phan ung oxi hoa khu

T×m hÖ sè thÝch hîp cho chÊt oxi hãa vµ chÊt khö sao cho tæng sè electron nh êng b»ng tæng sè electron nhËn.[r]

Hãy cho biết quy tắc xác định số oxi hóa? Xác định soh Mn, S, Cl

trong ion hơp chất sau:

K2MnO4,MnO

I §Þnh nghÜa

3 Sù oxi hãa 2 Sù khư

1 ChÊt khư, chÊt oxi hãa

4 Ph¶n øng oxi hãa - khư

II LËp ph ¬ng trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử

Ph ơng pháp thăng electron

I Định nghĩa

1 Chất khử, chất oxi hãa

3 Ph¶n øng oxi hãa - khư

ChÊt khư lµ chÊt nh êng electron ( hay chất có số oxi hoá tăng) Chất oxi hoá chÊt nhËn electron ( hay chÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m)

2 Sù khư, Sù oxi hãa

Sù khử: trình nhận electron

Sự oxi hoá: là trình nh ờng electron

HÃy cho biết phản ứng phản ứng oxi ho¸-khư, chÊt khư ,chÊt oxi ho¸?

a) 4Al + 3O2 2Al2O3.

b) NaOH + HCl  NaCl + H2O

c) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2.

d) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O.

e) CaCO3 CaO + CO2

  t0

  t0

0 0

+3 -2 0

4Al + 3O2 2Al t0 2O3.

Quá trình oxi hoá: Quá trình khử:

+3 0

0 -2

Al  Al + 3e

O2 + 2x2e  2O

ChÊt oxi ho¸

ChÊt khử

(Theo ph ơng pháp thăng electron)

HÃy Trình bày b ớc lập ph ơng trình hóa học của ph¶n øng oxi hãa - khư?

?

4

Xác định số oxi hóa của ngun tố có biến đổi, tìm chất oxi hóa và chất khử.

Bướcư 1

ViÕt c¸c qu¸ trình oxi hóa và

quá trình khử, cân trình.

Bc 2

Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khư cho tỉng sè electron nh êng b»ng tỉng sè electron nhËn.

Bướcư 3

Đặt hệ số cho chất khử, chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng Kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố.

Bướcư 4 Bướcư tiếnư hành Nộiưdung

Lập ph ơng trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử xảy theo sơ đồ:

Fe2O3Fe + CO t0 Fe + CO2

2O3 + CO Fe + CO2

t0

+3 +2 0 +4

Fe+3 + 3e Fe 0 C

+2

C

+4

+ 2e

quá trình khử

quá trình oxi hãa

Fe+3 + 3e Fe0 C

+2

C

+4

+ 2e

X2

X3

Fe2O3 + CO t0 Fe + CO2 3

2

4b íc

2 3

Fe (Fe+3 2O3) lµ chÊt oxi hãa C (CO) lµ chÊt khư

+2

quá trình khử

quá trình oxi hóa

Fe+3 + 3e Fe0 C

+2

C

+4

+ 2e

Fe2O3 + SO2

t0

3.FeS2 + O2

-1

Cân phản ứng hóa học sau :

VÝ dô 2:

1.Cu + HNO3(đặc)Cu(NO3)2+ NO2+ H2O

Cu + HNO3(đặc)

Cu +HNO3(đặc)Cu(NO3)2+ NO2 +H2O

0 +5 +2 +4

(chÊt khö) (chÊt oxi hãa)

+5

VÝ dô 2:

Cu + HNO 4 3(đặc)Cu(NO3)2+ NO2 2+ H2 2O

+ 2e

X1 X2

Cu  Cu

+ 1e

N

+5

N

+4

0 +2

(Quáưtrìnhưkhử)

Al + H2SO4(đặc)Al2(SO4)3+SO2+H2O

0 +6

+4 +3

Al  Al + 3e S + 2e  S

0 +6

+3

2 X

3X

Al + H6 2SO4(đặc)Al2(SO4)3+ SO2+ H6 2O

+4

3 2

Al + S  Al + S +3

0 +6 +4

2 3 3

2

+2.2e  O2

0

2O

-2

+11e (quá trình oxi hóa)

(quá trình khử)

FeS

2

+2 -1

Fe + 2S

+4 +3



Fe

2O3 + SO2

t0

FeS2 + O2

-1 0

+3 +4

(chÊt khö) (chÊt oxi hãa)

X4 X11

t0

FeS2 + O2 Fe2O3+ SO

2

4 11 2 8

+2 -2 -2

Lập ph ơng trình hố học phản ứng oxi hoá - khử sau theo ph ơng pháp thăng electron Chọn đáp án đúng:

NH3+O2NO+H2O MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O

a 4; 5; 4; b 2; 5; 2; c 4; 5; 4; d 4; 5; 4;

a 1; 2; 1; 1; b 1; 4; 1; 1; c 2; 4; 2; 2; d 2; 4; 1; 1;

NH3 + O2  NO + H2O

-3 0 +2 -2

(chất khử) (chất oxi hóa)

(Quá trình khử)

(Quá trình oxi hóa)

4 X 5 X

N  N

-3 +2

+5e

+ 4e  O

2

0

2O

-2

NH3 + O2  NO + H2O

4 5 4 6

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

+4 -1 +2 0

(chÊt oxi hoá) (chất khử, môi tr ờng)

(Quá trình khử)

(Quá trình oxi hóa)

X1 X1

Mn  Mn

+4 +2

+2e

+ 2e



2Cl

-1

Cl

2

0

MnO2 + HCl 4  MnCl2 + Cl2 + H2 2O

Cho m g Fe tác dụng hoàn toàn với axit

H2SO4(đđ, nóng) thu muối , 4,48l khí SO2 (đktc)và nước Tính khối lượng m phản ứng

Lập ph ơng trình hóa häc cđa ph¶n øng oxi hãa - khư

Định nghĩa

Phản ứng oxi hóa - khử

1 Xác định số oxi hóa nguyên tố có biến đổi, tìm chất oxi hóa chất kh

Viết trình oxi hóa trình khử, cân trình

Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron nh ờng tổng số electron nhận Đặt hệ số cho chất khử, chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố

Sù oxi hãa Sù khö

ChÊt khö - chÊt oxi hãa