TÝnh khèi lîng khÝ cacbonic t¹o thµnh.[r]
(1)Ngày soạn: / Chuyên đề 3: Mol tính tốn hố học
(Thêi gian thùc hiªn: tiÕt) A.Mơc tiªu:
-Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất để làm tập
-Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối l-ợng số mol
- Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n,m V
- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết xác định tỷ khối chất dựa vào tỷ khối chất khí xác định số mol
- Biết cách giải tập hoá học B Nội dung:
1/ KiĨm tra kiÕn thøc cị
a.Viết công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất? áp dụng tính: m của: 0,35mol K2SO4(M = 174g)
0,15mol ZnO (M = 81g)
b.Viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích? Tính:V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2
2/ Lý thuyÕt:
Hoạt động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1:
-Chữa tập sgk: -HS đọc đề bi, túm tt
-Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c
-HS nêu cách làm
-Học sinh nêu cách làm giải tập
KiÕn thøc cÇn nhí:
n=m
M (mol) ; m = n M (g) Vk= n 22,4 (l) ; nk=
V 22, 4 (mol)
S (Sè nguyªn tử phân tử ) = n N
n= S
6 1023 (mol)
Bµi tËp:
Gi¶i
a
nFe=m
M=
28
56=0,5 mol
nCu=m
M=
64
64=1 mol
b
VCO2=n 22 , 4=0 , 175 22 , 4=3 , 92 l
VH2=1 ,25 22 , 4=28l
VN2=3 22 , 4=67 , 2l
c
nhh=nCO
2+nH2+nN2
nCO2=0 , 44
44 =0 ,02 mol nH2=0 , 04
2 =0 , 02 mol nN2=
0 , 56
(2)Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ.
*Bµi tËp1: Hợp chất A có công thức R2O Biết 0,25mol hỵp chÊt A
có khối lợng 15,5g Xác định công thức hợp chất A
-GV gợi ý cho HS làm bớc -Xác định ký hiệu ca R
-Khối lợng mol A
*Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thøc lµ: RO2 BiÕt r»ng khèi
l-ợng 5,6l khí B (đktc) 16g Xác định cơng thức B
-GV hớng dẫn xác định MB
-Xác định R.(MR)
Hoạt động3:
- GV cho HS thảo luận nhóm nội dung : Về khối lợng, số mol, thể tích
- HS nêu công thức hoá học
Hot ng 4:
* Bµi tËp (76)
Híng dÉn HS viÕt phơng trình hoá học
- Tỡm t l s mol thời điểm nhiệt độ
Hoạt động :
- HS đọc tóm tắt đề - Tính mc , mH
- TÝnh nc, nH Suy x,y
- ViÕt c«ng thøc ho¸ häc
nhh= 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol
VkhÝ= 0,05 22,4 = 1,12l
Gi¶i
¿
M=m
n → MR2O=
m n=
15 ,5 0 , 25=62 g MR=62 −16
2 =23 g
R kim loại Na Công thức hợp chất A là: Na2O
nB= V 22 , 4=
5,6
22 , 4=0 , 25 mol MB=
m n=
16
0 , 25=64 g MR=64 −16 2=32 g
Vậy R S Công thức hoá học hợp chất B là: SO2
Giải:
a PTHH: 2CO + O2 ⃗to 2CO2
b Hoàn chỉnh bảng:
to CO O CO
2
t0 20 10
t1 15 7,5
t2 1,5 17
t3 0 20
Gi¶i
a TÝnh : MA = 29 0,552 = 16gam
+ Công thức tổng quát: CxHy
mC=75
100 16=12 g mH=25
100 16=4 g
nC=1212=1 mol=x
nH=4
1=4 mol= y
C«ng thøc hoá học hợp chất: CH4
b Tính theo phơng trình hoá học: CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O
nCH4=
11, 2
22 , 4=0,5 mol → nO2=2 nCH4=0,5 2=1 mol * Bµi tËp 4:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O
nCaCO3=10
(3)- Viết công thức hoá học hỵp chÊt
- Tính n CH4 Hoạt động 6:
Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề tóm tắt
- Xác định điểm khác so với
- ThĨ tÝch cđa khÝ CO2 điều kiện
thờng là: 24l/mol - Tính M cña CaCl2
- TÝnh n cña CaCO3
- Suy n V CO2 5.Hoạt động 7: Bài tập trắc
nghiÖm
Chọn đáp án đúng:
1.KhÝ A cã
2
/ 13
A H
d =
VËy A lµ:
a CO2 c C2H2
b CO d NO2
2.Chất khí nhẹ không khí là: a.Cl2 c.CH4
b.C2H6 d.NO2
- HS nhận xét đa kết Số nguyên tử O 3,2gam O2
a.3.1023 c.9.1023
b.6.1023
d.1,2.1023
nCaCO3=nCaCl
2=0,1 mol
→ mCaCl2=n m=0,1 111=11, g b
nCaCO3=
100=0 , 05 mol nCaCO3=nCO
2=0 , 05 mol
VCO2=0 ,05 24=1,2l
Đáp án là: c
Đáp án là: c
Đáp án là: d
3/ Lun tËp:
Bµi tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5
a Chất d, chất thiếu?
A P cßn d, O2 thiÕu B P cßn thiÕu, O2 d
(4)A 15,4g B 16g
C 14,2g D Tất sai.
Bài tập 2: Đốt cháy S bình chøa lÝt khÝ O2 Sau ph¶n øng ngêi ta thu
đợc 4,48 lít khí SO2 Biết khí đktc Khối lợng S cháy là:
A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g
Bài tập 3: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi
khÝ SO2 sinh cã thĨ tÝch lµ bao nhiªu?
A 8,96 lÝt B 4,48 lÝt. C 5,4 lÝt D 4,4 lÝt
Bài tập 4: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan không khí sinh khí cacbonic nớc
a ViÕt PTP¦
b TÝnh thĨ tÝch khÝ o xi ( ë ®ktc)
c Tính khối lợng khí cacbonic tạo thành Bài 5: (5 trang 84 SGK)
Híng dÉn bµi tËp 5:
PTHH: C + O2 ⃗t0 CO2
1mol 1mol 0,75mol ? S + O2 ⃗t0 SO2
1mol 1mol 0,75mol ?
- Khối lợng 0,5% S 24g than đá: mS=0,5
10024 000=120 g. - 1,5% t¹p chÊt : mt /c=1001,524 000=360 g
Vậy khối lợng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g
Số mol chất than đá → số mol thể tích CO2, SO2
+
2
2
120
.3,75 3,75 3,75.22,4 84( )
32 23.520
196 196 196.22,4 4390,4( )
12
S SO SO
C CO CO
n mol n mol V l
n mol n mol V l
= đ = ị = =
= = đ = ị = =
Bài tập 6: Hoàn thành PTPƯ sau: a Mg + ? ⃗t0 MgS. b ? + O2 ⃗t0 Al2O3
c H2O ⃗DP H2 + O2
d CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2
e ? + Cl2 ⃗t0 CuCl2
f Fe2O3 + H2 ⃗t0 Fe + H2O
Bài tập 7: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng hoá hợp sau: a Lu huỳnh với nh«m
b O xi víi magie c Clo víi kÏm
Bµi tËp 8: Phần trăm khối lợng oxi cao oxit cho dới đây:
A CuO B ZnO C PbO D MgO E CaO 4/ Kiểm tra đánh giá: Thời gian làm bi 15 phỳt
Bài tập 1: Cho oxit cã CTHH sau:
(5)P2O5; CaO; 10 SO3
a Nh÷ng chÊt thuộc loại oxit axit:
A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B 1, 2, 4, 5, 8, 10. C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C 2, 3, 6, 8, 9, 10 b Những chất thuộc loại oxit bazơ:
E 3, 6, 7, 9, 10 G 3, 4, 5, 7, G 3, 6, 7, H Tất sai.
Bµi tËp 2: TÝnh thĨ tÝch khÝ O xi (®ktc) sinh nhiƯt ph©n 24,5 g kali clorat KClO3
A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D 6,72 l Bài tập 3: Khi phân huỷ 2,17g HgO, ngời ta thu đợc 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lợng thuỷ ngân thu đợc là:
A 2,17g B 2g C 2,01g D. 3,01g
Bài tập 4: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu
Biết Vkk = VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng
lÝt
A 4000lÝt B 42000l Ýt C 4250lÝt D. 4500lÝt
Bµi tËp 5: Mét hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lợng trung bình
của mol hỗn hợp khí là:
A 30g B 35g C 40g D 45g GV: Đa đáp án biểu điểm
Mỗi điểm ( x = 10 điểm)
Bµi
P/án B G D C B C
HS: Tù chÊm
4.
Củng cố d ặn dò :
-HS nêu lại kiến thức -Cách giải bµi tËp