GROUP HỐ HỌC – ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI THỬ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT LẦN IV NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN THI: HỐ HỌC (VỊNG 2) Ngày thi: 28/04/2019 Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề thi Họ tên thí sinh …………………………………………… Mã đề thi: 004 Số báo danh ………………………………………….………… Câu 01: (2.5 điểm + 2.5 điểm) “Tinh thể ngậm nước tinh thể chứa nước kết tinh” Vận dụng kiến thức muối kết tinh tinh thể muối ngậm nước, em giải toán sau: Khi thêm 1,0 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 20°C làm cho 1,58 gam MgSO4 khan kết tinh trở lại dạng tinh thể ngậm nước Xác định công thức tinh thể MgSO4 ngậm nước? Biết độ tan MgSO4 20°C 35,1 gam (1 25 điểm + 1.25 điểm) Vận dụng kiến thức hoá học etilen, em trả lời câu hỏi sau: Thí nghiệm: Điều chế thử tính chất Etilen “Cho 2ml ancol etylic khan vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau cho thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc (4ml), đồng thời lắc Đun nóng hỗn hợp sau phản ứng cho hỗn hợp khơng trào lên ống dẫn khí Dẫn khí vào dung dịch Brom, dung dịch KMnO4.” a) Nêu tượng xảy thí nghiệm hóa học trên? b) Viết phương trình hóa học xảy ra? Câu 02: (2.5 điểm + 2.5 điểm) Vận dụng kiến thức mà em học tính chất hố học Hợp chất vơ cơ, em giải toán sau Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào 100 gam dung dịch Na2CO3, lọc bỏ kết tủa dung dịch X Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm (%) dung dịch Na2CO3 ban đầu khối lượng dung dịch thu sau cùng? Hỗn hợp X gồm hai kim loại R1, R2 có hố trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hoá học kim loại) Cho hỗn hợp X tan hết dung dịch Cu(NO3)2 sau lấy chất rắn thu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu lít N2 (sản phẩm khử đktc) ? Câu 03: (2.5 điểm + 2.5 điểm) Vận dụng kiến thức mà em học tính chất hoá học Hợp chất hữu cơ, em giải tốn sau Có hỗn hợp X gồm C2H2, C2H6 C3H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp thu 1,6 mol nước Mặt khác 0,5 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,625 mol Br2 Tính thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp? Hỗn hợp X gồm hai axit cacbonxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3 thu 1,6a mol CO2 Tính thành phần % khối lượng Y X? Câu 04: (3.0 điểm + 1.0 điểm + 1.0 điểm) Vận dụng tổng hợp kiến thức học, em giải câu sau Có năm hợp chất A, B, C, D, E Tiến hành thí nghiệm hố học cho cho kết sau: Khi đốt năm chất cháy cho lửa màu vàng A tác dụng với H2O cho O2; B tác dụng với H2O cho NH3 C tác dụng với D cho X; C tác dụng với E cho Y Biết X Y chất khí; tỉ khối X so với O2 tỉ khối Y so với NH3 Tìm cơng thức chất A, B, C, D, E, X, Y Viết tất phương trình hố học xảy ra? Mật ong để lâu thường thấy có hạt rắn xuất đáy chai, nếm thấy có vị Chất tạo nên vị có phải đường kính hay khơng? Nếu khơng, theo em chất gì? Chất lượng etxăng động đốt xác định tốc độ cháy hỗn hợp etxăng khơng khí Khi tốc độ cháy khơng điều hồ động có tượng “kích nổ”, làm cho động bị “giật”, làm giảm hiệu suất biến lượng phản ứng cháy thành Người ta nhận thấy hiđrocacbon mạch thẳng etxăng có khuynh hướng gây tượng kích nổ, hiđro cacbon mạch nhánh có khuynh hướng cháy điều hồ Khi chất lượng etxăng đánh giá qua “chỉ số octan” Etxăng có chất lượng “tiêu chuẩn” số octan 100, nghĩa etxăng tiêu chuẩn giả thiết có thành phần gồm hồn tồn chất 2,2,4-trimetylpentan (octan) Nếu etxăng gồm tồn n-heptan đánh giá có số octan Theo cách đánh vậy, số octan benzen 106, toluen 120 Một loại etxăng có thành phần theo khối lượng sau: octan: 57%; n-heptan: 26%; benzen: 7,8%; toluen: 9,2% Tính số octan loại etxăng cho? - HẾT Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học làm Cán coi thi khơng nhắc nhở thêm Họ tên cán coi thi số 01 ………………………………………… Chữ ký ……………… …… Họ tên cán coi thi số 02 ………………………………………… Chữ ký ……………… …… GROUP HOÁ HỌC – KỲ THI THỬ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT LẦN IV NĂM 2019 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN THI: HỐ HỌC (VỊNG 2) (Đáp án có 03 trang) I II Ngày thi: 28/04/2019 Hướng dẫn chung: - Các giám thị chấm thi phải chấm theo Hướng dẫm chấm - Các thí sinh làm cách khác mà logic, hợp lý đầy đủ bước đạt điểm tối đa - Điểm toàn thi khơng làm tròn Hướng dẫn chấm chi tiết: MÃ ĐỀ THI: 004 Câu – Ý 1.1 (2.5đ) Nội dung cần đạt Ở 20°C, 100 gam nước hoà tan 35,1 gam MgSO4 tạo 135,1 gam dung dịch Vậy: Trong 135,1 gam dung dịch có 35,1 gam MgSO4 ➔ 100 gam dung dịch có 25,98 gam MgSO4 có 74,02 gam H2O Ta tính khối lượng H2O tham gia kết tinh với 1,58 gam MgSO4 Từ MgSO4 → MgSO4 nH2O ➔ y = (1,58 × 18n) / 120 = 0,237n gam Lượng muối lại dung dịch: 25,98 + – 1,58 = 25,4 gam Lượng H2O lại dung dịch: 74,02 – 0,237n (gam) Vì dung dịch bão hoà, nên: 25,4 / (74,02 – 0,237n) = 35,1/100 ➔ n=7 Vậy công thức tinh thể MgSO4 7H2O Điểm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.25 0.5 Hiện tượng xảy ra: 1.2 – a (1.25đ) - Dung dịch có bọt khí sủi lên - Đốt khí sinh ra, cháy tỏa nhiều nhiệt - Khí tác dụng với dung dịch brom: làm màu 0.25 0.25 dung dịch brom - 0.25 Khí tác dung với dung dịch KMnO4: thấy dung dịch nhạt màu dần có kết tủa màu đen MnO2 0.5 Các phương trình hóa học C2H5OH -(∆) -> CH2=CH2 + H2O 1.2 – b (1.25đ) CH2=CH2 + Br2 -→ CH2Br– CH2Br 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -→ 3CH2(OH)CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH Số mol BaCl2 = 0,05 mol ; số mol H2SO4 = 0,05 mol 2.1 (2.5 điểm) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl 0.25 0.5 0.5 0.25 0.25 0,05 0,05 0,05 0,1 Dung dịch B + H2SO4 → khí ⇒ dung dịch B có Na2CO3 dư 0.5 0.25 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 0,02 0,02 ➔ Số mol Na2CO3 ban đầu = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol ⇒C% = (0,07 × 106) / 100 = 7,42% 0.25 0.5 ĐLBTKL: mdd sau = 50 + 100 + 50 - m↓ - m(CO2) = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho N+5 để thành N+2(NO) Số mol e R1và R2 nhường là: N+5 + 3e → N+2 0,15 2.2 (2.5 điểm) 0.25 0.5 0,05 TN2 R1; R2 trực tiếp nhường e cho N+5 để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là: 0.25 2N+5 +10e → N2 0.5 10x x mol Ta có: 10x = 0,15 → x = 0,015 ⇒ V(N2) = 22,4.0,015 = 0,336 lít 3.1 (2.5 điểm) 0.5 Gọi số mol khí 24,8 gam hỗn hợp X x, y, z số mol khí 0,5 mol hỗn hợp X kx, ky, kz TN1 Đốt cháy hỗn hợp C2H2 → H2O x x C2H6 → 3H3O y 3y C3H6 → 3H2O z 3z TN2: Tác dụng với Brom C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 kx 2kx C2H4 + Br2 → C2H4Br2 kz kz Theo đề ta có phương trình sau (1) 26x + 30y + 42z = 24,8 (2) x + 3y + 3z = 1,6 (3) kx + ky + kz = 0,5 (4) 2kx + kz = 0,625 Giải ta được: k = 1,6 x = 0,4 y = z = 0,2 %C2H2 = 50% %C2H6 = %C3H6 = 25% 0.5 0.5 0.25 0.75 0.5 0.5 0.25 0.25 3.2 (2.5 điểm) (Ghi chú: H(tb) = Hidro trung bình) Ta có H(tb) = 2nH2O/nX = 2a/a = 0.25 4.1 (3.0 điểm) 4.2 (1.0 điểm) 4.3 (1.0 điểm) Vậy X gồm: HCOOH (Chất Y, x mol) HOOC-COOH (Chất Z, y mol) -COOH + NaHCO3 → COONa + CO2 + H2O COOH (tb) = nCOOH/nX = nCO2/nX = 1,6a/a = 1,6 COOH (tb) = (x+2y)/(x+y) = 1,6 ➔ x/y = 2/3 ➔ %HCOOH = (2×46) /(2×46 + 3×90) = 25,41% Ta có: M(X) = 64 (SO2) ; M(Y) = 34 (H2S) Từ ta rút bảng kết sau: A B C D E X Y NaHSO3 NaHS Na2O2 Na3N NaHSO4 hoặc SO2 H2S Na2SO3 Na2S Các phương trình hóa học 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3 NaHSO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O (2NaHSO4 + Na2SO3 → 2Na2SO4 + SO2 + H2O) NaHSO4 + NaHS → Na2SO4 + H2S (2NaHSO4 + Na2S → 2Na2SO4 + H2S) - Đó khơng phải đường kính (đường kính saccarozơ kết tinh) - Những hạt rắn đường glucozơ, fructozơ nước mật ong bay hết Chỉ số octan etxăng cho: 100 × 0,57 + 106 × 0,078 + 120 x 0,092 = 76,308 Tổng điểm thi 20,00 điểm 0.5 0.25 0.25 0.5 0.25 0.5 0.25 1.75 (mỗi chất 0,25) 1.0 (mỗi phương trình 0.25) 0.5 0.5 1.0 - HẾT Chữ ký giám thị chấm thi ……………………………………………………………………………… Ban đề: Admin Group Hoá Học – ... …… GROUP HOÁ HỌC – KỲ THI THỬ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT LẦN IV NĂM 2019 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN THI: HỐ HỌC (VỊNG 2) (Đáp án có 03 trang) I II Ngày thi: 28/04 /2019 Hướng dẫn chung: - Các giám... loại etxăng cho? - HẾT Thí sinh sử dụng Bảng tuần hồn nguyên tố hoá học làm Cán coi thi khơng nhắc nhở thêm Họ tên cán coi thi số 01 ………………………………………… Chữ ký ……………… …… Họ tên cán coi thi số 02... 2,2,4-trimetylpentan (octan) Nếu etxăng gồm toàn n-heptan đánh giá có số octan Theo cách đánh vậy, số octan benzen 106, toluen 120 Một loại etxăng có thành phần theo khối lượng sau: octan: 57%; n-heptan: