1. Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan, tái hiện, thảo luận nhóm. Tổ chức hoạt động dạy học. Sự hình thành ion, cation, anion: 1. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron sẽ[r]
(1)Tuần 11 Tiết 21 I Mục tiêu học: Kiến thức:
- Ion gì? Khi nguyên tử biến thành ion? Có loại ion? - Liên kết ion hình thành nào?
2 Kĩ năng:
Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion II Phương pháp phương tiện:
1 Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan, tái hiện, thảo luận nhóm. 2 Phương tiện:
HS: Sách giáo khoa 10 GV: Biểu bảng, sơ đồ
III Tổ chức hoạt động dạy học. Ổn định lớp.
Kiểm tra cũ: Tiến trình:
Hoạt động Thầy Trị Nội dung
GV: Đặt vấn đề: Cho Li (Z = 3) Hãy chứng minh nguyên tử Li trung hòa điện?
HS: Lập luận:
- Li có 3p mang điện tích 3+ - Li có 3e mang điện tích
3-→ Nguyên tử Li trung hòa điện
GV: Nếu ngun tử Li nhường 1e Tính điện tích cịn lại nguyên tử?
HS:
- Có 3p mang điện tích 3+ - Có 2e mang điện tích
2-→ Phần lại nguyên tử Li mang điện tích 1+ GV: Viết cấu hình e Li?
HS: 1s22s1.
GV: Hãy biểu diễn trình nhường e Li? HS: Li → Li+ + 1e
GV: Nguyên tử trung hòa điện, số proton mang điện tích dương só e mang điện tích âm, nên nguyên tử nhường e trở thành phần tử mang điện dương gọi cation
GV: Các ngun tử kim loại, lớp ngồi có 1, 2, 3e dễ nhường e để tạo thành ion dương có cấu hình e lớp vỏ khí bền vững Lấy vài vd?
HS: Na → Na+ + 1e Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e
GV: Các cation kim loại gọi tên theo kim loại Vd: Li+: cation liti.
GV: Đặt vấn đề:Cho F (Z = 9) Hãy chứng minh
I Sự hình thành ion, cation, anion: 1 Ion, cation, anion:
a) Nguyên tử trung hòa điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion
b) Kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương gọi cation
Li Li+ +1e
Các cation kim loại gọi tên theo kim loại
Vd: Li+: cation liti
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
(2)nguyên tử F trung hịa điện? HS: - F có 9p mang điện tích 9+ - Li có 9e mang điện tích
9-GV: Nếu nguyên tử F nhận thêm 1e Tính điện tích cịn lại ngun tử?
HS:
- Có 9p mang điện tích 9+ - Có 9e mang điện tích
10-→ Phần cịn lại ngun tử F mang điện tích 1- GV: Viết cấu hình e F?
HS: 1s22s22p5.
GV: Hãy biểu diễn trình nhận e F? HS: F + 1e→ F
-GV: Nguyên tử trung hòa điện, số proton mang điện tích dương só e mang điện tích âm, nên nguyên tử nhận e trở thành phần tử mang điện âm gọi anion
GV: Các nguyên tử phi kim, lớp có 5, 6, 7e dễ nhận e để tạo thành ion âm có cấu hình e lớp vỏ khí bền vững Lấy vài vd?
HS: F + 1e → F -O + 2e→ -O 2-N + 3e → 2-N
3-GV: Các anionphi kim gọi tên theo gốc axit Vd: Cl-: anion clorua
GV: Cho hs nghiên cứu SGK sau cho hs nêu khái niệm ion đơn nguyên tử đa nguyên tử?
HS: Nêu khái niệm
c) Phi kim loại có xu hướng nhận electron trở thành ion âm cịn gọi anion
F + e F
-2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử:
a Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử Ví dụ Li+, Na+
b Ion đa nguyên tử: nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ:
+¿
NH4¿ , OH-, SO
4 2−
4 Củng cố:
Yêu cầu học sinh phân biệt cation anion