Mã đề 357. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Nếu chỉ dùng thêm một hoá chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên : A. Bari hiđroxit B. A và C đều đúng C. Bari clorua D. Natri hiđroxit Câu 2: Hoà tan 0,01 mol oleum H 2 SO 4 .3SO 3 vào nước được dung dịch X. Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng: A. 160 ml. B. 120 ml. C. 100 ml. D. 200 ml. Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M . Muối thu được gồm: A. 0,2 mol Na 2 SO 3 B. 0,3 mol NaHSO 3 C. 0,1 mol NaHSO 3 và 0,2 mol Na 2 SO 3 D. 0,2 mol NaHSO 3 và 0,1 mol Na 2 SO 3 Câu 4: Từ 120 kg FeS 2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 gam/ml). Biết hiệu suất cả quá trình là 90%? A. 98,8 lit. B. 98,7 lit. C. 97,8 lit. D. 96,8 lit. Câu 5: Có thể dùng H 2 SO 4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào? A. CO 2 , H 2 , N 2 , O 2 . B. CO 2 , N 2 , SO 2 , O 2 . C. CO 2 , NH 3 , H 2 , N 2 . D. CO 2 , H 2 S, N 2 , O 2 . Câu 6: Muốn pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc, cần làm như sau: A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B. Rót nhanh dung dịch axit vào nước C. Nhỏ từ từ nước vào dung dịch axit đặc D. Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc Câu 7: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2 CO 3 , tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 8: Khí thu được bằng phương pháp dời chỗ nước là A. Cl 2 và HCl B. O 2 và Cl 2 C. O 2 và N 2 D. O 2 và SO 2 Mã đề 179. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Dung dịch H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Bị vẩn đục, màu vàng. B. Vẫn trong suốt không màu C. Xuất hiện chất rắn màu đen D. Chuyển thành mầu nâu đỏ. Câu 2: Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO 2 , O 2 và CO 2 . Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên : A. Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. B. Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. C. Cho từng khí lội qua dung dịch H 2 S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. D. A và C đúng. Câu 3: Số oxi hoá của S trong các chất: SO 2 , SO 3 , S, H 2 S, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 lần lượt là: A. +4, +4, 0, -2, +6, +6. B. +4, +6, 0, -2, +6, +4. C. +4, +6, 0, -2, +6, +6. D. +4, +6, 0, -2, +4, +6. Câu 4: Cho V lit SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br 2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là A. 0,112 lit B. 1,12 lit C. 0,224 lit D. 2,24 lit Câu 5: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4- loãng là: A. K, Mg, Al, Fe, Zn. B. Cu, Zn, Na C. Ag, Ba, Fe, Sn D. Au, Pt, Al Câu 6: Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm Oxi và Ozon đối với Heli bằng 10,24. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi và Ozon là: A. 34% và 66% B. 44% và 56% C. 40% và 60% D. 25% và 75% Câu 7: Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu. A. H 2 SO 4 . B. H 2 S. C. SO 2 . D. SO 3 . Câu 8: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS 2 , người ta có thể sản xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu, biết hiệu suất cả quá trình là 85%? A. 1578kg B. 1333kg C. 1332kg D. 1568kg. Mã đề 142. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng: SO 2 + 2Mg -> 2MgO + S SO 2 + Br 2 + H 2 O -> 2HBr +H 2 SO 4 . Tính chất của SO 2 được diễn tả đúng nhất là: A. SO 2 chỉ có tính oxi hoá. B. A, B, C đều sai. C. SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. SO 2 chỉ có tính khử. Câu 2: H 2 SO 4 đặc tác dụng với dãy chất nào sau đây: A. Fe, Cu, P, Fe 2 O 3 , Na 2 SO 3 B. FeS, Pt, FeO, KBr C. Fe, Ag, CaO, Au, S, KBr D. Pt, NaOH, FeO, K 2 SO4 Câu 3: Axit sunfuric đậm đặc được dùng để làm khô chất khí nào sau đây? A. Khí H 2 . B. Khí CO 2 . C. Hơi nước. D. Khí H 2 S Câu 4: Sau khi hoà tan 8,6g ôlêum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M.Công thức của B là: A. H 2 SO 4 . 4SO 3 B. H 2 SO 4 . 3SO 3 C. H 2 SO 4 .2SO 3 D. H 2 SO 4 . 5SO 3 Câu 5: Có một loại quặng pirit chứa 95% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H 2 SO 4 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 85%. A. 69,44 tấn B. 70,44 tấn. C. 74,33 tấn D. 74,30 tấn Câu 6: Kết tủa màu đen xuất hiện khi dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A. Pb(NO 3 ) 2 B. Br 2 C. Ca(OH) 2 D. Na 2 SO 3 Câu 7: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dung dịch Br 2 B. cả A và C C. Dung dịch thuốc tím KMnO 4 . D. Dung dịch Ca(OH) 2 . Câu 8: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí H 2 S (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M . Muối thu được gồm: A. 0,2 mol Na 2 S B. 0,3 mol NaHS C. 0,1 mol NaHS và 0,2 mol Na 2 S D. 0,1 mol NaHS và 0,1 mol Na 2 S Mã đề 132. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Có thể dùng H 2 SO 4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào? A. CO 2 , NH 3 , H 2 , N 2 . B. CO 2 , H 2 , N 2 , O 2 . C. CO 2 , H 2 S, N 2 , O 2 . D. CO 2 , N 2 , SO 2 , O 2 . Câu 2: Muốn pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc, cần làm như sau: A. Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc B. Rót nhanh dung dịch axit vào nước C. Nhỏ từ từ nước vào dung dịch axit đặc D. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M . Muối thu được gồm: A. 0,3 mol NaHSO 3 B. 0,2 mol Na 2 SO 3 C. 0,2 mol NaHSO 3 và 0,1 mol Na 2 SO 3 D. 0,1 mol NaHSO 3 và 0,2 mol Na 2 SO 3 Câu 4: Hoà tan 0,01 mol oleum H 2 SO 4 .3SO 3 vào nước được dung dịch X. Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng: A. 120 ml. B. 160 ml. C. 200 ml. D. 100 ml. Câu 5: Khí thu được bằng phương pháp dời chỗ nước là A. O 2 và SO 2 B. O 2 và N 2 C. O 2 và Cl 2 D. Cl 2 và HCl Câu 6: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2 CO 3 , tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 7: Từ 120 kg FeS 2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 gam/ml). Biết hiệu suất cả quá trình là 90%? A. 97,8 lit. B. 96,8 lit. C. 98,8 lit. D. 98,7 lit. Câu 8: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Nếu chỉ dùng thêm một hoá chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên : A. Bari hiđroxit B. Natri hiđroxit C. Bari clorua D. A và C đều đúng Mã đề 263. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Số oxi hoá của S trong các chất: SO 2 , SO 3 , S, H 2 S, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 lần lượt là: A. +4, +4, 0, -2, +6, +6. B. +4, +6, 0, -2, +6, +4. C. +4, +6, 0, -2, +6, +6. D. +4, +6, 0, -2, +4, +6. Câu 2: Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu. A. H 2 SO 4 . B. H 2 S. C. SO 2 . D. SO 3 . Câu 3: Cho V lit SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br 2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 0,112 lit D. 0,224 lit Câu 4: Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm Oxi và Ozon đối với Heli bằng 10,24. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi và Ozon là:A. 25% và 75% B. 34% và 66% C. 40% và 60% D. 44% và 56% Câu 5: Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO 2 , O 2 và CO 2 . Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên : A. Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. B. Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. C. Cho từng khí lội qua dung dịch H 2 S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. D. A và C đúng. Câu 6: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS 2 , người ta có thể sản xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu, biết hiệu suất cả quá trình là 85%? A. 1578kg B. 1568kg. C. 1332kg D. 1333kg Câu 7: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4- loãng là: A. K, Mg, Al, Fe, Zn. B. Cu, Zn, Na C. Ag, Ba, Fe, Sn D. Au, Pt, Al Câu 8: Dung dịch H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Xuất hiện chất rắn màu đen B. Bị vẩn đục, màu vàng. C. Chuyển thành mầu nâu đỏ. D. Vẫn trong suốt không màu Mã đề 295. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Axit sunfuric đậm đặc được dùng để làm khô chất khí nào sau đây? A. Khí H 2 . B. Khí H 2 S C. Khí CO 2 . D. Hơi nước. Câu 2: H 2 SO 4 đặc tác dụng với dãy chất nào sau đây: A. Pt, NaOH, FeO, K 2 SO4 B. Fe, Cu, P, Fe 2 O 3 , Na 2 SO 3 C. Fe, Ag, CaO, Au, S, KBr D. FeS, Pt, FeO, KBr Câu 3: Sau khi hoà tan 8,6g ôlêum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M.Công thức của B là: A. H 2 SO 4 . 4SO 3 B. H 2 SO 4 . 3SO 3 C. H 2 SO 4 .2SO 3 D. H 2 SO 4 . 5SO 3 Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí H 2 S (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M . Muối thu được gồm: A. 0,2 mol Na 2 S B. 0,3 mol NaHS C. 0,1 mol NaHS và 0,2 mol Na 2 S D. 0,1 mol NaHS và 0,1 mol Na 2 S Câu 5: Kết tủa màu đen xuất hiện khi dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A. Ca(OH) 2 B. Pb(NO 3 ) 2 C. Na 2 SO 3 D. Br 2 Câu 6: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng: SO 2 + 2Mg -> 2MgO + S SO 2 + Br 2 + H 2 O -> 2HBr +H 2 SO 4 . Tính chất của SO 2 được diễn tả đúng nhất là: A. SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. B. A, B, C đều sai. C. SO 2 chỉ có tính oxi hoá. D. SO 2 chỉ có tính khử. Câu 7: Có một loại quặng pirit chứa 95% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H 2 SO 4 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 85%. A. 70,44 tấn. B. 69,44 tấn C. 74,33 tấn D. 74,30 tấn Câu 8: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. cả B và C B. Dung dịch Br 2 C. Dung dịch thuốc tím KMnO 4 . D. Dung dịch Ca(OH) 2 . Mã đề 209. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Muốn pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc, cần làm như sau: A. Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc B. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước C. Nhỏ từ từ nước vào dung dịch axit đặc D. Rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M . Muối thu được gồm: A. 0,3 mol NaHSO 3 B. 0,2 mol Na 2 SO 3 C. 0,2 mol NaHSO 3 và 0,1 mol Na 2 SO 3 D. 0,1 mol NaHSO 3 và 0,2 mol Na 2 SO 3 Câu 3: Có thể dùng H 2 SO 4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào? A. CO 2 , H 2 , N 2 , O 2 . B. CO 2 , NH 3 , H 2 , N 2 . C. CO 2 , H 2 S, N 2 , O 2 . D. CO 2 , N 2 , SO 2 , O 2 . Câu 4: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Nếu chỉ dùng thêm một hoá chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên : A. Bari hiđroxit B. A và C đều đúng C. Natri hiđroxit D. Bari clorua Câu 5: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2 CO 3 , tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 6: Từ 120 kg FeS 2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 gam/ml). Biết hiệu suất cả quá trình là 90%? A. 97,8 lit. B. 96,8 lit. C. 98,8 lit. D. 98,7 lit. Câu 7: Hoà tan 0,01 mol oleum H 2 SO 4 .3SO 3 vào nước được dung dịch X. Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng: A. 160 ml. B. 120 ml. C. 100 ml. D. 200 ml. Câu 8: Khí thu được bằng phương pháp dời chỗ nước là A. Cl 2 và HCl B. O 2 và Cl 2 C. O 2 và N 2 D. O 2 và SO 2 Mã đề 340. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu. A. SO 2 . B. H 2 SO 4 . C. H 2 S. D. SO 3 . Câu 2: Cho V lit SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br 2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là A. 1,12 lit B. 0,224 lit C. 2,24 lit D. 0,112 lit Câu 3: Dung dịch H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Xuất hiện chất rắn màu đen B. Bị vẩn đục, màu vàng. C. Chuyển thành mầu nâu đỏ. D. Vẫn trong suốt không màu Câu 4: Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO 2 , O 2 và CO 2 . Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên : A. Cho từng khí lội qua dung dịch H 2 S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. B. Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. C. Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. D. A và C đúng. Câu 5: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS 2 , người ta có thể sản xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu, biết hiệu suất cả quá trình là 85%? A. 1578kg B. 1568kg. C. 1332kg D. 1333kg Câu 6: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4- loãng là: A. K, Mg, Al, Fe, Zn. B. Cu, Zn, Na C. Ag, Ba, Fe, Sn D. Au, Pt, Al Câu 7: Số oxi hoá của S trong các chất: SO 2 , SO 3 , S, H 2 S, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 lần lượt là: A. +4, +4, 0, -2, +6, +6. B. +4, +6, 0, -2, +6, +6. C. +4, +6, 0, -2, +6, +4. D. +4, +6, 0, -2, +4, +6. Câu 8: Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm Oxi và Ozon đối với Heli bằng 10,24. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi và Ozon là:A. 40% và 60% B. 34% và 66% C. 25% và 75% D. 44% và 56% Mã đề 308. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng: SO 2 + 2Mg -> 2MgO + S SO 2 + Br 2 + H 2 O -> 2HBr +H 2 SO 4 . Tính chất của SO 2 được diễn tả đúng nhất là: A. SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. B. A, B, C đều sai. C. SO 2 chỉ có tính oxi hoá. D. SO 2 chỉ có tính khử. Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí H 2 S (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M . Muối thu được gồm: A. 0,2 mol Na 2 S B. 0,1 mol NaHS và 0,1 mol Na 2 S C. 0,3 mol NaHS D. 0,1 mol NaHS và 0,2 mol Na 2 S Câu 3: Sau khi hoà tan 8,6g ôlêum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M.Công thức của B là: A. H 2 SO 4 . 5SO 3 B. H 2 SO 4 . 4SO 3 C. H 2 SO 4 .2SO 3 D. H 2 SO 4 . 3SO 3 Câu 4: Kết tủa màu đen xuất hiện khi dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A. Ca(OH) 2 B. Br 2 C. Na 2 SO 3 D. Pb(NO 3 ) 2 Câu 5: Có một loại quặng pirit chứa 95% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H 2 SO 4 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 85%. A. 70,44 tấn. B. 69,44 tấn C. 74,33 tấn D. 74,30 tấn Câu 6: Axit sunfuric đậm đặc được dùng để làm khô chất khí nào sau đây? A. Hơi nước. B. Khí CO 2 . C. Khí H 2 . D. Khí H 2 S Câu 7: H 2 SO 4 đặc tác dụng với dãy chất nào sau đây: A. Pt, NaOH, FeO, K 2 SO4 B. Fe, Ag, CaO, Au, S, KBr C. Fe, Cu, P, Fe 2 O 3 , Na 2 SO 3 D. FeS, Pt, FeO, KBr Câu 8: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dung dịch Ca(OH) 2 . B. Dung dịch Br 2 C. Dung dịch thuốc tím KMnO 4 . D. cả B và C Tự luận (6đ) Câu 1(2đ): a, Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: FeS + HCl Khí A + KClO 3 Khí B + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Khí C + b, Cho các khí A, B, C tác dụng với nhau từng đôi một, viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. Câu 2(3đ): Cho 15,3 gam hỗn hợp A gồm magie và sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08 lit khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc). Hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch B. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A? c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B? Câu 3(1đ): Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: H 2 S, SO 2 , O 2 , CO 2 Tự luận (6đ) Câu 1(2đ): Người ta tiến hành các thí nghiệm sau: HCl + NaHSO 3 → Khí A ; HCl + FeS → Khí B ; HCl + KMnO 4 → Khí C 1- Khí A, B, C là những khí gì? Viết các ptpư. 2- Viết các ptpư và ghi rõ điều kiện (nếu có) khi: - Sục khí A vào dung dịch khí B - Sục khí C lần lượt vào các dung dịch khí A, B Câu 2(3đ): Cho 15,36 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 7,168 lit khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc). Hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch B. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A? t o , xt c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B? Câu 3(1đ): Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: H 2 S, SO 2 , O 2 , CO 2 . các dung dịch trên : A. Bari hiđroxit B. Natri hiđroxit C. Bari clorua D. A và C đều đúng Mã đề 263. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Số oxi hoá của S trong các chất: SO 2 ,. gồm Oxi và Ozon đối với Heli bằng 10,24. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi và Ozon là:A. 40% và 60% B. 34% và 66% C. 25% và 75% D. 44% và 56% Mã đề 308. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc. là 85%? A. 1578kg B. 1333kg C. 1332kg D. 1568kg. Mã đề 142. KIỂM TRA 1 TIẾT – CHƯƠNG OXI Trắc nghiệm (4đ) Câu 1: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng: SO 2 + 2Mg -> 2MgO + S SO 2 +