Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư thì thấy khối lượng bình tăng thêm 1,9 gam.. Tính m và xác định công thức phân tử của A.[r]
(1)UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh phúc
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9
Đề thức
MƠN : HOÁ HỌC – NĂM HỌC 2008 – 2009
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2 điểm)
a Hồn thành phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) chuỗi chuyển hố sau:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2
b Từ hợp chất: NaCl, H2O, CaCO3 Viết phương trình phản ứng điều chế: nước Javel, NaOH, Clorua vôi
Câu 2: (2 điểm)
a Hồn thành phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có chuỗi chuyển hố sau:
1,1,2,2-tetrabrometan Canxi cacbua axetilen
benzen xiclohexen
b Trình bày phương pháp hố học để tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm: CO2, CH4, C2H4, C2H2
Viết phương trình hố học xảy
Câu 3: (4 điểm)
Một hợp chất hữu A có thành phần ngun tố gồm (C, H, O) có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Khi phân tích m gam hợp chất A thấy tổng khối lượng cacbon hiđro A 0,46 gam Để đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần 896 ml khí O2 (đkc) Cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng thêm 1,9 gam
Tính m xác định công thức phân tử A
Câu 4: (4 điểm) Cho a gam sắt hoà tan dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng
thu 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào lượng dung dịch HCl trên, sau phản ứng thu 448 ml khí H2 (đkc), cạn phần dung dịch thu 3,34 gam chất rắn Tính a, b
Câu 5: (4 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại: Mg Zn Dung dịch B dung dịch H2SO4 chưa
biết nồng độ Người ta thực thí nghiệm sau:
- TN1: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B sinh 8,96 lít H2 (đkc) - TN2: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B sinh 11,2 lít H2 (đkc)
a Hãy chứng minh TN1 hỗn hợp A chưa tan hết, TN2 hỗn hợp A tan hết
b Tính nồng độ mol dung dịch B % khối lượng kim loại hỗn hợp A
Câu 6: (4 điểm) Cho hỗn hợp khí A gồm hiđro an ken (có CTTQ: CnH2n) điều kiện
81,9oC atm với tỉ lệ mol 1:1 Đun nóng hỗn hợp A với Ni xúc tác thu hỗn hợp B có tỉ khối so với hiđro 23,2 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá h%
a Lập biểu thức tính h theo n (số cacbon anken)
b Tìm cơng thức phân tử anken tính giá trị cụ thể h
(2)ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 MƠN HỐ HỌC – NĂM HỌC 2008 – 2009
(Tiền Giang) ( gom 03 trang) Câu 1:
a) 4FeS2 + 11O2 o t
2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2
o t V O
2SO3 SO3 + H2OH2SO4
2H2SO4 (đặc) + Cu
o t
CuSO4 + SO2 + 2H2O b) 2NaCl + 2H2O
dpdd comang ngan
2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O
CaCO3 o t
CaO + CO2 CaO + H2OCa(OH)2
Cl2 + Ca(OH)2CaOCl2 + H2O Câu 2:
a) CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
3C2H2
600oC C
C6H6 C6H6 + 3H2 o
Ni t
C6H6
b) Dẫn hỗn hợp qua dd nước vơi dư khí CO2 bị giữ lại, lọc kết tủa đem tác dụng với dd H2SO4 thu khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Dẫn khí qua dung dịch Ag2O/NH3 dư, lọc kết tủa vàng nhạt đem tác dụng với axit HCl, thu hồi khí C2H2
C2H2 + Ag2O
3
NH
Ag2C2 + H2O Ag2C2 + 2HCl2AgCl + C2H2
Dẫn tiếp khí cịn lại qua dung dịch Br2 dư, khí C2H4 bị giữ lại, khí ta thu hồi CH4 C2H4 + Br2 C2H4Br2
Đem sản phẩm thu tác dụng với Zn ta thu hồi khí C2H4 C2H4Br2 + Zn ZnBr2 + C2H4
Câu 3:
Đặt a số mol A CxHyOz +
( )
4
y z
x
O2 o t
xCO2 + 2
y
H2O a mol ( 2)
y z
x
a mol xa mol 0,5ay mol Số mol O2 phản ứng =
( )
4
y z
x
a =
0,896
22, = 0,04 (1)
mCO2 + mH2O = 44ax + 9ay = 1,9 (2) mC + mH = 12ax + ay = 0,46 (3) Tư (2) (3) ax = 0,035, ay = 0,04
0,035 0,04 ax
ay
7 x
(3)Vì CTPT A trùng với cơng thức đơn giản nên ta thay x = y = vào (1) z = a = 0,005
CTPT A: C7H8O2 (MA = 124)
M = nA MA = 0,005 124 = 0,62 gam Câu 4:
+ Thí nghiệm 1: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
mol mol mol mol Nếu Fe tan hết số mol chất rắn FeCl2: nFeCl2 =
3,1
127= 0,024 mol nH2 0,024 mol
Ở thí nghiệm 2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Mg + 2HCl MgCl + H2
Ngồi a mol thí nghiệm lại thêm b mol Mg mà giải phóng 0,02 mol H2 chứng tỏ dung dịch chứa 0,04 mol axit HCl suy ngược thí nghiệm Fe dư
Trở lại thí nghiệm 2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol
Như 3,1 gam chất rắn thí nghiệm gồm: (127 0,02) + mFe dư = 3,1 mFe dư = 3,1 – 2,54 = 56 = 0,01
Tổng số mol Fe = 0,01 + 0,02 = 0,03 mFe = 0,03 56 = 1,68 gam
+ Thí nghiệm 2: Giả sử có Mg tham gia phản ứng cịn Fe khơng phản ứng Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0,02 mol 0,02 mol mMgCl2 = 95 0,02 = 1,9 gam
Khối lượng chất rắn = 1,66 + 19 = 3,56 gam
Theo đề lượng chất rắn 3,34 gam Vậy giả thiết có Mg tham gia phản ứng không số mol b < 0,02
Các phản ứng thí nghiệm 2:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x mol 2x mol x mol x mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y mol 2y mol y mol y mol
x + y = 0,02
95x + 127y + 1,68 – 56y = 3,34
x + y = 0,02 71x + 71y = 1,42 95x + 71y = 1,66 95x + 71y = 1,66
24x = 0,24 x = 0,01 y = 0,01 a = 0,3 56 = 1,68
b = 0,1 24 = 0,24 Câu 5:
a) PTPƯ cho A vào dung dịch B M + H2SO4 MSO4 + H2
Trường hợp 1: 24,3 gam A vào lít B, sinh 8,96 lít H2 (0,4 mol) Trường hợp 1: 24,3 gam A vào lít B, sinh 11,2 lít H2 (0,5 mol)
Như hoà tan lượng A vào dung dịch B với nH2SO4(2)= 1,5nH2SO4(1) nH2 (2) = 1,5nH2 (1) Nhưng thực tế nH2 (2) 0,5 mol nên trường hợp 1, A dư, trường hợp axit dư
(4) CM =
0,
2 = 0,2M
Trường hợp 2: Gọi x, y số mol Mg Zn 24,3 gam hỗn hợp Ta có: số mol hỗn hợp A = nH2 = 0,5 mol
24a + 65b = 24,3 a = 0,2 mol a + b = 0,5 b = 0,3 mol mMg = 0,2 24 = 4,8 gam
mZn = 0,3 65 = 19,5 gam %Mg =
4,8
24,3.100 = 19,75% %Zn = 19,5
24,3.100 = 80,25%
Câu 6:
a) Theo giả thiết số mol H2 = số mol CnH2n lúc ban đầu Gọi a số mol H2, CnH2n lúc ban đầu
CnH2n + H2 CnH2n + Trước phản ứng: a mol a mol
Khi phản ứng: x mol x mol x mol Sau phản ưng: (a – x) mol (a – x) mol x mol Vậy hỗn hợp B gồm: (a – x)mol CnH2n
(a – x)mol H2 xmol CnH2n +
(a – x) + (a – x) + x = (2a – x)mol
M =
14 ( ) 2( ) (14 2)
(2 )
n a x a x n x
a x
= 23,2 2
(45, ) 23,
x n
a
= h
b) Từ khoảng xác định 0 h khoảng xác định 3,17 n 6,48 Vì n nguyên nên có nghiệm 4, 5,
Xét bảng:
n