C©u 30 : Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20.. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có m[r]
(1)Trêng THPT l¹ng giang sè 1 Tỉ: Hoá - Sinh
- -Đề kiểm tra 45 phút Môn:Hoá học 10
Họ tên: Lớp: 10A Điểm
Câu : Cho 4,4 (g) hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,36 (lit) khí đkc Hai kim loại :
A. Mg, Ca B. Sr, Ba C. Ca, Sr D. Be, Mg
Câu : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp (n - 1)dns1 VÞ trÝ cđa X hƯ
thống tuần hoàn
A. chu kì n, nhóm IA B. chu k× n, nhãm VIB
C. chu kì n, nhóm IB D. A, B, C
C©u : Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3 Công thức hợp chát với hiđro công thức
oxit cao nhÊt lµ
A. RH2, RO3 B. RH4, R2O5
C. RH3, R2O3 D. RH3, R2O5
C©u : Cho nguyên tố X, Y nhóm A thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt protn X Y 30 X, Y :
A. Mg, Ca B. Na, Li C. Na, K D. Be, Mg
C©u : Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau không với R?
A. Ở trạng thái R có electron độc
thân B. Điện tích hạt nhân R 17+
C. R phi kim. D. R có số khối 35.
Câu : Chọn cõu đỳng Trong HTTH, cựng nhúm A, Z tăng dần thỡ A. tớnh kim lọai giảm dần. B. độ õm điện tăng dần. C. năng lượng ion húa giảm dần. D. tớnh phi kim tăng dần. Câu : Những tính chất sau đâykhơng biến đổi tuần hồn ?
A. Sè electron lớp B. Hoá trị cao với oxi
C. Nguyên tử khối D. Thành phần oxit, hi®roxit cao nhÊt
Câu : Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao YO3 Hợp chất tạo Y kim loai M MY2 ú M chim 46,67% v
lợng M là:
A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu
C©u : Ngun tố X có số thứ tự 18 Vị trí X bảng HTTH :
A. Ckỳ 3, nhóm VIIIA B. Ckỳ 3, nhóm VIA
C. Ckỳ 2, nhóm VIA D. Ckỳ 2, nhóm VIIIA
Câu 10 : Nguyên tố thuộc chu kì có số electron độc thân nhiều A. oxi, electron B. nitơ, electron
C. oxi, electron D. nit¬, electron
C©u 11 : Cho cấu hình e ngtử: (X): 1s22s22p63s2 ; (Y) : 1s22s22p63s23p63d14s2 Chọn câu phát biểu đúng: A. X, Y thuộc nhóm B. X, Y thuộc chu kỳ
C. X, Y liên tiếp BTH D. A, B, C sai
C©u 12 : Ion R2+ có cấu hình e lớp ngồi : 3s23p6 Vị trí R HTTH :
A. Ckỳ 4, nhóm IIA B. Ckỳ ì 3, nhóm VIA
C. Ckỳ 4, nhóm IIB D. Ckỳ 3, nhóm VIIIA
Câu 13 : Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T nh sau: X : 1s22s22p63s23p64s1; Y: 1s22s22p63s1; Z: 1s22s22p63s23p4; T : 1s22s22p4
Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim?
A. X < Y < Z < T B. Y < X < Z < T C. X < Y < T < Z D. Tất sai Câu 14 : Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ?
A. Cl > F > S > Mg B. F > Cl > S > Mg C. S > Mg > Cl > F D. Mg > S > Cl > F
C©u 15 : Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 10 Vị trí R HTTH? A. Chu kì 3, nhóm VIA B. Chu kì 3, nhóm IVA
C. Chu kì 4, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm VIB
C©u 16 : Hai nguyên tố X, Y đứng bảng HTTH có tổng số hạt mang điện nguyên tử là 58 Vậy X, Y
A. Clo, argon B. Silic, photpho C. Nito, oxi D. Photpho, lưu huỳnh
C©u 17 : Cho 1,2 (g) kim loại nhóm IIA t/d với dung dịch HCl dư, thu 0,672 (lit) khí đkc Kim loại là
(2)A. Mg B. Ca C. Be D. Ba C©u 18 : Các ion Na+, Mg2+, F- có điểm chung sau :
A. Cùng số proton B. Cùng số e
C. Cùng số nơtron D. Khơng có điểm chung
Câu 19 : Trong chu kì bảng tuần hồn, Z tăng dần điều khảng định sau sai? A. Bán kính nguyên tử giảm B. Nng lng ion húa tng
C. Độ âm điện giảm D. Tính phi kim tăng
Câu 20 : Ph¸t biĨu sai c¸c ph¸t biĨu sau nói quy luật biến thiên tuần hoàn chu kì từ trái sang phải?
A. Hoỏ trị cao oxi tăng dần từ
1 đến B. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C. Hoá trị hiđro phi kim giảm
dần từ đến
D. Oxit hiđroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần
Cõu 21 : Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Phơng án vị trí ca X
và Y bảng tuần hoàn phơng án nào? A. X chu kì 3, nhóm VA, ô 17; Y chu
kì 4, nhóm IIA, ô 20 B. X chu kì 3, nhóm VA, ô 20; Y chu kì 4, nhóm IIA, « 17 C. X ë chu k× 4, nhãm VIIA, « 17; Y ë
chu k× 3, nhãm IIA, « 20
D. X ë chu k× 3, nhãm VII A, ô 17; Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 20
Câu 22 : Nguyờn t R có cơng thức oxit cao R2O7, cơng thức hợp chất khí với hidro R có dạng:
A. RH2 B. RH C. RH3 D. Không tạo hợp chất khí với H2
C©u 23 : CationR+ có cấu hình electron phân lớp 3p6 R thuộc chu kì ? Nhóm ?
A. Chu k× 3, nhãm VIA B. Chu k× 3, nhãm VII A C. Chu k× 3, nhãm IA D. Chu kì 4, nhóm IA
Câu 24 : Dãy sau gồm nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần :
A. F, O, Cl, S B. O, S, Cl, F C. Cl, F, O, S D. F, Cl, O, S
C©u 25 : Nguyên tố T thuộc chu kì 4, nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hồn Vậy cấu hình electon T là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
Câu 26 : Ba nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X vµ Y lµ Tỉng sè electron ion [X3Y]- lµ 32 X, Y, Z lµ
A. O, N, H B. N, C, Li C. F, C, H D. tất sai
C©u 27 : Cơng thức hợp chất khí với Hidro nguyên tố X XH3 Trong oxit cao nhất, X chiếm 43,66% khối lượng Nguyên tố X :
A. Nitơ B. Bo C. Photpho D. Asen
C©u 28 : Hai nguyên tố A, B đứng bảng HTTH Tổng số proton A B 27 A, B :
A. Al, Si B. Na, Mg C. Si, P D. Mg, Al
C©u 29 : Xét ngun tố có cấu hình electron là: (X): 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z)
1s22s22p63s23p1 Tính bazơ hydroxit tạo từ X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) là:
A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH C. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D. Y(OH)2 < XOH < Z(OH)3
C©u 30 : Ngun tố R thuộc nhóm II , oxit cao có chứa 60% khối lượng R Vậy R là
A. Ba B. Ca C. Zn D. Mg
Tr¶ lêi
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
Hết
Trêng THPT l¹ng giang sè 1 Tỉ: Ho¸ - Sinh
- -Đề kiểm tra 45 phút Môn:Hoá học 10
Họ tên: Lớp: 10A Điểm
Câu : Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3 Công thức hợp chát với hiđro công thức
oxit cao
A. RH3, R2O5 B. RH2, RO3
C. RH3, R2O3 D. RH4, R2O5
C©u : Chọn câu Trong HTTH, nhóm A, Z tăng dần thì A. năng lượng ion hóa giảm dần. B. tính phi kim tăng dần.
(3)C. tính kim lọai giảm dần. D. độ âm điện tăng dần.
C©u : Ba nguyªn tư cđa nguyªn tè X, Y, Z cã tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y Tổng số electron ion [X3Y]- lµ 32 X, Y, Z lµ
A. O, N, H B. N, C, Li C. F, C, H D. tất sai
C©u : Hai nguyên tố A, B đứng bảng HTTH Tổng số proton A B 27 A, B :
A. Si, P B. Mg, Al C. Na, Mg D. Al, Si
Câu : Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Phơng án vị trớ ca X
và Y bảng tuần hoàn phơng án nào? A. X chu kì 4, nhóm VIIA, ô 17; Y
chu kì 3, nhóm IIA, ô 20
B. X chu kì 3, nhóm VA, ô 20; Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 17
C. X chu kì 3, nhãm VII A, « 17; Y ë
chu kì 4, nhóm IIA, ô 20 D. X chu kì 3, nhóm VA, ô 17; Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 20 Câu : Cho 4,4 (g) hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư,
thu 3,36 (lit) khí đkc Hai kim loại :
A. Mg, Ca B. Sr, Ba C. Be, Mg D. Ca, Sr
Câu : Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ? A. F > Cl > S > Mg B. Mg > S > Cl > F
C. Cl > F > S > Mg D. S > Mg > Cl > F Câu : Nguyên tố thuộc chu kì có số electron độc thân nhiều
A. oxi, electron B. nit¬, electron C. oxi, electron D. nit¬, electron
C©u : Cho cấu hình e ngtử: (X): 1s22s22p63s2; (Y): 1s22s22p63s23p63d14s2 Chọn câu phát biểu đúng: A. X, Y thuộc nhóm B. X, Y thuộc chu kỳ
C. X, Y liên tiếp BTH D. A, B, C sai
C©u 10 : Nguyên tố T thuộc chu kì 4, nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hồn Vậy cấu hình electon T là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
C©u 11 : Xét nguyên tố có cấu hình electron là: (X): 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z)
1s22s22p63s23p1 Tính bazơ hydroxit tạo từ X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) là:
A. Y(OH)2 < XOH < Z(OH)3 B. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 C. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH
C©u 12 : Cho 1,2 (g) kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 (lit) khí đkc Kim loại là:
A. Mg B. Ba C. Ca D. Be
C©u 13 : Dãy sau gồm nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần :
A. Cl, F, O, S B. O, S, Cl, F C. F, Cl, O, S D. F, O, Cl, S
C©u 14 : Ph¸t biĨu sai c¸c ph¸t biĨu sau nói quy luật biến thiên tuần hoàn chu kì từ trái sang phải?
A. Oxit hiđroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần
B. Tớnh kim loi gim dn, tớnh phi kim tăng dần C. Hoá trị hiđro phi kim giảm
dần từ đến D. Hoá trị cao oxi tăng dần từ đến Câu 15 : Trong chu kì bảng tuần hồn, Z tăng dần điều khảng định sau sai?
A. Năng lợng ion hóa tăng B. Bán kính nguyên tử giảm C. Độ âm điện giảm D. Tính phi kim tăng
Câu 16 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp (n - 1)dns1 VÞ trÝ cđa X hƯ thèng tuần hoàn là
A. chu kì n, nhóm IA B. chu k× n, nhãm VIB
C. chu kì n, nhóm IB D. A, B, C Câu 17 : Nguyờn tố X cú số thứ tự 18 Vị trớ X bảng HTTH :
A. Ckỳ 2, nhóm VIA B. Ckỳ 3, nhóm VIIIA
C. Ckỳ 3, nhóm VIA D. Ckỳ 2, nhóm VIIIA
C©u 18 : Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau không với R?
A. Điện tích hạt nhân R 17+. B. R phi kim. C. Ở T2 R có electron độc thân. D. R có số khối 35.
C©u 19 : Cho nguyên tố X, Y nhóm A thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt protn X Y 30 X, Y :
A. Mg, Ca B. Na, Li C. Na, K D. Be, Mg
C©u 20 : Ion R2+ có cấu hình e lớp ngồi : 3s23p6 Vị trí R HTTH :
A. Ckỳ 3, nhóm VIA B. Ckỳ 4, nhóm IIA
(4)C©u 21 : Biết cấu hình electron nguyên tử nguyªn tè X, Y, Z, T nh sau:
X: 1s22s22p63s23p64s1; Y: 1s22s22p63s1; Z: 1s22s22p63s23p4; T: 1s22s22p4
Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim?
A. Y < X < Z < T B. X < Y < T < Z C. X < Y < Z < T D. Tất sai
C©u 22 : Hai nguyên tố X, Y đứng bảng HTTH có tổng số hạt mang điện nguyên tử là 58 Vậy X, Y
A. Clo, argon B. Nito, oxi C. Silic, photpho D. Photpho, lưu huỳnh C©u 23 : Ngun tố R có cơng thức oxit cao R2O7, cơng thức hợp chất khí với hidro R có dạng:
A. Khụng tạo hợp chất khớ với H2 B. RH3 C. RH D. RH2 Câu 24 : Những tính chất sau đâykhơng biến đổi tuần hồn ?
A. Nguyên tử khối B. Số electron lớp
C. Hoá trị cao với oxi D. Thành phần oxit, hiđroxit cao Câu 25 : Cỏc ion Na+, Mg2+, F- có điểm chung sau :
A. Cùng số proton B. Khơng có điểm chung
C. Cùng số e D. Cùng số nơtron
Câu 26 : Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao YO3 Hợp chất tạo Y kim loai M MY2 M chim 46,67% v
lợng M là:
A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu
C©u 27 : CationR+ có cấu hình electron phân lớp 3p6 R thuộc chu kì ? Nhóm ?
A. Chu kì 3, nhóm VIA B. Chu k× 3, nhãm IA C. Chu k× 4, nhãm IA D. Chu k× 3, nhãm VII A
C©u 28 : Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 10 Vị trí R HTTH? A. Chu kì 3, nhóm VIA B. Chu kì 3, nhóm IVA
C. Chu kì 4, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm VIB
C©u 29 : Ngun tố R thuộc nhóm II , oxit cao có chứa 60% khối lượng R Vậy R là
A. Zn B. Ba C. Mg D. Ca
C©u 30 : Cơng thức hợp chất khí với Hidro nguyên tố X XH3 Trong oxit cao nhất, X chiếm 43,66% khối lượng Nguyên tố X :
A. Bo B. Photpho C. Asen D. Nitơ
Tr¶ lêi
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
Hết
Trêng THPT l¹ng giang sè 1 Tỉ: Hoá - Sinh
- -Đề kiểm tra 45 phút Môn:Hoá học 10
Họ tên: Lớp: 10A Điểm
Câu : Ngun tố R chu kì 3, nhóm VA Số lớp electron số electron độc thân nguyên tử R trạng thái có giá trị
A. ; B. ; C. ; D. ;
Câu : Ba nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X vµ Y lµ Tỉng sè electron ion [X3Y]- lµ 32 X, Y, Z lµ
A. O, N, H B. N, C, Li C. F, C, H D. tất sai Câu : Câu nào sai trong câu sau?
A. Các nguyên tố chu kì nguyên tố thuộc
nhóm B B. Các nguyên tố chu kì ngun tố thuộc nhóm A C. Nguyên tử đồng vị có số electron
nhau D. Hạt nhân nguyên tử đồng vị có số proton Câu : Anion X- cation Y2+ đều cú cấu hỡnh electron lớp cựng 3s23p6 Vị trớ cỏc nguyờn tố BTH
các nguyên tố hóa học là:
A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
(5)C©u : Nguyên tố R thuộc nhóm II , oxit cao có chứa 60% khối lượng R Vậy R là
A. Ca B. Ba
C. Zn D. Mg
Câu : Nguyên tố X tạo đợc hợp chất bền sau : XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X thuộc
cïng nhóm với nguyên tố sau ?
A. Flo B. Xenon C. Oxi D. Asen
C©u : Tính chất sau nguyên tố biến đổi tuần hoàn :
A. Khối lượng nguyên tử B. Số e lớp cùng
C. Điện tích hạt nhân D. Cả A, B, C đúng
Câu : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp (n - 1)dns1 VÞ trÝ cđa X hƯ
thống tuần hoàn
A. chu kì n, nhóm IA B. chu k× n, nhãm VIB
C. chu kì n, nhóm IB D. A, B, C
C©u : Cho nguyên tố X, Y nhóm A thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt protn X Y 30 X, Y :
A. Na, Li B. Na, K C. Be, Mg D. Mg, Ca
C©u 10 : Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau không với R?
A. Ở trạng thái R có electron độc thân B. Điện tích hạt nhân R 17+.
C. R phi kim. D. R có số khối 35.
C©u 11 : Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A. Mg Ca B. Be Mg C. Sr Ba D. Ca Sr
Câu 12 : Cho 34,25g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nớc thu đợc 5,6 lit khí H2(đkt) Kim loại
A. Be B. Ba C. Ca D. Mg
C©u 13 : Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 10 Vị trí R HTTH?
A. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 3, nhóm IVA
C. Chu kì 4, nhóm VIB D. Chu kì 3, nhóm VIA
Câu 14 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z lần lợt : X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1
Hiđroxit cđa X, Y, Z xÕp theo thø tù tÝnh baz¬ tăng dần
A. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH B. Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3
C©u 15 : Nguyên tử nguyên tố A có tổng electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B
A. Al Cl B. Si Br C. Mg Cl D. Al Br
C©u 16 : Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A. N, P, O, F B. P, N, F, O C. P, N, O, F D. N, P, F, O Câu 17 : Ion Y2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là
A. chu kì 3, nhóm VA B. chu k× 3, nhãm VI A
C. chu k× 4, nhãm IA D. chu k× 3, nhãm VII A
C©u 18 : Hai nguyên tố X, Y đứng bảng HTTH có tổng số hạt mang điện nguyên tử 58 Vậy X, Y
A. Photpho, lưu huỳnh B. Clo, argon C. Nito, oxi D. Silic, photpho Câu 19 : Những tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hồn ?
A. Sè electron líp B. Thành phần oxit, hiđroxit cao C. Hoá trị cao với oxi D. Nguyên tử khèi
C©u 20 : Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X
thuộc
A. chu kì 4, nhóm IIA B. chu kì 4, nhóm VIIIB.
C. chu kì 3, nhóm VIB D. chu kì 4, nhóm VIIIA.
C©u 21 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X
với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao
A. 50,00% B. 27,27% C. 60,00% D. 40,00%
C©u 22 : Bán kính ngun tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
A. F, Li, O, Na B. Li, Na, O, F
C. F, Na, O, Li. D. F, O, Li, Na
C©u 23 : Trong chu kì bảng tuần hoàn từ trái sang phải
A. tớnh kim loi gim dn B. tính phi kim tăng dần C. số electron lớp tăng dần từ đến D. A, B, C,
Câu 24 : Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao YO3 Hợp chất tạo Y kim loai M MY2 M chiếm 46,67% khối lợng M
A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg
C©u 25 : Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY
A. LiF B. MgO C. AlN D. NaF
C©u 26 : Cho nguyên tố có cấu hình electron nguyên tö nh sau :
(6)4) 1s22s22p63s23p5 5) 1s22s22p63s23p63d64s2 6) 1s22s22p63s23p1
C¸c nguyên tố thuộc nhóm A ?
A. 3, 5, B. 2, C. 1, D. 1, 2, Câu 27 : Nguyên tố thuộc chu kì có số electron độc thân nhiều
A. nit¬, electron B. nit¬, electron C. oxi, electron D. oxi, electron
Câu 28 : Cho nguyên tố có số hiệu nguyên tử : Za = ; Zb = 12 ; Zc = 14 ; Zd = 17 ; Ze = 20
Nguyªn tư nguyên tố sau có số electron lớp ngoµi cïng b»ng ? A. a, b, c B. b,d, e
C. a, b, e D. Tất sai Câu 29 : Ion R2+ cú cấu hỡnh e lớp cựng : 3s23p6 Vị trớ R HTTH :
A. CK3, nhóm VIIIA B. CK4, nhóm IIB C. CK4, nhóm IIA D. CK3, nhóm VIA C©u 30 : Nguyên tố R có cấu hình electron lớp 2s22p3, công thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao nhÊt
lµ
A. RH4, RO2 B. RH3, R2O3 C. RH3, R2O5 D. RH2, RO3
Tr¶ lêi
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
Hết
Trêng THPT l¹ng giang sè 1 Tổ: Hoá - Sinh
- -Đề kiểm tra 45 phút Môn:Hoá học 10
Họ tên: Lớp: 10A Điểm
Câu : Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X
thuộc
A. chu kì 4, nhóm IIA B. chu kì 4, nhóm VIIIB.
C. chu kì 3, nhóm VIB D. chu kì 4, nhóm VIIIA.
C©u : Ngun tố R chu kì 3, nhóm VA Số lớp electron số electron độc thân nguyên tử R trạng thái có giá trị
A. ; B. ; C. ; D. ;
C©u : Nguyên tử nguyên tố A có tổng electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B
A. Si Br B. Mg Cl C. Al Cl D. Al Br
Câu : Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Phơng án vị trí ca X v Y
trong bảng tuần hoàn phơng án nào?
A. X chu kì 4, nhóm VIIA, ô 17; Y chu kì 3, nhóm
IIA, ô 20 B. X chu kì 3, nhóm VA, ô 17; Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 20 C. X chu kì 3, nhóm VII A, ô 17; Y chu kì 4,
nhóm IIA, ô 20 D. X chu kì 3, nhóm VA, ô 20; Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 17 Câu : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp (n - 1)dns1 Vị trí X hệ
thống tuần hoàn
A. chu k× n, nhãm IA B. chu k× n, nhãm VIB
C. chu kì n, nhóm IB D. A, B, C Câu : Ngun tố thuộc chu kì có số electron độc thân nhiều
A. oxi, electron B. nit¬, electron
C. oxi, electron D. nitơ, electron Câu : Câu nào sai trong câu sau?
A. Nguyờn tử đồng vị có số electron
nhau B. Hạt nhân nguyên tử đồng vị có số proton C. Các nguyên tố chu kì ngun tố thuộc
nhóm A D. Các nguyên tố chu kì nguyên tố thuộc nhóm B Câu : Dóy cỏc nguyờn tố xếp theo chiều tăng dần tớnh phi kim từ trỏi sang phải là:
A. N, P, O, F B. P, N, F, O C. P, N, O, F D. N, P, F, O C©u : Tính chất sau nguyên tố biến đổi tuần hoàn :
A. Khối lượng nguyên tử B. Số e lớp cùng
C. Điện tích hạt nhân D. Cả A, B, C đúng
C©u 10 : Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 10 Vị trí R HTTH?
A. Chu kì 4, nhóm VIB B. Chu kì 4, nhóm IIA
C. Chu kì 3, nhóm IVA D. Chu kì 3, nhóm VIA
C©u 11 : Cho nguyên tố có số hiệu nguyên tử lµ : Za = ; Zb = 12 ; Zc = 14 ; Zd = 17 ; Ze = 20
(7)Nguyên tử nguyên tố sau có số electron lớp ngồi ? A. a, b, c B. b,d, e C. a, b, e D. Tất sai
Câu 12 : Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao YO3 Hợp chất tạo Y kim loai M MY2 M chiếm 46,67% khối lợng M
A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe
C©u 13 : Ion Y2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhãm VII A B. chu k× 3, nhãm VI A C. chu k× 3, nhãm VA D. chu k× 4, nhãm IA
Câu 14 : Cho 34,25g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nớc thu đợc 5,6 lit khí H2(đkt) Kim loại
A. Be B. Ca C. Mg D. Ba
Câu 15 : Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T nh sau: X : 1s22s22p63s23p64s1; Y: 1s22s22p63s1; Z: 1s22s22p63s23p4; T: 1s22s22p4
Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim?
A. X < Y < Z < T B. Y < X < T < Z C. X < T < Z <Y D. Tất sai
C©u 16 : Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau đây không với R?
A. Ở trạng thái R có electron độc thân B. R có số khối 35. C. Điện tích hạt nhân R 17+. D. R phi kim.
Câu 17 : Ba nguyên tử cđa nguyªn tè X, Y, Z cã tỉng sè điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y Tổng số electron ion [X3Y]- lµ 32 X, Y, Z lµ
A. O, N, H B. N, C, Li C. F, C, H D. tất sai Câu 18 : Cho nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử nh sau :
1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s23p64s1 3) 1s22s22p63s23p64s2
4) 1s22s22p63s23p5 5) 1s22s22p63s23p63d64s2 6) 1s22s22p63s23p1
Các nguyên tố thuộc mét nhãm A ?
A. 1, 2, B. 1, C. 2, D. 3, 5,
C©u 19 : Hai nguyên tố X, Y đứng bảng HTTH có tổng số hạt mang điện nguyên tử 58 Vậy X, Y
A. Photpho, lưu huỳnh B. Silic, photpho C. Nito, oxi D. Clo, argon
C©u 20 : Nguyên tố R có cấu hình electron lớp 2s22p3, công thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao
là
A. RH2, RO3 B. RH3, R2O5 C. RH4, RO2 D. RH3, R2O3 C©u 21 : Ion R2+ có cấu hình e lớp ngồi : 3s23p6 Vị trí R HTTH :
A. CK3, nhóm VIIIA B. CK4, nhóm IIA C. CK4, nhóm IIB D. CK3, nhóm VIA C©u 22 : Trong chu kì bảng tuần hoàn từ trái sang phải
A. tớnh kim loại giảm dần B. tính phi kim tăng dần C. số electron lớp tăng dần từ đến D. A, B, C,
Câu 23 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z lần lợt : X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s2; Z:
1s22s22p63s23p1 Hi®roxit cđa X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là
A. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH B. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH C. Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 D. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3
C©u 24 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X
với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyờn tố X oxit cao A. 40,00% B. 50,00% C. 60,00% D. 27,27% Câu 25 : Những tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hồn ?
A. Sè electron líp ngoµi B. Hoá trị cao với oxi C. Thành phần oxit, hiđroxit cao D. Nguyên tử khối
C©u 26 : Bán kính ngun tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
A. F, O, Li, Na B. Li, Na, O, F
C. F, Na, O, Li. D. F, Li, O, Na
C©u 27 : Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A. Ca Sr B. Be Mg C. Sr Ba D. Mg Ca
C©u 28 : Cho nguyên tố X, Y nhóm A thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt protn X Y 30 X, Y :
A. Na, Li B. Mg, Ca C. Be, Mg D. Na, K
Câu 29 : Nguyên tố X tạo đợc hợp chất bền sau : XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X thuộc
cùng nhóm với nguyên tố sau ?
A. Flo B. Xenon C. Oxi D. Asen
C©u 30 : Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
A. NaF B. MgO C. LiF D. AlN
Tr¶ lêi
(8)11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.