LÊy 4 èng nghiÖm, mçi èng chøa mét dung dÞch cã mét anion vµ mét cation chän trong 8 ion trªn( c¸c ion trong 4 èng kh«ng trïng lÆp)... Cl cã tÝnh khö.[r]
(1)Sở giáo dục & đào tạo Thanh Hố Họ Tên:
12/11/2007 §iĨm :
§Ị thi môn Hóa Vô 12 - (Đề 1)
Câu : Cho phản ứng sau :
(1) BaCl2 +Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl
(2) CaCO3 +2NaCl → Na2CO3 +CaCl2
(3) H2SO4 dd +2NaNO3 → 2HNO3 + Na2SO4
(4) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4 +2KNO3
Phản ứng xảy ?
A ChØ cã 1, 2. B ChØ cã 1, 3, 4.
C ChØ cã 2. D ChØ cã 1, 2, 4.
Câu : 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B
chứa Pb(NO3)20,1M Ba(NO3)2 Tính nồng độ mol Ba(NO3)2 dung dịch khối lợng
chất kết tủa thu đợc sau phản ứng dung dịch Avà B.Cho Ba=137,Pb=207
A 0,1M;6,32 g B 0,2M;8,35g
C 0,2M;7,69g D 0,1M;7,69g
C©u : Cho anion Cl-,SO
42-CO32-,PO43-vaf cation Na+, Zn2+,NH42+ ,Mg2+.Cho èng nghiệm, ống
cha dung dch, mi dung dịch chứa anion 2cation ion (các ion ống không trùng lặp ) Xác định ion có dung dịch biết dung dịch suốt
A èng 1: Cl-, CO
32-, Na+, Zn2+
èng 2:SO42-, PO43-, Mg2+, NH4+
B èng 1:CO32-, PO43-, NH4+, Na+
èng :Cl-, SO
42-, Mg2+, Zn2+
C èng 1:Cl-, PO
43-, NH4+, Zn2+
èng 2:CO32-, SO42-, Mg2+, Na+
D èng 1: Cl-, SO
42-, Mg2+, NH4+
èng 2: CO32-, PO43-, Zn2+, Na+
Câu : 100 ml dung dịch A chứa MCl2 0,10M NCl2 phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch Na2SO4
0,09M cho kết tủa có khối lợng 3,694g Xác định M , N nồng độ mol NCl2
dung dịch A biết Nvà M lµ kim läa thuéc nhãm IIA thuéc chu kú kÕ tiÕp cđa b¶ng
HTTH
Mg=24, Ca=24, Sr=87, Ba=137
A M lµ Ca , N lµ Sr, CSrCl2 =0,06M B M lµ Mg, N lµ Ca, CCaCl2 =0,05M
C M lµ Ba , N lµ Sr, CSrCl
2 =0,08M D M lµ Sr , N lµ Ba, CBaCl2 =0,08M
Câu : M kim loại nhóm IIA( Mg, Ca, Ba) Dung dÞch mi MCl2 cho kÕt tđa víi dung dÞch
Na2CO3, Na2SO4 nhng khơng tạo kết tủa với dung dịch NaOH Xác định kim loại M
A ChØ cã thĨ lµ Mg. B ChØ cã thĨ lµ Ca.
C ChØ cã thĨ lµ Ba. D Chỉ Mg, Ba.
Câu : Cho cặp hợp chất nằm dung dÞch.
(1) H2SO4 lo·ng +NaCl
(2) BaCl2 +KOH
(3) Na2CO3+ Al2(SO4)3
(4) CaCl2 +NaHCO3
Nh÷ng cặp tồn dung dịch( không cho kÕt tđa hc khÝ) ?
A ChØ cã 2, 3, 4. B ChØ cã 1, 2, 4.
C ChØ cã 1, 3, 4. D ChØ cã 1, 2, 3.
Câu : Một hỗn hợp MgO Al2O3có khối lợng 5,5g Cho hỗn hợp tác dụng víi dung dÞch NaOH d
Hịa tan chất rắn lại sau phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl d đợc dung dịch A Thêm NaOH d vào dung dịch A , đợc kết tủa B Nung B đến khối lợng không đổi , khối lợng B giảm 0,18g so với khối lợng trớc nung Tính số mol MgO Al2O3 hỗn hợp
tríc nung Cho Mg=24, Al=27
A 0,02 mol MgO, 0,10 mol Al2O3 B 0,01 mol MgO, 0,04 mol Al2O3
C 0,03 mol MgO, 0,04 mol Al2O3 D 0,01 mol MgO, 0,05 mol Al2O3
Câu : Ngời ta dùng H2SO4 đậm đặc để điều chế HCl từ clorua dựng H2SO4
loÃng vì:
A H2SO4 m đặc mạnh H2SO4 loãng B H2SO4 đậm đặc mt cht lng khú bay
hơi, hút H2O HCl lµ chÊt khÝ tan nhiỊu
trong níc
C H2SO4 đậm đặc có tính ơxi hóa mạnh
H2SO4 lo·ng
D H2SO4 đậm đặc hút nớc
Câu : Để có phản ứng trao đổi dung dịch:
A +B→ C+ D
A Ngoài điều kiện a, b, c cần phảI thêm
(2)C Chỉ cần C phân li A D
phân li B
D Chỉ cần điều kiện A axít mạnh C
hoặc B bazơ mạnh D
Câu 10 : 250 ml dung dịch A chứa Na2CO3 NaHCO3 t¸c dơng víi H2SO4 d cho 2,24 lÝt
CO2(đktc) 500ml dung dịch A với CaCl2 d cho 16g kết tủa Tính nồng độ mol muối
trong dung dÞch A Cho Ca=40
A. C
Na2CO3 = 0,08M, CNaHCO3 = 0,02M
B. C
Na2CO3 = 0,16M, CNaHCO3 = 0,24M
C. C
Na2CO3 = 0,04M, CNaHCO3 = 0,06M
D. C
Na2CO3 = 0,32M, CNaHCO3 = 0,08M
C©u 11 : Trong phản ứng sau:
1) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
2) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
3) Cu +HgCl2 → Hg +CuCl2
Phản ứng phản ứng trao i?
A Không có phản ứng cả. B ChØ cã 1, 2.
C ChØ cã 1, 3. D Cả phản ứng.
Câu 12 : 1000ml dung dịch X chứa muối NaA NaB víi A vµ B lµ halogen( nhãm VIIA thc chu
kì bảng hệ thống tuần hoàn) tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO3( lỵng võa
đủ) cho 3,137g kết tủa Xác định A, B nồng độ mol NaA NaB dung dịch X Cho F=19, Cl=35,5; Br=80, I=127, Ag=108
A A lµ F, B lµ Cl, CNaF =0,015M, CNaCl =0,005M
B A lµ Cl, B lµ Br, CNaCl =0,012M,
CNaBr =0,008M
C A lµ Cl, B lµ Br, CNaCl =0,014M,
CNaBr =0,006M
D A lµ Br, B lµ I, CNaBr =0,014M, CNaI =0,006M
Câu 13 : 100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M Pb(NO3)2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung
dịch B chứa NaCl 0,08M KBr Tính nồng độ mol KBr dung dịch B khối lợng chất kết tủa tạo phản ứng dung dịch A B Cho biết AgCl, AgBr, PbCl2, PbBr2
đều tan
Ag=108, Pb=207, Cl=35,5, Br=80
A 0,08M, 2,458g. B 0,016M, 2,185g.
C 0,08M, 2,607g. D 0,008M, 2,297g.
Câu 14 : Để điều chế HCl cách dùng axít khác để đẩy HCl khỏi muối clorua, ta dùng:
A H2SO4 đậm đặc B HNO3
C H2SO4 lo·ng D H2S
Câu 15 : Trong phản ứng sau :
(1) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓
(2) AgNO3 + KBr → AgBr ↓ + KNO3
(3) Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
(4) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
Phản ứng phản ứng trao đổi?
A ChØ cã 2, 3 B C¶ ph¶n øng.
C ChØ cã 1, 2 D ChØ cã 1, 4.
Câu 16 : Một lít dung dịch A chøa MCl2 vµ NCl2( M vµ N lµ kim loại kiềm thổ nhóm IIA thuộc chu kì
kÕ tiÕp cđa b¶ng HTTH) Khi cho lÝt dung dịch A tác dụng với dung dịch Na2CO3 d, ta thu
đ-ợc 31,8g kết tủa Nung kết tủa đến khối lợng không đổi( MCO3 thành MO + CO2 ↑ ) thu
đợc chất rắn có khối lựơng 16,4g Xác định kim loại N, M nồng độ mol muối dung dịch A Cho Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=87
A Mg, Ca, CMgCl2 =0,08M, CCaCl2 =0,15M
B Mg, Ca, CMgCl2 =0,15M, CCaCl2 =0,20M
C Ca, Sr, CSrCl2 =0,15M, CCaCl2 =0,2M D Mg, Ca, CMgCl2 =0,2M, CCaCl2
=0,15M
C©u 17 :
Cho anion Cl ❑− , Br
❑− , SO4 ❑2− , CO3 ❑2− vµ cation: Ag +¿
❑¿ , Ba 2+¿
❑¿ , NH4 +¿
❑¿ , Zn 2+¿
❑¿ Lấy ống nghiệm, ống chứa dung dịch có anion cation chọn ion trên( ion ống không trùng lặp) Xác định cặp ion chứa ống biết dung dịch suốt( khơng có kết tủa)
A. èng 1: Ag +¿
❑¿ + Br ❑− , èng 2: Zn
2+,
SO4
2-èng 3: Ba+ + Cl-, èng 4: NH
4+, CO32-
B èng 1: Ba2+ + Br-, èng 2: NH
4+, CO32-,
èng 3: Ag++ SO
4-, èng 4: Zn2+, Cl-
C èng 1: Zn2+ + SO
42-, èng 2: Ba2+, CO32-,
èng 3: Ag+ +Br-, èng 4: NH 4+, Cl-
D èng 1: Ag+ + Cl-, èng 2: Ba2+, SO
2-èng 3: Zn+ + CO
32-, èng 4: NH4+, Br-
Câu 18 : Cho phản ứng sau:
(3)(2) H2S + Pb(CH3COO)2 → PbS ↓ + 2CH3COOH
(3) Cu(OH)2 + ZnCl2 → Zn(OH)2 + CuCl2
(4) CaCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + 2HCl
Phản ứng xảy đợc?
A ChØ cã 2. B ChØ cã 2, 3.
C ChØ cã 1, 3. D ChØ cã 3, 4.
Câu 19 : 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl2 Al2(SO4)3 Dung dịch A tác dụng với dung dÞch Nh4OH d thu
đợc kết tủa B Đem nung B đến khối lợng không đỏi thu đợc chất rắn nặng 14,2g Cịn cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa C Đem nung C đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn nặng 4g Tính nồng độ mol MgCl2 Al2(SO4)3
dung dÞch A( Mg=24, Al=27)
A.
CMgCl2 =
SO4¿3 Al2¿
C¿
=0,1 M
B.
CMgCl2 = 0,1,
SO4¿3 Al2¿
C¿
=0,2 M
C.
CMgCl2 =
SO4¿3 Al2¿
C¿
=0,2 M
D.
CMgCl2 =
SO4¿3 Al2¿
C¿
=0,15 M
Câu 20 : Một dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 d cho 33,1g kết tủa Tính số
mol CuSO4 khối lợng chất rắn thu đợc sau nung kết tủa đến khối lợng không đổi
Cho Cu=64, Ba=137
A 0,1 mol, 33,1g. B 0,08 mol, 28,2g.
C 0,12 mol, 23,3g. D 0,1 mol, 31,3g.
C©u 21 : Cho chất SO2,CO2, CH4, C2H4, chất làm màu níc Br2(chÊt oxi hãa )
A ChØ cã C2H4 B SO2, CO2
C SO2 vµ C2H4 D CO2, C2H4
Câu 22 : Để điều chế HBr ( chÊt cã tÝnh khư), ta cã thĨ chän ph¶n øng phản ứng sau:
(1) KBr + HCl → KCl + HBr
(2) 3KBr + H3PO4 → K3PO4 + 3HBr
(3) 2KBr + H2SO4 ® ® → K2SO4 + 2HBr
(4) KBr + HNO3 → KNO3 + HBr
BiÕt H3PO4 khã bay h¬i tính ôxi hóa, H2SO4 đ đ HNO3 có tính ôxi hóa
A Chỉ có 1, 2. B ChØ cã 2.
C ChØ cã 3, 4. D ChØ cã 1, 3.
C©u 23 : Cho phản ứng:
(1) 3C + 2KClO3 → 2KCl + 3CO2 ↑
(2) AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3
(3) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
(4) C2H5OH + Na → C2H5ONa +
2 H2 Phản ứng phản øng «xi hãa khư?
A ChØ cã 1, 3, 4. B ChØ cã 1.
C ChØ cã 2, 3, 4. D ChØ cã 1, 2, 3.
C©u 24 :
Cho cỈp
Fe2 +¿, Cl 2/Cl− Fe3 +¿/¿
I2/I
−
,¿
xếp theo thứ tự dÃy điện thÕ nh sau :
Trong 3ph¶n øng sau :
(1) 2Fe3+ +2I- → 2Fe2+ +I
2
(2) 2Fe3+ +2Cl- → 2Fe2+ +Cl
(3) Cl2 +2I- 2Cl-+I2
Những phản ứng xảy theo chiều thuận (chiều mũi tên )
A Chỉ có 3 B Cả phản ứng
C Chỉ có 2 D Chỉ có 3
Câu 25 : Cho ph¶n øng
(1) Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl
(2) Cl2 +H2O HCl + HClO
Chọn chất ôxi hóa chÊt khö I2
2I
(4)-A. (1) Cl2 chất ôxi hóa, KI chất khử
(2) Cl2 vừa chất ôxi hóa vừa chất
khử
B. (1) KI chất ôxi hãa, Cl2 lµ chÊt khư
(2) Cl2 lµ chÊt «xi hãa, H2O lµ chÊt khư
C. (1) Cl2 chất ôxi hóa, KI chất khử
(2) Cl2 chất ôxi hóa, H2O chất khử
D. (1) Cl2 chất bị ôxi hóa, KI chất bị
khử
(2) H2O chất ôxi hóa, Cl2 chất khử
Câu 26 : Cho chất sau: Cl2, KMnO4,, HNO3, H2S, FeSO4, chất có tính ôxi hóa, chất có
tÝnh khư
A KMnO4, HNO3 chØ cã tÝnh «xi hãa, H2S chØ
cã tÝnh khö B Clcã tÝnh khư.2, KMnO4, chØ cã tÝnh «xi hãa, H2S chØ
C KMnO4 chØ cã tÝnh «xi hãa, H2S chØ cã tÝnh
khư
D HNO3 chØ cã tÝnh «xi hãa, FeSO4 chØ cã
tÝnh khư
C©u 27 : Trong chất sau: Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 chất có tính khử, chất có tính chất ôxi
hóa khử?
Cho kết theo thø tù
A Fe, Fe2(SO4)3 B FeSO4, Fe2(SO4)3
C Fe, FeSO4 D FeSO4, Fe
C©u 28 : Trong phản ứng sau :
2NO2 + 2KOH → KNO3+ KNO2+ H2O
A NO2 lµ chÊt oxi hãa , KOH lµ chÊt khư B NO2 võa lµ chÊt khư võa lµ chÊt oxi hãa
C NO2 lµ chÊt khư , KOH lµ chÊt oxi hãa D Phản ứng phản ứng oxi
hãa khö
Câu 29 : Trong cặp sau đây, cặp cho đợc phản ứng ôxi hóa khử với nhau:
(1) Cl2 + KMnO4 (2) Cl2 + KBr
(3) H2S + HCl (4) Na + H2
A ChØ cã 2, B ChØ cã 1, 2.
C ChØ cã 1,3. D ChØ cã 2, 3, 4.
C©u 30 : Cho đinh sắt vào dung dịch muôí Fe3+thì muối dung dịch chuyển từ vàng (Fe3+) sang lục
nhạt (Fe2+) Fe cho vào dung dịch Cu2+ lµm phai mµu xanh cđa Cu2+ nhng Fe2+ cho vµo dung
dịch Cu2+ không làm phai màu xanh Cu2+ Từ kết trên, chất khử Fe, Fe2+, Cu
theo thứ tự độ mạnh tăng dần
A Fe2+ < Fe < Cu B Cu < Fe < Fe2+
C Fe < Cu < Fe2+ D Fe2+ < Cu < Fe
C©u 31 : Biết Fe phản ứng với dung dịch HCl cho Fe2+ nhng HCl không tác dụng với Cu HNO
t¸c dơng víi Cu cho Cu2+ nhng không tác dụng với Au cho Au3+ Sắp chất ôxi hóa Fe2+,
H+, Cu2+, NO
3-, Au3+ theo thứ tự độ mạnh tăng dần
A H+< Fe2+ < Cu2+< Au3+< NO
3- B NO3- < H+ < Fe2+< Cu2+< Au3+
C H+< Fe2+< Cu2+< NO
3- < Au3+ D Fe2+< H+< Cu2+ < NO3-< Au3+
C©u 32 : Cho cặp sau:
(1) Dung dịch HCl + H2SO4
(2) KMnO4 + K2Cr2O7
(3) H2S + HNO3
(4) H2SO4 + Pb(NO3)2
Cặp cho đợc phn ng ụxi húa kh?
A Cả cặp B CỈp 1, 2, 4.
C ChØ cã cỈp 3. D Cặp 1, 2.
Câu 33 : Cho phản ứng sau:
(1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(2) H2S + I2 → 2HI + S
HÃy cho biết phản ứng chất bị khử, chất bị ôxi hóa
A. (1) Fe chất bị khử, Cl2 chất bị ôxi
hóa
(2) I2 chất bị khử, H2S chất bị ôxi
hóa
B. (1) Cl2 chất bị khử, Fe chất bị ôxi
hóa
(2) I2 chất bị khử, H2S chất bị ôxi
hóa
C. (1) Fe v Cl2 bị khử
(2) I2 H2S b ụxi húa
D (1) Fe chất bị khử, Cl2 chất bị ôxi hóa
(2) I2 chất khử, H2S chất ôxi hóa
Câu 34 : Trong hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S, chất hợp chất ion?
A ChØ cã KF, BaCl2, B ChØ cã CH4, H2S
C ChØ cã KF D ChØ cã H2S
Câu 35 : Sắp xếp chất sau: H2, C3H8, H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần
A H2 < H2O < C3H8 B C3H8 < H2O < H2
C H2O < H2 < C3H8 D H2 < C3H8 < H2O
Câu 36 : Viết công thức hợp chất ion Sc (Z=21) O (Z=8).
A ScO B Sc2O3
(5)Câu 37: Công thức cấu tạo CO2 là:
A C – O - O B O = C = O
C O = C -> O D O - C - O
Câu 38: Viết công thức hợp chất ion M2X3 với M X thuộc chu kì đầu, X thuộc phân nhóm
VIA bảng hệ thống tuần hoàn Biết tổng số e cđa M2X3 lµ 66
A Sc2O3 B Al2O3
C B2O3 D F2S3
Câu 39: Viết công thøc cđa hỵp chÊt ion AB biÕt sè e cđa cation b»ng sè electron cđa anion vµ tỉng sã
electron cđa AB lµ 20
A NaF vµ MgO B ChØ cã MgO
C ChØ cã NaF D ChØ cã AlN
Câu 40: So sánh nhiệt độ nóng chảy NaCl, MgO Al2O3 (sắp xếp theo th t nhit núng chy
tăng dần)
A NaCl < MgO < Al2O3 B NaCl < Al2O3 < MgO
C Al2O3 < MgO < NaCl D MgO < NaCl < Al2O3
Câu 41: Chọn phát biểu phát biểu sau:
A NH3 tan nớc B CH3OH có nhiệt độ sôi thấp C2H6
C CH3 – O – CH3 tạo đợc liên kết H D CH3OH tan nhiều nớc
Câu 42: Trong chất CH4, CH3Cl, NH4+, chất có cấu tứ diện đều?
A ChØ cã CH4 B C¶ chÊt
C ChØ cã CH4, NH4+ D ChØ cã CH4 vµ CH3Cl
Câu 43: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+ vµ Fe3+ biÕt Fe cã Z = 26
A 3d74s1, 3d54s1, 3d5 B 3d64s2, 3d6, 3d5
C 3d64s2, 3d64s2, 3d6 D 3d64s2, 3d54s1, 3d5
C©u 44: Viết công thức hợp chất ion M2+
2X- biết M, X thuộc chu kì đầu bảng HTTH, M thuộc
phân nhóm số electron nguyên tử M hai lần số electron anion
A CaF2 B BeH2
C MgF2 D CaCl2
Câu 45: Trong chất CO2, H2O,BeCl2, C2H2, chọn chất có cấu thẳng (lai hoá sp)
A ChØ cã CO2, BeCl2 B ChØ cã H2O vµ BeCl2
C CO2, BeCl2, C2H2 D ChØ cã CO2 vµ H2O
Câu 46: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A H2 tan nớc khơng tạo đợc liên
kÕt H víi níc
B Liên kết H liên phân tử làm tng nhit
sôi
C Liên kết H cđa mét chÊt X víi chÊt láng
làm tăng độ tan X chất lỏng D Hợp chất có chứa N, O ln ln tạo c liờn kt H
Câu 47: Công thức cấu tạo ion nitrit là:
A [O <- N = O ]- B [O <- N = O ]
-C [O <- N = O ]- D [ O - N = O ]
-C©u 48: Chän ph¸t biĨu sai c¸c ph¸t biĨu sau:
A CH3 – NH2 có nhiêt độ sơi cao N2 B H2O có nhiệt độ sơi cao C3H8
C Nh3 tan níc nhiỊu h¬n CH4 D CH3 – O – CH3 tan níc nhiỊu h¬n
CH3OH
Câu 49: Trong chất sau: HF, NH3,, H2S chất đợc liên kết H
A ChØ cã NH3 B ChØ cã HF
C HF, NH3 D C¶ ba chÊt
Câu 50: Trong chất CO32-, NO3-, BCl3 chất có cấu tam giác đều?
A ChØ cã CO32- B ChØ cã NO3
-C C¶ chÊt D ChØ cã CO32-, NO3
(6)-GV:Vũ Hoàng Sơn
………… …………
phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Mơn : Hóa 12 – Vơ cơ
§Ị sè : 1
01 21 34
02 22 35
03 23 36
04 24 37
05 25 38
06 26 39
07 27 40
08 28 41
09 29 42
10 30 43
11 31 44
12 32 45
13 33 46
14 47
15 48
16 49
17 50
(7)