Câu 4: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì.. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử t[r]
(1)Chuyên đề 1: NGUYÊN TỬ - BTH – LIÊN KẾT HOÁ HỌC *Đại học khối A - 07
Câu 1: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Li+, F-, Ne B Na+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, Cl-, Ar.
Câu 2: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí các
ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là:
A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA *Đại học khối B - 07
Câu 3: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
A AlN B MgO C LiF D NaF.
Câu 4: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. *Cao Đẳng khối A,B - 07
Câu 5: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A M < X < Y < R B Y < M < X < R C M < X < R < Y D R < M < X < Y. Câu 6: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63
29Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54
Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63 29Cu
A 27% B 73% C 50% D 54%.
*Đại học khối A - 08
Câu 7: Hợp chất phân tử có liên kết ion là
A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O
Câu 8: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F. *Đại học khối B - 08
Câu9: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F.
Câu 10: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao
oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P.
*Cao Đẳng khối A,B - 08
Câu 11: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận. *Bài tập tự luyện
Câu 1: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là:
A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u)
Câu 2: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Tỉ lệ % đồng vị 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình của
Cu 63,5(u)
A 25% B 50% C 75% D 90%
Câu Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 40.Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13B 40 C 14 D 27
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 34, hiệu số hạt nơtron electron băng Vậy số e độc thân
của R là:A B 4 C 2 D 1
Câu 5: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số
khối nguyên tử :A 108 B 148 C 188 D 150
Câu 6: Ngtử ngtố R có lớp e, lớp ngồi có 1e Vậy số hiệu ngtử ngtố R là
A 15 B 16 C 14 D 19
Câu 7: Số nơtron nguyên tử sau: 126 X ,147Y ,146Z.
(2)Câu 8: Cho ngtử sau: 126X , 14
Y , 14
Z. Tổng số hạt p,n,e nguyên tử
A 18,21,20 B 18,20,21 C 12,14,14 D 12,14,20
Câu 9: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X là
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3
Câu 10Một nguyên tử có kí hiệu 2145X , cấu hình electron ngun tử X a 1s22s22p63s23p64s23d1 b 1s22s22p63s23p63d14s2
c 1s22s22p63s23p63d3. d 1s22s22p63s23p64s23d1
C©u11: Tỉng số P,N,E nguyên tử nguyên tố X là10 Số khối nguyên tử nguyên tố X là:
A B C.9 D.7
Câu12: Nguyên tố Y có tổng số hạt 58, số notron gần sè proton Y cã sè khèi lµ:
A 40 B 38 C.39 D kết khác
Câu13: Nguyên tử M có phân lớp mức lợng cao 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là:
A 24 B.25 C.27 D.29
C©u14: Mét ion Mn-có cấu hình electron lớp vỏ 3p6, cáu hình electron nguyên tử M là:
A 3p5 hay3p4 B 4s1 4s2 hay 4p1C 4s24p3 D 3s1hay 3s2
Câu15: Ion R+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí R bảng hệ thống tuần hoàn là:
A Chu kì 3, nhóm IA B Chu k× 2, nhãm IIA C Chu k× 2, nhãm VIIA D Chu k× 3, nhãm VIIA
Câu16: Sắp xếp nguyên tố sau : Na, K, Mg, Al theo chiều tính kim loại giảm dần
A.K,Na, Mg, Al B Na, K,Al,Mg C Na, K, Mg, Al D K, Mg, Na, Al
Câu17: Sắp xếp nguyên tố sau : P,C N, Cl, S, F theo chiều tính phi kim tăng dần:
A P,C,N,S,Cl,F B C,P,N,S,Cl,F C P,C,N,S,F,Cl D C,N,P,S,Cl,F Câu 18/ Tìm cấu hình electron viết sai
a Na+ (Z =11) 1s22s22p63s2 b Na (Z=11) 1s22s22p63s1 c F ( = 9) 1s22s22p5 d F-(Z=9) 1s22s22p6. Câu 19/ Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron lớp nguyên tử
X là: a 3s23p6 b 4s2 c 3s23p4. d 3s23p5.
Câu 20/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tử là: a 21 b 19 c 20 d 18
Câu 21.Anion X- cation Y2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ntố BTH hồn là
a X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA b X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm VIIA c X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA d X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 22/Ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn hợp
chất với H
a Ckỳ 2, nhóm VA, XH2 b Ckỳ 2, nhóm VA, HXO3
c C kỳ 2, nhóm VA, XH3 d Ckỳ 2, nhóm VA, XH4
Câu 23/ Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là
a Na+, F-, Ne b Li+, F-, Ne c K+, Cl-, Ar d Na+, Cl-, Ar. Câu 24/ Nguyên tố X có số thứ tự Z = 16, vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn
a Chu kỳ 3, nhóm VIA b Chu kỳ 3, nhóm IVA c Chu kỳ 4, nhóm VIA d Chu kỳ 2, nhóm IIA
Câu 25: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương. Kết luận sau không với R?
A R phi kim B Trạng thái R có electron độc thân C R có số khối 35. D Điện tích hạt nhân R 17+. Câu 26: Cho nguyên tử 4Be ; 11Na ; 12Mg ; 19K. Chiều giảm dần tính bazơ hidroxit là:
A Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH B Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH
C KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 D Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH
Câu 27: Các ion
-9F ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A bán kính giống B số khối giống C số electron giống D số proton giống nhau Câu 28: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt khơng mang điện, kí hiệu sau đúng?
A
80
38R B 3919R C 20
19R D 4020R
Câu 29: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất nguyên tố với H có 25%H
Nguyên tố R là: A Cacbon B Nitơ C Magie D Photpho Câu 30: Cho nguyên tố 5B ; 6C; 7N ; 13Al Chiều giảm dần tính axit hidroxit tương ứng là:
A HNO3 > H2CO3 > HAlO2 > H3BO3 B HNO3 > H2CO3 > H3BO3 > HAlO2
C HAlO2 > H3BO3 > H2CO3 > HNO3 D H3BO3 > HAlO2 > H2CO3 > HNO3
Câu 31: Cho biết số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau đúng: A Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB B Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB C Cu thuộc chu kì 4, nhóm IA D Cu thuộc chu kỡ 4, nhúm II A
Câu32: Cho nguyên tố A, B, C, D , F lần lợt cã cÊu h×nh electron nh sau
A : 1s2 2s2 2p6 3s2B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 F : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Tập hợp dÃy nguyên tố sau thuộc nhóm B:
(3)Câu 33: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) t ơng ứng ns1, ns2 np1 , ns2 np5 Ph¸t biĨu
nào sau khơng
a) A, M, X lần lợt ô thứ 11, 13, 17 bảng HTTH b) A, M, X thuộc chu kì
c) A, M, X thuéc nhãm IA, IIIA, VIIA d) Trong nguyên tố , X có số oxi hoá dơng cao +7
Câu 34:Mt ng t X cấu tạo 48 hạt loại, tổng số hạt mang điện âm tổng số hạt cấu tạo lên
hạt nhân 16 Hãy xác định số hạt loại có nguyên tử X So sánh tính chất X với P(Z=15), Cl(Z=17)
C©u 35:Một nguyên tử Y cấu tạo 52 hạt loại, tổng số hạt mang điện âm tổng số hạt cịn lại
là 18 Hãy xác định số hạt loại có ngun tử Y So sánh tính chất Yvới P( Z= 15), S(Z=16)
C©u 36:Một nguyên tử M cấu tạo 40 hạt loại, tổng số hạt mang điện tổng số hạt cấu tạo lên
hạt nhân Hãy xác định số hạt loại có nguyên tử M So sánh tính chất M với Mg(Z=12), Ca(Z=20)
C©u 37: Một ngtử Rđược cấu tạo 36 hạt loại, tổng số hạt cấu tạo lên hạt nhân nhiều tổng số hạt
lại 12 Hãy xác định số hạt loại có nguyên tử R So sánh tính chất R với Na(Z=11), Ca(Z=20)
Câu 38 Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,30C 1atm) M
là nguyên tố sau đây? A Be B Ca C Mg D Ba
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 34,25 gam kim loại A hóa trị II vào dd H2SO4 (l) dư thu 0,5 gam khí H2 Nguyên tử
khối kim loại A là:A 24(u) B 23(u) C 137(u) D 40(u)
Câu 40: Cho 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc).Vậy kim loại
hóa trị II là: A Be B Ca C Ba D Mg
Câu 41: Viết cấu hình pt hình thành ion sau : Na+ , Ca2+ , Fe2+ , Fe3+ Al3+ , Mg2+ , Cl- , S2- , S2- , Br -
Câu 42: Viết ptpư hình thành liên kết ion phân tử : MgO, NaCl, Al2O3 , K2O ?
Câu 43: Viết CTe CTCT phân tử : H2, Cl2 , N2 , O2 , CO2 , HCl, H2S, H2O, NH3 ,CH4 , C2H6 , C2H4 , C2H2 ,SO2 ?
Câu 44: Dựa vào bảng độ âm diện cho biết liên kết phân tử sau thuộc loại liên kết : MgO, NaCl, Al2O3 ,
K2O, H2, Cl2 , N2 , O2 , CO2 , HCl, H2S, H2O, NH3 ,CH4
Câu 45 Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số khối X là: A 56 B 40 C 64 D 39
Câu46 Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 34 Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A B 23 C 39 D 14
Câu 47 Ng tử ng tố X có tổng số hạt p,e,n 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không đơn vị Số hiệu nguyên tử X là: A 17 B 16 C 19 D 20
Câu 48 Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai :
A Có electron B.Có nơtron CKhơng xác định số nơtron DCó proton Câu 49 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố
A B C D
Câu 50 Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố 3s2 3p1 , số hiệu nguyên tử ngtố :
A 11 B 10 C 13 D 12
Câu 51 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ? A B C 15 D 17 Câu 52 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là:
A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu53 Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây?