vất liệu kết dính Quan trọng thơng dụng xi măng Pooclăng : chất bột mịn, màu lục xám, gồm canxi silicat canxi aluminat: Ca3SiO5 (hoặc 3CaO.SiO2), Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2),
Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3).
b Xi măng Pooclăng sản xuất cách nghiền nhỏ đá vôi, trộn với đất sét thành dạng bùn, nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1300 - 1400C thu hỗn hợp
màu xám gọi clanhke Để nguội, nghiền clanhke với số chất phụ gia thành bột mịn, xi măng
2 Qúa trình đơng cứng xi măng :
Khi xây dựng, xi măng trộn với nước thành khối nhão, sau vài bắt đầu đông cứng lại :
(11)- Qúa trình đơng cứng xi măng xảy ?
GV bổ sung : có 1số loại xi măng có tính xi măng chịu axit, xi măng chịu nước biển…
Chinfon, Hồng Mai, Hà Tiên…
3 Củng cố :
Phân biệt thành phần ,tính chất ứng dụng thủy tinh , gốm ,ximăng
4 Bài tập nhà :
Làm tất tập sgk
V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tiết 27: LUỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA CÁC BON,SILIC
VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I
/ Mục tiêu học 1/ kiến thức:
- Củng cố cho học sinh kiến thức cacbon,silic,các hợp chất oxit,axit muối chúng. 2/ Về kĩ năng:
- Vận dụng kiến thức đẫ nêu giải tập
3/ Về thái độ: Có thái độ học tập nghiêm túc,u thích mơn học II/ Phương pháp dạy học:
Đàm thoại,trả lời theo phiếu học tập,luyện tập III/ Nội dung học:
A/ Kiến thức cần nắm vững:
CAC BON SI LIC ĐƠN
CHẤT
- Các dạng thù hình: kim cương,than
chì,Fuleren
- Tính chất hóa học đặc trưng: tính khử
C 0 + O
2 CO2
- Các dạng thù hình:silic tinh thể silic
vô định hình
- Silic thể tính khử:
(12)C + 2CuO 2Cu + CO2
- Cac bon thể tính oxi hoùa:
3C + 4Al Al4C3
- Si lic thể tính oxi hóa:
Si + Mg Mg2Si
Caùc Oxit
1/ CO
- Là oxit trung trung tính(không tạo muối)
- Có tính khử mạnh:
4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
2/ CO2
- Laø oxit axit
- Có tính oxi hóa:
CO2 + 2Mg 2MgO + C
- Tan nước(rất ít) tạo dung dịch axit cacbonic
SiO2
- Tác dụng với kiềm nóng chảy:
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
- Tác dụng với dung dịch HF:
SiO2 + HF SiF4 + H2O
Axit
Axit cacbonic(H2CO3)
- Laø axit không bền,dễ bị phân hủy tạo CO
2
và H2O
- Là axit yếu,trong dung dịch phân li nấc
Axit Silixic(H2SiO3)
- Ở dạng rắn,ít tan nước
- Là axit yếu,yếu axit cacbonic
Muối
Muối cacbonat
- Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan
trong nước bền với nhiệt.Các muối cacbonat khác tan bị nhiệt phân:
CaCO3 CaO + CO2
- Muối hidrocacbonat dễ tan nước
dễ bị nhiệt phân:
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
Muoái Silicat:
- Muối silicat kim loại kiềm dễ tan
trong nước
- Dung dịch đậm đặc Na
2SiO3,K2SiO3
được gọi thủy tinh lỏng,có nhiều ứng dụng thực tế.
B/ Baøi tập:
1) Có chất sau:CO2,Na2CO3,C,NaOH,Na2SiO3,H2SiO3.Hãy lập dãy chuyển hóa
chất viết phương trình hóa học.
Ba(OH)2
Hướng dẫn: C CO2 Na2CO3 NaOH NaSiO2 H2SiO3
2) Cho 5,94 gam hổn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4dư thu 7,74 gam hổn
hợp muối khan Tính thành phần % khối lượng chất hổn hợp ban đầu.
Hướng dẫn:
- Viết phương trình hóa học
- Lập hệ pt giải hệ phương trình tìm số mol K
2CO3 Na2CO3
- Tính khối lượng chất,tính tp% chất.
3) Để đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hổn hợp X gồm H2 CO cần dùng 8,96 lít oxi (ở đktc)
a) Xác định thành phần % theo thể tích hổn hợp X b) Xác định thành phần % theo khối lượng hổn hợp X
Hướng dẫn:
- Viết phương trình hóa học
- Lập giải hệ phương trình tìm số mol H
2 CO
%VH2 = số molH2* 100/Số mol hổn hợp
IV/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
(13)