tiõt 2 týnh chêt ho¸ häc cña oxit gi¸o ¸n m«n ho¸ häc líp 9 n¨m häc 2007 2008 tuçn1 ngµy so¹n 25 82007 ngµy d¹y 2782007 gi¸o ¸n m«n ho¸ häc líp 9 tiõt 1 ¤n tëp ho¸ häc líp 8 i môc tiªu gióp häc s

RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña luhuúnh ®ioxit vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc.. II.[r]

Tuần1

Ngày soạn : 25 / 8/2007 Ngày dạy : 27/8/2007

Giáo án môn hoá học lớp

Tiết Ôn tập hoá học lớp

I Mơc tiªu

Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập cơng thức hố học

Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo phơng trình hố học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

Rèn kĩ lm bi toỏn v nng dung dch

Ôn lại tính chất hóa học chung bazơ viết phơng trình hoá học cho tính chất

Vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất

Vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

II ChuÈn bÞ

GV:

ChuÈn bÞ máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi vµ bµi tËp

HS :

ôn lại khái niệm lớp

III.Tin trỡnh tit học 1 ổn định lớp.

2 KiÓm tra cũ

GV: Kiểm tra sách giáo khoa vµ vë ghi cđa häc sinh Bµi míi

TGHo Hoạt động GV Hoạt động HS

1 2 10

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: KiĨm tra s¸ch giáo khoa ghi học sinh

3 Bµi míi

Hoạt đơng 1

GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung SGK lớp 8: + Hệ thống lại nội dung học lớp

+ Giới thiệu chơng trình lớp

GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng mà em học lớp

Bµi tËp 1:

GV: Chiếu đề lên hình :

Em hÃy viết công thức chất có tên gọi sau phân loại chúng

I Ôn lại khái niệm các nội dung lí thuyết cơ lớp

HS: Nghe

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonnat

2 §ång (II) oxit

3 Lu hïynh trioxit

4 Axit sunfuric

6 Natri hiđroxit

7 Axit sunfuric

8 Điphotpho pentaoxit

9 Magiee clorua

10 S¾t (III) oxit

11 Axit sunfur¬

12 Canxi photphat

13 Sắt (III) hiđroxit

14 Chì (II) nirat

15 Bari sunfat

GV: Gỵi ý :

Để làm đợc cần phải sử dụng kiến thức nào?

Khi học sinh nêu ý kiến, GV yêu cầu em nhắc lại khái niệm luụn

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại thao tác lập công thức hoá học chất (khi biết hoá trị)

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại kí hiệu , hoá trị sô nguyên tố , gốc axit

GV: Em nêu công thức chung loại hợp chất vô học lớp

GV: Gọi học sinh giải thích kí hiệu: + R: Là kí hiệu nguyên tố hoá học + A: Là gốc axit có hoá trị n

+ Là kí hiệu củ nguyên tố kim loai có hoá trị m

GV: Cỏc em hóy dụng để làm tập

GV: ChiÕu làm học sinh lên hình häc sinh sưa sai (nÕu cã)

HS: C¸c kiÕn thức , khái niệm , kĩ cần sử dụng là:

1, Quy tắc hoá trị : VD: Trong hỵp chÊt Ax

a

By b th×

x.a= y.b

đ áp dụng quy tắc hố trị đẻ lập cơng tức hợp chất

2, Để làm đợc tập:

phải thuộc kí hiệu nguyên tố hoá học , công thức gốc axit, hoá trị gốc axit nguyên tố thờng gặp

3, Muốn phân loại hợp chất

HS phải thuộc khái niệm oxit, bazơ, axit, muối công thức chung loại hợp chất

Oxit: RxOy Axit: HnA Baz¬: M(OH)m Muèi: MnAm

HS: Lµm bµi tËp

5 Hoạt động 2

GV: Chiếu đề bài tập lên hình : Bài 3:

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : a, P + O2 ® ?

b, Fe + O2 ® ? c, Zn + ? ® ? + H2 d, ? + ? ® H2O e, Na + ? ® ? + H2 f, P2O5 + ? ® H3PO4 g, CuO + ? ® Cu + ?

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung cần làm tập

GV: chọn đợc chất thích hợp điền vào dấu? Ta phải lu ý điều ?

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học chất học lớp

1, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi 2, TÝnh chÊt hãc häc cđa hiđro 3, Tính chất hoá học nớc

Ngoài phải biết cách điều chế oxi, hiđro, phòng thí nghiệm công nghiệp

GV: Các em áp dụng lí thuyết để lm bi

HS: Đối với tập ta phải làm nội dung sau

1, Chọn chất thích hợp điền vào dấu?

2, Cân phơng trình phản ứng ghi ®iỊu kiƯn cđa ph¶n øng

HS: Để chọn đợc chất thích hợp, ta phải thuộc tính chất thích hợp chất

a, 4P + 5O2 2P2O5 b, 3Fe + 2O2 Fe3O4 c, Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 d, 2H2 + O2 2H2O e, 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 f, P2O5 +3H2O ® 2H3PO4 g, CuO + H2 Cu + H2O

10' Hoạt động 3

GV: Yêu cầu nhóm học sinh hệ thống lại công thức thờng dùng để làm tập

GV: Chiếu lên hình nội dung thảo luận mà nhóm ghi lại

GV: Gọi số học sinh giải thích kí hiệu cơng thc ú

III Ôn lại công thức thờng dïng

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Các công thức thờng dùng 1, n= m

M

® m = n  M to to to

GV: Gäi HS sinh gi¶i thÝch d A H2

GV: Gäi HS gi¶i thÝch : CM, n, V, C%, mG, mdd…

® M = m

n

n khÝ = V

22,4

đ V = n 22,4

(V thĨ tÝch khÝ clo ë ®ktc) 2, d A H2 = MA

MH2

= MA

2

(trong A chất khí A ở thể )

d AKK = MA

29

3, CM = n

V

C% = mCT

mdd

5' Hoạt động 4

GV: Chiếu đề bài tập lên hình : Bài tập 1:

Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3

GV: Gọi HS nhắc lại bớc làm

GV: em hÃy áp dụng tËp

GV: GV nhËn xÐt vµ sưa sai

GV: Chiếu lên hình làm tập 2: Bài tập 2:

Hợp chất A có khối lợng mol 142 Thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có A :

% Na = 32, 39% %S = 22,54%

cịn lại oxi Hãy xác định cơng thức A

GV: Gọi HS nêu bớc làm

GV: Yêu cầu học sinh làm tập vµo vë

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên hình gọi HS giải phần tập

IV Bài tập lớp 8

HS: Các bớc làm toán tính theo công thức hoá học :

1, Tính khối lợng mol 2, Tính % nguyên tố

HS:

1, MNH4NO3 = 142 + 14 + 163

= 80 gam 2, %N = 28

80 ×100 %=35 %

%H =

80×100 %=5 %

%O = 100% - (35% + 5%)= 60%

Hc:

% O = 48

HS: Nêu bớc làm

HS:

* Giả sử công thức A NaxSyOz ta có :

23x

142 ì100 %=32,39 %

đ 23x = 32,39ì142

100

đ x = * 32y

142 ×100 %=22,54 %

đ y = 22,54ì142

100ì32 =1

%O = 100% -(32,39%+ 2,5%) = 45,07

® 16z

142 ì100 %=45,07 %

đ z =

45,07ì142 100ì16 =4

Công thức phân tử hợp chất A là: Na2SO4

10' Hot ng 5

GV: Chiếu tập lên hình : Bµi tËp 3:

Hồ tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ

A, Tính thể tích HCl cần dùng B, Tính thể tích khí (ở đktc) C, Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng coi thể tích dd thu đợc sau phản ứng tháy đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl

GV: Gäi HS nhắc lại tập

GV: Em hÃy nhắc lại bớc làm tập tính theo phơng trình

GV: Gọi HS làm phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý GV

V Bài tập tính theo phơng trình hoá học

HS: Dạng tập tính theo ph-ơng tr×nh

HS: Các bớc làm là: 1, Đổi số liệu đề 2, Viết phơng trình hố học

3, ThiÕt lËp tØ lÖ sè mol 4, Tính toán kết

HS1: Đổi số liÖu nFe = m

GV: Có thể gọi em học sinh khác nêu biểu thøc tÝnh

GV: Nhận xét chấm điểm, đồng thời nhắc klại bớc làm

2,8

56 =0,05(mol)

HS2: PTHH

Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

HS3: Theo phơng trình :

a, nHCl = nFe =  0,05 = 0,1 mol

® Ta cã : C MHCl = n

V

® Vdd HCl = Cn M

=

0,1

2 =0,05(lit)

b, nH2 = n Fe = 0,05 mol

® V H2 = n22,4 =0,05 

22,4 =1,12 (l)

c, Dung dịch sau phản ứng có FeCl2theo phơng trình :

n FeCl2 = nFe = 0,05 (mol) ® Vdd sau ph¶n øng = Vdd HCl= 0,05 (lit)

® Ta cã :

CM FeCl2 = n

V =

0,05 0,05=1M Híng dÉn häc ë nhµ (2phót)

GV: Ơn lại khái niệm oxit, phân biệt đợc kim loại phi kim để phân biệt đợc loại oxit

Ngµy soạn : 26/8/2007 Ngày dạy : 29/8/2007

Tiết TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit Kh¸i qu¸t phân loại oxit

I Mục tiêu

HS biết đợc nhữg tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn đợc ph-ơng trình há học tơn gứng với tính chất

Học sinh hiểu đợc sở phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng

Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lợng

II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau 1, Một số oxit tác dụng với nớc

Gi¸ èng nghiƯm

KĐp èng nghiƯm (4 chiÕc ) Kẹp gỗn (1chiếc)

Cốc thuỷ tinh ống hút *Hoá chất:

CuO, CaO (vôi sống), H2O

Dung dịch HCl Quỳ tím

HS : Đọc trớc nội dung bµi

t/g Hoạt động GV Hoạt động HS

5

30 Kiểm tra cũ ổn định lớp.

HS: ThÕ oxit, công tức chug oxit, cách gọi tên phân loại oxit?

3 Bài mới

Hoat ng 1

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm oxit axit , oxit bazơ

PhầnI: GV hớng dẫn học sinh kẻ

lm đơi để ghi tính chất hố học oxit bazơ oxit axit song song đ HS dễ so sánh đợc tính chất hai loại oxit

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm nh sau :

+ Cho vµo èng nghiƯm 1: bét CuO màu đen

+ Cho vào ống nghiệm : mẩu vôi sống CaO

+ Thêm vào ống nghiệm đ ml nớc, lắc nhẹ

+ Dïng èng hót nhá vµi giät chÊt láng có hai ống nghiệm vào mẩu giấy quì tím quan sát

GV: Yêu nhóm học sinh rút kết luận viết phơng trìh phản ứng

HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

a, Tác dụng với nớc

HS: C¸c nhãm thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt :

* ống nghiệm1: Khơng có tợng xẩy Chất lỏng ống nghiệm khơng kà cho q tím chuyển màu * ống nghiệm 2: Vơi sống nhão , có tợng toả nhiệt , dung dich thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

® Nh vËy:

CuO không phản ứng với nớc

CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ :

CaO(r) + H2O(l) ® Ca(OH)2(dd)

KÕt luËn: Mét sè oxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ (kiÒm)

HS:

Na2O + H2O ® 2NaOH K2O + H2O ® 2KOH BaO + H2O ® Ba(OH)2

GV: Lu ý nh÷ng oxit bazơ tác dụng với nớc điều kiện thờng mà chúg ta gặp lớp : Na2O, CaO , K2O, BaO

đ Các em hÃy viết phơng trình phản ứng bazơ với níc

GV:

Híng dÉn hä sinh lµm thÝ nghiƯm nh sau :

+ Cho vµo ống nghiệm : mọt bột CuO màu đen

+ Cho vµo èng nghiƯm : Mätt bột CuO màu trắng

+ Thêm vào ống nghiệm đ ml HCl, lắc nhẹ ® quan s¸t

GV: Hớng dẫn học sinh so sánh màu sắc dung dịch thu đợc

+ èng nghiƯm 1(b) víi èng nghiƯm 1(a)

+ èng nghiƯm 2(b) víi èng nghiƯm 2(a)

GV: Màu xanh lam màu dung dịch đồng (II) clorua

GV: Híng dÉn häc sinh viÕt phơng trình phản ứng

GV: Gọi học sinh nªu kÕt ln

GV: Giíi thiƯu :

Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh : Một số oxit bazơ nh CaO, BaO, Na2O, K2O … tác dụng với oxit axit tạo thành muối

GV: Hớng dẫn họ sinh cách viết phơng trình phản ứng

GV: Gọi học sinh nêu kÕt ln

b, T¸c dơng víi axit HS: Nhận xét tợng :

Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch axit tạo thành dung dịch màu xanh lam

Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm ) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

HS: Viết phơng trình phản ứng : CuO + 2HCl đ CuCl2 + H2O

(màu ®en) (dd) (dd mµu xanh)

CaO + 2HCl đ CaCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (không màu)

c, Kết luận

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

HS: Tác dụng với oxit axit

HS: Viết phơng trình phản ứng: BaO(r) + CO2(k) đ BaCO3(r)

HS: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 Tính chÊt ho¸ häc cđa oxit axit a, T¸c dơng víi nớc

HS: Viết phơng trình phản ứng : P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ híng dÉn häc sinh cách viết phơng trình phản ứng

+ Hng dẫn để HS viết đợc gốc axit ứng với oxit axit thờng gặp VD:

Oxit axit Gèc axit SO2

SO3 CO2 P2O5

= SO3 = SO4 = CO3

 PO4

GV: Gợi ý để học sinh liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2đ Hớng dẫn họ sinh viết ph-ơng trình phản ứng

GV: Thut tr×nh

NÕu thay CO2 b»ng oxit axit kh¸c nh SO2, P2O5 xẩy kết tơng tự

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt luËn

GV: C¸c em h·y so s¸nh tÝnh chÊt hoá học oxit axit oxit bazơ ?

GV: Yêu cầu HS làm tập : Bài tập 1: Cho c¸c oxit sau : K2O, Fe2O3 , SO3 , P2O5

a, Gọi tên phân loại oxit b, Trong oxit trên, chất tác dụng đợc với :

Níc ?

Dơng dÞch H2SO4 lo·ng ? Dung dÞch NaOH ?

Viết phơng trình phản ứng xẩy

GV: Gợi ý

Oxit tác dụng với dung dịch bazơ

b, Tác dụng với bazơ HS:

CO2+ Ca(OH)2® CaCO3+ H2O (k) (dd) (r) (l)

KÕt luËn: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

c, Tác dụng với số oxit bazơ. HS: Thảo luận nhóm nêu nhận xét

HS: Lµm bµi tËp vµo vë a,

Công

thức Phân loại Tên gọi K2O

Fe2O3 SO3 P2O5

Oxit baz¬ Oxit baz¬ Oxit axit Oxit axit

Kali oxit S¾t(III) oxit Lu huúnh trioxit

Đi phot pentaoxit

+ Những oxit tác dơng víi níc lµ:

K2O, SO3, P2O5

K2O + H2O ® 2KOH SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + H2O ® 2H3PO4

+ Những oxit tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng là : K2O, Fe2O3

K2O + H2SO4 ® K2SO4 + H2O

Fe2O3+ H2SO4® Fe2(SO4)3 + 3H2O

+ Những oxit tác dụng đợc với dung dịch NaOH là : SO3, P2O5

5'

5

Hoạt động GV: Giới thiệu :

Dựa vào tính chất hoá học \ngời ta chia oxit bazơ thành loại

GV: Gọi học sinh lÊy vÝ dơ cho tõng

4 Cđng cè

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bµi tËp : Hoµ tan gam MgO

cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính CM dung dịch dùng

II Khái niệm phân loại oxit. HS: Nghe giảng ghi : loại oxit 1, Oxit bazơ : oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối n-ớc

VÝ dô: SO2, SO3 , CO2 …

2, Oxit axit : oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối nớc Ví dụ: SO2, SO3, CO2…

3, Oxit lỡng tính : oxit tác dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

VÝ dô: Al2O3, ZnO

4, Oxit trung tính : oxit không tác dụng với axit, bazơ , nớc

Ví dụ: CO, NO

HS: Giải tập

5 Híng dÉn häc ë nhµ (5phót)

Lµm bµi tËp:1,2,3,4,5/6 SGK

KiĨm tra ngµy: Tuần

Ngày soạn : 6/9/2007 Ngày dạy : 10/9/2007

TiÕt Mét sè oxit quan träng A Canxi oxit

I Mơc tiªu

HS hiểu đợc tính chất canxi oxit (CaO) Biết đợc ứng dụng canxi oxit

Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng CaO khả làm tập

II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau 1, Một số oxit tác dụng với nớc

2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit *Dụng cụ :

Giá ống nghiệm ống nghiệm Đũa thuỷ tinh *Hoá chất:

CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loÃng , CaCO3

HS: Đọc trớc nội dung

III.Tiến trình tiết học

5

20'

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS 1: Nêu tính chất hoá học oxit

bazơ ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS 2, 3: Chữa tập

Hot ng 1

GV: Khẳn định CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có tính chất hố học oxit bazơ

GV: Yêu cầu học sinh quan sát mẩu CaO nêu trính chất vật lí

GV: Chóng ta h·y thùc hiƯn mét sè thÝ nghiƯm chøng minh c¸c tÝnh chÊt cđa CaO

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: + Cho mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm vµ

+ Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm (dùng đũa thuỷ tinh trộn )

+ Nhá HCl vµo èng nghiƯm

GV: Gọi học sinh nhận xét viết phơng trình phản øng

GV: Phản ứng CaO với nớc đợc gọi phản ứng vôi

+ Ca(OH)2 tan nớc , phần tan tạo thành dung dịch bazơ

+ CaO hỳt m mnh lên dùng để làm khô nhiều chất

GV: Gọi học sinh nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

GV: Nh tớnh cht ny CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nc thi ca

HS 2, 3: Chữa tập

a, Những oxit tác dụng với nớc : CaO, SO3

Phơng trình :

CaO + H2O ® Ca(OH)2 SO3 + H2O ® H2SO4

b, Những chất tác dụng với dung dịch HCl : CaO, Fe2O3

Phơng trình :

CaO + HCl ® CaCl2 + H2O Fe2O3+ HCl ® FeCl3 +3H2O c, Chất tác dụng với dung dịch NaOH : SO3

Phơng trình :

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O

I TÝnh chÊt cña canxi oxit.

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

Canxi oxit chất rắn, màu trắng , nóng chảy nhiệt độ cao ( 25850C)

2 TÝnh chất hoá học

a, Tơng tác với nớc

nhiều nhà máy hoá chất

GV thuyết trình : Để canxi oxit khơng khí nhiệt độn thờng , canxi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit tạo thành canxi cacbonat

GV: Yêu cầu HS viết phơng trìh phản ứng rút kÕt ln

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng ë èng nghiƯm : ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt , sinh chất rắn màu trắng , tan níc : CaO + H2O ® Ca(OH)2

HS: Nghe bổ sung

b, Tác dụng với axit

HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl phản ứng toả nhiều nhiệt tạo CaCl2 CaO + 2HCl đ CaCl2 + H2O c, Tác dụng với oxit axit.

CaO + CO2 ® CaCO3

HS:

KÕt luËn: Canxi oxit lµ oxit bazơ

5' Hot ng

GV: Các em hÃy nêu ứng dụng canxi oxit ?

II øng dơng cđa canxi oxit.

HS: Nªu c¸c øng dơng cđa canxi oxit

10'

Hoạt động

GV: Trong thùc tế, ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liệu ?

GV thuyết trình: Về phản ứng xẩy lò nung vôi

+ HS viết phơng trình phản ứng

đ Phản ứng tỏa nhiệt

+ Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống

GV: Gọi học sinh đọc “Em có biết ” Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Viết PTPƯ cho biến đổi sau:

CaCO3 CaO

GV: Gọi học sinh chữa tập tổ chức cho học sinh nhạn xét cho điểm

III Sản xuất canxi oxit

HS: Nguyên liệu để sản xuất CaO đá vôi (CaCO3) chất đốt ( than đá, củi , dầu )

HS: Viết phơng trình phản ứng C + O2 CO2

CaCO3 CaO + CO2

HS: Gi¶i

1, CaCO3 CaO + CO2 2, CaO + H2O ® Ca(OH)2 3, CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

4, CaO + HNO3 ® Ca(NO3)2 + H2O Ca(OH)2

CaCl2 Ca(NO)3 CaCO3

to

to

to

5 Híng dÉn häc ë nhµ (5phót)

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK

Ngày soạn :6/9/2007 Ngày dạy:11/9/2007

TiÕt Mét sè oxit quan träng (tiÕp)

A Lu huúnh ®ioxit (SO2)

I Mơc tiªu

HS hiểu đợc tính chất luhuỳnh đioxit Biết đợc ứng dụng lu huỳnh đioxit

Biết đợc phơng pháp điều chế lu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm cụng nghip

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng luhuỳnh đioxit khả làm tập tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

HS : Đọc trớc nội dung

III.Tiến trình tết học

t/g Hot động GV Hoạt động HS

10'

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất hoá học oxit axit viết phơng trình phản ứng minh hoạ ?

3 Bµi míi.

Hoạt động 1

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt vËt lÝ

GV: Giíi thiƯu :

Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa oxit axit

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất viết phơng trình phản

HS2: Chữa tập SGK nCO2= V

22,4= 2,24

22,4=0 1(mol)

a, Phơng trình :

CO2 + Ba(OH)2 đ BaCO3 + H2O Theo phơng tr×nh:

nBa(OH)2= nBaCO3= nCO2= 0.1(mol) b, CM Ba(OH)2= n

V=

0,1

0,2=0,5M

c, mBa(OH)2=n  M = 0,1  197 = 19,7 (gam) (MBa(OH)2= 137 + 12 + 163=197)

I TÝnh chÊt cña luhuúnh ®ioxit a TÝnh chÊt vËt lÝ

b TÝnh chÊt ho¸ häc. HS:

øng minh ho¹

GV: Giíi thiƯu :

Dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H2SO3)

GV: Giíi thiƯu :

SO2 chất gây ô nhiễm không khí , nguyên nhân gây ma axit

GV: Gọi HS viết phơng trình có tÝnh chÊt ,3

GV: Gọi HS đọc tên muối tạo thành phản ứng

GV: C¸c em h·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2

HS: Axit H2SO3 axit sunfurơ

2, Tác dụng với dung dịch bazơ SO2 + Ca(OH)2 đ CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

3, Tác dụng với oxit bazơ SO2 + Na2O ® Na2SO3

(k) (r) (r)

SO2 + BaO ® BaSO3

(k) (r) (r)

HS: Đọc tên :

CaSO3: Canxi sunfit Na2SO3: Natri sunfit BaSO3 : Bari sunfit

HS: KÕt luËn :

Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit

5' Hoạt động 2

GV: Giíi thiƯu c¸c øng dơng cđa SO2

GV: SO2 đợc dùng tẩy trắng bột gỗ SO2 có tính tẩy màu

II øng dơng cđa lu huỳnh đioxit.

HS: Nghe ghi C¸c øng dơng cđa SO2:

1, SO2 đợc dùng để sản suất axit H2SO4 2, Dùng làm chất tẩy trăng bột gỗ công nghiệp giấy

3, Dïng lµm chÊt diƯt nÊm , mèi

Hoạt ng 3

GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 phòng thí nghiệm

GV: SO2 thu cách cách sau :

a, Đẩy nớc

b, Đẩy không khí (úp bình thu) c, Đẩy không khí (ngửa bình thu)

đ giải thích

GV: Giới thiệu cách điều chế (b) công nghiệp

GV: Gọi học sinh viết phơng trình phản ứng

III Điều chế lu huỳnh đioxit. 1, Trong phòng thí nghiệm

a, Muèi sunfit + axit(dd HCl, H2SO4) Na2SO3+H2SO4® Na2SO4+H2O+ SO2 Cách thu khí :

HS: Nêu cách chọn giải thích (C) (dựa vào dSO2/KK=

64

29 tính chất tác

dụng với níc )

b, Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong công nghiệp

Đốt lu huỳnh kh«ng khÝ S + O2 SO2

4 Cñng cè

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

GV: yêu cầu học sinh àm tập (SGK11)

HS: Làm tập 1:

GV: Phát phiếu học tập yêu cầu hịc sinh làm tËp

Bµi tËp 1: Cho 12,6 gam natri

sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dch axit H2SO4

a, Viết phơng trinhg phản ứng

b, TÝnh thĨ tÝnh khÝ SO2 tho¸t ë ®ktc

c, Tính nồng độ mol dung dịch dùng

HS: Lµm bµi tËp 1:

1, S + O2 SO2

2, SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O 3, SO2 + H2O ® H2SO3

4, H2SO3 + Na2O ® Na2SO3 + H2O 5, Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

6, SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O

HS: Lµm bµi tËp vµo phiÕu häc tËp

a, Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

n= 12,6

126 =0,1(mol)

( M Na2SO3= 232 + 32 + 163=126) b, Theo ph¬ng trình phản ứng :

n H2SO4= n SO2=n Na2SO3=0,1 (mol) CM= n

V=

0,1

0,2=0,5M

c, VSO2=n  22,4 =0,1 22,4 = 2,24 (lit)

(r) (k) (r) (k)

5 Híng dÉn häc ë nhµ (5phót)

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 2, 3, 4, 5, SGK tr.1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp SGK tr.11 KiĨm tra ngày:

Tuần

Ngày soạn : 11/9/2007 Ngày d¹y :17/9/2007

TiÕt TÝnh chất hoá học axit

I Mục tiêu

HS biết đợc tính chất hố học chung ca axit

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

Tiếp tục rèn luyện kĩ tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị GV: bút

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiƯm gåm:

* Dơng cơ:

Giá ống nghiệm ống nghiệm Kẹp gỗ ống hút * Hoá chất:

Dung dịch HCl

Dung dịch H2SO4 loÃng Zn(hoặc Al)

Dung dịch CuSO4 Dung dịch NaOH Q tÝm

Fe2O3

HS : Ơn lại định nghĩa axit

III.TiÕn tr×nh tÕt häc

t/g Hoạt đông GV Hoạt động HS

15

15

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra 15phỳt

-Nêu tính chất hoá học SO2 viết pt minh hoạ(6đ)

-Viết pt điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp

Hot động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiệm :

Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẩu giấy quì tím đ quan sát nêu nhận xÐt

GV: TÝnh chÊt nµy gióp ta cã thĨ nhận biết dung dịch axit

GV :Bài tập1:

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt dùng dịch không màu : NaCl, NaOH, HCl

GV: Hớng dẫn học sinh cá nhóm làm thí nghiệm

+ Cho kimloại Al (hoặc Fe, Mg, Zn …) vµo èg nghiƯm

+ Cho ớt ng vo ng nghim

Đáp ¸n:

1, T¸c dơng víi níc : SO2 + H2O đ H2SO3

2, Tác dụng với dung dịch bazơ SO2 + Ca(OH)2 đ CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

3, Tác dụng với oxit bazơ SO2 + Na2O đ Na2SO3 Mỗi tính chất đợc 1đ Mỗi pt điều chế đợc 1đ

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

1 Axit làm đổi màu chất thị màu HS: Dung dịch axit làm q tím chuyển thành màu đỏ

HS: Lµm bµi tËp vµo

HS: Trình bày làm :

* Lần lợt nhot dung dịch cần phân biệt vào hiÊy q tÝm

+ Nếu q tím chuyển sang màu đỏ : axit HCl

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh dung dịch NaOH

+ Nếu quì tím không chuyển màu dung dịc NaCl

đ Ta phân biệt dung dịch

+ Nhỏ 1đ ml dung dịch HCl ( H2SO4 loÃng ) vào ống nghiệm quan sát

GV: Gọi học sinh nêu t-ợng nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng Al, Fe với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loÃng

đ GV chiếu lên hình ph-ơng trình phản ứng học sinh viết gọi học sinh khác nhận xét ( Lu ý: Điền trạng thái chất phơng trình phản øng )

GV: Gäi häc sinh nªu kÕt luËn

GV: Lu ý :

Axit HNO3, tác dụng đơc với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

+ LÊy Ýt Cu(OH)2 vµo èng

nghiệm , thêm đ ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm, lắc quan sát trạng thái màu sắc

+ LÊy ® ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống ngiệm, quan sát trạng thái màu sắc

GV: Gọi học sinh nêu t-ợng viết phơng trình phản ứng

GV: Gọi học sinh nêu kết luận

HS: Nêu Hiện tợng:

+ ë èng nghiƯm 1: cã bät khÝ tho¸t ra, kim loại bị oà tan dần

+ ống nghiệm : tợn

HS: Viết phơng trình phản ứng : 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

HS: Vậy dd axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phúng khớ H2

2 Tác dụng với bazơ

HS: Nêu tợng :

+ ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan thành dung dịch màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (l)

+ ë èng nghiƯm 2: dung dÞch NaOH cã phenolphtalein từ màu hồng trở không màu

đ ĐÃ sinh chất Phơng trình :

2NaOH + H2SO4® Na2SO4 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l)

HS: Nªu kÕt luËn :

GV: Giới thiệu phản ứng axit với bazơ đợc gọi phản ứng trung hoà

GV: Gợi ý để học sinh nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit dẫn đến tính chất

GV: Yªu cầu học sinh nhắc lại tính chất oxit bazơ viết phơng trình phản ứng oxit bazơ với axit ( ghi trạng thái chất )

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt

4 axit t¸c dụng với oxit bazơ

Phơng trình:

Fe2O3 + 3H2SO4® Fe2(SO4)3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l)

5.T¸c dơng víi mi (sÏ häc ë bµi muèi)

5 9'

Hoạt động 2

GV: Giới thiệu axit mạnh yếu 4 Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

Bài tập 2: Viết phơng trình phản ứng cho dug dịch HCl lần lợt tác dụng với :

a, Magiê b, Săt(III) oxit c, Kẽm

d, Nhôm oxit

Bài tập 3: Hoà tan gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (vừa đủ)

a, Tính khối lợng H2SO4 dùng

b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng

II Axit mạnh axit yếu HS: Nghe ghi

Dựa vào tính chất hố học, axit mạnh đợc phân làm loại :

+ Axit m¹nh : HCl, H2SO4, HNO3 + Axit yÕu :H2SO3, H2S, H2CO3

GV: Chiếu đề luyện tập lờn mn hỡnh.

Bài tập 2: Viết phơng trình phản ứng

cho dug dịch HCl lần lợt tác dụng với : a, Magiê

b, Săt(III) oxit c, Kẽm

d, Nhôm oxit

HS: Làm bµi tËp vµo vë n Fe2O3=

m

M=

4

160=0,025(mol)

(M Fe2O3= 56 2+ 16

3 = 160)

Phơng trình :

Fe2O3 + H2SO4®

Fe2(SO4)3 + H2O

a, Theo phơng trình :

n H2SO4= n Fe2O3=3 0,025= 0,075(mol)

® m H2SO4= 0,075  98 = 7,35(gaM0

b, Theo phơng trình :

n Fe2(SO4)3= n Fe2O3= 0,025(mol) M Fe2(SO4)3= 56 2+(963)= 400(gaM0

m Fe2(SO4)3= nM= 0,025 

400= 10(gaM0

mddsau ph¶n øng= + 75 = 79 (gam)

C% Fe2(SO4)3= mdd

10

79 100%=12,66%

Híng dÉn bµi tËp vỊ nhµ (1phót)

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2,3,4 SGK

Ngày soạn : 11/9/2007 Ngày dạy :18/9/2007

Tiết Mét sè axit quan träng

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất hố học chung axit HCl, axit H2SO4(lỗng)

Biết cách viết phơng trình phản ứng thể tính chất hố học chung axit Vận dụng tính chất axit HCl H2SO4 việc giải tập định tính định lợng

II ChuÈn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiƯm KĐp gỗ * Hoá chất:

Dung dịch HCl

Dung dịch H2SO4 loÃng H2SO4(GV sử dụng) Al (hoặc Zn, Fe) Cu(OH)2

Dung dịch CuSO4 Dung dịch NaOH Quì tím

Fe2O3

HS : Häc thuéc c¸c tÝnh chÊt chung cđa axit

III.TiÕn tr×nh tiÕt häc

t/g Hoạt động GV Hoạt động HS

5 1 Kiểm tra cũ ổn định lớp.

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chug axit

HS2: Chữa tập (SGKtr.11)

HS2: Chữa tập (SGKtr.11) a, MgO + 2HNO3 đ

Mg(NO3)2 + H2O

15'

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

3 Bµi míi.

Hoạt động 1

GV: Cho häc sinh quan s¸t lọ dựng HCl yêu cầu :

Em hÃy nêu tính chất vâtl í HCl

GV: Axit HCl có tính chất axit mạnh em sử dụng thí nghiệm để chứng minh : Dung dịch axit có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: Gỵi ý :

Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? đ Cho nhóm thảo luận

GV: Gi đại diện nhóm học sinh nêu thí nghiệm tiến hành để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: Chiếu lên hình nội dung thí nghiệm cần tiÕn hµnh vµ híng dÉn häc sinh lµm

GV: Gọi học sinh nêu tợng thí nghiệm nêu kết luận

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl

GV: Thuyết trình ứng dụng axit HCl chiếu lên hình

H2O

c, Al2O3 + 3H2SO4 ®

Al2(SO4)3 + 3H2O

d, Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 e, Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

I Axit clohi®ric (HCl) 1 TÝnh chất vật lí

HS: Nêu tính chất vËt lÝ chung cña dd HCl

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm tiến hành

HS: Nªu ý kiến nhóm : Các thí nghiệm cần tiến hành :

+Dung dịch HCl tác dụng với quì tím + Dung dịch HCl tác dụng với Al + Dung dịc HCl tác dụng với Cu(OH)2

+ Dung dịch HCl tác dụng với Fe2O3 CuO

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm råi rót nhËn xÐt, kÕt luËn

HS: Nêu tợng thí nghiệm đ kết luËn :

Dụng dịch HCl có đầy đủ tính chất hố học cuat axit mạnh

HS: ứng dụng : Axit HCl đợc dùng để : + Điều chế muối clorua

+ Lµm bề mặt hàn kim loại mỏng b»ng thiÕc

+ TÈy gØ kim lo¹i tríc sơn, tráng, mạ kim loại

+ Chế biến thực phÈm , dỵc phÈm

15'

8 GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng Hoạt động 2 H2SO4 đặc đ Gọi học sinh nhận cét đọc SGK

GV: Hớng dẫn họ sinh pha loãng H2SO4 đặc : muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ H2SO4 đựac vào nớc, khơng làm ngợc lại

II Axit sunfuric( H2SO4).

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

GV: Làm thí nghiệm pha lỡng H2SO4 đặc

® Häc sinh nhận xét tả nhiệt trình

GV thuyết trình:

axit H2SO4 loóng có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh

GV: Yêu cầu học sinh tự viết lại ác tính chất hố học axit, đồng thời viết phơng trình phản ứng minh hoạ (với H2SO4)

4 Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi lun tËp

Bµi tËp 1:

Cho c¸c chÊt sau : Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu , CuO, P2O5

Gọi tên phâ laọi cá chất Viết PTPƯ(nếu có) chất víi :

a, Níc

b, dd H2SO4 lo·ng c, dd KOH

2 Viết phơng trình phản ứng

a Những chất tác dụng đợc với nớc là: SO3, K2O, P2O5

b, Những chất tác dụng đợc với dd H2SO4 là: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O,

Mg, F, CuO

HS: H2SO4 dÔ tan nớc toả nhiều nhiệt

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

Axit sunfuric lo·ng cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

+ Làm đổi màu q tím thành đỏ

+ T¸c dơng víi kim lo¹i (nh Mg , Al, Fe )

…

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 

(r) (dd) (dd) (k)

+ Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 +2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

+ T¸c dung víi oxit

Fe2O3 + 3H2SO4®Fe2(SO4)3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l)

+ T¸c dung víi mi(sÏ häc muối)

HS: Tên gọi phân loại

Công thức Tên gọi Phân

loại Ba(OH)2 Fe(OH)3 SO3 K2O Mg Fe Cu CuO P2O5 Bari hi®oxit Sắt (III) hođroxit Lu huỳnh trioxit Kali oxit

Magiê oxit Sắt

Đồng

Đồng (II) oxit Đi photphopentaoxit Bazơ Bazơ Oxit axit Oxit bazơ Kim loại Kim loại Kim loại Oxit bazơ Oxit axit Phơng trình :

SO3 + H2O ® H2SO4 K2O + H2O ® 2KOH P2O5 + H2O đ H3PO4 Phơng trình :

Ba(OH)2 + H2SO4® BaSO4 + H2O

2Fe(OH)3 + 6H2SO4® Fe2(SO4)3 + 12H2O

K2O + H2SO4® K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2

c Những chất tác dụng đợc với K2O

lµ : SO3 P2O5

Phơng trình:

2KOH + SO3đ K2SO4+ H2O 6KOH + P2O5® 2K3PO4+ 3H2O

5 Híng dÉn häc ë nhµ (2phót)

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 4, 6, SGK tr 19

Kiểm tra ngày:

Tuần

Ngày soạn : 18/9/2007 Ngày dạy : 24/9/2007

TiÕt Mét sè axit quan träng (tiÕp )

I Mơc tiªu

Học sinh biết đựơc H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố , tính háo n-ớc, dẫn đợc PTPƯ cho tính chất

Biết cách nhận biết muối sunfat

Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sông Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

Rèn luận kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm tập định lợng mơn

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiƯm KĐp gỗ Đèn cồn ống hút * Hoá chất:

Dung dÞch HCl

Dung dịch H2SO4 lỗng H2SO4 đặc (gv sử dụng) Dung dịch NaOH

Dung dÞch NaCl Dung dÞch Na2SO4 Dung dÞch BaCl2 Cu vơn

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến tr×nh tiÕt häc

t/g Hoạt động GV Hoạt động HS

5

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt chÊt ho¸ häc chung cđa axit H2SO4, viÕt PTPƯ minh hoạ ?

HS2: Chữa tập (SGKtr.19)

a, Phơng trình:

Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

nH2=

V 22,4,=

3,36

22,4=0 15(mol)

b Theo PT

15'

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

3 Bài mới.

Hot ng 1

GV: Nhắc lại nội dung tiết học trớc mục tiêu cđa tiÕt häc nµy

GV: Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc

+ Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

+ Rãt vµo èng ngiƯm 1:1 ml dd H2SO4 lo·ng

+ Rót vào ống nghiệm 2:1 ml H2SO4 đặc + Đung nóng nhẹ hai ống nghiệm

GV: Gäi häc sinh nªu tợng rút nhận xét

GV: + Khí thoát ống nghiệm khí SO2

Dd cã mµu xanh lam lµ CuSO4

GV: Gäi häc sinh viÕt PTP¦

GV: Giíi thiƯu :

Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng đợc với nhiều kim loại khác tạp thành muối sunfat khơng giải phóng H2

GV: Hớng dẫn họ sinh làm thí nghệm: + Cho đờng vào đáy cốc thuỷ tinh + GV đổ vào cốc H2SO4 đặc

GV: Híng dÉn HS giải thích tợng nhận xét

mFe= n  M = 0,15  56 = 8,4 (gam)

c, Theo PT:

nHCl =  nH2 = 2 0,15 = 0,3 mol

V× Fe d nên HCl phản ứng hết

đ CMHCl = n

V=

0 05=6M III Axit H2SO4 đặc có hững tính chất

hoá học riêng

a Tác dụng với kim loại

Học sinh quan sát tợng

HS: Nêu tợng thí nghiệm :

+ ống nghiệm : tợng , chứng tỏ axit H2SO4 loÃng không tác dụng víi Cu

+ ë èng nghiƯm 2:

Có khí không màu , mùi hắc thoát Đồng bị tan phần tạo thành dd màu xanh lam

Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu, sinh SO2 dung dịch CuSO4

HS: ViÕt PTP¦ :

Cu + 2H2SO4đCuSO4 + 2H2O + SO2 (dd) (đặc,nóng) (dd) (l) (k)

HS: Nghe ghi

b, Tính háo níc.

HS: Quan sát nhận xét tợng : + Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏ miệng cốc )

GV: Lu ý :

Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn träng

GV: Có thể hớng dẫn học sinh viết th bí mật dd H2SO4 lỗng đọc th hơ nóng dùng bàn

HS: Giải thích tợng nhận xét : + Chất rắn màu đen bon (do H2SO4 hút nớc)

C12H22O11 11H2O + 12C + Sau phần cácbon sinh lại bị H2SO4 đực oxi hoá mạnh tạo thành chất khí SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm cacbon dâng lên khỏi miệng cốc

5' Hot ng 2

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan träng cđa H2SO4

IV øng dơng

HS: Nêu ứng dụng H2SO4

5' Hot ng 3

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4

V s¶n xuÊt axit H2SO4

HS: Nghe ghi viết PTPƯ

a, Nguyên liệu

Lu huỳnh Pirit sắt (FeS2)

b, Các công đoạn

+ Sản xuất lu huỳnh đioxit S + O2 SO2 Hc :

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 + S¶n xuÊt lu huúnh trioxit :

2 SO2 + O2 2SO3 + Sản xuất axit H2SO4: SO3 + H2O đH2SO4

5'

9 Hoạt động 4

GV: Híng dÉn hä sinh lµm thÝ nghiƯm + Cho ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm1 + Cho ml dd Na2SO4 vµo ống nghiệm + Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd BaCl2 ddBa(NO3)2

đ quan sát, nhận xét viết PTPƯ

VI Nhận biết axit sunfuric muối sunfat.

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu tợng :

mi ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng

Phơng trình :

H2SO4 + BaCl2 đ BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2® BaSO4 +2 HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

to

H2SO4 đặc

GV: Nêu khái niệm thuốc thử

4 Cñng cè

GV: Các em vận dụng lí thuyết để làm luỵên tập Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Bµi tËp : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

a, Fe + ? ® ? + H2

b, Al + ? ® Al2(SO4)3 + ? c, Fe(OH)3 + ? ® FeCl3 + ? d, KOH + ? ® K3PO4 + ? e, H2SO4 + ? ® HCl + ? f, Cu + ? ® CuSO4 + ? g, CuO + ? ® ? + H2O h, FeS2 + ? ® ? + SO2

GV: NÕu thời gian gọi học sinh lên chữa

KÕt luËn : Gèc sunfat : = SO4 c¸c phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Ba phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4

VËy: dd BaCl2 ( hc dd Ba(NO3)2 ) ®

… ợc dùng làm thuốc thử để nhận gốc sun phát

HS: Lµm bµi tËp1 vào

HS: Đánh số lọ hoá chất vµ lÊy mÉu thư èng nghiƯm

Bíc :

Lần lợt nhỏ dung dịch vào mét mÈu giÊy qu× tÝm

+ NÕu thÊy quì tím chuyển sang xanh KOH

+ Nếu thấy dung dịch q tím chuyển sang màu đỏ l dung dch H2SO4

+ Nếu quì tím không chuyển màu dung dịch K2SO4, KCl

Bớc 2:

Nhỏ 1đ giọt dung dịch BaCl2 vaìo dung dịch cha phân biệt đợc

+ NÕu thÊy xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng

đ dung dịch K2SO4

+ NÕu kh«ng cã kÕt tủa dung dịch KCl

Phơng trình :

K2SO4 + BaCl2 ® 2KCl + BaSO4

Híng dÉn häc ë nhµ (1phót).

Bµi tËp vỊ nhµ : 2,3,5 SGK tr.19 Ngµy soạn : 18/9/2007

Ngày dạy : 25/9/2007

Tiết Lun tËp:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit

I Mục tiêu

Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

II ChuÈn bÞ

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit

III.TiÕn tr×nh tiÕt häc

20'

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động

GV: Chếi lên hình sơ đồ

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit.

GV: Em điền vào ô trốg loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với với chất để hoàn thiện sơ đồ

GV: Chiếu lên hình sơ đồ hồn thiện nhóm sau chiếu sơ đồ chuẩn mà giáo viên chuẩn bị

HS:Thảo luận nhóm để hồn thành sơ đồ

HS: Nhận xét sửa sơ đồ nhóm HS khác

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận, chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ cho phản ứng trờn

GV: Chiếu lên ohơng

HS: Thảo luận nhóm Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ

1, CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O 2, CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3+ H2O 3, CaO + SO2 ® CaSO3

4, Na2O +H2O ® 2NaOH 5, P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

Oxit baz¬ Oxit axit

+ ? + ?

(1) (2)

(3) (3)

+ N íc (4) + N íc (5)

Muèi

Muèi Oxit axit

Dd baz¬ Dd axit

+ Axit +Axit

(1)

(3) (3)

+ N íc (4) + N íc (5)

Oxi baz¬

trình phản ứng mà nhóm viết đ gọi học sinh khác sửa nhậnh xét

GV: Chiếu lên hình sơ đồ tính chất hố học axit yêu cầu học sinh làm việc nh phần

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit

GV: Chiếu lên sơ đồ mà nhóm chọn

HS: Lµm viƯc theo nhóm ca nhân

GV: Yêu cầu học sinh:

Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất axit

GV: Tổng kết lại :

Em hÃy nhắc lại tính chất hoá häc cđa oxit axit, oxit baz¬, axit

HS: ViÕt phơng trình phản ứng : 1, 2HCl + Zn đ ZnCl2 + H2

2, 3H2SO4 + Fe2O3®Fe2(SO4)3+3H2O 3, H2SO4+ Fe(OH)2đ FeSO4 + 2H2O

HS: Nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit

23' Hot ng 2

GV: Chiếu tập lên hình : Bài tập 1: Cho chất sau :

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất tác dụng đợc với :

a, Níc

b, Axit clohi®ric c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ có

GV: Gợi ý học sinh lµm bµi

+ Những oxit tác dụng đợc với nớc ? + Những oxit tác dụng đợc với axit + Những axit tác dụng đợc với dung dịch bazơ

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp

a, Những chất tác dụng đợc với nớc: SO2, Na2O, CO2, CaO

Ph¬ng trình phản ứng: CaO + H2O đ Ca(OH)2 SO2 + H2O ® H2SO3 Na2O + H2O ® 2NaOH CO2 + H2O ® H2CO3

b, Những chất tácdụng đợc với axit HCl l : CuO, Na2O, CaO

Phơng trình phản ứng :

CuO + HCl đ CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl ® 2NaCl + H2O

A + B Màu đỏ

Axit

A + C A + C

+Kim loại + Quì tím

(1) (4)

(2) (3)

+ Oxit axit + Baz¬

Muối + H2 +Kim loại + Q tím Màu đỏ

(1) (4)

Axit

(2) (3)

Mèi + níc Muèi + H2O

GV: ChiÕu bµi lun tËp 2:

Bµi tËp 2: Hoµ tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml dd HCl 3M

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính thể tích khí (ởđktc) c, Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng )

GV: Gäi mét häc sinh nhắc lại bớc tính theo phơng trình hoá học Gọi học sinh nhắc lại công thức phải sử dụng

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp vµo vë

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

c, Những chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: SO2, CO2:

Phơng trình phản ứng :

2NaOH + SO2 ® Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2® Na2CO3 + H2O

HS: Nhắc lại bớc tập tính theo phơng trình hoá họ

HS: Nêu công thức sử dụng: + n = m

M

+ VkhÝ = n  22,4 + CM = n

V

HS: Lµm bµi tËp a, Phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 nHClban ®Çu = CM V =  0,05(ml) = 0,15 (mol) b, nMg =

24 =0,05(mol)

Theo phơng trình :

nH2= nMgCL2= nMg=0,05 (mol)

® CH2=n22,4=0,0522,4= 1,12(lit) c, Dung dịch sau phản ứng có MgCl2, HCl d

CM HCl = n

V=

0,05 0,05=1M

nHCl d = nHClban đầu- nHCl phản ứng

= 0,015 – 0,1 = 0,05 (mol) CM HCl(d) = n

V=

0,05 0,05=1M Híng dÉn häc ë nhµ (2phót)

Bµi tËp vỊ nhµ :2, 3, 4, SGK tr.21

Tuần

Ngày soạn : 23/9/2007 Ngày dạy : 01/10/2007

TiÕt Thùc hµnh :

TÝnh chất hoá học oxit axit

I Mơc tiªu

Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiển thức tính chất hố học oxit axit

TiÕp tơc rỊn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hóa học Giáo dục ý thức cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hoá học

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị cho học sinh thí nghiệm gồm:

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm : ống nghiệm: 10

Kẹp gỗ: chiÕc Lä thủ tinh miƯng réng: chiÕc

Mu«i sắt: * Hoá chất:

Canxi oxit H2O

P đỏ

Dung dÞch HCl Dung dÞch Na2SO4

Dung dịch NaCl Quì tím

Dung dịch BaCl2

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit

III.Tiến trình giảng

3 Bµi míi

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

5

25

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: Kiểm tra chuẩn bị phòng thí nghiệm

GV: KiĨm tra mét sè néi dung lÝ thut liªn quan :

+ Tính chất hoá học bazơ + TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit + TÝnh chất hoá học axit

3 Bài mới.

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm 1:

HS: KiĨm tra dơng cơ, hoá chất, thực hành nhóm

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

+ Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm dần đ ml nớc H2O đ

quan sát tợng sảy

GV: Thử dung dịch sau phản ứng giấy quì tím dung dÞch

phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?

KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ học CaO viết phơng trình phản ứng minh ho¹

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm nêu yêu cầu học sinh

+ Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh ) bình thuỷ tinh miệng rộng> Sao P đỏ cháy hết, cho ml nớc vào bình, đậy nút lắc nhẹ đ quan sát t-ợng ?

+ Thử dung dịch thu đợc q tím, em nhận xét đổi màu quì tím

+ KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ hoc điphotpho pentaoxit Viết PTPƯ hoá học

GV: Hớng dẫn học sinh cách làm: + Để phân biệt đợc dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch

+ Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: tính chất nào?

a, ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi víi

níc

HS: Lµm thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng : + MÈu CaO nh·o + Ph¶n øng to¶ nhiƯt

+ Thư dug dich sau phản ứng giấy quì tím: quì tÝm chun sang mµu xanh (

đ dung dịch thu đợc có tính bazơ ) Kết luận: CaO (canxi oxit) có tính chất chất hố học oxit bazơ

Phơng trình :

CaO + H2O đ Ca(OH)2

b, Thí nghiệm 2: Phản ứng điphotpho pentaoxit víi níc

HS:

+ Lµm thÝ nghiƯm + NhËn xÐt hiƯn tỵng:

* P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan đợc nớc tạo thành dung dịch suốt

* Nhúng mẩu q tím vvào dung dịch đó, q hố đỏ, chứng tỏ dung dịch thu đợc có tính axit

KÕt ln: ®iphotpho pentaoxit (P2O5) cã tÝnh chÊt cña oxit axit

4P + 5O2 2P2O5 P2O5 +3 H2O ® 2H3PO4

2 Nhậnbiết dung dịch

Thớ nghiệm 3: Có lọ hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết loại hoỏ cht ú

HS: Phân loại gọi tên: HCl : Axit clohiđric(axit) H2SO4 : Axit sunfuric (axit) Na2SO4 : Natrisunfat (muèi)

GV: Gọi học sinh nêu cách làm

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo mẫu :

Lä 1: §ùng dd ……… Lä 2: §ùng dd ……… Lä 3: §ùng dd ………

đợc chất

+ Dung dịc axit làm q tím hố đỏ + Nếu nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch HCl H2SO4 cóa dung dịch H2SO4 làm xuất kết tủa trắng

HS: Nêu cách làm :

+ Ghi s th tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu

Bớc 1: Lấy lọ vào mẩu giấy q tím + Nếu q tím khơng đổi màu lọ số

đựng dung dịch Na

… 2SO4

+ Nếu quì tím đổi sang đỏ, lọ số … lọ số … đựng dung dịch axit

Bíc 2: LÊy lọ chứa dung dịch axit ml dd cho vµo èng nghiƯm, nhá giät BaCl2 vµo ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu có số dung dịch H2SO4

+ Nếu kết tủa lọ ban đầu có số Là dung dịch HCl

Phơng trình:

BaCl2 + H2SO4 ® 2HCl + BaSO4

(dd) (dd) (dd) (r)

HS: Làm thí nghiệm

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thực hành

15 Hot động 2

GV: Nhận xét ý thức, thái độ hs buổi thực hành Đồng thơi nhận xét kết thực hành nhóm

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt rưa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành

GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình theo mẫu

II Viết tờng trình

Ngày soạn : 25/9/2007 Ngày dạy :02/10/2007

Tiết 10 KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiêu

Đánh giá học sinh việc nắm tính chất hoá học oxit, axit , cách phân biệt oxit axit

Nắm cách điều chế oxit axit phòng thí nghiệm

Kĩ viết phơng trình phản ứng giải toán tính theo PTHH

II Đề

Đề Đáp án Biểu điểm

Phần trắc nghiệm kháh quan

Khoanh tròn vào chữ em cho ỳng;

1)oxit chia làm loại

A4 B2 C3 D1 2)Có loại hợp chất vô

A1 B3 C4 D2

PhÇn tù luËn

C©u 1:

Cho chất sau : SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất tác dụng đợc với a)N-ớc

b)Axit clohi®ric c)ddNatrihiđroxit

Viết PTPƯ có?

Câu 2:

Trình bày

A4 C4

Câu 1: 4,5đ

a)oxit t/d với nớc: : SO2 Na2O, CaO, CO2 b)oxit t/dvíi Axit clohi®ric CuO, Na2O, CaO c)oxit t/dvíi Natrihi®roxit SO2 CO2

1® 1®

Mỗi p/t đ-ợc:0,5đ

phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Câu 3: (2.5điểm)

Ho tan 16gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (vừa đủ)

a, TÝnh khèi

l-ợngdd0,3x98= H2SO4 dùng

b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu c sau phn ng

Câu 2: (1đ)

_Thuốc thử quì tím:

Quỡ tớm hoỏ đỏ dd H2SO4 Q tím hố xanhlà dd KOH _thuốc thử ddBaCl2

KÕt tđa tr¾ng lµ dd K2SO4

p/t: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 +2KCl Không có tợng dd KCl

a)Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 +3H2O 0.1 mol 0,3 mol 0,1 mol Sè mol Fe2O3 lµ 16:160 = 0.1 mol Khèi lỵng H2SO4 =0,3x98= 29.4g

Khèi lỵng dd H2SO4 =29.4x98% =28.812g b)Khèi lỵng Fe2(SO4)3 = 0.1x400 =40g

Khối lợngdd Fe2(SO4)3 = 28.812g + 16g =44.812g Nồng độ phần trăm dd Fe2(SO4)3 =40 : 44.812 =89.3%

0,25® 0,25® 0.25® 0,25®

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

Kiểm tra ngày:

Tuần

Ngày soạn : 1/10/2007 Ngày dạy : 8/10/2007

Tiết 11 Tính chất hoá học bazơ

I Mục tiêu

HS biết đợc:

Nh÷ng tÝnh chất hoá học chung bazơ viết phơng trình phản ứng hoá học tơng ứng cho tính chất

HS vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định l-ợng

II Chn bÞ

GV: Máy chiếu , giấy trong, bút Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dụng cụ:

Giá ống nghiệm ống nghiệm Đũa thuỷ tinh * Hoá chất:

Dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch NaOH Dung dÞch H2SO4 lo·ng Dung dÞch CuSO4 CaCO3

Phenolphtalein Quì tím

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình tiết học

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

5'

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

3 Bµi míi.

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sin lµm thÝ nghiƯm:

+ Nhỏ giọt dd NaOH lên mẩu giấy quì tím đ

quan sát

+ Nh giọt dd phenolphtalein khơng màu vào ống nghiệm có sẵn 1đ ml dd NaOH quan sát thay đổi màu sắc

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

GV: Dựa vào tính chất này, ta ohân biệt đợc bazơ với dd loại hợp chất khác

GV: Yªu cầu học sinh làm tập (trong phiếu học tËp)

Bµi tËp 1:

Có lọ không nhãn, lọ đựng dd không mu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl

Em hÃy trình bày cáh phân biệt lọ dd mà dùng quì tím

GV: Gợi ý học sinh làm tập

1 Tác dụng dd bazơ với chất thị màu

HS: Làm thÝ nghiÖm theo nhãm

HS NhËn xÐt :

Các dd bazơ (kiềm) đổi màu chất thị:

+ Quì tím thành màu xanh

+ Phenolphtalein không màu thành màu đỏ

HS: Trình bày cách phân biệt : Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

đ Gọi học sinh trình bày cách phân biệt (có thể dùng hố chất phân biệt đợc để làm thuốc thử cho bớc tiếp theo)

nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu quì tÝm chun sang mµu xanh, lµ dd Ba(OH)2

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ dd H2SO4, HCl

Bớc2: Lấy dd Ba(OH)2 vừa phân biệt đợc nhỏ vào ống nghiệm chứa dd cha phân biệt :

+ NÕu thÊy cã kÕt tña : đ H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2 đ BaSO4+2H2O + Nếu kết tủa dd HCl

5

5'

5'

Hoạt động 2

GV: Có thể gợi ý cho học sinh nhớ lại tính chất củat oxit yêu cầu học sin chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ

Hoạt động 3

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học axit đtừ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

GV: Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng ?

GV: Yêu cầu học sinh chọn chất để viết PTPƯ ( PƯ bazơ tan mọtt PƯHH bazơ không tan )

Hoạt động

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thí nghiệm

+ Trớc tiên: Tạo ta Cu(OH)2 cách cho dd CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH

+ Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 lửa đèn cồn Nhận xét tợng

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV: Gäi HS viết PTPƯ

2 Tác dụng dd bazơ với oxit axit

HS: Nêu tính chất:

DD bazơ (kiểm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

Phơng trình:

Ca(OH)2 + SO2 ® CaSO3 + H2O 6KOH + P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l)

3 T¸c dơng víi axit

HS: Nêu tính chất axit nhận xét

Bazơ tan không tan tac dụng với axit tạo thành muối nớc

HS: Giữa bazơ axit đợc gọi phản ứng trung hoà

HS: Chọn chất viết PTPƯ

Fe(OH)3 + 3HCl ®FeCl3 + 3H2O NaOH + HCl ® NaCl + H2O

4 Bazơ không tan bị hhiệt phân HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

+ Chất rắn ban đầu có màu xanh lam

+ Sau đun : chất rắn có màu đen có nớc tạo thành

HS: Nªu nhËn xÐt :

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa dd baz¬ víi dd

muối HS: Viết phơng trình phản ứng

Cu(OH)2 CuO + H2O (r) (r) (l) (màu xanh) (màu đen) Cđng cè(24phót)

GV: Gäi HS nêu lại tính chất bazơ

HS: Nêu tính chất bazơ: * Bazơ tan (kiềm): có tÝnh chÊt

+ T¸c dơng víi chÊt chØ thị màu + Tác dụng với oxit axit

+ Tác dụng với axit * Bazơ không tan:

+ Tác dụng với axit + Bị nhiệt phân huỷ

GV: yêu cầu học sinh làm tập Bài tập 2:

Cho chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 a, Gọi tên phân loại chất

b, Trong cỏc cht , chất tác dụng đợc với ; + Dung dịch H2SO4

+ KhÝ CO2

+ Chất bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTP¦ xÈy ?

GV: Híng dÉn häc sinh làm phần a cách kẻ bảng

HS: Làm tập

Công thức Tên gọi Phân loại

Cu(OH)2 MgO Fe(OH)3 KOH Ba(OH)2

Đồng (II) hođroxit Magiê oxit

Sắt(III) hiđroxit Kali hiđroxit Bari hiđroxit

Bazơ( khppng tan) Oxit bazơ

Bazơ (không tan) Bazơ (tan)

Bazơ (tan )

GV: Gợi ý học sinh :

+ Bazơ tác dụng víi axit?

+ Những bazơ tác dụng đợc với oxit axit? + Những bazơ bị nhiệt phân huỷ ?

HS:

b, Những chất tác dụng đợc với H2SO4 loãng là: Cu(OH)2 , MgO, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2.

Phơng trình :

Cu(OH)2 + H2SO4đ CuSO4 +2H2O MgO + H2SO4® MgSO4 + H2O

2Fe(OH)3+ 3H2SO4® Fe2(SO4)3+6 H2O 2KOH + H2SO4® K2SO4 + 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4đ BaSO4 + 2H2O c, Những chất tác dụng với CO2 : KOH, Ba(OH)2

Phơng trình :

CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O

GV: Gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt sưa sai

GV: Híng dÉn häc sinhlµm bµi tËp Bµi tËp 3:

Để trtrung hoà 50 dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dd NaOH C% a, Tính nồng phần trăm dd NaOH dùng

b, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gäi häc sinh nêu phơng hớng giải

HS: Viết cách giải : + Viết PTPƯ

+ Tính mH2SO4 ® nH2SO4

+ Sử dụng nH2SO4 để tníh số mol NaOH đ m NaOH dùng đ C%NaOH

GV: + Gọi HS lên bảng viết công thức tính nồng độ % biểu thức tơng đơng + Gọi HS lên bảng viết công thức biến đổi khối lợng

HS: ViÕt công thức : C%= mct

mdd ì100 %

đ mct = mct

mdd ì100 %

đmdd = mct

C%ì100 %

đn = m

M đm= n M

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tập vào

HS: Làm tập vào : Phơng tr×nh :

H2SO4 + 2NaOH đNa2SO4 + H2O a, Tính số mol H2SO4 cần đợc trung hồ

mH2SO4 = mct

mdd ×100 % =

50ì19,6

100 % =9,8(gam)

đn H2SO4 = m

M =

9,8

98 =0,1(mol) .

Tính khối lợng NaOH cần có : Theo phơng trình phản ứng

nNaOH = n H2SO4=0,1 2= 0,2 (mol)

® m NaOH = n  M = 0,2 40 = 8(gam)

® C% NaOH = mct

mdd ×100 % =

8

25 ì100 %=32 %

b, Dung dịch sau phản ứng có Na2SO4

- Theo phơng tr×nh :

nNa2SO4 =n H2SO4=0,1(mol)

m Na2SO4 = n M = 0,1 142(gam) m dd sau ph¶n øng = 50 + 25 = 75 (gam)

® C% Na2SO4 = mct

mdd ×100 % = 14,2

75 ì100 %=18,9 % GV: Nhận xét làm HS chấm điểm

5 Hớng dÉn häc ë nhµ(1phót):

Ngµy soạn :1/10/2007 Ngày dạy :9/10/2007

Tiết 12 Một số bazơ quan trọng A Natrihiđroxit (NaOH)

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học NaOH Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học NaOH

BiÕt ph¬ng pháp sdản xuất NaOH công nghiệp

Rốn luyện kĩ làm tốn định tính định lợng mơn

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiệm Kẹp gỗ Panh Đế sứ * Hoá chất:

Dung dịch NaOH Quì tím

Dung dịch HCl CaCO3

DD Phenolphtalein Qu× tÝm

* Tranh vÏ:

Sơ đồ điện phân dd NaCl

C¸c øng dơng natri hiđroxit

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình tiết học 3 Bµi míi.

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

10 1 Kiểm tra cũ ổn định lớp. GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hoá học bazơ tan

HS2: Nêu tính chất hóc học bazơ không tan So sánh tính chất hoá học bazơ tan

HS3: Chữa tập trang 25

Bài tập 2:

a, Những chất tác dụng đợc với : Cu(OH)2, NaOH , Ba(OH)2

Phơng trình :

Cu(OH)2 + HCl ® CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl ® NaCl + H2O Ba(OH)2 + HCl ® BaCl2 + 2H2O b, Những chất bị nhiệt phân huỷ là: Cu(OH)2

Cu(OH)2 CuO + H2O c, Nh÷ng chÊt tác dụng với CO2 :

5'

3 Bµi míi.

Hoạt động 1 GV:

+ Hớng dẫn học sinh lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát

+ Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nớc đ lắc đ sờ tay vo thnh ng

nghiệm nhận xét tợng

đGV Gọi đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

Gọi học sinh đọc SGk đẻ bổ sung tiếp tính chất vật lí ca dung dch NaOH

Phơng trình : 2NaOH +CO2 ® Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O

I TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nêu nhận xét :

Natri hiđxit chất rắn không màu , tan nhièu nức toả nhiệt Dung dịch NaOH có tính nhờn , làm bục vải , giấy ăn mòn da

đ Khi sử dụng narihiđroxit phải cẩn thËn

10 Hoat động 2

GV: Đặt :

Natrihiđroxit thuộc loại hợp chất nào?

đ Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học natrihiđroxit

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơtan Ghi vào viết phơng trình phản ứng minh hoạ

II Tính chất hoá học

HS: Natrihiđroxit bazơ tan ® dù ®o¸n : Natri hi®roxit cã tÝnh chÊt cđa baz¬ tan

HS: KÕt luËn :

Natri hiđroxit có tính chất hoá học bazơ tan :

1, Dung dịch NaOH làm q tím chuyển thành xanh, phenol phtalein không màu thành màu đỏ

2, T¸c dơng víi axit

NaOH + HNO3 đ NaNO3 +H2O 3, Tác dụng với oxit axit

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O 4, T¸c dơng víi dd mi

5 Hoạt động 3

GV: Cho häc sinh quan s¸t hình vẽ Những ứng dụng natri hiđroxit

đ Gọi học sinh nêu ứng dụng NaOH

III ứng dụng

HS: Nêu øng dơng cđa natrihi®roxit :

+ Natri hiđroxit đợc dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột git

+ Sản xuất tơ nhân tạo + Sản xuất giấy

+ Sản xuất nhôm

5

18

Hoạt động 4 GV: Giới thiệu:

Natrihiđroxit đợc sản xuất phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngn)

GV: Hớng dẫn HS viết phơng trình phản øng.

4 Cñng cè

GV: Gäi học sinh nhắc lại nội dunh

HS: Nhắc lại nội dung

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp sè

IV Sản xuất natrihiđroxit.

HS: Viết phơng trình ph¶n øng

2NaCl + H2O 2NaOH +

Cl2 + H2

Bµi tËp :

Hoàn thành phơng trình phản ứng trcho chuyển đổi sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

HS: Lµm bµi tËp vµo vë 1, 4Na + O2 ® 2Na2O 2, Na2O + H2O ® 2NaOH 3, NaOH + HCl ® NaCl + H2O

4, 2NaCl + H2O 2NaOH+ Cl2 + H2

5, 2NaOH + H2SO4®Na2SO4 + 2H2O 6, 2Na+ 2H2O ® 2NaOH + H2

7, 3NaOH + H3PO4 ® Na3PO4 + 3H2O

GV: Gäi häc sinh líp nhËn xÐt

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Bµi tËp 2:

Hồ tan 3,1 gam natri hiđroxit vào 40 ml nớc Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu c

GV: Gợi ý học sinh làm tập hệ thống câu hỏi sau:

1, Để làm tập em phải sử dụng công thức nµo?

HS: Các cơng thức đợc sử dụng : n = m

M C%=

mct

mdd ×100 %

CM = n

V

Sử dụng định luật bảo toàn khối lợng để tính nồng độ dd sau phản ứng : m dd sau phản ứng = m Na2O + m H2O

Trong : m H2O = V  D D H2O = gam/ml

GV: Gäi häc sinh nêu bớc tiến hành làm tập

HS: Nêu bớc tiến hành để làm tập

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tËp vµo vë

1

có màng ngănđiện phân

5

7

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Phơng trình :Na2O + H2O đ NaOH n Na2O = m

M=

3,1

62 =0,05(mol) m H2O = V  D = 40(gam)

m dd sau ph¶n øng = m Na2O + m H2O= 40 + 3,1 = 43,1( gam) Dung dÞch sau phản ứng có NaOH

Theo phơng trình :n NaOH =  nNa2O= 2 0,05= 0,1 (mol) ® m NaOH = n  M= 0,1  40 = (gam)

CM NaOH= n

V =

0,1

0,04=2,5M

C%NaOH= mct

mdd ×100 % =

4

43,1 ×100 %=9,3 %

Híng dÉn häc ë nhµ(2phót). Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, SGK tr 27 ĐÃ kiểm tra ngày:

Tuần7

Ngày soạn :10/10/2007 Ngày dạy :15/10/2007

Tiết 13 Một số bazơ quan träng (TiÕp)

A Canxi hi®roxit Ca(OH)2- Thang pH

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học quan trọng Ca(OH)2

BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống Biết ý nghĩa độ pH dd

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng, làm tốn định tính định l-ợng mơn

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiƯm Cèc thủ tinh Đũa thuỷ tinh

Phễu + giấy lọc, giá sắt * Hoá chất:

CaO

Dung dịch HCl Dung dịch HCl

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình tết häc

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

8

5

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hoá học NaOH

HS2: Chữa tập SGK tr.27

HS3: Chữa tập trang 25 Bài tập 3:

a, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

b, 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O

c, Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O

d, NaOH + HCl ® NaCl + H2O e, NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ lớp nhận xét, góp ý phần làm HS

3 Bµi míi.

Hoạt động 1 GV: Giới thiu :

Dung dịch Ca(OH)2 có tên thờng níc v«i

GV: Híng dÉn häc sinh cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

+ Ho tan Ca(OH)2 (vơi tơi)trong nớc, ta đợc chất màu trắng có tên vơi nớc vơi sữa

+ Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt , không màu dd Ca(OH)2 (nớc vơi )

Bµi tËp :

Các phơng trình phản ứng điều chế NaOH:

1, CaO + H2O ®

Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + Na2CO3

đ CaCO3 + 2NaOH Bài tập 3:

a, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

b, 2NaOH + H2SO4 ®

Na2SO4 + 2H2O

c, Zn(OH)2 + H2SO4 ®

ZnSO4 + 2H2O

d, NaOH + HCl ®

NaCl + H2O

e, NaOH + CO2 ®

Na2CO3 + H2O

I TÝnh chÊt

1 Pha chÕ dd Ca(OH)2.

HS: nhóm tiên hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

10 Hoạt đơng 2

GV: C¸c em dự đoán tính chất hoá học dung dịch Ca(OH)2 giải thích lí em lại dự ®o¸n nh vËy

GV: Giíi thiƯu :

II Tính chất hoá học

HS: Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan, dung dịch Ca(OH)2 có tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ tan

to

Các tính chất hố học bazơ tan đợc học sinh1 ghi lại góc bảng phải đ em nhắc lại tính chất viết ph-ơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất hoá học bazơ tan

+ Nhá mét giät dd Ca(OH)2 vào giấy quì tím đ quan sát tợng

+ Nhá mét giät dd phenolphtalein vµo ống nghiệm chứa đ ml dung dịch Ca(OH)2

đ quan sát

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dung dịch HCl vµo èng nghiƯm cã chøa dung dich Ca(OH)2 cã phenolphtalein , quan sát

HS: Nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan viết PTPƯ minh hoạ :

a, Lm i mu chất thị : + Dung dịch Ca(OH)2 làm đỏi màu q tím thành xanh

+ Làm dung dịch phenolphtalein khơng màu thành đỏ

b T¸c dơng víi axit

Ca(OH)2 + HCl ® CaCl2 + 2H2O

HS: Dung dịch màu hồng chứng tỏ Ca(OH)2 tác dụng với axit

c, T¸c dơng víi oxit axit

Ca(OH)2 + CO2 đ CaCO3 + H2O d, Tác dụng với dung dịch muối (bài muối).

2 Hot ng 3

GV: Các em kể ứng dụng vôi đời sống

III øng dông

HS: Nêu ứng dụng củ caxi hiđroxit :

+ Làm vật liệu xây dựng + Khử chua đất trồng

+ Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng câc chất thải sinh hoạt xác chết động vật

5 Hoạt động

GV: Giíi thiƯu :

Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

+ NÕu pH = 7: Dung dÞch trung tính + Nếu pH7:Dung dịch có tính bazơ + Nếu pH7:Dung dÞch cã tÝnh axit

pH lớn độ bazơ dd lớn, pH nhỏ độ axit dd lớn

GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu đẻ xác định pH

GV: Híng dÉn häc sinh dïng giấy pH dung dịch:

+ Nớc chanh + Dung dịch NH3 + Nớc máy

đ Kết luận tính axit tính bazơ dung dịch

IV Thang pH

HS: Nghe ghi bµi

13

2

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

Củng cố

GV:Yêu cầu nhắc lại nội dung

HS: Nêu nội dung chảu học

GV: Cho häc sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp

Bµi tËp :

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

1, ? + ? ® Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + ? ® Ca(NO3)2 + ? 3, CaCO3 CaO + H2O 4, Ca(OH)2 + ? ® ? + H2O 5, Ca(OH)2 + P2O5 ® ? + ?

GV: Gäi häc sinh nhËn xÐt Bµi tËp 2:

Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl , Na2SO4

Chỉ dùng quì tím hÃy phân biệt dung dịch

GV: Gọi học sinh nêu cách làm

GV: Gọi em học sinh kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

HS: Lµm bµi tập vào

1, CaO + H2O đ Ca(OH)2 2, Ca(OH)2 + 2HNO3 ®

Ca(NO3)2 + 2H2O

3, CaCO3 CaO + H2O

4, Ca(OH)2 + H2SO4 ®

CaSO4 + H2O

5, Ca(OH)2 + P2O5 đ Ca3(PO4)2 + 3H2O

HS: Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử èng nghiƯm Bíc 1:

+ LÊy ë lọ giọt nhỏ vào quì tím

+ Nếu q tím chuyển đỏ : Là dung dịch axit

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh : Là dung dịch KOH, Ca(OH)2

+ Nếu quì tím không chuyển màu : Là dung dịch Na2SO4

đ Ta phân biệt đợc dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4

Bíc 2:

Lấy dd Na2SO4 nhỏ vào dd cha phân biệt đợc :

+ NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tủa dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4 đ CaSO4+ 2NaOH

+ Nếu tợng dung dịch KOH

Bài tập : 1, 2, 3, SGK tr.30 to

Ngµy soạn :10/10/2007 Ngày dạy :16/10/2007

Tiết 14 Tính chất hoá học muối

I Mục tiêu

HS biÕt:

C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng Biết chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

RÌn lun kĩ tính toán tập hoá học

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dơng thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ ống nghiệm ống nghiệm Kẹp gỗ * Hoá chất:

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch H2SO4 Dung dÞch BaCl2 Dung dÞch NaCl

Dung dịch CuSO4 Dung dịch Na2CO3 Dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch Ca(OH)2 Fe ,đồng

HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

tg Hot ng ca GV Hoạt động HS

5 1 Kiểm tra cũ ổn định lớp. GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hố học Ca(OH)2 Viết phơng trình phảnứng minh hoạ cho tính chất hố học

HS2:

Chữa tập SGK tr.30

Bài tập :

1, CaCO3 CaO + H2O 2, CaO + H2O t ® Ca(OH)2

7

7

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ lớp nhận xét, góp ý phần làm HS

3 Bµi míi.

Hoạt động 1

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm + Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa đ ml dung dch AgNO3

+ Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2: Có chứa 2đ3 ml CuSO4

đ Quan sát

GV: Gi i diện cácnhóm nêu tợng

GV: Tõ c¸c tơng hÃy nhận xét viết phơng trình phản ứng

(GV hng dn hc sinh viết PTPƯ trao đổi bìa)

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt luËn

Hoạt động 2

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm + Nhá ® giät dd H2SO4 lo·ng vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch dd BaCl2 quan s¸t

GV: Gọi đại diện nhúm nờu hin t-ng

đ Gọi HS nêu nhận xét viết phơng trình phản ứng

GV: Giíi thiƯu :

3, Ca(OH)2 + CO2® CaCO3 + H2O

4, CaO + HCl ® CaCl2 + H2O 5, Ca(OH)2 + 2HNO3 ®

Ca(NO3)2 + 2H2O

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi 1 Mi tác dụng với kim loại.

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng :

a, ng nghiệm1: có kim loại màu trắng bám ngồi dây đồng + Dung dịch ban đầu khơng màu,

chun sang xanh b, ë èng nghiƯm 2:

+Có kim loại màu đỏ bám ngòi dây sắt

+ Dung dịch ban đầu (có màu xanh lam ) bị nhạt dần

HS: Nêu nhận xét : * ThÝ nghiÖm 1:

+ Đồng đẩy bạc khỏi bạc nitrat Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành

dd đồng (II) nitrat Phơng trình :

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + Ag

(r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu ) (xanh) (tắng xám )

* ThÝ nghiÖm 2:

+ sắt đẩy dồng khỏi CuSO4 + Một phn st b ho tan

Phơng trình:

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

HS: Vậy dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim

loại

2 Muối tác dụng với axit HS: Làm thí nghiÖm theo nhãm

7

7

6

NhiỊu mi kh¸c cịng t¸c dơng với axit tạo thành muối axit

đ gäi HS nªu kÕt luËn

Hoạt động 3

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm : + Nhỏ đ giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn ml dd NaCl

đ Quan sát tợng viết phơg trình phản ứng

GV: Gọi đại diện nhóm nêu tơng viết phơng trình phản ứng

( GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi cách thay phần gốc axit

GV: Giíi thiƯu :

Nhiều muối khác tác dung với tạo hai muối đ Gọi HS nêu kết luận

GV: Lu ý học sinh : Gạch chân cụm tõ “hai dung dÞch muèi ”

Hoạt động 4

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm : Nhá vµi giät NaOH vµo èng nghiƯm dùng ml dd CuSO4 đ quan sát t-ợng , viết pTPƯ vµ nhËn xÐt

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu tợng , viết PTPƯ

GV: Nhiều muối khác tác dụng với bazơ, sinh muối bazơ đ Gọi HS nêu kết kuận

Hoạt động 5 GV: Giới thiệu :

Chúng ta biết nhiều muối bị phân

Ph¬ng trình :

H2SO4 + BaCl2 đ 2HCl + BaSO4

(dd) (dd) (dd) (r)

HS: Vậy:

Muối tác dụng với axit, sản phÈm lµ mi míi vµ axit míi

3 Muối tác dụng với muối HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng

+ Xut hin kt tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

® Phản ứng tạo thành AgCl không tan

Phơng trình :

AgNO3 + NaCl đ AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd)

HS: Vậy

Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng :

+ Xuất chất không tan màu xanh

đ nhận xét : Muối CuSO4 tác dụng với NaOH sinh chất không tan màu

xanh đồng (II) hiđroxit CuSO4 + 2NaOHđCu(OH)2+Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)

HS: VËy :

5

1

huỷ nhiệt độ cao nh KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3

đ Các em hÃy viết PTPƯ phân huỷ mi trªn

Cđng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp sè

Bµi tËp 2:

a, ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau :

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2-ZnO

b, Phân loại PƯ

HS: Làm tËp Bµi tËp 2:

GV: Gäi HS nhËn xÐt 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6 SGK Tr 33

dịch bazơ sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân huỷ muối

HS: ViÕt PTP¦:

2KClO3 2KCL + 3O2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2 MgCO3 MgO + CO2

HS: Nhắc lại nội dung

1, Zn + H2SO4 đ ZnSO4 + H2

2, ZnSO4 + BaCl2® BaSO4 + ZnCl2 3, ZnCl2 +2AgNO3 ® Zn(NO3)2 +

2AgCl

4, Zn(NO3)2 + KOH ® Zn(OH)2 + 2KNO3

5, Zn(OH)2 ZnO + H2O

KiĨm tra ngµy

Tuần 8

Ngày soạn :20/10/2007 Ngày dạy: 22/10/2007

TiÕt 15 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi (tiÕp)

I Mục tiêu dạy: 1.Kiến thức:

HS biÕt:

-C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa muèi

-Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc

2.Kỹ năng:

1

-Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng Biết chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phn ng thc hin c

-Rèn luyện kĩ tính toán tập hoá học

3.Thỏi : II Chun b :

GV: Chuẩn bị soạn HS : Đọc trớc nhà

III.Cỏc hoạt động dạy học

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò

8 1 ổn định lớp Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häccđa mi,

viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất

HS2: Ch÷a tập 2SGk /33 Bài tập 2/T33

Lấy chÊt mét Ýt lµm mÉu thư Dïng thc thư lµ BaCl2 nhỏvào vào mẫu thử nói

+ Nếu mẫu làm xuất kết tủa mẫu CuSO4

Pt CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2

+ Hai mẫu cịn lại khơng có đấu hiệu ta dùng AgNO3 làm thuốc thử Nếu mẫu xuất kết tủa trắng NaCl

Pt NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

Mẫu lại AgNO3 10 Hoạt động 13 Bài

GV: Giíi thiƯu :

Các PƯ muối với axit, với dd muối, với dd bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo thành hợp chất Các p thuộc loại p trao đổi

Vậy : Phn ng trao i l gỡ?

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp *Bµi tËp 1:

Hãy hoàn thành PTPƯ sau cho biết : Trong P sau PƯnào phản ứng trao đổi ?

II Phản ứng trao đổi dd 1 Nhận xét PƯ muối :

2 Phản ứng trao đổi: HS:

Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học, hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với những thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất mới

15

10

1, BaCl2 + Na2SO4 ®

2, Al + AgNO3 ®

3, CuSO4 + NaOH ®

4, Na2CO3 + H2SO4 ®

GV: Gäi HS lên bảng chữa

Hot ng 2

GV: Để biết điều kiện xảy PƯ trao đổi , phải làm thí nghiệm sau

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm so sánh :

ThÝ nghiƯm 1:Nhá 1® giät dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch NaCl ® quan s¸t

ThÝ nghiƯm 2: Nhá giät dd H2SO4 vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd Na2CO3 đ

quan sát

ThÝ nghiƯm 3: Nhá mét giät dd BaCl2 vµo ènh nghiệm có sẵn ml dd Na2SO4

đ quan sát

GV: Yêu cầu học sinh quan sát rút kết luận

GV: Yêu cầu HS ghi lại trạng thái chất vào PƯ1, 3,

GV: Gọi HS nêu điều kiện xảy PƯ trao đổi

HS: Lµm bµi tËp

1,BaCl2 + Na2SO4 đ BaSO4 + 2NaCl 2,Al + 3AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag 3,CuSO4+2NaOHđCu(OH)2+Na2SO4 4,Na2CO3+H2SO4đNa2SO4+H2O+CO2 Trong PƯ P 1, 3, thuộc PƯ trao đổi

3 Điều kiện xảy PƯ trao đổi : HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

+ thí nghiệm 1: tợng xảy

+ èng nghiƯm :l cã hiƯn tỵng sđi bät

+ thí nghiệm : xuất chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ơng

nghiƯm

® KÕt ln :

+ ë èng nghiƯm kh«ng có tợng hoá học xẩy

+ thí nghiệm thí nghiệm có P hoá học xảy , sinh chất

HS: Ghi lại trạng thái chất vào P¦ 1, 3, nh sau :

1, BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) 3, CuSO4+2NaOH®Cu(OH)2+Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd) 4,Na2CO3+H2SO4®Na2SO4+H2O+CO2

(dd) (dd) (r) (l) (k) HS:

2

GV: Lu ý :PƯ trung hoà thuộc PƯ trao đổi

4 Cñng cè :

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh làm tập SGK/33

Có dung dịch muối sau :

Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng đợc với

a Dung dÞch NaOH, b Dung dÞch HCl c Dung dÞch AgNO3

NÕu cã h·y viÕt phơng trình phản ứng hoá học

GV: Gọi HS lµm bµi tËp

GV: Gäi HS nhËn xÐt

Gäi hs nhËn xÐt bæ sung cho ®iĨm

5 H íng dÉn häc ë nhµ :

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6 SGK Tr 33

tan

Bµi tËp 3:

a, Muối tác dụng với dd NaOH : Mg(NO3)2, CuCl2

Phơng trình hoá học : Mg(NO3)2+2NaOH

đMg(OH)2+2NaNO3

CuCl2 + 2NaOH đ Cu(OH)2 + 2NaCl b, Không có muối tác dụng với HCl

c, Muối tác dụng với dd AgNO3 là: CuCl2

Phơng trình hoá học :

Ngày soạn :20/10/2007 Ngày d¹y :23/10/2007

TiÕt 16 Mét sè muèi quan trọng Phân bón hoá học

I Mơc tiªu

1, HS biÕt:

TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét sè muèi quan träng : NaCl, KNO3

Trạng thái thiên, cách khai thác muối NaCl Những ứng dơng cđa mi: NaCl, KNO3 2, HS biÕt:

Phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hố học trồng Biết cơng thức hoá học số loại phân hoá học thờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

Rèn luyện khả phân biệt loại phân đạm phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố học

Cđng cè tập tính theo công thức hoá học

II ChuÈn bÞ GV:

* Tranh vÏ:

Rng mi

Mét sè øng dơng cđa NaCl * HS biÕt:

Phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hố học trồng Biết cơng thức hố học số loại phân hoá học thờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

Rèn luyện khả phân biệt loại phân đạm phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố hc

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 3 Bµi míi.

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

5

10

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS: Nêu tính chất hóc họccủa muối, viế PTPƯ minh hoạ cho tính chất

3 Bµi míi.

Hoạt động 1

GV: Trong tự nhiên em thấy muối ăn (NaCl) có đâu ?

GV: Giới thiệu :

Trong m3 níc biĨn hµo tan chõng 27 kg muối ăn natriclorua, kg muối canxi sunfat mét sè mi kh¸c

HS: Nêu tính chất hóc học muối, viế PTPƯ minh hoạ cho tính chất

A.Mét sè mi quan träng I Muối Natriclorua (NaCl) 1 Trạng thái thiên nhiên

GV: Gọi học sinh đọc lại phần : “Trạng thái thiên nhiên _ SGK tr34”

GV: §a tranh vÏ ruéng muèi

GV: Em hÃy trình bày cách khai thác NaCl tõ níc biĨn

GV: Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, ngời ta làm nh ?

GV: Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng NaCl

GV: Gọi học sinh nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất đợc từ NaCl nh :

+ NaOH + Cl2

HS: §äc SGK tr 34

2 C¸ch khai th¸c

HS: Nêu cách khai thác từ nớc biển

HS: Mô tả khai thác

3 ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng NaCl: + Làm gia vị bảo quản thực phẩm + Dùng để sản xuất : Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3…

5

5

9

Hoạt động 2 GV: Giới thiu :

Kali nitrat chất rắn màu trắng

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng kali nitrat

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa kali nitrat

Hoạt động 3

GV: Giíi thiệu thành phần thực vật :

Nc chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90%) Trong thành phần cấc chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố : C, H, O, N, P , Mg, S lại 1% nguyên rố vi lợng nh B (bo) , Cu, Zn, Fe, Mn ”

GV: Gọi HS đọc SGK

Hoạt động 4

II Muèi Kali nitrat.(KNO3)

1 TÝnh chÊt

Muối kali nitrat tan nhiều nớc, bị phân huỷ nhiệt độ cao đ Kali nitrat có tính oxi hố mạnh

2KNO3 2KNO2 + O2 (r) (r) (k)

2 øng dông

Muối KNO3 đợc dùng để : + Chế tạo thuốc nổ đen + Làm phân bón

+ B¶o qu¶n thùc phÈm công ng

B Phân bón hoá học

I Những nhu cầu trồng HS: Nghe ghi

1 Thành phần thực vật

2 Vai trị ngun tố hố học đối với thực vật

HS: §äc SGK

II Những phân bón hoá học th-ờng dùng

HS: Nghe vµ ghi

10

GV: Giíi thiƯu:

Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

GV: Gọi học sinh đọc phần “Em có biết ”

4 Cđng cè

Bµi tËp :

Trén 75 gam gam dd KOH 5,6% víi 50 gam dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng gải tập viét công thức đợc sử dụng

Bµi tËp 2:

Tính thành phần trăm khối l-ợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bớc để làm tập

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dỡng đạm (N), lân (P) , kai li (K)

a, Phân đạm: Một số phân đạm th-ờng dùng :

+ Ure: CO(NH2)2 tan níc + Amoni nitrat: NH4NO3 tan níc

+ Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan níc

b, Ph©n l©n : Mét sè ph©n l©n thêng dïng lµ:

+ Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 không tan nớc tan chậm đất chua

+ Supephotphat: phân lân qua chế biến hố học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan đợc nớc

c, Phân kali: Thờng dùng KCl, K2SO4 dễ tan nớc

2 Ph©n bãn kÐp

Cã chøa nguyên tố N, P, P

3 Phân vi lợng

Có chứa nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển nh bo, kẽm, mangan …

HS: Đọc đọc thêm

HS: Ph¬ng hớng giải : + Viết phơng trình PƯ + TÝnh sè mol cđa hai chÊt tham gia P¦

+ Xác định chất tham gia PƯ hết chất d

+ Sử dụng số mol chất tham gia PƯ hết để tính tốn theo PT

1

GV: Cho häc sinh c¶ líp làm tập vào

GV: Gọi häc sinh kh¸c nhËn xÐt sưa sai (nÕu cã)

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ ; 1, 2, 3, 4, SGK tr 36

HS: Lµm bµi tËp

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60

%C = 12

60 ×100 %=20 %

%O = 16

60 ×100 %=26,67 %

%N = 28

60×100 %=46,67 %

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66%

Kiểm tra ngày:

Tuầ

Ngày soạn :27/10/2007 Ngày dạy :29/10/2007

Tiết 17: Quan hệ loại Hợp chất vô cơ

I Mơc tiªu

HS biết đợc mối quan hệ laọi hợp chất vơ cơ, viết đợc phơng trình phản ứng hố học thể chuyển hố laọi hợp chất vơ

Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hoá học

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

Bộ bìa có ghi loại hợp chất vô

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học hợp chất vô

1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra bµi cị (5phót)

HS1: Kể tên laọi phân bón thờng dùngb - loại , viết cơng thức hố học minh hoạ

HS2: Chữa tập SGK tr 39 Bài tập 1:

CTHH Tên gọi Phân loại

Phõn bún đơn Phân bón kép

KCl Kaliclorua 

NH4NO3 Amoni nitrat 

NH4Cl Amoni sunfat 

(NH4)2SO4 Canxi photphat 

Ca3(PO4)2 Canxi photphat 

Ca(H2PO4)2 Canxi ®ihi®ro photphat 

(NH4)2HPO4 Amoni hi®rophtphat 

KNO3 Kali clorat 

GV: Gäi HS nhËn xÐt chấm điểm Bài

tg Hot động GV Hoạt động HS

15 Hoạt động 1 I Mối quan hệ loại hợp chất vụ

cơ.

GV: Phát cho HS bìa có ghi loại hợp chất vô

đ Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận nội dung sau:

+ Điền vào ô trống laọi hợp chất vô cho phù hợp

+ Chọn loại chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

GV: Chiếu lên hình sơ đồ mà nhóm điền đủ

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung nh sau

Muèi

1

3

6

8

Oxit baz¬

Muèi

Oxit axit

Baz¬ Axit

1

3

6

GV: Gäi c¸c häc sinh khác nhận xét

+ Để thực chuyển hoá (1): ta cho oxit bazơ + axit

+ §Ĩ thùc hiƯn chun ho¸ (2): ta cho oxit aaxit + dd bazơ

+ Để thực chuyển hoá (3): ta cho oxit bazơ +nớc

+ Để thực chuyển hoá (4): ta thuỷ phân bazơ không tan

+ Để thực chuyển ho¸ (5): ta cho oxit axit( trõ SiO2)+ níc

+ Để thực chuyển hoá (6): ta cho dd bazơ + dd muối

+ Để thực chuyển hoá (7): ta cho dd bazơ + dd muối

+ Để thực chuyển hoá (8): ta cho mi + axit

+ §Ĩ thùc chuyển hoá (9): ta cho axit + bazơ

15 Hoạt động 2

GV: Yêu cầu học sinh viết PTPƯminh hoạ cho sơ đồ

GV: ChiÕu làm học sinh lên hình gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt

GV: Goi HS lên điền trạng thái chất Phơng trình PƯ1, 2, 3, 4,

II Những phản ứng hoá học minh hoạ

HS: Viết PTPƯminh hoạ

1, MgO + H2SO4 đ MgSO4 + H2O 2, SO3+ NaOH®Na2SO4 + H2O 3, Na2O + H2O ® 2NaOH

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 5, P2O5 +3 H2O ® 2H3PO4

6, KOH + HNO3 ® KNO3+ H2O 7, CuCl2 + 2KOH® Cu(OH)2+ 2HCl 8, AgNO3 + HCl ® AgCl + HNO3 9, 6HCl+ Al2O3đ2AlCl3+ 3H2O

HS: Điền trạng thái chất: 1, MgO + H2SO4 ® MgSO4 + H2O (r) (dd) (dd) (l) 2, SO3+ NaOH®Na2SO4 + H2O (k) (dd) (dd) (l) 3, Na2O + H2O ® 2NaOH (r) (l) (dd)

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (r) (r) (l) 5, P2O5 +3 H2O ® 2H3PO4

(k) (dd) (dd)

4 Cđng cè 10'

Bµi tËp 1:

Viết PTPƯ cho biến biến đổi hoá học sau: a,

Na2O NaOH

Na2SO4 NaCl NaNO3 b,

Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

HS: Lµm bµi tËp :

a, 1, Na2O + H2O ® 2NaOH

1

1

to

2, H2SO4+ 2NaOH®Na2SO4 + H2O 3, Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2NaCl 4, NaCl + AgNO3 ® NaNO3 +AgCl b, 1, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 2, Fe2O3+ 6HCl ® 2FeCl3+ 3H2O 3, FeCl3 + 3AgNO3 ®Fe(NO3)3 +3AgCl 4, 2Fe(NO3)3 + 3Cu(OH)2 ® 2Fe(OH)3 + 3Cu(NO3)2

5, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 3H2O

GV Bµi lun tËp

Bµi tËp 2:

Cho c¸c chÊt : CuSO4, CuO, Cu(OH)2,Cu, CuCl2

HÃy xếp chấ thàn dÃy chuyển hoá viết phơng trình phản ứng

HS: Sắp xếp chất thành dÃy chuyển hoá

GV: Chiếu cách xếp số học sinh lên hìh để lớp tìm điểm cha hợp lí

HS: D·y chun ho¸

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 Phơng trình phản ứng:

1, CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2 + 2H2O 2, Cu(OH) CuO + H2O 3, CuO + H2 Cu + H2O

4, Cu + 2H2SO4 ®n® CuSO4 + 2H2O+ SO2

GV: Nhận xét cho điểm

Hớng dẫn häc ë nhµ Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK tr 41 Ngày soạn :27/10/2007

Ngày d¹y : 30/10/2007

TiÕt 18 Lun tËp chơng I: Các loại Hợp chất vô cơ

I Mơc tiªu

Học sinh ơn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vơ cơ, mối quan hệ cúng

RÌn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá ọc, kĩ phân biệt hoá chất

Tip tục rèn luyện khả làm tập định lợng

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

HS : Ôn tập lại kiến thức chơng I

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

1

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

15 Hot ng 1

GV: Treo bảng phân loại chất vô nh sau:

I Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại hợp chất vô cơ.

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận với nội dung sau :

+ Điền loại hợp chất vô vào chỗ trống cho phù hợp

GV: Có thể sử dụng bìa để học sinh dán vo bng

GV: Yêu cầu học sinh lấy VD cho loại

HS: Tho lun nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

HS: Điền vào bảng đầy đủ nh sau :

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Giíi thiƯu :

Tính chất hố học loại hợp chất vơ đợc thể sơ đồ sau :

2 Tính chất hoá học cuat loại hợp chất vô

GV: Nhỡn vo s trờn em nhắc laị tính chất hố học loại hợp chất vơ

GV: Gäi lÇn lợt học sinh nhắc lại

HS: Nêu lại tính chất hợp chất vô

HS: Nêu lại tính chất hoá học Các hợp chất vô

Các hợp chất vô

Axit Baz¬

Oxit Muèi

Oxit

Baz¬ Oxitaxit Axitcã

oxi

Axit oxi

Bazơ

tan khôngBazơ tan

Muối

axit Muối trung hoà

Oxit baz¬ +axit Oxit axit

+oxit axit +baz¬+oxit bazơ Nhiệt

phân huỷ

Muối

+H2O axit +H2O

+Baz¬ +axit +oxit axit + Muèi

+kim loại + bazơ +oxitbazơ

GV: Ngoi tính chất muối đợc trình bày , muối cịn có tính chất ?

GV: Chiếu tính chất muối lên hình

muèi

15 Hoạt động 2

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình :

Bµi tËp 1:

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất mà dùng q tím

GV: ChiÕu bµi lµm HS lên hình gọi HS khác nhẫn Ðt bỉ sung

GV: ChiÕu bµi lun tËp lên hình

Bài tập 2:

Cho c¸c chÊt : Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, HNO3 , NaOH, P2O5

1, Gọi tên phân laọi chÊt

2, Trong chất , chất tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl b, Dung dÞch Ba(OH)2 c, Dung dÞch BaCl2 ViÕt phơng trình phản ứng

GV: Có thể cho học sinh làm tập 1,2 tập mÉu sau :

II LuyÖn tËp

HS: Làm tập vào

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Bớc 1:

+ Lần lợt lấy lä giät dd nhá vµo giÊy quú tÝm

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh : dd KOH, Ba(OH)2 (nhãm I)

+ Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ ; HCl, H2SO4 (nhóm II)

+ Nếu quì tím không chuyển màu là: dd KCl

Bớc 2:

+ Lần lợt lấy dd nhón I nhỏ vào dd ë nhãm II

+ NÕu thÊy cã chÊt kết tủa trắng chất nhóm I Ba(OH)2, chất nhóm II H2SO4

+ Chất lại nhóm I KOH

+ Chất lại nhóm II HCl

Phơng trình :

Ba(OH)2 +H2SO4 đ BaSO4 + 2H2O

(dd) (dd) (r) (l)

Màu trắng

TT Công thức Tên gọi Phân loại Tác dụngvới dd HCl

T¸c dơng víidd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd

BaCl2

4

GV: Chiếu làm HS lên

hình , gọi HS khác nhẫn xét HS: Làm tập vào

TT Côngthức Tên gọi Phân

loại

Tác dụng với

dd HCl

T¸c dơng víidd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd BaCl2

1 Mg(OH)2 Magiê hiđroxit Bazơ

2 CaCO3 Canxi cacbonat Muèi 

3 K2SO4 Kali sunfat Muèi  

4 HNO3 Axit nitric Axit 

5 CuO §ång (II) oxit Oxit 

6 NaOH Natri hiđroxit Bazơ

7 P2O5 Điphotphopentaoxit Oxit

GV: Nhận xét chấm điểm

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Phơng trình phản ứng :

1, Mg(OH)2+ 2HClđ MgCl2 + 2H2O 2, CaCO3+2HCl®CaCl2+ CO2 + H2O 3, K2SO4+ Ba(OH)2®BaSO4 + 2KOH 4, HNO3+Ba(OH)2®Ba(NO3)3+2H2O 5, CuO+ 2HCl® CuCl2 + H2O

6, NaOH+ HCl® NaCl + H2O

7,P2O5+3Ba(OH)2®Ba3(PO4)2+3H2O 8, K2SO4+ BaCl2đ BaSO4 +2KCl

15 Bài tập 3:

Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau phảnứng thu đợc 1,12 lit khí (ở đktc)

a, Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu b, Tính m?

c, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gäi HS nªu phơng hớng giải phần a ( bớc )

GV: Chiếu lên hình bớc làm (phần a)

+ ViÕt PTP¦ + TÝnh nH2

+ Dựa vào nH2 tính nMg đ mMg + Tính mMgO đ tính %về khối

HS: Nêu bớc giải

HS: Làm theo gợi ý GV hình

Phơng trình phản ứng:

lợng chất

GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng giải phần b đ GV chiếu lên hình

+ Tính nHCl ; + TÝnh mHCl; + TÝnh m dd HCl

GV: Gọi Học sinh nêu phơng h-ớng giải phần cđ sau GV chiếu lên hỡnh :

+ Dung dịch sau phản ứng có MgCl2;

+ Tính đợc nMgCl2(1+2) đ mMgCl2 ; + Tính khối lợng dd sau phản ứng (áp dụng đinh luật bảo tồn khối l-ợng )

+ Tính nồng độ % MgCl2

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên hình.

Hớng dẫn häc ë nhµ Bµi

tËp vỊ nhµ : 1, 2, SGK tr42

nH2 = V

22,4= 1,12

22,4=0,05(mol)

Theo Phơng trình (1):

nMg = nMgcl2= nH2=0,05 (mol)

® mMg=n  M = 0,0524 = 1,2(gam)

® mMgO= 9,2 – 1,2 = (gam) %Mg = 1,2

9,2×100 %=013 %

%MgO = 100 %−13 %=87 %

HS: Lµm phần b theo hớng dẫn GV hình

Theo phơng trình (1):

nHCl =  nMgO=  0,05 = 0,1 (mol)

® nHCl cÇn dïng = 0,1 + 0,4 = 0,5(mol)

đ mHCl cần có =0,5 36,5 =18,25(gam)

đ m dd HCl = mct

C%×100 %

=

18,25

14,6 % ×100 %=125(gam)

HS: Làm phần c theo hớng dẫn

GV:

c, nMgCl2(1) =0,05(mol) nMgCl2(2) =nMgO=o,2(mol)

nMgCl2(1+2) =0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) mMgCl = n  M = 0,025  95 =23,75(gam)

mdd sau p = m hỗn hợp + mddHCl mH2 = 9,2+

125-0,052=134,1(gam) C%MgCl2=

mct

mdd ×100 %=

23,75

134,1×100 %=17,7 %

Tuần 20

Ngày soạn :1/11/2007 Ngày dạy :5/11/2007

Tiết 19 Thực hành tính chất : Hoá học bazơ muối

I Mơc tiªu

Học sinh củng cố kiến thức học thực nghiệm

RÌn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm :

Mỗi nhóm thí nghiƯm : * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiệm ống hút * Hoá chất:

Dung dịch NaOH

Dung dÞch H2SO4 Dung dÞch BaCl2 Dung dÞch FeCl3

Dung dÞch CuSO4 Dung dÞch HCl Dung dÞch Na2SO4 Đinh sắt

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng

tg Họt động GV Hoạt động HS

5

25

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất củ phịng thí nghiệm có y khụng

GV: Yêu cầu hai học sinh viết lên góc bảng

3 Bài mới.

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1:

Nhá mét vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd FeCl3, l¾c nhĐ ống nghiệm quan sát tợng

Thí nghiệm 2:

Đồng (II) hiđrõit tác dụng víi axit :

Cho it Cu(OH)2 vào đầy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc quan sát tợng

GV: Gäi HS nªu :

HS1: Nêu tính chất hoá học bazơ

HS2: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi

GV: Yêu cầu hai học sinh viết

+ Hiện tợng quan sát đợc + Giải thích tợng + Viết PTHH

+ KÕt kuËn vÒ tính chất hoá học bazơ

GV: Hớng dẫn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm 3:

Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại :

Ngâm đinh sắt nhỏ, èng nghiƯm chøa ml dd CuSO4 quan s¸t hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm 4:

Bari clorua t¸c dơng víi n-íc :

Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd Na2SO4 đ

quan sát Thí nghiệm 5:

Bari clorua t¸c dơng víi axit : Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd H2SO4 lo·ng, quan s¸t

GV: Yêu cầu nhóm học sinh nêu tợng:

+ Viết PTPƯ

+ Giải thích tợng + Kết luận tích chất hoá học muối

HS: Nêu tợng, viết phơng trình PƯ giải thích nêu kết luận

2 Tính chất hoá học muối HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng : + Viết PTPƯ

+ Giải thích tợng

+ KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa mi

15 Hoạt động

GV: NhËn xÐt buổi thực hành Cho học sinh kê lại bàn ghế rửa dụng cụ

GV: Yêu cầu học sinh viết t-ờng trình

II Viết tờng trình

HS: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ

HS: Viết tờng trình theo nhóm

Ngày soạn: 1/11/2007 Ngày dạy: 6/11/2007

Tiết 20 KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu

KiĨm tra häc sinh vỊ tÝnh chÊt hãa häc loại hợp chất vô Khả nhận biết hợp chất vô

Kĩ viết làm dạng trắc nghiệm tự luận

II Đề

bi ỏp ỏn điểm

®iĨm)

Câu 1: (1 điểm) Đơn chất tác dụng đợc

víi dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh chÊt khÝ:

A: Cacbon B: Sắt

C Đồng D Bạc

Câu 2: (1 ®iĨm) ChÊt cã thĨ t¸c dơng víi

níc cho dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành mµu hång:

A CO2 B K2O C P2O5 D SO2

Câu 3: (1 điểm) Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl D mol H2 SO4 vµ 1,7 mol NaOH

Phần II. Tự luận (7 điểm)

Cõu 4: (2 điểm) Cho chất sau: CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phơng trình phản ứng sau:

A HCl + ®

CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3 ®

Na2SO4 + H2O +

C Mg(OH)2 ®

+ H2O

D 2HCl + CaCO3 ®

CaCl2 + + H2O

C©u 5: (2 ®iĨm) Cã lä kh«ng ghi nh·n,

một lọ đựng chất rắn Na2CO3

B: S¾t

B K2O

D mol H2 SO4 vµ 1,7 mol NaOH

A 2HCl + CuO

® ® CuCl2 + H2O, B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2

C Mg(OH)2®

+ H2O

® MgO + H2O

D 2HCl + CaCO3

® CaCl2 + + H2O

® CaCl2 + CO2+ H2O

dd HCl

1

1

1

0.5 0.5 0.5 0.5

Na2SO4 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết hai chất Viết phơng trình phản ứng xảy

C©u 6: (3 điểm) Một dung dịch chứa 10

gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam HNO3 Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ Hãy cho biết màu quỳ tím biến đổi nào? giải thích viết phơng trình phản ứng

(Na = 23, O = 16, H = 1, N = 14)

2HCl + Na 2CO3

® CaCl2 + + H2O

® 2NaCl + CO2+ H2O

Còn lạị Na2SO4

Pt

Tìm axit d

0.5 1 2

ĐÃ kiểm tra ngày:

Tuần11

Ngày soạn :8/11/2007 Ngày dạy 12/11/2007

Chơng II- Kim lo¹i

TiÕt 21 TÝnh chÊt vËt lÝ kim loại

I Mục tiêu HS biÕt:

Mé sè tÝnh chÊt vËt lÝ kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ¸nh kim

Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

Biết thực thí nghệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét sè ứng dụng kim loại

II Chuẩn bị

C¸c thÝ nghiƯm bao gồm :

+ Một đoạn dây thép dài 20cm + Đèn cồn, bao diêm

+ Mt số đồ vật kgác: kim ca nhơm, giấy gói bánh kẹo + Một đèn điện để bàn

+ Một đoạn dây nhôm + Một mẩu than gỗ + Một búa đinh

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng

tg Hot ng ca GV Hoạt động HS

10

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

+ Dïng bóa dËp vào đoạn dây nhôm + Lấy búa đập vào mÈu than

GV: Gọi đại diện nhóm học nêu tợng , giả thích nêu kết luận

GV: Cho học sinh quan sát mẫu : + Giấy gói kẹo làm nhơm + Vỏ ca cỏc hp

đ Kim loại có tính dẻo

I Tính dẻo

HS: làm thí nghiƯm theo nhãm

HS: HiƯn tỵng : + Than chì vỡ vụn

+ Dây nhôm bị dát mỏng Giải thích:

+ Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

+ Còn than chì bị vỡ vụn than tính dẻo

Kết luận: Kim loại có tính dẻo

5 Hot ng 2

GV: Lµm thÝ nghiƯm 2-1 (SGK)

GV: Nêu câu hỏi để học sinh trả lời + Trong thực tế, dây dẫn thờng đợc làm kim loi no?

+ Các kim loại có dẫn điẹn không ?

GV: Gọi học sinh nêu kết ln

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khă dẫn điện khgác Kim loại dẫn điẹn tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe…

+ Do tính dẫn điện, số kim loại đợc sử dụng làm dây dẫn điện, ví dụ: Cu, Al

Chó ý: Không nên sử dụng dây dẫn điện trần, dây dẫn điện bị hỏng

II Tính dẫn điện

HS: Quan sát nêu tợng đồng thời trả lời câu hỏi GV Hiện tợng: ốn sỏng

HS: Trả lời câu hỏi gv

+ Trong thực tế, dây dẫn thờng đ-ợc làm đồng , nhơm…

+ C¸c kim loại khác có dẫn điện (nhng khả dẫn điện thờng khác )

HS: Nêu kết luận :

để tránh bị điện giật …

10 Hoạt động 3

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

+ Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn đ nhận xét t-ợng gải thích

GV: Làm thí nghiệm với dây đồng , nhơm … ta thấy tợng tơng tự Gọi học sinh nêu nhận xét

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khả dẫn diệt khác Kim loại dẫn nhiệt tốt thờng dïng dÉn nhiƯt tèt

+ Do tính dẫn nhiệt số tính chất khác nên nhơm, thép không dỉ (i nox) đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn

III TÝnh dÉn nhiÖt

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Hiện tợng : Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: Đó thép cã tÝnh dÉn nhiÖt

HS: NhËn xÐt :

Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

10

5

5

Hoạt động 4 GV: Thuyết trình :

Quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng ta thấy bề mặt sáng lấp

…

lánh đẹp … kim loại khác sáng tơng tự

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV: Bỉ sung :

Nhờ tính chất này, kim loại đợc dùng làm đồ trang sức vật trang trí khác

GV: Gọi học sinh đọc phần “Em có biết ”.

4 Cđng cè

GV: Gọi HS nêu lại nội dung

HS: Nêu lại nội dung

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 48

IV ¸nh kim

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: NhËn xÐt :

Kim loại có ánh kim

HS: Nghe v c SGK

Ngày soạn :8/11/2007 Ngày dạy :13/11/2007

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính cgất hố học kim oại nói chung : Tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịcg axit , với dung dịch muối

Biết rút vra tính chất hố học kim loại cách : + Nhớ lại kiến thức biết lớp chơng lớp

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét + Từ phản ứng kim loại cụ thể, khái qt hố để rút tính chất hố học kim laọi

+ ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn tính chất hoá học kim loại

II Chuẩn bị

GV:, giấy trong, bút : * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiƯm

KĐp gỗ Đèn cồn Muôi sắt

Lọ thuỷ tinh miệng rộng * Hoá chất:

Dung dịch H2SO4 loÃng Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch AgNO3 Dung dÞch AlNO3

Fe, Zn, Cu

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra bµi cị (.5)

HS1: Nªu tÝnh chÊt chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i ?

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

Hoạt ng 1

GV: Làm thí nghiệm yêu càu học sinh quan sát

GV: Làm thí nghiệm 1: Đốt sắt oxi

Lm thớ nghim 2: Đa mi sát đựng Na nóng chảy vào bình đựng clo

đ Gọi học sinh nêu tợng, sau GV chiếu lên hình

GV: Yêu cầu học sinh vuết PTPƯđ sau GV chiếu lên hình

GV: Giíi thiƯu

+ NhiỊu kim lo¹i trõ (Ag, Au Pt) P víi

I PƯ kim loại với phi kim

1 T¸c dơng víi oxi HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Nêu tợng

Thí nghiƯm 1: S¾t chÊy oxi víi ngän lưa chãi sáng, tạo nhiều hạt màu nâu đen (Fe3O4) Thí nghiệm2: Na nóng chảy cháy clo tạo thành khói trắng

HS: Viết phơng trình PƯ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 (r) (k) (r)

(Trắng xanh) (không màu) (nâu ®en)

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c

oxi tạo thành oxit

+ nhiệt độ cao, kim loại P với nhiều phi kim khác tạo thành muối

GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK đ GV chiếu kết luận hình

(r) (k) (r)

(vµng lục) (trắng)

HS: Đọc kết luận :

+ Hầu hết kim loại(trừ Ag, Au, Pt) p với oxi nhiệt độ th-ờng nhiệt độ cao

+ nhiệt độ cao, kim loại p với nhiều phi kim khác tạo thành muối

10 Hoạt động 2

GV: Gọi HS nhắc lại tính chất đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV: bµi lun tËp Bµi tËp 1:

Hãy hoàn thành PTHH theo sơ đồ PƯ sau:

a, Zn + S ® ? b, ? + Cl2 ® AlCl3 c, ? + ? ® MgO d, ? + ? ® CuCl2

e, ? + HCl ® FeCl2 + ? f, R + ? ® RCl2 + ? g, R + ? ® R2(SO4)3 + ?

( R kim loại có hố trị tơng ứng phơng trình )

GV: gäi HS kh¸c nhËn xÐt

II PƯ kim loại với dd axit.

HS: Nêu lại số kim loại p với dd axit , tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Phơng trình:

Mg + H2SO4đ MgSO4 + H2 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k) HS: Lµm bµi tËp vµo vë : a, Zn + S ZnS

b, 2Al + 3Cl2 2AlCl3 c, Mg + O2 2MgO d, Cu + Cl2 CuCl2 e, Fe + HCl ® FeCl2 + H2 f, R + HCl ® RCl2 + H2

g, R + H2SO4 lo·ng ® R2(SO4)3 + H2

15 Hoạt động 3

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3

Thí nghiêm 2: Cho mẩu dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

Thí nghiệm 3: Cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dd AlCl3 đ quan sát

GV: Gọi đại diện cá nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết PTPƯ nêu nhận xét

III P¦ cđa kim loại với dd muối

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

ë thÝ nghiƯm 1:

+Có kim loại màu tỷắng bám vào dây đồng Đồng tan dần

+ Dung dịch không màu chuyển sang mà xanh Phơng trình :

Cu + 2AgNO3 đ Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) to

10

GV: Gọi HS viết PTPƯ, điền trạng thái thí nghiệm 2, nêu nhận xét Sau GV chiếu lên hình

GV: Gäi häc sinh nªu hiƯn tợng nhẫn xét (ở thí nggiệm 3)

GV: Vậy có kim loại hoạt động mạnh đẩy đơch kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca…)

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 50

GV: bµi tËp Bài tập 2:

Hoàn thành PTPƯ sau: a, Al + AgNO3 đ ? + ? b, ? + CuSO4 ® FeSO4 + ? c, Mg + ? ® ? + Ag d, Al + CuSO4® ? + ?

GV gäi HS kh¸c nhËn xÐt

4 Cñng cè

GV: Gäi mét HS nhắc lại nội dung

Bài tập 3:

Ngâm đinh sắt nặng 20 gam vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5M phản ứng kết thúc Tính

(k)

NhËn xÐt:

Đồng đẩy bạc khỏi muối, ta nói đồng hoạt động mạnh bạc

ë thÝ nghiƯm 2:

+ Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm

+ Mµu xanh dd CuSO4 nhạt dần

+ Kẽm tan dần Phơng trình hoá học:

Zn + CuSO4 đ ZnSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (k) (lam nhạt) (xanh lam) (đỏ) Nhận xét :

Kẽm đẫ đẩy đồng khỏi hợp chất Ta nói kẽm họat động hoá học mạnh đồng

Thí nghiệm 3: Không có t-ợng xẩy

NhËn xÐt:

Đồng không đẩy nhôm khỏi hợp chất Ta nói đồng hoạt động hố họ mạnh nhơm

HS: §äc kÕt luËn vµ ghi vµo vë

KÕt luËn:

Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, Ba, Ca, K0 đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại

HS: lµm tập 2:

a, Al + 3AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag

b, Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu c, Mg + 2AgNO3® Mg(NO3)2 + 2Ag

d, 2Al + 3CuSO4đ Al2(SO4)3 + 3Cu

HS: Nhắc lại tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i

khối lợng đinh sắt sau thí nghiệm GV: Em hÃy nbêu tợng thí nghiệm tập

GV: Hái HS :

Vậy Khối lợng đinh sát thay đổi nh ?

GV: Yêu cầu học sinh nêu bớc làm bµi

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 2, 3, 4, 5, 6, SGK tr 51

+ Vì PƯ kết thuíc nên AgNO3 PƯ hết

+ sắt tan phần + Bạc tạo thành bám vào đinh sát

HS: Khối lợng đinh sát sau P là: m = m ban đầu m Fe P + m Ag

+ ViÕt PTP¦ + TÝnh n AgNO3

+ Từ n AgNO3 , tính đợc nFe p

+ Tính khối lợng sắt p, tính khối lợng bạc tạo thành

+ TÝnh khối lợng đinh sát sau p

HS: Làm tập : Phơng trình :

Fe + 2AgNO3 ®

Fe(NO3)2 + 2Ag

nAgNO3 = V  CM = 0,05 

0,5 = 0,025 (mol) Theo phơng trình :

nAg = nAgNO3 = 0,025 (mol) nFe ph¶n øng =

nAgNO3

2 = 0,025

2 =0,0125(mol)

mAg = n  M = 0,025  108 =2,7 (gam)

Khèi lỵng chiÕc đinh sắt sau P : m = 20 0,7 + 2,7 = 22(gam)

ĐÃ kiểm tra ngày:

Tun 12

Tiết 23 Dãy hoạt động hoá học của kim loại

I Mơc tiªu

HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại

HS biết đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Biết cáh tiên shnàh nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt đông mạnh, yếu cách xếp thành tứng cặp Từ rút cáh xếp dãy

Biết rút ý nghĩa dãy hoạt đơng hố học số kim loại từ thí nghiệm p biết

Viết đựơc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét p cụ thể kim loại với chất khác có xảy khơng

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹ : Dơng thÝ nghiƯm gåm :

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm ống nghiệm

Kẹp gỗ

Cốc thuỷ tinh * Hoá chất:

Dung dịch HCl Dung dịch CuSO4 Dung dÞch AgNO3 Dung dÞch FeSO4 Na, H2O

Đinh sắt Dây đồng Dây bạc

Phenolphtalein

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra c

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chung kim loại ? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tập : Bài tập :

a, Mg + 2HCl® MgCl2 + H2

b, Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

c, 2Zn + O2 2ZnO d, Cu + Cl2 CuCl2

e, 2K + S K2S

HS 3: Chữa tập Bài tập 3:

a, Zn+ 2H2SO4® ZnSO4 + H2

b, Zn + 2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2Ag

c, 2Na + S Na2S d, Ca + Cl2 CuCl2

to to to

HS 4: Chữa tập 4: Bài tập 4:

1, Mg + 2HClđ MgCl2 + H2 2, Mg + O2 2MgO 3, Mg + H2SO4® MgSO4 + H2

4, Mg + 2AgNO3® Mg(NO3)2 + 2Ag 5, Mg + S MgS

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt đọng 1

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 1, thí nghiêm chiếu bớc lên hình

ThÝ nghiªm 1:

+ Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein

+ Cho đinh sát vào cốc đựng nớc cất có nhỏ vài giọt dd phenolphtalein

ThÝ nghiÖm 2:

+ Cho đinh sát vào ống nghiệm chøa ml dd CuSO4

+ Cho thêm mẩu dây đồng vào ống nghiệm có chứa ml dd FeSO4

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu tợng thí nghiệm :

+ ViÕt PTP¦ + NhËn xÐt

GV: Chiếu nội dung mà học sinh phát biểu lên hình

GV: Gọi HS nêu kết luận

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm + ViÕt PTP¦

+ NhËn xÐt + KÕt luËn

(GV chiếu ý kiến lên

I Dãy hoạt đơng hố học kim loại đợc xây dựng nh ? HS: Làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV quan sát

1 Thí nghiệm 1

HS: Nêu tợng thÝ nghiÖm * Cèc 1:

+ Na chạy nhanh mặt nớc, có khí thoát

+ Dung dịch chuyển sang màu đỏ * Cc 2:

Không có tợng

NhËn xÐt : Natri P víi níc sinh dung dịch bazơ lên làm cho

phenolphtalein i sang màu đỏ 2Na + 2H2O đ 2NaOH + H2 (r) (l) (dd) (k)

Kết lun: Natri hot ụng hoỏ hc

manh sắt Ta xÕp natriddøng tríc s¾t: Na, Fe

2 ThÝ nghiƯm 2

HiƯn tỵng:

+ ống nghiệm 1: có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sát, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

+ ống nghiệm 2: tợng

NhËn xÐt: to

h×nh )

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm 3, thÝ nghiệm (GV chiếu lên hình)

Thí nghiệm 3:

+ Cho mẩu đồnh vào ống nghiệm đựng ml dd AgNO3

+Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng ml dd CuSO4

ThÝ nghiÖm 4:

+ Cho mét đinh sắt vào ống nghiệm 1:chứa ml dd HCl

+ Cho đồng vào ống nghiệm : chứa ml dd HCl

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

+ Hiện tợng thí nghiệm + Viết PTPƯ

+ Nêu nhận xét kết luận (GV chiếu lên hình ý kiến mà học sinh nêu)

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu :

+ ống nghiệm 1: sắt dẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng

Ph¬ng tr×nh :

Fe + CuSO4 đ FeSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (r) (trắng xanh) (đỏ) + ống nghiệm 2: Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối sắt Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ta xếp trớc đồng : Fe, Cu

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

3 ThÝ nghiƯm HS: Nêu

Hiên tợng:

+ ống nghiệm 1: có chất màu xám bám ngồi dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh

+ ë ống nghiệm 2: tợng

Nhn xét: Đồng đẩy đợc bạc hỏi dung dịch bạc

Cu + 2AgNO3 đ Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (trắng xám) Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối

Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng trớc bạc: Cu, Ag

4 Thí nghiêm 4 HS: Nêu

Hiện tợng :

+ ë èng nghiÖm 1: Cã bät khÝ thoát

+ ống nghiệm 2: tợng

Nhận xét:

Sắt đẩy đợc hiđro khỏi axit Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

Đồng thời đẩy đợc dd hiđro khỏi dung dịch axit

Kết luận: Ta xếp sắt đứng trớc hiđro : Fe, H, Cu

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm + ViÕt PTP¦

+Nhận xét kết luận (GV chiếu ý kiến lên hình )

GV: Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học (GV chiếu lên hình )

GV: Giíi thiƯu:

Bằng thí nghiệm khác nhau, ngời ta săpó xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

GV: Chiếu dãy hoạt động hoá học số kim loại lên hình

HS: Ghi vào : Dãy hoạt đơng hố học sô kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au.

Hoạt động 2

GV: Chiếu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học lên hình giải thích

II ý nghÜa HS: Ghi vµo vë :

Dãy hoạt động hố học kim loại cho biết :

1, Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

2, Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện thờng tạo thành kiềm giải phóng hiđro

3, Kim loại đứng trớc H phản ứng với sô dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng …) giải phóng khí hiđro

4, Kim loại đứng trớc (trừ Na, K) đẩy đợc kim lọi đứng sau khỏi dd muối

Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với a, Dung dịch H2SO4 lỗng

b, Dung dÞch FeCl2 c, Dug dịch AgNO3 Viết phơng trình phản ứng

HS: Làm tập vào

a, Kim loại tác dụng với dd H2SO4 là: Mg, Fe, Zn.

Phơng trình hoá học:

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

b, Kim loại tác dụng với dd FeCl2 gồm : Mg, Zn

Phơng trình hoá học:

Mg + FeCl2 đ MgCl2 + Fe Zn + FeCl2 ® ZnCl2 + Fe

c, Ki loại tác dụng với dd AgNO3 là: Mg, Zn, Fe, Cu.

Mg + 2AgNO3 ® Mg(NO3)2 + 2Ag Zn + 2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên hình gọi HS khác nhạn xét

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình : Bài tập 2:

Cho gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100 ml dd HCl 1,5 M phản ứng kết thúc thu đợc 1,12 lit khí ( ktc)

a, Viết phơng trình phản ứng hoá học xaye

b, Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu

c, Tính nồng độ mol dd thu đợc sâuphnr ứng ( coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd dùng )

HS: Lµm bµi tËp 2:

nHCl = CM  V = 1,5  0,1 = 0,15 (mol) nH2 = V

22,4= 1,12

22,4=0,05(mol)

Cho hỗn hợp vào dd HCl có Fe phản ứng Đồng khơng phản ứng (vì Cu đứng sau hiđro dóy hhh)

Phơng trình phản ứng:

Fe+ 2HCl ® FeCl2 + H2 Theo phơng trình :

nHCl phản ứng =  nH2 =  0,05 = 0,1 (mol)

đ HCl d

Vì axit HCl d lên Fe phản ứng hết Theo phơng trình :

nFe = nH2 =0,05(mol)

® mFe = n  M = 0,05  56 = 28 (gam)

® mCu = – 2,8 = 3,2 (gam)

c, Dung dịch sau phản ứng có : FeCl2, HCl d Theo phơng trình phản øng :

CM FeCl2 = n

V=

0,05

0,1 =0,5M

nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05(mol)

® CM HCl d= n

V=

0,05

0,1 =0,5M

GV: Chiếu baìo lànm HS lên hình gọi HS khác nhận xét

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 54

IV Rót kinh nghiƯm

Ngày soạn : 17/11/2007

Ngày dạy 21/11/2007

Tiết 24 Nhôm

I Mục tiêu

HS biết đợc :

Tính chất hoá học nhôm: có tính chất hoá học kim loại nói chung

Biết dự đốn tínhc hất hố học nhơm từ tính chất hố học chung kim loại kiến thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, thí nghiện kiểm tra dự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, tác dụng với dd CuCl2

Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiêm để kiểm tra dự đốn

ViÕt c¸c PTHH biếu diễn tính chất hoá học nhôm

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giÊy trong, bót d¹ : Dơng thÝ nghiƯm gåm :

* Tranh vÏ:

Tranh 2.14 sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy * Dụng cụ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiƯm

KĐp gỗ Đèn cồn Lọ nhỏ * Hoá chất:

Dung dÞch HCl Dung dÞch CuCl2 Dung dÞch AgNO3 Dung dÞch NaOH Bét Al, Fe

Dây Al, số đồ dựng bng Al

HS : Đọc trớc ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chung kim lo¹i ?

HS2: Dãy hoạt động số kim loại đợc xếp nh ? Nêu ý nghĩa dãy HĐHH

HS 3: Ch÷a bµi tËp SGK Tr 54 Bµi tËp 3:

a, Phơng trình hoá học điều chế CuSO4 tõ Cu:

1, Cu + 2H2SO4 ®,n ® CuSO4 + 2H2O + SO2 hc:

1, 2Cu + O2 2CuO 2, CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O b, §iỊu chÕ MgCl2

1, Mg + 2HCl đ MgCl2 + H2 Hoặc:

Mg + Cl2 MgCl2 Hc:

Mg + CuCl2 ® MgCl2 + Cu

2, MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 3, 2Mg + O2 2MgO

4, Mg + S MgS

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

to

to

to

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Nêu mục tiêu học

GV: Các em quan sát : lọ đựng bột nhôm, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sông hàng ngày nêu tính chất vật lí Al

GV: Gäi mét HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Al

GV: ChiÕu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Al lên hình

GV: Bổ sung thông tin :

Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi

I Tính ch¸t vËt lÝ

HS: Quan s¸t mÉu vËt, liên hệ thực tế

HS: Nêu tính chất vật lí nhôm :

+ Nhôm kim loại mà trắng bạc có tính anh kim

+ Nhẹ khối lợng rêng là2,7 gam/cm3

+ Dẫn nhiệt, dẫn điện + Có tính dẻo

Hoạt động 2

GV: C¸c em h·y dù đoán xem nhôm có tính chất hoá học nh (giải thích lí em lại giải thÝch nh vËy)

GV: Các tính chất hố học kim loại đợc học sinh gho góc bảng phải Bây giừ em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có khơng ?

GV: Hớng dẫn họ sinh làm thí nghiệm rắc bột nhơm lửa đèn cồn quan sát

ViÕt PTHH vµo vë

GV: Gọi địa diện học sinh nờu hin tng

GV: Chiếu phơng trình hoá họcmà học sinh viết lên hình

GV: Giíi thiƯu :

ở điều kiện thờng, nhơm p với oxi tạo thành Al2O3 mỏng, bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi nớc

II TÝnh chÊt ho¸ häc HS: SÏ dù đoán :

Nhôm có tính chất hoá học kim loại

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?

a, Phản ứng nhôm với phi kim

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

Nhôm cháy tạo thành chất rắn màu trắng

Phơng trình hoá học:

GV: Nêu chiếu lên hình : Nhơm tác dụng đợc với nhiều phi kim khác nh Cl2, S…

GV: Gọi HS lên bảng viết phơng trình phản øng

GV: Gäi HS nªu kÕt luËn, GV chiếu lên hình

GV: Chỳng ta tiếp tục làm thí nghiệmm để chứng minh dự đốn HS

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm dựng đ CuCl2

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dd AgNO3

đ Quan sát

GV: Gọi HS nêu tợng ống nghiệm kết luận đ Viết PTPƯ

GV: Bổ sung thông tin v( chiếu lên hình )

Chỳ ý : Nhụm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội ( dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc, HNO3 đặc)

GV: Gäi HS nêu tợng thí nghiệm xảy ống nghiệm 2, nêu kết luận, viết phơng trình phản øng

HS: ViÕt PTP¦:

2Al + Cl2 ® 2Al Cl3 (r) (k) (r) HS: Nêu kết luận :

Nhôm p với oxi tạo thành oxit p với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 tạo thành muối

b, PƯ nhôm với dd axit

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu :

Đúng nh dự đoán chúng ta, nhôm có p víi dd HCl , dd H2SO4 lo·ng …

Hiện tợng: + Có bọt khí + Nhôm tan dần Phơng trình hoá học:

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k)

c, P cña nh«m víi dd mi

ThÝ nghiƯm :

* ống nghiệm 1: Có chất rắn màu đỏ bỏm ngoi nhụm

+ Nhôm tan tan dần

+ Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần

* ë èng nghiÖm 2:

+ Cã chất rắn màu trắng xanh bám vào nhôm

+ Dây nhôm tan dần

Nhận xét: ( Đúng nh dự đoán ban đầu )

Nhụm PƯ đợc với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động yếu

GV: Chiếu phơng trình phản ứng HS viết lên hình

GV: Qua thí nghiệm làm trên, em hÃy nêu câu trả lời cho dự đoán (kết luận t6ính chất hoá học ( GV chếu lên hùnh câu kết ln

GV: Đặt vấn đề : “Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất ac bờt no khụng ?

GV: Đặt câu hỏi :

Nếu ta cho dây sắt dây nhôm vào ống nghiệm riêng bịêt đựng dd NaOH Các em dự đoán tợng ?

GV: Gọi số học sinh nêu ý kiến (có thể có đ ý kiến trái ngợc )

GV: Chiếu lên mnà hình ý kiến ( GV chuẩn bị sẵn )

GV: Các em có số ý kiến trí ngợc Để biết ý kiến , em làm thí nghiệm để khẳng định câu trả li ỳng

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm (GV chiếu lên hình )

GV: Liªn hƯ thùc tÕ:

Ta khơng nên dùng đồ dùng nhôm để đựng dd nớc vôi, dd kim

GV: Chốt lại tchh nhôm : + Al cã tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i

+ Al cã p víi dd kiỊm

2Al + 3CuCl2 đ 2AlCl3 + 3Cu (r) (dd) (dd) (r) (trắng) (xanh lam) (đỏ) Al + AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag

HS: KÕt luËn:

Nh«m cã tính chất hoá học kim loại

HS: Nêu ý kiến giải thích

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu hiƯn tỵng :

+ Sắt khơng phản ứng với dd NaOH (đúng nh tính chất kịm loại)

+ Nhôm có PƯ với dd NaOH (dấu hiệu: có sủi bọt nhôm tan dần)

2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

Nhôm có PƯ víi dd kiỊm

Hoạt động 3

GV: Yêu cầu học sinh kể ứng dụng nhôm thực tế

đGV chiếu lên hình

III øng dơng

HS: KĨ c¸c øng dơng cđa nh«m

Hoạt động 4 GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sản xuất nhơm

IV øng dơng cđa nh«m

HS: Nghe vµ ghi bµi

là quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3)

+ Phơng pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit vµ criolit: 2Al2O3 4Al + 3O2

Củng cố

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình Bài tập 1:

Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe Em trình bày phơng pháp hố học để phân biệt kim loại

GV: Gợi ý để học sinh phân biệt dựa vào tính chất khác để phân biệt kim loại Đó tính chất ?

HS: Tính chất khác kim loại là:

+ B¹c không tác dụng với dd axit Al, Fe tác dụng với dd axit + Al có PƯ với dd kiềm sát không p

GV: Gọi HS nêu cách làm

HS: Nêu cách lµm bµi tËp 1: Bíc 1:

Cho mẫu thử vào ống nghiệm khác Nhỏ vào ống nghiệm ml dd NaOH

+ Nếu thấy sủi bọt : kim loại Al + Nếu không sủi bọt: Fe, Ag

Bíc 2:

Cho hai kim loại lại vào dd HCl + Nếu có sủi bọt Fe

+ Nếu tợng già Ag Phơng trình PƯ:

2Al + 2NaOH + H2O ® 2NaAlO2 + 3H2 Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

GV: Gäi HS khác nhận xét

GV: Chiếu luyện tập lên hình : Bài tập 2:

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M, khuấy kĩ để p xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc m gam chất rắn

TÝnh m?

GV: Gäi HS lµm tõng bíc

HS: Làm tập Đổi số liệu :

nAl = n

M=

5,4

27 =0,2(mol)

nAgNO3 = CM  V =  0,06 = 0,06 (mol) Phơng trình :

Al + 3AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag Theo phơng trình phản ứng :

nAl ph¶n øng = nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol)

® Al d

đ Chất rắn thu đợc sau phản ứng gồm Al, Ag

nAl = nAgNO3= 0,06 (mol)

® mAg = n  M = 0,06  108 = 6,48 (gam)

mAl d= (0,2 - 0,02)  27= 0,18  27 = 4,86 (gam) m= mAg + mAl d = 6,48+ 4,86 = 11,34 (gam)

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, SGK tr 58

IV Rót kinh nghiƯm

Tuần 13

Ngày soạn : 24/11/2007 Ngày dạy : 26/11/2007

Tiết 25 sắt

I Mục tiêu

Biết dự đoán tính chất vật lí tính chất hoá học Fe Biết liên hệ tính chất Fe vị trí cđa cđa Fe d·y h®hh

Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học Fe

Viết đợc phơng trình minh hoạ cho tính chất hố học Fe : tác dụng với phi kim, với dd axit, đungịch muối kim loại hoạt động sát

II ChuÈn bÞ GV:

* Dơng cơ:

B×nh thủ tinh miệng rộng Kẹp gỗ

Đèn cồn * Hoá chất:

Dây sắt hình lị so Bình clo thu sn

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tính chất chất hoá nhôm? Viết PTPƯ minh hoạ

a, Không có tợng b, Hiện tợng:

+ Cú kim loi màu đỏ bám ngồi mảnh nhơm + Màu xanh dd CuCl2 nhạt dần

+ Nh«m tan dần Phơng trình hoá học:

2Al + 3CuCl2 đ 2AlCl3 + 3Cu c, Hiện tợng :

+ Có kim loại Ag bÃm mảnh nhôm + Nhôm tan dần

Phơng trình hoá học:

Al + 3AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag d, HiƯn tỵng :

+ Cã nhiỊu bọt khí thoát + Nhôm tan dần

Phơng trình hoá học:

2Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2

GV: Gäi HS nhËn xÐt

HS 3: Chữa tập SGK Tr 58 Bài tËp 6:

+ thí nghiệm 2: Vìdd NaOH d nên Al hết, cịn Mg khơng phản ứng, ta xác định đợc khối lợng Mg 0,6 gam

+ thí nghiệm 1: Cả Al Mg phản ứng với dd H2SO4 loãng Phơng trình:

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

nH2 = V

22,4= 1,568

22,4 =0,07(mol)

nMg = m

M=

0,6

24 =0,025(mol)

Theo phơng trình 1:

nH2(1) = nMg = 0,025 (mol)

® nH2(2) = 0,07 0,025 = 0,045 (mol) * Theo phơng trình (2):

nAl = nH2×2

3 =

0,05ì2

3 =0,03(mol)

đ mAl = n  M = 0,03  27 = 0,81 (gam)

đ Khối lợng hỗn hợp :

m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 (gam) %Mg = 0,6

1,41×100 %=42,55 %

%Al = 100% - 42,55 = 57,45%

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ thực tế nêu tính chất vật lí sắt, sau cho học sinh đọc lại tính chất vật lí SGK

I TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nêu tính chất vật lí sau đọc SGK để bổ sung

Hoạt động 2

Sắt có tính hất hoá học kim loại

đ em hÃy nêu tính chất hoá học sát viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Gọi học sinh nu tính chất viết phơng trình phản ứng cho tính chất

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Cho dây sắt quấn hình lị xo vào bình đựng clo

GV: Gäi HS nhận xét tợng viết phơng trình

GV: ThuyÕt tr×nh :

ở nhiệt độn cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nh: S, Br2 tạo thành muối FeS, FeBr3…

GV: Gäi HS nêu lại tính chất viết phơng trình phản øng

GV: Lu ý :

Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

GV: Gọi HS nêu tính chất viết PTPƯ

GV: Nêu kết luận :

Sắt có tính chất hoá học kim loại

GV: Lu ý hai hoá trị sắt

HS: Nêu tính chất hoá học sắt :

1 T¸c dơng víi phi kim

* T¸c dơng víi oxi:

3Fe + 2O2 Fe3O4 (r) (k) (r) * T¸c dơng víi clo: ThÝ nghiƯm:

Häc sinh quan st¸ thÝ nghiƯm nêu tợng

Hiện tợng:

St cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ

Phơng trình:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (r) (k) (r) HS: Nghe vµ ghi

2 T¸c dơng víi dd axit :

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (k) HS: Ghi phÇn lu ý

3 T¸c dơng víi dd mi

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (r)

Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) HS: Ghi kÕt luËn vµo vë

Củng cố

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp Bµi tËp 1:

Viết phơng trình hoá học biểu diễn chuyển hoá sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

GV: Gọi HS lên bảng :

HS: Làm bµi tËp Bµi tËp 1:

1, Fe + HCl ® FeCl2 + H2

2, FeCl2 + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2AgCl 3, Fe(NO3)2 + Mg ® Mg(NO3)2 + Fe

3

5

to

to

4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

5, FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3 + 3KCl 6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

GV: Yªu cầu học sinh làm tập Bài tập 2:

Cho m gam bột sắt (d) vào 20 ml dd CuSO4 1M Phản ứng kết thúc, lọc đợc dd A 4,08 gam chất rắn B

a, TÝnh m?

b, Tính nồng độ mol chất có dd A

( Giả thiết thể tích dd A thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd CuSO4)

GV: Gäi HS phân tích đầu

+ Chất rắn B có thành phần nh ?

+ Dung dch A có chất ? m đợc tính nh ?

HS: Chất rắn B gồm đồng sắt (d) Vì sắt d nên CuSO4 phản ứng hết , dd A có FeSO4

GV: Gọi HS nêu bớc làm toán Sau GV yêu cầu học sinh lớp làm

m = m Feph¶n øng + mFe d

HS: Làm tập : Phơng trình :

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

nCuSO4 = CM  V =  0,02 = 0,02(mol) mFe ph¶n øng = 0,02  56 = 1,12 (gam) mCu = 0,02  64 = 1,28 (gam)

® mFed = 4,08 – 1,28 = 2,8 gam

® khối lợng sắt ban đầu là: m = mFed +m Feph¶n øng

= 2,8 + 1,12 = 3,92 (gam) b, CM = n

V=

0,02 0,02=1M GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 60 Ngày soạn : 24/11/2007

Ngày dạy : 27/11/2007

Tiết 26 Hợp kim sắt: gang, thép

I Mơc tiªu

HS biết c:

Gang gì? Thép gì? Tính chất vµ mét sso øng dơng cđa gang vµ thÐp Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

Bit đọc tòm tắt kiến thức từ SGK Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép

Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang thép Viết đợc PTHH xảy q trình luyện gang, thép

II ChuÈn bÞ

to

to

GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số mẫu vật gang thép Trang vẽ sơ đồ cao

Tranh vẽ sơ lũ luyn thộp

HS : Đọc trớc míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất chất hoá sắt? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tập SHK tr 60 Bµi tËp 2:

a, Các phơng trình để điều chế Fe2O3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3 + 3KCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b, Phơng trình điều chế Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4

HS 3: Chữa tập Bài tập 4:

* Sắt tác dơng víi :

a, Dung dÞch mi Cu(NO3)2 :

Fe + 2Cu(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + 2Cu c, KhÝ clo :

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 * Sắt không tác dụng đợc với

a, H2SO4 đặc nguội b, Dung dịch ZnSO4

GV: Gäi HS nhËn xÐt

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

tg Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: B sung :

GV: Chiếu lên hình phần giới thiệu hợp kim gì? giới thiệu : hợp kim sắt có nhiều ứng dụng lµ gang vµ thÐp

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật đồng thời yêu cầu học sinh liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau:

“Cho biết gang thép có số đặc điểm khác ”

KĨ mét sè øng dơng cđa gang vÌ thÐp ?

I Hỵp kim sắt. 1 Gang gì?

1 Thép gì?

HS: Quan sát mẫu vật

HS: Một số đặc điểm khác gang thép l:

+ Gang thờng cứng dòn sắt

+ Thép thờng cứng , đàn hồi bih ăn mịn

HS: Tr¶ lêi :

+ Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùg để chế tạo máy móc thiết bị

+ Thép đợc dùng chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng , dụng cụ lao to

to

to

GV: Chiếu klên hình néi dung trªn

GV: Gang thép có đặc điểm, ứng dụng khác nh vậy, chúng có thành phàn giống khác nh ?

GV: Chiếu lên hình: thành phần gang thép đ yêu cầu học sinh soa sánh để biết đợc giống khác thành phần gang thép

động Đặc biệt dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông vận tải

HS: NhËn xÐt :

Gang thép hợp kim sắt với bon số nguyên tắc khác nhng gang: cacbon chiếm từ đ 5% cịn thép hàm lợng (dới 2%)

Hoạt động 2

GV: yêu vầu nhóm học sinh đọc SGK trả lờicâu hỏi sau :

a, Nguyên liệu để sản xuất gang b, Nguyên tắc để sản xuấ gang c, Q trình sản xuất gang lị cao

GV: Chiếu lên hình nội dung thaỏ luận nhóm

Khi chiếu phần nguyên liệu, GV kết hợp hỏi HS: Việt Nam, quặng sắt thờng có đâu?

GV: Gii thớch than cc l gì? Khí chiếu đến phần c, q trình sản xuất, GV sử dụng tranh vẽ: “Sơ đồ lò cao”để giới thiệu thêm nội

II S¶n xuÊt gang thÐp

1 Sản xuất gang nh nào?

HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

a, Nguyên liệu để sản xuất gang : + Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4 màu đen), quặng hamhetit (chứa Fe2O3)

+ Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác nh đá vôi CaCO3

b, Nguyên tắc sản xuất gang : Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lị luyện kim c, Q trình sản xuất lị cao:

Các phơng trình phản ứng xảy lß cao:

C + O2 CO2 (r) (k) (k) C + CO2 2CO (r) (k) (k)

KhÝ CO khö oxit sắt quặng thành sắt:

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 to

to

dung :

+ CO khử oxit sắt mặt khác oxit khác có quặng nh: MnO2, SiO2 bị khử tạo thành

Mn, Si

+ Sắt nóng chảy hoà tan l-ợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang láng

+ GV: Giíi thiƯu: vỊ sù tạo thành xỉ

GV: Yờu cu cỏc nhúm thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

a, Nguyên liệu sản xuất thép b, Nguyên tắc sản xuất thép c, Qua strình sản xuất thép

GV: Chiu nội dung trả lời nhóm lên hình đồng thời GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép để thuyết trình

2 S¶n xt thép nh nào? HS: Thảo luận nhóm :

a, Nguyên liệu sản xuất thép gang, thép phế liËu vµ oxi

b, Nguyên tắc sản xuất: Oxi hoá số kim loại, phi kim đẻ loại khỏi gang phần lớn nguyên ttố cacbon, silic, mangan…

c, Quá trình sản xuất thép : Khi oxi hố sắt tạo thành FeO, sau FeO oxi hố ssó ngun tố gang nh: C, Si, S, P…

VÝdô:

FeO + C Fe + CO

đ sản phẩm thu đợc l thộp

4 Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nêu lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh làm luyện tập sau : Bài tập 1:

Tính khối lợng gang chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit biết hiệu suất trình 80%

GV: Hớng dẫn học sinh làm theo bớc sau: + Viết PTP

+ Tính khối lợng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit + Tính khối lợng sắtbthu đợc theo PTHH

+ Tính khối lơng sắt thu đợc thực tế + Tính khối lợng gang thu đợc thực tế

HS: Làm tập

Phơng trình ho¸ häc:

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Khối lợng Fe2O3 có triong 1,2 quặng hematit là:

1,2ì85

100 =1,02 (tấn)

Theo phng trình phản ứng : Khối lợng sắt thu đợc :

1,02×112

160 =0,714 (tÊn)

Vì hiệu suất 80% nên khối lợng sắt thu đợc thực tế : to

0,714×80

100 =0,5712 (tÊn)

Khối lợng gang thu đợc :

0,572×100

95 =0,6 (tÊn)

GV: ChiÕu làm số học sinh lên hình vµ nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ :5, SGK tr63

Chuẩn bị thí nghiệm Sự ăn mòn kim loại ĐÃ kiểm tra ngày : 30/11/2007

Tuần 14

Ngày soạn : 30/11/2007 Ngày dạy :3/10/2007

Tiết 27 Sự ăn mòn kim loại và

Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

I Mơc tiªu

HS biết đợc:

Khái niệm ăn mòn kim loại

Nguyờn nhân kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

BiÕt liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số đồ dùng bị gỉ

HS :

§äc tríc bµi míi ë nhµ

Chuẩn bị trớc tuần: thí nghiệm “ ảnh hởng chất mơi tr-ờng đến ăn mịn kim loại”

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: ThÕ nµo lµ hùp kim? So sánh thành phần tính chất ứng dụng gang thép

HS2: Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản suất gang Viết PTPƯ hoá học

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS nhËn xÐt

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm Bài

Hoạt động 1

GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ nh dao bị gỉ… Sau GV yêu cầu HS đa khái niệm ăn mòn kim loại

GV: ChiÕu lên hình khái niệm ăn mòn kim lo¹i

GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn lim loại sau cho HS đọc lại SGK

I Thế ăn mòn kim loại HS: Xem tranh quan sát đồ vật b g

HS: Nêu khái niệm :

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trờng đợc gọi ăn moàn kim loại

HS: Nghe giảng đọc SGK

Hoạt động

GV: Yªu cầu học sinh quan sát thí nghiệm

GV: Gäi HS nhËn xÐt xÐt GV chiÕu néi dung nhËn xét lên nmàn hình

GV: Từ tợng trên, em hÃy rút kết kuận ?

( GV chiếu lên hình sau HS phát biểu )

GV: ThuyÕt tr×nh :

Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho sợ ăn mòn kim loại xảy nhanh hơn: VD: Thanh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thống mát

II Những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loi

1 ảnh hởng chất m«i trêng

HS: NhËn xÐt hiƯn tợng :

+ thí nghiệm 1: Không bị ăn mòn

+ thí nghiệm 2: Đinh sắt nớc có hoà tan oxi ( không khí) bị ăn mòn chậm

+ thí nghiệm 3: đinh sắt dd muối ăn : bị ăn mòn nhanh

+ thí nghiệm 4: đinh sắt nớc không bị ăn mòn

HS: Nêu kết luận:

Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

2 ảnh hởng nhiệt độ

HS: Nghe gi¶ng vµ ghi bµi

Hoạt động 3

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình : “Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim laọi khơng bị ăn mịn” u cầu nhóm HS thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy thờng đợc áp dụng thực tế

GV: ChiÕu ý kiÕn cđa c¸c nhãm lªn

III Làm để bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn

mòn?

màn hình tổng kÕt l¹i:

Các biện pháp mà em nêu đợc chai làm biện pháp chính:

1, Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

2, Chế tạo kim loại bị ăn mòn

GV: Yêu cầu HS hệ thống lại biện pháp bảo vệ kim loại theo ý chÝnh

GV: Gọi HS đọc phần “ em có biết”: Qui trình bảo vệ số máy múc

HS: Các biện pháp bảo vệ kim loại là:

1, Ngăn không cho kim loại tiÕp xóc víi m«i trêng.

VD:

- Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim lo¹i

- Để đồ vật nơi khơ dáo, thờng xuyên lau chùi

- Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra du m

2, Chế tạo hợp kim bị ăn mòn: VD: Cho thêm vào thép số kim loại nh crôm, niken

Củng cố

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhà: 2, 4, SGK Tr 67

Ngày soạn : 30/12/2007 Ngày dạy : 4/12/2007

Tiết 28: Luyện tập chơng II: Kim loại

I Mục tiêu:

HS đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết phơng trình hố học Vận dụng để làm tập định tính định lợng

II ChuÈn bị GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút

Những bìa tính chất, thành phÇn, øng dơng cđa gang thÐp

HS :

Ôn tập lại kiến thức có chơng

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. Bài :

Hoạt động 1:

GV: Chiếu lên hình nội dung tiết ôn tập – Những kiến thức, kĩ cần đợc ôn lại tiết học

GV: u cầu HS nhắc lại tính chất hố học kim loại (Sau GV chiếu lên hình)

GV: Yêu cầu HS viết dãy hoạt động hoá học số kim loại Gọi HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại (GV chiếu lên hình)

GV: ChiÕu c©u hỏi lên hình Các em hÃy viết phơng trình hoá học minh hoạ cho phản ứng sau:

* Kim loại phản ứng đợc với phikim :

- Clo - Oxi - Lu huúnh

* Kim loại tác dụng với nớc * Kim loại tác dụng với dung dịch axit

* Kim loại tác dụng với dung dịch muối

(GV chiếu câu hỏi lên hình)

GV: Chiu cõu hi mc

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 TÝnh chất hoá học kim loại

HS: Nêu tính chầt hoá học kim loại:

- T¸c dơng víi phi kim - T¸c dơng víi đungịch axit - Tác dụng với dung dịch muối

HS: Viết dãy hoạt động số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

* ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg (K, Na, Ba, Ca…) phản ứng với nớc điều kiện thờng

- Kim loại đứng trớc H phản ứngvới số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng …)

- Kim loại đứng trớc (trừ Na, Ba, Ca, K…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

HS: Viết PTHH:

* Kim loại tác dụng víi phi kim: 3Fe + 2O2 Fe3O4

Cu + Cl2 CuCl2 2Na + S Na2S * Kim loại tác dụng với nớc: 2K + 2H2Ođ 2KOH + H2 * Kim loại tác dụng với dung dịch axit:

Zn + 2HCl đ ZnCl2 + H2 * Kim loại tác dụng với dung dịch muèi :

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + H2

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại nhôm sắt có giống nhau khác nhau

HS: Thảo luận to

to

lên hình yêu cầu nhóm HS thảo luận để:

- So sánh đợc tính chất hố học nhơm sắt

- Viết đợc PTPƯ minh hoạ

GV: ChiÕu ý kiến nhóm HS lên hình

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập (GV chiếu đề lên hình)

Bµi tËp 1:

ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn sù chun ho¸ sau đây:

a, Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Al2O3 Al(NO3)3 b,

FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe Fe3O4

GV: ChiÕu làm HS lên hình gọi HS kh¸c nhËn xÐt

a, TÝnh chÊt ho¸ häc giống : Nhôm có tính chất hoá học kim lo¹i

Nhơm sắt khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

b, Tính chất hoá học khác nhau: Nhôm có phản ứng với kiềm sắt không p với dd kiềm

Trong hợp chất nhôm có hoá trị III , Fe có hoá trị II vµ III

HS: Lµm bµi tËp vµo vë : 1,

2Al + 3H2SO4®Al2(SO4)3 + 3H2 2,

Al2(SO4)3+3BaCl2®BaSO4 + 3AlCl3

3, AlCl3 + 3KOH®Al(OH)3 +3HCl

4, 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

5,

2Al2O3 4Al +3O2

6, 4Al + 3O2 ® 2Al2O3 7,Al2O3+6HNO3®2Al(NO3)3 +3H2

b,

1, Fe + HCl ® FeCl2 + H2 2,

FeCl2+2NaOH®Fe(OH)2+2NaCl

3

7

6

5

7

6

Criolit điện phân nóng chảy

GV: Chiếu lên hình bảng sau phát bìa cho nhóm HS

Gang Thép Thành

phần Tính chất Sản xuất

GV: Các em hÃy dán bìa vào bảng cho phù hợp (GV dùng bảng phụ yêu cầu HS kẻ sẵn bảng vào khổ giấy A2) Hoặc cho HS tự điền nội dung có bảng cho phù hợp mà không cần dùng bìa

3, Fe(OH)2+ H2SO4® FeSO4 + 2H2O

4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 5, FeCl3 + 3KOH® Fe(OH)3+ 3KCl

6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

8, 3Fe + 2O2 Fe3O4

3 Hợp kim Fe : thành phÇn tÝnh chÊt sane xuÊt gang thÐp

HS: Các nhóm thảo luận để dán bìa điền thành phần, tính chất, cách sản xuất gang, thép vào bảng cho phù hợp

Bảng sau đợc điền đầu đủ nh sau

Gang Thép

Thành phần

L hp kim ca Fe cacbon với số nguyên tố khác Trong hàm lợng cacbon từ đ %

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Trong hàm lợng cácbon < 2%

Tính chất Giịn, khơng rèn, khơng giácmỏng đợc Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng , kéo sợi đợc ), cứng Sản xuất

Trong lß cao

Nguyên tắc : Dùng Co để khử oxit sắt nhiệt độ cao Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

Trong lò luyện thép Nguyên tắc: Oxi hoá nguyên tố C, Mn, Si, P…cã gang

FeO + C Fe +CO

GV: Chiếu lên hình câu hỏi sau yêu cầu HS trả lời lần lợt :

- Thế ăn mòn kim loại ? - Những yếu tố ảnh hởg đến n mũn kim loi ?

- Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

- Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ¨n mßn ?

H·y lÊy vÝ dơ minh hoạ

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn HS: Trả lời câu hỏi

to

to

to

to

to

(GV chuẩn bị trớc để chiếu phần trả lời lênmàn hình sau HS trở lời bổ sung )

Hoạt động 2

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bµi tËp 2:

Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl b, Dung dÞch NaOH c, Dung dÞch CuSO4 d, Dung dịch AgNO3 Viết PTPƯ xảy

GV: ChiÕu bµi lµm cđa häc sinh lên hình, Yêu cầu học sinh giải thích gäi c¸c häc sinh kh¸c nhËn xÐt

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 3: Bài tập 3:

Hoà tan 0,54 gam kim loại R (có hố trị III hợp chất) 50 ml dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí ( đktc)

a, Xác định kim loại R

b, Tính nồng mol dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi học sinh bớc sau chiếu lên hình

GV: Nhận xét cho điểm

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë :

a, Những kim loại tác dụng đợc với dd HCl là: Fe, Al :

Ph¬ng tr×nh :

Fe + HCl đ FeCl2 + H2 2Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2 b, Những kim loain tác dụng đợc với dd NaOH là: Al

2Al +2NaOH +2H2Ođ2NaAlO2 + 3H2 c, Những kim loại tác dụng đợc với dd CuSO4 là: Al, Fe

Phơng trình:

2Al + 3CuSO4 đ Al2(SO4)3+ 3Cu Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

d, Những kim loại tác dụng đợc với dd AgNO3 l: Al, Fe, Cu

Phơng trình:

Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag Fe + 2AgNO3® Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 đ Cu(NO3)2+ 2Ag

HS: Làm tập 3: Phơng trình

2R + 6HCl đ 2RCl3 + 3H2 nH2 = V

22,4= 0,672

22,4 =0,03(mol)

Theo phơng trình: nR = nH22

❑

3 =0,02(mol)

MR= m

n=

0,54 0,02=27

VËy R lµ Al

b, nHCl = (đầu bài) CMV =2 0,05 = 0,1 (mol) nHCl = (ph¶n øng) 2 nH2 =2 0,03

= 0,06 (mol) nHCl = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol) nAlCl3 = nAl = 0,02 (mol)

CM AlCl3 = n

V=

0,02

0,05=0,4M

CM HCl = n

V=

0,04

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, SGK tr 69 Chuẩn bị thực hành

ĐÃ kiểm tra ngày ;

Tuần 15

Ngày soạn : 8/12/2007 Ngày dạy : 10/12/2007

Tiết 29 Thực hành: tính chất hoá học Của nhôm sắt

I Mục tiêu

Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học

Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm :

Mỗi nhóm thí nghiệm : * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm èng nghiƯm Đèn cồn

Giá sắt + kẹp sắt Nam châm

* Hoá chất:

Dung dịch NaOH Bột nhôm

Bét s¾t

Bét lu huúnh

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất củ phịng thí nghiệm có đầy đủ khơng

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: ổn định tổ chức, nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

GV: Các em hÃy nhận xét tợng viết PTPƯ hoá học giải thích (Quan sát kĩ trạng thái màu sắc chất tạo thành)

HS: Làm thí nghiƯn theo híng dÉn cđa GV

HS: NhËn xÐt tợng viết PTPƯ

Hot ng 2

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lu huỳnh (theo tỉ lệ : khối lợng) vào ống nghiệm

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng Cho biết màu sắc sắt, lu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lu huỳnh chất tạo thành sau ph¶n øng

GV hớng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng sản phẩm

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt víi lu hnh

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu tợng: Trớc thí nghiệm:

- Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút

- Bột lu huỳnh có màu vàng nhạt - Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn: hỗn hợp cháy với lửa nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ (khơng bị nam châm hút) Phơng trình:

Fe + S FeS

Hoạt động 3 GV: Nêu vấn đề:

Có hai lọ khơng dán nhãn đựng kim loại (riêng biệt): Al, Fe

Em hÃy nêu cách nhận biết ?

GV: Gọi HS nêu cách làm

GV: yêu cầu hs làm thÝ nghiÖm

GV: Gọi đại diện HS báo cáo kết quả, giải thích viết PTHH

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại Al, Fe đợc đựng lọ không dán nhãn

HS: Nêu cách làm:

- Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm 1và

- Nhỏ giọt dung dịch NaOH vào tõng èng nghiƯm

HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm, quan sát, giải thích viết PTPƯ

HS: Báo cáo kết thí nghiệm giải thích, viết PTPƯ

Hoạt động 4

GV: Híng dÉn HS thu dän ho¸ chÊt, rưa ènh nghiƯm, thu dän dơng cơ, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

GV: nhËn xÐt bi thùc hành h-ớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu

II Công việc cuối buổi thực hành

HS: ViÕt têng tr×nh theo mÉu

IV Rót kinh nghiƯm

Ch¬ng III

Phi Kim sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố hoá học

-  -TiÕt 30 TÝnh chÊt cña phi kim

Ngày soạn : 8/12/2007 Ngày dạy :12/12/2007

I Mơc tiªu

Biết số tính chất vật lí phi kim Biết tính chất hoá học phi kim Biết đợc phi kim có mức đọ hoạt động khác

Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi kim

Viết đợc phơng trình phản ứng thể hiệnt ính chất hố học phi kim

II Chn bÞ GV:

* Dơng cơ:

ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo Dụng cụ điều chế khí hiđro

* Ho¸ chÊt:

Hố chất đẻ điều chế hiđro, Clo, Quỡ tớm

HS : Đọc trớc nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu SGK đọc kĩ SGK tóm tắt vào Sau GV gọi học sinh tóm tắt

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim HS: Tãm t¾t tÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi phim :

* điều kiện thờng, phi kim ttồn trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S , P + Trạng thái lỏng: Br2

+ Trạng thái khí : O2, Cl2, N2… * Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thất

Một số phi kim độc nh: Cl2, Br2, I2…

Hoạt động 2

GV: Đặt vấn đề : Từ lớp đén em làm quen với nhiều p hố học có tham gia p phi kim

đGV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm với nội dung: “Viết tấ PTPƯ mà em biết có chất tham gia p phi kim ”

GV: yêu cầu học sinh dán PTPƯ

mà nhóm viết lên bảng

GV: Hớng dẫn em xếp, phân loại phơng trình phản ứng theo tính chất hố học phi kim ( Nếu đói tợng HS khơng giỏi , GV liệt kê tính chất hó học phi kim, sau GV yêu cầu học sinh gắn phơng trình phản ứng hố học mà nhóm viết với cá tính chất hố học cho phù hợp )

GV: Riêng tính chất tác dụng với hiđro GV bổ sung tính chất clo tác dụng với hiđro Sau GV làm thí nghiệm theo bớc sau :

+ Giới thiệu bình khí clo để học sinh quan sát

+ Giới thiệu dụng cụ để điều chế hiđro (các em đợc làm quen từ lớp 8)

+ GV điều chế H2 sau đốt khí H2 đa hiđro cháy vào lọ đựng clo

+ Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Vì giấy quỳ tím hố đỏ

GV: Thông báo phần nhận xét

GV: Hớng dẫn yêu cầu học sinh

HS: xếp phân loại phơng trình phản ứng theo tính chất ho¸ häc cđa phi kim

1 T¸c dơng víi phi kim

* NhiỊu lo¹i phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Na + Cl2 2NaCl 2Al + 3S Al2S3

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit:

3Fe + 2O2 Fe3O4 2ZnO + O2 2ZnO

2 T¸c dơng víi hiđro.

* Oxi tác dụng với hiđro

2H2 + O2 2H2O * Clo t¸c dụng với hiđro

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Nhận xét tợng:

+ Bình clo ban đầu có màu vàng lục

+ Sau đốt clo bình màu nâu biết

+ Giấy q tím hố đỏ

HS: tr¶ lêi :

Giấy q tím hố đỏ dd đợc tạo thành có tính axit

HS: Ghi vào phần nhận xét : Khí clo phản ứng mạnh với khí hiđro tạo thành khí hiđro clorua khơng màu, khí tan mạnh nớc tạo thành axit clohiđric

HS: ViÕt PTP¦ to

to

to

to

to

viết phơng trình phản ứng , ghi lại trạng thái , màu sắc chất

GV: Thông báo :

Ngoài kim khác phản ứng với C, S, Br2 tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí

GV: Yêu cầu học sinh rút nhận xét

GV: Có thể gọi HS mơ tả tợng phản ứng đốt lu huỳnh oxi ghi trạng thái, màu sắc chất phản ứng

GV: Thông báo :

Mc hot ng hoá học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

GV: Giíi thiƯu :

+ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2, Cl2

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si…

H2 + Cl2 2HCl (dd) (k) (k) không màu vàng lục không màu

HS: Nêu nhận xét :

Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi :

S + O2 SO2 (r) (k) (k) (đỏ) (không màu) ( không màu) 4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

HS: Nghe giảng ghi

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp : Bµi tập :

Viết phơng trình phản øng biĨu diƠn cun ho¸ sau: H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S

GV: Gäi HS ch÷a bảng

HS: Làm tập vào vë :

1, S + H2 H2S 2, S + O2 SO2 3, 2SO2 + O2 2SO3 4, SO3 + H2O ® H2SO4

5, 2KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O 6, K2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2KCl 7, Fe + S FeS

8, FeS + H2SO4 ® FeSO4 + H2S

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2 gam bột sắt 1,6 gam bột lu huỳnh Nung hôn hợp A điều kiện khơng khí, Thu đợc chất rắn B Cho dd HCl d tác dụng với chất rắn B, thu đợc hỗn hợp khí C

a, ViÕt PTP¦

b, Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí C

GV: Gi mkt hc sinh xác định phơng hớng làm

HS: Nªu phơng hớng làm :

2

8

to to

to to

to

1

+ TÝnh số mol sắt lu huỳnh

+ Xác ®inh xem chÊt nµo p hÕt chÊt nµo d

+ Viết phơng trình phản ứng xác định thành phần chất rắn B, hỗn hợp khí C

GV: Yêu cầu học sinh làm theo bớc

HS: Làm tập nFe = m

M=

4,2

56 =0,075(mol)

nS = m

M=

1,6

32 =0,05(mol)

Ph¬ng tr×nh :

Fe + S FeS (1)

Theo phơng trình (1) theo số mol đầu cho p sắt d nFe ph¶n øng = n FeS = nS = 0,05 mol

nFe d = 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol) Chất rắn B gồm : Fe FeS

Chất rắn B tác dụng với dd HCl d hỗn hợp B phản ứng hết Fe + HCl ® FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl đ FeCl2 + H2S (3) Hỗn hợp C gồm : H2và H2S

Theo phơng trình (2) : nH2 = nFe d = 0,025 (mol) Theo ph¬ng tr×nh (3):

nH2S = nFeS = 0,05 (mol)

Đối với chất khí điều kiện tỉ lƯ sè mol vµ tØ lƯ thĨ tÝch b»ng

đ Thành phần phần trăm hỗn hợp khí khí C : %H2= 0,025

0,025+0,05ì100 %=33,33 %

%H2S = 100% - 33,33% = 66,67%

GV: Gäi c¸chäc sinh kh¸c nhËn xÐt, GV chÊm ®iĨm

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, 6SGK tr 76

IV Rót kinh nghiƯm

Tuần 16

TiÕt 31: Clo

Ngµy soạn: 15/12/2007

Ngày dạy: 17/12/2007

I Mục tiªu

* HS BiÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo:

+ Khí màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Tan đợc nớc nặng khơng khí * HS: Biết đợc tính chất hố học clo:

Clo cã mét sè tÝnh chÊt hoá học phi kim: tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

Clo tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

Biết dự đoán tính chất hoá học clo kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thí nghiệm hoá học

Bit cỏc thao tác tiến hành thí nghiệm: đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo phịng thí nghiệm, clo tác dụng với nớc, clo tác dụng với dung dịch kiềm Biết cách quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rút kết luận

ViÕt c¸c PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học clo

II Chuẩn bị GV:

Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹

Chuẩn bị dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm 1, TN1: Tác dụng clo với nớc

2, TN2: Clo t¸c dơng víi dung dÞch NaOH * Dơng cơ:

Bình thuỷ tinh có nút Đèn cồn, đũa thuỷ tinh

Gi¸ s¾t, hƯ thèng èng dÉn khÝ Cèc thủ tinh

* Ho¸ chÊt: MnO2

Dung dịch HCl đặc Bình khí clo (đã thu sẵn) Dung dịch NaOH

H2O *:

HS : Đọc trớc nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim

HS2: Chữa tập số SGK Tr 76

Viết PTPƯ:

1, S + O2 SO2 2, C + O2 CO2 3, 2Cu + O2 2CuO 4, 2Zn + O2 ® 2ZnO * Phân loại oxit tạo ra:

+ SO2, CO2 oxit axit

+ Các axit tơng ứng là: H2SO3, H2CO3 + CuO oxit bazơ

+ Bazơ tơng ứng là: Cu(OH)2 + ZnO oxit lỡng tính: + Bazơ tơng ứng Zn(OH)2 + Axit tơng ứng H2ZnO2

HS 3: Chữa tập Bài tập 4:

Viết phơng trình phản øng : a, H2 + F2 ® 2HF

b, 2H2 + O2 H2O c, Fe + S FeS d, C + O2 CO2

to to

to

e, H2 + S H2S

GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm

3 Bài mới.

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Chiếu mục tiêu tiết học lên hình

GV: Cho HS quan sát lọ đựng clo, kết hợp với đọc SGK Sau GV gọi HS nêu tính chất vật lí clo (có thể cho HS tính tỷ khối clo với khơng khí để biết đợc: clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí

I TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo : - Clo lµ chất khí màu vàng lục, mùi hắc

- Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí - Tan đợc nớc

- Clo khí độc

Hoạt động GV: Đặt vấn đề:

Liệu clo có tính chất hố học phi kim mà tiết trớc học không? ( Cho học sinh xem lại tính chất hố hịc phi kim mà em học sinh viết góc phải màn)

GV: Dừng đến phút để học sinh suy ngh

GV: Thông báo:

Clo có tÝnh chÊt cđa phi kim + T¸c dơng víi kim loại tạo thành muối

+ Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng cho tính chất clo Có ghi kèm trạng thái màu sắc

GV: Cho học sinh xem băng hình thí nghiệm sắt với clo hi®ro víi clo

GV: Gäi mét häc sinh nhắc lại kết luận

II Tính chất hoá học

HS: Viết PTPƯ:

1 Clo có tính chất hoá học của phi kim không ?

a, Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Cl2 đ 2FeCl3 (r) (k) (r) Cu + Cl2 đ CuCl2 (r) (k) (r) (đỏ) (vàng lục) (trắng) b, Tác dụng với hiđro H2 + Cl2 đ 2HCl (k) (k) (k)

Khí hiđro clorua tan nhiều n-ớc tạo thành dung dịch axit

HS: Nêu kết luận:

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Lu ý: ( Chiếu lên hình ) clo không ph¶n øng trùc tiÕp víi oxi

GV: Đặt :

Ngoài tính chất hoá học phi kim; clo có tính chất hoá học khác?

(GV chiu mc lờn mn hỡnh )

GV: Làm thí nghiệm theo bớc : + Điều chế clo dẫn khí clo vào cốc đựng nớc

+ Nhũng mẩu giấy quì tím vào dd thu đợc

đ Gọi HS nhận xét tợng ( Có thể làm thí nghiệm nh sau: Đổ nhanh nớc vào bình đựng khí clo, đật nut, lắc nhẹ Dùng đữa thuỷ tinh chấm vào nớc clo nhỏ vào)

GV: (Gi¶i thích chiếu lên hình ):

Phản ứng clo với nơds xảy theo hai chiều:

Cl2 + H2O HCl + HClO (k) (l) (dd) (dd)

Nớc clo có tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau màu

GV: Nªu câu hỏi :

Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lí hiệnntợng hoá học g× ?

GV: Cho học sinh thảo luận nhóm sau cho nhóm neu ý kiến Cuối GV thống ý kiến chiếu lên hình

GV: Đặt vấn đề:

Clo cã thể phản ứng với chất hay không ?

đ GV làm thí nghiệm :

+ Dn khí clo vào dd đựng NaOH

m¹nh

2 Clo tính chất hoá học khác?

a, T¸c dơng víi níc

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

HS: Nhận xét tợng:

- Dung dịch nớc clo có màu vàng lơc, mïi h¾c

- Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu đợc giấy q tím chuyển sang màu đỏ, sau màu

HS: Nghe gi¶ng viết vào

HS: Thảo luận nhóm

HS: Thèng nhÊt ý kiÕn cuèi cïng nh sau:

Dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lí, cả tợng hoá học

- Khí clo tan vào nớc (hiện tợng vật lí)

- Cho phản ứng với nớc tạo thành chất HCl HClO (hiện tợng hoá học)

b, T¸c dơng víi NaOH

+ Nhỏ đến giọt dd vừa tạo thành vào mẩu giấy q tím

GV: Cho học sinh làm thí nggiệm theo nhóm nh sau: Đổ nhanh dd NaOH vào bình khí clo đậy nút, lắc nhẹ Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd thu đợc nhỏ vào giấy q tím

GV: Gäi gọc sinh nêu tợng

GV: Dựa vào ohản øng cđa clo víi n-íc, GV híng dÉn häc sinh viết PTPƯ clo với NaOH Đọc tên sản phẩm

GV: Giải thích :

Dung dịch nớc Giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hoá mạnh

GV: Gọi học sin nêu lại tính chất clo

HS: Nêu tợng :

+ Dung dịch tạo thành không màu + Giấy quì tím màu

HS: Clo p với dd NaOH theo PTPƯ : Cl2 + 2NaOHđNaCl + NaClO +H2O (k) (dd) (dd) (dd) (l) (vàng lục) (không màu)

Sản phẩm :

NaCl: Natri clorrua NaClO: Natri hipoclorit

Dung dịch hôna hợp muối NaCl vµ NaClO gäi lµ níc Giaven

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề luyện tập 1, lên hình Bài tập 1:

Viết phơng trình phản ứng ghi đầy đủ điều kiện clo tác dụng với :

a, Nhôm b, Đồng c, Hiđro d, Nớc

e, Dung dịch NaOH

GV: Chiếu làm học sinh lên hình nhận xét

HS: Lµm bµi tËp :

a, 2Al + 3Cl2 AlCl3 b, Cu + Cl2 ® CuCl2

c, H2 + Cl2 ® 2HCl

d, Cl2 + H2O® HCl + HClO

e, Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O Bµi tËp :

Cho 4,8 gam kim loại M (có hố trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc)

Sau phản ứng thu đợc m gam muối a, Xác định kim loại

b, TÝnh m?

Häc sinh lµm bµi tËp

Phơng trình :

M + Cl2 MCl2 to

a, nCl2 = V

22,4= 4,48

22,4=0,2(mol)

® MM = m

n=

4,8

0,2=24(gam)

VËy kim loại M magiê : Mg Phơng trình :

M + Cl2 MCl2 b, Theo phơng trình ph¶n øng

n MgCl2 = nMg = 0,2 mol

® mMgCl2 = n  M = 0,2  95 = 19(gam)

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 3, 4, 5, 6, 11 SGK tr 80

IV Rót kinh nghiÖm

TiÕt 32: Clo (tiÕp)

Ngày soạn: 15/12/2007

Ngày dạy: 18/12/2007

I Mơc tiªu

HS biÕt mét sè øng dơng cña clo

Học sinh biết đợc phơng pháp :

+ Điều chế clo phòng thí nghiệm : bé dơng cơ, ho¸ chÊt, thao t¸c thÝ nghiƯm, c¸ch thu khÝ …

+ §iỊu chÕ khÝ clo công nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn

Bit quan sỏt s , đọc nội dung SGK hoá học để rút ra kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí clo

II Chn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút

Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to: sơ đồ số ứng dụng clo Bình điện phân (để điện phân dung dịch NaCl)

Dụng cụ hoá chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm * Dng c:

Bình cầu có nhánh Đèn cồn

Giá sắt, ống dẫn khí

Cc thu tinh đựng dung dịch NaOHđặc để khử clo d Bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo

* Ho¸ chÊt:

MnO2 (hoặc KMnO4) Dung dịch HCl đặc Bình đựng H2SO4 Dung dịch NaOH đặc

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kim tra bi c

HS 1: Nêu tính chất hoá học clo Viết PTPƯ minh hoạ

HS 2: Chữa tập số SGK Tr 81

Dùng giấy q tím ẩm để thử

- Nếu giấy qtím chuyển sang màu đỏ khí HCl - Nếu giấy q tím bị màu khí clo

- Còn lại kà khí oxi

HS 3: Chữa tập số 11 Viết PTPƯ:

Phơng trình ho¸ häc :

2M + Cl2 MnCl3 Gọi số mol kim loại M x mol Theo phơng trình :

n MmCl3 = n M = x M  x = 10,8 (gam) (1)

( M + 35,5  3) = 53,4 (gam) (2) Giải (1) (2)

M = 27 , kim loại M nhôm

GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm Ta có :

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Vµo bµi giới thiệu mục tiêu tiết học lên hình

GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) yêu cầu HS nêu ứng dụng clo

GV: Cã thĨ hái HS:

Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nớc sinh hoạt…? Hoặc: Nớc Gia-ven, clorua vôi đợc sử dụng đời sống hàng ngày nh nào?

III øng dông cña clo

HS: Nêu ứng dụng clo: - Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- §iỊu chÕ níc Gia-ven, clorua vôi - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chÊt mµu, cao su

Hoạt động 2

GV: Giới thiệu nguyên liệu đợc dung để điều chế clo phịng thí nghiệm (GV chiếu lên hình)

GV: Làm thí nghiệm điều chế clo đ

gọi HS nhận xét tợng (GV chiếu PTPƯ lên hình)

GV: Gi HS nhn xột v cỏch thu khí clo, vai trị H2SO4 đặc

Vai trị bình đựng dung dịch NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nớc khơng? Vì sao?

IV §iỊu chÕ khÝ clo

1 §iỊu chÕ khÝ clo phßng thÝ nghiƯm

* Nguyªn liƯu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3…) - Dung dch HCl c

* Cách điều chế:

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

HS: Quan sát tợng Phơng trình:

MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 (®en) (vµng lơc)

HS: Nêu cách thu khí clo:

Thu bng cách đẩy khơng khí (đặt ngửa bình thu, khí clo nặng khơng khí)

HS: Tr¶ lêi:

Khơng nên thu khí clo cách đẩy nớc clo tan phần nớc, đồng thời có phản ứng với nớc

HS: Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ khí clo

Bình đựng NaOH đặc để khử khí clo d sau làm thí nghiệm (vì khí clo độc)

GV: Giới thiệu đồng thời chiếu lên hình

GV: Sử dụng bình điện phân dung dịch NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dd)

GV: Gäi mét HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Híng dÉn HS dự đoán sản phẩm (dựa vào mùi khí thoát ra, màu hồng dung dịch tạo thành) gäi HS viÕt PTP¦

GV: Nói vai trị màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế sản xuất Việt Nam

2 Điều chế clo công nghiệp HS: Nghe giảng ghi bài: Trong công nghiệp clo đợc điều chế phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn xp)

HS: Nêu tợng:

- ®iƯn cùc cã nhiỊu bät khÝ tho¸t

- Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng

HS: ViÕt PTP¦:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:

HS: Lµm bµi tËp

1, Cl2 + H2 2HCl

2, 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O (dd đặc)

3, Cl2 + 2Na 2NaCl 4, 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

5, HCl + NaOH ® NaCl + H2O

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS len mµn hình gọi HS nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu lên hình) Bµi tËp 2:

Cho m gam kim loại R (có hố trị II) tác dụng với clo d Sau phản ứng, thu đợc 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M

a, ViÕt c¸c PTHH

b, Xác định kim loại R?

HS: Làm tập:

Phơng trình ho¸ häc:

R + Cl2 RCl2 (1) R + 2HCl ® RCl2 + H2 (2) n HCl = 0,2  = 0,2 ( mol)

Theo phơng trình 2:

to

to to

điện phân có màng năn

HCl

Cl2

2

3 NaCl

điện phân có màng năn

n R = n❑HCl

2 = 0,2

2 =0,1(mol)

Vì khối lợng hai phản ứng nhua nên nR(1) = nR(2) Theo phơng trình 1:

nR = nRCl = 0,1 (mol) Ta cã :

M RCl = n  M = 0,1  (MR + 71)

® MR = 13,6−7,1

0,1 =6,5

VËy R lµ Zn

GV: Chiếu lên hình yêu cầu học sinh nhËn xÐt

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 7, 8, 9, 10 SGK tr.81

Tun17 Tiết 33: Cacbon

Ngày soạn:22/12/2007 Ngày dạy:24/12/2007

I Mc tiờu HS biết đợc:

Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vụ nh hỡnh

Sơ lợc tính chất vật lí dạng tù hình

Tớnh cht hoỏ học cacbon: Cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

Mét sè øng dơng t¬ng øng víi tÝnh chÊt vật lí tính chất hoá học cacbon

BiÕt suy luËn tõ tÝnh chÊt cña phi kim nói chung, dự đoán tính chất hoá học cacbon

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặt biệt cacbon tính khử

II Chn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút * MÉu vËt :

Than ch× (vÝ dơ : rt bót ch× )

Cacbon vơ định hình(tan gỗ , than hoa …) * Dụng cụ hoá chất để làm thí nghiệm :

Cacbon t¸c dụng với oxit kim loại Cacbon cháy oxi

* Dụng cụ: Giá sắt ống nghiệm Bộ ống dẫn khÝ Lä thủ tinh cã nót §Ìn cån

Cèc thuỷ tinh Phễu thuỷ tinh Muôi sắt Giấy lọc Bông * Hoá chất:

Than gỗ Bình O2 H2O, CuO

Dung dịch Ca(OH)2

HS : Đọc trớc míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS 1: Nêu cách đièu chế clo phòng thí nghiệm Viết PTPƯ minh hoạ

HS 2: Chữa tập số 10 SGK Tr 81

Bài tập 10:

Phơng trình:

2NaOH + Cl2 ® NaCl + NaClO + H2O nCl2 = V

22,4= 1,12

22,4=0,05(mol)

Theo phơng trình :

nNaOH =  nCl2 =  0,05 = 0,1 (mol)

® V dd NaOH = n

CM

=0,1

1 =0,1M

* Dung dÞch sau ph¶n øng cã NaCl , NaClO: nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 (mol)

® CMNaCl=¿

n

V=

0,05

0,1 =0,5(mol) CMNaClO=¿ n

V=

0,05

0,1 =0,5M 3.Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu nguyên tố

cacbon, giíi thiệu dạng thù hình (chiếu lên hình)

I Các dạng thù hình cacbon 1 Dạng thù hình gì?

HS: Nghe ging v ghi bài: Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên

GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon (chiếu lên hình)

GV: Yờu cu cỏc HS in cỏc tính chất vật lí dạng thú hình cacbon (sau chiếu lên hình)

GV: NhÊn m¹nh:

Sau đây, ta xét tính chất cacbon vụ nh hỡnh

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

HS: B sung y vào bảng

Hoạt động 2

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ

Phớa di cú t mt chic cc thuỷ tinh nh hình 3.7 SGK tr 82

GV: Gọi đại diện vài nhóm HS nêu nhận xét hin tng

GV: Qua tợng em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt cđa bét than gỗ?

(GV gi ý HS nờu c ỳng từ “hấp phụ”)

GV: Giíi thiƯu:

B»ng nhiỊu thí nghiệm khác, ngời ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khÝ, chÊt atn dung dÞch

II TÝnh chÊt cđa cacbon 1 TÝnh hÊp phơ

HS: Lµm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng:

- Ban đầu mực có màu đen (hoặc xanh, tím)

- Dung dịch thu đợc cốc thuỷ tinh khơng có màu

HS: NhËn xÐt:

Than gỗ có tính hấp thụ chất màu đen dung dÞch

Cacbon

Kim

C ơng ThanChì vơ nhCabon

hình

Cacbon Kim

Cơng Cứng Trong Suốt Không dẫn điện

Than Chì Mềm Dẫn điện

GV: Chiếu lên hình câu kết luận: than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu than hoạt tính ứng dung than hoạt tính: dùng để làm trắng đờng, chế to mt n phũng c

GV: Thông báo: cacbon cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim nh t¸c dung với kim loại, hiđro Tuy nhiên, điều kiện xảy phản ứng khó khăn đ

cacbon phi kim yếu (GV chiếu câu lên hình)

Sau số tính chất hoá học cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cđa cacbon

GV: Hớng dẫn HS: Đa tàn đóm đỏ vào bình oxi đ gọi HS nêu tợng viết PTPƯ

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

- Trộn bột đồng II oxit than cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc chứa dung dịch Ca(OH)2

- §èt nãng èng nghiƯm

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng (HS phát biểu, GV chiếu lên hình)

GV:

-Vì nớc vơi vẩn đục? - Chất rắn đợc sinh chất nào?

GV: Em hÃy viết PTPƯ, ghi rõ trạng thái, màu sắc cđa c¸c chÊt

GV: Giíi thiƯu:

ở nhiệt độ cao, cacbon khử đợc số oxitkim loại khác nh: PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…

Lu ý: Cacbon không khử đợc oxit kim loại mạnh (từ đầu dãy hoạt động hố học đến nhơm) GV: Chiếu lên hình luyện tập

Bµi tËp1:

Viết PTPƯ hoá học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao)

HS: Ghi kÕt luËn vµo vë

2 TÝnh chÊt hoá học HS: Nghe giảng

a, Tác dụng víi oxi

HS: Hiện tợng tàn đốm bùng cháy Phơng trình:

C + O2 ® CO2 + Q (r) (k) (k)

b, Cacbon t¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i

HS: Quan sát TN

HS: Nêu tợng:

- Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

- Nớc vôi vẩn đục

HS:

- Chất rắn đợc tạo thành có màu đỏ Cu

- Dung dịch nớc vơi có vẩn đục, sản phẩm cú khớ CO2

HS: Viết phơng trình : 2CuO + C ® 2Cu + CO2 (r) (r) (r) (k)

oxit sau:

a, Oxit s¾t tõ b, Chì (II) oxit

c, Sắt (III) oxit HS: Làm bµi tËp 1:

a, Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2 b, 2PbO + C 2Pb + CO2 c, 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2

Hoạt động 3

GV: Cho HS tự đọc SGK, sau gọi HS nêu ứng dụng

cacbon (GV chiếu lên hình)

III ứng dụng cña cacbon

HS: Nêu ứng dụng cacbon (kim cơng, than chì, cacbon vơ định hình…)

2 Củng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nêucác nội dung chÝnh cđa tiÕt häc

GV: ChiÕu bµi lun tËp lên hình Bài tập 2:

t cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy đợc oxi d Tồn khí thu đợc sau phản ứng đợc hấp thụ vào dung dịch nớc vôi d, thu đợc 10 gam kết tủa

a, Viết PTPƯ hoá học

b, Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than

HS: Lµm bµi tËp 2: Bµi tËp 2:

a, Phơng trình:

C + O2 CO2 (1) CO2 + Ca(OH)2 đ CaCO3 + H2O (2) b, Vì Ca(OH)2 d nên kết tủa thu đợc CaCO3

nCaCO3 = m

M=

10

100=0,1(mol)

Theo PT (2):

nCO2 = nCaCO3= 0,1 (mol) mµ nCO2 (1) = n C = nCO2 (2) =0,1(mol)

® mC = 0,1  12 =1,2 (gam)

đ %C= 1,2

1,5ì100 %=80 %

GV: Chiếu làm số HS lên hình gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, SGK tr 84

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 34: C¸c oxit cđa cacbon Ngày soạn:22/12/2007 Ngày dạy:25/12/2007

I Mục tiêu

HS: Biết đợc:

to

to

to

Cacbon tạo oxit tơng ứng lµ CO vµ CO2 CO lµ oxit trung tÝnh cã tính khử mạnh

CO2 oxit axit: Là oxit t¬ng øng víi axit H2CO3

Biết ngun tắc điều chế CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2 Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính chất oxit axit

Biết cách phịng chống ngộ độc CO Có lịng u thích mơn học

II ChuÈn bÞ GV:

Tranh vÏ thÝ nghiƯm: CO + CuO

ChÈn bÞ dơng ho¸ chÊt cho thÝ nghiƯmCO2 t¸c dơng víi H2O * Dơng cơ:

èng nghiƯm §Ìn cån

Bình kíp n gin * Hoỏ cht:

Đá vôi CaCO3

dd HCl, nớc, quì tím

HS: Học kĩ cũ, chuẩn bị

IV Tin trỡnh lờn lớp 1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra c

HS1: Nêu tính chất hoá học cacbon ViÕt PTHH minh ho¹

HS2: Bài tập: nhiệt độ cao C tác dụng với CaO theo phơng trình sau: 3Ca + CaO đ CaC2 + CO

Canxi cacbua (đất đèn)

Hỏi: Phải lấy kg C để thu đợc 128 kg CaC2? HS: Lên bảng chữa

3C + CaO ® CaC2 + CO 312g 64g

a 128kg

® a= = 72 (kg)

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt vỊ CTPT PTK cacbon oxit

GV: Giới thiệu:Tìm hiểu tính chất vật lí CO

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết CO có nhữnh tính chÊt vËt lÝ nµo?

GV: CO độc, có nhiều khí lị cao, than cháy thiếu oxi tạo khí CO, ngời hít thở khí CO bị ngạt thở, nguy hiểm đến tính mạng nguyên nhân CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn cản không cho máu tiếp nhận oxi để cung cấp oxi cho tế bào nên gây tử vong

I Cacbon oxit 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí độc

2 Tính chất hoá học.

a, CO oxit trung tính

Điều kiện thờng CO không phản ứng với nớc, kiềm, axit(trơ mặt hoá học)

b, CO chất khử

HS: Quan sát tranh tr¶ lêi:

CO khử đợc nhiều oxit kim loại nhit cao

Mô tả thí nghiệm theo tranh vÏ PTP¦:

Tuyệt đối khơng dùng bếp than để sởi ấm phịng kín

GV: ThÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

GV: Khẳng định: CO khơng có kgả tác dụng với nớc, kiềm, axit nhiệt độ thờng

GV: Dùa vµo SGK cho biết Co có tính chất hoá học khác nữa? GV: Treo tranh vẽ hình 3.11 lên bảng, hớng dẫn HS quan sát, mô tả, nhận xét rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon oxit

GV: CO chất khử mạnh khử đợc nhiều oxit kim loại tạo thành kim loại

GV: yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ hoá học CO với CuO, Fe3O4 Nêu ứng dụng cacbon oxit

Fe3O4 + 4CO ® 3Fe +4CO2 2CO + O2 ® 2CO2

CO cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt toả nhiều nhiệt C, CO có tính khử, tính khử CO mạnh

øng dơng cđa cacbon oxit:

Nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp

Hoạt động 2

GV: Cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa khÝ CO2 mµ em cã thĨ biÕt

GV: Làm thí nghiệm: Rót CO2 từ cốc sang cốc khác để chứng minh CO2 nặng khơng khí

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt ho¸ học cacbon đioxit tác dụng với nớc

GV:Làm thí nghiệm: CO2 tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit cacbonic với thuốc thử quì tím

GV: Yêu cầu HS quan sát, nhận xét viết PTPƯ

GV: Cacbon đioxit tác dụng với dung dịch bazơ: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH tạo muối trung hoà hay muối axit H2CO3 axit yÕu

GV: Gợi ý để HS viết PTHH

GV: Nêu tính chất hoá học CO2 tác dụng với oxit bazơ

GV: yêu cầu HS cho biết sản phẩm tạo thành từ tính chất viết PTPƯ mimh hoạ

Nêu ứng dụng CO2?

II Cacbon ®ioxit 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: CO2 chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần so với không khí

HS: Quan sỏt thớ nghiệm, nhận xét CO2 khơng trì cháy, làm lạnh nhiệt độ thấp gọi tuyết CO2

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a, T¸c dơng víi níc

HS: NhËn xÐt q tÝm chun sang màu hồng

PTPƯ:

CO2 + H2O đ H2CO3

b, Tác dụng với dung dịch bazơ HS: Viết PTPƯ:

CO2 + 2NaOH đ Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH đ NaHCO3

c, Tác dụng với oxit bazơ

HS: Sản phẩm tạo thành muèi PTHH:

CO2 + CaO ® CaCO3

HS: Nêu ứng dụng CO2: Để chữa cháy

Bảo quản thực phẩm

Sản xuất nớc giải khát có gaz

Sản xuất sođa, phân đạm, ure Củng cố

Bµi tËp 1:

Chỉ câu sai sửa lại cho a, CO CO2 oxit axit

b, Nếu tỉ lệ CO2 NaOH = 1:1,5 phản ứng chất tạo 2, Muèi axit vµ muèi trung hoµ

c, H2CO3 axit bền

d, Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế CO2 cách cho CaCO3 tác dơng víi HCl

e, CO C có tính khử HS: Làm tập 1:

Câu đúng: b, d, e Câu sai: a, c Bài tập 2:

Có hỗn hợp khí CO CO2 Em dùng phơng pháp hoá học để chuyển hỗn hợp khí thành;

a KhÝ CO2 b KhÝ CO

c Hai khí riêng biệt CO CO2

HS: Làm tập

a Cho tác dụng với oxi b Cho t¸c dơng víi cacbon

c Cho tác dụng với Ca(OH)2 d, tách riêng CO, CaCO3 rắn Sau cho CaCO3 (rắn) tác dụng với dung dịch HCl để thu CO2

GV: Gäi HS nhËn xÐt

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp nhà: 2, 3, 4, SGK tr 87 Đọc tríc bµi míi

GV: Híng dÉn HS bµi tập nhà Chỉ có CO2 bị giữ lại nớc vôi Khí A khí CO

PTHH: 2CO + O2 2CO2

Tõ PTHH ® Vco = (l), Vco2 = 16 = 12(l)

đ Phần trăm Vco Vco2 Rót kinh nghiƯm

T u ần 18

Tiết 35 Ôn tập học kì I Ngày soạn : 29/12/2007

Ngày dạy : 31/12/2007

I Mục tiªu

Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

Từ tính chất hố học cacs chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối liên hệ loại chất

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi, bµi tËp HS:

Ơn tập kiến thức học học kì I

III TiÕn tr×nh giảng

1, n nh lp

2, kiĨm tra bµi cị : 3, Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập nội dung kiến thức cần đợc luyn tit ny

GV: Yêu cầu học sinh nhóm thảo luận nh sau:

- Từ kim loại chuyển hoá thành loại hợp chất ?

Vit s cỏc chuyn hố - Viết phơng trình hố học minh hoạ cho dãy hoá học mà em lập đợc

GV: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển hố kim loại thành hợp chất vơ yêu cầu em lần lợt viết PTPƯ minh hoạ

a, Kim loại đ muối

GV: Gọi mét häc sinh nªu vÝ dơ :

GV: Em hÃy viết PTPƯ minh hoạ

b, Kim loại ® baz¬ ® muèi 1® muèi

GV: Gäi HS nêu ví dụ viết phơng trình phản ứng minh hoạ

I Kiến thức cần nhớ

1 Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vơ

HS: Nghe

HS: Th¶o luận nhóm

HS: Nêu ví dụ : Zn đ ZnSO4 Cu® CuCl2

Zn + H2SO4® ZnSO4 + H2 Cu + Cl2 CuCl2

HS: Nªu vÝ dơ

Na NaOH Na2SO4 NaCl Phơng trình:

1, 2Na + 2H2Ođ 2NaOH + H2 2, 2NaOH + H2SO4 ®Na2SO4 + 2H2O 3, Na2SO4 + BaCl2 ® 2NaCl + BaSO4

HS: VÝ dơ to

1

GV: Làm tơng tự nh sơ đồ chuyển hoỏ cũn li

c, Kim loạiđ oxit bazơđ bazơđ

muối 1đ muối

d, Kim loạiđ oxit bazơđ muối 1đ

bazơđ muối đ muối

GV: Cho học sinh nhóm thảo luận để chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại ( Lấy ví dụ minh hoạ viết phơng trình phản ứng )

c,

Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 BaCl2 Phơng trình hoá häc:

1, 2BaO + O2 ® 2BaO 2, BaO + H2O ® Ba(OH)2

3, Ba(OH)2 + CO2® BaCO3 + H2O 4, BaCO3 +2HCl®BaCl2 +H2O +CO2

HS: LÊy vÝ dô

Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 1, 2Cu + O2 2CuO

2, CuO + H2SO4® CuSO4 + H2O 3, CuSO4 +2KOH®Cu(OH)2+ K2SO4 4, Cu(OH)2 + 2HCl® CuCl2 + 2H2O 5,CuCl2+2AgNO3®Cu(NO3)2+2AgCl

2 Sự chuyển đổi hợp chất vô cơ thành kim loại

HS: Th¶o luËn nhãm :

Các sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ thành kim loi

a, Muối đ kim loại Ví dụ: CuCl2 đ Cu Phơng trình:

CuCl2 + Fe đ Cu + FeCl2

b, Muối đ bazơ đ oxit bazơ đ kim loại

Ví dụ :

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Phơng trình:

1, Fe2O3+6KOH®2Fe(OH)3+3K2SO4 2, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c, Bazơ đ muối kim đ loại

Ví dụ:

Cu(OH)2 đ CuSO4đ Cu Phơng trình:

1, Cu(OH)2+ H2SO4đ CuSO4 + 2H2O 2, 3CuSO4 + 2Al ® Al2(SO4)3 + 3Cu d, Oxit bazơ đ kim loại

Ví dụ: CuO đ Cu Phơng trình:

CuO + H2 Cu + H2O

3

1

4

to

1

3

to

to

GV: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển hố mà HS viết

Hoạt động

GV: Chiếu đề bìa tập lên hình sau đố yêu cầu học sinh làm vào

Bµi tËp 1:

Cho c¸c chÊt sau : CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

+ Gọi tên phân loại chất + Trong chất chất tác dụng vơi

a, Dung dịch HCl b, Dung dịch KOH c, Dung dịch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng xảy

GV: Hớng dẫn học sinh làm tập cách kẻ bảng

II Bài tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Bài tập 1:

TT Công

thức Phân loại Tên gọi Td với

dd HCl

Td víi dd KOH

Td víi dd

BaCl2 CaCO3 Muèi kh«ng tan Canxicacbonat 

2 FeSO4 Muèi ta S¾t(II) sunfat  

3 H2SO4 Axit Axit sunfuric  

4 K2CO3 Muèi tan Kali cacbonat

5 Cu(OH)2 Bazơ không tan Đồng(II)hiđroxit

6 MgO Oxit bazơ Magiê oxit

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè häc sinh lên bảng tổ chức cho học sinh nhận xét

a, C¸c chÊt t¸c dơng víi HCl: CaCO3, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

Phơng trình :

1, CaCO3+ 2HCl ®CaCl2+H2O +CO2 2, K2CO3+HCl ®2KCl + H2O + CO2 3, Cu(OH)2+2HCl ® CuCl2 + 2H2O 4, MgO+ 2HCl ® MgCl2 + H2O b, C¸c chÊt t¸c dơng víi dd KOH là: FeSO4, H2SO4

Phơng trình:

5, FeSO4+ 2KOHđFe(OH)2 + K2SO4 6, H2SO4+ KOHđ K2SO4 + H2O c, Các chất tác dụng đợc với dd BaCl2 là: FeSO4, H2SO4, K2CO3

Phơng trình:

GV: Chiếu luyện tập lên hình

Bµi tËp 2:

Hồ tan hồn tồn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dd HCl 1,5 M Sau phản ứng thu đợc 448 cm3 khí ( ktc)

a, Viết phơng trình phản ứng xảy

b, Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

c, Tớnh nng mol chất có dd phản ứng kết thúc ( giải sử thể tích chất sau p thay đổi không đáng kể)

GV: Gäi HS lên bảng viết

PTPv i s liu bảng, HS dới lớp làm tập vào

GV: Gợi ý để học sinh so sánh sản phẩm phản ứng Từ biết sử dụng số mol H2 để tính số mil Zn đ GọI HS làm phần b

GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng làm phần c Sau GV yêu cầu học sinh làm vào v

GV: Chiếu làm phần c lên hình yêu cầu lớp nhận xét

GV: Chốt lại cách làm tập hỗn hợp

Bµi tËp 2:

a,

HS: ViÕt phơng trình phản ứng : Zn + 2HCl đ ZnCl2 + H2 (1) ZnO + HCl ® ZnCl2 + H2O (2) b, §ỉi sè liƯu

nHCl = CMV =1,5  0,1 = 0,15 (mol) §ỉi 448 cm3 khÝ = 0,448 (lit )

nH2 = V

22,4= 0,448

22,4 =0,02(mol)

HS: Theo phơng trình nZn = nH2 = 0,02 (mol)

® mZn = n  M= 0,0265=1,3 (gam)

® mZnO= mhh – mZn = 4,541,3 =3,24 (gam) c, Dung dịch sau phản ứng cã ZnCl2 vµ cã thĨ cã HCl d

Theo phơng trình 1: nHCl phản ứng =2nH2 =20,02=0,04(mol) nZnCl2 (1) = nZn = 0,02 (mol) Theo phơng trình 2: nZnO = m

M=

3,24

81 =0,04(mol)

nZnCl2 (2)= 2 nZnO= 2 0,04= 0,08(mol)

nHCl ph¶n øng = nHCl(1) +nHCl(2) = 0,04 + 0,08 = 0,12(mol)

đ dd sau phản ứng có HCl d nHCl d = 0,15- 0,12 = 0,03 (mol) nZnCl2 = 0,02+ 0,04 = 0,06 (mol) CM HCld = n

V=

0,03

0,1 =0,3M

CM ZnCl2= n

V=

0,06

0,1 =0,6M

Ơn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK tr 72

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 36 KiĨm tra học kì I Ngày soạn : 29/12/2007

Ngày dạy : 10/1/2008

I Mục tiêu

Kiểm tra học sinh

Nắm tính chất hoá học loại hợp chất vô Kĩ viết phơng trình hoá học

Kĩ làm tập

II Đề

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

Hóy khoanh mt chữ A B, C, D trớc câu chọn

Câu 1: (2 điểm)

1 Dóy gm cỏc chất phản ứng với dung dịch HCl là: A- NaOH, Al, CuSO4, CuO

B- Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C- CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

D- NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là:

A-H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B-SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO

C-H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D-CuSO4, CuO, FeCl3, SO2

B- CO2, SO2, K2O, Na, K C-Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D-SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2

4 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là; A-NaOH, Fe, Mg, Hg

B-Ca(OH)2, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 C-NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2

Câu 2: (2,0 điểm)

Ngêi ta thùc hiÖn thÝ nghiÖm sau: ThÝ nghiÖm 1:

Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối l ợng Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A

ThÝ nghiÖm 2:

Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B Thành phần chất rắn A là:

A- ChØ cã Fe B-FeS vµ S d

C-FeS vµ Fe d D-Fe, FeS vµ S Thành phần khí B là:

A- Chỉ có H2S B- ChØ cã H2

C- H2S vµ H2 D- SO2 vµ H2S

3 Thành phần dung dịch thu đợc sau thí nghiệm A- Chỉ có FeCl2 B - Chỉ có FeCl3

C- FeCl2 vµ HCl D - FeCl2 vµ FeCl3 (Fe = 56, S = 32)

Phần 2: Tự luận(6,0 điểm)

Câu 3: (2,0 điểm)

Sau lm thớ nghim, có khí thải độc hại sau: H2O, CO2, SO2 Có thể dùng nớc vơi d để khử khí thi trờn c khụng?

HÃy giải thích viết phơng trình hoá học

Câu 4: (4,0 điểm)

1 Viết phơng trình phản ứng xảy trình luyện gang - Tạo chất khử CO

- CO khử oxit sắt từ quặng manhetit Fe3O4

- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO phản ứng với SiO2 tạo xỉ

(C = 12, O = 16, Fe = 56)

III Rót kinh nghiƯm