Đang tải... (xem toàn văn)
Clo võa cã tÝnh oxiho¸ võa cã tÝnh khö..[r]
(1)Sở giáo dục đào tạo Hải phòng
Giáo án Bài: Clo (Tiết 36)
Giáo viên:
Môn: Hoá học Ngày dạy:
Tiết 36 :CLO
I Mục đích yêu cầu:
1 KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt:
+ Clo tự nhiên tồn dạng hợp chất, có đồng vị 1735
Cl , 1737
Cl
❑ ❑
(2)+ Clo có tính oxi hố mạnh có 7e lớp ngồi độ âm điện lớn(trong phản ứng với kim loại, hi đrô)
+ Clo tác dụng với H2O (phản ứng tự ơxi hố khử) tạo axit
yếu HClO phân huỷ chất có màu tạo chất không màu
2 Kĩ năng: Nghiên cứu, quan sát, viết phơng trình phản ứng
II Ph ơng pháp, ph ơng tiện:
1 Ph ng pháp: Phơng pháp hớng hoạt động hoá ngời học
2 Ph ¬ng tiƯn:
- Hố chất, dụngcụ: Bình đựng khí Clo, Cu, đèn cồn, quỳ tím(hoặc giấy màu), cặp gỗ, giá đựng
- M¸y chiÕu
III Tiến trình giảng: 1. ổ n định tổ chức:
2. KiĨm tra bµi cị:
a, Nêu khuynh hớng đặc trng nhóm halơgen? Cho biết quy luật biến đổi tính chất nhóm ?
b, Viết sơ đồ biểu diễn trình biến đổi số oxihố sau, Clo có số oxihố đa dạng?
Cl-1 Cl0 Cl+1 Cl+5
3 Nội dung giảng:
* Vo bi: Qua sơ đồ ta thấy Clo vừa giảm vừa tăng số oxihoá (vừa chất oxihoá, vừa chất khử) Tính chất đặc trng đ-ợc làm rõ hơm nay.
*Bµi míi:
KÝ hiƯu ho¸ häc: Cl CÊu h×nh e: 1s22s22p23s23p5
CTPT: Cl2 C«ng thøc e: Cl : Cl
Công thức cấu tạo: Cl _ Cl
Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng
*HĐ1: GV hớng dẫn HS nhà tự đọc mục I (trang 72 sgk) trả lời câu hỏi bên
*GV chØ làm thí nghiệm sau:
- Cho HS quan s¸t lä chøa clo, më nót
- Rót nớc vào bình đựng
* Trong tù nhiªn clo tån dạng tự hay hoá hợp? sao?
* Các hợp chất Clo thiên nhiên hợp chất nào? cơng thức phân tử? Clo có my ng v bn?
* HS trả lời câu hỏi: Trạng thái, màu sắc, nặng hay nhẹ không khÝ, tan
(3)clo
*GV nhấn mạnh clo khí độc tan nớc *HĐ2: GV nêu phân tử clo gồm nguyên tử có liên kết đơn dễ phân li thành nguyên tử
*GV yêu cầu HS nhận xét số e lớp độ âm điện clo Suy xu hớng đặc trng clo cho hay nhận e phản ứng hoá học?
*HĐ3: GV làm thí nghiệm clo t/d với Cu đốt nóng đỏ dây Cu đa vào bình đựng Clo để nguội bình đổ nớc vào lắc nhẹ
Hoạt động Thy
*HĐ4: GV giới thiệu thí nghiệm clo t/d Víi mét sè kim lo¹i : Fe, Na
*H§5: GV giíi thiƯu thÝ
nghiƯm H2 t/d víi clo
Clo cã ¸i lùc e rÊt lín dƠ
hót e cđa H2 t¹o khÝ
HCl
* GV nêu Clo không t/d
trực tiếp với: O2 , C
N2.Các hợp chất
chúng gián tiếp tạo thành
*H§6: GV cho HS quan sát lọ nớc clo , giải thích clo t/d với nớc phần (phản ứng
ớc nh nµo?
HS trả lời :do có 7e lớp độ âm điện lớn (hút e mạnh) dễ nhận 1e trở thành cấu hình khí Ar , thể tính oxihố mạnh
*HS nhËn xÐt t-ợng , viết phơng trình phản ứng xảy ,nêu vai trò chất tham phản ứng?
Hoạt động trò
*HS viết phản ứng xảy , clo thể tính chất phản ứng đó?
*HS viết phơng trình phản ứng, xác định số oxihoá chất trớc sau phản ứng , cho biết vai trò Clo phản ứng?
II.TÝnh chÊt ho¸ häc:
* Clo có 7e lớp * Độ âm điện: 3,0
Clo có tính oxihoá mạnh:
Cl0 + 1e Cl-1’ - 3s23p5
-3s23p6
1.Tác dụng với kim loại:
Cl20 + Cu0 = Cu+2Cl-2 (oxh) (kh)
Ghi b¶ng
Cl0
2 + Fe0 2Fe+3Cl-13
Clo t/d với hầu hết kim loại, oxihoá kim loại lên mức cao
2.Tác dụng với H2:
H0
2 + Cl02= 2H+1Cl-1
(Clo t/d với H2cần ánh sáng
hoc nhit )
(4)thuận nghịch) *HĐ7: GV làm thí nghiệm cho lần lợt quỳ tím (hoặc giấy màu) khô quỳ tÝm Èm vµo lä chøa clo, HS nhËn xÐt
GV giải thích axit hipôclorơ có khả phân hủ m µu nhanh (clo Èm cã tÝnh tÈy mµu) HClO axit yếu axit cacbonic
Hot ng Thầy
*HĐ8: GV gợi ý hs dựa vào quy luật biến đổi tính oxihố nhóm halơgen trả li cõu hi bờn
*GV nêu phản ứng
níc clo víi khÝ SO2
*H§9:
*GV nhấn mạnh clo có tính chất oxihố tính khử song đặc trng tính oxhố (oxihố đợc đơn chất, hợp chất) * Clo t/d với hầu hết kim loại, phi kim (trừ
O2 , C ,N2) vµ hợp
chất có tính khử
*HS nêu vai trò Clo t/d với nớc, so sánh b¶n chÊt cđa ph¶n øng clo t/d víi níc, kim loại hiđrô?
Hot ng ca trũ
* HS quan s¸t thÝ nghiƯm Clo t/d víi dd NaBr
*HS dự đoán phản ứng xảy cho Clo t/d lần lợt với: NaF, KBr, NaI ?
* HS xác định số oxihoá chất, cho biết Clo có tính chất
ph¶n øng víi SO2?
* HS tr¶ lêi : Trong phản ứng clo thể tính chất gi?
Cl0
2 + H2O = HCl-1+HCl+1O
Clo Èm cã tÝnh tÈy mµu
Ghi bảng
4.Tác dụng với muối halôgen:
Cl0
2 + 2NaBr- = 2NaCl-+ Br02 TÝnh oxiho¸: F2>Cl2>Br2>I2
5.T¸c dơng víi chÊt khư kh¸c;
Cl0
2 + 2H2O + S+4O2 = 2HCl + 2H2S+6O4
Kết luận: Clo có tính đặc trng oxihố mạnh( oxihố đợc đơn chất hợp chất) có tính khử
4 Cñng cè:
Hãy chọn đáp án sau: A Clo có tính oxihố.
B Clo cã tÝnh khö.
C Clo võa cã tính oxihoá vừa có tính khử. D Clo tÝnh oxiho¸.
(5)
HCl Cl2 KCl
FeCl3
5 Bµi vỊ nhµ:
Bài 1: Cho 2,24 lít khí Clo t/d với 3,36 lít H2 đo ĐKTC
Phản ứng xong, tiếp tục dẫn vào nớc tạo thành 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l dung dịch X là:
A: 0,1M B: 0,2 M C: 1M D: 0,75M E: KÕt khác.