LÊy mét Ýt mçi chÊt cho t/d víi níc, níc läc cña mçi chÊt cho sôc khÝ CO2 vµo nÕu cã kÕt tña tr¾ng th× chÊt ®Çu lµ CaO.[r]
(1)Tuần: Soạn ngày: 26/08/08
Tiết: Giảng ngày: 01/09/08
Bµi : Mét sè oxit quan trọng A Mục tiêu học:
1- KiÕn thøc:
- HS biết đợc tính chất canxi oxit CaO viết PTHH cho tính chất
- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xut
- Biết phơng pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm Trong công nghiệp phản ứng hoá học làm sở cho công tác điều chÕ
2- Kĩ năng: Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí
thuyết, tập thực hành hoá học B- Chuẩn bị đồ dùng dạy học:
1- Dông cô:
- ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, giá ống nghiệm - Tranh, ảnh, sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng - Bảng phụ: Đề 1;4 trang 11
2- Hoá chất: CaO, axit HCl, dung dịch H2SO4 lo·ng, níc cÊt
C Các hoạt động dạy học: I- Kiểm tra cũ: (7/)
Hoạt động ca thy. Hot ng catrũ.
Chữa tập trang Sgk:
1 Các chất tác dụng đợc với nớc để tạo thành dd axit là: CO2; SO2
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3
2 Các chất tác dụng đợc với nớc để tạo thành dd bazơ là: CaO; Na2O
CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 Na2O + H2O ❑⃗ NaOH
3 Các chất tác dụng đợc với dd axit để tạo thành muối nớc là: CaO; Na2O; CuO
a) CaO + H2SO4 ❑⃗ CaSO4 + H2O
c) Na2O + 2H2SO4 ❑⃗ 2NaHSO4 + H2O b) CuO + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + H2O
d) Na2O + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + H2O
Gií thiƯu bµi míi : GV vào hôm nghiên cứu số bazơ quan trọng
III/ Bài mới:
* Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất hố học Canxi oxit. *Mục tiêu:
(2)Hoạt động thầy. Hoạt động trò.
GV: - Đa mẫu CaO cho HS quan sát - Vấn đáp học sinh
+ Quan s¸t cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý cña CaO?
GV bỉ xung thªm t/c vËt lý cđa CaO
GV: Từ tính chất hoá học ôxit cho biết t/c HH CaO?
- Quan sát GV làm TN
GV: - Đa dụng cụ , hoá chất TN tác dụng với H2O tiến hành TN + Dụng cụ? Hoá chất? cách tiến hành? tợng? nhận xét? - Thông báo Ca(OH)2 chất rắn màu trắng: 1mol CaO (56 g)+1mol H2O (18 g) 1mol bột Ca(OH)2 (74 g) trạng thái rắn
Thực tế lợng nớc tham gia lớn nhiều ta thu đợc hỗn hợp Ca(OH)2 H2O d trạng thái nhão dẻo
GV: §a bé dơng , ho¸ chÊt TN t¸c dơng víi HCl tiến hành TN (Các thao tác giống TN trªn)
Để xét xem CaO cịn có t/c HH khơng ta làm thí nghiệm sau: GV: Hớng dẫn HS làm TN nhỏ từ từ dd HCI vào ống nghiệm đựng CaO GV:Liên hệ thực tế việc hoá đá CaO để đa t/c
GV: - Chèt kiÕn thøc - chøng minh CaO lµ mét oxit baz¬ ?.
- VËy Canxi oxit có ứmg dụng nào? Ta chuyển sang phần II
HS: -Quan s¸t mÉu vËt - Trả lời câu hỏi:
HS : tr li câu hỏi - Vấn đáp HS:
- C¸c nhãm HS thảo luận tìm kết
- Địa diện trả lời Nhóm khác nhận xét
PTPƯ: CaO + H2O Ca(OH)2 (PƯ vôi)
HS: làm TN ,quan sát tợng xảy nhận xét viết PTHH xảy
- Địa diện trả lời Nhóm khác nhận xét
-HS nghe gi¶ng
* TiĨu kÕt:
I Canxi oxit có tính chất nào? 1- Tính chất vật lý: Sgk.
2- TÝnh chÊt ho¸ häc: a- T¸c dơng víi níc
A- Canxi oxit
I- Canxi oxit có tính chất nào?
1- Tính chất vật lý:
2- TÝnh chÊt ho¸ häc:
a- T¸c dơng víi
n-b- T¸c dơng víi axit:
(3)PTP¦: CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 (PƯ vôi)
b- Tác dụng víi axit:
VD CaO(r) + 2HCl (dd) ❑⃗ CaCl2 (dd) + H2O(l) c- T¸c dơng víi oxit axit.
VD: CaO (r) + CO2 (k) → CaCO3 (r) KÕt luËn: (Sgk).
* Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng CaO.
Hoạt động thầy. Hoạt động trò.
GV: Canxi oxit cã nh÷ng ømg
dụng nào? HS: - Nghiên cứu độc lập với Sgk - Tìm hiểu thực tế - Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi * Tiểu kết: II- Canxi oxit có ứmg dụng nào? (SGK)
* Hoạt động 3: Nghiên cứu sản xuất Canxi oxit
Hoạt động thầy. Hoạt động trò.
GV: Treo sơ đồ, lò nung vơi thủ cơng, lị nung vơi cơng nghiệp
GV: Chèt khiÕn thøc
HS: - Nghiên cứu độc lập
- Hoạt động tập thể trả lời câu hỏi:
+ Nguyên liệu để sản xuất? + Nguyên tắc sản xuất? + Phơng pháp sản xuất? * Tiểu kết:
III- Sản xuất Canxi oxit nh nào?.
1- Nguyên liệu nhiên liệu:
+ Nguyên liệu: Đá v«i
+ Nhiên liệu: Than đá, than củi, dầu,
2-Các phản ứng hoá học xảy ra:
+ Than cháy tạo CO2 PƯ toả nhiệt
+ Nhit sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống nhiệt độ 9000C.khí tự nhiên
III- Cñng cè: (5/)
Bài Sgk trang 9: + Cho HS hoạt động nhóm.
+ Gọi đại diện nhóm lên trả lời – nhóm khác bổ sung + GV: Chữa sai sót
a Lấy chất cho t/d với nớc, nớc lọc chất cho sục khí CO2 vào có kết tủa trắng chất đầu CaO Chất lại Na2O
CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 Na2O + H2O ❑⃗ NaOH CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 ↓ + H2O
b Lần lợt sục vào d d nớc vơi thấy vẩn đục CO2 cịn lại O2 CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 ↓ + H2O
(4)BTVN: 2; (SGK-Tr ) ;2.1 đến 2.6 ( SBT)
-Bài 2: dựa vào tính chất hố học CaO khác với CaCO3 , MgO để nhận biết
-Bµi 4: a/ viÕt ptp
b/ tÝnh nco2= ? Dùa vµoptp => nBa(OH)2 =>CMBa(OH)2 = ?
c/ dùa vµo ptp vµ sè mol cđa CO2 =>sè mol cđa BaCO3 => khèi lỵng BaCO3