Giáo án Hóa học 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNGA./ MỤC TIÊU: Kiến thức - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO.. - Phân biệt đ

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A./ MỤC TIÊU:

Kiến thức

- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO

- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit

- Phân biệt được một số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất

Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận,

khéo léo Mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên

B./ CHUẨN BỊ :

GV:  Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2,Na2CO3, S, nước cất

 Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công

HS: Nghiên cứu nội dung bài học

C./ PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, vấn đáp, tìm tòi., so sánh, thí nghiệm chứng minh

D./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

T

G

HĐ 1: Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập Mục tiêu: Nắm lại kiến thức đã học về oxit

oxxit bazơ, viết PTPƯ

GV: Gọi HS lên chữa B/tập 1

Sgk 6

GV: Gọi HS nhận xét

HS: Trả lời

HS: Lên bảng chữa B/tập

Bài 2: MỘT SỐ

TRỌNG

GV: Nxét và ghi điểm cho HS

GV: Giới thiệu bài mới như sgk

1

HS: Nhận xét

Mục tiêu: Biết được tính chất của CaO tác dụng với nước, axit, oxit axit và ứng

dụng của mỗi tính chất trong đời sống

Bazơ)  yêu cầu HS quan sát

mẫu CaO và nêu tính chất vật lý

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm:

Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ống

nghiệm vào ống nghịêm Nhỏ từ

từ nước vào ống nghiệm

GV: Gọi HS nhận xét + Viết

PTPƯ

CaO + H2O

 Ca(OH)2

GV: Phản ứng của CaO với nước

 ph/ứng tôi vôi

GV: Ca(OH)2 ít tan trong nước,

Phần tan tạo thành dd bazơ

GV: Nhờ t/chất này CaO được

dùng khử chua đất trồng, xử lý

nước thải của nhà máy hoá chất

GV: Thuyết trình: Để CaO trong

kh/khí (t0 thường) CaO hấp thụ

khí cacbonđioxit  canxi

cacbonat

HS: Quan sát,, nêu tính

chất vật lý

HS: Làm th/nghiệm và

quan sát

HS: nhận xét hịên tượng (toả nhiệt, chất rắn màu trắng, tan ít trong nước)

 Viết PTPƯ

HS: Nghe + ghi bổ sung

I./ Canxi oxit có những tính chất nào ?

1 ) Tác dụng với nước

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 ít tan trong nước, Phần tan tạo thành dd bazơ

b) Tác dụng với

oxit axit:

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ +

rút kết luận

GV: Thuyết trình:

CaO + CO2 CaCO3

HS: CaO t/dụng với dd

HCl tạo thành dd CaCl2  Viết PTPƯ

CaO +2HCl  CaCl2 +

H2O

HS: Nhận TT của GV HS: Viết PTHH

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c) Tác dụng với

oxit bazơ

CaO + CO2

CaCO3

Mục tiêu: Biết các ứng dụng của CaO trong đời sống và sản xuất

canxi oxit?

HS: Nêu ứng dụng của

CaO dựa vào sgk

II./ Ứng dụng của canxi oxit

(sgk)

Nục tiêu: Biết nguyên liệu sản xuất CaO, quy trình sản xuất CaO và các PTHH chính

s/xuất CaO từ nguyên liệu nào?

GV: Thuyết trình về các PƯHH

xãy ra trong lò nung vôi

GV: HS viết PTPƯ

C + O2  t0

CO2

CaCO3  t0

CaO + CO2

HS: Cho biết ng/liệu sxuất

CaO

HS: Viết PTPƯ sản xuất

CaO qua 2 giai đoạn

III./ Sản xuất canxi Oxit

1 Nguyên liệu: Đá

vôi, chất đốt

2 Các phản ứng hóa học:

C + O2  t0 CO2

CaCO3  t0 CaO +

CO2

HĐ 5: Củng cố - dặn dò Mục tiêu: Nắm lại các kiến thức đã học và vận dụng làm các bài tập về CaO

biết “

GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau:

Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau:

CaCl2

CaCO3  t0 CaO

Ca(NO3)2

CaCO3

GV: Bài tập về nhà 1, 2, 3, 4,

Sgk

GV: Hướng dẫn b/tập 3* Sgk tr/

9:

GV: Dặn dò: chuẩn bị bài “ Một

số oxit quan trọng (tt) “

GV: Nxét giờ học của HS

HS: Hoạt động theo nhóm hoàn thành bài tập

HS: Nhận TT của Gv đua ra

HS: Nắm TT dặn dò của Gv

HS: Rút kinh nghiệm

CaCO3  t0 CaO +

CO2

CaO +H2O 

Ca(OH)2

CaO + 2HNO3   Ca(NO)3 + H2O CaO + CO2 

CaCO3

BT 3: Đặt x (gam)

mCuO  mFe2O3 = (20

- x) gam

nCuO = 80x ; nFe2O3=

160 x

20  ; nHCl = 0,2 x 3,5 = 0,7mol

Ta cỏ ph/trình:



80x

160

) 20 ( 6



 x

 mCuO=4gam ;m

3 O 2

Fe = 16g

*Rút kinh nghiệm:

………

………

………

Ca(OH)2

- -Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

(TT)

A./ MỤC TIÊU:

Kiến thức

- HS biết được các tính chất hóa học của SO2

- Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của SO2

- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất

Nội dung: Rèn luyện các kĩ năng quan sát, thí nghiệm và rút ra các tính chất hóa học của oxit Phân biệt các oxit Kĩ năng tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng trong sản xuất Kỹ năng tính toán thành phần phần trăm về thể tích

Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận,

khéo léo

B./ CHUẨN BỊ :

 GV: Nghiên cứu nội dung bài dạy; Phiếu học tập b/tập 1& 2

 HS: Ôn tập về tính chất hoá học của oxit

C./ PHƯƠNG PHÁP : Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thí nghiệm chứng minh

D./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

T

G

HĐ 1: Kiểm tra bài cũ – bài mới

8’ GV: Kiểm tra bài củ

Hãy nêu t/chất hoá học của oxit

axit và viết PTPƯ

GV: Gọi HS chữa b/tập 4 Sgk

GV: Gọi HS khác nhận xét + sữa

sai

GV: Nxét và ghi điểm cho HS

GV: Giới thiệu bài mới

HS: Trả lời HS: Chữa b/tập 4 Sgk

nCO2= 0,1mol

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O -Theo p/trình: nBa(OH)2= n

3 BaCO = nCO2= 0,1mol

CMBa(OH)2= 0,5 M ; mBaCO3

= 19,7 gam

Bài 2: MỘT

SỐ OXIT QUAN

TRỌNG (TT)

HĐ 2: Tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh đioxit

của mỗi tính chất trong đời sống

16’ GV: Giới thiệu các t/chất vật lý.

GV: Giới thiệu: Lưu huỳnh

đioxit có t/chất hoá học của oxit

axit

GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng t/

chất + viết PTPƯ

SO2 + H2O  H2SO3

GV: Giới thiệu: dd H2SO3 làm

quì tím  màu đỏ

HS: Nhận TT của GV

HS: Nhắc t/chất hoá học

của SO2

Tác dụng với nước Viết PTPƯ

SO2 + H2O  H2SO3

Tác dụng với dd Bazơ

I./ Tính chất của lưu huỳnh đioxit

1./ Tính chất vật lý

(sgk)

2./ Tính chất hoá

học

a) Tác dụng

nước:

SO2 + H2O 

H2SO3

SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (đ)  CaSO 3 (r)

+ H 2 O (l)

GV: Giới thiệu: SO2 là chất gây

ô nhiễm k/khí; gây mưa axit

SO 2 (k) +

Na 2 O (r)  Na 2 SO 3 ( r)

GV: Gọi HS đọc tên các muối

sau: CaSO3 ; Na2SO3 ;

BaSO3 Gọi HS kết luận về t/chất

hoá học của SO2

Viết PTPƯ

SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (đ)  CaSO 3 (r) + H 2 O (l)

Tác dụng với oxit Bazơ

Viết PTPƯ

HS: Đọc tên các muối

HS: Nêu kết luận

b) Tác dụng với dd

Bazơ:

SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (đ)  CaSO 3 (r) + H 2 O (l)

c) Tác dụng với

oxit Bazơ:

SO2 (k) + Na2O (r) 

Na2SO3 ( r)

HĐ 3: II/ Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

SO2

gỗ (Vì SO2 có tính tẩy màu)

HS: Nghe + ghi các ứng

dụng SO2

II/ Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit (sgk)

HĐ 4: III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit

SO2 trong PTN

- Muối Sunfit + axit (dd HCl,

H 2 SO 4 )

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 +

H2O + SO2 

những cách nào sau đây:

HS: Nhận TT của GV

HS: Thảo luận nêu cách

III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Muối Sunfit + axit (dd HCl,

H 2 SO 4 )

Na2SO3 + H2SO4

 Na2SO4 + H2O

a) Đẩy nước b) Đẩy kh/khí (úp bình thu)

c) Đẩy kh/khí , giải thích

- Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu

GV: Cho biết cách điều chế SO2

trong công nghiệp

điều chế SO2 trong phòng th/nghiệm  Cách thu khí

HS: Nêu cách chọn 

giải thích dựa vào tỷ khối

và t/chất của nước

HS: Viết PTPƯ điều chế

SO2 trong công nghiệp

S (r) + O 2(k)  t0 SO 2 (k)

4FeS2 (r) +11O2 (k)  2Fe2O3 (r) +8SO2 (K)

+ SO2 

2./ Trong

công nghiệp:

Đốt lưu huỳnh trong kh/khí

S (r) +

O 2(k)  t0 SO 2 (k)

4FeS2 (r) +11O2 (k)



t0 2Fe2O3 (r) +8SO2 (K)

HĐ 5: Củng cố - Dặn dò

của bài

GV: Yêu cầu HS làm b/tập trên

phiếu học tập + nhận xét + bổ

sung  GV hướng dẫn

GV: Hướng dẫn làm b/tập 3 Sgk

tr/11

HS:Dặn dò HS về nhà

HS: Nxét giờ học của HS

HS: Nhắc nội dung bài đã

học

HS: Thảo luận nhóm làm

b/tập 1

HS: Nhận xét HS: Theo dỏi

HS: Rút kinh nghiệm

1.Khi cho SO2 vào nước ta thu được

A.dd SO2 , B dd H2SO4 , C SO2 không tan trong nước

D dd H2SO3

2.Điền từ có hoặc không vào các ô trống trong bảng sau :

T/d với nước T/d với khí CO2 T/dvới NaOH T/d với khí O2,có xúc tác

SO2

CO2

* Rút kinh nghiệm :

………

………

………

………

………

………