tuçn 01 ho¸ häc líp 9 tiõt 1 ¤n tëp ho¸ häc líp 8 ngµy so¹n 2482009 ngµy d¹y 2682009 i môc ®ých yªu cçu 1 kiõn thøc häc sinh nhí l¹i c¸c kiõn thøc cçn thiõt quan träng cña ho¸ häc 8 nh quy t¾c ho

GV yªu cÇu häc sinh t×m hiÓu trong SGK kÕt hîp víi sù hiÓu biÕt cña m×nh tãm t¾t c¸c øng dông cña rîu etylic.. Trong ph©n tö cã nguyªn tö O.[r]

(1)

Hoá học lớp 9 Tiết 1: Ôn tËp ho¸ häc líp 8

Ngày Soạn: 24/8/2009 Ngày Dạy: 26/8/2009 I Mục đích yêu cầu

1 KiÕn thøc:

- Häc sinh nhí lại kiến thức cần thiết quan trọng hoá học nh quy tắc hoá trị, cách lập công thức hoá học hợp chất, khái niệm oxit, axit, bazơ muối Nhớ lại cách tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học

- Nh lại cơng thức chuyển đổi cách tính loi nng dung dch

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ dựa vào kiến thc ó hc

- Rèn kỹ tính toán vận dụng cho tập tổng hợp

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp thực từ ngày đầu năm học

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập

- Học sinh: Ôn lại toàn nội dung trọng tâm hoá III Tiến trình dạy học:

1.Kiểm tra cũ 2.Bài míi

Hoạt Động Phhan loại đọc tên OXIT, AXIT, BAZƠ, MUốI Bảng phân loại cách đọc tên: OXIT, AXIT, BAZƠ, MUốI

OXIT AXIT BAZ¥ MUèI

Phân loại

Vd Oxit axit oxit bazơ CO2 CuO

Cã oxi kh«ng oxi H2SO4 HCl

Tan kh«ng tan

NaOH Cu(OH)2

T.hoµ axit KCl

NaHCO3

Thành phần

1 nguyên tố + oxi H + gèc axit K.lo¹i + (OH) K.lo¹i+ gèc

axit

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1

GV đặt câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thc c

? Nhắc lại quy tắc hoá trị?

? Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ, muèi?

? Nhắc lại công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất, thể tích; tính nồng độ dung dịch, tính tỉ khối? ? Nhắc lại bớc giải tốn theo cơng thức tính theo PTHH?

HS lần lợt trả lời, HS khác nhận xét bổ sung

I Những kiến thức cần nhớ

1 Quy tắc hoá trị cách lập công thức hoá học

2 Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ muối

3 Cỏc cụng thc chuyển đổi cần nhớ:

n= m

M V= n 22,4

C%= mct

mdd

CM=

n Vdd

dA/B= MA

MB

(2)

Tên gọi

* oxit axit: Tªn Pk + oxit(cã tiỊn tè chØ sè nguyên tử)

* Oxit bazơ:

Tờn K.L + oxit

Axit không oxi:

axit+tên Pk+ hiđric

*Axit có oxi:

axit +tên Pk+ ic(ơ)

Tên KL+ hiđroxit Tªn KL+ tªn gèc

axit

GV Cho HS áp dụng làm tập:

Gv: Treo bảng phụ

Bài tập 2: Gọi tên, phân loại các

hợp chất sau: Na2O, SO3, HNO3,

CaCO3, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3,

Mg(OH)2, HCl, FeO, K3PO4,

BaSO3, Ca(HCO3)2, CuCl2

Hs: Lµm bµi tËp

Phân làm HS trình bầy bảng phụ sau:

TT Công thức Phân

loại Tên gọi

10 11 12 13

Na2O

SO3

HNO3

CaCO3

Fe2(SO4)3

Al(NO3)3

Mg(OH)2

HCl FeO K3PO4

BaSO3

Ca(HCO3)2

CuCl2 4 Cñng cè:

GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung ơn lại Khẳng định nội dung hoá em phải nm c

5.Dặn dò:

- Nh li cỏc cơng thức chuyển đổi cách tính loại nồng độ dung dịch - Ơn lại cơng thức tính nồng độ: C% =

¿

mct

mdd×

¿

100% ; CM = n

V (mol/l)

- BTVN: Phân loại đọc tên hợp chất sau: NaOH, CO2, HCl, KCl, CuO,

Cu(OH)2, NaHCO3, H2SO4

Tiết 2: Ơn tập hố học lớp (tiếp theo) Ngày Soạn: 24/8/2009 Ngày Dạy: 28/8/2009 I Mục đích yêu cầu

1 Kiến thức:

- Học sinh nhớ lại kiến thức cần thiết quan trọng hoá học nh quy tắc hoá trị, cách lập công thức hoá học hợp chất, khái niệm oxit, axit, bazơ muối Nhớ lại cách tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học

- Nh li cỏc cơng thức chuyển đổi cách tính loại nồng dung dch

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ dựa vào kiến thức hc

- Rèn kỹ tính toán vận dụng cho tập tổng hợp

3 Thỏi :

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp thùc sù từ ngày đầu năm học

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập

(3)

III Tiến trình dạy häc: 1.KiĨm tra bµi cị

2.Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV yêu cầu HS giải tập sau:

BT1: Hoàn thành các

PTPƯ sau: to

a P+O2 ?

to

b Fe+O2 ?

c Zn+? ?+H2

to

d.?+? H2O

e Na+? ?+H2

f P2O5+? H3PO4

to

g CuỞ Cử

BT2: TÝnh thành phần %

các nguyên tố NH4NO3?

GV: yêu cầu HS nêu cách giải toán tính theo công thức hoá học

Sau ú gi HS lần lợt làm theo bớc

BT3: Hỵp chÊt A có khối

lợng mol 142 Thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố A lµ: %Na=32,39%;

%S=22,54% cịn lại oxi Hãy xác định công thức phân tử A

BT4: Hoà tan 28g sắt

bng dd HCl 2M va đủ a Tính thể tích dd

HCl cÇn dïng b Tính thể tích khí

thoát đktc c TÝnh CM dd thu

đ-ợc sau PƯ (coi thể tích dd sau PƯ thay đổi khơng đáng kể so với thể

HS nhớ lại kiến thức có liên quan đến PTPƯ gồm TCHH oxi, hidro, nớc, cách điều chế hidro, oxi PTN công nghiệp

- TÝnh M

- Tính thành phần phần trăm

HS nờu cỏc bc giải sau làm bớc

- Bài thuộc loại tính theo PTPƯ có liên quan đến nồng độ dd - HS nêu bớc giải tốn tính theo PTPƯ gồm:

- TÝnh sè mol

- ViÕt PTP¦

- TÝnh theo PTP¦

Đổi đại lợng đầu yêu cầu

II LuyÖn tËp

BT1

to

a 4P+5O2 2P2O5

to

b 3Fe+4O2 Fe3O4

c Zn+HCl ZnCl2+H2

to

d.O2+2H2 2H2O

e.2Na+2H2O 2NaOH+H2

f P2O5+3H2O 2H3PO4

to

g CuO+H2 Cu+ H2O BT2

M NH4NO3=80g

%N= 28

80 100%=35%

%O= 48

80 100%=60%

%H=

80 100%=5%

BT3

Giả sử công thức A NaxSyOz Cã :

32 x

142 100%=32,39%

x=32,39.142/100.23=2

32 y

142 100%=22,54%

y=1

%O=100%-(32,39% +22,54)=45,07%

16z/142 100%=40,07% z=4

CTPT cđa A lµ Na2SO4 BT4:

a

nFe=m/M=2,8/56=0,05 Fe+2HCl FeCl2+H2

1 0,05 x y z Theo PTP¦:

(4)

tích dd HCl dùng)

? BT thuộc dạng nào?

? Các bớc để giải dạng nh nào? GV: Gọi học sinh giải theo bớc

CM(HCl)=n/V-> 0,1/2=0,05lit

b

Theo PTP¦: nH2=z=0,05mol

VH2 = 0,05.22,4=1,12lit

c

DD sau P¦ cã FeCl2

nFeCl2=y=0,05mol

Vdd sau P¦=VddHCl=0,05lit

CM=n/V=0,05/0,05=1M

4 Cđng cè:

GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung ơn lại Khẳng định nội dung hoá em phải nắm c

5.Dặn dò:

- BTVN: Ho tan m1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% PƯ

kết thúc thu đợc 0,896lit khí đktc a Tính m1, m2

b Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau PƯ

(Hớng dẫn: m dd sau PƯ=mZn+mddHCl mH2 bay đi; §¸p sè m1=2,6g m2=20g C

%=24,16%)

- §äc trớc

-Hoá học 9

Chơng I Các loại hợp chất vô cơ TiÕt:3

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit. Kh¸i qu¸t phân loại oxit Ngày Soạn: 29/8/2009

Ngày Dạy: 03/9/2009 I Mục tiêu häc:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hố học oxit, bazơ, oxit axit dẫn đợc PTHH tơng ứng với tính chất

- HS hiểu đợc sở phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào TCHH chỳng

2 Kỹ năng:

- Vn dng c hiểu biết TCHH oxit để giải BT định tính định l-ợng

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học

II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút; CuO,

CaO, H2O, dd HCl, quú tÝm

- Học sinh: Ôn lại oxit lớp đọc trớc mới.

III Tiến trình dạy học 1 ổn nh lp.

2 Kiểm tra GV yêu cầu HS chữa BT hôm trớc cho nhà. 3 Bài míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động

của học sinh Nội dung Hoạt động 1

(5)

oxit bazơ oxit axit?

GV hng dẫn HS kẻ đôi để tiện so sánh

GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO đen

- Cho vào ống nghiệm 2: mẩu vôi sống

- Thêm vào ống nghiệm 2-3 ml nớc, lắc nhẹ

- Dùng ống hút nhỏ vài giọt chÊt láng hai èng nghiƯm trªn giÊy q tím

? Quan sát nhận xét t-ợng?

? Từ tợng em rút kết luận gì? Viết PTPƯ?

L

u ý: Những oxit bazơ tác dụng đợc với nớc điều kiện thờng hay gặp Na2O, K2O, CaO,

BaO, Li2O

? HÃy viết PTPƯ chất với nớc?

GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO đen

- Cho vào ống nghiệm 2: bột CaO trắng

- Nhỏ vào hai ống nghiệm 2-3ml dd HCl, lắc nhẹ

? Qua PƯ em rót kÕt ln g×?

GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O ) tác dụng

với oxit axit tạo muối

Các nhóm HS

làm thí

nghiệm

- ống tợng

- ống thấy to¶ nhiƯt

HS rót kÕt ln

HS lên viết PTPƯ

Các nhóm HS làm thí nghiệm theo híng dÉn

- èng

nghiƯm1: cã dd màu xanh xuất - ống nghiệm 2: tạo dd suèt

HS rót kÕt luËn

1 Tính chất hoá học của oxit bazơ.

a T¸c dơng víi níc CaO+H2O Ca(OH)2

(r) (l) (dd) KL: Mét sè oxit baz¬ tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ (kiềm)

VD:

Na2O+H2O 2NaOH

K2O+H2O 2KOH

BaO+H2O Ba(OH)2

b T¸c dơng víi axit

CuO+2HCl CuCl2+H2O

®en dd dd xanh CaO+2HCl CaCl2+H2O

Tr¾ng dd dd suốt

KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nớc

c.Tác dụng víi oxit axit CaO+CO2 CaCO3

BaO+CO2 BaCO3

KL: Mét sè oxit baz¬ tác dụng với oxit axit tạo muối

Hot ng 2

GV yêu cầu HS lấy VD (nhớ lại tÝnh chÊt cđa níc)

GV híng dÉn HS:

Oxit axit Gèc axit t/

SO2 = SO3

SO3 = SO4

CO2 = CO3

P2O5 = PO4

HS tr¶ lêi 2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđaoxit axit.

a T¸c dơng víi níc P2O5+3H2O 2H3PO4

KL: NhiỊu oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd axit

b Tác dụng với bazơ CO2+Ca(OH)2

(6)

N2O5 - NO3

GV híng dÉn HS viÕt PTPƯ CO2 Ca(OH)2 giải

thớch c chế PƯ để HS hiểu chất

? Thay CO2 b»ng mét sè oxit

axit kh¸c nh P2O5, SO3 hÃy viết

PTPƯ?

? Qua VD hÃy rút kết luận?

BT1: Cho oxit sau: K2O,

Fe2O3, SO3, P2O5.

a Gäi tên phân loại các oxit trên?

b Trong oxit trên, chất tác dụng đợc với:

+ Níc

+ dd H2SO4 lo·ng

+ dd NaOH

? Viết PTPƯ?

HS lên bảng viết PTPƯ Rút KL

HS thảo luận trả lời

KL: Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo muối nớc

c Tác dụng với oxit bazơ

BT1

CT Phân loại Tên gäi K2O ox baz¬ Kali oxit

Fe2O3 ox bazơ Sắt II oxit

SO3 ox ax Luhuỳnhtrioxit

P2O5 ox ax §iphotpho

penta oxit

- Víi níc: K2O, SO3,

P2O5

- Víi dd H2SO4 lo·ng:

K2O, Fe2O3

- Víi dd NaOH: SO3,

P2O5 Hoạt động 3

GV giíi thiƯu: Dùa vµo TCHH

ngêi ta chia oxit lµm loại Nghe ghi

II Khái quát phân loại oxit.

1 Oxit bazơ 2 Oxit axit

3 Oxit trung tÝnh 4 Oxit lìng tÝnh 4.Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

- BT2: Hồ tan 8g magie oxit cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng CM.

a Viết PTPƯ xảy ra. b Tính CM

(nMgO=8/40=0,2mol

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

1 0,2 x

nHCl= x= 0,4mol

CM=n/V=0,4/0,2=2M)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK - Đọc trớc mới

-TiÕt:4

mét sè oxit quan träng a canxi oxit

Ngày Soạn: 29/8/2009 Ngày Dạy: 03/9/2009 I Mục tiêu học

1.Kiến thức:

(7)

- Biết PP điều chÕ CaO PTH vµ CN

2 Kü năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu tợng hoá học gắn với sống

- Giáo viên:

+Dng c: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh nung vơi

+Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, CaCO3, dd Ca(OH)2

- Học sinh: Làm tập đọc trớc

III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra

- Nªu TCHH oxit bazơ, viết PTPƯ? - BT1 SGK tr.6

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của

häc sinh Néi dung

Hoạt động 1

GV cho HS quan s¸t mÉu CaO ? NhËn xÐt TCVL cđa CaO? ? CaO thc lo¹i oxit nµo?

- Vậy có đầy đủ TCHH oxit bazơ Chúng ta tiến hành số thí nghiệm kiểm chứng TCHH CaO

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- TN1:

+ Cho hai mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm vµ

+ Nhá tõ tõ níc vµo èng nghiƯm

+ Nhá tõ tõ dd HCl vµo ống nghiệm

? Quan sát nhận xét tợng? Viết PTPƯ?

GV: PƯ CaO với nớc gọi PƯ vôi

- Ca(OH)2 tan nớc,

phần tan tạo thành dd bazơ

- CaO hút ẩm mạnh nên đợc

dùng làm khơ nhiều chất GV thuyết trình: Để CaO khơng khí nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ CO2 khơng khí tạo

canxi cacbonat

? Em hÃy viết PTPƯ?

- Quan sát nhận xét

- Thuộc loại oxit bazơ

Nhóm HS làm thí nghiƯm theo híng dÉn

- To¶ nhiƯt, sinh chÊt rắn tan - CaO tan tạo dd suốt không màu

HS viết PTPƯ

I Tính chất cña canxi oxit. 1 TÝnh chÊt vËt lý.

- Là chất rắn , màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao 2585oC

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

a T¸c dơng víi níc

CaO + H2O Ca(OH)2

b T¸c dơng víi axit

CaO+2HCl CaCl2 +H2O

c T¸c dơng víi oxit axit CaO+CO2 CaCO3

R K R

KL: CaO oxit bazơ

? H·y nªu øng dơng cđa CaO mà

em biết? Trả lời

II ứng dơng cđa CaO (SGK)

(8)

CaO từ nguyên liệu nào?

GV: thuyết trình PƯ xảy lò nung vôi

GV gọi HS đọc “Em có biết”

tế để trả lời - Đọc theo yêu cầu

- PTP¦:

C + O2 CO2

CaCO3 CO2 + CaO 4.Cñng cè:

- BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

- BT2: Trình bày PP nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

GV hớng dẫn bớc giải nhận biết chất

- §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt råi lÊy mÉu thư èng nghiƯm

- Rãt níc vµo, lắc Chất rắn không tan nớc SiO2 Nhúng quỳ tím vào phần dd

hai ng nghiệm cịn lại, quỳ tím hố đỏ H3PO4 chất ban đầu P2O5 Nếu quỳ tím

chun thµnh xanh Ca(OH)2 chất ban đầu CaO

CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5+3H2O 2H3PO4 5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 SGK - Đọc trớc bµi míi

-TiÕt: mét sè oxÝt quan träng (TiÕp theo) B lu huúnh ®ioxit

Ngày Soạn: 06/9/2009 Ngày Dạy: 09/9/2009

I Mục tiêu học 1.Kiến thức:

- HS biết đợc tính chất SO2

- HS biết đợc ứng dụng SO2 PP điều chế SO2 PTN CN 2 K nng:

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ làm BT tính theo PTHH

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mụn

- Giáo viên: Soạn gi¸o ¸n chi tiÕt.

- Học sinh: Làm tập đọc trớc

2 Kiểm tra

- Nêu TCHH oxit axit, viết PTPƯ?

- Chữa BT4 SGK tr.9 (nCO2=0,1mol; CM=0,5M; mCaCO3=19,7g) 3 Bµi míi.

GV giíi thiƯu TCVL cđa SO2 lµ

chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

? Lu hunh ®ioxit thuộc loại

Theo dõi Oxit axit

I TÝnh chÊt cđa luhnh ®ioxit.

1 TÝnh chÊt vËt lý (SGK) 2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

(9)

oxit nµo?

- Vậy có đầy đủ tính chất hố học oxit axit, tính chất nào?

GV: bỉ sung SO2 lµ chất ô nhiễm

không khí nguyên nhân gây ma axit

GV gäi HS viÕt PTP¦ cho TC 2,3 ? Đọc tên muối tạo thành? ? H·y rót kÕt ln vỊ TCHH cđa SO2?

HS nêu TCHH

Lên bảng viết PTHH

b Tác dụng với bazơ SO2+Ca(OH)2

CaSO3+H2O

c Tác dụng với oxit bazơ SO2+Na2O Na2SO3

SO2 + BaO BaSO3

KL: Lu huỳnh đioxit mét oxit axit

GV giíi thiƯu øng dơng cđa SO2

II øng dơng

1 Sản xuất H2SO4.

2 Tẩy trắng bột gỗ trong CN giấy

3 Dit nm, mc Hot ng 3

GV giới thiệu cách điều chế SO2

?Theo em cã thĨ thu SO2 b»ng

c¸ch nào:

- Đẩy nớc?

- Đẩy không khí (úp bình)

- Đẩy không khí (ngửa bình)

Có thể thu SO2

bằng cách ngửa bình đẩy không khí

III Điều chế 1 Trong PTN

a Muèi sunfit + Axit

Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+

H2O+SO2

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2 Trong CN

Đốt S không khí: S+O2 SO2

Đốt quặng Pirit

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 4.Củng cố:

- GV gọi HS nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi - TB1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

S SO2 CaSO3

H2SO3 Na2SO3 SO2

Na2SO3

- BT2: Cho 12,6g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dd axit H2SO4

+ ViÕt PTP¦

+ Tính VSO2 thu đợc

+ TÝnh CM cña dd axit

(nNa2SO4=12,6/126=0,1mol; nH2SO4=nSO2=0,1mol; VSO2=2,24lit;

CM(H2SO4)=0,5M) 5 Dặn dò:

- BTVN: 2,3,4,5,6 SGK tr.11 Hớng dẫn BT3 chất đợc làm khô không PƯ với CaO - Đọc trớc mới

TiÕt: 6

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

1.Kin thc: - HS bit c cỏc TCHH chung ca axit.

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ axit, kỹ phân biệt axit với các

dd bazơ, dd muối

(10)

3 Thái độ:

- GD ý thức cẩn thận q trình làm thí nghiệm với axit đảm bảo an tồn

II Chn bÞ:

- Giáo viên: +Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ốnh hút.

+Hoá chất: DD HCl, H2SO4lo·ng, Zn, CuSO4, NaOH, quú tÝm

- Học sinh: Làm tập đọc trớc mới, ôn lại định nghĩa axit.

2 Kiểm tra : - Nêu định nghĩa, công thức chung axit? Lấy VD axit?

- Ch÷a BT2 SGK tr.11(a Dùng nớc, quỳ tím b Dẫn vào nớc vôi trong.)

3 Bµi míi.

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm ? Em hÃy quan sát nhận xét tợng?

BT1: Trình bày PPHH nhận biết dd không màu: NaCl, NaOH, HCl

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho kim loại Zn

hoặc Al vào ống nghiệm

- Cho vụn đồng vào

èng nghiƯm

- Nhá 1-2ml HCl vµo hai

èng nghiƯm trªn

? Quan sát nhận xét tợng? ? Hiện tợng chứng tỏ điều gì? ? Em hóy vit PTP?

? Qua thí nghiệm em rót kÕt ln g×?

L

u ý: Axit HNO3 t¸c dơng víi

nhiỊu kim loại không giải phóng H2

GV hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm:

- LÊy mét Ýt Cu(OH)2 vµo

ống nghiệm1, thêm 1-2ml dd H2SO4 vào ống nghiệm,

lc u

? Quan sát nhận xét tợng?

- Lấy 1-2ml dd NaOH vào

èng nghiƯm 2, nhá giät phenolphtalein vµo èng nghiƯm, nhỏ dd H2SO4 vào

? Quan sát nhận xét tợng xảy ra?

? Hin tng ú chng tỏ điều gì? GV: Giới thiệu PƯ axit bazơ gọi PƯ trung hồ

? C¸c em nhớ lại TCHH oxit bazơ có TCHH axit?

Nhãm HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

Quan sát nhận xét t-ợng

Thảo ln

nhãm tr¶ lêi BT

- èng nghiƯm cã bät khÝ tho¸t

- èng nghiƯm tợng

- ĐÃ có PƯHH xảy

HS rút kết luận

HS làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn

Cu(OH)2 bị tan

tạo thành dd xanh lam

- Mu mt dn

I Tính chất hố học axit 1 Axit làm đỏi màu chất chỉ thị.

- DD axit quỳ tím chuyển thành màu đỏ

BT1:

Dùng quỳ tím để nhận biết

2 T¸c dơng víi kim lo¹i.

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

r dd dd k Fe+H2SO4 FeSO4+H2

r dd dd k KL: Nhiều dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng hiđro

3 Tác dơng víi baz¬.

Cu(OH)2+H2SO4

CuSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4

Na2SO4+ 2H2O

KL: Axit tác dụng với bazơ tạo thµnh mi vµ níc

(11)

HS viÕt PTPƯ Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2

KL: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

5 Tác dơng víi mi ( Häc ë

bµi mi)

GV thuyết trình nh SGK Cho HS đọc phần “ Em có biết”

II Axit m¹nh, axit u (SGK)

4.Cđng cè:

BT2: Viết PTPƯ cho dd HCl vào:

- Magie - Sắt III hiđroxit - Kẽm oxit - Nh«m oxit

BT3: Hồ tan 4g sắt III oxit khối lợng dd H2SO4 9,8% vừa đủ

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính nồng độ % dd thu đợc sau PƯ (mddH2SO4=75g C%=12,66%)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 SGKtr.14 Hớng dẫn BT4 - Đọc trớc mới

-TiÕt: 7

mét sè axit quan trọng

1.Kiến thức: - HS biÕt c¸c TC cđa HCl, H2SO4 lo·ng

- Biết cách viết PTHH thể TCHH chung axit

2 Kỹ năng: - Vận dụng TC axit HCl, H2SO4 để giải BT

- Rèn kỹ thực hành với axit cách an toàn, tiết kiệm,

3 Thỏi :

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, hút hoá chất. + Hoá chất: DD HCl, H2SO4, quỳ tím, Zn, Cu(OH)2, NaOH, Cu, CuO - Học sinh: Làm tập đọc trớc

2 KiĨm tra - Nªu TCHH chung cđa axit?

- Ch÷a BT3tr.14 SGK

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung Hoạt động 1

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd HCl

? Nªu TCVL cđa axit HCl?

GV: Axit HCl có TC axit mạnh Các em ãy sử dụng dụng cụ thí nghiệm để chứng minh điều

? Chóng ta sÏ tiÕn hµnh thí nghiệm nào?

HS quan sát Trả lời

- Dd HCl t¸c dơng víi q

A Axit clohi®ric- HCl I TÝnh chÊt cđa axit HCl 1 TÝnh chÊt vËt lý.

- DD khÝ clorua tan nớc gọi axit clohiđric

- DD axit HCl đậm đặc dd bão hoà 37%

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

(12)

GV: Gäi nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV hớng dẫn nhóm HS làm TN theo nhãm

? Em h·y quan s¸t nhËn xÐt hiƯn tợng?

? Qua TN em rút điều gì?

GV thuyết trình phần ứng dụng nh SGK

tÝm, Al,

Cu(OH)2, CuO

C¸c nhãm HS lµm TN theo h-íng dÉn

HS quan sát nhận xét t-ợng đến kết luận viết PTPƯ

- Axit HCl t¸c dơng víi kim loại tạo thành muối H2

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

r dd dd k - Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua níc

Cu(OH)2+2HCl

CuCl2+H2O

- T¸c dơng víi oxit bazơ tạo thành muối clorua nớc Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2

- T¸c dơng víi mi ( Häc ë bµi mi)

KL: Axit HCl có đầy đủ TC axit mạnh

II ứng dụng(SGK). Hoạt động 2

GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc

? Cho biÕt TCVL cña axit sunfric?

GV làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc (Rót từ t H2SO4 vo

nớc, không làm ngợc lại)

? Các em quan sát thấy tợng gì?

GV: Axit H2SO4 có đầy đủ TCHH

cđa mét axit mạnh

GV yêu cầu HS làm thí nghiệm minh hoạvà tự viết lại PTPƯ

HS quan sát Trả lời

Theo dõi GV làm thí nghiệm Toả nhiều nhiệt

HS làm thí nghiệm kiĨm tra TCHH cđa axit sunfuric

B Axit sunfuric- H2SO4

I TÝnh chÊt vËt lý.

- ChÊt lỏng, sánh, không màu, nặng gấp lần nớc (dd 98% d=1,83)

- Không bay hơi, dễ tanvà toả nhiỊu nhiƯt

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

1 Axit H2SO4 loÃng có đầy

TCHH ca mt axit.

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại tạo thành muối sufat hidro Mg+H2SO4 MgSO4+H2

r dd dd k - Tác dụng với bazơ tạo thµnh mi sunfat vµ níc

Cu(OH)2+H2SO4

CuSO4+2H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nớc Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O

- Tác dụng với muèi ( Häc ë bµi muèi)

KL: Axit H2SO4 có đầy đủ TC

cđa mét axit m¹nh

4.Củng cố:- GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng tâm bài.

- BT1: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)2, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên phân loại chất

b Viết PTPƯ có với: + Níc + DD H2SO4 lo·ng + DD KOH

(GV hớng dẫn HS làm vào bảng dạng:

Công thức Tên gọi Phân loại

(13)

TiÕt: 8

Mét sè axit quan träng ( TiÕp theo) Ngày Soạn: 13/9/2009

Ngày Dạy: 18/9/2009 I Mục tiêu học

1.Kin thc: - HS biết đợc H2SO4 đặc có TCHH riêng: tính oxi hố, tính háo

nớc, dẫn đợc PTPƯ cho TC - Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Biết ứng dụng quan trọng axit đời sống sản xuất - Biết công đoạn nguyên liệu để sản xuất H2SO4 CN

2 Kü năng:- Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ phân biệt c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n, kü

năng làm thí nghiệm với axit đặc cách an tồn

3 Thái độ:- GD thái độ u thích mơn học có ý thức nghiên cứu mơn. II Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút. + Hố chất: H2SO4 đặc, H2SO4 lỗng, Cu, dd BaCl2, Na2SO4, HCl, NaCl,NaOH Học sinh: Làm tập đọc trớc mới, đem đờng kính III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp.

2 Kiểm tra - Nêu TCHH axit? Viết PTPƯ minh hoạ?

- BT 6SGK tr.19 (nH2=0,15mol; mFe=8,4g; CM=6M) 3 Bµi míi.

GV sơ qua nội dung tiết trớc GV biểu diễn thí nghiệm TCHH đặc biệt H2SO4 đ

- Lấy ống nghiệm cho vào ống đồng nhỏ

- Rãt vµo 2èng nghiƯm mét èng lµ H2SO4 lo·ng, mét ống H2SO4

c

? Quan sát nhận xét tợng? GV: Ngoài Cu, H2SO4 đ tác

dụng với nhiều kim loại khác tạo muối sunfat không giải phóng khí hiđro

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

? Quan sát, nhận xét tợng? GV giải thích tợng

Lu ý: Dùng H2SO4 đ phải

cẩn thận

- ống nghiệm tợng

- ống nghiệm xuất khí không màu, mùi hắc Cu bị tan phần tạo thành dd màu xanh lam Nhãm HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn:

- Cho đ-ờng kính vào đáy cốc thuỷ tinh Đổ lên dd H2SO4

đ

2 TCHH riêng H2SO4

c.

a Tác dụng với kim loại NX: H2SO4 đặc nóng tác dụng

víi Cu sinh SO2 vµ dd

CuSO4

PTP¦: Cu+2H2SO4

CuSO4+2H2O+SO2

b TÝnh h¸o níc

- TN: Đổ H2SO4 đặc vào đờng

- Hiện tợng: Màu trắng đờng chuyển thành màu vàng, nâu, đen (tạo khối xốp màu đen bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc)

- Giải thích: Chất rắn đen cacbon (H2SO4 đặc hút nớc)

H2SO4®

C12H22O11 11H2O+12C

C sinh bị H2SO4 đ bị oxi

hoá thành SO2, CO2 sñi bät

GV cung cÊp cho HS ngêi ta cã thÓ viÕt th b»ng axit H2SO4l

khi đọc th cần hơ lên lửa

Hot ng 2:

? Quan sát H12 nêu c¸c øng dơng cđa H2SO4

HS theo dâi

SGK III øng dông (SGK)

Hoạt động 3:

(14)

sản xuất H2SO4 công đoạn

sản xuất H2SO4

b Các công đoạn:

- Sản xuất lu huỳnh đioxit: S+O2 SO2

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

- Sản xuất lu huúnh trioxit: 2SO2+O2 2SO3

- S¶n xuÊt H2SO4:

SO3+H2O H2SO4 Hoạt động4:

GV híng dÉn HS làm thí nghiệm ? Quan sát nhận xét tợng? ? Nêu khái niệm thuốc thử

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Cho 1ml dd H2SO4 vµo èng

nghiƯm

- Cho 1ml dd Na2SO4 vµo èng

nghiƯm - Nhá vào ống nghiệm giọt dd BaCl2

V NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat.

H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl

Dd dd r dd Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl

Dd dd r dd KL: Gốc sunfat kết hợp với nguyên tố Ba tạo kết tủa trắng.Dùng thuốc thử dd BaCl2, Ba(NO3)2 để nhận biết

gèc sunfat

4.Củng cố: - BT1: Trình bày PPHH phân biệt lọ hoá chất nhãn đựng dd

không màu: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

( - Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử ống nghiệm - Lần lợt nhỏ dd giọt vào mẩu giấy quỳ tím

+ Quỳ tím chuyển thành xanh KOH, thành đỏ H2SO4, khơng chuyển mầu

K2SO4 vµ KCl

+ Nhá 1-2 giät dd BaCl2 vµo mÉu thử lọ tạo kết tủa trắng K2SO4, lại

không có tợng KCl (PTPƯ: K2SO4+BaCl2 2KCl+BaSO4) 5 Dặn dò: - BTVN: - Đọc trớc mới

-Tiết: 9

Lun tËp: tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit Ngày Soạn: 20/9/2009

Ngày Dạy: 23/9/2009 I Mục tiêu học

1.Kiến thøc:

- HS đợc củng cố lại TCHH ca oxit baz, oxit axit, axit

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

II Chn bị:

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập, phiếu tập. - Học sinh: Ôn lại TC chất

III Tin trình dạy học 1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra 3 Bµi míi.

(15)

? Hãy thảo luận điền vào sơ đồ sau?

(1) (2)

(3) (3)

(4) (5) ? ViÕt PTP¦?

? Hãy thảo luận điền vào sơ đồ sau?

điền vào bảng HS thảo luận viết PTPƯ minh hoạ

HS thảo luận điền vào bảng HS thảo luận viết PTPƯ minh hoạ

(1) (2)

(3) (3)

(4) (5)

2 TCHH cña axit.

GV đa đầu để HS thảo luận, trả lời

BT1: Cho c¸c chÊt sau: SO2,

CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y

cho biết chất tác dụng đợc với:

a Níc b HCl c NaOH Viết PTPƯ

BT2: Hoà tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M

a ViÕt PTP¦

b Tính thể tích khí thoát đktc

c TÝnh CM cđa dd sau P¦

(coi nh thể tích dd khơng đổi)

GV đặt câu hỏi gợi mở cho HS

? Em h·y nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Bài toán cần dùng công thức nào?

Các công thức cÇn sư dơng:

n= m

M

V khÝ=n.22,4 CM=

n V

II Bµi tËp lun tËp.

BT1: a

CaO+H2O Ca(OH)2

SO2+H2O H2SO3

Na2O+H2O 2NaOH

CO2+H2O H2CO3

b

CuO+2HCl CuCl2+H2O

Na2O+2HCl 2NaCl+ H2O

CaO+2HCl CaCl2+ H2O

c

2NaOH+SO2 Na2SO4+H2O

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

BT2:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

1 0,05 0,15

nHCl (b®)=3.0,05=0,15mol nMg=1,2/24=0,05mol Ta thÊy:

0 ,05 <

0 , 15

2 => Mg hÕt

nH2=nMg=0,05mol

nHCl=0,1mol

V H2=0,05.22,4=1,12lit

CM (MgCl2)=1M

CM (HCl)=1M 4.KiĨm tra 15 phót:

Câu 1: So sánh TCHH oxit axit oxit bazơ? Viết PTPƯ minh hoạ? Câu 2: Hoà tan 5,6g Fe 100g dd HCl 18,25%.

a ViÕt PTP¦

(16)

c NÕu thay dd HCl nói 100g dd H2SO4 98% đun nóng thể tích hiđro

thu c bng bao nhiờu? Gii thớch ti sao?

Đáp án biểu chấm:

Câu 1: (5,5đ) Điểm giống 1đ, khác 1,5đ, PT 0,5đ Câu 2: (4,5đ) Viết PƯ 1đ, tính nFe=0,1mol 0,5đ

So sánh đợc tỉ lệ => Fe hết, nH2=nFe => VH2=2,24lit 2đ

VH2=0 không giải phóng khí H2 1đ

Dặn dò:- BTVN: Làm tập lại. - Đọc trớc mới.

Tiết: 10

Thực hành: tính chất hoá học oxit axit Ngày Soạn: 20/9/2009

Ngày Dạy: 25/9/2009 I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thc v TCHH ca oxit, axit

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải bàI tập thực hành hoá häc

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thức chăm học tập, ý thức tiết kiệm thực hành hoá học

- Giáo viên: bộ

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm 10c, kẹp gỗ 1c, lọ thuỷ tinh miệng rộng

1c, muôi sắt 1c, thìa thuỷ tinh 1c

+ Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, Na2SO4, NaCl, quỳ tím, BaCl2 - Học sinh: Ôn lại TCHH oxit, axit đọc trớc nội dung thực hành. III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra:

- KiÓm tra chuẩn bị phòng thực hành, dụng cụ, hoá chất

- Nêu TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit?

3 Bµi míi:

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, thêm vào 1-2 ml nớc

? Quan sát nhận xÐt hiƯn

t-ỵng?

- Tiếp tục thả vào mẩu giấy quỳ tím

? Quan sát nhận xét

t-ng, mu ca giấy quỳ thay đổi nh nào?

? H·y giải thích tợng và

rỳt kt lun TCHH CaO đồng thời viết PTPƯ? GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Đốt P đỏ (lấy hạt đậu

HS lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

- To¶ rÊt nhiỊu nhiƯt

HS lµm theo h-íng dÉn

- Q tÝm chun thµnh mµu xanh

Hs lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

I ThÝ nghiƯm vỊ TCHH cđa oxit.

1 ThÝ nghiƯm 1: CaO t¸c dơng víi níc.

CaO+H2O Ca(OH)2

(17)

xanh) bình thuỷ tinh có 3ml H2O, đậy nắp, lắc nhẹ ? Quan sát nhận xét

t-ợng?

- Thử dd thu đợc quỳ tím

? Quan sát, nhận xét tợng

xảy ra?

? Em cã kÕt ln g× vỊ TCHH

cđa P2O5?

dầy đặc bám vào thành bình, lắc tan nớc tạo thành dd - Quỳ tím chuyển thành màu đỏ

P2O5+3H2O 2H3PO4

- Để phân biệt đợc dd trên

ta phải biết khác TCHH dd

? Em h·y ph©n loại gọi tên

các chất trên?

? Những TCHH khác ta

cần dựa vào TC nào? ? HÃy trình bày cách nhận biÕt?

GV: Chốt lại cách làm Yêu cầu nhóm tiến hành nhận biết dụng cụ hố chất có

HS gọi tên phân loại chất - Axit làm đỏ quỳ tím, muối khơng dd BaCl2 nhận đợc

gèc SO4

II Nhận biết dung dịch. 3 Thí nghiệm 3: Có lọ mất nhãn đựng dd: H2SO4, HCl,

Na2SO4 Tìm cách nhận biết

cỏc l hoỏ chất đó.

BL

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dd Lấy lọ dd làm mẫu thử

- LÊy ë mẫu thử dd nhỏ vào quỳ tím

+ Quỳ tím đổi thành màu đỏ axit

+ Quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4

- Dïng dd BaCl2 cho vµo mÉu

thử axit, mẫu xuất hiệ kết tủa trắng lµ H2SO4

H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl Cñng cè:

- Hớng dẫn HS làm tờng trình thu chấm - Nhận xét ý thức thỏi bui thc hnh

- Yêu cầu HS vệ sinh phòng thực hành

Dặn dß:

- BTVN:Ơn tập để tiết sau kiểm tra

Tn: TiÕt: 11

KiĨm tra viết 45 phút

Ngày Soạn: 26/9/2009 Ngày Dạy: 30/9/2009 I Mục tiêu.

1 KiÕn thøc:

- Hs cđng cè kiÕn thøc vỊ oxit, axit, oxit , axit tiêu biểu - Nắm vững mối quan hệ oxit bazơ, oxit axit axit

2 Kỹ năng:

(18)

3 Thái độ:

- GD ý thøc tù gi¸c häc tËp, trung thùc kiĨm tra thi cư

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Ra đề biểu chấm.

- Häc sinh: Häc bµi vµ lµm bµi tập nhà III Tiến trình dạy học

ổn định lớp. 2 Kiểm tra:

Đề bài I Phần trắc nghiệm:

Cõu1: Cht tỏc dụng đợc với H2SO4 loãng là:

A CO2 C HCl

B Cu D Fe

Câu 2: Chất tác dụng với nớc cho dd làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là:

A SO3 C K2O

B P2O5 D SO2

Câu 3: Giấy quỳ tím chuỷên thành màu đỏ nhúng vào dd đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH

B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl

D mol H2SO4 1,7 mol NaOH II Phần tự luận:

Câu 4: HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ chấm hoàn thành PTPƯ:

A HCl + CuCl2 + …

B H2SO4 + Na2SO3 … + … + …

C Na2O + … NaOH

H2SO4(đăc)

D C12H22O11 H2O +

Câu 5: Cã hai lä kh«ng nh·n chøa dd suèt HCl vµ H2SO4 H·y chän thuèc

thử để nhân biết hai chất Viết PTPƯ xảy ra. Câu 6: Cho 8g MgO tác dụng với 200ml dd HCl a.Viết PTHH xảy ra.

b.Tính nồng độ dd HCl cần dùng dd muối thu đợc.

c Nếu cho lợng MgO tác dụng với 9,125g HCl Sau thử dd sau PƯ bằng giấy quỳ tím Hãy cho biết màu quỳ tím biến đổi nh th no?Vỡ sao?

Hớng dẫn chấm I Phần trắc nghiệm (3đ)

Mi cõu ỳng

Câu1: D C©u 2: C C©u 3: D

II Phần tự luận (7đ) Câu 4: (2đ) Mỗi ý 0,5đ

A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2

C Na2O + H2O 2NaOH

H2SO4

(19)

Dïng dd BaCl2 nhá mét giät vào mẫu thử Mẫu xuất kết tủa trắng H2SO4

Mẫu tợng HCl H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl Câu 6: (2đ)

a MgO + HCl MgCl2 + H2O

b nHCl = 2n MgO = 2.8/ 40 = 0,4 mol, nMgCl2= nMgO = 0,2 mol

CM (HCl) = 0,4 / 0,2 = 2M

CM(MgCl2) = 0,2/0,2 = 1M

c Màu đỏ HCl d (tính tốn tơng tự trên). 3 Dặn dị:

- BTVN:

- §äc tríc

Tiết: 12

tính chất hoá học bazơ

1 Kin thức:- HS nắm đợc TCHH chung bazơ vit c PTP tng ng

cho tính chất

2 Kỹ năng:- HS vận dụng đợc hiểu biết TCHH bazơ để giải

thích nhữn tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- HS vận dụng đợc TCHH bazơ để làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tịi nghiên cứu

II Chn bÞ:

- Giáo viên: + Dụng cụ: Giá, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh.

+ Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 lo·ng, CuSO4,

CaCO3, dd phenolphthalein, giÊy quú tÝm

- Häc sinh: Häc bµi vµ lµm tập nhà + Đọc trớc Ôn lại phần phân

loại bazơ (8)

III Tin trình dạy học 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra: 3 Bài mới:

- Nhá giät dd NaOH lªn mÈu giÊy quú tím quan sát

? Nhận xét tợng ?

- Nhá giät dd

phenolphthalein không màu vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dd NaOH quan sát

HS làm thí nghiệm theo h-íng dÉn

- Q tÝm chun mµu xanh

- Q tÝm chun

1 T¸c dơng cđa bazơ với chất chỉ thị màu.

Dd bazơ làm:

+ Q tÝm chun thµnh mµu xanh

+ DD phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ

(20)

? Nhận xét tợng xảy ra?

GV: Dựa vào TC ta phân biệt dd bazơ với dd khác

BT1: Có lä kh«ng nh·n chøa dd H2SO4, Ba(OH)2,

HCl Em hÃy trình bày PP nhận biết chất dùng thêm quỳ tím.

màu hồng

HS tho lun nhúm tr li BT ny

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thư

- LÊy mét Ýt mÉu thư nhá vµo quú tÝm:

+ Quỳ tím chuyển thành màu đỏ HCl H2SO4

+ Q tÝm chun thµnh mµu xanh lµ dd Ba(OH)2

- Lấy Ba(OH)2 vừa nhận đợc

cho vµo mÉu axit, mẫu xuất kết tủa trắng H2SO4, mẫu

nào khơng có kết tủa trắng HCl H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O Hoạt động 2:

GV gỵi cho HS nhớ lại TC oxit

? HÃy viết PTPƯ minh hoạ?

GV hớng dẫn HS chÕ P¦

HS viÕt PTP¦

2 DD bazơ tác dụng với oxit axit.

Tạo muối níc

Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O

6KOH+P2O5 2K3PO4+3H2O Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS nhắc lại TCHH axit từ liên hệ đến TCHH baz

? Viết PTPƯ minh hoạ (Cả

bazơ tan không tan) HS viết PTPƯ

3 Bazơ t¸c dơng víi axit.

Bazơ tan bazơ khơng tan tác dụng đợc với axit tạo muối nớc (PƯ trung hoà)

Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

Ba(OH)2+2HNO3

Ba(NO3)2+2H2O Hoạt động 4:

Gv híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho CuSO4 t¸c dơng víi

NaOH để tạo Cu(OH)2 - Dùng kẹp gỗ kẹp ống

nghiệm đun lửa ốn cn

? Nhận xét tợng (màu sắc

cđa chÊt r¾n)?

? Qua em rút kết luận gì?

GV giíi thiƯu TC dd bazơ tác dụng với muối học

Chất rắn ban đầu màu xanh lam sau có màu đen xuất nớc

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ.

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit tơng ứng nớc t0

Cu(OH)2 CuO + H2O

Củng cố:

- Nêu lại TCHH bazơ, so sánh TC bazơ tan bazơ không tan? - BT2: Cho c¸c chÊt sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a Gọi tên, phân loại chất b Chất tác dụng đợc với:

+ DD H2SO4 lo·ng + KhÝ CO2 + Bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ?

- BT3: Để trung hoà 50g dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g dd NaOH C%

a TÝnh C% NaOH b TÝnh C% dd sau P¦

(C% NaOH=32% mdd=75g C%Na2SO4=18,9%)

Dặn dò: - BTVN: 1,2,3,4,5 tr.25SGK

- Đọc trớc

IV Rút kinh nghiệm

Ngày soạn:

Tuần: Tiết: 13

(21)

1 KiÕn thøc:

- HS biết đầy đủ TCHH bazơ quan trọng NaOH, viết đợc PTPƯ minh hoạ cho TCHH NaOH

- BiÕt PP san xuất NaOH CN

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ thao tác thí nghiệm

- Rèn kỹ làm BT định tính định lợng

3 Thái độ:

II Chn bÞ: - Giáo viên:

+ Dng c: Giỏ ng nghhim, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh gắp hoá chất, đế sứ + Hố chất: dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphthalein, dd HCl

+ Tranh vẽ sơ đồ điện phân dd NaCl, ứng dụng NaOH

- Häc sinh: Học làm tập nhà + Đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra:

- Nªu TCHH dd bazơ, viết PTPƯ minh hoạ

- Nêu TCHH dd bazơ không tan, viết PTPƯ minh hoạ

- Chữa BT2 tr.25 SGK

3 Bài mới:

GV hớng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ TN quan sát

- Cho NaOH vào ống nghiệm đựng nớc, lắc, sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét

Hs lµm thÝ nghiƯm theo hớng dẫn - Thành ống nghiệm nóng lên

I TÝnh chÊt vËt lý cđa NaOH.

- NaOH lµ chất rắn, không màu, tan nhiều nớc toả nhiệt - Dd NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy, ăn mòn da

Lu ý: Phải cẩn thận sư dơng NaOH

? NaOH thuộc loại hợp chất

nào?

? HÃy dự đoán tính chất của

NaOH?

? Nhắc lại tính chất của

một bazơ tan?

? Viết PƯ minh hoạ cho

TCHH NaOH?

- Baz¬ tan

- Có đầy đủ TCHH bazơ tan - Làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, oxit axit, muối

HS viết PTPƯ

II Tính chất hoá học của NaOH.

1 Làm đổi màu chất thị.

- Dd NaOH làm quỳ tím hố xanh, làm phenolphthalein hố đỏ

2 T¸c dơng víi axit.

NaOH+HNO3

NaNO3+H2O

3 T¸c dơng víi oxit axit.

2NaOH+SO3

Na2SO4+H2O

4 T¸c dơng víi mi (Häc sau).

(22)

GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? NaOH có ứng dụng

gì?

Trả lời dùa vµo SGK

GV thuyÕt trình nh SGK cho HS xem tranh vẽ trình điện phân

GV gii thớch : Thựng P có màng ngăn để Cl2 sinh

khơng PƯ với NaOH thu đợc tạo nớc Giaven (Dành cho HS gii)

Theo dõi, ghi

IV Sản xuÊt NaOH.

- PP: Điện phân dd muối ăn đậm đặc bão hồ thing điện phân có màng ngăn

§P/ mn -PT:2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2+H

Cñng cè:

- BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

- BT2: Hoà tan 3,1g Na2O vào 40ml nớc Tính nồng độ CM, C% dd thu đợc.

(mdd sau P¦=43,1 nNaOH=0,1mol CM=2,5M C%=9,3%) Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4tr.27 SGK - Đọc trớc

TiÕt: 14

Mét sè baz¬ quan träng b canxi hiđroxit thang ph

1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc TCVL, TCHH quan trọng Ca(OH)2

- BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- BiÕt c¸c øng dơng cđa Ca(OH)2

- Biết ý nghĩa độ pH dd

2 Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn kỹ viết PTPƯ kỹ làm BT định lợng - Rèn kỹ thao tác thí nghiệm

3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tỡm tũi nghiờn cu

II Chuẩn bị: - Giáo viªn:

+ Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, giá ống nghiệm,

èng nghiƯm, giÊy pH

+ Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, NaCl, níc chanh, dd NH3

(23)

2 KiĨm tra:

- Nªu TCHH cđa NaOH?

- BT2tr.27

- BT3tr.27

3 Bµi míi:

GV giíi thiệu dd Ca(OH)2 có

tên thờng gọi nớc vôi GV hớng dẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hoà tan Ca(OH)2 vôi

tơi nớc đợc chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa

- Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt khơng màu dd Ca(OH)2

C¸c nhãm HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo híng dÉn

I TÝnh chÊt.

1 Pha chÐ dd canxi hi®roxit.

- DD Ca(OH)2 suốt

không màu

- Ca(OH)2 Ýt tan

n-íc

? Em hÃy dự đoán TCHH của

dd Ca(OH)2 giải thích

sao em li d oỏn nh vậy? GV: Các TCHH bazơ tan phần KTBC, em nhắc lại TC viết PTPƯ minh hoạ

GV híng dÉn HS lµm thÝ

nghiƯm chøng minh Ca(OH)2

cã TC baz¬ tan

- Nhá giät dd Ca(OH)2 vµo

mÈu giÊy quỳ tím quan sát

- Nhỏ giọt dd

phenolphthalein vµo èng nghiƯm cã chøa 1-2ml dd Ca(OH)2 quan sát

? Em có nhận xét màu ?

GV tiếp tục hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Nhá tõ tõ dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa dd Ca(OH)2

có phenolphthalein (dd màu hồng)

? Quan sát, nhận xét

t-ợng?

? Hin tợng chứng tỏ điều

g×?

- Ca(OH)2 có

TCHH bazơ tan

Các nhóm Hs tiÕn hµnh TN theo híng dÉn

- TN1: Q chun mµu xanh

- TN2:

phenolphthalein chuyển thành màu đỏ

- DD màu đỏ bị mu

- Chứng tỏ có PƯ xảy

2 Tính chất hố học. a Làm đổi màu chất chỉ thị.

- Làm quỳ tím hố xanh - Làm dd phenolphthalein hố đỏ

b T¸c dơng víi axit.

Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O

c T¸c dơng víi oxit axit.

Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O

d T¸c dơng víi mi(häc sau).

? H·y kĨ c¸c øng dơng cđa

Ca(OH)2 đời sống?

Tr¶ lêi

3 øng dơng (SGK)

(24)

GV giới thiệu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dd

GV giới thiệu cách so màu với thang pH để xác định độ pH

GV: Hớng dẫn HS dùng giấy pH để xác định độ pH dd:

- Níc chanh

- Níc m¸y

- Nớc vôi

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết

T ú rỳt kết luận tính axit, bazơ dd

HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn Đại diện nhóm báo cáo kết

II Thang pH.

pH=7 : m«i trêng trung tÝnh

pH > 7: baz¬ pH< : axit

- pH lớn độ bazơ lớn

- pH nhỏ độ axit lớn

Củng cố:

- BT1: Hoàn thành PTP¦ sau:

a ? +? Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + ? Ca(NO)2 +?

to

c CaCO3 ? +?

d Ca(OH)2 + ? ? + H2O

e Ca(OH)2 + P2O5 ? + ?

- BT2: Có lọ nhãn, lọ đựng dd không màu sau: Ca(OH)2, KOH,

HCl, Na2SO4 dùng thêm quỳ tím trình bày PPHH để nhận biết từng

chÊt.

(Dïng quú tÝm nhËn Na2SO4 , dïng Na2SO4 nhận Ca(OH)2)

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4SGK tr.30 - Đọc trớc

TuÇn TiÕt: 15

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

(25)

I Mơc tiêu. 1 Kiến thức:

- HS biết TCHH cña muèi

- Biết khái niệm PƯ trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực đợc

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng viết PTPƯ Biết cách chọn chất tham gia PƯ trao đổi để PƯ thực đợc

- RÌn kü tính toán BTHH

3 Thỏi :

II Chuẩn bị: - Giáo viên:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa.

+ Ho¸ chÊt: dd AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4, Na2CO3, Ba(OH)2, Ca(OH)2,

Cu, Fe

- Häc sinh: Häc làm tập nhà + Đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

1 n định lớp. 2 Kiểm tra:

- Nªu TCHH cđa Ca(OH)2 , viết PTPƯ minh hoạ

- BT1 tr.30

3 Bµi míi:

- Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm1 cha 2-3ml dd AgNO3

- Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm1 chứa 2-3ml dd CuSO4

? Quan sát nhận xét hiện

tợng?

? Hiện tợng chứng tỏ điểu

g×?

? Tõ thÝ nghiƯm trªn em rót

ra kÕt ln gì?

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhá 1-2 giät dd

H2SO4lo·ng vµo èng

nghiệm1 chứa 1ml dd BaCl2 ? Quan sát nhận xÐt hiƯn

tỵng?

? Hiện tợng chứng t iu

gì?

? Từ thí nghiệm em rút

ra kết luận gì?

HS làm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

- TN1: Xuất bạc kết tủa màu trắng bám vào dây đồng - TN2: Xuất đồng màu đỏ bám vào dây sắt

- Mui tác dụng đợc với kim loại

- Xt hiƯn kÕt tđa trắng

- Muối tác dụng đợc với axit

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi.

1 Mi t¸c dơng víi kim lo¹i.

- TN1:

Cu+2AgNO3

Cu(NO)2+2Ag

R dd dd r

- TN2:

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

KL: dd muèi tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại mới.

2 Muối tác dụng víi axit.

H2SO4+BaCl2

BaSO4+2HCl

Dd dd r dd

(26)

GV giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng đợc với axit tạo muối axit

- Nhá 1-2 giät dd AgNO3

vµo èng nghiƯm1 chøa 1ml dd NaCl

tợng?

g×?

? Tõ thÝ nghiƯm trªn em rót

ra kÕt luận gì?

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhá 1-2 giät dd NaOH vµo èng nghiƯm1 chứa 1ml dd CuSO4

? Quan sát nhận xÐt hiƯn

tỵng?

? Hiện tợng chứng t iu

gì

? Từ thí nghiệm em rót

ra kÕt ln g×?

GV: Có nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMnO4, KClO3, MgCO3 ? Hãy viết PTPƯ?

- Xt hiƯn kÕt tủa trắng

- Muối tác dụng đợc với muối HS làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn

- Xt hiƯn kÕt tđa xanh lam đậm

- Muối tác dụng đợc với bazơ

HS viết PTPƯ

3 Muối tác dụng với muối.

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

KL: 2dd mi cã thĨ t¸c dụng với tạo thành 2 muối mới.

4 Muối tác dụng với bazơ.

CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2+N

a2SO4

KL: DD mi t¸c dơng víi dd bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

5 Phản ứng phân huỷ muối.

2KClO3 2KCl+O2

MgCO3 MgO+CO2 Hoạt động 2:

? H·y nhận xét PƯ

trờn bng (v trớ thành phần chất) GV viết thành phần phấn màu PƯ để HS dễ nhìn

- Những PƯ gọi PƯ trao đổi7

? Vậy PƯ trao

i?

- Nhá 1-2 giät dd Ba(OH)2

vµo èng nghiƯm1 chøa 1ml dd NaCl

- Nhá 1-2 giät dd H2SO4 vµo

èng nghiƯm1 chøa 1ml dd Na2CO3

- BaCl2+Na2SO4

tỵng?

- Các thành phần chất thay đổi vị trí cho

HS nêu khái niệm theo ý hiểu

- TN1: Không có tợng xảy

- TN2: Cã chÊt khÝ bay lªn - TN3: Cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn

II Phản ứng trao đổi trong dd

1 Phản ứng trao đổi - Đ/n (SGK)

Ba(OH)2+NaCl không PƯ

H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+H2O+

CO2

BaCl2+Na2SO4

BaSO4+N

aCl

2 Điều kiện đẻ xảy PƯ trao đổi:

(27)

? ViÕt PTP¦?

? Tõ TN trªn em h·y rót ra

đk để xảy PƯ trao đổi dd?

Cđng cè:

BT: Hoµn thµnh chuỗi PƯ sau phân loại PƯ:

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4,5,6,tr.33SGK - Đọc tríc bµi míi

TiÕt: 16

Mét số muối quan trọng

1 KiÕn thøc:

- HS biÕt TCVL, TCHH cña mét sè muèi quan träng nh NaCl, KNO3

- BiÕt trạng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl

- BiÕt nh÷ng øng dơng quan träng cđa mi NaCl KNO3 2 Kỹ năng:

- Rốn k nng viết PTPƯ làm BT định tính

3 Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tịi nghiờn cu

- Giáo viên: Tranh vÏ øng dơng cđa NaCl; rng mi; phiÕu häc tËp. - Häc sinh: Häc bµi vµ lµm bµi tËp nhà + Đọc trớc mới.

III Tin trình dạy học 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra:

- Nêu TCHH muối Viết PTPƯ minh ho¹

- Định nghĩa PƯ trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực đợc?

- Ch÷a BT3, SGK tr.33

3 Bµi míi:

GV: Một chất quan trọng đời sống ngời muối ăn

? Trong thùc tÕ c¸c em thấy

muối ăn có đâu?

GV giíi thiƯu: 1m3 níc biĨn

hoµ tan 27kg NaCl, 5kg MgCl2, 1kg CaSO4 số

muối khác

GV gọi HS đọc 1- tr.34 SGK GV đa tranh vẽ ruộng muối

- Nớc biển lòng đất

HS đọc SGK Trả lời

I Muối natri clorua-NaCl

1 Trạng thái tù nhiªn:

- Níc biĨn

- Mỏ muối lịng đất

2 C¸ch khai th¸c.

- Làm ruộng muối, phơi cho nớc bay

(28)

? Em hÃy trình bày cách khai

th¸c NaCl tõ níc biĨn?

? Mn khai th¸c NaCl tõ

những mỏ lòng đất ngời ta làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ cho biết

nh÷ng øng dơng quan träng cđa NaCl?

? Qua kiến thức học em

h·y nhí l¹i xem tõ NaCl ngêi ta cã thể điều chế chất nào?

- o hầm sâu xuống lòng đất - Trả lời

- §iỊu chÕ NaOH

3 øng dơng.

- Lµm gia vị bảo quản thực phẩm

- Sản xuÊt Na, Cl2, NaOH,

Na2CO3, NaHCO3

GV: Muối kali nitrat (diêm tiêu) chất rắn màu trắng

GV cho HS nghiên cứu SGK HS theo dâi SGK

II Muèi kali nitrat – KNO3

1 TÝnh chÊt.

- Muèi KNO3 bị phân huỷ

bởi nhiệt hoà tan nhiều nớc

- Có tính oxi hoá mạnh: to

KNO3 2KNO2+O2

R r k

2 øng dơng.

- ChÕ t¹o thc nổ đen - Làm phân bón (cung cấp N,K)

- B¶o qu¶n thùc phÈm CN

Cđng cè:

- BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2 - BT2: Trén 75g dd KOH 5,6% víi 50g dd MgCl2 9,5%.

a Tính khối lợng kết tủa thu đợc. b Tính nồng độ % dd thu đợc sau PƯ.

( mKOH= 4,2g (0,075mol) mMgCl2=4,75g (0,05mol) nMg(OH)2=0,0375mol

(2,175g) nMgCl2 d=0,0125mol (1,1875g) mdd sau P¦=122,825g C% MgCl2

d-=0,97% C% KCl=4,55% )

Dặn dò:- BTVN: 1,2,3,4,5 tr.36 SGK

- Đọc trớc

IV Rút kinh nghiệm.

Ngày soạn:

Tuần Tiết: 17

Phân bón hoá học

(29)

I Mục tiêu bµi häc: 1.KiÕn thøc:

- HS biết phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hố học với đời sống trồng Biết cơng thức số loại phân bón hố học thờng dùng hiểu số tính chất phân bón

2 Kỹ năng:

- Rốn k nng phõn biệt mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào TCHH Củng cố kỹ tính theo cơng thức hoá học

3 Thái độ:

II Chn bÞ:

- Giáo viên: Các mẫu phân bón.

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc míi.

III Tiến trình dạy học. 1 ổn định lp.

2 Kiểm tra.

- Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natri clorua? - Chữa BT4 tr.36 SGK

3 Bài míi.

GV giới thiệu thành phần thực vật: Nớc chiếm tỉ lệ lớn thực vật (90%) Trong thành phần chất khơ cịn lại có đến 10% có đến 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S, 1% nguyên tố vi lợng B, Cu, Zn, Fe, Mn

GV gọi HS đọc SGK

HS theo dâi vµ ghi bµi

Đọc SGK

I Những nhu cầu cây trồng.

1 Thành phần thực vật.

2 Vai trị ngun tố hố học thực vật.

GV giới thiệu phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

HS nghe vµ ghi bµi

II Những phân bón hoá học thờng dùng.

1 Phân bón đơn.

- Phân bón đơn chứa1 tron nguyên tố dinh dỡng đạm N, lân P, kali K

a Phân đạm: Một số phân

đạm thờng dùng là:

- Ure: CO(NH2)2 tan

níc

- Amoni nitrat: NH4NO3 tan

trong níc

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4

tan níc

b Ph©n l©n: Mét sè phân

lân thờng dùng là:

- Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 không

(30)

trong đất chua

- Supephotphat: phân lân qua chế biến hố học thành phần có Ca(H2PO4)2 tan nớc c Phân kali: KCl, K2SO4 2 Phõn bún kộp: cha 2

hoặc nguyên tố N,P,K

3 Phân vi lợng: chứa

l-ợng nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển c©y: B, Zn, Mn

4.Cđng cè:

BT1: Tính thành phần % khối lợng nguyên tố có đạm ure CO(NH2)2

(M=60; %C=20%; %O=26,67%; %N=46,67%; %H=6,66% ) BT2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau:

%N=35%; %O=60% lại H Xác định CTHH loại phân đạm nói (%H=5% x:y:z=35/14: 60/16 :5/1=2:3:4 => CTHH: NH4NO3)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3 tr.39 SGK - Đọc trớc mới.

Tiết: 17

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

Ngày Soạn: 17/10/2009 Ngày Dạy: 23/10/2009 I Mục tiêu học:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc mối quan hệ TCHH loại hợp chất vô với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyển i hoỏ hc ú

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích nhiều tợng TN, áp dụng đời sống sản xuất

- Rèn kỹ vận dụng hiểu biết mối quan hệ để làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

II Chn bÞ:

- Giáo viên: Phiếu học tập bảng phụ.

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp + Ôn lại TCHH oxit, axit, bazơ, muối.

III Tiến trình dạy học. 1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra.

- Kể tên loại phân bón thờng dùng, loại lấy VD, viết công thức minh hoạ

- BT1 tr39 SGK

(31)

Hoạt động giáo viên Hoạt động

cña häc sinh Néi dung

(1) (2)

(3) (4)

(5)

(6) (9)

(7) (8)

- Điền vào ô trống loại HCVC cho phù hợp

- Chọn chất thích hợp thực chuyển hóa sơ đồ

HS th¶o luËn nhãm

Cử đại diện trả lời

I Mèi quan hƯ gi÷a loại hợp chất vô cơ.

(1) (2)

(3) (4) (5) (6) (9)

(7) (8)

(1) Oxit baz¬ + Axit

(2) Oxit axit + Baz¬ (oxit baz¬) (3) Oxit baz¬ + Níc

(4) Bazơ không tan, to

(5) Oxit axit + Níc (6) Baz¬ + Mi (7) Mi + Baz¬ (8) Muèi + Axit

(9) Axit + Baz¬ (oxit baz¬, muèi, kl)

GV yêu cầu HS lấy VD chất cụ thể để viết PT

? Điền trạng thái chất PƯ 1,2,3,4,5

HS lấy VD cụ thể chất để viết PTP

II Những PƯ minh hoạ.

MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

SO3+2NaOH Na2SO4+H2O

Na2O+H2O 2NaOH

to

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

P2O5+3H2O 2H3PO4

KOH+HNO3 KNO3+H2O

CuCl2+2KOH Cu(OH)2+2KCl

AgNO3+HCl AgCl+HNO3

6HCl+Al2O3 2AlCl3+3H2O Hoạt ng 3

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập bên

chấm điểm số nhóm HS thảo luậnlàm

III Luyện tập

BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: a Na2O NaOH Na2SO4

NaCl NaNO3

b Fe(OH)3 Fe2O3

FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

BT2: Cho c¸c chÊt sau: CuSO4,

CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 HÃy

sắp xếp chất thành dÃy biến hoá viết PTPƯ

4.Củng cố: 5 Dặn dò:

(32)

Tiết: 18

Luyện tập: chơng i

Các loại hợp chất vô cơ I Mục tiêu học:

- HS đợc ôn tập để hiểu biết loại hợp chất vô mối quan hệ chỳng

2 Kỹ năng:

- Rốn k nng viết PTPƯ, kỹ phân biệt chất - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

II Chn bÞ:

- Giáo viên: Phiếu học tập, bảng phụ.

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc míi.

2 Kiểm tra. 3 Bài mới. Hoạt động 1:

I Kiến thức cần nhớ.

1 Phân loại hợp chất vô cơ.

GV treo bảng yêu cầu HS lên điền vào cho phù hợp

HS thảo luận điền nh sau: Các HCVC

Oxit Axxit Baz¬ Muèi

(33)

OxBz OxAx Ax có Ax không Bazơ Bazơ Muối Muèi oxi cã oxi tan kh«ng tan axit trung hoà

2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ.

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

Baz¬ Axit

GV: Nhìn vào sơ đồ nhắc lại TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối HS: Nhc li theo yờu cu

? Ngoài TCHH muối có TCHH nữa?

Hot ng 2:

BT1: Trình bày PPHH nhận biết lọ bị nhÃn chỉ dùng thêm quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl.

GV đặt câu hỏi gợi mở:

? Các chất cần nhận biết thuộc loại hợp chất học? Các chất có tính chất đặc biệt khác nhau?

BT2: Cho Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, HNO3, CuO, NaOH,

P2O5.

a Gọi tên phân loại các chất trên.

b Trong chất trên, chất tác dụng đợc với:

- DD HCl. - DD Ba(OH)2.

GV hớng dẫn HS kẻ bảng:

HS c , tho luận để tìm cách giải Sau lên chữa, nhóm nhận xét, bổ sung

HS gi¶i tõng ý

II Bµi tËp lun tËp. BT1:

Đánh số thứ tự lọ lấy mẫu thử

- B1: Nhá mét giät dd vµo quú

tÝm

+ Nhãm 1: quú thµnh xanh: KOH, Ba(OH)2

+ Nhóm 2: quỳ thành đỏ: HCl, H2SO4

+ Quỳ không đổi màu: KCl - B2: Cho dd nhóm tác

dơng víi nhãm Chất tác dụng với chất nhóm mà tợng KOH Một chất tác dụng xuất kết tủa trắng nhóm lµ Ba(OH)2

nhãm lµ H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4+2H2O

TT CTHH Tªn

gäi

Phân loại

Tác dụng với dd HCl

T¸c dơng víi dd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd BaCl2

1

Mg(OH)2

CaCO3

K2SO4

(34)

5

CuO NaOH P2O5

BT3: Hoà tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau PƯ thu 1,12lit khí (đktc).

a Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp thu đợc.

b m=?

c Tính C% dd thu đợc

sau PƯ.

? Bài toán thuộc loại nào?

? Những công thức cần sử dụng?

- Tính theo PTHH có liên quan đến nồng độ %

a.

Mg+2HCl MgCl2+H2

MgO+2HCl MgCl2+H2O

nH2=V/22,4=1,12/22,4=0,05mol

Theo PT1

nMg=nMgCl2=nH2=0,05mol

mMg=0,05.24=1,2g mMgO=9,2-1,2=8g

%Mg=1,2/9,2 100%=13% %MgO=87%

b.

nHCl=0,1 mol nMgO=0,2mol Theo PT2:

nHCl cÇn=0,1+0,4=0,5mol mHCl=18,25g

mddHCl=125g

mMgCl2=23,75g

mdd sau

P¦=mhh+mdd-mH2=9,2+125-0,05.2=134,1g

C%MgCl2=23,75/134,1

100%=17,7%

4.Củng cố: 5 Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3 tr.42 SGK - Đọc trớc mới.

(35)

Tuần: 10

Ngày soạn:

Tiết: 19

Thực hành: tính chất hoá học bazơ muối I Mục tiêu học:

- HS đợc củng cố lại kiến thức ó hc

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm thí nghiệm, rèn luyện kỹ quan sát, suy đoán kết thí nghiệm

3 Thỏi :

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức cẩn thận đảm bảo tiến hành thí nghiệm an tồn, tiết kiệm thực hành hố học

- Giáo viên:

+ Dơng : Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hót ho¸ chÊt.

+ Ho¸ chÊt: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt,

Cu(OH)2

- Học sinh: Học làm tập + Đọc tríc bµi míi.

2 KiÓm tra.

- KiÓm tra chuẩn bị dụng cụ, hoá chất

- Kiểm tra phần lý thuyết liên quan: Nêu TCHH bzơ, muối?

3 Bài mới.

Hot ng giáo viên Hoạt động của

GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiƯm

? Các nhóm quan sát ghi lại tợng quan sát đợc?

? Giải thích tợng?

? HÃy viết PTPƯ?

Lµm theo híng dÉn

- TN1: xuất kết tủa nâu đỏ - TN2: Cu(OH)2

tan dÇn t¹o dd xanh

- Do có PƯ xảy

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa bazơ.

TN1: Nhỏ vài giọt dd NaOH

vào èng nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl3 l¾c nhĐ èng

nghiƯm - PTP¦:

3NaOH+FeCl3

Fe(OH)3+3NaCl

R nâu đỏ

TN2: Cho mét Ýt Cu(OH)2

vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc

- PTP¦:

Cu(OH)2+2HCl

r CuCl2+2H2O

dd

GV híng dÉn c¸c nhãm HS

lµm thÝ nghiƯm Lµm theo híngdÉn

2 Tính chất hoá học của muối.

TN3: Ngâm ®inh s¾t nhá

(36)

? Các nhóm quan sát ghi lại tợng quan sát đợc?

? Giải thích tợng? ? HÃy viết PTPƯ?

- TN3: xuất chất màu đỏ

b¸m xung

quanh đinh sắt - TN2: xuất kết tủa màu trắng

1ml dd CuSO4

- PTPƯ:

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

đỏ

TN4: Nhá vµi giät dd BaCl2

vµo èng nghiƯm chøa 1ml dd Na2SO4

- PTP¦:

BaCl2+Na2SO4

BaSO4+2NaCl

R tr¾ng

4.Cđng cè:

GV hớng dẫn HS viết tờng trình theo mẫu có thống từ trớc HS viết tờng trình

GV thu chÊm b¶n têng trình lấy điểm miệng

5 Dặn dò:

- BTVN: Ơn lại tính chất, mối quan hệ bốn loại hợp chất vô học tiết sau kiểm

tra 45

IV Rót kinh nghiƯm.

Ngµy so¹n:

TiÕt: 20

KiĨm tra viÕt 45 phót I Mục tiêu học:

- HS củng cố lại toàn kiến thức học loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

- Qua kiểm tra GV đánh giá đợc kết học tập HS từ có thay đổi điều chỉnh PP dạy học để đạt kết cao

2 Kü năng:

- Rốn k nng lm cỏc bi định tính định lợng

3 Thái độ:

- GD thái độ nghiêm túc, tự giác kiểm tra, thi cử

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Ra đề biểu chấm.

- Häc sinh: Học làm tập , ôn tập kỹ theo híng dÉn.

III Tiến trình dạy học. 1 ổn nh lp.

2 Kiểm tra.

Đề bài:

Phần Trắc nghiệm khách quan

(37)

1 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl : A - NaOH ; Al ; CuSO4 ; CuO

B - Cu(OH)2 ; Cu; CuO; Fe

C - CaO ; Al2O3; Na2SO; H2SO4

D - NaOH ; Al; CaCO3 ; Cu(OH)2 ; Fe; CaO; Al2O3

2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH : A - H2SO4 ; CaCO3 ; CuSO4 ; CO2

B - SO2; FeCl3; NaHCO3; CuO

C - H2SO4 ; SO2 ; CuSO4; CO2 ; FeCl3 ; Al

D - CuSO4 ; CuO; FeCl3 ; SO2

3 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 :

A - NaOH; Fe; Mg; Hg

B - Ca(OH)2 ; Fe; Mg; AgNO3 ; Ag

C - NaOH; Fe; Mg; AgNO3 ; Ca(OH)2

D - Ag, KOH, H2SO4, AgNO3

PhÇn : Tù luËn

Câu 1: Viết PTPƯ thực dÃy biến hoá sau: (1) (2) (3) (4)

CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Câu 2: Có ba lọ khơng nhãn lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3, NaCl

H·y trình bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 3: Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 (đktc) vào dd có hoà tan 10g NaOH, sản phẩm

lµ mét muèi trung hoµ.

a Chất lấy d d gam? b Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ

c Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí ktc v lng mui to thnh

Đáp án biểu chấm I Phần trắc nghiệm: Đúng ý 1®

1, D 2, C 3, C

II PhÇn tù luËn:

Câu 1: (2đ) Mỗi PƯ 0,5 đ

CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 CuO + H2O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O Câu 2: (2đ)

Thực nghiệm với lợng nhỏ chất

Dùng dd AgNO3 nhËn NaCl cã kÕt tđa tr¾ng xt hiÖn

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Dïng dd Ba(NO3)2 nhËn CuSO4 cã kÕt tđa tr¾ng xuÊt hiÖn

Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(NO3)2

Chất lại AgNO3 Câu 3: (3đ)

a PT: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (0,5đ)

b nCO2 = 0,1; nNaOH=0,25 (0,5đSo sánh : 0,1

1 < 0 , 25

2 =>

NaOH d

nNaOH P¦=0,2 mol => d NaOH 0,05 mol=2g (0,5®) mNa2CO3 = 0,1 106 =10,6g (0,5®)

c PT: NaOH + HCl NaCl + H2O

0,05 0,05

(38)

0,1 0,1 0,1 nKhÝ= 0,1.22,4=2,24lit

nmuèi=0,05 + 0,1 = 0,15mol m Muèi = 0,15.58,5=8,775g

3 Thu dặn dò:

- V nhà đọc trớc

IV Rót kinh nghiƯm. Tuần:11

Ngày soạn:

Tiết: 21

Tính chất vật lý chung kim loại I Mục tiêu häc:

1.KiÕn thøc: - BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cđa kim lo¹i

- Biết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý kim loại

2 Kỹ năng: - Biết tiến hành làm thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng

thÝ nghiƯm vµ rót kÕt luËn

- Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

- Giáo viên: GV chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm lớp

1 đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm GV chuẩn bị phiếu học tập cho HS

- Học sinh: - HS (cá nhân nhóm) su tầm số đồ vật đợc làm từ kim loại.

- Chuẩn bị đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẩu than gỗ HS nhóm HS làm thí nghiệm nhà: Dùng búa đập mạnh đoạn dây nhôm, dây đồng mẩu than Ghi tợng theo mẫu phiếu học tập phát cho HS

Trớc dùng búa đập

Dây nhôm(có hình

d¹ng):

Dây đồng(có hình

d¹ng):

Mẩu than(có hình dạng) : Nhận xét giải thÝch

Sau dïng bóa ®Ëp

2 KiÓm tra. 3 Bµi míi.

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tậpGV nêu mục tiêu học nh SGK đã

trình bày Hoặc GV yêu cầu nhóm HS giới thiệu đồ vật kim loại su tầm nói rõ tầm quan trọng kim loại đời sống

GV giới thiệu: Kim loại đóng vai trị quan trọng sống Vậy kim loại có tính chất vật lý có ứng dụng đời sống, sản xuất Bài học hôm trả lời câu hỏi

(39)

học sinh Hoạt động 2: Tính dẻo.

- GV đề nghị HS (hoặc nhóm HS) trình bày nội dung phiếu học tập ghi kết thí nghiệm đợc tiến hành nhà - GV gợi ý: Các em cho biết cuốc, xẻng, liềm hái cắt lúa, xoong, chậu đợc làm từ vật liệu nào? Dựa vào tính chất vật lý ngời ta lại làm đ-ợc dụng cụ với hình dạng khác nhau?

- GV nêu câu hỏi: Tại ngời ta dát mỏng đợc vàng thành đồ trang sức khác nh: Dây chuyền, nhẫn có độ dày mỏng, hình dạng, kích thớc khác Có thể dát mỏng đ-ợc đồng thành dây dẫn điện Nhôm đợc chế tạo thành thìa, xoong, chậu

HS làm theo yêu cầu

- HS tr li: Cỏc dụng cụ đựợc làm từ sắt, nhơm, tính dẻo nên ngời ta rèn đ-ợc hình dạng khác

Từ HS rút nhận xét

I TÝnh dỴo.

KL:

Kim loại có tính dẻo nên rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

Hoạt động 3: Tính dẫn điện:

- GV yêu cầu HS quan sát tợng bật cơng tắc điện bóng đèn lớp học - đèn sáng

- GV thơng báo: Ngời ta thay dây đồng dây nhôm dây sắt thấy bóng đèn sáng Điều rút nhận xét gì?

- GV thơng báo: Kim loại khác có khẳ dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag sau đến Cu, Al, Fe

- GV đề nghị HS cho biết thực tế dây dẫn điện thờng đợc làm kim loại nào?

- GV lu ý HS sử dụng dây điện không để điện trần bị hỏng lớp bọc cách điện để tránh điện giật hay cháy chập điện

HS nhận xét dây kim loại đồng dẫn điện từ nguồn điện đến bóng đèn Vì đèn sáng

- HS nhËn xét: Kim loại có tính dẫn điện

HS tr lời: Dây đồng nhơm

II TÝnh dÉn ®iƯn.

Kim loại có tính dẫn điện

Hot ng 4: Tớnh dn nhit

- GV yêu cầu nhãm HS lµm thÝ nghiƯm: Như SGK

- GV gợi ý: Vì ngời ta phải làm thêm phần gỗ nhựa vào quai xoong cán chảo?

HS nêu tợng, nhận xét: Dây thép truyền nhiệt (có tính dẫn nhiệt) GV đề nghị HS lấy ví dụ thực

(40)

- GV thơng báo: làm thí nghiệm với dây đồng, nhôm, thấy tợng nh

? Yêu cầu HS nhận xét?

GV thông báo: Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn nhiệt tốt Đề nghị HS xếp Kl loại sau Fe, Cu, Al Ag theo chiêu khả dẫn nhiệt giảm dần

tiễn có dẫn nhiệt kim lo¹i

Kim lo¹i cã tÝnh chÊt dÉn nhiƯt

Hoạt động 5: ánh kim

GV yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề mặt đồ vật trang sức bạc, vàng thấy vẻ sáng lấp lánh đẹp Các kim loại khác nh: nhôm, sắt, thiếc, sáng GV thơng báo: kim loại có ánh kim

IV ¸nh kim.

4 Cđng cè:1 Tỉng kÕt bµi häc vµ bµi tËp vËn dơng.

2 Tỉng kÕt bµi häc: Nh SGK Bµi tËp vËn dơng: bµi sè ( SGK)

5 Dặn dò:- BTVN: 1,2,3,4,5 tr.48 SGK IV Rút kinh nghiệm.

Ngày soạn:

Tiết: 22

tính chất hoá học kim loại I Mục tiêu học:

1.KiÕn thøc: HS biÕt: - TÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i

- Viết đợc PTHH minh họa tính chất kim loại

2 Kỹ năng: - Rèn cho HS kĩ thực hành thí nghiệm, kĩ quan sát tợng,

mô tả, giải thích, nhận xét, kết luận

- Rèn cho HS t khái quát: từ phản ứng kim loại cụ thể, khái quát để rút tính chất hóa học chung kim loại

- Rèn cho HS có tác phong làm TN phải cẩn thận, xác

3 Thỏi :

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : - Dụng cụ cải tiến điều chế mét lỵng nhá khÝ Cl2, lä thđy tinh: 1chiÕc

Mỗi TN HS gồm có: - ống nghiệm: - Muối sắt; đèn cồn; diêm, cặp gỗ, ống dẫn thớc thợ

+ Hoá chất: Dung dịch HCl đặc; MnO2 rắn; Kim loại Na; Đinh sắt Dung dch

CuSO4; Dung dịch AgNO3; Dây Cu (hoặc Cu mảnh)

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc mới.

(41)

3 Bài mới.

Tổ chức tình học tËp

GV nêu mục tiêu học nh SGK trình bày

Hoặc GV nêu vấn đề: Chúng ta biết kim loại chiếm tới 80% tổng số nguyên tố hóa học có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hóa học Vậy kim loại có tính chất hóa học chung nào? Chúng ta nghiên cứu bài: “Tính chất hóa học kim loại”

Dựa vào kiến thức HS biết lớp 8, chơng lớp GV cho HS nhắc lại số tính chất hóa học chung kim loại biết Sau tiến hành xét tính chất

Hoạt động 1: Phản ứng của

kim lo¹i víi phi kim

- GV u cầu HS nhớ lại (hoặc xem hình – trang 49 SGK) mô tả lại tợng TN đốt sắt oxi viết PTHH?

- GV yêu cầu HS nêu số phản ứng khác mà em biết Từ rút nhận xét tác dụng kim loại với oxi (KL + O2

 oxit baz¬)

- GV tiếp tục nêu vấn đề: Kim loại phản ứng với phi kim khác nh nào? Hãy quan sát TN natri với clo

- GV làm TN biểu diễn (không nên để HS làm TN clo độc) tiến hành TN nh SGK nêu:

- GV gỵi ý, híng dẫn HS giải thích viết PTHH:

- Chú ý: Do muỗng làm sắt nên sản phẩm có lẫn khói nâu sắt phản ứng với khí clo tạo thành sắt (III) clorua màu nâu

- GV cho HS viÕt PTHH cđa kim lo¹i víi c¸c phi kim kh¸c nh: Cu víi S; Fe với S, Mg với S cho sản phẩm muối

- HS quan sát: mô tả tợng thí nghiệm, rút KL

- HS quan sát: mô tả tợng thí nghiệm

Viết PTPƯ

I Phản ứng kim loại với phi kim.

1 T¸c dơng víi oxi. to

3Fe + O2 Fe3O4

to

2Na + Cl2 2NaCl

(42)

sunfua: CuS, MgS, FeS

- Yêu cầu HS nhận xét tác dụng kim loại với phi kim - GV lu ý HS điều kiện phản ứng: nhiệt độ cao

Hoạt động 2: Phản ứng của

kim loại với dung dịch axit - GV đề nghị HS nhớ lại TN điều chế hiđro phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Nêu tợng TN viết PTHH

GV: Lu ý cho HS điều kiện phản ứng Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loÃng tạo

thành muối, Agiải phóng khÝ hi®ro

Kim loại tác dụng với dd H2SO4 c núng v HNO3

th-ờng không giải phóng hiđro

NhËn xÐt: Kim lo¹i + axit  muèi + H2 

(HS cã thĨ lÊy vÝ dơ kh¸c)

II Ph¶n øng cđa KL víi dd axit.

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối.

GV phát phiếu học tập cho HS

HS làm

việc cá nhân

GV thu

phiÕu häc tËp

cña HS, lÊy mét

sè phiÕu

ch÷a Gäi

– em HS

lên bảng viết PTHH GV nhận xét ghi đề mục lên bảng

GV đề nghị HS làm TN theo nhóm tác dụng kẽm với dung dịch đồng(II) sunfat

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm HS PhiÕu häc tËp sè

Thùc thí nghiệm tác dụng Zn với dd Đồng (II) sunfat

Cách làm Hiện tợng Viết PTHH nhận

xét - Cho dây kẽm

vào èng nghiÖm

PhiÕu häc tËp sè

Hãy nêu ví dụ phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch muối mà em biết chơng trớc; Nêu tợng; Viết PTHH rút nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại theo mẫu sau:

(43)

đựng dd đồng sunfat

GV đề nghị nhóm báo cáo kết

HS rút nhận xét: kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng, kẽm đẩy đợc đồng khỏi dung dịch muối đồng

GV yêu cầu HS viết PTHH số kim loại khác tác dụng với dd muối: Mg + Cu(NO3)2  ; Al + CuSO4  ; Zn + AgNO3 

Nêu nhận xét khả hoạt động hoá học kim loại Mg, Al, Zn hoạt động hoá học mạnh Cu, Ag

GV đặt vấn đề: Từ thí dụ TN rút kết luận tác dụng kim loại với dd mui

HS phát biểu GV bổ sung kết luËn (nh SGK) GV lu ý HS:

- Trừ kim loại Na, K, Ca kim loại phản ứng với nớc trớc, tạo thành bazơ tan nớc, bazơ tác dụng với dung dịch muối Kim loại hoạt động mạnh kim loại nghiên cứu tiếp sau “Dãy hoạt động hố học kim loại”

4.Cđng cè: Tỉng kÕt bµi häc Bµi tËp vËn dơng

1 Tổng kết học: GV yêu cầu HS cần nắm vững kiến thức đợc in khung Có thể u cầu HS nhắc lại

2 Bµi tập vận dụng: Hoàn thành PTHH:

Na + O2 ; Fe + S  ; Fe + H2SO4  ; Mg + HCl  5 Dặn dò: - BTVN: 1,2,3,4,5,6,7 SGK tr.51

- Đọc trớc mới. IV Rút kinh nghiệm. Tuần: 12

Ngày soạn:

Tiết: 23

Dóy hot ng hoỏ học kim loại I Mục tiêu học:

1.KiÕn thøc:

- HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại - Hiểu ý nghĩa dãy HHH ca KL

2 Kỹ năng:

- Bit cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút KL mạnh , yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy HĐHH số KL từ TN PƯ biết - Viết đợc PTPƯ chứng minh cho ý nghĩa dãy HĐHH

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH để xét PT cụ thể có xảy hay khơng - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

II Chn bÞ:

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ.

+ Hoá chất: Na, Đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl,

H2O, dd phenolphtalein

(44)

2 KiĨm tra.

- Nªu TCHH chung KL? Viết PTPƯ minh hoạ? - BT2, 3, Tr.51 SGK

3 Bµi míi.

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- TN1: Cho mÈu Na vào cốc nớc

cất nhỏ sẵn vài giọt dd phenolphtalein

- TN2:

+ Đinh sắt + dd CuSO4

+ D©y Cu + dd FeSO4

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Từ có nhận xét gì?

? Em rót KL g×? - TN3:

+ Cho mẩu Cu vào ống nghiệm đựng AgNO3

+ Cho dây Al vào ống nghiệm đựng CuSO4

? Nêu tợng quan sát đợc? - TN4:

+ Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

+ Cho dây đồng ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTPƯ?

? Nhận xét?

? Căn vào TN1,2,3,4 h·y

sắp xếp KL theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học?

HS lµm thí nghiệm theo nhóm

- Na chạy nhanh mặt nớc

Dd chuyển

thành màu

hồng

- Màu đỏ Cu xh - Khơng có tng gỡ

- Màu trắng Ag xuất - Không có tợng

- Có bọt khí xuất hiện, đinh sắt tan dần - Không có tợng

I Dóy hot ng hoỏ học của kim loại đợc xây dựng nh nào?

(1)

NX: Na PƯ với nớc tạo dd

bazơ làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng 2Na+2H2O 2NaOH+H2

KL: Na HĐHH mạnh Fe, ta xÕp Na tríc Fe

(2) NX:

- Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

- Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối sắt

KL: Sắt HĐHH mạnh đồng, xếp Fe trớc đồng

(3) NX:

- Đồng đẩy đợc bạc khỏi dd muối

Cu+AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag

- Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối ng

KL: Cu mạnh Ag, xếp Cu trớc Ag

(4) NX:

- Sắt đẩy đợc H khỏi dd axit

Fe+2HCl FeCl2+H2

- Cu không đẩy đợc H khỏi dd axit

KL: Sắp xếp: Fe H Cu

DÃy HĐHH cña KL nh sau:

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

? Từ TN em rút đợc c

thể điều gì? Trả lời theo ýhiểu

II Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa nh thế nào?

(45)

2 KL đứng trớc Mg tác dụng đợc với nớc đk th-ờng tạo dd bazơ.

3 KL đứng trớc H tác dụng đợc với axit giải phóng H2.

4 KL đứng trớc đẩy đợc KL đứng sau(trừ K, Na) ra khỏi dd muối.

4.Cñng cè:

- BT1: Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với dd: a H2SO4 loãng

b FeCl2

c AgNO3

Viết PTPƯ xảy ra?

- BT2: Cho 6g hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với 100ml dd HCl 1,5M thu đợc 1,12lit khí (đktc)

a Viết PTPƯ

b Tính khối lợng mi c TÝnh CM cđa dd sau P¦

(nHCl = 0,15 nH2=0,05 Fe+2HCl FeCl2+H2 nHClP¦=0,1 nFe=0,05

mFe=2,8g mCu=3,2g CM FeCl2=0,5M CM HCl d= 0,5M) 5 Dặn dò:

- BTVN:1,2,3,4,5 tr.54 - Đọc tríc bµi míi.

Ngµy soạn:

Tiết: 24

Nhôm I Mục tiêu häc:

1.Kiến thức:Biết đợc số tính chất vật lí nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện dẫn

nhiÖt tèt

(46)

 Biết đợc ứng dụng nhôm hợp kim nhôm thực tế, đồng thời nắm bắt đợc qui trình sản xut nhụm

2 Kỹ năng:Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm nhôm hợp kim

cđa nh«m

3 Thái độ:Biết u q bảo quản tốt vật liệu nhơm, nh vật liệu

kh¸c

II ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: + Dụng cụ : đèn cồn, lọ nhỏ nút lỗ, giá ống nghiệm, ống nghim,

kẹp gỗ

+ Hoá chất: dd AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bét Al, Fe

- Häc sinh: Học làm tập + Đọc trớc HS su tầm mẫu vật làm

từ nhôm (gói bánh kẹo, dây điện )

III Tin trỡnh dạy học. 1 ổn định lớp.

2 KiÓm tra - Nªu TCHH cđa KL?

- ViÕt d·y HĐHH KL cho biết ý nghĩa nó? - BT3 tr.54

3 Bài mới.

Phơng pháp Néi dung kiÕn thøc

- Học sinh trình diễn mẫu vật su tầm

- GV cho HS xem hình ảnh nhôm

I Tính chất vật lí

- Là kim loại màu trắng bạc, có ¸nh kim - NhĐ, dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt, nãng chảy 6600C.

- Dẻo cán mỏng kéo thành sợi - GV biểu diễn thí nghiệm, HS quan

sát giải thích tợng

(Vì bột Al khó bảo quản, nên sử dụng movie thí nghiệm, thay mô pháng)

- Cho HS xem movie thÝ nghiÖm : Al+ Br2, Al+ Cl2 (Do c¸c thÝ nghiƯm

này độc)

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm (Al + dd HCl) theo nhãm

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm HS tiÕn hµnh thí nghiệm, quan sát giải thích tợng

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

II TÝnh chÊt hãa häc

1 T¸c dơng víi phi kim  mi (hc oxit)

4Al(r) + 3O2(k)  2Al2O3(r)

Chó ý : ë ®iỊu kiƯn thêng, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bÒn

vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong khơng khí nớc.

2Al(r) + 3Cl2(k)  2AlCl3(r) 2 T¸c dơng víi dd axit

- Nhôm phản ứng với số dung dịch axit nh HCl, H2SO4 lo·ng … gi¶i phãng

khÝ H2

2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) +

3H2(k)

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4

đặc, nguội HNO3 đặc, nguội (bị thụ

động)

(47)

theo nhãm HS tiÕn hµnh thí nghiệm, quan sát tợng, so sánh với kim loại khác nh Cu, Fe

2Al(r) + 3CuCl2(dd)  2AlCl3(dd) +

3Cu(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối kim loại họat động hóa học yếu tạo muối nhơm và kim loại mới.

4 T¸c dơng víi dd kiỊm

Chú ý : Khơng dùng vật liệu nhôm để đựng dung dịch kiềm

- Cho Hs xem số hình ảnh ứng dụng nhôm hợp kim nhôm (máy bay, ô tô, ấm đun nớc, xô, chậu )

III ứng dơng (SGK).

- Cho Hs xem m« pháng qui trình sản xuất nhôm

IV Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu chính: quặng bôxit (thành phần chủ yếu Al2O3)

- Cách tiến hành :

Quặng bôxit đợc làm tạp chất điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit bể điện phân

2Al2O3 4Al+ 3O2

KÕt luËn:

1 Nhôm kim loại nhẹ, dẻo, dẫn điện, dÉn nhiƯt tèt.

2 Nhơm có tính chất hóa học chung của kim loại nh: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc, nguội, H2SO4 đặc

nguội), tác dụng với dung dịch muối của kim loại họat động Nhơm có phản ứng với kiềm.

3 Nhôm hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống.

4 Nhôm đợc sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit.

4.Củng cố: Câu 1: Al không tác dụng đợc với dung dịch số dung dịch cho dới : a) KOH b) HNO3 đặc, nguội c) NaCl d) CuSO4

(48)

Câu 2: Có dung dịch muối Al2(CO4)3 lẫn tạp chất CuSO4 Có thể dùng chất

chất sau để làm muối nhôm

a) AgNO3 b) Fe c) Al d) HCl

Câu 3: Thể tích khí oxi (đktc) p vừa đủ với m gam Al 3,36 lít Để p hết m gam Al thể tích clo (đktc) tối thiểu cần phải dùng là:

a) 6,72 l b) 3,36 l c) 2,24 l d) 4,48 l 5 Dặn dò: - BTVN: 1-6 tr.58 SGK

IV Rút kinh nghiệm. - Đọc trớc mới. Tuần: 13

Ngày soạn:

Tiết: 25

Sắt I Mục tiêu học:

- Biết dự đoán TCVL TCHH sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí d·y H§HH

- Biết dùng TN sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra, dự đoán kết lun v TCHH ca Fe

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ minh hoạ TCHH Fe: Tác dụng với PK, dd axit, dd muối KL hoạt động dãy HĐHH

3 Thái độ:

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ. + Hố chất: Dây sắt hình lị xo, bình khí clo thu sẵn.

- Häc sinh: Học làm tập + Đọc trớc míi.

III Tiến trình dạy học. 1 ổn định lp.

2 Kiểm tra.

- Nêu TCHH Al? Viết PTPƯ minh hoạ? - BT2, tr.58

(BT6: TN1: dd NaOH d => Al hết, Mg không PƯ =>mMg=0,6g TN2: hai KL PƯ

Mg+H2SO4 MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

nH2=0,07; nMg=0,025

Theo nH2=0,025

Theo nH2=0,07-0,025=0,045

Theo mAl=0,03.27=0,81g m hỗn hợp=0,6+0,81=1,41g %Mg=42,55% %Al=57,45% )

3 Bµi míi.

GV cho HS liên hệ thực tế để

trả lời câu hỏi: HS liên hệ thựctế để trả li

(49)

? Sắt có TCVL nào?

Hot ng 2:

GV: giới thiệu sắt cã TCHH cña mét KL

? Em h·y dù đoán TCHH Fe viết PTPƯ minh häa?

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho dây sắt quấn hình lị xo nung nóng đỏ cho vo l ng khớ clo

? Quan sát nhËn xÐt hiƯn t-ỵng?

GV thuyết trình: nhiệt độ cao Fe phản ứng với nhiều PK khác nh S, Br2 tạo thành muối

s¾t FeS, FeBr3

* Lu ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc

nguéi

HS dùa vµo TCHH KL vị trí Fe

trong d·y

HĐHH để dự đoán TCHH Fe

HS theo dâi thÝ nghiƯm GV tiÕn hµnh

- Sắt cháy sáng chói tạo khói nâu đỏ

II Tính chất hoá học của sắt.

1 Tác dơng víi phi kim. - T¸c dơng víi oxi: to

3Fe+2O2 Fe3O4

r k r

- T¸c dơng víi clo:

to

2Fe+3Cl2 2FeCl3

r k r

2 T¸c dơng víi dd axit.

Fe+H2SO4 FeSO4+H2

R dd dd k Fe+2HCl FeCl2+H2

R dd dd k

3 T¸c dơng víi dd muèi.

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+Cu KL: S¾t cã nh÷ng TCHH cđa KL.

4.Cđng cè:

- BT1: Viết PTPƯ biểu diễn chuyển đổi hoá học sau: Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

- BT2: Cho m gam bột sắt d vào 20ml dd CuSO4 1M Phản ứng kết thúc đợc dd A

4,08g chÊt r¾n B a TÝnh m

b Tính CM dd A (giả thiết thể tích A thay đổi khơng đáng kể )

(Đáp án: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

nCuSO4=0,02

nFe ph¶n øng = nFeSO4 = nCu = nCuSO4 = 0,02 mFe ph¶n øng = 0,02.56=1,12g

mCu = 0,02.64=1,28g mFe d = 4,08 – 1,28 = 2,8g m= 2,8+1,12=3,92g CM FeSO4=1M)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1-5 tr.60 SGK - Đọc trớc mới. IV Rút kinh nghiệm.

Ngày soạn:

Tiết: 26

Hợp kim sắt: gang - thép I Mục tiêu bµi häc:

1.KiÕn thøc:

 HS nắm đợc khái niệm hợp kim, thành phần hai hợp kim quan trọng sắt:

gang, thÐp

 HS nắm đợc ngun tắc q trình hóa học xảy sản xuất gang, thép

(50)

 HS vận dụng kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa, biết phân biệt gang, thép thành phần, tính chất

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn - HS nắm vai trò tầm quan trọng gang, thép

- Giáo viên:

- Hình ảnh số loại quặng, gang, thép

- Hình ảnh ứng dụng gang, thép

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp + Đọc trớc mới.

III Tin trỡnh dy học. 1 ổn định lớp.

Hoạt động

giáo viên Hoạt độngcủa học sinh

Néi dung

GV giới thiệu hợp kim sắt gang thép GV cho HS quan sát mẫu vật, yêu cầu HS liên hệ thực tế để trả lời

? Gang thép có đặc điểm khác nhau?

? KĨ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp?

? Gang thép có đặc điểm, ứng dụng khác nh vậy, chúng có thành phần giống khác nh nào?

GV hớng dẫn HS tìm khác thành phần gang thép

Trả lời

I Hợp kim sắt

Hp kim: l cht rn thu c sau khi

làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim

1 Gang

- Gang hợp kim sắt, cacbon, số nguyên tố khác nh Si, Mn, P, S, hàm lợng cacbon chiếm từ – 5%

- Phân loại: gang trắng gang xám

2.Thép

- Là hợp kim sắt, cacbon luợng ngun tố khác, hàm lợng cacbon chiếm dới 2% - Thép có nhiều tính chất vật lí tính chất hóa học q sắt khơng có đợc, thí dụ nh: đàn hồi, cứng, bị ăn mịn …

- Dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động … (tàu hỏa, tàu thủy, ôtô, xe máy, xe đạp …)

GV yªu cầu HS trả lời câu:

? Nguyờn liu sn xut gang?

? Nguyên tắc?

? Quá trình sản xuất gang lò cao (viết PTPƯ xảy trình sản xuất gang)?

GV giải thích thêm:

- Một số oxit khác có

HS nghiên cứu trả lời câu hỏi GV

II Sản xuất gang thép 1 Sản xuất gang

a Nguyên liệu

- Quặng sắt: manhetit (chứa Fe3O4

nâu đen) hematit (chứa Fe2O3)

- Than cốc, không khí giàu oxi

- ChÊt phơ gia kh¸c (vÝ dơ CaCO3…) b Nguyên tắc.

Dựng CO kh st oxit nhiệt độ cao c c) Qui trình sản xuất

- Phản ứng tạo thành khí CO: C(r) + O2(k) ⃗t0 CO2(k)

(51)

cũng bị khử tạo thành đơn chất Mn, Si …

- Sù t¹o thµnh gang:

Sắt nóng chảy hịa tan lợng nhỏ cacbon số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng chảy xuống nồi lò đợc đa qua cửa tháo gang

Xỉ nhẹ lên đợc đa cửa tháo xỉ

- CO khử oxit sắt quặng thành sắt:

3CO(k) +Fe2O3(r)  

cao t0

3CO2(k) +

2Fe(r)

- Phản ứng tạo sỉ:

CaCO3(r) ⃗t0 CaO(r) + CO2(k)

CaO(r) + SiO2(r) ⃗t0 CaSiO3(r)

Khí tạo thành lị cao đợc phía gần miệng lị

Hoạt ng 3:

GV yêu cầu HS thảo luận trả lời:

? Nguyên liệu sản xuất thép gì?

? Nêu nguyên tắc sản xuất thép?

? Trình bày quy trình sản xuất thép viết PTPƯ xảy trình luyện thép?

HS thảo luận để trả lời

ViÕt PTP¦

1 Sản xuất thép.

a Nguyên liệu

Gang, sắt phế liệu khí oxi

b Nguyên tắc

Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn

c Qui trình sản xuất

- Thổi khí oxi vào lị đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi oxi hóa sắt thành oxit sắt FeO Sau đó, FeO oxi hóa số nguyên tố gang nh C, Mn, Si, S, P …

ThÝ dô:

FeO + C ⃗t0 Fe + CO

Sản phẩm thu đợc thép

KÕt luËn:

1 Gang loại hợp kim sắt với cacbon, hàm lợng cacbon chiếm từ – 5% Ngoài ra, gang cịn có lợng nhỏ số ngun tố khác nh: Si, Mn, S, … Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lợng cacbon < 2%

Thép đợc luyện lị luyện thép cách oxi hóa số nguyên tố có gang nh C, Mn, Si, S, P …

4.Cđng cè:

- BT1: Tính khối lợng gang chứa 95% Fe sản xuất đợc từ 1,2T quặng hematit (85% Fe2O3) H=80%

(Fe2O3 + CO 2Fe + 3CO2

m Fe2O3=1,02T; mFe lt=1,02.112/160=0,714T H=80% mFe

tt=0,714.80/100=0,5712T mgang=0,5712.100/95=0,6T)

5 Dặn dò:

- BTVN: 5,6 tr.63 SGK - Đọc trớc mới.

(52)

Tuần: 14

Ngày soạn:

Tiết: 27

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn I Mục tiêu học:

- HS biết khái niệm ăn mòn kim loại

- Biết nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loi

2 Kỹ năng:

- Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Bit thực TN nghiên cứu nguyên tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3 Thái độ:

II Chn bÞ:

- Giáo viên: Một số đồ dùng bị gỉ.

- Häc sinh: Học làm tập + Đọc trớc mới.

2 Kiểm tra.(10p)

- Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép? - Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang viết PTPƯ?

3 Bài mới.

Nội dung Hoạt động 1:

GV cho HS quan sát đồ dùng bị gỉ

? Em hiÓu nh ăn mòn kim loại?

GV giải thích nguyên nhân yêu cầu HS đọc thờm SGK

Quan sát Trả lời

I Thế ăn mòn kim loại.

- Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trờng đợc gọi ăn mịn kim loại

GV yªu cầu HS tìm hiểu SGK

Thực nghiệm cho thấy ë nhiƯt Theo dâi vµ ghibµi

II Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại. 1 ảnh hởng chất trong môi trờng.

(53)

độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh VD sắt để gần bếp than bị ăn mòn nhanh để nơi khơ thống mát

hay chËm phơ thc vµo thành phần môi trờng mà tiếp xúc

2 ảnh hởng nhiệt độ.

GV yêu cầu HS thảo luận trả lời:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn?

? Thực tế em có biết ngời ta làm cách để bảo vệ đồ vật kim loại không?

Tr¶ lêi Tr¶ lêi

III Làm để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị n mũn.

- Ngăn không cho kim loại tiếp xóc víi m«i trêng

- VD: Sơn, mạ, bơi dầu mỡ lên bề mặt kim loại Để đồ vật nơi khô ráo, thờng xuyên lau chùi sẽ, rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ thờng xuyên - Chế tạo hợp kim bị ăn mịn (thêm crom, niken)

4.Cđng cè:

- Nhắc lại nội dung

5 Dặn dò:

- BTVN: 2,4,5 tr.67 SGK - §äc tríc bµi míi.

Ngày soạn:

Tiết: 28

Luyện tập chơng II: kim loại I Mục tiêu học:

- HS củng cố khái niệm ăn mòn kim loại

- ễn h thng li kiến thức bản, so sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung ca kim loi

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng dãy HĐHH KL để xét viết xác PTPƯ - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

3 Thái độ:

(54)

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập.

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc mới.

2 KiĨm tra. 3 Bµi míi.

Nội dung Hot ng 1:

? Nhắc lại TCHH kim loại?

? Viết dÃy HĐHH kim loại?

? Nêu ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại?

? So sánh TCHH nhôm sắt?

BT1: ViÕt PTHH biĨu diƠn sù

biến đổi sau: a

Al Al(SO4)3 AlCl3

Al(OH)3 Al2O3

Al Al2O3 Al(NO3)3

b

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe3O4 Fe

Tr¶ lêi

Viết dÃy HĐHH

So sánh giống khác

Thảo luận nhóm chữa

I Kiến thức cần nhớ.

1 Tính chất hoá học của kim loại.

- Tác dụng với phi kim - T¸c dơng víi dd axit - T¸c dơng víi dd mi D·y H§HH cđa KL:

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

2 Tính chất hoá học của kim loại nhôm sắt có gì giống khác nhau:

Giống: có t/c KL,

đều khơng PƯ đợc với HNO3, H2SO4 đặc nguội Khác: Al tác dụng c vi

kiềm sắt không, Al có hoá trị III sắt có hai hoá trị II III

3 Hợp kim sắt.

4 Sự ăn mòn kim loại Hoạt động 2:

GV cho đề yêu cầu HS suy nghĩ làm sau gọi HS lên chữa GV bổ sung

HS lµm bµi

II Bµi tập

BT1: Có kim loại: Al,

Fe, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại tác dụng đợc với:

a dd HCl b Dd NaOH c Dd CuSO4

d dd AgNO3

BT2: Hoµ tan 0,54g mét kim

loại R hoá trị III 50ml dd HCl 2M Sau PƯ thu đợc 0,672 lit khí (đktc)

a Xác định R

b Tính CM dd thu

đ-ợc sau PƯ MR=27 =>R lµ Al

CM AlCl3=0,4M

(55)

5 Dặn dò:

- BTVN: 1-7 tr.69 SGK - §äc tríc bµi míi.

Tuần: 15

Ngày soạn:

Tiết: 29

Thực hành: tính chất hoá học nhôm sắt I Mục tiêu học:

- Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, khả thực hành ho¸ häc

3 Thái độ:

- GD thái độ cẩn thận kiên trì học tập thực hnh hoỏ hc

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : Đèn cồn, giá, kẹp sắt, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nam châm. + Ho¸ chÊt: Bét Al, Fe, S, dd NaOH.

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc bµi míi.

GV hớng dẫn HS lấy vỏ lon bia, lấy bột nhôm vào, rắc vào lửa đèn cồn cháy

? Quan sát, nhận xét t-ợng?

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Dùng thìa nhỏ lấy bột Fe bột S theo tỉ lệ muỗng : muỗng vào tờ giấy, trộn thật

HS làm theo h-ớng dẫn

Báo cáo kết HS lấy nam châm hút hỗn hợp

TN1: Tác dụng nhôm với oxi.

4Al+3O2 2Al2O3

Nhôm cháy oxi sáng nh

TN2: Sắt tác dụng với S.

(56)

đều, đổ vào ống nghiệm

- Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

- Đun nóng thí nghiệm, PƯ toả nhiều nhiệt, sản phẩm không bị nam ch©m hót Fe + S FeS

Hoạt ng 2:

GV đa yêu cầu nhận biết

? Trình bày PPHH nhận biết ? GV đa dụng cụ, hoá chất yêu cầu HS tiến hành TN

Dựa vào TCHH khác Al Fe Al tan kiềm cịn sắt khơng Vì ta dùng dd NaOH để nhận biết

HS tiÕn hµnh nhËn biÕt

TN3: Nhận biết kim loại Al, Fe đựng hai lọ không dán nhãn.

BL:

LÊy bột loại vào ống nghiệm làm mẫu thư Nhá giät dd NaOH vµo tõng mÉu thư

Mẫu thử tan Al

4.Củng cố:

- GV hớng dẫn HS làm tờng trình báo cáo kết thí nghiệm - Hớng dẫn HS vệ sinh phòng thực hành theo mẫu

5 Dặn dò:

- BTVN:

- Đọc trớc

Ngày soạn:

Tiết: 30

Phi kim sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

tính chất phi kim I Mục tiêu học:

(57)

- Biết đợc PK có mức độ hot ng hoỏ hc khỏc

2 Kỹ năng:

- HS biết sử dụng kiến thức biết để rút TCVL TCHH PK - Viết đợc PT thể TCHH PK

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn

II Chn bÞ:

- Giáo viên: + Dụng cụ : dụng cụ điều chế hiđro, lọ thuỷ tính nút nhám đựng

khÝ clo

+ Ho¸ chÊt: Zn, ddHCl, Cl2, quú tÝm

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc bµi míi.

GV yªu cầu HS theo dõ SGK ? PK có TCVL nào?

Trả lời I Tính chất vật lý PK.- PK tồn thể điều kiện thêng:

+ R¾n: S,P,C + Láng: Br2

+ KhÝ: O2, Cl2

- Hầu hết PK không dẫn điện, nhiệt Có nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số PK độc: I2, Cl2,

Br2 Hoạt động 2:

? Em viết tất PTPƯ có PK tham gia PƯ mà em nhớ đợc?

- Sau HS viết, GV cho HS thảo luận để tìm TCHH PK

GV giới thiệu bình đựng clo, dụng cụ điều chế hiđro Đốt hiđro đa nhanh vào bình dựng khí clo, cho nớc vào thả vào mẩu giấy quỳ tím

? Em h·y nhËn xÐt hiƯn tợng xảy ra?

? Ti qu tớm li chuyn thnh mu ?

Lên bảng viết PTPƯ

Tổng kết lại

Theo dõi

- Bình clo ban đầu màu vàng lục sau bị

mµu, nhóng

giấy quỳ tím vào thấy quỳ tím hoá thành màu đỏ

- Chøng tá cã dd axit tạo

II Tính chất hoá học của PK.

1 Tác dụng với kim loại tạo thµnh muèi.

to

2Na+Cl2 2NaCl to

2Al+3S Al2S3

- Oxi tác dụng với KL tạo oxit

to

3Fe+2O2 Fe3O4 2 Tác dụng với hiđro:

to

2H2+O2 2H2O

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 + Cl2 2HCl

3.PK tác dụng với oxi tạo oxit.

(58)

GV: Ngoµi nhiỊu PK cã thể PƯ với hiđro tạo thành khí (C, S, Br2)

GV: Căn vào khả , mức độ PƯ PK với kim loại hiđro ngời ta nhận xét mức độ hoạt động PK

thµnh S+O2 SO2

to

4P+5O2 2P2O5

4 Mức độ hoạt động của PK.

- PK hoạt động mạnh: F2, O2,

Cl2 4.Cđng cè:

- BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: S H2S

SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

- BT2: Hỗn hợp A gồm 4,2 g bột sắt S Nung hỗn hợp không khí thu đ ợc chất rắn B hỗn hợp khí C

a Viết PTPƯ

b Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hỵp khÝ (nFe=0,075mol nS=0,05mol Fe+S FeS

nFe d=0,025mol

Fe + 2HCl FeCl2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

C: H2, H2S nH2=0,025; nH2S=0,05 %H2=33,33%; %H2S=66,67%) 5 Dặn dò: - BTVN: 1-6 Tr.76 SGK

- Đọc trớc mới. IV Rút kinh nghiệm. Tuần: 16

Ngày soạn:

Tiết: 31

Clo Kí liệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 I Mục tiêu học:

1.Kiến thức:- HS biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo

 HS nắm đợc clo phi kim hoạt động hóa học mạnh: Tác dụng đợc với hầu hết kim loại, H2 số hợp chất

2 Kỹ năng: HS vận dụng kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa tính chất

3 Thái độ: HS hiểu đợc vai trò của clo sản xuất công nghiệp nh cuộc sống, nhng đồng thời hiểu đợc clo hợp chất có tác hại đến mơi tr-ờng Từ có ý thức bảo vệ mơi trờng

II Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị đĩa thí nghiệm mở cho HS xem, bình đựng khí

clo, châu chấu Sử dụng thí nghiệm mô ( phân tö Cl2, Cl2 + H2…)

- Sử dụng số hình ảnh nhà máy nớc, nhà máy sản xuất phân bón để nói lên tác dụng clo Sử dụng số t liệu clo tác nhân gây ô nhiễm môi trờng

- Học sinh: Học làm tập + Đọc tríc bµi míi.

2 KiĨm tra: - Nªu TCHH PK: - Chữa BT4tr.76SGK. 3 Bài mới.

Hot động giáo viên Hoạt động của

GV: Cho HS xem màu sắc lọ chứa khí clo

GV: Biểu diễn thí nghiệm: cho

Quan sát nhận xét

(59)

con châu chấu vào lọ chứa khí clo, quan sát tợng

? Nhận xét hiƯn tỵng?

? Tõ thÝ nghiƯm em rót kết luận gì?

? Tính tỉ khối với không khí cho biết clo nặng hay nhẹ không khÝ?

- Clo độc Trả lời

- Nặng không khí

Hot ng 2:

? Em dự đốn TCHH clo? Liệu clo có đầy đủ TCHH PK không?

GV cho HS xem đĩa PƯ clo số chất khỏc

? Em hÃy viết PTPƯ thí nghiƯm trªn?

- Ngồi clo cịn có TCHH đặc biệt có khả PƯ với nớc

- GV làm thí nghiệm clo tác dụng với nớc

? HÃy quan sát nhận xét tỵng?

GV giải thích tính tẩy màu axit hipoclrơ HClO có tính oxi hố mạnh ban đầu quỳ tím chuyển thành màu đỏ tạo thành axit HCl nhng sau bị màu

GV yêu cầu HS thảo luận câu hỏi:

? Khi dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lý hay hố học? Gv làm thí nghiệm: dẫn clo vào cốc đựng dd NaOH, nhỏ 1-2 giọt dd thu đợc vào giấy quỳ tím ? Quan sát nhn xột hin t-ng?

Dự đoán TCHH clo

Quan sát Viết PTPƯ

- Quan sát thí nghiệm

- Nhận xét

Quan sát t-ợng

Dd tạo thành

không màu

II Tính chất hóa học

1 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung phi kim không?

a) Tác dụng với kim lo¹i

Cl2(k) + 2Na(r) ⃗t0

2NaCl(r)

2Cl2(k) + 2Fe(r) ⃗t0

2FeCl3(r)

Cl2(k) + Cu(r) ⃗t0

CuCl2(r)

NhËn xÐt: Clo ph¶n ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua.

b T¸c dơng víi H2

Cl2(k) + H2(k) ⃗t0 2HCl(k)

KhÝ hi®ro clorua tan nhiỊu níc tạo thành dung dịch axit clohiđric

Kết luận: Clo cã tÝnh chÊt hãa

học chung phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua … Clo phi kim họat động hóa hc mnh

Chú ý: Clo không phản ứng

trùc tiÕp víi oxi

2 Clo cßn cã tính chất hóa học khác?

a) Tác dơng víi níc

Cl2(k) + H2O(l) HCl (dd)

+ HClO (dd)

Nớc clo: Là hỗn hợp Cl2, HCl,

HClO

ứng dụng: tẩy trắng, khử trùng nớc

b) Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2(k) + 2NaOH(dd)

NaCl(dd)+ NaClO(dd) + H2O

(l)

(60)

Quú tÝm mÊt

màu NaCl, NaClO ứng dụng: tẩytrắng

Hot ng 3:

- Cho häc sinh xem ¶nh t liƯu vỊ nhà máy nớc, phân bón Cho HS xem số hình ảnh môi trờng

III ứng dụng - S¸t trïng níc

- Là ngun liệu để sản xuất nhiều hợp chất vơ cơ…

Liªn hƯ víi việc bảo vệ môi tr-ờng

Hot ng 4:

- Cho HS xem movie thÝ nghiÖm

- Cho HS xem mô qui trình điều chế khí clo phơng pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn Giải thích

IV Điều chế

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

Ngun tắc: Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2 (t0), KmnO4

4HCl(dd đặc) + MnO2(r)

MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)

2 Trong công nghiệp

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

2NaCl(dd bÃo hßa)+ 2H2O

Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)

ở Việt Nam, khí clo đợc sản xuất nhà máy Hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng… Kết luận:

Clo khí màu vàng lục, mùi hắc độc

2 Clo cã tÝnh chÊt hãa häc chung cđa phi kim nh: t¸c dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hi®ro

Clo cịn tác dụng đợc với nớc, dung dịch NaOH

Clo phi kim họat động hóa học mạnh

3 Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

4 Trong phịng thí nghiệm, clo đợc điều chế cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc Trong công nghiệp, clo đợc điều chế cách điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xp 4.Cng c

5 Dặn dò:- BTVN: - §äc tríc bµi míi. IV Rót kinh nghiƯm.

Ngµy soạn:

Tiết: 32

clo I Mục tiêu häc:

1.KiÕn thøc:

 - HS biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo

 HS nắm đợc clo phi kim hoạt động hóa học mạnh: Tác dụng đợc với hầu hết kim loại, H2 mt s hp cht

2 Kỹ năng:

HS vận dụng kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa tính chất

§un nhÑ

(61)

HS hiểu đợc vai trị của clo sản xuất cơng nghiệp nh sống, nhng đồng thời hiểu đợc clo hợp chất có tác hại đến mơi trờng Từ có ý thức bảo v mụi trng

- Giáo viên:

+ Dụng cụ : + Hoá chÊt:

- Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tập + Đọc trớc mới.

III Tin trỡnh dạy học. 1 ổn định lớp.

- Cho häc sinh xem ¶nh t liƯu nhà máy nớc, phân bón Cho HS xem số hình ảnh môi trờng

III ứng dụng - S¸t trïng níc

- Là ngun liệu để sản xuất nhiều hợp chất vơ cơ…

Liªn hƯ với việc bảo vệ môi tr-ờng

Hot ng 4:

- Cho HS xem movie thÝ nghiÖm

- Cho HS xem mô qui trình điều chế khí clo phơng pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn Giải thích

IV Điều chế

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

Ngun tắc: Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2 (t0), KmnO4

4HCl(dd đặc) + MnO2(r)

MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)

2 Trong c«ng nghiƯp

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

2NaCl(ddbÃohòa)+2H2O

Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)

ở Việt Nam, khí clo đợc sản xuất nhà máy Hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng… Kết luận:

Clo khí màu vàng lục, mùi hắc độc

2 Clo cã tÝnh chÊt hãa häc chung cđa phi kim nh: t¸c dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hi®ro

Clo cịn tác dụng đợc với nớc, dung dịch NaOH

Clo phi kim họat động hóa học mạnh

3 Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

4 Trong phịng thí nghiệm, clo đợc điều chế cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc Trong công nghiệp, clo đợc điều chế cách điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp 4.Củng cố:

§un nhĐ

(62)

Bài 1: Có thể loại bỏ khí clo d sau làm thí nghiệm cách sục khí cho d vào: a) Dung dịch HCl

b) Dung dịch NaOH c) Dung dÞch NaCl

Bài 2: Khi điều chế khí clo từ MnO2 HCl đặc, khí clo thờng bị lẫn HCl nớc Để có

đợc khí clo gần nh tính khiết, ngời ta dẫn hỗn hợp khí qua 1) Dung dịch H2SO4đặc

2) Dung dịch NaOH

3) Dung dịch NaCl bÃo hòa

4) Dẫn lần lợt qua bình đựng NaCl bão hòa, H2SO4 đặc

Bài 3: Để tác dụng vừa đủ với 3,2 gam kim loại M (hóa trị II) ngời ta phải dùng 1,12 l clo (đktc) Kim loại M là:

a) Cu b) Mg c) Ca 5 Dặn dò: - BTVN:

- Đọc trớc mới. IV Rút kinh nghiệm. Tuần 17:

Ngày soạn:

Tiết: 33

Các bon I.Mục tiêu:

- H biết đợc: Các dạng thù hình , tính chất vật lí, tính chất hố học C s ng dng

- Rèn kĩ suy luận, kĩ viết PTHH

Dụng cụ, hoá chất: mực, c, bông, bột CuO, nớc vôi trong, èng h×nh trơ, nót cã èng vt…

III Tiến trình: 1 ổn định lớp.

2 Kiểm tra.? Nêu t/c đặc biệt Clo, clo t/d đợc với NaOH? 3 Bài mới.

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động1:

? Oxi, P tạo đơn chất nào?

G: Các đơn chất đợc gọi dạng thù hình O, P

? D¹ng thï hình gì? G: gt

? Nêu t/c dạng thù hình

Hot ng :

G: gt d/c, h/c cách tiến hành TN Sau gv làm TN cho học sinh quan sát

? HÃy quan sát nhận xét tợng x¶y ra?

? Từ rút nhận xét gì?

G: Bằng thí nghiệm… phịng độc

I.Các dạng thù hình C

1 Dạng thù hình gì?

- NT O cú th to đơn chất khí Oxi khí ozon Oxi khí ozon dạng thù hình nt oxi

Dạng thù hình (SGK)

2 Các dạng thï h×nh cđa C

C có dạng thù hình: kim cơng, C vơ định hình, than chì

II TÝnh chÊt cđa C

1.TÝnh chÊt hÊp phơ TN:

HiƯn tỵng:

(63)

phi kim không?Vì sao?

G gt số t/c có nhiều d thực tế ? Viết PTPƯ?

G: PƯ toả nhiều nhiệt ? Nêu vai trò C p? ?¦D cđa C?

G: gt d/c, h/c cách tiến hành TN Sau gv làm TN cho học sinh quan sát

? H·y quan sát nhận xét tợng xảy ra?

? Sản phẩm phản ứng gì? Rút nhận xét viết PT?

G: Ngoài đ/c kim loại

Hot ng 3:

? Đọc SGK?

?Nêu ứng dụng C?

a Tác dụng víi oxi C + O2

0

t

  CO2

c T¸c dơng víi oxit kim lo¹i

C + 2CuO

t

  2 Cu + CO2 III.¦ng dơng cđa C

(SGK)

4 Cñng cè :

? Nêu tính chất hoá học C? ? BT 2?

5 HDVN: BT 3,4,5(SGK).

Rót kinh nghiƯm.

Ngày soạn:

Tiết: 34

(64)

I.Mơc tiªu

- H biết đợc : C tạo oxit tờng ứng CO CO2

CO oxit trung tính, có tính khử mạnh CO2 oxit axit tơng ứng với axit lần axit

- Rèn kĩ quan sát thí nghiệm viết PTPPƯ

II Chuẩn bị.

Dng c, hoỏ cht: Na2CO3, HCl, H2O, quì, ống nghiệm, đèn… III Tiến trình.

1 ổn định lớp.

2 KiÓm tra.? BT3, bt4? 3 Bµi míi.

Hoạt động thầy trị Nội dung

? Nªu tính chất vật lí CO?

G thông báo

? ViÕt PT cho CO t¸c dơng víi CuO, Fe3O4, O2

? CO cã nh÷ng øng dơng gì?

Hot ng 2.

? Nêu CTPT PTK?

? Nªu tinh chÊt vËt lÝ cđa CO2?

?

G: gt d/c, h/c cách tiến hành TN Sau gv làm TN cho học sinh quan sát?

? Nªu HT?

? Rót nhËn xÐt? ? ViÕt PT

G: Tuú thuéc vµo tỉ lệ số mol co2

NaOH mà sản phÈm lµ muèi TH, axit, hh muèi

? Viết PTPƯ ? Lấy VD?

? Cho biết CO2 thuộc loại h/c nào?

? Nờu ng dng ca CO2 i

sống sản xuất?

I.C¸c Bon oxit

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất khí độc, khơng màu, khơng mùi, tan nc

- Nhẹ không khí Tính chất hoá học

a CO oxit trung tính:Không p với n-ớc, kiềm axit

b CO lµ chÊt khư

ở nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại

VD: CO + CuO

t

  Cu + CO2

CO + O2

0

t

  2CO2

3 øng dông (SGK)

II Các bonđioxit.

1.Tính chất vật lí

CO2 chất khí không màu, khjông

mùi, không trì cháy, sống

- Nặng không khí

2.Tính chất hoá học a Tác dơng víi níc Nx: SGK

CO2 + H2O - > H2CO3

b.Tác dụng với dd bazơ CO2 + NaOH - > NaHCO3

CO2 + NaOH - > Na2CO3 + H2O

c.Tác dụng với oxit bazơ CO2 + - > CaCO3

3 øng dông (SGK)

4 Củng cố:

? Nêu kiến thức cần nhớ qua học này? ? BT 1, 3?

5 HDVN:

BT 2,4,5 (SGK)

(65)

Tuần 18:

Ngày soạn:

Tiết: 35

Ôn tập học kì I I Mục tiêu.

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức loại h/c vô cơ, kim loại để hs thấy đ ợc mqh đơn chất hợp chất vô

- Rèn số kĩ nh: xác lập mqh loại chất, kĩ viết PTPƯ

II Chuẩn bị.

H ôn tập lại kiến thức HK I

III TiÕn tr×nh

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động1

? Gv yêu cầu hs lên trình bày? Các hs khác tự làm vào

I.Kiến thức cần nhí.

1 Sự chuyển đổi kim loại thành loại h/c vơ

VD; Hoµn thµnh d·y chn ho¸ sau Na Na2O  NaOH  Na2SO4 

NaCl

4Na + O2  2Na2O

Na2O + H2O  NaOH

(66)

? HÃy cho biết tên loại hợp chất có dÃy biến hoá trên?

? T ú hóy thiết lập mlh chúng?

? Gv yêu cầu hs lên trình bày? ? Từ thiết lập mlh chúng?

Hoạt động 2.

G co hs suy nghĩ phút yêu cầu hs lên trình bày Các hs khác làm vào vë

Gv cã thĨ híng dÉn thĨ nÕu cần thiết

? c ?

? Trình bầy hớng giải

? G giảng lại cho hs khác hiểu

? c ?

? Trình bầy hớng giải

? G giảng lại cho hs kh¸c hiĨu

Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 +

NaCl

KL  oxit baz¬  baz¬  muèi  muèi

2 Sự chuyển đổi loại h/c vơ thành KL

VD: Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau CuSO4  Cu(OH)2  CuO  Cu

Muèi  Baz¬  oxit baz¬  Kl

II Bµi tËp.

BT 2:

a Al  Al2O3  AlCl3

Al(OH)3

4Al + 3O2 3Al2O3

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

b.AlCl3 Al(OH)3  Al2O3  Al

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3  Al2O3 + H2O

2Al2O3  4Al + 3O2

BT 3:

Al Tan, khÝ Tan, khÝ Ag HCl ko tan   NaOH

Fe Tan, khÝ ko tan BT 6:

4 BTVN

BT 1,4,5,6,7,8,9.10.(SGK)

Dặn dò: Ôn lại toàn kiến thức để sau kiểm tra HK

(67)

Tuần: 19

Ngày soạn:

Tiết: 37

axit cacbonic muối cacbonat

I Mục đích yêu cầu 1 Kiến thức:

- Nắm đợc axit cacbonic axit yếu

- Nắm đợc muối cacbonat có tính chất muối nh tác dụng với axit, kiềm, dung dịch muối Ngồi cịn dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao có nhiều ứng dụng đời sống v sn xut

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ quan sát vận dụng lý thuyết giải thích tợng chất hữu

3 Thỏi độ:

- TÝch cùc thùc hiƯn c¸c nhiƯm vơ giáo viên giao cho

II Chuẩn bị

- Giáo viên: NaHCO3, Na2CO3, dd HCl, Ca(OH)2, CaCl2, ống nghiệm, hút hoá

chất, muôi, kẹp

- Học sinh: Đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài mới

? Axit cacbonic cã ë ®©u?

? Qua kiến thức học suy luận cho biết tính chất hố học ca axit cacbonic?

Đọc nghiên cứu SGk

Liên hƯ víi tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

I Axit cacbonic CTHH: H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

2 Tính chất ho¸ häc

- Axit cacbonic axit yếu, làm quỳ tím đổi thành màu đỏ nhạt

- Là axit khơng bền, đợc tạo thành bị phân huỷ thành CO2 H2O

H2CO3 ⇔ CO2 + H2O Hoạt động 2

? Có loại muối cacbonat?

? Thế lµ muèi axit vµ thÕ nµo lµ muèi trung hoµ?

? Tra bảng tính tan cho

II Muối cacbonat Phân loại

Có hai loại muối cacbonat lµ muèi trung hoµ vµ muèi axit

- Muèi cacbonat trung hoµ: Na2CO3, K2CO3, CaCO3

- Muèi hi®ro cacbonat : NaHCO3, Ca(HCO3)2

(68)

biết độ tan muối cacbonat?

? Nêu tính chất hoá học muối?

? Theo em muối cacbonat có đầy đủ tính chất hố học muối không? Lấy VD chứng minh?

GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

Na2CO3 + HCl

NaHCO3 + HCl

K2CO3 + Ca(OH)2

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt riªng

? Nêu ứng dụng muối cacbonat?

Học sinh làm thí nghiệm theo hớng dẫn

Nghiên cứu SGk trả lêi

- Đa số muối cacbonat tan trừ NaHCO3, K2CO3

- HÇu hÕt muèi – HCO3

đều tan trừ NaHCO3 tan

b, TÝnh chất hoá học

- Tác dụng với axit giải phãng CO2

Na2CO3 + H2SO4

Na2SO4 + H2O + CO2

2NaHCO3+H2SO4

Na2SO4+2H2O+ 2CO2

- T¸c dơng víi dd baz¬: Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+ CaCO3

- Muối cacbonat trừ K2CO3

ra bị phân huỷ tạo oxit vµ CO2

to

CaCO3 CO2 + CaO

3 øng dông

Hoạt động3

GV thuyÕt tr×nh theo SGK

H3.17 HS theo dâi SGK

III Chu tr×nh cđa cacbon tù nhiªn.(SGK)

Hoạt động4: Củng cố ? Cho biết cặp chất sau tác dụng đợc với nhau?

A, H2SO4 vµ KHCO3

B, Na2CO3 vµ KCl

C, BaCl2 vµ K2CO3

D, Ba(OH)2 Na2CO3

? HÃy phân biệt chất rắn sau: BaSO4, CaCO3, NaCl

Dặn dò: BTVN SGK Đọc trớc

HS thảo luận trả lời lên bảng chữa

(69)

Ngày soạn:

Tiết: 38

silic- c«ng nghiƯp siliccat

I Mục đích u cầu 1 Kiến thức:

- Nắm đợc Si phi kim, SiO2 oxit axit

- Biết đợc công nghiệp silicat

- Hiểu đợc sở khoa học trình sx đồ gốm, xi mng, thu tinh

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ, thu thập thông tin từ thùc tÕ

3 Thái độ:

- Cã høng thú với CN hoá học

II Chuẩn bị

- Giáo viên: tranh giới thiệu số sản phẩm gốm sứ.Sơ đồ lò quay sản xuất

clanke

- Học sinh: Đọc trớc III Tiến trình d¹y häc

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

? Nêu tính chất hoá học K2CO3? Viết PTPƯ minh hoạ

? Viết PT thực dÃy biÕn ho¸ sau:

C CO2 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động

cña HS Néi dung

Hot ng 1

GV thông báo trạng thái tự nhiên ghi bảng

GV yêu cầu häc sinh nghiªn cøu mơc I.2 SGK

? Nªu tính chất Si?

Đọc nghiên cứu

SGk I Silic (Si)1, Trạng thái tự nhiên

- Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất, phổ biến thứ

- Tồn dạng hợp chất 2, Tính chất

- Chất rắn màu xám, tonc cao, lµ

chất bán dẫn, hoạt động hố học yếu

(70)

Si + O2 SiO2 Hoạt động 2

? SiO2 thuéc lo¹i oxit gì? Vì

sao?

? Nêu tính chất hoá học SiO2? Viết PTPƯ minh hoạ?

GV giới thiệu SiO2 thành phần

chính cát, thạch anh

HS trả lời Víêt PTPƯ

II Silicđioxit(SiO2)

- Là oxit axit

- Tác dụng đợc với kiềm SiO2 + 2NaOH Na2SiO3

+ H2O

- T¸c dơng víi oxit baz¬ SiO2 + CaO CaSiO3

- Không tác dụng với nớc

Hot ng3

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK

? CN siliccat gồm ngành sx nào?

? Nờu vài sản phẩm đồ gốm mà em biết?

? Nguyên liệu để sx đồ gốm gì? (GV giải thích fenpat khống vật thành phần gồm oxit Si, Al, Na, Ca, K ) ? Sx đồ gốm gồm giai đoạn nào?

? Nớc ta có sở sx đồ gốm đâu?

? Nguyên liệu để sx xi măng gồm gì?

GV thut tr×nh giíi thiƯu H3.20 ? HiƯn nớc ta có sở sx xi măng lớn em biết? ? Nguyên liệu sx thuỷ tinh gì?

GV thuuyết trình quy trình sản xuất vËt phÈm vµ tÝnh chÊt cđa thủ tinh

? Em hÃy viết PTPƯ xảy nấu thuỷ tinh?

? Em biết sở sx thuỷ tinh nào?

3 ngành

Trả lời theo hiểu biết

Trả lời

Nghiên cứu trả lời

Viết PƯ xảy

III Công nghiệp siliccat 1, Đồ gốm

a Nguyên liệu: Đất sét, thạch anh, fenpat

b Quy trình sx: Nguyên liệu nhào nhuyễn tạo khối dẻo, tạo hình, sấy khô, nung

c Cơ sở sx: Bát Tràng, Hải D-ơng

2, Xi măng

a Nguyờn liệu: Đất sét, đá vôi, cát

b Quy trình sx: Nghiền nhỏ nguyên liệu với nớc tạo dạng bùn, nung hỗn hợp lò 1400- 1500oC tạo clanke Nghiền

clanke + chất phụ gia tạo ximăng

c Cơ sở sx

3, Sx thuỷ tinh (thành phần Na2SiO3 CaSiO3)

a Nguyờn liu: Cỏt trắng, đá vôi, xô đa(Na2CO3)

b Quy trình sx: Trộn nguyên liệu nung 900oC tạo thành thuû

tinh nhão để nguội thành thuỷ tinh dẻo sau ép thổi thành đồ vật

- PTHH: to

CaCO3 CaO + CO2

to

CaO + SiO2 CaSiO3

to

Na2CO3 +SiO2 Na2SiO3 + CO2

c C¬ së sx: HP, HN, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TP HCM

Hoạt động4: Củng cố

? Cho biết cặp chất sau tác dụng đợc với nhau?

HS thảo luận trả lời lên

(71)

a SiO2 vµ CO2

b SiO2 vµ CaO

c SiO2 vµ H2O

d SiO2 NaOH

e SiO2 H2SO4

Dặn dò: BTVN SGK Đọc trớc

Tuần: 20

Ngày soạn:

Tiết:39 + 40

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

I Mc đích yêu cầu 1 Kiến thức:

- HS biết đợc nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Biết đợc cấu tạo bảng tuần hoàn gồm ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

- Biết đợc đặc điểm giống ô nguyên tố chu kỳ, nhóm

2 Kỹ năng:

(72)

3 Thỏi

- Có hứng thú tìm hiểu hoá học

II Chn bÞ

- Giáo viên: bảng tuần hồn; nguyên tố 12; chu kỳ 2,3 ; nhóm I, VII; s cu

tạo nguyên tử số nguyên tố phóng to

- Học sinh: Đọc trớc + Ôn lại cấu tạo nguyên tử III Tiến trình dạy học

1.n nh lp 2.Kim tra 3.Bài mới

Tiết 1 Hoạt động GV Hoạt động

GV yêu cầu HS đọc SGK để tự rút thông tin vài nét lịch sử BTH

? Trong BTH nguyên tố đợc xếp dựa sở nào?

Nghiªn cøu SGK

HS trả lời

I I.Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH

- Trong BTH nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

GV giới thiệu BTH có 100 nguyên tố nguyên tố đợc xếp vào ô Yêu cầu HS quan sát số 12 phóng to

? Nhìn vào số 12 ta biết đợc thụng tin gỡ?

GV yêu cầu HS cho biết thông tin số ô nguyên tố khác

? Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nguyên tố? ? Số hiệu nguyên tử Na 11 cho biết thông tin vỊ nguyªn tè Na?

GV u cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Li, Be, B, Na, Mg, Al thông báo: Li, Be, B nằm hàng thuộc chu kỳ2; Na, Al, Mg thuộc chu kỳ ? Các nguyên tố thuộc chu kỳ sơ đồ ngun tử có điểm ging nhau?

? Vậy chu kỳ gì?

? BTH có tất chu kỳ?

GV thông báo: chu kỳ 1,2,3 chu kỳ nhỏ, lại chu kỳ 4,5,6,7 chu kỳ lớn

GV thông báo: Li, Na nằm cét

?Sơ đồ nguyên tố chúng có điểm giống nhau? Tơng tự với B Al?

Làm theo yêu cầu GV

HS trả lời

HS trả lời HS trả lời Làm theo yêu cầu GV

HS trả lời HS trả lời

II Cấu tạo BTH Ô nguyên tố

- Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử (= số thứ tự = điện tích hạt nhân )

+ KHHH

+ Tên nguyên tố + Nguyªn tư khèi

2.Chu kú

- Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân

- Sè thø tù cđa chu kú b»ng sè líp e

3 Nhãm

(73)

? Vậy ngun tử thuộc nhóm có đặc điểm ? GV giới thiệu thêm: Các nhóm I đến V có hố trị số thứ tự nhóm

b»ng vµ b»ng sè thø tù cđa chu kú

- Sè thø tù cña nhãm b»ng sè e lớp nguyên tử

Dặn dò: BTVN 3,4,7 SGK

TiÕt 2 KiÓm tra:

? Nêu nguyên tắc xếp BTH? Ô nguyên tố cho biết thông tin gì? Lấy VD minh hoạ?

GV yêu cầu HS quan sát chu kỳ để trả lời câu hi sau:

? Số lợng nguyên tố?

? Số thứ tự nhóm cho biết điều gì, số e biến đổi nh nào? ? Tính kim loại nguyên tố thay đổi nh nào?

? Tính phi kim nguyên tố thay đổi nh nào?

- Tơng tự GV yêu cầu HS quan sát chu kỳ để trả lời câu hỏi nh

? Em rút kết luận biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử (từ trái sang phải)

GV yêu cầu HS quan sát nhóm I và nhóm VII, rút nhận xét về biến đổi số lớp e

GV thông báo biến đổi tính kim loại, tính phi kim nhóm để học sinh vận dụng ? Cho biết biến đổi số lớp e, quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nhóm có khác so với chu kỳ?

? H·y cho biÕt nguyên tố kim loại mạnh nguyên tố phi kim mạnh nhất?

Làm theo yêu cầu GV Trả lời câu hỏi

HS tho luận nhóm để trả lời

Quan s¸t

nhãm I vµ VII

Thảo luận nhóm để trả lời

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kỳ: Đi từ đầu đến cuối chu kỳ:

- Điện tích hạt nhân tăng dần - Số e lớp tăng dần từ đến

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm: Đi từ xuống dới

- S lp e tăng dần từ đến - Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

? BiÕt nguyªn tố X có số hiệu nguyên tử 17 thuộc chu kú 3, nhãm VII H·y cho biÕt cÊu t¹o nguyên tử, tính chất nguyên tố X so sánh với nguyên tố lân cận?

GV yờu cầu HS đọc phần nhận xét tr.100 SGK

IV ý nghĩa BTH nguên tố hoá học

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyªn tè

(74)

GV cho HS đọc thí dụ SGK sau cho HS trả lời câu hỏi, nhóm khác nhận xét bổ sung Yêu cầu HS đọc nhận xét cuối

(Br)

2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đoán vị trí, tính chất nguyên tè

VD: X nằm ô số 16 thuộc chu kỳ3, nhóm VI ngun tốphi kim (vì đứng gần cuối chu kỳ gần đầu nhóm VI)

Hoạt động 3: Củng cố

§iỊn số liệu thông tin thích hợp vào bảng sau: Bảng

Vị trí

nguyên tố Điệntích hạt nhân

Số e Số lớp e Số e lớp

ngoài Tính chất nguyên tố

Sè hiƯu

nguyªn tư

Sè TT chu

kú

Sè TT

nhãm VI

Bảng Vị trí

nguyên tố Điệntích hạt nhân

Sè e Sè líp e Sè e líp

ngoài Tính chất nguyên tố

Số hiệu nguyªn tư Sè TT chu

kú + 12

Số TT

nhóm

Dặn dò: BTVN 1,2,5,6

Tn: 21

Ngày soạn:

Tiết: 41

luyện tập chơng Iii

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức ó hc chng III

2 Kỹ năng:

+Rèn kỹ :

(75)

+Lp c PTPƯ nhằm củng cố kiến thức TCHH PK +Vận dụng BTH để giải số BT

3 Thỏi :

- Rèn tính kiên trì

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi BT, phiếu HT, bảng phụ - Học sinh: Ôn tập kiến thức học chơng III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3 Bài mới

GV: Cho c¸c chÊt SO2, S, Fe, H2S

? Lập sơ đồ biến đổi gồm chất để thể TCHH lu huỳnh?

? Viết PTPƯ biểu diễn sơ đồ biến đổi trên?

? Hãy phân loại chất có sơ đồ trên?

? Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất đó?

H2S S SO2

FeS

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cña PK

H2 O2

H/c PK Oxit axit Muèi

GV: Cho dãy biến đổi sau: HCl Cl2 NaClO

FeCl2

Viết PTPƯ thực biến đổi trên?

Dựa vào sơ đồ lập sơ đồ thể TCHH Clo?

GV: ViÕt PTP¦ thùc hiƯn d·y biến hoá

? HÃy cho biết vai trò C (thĨ hiƯn tÝnh khư hay tÝnh oxiho¸)

Mét HS viÕt PTP¦

Thảo luận nhóm để trả lời

Thảo luận nhóm trả lời

C thể hiƯn tÝnh khư

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè PK

a TÝnh chÊt cña clo Níc Clo +H2O

+H2 +NaOH

KhÝ Clo Níc Giaven hi®roclorua +KL

Muèi b TÝnh chÊt cña cacbon

C CO2 CaCO3 CO2

CO Na2CO3

1, +O2

2, +O2

3, +O2

4, +C

5, +CaO; Ca(OH)2

6, +Na2O; NaOH

7, Axit 8, Axit

Hot ng3

? Nêu cấu tạo BTH?

? Ô nguyên tố cho biết gì? ? Thế chu kỳ, nhóm?

? Cho biết thông tin vỊ « sè 16?

HS nhớ lại kiến thức học trớc để trả lời

3 Bảng tuần hoàn nguyên tố - Cấu tạo

(76)

4.Củng cố:- Đọc phần ghi nhớ

BT 1,2

Rót kinh nghiƯm.

Ngày soạn:

Tiết: 42

thực hành: tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng

- Củng cố khắc sâu kiến thức hc

2 Kỹ năng:

+Rèn kỹ :

- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Giải đợc BT thực nghiệm nhận biết muối clorua muối cacbonat

3 Thái độ:

- RÌn tÝnh kiªn trì, cẩn thận làm thí nghiệm

II Chuẩn bÞ

- Giáo viên: gồm đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thỷ

tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, đũa thuỷ tinh, ống hút, giá sắt

Ho¸ chÊt: CuO, bột than, nớc vôi trong, bột NaHCO3, NaCl rắn, Na2CO3 r¾n,

CaCO3, dd HCl, dd AgNO3 3%

- Học sinh: Bột than, nớc vôi trong, NaCl rắn, kẻ sẵn tờng trình theo mẫu III Tiến trình d¹y häc

1.ổn định lớp

2.KiĨm tra: KiĨm tra lại dụng cụ, hoá chất chuẩn bị cđa HS 3 Thùc hµnh

Hoạt động1:

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu cách tiến hành thí nghiệm GV bổ sung: Lấy hố chất với lợng hạt ngơ Rắc hố chất thật mỏng đáy ống nghiệm

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTPƯ xảy ra?

Lµm theo híng dÉn

- Lấy hỗn hợp CuO C vào ống nghiệm - Lắp dụng cụ nh hình 3.9 tr.83 - Đun nóng đáy ống nghiệm HH chuyển màu đỏ, nớc vôi vẩn đục

1 Thí nghiệm1: - Cách tiến hành: - Hiện tợng: - PTP¦: to

C + CuO Cu + CO2

đen đen đỏ

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(77)

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm theo bớc:

- Lấy thìa nhỏ mi

NaHCO3 vµo èng nghiƯm

- Lắp dụng cụ nh H3.16 tr89 - Đun nóng đáy ống nghiệm ? Quan sát nhận xét tợng xảy thành ống nghiệm? ? Nhận xét tợng xảy cốc đựng nớc vôi trong? ? Viết PTPƯ xảy ra?

Xt hiƯn nh÷ng giät níc

Nớc vơi vẩn đục

2 Thí nghiệm - Cách tiến hành: - Hiện tợng: - PTPƯ: to

NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Hoạt động3

GV yêu cầu HS đọc đề suy nghĩ để tìm cỏch nhn bit mi cht

? Tìm dặc điểm khác chất tính tan nớc khả PƯ với dd HCl?

? Vậy dùng thuốc thử để nhận chất?

GV đa ống nghiệm không nhãn đựng riêng biệt chất, yêu cầu HS làm thí nghiệm nhn bit

- NaCl Na2CO3 tan

CaCO3 không tan

- Na2CO3 tác

dụng với dd HCl tạo CO2 bay lên

còn NaCl không PƯ

- Một HS lên thực hịên

3 Thí nghiệm3

- Cách tiến hành: Hoà tan chất vào nớc Chất không tan CaCO3

Cho dd lại tác dụng với dd HCl, có bọt khí thoát Na2CO3

Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O +

CO2

ChÊt tợng NaCl

Hot động 4: Củng cố

- GV nhËn xÐt giê thc hành

- HS hoàn thành tờng trình nép cho GV

- Dän vƯ sinh phßng thùc hành

Tuần: 22

Ngày soạn:

Tiết: 43

khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

(78)

- HS biết đợc:

+ Hỵp chÊt hữu hợp chất C trừ oxit C, axit cacbonic muối cacbonat kim loại

+ Hợp chất hữu gồm loại HĐC dẫn xuất HĐC

+ Hoỏ hc hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu - HS thấy đợc mối liên hệ mật thiết hoá học hữu với cuc sng

2 Kỹ năng:

Vận dụng kiến thức hoá hữu vào tợng sống

3 Thỏi :

Giáo dục lòng say mê nghiên cứu, yêu thích môn

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Tranh vẽ H4.1 SGK

Dụng cụ: Giá ống nghiệm, panh, ống nghiệm, cốc đựng nớc vơi trong, diêm

Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2

- Học sinh: Đem nớc vôi

III Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra 3.Bµi míi

GV cho HS quan sát H4.1 SGK ? Nêu nguồn gốc sản phẩm đó?

? Tãm lai hợp chất hữu có đâu?

GV mô tả thí nghiệm

? Em hÃy nhận xét vµ rót kÕt ln?

? Theo em HCHC có chứa nguyên tố nào?

GV: Vy HCHC hợp chất C trừ oxit C, axit cacbonic muối cacbonat ? Em nhắc lại định nghĩa HCHC?

GV lÊy nhãm HCHC sau:

- CH4, C2H6, C2H2, C2H4 - CH3Cl, C2H6O, C2H4O2

? HÃy tìm khác nhóm nhóm 2?

GV: Nhóm có tên Hiđrocacbon

Nhóm có tên dÉn xt cđa hi®rocacbon

? Vậy sở để phân loại HCHC gì?

- Quan s¸t - Tr¶ lêi

- Nớc vơi vẩn đục chứng tỏ đốt cháy HCHC sinh CO2

- Nêu định nghĩa

Nhãm chØ cã H,C

Nhãm có thêm số nguyên tố khác

Trả lêi

I Khái niệm hợp chất hữu cơ, Hợp chất hữu có đâu? - Hợp chất hữu có xung quanh ta, đặc biệt có vật phẩm có nguồn gốc t ng thc vt

2 Hợp chất hữu gì?

- Hợp chất hữu hợp chÊt cña C trõ CO, CO2, H2CO3, muèi

cacbonat

3 Phân loại

- Dựa vào thành phần phân tử HCHC chia thành loại:

+ HĐC: chØ gåm H vµ C

(79)

GV thuyết trình HS nghe ghi II Khái niệm hoá học hữu cơ.- HHHC ngành HH nghiên cứu HCHC chuyển đổi chúng

GV cho HS làm BT 1,2,5 lớp Đọc phần em có biết

Dặn dò: BTVN 3,4 SGK Đọc tríc bµi míi

IV Rót kinh nghiƯm

Ngµy soạn: Tiết: 44

cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

I Mục tiêu 1 Kiến thøc:

- HS hiểu đợc:

+Trong HCHC, nguyên tử liên kết với theo hoá trị

+Mỗi chất HC có CTCT ứng với trật tự liên kết định Các nguyên tử C liên kết với tạo thành mạch C

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viÕt CTCT cña HCHC

- Phân biệt đợc chất khác qua CTCT

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tìm tòi hoá học

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Bộ mô hình cấu tạo phân tử HCHC

- Học sinh: Học thuộc hoá trị C,O, H, N, Cl III Tiến trình dạy học

1.n nh lp 2.Kim tra :

? Nêu khái niệm HCHC, phân loại HCHC?

? Ch÷a BT4,5 SGK

3.Bài mới Hoạt ng1:

GV thông báo hoá trị số nguyên tố HCHC

HS nghe ghi

I Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC

(80)

(C,H,O,N,Cl )

GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử Từ rút kết luận? ? Gọi HS nhắc lại KL SGK?

GV hớng dẫn HS lắp ráp mô hình phân tử sè chÊt CH4,

CH3Cl, CH3OH, C2H6

GV thông báo nguyên tử C liên kết đợc với tạo thành mạch cacbon Vẽ ba dạng mạch lờn bng

? Quan sát mạch bảng cho biÕt cã mÊy lo¹i m¹ch cacbon?

? Em h·y biĨu diƠn ph©n tư C2H6O?

GV chØ cho HS thấy hai CT hai chất khác nhau, có trật tự xếp khác nên có TCHH kh¸c

Hoạt động 2:NHìn vào cơng thức cáu tạo CH3- CH2 –OH ta

biÕt nh÷ng g×?

? CTCT cđa mét chÊt cho ta biÕt điều gì?

Đọc KL SGK

Làm theo híng dÉn

Cã lo¹i m¹ch cacbon

CH3 – CH2 –

OH

CH3 – O – CH3

Trả lời

Rút KL

nguyên tử

- Trong HCHC C có hoá trị IV, O: II; H:I

- Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng

- Mỗi liên kết đợc biểu diễn nét gạch nối hai nguyên tử

2 M¹ch cacbon - Mạch thẳng:

C C C C - Mạch nhánh:

– C – C – C – C

- Mạch vòng:

– C – C –

C

3 Trật tự liên kết nguyên tử phân tử

- Mi HCHC cú trật tự liên kết xác định nguyên t phõn t

II.Công thức cấu tạo

- CTCT biểu diễn đầy đủ liên

kÕt gi÷a nguyên tử phân tử

- - CTCT cho biết thành phần

của phân tử + trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Hoạt đơng 3: Củng cố.

ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa C5H12

BTVN: BT SGK

(81)

Tuần:23

Ngày soạn:

Tiết:45

Me tan

- Nắm đợc tính chất vật lý metan, chủ yếu trạng thái tính tan - Nắm đợc cơng thức cấu tạo có khái niệm liên kết đơn

- Nắm đợc hai tính chất hoá học: phản ứng cháy phản ứng clo, từ suy số ứng dụng quan trng

2 Kỹ năng:

- Bớc đầu làm quen với việc phân tích kết thí nghiệm, rút nhận xét phản ứng hoá học

- Viết đợc phơng trình phản ứng cháy phản ng th

- Vận dụng kỹ tính toán theo phơng trình hoá học thể tích mol chất khí vào trờng hợp chất hữu

3 Thái độ:

- TÝch cùc thùc hiƯn c¸c nhiƯm vụ giáo viên giao cho

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Phiếu học tập, tranh vẽ hình 4.3, 4.4, 4.5, 4.6 băng hình mô

phng thí nghiệm

- Häc sinh: §äc tríc III Tiến trình dạy học

Hot ng 1: Kiểm tra cũ:

HS1: Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ?

HS2: Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 3,2g chất A thu đợc 7,2g nớc Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối lợng mol A 16g

GV: Cho häc sinh nhËn xÐt bæ sung cho hoàn chỉnh cho điểm

Hai học sinh lên bảng

Da vo kt qu ca phn kim tra, giáo viên giới thiệu metan nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống cho cơng nghiệp Metan có tính chất cấu tạo nh nghiên cứu học hôm

Hoạt động 2: I Nghiên cứu trạng thái tự nhiên tính chất vật lý của metan

cña HS Nội dung

GV giới thiệu trạng thái tự nhiên cña metan

GV yêu cầu HS liên hệ thực tế để rút nhận xét tính chất vật lý metan

? TÝnh d CH4/ kh«ng khÝ vµ rót

ra kÕt ln?

? Dùa vµo TCVL hÃy nêu cách thu CH4?

HS nghe ghi

HS liên hệ trả lời

=16/29

Metan nhẹ không khí nên thu cách đẩy nớc đẩy

- Có mỏ than, dÇu khÝ bïn ao, khÝ bioga

(82)

kh«ng khÝ

Chuyển tiếp: Trớc nghiên cứu phần tính chất hố học, cần phải nghiên cứu cấu tạo phân tử metan Trong hoá học hữu ngời ta quan tâm nhiều đến cấu tạo phân tử chất, đến liên kết nguyên tử phân tử, chúng ảnh hởng lớn đến tính chất hóa học chất.

Hoạt động3: II.Cấu tạo phân tử Hoạt động GV Hoạt động

GV: Cho häc sinh qan sát mô hình phân tử metan

? Em hÃy nhận xét cấu tạo nguyên tử metan?

? Trong phântử metan có liên kết nào?

- Ngời ta gọi liên kết đơn

- Nguyên tử C giữa, 4H cách đỉnh tạo thành hình tứ diện - Có liên kết C – H

Trong phân tử metan có liên kết đơn

H

H – C – H H

Chun tiÕp: Ph©n tư metan có cấu tạo nh có tính chất hoá học gì?

Hot ng 4: III Tớnh chất hoá học

GV treo tranh vÏ thí nghiệm phản ứng cháy metan

? Quan sát cho biết khí metan cháy cho sản phẩm gì?

? Vậy em hÃy viết PTPƯ?

Chỳ ý: Phản ứng toả nhiều nhiệt Nếu lấy tỉ lệ thể tích metan oxi nh PTPƯ hỗn hợp nổ mạnh

GV: Treo tranh vÏ thÝ nghiƯm metan t¸c dơng víi khÝ clo ? Màu vàng nhạt clo chứng tỏ điều g×?

? Tại giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

? Cã thĨ lµ axit nµo?

GV: Nh phản ứng với clo sinh khí hiđro clorua, khí tan nớc tạo axit clohiđric làm cho quỳ tím chuyển đỏ Các em theo dõi chế PƯ

? Ph©n tư metyl clorua khác phân tử metan điểm nào?

- Vì PƯ gọi PƯ Chú ý PƯ PƯ đặc trng cho phân tử có liên kết đơn nh metan

S¶n phÈm lµ n-íc vµ khÝ CO2

làm vẩn đục n-ớc vơi

Chứng tỏ có PƯ xảy

Dung dịch

trong ống axit

Axit clohiđric

Metan có 4H,

còn metyl

clorua có 1Cl thay 1H

1.Metan t¸c dơng víi oxi to

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

(k) (k) (k) (h)

2.T¸c dơng víi clo H

H– C–H + Cl- Cl

H

Một 4H bị đứt kiên kết với 1Cl Cl2 tạo HCl, Cl lại thay vào

chỗ H tạo phân tử metyl clorua

Hot động 5: ứng dụng

(83)

? Dựa vào tính chất kết luận metan đợc dùng làm nhiên liệu?

- Ngồi metan cịn đợc dùng làm ngun liệucho cơng nghiệp hố học nh /c H2, bt

than nhiều chất khác

Vì metan cháy

toả nhiều

nhiệt

BTCC: Phiếu học tập:

Bài1: Trong khí sau: CH4, H2, Cl2, O2

A, Những khí tác dụng đợc với đoi một? B, Hai khí trộn với tạo hỗn hợp nổ?

Bài2: Trong PTHH sau, PTHH viết đúng, PTHH viết sai? a CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2

b CH4 + Cl2 CH2 + 2HCl

c 2CH4 + Cl2 2CH3Cl + H2

d CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Bài3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2lit khí metan HÃy tính thể tích khí oxi cần dung thể tích khí cacbonic tạo thành Biết khí đo đktc

BTVN: Các BT SGK

Ngµy so¹n:

TiÕt:46

etilen

- Giúp học sinh nắm đợc tính chất vật lý etilen

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo etilen có liên kết đơi đặc tính bền - Nắm đợc hai tính chất hố học có phản ứng cộng phản ứng đặc trng

- Biết đợc số ứng dụng etilen

- Thấy đợc khác metan etilen

2 Kỹ năng:

- Vit c phng trỡnh phản ứng cháy phản ứng trùng hợp phản ứng cộng - Vận dụng kỹ tính tốn theo phơng trình hố học thành phần hỗn hợp

3 Thái độ:

- Gióp häc sinh yªu thÝch môn học

II Chuẩn bị

- Giỏo viờn:Mụ hình phân tử etilen, đèn cồn, diêm, ống nghiệm, giá đỡ, cốc, nút

cao su cã èng dÉn khÝ,C2H5OH, cát, dd Br2 - Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc III Tiến trình dạy học

1 n nh lp

2 KiĨm tra bµi cị (5phót)

Viết cơng thức hố học metan? Nêu đặc điểm cấu tạo? Trình bày tính chất hố học viết PTPƯ đặc trng metan?

Chun tiÕp: CTPT cđa metan lµ CH4 nÕu thành phần phân tử metan có

thêm nguyên tử C CTPT gì?(C2H4) Vậy hiđrocacbon có cấu tạo thế

no? Cú nhng tính chất hố họccơ có ứng dụng sao? Để trả lời câu hỏi đó, hơm nghiên cứu ETILEN" “

Hoạt động1: I Tính chất vật lý

GV: Giới thiệu CTPT yêu

(84)

- Hớng dẫn học sinh quan sát lọ đựng khí etilen cho biết etilen có TCVL gì?

mùi,ít tan nớc, nhẹ không khí (d= 28

29 )

Hoạt động2: II Cấu tạo phân tử etilen

cđa HS Néi dung

- Híng dẫn học sinh lắp mô hình phân tử etilen

- Hai nguyên tử C liên kết nối đôi - Các nguyên tử nằm

mét mặt

phẳng

H H C = C H H ViÕt gän: C2H4

Trong liên kết đơi có liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học

Hoạt động3: III.Tính chất hố học etilen

? Theo em etilen có cháy không? Vì sao? Nừu etilen cháy cho ta sản phẩm nào?

GV: Mô tả thí nghiệm brom tác dụng với etilen, híng dÉn häc sinh quan s¸t thÝ nghiƯm nhËn xét rút kết luận

GV thông báo: đk thích hợp có chất xúc tác, phân tử C2H4 kết hợp với tạo

phõn tử có kích thớc khối l-ợng lớn (do liên kết bền phân tử đứt ra) gọi polietilen (PE)_ nguyên liệu qua trọng để sản xuất cht

Có, etilen chất

hiđrocacbon Sản phẩm cháy CO2 H2O

1 Etilen có cháy không?

C2H4+ 3O2 2CO2 + 2H2O + Q

2 Etilen cã lµm mÊt mµu dd brom kh«ng? Br Br H–C= C–H + Br – Br H-C=C-H

H H H H ViÕt gän: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Đibrom etan

Phản ứng gọi P¦ céng

Các chất có liên kết đơi tơng tự etilen dễ tham gia PƯ cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp đợc với khơng?

+ CH2-CH2 + CH2-CH2 + CH2

-CH2

- CH2-CH2 –CH2 –CH2 –CH2

CH2 -

Phản ứng gọi phản øng trïng hỵp

Hoạt động4: IV.ứng dụng etilen. Hoạt động GV Hoạt động

GV: Theo sơ đồ SGK hớng dẫn HS quan sát, nêu ứng dụng etilen, sau bỏ sung

Häc sinh theo

dâi ph¸t biĨu - Điều chế chất dẻo, chất hữu cơnh rợu etylic, axit axetic - KÝch thÝch cho hoa qu¶ mau chÝn

Hoạt động5: Luyện tập

Bµi 4tr.139

- BTVN: Học nắm đợc CTCT,TCHH etilen so sánh với metan

- Hớng dẫn BT5 tr.139: hỗn hợp khí qua bình đựng dd brom thỡ ch cú C2H4phn

ứng, lại khí CH4 thoát HÃy viết PTPƯ tính IV Rút kinh nghiệm.

Tuần: 24

Ngày soạn:

Tiết: 47

(85)

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc:

- HS nắm đợc CTCT, TCVL, TCHH axetilen - Nắm đợc khái niệm đặc điểm liên kết ba

- Cñng cè kiÕn thøc chung HĐC (không tan nớc, dễ cháy tạo CO2 vµ H2O)

- BiÕt mét sè øng dơng quan trọng axetilen

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ cộng, bớc đầu biết dự đoán tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Mô hình phân tử axetilen

Giá sắt, ống nghiệm có nhánh có ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, giá ống nghiệm, panh, diêm

Hoá chất: C2H2, Nớc, đất đèn, dd brom - Học sinh: Đọc trớc

2.KiĨm tra

? Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học etilen? ? Chữa BT 2,4 SGK

3.Bµi míi

GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa axetilen H4.9 để rỳt TCVL ca C2H4

Quan sát trả lời I Tính chất vật lý- Thể khí - Không màu, mùi - tan nớc - Nhẹ không khÝ

GV híng dÉn c¸c nhóm HS lắp ráp mô hình phân tử C2H2 dạng

rỗng

? Viết CTCT C2H2 cho

biết đặc điểm CT C2H2?

Thùc hiÖn theo híng dÉn

ViÕt CTCT

Có liên kết ba hai nguyên tử C có liên kết bền dễ bị đứt PƯHH

? Từ CTCT hÃy dự đoán TCHH C2H2?

GV tổng hợp ý kiến nhóm kiểm chøng b»ng thùc nghiƯm

GV híng dÉn HS lµm c¸c thÝ nghiƯm kiĨm chøng

TN C2H2 + dd Br2

? Nhận xét tợng xảy ra? GV giới thiệu chất PƯ cộng brom

? HÃy viết PTPƯ?

GV giới thiệu điều kiện thích hợp C2H2 PƯ

cộng với H2 số chất khác

Dự đoán tính chÊt cđa axetilen

Lµm TN theo h-íng dÉn

Nhận xét Viết PTPƯ

III Tính chất hoá học Axetilen có cháy không? C2H2+ 5/2O2 2CO2 + H2O + Q

2 Axetilen cã lµm mÊt mµu níc brom kh«ng?

H – C – C – H + Br2

CHBr CHBr (không màu)

CHBr – CHBr + Br2

(86)

? Tãm t¾t øng dơng cđa C2H2?

HS tr¶ lêi IV øng dơng

- Làm nhiên liệu cho đèn hàn, xì - Làm nguyên liệu để điều chế

PVC, cao su, CH3COOH vµ nhiều

hợp chất hữu khác

Hot ng 5

? Nêu nguyên liệu để điều chế C2H2?

? ViÕt PTP¦?

GV giíi thiƯu hiƯn nay: 2CH4 C2H2 + 3H2

Đất đèn V Điều chếCaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

? Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo TCHH HĐC vừa học? ? Trình bày PPHH để nhận biết khí C2H2, CO2, CH4 ?

Dặn dò: BTVN1,2,3,4,5

ễn tiết sau kiểm tra

Ngày soạn:

Tiết: 48

kiểm tra tiết

- Củng cố kiến thức học cho HS - Đánh giá kết học tập học sinh

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ làm

3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c kiĨm tra thi cư

II Chn bÞ

- Giáo viên:Ra đề, đánh máy photo đề

- Học sinh: Ôn tập kỹ

III Tin trỡnh dy hc 1.n nh lp

2.Kiểm tra Đề bài:

I.Phần trắc nghiệm: Điền từ thích hợp vào chỗ trèng :

Cho nguyên tố ô số 15 BTH Ta biết đợc:

- Sè hiƯu nguyªn tư : - Tªn nguyªn tè: - KHHH:

(87)

- Điện tích hạt nhân: - Nguyªn tư khèi: - Sè e:

- Sè líp e:

- Sè e lớp cùng:

- Là mạnh , yÕu h¬n , II Tù luËn

1 a ViÕt CTCT cña CH4, C2H4, C2H2

b Trong chất chất tác dụng đợc với Cl2?

c Chất tác dụng đợc với dd Brom? Viết PTPƯ xảy

2 Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4, C2H2 vào dd brom d thấy có 8g Br2

PƯ Tính thể tích khí có hỗn hợp Giả thiết PƯ xảy hoàn toàn

Đáp ¸n + biÓu chÊm

I Trắc nghiệm: từ đợc 0,2 x 15 = 3đ

15, Photpho, P, 3, V, +15, 31, 15, 3, 5, phi kim, Si As, N S II Tù luËn

1 a.Mỗi CTCT 0,5đ H

H – C – H (0,5®) H

H H C = C H H H – C – C – H

b Tác dụng với Cl2 có CH4 (0,5đ)

Askt

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Tác dụng với Br2 có C2H4 C2H2 (1®)

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

2 Xđ đợc Br2 tác dụng với C2H4 (0,5đ)

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5đ)

Theo PTPƯ nC2H4 = nBr2 =0,05 mol (1đ)

VC2H4= 0,05 x 22,4 = 1,12lit (0,5®)

VCH4 = 3,36 1,12 = 2,24lit (0,5đ)

Dặn dò: Về nhà làm lại kiểm tra Đọc trớc benzen

(88)

Tuần:25

Ngày soạn:

TiÕt: 49

benzen

- HS nắm đợc CTCT, TCVL, TCHH benzen - Nắm đợc khái niệm đặc điểm mạch vòng) - Biết số ứng dụng quan trng ca benzen

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ với hợp chất mạch vòng

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Mô hình phân tử benzen, benzen, dầu ¨n, níc, b¨ng thÝ nghiƯm

- Häc sinh: §äc tríc bµi

2.KiÓm tra

? Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học metan, etilen, axetilen? ? Nêu TCHH dặc trng chất trên? Giải thích?

3.Bµi míi

GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa benzen để rút TCVL C6H6

GV lµm thÝ nghiệm hoà benzen vào nớc hoà dầu ăn vào benzen Yêu cầu HS quan sát nhận xét tợng

Quan sát trả lời Benzen mặt níc

I TÝnh chÊt vËt lý - ThĨ láng

- Không màu, mùi - Không tan nớc - Nhẹ nớc

- Là dung môi hữu hoà tan số chất khác nh nÕn, cao su, ièt

- Rất độc

GV híng dÉn c¸c nhãm HS quan sát mô hình phân tử C6H6

? Viết CTCT cđa C6H6 vµ cho

biết đặc điểm CT C6H6?

Thùc hiƯn theo híng dÉn

ViÕt CTCT

II Cấu tạo phân tử H C

H - C C - H H - C C - H C

H

(89)

? Từ CTCT hÃy dự đoán TCHH C6H6?

GV tổng hợp ý kiến nhóm vµ kiĨm chøng b»ng thùc nghiƯm

GV híng dÉn HS làm thí nghiệm kiểm chứng

TN C6H6 + O2

? Nhận xét tợng xảy ra? GV cho HS xem đĩa PƯ benzen với brom lỏng

? NhËn xÐt hiƯn têng x¶y ra? ? H·y viÕt PTP¦?

? PƯ thuộc loại PƯ gỡ?

Dự đoán tính chất benzen

Làm TN theo h-ớng dẫn

Benzen cháy tạo muội than Viết PTPƯ PƯ

III Tính chất hoá học Benzen có cháy không? C6H6+ 7/2O2 6CO2 + 3H2O

2 Benzen cã lµm mÊt mµu brom kh«ng?

Bét Fe, to

C6H6 + Br2 C6H5Br

? Nªu øng dơng cđa C6H6 ?

Theo dõi SGK để

trả lời IV.ứng dụng- Là nguyên liệu để sx chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu

? Cho c¸c chÊt sau: CH4, C2H4, C2H2, C6H6

- Chất có PƯ thế?

- Viết PTPƯ với Brom để minh hoạ

Dặn dò: BTVN 1,3,4 SGK Đọc trớc

IV.Rút kinh nghiệm.

Ngày soạn:

Tiết: 50

dầu mỏ khí thiên nhiên

- HS nắm đợc TCVL, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Nắm đợc crăckinh PP để chế biến dầu mỏ

- Biết đặc điểm quan trọng dầu mỏ, vị trí số dầu mỏ tình hình khai thác dầu mỏ nớc ta

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ liên hƯ thùc tÕ

3 Thái độ:

Gi¸o dục lòng say mê nghiên cứu, yêu thích môn

(90)

- Học sinh: Đọc trớc

2.KiÓm tra

? Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học benzen? ? Chữa BT 3, SGK

3.Bµi míi

Hoạt ng1:

GV cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan?

GV treo tranh H4.16 thut tr×nh vỊ sù tËp trung dầu mỏ tự nhiên

? Nêu cấu tạo túi dầu?

? Liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ?

GV treo tranh H4.17

? Nêu tên sản phẩm chế biến đợc từ dầu mỏ?

GV bỉ sung vµ giíi thiệu PP ch-ng cất dầu mỏ PP crackinh

Quan sát trả lời

Trả lời Trả lời

Quan sát tranh trả lời

I Dầu mỏ

1 TÝnh chÊt vËt lý - ThĨ láng, s¸nh - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái thiên nhiên, thành phần dầu mỏ

- Du m trung thành vùng lớn sâu lòng đất tạo thnh tỳi du

- Cấu tạo túi dầu:

+ Lớp khí dầu thành phần metan

+ Lớp dầu lỏng: hỗn hợp HĐC lỏng lợng nhỏ hợp chất khác

+ Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan giếng dầu

+ Du t phun lờn, gần hết phải bơm nớc khí xuống để y du phun lờn

3 Các sản phẩm chế biÕn tõ dÇu má

- Xăng - Dầu thắp - Dầu điezen - Dầu mazut - Nhựa đờng PP: crackinh

Dầu nặng xăng+hỗn hợp khÝ

GV thuyết trình theo SGK Nghe ghi II Khí thiên nhiên- Có mỏ khí dới lịng đất - Thành phần chủ yếu l CH4

(95%)

- Dùng làm nhiên liệu, nguuyªn liƯu

Hoạt động 3: GV cho HS đọc

SGK tóm tắt Làm theo yêucầu III Dầu mỏ khí thiên nhiên ởVN

Hot ng 4: Củng cố

? Hãy chọn câu trả lời 1,

a Dầu mỏ đơn chất

(91)

d Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều HĐC 2,

a Du m sôi nhiệt độ sôi định

b Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tuỳ thuộc vào thành phần dầu mỏ c Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên metan

d Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên xăng dầu mỏ 3, PP để tách riêng sản phẩm từ dầu thơ là:

a Khoan giÕng dÇu b Crackinh

c Chng cÊt dÇu má

d Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống Dặn dò: BTVN 1,2,3,4 SGK

Đọc trớc

IV.Rút kinh nghiệm.

Tuần: 26

Ngày soạn:

TiÕt: 51

nhiªn liƯu

- HS hiểu đợc nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng - Nắm vững cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dng

- Biết cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ liên hƯ thùc tÕ

3 Thái độ:

Gi¸o dục ý thức tiết kiệm nhiên liệu bảo vệ môi trờng sử dụng nhiên liệu

II Chuẩn bị

- Giáo viên: H4.21; H4.22

- Học sinh: Đọc trớc

III Tin trỡnh dy hc 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra

? Nªu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? ? Chữa BT SGK

3.Bài mới

Hot ng GV Hoạt động

Hot ng1:

? HÃy kể tên vài nhiên liÖu thêng dïng?

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng Ngời ta gọi chất đốt hay nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

GV: Các nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất

GV giới thiệu phân loại

Trả lời

Nghe ghi

I Nhiên liệu gì?

- Nhiên liệu chất cháy đ-ợc, cháy toả nhiệt phát sáng

(92)

+ Nhiên liệu có sẵn tự nhiên: than, cđi, dÇu má

+ Nhiên liệu đợc điều chế: cồn, khí than

? Dùa vào trạng thái hÃy phân loại nhiên liệu?

Gv thuyết trình trình hình thành than mỏ đặc điểm than mỡ, than gầy, than bùn ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng?

? H·y lÊy VD vỊ nhiªn liƯu khÝ? ? Nªu øng dụng loại nhiên liệu rắn, lỏng khí?

Có loại nhiên liệu rắn, lỏng khÝ

HS tr¶ lêi

II Nhiên liệu đợc phõn loi nh th no?

1 Nhiên liệu rắn VD: Than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu cồn

3 Nhiên liệu khí

Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cèc, khÝ lß cao, khÝ than

? Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?

? Muốn sử dụng nhiên liệu cho hiệu phải làm gì?

? Yêu cầu HS nhắc lại biện pháp vừa nêu trên?

Tránh lÃng phí nhiên liệu

Thảo luận nhóm trả lời

III Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu quả?

- Cung cp oxi

- Tăng diện tích tiếp xúc

nhiên liệu với oxi cách:

+ Trn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí

+ Đập trẻ nhỏ nhiên liệu rắn + Điều chỉnh nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu đợc sử dụng

? H·y nh¾c lại nội dung bài? Dặn dò: BTVN 1,2,3,4 SGK

Đọc trớc

Tuần:27

Ngày soạn:

Tiết: 52

Luyện tập chơng 4: hiđrôcacbon Nhiên liệu

(93)

- Giúp học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất HĐC học ứng dụng chúng

- HS tiếp tục rèn kỹ vết CTCT kỹ giải tập

HS: Ôn tập lại kiến thức chơng

III Bµi míi.

Hoạt động 1: Kiến

thức cần nhớ:

? Nhớ lại cấu tạo, tính chất ứng dụng mêtan,etilen, axetilen, benzen hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu sau:

Gv: Yờu cầu hs lên làm chất, hs laị tự làm vào ? Hãy viết PƯ đặc tr-ng cho chất

Hoạt động 2: Bài tập.

BT1: Viết CTCT đầy đủ thu gọn chất hữu có CTPT sau: C3H8, C3H6, C3H4

BT2: Có hai bình đựng chất khí CH4, C2H4 Chỉ dùng

dung dịch brôm coa thể phân biệt đợc hai chất khí hay khơng? Nêu cách tiến hành

BT3: BiÕt 0,01 mol H§C X tác dụng tối đa với 100ml dung dịch Brôm 0,1M Vậy X HĐC số c¸c chÊt sau?

A CH4 B: C2H2

HS: Kẻ bảng điền vào theo hớng dÉn cña gv

HS: Viết P đặc trng cho chất 1hs lên viết bảng, hs khỏc vit vo v

HS: Trả lời nêu c¸ch nhËn biÕt

Metan Etilen Axetilen Benzen CTCT

Đ2CTPT

PƯ dặc trng ƯD

PƯ minh häa:

BT1: C3H8:

H H H

H – C – C – C – H H H H

C3H6:

H H

H- C – C = C – H H H

C3H4:

H

H- C – C = C – H H

BT2:

BT3:

- Vì X tác dụng đợc với Br2 nên

lo¹i A

- Vì nX = nBr2 nên X B

hoặc D

- Vỡ X tác dụng đợc với dung dịch

(94)

C: C2H4 D: C6H6

GV híng dÉn hs làm yêu cầu hs lên bảng trình bầy, hs khác tự làm vào

1 HS lên bảng trình bày

Hot ng 3: Cng c hớng dẫn nhà:

- Lµm BT

Rút kinh nghiệm.

Ngày soạn:

Tiết: 53

thực hành tính chất hiđrocacbon

I Mục tiªu 1 KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức ó hc v HC

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ thao tác thí nghiệm xác cẩn thận

3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm thùc hµnh

II Chn bị

- Giáo viên: bộ:

2 ng nghiệm có nhánh, ống nghiệm thờng ống vuốt nhọn, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh

CaC2, dd Br2, níc cÊt

- Học sinh: Ôn kỹ kiến thức học, xem trớc nội dung thực hành SGK

2.KiÓm tra : GV kiÓm tra chuẩn bị dụng cụ hoá chất. 3.Thực hành

(95)

Hot ng1:

? Nêu cách điều chế axetilen PTN?

? Nêu TCVL TCHH axetilen giải thích cách thu khí axetilen?

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm, lắp sẵn dụng cụ cho HS GV yêu cầu học sinh tiến hành bớc theo hớng dẫn

? Quan sát nhận xét lại TCVL axetilen

Trả lời

Là chất khí không màu, tan nớc

1 Thí nghiệm điều chế axetilen

- Cách tiến hành:

- Hiện tợng:

- Giải thích:

- KÕt luËn:

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm vỊ TCHH cđa C2H2,

- DÉn C2H2 vµo dd brom

? NhËn xÐt hiƯn tợng? ? Giải thích?

? Viết PTPƯ?

- T¸c dơng víi oxi: DÉn

ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt(để khí lúc đốt tránh gây nổ)

? NhËn xÐt hiÖn tợng?

HS làm theo h-ớng dẫn

DD brom bị màu

Axetilen cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt.(có thể gây tiếng nổ)

2 ThÝ nghiƯm vỊ TCHH cđa axetilen

a.T¸c dơng với dd brom - Cách tiến hành:

- Hiện tợng:

- Giải thích: - PTPƯ

b.Tác dụng với oxi - Cách tiến hành: - Hiện tợng: - Giải thích: - PTPƯ

Hot ng 3

GV híng dÉn HS :

Cho 1ml C6H6 vµo èng nghiÖm

đựng 2ml H2O, lắc kỹ để yờn

? Quan sát tợng?

- Tiếp tơc cho thªm 2ml dd

Br2 lỗng, lắc kỹ sau ú

yên

? Quan sát màu dd?

Benzen lên mặt nớc DD brom tan nhanh C6H6

tạo dd có màu vµn da cam

3 ThÝ nghiƯm vỊ TCVL benzen

- Cách tiến hành: - Hiện tợng: - Gi¶i thÝch: - KÕt luËn:

Hoạt động 4: Hớng dẫn HS viết tờng trình

GV híng dẫn HS viết tờng trình theo mẫu:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích- PTPƯ

TN1 TN2 TN3

(96)

IV Rót kinh nghiệm

Tuần 28:

Ngày soạn:

Tiết:54

rỵu etylic

I Mục đích u cầu

1 Kiến thức:- Giúp học sinh nắm đợc cấu tạo rợu etylic gồm phần giống

hi®rocacbon CH3-CH2 phần khác nhóm OH, nhóm làm cho rợu phản

ứng với natri

- Nắm đợc số tính chất vật lý quan trọng: trạng thái, tính tan nớc - Nắm đợc tính chất hố học đặc trng

- Biết đợc số ứng dụng axit axetic

2 Kü năng:

- Vit c cụng thc cu to thu gọn phơng trình phản ứng với natri cơng thức thu gọn

- Có kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét tợng, rút kết luận, biết tính độ rợu

3 Thái độ:

- Giúp học sinh phân biệt đợc ích lợi tác hại rợu để sử dụng cho hợp lý

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên:rợu, natri, nớc, cồn 90o, đĩa sứ, đèn cồn, ống nghiệm, panh - Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc

2 KiĨm tra bµi cị 3 Bài

Giới thiệu: Trên tay cô cã mét lä cån y tÕ rÊt quen thuéc víi em, hoá học cồn có tên gọi rợu etylic, rợu etylic có công thức, cấu tạo tính chất nh nào? Chúng ta nghiên cứu bµi häc.

Hoạt động1: I Tính chất vật lý rợu etylic Độ rợu. Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

GV: Trên nhãn chai rợu có ghi 12o, 25o, 40o cách

ghi gì?

1 Em quan sát lọ đựng rợu v nhn xột: - Trng thỏi

- Màu sắc - Mïi vÞ

2 Cho giọt mực ống nghiệm có rợu lắc nhẹ đợc dung dịch có màu, rót dung dịch có màu vào cốc nớc lắc nhẹ Nhận xét khả tan nớc

r ChÊt láng, kh«ng màu, mùi thơm

- Sôi 78,3oC

(97)

GV: Nhấn mạnh tỉ lệ % thể tích khơng phải khối lợng rợu Để đo độ rợu cách nhanh chóng ngời ta dùng dụng cụ đơn giản gọi rợu kế Khi thả rợu kế vào dung dịch rợu, độ rợu cao, r-ợu kế chìm sâu

ợu màu sắc dung dịch thu đợc

BT: TÝnh thĨ tÝch rỵu etylic cã lit rỵu 25o §a ra

cơng thức tính độ rợu Độ rợu = Vr/Vhhx 100

Chuyển tiếp: Nếu cho em cốc chứa dung dịch lỏng, hỏi em đó là cốc rợu hay giấm, em dễ dàng trả lời đợc Nhng cho em một cơng thức VD C2H6O hỏi chất có phải rợu khơng ? Có thể trả lời đợc bit

công thức cấu tạo chất Vậy rợu etilic có công thức cấu tạo nh ?

Hoạt động 2: II.Công thức cấu tạo rợu etylic.

? Dùa vµo kiÕn thøc vỊ cấu tạo HCHC em hÃy viết tất công thøc cÊu t¹o cã thĨ cã cđa C2H6O?

GV: Cho học sinh biết số công thức cấu tạo có cơng thức cấu tạo rợu etylic, cơng thức có nhóm OH Ngời ta gọi nhóm – OH nhóm chức rợu, định tính chất làm cho rợu cú tớnh cht c trng

Học sinh lên bảng viÕt

H H

H C C OH H H

ViÕt thu gän: CH3- CH2

OH

NX: Đặc điểm cấu tạo rợu etylic:

- Có nhóm OH

- Phần lại có gốc

hidrocacbon

- H liên kết với C

còn 1H liên kết với O tạo nhóm - OH

Chuyển tiếp: Rợu etylic có cấu tạo nh có tính chất hoá học gì?

Hot ng 3: III Tớnh cht hoá học

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt rợu etylic ? Quan sát nhận xét tợng?

? Em h·y viÕt PTP¦?

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn Cho 2ml rợu vào ống nghiệm, thêm mẩu natri nửa hạt đậu xanh vào Lấy ngón tay bịt miệng ống nghiệm Đa miệng ống nghiệm vào gần lửa mở ngón tay

? Quan sát nhận xét hiƯn tỵng?

Đổ cồn đĩa sứ, châm diêm

Ngọn lửa xanh nhạt, toả nhiều nhiệt, có giọ nớc thành cốc úp ngợc, đổ nớc vôi vào cốc, nớc vôi vẩn đục

Cã khÝ tạo thành, khí cháy lửa màu xanh

1 Rợu etylic có cháy không?

Rợu phản ứng với oxi không khí tạo thành nớc khí cacbon®ioxit

C2H6O+ 3O2 2CO2 +

3H2O

(l) (k) (k) (h) Rợu etylic có phản ứng với natri không?

Natri phản ứng với rợu etylic giải phóng khí hiđro 2C2H5OH + 2Na

(98)

? Các bàn thảo luận dự đoán sản phẩm phản ứng viết PTPƯ xảy ra?

Tính chất rợu etylic phản ứng với axit axetic chóng ta sÏ häc ë bµi axit axetic

trong khơng khí Natri etylat H liên kết với O nhóm –OH linh động H khác nên dễ bị đứt bị thay Na Đây phản ứng đặc trng r-ợu

Hoạt động 4: IV ứng dụng rợu etylic

GV yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK kết hợp với hiểu biết tóm tắt ứng dụng rợu etylic Yêu cầu học sinh giải thích ứng dụng dựa vào

Hoạt động 5: V Điều chế rợu etylic

GV: Yêu cầu HS thảo luận việc nấu rợu nh nguyên liệu gì?

? Rút phơng pháp điều chế rợu theo cách đó?

GV thông báo có PP điều chế rợu etylic

HS thảo luận theo yêu

cầu PP:- PP lên men rợu: Tinh bột

(gạo, ngô, khoai, sắn) lên men thành rợu

- PP cho khí etilen hợp nớc có xúc tác

axit

C2H4+ H2O C2H5OH Hoạt động 6: Luyện tập - Củng cố

- BT1: Viết PTPƯ chất lác dụng đợc với Na:

CH3- CH3; C6H6; CH3- O- CH3; CH3- CH2 – OH; H2O; Hai chÊt cuèi

- BT2: Rợu etylic phản ứng đợc với Na : a Trong phân tử có ngun tử O b Trong phân tử có nguyên tử H O c Trong phân tử có nguyên tử H O, C d Trong phân tử có nhóm OH

IV Rút kinh nghiệm. Tuần:28

Ngày soạn: Tiết:55

axit axetic

- Giúp học sinh nắm đợc cấu tạo axit axetic, có nhóm COOH làm cho phân tử có tính axit

- Hình thành khái niệm este phản ứng este hoá - Nắm đợc nguyên liệu điều chế axit axetic

2 Kü năng:

- Vn dng c nhng hiu bit v axit vào trờng hợp axit axetic

- Bớc đầu dựa vào tính chất hố học axit axetic để phân biệt với chất hữu học

3 Thái độ:

- Gióp häc sinh yªu thÝch môn học

II Chuẩn bị

- Giáo viên:Mô hình phân tử axit axetic, dd NaOH, dd phenolphtalein, CuO, Zn,

Na2CO3, rợu etylic, ống nghiệm, kẹp, giá sắt, ống dẫn khí, đèn cồn - Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc

2 KiĨm tra bµi cị

(99)

Giới thiệu: Khi lên men dd rợu etylic loãng, ngời ta thu đợc giấm ăn Đó dd axit axetic Vậy axit axetic có CTCT nh nào? Nó có tính chất ứng dụng gì, nghiên cứu học hôm

GV giới thiệu lọ đựng dd axit axetic Axit axetic loãng giấm ăn Vậy vị tính tan axit sao?

Các nhóm quan sát lọ đựng dd axit axetic thảo luận trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan

NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lý cña axit axetic

CTPT: C2H4O2

PTK: 60

I.TÝnh chÊt vËt lý (SGK)

GV yêu cầu HS lắp ráp mô hình phân tử axit axêtic theo hớng dẫn

? Axit axetic có đặc điểm cấu tạo nh nào?

? Em h·y viÕt CTCT cđa axit axetic dùa vµo mô hình vừa lắp ráp

- GV yêu cầu HS làm BT3 tr.143 SGK

- Lắp ráp theo nhóm theo h-ớng dẫn

- Thảo luận trả lời

II Cấu tạo phân tử H O H – C – C

H O – H

ViÕt gän: CH3COOH

Trong phân tử có nhóm COOH làm cho phân tử có tính axit

Hot ng3

? Nêu tính chất hoá học axit vô mà em biÕt? - LiƯu axit axetic cã tÝnh chÊt cđa mét axit không, tiến hành số thí nghiệm GV híng dÉn häc sinh lµm mét sè thÝ nghiƯm

- Axit axetic lµ mét axit u nhng tính axit mạnh axit cacbonic Vì dễ dàng tác dụng với muối cacbonat giải phóng CO2

- Lu ý: dd axit axetic lỗng khơng gây nguy hiểm nhng dd axit axetic đậm đặc gây bỏng nặng rơi vào da

GV: Làm thí nghiệm cho axit axetic tác dụng với rợu etylic víi chÊt xt lµ H2SO4 vµ

nhiệt độ

? Em hÃy ngửi mùi sản phẩm nhận xÐt råi rót kÕt ln

Häc sinh nªu tính chất axit vô

- TN: Nhá axit axetic vµo mét mÈu giÊy quú tÝm, dd NaOH cã phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3

- HS quan sát rút kết luận, sau viết PTHH

HS quan sát nhận xét

III TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt cđa mét axit

- T¸c dơng víi dd baz¬: CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ: 2CH3COOH + CuO

(CH3COO)2Cu + H2O

- Tác dụng với kim loại: 2CH3COOH +Zn

(CH3COO)2Zn + H2O

- T¸c dơng víi mi:

2CH3COOH +Na2CO3

CH3COONa + H2O + CO2

2 Axit axetic t¸c dơng víi rỵu etylic

H2SO4

CH3COOH+C2H5OH

to

CH3COOC2H5 + H2O

Etyl axetat

(100)

øng rợu axit phản ứng este hoá

Hoạt động4:

B»ng kiÕn thøc thùc tÕ vµ tham kh¶o SGK cho biÕt øng dơng cđa axit axetic?

HS trả lời IV ứng dụngSản xuất tơ sợi nhân tạo, chất dẻo không cháy, phẩm nhuộm, dợc phẩm, thuốc diệt côn trùng, làm giấm ăn

Hot ng5:

GV giíi thiƯu PP ®iỊu chÕ

axit axetic HS theo dõi

V Phơng pháp điều chế xt 2C4H10 +5O2

to

4CH3COOH + 2H2O

men giÊm

C2H5OH + O2

CH3COOH + H2O Hoạt động 6: Luyện tập –

Cñng cè

BT1: CH3COOH cã tÝnh axit

v×:

a Phân tử có lk đơi C = O

b Phân tử có nhóm – COOH H nhóm linh động c Trong phân tử có

nhãm - - CH3

d Tất sai BTVN: 1- tr.143 SGK Chuẩn bị “ Mối liên hệ etylen, rợu etylic, axit axetic”

Học sinh thảo luận trả lời tập cử đại din tr li

BT2: Este sản phẩm phản ứng giữa:

a Axit hữu với nớc b Axit hữu với rợu c Axit hữu với bazơ d Axit với rợu

Ngày soạn: Tiết: 56

mối liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic

I Mục tiªu 1 KiÕn thøc:

(101)

2 Kü năng:

Rốn k nng vit PTP theo s biến hoá

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tự giác làm xác, đến kết qu cui cựng

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

- Học sinh: ¤n kü kiÕn thøc ®É häc, xem tríc néi dung «n tËp SGK

2.KiĨm tra

? Nªu CT TCHH CH3COOH?

? Chữa BT2 tr.143 ? Chữa BT7 tr.143

3.Bài mới

Hot ng GV Hoạt động

Hot ng1:

GV giới thiệu HCHC có mối liên hệ với GV treo bảng phơ

? Hãy hồn thành sơ đồ biến hoỏ sau

? HÃy viết PTPƯ minh hoạ?

Hoàn thành sơ đồ

I Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic

Etilen Rỵu etylic

1: + O2 (men giÊm)

2: + Rợu etylic (H2SO4 đặc, to)

PTP¦:

axit

C2H4 + H2O C2H5OH

C2H5OH + O2 CH3COOH+ H2O

H2SO4®, to

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+ H2O Hoạt động 2:

GV yªu cầu HS làm BT1b SGK tr.144

GV thu mét sè HS chÊm ? Ch÷a BT4 SGK tr.144 ? BT thuộc loại nào? ? Nêu bớc giải tính theo PTHH?

? Tính nCO2 suy mC?

? TÝnh nH2O suy mH?

? H·y tÝnh mO tõ mC vµ mH? GV cung cấp cho HS: CTTQ CxHyOz thì:

x:y:z=mC/12:mH/1:mO/16 Yêu cầu HS thay số tìm kết ? Từ em hÃy rút bớc giải toán tìm CT HCHC?

HS làm nộp

4 bớc

HS tính toán theo yêu cầu

Rút kết luận

II Bài tập lun tËp Bµi 1(b- TR144 SGK) C2H4+ Br2 C2H4Br2

n CH2= CH2 ( - CH2- CH2- )n

Bµi tr.144 SGK nCO2= 1mol

mC = 1x 12=12g nH2O =1,5mol

mH=1,5x2=3g

mO= 23- (12+3) =8g

a VËy A cã C,H,O

b Giả sử A có CT CxHyOz

(x,y,z thuộc Z*)

Ta cã: x:y:z=2:6:1

VËy CTPT cña A (C2H6O)n n

số nguyên dơng Vì MA= 23.2=46 nªn:

MA= (12.2+6+16.1)=46 Nªn n=1

Vậy CTPT A C2H6O Hoạt động 3: Củng cố

(102)

Chn bÞ tiÕt sau kiĨm tra mét tiÕt

Tn:29

Ngày soạn:

Tiết: 57

kiểm tra tiết

- Củng cố kiến thức học cho HS - Đánh giá kết học tập học sinh

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ làm

3 Thái độ:

II Chn bÞ

- Học sinh: Ôn tập kỹ

III Tin trỡnh dạy học 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra

§Ị bµi:

I.Phần trắc nghiệm: Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời :

1 Dãy chất làm màu dd brom là: A: C2H2, C6H6, CH4

B: C2H2, C2H4, CH4

C: C2H2, C2H4

D: C2H2, H2, CH4

2 Dãy chất tác dụng đợc với dd CH3COOH là:

A: NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH

B: Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C: KOH, Na2SO4, Na, C2H5OH

D: C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

(103)

- Khi cháy sinh CO2 H2O

- Làm mµu dd Br2

- Cã tØ lƯ sè mol CO2 H2O sinh cháy là1:1

HC là: A: CH4

B: C2H4

C: C2H2

D: C6H6 II Tù luËn

1 Viết PTPƯ xảy câu trả lời phần trắc nghiệm (Ghi rõ đk PƯ) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A thu đợc 5,4g H2O 13,2g CO2

a Xác định CTPT A biết tỉ khối A so vi H2 bng 21

b Tính m

Đáp ¸n + biĨu chÊm I Tr¾c nghiƯm:

1- C (1®) 2- D (1®) 3- B (1®)

II Tù luËn

1.Mỗi PƯ đợc 0,5đ C:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

D:

H2SO4®, to

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

CH3COOH+NaOH CH3COONa+ H2O

CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+ 1/2H2

CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+ H2O + CO2

B:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

2

- Tính mC mH A (1đ)

- Gọi CTPT A CxHyOz tính tỉ lệ x:y(1đ)

- Dựa vào MA chứng minh A khơng có O Do CTPT A C3H6 (0,5đ)

- Tính m=4,2g (1)

Dặn dò: Về nhà làm lại kiểm tra Đọc trớc chất béo

(104)

TiÕt: 58

chÊt bÐo

- HS nắm đợc định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, TCVL, TCHH ứng dụng chất béo - Viết đợc CTPT glierol, CTTQ chất béo

- Viết đợc sơ đồ P bng ch ca cht bộo

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

- Giáo viªn: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa

chÊt bÐo gåm: 2ống nghiệm, kẹp gỗ, khay, chổi rửa, ống hút, H2O, Benzen, Dầu

ăn

- Học sinh: Đem dầu ăn + Đọc trớc

III Tin trỡnh dy học 1.ổn định lớp

2.KiÓm tra

? Viết PTPƯ thực dÃy biến hoá sau:

Etilen Rỵu etylic Axit axetic Etyaxetat Axetat natri

3.Bµi míi

Hot ng1:

ĐVĐ: Chất béo có đâu? GV bổ sung

Nêu chất béo theo hiểu biết nguồn gốc chúng

I Chất béo có đâu?

Hot ng 2:

GV yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dầu ăn vào

ng nghiệm đựng nớc đựng benzen lắc nhẹ ? Nhận xét tợng kết luận TCVL cht bộo?

Các nhóm làm TN theo hớng dẫn

II.TÝnh chÊt vËt lý cña chÊt bÐo

- Chất béo khơng tan đợc

trong níc

- Tan c benzen, du

hoả, xăng

GV giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ cao áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol axit béo

GV giíi thiƯu CTCT cđa glixerol vµ mét sè axit bÐo ? Theo em chất béo gồm thành phần nµo?

GV viÕt CT thĨ: CH2 - CH - CH2

O=C O=C O=C

Theo dâi vµ ghi

HS viÕt CT vµo vë

III Thành phần cấu tạo chất bÐo

CTCT glixerol: CH2 - CH - CH2

OH OH OH

CT chung axit béo R – COOH Trong R C17H33,

C17H35, C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều

este glixerol axit béo

(105)

R R R

GV giới thiệu: Đun nóng chất béo với nớc có axit xúc tác tạo axit béo glixerol ? Viết PTPƯ minh hoạ?

GV giới thiệu tơng tự PƯ chất béo với dd kiềm Đây PƯ xà phòng hoá

BTVD: Viết PTPƯ cho chÊt bÐo t¸c dơng víi NaOH, H2O, KOH

Dựa vào CT để viết PTHH

IV TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng cđa chÊt bÐo

1 Thuỷ phân môi trờng axit axit

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

3RCOOH + C3H5(OH)3

2 T¸c dơng víi dd kiỊm

axit (RCOO)3C3H5+3NaOH

3RCOONa + C3H5(OH)3 Hoạt động 4

? Nêu ứng dụng chất béo ? ? Hãy giải thích sở khoa học ứng dụng đó?

Theo dõi SGK kết hợp hiểu biết để trả lời

IV.øng dông (SGK)

- BT: Tính khối lợng muối thu đợc thuỷ phân hồn tồn 178kg chất béo có

c«ng thức (C17H35COO)3C3H5

Đ/s: 183,6kg Dặn dò: BTVN 1,2,3,4 SGK

Xem tríc bµi lun tËp

IV.Rót kinh nghiệm.

Tuần: 30

Ngày soạn:

Tiết: 59

Lun tËp: rỵu etylic - axit axetic - chÊt bÐo

- HS củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic chất béo

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ giải số dạng tập

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tự giác làm xác, đến kết cuối cựng

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

- Học sinh: Ôn kỹ kiến thức đẫ học, xem trớc nội dung ôn tập SGK

III Tiến trình dạy học 1.ổn định lp

2.Kiểm tra 3.Bài mới

Bảng phụ:

Công thức Tính chất vật lý Tính chất hoá häc

Rỵu etylic Axit axetic

ChÊt bÐo

(106)

GV tỉ chøc cho c¸c nhãm th¶o

luận để hồn thành bảng Hồn thành bảng

I KiÕn thøc cÇn nhí

GV yêu cầu HS làm BT2 SGK tr.148

GV gọi HS lên bảng chữa

? Ch÷a BT3 SGK tr.149 theo nhãm

Nhãm 1: a,b,c Nhãm 2: b,c,d Nhãm 3: c,d,e Nhãm 4: e,f, h Nhãm 5: f,h,a Nhãm 6: h,a,b Nhãm 7: a,c,e Nhãm 8: b,d,f Nhãm 9: c,f,h Nhãm 10: c,e,h

GV hớng dẫn HS cách làm BT4:

- Dùng quỳ tÝm nhËn

axit

- Dïng quú tÝm + axit nhËn

ra C2H5OH lµm quú tÝm tõ

màu đổ chuyển thành khơng màu

- Cßn lại dầu

HS làm

HS nhóm làm vào phiếu học tập

Nhóm chữa a,b Nhóm chữac,d Nhóm chữa e,f,h

Các nhóm khác nhận xét bổ sung

HS nghe hớng dẫn để nhà làm

II Bµi tËp lun tËp Bµi 2( TR148 SGK)

Dd HCl CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+ C2H5OH

to

CH3COOC2H5+NaOH

CH3COONa+ C2H5OH

Bµi (SGK tr.149)

a + Na C2H5ONa+

b + O2 +H2O

c + KOH +H2O

d .+Na2CO3 CH3COONa+

e + C2H5OH +H2O

f + Na CH3COONa+

h .+dd kiÒm glixerol+ Bµi (SGK tr149)

Bµi SGK tr.149

mCH3COOH = 12g

nCH3COOH =12/60 = 0,2mol

a.CH3COOH+NaHCO3

CH3COONa+ H2O + CO2

nNaHCO3 = nCH3COOH =

0,2.84=16,8g

mddNaHCO3=16,8.100/8,4=200g

b.mCH3COONa = 0,2.82 = 16,4g

mCO2=0,2.44=8,8g

mdd sau P¦ = 200+100-8,8=291,2g

C%CH3COONa=16,4/291,2

100=5,6% Dặn dò: BTVN1,4,5,6 SGK

Chuẩn bị tiết sau thực hành

(107)

Ngày soạn:

Tiết: 60

thực hành tính chất rợu etylic axit axetic

- Củng cố kiến thức học rợu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ thao tác thí nghiệm xác cẩn thận, nhận xét tợng chÝnh x¸c

3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm thùc hµnh

II Chuẩn bị

- Giáo viên: bộ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm thờng ống dÉn khÝ,

nút cao su, ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh H2SO4đặc, CH3COOH đặc, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quỳ tím

- Học sinh: Ôn kỹ kiến thức học, xem trớc nội dung thực hành SGK

2.KiĨm tra : GV kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hoá chÊt. 3.Thùc hµnh

GV cho HS đọc kỹ cách tiến hành TN SGK u cầu nhóm đồng thời làm thí nghiệm chứng minh tính axit

CH3COOH

1, T¸c dơng víi q tÝm 2, T¸c dơng víi kÏm 3, T¸c dơng víi CaCO3

4, T¸c dơng víi CuO

? Nhận xét tợng rút kÕt ln?

HS đọc SGK Từng nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn

NhËn xÐt vµ rót kÕt luËn

1 TN1: Chøng minh tÝnh axit cña CH3

CH3COOH+quỳtím đỏ nhạt

CH3COOH+ Zn (CH3COO)2Zn

+H2

CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

CH3COOH+CuO (CH3COO)2Cu

+ H2O xanh lam Hoạt động 2:

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm lắp dông cô nh H5.5 SGK tr.141 ? H·y cho biÕt tợng xảy giải thích?

GV yêu cầu nhóm làm thí nghiệm

? Nhận xét tợng thực tế xảy ra?

? Tại phải cho thêm dd muối ăn bÃo hoà vào ống nghiƯmB? GV lu ý mét sè ®iỊu sau:

Nhớ lại phần kiến thức học để trả lời

Lµm thÝ nghiƯm theo hớng dẫn Nhận xét t-ợng

HS giải thích

2 TN2: CH3COOH tác dụng với

r-ợu etylic

- Hiện tợng:

- Giải thích:

- PTPƯ:

H2SO4,to

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

(108)

- Nên ngâm ống nghiệm B

trong nớc đá

- Khơng để H2SO4 dính vào

ngời quần áo

- Khụng ru etylic khan

gần lửa dễ cháy

Hoạt động 3: Hớng dẫn HS viết tờng trình

GV hớng dẫn HS viết tờng trình theo mẫu:

TN1 TN2

GV hng dn học sinh dọn, rửa dụng cụ thí nghiệm Dặn dị: Chuẩn bị đọc trớc

IV Rót kinh nghiệm

Tuần 31

Ngày soạn:

Tiết: 61

glucozơ

I Mục tiêu 1 Kiến thức:

- HS nắm vững CTPT, TCVL TCHH glucozơ - HS biết ứng dụng quan trọng glucozơ

- Viết đợc sơ đồ PƯ tráng bạc P lờn men glucoz

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTPƯ

3 Thỏi :

Giúp HS thấy đợc mối liên hệ hoá học với đời sống

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: 10 ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm Glucozơ, dd

AgNO3, dd NH3, dd rỵu etylic, níc cÊt

- Học sinh: Làm tập đọc trớc

(109)

3.Bµi míi

? Liªn hƯ thùc tÕ tham khảo SGK cho biết tự nhiên, glucozơ có nhiều đâu?

GV đa mẫu vật glucozơ yêu cầu HS thử tính tan, mùi, vị

Trả lêi

NhËn xÐt

I TÝnh chÊt vËt lý 1.Trạng thái tự nhiên

- Cú hu ht phận đặc biệt

- Có thể ngời động vật Tớnh cht vt lý

- Thể rắn - Không màu

- Tan nhiều nớc - Không mùi

- Vị mát

Hot ng 2:

GV làm thí nghiệm glucozơ tác dụng với AgNO3 dd NH3

? Nêu tợng rút kÕt luËn?

GV giới thiệu PTPƯ giới thiệu cách viết đơn giản, thực tế thỡ AgNO3+NH3+H2O to AgOH

kết hợp với NH3 tạo phức

Ag(NH3)2OH phức tác dụng

với glucozơ tạo thành Ag+C5H11COONH4+NH3+H2O

? Hóy xỏc nh cht oxihoa, chất khử PƯHH trên?

GV giíi thiƯu ứng dụng PƯ dùng công nghiệp tráng gơng

? Nêu cách sản xuất rợu etylic thùc tÕ?

GV: Thực tế từ tinh bột để chuyển thành rợu etylic cần qua giai đoạn tạo thành glucozơ Vì thực tế nhai cơm lau ta cảm nhận đợc vị dới tác dụng men alimelaza có nớc bọt tinh bột biến đổi thành glucozơ có vị

HS quan sát thí nghiêm GV biểu diễn

C6H12O6 lµ chÊt

khư, Ag2O lµ

chÊt oxi ho¸

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Phản ứng oxi hoá glucozơ

NH3

C6H12O6+Ag2O C6H12O7+Ag

to axit gluconic

2 Phản ứng lên men rợu

Men rỵu

C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

Dd 30-32oC dd k

GV cho học sinh quan sát tranh tr.152 SGK

? Nêu tầm quan trọng

glucozơ ứng dụng cđa nã?

Quan s¸t theo h-íng dÉn

HS trả lời

III.ứng dụng

- Là chất dinh dìng quan

trọng ngời động vật

- Dùng để pha chế huyết

thanh, s¶n xuÊt vitaminC, tráng gơng

Hot ng 4: Cng c

? Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dd axit axetic rợu etylic?

(110)

A Làm đỏ quỳ tím B Tác dụng với dd axit

C Tác dụng với dd bạc nitrat amoniac D Tác dụng với kim loại sắt

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 SGK

- Đọc trớc saccarozơ+ đem theo đờng kính IV Rỳt kinh nghim.

Tiết: 62

Ngày soạn:

saccarozơ

I Mục tiêu

1 Kiến thức:- HS nắm vững CTPT, TCVL TCHH saccarozơ.

- HS biết trạng thái ứng dụng quan trọng saccarozơ - Viết đợc PTPƯ saccarozơ

2 Kỹ năng:Rèn kỹ viết PTPƯ, làm thí nghiệm.

3 Thái độ: Giáo dục ý thức tiết kiệm đời sống sản xuất.

II Chuẩn bịGiáo viên: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm,ống

hót §êng kÝnh, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 lo·ng, níc cÊt

- Học sinh: Làm tập đọc trớc đem theo đờng kính

2.KiĨm tra 3.Bµi míi

? Liên hệ thực tế tham khảo SGK cho biết tự nhiên, saccarozơ có nhiều đâu?

GV đa mẫu vật saccarozơ yêu cầu HS thử tính tan, mùi, vị GV giải thích để tinh thể đờng kính riêng khơng màu nhng để nhiều tinh thể lại có màu trắng

Tr¶ lời

Nhận xét

I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

1.Trạng thái tự nhiên

- Có nhiều lồi thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

2 TÝnh chÊt vËt lý - Là chất kết tinh - Không màu

- Tan nhiỊu níc - Kh«ng mïi

- VÞ ngät

GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm1

? Nêu tợng quan sát đợc rút kết luận?

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2:

- Cho dd saccarozơ vào ống

Không xảy phản ứng chứng

tỏ saccarozơ

không có PƯ tráng gơng

II TÝnh chÊt ho¸ häc ThÝ nghiƯm

a, ThÝ nghiƯm 1:

NH3

Saccaroz¬+AgNO3 không PƯ

to

(111)

nghiệm, thêm giọt dd H2SO4,

đun nãng 2-3

- Cho dd NaOH để trung hồ hết H2SO4

- Cho AgNO3 vµ dd NH3 vào đun

nhẹ

? Nhn xột hin tng xảy ra? GV giải thích tợng, rút kết luận: Khi đun nóng dd saccarozơ có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ

GV giới thiệu đờng fructozơ đồng phân glucozơ nhng glucozơ

Cã kÕt tủa Ag xuất

Saccarozơ có PƯ to,NH

3

c Gi¶i thÝch: Do axit

Saccaroz¬+H2O Glucoz¬

NH3

Glucoz¬+AgNO3 Ag

to

2.KÕt luËn axit

C12H22O11+H2O C6H12O6+

C6H12O6 Hoạt ng 3:

? HÃy kể tên ứng dụng saccarozơ mà em biết?

GV gi HS khỏc dựa vào sơ đồ SGK để bổ sung thêm

KĨ nh÷ng øng dơng em biÕt Bỉ sung

III.ứng dụng

- Là thức ăn ngời

- Làm nguyên liệu cho công

nghiệp thực phẩm

- Dùng để pha chế thuốc

Hoạt động4: Củng cố

BT1: Hồn thành sơ đồ biến hố sau:

Saccarozơ Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Kali axetat

Etyl axetat

Natri axetat GV gỵi ý HS: t0

1, +H2O 30 -320C

2, +Men rỵu 3, +Men giÊm 4, +K (K2O, KOH)

5, +Rỵu etylic 6, +NaOH Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4,5,6SGK

- Đọc trớc

- Đem mẫu vật có chứa tinh bột, xenlulozơ IV.Rút kinh nghiệm.

Tuần 32

Ngày soạn:

Tiết: 63

tinh bột xenlulozơ

I Mục tiêu

1 Kin thc: HS nắm đợc công thức chung, đđCT tinh bột v xenluloz.

- Nắm vững tính chất vật lý tính chất hoá học tinh bột xenlulozơ

(112)

2 Kỹ năng:Rèn kỹ liên hệ thực tế kết hợp môn.

3 Thái độ: Giáo dục ý thức tìm hiểu HTHH hữu sống.

II Chuẩn bịGiáo viên: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, diờm,ng

hút, thìa hút hoá chất, chổi rửa.Tinh bột, xenluloz¬, ièt, níc

- Học sinh: Làm tập đọc trớc đem theo tinh bột xenlulozơ

2.Kiểm tra ? Nêu tính chất vật lý hoá học saccarozơ?

? Chữa BT2,4 SGK?

3.Bµi míi

? Liªn hệ thực tế tham khảo SGK cho biết tự nhiên, tinh bột xenlulozơ có nhiều đâu? GV tổ chức cho nhóm làm thí nghiệm:

- Cho tinh bột xenlulozơ

vào ống nghiệm, thêm nớc vào lắc nhẹ

- Đun nóng ống nghiệm

? Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan tinh bột xenlulozơ trớc sau đun?

Trả lời

Nhận xét

I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

1.Trạng thái tự nhiên

- Tinh bột có nhiều loại ngô, khoai, sắn

- Xenlulozơ có nhiều sợi bông, tre, gỗ, nứa

2 TÝnh chÊt vËt lý

- Tinh bột: thể rắn, màu trắng, không tan nớc nhiệt độ th-ờng, tan nớc nóng tạo hồ tinh bột

- Xenlulozơ: thể rắn, màu trắng, không tan nớc nhiệt độ

GV giải thích số mắt xích xenlulozơ nhiều nên phân tử xenlulozơ có dạng sợi dài VD sợi đay

HS nghe liên hệ thực tế

II Cấu tạo phân tử

- Tinh bt v xenlulozơ có PTK lớn, đợc tạo thành nhiều nhóm – C6H10O5 liên kết với (gọi

lµ m¾t xÝch)

- CTCT viÕt gän: (-C6H10O5-)n

Trong đó: TB: n=1200 – 6000 Xenlulozơ n= 10000 - 14000

GV: giới thiệu nhiệt độ cao chúng bị thuỷ phân thành glucozơ môi trờng axit loãng nhiệt độ thờng chúng bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim thích hợp

GV yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm:

- Nhỏ vài giọt dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột

? NhËn xÐt hiƯn tỵng?

- Đun nóng ống nghiệm nhận xét tợng xảy ra?

HS theo dâi SGK

- C¸c hãm HS lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

- Hå tinh bét chun thµnh mµu xanh

- Màu xanh biến

III Tính chất hoá học Phản ứng thuỷ phân: axit

(- C6H10O5-)n+nH2O nC6H12O6

to

2 Tác dụng tinh bột iốt to

(113)

? Tiếp tục quan sát tợng ống nghiệm nguội?

? Qua thí nghiệm em có rút kết luận thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột iốt?

Màu xanh lại xuất

Hot ng 4:

? B»ng hiĨu biÕt thùc tÕ h·y nªu øng dụng tinh bột xenlulozơ?

GV yờu cu HS quan sát hình vẽ SGK tr.157 để bổ sung

Học sinh trả lời Quan sát hình vẽ

IV øng dông (SGK)

? Dựa vào kiến thức sinh học cho biết tự nhiên tinh bột xenlulozơ đợc hình thành nh nào?

Tr¶ lêi b»ng hiĨu biÕt

V Sự hình thành tinh bột xenlulozơ

Clorophin,as 6nCO2+5nH2O

(- C6H10O5-)n+ 6nO2 Hoạt động 6: Củng cố? Hãy lập sơ đồ điều chế etyl axetat từ tinh bt

Dặn dò:BTVN: 1,2,3,4 tr.158

- Đọc tríc bµi míi IV.Rót kinh nghiƯm TiÕt: 64

Ngµy soạn

protein

- HS nắm protein chất thiếu đợc thể sống

- Biết đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxit tạo nên

- Nắm đợc hai tính chất hoá học quan trọng protein phản ứng thuỷ phõn v s ụng t

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ liên hệ thực tế đời sống với hoá học hữu

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tìm hiểu tợng hố học hữu cơ, chất hoá học liên quan đến cuc sng

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Tranh mÉu vËt cã chøa protein; èng nghiƯm, kĐp gỗ, giá ống

nghim, ốn cn, diờm,ng hỳt, ng hút hố chất, chổi rửa Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rợu etylic

- Học sinh: Làm tập đọc trớc đem theo lòng trắng trứng

2.KiĨm tra

? Ch÷a BT4 SGK tr.158?

3.Bµi míi

(114)

GV cho HS xem tranh mÉu vËt cã chøa protein

? Liªn hƯ thực tế tham khảo SGK cho biết tự nhiên protein có nhiều đâu?

Xem tranh trả lời

I Trạng thái tự nhiên

Protein có nhiều thể ngời động thực vật: máu, trứng, sữa,

GV thuyết trình cấu tạo phân tử protein: Protein có phân tử khối lớn, từ vài vạn đến vài triệu đơn vị cacbon có cấu tạo phức tạp

HS nghe ghi

II.Thành phần cấu tạo phân tử Thành phần nguyên tố

- Thành phần chủ yếu protein C,H,N,O lợng nhỏ S, P, K

2 Công thức phân tư

Hot động 3:

GV: giới thiệu phân tử protein đợc tạo thành từ nhiều mắt xích aminoaxit nên bị thuỷ phân tạo thành aminoaxit

GV híng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm:

- Đốt cháy tóc

sừng

? Nhận xét tợng rút kết luận?

GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo bớc:

- Cho lòng trắng

trứng vào hai èng nghiƯm

- èng 1+H2O ®un nãng

- ống 2+ rợu lắc

? H·y quan sát nhận xét tợng?

GV: ú chớnh đông tụ Liên hệ với riêu cua nu canh

- Các hóm HS làm thí nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

- Có mùi khét, nhiệt độ cao protein phân huỷ thành chất bay có mùi khét

HS lµm TN theo híng dÉn

Cã xt hiƯn chÊt kh«ng tan màu trắng

III Tính chất hoá học Phản ứng thuỷ phân: axit

Protein+H2O hỗn hỵp aminoaxit

to

2 Sự phân huỷ nhiệt độ tạo thành chất bay có mùi khét

3 Sự đơng tụ (đây khơng phải phản ứng hố học)

Khi đun nóng cho thêm rợu etylic protein bị đơng tụ

? B»ng hiÓu biÕt thùc tế hÃy nêu

ứng dụng protein? Học sinh trả lêi

IV øng dông (SGK)

Hoạt động 5: Cng c

? Nêu hiên tợng xảy vắt chanh vào sữa bò hay sữa đậu nành?

(Có đơng tụ Nếu đun nóng kết tủa lại bị phân huỷ thành aminoaxit) ? Tơng tự CH3COOH, NH2- CH2- COOH có tính chất hoá học tơng tự Hãy

(115)

( + Na ( + Na2CO3

( + NaOH ( + Na2O

( + C2H5OH

Dặn dò:

- BTVN: 1,2,3,4 SGK

- Đọc trớc IV.Rút kinh nghiệm Tuần 33

Ngày soạn:

TiÕt: 65

polime

- HS nắm vững định nghĩa,cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - HS biết khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

- Từ công thức cấu tạo số polime học sinh viết đợc công thức tổng qt từ suy cơng thức polime v ngc li

2 Kỹ năng:

Rốn k liên hệ thực tế đời sống với hoá học hữu

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tìm hiểu tợng hố học hữu cơ, chất hoá học liên quan đến sống

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Tranh mẫu vËt lµm tõ polime

Hình vẽ sơ đồ dạng mạch polime SGK

- Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra

? Viết công thức phân tử tinh bột, xenlulozơ protein So sánh với đặc điểm cấu tạo phân tử rợu etylic, glucozơ, metan?

3.Bµi míi

GV dẫn dắt vấn đề yêu cầu HS nghiên cứu SGK để rút khỏi nim v polime

GV cung cấp thêm thông tin phân tử khối vài polime thông dụng

* Chú ý: Trong polime mắt xích cã cÊu t¹o nh

? VËy protein cã phải polime không?

? Polime c phõn loi nh nào?

HS đọc SGK nêu định ngha polime

Không Trả lời

I Khái niệm chung

- Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Dựa theo nguồn gốc polime đợc chia thành hai loại polime thiên nhiên polime tổng hợp

GV gọi HS đọc SGK

? Nhận xét công thức chung mắt xích cđa polime?

GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime rút kết luận

§äc SGK Trả lời

II Cấu tạo tính chất CÊu t¹o

- VD: (- CH2- CH2-)n: poli etylen

(- C6H10O5-)n: Tinh bột

xenlulozơ

(116)

GV tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm hoµ tan mét sè polime vµ rót nhËn xÐt

? Cho biết trạng thái polime?

GV giới thiệu chung PP tổng hợp polime từ hợp chất hữu có liên kết đơi:

VD:

CH2=CH2

CHCl=CH2

CH2=CH- CH=CH2 cao su bu

na

C6H5- CH=CH2 poli stiren

HS lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn cđa GV

Cl

- C¸c mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh mạng không gian (có cầu nối)

2 Tính chất

- Thờng chất rắn, không bay

- Hầu hết không tan nớc dung môi thông thờng (rợu, ete)

- Một số tan axeton, xăng

Hot động 3: Củng cố

? Viết công thức polime đợc tổng hợp từ chất trên? Dặn dị:

- BTVN: 1,2,4 SGK tr.165

- §äc trớc IV.Rút kinh nghiệm

Ngày soạn:

TiÕt: 66

Polime (tiÕp)

- HS nắm vững định nghĩa,cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - HS biết khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

- Từ công thức cấu tạo số polime học sinh viết đợc công thức tổng qt từ suy cơng thức polime v ngc li

2 Kỹ năng:

Rốn kỹ liên hệ thực tế đời sống với hoá học hữu

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức tìm hiểu tợng hố học hữu cơ, chất hoá học liên quan đến sống

II ChuÈn bÞ

(117)

T liƯu vỊ c¸ch khai th¸c cao su

- Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra

? Chữa BT4 SGK

3.Bài mới

Hot động GV Hoạt động

GV tỉ chøc cho HS th¶o luận nhóm trả lời câu hỏi về:

- Chất dẻo, tính dẻo?

- Thành phần chất dẻo?

- Ưu điểm chất dẻo?

GV gi ý cho HS so sánh số vật đợc chế tạo chất dẻo với vật tơng tự chế to bng g, kim loi

? Nêu u điểm chất dẻo? Tuy nhiên chất dẻo có nhợc ®iĨm lµ kÐm bỊn nhiƯt

III øng dơng Chất dẻo gì?

- L vt liu cú tính dẻo đợc chế tạo từ polime

- Thµnh phần chất dẻo: + Thành phần chính: polime

+ Thành phần phụ: chất dẻo hoá, chất độn, chất ph gia

- Chất dẻo có u điểm gì? + Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

Hot ng 2

? Tơ gì?

GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ phân loại tơ SGK tóm tắt

? Em hiểu nh tơ nhân tạo?

GV lu ý HS sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, ủi nhiệt độ cao

Tr¶ lêi theo ý hiểu

Do ngời tổng hợp nên

HS liên hệ thực tế

2 Tơ gì?

- Tơ polime có cấu tạo mạch thẳng kéo sợi dài - Tơ đợc phân thành hai loại: + Tơ tự nhiên

+ T¬ nhân tạo

Hot ng 3

? HÃy nêu vật dụng xung quanh làm cao su mà em biÕt?

? Tính chất chung vật dụng gì?

? Xt ph¸t tõ ngn gốc ngời ta chia cao su làm loại?

? Em so sánh phu cao su thời chống Pháp với công nhân cap su ngày nay? (để thấy đợc thay đổi lớn lao đời sống ngời làm nghề trồng khai thác cao su.)

Liên hệ thực tế để trả lời

Nêu tính chất chung: dẻo, đàn hồi tốt

3 Cao su gì?

- L vt liu polime cú tớnh đàn hồi

- Cao su đợc chia thành loại: + Cao su tự nhiên

+ Cao su tỉng hỵp

- Ưu điểm cao su: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

(118)

? So s¸nh chÊt dẻo, tơ cao su thành phần, u điểm Có thể lập bảng so sánh Dặn dò:

- BTVN:5 SGK tr.194

- Đem glucozơ đọc trớc nội dung thực hành IV Rút kinh nghiệm.

Tuần 34

Ngày soạn:

Tiết: 67

thực hành tính chất gluxit

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức học phản ứng đặc trng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ thao t¸c thÝ nghiƯm chÝnh x¸c cÈn thËn, nhËn xÐt hiƯn tợng xác

3 Thỏi :

Giáo dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm thùc hµnh

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: bộ: ống nghiệm thờng, ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn

cån, cèc thuû tinh

Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

- Hc sinh: Ôn kỹ kiến thức học, xem trớc nội dung thực hành SGK chuẩn bị glucozơ

thuyết liên quan đến thực hành:

? Nªu tÝnh chất glucozơ, saccarozơ tinh bột?

3.Thực hành

Hoạt động1:.

- Cho vµi giät dd AgNO3

vào dd NH3, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucoz¬

vào, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nớc nóng) ? Nêu tợng quan sát đợc, giải thích viết PTPƯ?

Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

Có Ag kết tủa màu trắng bám đáy ống nghiệm

1 TN1: Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac

- Hiện tợng:

- Giải thích: - PTPƯ: NH3

C6H12O6+AgNO3

(119)

GV đặt vấn đề: Có dd glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột đựng ba lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt ba lọ trờn?

GV đa ba lọ nhÃn, yêu cầu HS tiÕn hµnh nhËn biÕt tõng lä

HS suy nghĩ trình bày cách làm

Tiến hành theo nhóm

2 TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột

Thực nghiệm với lợng nhỏ chất

- Nhỏ 1-3 giọt dd iôt vào

èng nghiƯm, nÕu thÊy xt hiƯn mµu xanh lµ hå tinh bét

- Nhá 1-2 giät dd AgNO3

trong NH3 vào hai dd

lại, đun nóng nhẹ, thấy Ag kết tủa bám thành ống nghiệm dd glucozơ

- Cũn li l dd saccarozơ Hoạt động 3: Hớng dẫn HS viết tờng trình

GV híng dÉn HS viÕt b¶n têng trình theo mẫu:

TN1 TN2

GV híng dÉn häc sinh dän, rưa dơng thÝ nghiƯm Dặn dò: Chuẩn bị trớc nội dung ôn tập

Ngày soạn:

Tiết: 68

ôn tập cuối năm: Phần hoá vô cơ

- Học sinh lập đợc mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, pki kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

(120)

- Bit chn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập

- Vận dụng tính chất chất vô học để viết đợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3 Thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc cẩn thận,chính xác làm tập

II ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập + Phiếu học tập - Học sinh: Ôn kỹ kiến thức học

2.KiÓm tra 3.Thùc hµnh

GV: Gọi HS lần lợt hệ thống lại nội dung học (phn vụ c), nhc nh li:

- Phân loại hợp chất vô - Tính chất hoá học loại hợp chất vô

GV treo sơ đồ yêu cầu HS viết PTHH để minh hoạ cho s

Cùng GV lần lợt hệ thống lại kiến thức cần nhớ Viết PTHH

I Kiến thức cần nhớ

Kim loại Phi kim Oxit baz¬ Muèi Oxit axit Baz¬ Axit

GV cho HS đọc đề yêu cầu suy nghĩ làm

BT1: Trình bày PP để nhận biết chất rắn sau: CaCO3,

Na2CO3, Na2SO4

GV gọi HS lên bảng chữa sau gọi nhận xét bổ sung

Tìm cách nhận biết

Giải

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Cho nớc vào ống nghiệm lắc

Nếu chất rắn không tan mẫu thử CaCO3

Nếu chất rắn tan tạo thành dung dịch là: Na2CO3, Na2SO4

Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sủi bọt Na2CO3 Còn

lại Na2SO4

Na2SO4+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Hot ng2:

BT2 SGK tr.167

GV híng dÉn HS cã thĨ cã nhiều kết

HS lập dÃy biÕn ho¸ kh¸c

VD:

FeCl3 FeOH)3 Fe2O3

Fe FeCl2

Hot ng3:

BT3: Cho 2,11g hỗn hợp A gåm Zn, ZnO vµo dd CóO4 d Sau

PƯ kết thúc lọc lấy phần chất rắn không tan rửa cho tác dụng với dd HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a Viết PTPƯ

b Tính khối lợng chất có hỗn hợp A

Thảo luận giải to¸n

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

mCu=1,28g nCu=

1 , 28

64 =0 , 02 mol

Theo phơng trình: nZn=nCu=0,02 mol

(121)

Hoạt động 4: Dặn dò:

- BTVM 1,3,4,5 tr.167

- Ôn lại hoá học hữu

Tuần 35

Ngày soạn:

Tiết: 69

ôn tập cuối năm: Phần hoá hữu cơ

(122)

Tiết: 70

kiĨm tra häc kú ii

- Củng cố kiến thức học cho HS - Đánh giá kết hc ca hc sinh

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ làm

3 Thỏi :

II Chn bÞ

- Häc sinh: ¤n tËp kü

III Tiến trình dạy học 1.ổn nh lp

2.Kiểm tra

Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Cõu 1) Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trớc dãy hợp chất đợc xếp đúng:

1) điều kiện thích hợp clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A- Fe, KOH, H2O, H2

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O,

C- H2, Ca, CuO, Fe2O3

D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3

2) Dãy chất làm màu dung dịch brom là: A- CH3COOH, ( -C6H10O5)n

B- CH3COOC2H5, C2H5OH

C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

3) Dãy chất có phản ứng thuỷ phân mơi trờng axit là: A- Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B- Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C- Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D- Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccarozơ, PE

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 2(3điểm)

Cú cỏc khớ sau đựng riêng biệt lọ:C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phơng pháp hố

học để nhận biết khí lọ.Dụng cụ hố chất coi nh có đủ Viết phơng trình hố học xảy

Có hỗn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Cho 21,2g A phản ứng với Na d thu đợc 4,48lit khí (đktc).Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A(C=12, O=16, H=1)

đáp án biểu chấm Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trớc dãy hợp chất đợc xếp đúng:Khoanh ý đợc điểm

1) A 2) D 3) B

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu - Dùng nớc giấy màu ẩm để nhận khí clo làm màu giấy màu: Cl2 + H2O HCl + HClO

(123)

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Vàng cam không màu

Cõu (4 điểm):Viết hai PT đợc 1điểm C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2

CH3COOH + Na CH3COONa + 1/2H2

Gọi số mol rợu axit lần lợt x y mol

Lp c hệ PT, tính số mol axit rợu đợc điểm x/2 +y/2=4,48/22,4

46x + 60y=21,2 x=0,2

y=0,2

Vậy Khối lợng rợu là: 0,2.46=9,2gam Khối lợng axit là: 0,2.60=12gam

% C2H5OH=9,2/21,2 .100%=43,39%

%CH3COOH= 12/21,2 100%= 56,61%

Tính phần trăm khối lợng chất đợc 0,5điểm

tuçn 01 ho¸ häc líp 9 tiõt 1 ¤n tëp ho¸ häc líp 8 ngµy so¹n 2482009 ngµy d¹y 2682009 i môc ®ých yªu cçu 1 kiõn thøc häc sinh nhí l¹i c¸c kiõn thøc cçn thiõt quan träng cña ho¸ häc 8 nh­ quy t¾c ho

tuçn 01 ho¸ häc líp 9 tiõt 1 ¤n tëp ho¸ häc líp 8 ngµy so¹n 2482009 ngµy d¹y 2682009 i môc ®ých yªu cçu 1 kiõn thøc häc sinh nhí l¹i c¸c kiõn thøc cçn thiõt quan träng cña ho¸ häc 8 nh quy t¾c ho