chöông iv oxi khoâng khí ngaøy soaïn 101208 ngaøy daïy 171208 tieát 34 baøi 23 baøi luîeân taäp 4 a muïc tieâu nhaèm cuûng coá khaéc saâu caùc khaùi nieäm kó naêng hoùa hoïc cô baûn cuûa chöôn

 Kieán thöùc: Bieát thöïc hieän tính toaùn caùc ñaïi löôïng lieân quan ñeán dung dòch nhö löôïng (soá mol) chaát tan, khoái löôïng chaát tan, khoái löôïng chaát tan, khoái löôïgn dung [r]

(1)

Ngày soạn: 10/12/08 Ngày dạy: 17/12/08

Tiết: 34 Bài 23 : BÀI LÊN TẬP A Mục tiêu :

* Nhằm củng cố, khắc sâu khái niệm, kĩ hóa học chương cách có hệ thống * Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn hóa học mức tinh xảo

* Góp phần phát triển tư lơgich., tính sáng tạo, tính tự tin B Chuẩn bị : Nội dung ôn tập, tập, bảng phu, đèn chiếu

C Tiến trình giảng:

n định kiểm diện thăm hỏi: Kiểm tra cũ :

Giới thiệu mục đích học

NỘI DUNG VAØ HỌAT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

I/ Kiến thức cần nhớ:

Về Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí: * Tổ chức đối – đáp lớp vấn đề nêu mục 1,2, 3, sgk:

Bạn A nêu vắn đề (câu hỏi có trongmục 1, 2, 3, sgk) - Bạn B trả lời - Cả lớp bổ sung II/ Bài tập: Tổ chức lớp giải tập 1—4/79 sgk

1/ H/dẫn: từ gam S gam O > nS = 0,0625 molvà nO = 0,1875 mol

Tỉ lệ nS : nO = 0,0625 : 0,1875 hay = : ==> CTHH đơn giản SO3

2/ Nhắc lại bước xác lập CTHH hợp chất biết %(m) ng/tố

Hs vận dụng để giải : Từ % ng/tố ==> số mol ng/tử ==> số ng/tử có ph/tử Viết CTHH

3/ Tính khối lượng mol K2CO3 ==>số mol ng/tử ng/tố có mol hợp chất ==> %(m)

4/ Từ 10 gam CaCO3 ==> nCaCO3

Viết PTHH tỉ lệ số mol Lập luận tìm số mol CaCl2 sinh

==> khối lượng CaCl2

* Hoạt động lớp đối đáp lẫn vấn đề nêu mục 1, 2, 3, 4/ I sgk

* Cho nhóm thảo luận tự giải + mời Hs lên làm bảng + lớp RKN

D/ Hướng dẫn tự học: * Ôân tập:

(2)

Tiết 35 ƠN TẬP (soạn trước dạy trước ôn tập để thi học kì I)

Tiết 36 THI HỌC KÌ I

Chương IV : OXI KHÔNG KHÍ Tiết 37: Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI

KHHH: O NTK: 16 CTHH: O2 PTK: 32

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Trong điều kiện thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

- Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia p/ứ HH với nhiều phi kim, kim loại, nhiều hợp chất Trong hợp chất HH, ngun tố oxi có hố trị II

2 Kỹ năng : Viết PTHH oxi với lưu huỳnh, với phot pho, ( Với sắt)

Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

3 Thái độ : u thích mơn B Chuẩn bị :

Dụng cu ï: Lọ thuỷ tinh, muối sắt, lọ đựng oxi điều chế Hố chất : Lưu huỳnh, phốt pho, khí oxi

* Hoạt động 1 : I / Tính chất vật lý :

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

- Cho HS quan sát lọ đựng khí oxi thu sẵn, nhận biết trạng thái, màu sắc mùi khí oxi

- Trả lời câu hỏi phần – SGK

- Quan sát, nhận xét

- Trả lời  tự rút kết luận  Ghi vào

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị

- Ít tan nước, nặng khơng khí xấp xỉ 1,1 lần

- Hố lỏng – 1830c, oxi lỏng có màu xanh

nhạt

* Hoạt động 2: II/ Tính choá học:

(3)

- Làm TN biểu diễn  Yêu cầu HS nhận xét tượng xảy đốt S kk O2 

khaùc

- Lưu ý trạng thái chất p/ứ sản phẩm - Hướng dẫn HS viết PTHH

- Làm TN biểu diễn

- Lưu ý : + Chỉ lấy lượng nhỏ P hạt đậu xanh

+ HS quan sát tượng đưa P đỏ vào lọ O2

và P đỏ cháy đưa vào lọ O2 ( Có H2O

đáy lọ)

- Quan sát  nhận xét

- Viết PTHH

- Quan sát thí nghiệm

- Nhận xét tượng xảy

1/ Tác dụng với phi kim:

a Với lưu huỳnh:

- Thí nghieäm: (SGK)

- Nhận xét: Lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt cháy ngồi khơng khí, tạo khí lưu huỳnh oxit SO2 (cịn gọi khí Sunfurơ)

rất khí lưu huỳnh tri oxit (SO3)

PTHH: S(r) + O2(K) ⃗t0 SO2(K)

b Với phot pho: (SGK) - Thí nghiệm (SGK)

- Nhận xét: Phot cháy mạnh khí oxi với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước Đó Điphotpho penta oxit (P2O5)

- PTHH: P(r) + 5O2(K) ⃗t0 2P2O5(r) D Kiểm tra đánh giá:

Btập: 1,4/103 - SGK E Hướng dẫn tự học:

- Nắm tính chất vật lý oxi

- Viết PTHH p/ứ oxi với P S - Làm BT 2,3/ 84 – SGK

- Nghiên cứu tính chất cịn lại oxi

Tiết 38: Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) A Mục tiêu :

1 Kiến thức : HS nắm tính chất : Oxi tác dụng với kim loại hợp chất nhiệt độ cao

2 Kỹ năng :Rèn luyện kỷ lập PTHH oxi với số đơn chất hợp chất Tiếp tục rèn luyện cách giải toàn theo PTHH

3 Thái độ :

B Chuẩn bị : GV: Phiếu học tập, thí nghiệmđốt sắt oxi

(4)

HS 1: Nêu tính chất vật lý tính chất hố học ( biết) oxi Viết PTPƯ minh hoạ HS2: Chữa BT 4/84 - SGK

*Hoạt động : II/

Tính chất hố học

- Giới thiệu phần t/c hoá học - Tiến hành TN biểu diễn

+ Lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đưa bình oxi, có dấu hiệu PƯHH khơng ?

+ Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vâóch oxi  Các em quan sát nhận xét ?

- Các hạt nhỏù nóng chảy màu nâu sắt từ oxits (Fe3O4)

- YC HS vieát PTPÖ

- Giới thiệu : Oxi tác dụng với nhiều hợp chất CH4, C4H10 … Khí CH4 có khí bùn ao, khí

bioga cháy tạo thành CO2, H2O đồng thời toả nhiệt

YCHS viết PTHH

- Khơng có dấu hiệu PƯHH xảy - Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói  Tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

- 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

CH4+2O2 ⃗t0 CO2+2H2O

(K) (K) (K) (h)

2/ Tác dụng với kim loại:

VD: Sắt cháy oxi khơng có , khơng có khói sáng chói tạo hạt màu nâu, sắt từ oxit Fe3O4

PTPÖ:

3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

3/ Tác dụng với hợp chất:

VD: CH4+2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

D Kiểm tra đánh giá: Bài tập 1:

a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để dốt cháy hết 3,2g khí mêtan b) Tính mCO ❑2 tạo thành

Bài tập 2: Viết PTPƯ cho bột đồng, cácbon, nhôm tác dụng với oxi. E Hướng dẫn tự học:

- Học tính chất hố học oxi Viết PTPƯ minh hoạ - Làm BT 3,6/84 - SGK

- Tìm hiểu soạn

sự oxi hoá – phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi.

(5)

1 Kiến thức : HS hiểu tác dụng oxi với chất oxi hoá, biết dẫn thí dụ để minh hoạ - Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

- Ứng dụng khí oxi cần cho hô hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

2 Kỹ năng :Tiếp tục rèn luyện kỷ viết CTHH oxit PTHH tạo thành oxit

3 Thái độ : u thích mơn

B Chuẩn bị : GV: Tranh ảnh ứng dụng oxi HS: Sưu tầm tranh ảnh ứng dụng oxi C Tiến trình giảng:

HS 1: Trình bày tính chất hố học oxi Viết PTHH minh hoạ cho tính chất HS2: (Trả lời ) Làm Btập 4/84 – SGK

*Hoạt động 1: I/

Sự oxi hoá:

- YCHS: Thảo luận theo nhóm câu hỏi SGK

- Nêu định nghóa

- Chú ý : Chất tác dụng với oxi đơn chất hay hợp chất

- Thảo luận nhóm  Trả lời câu hỏi - Rút định nghĩa( ghi vào vở)

Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

VD:4P+ 5O2 ⃗t0 2P2O5

CH4+2O2 ⃗t0 CO2+2H2O Hoạt động 2: II/

Phản ứng hoá hợp:

- YCHS: Thảo luận câu hỏi SGK (Kẽ bảng cho HS sửa)

- Rút định nghĩa p/ứ háo hợp

- Giới thiệu số phản ứng oxi với đ/c KL, PK, h/c có toả nhiệt nhiệt đọ thường, p/ứ không xảy cần nâng t0để khỏi p/ứ lúc đầu, các

chất cháy, đồng thời toả nhiều nhiệt  p/ứ toả nhiệt

- Thảo luận hoàn thành bảng /85 –SGK - Rút định nghĩa( ghi vào vở)

- Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có chất ( sản phẩm) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

* Hoạt động 3:

Ứng dụng oxi:

- YCHS quan saùt hình 4.4/88 – SGK  nêu lên

(6)

- Dựa vào thông tin mục rút nhận xét ứng dụng O2 chủ yếu lĩnh vực

+ Đốt nhiên liệu

D Kiểm tra đánh giá: Làm tập: 1, 2,

GV hướng dẫn tập sgk /87 - SGK E Hướng dẫn tự học:

- Học thuộc phần ghi nhớ SGK - Làm BT 3,4,5/87 – SGK - Tìm hiểu soạn oxit

Tieát 40: Bài 26 : OXIT A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS biết hiểu định nghĩa oxit h/c tạo bỡi nguyên tố, có nguyên tố oxi - HS biết hiểu cơng thức hố học oxit cáh gọi tên oxit

- HS biết oxit gồm loại oxit axit oxit bazơ Biết dẫn thí dụ minh hoạ

2 Kỹ năng :Vận dụng thành thạo qui tắt lập cơng thức hố học học chương I để lập CTHH oxit B Chuẩn bị : HS: Ơn lại 9: Cơng thức hoá học 10: Hoá trị

HS 1: Định nghĩa oxi hoá, p/ứ hoá hợp Cho VD minh hoạ HS2: Chữa BT 3/87 - SGK

*Hoạt động 1: I/ Định nghĩa:

- YCHS trả lời câu hỏi: + Kể tên oxit mà em biết

+ Nhận xét thành phần phân tử oxit

+ Thử nêu đ/n oxit -Chốt lại định nghĩa

- Trả lời: CaO, Fe2O3, CuO, SO2, NO,

Nhận xét: có nguyên tố oxi - Nêu đ/n oxit ( ghi vào vở)

- Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

*Hoạt động 2: II/ Công thức:

(7)

- YCHS trả lời câu hỏi:

+ Nhăùc lại qui tắc hoá trị hợp chất gồm ngtố hoá học

+ Nhận xét thành phần

+ Rút cách viết CT cuûa oxit

- Nếu HS chưa nắm vững cách viết CT h/c nguyên tố  rèn luyện kĩ lập CTHH oxit

- Trả lời

+ Nhắc lại cơng thức hố học tích số với hố trị …

+ Nhận xét - Rút cách viết

MxOy

Ngun tố M có hố trị n ta có: x.n = y.II

*Hoạt động 3: III/

Phân loại:

- YCHS tự nghiên cứu thông tin  Nêu câu hỏi

+ Oxit Kl gọi oxit ? + Oxit PK gọi oxit ? + Cho ví dụ loại

- (N/g) nghiên cứu thơng tin - Lấy VD

- Có loại:

1/ Oxit axit: thường oxit phi kim, tương ứng vơi axit

VD: CO2 tương ứng với axit H2CO3,

2/ Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

VD: CaO tương ứng với bazơ Ca(OH)2) Hoạt động 4: Cách gọi tên:

- Thông báo qui tắc chung

- Cho HS nêu VD CTHH tên gọi oxit bazơ

- Cho HS nêu VD CTHH tên gọi oxit axit

- Nắm qui tắc chung - Tìm VD

Tên oxit = Tên nguyên toá + Oxit

* Tên oxit bazơ = Tên Kl( kèm theo hoá trị KL nhiều hoá trị) + Oxit

VD: FeO : Saét (II) oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit

* Tên oxit axit = Tên PK( có tiền tố số ngtố) + Oxit ( có tiền tố …)

VD: P2O5: Đi photphopenta oxit D Kiểm tra đánh giá:

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung E Hướng dẫn tự học:

- Học thuộc Đ/n oxit, cách phân loại gọi tên oxit - Làm BT:1, 2, 3, 4, 5/99 – SGK

(8)

Tiết 41: Bài 27 : ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ A Mục tiêu :

1 Kiến thức : Biết phương pháp điều chế oxi , cách thu oxi phịng thí nghiệm sản xuất oxi công nghiệp Biết phản ứng phân huỷ dẫn ví vụ minh hoạ.Củng cố khái niệm chất xúc tác

2 Kỹ năng :Rèn luyện kĩ quan sát tượng thí nghiệm

3 Thái độ : HS hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị thí nghiệm: + Đ/c oxi từ KMnO4

+ Thu O2 cách đẩy KK, đẩy nước

- Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ TT nút nhám (2 cái), bơng - Hố chất : KMnO4

HS: chuẩn bị cũ mới C Tiến trình giảng:

HS 1: Nêu định nghĩa oxit, hân loại oxit HS2: Chữa BT 4/91 – SGK

HS 3: Chữa BT 5/91 - SGK *Hoạt động 1: Điều chế oxi:

Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách oxi từ khí ? Trong phịng TN muốn có lượng nhỏ oxi làm Đó nội dung học hơm

GV: đặt câu hỏi:

- Những chất dùng làm nguyên liệu điều chế oxi tron phòng Tn ?

- Hãy kể chất mà thành phần có oxi ?

Cho HS quan sát mẫu chất KClO3

KMnO4 đựng lọ giới thiệu có hai

HS nhóm trao đỏi phát biểu

HS viết CTHH lên bảng

1 Điều chế oxi phòng thí nghiệm:

- Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KClO3 hay KMnO4

- PTHH KClO3 ⃗t0

2KCl+3O2 ↑

- Cách thu khí oxi:

(9)

chất nêu giàu oxi dễ bị phân huỷ nên chọn hai chất làm nguyên liệu điều chế oxi phòng TN

GV: hướng dẫn yêu câu HS làm TN cách đun nóng KMnO4trong ống nghiệm thử

tính chất khí bay que đốm có than hồng Yêu cầu HS đọc SGK (1.1b)

HS quan sát TN GV biểu diễn đun nóng KClO3 ống nghiệm sau thêm MnO2 vào

và đun nóng

GV: hướng dẫn cách lắp đặt dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm cách thu khí ( theo hai cách )

GV tiến hành điều chế oxi cơng nghiệp theo cách phịng thí nghiệm khơng?

Hãy xem xét thiết bị, giá thành

Trong thiên nhiên chất có nhiều quanh ta làm nguyên liệu cung cấp oxi ?

Khơng khí nước hai nguồn nguụ liệu vơ tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp Yêu cầu HS đọc SGK ( phần II)

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Nhận xét tượng giải thích

HS nhóm phát biểu HS đọc SGK

HS quan sát tượng giải thích HS đọc phần kết luận

HS nhóm thảo luận phát biểu

HS đọc phần II

2 Sản Xuất Oxi Trong Công Nghiệp:

- Từ khơng khí - Từ nước

*Hoạt động 2: Phản ứng phân h y:ủ

- Sử dụng bảng viết sẵn( SGK phần III ) yêu cầu HS :

- Hãy điền vào chỗ trống cột ứng với phản ứng

- Những phản ứng gọi phản ứng phân huỷ

Vậy định nghĩa phản ứng phân huỷ gì?

- Hãy cho ví dụ khác phản ứng phân huỷ

HS lên bảng ghi số chất tham gia số chất tạo thành vào bảng

HS nhóm thảo luận phát biểu ghi thí dụ PƯ lên bảng

HS trả lời

- Nêu lên định nghóa

- Cho ví dụ vài phản ứng

(10)

và giải thích ?

Trong phản ứng phân huỷ KClO3 chất MnO2 có

vai trò gì? - Chất xúc tác

D Kiểm tra đánh giá:

Cho HS nhắc lại ND Vận dụng làm tập 2,3 trang 94 SGK E Hướng dẫn tự học:

- Học

- Làm tập 4,5,6 trang 94 Xem trước 28

Tiết 42: Bài 28 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY. A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo V gồm 78% N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS phân biệt cháy oxi hoá – chậm

- HS hiểu điều kiện phát sinh cháy, biện pháp dập tắt cháy

2 Kỹ năng :Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, nhận biết cháy oxi hố chậm

3 Thái độ : Hiểu có ý thức giữ cho bầu khí khơng bị nhiễm B Chuẩn bị :

GV : Ống thuỷ tinh hình trụ ( Hoặc chai nhựa có bỏ đáy), P đỏ.

HS: Sưa tầm tranh ảnh, tư liệu sách báo tình hình ô nhiễm không khí biệ pháp phòng tránh. C Tiến trình giảng:

Bài tập 3,4,5/ 94 - SGK

*Hoạt động 1:

Thành phần khơng khí:

- Làm TN biểu diễn  YCHS trả lời câu hỏi sau:

+ Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi thế nào P cháy ?

- Quan sát TN - Trả lời câu hỏi + Dân lên

1/ Thí nghiệm: SGK

(11)

+ Chất ống tác dụng với P để tạo ra P2O5 bị tan dần nước ?

+ Mực nước ống thuỷ tinh dâng lên 1/5 V có giúp ta suy tỉ lệ O2 khơng khí khơng

?

+ Khí lại N2 Vậy N2 chiếm V

không khí ?

- Chốt lại thành phần không khí

- YCHS thảo luận theo nhóm câu hỏi SGK

- Chốt lại : khí khác (CO2, nước, khí

hiếm, bụi khói…) chiếm 1% V khơng khí - YCHS đọc SGK

- Giới thiệu tranh ảnh

+ Oxi

+ Được oxi chiếm 1/5 khơng khí

+ Nitơ chiếm 4/5 khơng khí(giả sử khơng khí có oxi nitơ

- Thảo luận nhóm

- Đọc SGK

- Giới thiệu tranh ảnh sưu tầm

2/ Ngồi khí oxi nitơ khơng khí cịn chứa chất khác ?

- CO2, nước, khí hiếm, bụi khói … chiếm

tỉ lệ khoảng 1% V khơng khí

3/ Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm: (SGK)

*Hoạt động 2:

Sự cháy oxi hoá chậm:

- YCHS: Nghiên cưú SGK  lấy VD cháy oxi hoá chậm

- Sự cháy oxi hoá chậm giống khác nhau như ?

- Vậy cháy ? Sự oxi hố chậm ?

- Thuyết trình: Trong điều kiện định, oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy Vì nhà máy người ta người ta cấm không cất giẻ lau máy có dính dầu mỡ để phịng tự bốc cháy

- Laáy VD - So sánh

Giống: Đều oxi hố có toả nhiệt Khác: Sự cháy có phát sáng, oxi hố chậm không phát sáng

- Trả lời ( ghi)

1/ Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

2/ Sự oxi hoá chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

*Hoạt động 3:

Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

- VD: Để cồn, than gỗ, khơng khí, chúng không tự bốc cháy, muốn cháy lên phải làm gì ?

- Đối với bếp than, ta đóng cửa lị, có hiện

- Phải đốt

- Than cháy chậm lại tắt thiếu

1/ Điều kiện phát sinh:

(12)

tượng xảy khơng ? Vì ?

- Vậy ĐK để phát sinh trì cháy gì ?

- Muốn dập tắt cháy ta cần thực những biện pháp ?

- Trong thực tế người ta dùng biện pháp nào ?

O2

- Trả lời - Trả lời

- Phun H2O, CO2, truøm vải, phủ cát

2/ Biện pháp dập tắt :

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách ly chất cháy với oxi ( với khơng khí)

Nhắc lại nội dung Bài tập 1,2 / 99 – SGK E Hướng dẫn tự học:

- Học

- Làm BT: 3, 4, 5, 6/99 – SGK - Soạn thực hành

Tiết 43: BAØI THỰC HAØNH 4. A Mục tiêu :

1 Kiến thức : HS biết cách điều chế thu khí O2 phịng TN

2 Kỹ năng :Làm TN: Điều chế O2, thu O2, O2 tác dụng với số đơn chất 3 Thái độ : Lịng u thích khoa học mơn, cẩn thận khéo léo

B Chuẩn bị :

GV : - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su ống dẫn khí, lọ nút nhám chiếc, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to. - Hoá chất: KMnO4 , S, nước

HS: Đọc trước thực hành. C Tiến trình giảng:

n định kiểm diện thăm hỏi:

(13)

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hoá chất - Kiểm tra kiến thức :

1/ Phương pháp đ/c cách thu oxi phòng TN Viết PTPƯ điều chế oxi từ KMnO4

2/ Tính chất hố học oxi ?

* Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm :

- Hướng dẫn HS:

+ Lắp ráp dụng cụ hình 46(a,b) + Thu O2 cách

* Lưu ý : Các đk sau:

- Ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống nghiệm dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống lọ thu

- Hơ nóng ống nghiệm trước đun tập trung phần KMnO4

- Nhận biết ống nghiệm đầy O2 cách đưa

tàn đóm đỏ vào miệng ống nghiệm

- Sau laøm xong TN phải đưa hệ thống ống dẫn khỏi chậu H2O mơi tắt dần cồn

-Hướng dẫn HS làmTN

+ Cho vào muối sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh

+ Đốt lưu huỳnh khơng khí

+ Đưa nhanh muỗng sắt có chứa S vào lọ O2 

Nhận xét viết PTPƯ

- Tiến hành TN sau nghe hướng dẫn GV

- Chú ý thao tác làm thí nghiệm

- Làm TN sau nghe GV hướng dẫn

- Nhận xét

1/ Thí nghiệm1: Điều chế thu khí oxi

2/ Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi

* Hoạt động 2: Học sinh viết tường trình, thu dọ rửa dụng cụ GV nhận xét tinh thần học tập nhóm.

D Hướng dẫn tự học:

Ôn tập chương IV làm tập loyện tập

(14)

Tiết 44 Tên : BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Ôn lại kiến thức chương

2 Kỹ năng :Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ HH, kĩ phân biệt loại p/ứ - Rèn luyện kĩ làm Btập tính theo PTHH

3 Thái độ : Giáo dục tính tỉ mỉ, xác B Chuẩn bị :

GV : Máy chiếu, giấy trong, bút dạ. HS: Ôn lại kiến thức có chương. C Hoạt động dạy học :

* Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ :

Hoạt động GV Hoạt động HS

- Chiếu lên hình hệ thống câu hỏi YCHS thảo luận nhóm:

1) Nêu t/c hh oxi ? Viết PTPƯ minh hoạ

2 ) Đ/c oxi phòng TN : nguyên liệu, PTPƯ, Cách thu 3) Sản xuất oxi công nghiệp: Nguyên liệu, phương pháp 4) Những ứng dụng quan trọng oxi

5) Định nghĩa oxit ? phân loại oxit

6) ĐN p/ứ phân huỷ, p/ứ hoá hợp ? Cho VD loại p/ứ

7) Thaønh phần k/khí?

- Chiếu kết nhóm lên hình  Nhận xét, sửa sai

- Thảo luận ghi kết vào giấy -Tác dụng với phi kim:

S(r) + O2(K) ⃗t0 SO2(K)P(r) + 5O2(K) ⃗t0 2P2O5(r)

- Tác dụng với kim loại: 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

-Tác dụng với hợp chất:VD: CH4+2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

Điều chế oxi phịng thí nghiệm: KClO3 hay KMnO4 - PTHHKClO3 ⃗t0 2KCl+3O2 ↑ - Cách thu khí oxi:+ Cho oxi đẩy khơng khí.+ Cho oxi đẩy nước.

Sản Xuất Oxi Trong Cơng Nghiệp: Từ khơng khí Từ nước. Ứng dụng oxi Sự hô hấp người động vật. Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

- Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác

-Phản ứng phân huỷ:Là phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất

- Phản ứng hoá hợp:Là phản ứng hố học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Thành phần không khí :

+ Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí

+ Thành phần theo thể tích: 78% nitơ 21% oxi 1% khí khác (CO2,

nước, khí hiếm)

(15)

Hoạt động GV Hoạt động HS - Chiếu đề tập 1/100 lên hình

- Chiếu kết số em lên hình  nhận xét  cho HS ghi vào

- Chiếu tập 2/100 lên màng hình

- Chiếu kết số em lên hình  nhận xét  cho HS ghi vào

- Làm Btập vào giấy - Ghi vào kết - Làm Btập vào giấy - Ghi vào kết

* Hoạt động : Hướng dẫn tự học - Ôn lại nội dung

-Tìm hiểu làm BT: 3, 4, 5, 7, 8/101 – SGK Ngày soạn: 14/1/09 Ngày dạy: 3/2/09

Tieát 45: BÀI LUYỆN TẬP (tt) A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Ôn lại kiến thức chương

2 Kỹ năng :Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ HH, kĩ phân biệt loại p/ứ - Rèn luyện kĩ làm Btập tính theo PTHH

3 Thái độ : Giáo dục tính tỉ mỉ, xác B Chuẩn bị :

GV : Máy chiếu, giấy trong, bút dạ. HS: Ơn lại kiến thức có chương. C Hoạt động dạy học :

Yeâu cầu học sinh nhắc lại số lý thuyết Ví dụ: 1) Nêu t/c hh oxi ?

2 ) Đ/c oxi phòng TN : nguyên liệu, PTPƯ, Cách thu 3) Sản xuất oxi công nghiệp: Nguyên liệu, phương pháp 4) Những ứng dụng quan trọng oxi

5) Định nghĩa oxit ? phân loại oxit 6) ĐN p/ứ phân huỷ, p/ứ hoá hợp ? 7) Thành phần k/khí?

Đưa tập 1, sgk/101 lên yêu cầu học sinh lên bảng làm tập

Học sinh nhắc lại số lý thuyết

(16)

- Kiểm tra tập số em

Đưa tập 5, lên bảng yêu cầu học sinh lên bảng giải

Đưa tập 5, lên bảng yêu cầu học sinh thảo luận nhóm đại diện lên bảng giải

+ Oxit axit: CO2, SO2, P2O5 Rồi đọc tên

+ Oxit bazơ: Na2O, MgO, Fe2O3 Rồi đọc tên

+ Bài tập câu D đùng

- BT5: đại diện học sinh lean bảng giải + B(S); C(S); E(S);

- BT6: a, c, d phản ứng phân huỷ; nêu lên định nghĩa B phản ứng hoá hợp nêu lean định nghĩa

- 1hs đại diện lên bảng giải nhóm khác nhận xét bổ sung + a, b phản ứng có xảy oxi hố, nêu lên định nghĩa BT8: 20 lọ lọ 100 ml

Vậy thể tích oxi thu 2000ml = lít Số mol oxi thu là: 2/22,4=0,089mol hao hụt 10% oxi sinh là0,89(mol) 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2x0,89(mol) 0,89(mol) Khối lượng KMnO4 cần dùng 1,78x158=281,24(g)

b 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2x0,89/3 (mol) 0,89(mol)

Khối lượng KClO3 cần dùng 0.03x122,5=36,75(g)

Hướng dẫn nhà: Ôn lại kiến thức chương đặc biệt ý kiến tgức Làm lại tập sgk

Chuẩn bị tiưết sau kiểm tra tiết Ngày kiểm tra: 4/2/09

Tiết 46: KIỂM TRA TIẾT

Tiết 47: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO KHHH: H NTK : CTHH : H2 PTK :

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : HS biết t/c vật lý t/c hoá học H2 2 Kỹ năng : Rèn luyện kĩ viết PTHH quan sát TN

- Rèn luyện kĩ làm toán theo PTHH

(17)

GV : - Phiếu học taäp.

- Dụng cụ : Lọ nút mài, giá TN, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh cốc thuỷ tinh - Hoá chất: O2(đựng lọ nút mài) H2 bong bóng bay, Zn, dd HCl

HS: soạn C Tiến trình giảng: Oån định kiểm diện thăm hỏi:

* Hoạt động 1 : Tính chất vật lý:

- Giới thiệu mục tiêu tiết học

- YCHS : Neâu KHHH, CTHH, NTK, PTK cuûa H2

- Cho HS quan sát lọ đựng khí H2 nhận xét

về trạng thái, màu sắc …

- Quan sát bóng bay  Nhận xét - Tính tỉ khối H2 so với kk

- Thông báo H2 chất khí tan nước lít

H2O 150c hồ tan 20ml khí H2

- Nêu : H, H2, 1,

- Nhận xét

- Khí H2 nhẹ KK d H2/ KK = 292



Rút kết luận t/c vật lý H2

- Là khí nhẹ chất khí, khơng màu , khơng vị, khơng mùi, tan nước

* Hoạt động 2 : Tính chất hố học:

- YCHS : Quan sát TN + Giới thiệu dụng cụ đ/c H2

+ Giới thiệu cách thử độ tinh khiết H2

+ Châm lửa đốt H2  nhận xét

- Rút kết luận từ TN viết PTPƯ

- Giới thiệu : H2 cháy sinh nhiều nhiệt  dùng

trong đèn xì oxi – Hiđro đẻ hàn, cắt KL

+ Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hơp nổ nổ

mạnh Nếu lấy theo tỉ lệ thể tích là:

VH2

VO2 =

2

- Cho HS đọc đọc thêm để hiểu hh nổ

- Quan saùt - Nhận xét:

+ H2 cháy với lửa xanh mờ

+ Trên thành lọ có nước

1 / Tác dụng với oxi:

Hiđrô tác dụng với oxi sinh nước PTPƯ:

2H2+ O2 ⃗t0 H2O

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lít khí H2 sinh nước a) Viết PTPƯ xảy

(18)

c) Tính KL nước thu

Bài tập : Cho 2,24 lít khí hiđrơ tác dụng với 1,68 lít khí O2 Tính khối lưuợng nước thu ( V khí đo đktc)

E Hướng dẫn tự học:

- Học tính chất vật lý H2 so sánh với t/c vật lý oxi

- Laøm BT 6/ 109 – SGK

Tiết 48: Tên : T ÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(tt) A Mục tiêu :

1 Kiến thức : HS biết hiểu H2 có tính khử, H2 tác dụng với O2 đ/c mà tác dụng với O2 dạng h/c Các phản

ứng toả nhiệt

- HS biết H2 có nhiều ứng dụng, chủ yếu tác dụng nhẹ tính khử cháy toả nhiệt 2 Kỹ năng : Biết làm TN H2 tác dụng với CuO Biết viết PTPƯ H2 với oxit KL

3 Thái độ : B Chuẩn bị :

GV : - Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, (cong) cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thuỷ tinh đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, kẽm, HCl, CuO, diêm, giấy lọc, Cu, khay nhựa, khăn bông( đủ cho nhóm)

- Phiếu học tập cho lớp C Tiến trình giảng:

HS 1: - So sánh tính chất vật lý H2 O2

- Tại trước sử dụng H2 để TN, cần phải thử độ tinh khiết H2 ? Nêu cách thử

HS 2: Nhận xét

* Hoạt động 1: Tính chất hố học :

- Tổ chức cho HS làm TN theo nhóm, yêu cầu tất HS tham gia làm TN:

+ Hướng dẫn cách làm

+Nhắc lại cách ráp dụng cụ đ/c H2 ( làm tiết

trước)

Nghe GV hướng dẫn

(19)

+ Giới thiệu cho HS ống nghiệm thuỷ tinh đầu, có nút cao su với ống dẫn dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO

+ Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ tinh có nước, ống nghiệm dụng cụ ( nhu) dụng cụ -YCHS: Quan sát màu CuO ống nghiệm thuỷ đầu

- Cho HS đ/c H2 theo nhóm

- YCHS:

+ Thu H2 vào ống nghiệm theo cách đẩy nước thử

độ tinh khiết H2

+ Dẫn luồng khí H2 qua ống nghiệm chứa CuO

+ Quan sát màu CuO cho H2 qua nhiệt

độ thường  Nhận xét

+ Đưa đèn cồn cháy vào phí ống nghiệm có CuO  quan sát  Nhận xét

+ So sánh màu sản phẩm thu với KL Cu nêu tên sản phẩm

- Chốt lại kiến thức: Khi cho khí H2 qua CuO

nung nóng có Kl Cu H2O tạo thành

P/ứ toả nhiệt

-YCHS: viết PTPƯ ( ý ghi trạng thái, màu sắc chất p/ứ )

- YCHS: + Nhận xét thành phần chất tham gia sản phẩm p/ứ ?

+ Khí H2 có vai trị p/ứ ?

- Chốt lại kiến thức : Trong p/ứ H2 chiếm

O2 h/c CuO Do người ta nói H2 có tính

khử ( đưa lên hình)

- Cho HS làm BT 1/109 vào giấy ( bảng nhóm) nhóm làm xong lên gắn kết lên bảng



Nhóm khác nhận xét - Đưa đáp án lên hình

- Thơng báo : Ở nhiệt độ khác nhau, H2 chiếm

ngtử oxi số oxit KL

- Quan sát - Điều chế H2

- CuO màu đen  khơng có p/ứ xảy - Xuất chất rắn màu đỏ gạch giọt nước

- HS lên bảng viết  HS khác nhận xét - Nhận xét

- Nêu vai trò

- Thảo luận để hồn thành BT bảng nhóm

- Đối chiếu với đáp án để hoàn thành BT ( cần)

PTPƯ:

(k0màu) (đen)

H2(K) + CuO(r) ⃗t0 H2O(h) + Cu(r)

(20)

- Ở tiết trước biết H2 tác dụng với O2,

tiếtnày biết H2 + CuO Vậy

có kết luận t/c hố học H2

- Đưa kết luận lên hình

- – HS nêu kết luận - HS đọc kết luận

* Hoạt động 2: Ứng dụng :

- YCHS: Quan sát hình 5.3 – SGK  nêu ứng dụng H2

và sở khoa học ứng dụng - Đưa phần ứng dụng H2 lên hình

- Chốt lại kiến thức

- Qua tiết học thấy cần phải nhớ H2 ?

- Đưa phần ghi nhớ lên hình  YCHS đọc phần ghi nhớ

- Quan sát hình  trả lời câu hỏi  HS khác nhận xét, bổ sung

- Trả lời

- Đọc to phần ghi nhớ SGK

SGK

Bài tập : Hãy chọ PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn a) 2H + Ag2O ⃗t0 Ag + H2O

b) H2 + AgO ⃗t0 Ag + H2O c) H2 + Ag2O ⃗t0 Ag + H2O d) 2H2 + Ag2O ⃗t0 Ag + H2O

Bài tập : Hãy chọn câu trả lời câu sau:

a) H2 có hàm lượng lớn bầu khí

b) H2 khí nhệ chất khí

c) H2 kết hợp với oxi đơn chất

d) H2 có khả kết hợp với oxi đơn chất oxi h/c

Học làm tập sgk

Tìm hiểu phản ứng oxi hoá – khử

Ngày soạn:14/2/09 Ngày dạy: 17/2/09

(21)

A Muïc tieâu :

1 Kiến thức : - HS nắm k/n khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá - HS nắm đ/n phản ứng oxi hoá – khử

2 Kỹ năng : - Rèn luyện kĩ nhận biết chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ứ oxi hoá-khư cụ thể - Phân biệt p/ứ oxi hoá – khử với loại p/ứ khác

- Kĩ phân loại p/ứ hoá học

GV : - Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập C Tiến trình giảng:

HS 1: Nêu t/c hoá học H2 Viết PTPƯ minh hoạ

HS 2: Làm Btập 1/109 – SGK

HS 3: Làm Btập 3/109 – SGLanguage Content

* Hoạt động 1 : Sự khử, oxi hoá :

- Nêu mục tiêu baøi

- Sử dụng PTPƯ mà HS viết bảng để nêu vấn đề: Trong p/ứ

H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

Đã xảy trình:

1/ H2 chiếm oxi CuO  H2O (sự oxi hoá)

2/ CuO bị tách oxi khỏi h/c  Cu (sự khử) - Vậy : sự khử ? oxi hố ? Nhắc lại cho học sinh ghi

* Củng cố: Cho HSXĐ khử, oxi hoá p/ứ a, b Btập 1/109 (còn bảng) - Đưa kết lên hình

- Ghi sơ đồ:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

- Trả lời (ghi) - Xác định

- Sự khử tách oxi khỏi hợp chất - Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất

* Hoạt động : Chất khử chất oxi hoá:

- Cho HS ng/c SGK  Thảo luận theo nhóm tìm chất khử , chất oxi hố p/ứ sau: CuO+ H2 ⃗t0 Cu+ H2O

(22)

C + O2 ⃗t0 CO2

Giải thích ?

- Vậy : Thế chất khử ? Thế chấ oxi hoá?

- Đưa đáp án cho ghi

* Củng cố: cho HS lên bảng XĐ chất khử, chất oxi hố p/ứ BT 1/109 cịn bảng

- Trả lời - Ghi vào

Hoïc sinh lên bảng làm tập

- Chất khử chất chiếm oxi chất khác

- Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác, thân oxi chất oxi hoá

* Hoạt động 3: Phản ứng oxi hoá – khử:

- Giới thiệu : Sự khử oxi hoá trình trái ngược xảy đồng thời p/ứ HH Những p/ứ gọi p/ứ oxi hoá – khử



Vậy : Thế p/ứ oxi hoá – khử?

- Nhắc lại đn

* Chú ý: PÖHH:

C + O2 ⃗t0 CO2 xảy khử hoá

hợp oxi với chất khác gọi khử oxi



Vậy p/ứ p/ứ oxi hoá – khử

- Trong p/ứ oxi hố khử có chất tham gia, chất nhường oxi, chất chiếm oxi Vậy dấu hiệu để phân biệt p/ứ oxi hố –khử với p/ứ khác ?

* Củng cố: Đưa đề BT 3/113 lên bảng  YCHS: Làm vào bảng nhóm Nhóm làm xong lên gắn kết bảng

- Cho HS nhận xét kết nhóm - Đưa đáp án

- Trả lời - Ghi vào

- Có chiếm nhường oxi chất phản ứng

- Làm BT bảng nhóm

- Phản ứng oxi hố - khử p/ứ hố học xảy đồng thời oxi hoá khử

* Hoạt động 4 : Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá – khử:

- Gọi học sinh đọc SGK - Đọc tóm tắt SGK

(23)

Yêu cầu học sinh nêu khái niệm học E Hướng dẫn tự học:

- Làm BT 2,4,5/113 – SGK - Học thuộc phần ghi nhớ - Đọc phần : “ Đọc thêm”

(24)

Tiết 50: Tên : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ – PHẢN ỨNG THẾ A Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- HS biết cách điều chế H2 phòng TN ( nguyên liệu, phương pháp, cách thu ……)

- Hiểu phương pháp điều chế H2 công nghiệp

- Hiểu khái niệm p/ứ

2 Kỹ năng : - Rèn luyện kó viết PTPƯ

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm toán theo PTHH

3 Thái độ : u thích mơn B Chuẩn bị :

GV : - Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọ, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm. - Hoá chất: Zn, dd HCl

HS : Ôn lại điều chế oxi phòng TN C Tiến trình giảng:

HS 1: Thế chất khử ? Chất oxi hoá ? Phản ứng oxi hoá – khử ? HS 2: Làm Btập 3/113 – SGK

(25)

* Hoạt động1: Điều chế khí hiđrơ :

- Nêu mục tiêu tiết học

- Giới thiệu cách đ/c H2 phong TN

( Nguyên liệu,phương pháp)

- Làm TN đ/c H2 thu H2 cách  YCHS

nhận xét tượng thí nghiệm

- Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí  Gọi HS khác nhận xét

- Khi cô cạn dd thu chất rắn màu trắng ZnCl2 YCHS viết PTPƯ đ/c H2

- Cách thu khí H2 giống khác cách thu khí

oxi ? Vì ?

- Cho HS làm Bt 1/117 – SGK

- Gọi HS nhắc cách điều chế H2 phòng

TN  - Cho HS đọc phần đọc thêm

- Cho HS ng/c SGK  Cho biết cách Đ/c H2

công nghiệp

- Cho HS quan sát sơ đồ điện phân nước

- Nghe ghi - Nhận xét:

+ Có bọt khí xuất bề mặt kẽm ống nghiệm

+ Khí không làm cho than bùng cháy Không phải khí oxi

Zn + HCl  ZnCl2 + H2 ↑

- Đẩy nước đẩy khơng khí ( Vì hai khí tan nước )

+ Thu H2  úp ống nghiệm, O2 ngửa ống

nghiệm H2 nhẹ KK, O2 nặng KK

- Làm Btập vào BT

-Học sinh nghiên cứu thông tin trả lời

1/ Trong phòng thí nghiệm:

- Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al + DD axit: HCl, H2SO4

- Phương pháp: SGK - PTHH:

Zn + HCl  ZnCl2 + H2 ↑

2/ Trong công nghiệp :

PTPƯ:

2 H2O ⃗dp H2 ↑ + O2 ↑

* Hoạt động : Phản ứng thế:

- Cho HS nhận xét p/ứ BT Các ng tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit ? - Các phản ứng hoá học xảy đ/c h/c ngtử đ/c thay cho ngtử ngtố h/c  gọi p/ứ  rút đ/n phản ứng

- YCHS laøm BT sau:

Bài tập : Em hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ứ thuộc loại ?

a) P2O5 + H2O  H3PO4

b) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

- Nêu định nghóa (ghi)

- Hồn thành PTPƯ: a,d phản ứng hoá hợp

(26)

c) Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O

d) Na2O + H2O  NaOH

e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑



Chấm vài HS

c phản ứng phân huỷ

b,e p/ứ ( Đồng thời p/ứ oxi hoá – khử)

- Cho HS nhắc lại cách đ/c H2 PTN công nghiệp, đ/n p/ứng

- Làm Btập 3: a/ Viết PTPƯ đ/c H2 từ Zn dd H2SO4 loãng

b/ Tính VH ❑2 thu ( đktc) cho 13 g Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng dư

- Nắm lại cách đ/c H2, đ/n phản ứng

- Làm BT 1,2,3,4,5/116 – SGK - Xem trước thực hành số

Tiết 51: Tên : BAØI THỰC HAØNH SỐ

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO A Mục tiêu :

1 Kiến thức : Củng cố kiến thức t/c hoá học H2, biết cách thu H2 2 Kỹ năng : - Rèn luyện kĩ năng, thao tác làm thí nghiệm

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tượng TN - Rèn luyện khả viết PTHH

3 Thái độ : Yêu thích moan B Chuẩn bị :

GV : - Dụng cụ:(Đủ cho nhóm) Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh hình chữ V, ống nghiệm lọ có nút mài ( cái), chậu thuỷ tinh ; - Hoá chất: Zn, HCl, CuO

HS : Đọc trước thực hành, chậu nước. C Tiến trình giảng:

Oån định kiểm diện thăm hỏi:

Kiểm tra cũ : Kiểm tra chuẩn bị HS.

* Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm :

(27)

phoøng TN

+ Viết PTPƯ đ/c H2 từ Zn HCl

- Hdaãn HS lắp ráp dụng cụ hình 5.4/114 – SGK

- Hdẫn HS cách tiến hành TN cách thử độ tinh khiết H2 đốt

- YCHS : Nhận xét tượng

- Hdaãn HS: Thay ống vuốt ống dẫn khí

- Hdẫn HS: Các bước tiến hành TN - YCHS: Nhận xét

+ Quan sát bột CuO trước đun sau đun

+ Viết PTPƯ

H2SO4lỗng)

- PTPÖ:

Zn + HCl ZnCl2+ H2 ↑

- Làm thí nghiệm - Nhận xét tượng

- Làm TN thu H2 cách

- Tiến hành TN quan sát tượng - Nhận xét :

+Có Cu(màu đỏ) tạo thành + Có nước tạo thành - PTPƯ:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

và Zn Đốt cháy khí H2 khơng khí

2/ Thí nghiệm : Thu H2 cách đẩy

khơng khí đẩy nước

3/ Thí nghiệm 3:

Hiđro khử CuO

* Hoạt động 2 : Tường trình : - YCHS viết phương trình TN

- Làm vệ sinh phòng TH, rửa xếp lại phòng TN? Ngày soạn:21/2/09 Ngày dạy: 25/2/09

Tiết 52: Tên : BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS ôn lại kiến thức : Tính chất vật lý H2, điều chế, ứng dụng H2 …

- HS hiểu k/n p/ứng oxi hoá – khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá - Hiểu khái niệm phản ứng

2 Kỹ năng : - Rèn luyện khả viết PTPƯ t/c hoá học H2 , p/ứ điều chế H2 …

- Tiếp tục rèn luyện kó làm Btập tính theo PTHH

3 Thái độ : u thích moan B Chuẩn bị :

GV : Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập HS : Ôn lại kiến thức bản.

(28)

Kiểm tra cũ :

HS 1: Định nghĩa p/ứ - Cho ví dụ minh hoạ HS 2: Chữa Btập 2/117 – SGK

HS 3: Chữa Btập 3/117 – SGK

* Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ:

- Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

chiếu lên hình phần - Nhắc lại kiến thức cần nhớ SGK

* Hoạt động 2 : Bài tập :

- Chiếu đề Btập lên hình

- Chiếu đề Btập lên hình  YCHS thảo luận nhóm để hồn thành BT

- Chiếu Btập nhóm lên hình nhận xét

- Cho HS nhận xét kết nhóm ( HS cho p/ứ p/ứ oxi – khử có chuyển dịch chất p/ứ)

- Đưa Btập lên hình  YCHS thảo luận nhóm để hồn thành BT

BT 3: Quan sát dụng cụ thí nghiệm: Hãy cho biết thí nghiệm dùng để điều chế và thu khí H2 hay oxi ? Vi ?. Hãy điền công

- Làm vào BT

- Thảo luận nhóm hồn thành BT bảng nhóm

- Nhận xét

- Thảo luận nhóm hồn thành BT bảng nhóm

Btập 1/upload.123doc.net – SGK

a) 2H2 + O2 ⃗t0 H2

b) H2 + Fe3O4 ⃗t0 Fe +

H2Objectives

c)PbO+H2 ⃗t0 Pb+H2O

Các p/ứ thuộc p/ứ oxi hố – khử có chất chiếm O2 H2, chất

nhường oxi Fe3O4, PbO oxi nên xảy

ra đồng thời oxi hoá khử

Btaäp 2: ( 4/119 – SGK)

a)CO2 +H2OH2CO3 (1)

SO2 + H2O H2SO3 (2)

Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑ (3)

P2O5 + H2O H3PO4 (4)

PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O (5)

b) Phản ứng 1,2,4 p/ứ hố hợp chất tạp thành từ chất ban đầu - P/ứ phản ứng

- Phản ứng p/ứ oxi hố – khử

BTập3:

Giải: Bộ dụng cụ dùng để điều chế vfa thu khí H2

(29)

thức chất A,B,C cho phù hợp viết PTPƯ

- Chiếu kết nhóm lên hình Cho HS nhận xét

- Nhận xét

- Chất B: Zn, Fe Al - dd C : HCl H2SO4

PTPÖ:

Zn+2HClZnCl2 + H2 ↑

Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 ↑

Fe + HCl  FeCl2 + H2 ↑

……

- Chuẩn bị BTH số ( Đọc trước thực hành) - Làm BT 2,3,5,6/ upload.123doc.net,119 - SGK

Tiết 53: Tên : KIỂM TRA TIẾT A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Nắm lại khái niệm hoá học chương - T/c vật lý hoá học H2

- Làm tốn tính theo PTHH lập PTHH

2 Kỹ năng : Rèn luyện kĩ làm toán hoá học Ngày soạn:25/2/09 Ngày dạy: 4/3/09

Tiết 54: Tên : NƯỚC A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS biết thành phần hoá học hợp chất gồm nguyên tố H O, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ 2:1, khối lượng 1:8

- Viết PTPƯ điện phân tổng hợp nước

2 Kỹ năng : Quan sát tượng thí nghiệm

GV : - Dụng cụ điện phân nước dòng điện. - Tranh tổng hợp nước

- Máy chiếu, giấy trong, bút C Tiến trình giảng:

* Hoạt động : Thành phần hoá học nước:

(30)

- Lắp thiết bị điện phân nước ( có pha thêm vồ nước đ H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện

của nước)

- YCHS: Quan sát tượng Nhận xét

- Đưa câu hỏi gợi ý để tập trung quan sát HS gọi HS trả lời

- Thông báo: Tại điện cực (-) có khí H2 sinh ra,

tại điện cực (+) có khí O2 sinh  so sánh thể tích khí ?

- Nhận xét chung

- Cho HS quan sát tranh mô tả TN tổng hợp nước Nhận xét:

+ Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện,

có tượng gì?

+ Mực nước dâng lên có đầy ống khơng ? Vậy H2 O2 có p/ứ hết khơng ?

+ Khí dư khí ?

- YC: Các nhóm thảo luận để tính

+ Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H2 O2

+ Thành phần % KL H O nước - YCHS : Trả lời câu hỏi:

+ Nước h/c tạo thành yếu tố nào ?

+ Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ KL và V ?

+ Hãy rút CTHH nước

- Quan saùt TN

- Nhận xét: Khi có dịng điện chạy qua bề mặt điện cực xuất bọt khí - VH ❑2 gấp lần VO ❑2

- Ghi vào - Quan sát tranh - Nhận xét

- Thảo luận

a) Gỉa sử mol H2 mol O2 p/ứ

mH ❑2 = x2 = (g)

mO ❑2 = x 32 = 32 (g)

mH mO =

4

32 =

1

b) %H = 11

+8 x 100% = 11,1%

%O = 100% - 11,1% = 88,9%

1/ Sự phân huỷ nước: a Thí nghiệm: (SGK)

b Nhận xét: - Khi có dịng điện chiều chạy qua, nước bị phân huỷ thành khí H2

O2

- Thể tích khí H2 lần thể tích khí O2

c PTHH:

2H2O ⃗dp 2H2 ↑ + O2 ↑

2/ Sự tổng hợp nước: a Thí nghiệm: SGK

b Nhận xét: Kho đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1

c PTHH:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

3/ Keát luaän:

- Nước h/c tạo bỡi ngtố hiđro oxi - Tỉ lệ hoá hợp H O thể tích 2:1 KL 1:8

- CTHH nước là: H2O D Kiểm tra đánh giá:

Bài tập 1: Tính thể tích khí hiđro oxi ( đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2g nước.

Bài tập 2: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 lít H2 1,68 lít O2 ( đktc), tính khối lượng nước tạo thành sau p/ứ kết thúc

(31)

Tiết 55: Tên : NƯỚC (tt) A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS biết t/c vật lý t/c hoá học nước ( Hoà tan nhiều chất rắn, tác dụng với số KL tạo thành bazơ, t/dụng với oxit PK tạo thành axit)

- Viết PTPƯ minh hoạ cho t/c nước

2 Kỹ năng : - Rèn luyện kó tính thể tích chất khí theo PTHH

3 Thái độ : HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm

GV : - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh loại 250ml:2 , phễu, ống nghiệm, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn oxi, mi sắt. - Hố chất: Q tím, Na, H2O, Vơi sống, P đỏ

HS 1: Cho biết thành phần hoá học nước HS 2: Làm Btập 3/125 – SGK

HS 3: Làm Btập 4/125 – SGK

* Hoạt động : Tính chất nước

:

- YCHS: Liên hệ thực tế nhận xét tính chất nước

- Nhúng q tím vào cốc nước  YCHS quan sát - Cho mẫu Na vào cốc nước  Nhúng q tím vào dd sau p/ứ Nhận xét

- dd tạo thành làm q tím hố xanh dd bazơ (NaOH) + khí H2  Hãy lập PTHH

p/ứ

- Gọi HS đọc phần kết luận SGK

- Laøm TN CaO + H2O YCHS quan sát nhận

xét

- Nhúng q tím vào dd thu  Cho HS nhận xét

- Vậy h/c tạo thành có cơng thức nào ?

- Nhận xét



Học sinh khác bổ sung - Quan sat

- Nhận xét - Học sinh lập

2 H2O + Na 2NaOH + H2 ↑

- Đọc kết luận - Nhận xét

- Q tím hố xanh CaO + H2O  Ca(OH)2

1/ Tính chất vật lý: sgk 2/ Tính chất hố học: a Tác dụng với kim loại:

Nước t/dụng với số KL nhiệt độ thường : K, Na, Ca, Ba …

VD: 2Na + 2H2O NaOH + H2 ↑

b Tác dụng với số oxit bazơ:

Hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp vơi nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

(32)

(hướng dẫn HS dựa vào hoá trị Ca OH để lập CT)  YCHS viết PTPƯ

- Thơng báo: Nước cịn hố hợp với Na2O, K2O,

BaO … Taïo NaOH, KOH, Ba(OH)2…

- Mời HS đọc KL SGK

- Làm TN : Đốt P đỏ oxi thành P2O5  rót

ít nước vào lọ, đậy nắp lại lắc  Nhúng quỳ tím vào  Cho HS nhận xét

- Thông báo: dung dịch làm q tím hố đỏ dd axit  h/c tạo p/ứ thuộc loại axit



Hướng dẫn HS lập CT h/c tạo thành viết PTHH

- Thơng báo: Nước cịn hoá hợp với nhiều oxit axit SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng

- Gọi HS đọc phần kết luận SGK

- Đọc kết luận (ghi vào vở) - Giấy q tím hố đỏ

3H2O + P2O52H3PO4

- Đọc kết luận ghi vào vở)

c/ Tác dụng với số oxit axit:

Hợp chất tạo nước hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Ví dụ:

P2O5 + H2O  H3PO4

* Hoạt động : Vai trò cảu nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước :

- YCHS: Thảo luận nhóm câu hỏi sau:

+ Vai trị nước đời sống, sản xuất ? + Chúng ta phải làm để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm?.

- Thảo luận

- Đại diện nhóm trả lời SGK

Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho nước tác dụng với Na2O, SO3

Bài tập 2: Để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dung với nước ?

- Ôn lại khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit - Làm tập 1,5/125 – SGK

Tiết 56: Tên : AXIT – BAZƠ – MUỐI A Mục tiêu :

(33)

- Phân tử axit gốm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđro thay kim loại

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử KL liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

2 Kỹ năng : Nhận biết axit, bazơ

GV : - Bút dạ, bảng nhóm.

- Một số miếng giấy có ghi cơng thức số loại hợp chất vô (oxit, bazơ, axit, muối …) - Bảng phụ 1: Tên, công thức, thành phần, gốc … axit thường gặp

- Bảng phụ 2:Tên, công thức, thành phần, gốc… số bazơ thường gặp C Tiến trình giảng:

HS 1: Nêu tính chất hố học nước, viết PT p/ứ minh hoạ

HS 2: Nêu khái niệm oxit, cơng thức oxit, có loại oxit ? cho loại ví dụ minh hoạ

* Hoạt động 1: Axit:

- YCHS: Laáy VD veà axit

- YCHS: Nhận xét điểm giống khác nhau thành phần phân tử axit trên ?



Ruùt định nghóa axit

- Nếu gốc axit A có hố trị n CT chung của axit ?

- Dựa vào thành phần chia axit thành loại  lấy VD

- Hướng dẫn HS cách gọi tên axit khơng có oxi

- Lấy VD: HCl, H2SO4, HNO3

- Nhận xét

- Kết luận ( ghi vào vở) - HnA

- Vd:

+ Có oxi: H2SO4, H3PO4…

+ Không có oxi: HCl, HBr …

1/ Khái niệm: Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2/ Cơng thức hố học:

Trong đó: A : gốc axit

n : hoá trị gốc axit 3/ Phân loại: loại

+ Axit khoâng coù oxi: HCl, HBr … + Axit coù oxi: H2SO4, H3PO4…

(34)



YCHS: Đọc tên HCl, HBr

- Giới thiệu cách gọi tên gốc axit: Đuôi “ hiđric” thành “ua”

- Hướng dẫn HS cách gọi tên axit  YCHS đọc tên : H2SO4, HNO3…

- Giới thiệu tên gốc axit tương ứng: Chuyển đuôi “ic” thành “at” ; “ ờ” thành “it”

* Củng cố: Viết CT axit có tên sau: Axit sunfuric, axit cacbonic, axit photphoric (HD HS dựa vào bảng phụ lục 2/156 – SGK)

- Cl: Clorua; = S: Sunfua

= SO4: Sunfat

= NO3: Nitrat

= SO3: Sunfit

- Axit oxi: - Axit có oxi:

+ Axit nhiều oxi:

+ Axit oxi:

* Hoạt động 2: Bazơ :

- YCHS: + Lấy ví dụ

+ Nhận xét thành phần ptử bazơ ?

 Vì thành phần ptử bazơ chỉ

có ngtử kim loại ? Số nhóm OH ptử bazơ XĐ ?

- YCHS: Viết CT dạng chung bazơ

-HDHS:Cách đọc tên bazơ



YCHS đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2,

Fe(OH)3

- HDHS: Sử dụng bảng tính tan để lấy VD bazơ tan

- YCHS lấy ví dụ

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Nhận xét

- Hố trị nhóm OH I - Bằng hố trị KL - M(OH)n

- NaOH: Natrihiñroxit - Fe(OH)2: Sắt(II)hiđroxit

- Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit

- Kiềm: NaOH, KOH, Ba(OH)2…

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Fe(OH)3…

1/ Khái niêm: Phân tử bazơ gồm ngtử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

2/ Cơng thức hố học

M: Nguyên tố Kloại

n : Hoá trị nguyên tố kim loại

3/ Tên gọi:

Tên bazơ = Tên Kim loại ( kèm hoá trị KL có nhiều hố trị) + Hiđroxit

4/ Phân loại: 2 loại

- Bazơ tan nước: Kiềm - bazơ không tan nước

YCHS thảo luận nhóm để hồn thành bảng sau:

Teân axit: Axit + teân Phi kim + Hiđrric Tên axit = Axit + Tên Phi kim + Ic

HnA

Teân axit = Axit + Teân Phi kim + Ơ

(35)

Nhóm bảng 1

oxit bazô

Tên gọi CT bazơ tương ứng

Tên gọi

1 Na

2 Ca

3 Mg

4 Fe(Hoá trị II) Fe(Hoá trị III)

Nhóm va bảng 2

oxit bazơ Tên gọi CT bazơtương ứng Tên gọi S (Hoá trị VI)

2 P ( Hoá trị V) C ( Hoá trị IV) S ( Hoá trị IV) N ( Hoá trị V) E Hướng dẫn tự học:

- Làm tập 1,2,3,4,5/130 – SGK Ngày soạn:11/3/09 Ngày dạy: 17/3/09

Tiết 57: Tên : AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS hiểu muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2 Kỹ năng : - Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hoá học ngược lại - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH

GV : Bộ bìa có cơng thức số axit, bazơ muối để HS lập phân loại ghép CTHH loại hợp chất. HS : Ơn lại kĩ cơng thức, tên gọi oxit, axit, bazơ.

(36)

HS 3: Làm Btập

* Hoạt động : Muối

- YCHS: +Viết lại công thức số muối mà em biết

+ Nhận xét thành phần muối ( cho HS so sánh thành phần bazơ axit để HS thấy phần giống khác loại h/c )

- YCHS: Ruùt kết luận

- Nếu gọi ngtử KL M, gốc axit A CT chung muối viết ?



phân tích đại lượng cơng thức

- Từ tên gọi số muối lấy VD  rút nguyên tắt gọi tên muối

- Gọi HS gọi tên số: KCl, FeSO4, FeCl3

- Thuyết trình phân loại  gọi HS đọc định nghĩa loại muối  Lấy VD minh hoạ

- Hướng dẫn cách gọi tên muối axit

- Ví dụ: Al2(SO4)3, NaCl, ZnCl2…

- Nhận xét

- So sánh: M giống B  Có ngtử KL M giống A  Có gốc A

- Kết luận (ghi) - MxAy

- Rút cách gọi tên - KCl: Kaliclorua FeSO4: Sắt (II) Sunfat

FeCl3: Saét (III) Clorua

- Đọc định nghĩa - Lấy ví dụ

1/ Khái niệm:

Phân tử muối gồm có hay nhiều ngtử kim loại liên kết với gốc axit

2/ Công thức hố học:

Cơng thức dạng chung: Trong :

M : ngtử Kim loại A : gốc axit

3/ Tên gọi:

4/ Phân loại: có loại

- Muối trung hồ: Na2CO3, K2SO4, K2SO4…

- Muối axit: NaHSO4, Ba(HCO3)2 D Kiểm tra đánh giá:

Bài tập 1: Viết công thức muối sau: a) Canxi nitrat

b) Magie clorua c) Nhoâm nitrat d) Bari sunfat e) Canxi fotfat

f) Saét (III) sunfat

MxAy

(37)

Bài tập 2: Điền vào ô trống bảng sau CTHH thích hợp. Oxit bazơ Bazơ tương

ứng Oxit axit Axit tươngứng Muối tạo bỡi KL củaBazơ gốc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Trò chơi:

- Phát cho nhóm, nhóm bìa có màu khác có ghi cơng thức oxit, axit, bazơ, muối - Các nhóm thảo luận ( phút) để phân loại

- Chia bảng cột: Oxit, axit, bazơ, muối - Gọi HS nhóm lên gắn kết E Hướng dẫn tự học:

- Làm tập 6/138 – SGK

Tiết 58: Tên : BAØI THỰC HAØNH SỐ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NƯỚC A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS củng cố, nắm vững tính chất hố học nước: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hiđro tác dụng với số oxit axit bazơ tạo thành bazờa số oxit axit tạo thành axit

2 Kỹ năng : Tiến hành số TN với Na, CaO P2O5

3 Thái độ : HS củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu B Chuẩn bị :

GV : Dụng cụ :- Chậu thuỷ tinh : chiếc. - Cốc thuỷ tinh : - Bát sứ : - Lọ thuỷ tinh :

- Nút cao su có muỗng sắt : - Đũa thuỷ tinh :

Hố chất : Na, CaO, P, q tím C Tiến trình giảng:

(38)

Kiểm tra cũ : Tính chất hoá học nước

* Hoạt động 1: Mục tiêu thực hành :

- Hướng dẫn HS cách làm TN

- Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

- YCHS : + Quan saùt

+ Nêu tượng.

+ Vì q tím chuyển sang xanh.

+ Viết PTPƯ xảy ra ( q tím chuyeån xanh)

- Hướng dẫn HS làm TN - YCHS :

+ Nêu tượng ( HDHS : Đặt tay vào thành bát sứ)

+ Mời nhóm nêu tượng

+ Viết PTPƯ

- Hướng dẫn HS làm TN - YCHS :

+ Quan sát tượng + Nhận xét

+ Viết PTPƯ + Vì q tím  đỏ

- Nghe GV hướng dẫn -Tiến hành TN:

+ Nhỏ vài giọt dd phenol phtolein vào cốc nước( cho mẫu q tím)

+ Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nước

- Hiện tượng :

+ Na chạy mặt nước + Có khí

+ Q tím  xanh

PTPƯ: Na + H2O NaOH + H2 ↑

- Caùch làm:

+ Cho mẫu vơi sống (bằng hạt ngơ) vào bát sứ

+ Rót nước vào vôi sống

+ Cho – giọt phenol phtalein vào nước vơi - Hiện tượng:

+ Vôi sống nhão

+ Phenol phtalein từ khơng màu chuyển sng màu hồng

+ Phản ứng toả nhiệt

- PTPƯ: CaO + H2O Ca(OH)2

- Cách laøm:

+ Cho lượng nhỏ P vào muỗng sắt, đốt đèn cồn  P cháy

+ Đưa vào lọ khí O2 có sẵn -3 ml H2O

+ Lắc cho P2O5 tan hết

+ Cho q tím vào lọ - Nhận xét:

+ P đổ cháy sinh khói trắng + Q tím  đỏ

Nước tác dụng với natri

Nước tác dụng với vôi sống

(39)

- PTPÖ:

P2O5 + H2O  H3PO4

* Hoạt động : HS hoàn thành bảng tường trình Học sinh thu dọn rửa dụng cụ

Nhận xét kết làm việc nhóm

Tiết 59: Tên : BÀI LUYỆN TẬP SỐ 7. A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Củng cố, hệ thống kiến thức khái niệmHH thành phần HH nước ( Theo tỉ lệ KL V H ❑2 với VO

❑2 ), t/c hhọc H2O

- Biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ muối, oxit - Nhận biết loại oxit, axit, bazơ, muối cách gọi tên chúng

2 Kỹ năng : Vận dụng kiến thức học đẻ làm BT tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ muối Rèn luyện phương pháp học tập môn HH ngôn ngữ hoá học

GV : Bộ bìa có màu để nhóm chơi trị chơi“Ghép CTHH” cuối bài. - Máy chiếu, giấy trong, bút

HS : Ôn lại kiến thức chương V. C Tiến trình giảng:

HS 1: Nêu khái niệm muối, viết công thức muối nêu nguyên tắc gọi muối ? HS 2: Làm Btập 6/130 - SGK

* Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ:

- Chia lớp thành nhóm nhóm ghi vào giấy theo nội dung sau:

+ N1: Thành phần t/c hoá gọc nước + N2: CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ

+ N3: CTHH, đ/n, tên gọi oxit, muối

(40)

+ N4: Các bước tốn tính theo PTHH - Chiếu kết nhóm lên hình Nhóm khác nhận xét

* Hoạt động 2: Bài tập

- Chiếu đè BT 1/131 – SGK lên hình YCHS làm vào

- Chấm số HS

- Gọi HS lên sửa BT bảng

- YCHS: Làm BT2 giấy  Chiếu làm số HS lên hình gọi HS khác nhận xét

- Làm BT khoảng phút

-Làm Bt2 khoảng 5phút

Giả sử CTHH oxit là: RxOy

KL oxi có mol : 60100x80 = 48(g) 16 x y = 48 y=3

Ta coù: x.MR = 80 – 48 = 32 

+ Nếu x=1; MR= 32  R S

+ Nếu x=2 ; MR=64  R Cu Cthức Cu2O3

(loại)

- Laøm BT 1/131 – SGK

Btập 2: Biết khối lượng mol oxit 80, thành phần KL oxi oxit 60% Xác định CT oxit gọi tên

Trò chơi “ Ghép CTHH ”

Nội dung

TT Oxit Bazơ Axit Muối

1 Zn … …(OH)3 H3… Na2…

2 …Al2… K … H2… Cu …

3 S … Ca … H … …(NO)3

4 … O2 Al … … Cl Ca3 …

5 … O3 … OH …SO3 K2 …

6 Fe3… …(OH)2 …PO4 … Cl2

7 Cu … Fe … … S Al2 …

8 Na2…

9 … O5

- Phát cho nhóm bìa có màu khác có ghi phần CTHH

- Chuẩn bị bảng phụ kẽ bảng - Chiếu lên hình luật chơi Lưu ý :

- HS không dán lần

- Mơãi nhóm quyền dán cột

- Thảo luận nhóm phút

(41)

10

- Chuẩn bị cho dung dịch Đọc trước nội dung - Làm tập 2,3,4,5/132 – SGK

Chương VI : DUNG DỊCH Tiết 60: Tên : DUNG DỊCH A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS hiểu khái niệm : Dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà dd chưa bão hoà - Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xaye nhanh

2 Kỹ năng : Rèn cho HS khả làm TN, quan sát TN, từ TN rút nhận xét

3 Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận, tỉ mỉ, xác làm TN B Chuẩn bị :

GV : - Dụng cụ: (Cho nhóm) Kiềng sắt, lưới amicung, đèn cồn, đũa thuỷ tinh Bảng phụ ghi đề BT 5. - Hoá chất: Nước, đường, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

- Giới thiệu điểm lưu ý học chương dung dịch - Giới thiệu mục tiêu tiết 60

* Hoạt động 1 : Dung môi, chất tan, dung dịch:

- HDHS: Cách làm TN :

Cho thìa đường vào cốc nước, khuâý nhẹ - Quan sát tượng  Nhận xét

- Hỏi nước đường có phải chất tinh khiết khơng ? ?

- Giảng giải: ( Dựa vào hình vẽ)nước đường hỗn hợp đồng ( Ở phần hh có vị nhau) khơng phân biệt đâu đường, đâu nước  Gọi dd nước đường + Nước dung môi

- Làm thí nghiệm

- Nhận xét: Đường tan vào nước tạo thành nước đường

- Không gồm chất  Hỗn hợp

(42)

+ Đường chất tan - HDHS: Cách làm TN - Chuẩn bị:

+ cốc (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả) + Lọ dầu ăn

- Cho ml dầu ăn vào cốc nước ml dầu ăn vào cốc dầu hoả  khuấy nhẹ sau để yên quan sát

- Rút nhận xét

+ Trong TN 2: Chất chất tan ? Chất nào là dung môi ?

Giảng giải: ( dựa vào hình vẽ)

- Vậy dung dịch ? Chất tan ? Dung môi ?

- Mời HS đọc phần kết luận SGK

- Mỗi nhóm cho VD dd  Chỉ rõ chất tan, dung mơi dd

- Làm thí nghiệm

- Quan sát

- Nhận xét: nước khơng hồ tan dầu ăn, dầu hoả hoà tan dầu ăn  hỗn hợpđồng

- Dầu ăn chất tan, dầu hoả dung môi - Đọc ghi vào

- Cho ví dụ

2/ Thí nghiệm 2: SGK Kết luận:

- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất tan dung môi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

* Hoạt động 2 : Dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà:

- HDHS: Tiếp tục TN ban đầu: Cho liên tục đương vào cốc nước đường khuấy nhẹ  quan sát tượng cho biết nhận xét - Thơng báo ( Dựa vào hình vẽ)

+ Khi dd cịn hồ tan thêm chất tan gọi dd chưa bão hoà

+ dd khơng thể hồ tan thêm chất tan gọi dung dịch bão hoà

- Vậy dd chưa bão hoà? Thế là dd bão hào ?

- Giai đoạn đầu dd có khả hoà tan thêm đường

- Giai đoạn , ta dd đường khơng thể hồ tan thêm đường

- Kết luận (ghi vở)

Thí nghiệm : SGK

Kết luận : Ở nhiệt độ xác định

- Dung dịch chưa bão hồ dd hoà tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hồ dd khơng thể hồ tan thêm chất tan

* Hoạt động : Làm đẻ q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh ?

(43)

- HDHS cách tiến hành thí nghiệm:

* Chuẩn bị: + cốc nước có chứa thể tích (25ml)

+ phần muối ăn

* Tiến hành: Cho phần muối vào cốc nước

+ Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ

- Gọi HS lên tiến hành TN  quan sát  nhận xét

Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn vào nước xảy nhanh ta thực biện pháp nào ?

- Ng/c SGK vaø cho biết :

+ Vì khuấy dd  q trình hồ tan nhanh hơn ?

+ Vì nung nóng dd  q trình hồ tan nhanh ?

+ Vì nghiền nhỏ chất rắn  q trình hồ tan nhanh ?

- Theo dõi

- HS tiến hành thí nghiệm lúc

- Nhận xét :

+ Cốc 1: Tan chậm

+ Cốc 4: Tan nhanh cốc + Cốc 2,3: Tan nhanh cốc 1,4 - Trả lời

- Cần thực biên pháp: 1/ Khuấy dung dịch

2/ Đun nóng dung dịch 3/ Nghiền nhỏ chất tan

- YCHS: Nhắc lại nội dung

- Làm BT 5/138 – SGK ( ghi bảng phụ) E Hướng dẫn tự học:

- Học thuộc phần ghi nhớ trang 137 - SGK - Làm tập 2,3,4/138 – SGK

Ngày soạn: 27/3/09 Ngày dạy: 31/3/09 Tiết: 61 Bài 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

A Mục Tiêu:

 Kiến thức: Bằng thực nghiệm, em nhận biết chất tan chất không tan nước Hiểu độ

tan chất nước gì?.Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

 Kỹ năng: Biết cách thực thí nghiệm tìm hiểu chất tan chất khơng tan.  Thái độ: Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm.

(44)

 GV: Hình 6.5 trang 140 SGK: Ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn Hình 6.6 trang 141 SGK: Ảnh hưởng nhiệt độ đến

độ tan chất khí Bảng tính tan nước Axit – bazơ - Muối

 Phiếu có ghi nội dung tập thảo luận

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, phễu lọc, giấy lọc, đèn cồn, diêm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, thìa lấy hố chất rắn

Hố chất: H2O ; NaCl ; CaCO3 ; FeCl3 ; NaOH C Tiến trình giảng:

Kiểm tra cũ : Thế dung dịch, dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà?

GV giới thiệu bài: Ở nhiệt độ định khả hoà tan chất khác Đối với chất định nhiệt độ khác hồ tan nhiều khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất qua tiết 61 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

- Giới thiệu dụng cụ hoá chất - Tiến hành làm thí nghiệm TN2: Gv làm thí nghiệm

+ Hãy nêu nhận xét tính tan natri clorua nước?

TN1: Gv làm thí nghiệm cho học sinh làm

+ Hãy nêu nhận xét tính tan canxi cacbonat nước?

- Qua thí nghiệm , ta kết luận điều gì?

* GV thơng báo : Ngồi chất tan khơng tan nước cịn có chất tan nhiều chất tan nước Vậy chất tan , khơng tan hay tan nước tìm hiểu mục 2/ Tính tan nước số axit, bazơ, muối

- GV làm thí nghiệm tính tan NaOH

- Lắng nghe

- Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi

+ Muối NaCl tan nước

+ Muối CaCO3 khơng tan nước

- Có chất khơng tan, có chất tan nước

- Lắng nghe ghi chép

- Quan sát nhận xét

I/ Chất tan chất không tan Thí nghiệm tính tan chất

(Sgk)

- Có chất tan, có chất khơng tan nước

2 Tính tan nước số axit, bazơ, muối

(45)

và Fe(OH)3

- Nhận xét tính tan NaOH Fe(OH)3

* Tương tự , qua trình thực nghiệm nhà khoa học rút tính tan số axit bazơ muối nội dung bảng SGK/156 - Gv treo bảng tính tan số axit, bazơ, muối lên bảng hướng dẫn hs quan sát.Tính tan nước số axit, bazơ, muối

- GV: Hướng dẫn HS cách sử dụng bảng tính tan

- YCHS : Quan sát bảng tính tan, thảo luận vận dụng làm tập

* Xác định tính tan nước một số axit, bazơ, muối:

+ Nhoùm : 1, 3:

HCl, Ca(OH)2, KOH, MgCO3.

+ Nhoùm : 2, 4

H2SO4, Fe(OH)2, K2SO4, CaSO4.

- Treo bảng phụ nhóm nhận xét chéo. - GV vào bảng tính tan thông báo:

+ Hầu hết axit tan nước (trừ H2SiO3)

+ Phần lớn bazơ không tan nước ( trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2

Ca(OH)2 tan )

+ Những muối kim loại K, Na tan

+ Các muối gốc nitrat tan

+ Phần lớn muối gốc clorua, sunfat tan ( trừ AgCl, BaSO4,

PbSO4)

- NaOH tan Fe(OH)3 không tan

nước

- Ghi nhớ

HS thảo luận, làm tập

* Xác định tính tan số axit, bazơ, muối:

+ Nhóm : 1, 3:

HCl(t), Ca(OH)2(i), KOH(t),

MgCO3(k).

+ Nhoùm : 2, 4

H2SO4(t); Fe(OH)2(k); K2SO4(t);

CaSO4(i).

(46)

+ Phần lớn muối cacbonat, muối phot phat không tan (trừ muối K, Na)

- GV yêu cầu hs đọc thông tin mục

* Chúng ta vừa tìm hiểu chất tan chất không tan Vậy khối lượng chất tan biểu thị tìm hiểu II/ Độ tan chất nước - GV thông báo để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng "độ tan"

- Yêu cầu HS đọc định nghĩa độ tan SGK Cho hs ghi định nghĩa

- GV Khi nói độ tan chất nước cần yếu tố?

Sau HS trả lời, GV viết lên bảng: Độ tan số gam chất tan

+ Tan vào 100g nước + Tạo dung dịch bão hoà + Ở to xác định.

- GV: Hiểu nói 25oC độ tan

của muối ăn nước 36g

- Cho ví dụ thêm

- GV: Khi nói độ tan chất nước  cần phải kèm theo nhiệt độ Nhiệt độ độ ảnh hưởng đến độ tan chất nước tìm hiểu mục 2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-Gv treo tranh ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn, chất khí + Nhận xét độ tan chất rắn, chất khí nhiệt độ tăng?

- Đọc thông tin

- Laéng nghe

- HS đọc ghi nhận định nghĩa vào - HS trả lời

- Yếu tố

+ Tan vào 100g nước + Tạo dung dịch bão hoà + Ở to xác định.

- HS trả lời: mmuối = 36g

mnước = 100g

mddbh = 136g

- HS laøm

HS quan sát trả lời câu hỏi:

- Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

II/ Độ tan chất nước

1 Định nghóa:

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hồ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

(47)

- Liên hệ thực tế :

+ Nước có ga, hồ tan đường, lượng oxi nước trời nóng

- Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

- HS laéng nghe

D Kiểm tra đánh giá: Yêu cầu HS đọc nội dung tập 1, 2, trang 142 SGK 1D ; 2C ; 3A

Hướng dẫn học sinh làm tập 4, E Hướng dẫn tự học:

- Học Làm tập vào

- Đọc trước nội dung nồng độ dung dịch

Ngày soạn: 27/3/09 Ngày dạy: 1/4/09 Tiết 62: Tên : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm BT nồng độ phần trăm

2 Kỹ năng : Củng cố cách giải tốn tính theo PTHH

(48)

GV : Máy chiếu, bảng trong, bút dạ. C Tiến trình giảng:

HS 1: Định nghĩa độ tan, ảnh hưởng đến độ tan ? HS 2: Làm Btập 5/142 - SGK

* Hoạt động : Nồng độ phần trăm (C%):

- Giới thiệu loại nồng độ dung dịch - Đưa đ/n nồng độ % lên hình - Giới thiệu cơng thức tính

+ Vậy muốn tính C% phải có đại lượng nào ?

+ Nếu có mdm , mct  muốn tính mddta làm thế

nào ?

+ Nếu chưa biết mct nà biết C% mdd tính

được mct khơng ? Nếu tính ?

+ Nếu chưa biết mdd mà biết C% mct tính

được mdd khơng ? tính nào?

- Đưa VD1 lêm hình  Hướng dẫn HS làm bước ( gọi HS)

Đề cho biết đại lượng ? (mct , mdm)

 Muốn tính C% cần đại lượng ? ( mct ,

mdd)

- Đưa thí dụ lên hình

+ Đề cho biết đại lượng ? Yêu cầu ?

+Vận dụng công thức nào?

+ Mời HS lển bảng làm, HS khác làm vào giấy

* Laøm BT 1/ 145 – SGK ( đưa lên bảng)

- Đọc định nghĩa - Ghi cơng thức + Có mct , mdd

+ Laáy mct + mdm

+ mct =

mddxC%

100 %

+ mdd=

mctx100 %

C%

HS1: mdd = mdm + mct = + 20 = 25(g)

HS2: C% = mct

mdd x 100%=

25 x 100% =

20%

+ C%, mdd, tính mct

+ mct =

mddxC%

100 %

- Tính tốn để tìm kết (A)

1/: Định nghĩa: nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

2/ Cơng thức tính:

mct =

mddxC%

100 %

mdd =

mctx100 %

C%

Trong đó:

- mct KL chất tan (g)

- mdd KL dung dịch (g)

mdd = mdm + mct

Thí dụ 1: Hồ tan gam đường vào 20 gam nước Tính nồng độ % dd thu

Giải:

Thí dụ 2 : dd NaOH có nồng độ 15% Tính khối lượng NaOH có 200g dd

Giải:

C% = mct

mdd

(49)

VD : Cho HS đọc đề

Đề cho biết ? u cầu ? Tính mdd áp dụng CT ?

Có mdd, mct, Tính mdm(H ❑2 O) ? - Gọi HS làm câu a, HS2 làm câu b, HS khác làm vào nháp

Luyện tập: Để hồ tan m gam kẽm cần vừa đủ 50g dd HCl 7,3%

a) Viết PTPƯ b) Tính m?

c) Tính m muốn tạo thành sau p/ứ (Zn=65, H=1, Cl=35,5)

+ BT thuộc BT ?

+ BT khác với BT tính theo PTHH mà các em học ?

- Goïi HS viết PTPƯ

+ Đổi số liệu để có số mol chất ? Theo biểu thức nào?

+ Muốn có mHCl ta phải làm ?

- Sau đổi số mol HCl, BT trở giống BT tính theo PTHH mà làm - Gọi HS lên làm BT, HS khác làm vào BT

- mct , C% , tính mdd , mdm

mdd =

mctx100 %

C%

mdm = mdd - mct

+ Bt tính theo PTHH

+ Khác : Có sử dụng KT C% - Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑

- nHCl = Mm

- Tính mHCl 50g dd 7,3%

mHCl =

mddxC%

100 %

= 50100 %x7,3 % = 3,65(g) nHCl = 363,65,5 = 0,1 (mol)

Thí dụ 3: Hồ tan 50g muối ăn vào nước, dd muối ăn có nồng độ 25% Hãy tính:

a) KL dung dịch đường pha chế b) KL nước cần dùng để pha chế

- Nhắc lại đ/n nồng độ % - Vận dụng cơng thức tính

- Nếu tốn có đưa vào C% phải tính mct nct

(50)

Tiết 63: Tên : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - HS hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng biểu thức tính CM để làm BT

2 Kỹ năng : Tiếp tục rèn luyện khả làm BT tính theo PT có sử dụng đến CM 3 Thái độ :

GV : Đèn chiếu, phim trong, bút dạ, phiếu học tập C Tiến trình giảng:

Oån định kiểm diện thăm hỏi: Kiểm tra cũ :

Gọi HS lên làm BT 5,7/146 - SGK

* Hoạt động : Nồng độ mol ( C M )

- Chiếu KN mol lên hình gọi HS đọc

- Giới thiệu CT tính CM

+ Muốn tính CM cần phaỉ có đại lượng

nào ?

+ Nếu biết CM, V tính n ?

+ Nếu biết n, CM tính V ?

- Đưa Vdụ lên hình

- Hướng dẫn HS cách làm theo bước + Đổi Vdd lít

+ Tính nct

+ Áp dụng BT tính CM

- Đưa VD2 lên hình

- Đọc ( ghi )

- Ghi cơng thức tính CM

+ nct , Vdd

200ml = 0,2 lit

nNaOH = Mm = 1640

= 0,49 (mol)

CM = nv = 0,40,2 = 0,2 (M)

- Tính n dd 2M - Tính MH ❑2 SO ❑4

n H ❑2 SO ❑4 = CM x V = x 0,05 = 0,1

(mol)

M H ❑2 SO ❑4 = 98 g

m H ❑2 SO ❑4 = n x M

= 0,1 x 98 = 9,8 (g)

1/ Định nghĩa: Nồng độ mol (kí hiệu CM)

của dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

2/ Cơng thức tính:

n= CM x V

V= Cn

M

Trong đó:

CM nồng độ mol

n số mol chất tan V thể tích dd (lít)

Ví dụ 1: Trong 200ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Giải:

Ví dụ 2: Tính Kl H ❑2 SO ❑4 coù 50ml dd H ❑2 SO ❑4 2M

CM =

(51)

- YCHS: nêu bước giải

- Gọi HS lên làm bảng  Các HS khác làm vào

- YCHS: Nêu bước giải: + Tính n có dd

+ Tính n có dd

+ Tính v dd sau trộn + Tính n dd sau trộn + Tính CM dd sau trộn

Luyện tập: Hoà tan 6,5g kẽm cần vừa đủ V dd HCl 2M

a) viết PTPƯ

b) Tính V dung dịch c) Tính V khí thi

d) Tính KL muối tạo thành sau p/ứ

- Số mol đường có dd n1 = CM ❑1 x V2 = 0,5 x

= (mol)

- Số mol đường có dd 2: n2 = CM ❑2 x V= x

= 3(mol) - Vdd sau troän:

V3 = V1 + V2 = 2+3

= 5(l)

- Soá mol dd sau troän: n3 = +3 = (mol)

- CM =

n3 V3 =

4

5 = 0,8 M

Giaûi :

Ví dụ 3: Trộn lít dd đường 0,5 M với lít dd đường 1M Tính CM dd sau trộn

Giaûi:

- Nhắc lại Đ/n nồng độ mol - Cơng thức tính CM

- Học thuộc Đ/n nồng độ mol - Công thức tính CM

- Làm Btập 2,3,4,6/146 - SGK Ngày soạn: 5/4/09 Ngày dạy: 8/4/09 Tiết:64

Baøi 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH

A Mục Tiêu:

 Kiến thức: Biết thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượgn dung dịch, dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

 Kỹ năng: Biết pha chế dd theo số liệu tính tốn Biết thao tác để sử dụng cân, ống đong, Biết bước pha chế dd cụ thể theo yêu cầu

 Thái độ: Rèn tính cẩn thận thao tác (cách lấy, cách pha chế khong văng, đổ hoá chất, ), ý thức làm việc tập thể. B Chuẩn bị:

(52)

 Hoá chất: CuSO4 (khan), nước cất C Tổ Chức Hoạt Động Dạy Và Học

:

Noäi dung ghi bài Giáo viên Học sinh

Hoạt động : Kiểm tra:

1 Thế nồng độ phần trăm dung dịch? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm nêu ý nghĩa đại lượng công thức?

2 Câu hỏi với nồng độ mol Tổ chức tình học tập:

Chúng ta biết cách tính nồng độ dung dịch Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho biết

Chúng ta tìm hiểu học

- HS trả lời C% - HS trả lời CM



GV u cầu HS viết cơng thức tính C% CM lên bảng HS lớp ý nghe để có ý kiến

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

1 Pha chế 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

a Tính tốn kết quả:

mCuSO4=5g ,mH 2O=45g

b Cách pha chế cho 5g CuSO4 khan vào cốc, cho 45ml nước vào, dùng đũa thuỷ tinh khuấy

Hoạt động : (Tính tốn)

Từ nội dung tập 1a, GV nêu yêuv cầu để nhóm HS thực

Trong tập em biết đại lượng nào? Cần tìm đại lượng để pha chế dung dịch? Hãy viết cơng thức tính mCuSO4 từ cơng thức tính C%

Tính mH2O dựa vào cơng thức nào?

GV: (Sau HS nhóm có câu trả lời) u cầu HS lên bảng tính tốn ghi kết

HS đọc tập 1a trang 152 SGK

- Các nhóm HS tính tốn thảo luận để trả lời vấn đề giáo viên yêu cầu, cho biết:

mddCuSO4=50g

C%=10%, cần tìm mCuSO4 ? mH2O ?

Hoạt động 3: (Cách pha chế)

GV: Hướng dẫn cách sử dụng cân kĩ thuật - Yêu cầu HS cân 50g CuSO4 khan

- Hướng dẫn cách dùng ống đong. - Yêu cầu HS đong 45ml nước cất

- Hướng dẫn đổ nước cất vào cốc, khuấy nhẹ GV: Hãy nêu công việc cần thực để pha chế 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%? Sau học sinh phát biểu, GV yêu cầu HS đpcj SGK phần cách pha chế

- HS thực theo hướng dẫn GV: cân 5g CuSO4 khan cho vào cốc thuỷ tinh

- HS nhóm thực theo hướng dẫn - HS nhóm trao đổi phát biểu HS nhóm đọc SGK theo yêu cầu

2 Pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng dộ 1M. a Tính tốn

mCuSO4 =8g

Hoạt động : (tính toán)

Từ nội dung tập 1b, GV nêu yêu cầu để nhóm HS thực hiện.

HS đọc tập b trang 152 SGK b Cách pha chế cho 8g CuSO4 khan vào ống

đong, đổ từ từ nước cất vào, khuấy đến vạch 50ml

Trong tập em biết đại lượng nào? Cần tìm đại lượng để pha chế dung dịch?

Hãy viết cơng thức tính nCuSO từ cơng thức tính CM

Các nhóm HS thảo luận, tính tốn để trả lời vấn đề GV yêu cầu, cho biết: VddCuSO4 = 50ml

(53)

dung dịch?

Tính mCuSO4 dựa vào cơng thức nào?

Sau HS nhóm có câu trả lời, GV yêu cầu HS lên bảng tính toán ghi kết

Hoạt động : (cách pha chế)

GV hướng dẫn nhóm cách pha chế dung dịch: đổ nước cất vào ống đong, khuấy đến vạch 50ml

HS cân 8g CuSO4 cho vào ống đong HS thực theo hướng dẫn

GV: Hãy nhắc lại công việc vừa thực để pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

Sau HS phát biểu, GV yêu cầu HS đọc SGK

HS nhóm trao đổi phát biểu

Hoạt động 6: Vận dụng

GV dùng dạng tập trang 149 SGK Viết để trước với dd BaCl2  yêu cầu HS tính tốn đại lượng Nêu cách pha chế 150g dd BaCl2 có C%=20%

Hướng dẫn nhà: Làm tập vào

Đọc trước nội dung bài: pha chế dung dịch phần II

BaCl2 mct

mH2O

mdd 150g Vdd

Ddd 1,2g/m l C% 20%

CM

-

-Ngày soạn: 12/4/09 -Ngày dạy: 14/4/09 Tiết:65

Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH(tt)

A Mục Tiêu:

 Kiến thức: - Biết thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượgn dung dịch, dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng u cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

 Kỹ năng: Biết pha chế dd theo số liệu tính tốn Biết thao tác để sử dụng cân, ống đong, Biết bước pha chế dd cụ thể theo yêu cầu

(54)

- Mỗi nhóm: Cân kĩ thuật, cốc 250ml, bình nước, ống đơng, đũa thuỷ tinh, thìa lấy hố chất - Hố chất: CuSO4 (khan), nước cất

C Tổ Chức Hoạt Động Dạy Và Học

:

Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh

Hoạt động : Kiểm tra:

Chữa tập trang 149 SGK GV cho HS đọc đề bài, ghi tóm tắt đề lên bảng Đặt câu hỏi: Xác định C% dung dịch trình bày cách pha chế dung dịch?

- HS tính nồng độ phần trăm dung dịch nêu cách pha chế

Xác địbh C% dung dịch trình bày cách pha chế dung dịch

Tổ chức tình học tập: Tiết trước, tìm hiểu cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, làm để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

- HS tính nồng độ mol dung dịch HS lớp theo dõi để có nhận xét

II Cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước:

1 Pha chế 100ml dd MgSO4 0,4 từ dd MgSO4 2M

Hoạt động 2: (tính tốn)

GV: Từ nội dung tập 2a trang 148, gợi ý để HS ghi phần tóm đề

GV: Muốn pha lõng dung dịch phải thêm nước vào dung dịch có, theo đề ta có Vdd (1) chưa? Làm để tìm Vdd (1)?

Hướng dẫn HS cách tính tốn pha lỗng nồng độ mol/lít nước

Khi pha lỗng dung dịch số mol chất tan không đổi Người =C1.V1 = C2.V2

GV: Yêu cầu HS lên bảng tính ghi kết

HS đọc tập 2a trang 153 SGK: Tóm tắt đề:

CM (1) = 2M CM (2) = 0,4M

V2 = 100ml Tìm V1.HS nhóm thảo luận trả lời

HS nhóm tính tốn để tìm V1 Hoạt động 3: (Cách pha chế)

GV muốn pha lõang dd MgSO4 2M thành 100ml dd MgSO4 0,4 M, em thực nào?

GV yêu cầu HS đọc SGK GV yêu cầu HS thực

HS nhóm thảo luận, trả lời HS đọc SGK cách pha chế Hoạt động 4: (Tính tốn)

GV: Muốn pha chế dd có nồng độ % ta cần tìm đại lượng nào? Khi pha lỗng dd khối lượng chất tan dd pha lỗng có thay đổi khơng?

Dựa vào số liệu đề cho, tính mNacl dd 2,5% mdd có nồng độ 10%?

GV: mdd Nacl 10% 37,5g, tìm mnước cần dùng để pha chế?

HS đọc tập 2b trang 148 SGK Tóm tắt đề:

C% (1) = 10% C% (2) = 2,5% C% (3) = 150g Tìm mNacl mnước?

HS nhóm thảo luận tính theo u cầu Hoạt động 5: ( Cách pha chế).

GV hướng dẫn cách pha lỗng dd có nồng độ 10% thành 150g

(55)

dd có nồng độ 2,5%

GV nhắc lại bước cần thực để pha loãng dung dịch theo yêu cầu?

HS đọc SGK cách pha chế Hoạt động 6: Hướng dẫn nhà:

Đọc trưốc luyện tập Ngày soạn: 12/4/09 Ngày dạy: 15/4/09

Tieát:66

Bài 45 BAØI THỰC HAØNH 7

PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ

A Mục Tiêu:

 HS biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác  Rèn kỹ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất phịng thí nghiệm

B NỘI DUNG: Hãy tính toán pha chế dung dịch sau: 50g dung dịch đường có nồng độ 15%

2 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường 15% 100ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,5M

4 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl 0,2M C chuẩn bị:

1 Hoá chất: đường trắng, muối ăn, nước.

2 Hoá cụ: Cho nhóm HS: cốc thuỷ tinh, ống đong, cân thí nghiệm, đũa thuỷ tinh, giá ống nghiệm, thìa lấy hoá chất. C Tổ Chức Hoạt Động Dạy Và Học

:

Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh

I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1:

Pha chế 50g dunbg dịch đường có nồng độ 15% Phần tính tốn

mđường=7,5g mnước=42,5g

GV: Muốn pha chế dung dịch cần có yếu tố nào?

Hãy nêu cách tính mct mdung mơi (nước) từ dung dịch có C%? Hãy tính mđường mnước theo nội dung thí nghiệm 1?

- HS nhóm phát biểu

- HS nhóm tính tốn cho kết

Thực hành:

Số 1: Dùng cân, cân 7,5g đường cho vào cốc. Số 2: Dùng ống đong, cho nước vào đến vạch 42,5ml  cho 42,5g nước vào cốc có 7,5g đường Dùng đũa khuấy để hồ tan

GV: Ghi kết lên baûng:

Hướng dẫn HS thực cách pha chế thêm dung dịch đường 15% (mđường = 15g, mnước = 85g) dùng cho thí nghiệm sau

- HS nhóm thực theo hướng dẫn

Thí nghiệm 2:

Pha chế 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường 15%.

GV: Khi pha loãng dung dịch khối lượng chất tan nào? Từ số liệu cho, tính mdd đường 15%?

Hãy tính mnước phải thêm vào để thu 50g dung dịch?

(56)

Phần tính tốn: m dd đường 15% = 16,7g m nước = 33,3g Thực hành

GV: ghi kết bảng - HS nhóm cho kết

Số 3: Cân 16,7g dung dịch đường (15%) cho vào cốc

Số 4: cân 33,3g nước, rót vào cốc thuỷ tinh có 16,7g dung dịch đường, dùng đũa khuấy

GV: Hướng dẫn HS thực Phải cân cốc trước, ghi mcốc, sau cho dd đường 15% vào để cân m dd đường

- HS nhóm thực theo hướng dẫn

Thí nghiệm 3:

Pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M Phần tính tốn:

mNaCl = 1,17g Thực hành:

Số 2: Cân 1,17g NaCl cho vào ống đong.

Số 1: Rót từ từ nước vào khuấy đếbn vạch 100ml

GV: nêu cơng thức tính nồng độ M?

- Muốn pha chế dd có nồng độ M cần yếu tố nào? - Tìm mNaCl theo yêu cầu thí nghiệm?

GV: u cầu trình bày cách thực

- HS nhóm phát biểu thực tính tốn cho kết

- HS ghi kết bảng

- HS nhóm phát biểu Sau HS tiến hành cách pha chế

Thí nghieäm 4:

Pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch có nồng độ 0,2M (thí nghiệm trên)

Cách đặt câu hỏi gợi ý thí nghiệm 2.

GV: Từ số liệu cho, sở tính V ddNaCl(0,2M) khơng?

- HS nhóm thực tính tốn ghi kết Phần tính tốn

Vdd NaCl (0,2M) = 25ml Thực hành:

- Dựa vào yếu tố để tính? - HS tiến hành cách pha chế Số 3: Đong 25ml ddNaCl 0,2M vào ống đong.

Rót từ từ nước đến vạch 50ml khuấy

GV: theo dõi nhóm thực cách pha chế II Cuối buổi thực hành

Số 3: rửa dụng cụ

Số 4: Sắp xếp lại hoá cụ, hoá chất.

Làm vệ sinh bàn thí nghiệm nhóm làm phiếu thực hành

GV: Nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành * Phiếu thực hành:

HS Chuẩn Bị trước theo nội dung thực hành có sách giáo khoa trang 152

Trong phiếu thực hành HS phải trình bày phần:

- Phần tính tốn  phải ghi rõ, khơng ghi kết ngắn gọn - Phần thực hành  phải trình bày cách làm

Tiết:67

Bài 44 BÀI LUYỆN TẬP 8

A Mục Tiêu:

 HS biết đọ tan chất nước yếy tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

(57)

 Biết tính tốn biết pha chế dung dịch theo nồng đợ phần trăm nồng độ mol/ lít với yêu cầu cho trước B. Chuẩn bị: GV Chuẩn Bị trước phiếu học tập 9theo nội dung triển khia tiết học

C Tổ Chức Hoạt Động Dạy Và Học

:

Nội dung phiếu học tập Giáo viên Học sinh

I. Kiến thức:

1. Độ tan chất nước.

Hãy trả lời vấn đề sau:

-Độ tan chất nước gì?

-Nếu thay đổi niệt độ ảnh hưởng đến:

+Độ tan chất rắn nước? +Độ tan chất khí nước

Hoạt động : Đặt vấn đề:

Chúng ta nghiên cứu số khái niệm chương dung dịch Tiết học cố lại để vận dụng tập biết cách pha chế dung dịch theo nồng độ

GV phát phiếi học tập cho học sinh

GV nhận xét, cho điểm, yêu cầu HS Chuẩn Bị phần 1.2

-HS nhóm Chuẩn Bị câu hỏi phần (I.1)  phát biểu

-HS nhóm trao đổi, phát biểu

Các cơng thức tính C% CM tính đại lượng liên quan HS ghi bảng

HS phát biểu

2 Nồng độ dung dịch.

Hãy tả lời vấn đề sau:

-Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch?

-Hãy cho biết:

Cơng thức tính C% CM?

Từ cơng thức ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch?

II Bài tập:

Cach pha chế dung dịch theo yêu cầu cho trước:

Bài tập trang 151 SGK Bài tập trang 151 SGK Độ tan:

Bài tập trang 151 SGK, kí hiệu sau cho ta biết điều gì?

SCuSO 4( 20 c) =20,7g SCO (20 c, 1atm) =1,73g Bài tập trang 151 SGK

Hoạt động 2:

GV: Nhận xét cho điểm sau nêu câu hỏi:

Để pha chế dd theo nồng độ cho trước ta thực theo bước nào?

GV: Phân công nhóm làm tập trang 151 SGK Nhóm 1,3, phần 5a

Nhóm 2, 4,6 phần 5b Theo yêu cầu:

Tính tốn đại luợng cần dùng -Giới thiệu cách pha chế dung dịch

GV: Yêu cầu lớp giải tập vào tập GV: Phân cơng nhóm làm tập trng 151 SGK Nhóm 1, 3, phần 6b

Nhóm 2, 4, phần 6a (cũng theo yêu cầu 5) GV: Nhận xét sau yêu cầu HS ghi vào tập

Hoạt động 3:

GV: Các em vận dụng kiết thức độ tan đê làm tập trang 151 SGK ( chọn ký hiệu)

GV: Yêu cầu HS làm tập Hoạt động 4:

Hướng dẫn HS Chuẩn Bị cho tiết thực hành: Theo nội dung thực hành có SGK, phải tính tốn đại lượng theo yêu cầu ghi vào phiếu thực hành

- Các nhóm thực tính tốn, ghi nhận kết nháp  GV yêu cầu phát biểu, HS trình bày cách tính tốn giới thiệu cách pha chế bảng

- Các nhóm thực tính tốn theo u cầu  HS trình bày cách tính tốn bảng HS khác nêu cách pha chế

- HS làm việc cá nhân trả lời GV gọi tên

HS

- Baøi tập 3: HS làm việc cá nhân