Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra và tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch E. Oxit của X tan trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, Y phản ứng với nước tạo thành dung[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN KHÁNH HÒA Năm học : 2008 – 2009
Mơn : HĨA HỌC Ngày thi : 20/06/2008
Đề thi có 02 trang Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I : 4,75 điểm
1) Cho x mol chất A phản ứng với y mol chất B, phản ứng xảy sau : aA + bB uC + vD (với a, b, u, v hệ số cân bằng) a) Hãy tính số mol chất C, số mol chất D theo x, y, a, b, u, v
b) Cho x = 0,2 mol, y = 0,24 mol , chất A Al2O3, chất B HCl, : - Viết phương trình phản ứng xảy
- Tính số mol chất C tạo thành sau phản ứng khối lượng dư chất tham gia phản ứng
2) Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau : (ghi rõ điều kiện phản ứng) Canxicacbua (1) axetilen (2) etilen (3) rượu etilic (4) axit axetic Metan (5) (6) benzen
3) Thay chữ A, B, C,… cơng thức hóa học phù hợp hồn thành phương trình hóa học sau, biết : A kim loại, G phi kim
a) A + B C + D + E ; b) D + E + G B + X c) BaCl2 + C Y + BaSO4 ; d) Z + Y T + A g) T + G FeCl3
Câu II : 4,00 điểm
1) a) Chỉ từ chất Na2SO3, NH4HCO3, Al, MnO2, dung dịch HCl, dung dịch NaOH có thể điều chế chất khí ? Viết phương trình phản ứng
b) Làm để nhận có mặt chất khí hỗn hợp khí gồm: CO, CO2, SO2, SO3
2) Một học sinh tiến hành thí nghiệm sau :
Thí nghiệm : Hịa tan hồn tồn 2,97 gam Ạl vào dung dịch NaOH (dư), thu khí X. Thí nghiệm : Cho 0,948 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HClđặc,dư thu khí Y. Thí nghiệm : Nhiệt phân hồn tồn 6,125 gam KClO3 có xúc tác MnO2 thu khí Z Cho tồn lượng khí X, Y, Z điều chế vào bình kín, chiếu sáng, đốt để phản ứng xảy hồn tồn Sau làm lạnh bình cho nước ngưng tụ hết (giả thiết chất tan hết vào nước) thu dung dịch E
Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch E Câu III : 3,00 điểm
1) Các nguyên tố X, Y, Z thuộc chu kỳ bảng HTTH Oxit X tan nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh, oxit Z phản ứng với axit lẫn kiềm
Hãy xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử
2) Cho gam hỗn hợp Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl (dư) thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan 4,8gam kim loại hóa trị II cần chưa đến 500ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại hóa trị II
Câu IV : 4,50 điểm
1) Đốt hỗn hợp C S oxi dư nhiệt độ cao, thu hỗn hợp khí A Lấy
1
2lượng khí A lội qua dung dịch NaOH dư, thu dung dịch B hỗn hợp khí C. Cho C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D hỗn hợp khí E Cho E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G Thêm KOH vào dung dịch G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng dung dịch G tạo kết tủa F
(2)Cho
2lượng khí A cịn lại qua xúc tác nóng thu hỗn hợp khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N
Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N, viết phương trình phản ứng xảy 2) Khử hồn tồn 16 gam oxit sắt khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam
a) Hãy tìm cơng thức phân tử oxit sắt
b) Chất khí sinh phản ứng khử dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư Hãy cho biết khối lượng bình tăng hay giảm gam ?
c) Tính thể tích khí CO (đktc) cần dùng cho phản ứng khử oxit sắt nói trên, biết người ta phải dùng khí CO dư 10% theo lý thuyết
Câu V : 3,75 điểm
1) Dẫn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H4, C2H2 qua bình đựng dung dịch Brom (dư) cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau thí nghiệm thấy bình tăng lên 8,00 gam, đồng thời 1,12 lít khí
Mặt khác, đốt cháy toàn hỗn hợp tạo 28,6 gam CO2 Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Xác định % thể tích khí hỗn hợp
2) Cho hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẵng có cơng thức chung : CnH2n+2 (n1), CnH2n, CnH2n-2 (n2) hỗn hợp khí B gồm O2 O3 Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 1,5 : 3,2 bình kín khơng có khơng khí đốt cháy Hỗn hợp sau phản ứng có CO2 H2O có tỉ lệ thể tích VCO2 : VH O2 = 1,3 : 1,2
a) Tính tỉ khối hỗn hợp A so với H2, biết tỉ khối B so với H2 19
b) Xác định CTPT X, Y, Z, biết : hỗn hợp A có hai hidrocacbon có số nguyên tử cacbon gấp hai lần số nguyên tử cacbon hidrocacbon lại; hai hidrocacbon làm màu dung dịch brom Biết khí đktc
HẾT -Ghi :
- Cho phép học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn. - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm.
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN KHÁNH HÒA Năm học : 2008 – 2009
Môn : HÓA HỌC
ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I : 4,75 điểm
Giải :
a) Phương trình phản ứng : aA + bB uC + vD a mol b mol u mol v mol
Theo đề : x y ? ?
Ta có tỉ lệ :
x a
y
b 0,25 điểm
Trường hợp : x a <
y
b sau phản ứng chất A hết, chất B dư Khi tính số mol chất C, D theo x có kết : nC = x
u
a (mol) ; nD = x. v
a (mol). 0,25 điểm
Trường hợp : x a >
y
b sau phản ứng chất B hết, chất A dư Khi tính số mol chất C, D theo y có kết : nC = y
u
b (mol) ; nD = y. v
b (mol). 0,25 điểm
b) Phương trình phản ứng : Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,25 điểm
1 mol mol mol mol
0,2 mol 0,24 ?
Tỉ lệ : 0,
1 > 0, 24
6 sau phản ứng Al2O3 dư Tính số mol AlCl3 theo 0,24. nAlCl3 =
0, 24.2
6 = 0,08 mol 0,25 điểm
và nAl2O3 (dư) = 0,2 -
0, 24.1
6 = 0,16 mol
mAl2O3 (dư) = 0,16.102 = 16,32 gam 0,25 điểm
Giải :
2) Các phương trình phản ứng :
(1) CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 0,25 điểm
(2) C2H2 + H2 Ni,t0 C2H4 0,25 điểm
(3) C2H4 + H2O H SO (loãng)2
C2H5OH) 0,25 điểm
(4) C2H5OH + O2 mengiâm CH3COOH + H2O 0,25 điểm (5) 2CH4
0
1500 C lam.lanh.nhanh
C2H2 + 3H2 0,25 điểm
(6) 3C2H2 C,600 C0 C6H6 0,25 điểm
Giải 3 :
a) Cu + 2H2SO4(đặc) t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 điểm
b) SO2 + 2H2O + Cl2 H2SO4 + 2HCl 0,25 điểm
c) BaCl2 + CuSO4 CuCl2 + BaSO4 0,25 điểm
d) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 0,25 điểm
(4)g) 2FeCl2 + Cl2 FeCl3 0,25 điểm Trong : A Cu, B H2SO4, C CuSO4, D SO2, E H2O, G Cl2, Y CuCl2,
X HCl, T FeCl2, Z Fe 0,50 điểm
Câu II : 4,00 điểm
Giải 1:
a) Có thể điều chế khí sau: SO2, CO2, NH3, H2, Cl2 Na2SO3 + HCl → 2NaCl + H2O + SO2 ↑ NH4HCO3 + HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 ↑ NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 ↑ + 2H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
Hoặc 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 0,50 điểm b) Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch BaCl2 dư, có kết tủa trắng xuất chứng tỏ hỗn hợp khí ban đầu có chứa SO3
BaCl2 + SO3 + H2O → BaSO4↓ 2HCl 0,25 điểm Dẫn hỗn hợp khí khỏi bình dung dịch BaCl2, cho qua bình đựng dung dịch brom dư, dung dịch brom bị nhạt màu chứng tỏ hỗn khí ban đầu có chứa SO2
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 0,25 điểm Dẫn hỗn hợp khí khỏi bình dung dịch brom qua bình đượng nước vơi dư, nước vôi đục lên , chứng tỏ khí ban đầu có chứa CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,25 điểm
Dẫn hỗn hợp khí khỏi bình nước vơi cho qua ống đựng CuO dư nung nóng, dẫn khí vào nước vơi dư, nước vơi đục lên, chứng tỏ hỗn hợp khí ban đầu có chứa CO PT phản ứng : CuO + CO t0 Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 điểm
Giải 2 : Ta có : nAl =
2,97
27 = 0,11mol ; nKMnO4 = 0,948
158 = 0,006mol ; nKClO3 = 6,125
122,5 = 0,05 mol 0,25 điểm Các phương trình phản ứng :
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (1) 0,25 điểm
0,11 mol 0,165 mol
2KmnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (2) 0,25 điểm
0,006 mol 0,015 mol
KClO3 t C,MnO0
2KCl + 3O2 (3) 0,25 điểm
0,05 mol 0,075 mol
Vậy, theo phản ứng (1), (2), (3) : khí X H2 : 0,165 mol Khí Y Cl2 : 0,015 mol
Khí Z O2 : 0,075 mol 0,25 điểm Phản ứng cháy khí :
H2 + Cl2 t C0 2HCl (4) 0,25 điểm
0,015 mol 0,015 mol 0,03 mol
H2 + O2 t C0 2H2O (5) 0,25 điểm
0,015 mol 0,075 mol 0,15 mol
Vậy sản phẩm sau phản ứng cháy gồm HCl (0,03 mol) tan hết vào sản phảm nước (0,15 mol) tạo thành dung dịch E
Ta có : mHCl = 0,03.36,5 = 1,095 gam ; mH2O = 0,15.18 = 2,7 gam 0,25 điểm md.d HCl = mHCl + mH2O = 1,095 + 2,7 = 3,795 gam 0,25 điểm Nồng độ % dung dịch E : C% =
1,095 100%
3,795 = 28,85% 0,25 điểm
(5)Giải 1 :
Y kim loại mạnh, tác dụng với nước tạo bazơ kiềm 0,25 điểm Z nguyên tố lưỡng tính oxit Z phản ứng với axit lẫn bazơ kiềm 0,25 điểm X phi kim oxit X tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ (mơi
trường axit) 0,25 điểm
Vậy X, Y, Z chu kỳ, từ trái sang phải tính kim loại giảm dần Do ta có trật tự chiều tăng dần số hiệu nguyên tử Y< Z < X (chiều từ trái sang phải chu
kỳ) 0,25 điểm
Giải 2 :
Gọi M nguyên tử khối ký hiệu kim loại hóa trị II Các phản ứng xảy : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
x(mol) x(mol)
M + 2HCl MCl2 + H2 (2) 0,25 điểm
y(mol) y(mol)
nH2 = x + y = 1,12
22, 4 = 0,05 mol (a)
m(hỗn hợp) = 56x + My = (b) 0,25 điểm
Từ (a) (b) suy : y = 0,8 56 M Vì < y < 0,05, nên <
0,8
56 M < 0,05 Suy : M < 40 (I) 0,50 điểm Mặt khác từ (2) ta có : nHCl =
4,8 9,6
M M
(mol) 0,50 điểm
Theo đề : 9,
M < 0,5 suy : M > 19,2 (II)
Từ (I) (II) suy : 19,2 < M < 40
Vì kim loại M có hóa trị (II) nên có M = 24 tức Mg hợp lý 0,50 điểm Câu IV : 4,50 diểm
Giải 1: Các phương trình phản ứng :
2C + O2 2CO ; S + O2 SO2 C + O2 CO2 C + CO2 t0 2CO
Hỗn hợp khí A có : CO2, CO, SO2, O2 (dư). 0,25 điểm
* Hỗn hợp khí A qua dung dịch NaOH :
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Dung dịch B chứa : Na2CO3, Na2SO3 , cịn khí C chứa : CO, O2 (dư). 0,50 điểm * Hỗn hợp khí C qua CuO, MgO nung nóng :
CuO + CO Cu + CO2
Chất rắn D có : MgO, Cu ; khí E có CO2, CO (dư) , O2 0,50 điểm * Hỗn hợp khí E lội qua Ca(OH)2 :
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 ;
Kết tủa F CaCO3 ; dung dịch G có Ca(HCO3)2 0,50 điểm * Dung dịch G tác dụng với KOH ; đun nóng G :
Ca(HCO3)2 + 2KOH CaCO3 + K2CO3 + 2H2O
(6)2CO + O2 2CO2 SO2 + O2
0
V O ,t
2SO3 Hỗn hợp khí M có : CO2, SO3, O2 (dư). 0,25 điểm * Hỗn hợp A qua dung dịch BaCl2 :
SO3 + H2O + BaCl2 2HCl + BaSO4 (Kết tủa N) 0,25 điểm
Giải 2 :
a) Gọi CTPT oxit sắt cần tìm : FexOy
x y
Fe O
M
giảm 4,8 gam lượng oxi oxit sắt 0,25 điểm Phản ứng : FexOy + yCO xFe + yCO2
Sơ đồ phản ứng : FexOy xFe + yO
Theo sơ đồ : Trong (56x + 16y) gam FexOy có y (mol) nguyên tử O 0,25 điểm Theo đề : 16 gam FexOy có
4,8
16 = 03 (mol) nguyên tử O
0,3(56x + 16y) = 16y x : y = : 3 0,25 điểm
Vậy CTPT oxit sắt : Fe2O3 0,25 điểm
b) Phương trình phản ứng :
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2
Fe O CO CO
n 0,1(mol); n n 0,3(mol)
0,25 điểm Tồn khí CO2 bị giữ lại bình đựng dung dịch NaOH dư khối lượng bình tăng :
0,3.44 = 13,2 (gam) 0,25 điểm
c) Theo phương trình phản ứng :
Khử 0,1 mol Fe2O3 cần 0,3 mol CO
NCO (lấy dư) = 0,3.10% = 0,03 mol 0,25 điểm
Vậy VCO = 22,4(0,3 + 0,03) = 7,392 (lit) 0,25 điểm
Câu V : 3,75 điểm
Giải 1:
Gọi số mol CH4 = a; C2H4 = b; C2H2 = c có hỗn hợp
TN1: Chỉ có có C2H4, C2H2 bị giữ lại bình Br2, khí CH4 phản ứng: 0,25 điểm C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1)
b b
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2) 0,25 điểm c 2c
Theo điều kiện tốn ta có: a = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)
28b + 26c = 8,00 0,25 điểm
TN2: Đốt cháy hỗn hợp:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (3) 0,05 0,05
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (4) b 2b
C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O (5) 0,25 điểm
c 2c
Theo phương trình phản ứng (3) (4) (5) ta có: 0,05 + 2b + 2c = 28,6/44 = 0,65 Giải hệ phương trình:
¿
28b+26c=8,00
2b+2c=0,6
¿{ ¿
→ b = 0,1: c = 0,2 0,50 điểm
Vậy % theo thể tích: VCH4=
0,05
(7)
0,05+0,1+0,2
¿ ¿
VC2H4=0,1¿
VC2H2=
0,2
(0,05+0,1+0,2).100 %=57,1 % 0,50 điểm
Giải 2 :
a) Phản ứng đốt cháy : A + B t0 CO2 + H2O 0,25 điểm Giả sử số mol CO2 = 1,3 mol
số mol H2O = 1,2 mol nH = 2,4 mol ; nO = 1,2 mol 0,25 điểm Khối lượng hidrocacbon X, Y, Z :
Khối lượng (x + y + z) = mC + mH = 1,3.12 + 2,4.1 = 18 gam 0,25 điểm Và khối lượng O2 + khối lượng O3 B = khối lượng O có CO2 H2O
mB = (2,6 + 1,2).16 = 60,8 (gam)
B
M = 2.19 = 38 nB = 60,8
38 = 1,6 (mol)
A A
B B
V n 1,5
V n 3, 2 nA =
1,5.1,6
3, = 0,75 (mol) 0,25 điểm
MA =
18
0,75 = 24
2
2
A A/H
H
M 24
d
M
= 12 0,25 điểm
b) Vì MA = 24 hỗn hợp A phải có hidrocacbon có phân tử khối < 24.
CH4 (Khí khỏi bình) 0,25 điểm
Vì số nguyên tử cacbon hidrocacbon cịn lại có số ngun tử cacbon gấp lần số nguyên tử CH4 làm màu dung dịch brom, nên A cịn có C2H2 C2H4 0,25 điểm
-HẾT -Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải