CÂU HỎI CHƯƠNG IV OXI KHÔNG KHÍ HOÁ HỌC LỚP 8

CÂU HỎI CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ HOÁ HỌC LỚP: MỨC ĐỘ BIẾT: CÂU Câu 1: Trình bày tính chất hóa học khí oxi (O 2) tác dụng với đơn chất kim loại sắt Fe, phi kim lưu huỳnh S với hợp chất metan CH Viết phương trình phản ứng hóa học Câu 2: Phản ứng hóa hợp gì? Viết phương trình phản ứng hóa hợp minh họa Câu 3: Oxit gì? Hãy viết công thức hóa học hai oxit axit hai oxit bazơ Câu 4: Phản ứng phân hủy gì? Viết phương trình phản ứng phân hủy minh họa MỨC ĐỘ HIỂU: CÂU Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học sau: a) P + ?  P2O5 b) ? + O2  Al2O3 c) C2H6 + O2  ? + H2O d) Mg + O2  ? Câu 2: Hãy so sánh tượng xảy lưu huỳnh cháy không khí cháy lọ chứa oxi? Câu 3: Phân loại gọi tên oxit sau: P2O5, SO3, CO2, Fe2O3, Al2O3, CuO, Na2O Câu 4: Giải thích ? Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà không dùng nước Câu 5: Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp ? Lấy hai ví dụ để minh hoạ Câu 6: Điểm giống khác cháy oxi hóa chậm gì? MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP: CÂU Câu 1: Hãy dự đoán tượng giải thích cho nến cháy vào lọ thuỷ tinh đậy nút kín Câu 2: Đốt cháy 3,24 gam bột nhôm bình chứa khí oxi thu nhôm oxit Al2O3 a) Viết PTHH cho biết thuộc loại phản ứng hoá học b) Tính khối lượng Al2O3 thu được? c) Tính thể tích khí oxi phản ứng đktc? Câu 3: Lập CTHH hợp chất với oxi nguyên tố sau đây: Fe (III); N (V) gọi tên oxit Câu 4: Phân loại oxit sau: CO 2, CuO, MgO, SO2 viết CTHH tương ứng với axit, bazơ oxit Câu 5: Muốn điều chế 24 gam khí oxi phải nung gam KMnO4 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO: CÂU Câu 1: Người ta sục khí ôxy vào bể nuôi cá cảnh nhằm mục đích gì? Hãy cho biết sở sản xuất, chăn nuôi có vận dụng hình thức này? Câu 2: Hãy điều chế oxit Viết phương trình phản ứng Câu 3: Sự tăng nồng độ khí CO không khí tăng nhiệt độ trái đất (gây hiệu ứng nhà kính) Theo em biện pháp làm giảm CO2 ? ĐÁP ÁN MỨC ĐỘ BIẾT: CÂU THANG CÂU NỘI DUNG ĐIỂM CÂU Tính chất hóa học khí Oxi (O2) 3Fe + 2O2  Fe3O4 S + O2  SO2 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O CÂU Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Ví dụ: S + O2  SO2 CÂU Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi Công thức hóa học của: Oxit axit: SO2, CO2 Oxit bazơ: CuO, Na2O CÂU Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học, từ chất ban đầu (chất phản ứng) sinh hai hay nhiều chất Ví dụ: CaCO3  CaO + CO2 MỨC ĐỘ HIỂU: CÂU CÂU Hoàn thành phương trình hóa học: a) 4P + 5O2  2P2O5 b) 4Al + 3O2  2Al2O3 c) C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O d) 2Mg + O2  2MgO Câu Câu So sánh tượng xảy lưu huỳnh cháy không khí cháy lọ chứa oxi: - Giống nhau: tạo oxit SO2 - Khác nhau: Lưu huỳnh cháy Lưu huỳnh cháy không khí: khí oxi: - Cháy với lửa - Cháy mãnh liệt hơn, nhỏ, màu xanh nhạt màu xanh đậm Oxit axit: P2O5: Điphotpho pentaoxit SO3: Lưu huỳnh trioxit CO2: Cacbon đioxit Oxit bazơ: Fe2O3: Sắt (III) oxit Al2O3: Nhôm oxit CuO: Đồng (II) oxit Na2O: Natri oxit Câu Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà không dùng nước dầu xăng không tan nước nhẹ nước dễ dàng loang rộng làm lửa xăng dầu cháy lớn rộng ta dùng nước Câu Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp: - Phản ứng phân hủy: có chất phản ứng tạo hai hay nhiều chất sản phẩm Ví dụ: CaCO3  CaO + CO2 - Phản ứng hóa hợp: có hai hay nhiều chất phản ứng với tạo chất sản phẩm Ví dụ: S + O2  SO2 Câu Điểm giống khác cháy oxi hóa chậm: - Giống nhau: oxi hóa có tỏa nhiệt - Khác nhau: + Sự cháy có phát sáng + Sự oxi hóa chậm không phát sáng MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP: CÂU Câu Khi cho nến cháy vào lọ thuỷ tinh đậy nút kín xảy tượng nến tắt không cháy lọ không khí oxi Câu Câu 4Al + 3O2  2Al2O3 b) - Số mol nhôm: nAl = m/M = 3,24/27 = 0,12 (mol) Ptpư: 4Al + 3O2  2Al2O3 Theo pt: 4mol 3mol 2mol Theo đb: 0,12mol 0.09mol 0,06mol - Khối lượng Al2O3 thu được: mAl2O3 = nxM = 0,06x102 = 6,12 (g) c) Thể tích khí oxi phản ứng đktc: VO2 = nx22,4 = 0,09x22,4 = 2,016 (lít) - FexOy - NxOy - x.III = y.II - x.V = y.II - x/y = II/III = 2/3 - x/y = II/V = 2/5 - Fe2O3 : Sắt (III) oxit - N2O5: Đinitơ pentaoxit a) Câu Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 SO2 H2SO3 Oxit bazơ Bazơ tương ứng CuO Cu(OH)2 MgO Mg(OH)2 Câu - Số mol khí oxi: nO2 = m/M = 24/32 = 0,75 (mol) Ptpư: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Theo pt: 2mol 1mol 1mol 1mol Theo đb: 1.5mol 0,75mol - Khối lượng KMnO4: m = n.M = 1,5 x 158 = 237 (gam) MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO: CÂU Câu Người ta sục khí ôxy vào bể nuôi cá cảnh nhằm mục đích cung cấp nhiều dưỡng khí oxi đủ cho cá cảnh hô hấp Những sở sản xuất, chăn nuôi có vận dụng hình thức sở ươn cá giống, tôm giống; nơi nuôi cá qui mô lớn Câu Điều chế oxit: a) 4P + 5O2  2P2O5 b) 4Al + 3O2  2Al2O3 c) C + O2  CO2 d) 2Mg + O2  2MgO Câu Sự tăng nồng độ khí CO2 không khí tăng nhiệt độ trái đất (gây hiệu ứng nhà kính) Theo em biện pháp để làm giảm CO2 tốt trồng nhiều xanh, tăng diện tích rừng, ngăn chặn giảm tối đa việc phá rừng  .. .Câu 3: Sự tăng nồng độ khí CO không khí tăng nhiệt độ trái đất (gây hiệu ứng nhà kính) Theo em biện pháp làm giảm CO2 ? ĐÁP ÁN MỨC ĐỘ BIẾT: CÂU THANG CÂU NỘI DUNG ĐIỂM CÂU Tính chất hóa học khí. .. Oxit axit: P2O5: Điphotpho pentaoxit SO3: Lưu huỳnh trioxit CO2: Cacbon đioxit Oxit bazơ: Fe2O3: Sắt (III) oxit Al2O3: Nhôm oxit CuO: Đồng (II) oxit Na2O: Natri oxit Câu Muốn dập tắt lửa xăng dầu... cháy lọ chứa oxi: - Giống nhau: tạo oxit SO2 - Khác nhau: Lưu huỳnh cháy Lưu huỳnh cháy không khí: khí oxi: - Cháy với lửa - Cháy mãnh liệt hơn, nhỏ, màu xanh nhạt màu xanh đậm Oxit axit: P2O5: