Đang tải... (xem toàn văn)
Ngêi ta dïng muèi Na3PO4 ®Ó lµm mÒm níc cã tÝnh cøng vÜnh cöu.. H·y gi¶i thÝch vµ viÕt PTh ion.[r]
(1)Bài 33 - Tiết 55
NHÔM
a Mục tiêu học
1 Về kiến thøc
- Hiểu: Nhơm kim loại có tính khử mạnh Nhơm khử đợc nhiều phi lim, ion H+ dd axit, số kim loại, H2O nớc dd kiềm
- BiÕt: VÞ trí, cấu tạo, TCVL 2 Về kĩ năng
- Biết tìm hiểu đơn chất nhơm theo trình tự:
Vị trí, cấu tạo, dự đoàn tính chất kiểm tra dự đoán Kết luận - Viết PTHH biểu diễn tính khử mạnh nhôm
b chuẩn bị
- Đèn cồn, bìa cứng, cốc sứ, èng nghiƯm
- Bột nhơm, dây Mg, bột Fe2O3, dây nhơm, dd NaOH đặc
C kiĨm tra bµI cị
Hãy cho biết ion có nớc cứng vĩnh cửu, nớc cứng tạm thời Ngời ta dùng muối Na3PO4 để làm mềm nớc có tính cứng vĩnh cửu Hãy giải thích viết PTh ion
d tiến trình giảng dạy
Hot ng ca thy trị Nội dung Hoạt động 1
Nªu vị trí, viết cấu hình electron Al, NX số electron lớp cùng, cho biết khả nh-êng e cđa ntư Al.
So s¸nh tÝnh KL, PK cđa Al so víi c¸c ntè xung quanh.
M¹ng tinh thĨ cđa Al thc loại nào?
Hot ng 2
c SGK, da vào quan sát đồ vật nhôm trong thực tế, nêu TCVL Al.
I VÞ trÝ cấu tạo
1 Vị trí nhôm bảng tuần hoàn Al ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA BTH 2 Cấu tạo nhôm
- Cấu hình electron ntử: 1s22s22p63s 2 3p 6 - Đơn chất Al đợc cấu tậo mạng tinh thể lp phng tõm din, bn vng
- Năng lợng ion hoá I1, I2, I3 có giá trị gần nên có khả nhờng electron - Số oxi hoá Al h/chất +3 I Tính chÊt vËt lÝ (SGK)
Hoạt động
Dựa vào cấu hình e, NL ion hố, độ õm In E0
Al3+/Al , hÃy dự đoán TCHH cđa Al.
GV phân cơng HS thực TN theo nhóm (đốt cháy bột Al KK; Al t/d với dd axit; t/d với n-ớc; t/d với dd bazơ; t/d với oxit kim loại)-giải thích, viết PTHH, xác định chất khử, chất oxi hoá
Sau tiÕn hµnh TN, híng dÉn HS rót TCHH Al
Viết phơng trình ion rút gọn, nêu chất của phản ứng.
II Tính chÊt ho¸ häc
E0Al23+/Al =-1.66V, nhá NL ion ho¸ cđa Al thÊp Al cã tÝnh khư mạnh, Al Al3+ +3e. 1 Tác dụng với phi kim
Al t/d trùc tiÕp, m¹nh víi nhiỊu phi kim: O2, Cl2,Br2, S : 2Al +3Cl2 2AlCl3
(tù bèc ch¸y)
4Al + 3O2 2Al2O3 (ch¸y s¸ng)
2 T¸c dơng víi axit
Al khử dễ dàng ion H+ dd HCl, H2SO4 lo·ng, gi¶I phãng H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2
2Al + 6H+ 2Al3+ +3H2
Al không t/d với dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Trong điều kiện khác, Al khử N+5, S+6 xuống số oxi hoá thấp hơn. 2Al +4 H2SO4 đ, t0 Al2(SO4)3 +S +4H2O 10Al +36HNO3 10Al(NO3)3 +3N2 +18H2O
3 T¸c dơng víi níc
2Al +6H2O 2Al(OH)3keo trắng + 3H2
phản ứng mau chóng dừng lại tạo kết tủa ngăn không cho Al tiếp xóc víi níc
(2) Nhơm khử đợc nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao nh Cr2O3, Fe2O3, CuO
Nhận xét số oxi hoá Al phản ứng đã viết.
Hoạt động 4
Tõ TCVL, TCHH vµ kiến thức thực tế Al, nêu ứng dụng Al.
bền ngăn nuứơc KK thấm qua 4 Tác dụng với oxit kim loại
(Phản ứng nhiệt nhôm)
2Al + Fe2O3 t0 2Fe +Al2O3 Toả nhiệt
5 Tác dụng víi baz¬
Al t/d với dd bazơ mạnh không dùng đồ dùng Al để đựng dd bazơ
2Al +2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4] +3H2 Natri aluminat
IV ứng dụng sản xuất 1.ứng dụng
Do có TCVL TCHH riêng, Al đợc ứng dụng nhiều SX, đời sống: Vật liệu chế tạo máy móc, vật liệu XD, dụng cụ gia đình