Tiết 50: Điều chế Hidro phản ứng thế nào

Caâu 2: Phaûn öùng oxi hoùa – Khöû: Laø phaûn öùng hoùa hoïc trong ñoù xaûy ra ñoàng thôøi söï oxi hoùa vaø söï khöû.. Traû lôøi:..[r]

(1)

Đến dự thăm lớp Đến dự thăm lớp Đến dự thăm lớp

(2)

1 Nêu khái niệm chất khử chất oxi hoá ,sự khử oxi hoá

2 Định nghĩa phản ứng oxi hố

khử,cho ví dụ xác định chất khử chất oxi hoá

(3)

Caâu 1:

- Chất oxi hóa: Là chất nhường oxi cho chất khác. - Chất khử: Là chất chiếm oxi chất khác.

- Sự khử: Là tách oxi khỏi hợp chất.

- Sự oxi hóa: Là tác dụng oxi với chất.

Câu 2: Phản ứng oxi hóa – Khử: Là phản ứng hóa học trong xảy đồng thời oxi hóa khử.

(4)

Bài tập 5/113 SGK :

Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng hiđro

để khử Sắt (III) oxit thu 11,2 gam sắt.

a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.

(5)

11, 2

0, 2( ) 56

) Fe

b n m mol

M    Theo PTHH: 3 1 0,2 0,1( ) 2 2

. 0,1.160 16( ) Fe O Fe

Fe O

n n mol

m n M g

  

t0

a) PTHH: Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O

c) Theo PTHH:

2

3 3

.0,2 0,3( )

2 2

.22,4 0,3.22,4 6,72( ) H Fe

H

n n mol

V n l

  

(6)

Tiết 50

Điều chế Hido phản ứng

nào?

Điều chế Hido phản ứng

nào?

(7)

Tiết 50 - Bài 33

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4.

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với dung dịch axit. Điều chế khí hiđro Khí hiđro

cháy khơng khí

(8)

1 Khi cho dung dịch HCl tiếp xúc với kẽm.

Nhậnxét tượng thí nghiệm:

2 Khi đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.

3 Khi đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí.

4 Cô cạn dung dịch ống nghiệm.

Tiết 50 - Bài 33

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

* Nguyên lieäu:

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

(9)

Tiết 50 - Bài 33

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

* Cách thu: cách - Đẩy khơng khí. - Đẩy nước.

HCl HCl HCl HCl H2 H2 Zn Zn

Điều chế thu khí H2

(10)

H2

(11)

a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

Baøi tập 1:

Viết PTHH xảy trường hợp sau:

a) Sắt + dung dịch HCl. b) Nhôm + dung dịch HCl

c) Nhơm + dung dịch H2SO4 loãng.

ĐÁP ÁN:

b) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 

c) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 

Tiết 50 - Bài 33

* Nguyên lieäu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(12)

Tiết 50 - Bài 33

* Nguyên liệu:

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp:

-Điện phân nước.

-Dùng than khử nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

TRONG CÔNG NGHIỆP

Từ khí tự nhiên,

(13)

Tiết 50 - Bài 33

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp:

II Phản ứng gì?

Định nghóa: (SGK trang 116)

a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

(14)

Bài tập 2: Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng

sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng ?

a) Mg + O2 MgO.

b) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2..

c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu.

t0

a) 2Mg + O2  2MgO. Phản ứng hóa hợp

c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu. Phản ứng û.

b) 2KMnO4 t K2MnO4 + O2.. Phản ứng phân hủy

0

Đáp án:

(15)

(16)

1 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Đáp án:

2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

Có phản ứng điều chế:

4 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 

Trong phịng thí nghiệm có kim loại: Kẽm sắt, dung dịch axit clohđric HCl dung dịch axit Sunfuric

H2SO4 lỗng Hãy viết phương trình hóa học

(17)

Hướng dẫn tự học:

- Học thuộc phần ghi nhớ (Trang 116 – SGK.)

- Làm tập: 1, 3, 4b, (Trang 117 – SGK.)

- Ôn tập nội dung học chương

Tiết 50 - Bài 33

* Nguyên liệu:

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2 Trong công nghieäp:

II Phản ứng gì?

(18)

Chân thành cám ơn quý thầy cô em học sinh !

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	2,63 MB