giaùo aùn lôùp 11 ban cô baûn giaùo vieân mai thaønh trung ngaøy soaïn ngaøy daïy lôùp daïy 11a311a411a11 tieát 23 cacbon i muïc tieâu 1 kieán thöùc hieåu ñöôïc moái lieân heä giöõa vò trí trong

- Phaân bieät ñöôïc caùc vaät lieäu thuûy tinh , goám , xi maêng döïa vaøo caùc thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa chuùng - Bieát caùch söû duïng vaø baûo quaûn caùc saûn phaåm laøm baèng[r]

(1)

Ngày soạn:

Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11

Tieát 23 : CACBON

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Hiểu :

- Mối liên hệ vị trí BTH , cấu hình electron nguyên tử tính chất cacbon - Ba dạng thù hình cùa cacbon

- Cacbon vừa có tính khử , vừa có tính oxi hố theo khái niệm Biết : trạng thái thiên nhiên , khai thác ứng dụng cacbon

2 Kỹ năng :

- Xác định vị trí cacbon bảng tuần hoàn

- viết cấu hình electron nghun tử cacbon suy đốn tính chất hố học cacbon - Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính khử tính oxi hố cacbon

- Biết thơng tin , quan sát mơ hình cấu tạo tinh thể dạng thù hình cacbon sgk , nhớ lại kiến thức lớp … 3 Trọng tâm :

Tính chất , trạng thái ứng dụng cacbon

II PHƯƠNG PHAÙP :

Đàm thoại - nêu vấn đề – trực quan

III CHUẨN BỊ :

Mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim cương , than chì , than vơ định hình bảng tưừ©n hồn ngun tố hố học

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra : Không có

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động 1 : vào

Cho hoïc sinh xem số mẫu vật : cho biết tên

Hoạt động 2 :

Tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon:

- Trình bày tính chất vật lý dạng thù hình , so sánh để đối chiếu ?

Hoạt động 3:

- Dự đốn tính chất hóa học C dựa vào số oxi hoá mà cacbon thể ?

- Viết phương trình chứng minh tính chất cacbon ? GV chốt lại :

- Cacbon thể tính oxi hố ?

Kim cương

- Quan sát mơ hình , mẫu vật , nghiên cứu SGK để trả lời - Hs nêu khác dạng thù hình

(Kim cương)

(Than chì)

I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Các bon tạo thành số dạng thù hình , khác tính chất vật lý

- Cacbon hoạt động hóa học nhiệt độ cao , C vơ định hình hoạt động

1 Kim cương :

2 Than chì :

3 Cacbon vô định hình :

- Gồm tinh thể nhỏ - Chúng có khả hấp phụ mạnh

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

1 Tính khử :

a Tác dụng với oxi : C + O2

❑

C¿❑ O2

b Tác dụng với hợp chất :

- Ở nhiệt độ cao khử nhiều oxit :

- Là chất tinh thể không màu , suốt , không dẫn điện , dẫn nhiệt kém.

- Tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử

- Cấu trúc lớp , liên kết yếu với nhau

(2)

Hoạt động 4:

Dựa vào cấu trúc tính chất lý hố học cacbon nêu ứng dụng cacbon ?

Hoạt động :

- Trình bày trạng thái thiên nhiên điều chế dạng thù hình cacbon ?

- Bổ sung kiến thức thự tế

- C trơ nhiệt độ thường , hoạt động nhiệt độ cao

- Dựa vào số oxihóa có cacbon để dự đốn : thể tính khử tính oxihóa

- Lần lượt viết phương trình chứng minh

Viết phương trình phản ứng

-Hs lấy số ứng dụng thực tế

- Hs chuẩn bị số tư liệu nhà lên lớp trình bày

Fe2O3 + 3C0→ 2Fe +3 C

+2

O CO2 + C0→ C+2 O

SiO2 + 2C0 Si +2 C

+2

O

Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen

2 Tính oxi hóa : a Tác dụng với hiđro :

Ở nhiệt độ cao có xúc tác : C0 + 2H

2 C

−4

H4

b.Tác dụng với kim loại : Ở nhiệt độ cao : Ca + 2C0

 CaC2-4

Canxi cacbua 4Al0 +3C0

Al4 C

−4

3

Nhoâm cacbua

III ỨNG DỤNG :

1 Kim cương :

dùng làm đồ trang sức , chế tạo mũi khoan , dao cắt thủy tinh bột mài

Than chì :

Làm điện cực , bút chì đen , chế chất bôi trơn , làm nồi chén để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt

3 Than cốc :

Làm chất khử lị luyện kim Than gỗ :

Dùng để chế thuốc súng đen , thuốc pháo chất hấp phụ Than hoạt tính dùng nhiều mặt nạ phịng độc cơng nghiệp hóa chất

5 Than muội : dùng làm chất độn lưu hóa cao su , sản xuất mực in , xi đánh giầy ,

IV – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: 1 Trong thiên nhiên :

- Kim cương than chì cacbon tự gần tinh khiết, ngồi cịn có khống vật : SGK

2 Điều chế :

- Kim cương nhân tạo đ/c từ than chì , cách

nung 30000C áp suất 70 – 100 nghìn atm

trong thời gian dài

- Than chì : nung than cốc 2500 – 30000C trong

lò điện không khí

- Than cốc : Nung than mỡ 1000 – 12500C

,trong lò điện , không khí

- Than gỗ : Khi đốt cháy gỗ điều kiện

thiếu không khí

- Than muoäi :

CH4 C + 2H2

- Than mỏ : Khai thác trực tiếp từ vỉa than V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

(3)

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tiết 24 HỢP CHẤT CỦA CACBON I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Hs bieát :

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- Tính chất vật lý hóa học CO vaø CO2

- Các phương pháp điều chế ứng dụng CO CO2

- Tính chất vật lý hóa học axit cacbonic muối cacbonat Hs hiểu :

- Co có tính khử

- CO2 oxit axit có tính oxi hố

- Tính tan , phản ứng trao đổi ion muối cacbonat

2 Kỹ năng :

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon , H2CO3 muối cacbonat

- Rèn luyện kỹ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan

- Biết thu tập thông tin từ : kiến thức học , từ sgk để rút kiến thức tính chất vật lí , tính chất hố học , ưng dụng điều chế số hợp chất cacbon

- viết phương trình phản ứng hố học xác định vai trị chất khử chất oxi hố … để chứng minh tính chất chất

3 Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử CO ,CO2 , tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng phương pháp điều chế hai oxit

- Biết tính chất hóa học axít cacbonic muối cacbonat

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – nêu giải vấn đề – đàm thoại

- Phản ứng CO

2 với dung dịch Ca(OH)2 , với Mg

- CaCO

3 với dd HCl , NaHCO3 , HCl , NaOH IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

- So sánh cấu trúc tính chất dạng thù hình cacbon ? - Cacbon có tính chất đặc trưng ? Lấy Vd ?

- Cho số hợp chất thể số oxi hố mà cacbon có

2 Bài :

Hoạt động : vào

Các hợp chất cacbon có tính chất ? ứng dụng tác hại đời sống người

- CO có tính chất vật lí ? - Từ số oxi hố C CO , dự đốn CO có tính chất hoá học đặc trưng ?

Từ kiến thức cũ học vào kiến thức

- HS nghiên cứu SGK trả lời ?

I – CACBON MONOOXIT : 1– Tính chất vật lý :

- Là chất khí khơng màu , khơng mùi, khơng vị , nhẹ khơng khí tan nước ,t0

h/l = -191,50C , t0h/r =

-205,20C

- Rất bền với nhiệt độc

2– Tính chất hóa học :

a)Cacbon monooxit oxit không tạo

muối , hoạt động nhiệt độ thường hoạt động nhiệt độ cao

(4)

- Dẫn nhữnh phản ứng hoá học rõ vai trò CO phản ứng ?

- Lấy thêm ví dụ khác tương tự chứng minh tính chất hố học CO

 kết kuận tính chất hố học

CO

- Điều chế CO PTN CN ?

Dùng than tổ ong phải dùng nơi thống gió

- Viết CTCT CO

2 nêu nhận

xét ?

- Cho biết tính chất vật lí CO2 ?

- CO2 có tính chất hóa học ?

Viết phương trình phản ứng để minh họa ?

- GV nhận xét giải thích rõ : CO2 khơng trì cháy , số oxi hoá

+4 C bền gặp chất khử mạnh phản ứng

Chú ý : Phản ứng CO2 với dd k iềm

, tỉ lệ số mol CO2 với NaOH

HS dựa vào đặc điểm cấu tạo để dự đoán

- HS nghiên cứu SGK trả lời viết phương trình phản ứng ?

- Viết phương trình

HS trả lời

- HS hoạt động theo cá nhân nhóm

Nghiên cứu SGK rút kết luận tính chất vật lý

- HS viết phương trình minh họa

- Cháy khơng khí ,cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt :

2CO(k) + O2(k)  2CO2(k)

- Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2 COCl2 (photgen)

- Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO  Cu + CO2

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 4 Điều chế :

a Trong công nghiệp :

- Cho nước qua than nóng đỏ 10500C

C +H2O CO + H2

- Tạo thành khí than ướt : 44% CO , 45%H2 , 5% H2O Và 6% N2

- Được sản xuất lò ga C + O2  CO

C + O2 CO2

CO2 + C  CO

- Khí lò ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2

và 1% khí khác

b Trong phòng thí nghiệm :

H2SO4đặc nóng

HCOOH  CO + H2O II CACBON ĐIOXIT (CO2) VÀ AXÍT CACBONIC (H2CO3) 1 – Tính chất vật lý :

- Là chất khí khơng màu , nặng gấp 1,5 lần khơng khí , tan nước - Ở nhiệt độ thường , áp suất 60atm CO2 hóa lỏng

- Làm lạnh đột ngột – 760C CO hóa

thành khối rắn gọi “nước đá khơ “ có tượng thăng hoa

2 – Tính chất hóa học :

a. CO2 khơng cháy , khơng trì

cháy , có tính oxihóa gặp chất khử mạnh :

VD : C+4 O2 +2Mg  2MgO + C0

b. CO2 oxit axít tác dụng với oxít

bazơ bazơ tạo muối - Khi tan nước :

CO2 + H2O H2CO3

- Axít H2CO3 axít yếu

bền :

H2CO3 H+ +HCO3 .

HCO3- H++CO32-

4 – Điều chế :

a Trong công nghiệp :

Ở nhiệt độ 900 – 10000C :

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

(5)

Ca(OH)2 tạo muối khác

- CO2 điều chế ?

Hoạt động 6 :

- Nêu tính chất muối cacbonat ?

- Viết phương trình phân tử ion rút gọn

GV : nhận xét

- Muối cacbon nat tan bị thủy phân - HCO3- chất lưỡng tính

Gv boå xung :

HCO3- vừa nhận proton vừa nhường

proton nên chất lưỡng tính

- Gv giới thiệu số muối cacbonat để hs tìm hiểu

Nêu số ứng dụng muối cacbonat ?

- Nêu phương pháp viết phương trình phản ứng

- HS trả lời dựa vào sgk

- Tính tan viết phương trình điện li

của muối Ca(HCO3)2 , Na2CO3

, K2CO3 …

Phản ứng trao đổi ion - Phản ứng trao đổi nhiệt

Viết phương trình phản ứng , phương trình ion rút gọn :

HS : nghiên cứu trả lời

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O III – MUOÁI CACBONAT :

– Tính chất muối cacbonat

a Tính tan :

- Muối trung hòa kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni muối

hiđrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3)

- Muối cacbonat trung hòa kim loại khác khơng tan tan nước

b.Tác dụng với axít :

NaHCO3+HCl  NaCl +CO2 + H2O

HCO3- +H+ CO2 +H2O

Na2CO3+2HCl  2NaCl +CO2 +H2O

CO32- +2H+ CO2 + H2O

c Tác dụng với dung dịch kiềm

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3

+ H2O

HCO3- + OH- CO32- + H2O

d Phản ứng nhiệt phân :

- Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt

- Các muối khác muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy đun nóng

VD :

MgCO3  MgO + CO2

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2

+ H2O

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2

+ H2O 2 – Một số muối cacbonat quan troïng

- Canxicacbonat (CaCO3 ) :

Là chất bột nhẹ màu trắng , dùng làm chất độn lưu hóa số nghành cơng nghiệp

- Natri cacbon khan (Na2CO3) Là chất bột màu trắng , tan nhiều nước (dạng tinh thể Na2CO3 10H2O)

dùng công nghiệp thủy tinh , đồ gốm , bột giặt

- NaHCO3 :

(6)

- Liên hệ thực tế để thu thập thông tin ứng dụng muối cacbonat V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tiết 25 SILIC VAØ HỢP CHẤT CỦA SILIC I MỤC TIÊU :

HS bieát :

- Tính chất vật lý , hóa học silic

- Tính chất vật lý hóa học hợp chất silic - SiO2 tác dụng với kiềm

- H2SiO3 axit yếu , kết tủa keo , không tan nước , dễ tan kiếm

(7)

- Biết số ứng dụng silic nghành kỹ thuật

2 Kỹ năng :

- Suy đốn tính chất hố học silic so sánh với cacbon

- viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất của silic số hợp chất silic - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề thực tế đời sống

3 Troïng tâm :

- Biết tính chất đặc trưng , phương pháp điều chế silic

- Biết ứng dụng quan trọng silic nhành kỹ thuật luyện kim , bán dẫn , điện tử

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề

- Mẫu vật cát , thạch anh , mảnh vải , dung dịch Na2SiO3 ,HCl ,pp , cốc ống nghiệm , đũa thủy tinh

- Hệ thống câu hỏi

- Bảng tuấn hồ nguyện tố hố học

1 Kieåm tra :

* Nêu tính chất hóa học CO , muối cacbonat ? * Nêu tính chất hóa học CO2 Trả lời tập số SGK ?

2 Bài :

Hoạt động : vào

- Cấu hình chung nhóm cacbon ?

- Ưùng với n = cấu hình nguyên tố ?

Họat động 2 :

- Cho biết tính chất vật lý silic ? So sánh với cacbon ?

- So sánh với cacbon siclic có tính chất hố học ?

- Viết phương trình minh hoïa ?

tác dụng với F2 nhiệt độ thường , Cl2 , Br2 , I2 , O2 ( đun nóng ) , C , N2 , S (to cao)

- Dựa vào hợp chất tạo thành phát khác C Si ?

GV nhận xét

- Trong tự nhiên silic tồn dạng có đâu ?

- Cho biết ứng dụng điều chế

- ns2np2

- Là cấu hình cuûa Si

- Hs dựa vào sgk để trả lời

- Tương tự cacbon , silic thể tính khử , tính oxi hóa Silic vơ định hình có khả phản ứng cao

Trong phản ứng số oxihóa tăng từ  +4 Si có tính khử mạnh

C

- Tính oxihóa giống cacbon

- Khác cacbon : Silic không phản

ứng trực tiếp với H2 , Si tan

trong kieàm

 silic phi kim hoạt động yếu

hôn cacbon

HS nghiên cứu trả lời :

I – SILIC :

1 – Tính chất vật lý :

- Có hai dạng thù hình : Tinh thể vô định

hình

- Silic tinh thể có cấu trúc giống cacbon , màu xám có ánh kim, dẫn điện , t0

n/c= 14200C , t0s=

26200C Coù tính bán dẫn

- Silic vô định hình chất bột màu nâu

2 – Tính chất hóa học : a Tính khử :

- Tác dụng với phi kim :

Ở nhiệt độ thường : Si0 + 2F

2 Si

+4

F4

(silic tetraflorua) Khi ñun noùng :

Si0 + O

2 Si

+4

O2

(silic ñioxit) Si0 + C

 Si+4 C

(silic cacbua) - Tác dụng với hợp chất : Si0 + 2NaOH+ H

2ONa2 Si

+4

O3+ 2H2 b Tính oxi hóa :

Tác dụng với kim loại : ( Ca , Mg , Fe )ở nhiệt độ cao

2Mg + Si0

 Mg2 Si

−4

(magie silixua)

3 – Trạng thái thiên nhiên :

- Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất , tồn dạng hợp chất (cát , khống vật silicat , aluminosilicat )

- Silic cịn có thể người thực vật

4 – Ứng dụng điều chế :

(8)

silic

 Hướng dẫn HS viết phương trình

- Tính chất vật lý silic đioxit ? Bổ xung : SiO2 có lẫn tạp chất

thường có màu

- SiO

2 có tính chất hóa

học ? viết phương trình phản ứng chứng minh?

 Không chứa kiềm lọ thuỷ

tinh

- SiO2 có ứng dụng thực

teá ?

Giáo viên làm thí nhiệm :

- HCl + Na2SiO3

- CO2 + Na2SiO3

- Gv làm thí nghiệm :

- CO

2 + Na2SiO2

- TN :

Nhỏ vài giọpt PP vào dd Na2SiO3

- Nhúng vải vào Na2SiO3 sấy khô

rồi đốt

- Nghiên cứu SGK trả lời - HS nghiên cứu (hoặc quan sát mẫu cát )để trả lời:

- HS dựa vào SGK viết phương trình :

- Dùng công nghiệp chế tạo thủy tinh , luyện kim ,xây dựng

HS quan saùt mẫu cát kết luận tính chất vật lí SiO2

Khó cháy

- nêu số ứng dụng SiO

2

trong thực tế

- HS quan sát thí nghiệm rút

kết luận tính chất H2SiO3

- Quan sát : thấy dd chuyển sang màu hồng

 Có mơi trường kiềm

- Mảnh vải không cháy

vơ tuyến điện tử , pin mặt trời, luyện kim )

- Điều chế :

* Trong phòng thí nghieäm : SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO

* Trong công nghiệp : t0

SiO2 + 2C  Si + 2CO II – HỢP CHẤT CỦA SILIC : – Silic đioxit (SiO2) :

- SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng

rất cứng, không tan nước ,t0

n/c=17130C,

t0

s= 25900C

- Trong thiên nhiên chủ yếu dạng khoáng vật thạch anh , không màu suốt gọi pha lê thiên nhiên

- Là oxit axit , tan chậm dung dịch kiềm

đặc nóng , tan nhanh kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

VD :

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + H2O

-Tan axit flohiñric:

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

2 – Axit silixic muối silicat :

a Axit silixic(H2SiO3)

- Là chất dạng kết tủa keo , không tan nước , đun nóng dễ nước

H2SiO3 SiO2 + H2O

- H2SiO3 sấy khô nước tạo silicagen :

dùng để hút ẩm hấp phụ nhiều chất - H2SiO3 axit yếu :

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 b Muoái silicat :

- Muối kim loại kiềm tan nước , cho môi trường kiềm

- Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi

thủy tinh loûng

- Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy ,Thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ

V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

(9)

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tieát 26:

CÔNG NGHIỆP SILICAT

I MỤC TIÊU :

- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , xi măng ,gốm

- Biết phương pháp sản xuất vật liệu thủy tinh , gốm xi măng từ nguồn ngun liệu tự nhiên

2 Kỹ năng :

- Phân biệt vật liệu thủy tinh , gốm , xi măng dựa vào thành phần tính chất chúng - Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh , gốm ,ximăng

3 Thái độ :

Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên

4 Trọng tâm :

- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , đồ gốm ximăng

- Biết phương pháp sản xuất vật liệu từ ngun liệu thiên nhiên

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề

- Sơ đồ lị quay sản xuất clanke (hình 4.11) , Mẫu ximăng - HS sưu tầm mẫu vật thủy tinh ,gốm , sứ

1 Kieåm tra :

* - Nêu tính chất hóa học Si SiO2 ?

* - Trả lời tập số 4,5 SGK ?

2 Bài :

Silic hợp chất silic có ứng dụng sống ? cho vài ví dụ sản phẩm có chứa silic ?

Hoạt động 2:

- Thuỷ tinh có thành phần hố học ?

- Phân loại thuỷ tinh ?

- ngói , thuỷ tinh , gốm , sứ , ximăng …

Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa từ kiến thức thực tế để trả lời

I -THUỶ TINH:

1 Thành phần tính chất thuỷ tinh:

-Thuỷ tinh có thành phần hoá học oxit kim loại Na , Mg , Ca , Pb , Zn … SiO2 , B2O3 ,

P2O5 -

- sàn phẩm nung chảy chất thuỷ tinh , thành phần chủ yếu SiO2

- Thuỷ tinh có cấu trúc vơ định hình - T nóng chảy khơng xác định 2 Một số loại thuỷ tinh:

-Thuỷ tinh thường: NaO.CaO.6SiO2

Đ/C: Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa 1400C:

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2

CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2

-Thuyû tinh Kali: ( thay Na2CO3 K2CO3)

(10)

- Hãy kể số vật dụng thường làm thuỷ tinh?

- Làm để bảo vệ vật làm thuỷ tinh ?

- Thành phần chủ yếu đồ gốm?

- Có loại đồ gốm

- Cách sản xuất đồ gốm nào?

* Gv cần khai thác vốn thực tế học sinh đồ gốm cách sản xuất

GV Boå sung :

Làng gốm Bát Tràng, nhà máy sứ Hải Dương, Đồng Nai …là sở sản xuất đồ sứ tiếng

- Thành phần hóa học chủ yếu ximăng ?

- Ximăng Pooclăng sản xuất ?

- chai , lọ , ống nghiệm , chậu , gương , đồ chơi trang trí …

- Không thay đổi nhiệt độ đột ngột , không va chạm mạnh

- HS nghiên cứu

- Thảo luận theo nhóm trả lời

HS nghiên cứu SGK trả lời

Ở nước ta có nhiều nhà máy xi măng lớn Nghi Sơn, Hoàng Thạch, Bỉm Sơn,

-Thuỷ tinh pha lê: chứa nhiều oxit chì, dễ nóng

chảy suốt, dùng làm lăng kính…

-Thuỷ tinh thạch anh: sản xuất SiO2 có t

hố mềm cao, hệ số nở nhiệt nhỏ

-Thuỷ tinh đổi màu: thêm số oxit kim

loại Ví dụ:

Cr2O3 cho thuỷ tinh màu lục

CoO cho thuỷ tinh màu xanh nước biển

II ĐỒ GỐM:

Sản xuất chủ yếu từ đất sét cao lanh

1 Gạch ngói: (gốm xây dựng)

-SX: đất sét loại thường + cát nhào với H2O, tạo

hình nung 900-1000C

-Thường có màu đỏ

3 Sành sứ men:

1.200-1.300C

a Đất sét  Sành

Sành: cứng, gõ kêu, màu nâu xám b Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại nung lần đầu 1000C tráng

men.Trang trí đun lại lần hai 1400 – 14500C 

Sứ

- sứ dân dụng, sứ kỹ thuật

Sứ kỹ thuật dùng để chế tạo vật liệu cách điện, tụ điện, buzi đánh lửa, dụng cụ phịng thí nghiệm

III -XIMĂNG:

1.Thành phần hố học cách sản xuất xi măng;

a. Xi măng thuộc loại vất liệu kết dính Quan trọng thơng dụng xi măng Pooclăng : chất bột mịn, màu lục xám, gồm canxi silicat canxi aluminat: Ca3SiO5 (hoặc 3CaO.SiO2), Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2),

Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3).

b Xi măng Pooclăng sản xuất cách nghiền nhỏ đá vôi, trộn với đất sét thành dạng bùn, nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1300 - 1400C thu hỗn hợp

màu xám gọi clanhke Để nguội, nghiền clanhke với số chất phụ gia thành bột mịn, xi măng

2 Qúa trình đơng cứng xi măng :

Khi xây dựng, xi măng trộn với nước thành khối nhão, sau vài bắt đầu đông cứng lại :

(11)

- Qúa trình đơng cứng xi măng xảy ?

GV bổ sung : có 1số loại xi măng có tính xi măng chịu axit, xi măng chịu nước biển…

Chinfon, Hồng Mai, Hà Tiên…

3 Củng cố :

Phân biệt thành phần ,tính chất ứng dụng thủy tinh , gốm ,ximăng

4 Bài tập nhà :

Làm tất tập sgk

V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tiết 27: LUỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA CÁC BON,SILIC

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I

/ Mục tiêu học 1/ kiến thức:

- Củng cố cho học sinh kiến thức cacbon,silic,các hợp chất oxit,axit muối chúng. 2/ Về kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức đẫ nêu giải tập

3/ Về thái độ: Có thái độ học tập nghiêm túc,u thích mơn học II/ Phương pháp dạy học:

Đàm thoại,trả lời theo phiếu học tập,luyện tập III/ Nội dung học:

A/ Kiến thức cần nắm vững:

CAC BON SI LIC ĐƠN

CHẤT

- Các dạng thù hình: kim cương,than

chì,Fuleren

- Tính chất hóa học đặc trưng: tính khử

C 0 + O

2  CO2

- Các dạng thù hình:silic tinh thể silic

vô định hình

- Silic thể tính khử:

(12)

C + 2CuO  2Cu + CO2

- Cac bon thể tính oxi hoùa:

3C + 4Al  Al4C3

- Si lic thể tính oxi hóa:

Si + Mg  Mg2Si

Caùc Oxit

1/ CO

- Là oxit trung trung tính(không tạo muối)

- Có tính khử mạnh:

4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2

2/ CO2

- Laø oxit axit

- Có tính oxi hóa:

CO2 + 2Mg  2MgO + C

- Tan nước(rất ít) tạo dung dịch axit cacbonic

SiO2

- Tác dụng với kiềm nóng chảy:

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

- Tác dụng với dung dịch HF:

SiO2 + HF  SiF4 + H2O

Axit

Axit cacbonic(H2CO3)

- Laø axit không bền,dễ bị phân hủy tạo CO

2

và H2O

- Là axit yếu,trong dung dịch phân li nấc

Axit Silixic(H2SiO3)

- Ở dạng rắn,ít tan nước

- Là axit yếu,yếu axit cacbonic

Muối

Muối cacbonat

- Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan

trong nước bền với nhiệt.Các muối cacbonat khác tan bị nhiệt phân:

CaCO3  CaO + CO2

- Muối hidrocacbonat dễ tan nước

dễ bị nhiệt phân:

Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

Muoái Silicat:

- Muối silicat kim loại kiềm dễ tan

trong nước

- Dung dịch đậm đặc Na

2SiO3,K2SiO3

được gọi thủy tinh lỏng,có nhiều ứng dụng thực tế.

B/ Baøi tập:

1) Có chất sau:CO2,Na2CO3,C,NaOH,Na2SiO3,H2SiO3.Hãy lập dãy chuyển hóa

chất viết phương trình hóa học.

Ba(OH)2

Hướng dẫn: C CO2 Na2CO3  NaOH NaSiO2 H2SiO3

2) Cho 5,94 gam hổn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4dư thu 7,74 gam hổn

hợp muối khan Tính thành phần % khối lượng chất hổn hợp ban đầu.

Hướng dẫn:

- Viết phương trình hóa học

- Lập hệ pt giải hệ phương trình tìm số mol K

2CO3 Na2CO3

- Tính khối lượng chất,tính tp% chất.

3) Để đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hổn hợp X gồm H2 CO cần dùng 8,96 lít oxi (ở đktc)

a) Xác định thành phần % theo thể tích hổn hợp X b) Xác định thành phần % theo khối lượng hổn hợp X

Hướng dẫn:

- Viết phương trình hóa học

- Lập giải hệ phương trình tìm số mol H

2 CO

 %VH2 = số molH2* 100/Số mol hổn hợp

IV/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

(13)

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	330,34 KB