testpro template së gi¸o dôc ®µo t¹o hµ néi §ò thi thö ®¹i häc trêng thpt trçn ®¨ng ninh khèi 12 thêi gian thi 90 phót §ò thi m«n ho¸ §ò 978 c©u 1 cho s¬ ®å hîp chêt h÷u c¬ y vµ z lçn lît lµ a c

§èt ch¸y mét mÉu lßng tr¾ng trøng thÊy xuÊt hiÖn mïi khÐt nh mïi tãc ch¸y.. Níc trong cèc lµ:B[r]

(1)

Sở giáo dục & đào tạo Hà nội Đề thi thử đại học

Trêng THPT trÇn đăng ninh Khối : 12

Thời gian thi : 90 phút Đề thi môn hoá (Đề 978)

C©u :

Cho sơ đồ: C6H6(benzen)+HNO3d ,(ti le mol :1)

H2SO4d ,t0 X⃗+Fe,HCl duY⃗+NaOHZ Hợp chất hữu

cơ Y Z lần lợt lµ:

A. C6H5NH2 vµ C6H5OH. B. C6H5NH3Cl vµ C6H5NH2

C. C6H5NH3Cl vµ C6H5OH. D. C6H5NH2 vµ C6H5NH3Cl

Câu : Cho phản ứng:

1CH4+Cl2CH 3Cl+HCl2C6H6+Cl2C6H6Cl63C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl 4C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl5C6H5CH3+Cl2C6H4ClCH3+HCl ánh sáng khuyếch tán điều kiƯn cđa ph¶n øng

A. 1; 2; 4 B. 1; 2; 3 C. 1; 3; D. 2; 4;

Câu : Rót từ từ 200 ml dung dịch NaOH a M vào cốc chứa 200 ml dd AlCl3 2M thu đợc kết tủa Lọc kết tủa

rồi Sấy khô nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn A có giá trị là:

A. 2,5 M vµ M B. 3,5 M 0,5M C. 1,5 M 7,5 M D. 1,5 M M Câu : Tổng số hạt (p, n, e) ngtử ngtố X 115 Trong số hạt mang điện nhiêu số hạt

không mang điện 25 Số khối X là:

A. 79 B. 82 C. 75 D. 80

C©u : Khi tiến hành điện phân hoàn toàn dd hỗn hợp gồm HCl; CuCl2, NaCl, với điện cực trơ có màng ngăn Giá

tr pH ca dd thay đổi trình điện phân là:

A. Ban đầu không đổi, sau tăng dần B. Ban đầu không đổi, sau giảm dần C. Ban đầu giảm, sau tăng dần D. Ban đầu tăng, sau giảm dần

Câu : Có hợp chất có công thức phân tử C3H9O2N có chung tính chất vừa tác dụng với dung dịch HCl,

vừa tác dơng víi dung dÞch NaOH

A. 3 chÊt B. 4 chÊt C. chÊt D. chÊt

Câu : Hãy xác định dãy hệ số phơng trình hố học sau KBr+KMnO4+H2SO4❑Br⃗ 2+K2SO4+MnSO4+H2O

A. 10, 2, 8, 5, 6, 2, 8 B. 10, 2, 8, 5, 4, 1, C. 10, 2, 8, 5, 6, 1, 8 D. 10, 1, 8, 5, 3, 1,

Câu : Cho chất ion sau đây: Na; H2S; NH3; HCl; SO3; SO2; NO; N2O; N2O5; Cl2;

NO3−;Cl−;SO42−;O2−; Fe2+ D·y chÊt nµo sau gồm chất ion có tính Khö

A. Cl2; SO

2− ; SO

3; Na; B. NO3−;SO42−;NO3

;N2O5

C. Cl-; Na; O2-; H

2S D. Fe2+; O2-; NO; SO3; N2O; SO2

Câu : Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hố trị II khơng đổi tác dụng hết với dd H2SO4 đ,nóng thu đợc 11,2

lít khí SO2 (đktc) M kim loại

A. Mg (24) B. Cd(112) C. Mn(55) D. Zn (65)

Câu 10 : Chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N có tính chất vừa t¸c dơng víi HCl, võa t¸c dơng víi NaOH,

tác dụng đợc với H2 có xúc tác Ni, t0 X là:

A. CH3- CH2- CH2-NO2. B. CH2=CH-COONH4

C. CH3- CH(NH2) - COOH. D. NH4- CH= CH-COOH

Câu 11 : Nhúng Zn Fe vµo cïng mét dd CuSO4, sau mét thêi gian nhÊc hai kim loại dd

thu đợc nồng độ ZnSO4 lần nồng độ FeSO4 mặt khác khối lợng dd giảm 0,11 g

l-ợng Cu bám lên kim loại là:

A. Kết khác B. 1,54 2,6 C. 6,4 1,6 D. 1,28 3,2 Câu 12 : Một oxit kim loại MxOy M chiếm 72,41% khối lợng Khử hoàn toàn oxit b»ng CO thu

đ-ợc 16,8 gam M Hoà tan hồn tồn lợng M dd HNO3 đặc nóng thu đợc muối x mol NO2

VËy X có giá trị sau đây:

A. 0,75 B. 0,6 C. 0,9 D. 0,45

C©u 13 : Trong s ơ đồ CH≡C −CH

3⃗+HClX1⃗+HClX2⃗NaOHX3 X3 l :à

A. CH3

-CH(OH)-CH2-OH B. CH3-CO-CH3. C. CH3-CH2-CHO D.

CH2(OH)-CH2-CH2

-OH C©u 14 : Cho muối X Y thoả mÃn điều kiện: X + Y không phản ứng;

X + Cu không phản ứng Y + Cu không phản ứng; X + Y + Cu có phản ứng X Y muối sau A. Mg(NO3)2 HNO3. B. NaNO3 vµ NaHSO4

C. NaNO3 vµ NaHCO3 D. Fe(NO3)3 vµ NaHSO4

Câu 15 : Este X có công thức phân tử C4H6O2 biết thủy phân X thu đợc axit Y anđehit Z Oxi

hoá Z tạo Y X trùng hợp cho polime Công thức cấu tạo cđa X lµ:

A. CH3 COO C2H5. B. CH3 COO-CH=CH2

(2)

Câu 16 : Dẫn hai luồng khí Clo qua hai dd KOH Dung dịch loãng nguội Dung dịc đậm đặc đun nóng tới 1000c Nếu lợng muối KCl sinh tỉ lệ thể tích clo qua dd KOH là:

A. 5/3 B. 8/3 C. 10/3 D. 5/6

Câu 17 : Có hợp chất hữu đơn chức Y Khi đốt cháy Y ta thu đợc CO2 H2O với số mol

số mol O2 tiêu tốn gấp lần số mol Y Biết Y làm màu dd Br2 Y cộng hợp H2 đợc

rợu đơn chức Cơng thức cấu tạo mạch hở Y :

A. CH2=CH –CH2 - CH2OH. B. CH3 - CH=CH – CH2OH

C. CH2=CH – CHO. D. CH2=CH – CH2OH

C©u 18 : Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = với V2 lít dd NaOH có pH = 12 dd có pH = Tỉ lệ V1:V2 có giá

trị là:

A. 101 : 9 B. 99 : 101 C. : 11 D. T l khácỷ ệ

Câu 19 : Dung dich A gồm HCl H2SO4 có pH = để trung hoà hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp amin đơn chức no

bËc (cã sè ngtử C không 4) phải dùng lít dd A Công thức phân tử amin là: A. C4H9NH2 và CH3NH2 C2H5NH2 B. CH3NH2 C2H5NH2

C. CH3NH2 C3H7NH2. D. CH3NH2 C4H9NH2

Câu 20 : Có lọ đựng ba hh (Fe+FeO); (Fe+Fe2O3); (FeO+Fe2O3) Chọn giải pháp sau để phân biệt ba hh

trên :

A. Dùng dd NaOH, sau thêm dung dịch H2SO4 đậm đặc

B. Dùng dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau thêm dd KMnO4 vào dung dịch thu được. C. Dùng dung dịch HCl, sau thêm dd NaOH vào dung dịch thu được.

D. Dùng dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau thêm dd NaOH vào dung dịch thu được

Câu 21 : Hỗn hợp X gồm chất hữu Hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 100ml dd KOH 5M Sau phản ứng thu đ-ợc hỗn hợp hai muối axit no đơn chức rợu no đơn chức Y Cho toàn Y tác dụng hết với Na thu đợc 3,36 lít H2 (đktc) Hỗn hợp X gồm:

A. 1 este vµ axit. B. Hai este C. axit rợu D. este rợu Câu 22 : Cho polime PE; PVC; polibutađien; poli isopren; amilozơ; amilopectin; xenlulozơ; cao su lu hoá Các

polime có cấu trúc mạch thẳng là:

A. PE; PVC; polibutađien; poli isopren; amilozơ; xenlulozơ;

B. PE; PVC; polibutađien; poli isopren; amilozơ; amilopectin; xenlulozơ; C. PE; PVC; polibutađien; poli isopren; xenlulozơ; cao su lu hoá

D. PE; polibutađien; poli isopren; amilozơ; xenlulozơ; cao su lu hoá C©u 23 : Trong sơ đồ chuyển hố trùc tiếp C

2H5OH❑⃗X❑⃗C2H5OH có chÊt X chÊt

sau thoả mãn chuyển hoá trên: C2H5ONa; C2H4; C2H5OC2H5; CH3-CHO; C2H5Cl; C2H5 OO-CH3

A. 3 chất B. 4 chất C. chất D. chất

C©u 24 :

Cho sơ đồ NH⃗3+CO2,(pcao, t0a)A1⃗H2O A2⃗+H2SO4d A3(khi)

⃗+NaOH A

4(khi)

BiÕt ph©n tư A1 chøa C, H,

O, N với tỉ lệ khối lợng tơng ứng 3:1:4:7 phân tử A1 có ngtử Nitơ A1, A2, A3, A4 lần lợt

A. (NH4)2CO3; (NH2)2CO; CO2; NH3; B. (NH2)2CO; (NH4)2CO3; CO2; NH3;

C. (NH2)2CO; (NH4)2CO3; NH3; CO2; D. Đáp án khác

Câu 25 : 0,1mol este có cơng thức phân tử C6H10O4 ( phân tử chứa chức este) tác dụng với dd NaOH thu

16,4 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo este là:

A. HCOO-CH2-CH2OOC-CH3. B. C2H5OOC-COO-C2H5. C. CH3COO-CH2-CH2OOC-CH3. D. Tất sai.

C©u 26 : Trong dung dịch axit axetic có cân sau : CH3COOH  H+ + CH 3COO

Độ điện ly axit biến đổi nh nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit ?

A. Không xác định đ-ợc B. Tăng C. Giảm D. Khơng biến đổi

C©u 27 : Để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe cần dùng dung dich sau đây:

A. HCl d B. FeCl3 d C. H2SO4 đặc, d D. HNO3 d

Câu 28 : Trong bình kín dung tích khơng đổi có chứa a mol O2 2a mol SO2 1000c, 10 atm (có mặt xúc tác

V2O5) nung nóng bình thời gian sau làm nguội tới 1000c, áp suất bình lúc p; hiệu suất

phản ứng h liên hệ p h đợc biểu thị biểu thức: A. p=10(1−h

2) B. đáp án khác. C. p=10(1−

h

3) D. p=10(1+

h

3) Câu 29 : Cho dd muèi KCl (1); Na2CO3 (2); CuSO4 (3); CH3COONa (4); ZnSO4 (5); AlCl3 (6); NaCl (7);

NH4Cl (8) D·y gåm dd có pH < là:

A. 3, 5, 6, 8 B. 3 vµ 8 C. 6, 8, D. 1, 2, 7,

C©u 30 : Có ngtố X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1; Hiđrơxit X, Y, Z xếp theo thứ tự

tính bazơ tăng dần là:

A. Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

C. XOH < Z(OH)3 < Y(OH)2 D. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH

Câu 31 : Có chất CH3COOH (1); HCOO – C2H5 (2); CH3CH2COOH (3); CH3COO-C2H5 (4); CH3CH2CH2OH

(5) đợc xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là:

(3)

C. 3 > > > > 2 D. > > > >

Câu 32 : Hiđrocacbon mạch hở có cơng thức tổng qt CnH2n+2-2a a số liên kết Π số liên kết σ là:

A. 2n + + a B. 3n – + a C. n – a D. 3n+1-2a

C©u 33 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu vào dd HNO3 thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp NO2, NO có tỉ

khối so với H2 19,8 Số mol HNO3 phản ứng là:

A. 0,1 B. 0,08 C. 0,12 D. 0,14

Câu 34 : Có bột màu trắng đựng bình riêng biệt nhãn NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4

chỉ dùng H2O CO2 nhận biết đợc muối nào:

A. Na2CO3;Na2SO4; BaCO3; vµ BaSO4 B. NaCl; Na2SO4; Na2SO4;

C. NaCl; Na2SO4; Na2SO4; BaSO4 D. Cả muối

Câu 35 : Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH với tØ lƯ mol 1:1 lÊy 10,6 gam hh X t¸c dơng víi 11,5 gam

C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu đợc m gam hỗn hợp este ( hiệu suất phản ứng este hoá

b»ng 80%) Giá trị m là:

A. 12,96 B. 13,12 C. 16,2 D. 16,4

Câu 36 : Cho m gam tinh bột lên men thành rợu etylic với hiệu suất 81% Toàn lợng CO2 sinh đợc hấp thụ

hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 thu đợc 500 gam kết tủa dd X Đun dd X lại thu đợc thêm 100 gam kết

tña.m có giá trị là:

A. 600 B. 810 C. 700 D. 650

Câu 37 : Theo định nghĩa axit-bazơ bromstet Các chất ion dới lỡng tính : A.

ZnO ; Al2O3; HSO ❑−4 ; NH

+¿

❑4¿ ,

B. CO ❑

2− , CH

3COO-; HS ❑−

C.

NH ❑+¿

¿ , HCO ❑

3 − ; CH

3COO-.

D. ZnO ; Al2O3; HCO ❑ − ; H

2O

Câu 38 : Hiện tợng mô tả sau không đúng:

A. Nhỏ vài giọt HNO3 đ vào dd lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng

B. Đốt cháy mẫu lòng trắng trứng thấy xuất mùi khét nh mïi tãc ch¸y

C. Trộn lẫn lịng trắng trứng, dd NaOH dd CuSO4 thấy xuất màu đỏ đặc trng

D. Đun nóng dd lịng trắng trứng thấy tợng đơng tụ tách khỏ dung dịch Câu 39 :

Trong mét c¸c níc cã chøa

2+¿;0,05 mol HCO3−;0,02 mol Cl− 2+¿;0,01 mol Mg¿

+¿;0,02 mol Ca¿

0,01 mol Na¿

Níc cèc lµ:

A. Nớc mềm B. Nớc cứng toàn phần

C. Nớc cøng vÜnh cưu D. Níc cøng t¹m thêi

Câu 40 : Khi đốt cháy polime X thu đợc CO2 nớcvới tỉ lệ mol tơng ứng 1:1 X :

A. Poli stiren B. Poli propilen C. Poli vinylclorua D. Tinh bét

Câu 41 : Để nhận biết đựơc tất chất riêng biệt sau : Glucozơ, Glixerin, etanol, anđehit axetic cần chọn thuốc thử sau :

A. Dung dÞch Ag2O NH3. B. Níc brom C. Cu(OH)2 m«i trêng kiỊm D. Natri kim loại

Câu 42 : Nhóm chất sau phân tử có loại liên kết (LK cộng trị LK ion) A. NaCl; FeS2; Na2O; LiCl B. H2O; CH4; HF; CCl4;

C. KNO3; NaCl; K2SO4; NH3; D. K2CO3; H2SO4; HNO3; C2H5OH

Câu 43 : Cho m1 g bột Fe tác dụng với dd chứa 1mol HNO3 đun nóng, khuấy đều, phản ứng xảy hồn tồn,

gi¶i phãng 0,25 mol khí NO, sau phản ứng lại g kim loại m1 có giá trị là:

A. 22 gam B. 15 gam C. 14 gam D. 29 gam

Câu 44 : X − amin oaxit no ph©n tư chØ cã mét nhãm -NH2 vµ mét nhãm -COOH Cho 23,4 gam X

tác dụng với dd HCl d thu đợc 30,7 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A. NH2 - CH2-CH2COOH B. CH3- CH(NH2)-COOH

C. NH2- CH2-COOH D. CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH

C©u 45 : Cho chất CH3NH2 (I); C6H5NH2 (II); NH3 (III); (CH3)2NH (IV); C2H5NH2 (V) Tính bazơ chất

giảm theo thứ tự:

A. I > II > III > IV > V; B. IV > I > V > III > II; C. V > IV > II > I > III; D. IV > V > I > III > II;

Câu 46 : Có dung dịch nồng độ mol/lit là: Dung dịch NaCl(1), dung dịch HCl(2), dung dịch Na2CO3 (3),

dung dÞch NH4Cl(4), dung dịch NaHCO3(5), dung dịch NaOH(6) Đợc xếp theo trình tự pH chúng

tăng dần nh sau:

A. (2)<(4)<(1)<(5)<(3)<(6) B. (2)<(3)<(1)<(5)<(6)<(4) C. (2)<(1)<(3)<(4)<(5)<(6) D. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) C©u 47 : Cho c©n bàng hoá học N

2+3H2XT, t0, P2NH3 Chiều thuận cân phản ứng toả nhiệt, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều NH3 khi:

A. Cú mt chất xúc tác bột Fe B. Giảm nồng độ khí N2 khí H2

C. Tăng áp suất chung giảm nhiệt độ

hÖ D.

(4)

Câu 48 : Cho 6,4g Cu tan hồn tồn dd HNO3 Cơ cạn dd sau phản ứng thu đợc chất rắn X Nhiệt phân hồn

tồn X thu đợc V lít hh khí ( đktc) V có giá trị là:

A. 5,6 B. 3,36 C. 6,72 D. 4,48

-Tác dụng với dd HCl tạo khí Y làm đục nớc vôi - Không làm màu dd nớc Brom

- T¸c dơng với dung dịch Ba(OH)2 tạo hai muối X chất chất sau đây:

A. Na2CO3. B. Na2S. C. Na2SO3 D. NaHCO3

Câu 50 : Có sơ đồ chuyển hố trực tiếp sau:

¿

A1¿❑⃗¿A2

↑AlCl3¿ ↓ A4A3

chất A1; A2; A3; A4 lần lợt là:

A. Al2O3; NaAlO2; Al(OH)3; Al; B. Al; NaAlO2; Al(OH)3; Al2O3;

(5)

Môn DH 03-2009 (Đề số 8) L

u ý: - Thí sinh dùng bút tơ kín ô tròn mục số báo danh mã đề thi trớc làm Cách tô sai:  

- Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tơ kín trịn tơng ứng với phơng án trả lời. Cách tô : 

01 28

02 29

03 30

04 31

05 32

06 33

07 34

08 35

09 36

10 37

11 38

12 39

13 40

14 41

15 42

16 43

17 44

18 45

19 46

20 47

21 48

22 49

23 50

(6)

phiếu soi - đáp án (Dành cho giỏm kho)

Môn : DH 03-2009 Đề số : 8