T×m hÖ sè thÝch hîp cho chÊt oxi hãa vµ chÊt khö sao cho tæng sè electron nh êng b»ng tæng sè electron nhËn.[r]
(1)Hãy cho biết quy tắc xác định số
oxi hóa? Xác định soh Mn, S, Cl
trong ion hơp chất sau:
K
2
MnO
4
,MnO
(2)
I §Þnh nghÜa
3 Sù oxi hãa
2 Sù khư
1 ChÊt khư, chÊt oxi hãa
4 Ph¶n øng oxi hãa - khư
II LËp ph ¬ng trình hóa học phản ứng
oxi hóa - khử
Ph ơng pháp thăng electron
(3)I Định nghĩa
1 Chất khử, chất oxi hãa
3 Ph¶n øng oxi hãa - khư
ChÊt khư
lµ chÊt nh êng electron ( hay chất có số oxi hoá tăng)
Chất oxi
hoá chÊt nhËn electron ( hay chÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m)
2 Sù khư, Sù oxi hãa
Sù khử
: trình nhận electron
Sự oxi hoá:
là trình nh ờng electron
(4)HÃy cho biết phản ứng phản ứng
oxi ho¸-khư, chÊt khư ,chÊt oxi ho¸?
a) 4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
.
b) NaOH + HCl
NaCl + H
2
O
c) Fe + H
2
SO
4
FeSO
4
+ H
2
.
d) CuO + 2HCl
CuCl
2
+ H
2
O.
e) CaCO
3
CaO + CO
2
t0
t00
0
+3 -2
0
(5)4Al + 3O
2
2Al
t0
2
O
3
.
Quá trình oxi hoá:
Quá trình khử:
+3
0
0
-2
Al
Al + 3e
O
2
+ 2x2e
2O
Ch
Êt oxi ho¸
Ch
Êt khử
(6)(Theo ph ơng pháp thăng electron)
(7)HÃy Trình bày b ớc lập ph ơng trình hóa học
của ph¶n øng oxi hãa - khư?
?
4
Xác định
số oxi hóa
của
ngun tố có biến đổi, tìm
chất oxi hóa
và
chất khử.
Bướcư
1
ViÕt
c¸c
qu¸ trình oxi hóa
và
quá trình khử, cân
trình.
Bc
2
Tìm
hệ số
thích hợp cho chất oxi
hóa chất khư cho tỉng sè
electron nh êng
b»ng tỉng sè
electron nhËn.
Bướcư
3
Đặt hệ số
cho chất khử, chất oxi
hóa
vào sơ đồ phản ứng
Kiểm
tra
cân số nguyên tử
các nguyên tố.
Bướcư
4
Bướcư
tiếnư
hành
Nộiưdung
Lập ph ơng trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử
xảy theo sơ đồ:
Fe
2
O
3
Fe
+ CO
t
0Fe + CO
2
2
O
3+ CO
Fe + CO
2t
0+3
+2
0
+4
Fe
+3
+
3e
Fe
0
C
+2
C
+4
+
2e
quá trình khử
quá trình oxi hãa
Fe
+3
+
3e
Fe
0
C
+2
C
+4
+
2e
X
2
X
3
Fe
2O
3+ CO
t
0Fe + CO
23
2
4b íc
2
3
Fe (Fe
+3 2O
3) lµ
chÊt oxi hãa
C (CO) lµ
chÊt khư
+2
quá trình khử
quá trình oxi hóa
Fe
+3
+
3e
Fe
0
C
+2
C
+4
+
2e
(8)Fe
2
O
3
+ SO
2
t
03.FeS
2
+ O
2
-1
Cân phản ứng hóa học sau :
VÝ dô 2:
1.
Cu + HNO
3(đặc)
Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O
(9)Cu + HNO
3(đặc)
Cu +HNO
3(đặc)
Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+H
2
O
0
+5
+2
+4
(chÊt khö)
(chÊt oxi hãa)
+5
VÝ dô 2:
Cu + HNO
4
3(đặc)
Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
2
+ H
2
2
O
+
2
e
X
1
X
2
C
u
Cu
+
1
e
N
+5
N
+4
0
+2
(Quáưtrìnhưkhử)
(10)Al + H
2
SO
4(đặc)
Al
2
(SO
4
)
3
+SO
2
+H
2
O
0
+6
+4
+3
Al
Al + 3e
S + 2e
S
0
+6
+3
2
X
3
X
Al + H
6
2
SO
4(đặc)
Al
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
6
2
O
+4
3
2
Al + S
Al + S
+3
0
+6
+4
2
3
3
2
(11)+
2.2
e
O
2
0
2O
-2
+
11
e
(quá trình oxi hóa)
(quá trình khử)
F
e
S
2
+2 -1
F
e + 2S
+4
+3
F
e
2
O
3
+ SO
2
t
0FeS
2
+ O
2
-1
0
+3
+4
(chÊt khö)
(chÊt oxi hãa)
X
4
X
11
t
0FeS
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ SO
2
4
11
2
8
+2
-2
-2
(12)Lập ph ơng trình hố học phản ứng oxi hoá - khử sau
theo ph ơng pháp thăng electron Chọn đáp án đúng:
NH
3+O
2
NO+H
2O
MnO
2+HCl
MnCl
2+Cl
2+H
2O
a 4; 5; 4;
b 2; 5; 2;
c 4; 5; 4;
d 4; 5; 4;
a 1; 2; 1; 1;
b 1; 4; 1; 1;
c 2; 4; 2; 2;
d 2; 4; 1; 1;
(13)NH
3
+ O
2
NO + H
2
O
-3
0
+2
-2
(chất khử)
(chất oxi hóa)
(Quá trình khử)
(Quá trình oxi hóa)
4
X
5
X
N
N
-3
+2
+
5
e
+
4
e
O
2
0
2O
-2
NH
3
+ O
2
NO + H
2
O
4
5
4
6
(14)MnO
2
+ HCl
MnCl
2
+ Cl
2
+
H
2
O
+4
-1
+2
0
(chÊt oxi hoá)
(chất khử,
môi tr ờng)
(Quá trình khử)
(Quá trình oxi hóa)
X
1
X
1
M
n
M
n
+4
+2
+
2
e
+
2
e
2C
l
-1
C
l
2
0
MnO
2
+ HCl
4
MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
2
O
(15)Cho m g Fe tác dụng hoàn toàn với axit
H
2
SO
4(đđ, nóng)
thu muối , 4,48l khí SO
2
(đktc)và nước Tính khối lượng m phản ứng
(16)Lập ph ơng trình hóa häc cđa
ph¶n øng oxi hãa - khư
Định nghĩa
Phản ứng oxi hóa - khử
1 Xác định số oxi hóa nguyên tố có biến đổi, tìm chất oxi hóa chất kh
Viết trình oxi hóa trình khử, cân trình
Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron nh ờng tổng số electron nhận Đặt hệ số cho chất khử, chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố