Đang tải... (xem toàn văn)
DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN THI: HỐ HỌC Ngày thi: 04/6/2019 Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Fe =56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng, thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Z chất rắn T Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z Hòa tan chất rắn T vào lượng dư dung dịch HNO lỗng, tạo khí NO (sản phẩm khử HNO3) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: Biết E rượu etylic; G H polime Câu (4,0 điểm) Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y rượu hai chức Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Xác định công thức cấu tạo X viết phương trình hóa học phản ứng xảy Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 KAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa y (gam) vào số mol khí CO2 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: y 37,35 29,55 m a b (a + b - 0,075) x Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị m Câu (4,0 điểm) Cho 112 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 12,8 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 4,48 lít khí H (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), thu 531,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng chất X Một bình kín chứa chất sau: 0,1 mol C 2H2; 0,08 mol CH2=CH-C �CH; 0,13 mol H2 bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Cho X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol AgNO dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Biết Y phản ứng tối đa với 17,6 gam Br2 dung dịch Tính số mol X tính giá trị m Trang 1/2 Câu (4,0 điểm) Cho chất rắn riêng biệt đựng lọ bị nhãn: MgO, Al, Al 2O3, BaO, K2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng thuốc thử nước nhận biết chất rắn cho? Trình bày cách nhận biết chất rắn viết phương trình hóa học phản ứng xảy Chia 16,44 gam hỗn hợp X gồm Al Fe thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 38,88 gam chất rắn Phần hai tan hết 660 ml dung dịch HNO 2M, thu dung dịch Y chứa 80,1 gam hỗn hợp muối 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2O (đktc) Tỉ khối Z so với H2 17,1 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m phần trăm khối lượng kim loại X Câu (4,0 điểm) Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH (dư) vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 (dư) vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Cho dãy chất sau: NaCl, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 Trong dãy chất cho, chất thỏa mãn X, Y? Viết phương trình hóa học minh họa Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 17,22 gam muối khan Y axit hữu đơn chức hỗn hợp Z gồm rượu (số nguyên tử cacbon phân tử rượu khơng vượt q 3) Đốt cháy hồn tồn Y, thu 11,13 gam muối Na 2CO3 Mặt khác, đốt cháy hồn tồn Z, thu 0,21 mol khí CO 6,048 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este Biết công thức chung ancol no, mạch hở C nH2n +2-a(OH)a nguyên tử cacbon no liên kết với nhóm OH HẾT -(Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh:………… Cán coi thi số (Họ tên ký): Cán coi thi số (Họ tên ký):…… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG HDC ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 09 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 -2020 MƠN THI: HỐ HỌC Ngày thi: 04/6/2019 Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng, thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Z chất rắn T Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z Hòa tan chất rắn T vào lượng dư dung dịch HNO lỗng, tạo khí NO (sản phẩm khử HNO3) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Cho khí CO dư qua X nung nóng: to 0,25đ CuO + CO �� � Cu + CO2 0,25đ to Fe3O4 + 4CO �� � 3Fe + 4CO2 � Chất rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe Cu - Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư): 0,25đ � 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH �� � Dung dịch Z chứa: NaAlO2, NaOH dư; Chất rắn T gồm MgO, Fe, Cu - Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z: � NaCl +H2O HCl + NaOH �� � Al(OH)3 + NaCl HCl + NaAlO2 + H2O �� � AlCl3 + 3H2O 3HCl + Al(OH)3 �� 0,25đ 0,25đ - Hòa tan T vào dung dịch HNO3 dư: � Mg(NO3)2 + H2O MgO + 2HNO3 �� � Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3 �� � 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 �� 0,25đ 0,25đ 0,25đ Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: Biết E rượu etylic; G H polime HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung - PTHH: � 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) Al4C3 + 12H2O �� (A) o 1500 C � C2H2 + 3H2 (2) 2CH4 ��� LLN (B) Điểm Mỗi PTHH 0,2đ Trang 3/2 Pd / PbCO3 � C2H4 (3) C2H2 + H2 ���� to (X) (C) axit (4) C2H4 + H2O ��� C2H5OH to (Y) (E) HgSO 80o C (5) C2H2 + H2O ���� CH3CHO (D) Ni to (6) CH3CHO + H2 ��� C2H5OH H 2SO � CH2=CH2 + H2O (7) C2H5OH ��� 170o C (C) to xt,P (8) nCH2=CH2 ��� (-CH2-CH2-)n (H) MgO,Al O 450 500o C (9) 2C2H5OH ����� CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 xt,P (10) nCH2=CH-CH=CH2 ��� (-CH2-CH=CH-CH2-)n to Câu (4,0 điểm) Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y rượu hai chức Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Xác định công thức cấu tạo X viết phương trình hóa học phản ứng xảy HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Vì X tác dụng với NaOH tạo rượu chức nên X este hai chức tạo rượu chức axit đơn chức NaOH 0,25đ o - Z ���� CH4 � Z CH3COONa CaO , t - Công thức cấu tạo X (C6H10O4) là: CH3COO-CH2CH2CH2-OOCH CH3COO-CH2CH(CH3)-OOCH HCOO-CH2CH(CH3)-OOC-CH3 - PTHH: 0,75đ o t CH3COO-CH2CH2CH2-OOCH + 2NaOH �� � CH3COONa + HCOONa + HOCH2CH2CH2OH (Z) (T) (Y) 0,25đ o t CH3COO-CH2CH(CH3)-OOCH +2NaOH �� � CH3COONa + HCOONa + HOCH2CH(CH3)OH (Z) (T) (Y) 0,25đ o t HCOO-CH2CH(CH3)-OOCCH3 + 2NaOH �� � CH3COONa +HCOONa + HOCH2CH(CH3)OH (Z) CaO � � Na2CO3 + CH4 CH3COONa + NaOH �� to (T) (Y) 0,25đ 0,25đ Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 KAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa y (gam) vào số mol khí CO2 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Trang 4/2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị m Trang 5/2 HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - PTHH: 0, 25đ 0,25đ 0,25đ � BaCO3 + H2O (1) CO2 + Ba(OH)2 �� � Al(OH)3 + KHCO3 (2) CO2 + KAlO2 + H2O �� � Ba(HCO3)2 CO2 + BaCO3 + H2O �� (3) - Đoạn 1: xảy phản ứng (1) � m BaCO3 max 29, 55 gam 0,25đ 29,55 0,15 mol 197 - Đoạn 2: Xảy phản ứng (2) � m BaCO3 max m Al(OH)3 max 37,35 gam nCO2 (1) a nBaCO3 � m Al(OH)3 max 37,35 29,55 7,8 gam � nAl(OH)3 max 7,8 0,1 mol 78 0,25đ Theo (2): nCO2 (2) nAl(OH)3 0,1 mol � b nCO2 (1) nCO2 (2) 0,15 0,1 0, 25 mol 0,25đ - Đoạn 3: Xảy phản ứng (3) - Xét vị trí: nCO2 a b 0, 075 0,15 0, 25 0, 075 0,325 mol � Số mol CO2 phản ứng (3) là: nCO2 (3) 0,325 0,15 0,1 0, 075 mol � Số mol BaCO3 phản ứng (3) 0,075 mol � Số mol BaCO3 dư sau phản ứng (3) 0,15 – 0,075 = 0,075 mol - Vậy: m = 7,8 + 0,075.197 = 22,575 gam 0,25đ 0,25đ Câu (4,0 điểm) Cho 112 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 12,8 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 4,48 lít khí H (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), thu 531,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng chất X HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Cho X vào dung dịch HCl: 0,25đ � 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl �� (1) � CuCl2 + H2O CuO + 2HCl �� (2) � FeCl2 + H2 Fe + 2HCl �� (3) � 3FeCl2 Fe + 2FeCl3 �� (4) 0,25đ � FeCl2 + Cu Fe + CuCl2 �� (5) � 12,8 gam kim loại không tan Cu; Dung dịch Y chứa FeCl2, CuCl2 - Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư: � Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag FeCl2 + 3AgNO3 �� 0,25đ 0,25đ (6) � Cu(NO3)2 + 2AgCl CuCl2 + 2AgNO3 �� (7) - Gọi 112 gam X gồm x mol Fe3O4, y mol CuO z mol Fe � 232x + 80y + 56z = 112 (I) Trang 6/2 - Bảo toàn nguyên tố Fe: n FeCl2 (Y) 3nFe3O4 nFe ( X ) x z mol 12,8 0, mol 64 - Bảo toàn nguyên tố Cu: n CuCl2 (Y) y 0, mol - Theo (5): nFe (5) nCu 0,25đ - Theo (6): nAg nFeCl2 x z mol - Bảo toàn nguyên tố Cl: nAgCl 2nFeCl2 2nCuCl2 (Y ) 2(3x z ) 2( y 0, 2) x y z 0, mol �108(3x z ) 143,5(6 x y z 0, 4) 531, �1185 x 287 y 395 z 588,8 (II) 4, 48 0, mol - Theo (3): nFe (3) nH 22, 0,25đ � nFe (4) nFe ( X ) nFe (3) nFe (5) z 0, 0, z 0, mol - Theo (1): nFeCl3 2nFe3O4 x mol - Theo (4): nFeCl3 2nFe (4) � x 2( z 0, 4) � x z 0, (III) �x 0, � 0,25đ - Từ (I), (II) (III) � �y 0, �z 0, � - Vậy phần trăm khối lượng chất X là: 0, 2.232 %mFe3O4 100% 41, 43% 112 0, 4.80 0,25 %mCuO 100% 28,57% 112 0, 6.56 %mFe 100% 30, 00% 112 Một bình kín chứa chất sau: 0,1 mol C2H2; 0,08 mol CH2=CH-C �CH; 0,13 mol H2 bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Cho X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol AgNO dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Biết Y phản ứng tối đa với 17,6 gam Br2 dung dịch Tính số mol X tính giá trị m HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Bảo toàn khối lượng: mX 0,1.26 0, 08.52 0,13.2 7, 02 gam 0,5đ 7, 02 0,18 mol - M X 19,5.2 39 � nX 39 - Đặt công thức chung HC �CH CH2=CH-C �CH ban đầu CnH2n+2-2k - Nung nóng bình thời gian: Ni � CnH2n+2-2k-2a (a �k) CnH2n+2-2k + aH2 �� to (1) - Hỗn hợp khí X gồm: HC �CH (x mol), CH2=CH-C �CH (y mol), CH3-CH2-C �CH (z mol), CmH2m+2-2k’ � nH pu (1) 0,1 0, 08 0,13 0,18 0,13 mol 0,5đ � H2 phản ứng hết Trang 7/2 - PTHH: � AgC �CAg + 2NH4NO3 HC �CH + 2AgNO3 +2NH3 �� � 2x x �� �� � x (2) (mol) � CH2=CH-C �CAg + NH4NO3 CH2=CH-C �CH + AgNO3 +2NH3 �� y �� � y �� � y �� � z �� � 0,5đ (mol) � CH3-CH2-C �CAg + NH4NO3 CH3-CH2-C �CH + AgNO3 +2NH3 �� z (3) z (4) (mol) - Hỗn hợp khí Y gồm CmH2m+2-2k’ � CmH2m+2-2k’Br2k’ (5) CmH2m+2-2k’ + k’Br2 �� - Theo (2), (3), (4): nAgNO3 x y z 0,14 mol ( I ) - Số mol hiđrocacbon tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 là: 2, 016 x y z nX nY 0,18 0, 09 ( II ) 22, - Vì phân tử H2 Br2 phản ứng cộng với liên kết pi nên bảo toàn số liên kết pi ( ) ta có: 17, x y z 0,1.2 0, 08.3 0,13 0, ( III ) 160 �x 0, 05 � - Từ (I), (II) (III) � �y 0, 02 �z 0, 02 � 0,25đ 0,25đ - Vậy khối lượng kết tủa là: m = m AgC�CAg +m CH =CH-C �CAg +mCH3 -CH -C �CAg 0, 05.240 0, 02.159 0, 02.161 18, gam Câu (4,0 điểm) Cho chất rắn riêng biệt đựng lọ bị nhãn: MgO, Al, Al 2O3, BaO, K2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng thuốc thử nước nhận biết chất rắn cho? Trình bày cách nhận biết chất rắn viết phương trình hóa học phản ứng xảy HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm * Cho chất vào H2O dư: 0,5đ - Các chất tan BaO, K2SO4, (NH4)2SO4: BaO + H2O Ba(OH)2 - Các chất lại không tan * Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất không tan: - Các dung dịch khơng có tượng xảy K2SO4, (NH4)2SO4 0,25đ - Dung dịch nhỏ vào mẫu chất rắn thấy: + Mẫu chất rắn tan, có khí bay dung dịch Ba(OH)2, mẫu chất rắn Al: 0,25đ Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 0,25đ + Mẫu chất rắn tan, khơng có khí bay mẫu chất rắn Al2O3: Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O Trang 8/2 + Mẫu chất rắn không tan MgO 0,25đ *Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào dung dịch K2SO4, (NH4)2SO4: - Dung dịch có kết tủa trắng có khí bay (NH4)2SO4: 0,25đ Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O - Dung dịch có kết tủa trắng khơng có khí bay K2SO4: 0,25đ Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH Chia 16,44 gam hỗn hợp X gồm Al Fe thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 38,88 gam chất rắn Phần hai tan hết 660 ml dung dịch HNO 2M, thu dung dịch Y chứa 80,1 gam hỗn hợp muối 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2O (đktc) Tỉ khối Z so với H2 17,1 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m phần trăm khối lượng kim loại X HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm * Xét phần 2: - Đặt công thức chung Al Fe R PTHH: � R(NO3)3 + NO + 2H2O R + 4HNO3 �� (1) � 8R(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8R + 30HNO3 �� (2) � 8R(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (3) 8R + 30HNO3 �� � 3Fe(NO3)2 Có thể có: Fe + 2Fe(NO3)3 �� (4) - Dung dịch Y chứa: x mol Al(NO3)3, y mol Fe(NO3)3, z mol Fe(NO3)2 NH4NO3 - M Z 17,1.2 34, 0,25đ - Sơ đồ đường chéo: NO: 30 9,8 ] Z � 34, Z N O: 44 ] nNO 9,8 nN2O 4, 4,2 0,15 � nNO 0,105 mol 3,36 � 0,15 mol � � 73 Mà nZ 22, � nN2O 0,15 0,105 0, 045 mol � 0,25đ - Theo (1), (2), (3): nHNO3 4nNO 10nN 2O 10nNH NO3 (0, 66.2 4.0,105 10.0, 045) 0, 045 mol 10 - Bảo toàn nguyên tố nitơ: 3nAl ( NO3 )3 3nFe ( NO3 )3 2nFe ( NO3 )2 nHNO3 nNO 2nN2O 2nNH NO3 � nNH NO3 0, 66.2 0,105 2.0, 045 2.0, 045 � 3x y z 1, 035 (I) 1, 035 mol - Khối lượng muối Y: 0,25 đ 0,25đ Trang 9/2 (27 62.3) x (56 62.3) y (56 62.2) z 80,1 0, 045.80 76,5 � 27 x 56 y 56 z 76,5 62.1, 035 12,33 (II) � Khối lượng phần là: mphần = 12,33 gam � mphần = 16,44 – 12,33 = 4,11 gam � mphần : mphần = 4,11 : 12,33 = : * Xét phần 1: x � n Al(P1) mol � � � yz � n mol � Fe(p1) - PTHH: 0,25đ � Al(NO3)3 + 3Ag (5) Al + 3AgNO3 �� � Fe(NO3)3 + 3Ag (6) Fe + 3AgNO3 �� x yz 38,88 x y z 0,36 mol (III) - Theo (5), (6): nAg 3nAl 3nFe 3 108 �x 0, 27 � - Từ (I), (II) (III) � �y 0, 045 �z 0, 045 � * Phần trăm khối lượng chất X: 0, 27.27 %mAl 100% 59,12% 12,33 %mFe 100% 59,12% 40,88% * Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư: 0,25đ 0,25đ � Fe(OH)3 + 3NaCl (7) Fe(NO3)3 + 3NaOH �� 0,045 �� � 0,045 � Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(NO3)2 + 2NaOH �� 0,045 �� � 0,045 mol (8) mol � NaAlO2 + 3NaNO3 + 2H2O (9) Al(NO3)3 +4NaOH �� � NaNO3 +NH3 + H2O NH4NO3 + NaOH �� (10) - Kết tủa gồm: 0,045 mol Fe(OH)3 0,045 mol Fe(OH)2 - Vậy: m = 0,045.107 + 0,045.90 = 8,865 gam 0,25đ Câu (4,0 điểm) Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH (dư) vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 (dư) vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Cho dãy chất sau: NaCl, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 Trong dãy chất cho, chất thỏa mãn X, Y? Viết phương trình hóa học minh họa HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm Trang 10/2 - Cặp chất thỏa mãn X, Y FeCl2, Al(NO3)3 FeCl3, Al(NO3)3 Chọn số mol chất X, Y mol - Thí nghiệm 1: 0,75đ � KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O Al(NO3)3 + 4KOH �� � Fe(OH)2 + 2KCl FeCl2 + 2KOH �� mol �� � mol � Fe(OH)3 + 3KCl Hoặc: FeCl3 + 3KOH �� �� � mol mol � a=1 - Thí nghiệm 2: 0,75đ � Al(OH)3 + 3NH4NO3 Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O �� �� � mol mol � Fe(OH)2 + 2NH4Cl FeCl2 + 2NH3 + 2H2O �� �� � mol mol � Fe(OH)3 + 3NH4Cl Hoặc: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O �� �� � mol mol � b=1+1=2 - Thí nghiệm 3: 0,5đ � Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag FeCl2 + 3AgNO3 �� mol mol � mol �� � � 3AgCl + Fe(NO3)3 Hoặc: FeCl3 + 3AgNO3 �� mol �� � mol � c=3 - Như vậy: a = < b = < c = (thỏa mãn) Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 17,22 gam muối khan Y axit hữu đơn chức hỗn hợp Z gồm rượu (số nguyên tử cacbon phân tử rượu khơng vượt q 3) Đốt cháy hồn toàn Y, thu 11,13 gam muối Na 2CO3 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Z, thu 0,21 mol khí CO 6,048 gam H2O Xác định cơng thức cấu tạo este Biết công thức chung ancol no, mạch hở C nH2n +2-a(OH)a nguyên tử cacbon no liên kết với nhóm OH HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm 0,5đ 11,13 6, 048 = 0,105 mol, n H2O = = 0,336 mol - n Na 2CO3 = 106 18 - Ta có n Na (Y) = n NaOH = n Na 2CO3 = 2.0,105 0, 21 mol - Vì X gồm este no, mạch hởZ gồm ancol no, hở Z Cn H 2n+2 O m C n H 2n+2 Om + 3n +1- m to O �� � n CO + (n +1) H 2O Trang 11/2 � n Z = n H 2O -n CO2 0,336 0, 21= 0,126 mol � n = nCO2 nZ 0, 21 0,126 - Vì n NaOH n Z , hỗn hợp X mạch hở, chứa nhóm chức este nên hỗn hợp Z có ancol đa chức - Đặt công thức Y RCOONa � n RCOONa = n Na (Y) = 0,105.2 0, 21mol � M RCOONa = 0,5đ 17, 22 = 82 0, 21 R = 15, R CH3, muối Y CH3COONa - Vì n = số nguyên tử cacbon rượu �3 CT rượu CH3OH Rượu lại rượu đa chức: C2H4(OH)2 C3H8Oz (z=2 3, nguyên tử cacbon no liên kết với nhóm OH) - TH1: Nếu rượu CH3OH (x mol) C2H4(OH)2 (y mol): 0,5đ o t CH3COOCH3 + NaOH �� � CH3COONa + CH3OH o t (CH3COO)2C2H4 + 2NaOH �� � 2CH3COONa + HO-CH2-CH2-OH �x+ y = 0,126 �x = 0, 042 � � �x + y � � nNaOH = x + 2y = 0,21(thỏa mãn) �y = 0, 084 �0,126 = � CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)2C2H4 - TH2: Nếu rượu CH3OH (a mol) C3H8-z(OH)z (b mol): 0,5đ to CH3COOCH3 + NaOH �� � CH3COONa + CH3OH o t (CH3COO)zC3H8-z + zNaOH �� � zCH3COONa + C3H8-z(OH)z a + b = 0,126 � a = 0, 084 � � � �a +3b � � nNaOH = a + zb = 0,084 + 0,042z = 0,21 z = b = 0,042 � �0,126 = � CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)3C3H5 Lưu ý chấm bài: - Đối với phương trình hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (không ảnh hưởng đến giải tốn) thiếu điều kiện trừ nửa số điểm PTHH Trong phương trình hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm - Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định (đối với phần) - Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau - Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực tổ chấm thi Trang 12/2 ... Số báo danh:………… Cán coi thi số (Họ tên ký): Cán coi thi số (Họ tên ký):…… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG HDC ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 09 trang) HƯỚNG DẪN... THỨC (Hướng dẫn chấm có 09 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 -2020 MƠN THI: HỐ HỌC Ngày thi: 04/6/2019 Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO,... chất vào H2O dư: 0,5đ - Các chất tan BaO, K2SO4, (NH4)2SO4: BaO + H2O Ba(OH)2 - Các chất lại không tan * Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất không tan: - Các dung dịch khơng có tượng