1. Trang chủ
  2. » Cao đẳng - Đại học

Bai 15 tiet 23 Cacbon ban CB

12 19 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 12
Dung lượng 403 KB

Nội dung

So sánh về đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí và tính chất hoá học của các dạng thù hình?... TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1.[r]

(1)(2)

NỘI DUNG

CACBON ( C )

Tính chất hố học Tính chất

vật lý Vị trí cấu

hình e

Ứng dụng

Trạng thái tự nhiên Điều

(3)

I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ ?

Ơ thứ 6, nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn

Cấu hình electron: 1S2 2S22P2

Các số oxihoá cacbon: - 4, 0, +2, +4 (ngồi cịn có số oxi hố

– 1, -2, -3, +1, +2, +3)

Dựa vào bảng tuần hồn SGK, nêu vị trí ngun tố cacbon bảng tuần hồn Từ viết cấu hình e nguyên tử cacbon?

Nhận xét cấu hình electron?

Nhận xét: Do có electron lớp cùng, nên hợp chất nguyên tử cacbon có khả tạo tối đa liên kết cộng hoá trị với nguyên tử cacbon lân cận với nguyên tử ngun tố khác

Tìm số oxihố nguyên tố cacbon chất sau?

CH4, CO2, CO, C tự Rút kết luận số oxihố có

(4)

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: 1 Kim cương:

Kim cương tinh thể suốt không màu, không

dẫn điện, dẫn nhiệt kém

Nhờ đâu mà tinh thể kim cương cứng?

(5)

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1 Kim cương

2 Than chì

Than chì tinh thể màu xám đen

Do đặc điểm cấu tạo thành lớp mà than chì mềm, dễ bị tách khỏi

mạng tinh thể (SGK)

(6)

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1 Kim cương

2 Than chì 3 Fuleren

Fuleren C60 Fuleren C70

Fuleren gồm phân tử C60, C70, … Phân tử C60 hình cầu rỗng, gồm 32

mặt, với 60 đỉnh 60 ngun tử cacbon

4 Cacbon vơ định hình

Là loại than khơng có cấu trúc tinh thể như: than gỗ, than xương, muội

(7)

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Trong dạng thù hình cacbon vơ định hình hoạt động cả Ở điều kiện thường cacbon trơ mặt hố học, đun nóng

phản ứng với nhiều chất

Từ số oxihố có ngun tố cacbon, suy tính chất hố học của đơn chất cacbon?

Đơn chất cacbon phản ứng nhường e nhận e, nên

thể tính khử tính oxi hố Tính khử tính chất đặc trưng

a Tác dụng với oxy:

1 Tính khử

C + O0 2 tOC CO+4 2

Ở nhiệt độ cao: C + CO2 tOC 2 CO Khi đốt khơng khí C cháy toả nhiệt

C + O2 không khí hỗn hợp: CO2 + CO (ít)

Thí nghiệm: Đốt than khí O2

0 +4 +2

(8)

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

a Tác dụng với oxy

1 Tính khử

b Tác dụng với hợp chất

Ở nhiệt độ cao, cacbon khử nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất

oxi hoá khác nhau

 Thí nghiệm: KClO3 nóng chảy + C

2KClO3 + 3C0 tOC 2KCl + 3CO+4 2

Thí nghiệm: C + dd HNO3 đặc

4HNO3đặc + C0 tOC CO+4 2 + 4NO2 + 2H2O

2H2SO4 + C t

OC

CO2 + 2SO2 + 2H2O

0 +4

2CuO + C t

OC

2Cu + CO2

0 +4

Nêu tượng thí nghiệm, viết phương trình phản ứng

(9)

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tính khử

2 Tính oxi hố

a Tác dụng với hiđro (nhiệt độ cao, xt) C + 2H0 2 tOC, xt - 4CH4

b Tác dụng với kim loại (nhiệt độ cao, cacbon phản ứng với số kim loại) 4Al + 3C tOC Al4C3

0 - 4

(nhôm cacbua) Ca + 2C0 tOC CaC- 12 (canxi cacbua)

(10)

IV ỨNG DỤNG

.Kim cương: Làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính, bột mài Than chì: Làm điện cực, làm bút chì, chế tạo chất bơi trơn, …

Than cốc: Dùng làm chất khử luyện kim Than gỗ: Dùng chế tạo thuốc nổ đen, pháo sáng,…

Muội than: Làm chất độn vào cao su, mực in, xi đánh giày

V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Trạng thái tự do: Kim cương, than chì

.Trong khống vật: Canxit (chứa CaCO3), mazezit (MgCO3), đolomit ( CaCO3.MgCO3), …

Canxit Đolomit Magiezit

Dựa vào hiểu biết thân SGK, nêu trạng thái tự nhiên cacbon?

(11)

Trong khoáng vật: Các loại than mỏ: than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn Chúng khác tuổi địa chất hàm lượng cacbon

Hợp chất cacbon: có dầu mỏ, khí thiên nhiên, thành phần bản tế bào sinh vật

V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

VI ĐIỀU CHẾ

Kim cương nhân tạo: Than chì 2000

OC, 50-100atm, Fe(Cr, Ni)

Kim cương.Than chì nhân tạo: Than cốc 2500OC-3000OC, lị điện Than chì

(Khơng có khơng khí)

.Than cốc: Than mỡ 1000OC

(Khơng có khơng khí) Than cốc

Than mỏ: Khai thác trực tiếp độ sâu khác nhau, mặt đất

Than gỗ: Gỗ Đốt

(Thiếu khơng khí) Than gỗ

Muội than: CH

4

tOC, xt

(12)

CỦNG CỐ

Câu 1: Lập phương trình hố học sau (biết phản ứng xảy nhiệt độ cao) Nêu vai trò cacbon phản ứng

C +

S Al Ca H2O CuO CaO SiO2

C + 2S tOC CS2 (C chất khử)

3C + Al tOC Al4C3 (C chất oxi hoá)

2C + Ca tOC CaC2 (C chất oxi hoá)

C + H2O tOC CO + H2 (C chất khử)

C + CuO tOC Cu + CO2 (C chất khử) 3C + CaO t

OC

CaC2 + CO

(C vừa chất khử, vừa chất oxi hoá)

Ngày đăng: 13/04/2021, 13:13

w