3. Dung dÞch thu ®îc cã lµm quú tÝm hãa ®á B. Dung dÞch thu ®îc kh«ng ®æi mµu quú tÝm C.. HÊp thô hoµn toµn lîng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH ë nhiÖt ®é thêng).. Nång ®é ban ®Çu [r]
(1)IN PHN I - ĐịNH NGHĩA
Điện phân dùng lượng điện để thực phản ứng oxi hóa - khử xảy catot anot + Tại catot (cực âm) xảy trình khử (nhận e)
+ Tại Anot (cực dương) xảy q trình oxi hố (cho e)
Khác với phản ứng oxi hố khử thơng thường, phản ứng điện phân tác dụng điện chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho e mà phải truyền qua dây dẫn.
II CáC trờng hợp điện phân 1 in phõn núng chảy
Phương pháp điện phân nóng chảy áp dụng điều chế kim loại hoạt động mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al
a) Điện phân nóng chảy oxit: dụng điều chế Al NaAlF
2
2Al O 4Al+3O
* Tác dụng Na3AlF6 (criolit): + Hạ nhiệt cho phản ứng
+ Tăng khả dẫn điện cho Al
+ Ngăn chặn tiếp xúc oxi khơng khí với Al Q trình điện phân:
+ Catot (-):2Al +6e3+ 2Al
+ Anot (+)
Do điện cùc lµm b»ng graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ăn mßn.
2-2
2
2
6O -6e 3O
2C+O 2CO
2CO+O 2CO
Phơng trình phản ứng điện phân cho cực là:
dpnc
2
dpnc
dpnc
2
2Al O 4Al+3O
Al O +3C 2Al+3CO
2Al O +3C 4Al+3CO
Khí anot sinh thờng hỗn hợp khí CO, CO2 O2 Để đơn giản ngời ta thờng xét phơng trình:
NaAlF
2
2Al O 4Al+3O
b) Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm: Na, K)
Tỉng qu¸t:
dpnc
2
1
2MOH 2M+ O +H O (M=Na, K, )
2
Catot (-): 2M+ +2e 2M
Anot (+): 2OH- -2e 2
1
O +H O
2
c) Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm kiềm thổ) Tổng quát:
dpnc
x
2MCl 2M+xCl (x=1,2)
2 Điện phân dung dÞch
- áp dụng để điều chế kim loại trung bình, yếu.
- Trong điện phân dung dịch nớc giữ vai trò quan trọng. + Là môi trờng để cation anion di chuyển cực. + Đôi nớc tham gia vào trình điện phân.
ë catot: +
2
2H +2e H
anot:
-2
1
2OH -2e O +H O
2
(2)VỊ b¶n chÊt níc nguyên chất không bị điện phân điện lớn ( I=0) Do muỗn điện phân n ớc cần hoà thêm chất điện ly mạnh nh: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh
vit c phơng trình điện ly cách đầy đủ cà xác, cần lu ý số quy tc kinh nghim sau õy:
Quy tắc 1: Quá trình khử xảy catot
+ Các ion kim loại từ Al trở đầu dÃy thực tế không bị khử thành ion kim loại điện phân dung dịch + Các ion sau Al bị khử thành kim loại, với thứ tự u tiên ngợc từ díi lªn
Trong đặc biệt ý ion H+ bị khử cuối dãy u tiên trên. Quy tắc 2: Q trình oxi hố anot
u tiên 1: Đó kim loại trung bình yếu. u tiên 2: S >I >Br >Cl >OH2- - - -
Nếu điện phân anot chứa đồng thời kim loại anion (ion âm) anion khơng bị điện phân. - Các anion cha oxi nh:
- 2- 2- 2- 3-
-3 3 4
NO ;SO ;CO ;SO ;PO ;ClO
coi nh
không điện phân. III - Định luật điện phân
A Q A It
m= × = .
n F n 96500
Trong đó:
+ m: số gam dạng sảm phẩm sinh điện cực + n: số electron trao đổi
+ Q = It: điện lợng qua dung dịch với cờng độ dònh điện I, thời gian t có đơn vị culong; I (A); t(giây)
+ F: h»ng sè Faraday; 1F = 96487 C 96500C
+
A
n : gọi đơng lợng điện hoá, gọi tắt đơng lợng, kí hiệu Đ.
*** øng dơng cđa ph¬ng pháp điện phân:
1 Điều chế số kim loại:
2 Điều chế số phi kim: H2; O2; F2; Cl2
3 Điều chế số hợp chÊt: KmnO4; NaOH; H2O2, níc Giaven…
4 Tinh chÕ mét sè kim lo¹i: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au… 5 Mạ điện:
in phõn vi anot tan c dùng kĩ thuật mạ điện, nhằm bảo vệ kim loạikhỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong mạ điện, anot kim loại dùng để mạ nh: Cu, Ag, Au, Cr, Ni catot vật cần đợc mạ. Lớp mạ mỏng thờng có độ dày từ: 5.10-5 đến 1.10-3 cm.
IV – VËn dụng A Bài tập mẫu
Bài 1: Điện phân dung dịch KCl Giải:
Phơng trình điện li:
+
-2
+
-H O H +OH
KCl K +Cl
+ catot: (-): K+; H+, K+ khơng bị điện phân (theo quy tắc 1) +
2
2H +2e H
K+ K+
+ anot (-): OH-;Cl-th× thø tù điện phân là:Cl-> OH- (theo quy tắc u tiªn 2)
-2
2Cl -2e Cl
-OH OH
-Do phơng trình điện phân là:
2KCl + 2H2O
dpdd
2KOH + H2 + Cl2 Nếu Cl- hết đến lợt OH- tham gia trình điện phân:
-2
1
2OH -2e O +H O
2
Nh vậy, đến nớc điện phân KOH đóng vai trịn xúc tác: dpdd
2 KOH 2
1
H O H + O
2
Bài 2: Điện phân dung dịch CuSO4 Giải:
(3)+ anot (-): 2-4
SO
;OH-:
-2
1
2OH -2e O +H O
2
Do phơng trình điện phân là: CuSO4 + H2O
dpdd
Cu + H2SO4 +
1 O 2
Bài 3: Điện phân dung dịch CuSO4 với anôt Cu Giải:
+ catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2e Cu + anot (-): Cu;OH-: Cu – 2e Cu2+
Nh vậy, catot Cu sinh anot bị tan nhiêu; trớc sau điện phân lợng CuSO4 không đổi Quá trình dùng để mạ tinh luyện kim loi nguyờn cht.
Bài 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol KBr b mol. Gi¶i:
+ - + - 2+
2-H O2 H +OH ; KBr K +Br ; CuSO4 Cu +SO4
+catot (-): H ; K ; Cu+ + 2+ thứ tự điện phân Cu2+>H+còn K+ không bị điện phân
2+
Cu +2e Cu hÕt Cu2+ th× 2H +2e+ H2 + Anot (+):
- -
2-OH ; Br ; SO4 thứ tự điện phân là: Br >OH- -; SO42- không bị điện phân.
-Br -2e Br2
hÕt Br- th×
-2
1
2OH -2e O +H O
2
Phơng trình điện phân:
dpdd
CuSO +2KBr4 Cu+Br2 +K SO2 4
+ NÕu: b > 2a th× KBr d :
dpdd
2KBr+2H O2 H2 +Br2 +2KOH
m.n.x
+ NÕu: b < 2a th× CuSO4 d: CuSO4 + H2O
dpdd
Cu + H2SO4 +
1 O 2
+ NÕu b = 2a
dpdd
2 KOH 2
1
H O H + O
2
Bài 5: Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây.Tính khối lợng kim loại sinh catot khí sinh anot (ở đktc).
Giải:
PT điện phân:
dpdd
CuCl2 Cu+Cl2
áp dụng công thức có:
2
64×5×2720 4,512
mCu= =4,512 g nCl = nCu= =0,0705 mol VCl =0,0705×22,4=1,5792 lit
2×96500 64
B - Bài tập tự giải
Bài 1: Tiến hành điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch chứa m(g) hỗn hợp CuSO4, NaCl cho tíi níc
bắt đầu điện phân điện cực dừng lại anot thu đợc 0,448 lít khí (đktc), dung dịch sau phản ứng hồ tan tối đa 0,68g Al2O3
1 TÝnh m
2 Tính khối lợng catot tăng q trình điện phân
3 Tính khối lợng dung dịch giảm đI sau trình điện phân (Gs nớc bay không đáng kể)
Bài 2: Hoà tan 12,5g CuSO4.5H2O vào dung dịch chứa a(g) HCl đợc 100ml dung dịch X Điện phân dung dịch X vi
điện cực trơ, dòng điện chiều 5A 386 giây Viết PTHH xảy điện phân
2 Tớnh nng mol/l chất tan dung dịch sau điện phân
3 Sau điện phân lấy điện cực cho vào phần dung dịch 5,9g kim loại M (đứng sau Mg dãy điện hoá) Khi phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 0,672 lít khí (1,6atm 54,60C) lọc dung dịch thu đợc 3,26g chất rắn Xác đụnh m tính a
4 NÕu không cho M mà tiếp tục điện phân , nguyên tắc phải điện phân thấy khí tho¸t ë K
Bài 3: Nung hồn tồn 45,6g hỗn hợp muối hiđrocacbonat kim loại R R’ thu đợc hỗn hợp chất rắn A hỗn
hợp khí B Cho B hấp thụ hết vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,3M (d=1,2) thu đợc 102,44g kết tủa
(4)Nếu đem điện phân nóng chảy muối clorua R’ A cần thời gian t(giây) với cờng độ I = 10A Trong đó, với thời gian cờng độ nh đem điện phân nóng chảy muối clorua R A đợc 11,04g R
a Hãy xác định R, R’
b Tính D dung dịch HCl dùng
Bµi 4: Trong 500ml dung dịch A chứa 0,4925g hỗn hợp gồm muối clorua hiđroxit kim loại kiềm Dung
dch A có pH =12 Khi điện phân 1/10 dung dịch A hết clo thu đợc 11,2ml khí clo (2730C 1atm). a) Xác định kim loại
b) 1/10 A tác dụng vừa đủ với 25ml dung dịch CuCl2 Tìm nồng độ mol dd CuCl2
c) Hỏi phải điện phân 1/10A với I = 96,5A để đợc dung dịch có chất tan vi pH=13
Bài 5: Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M + CuCl2 0,1M + NaCl 0,1M, điện cực trơ, màng ngăn
xp Vẽ đồ thị biểu diễn biến thiên pH dung dịch theo q trình điện phân
Bµi 6: Điện phân 100ml dung dịch chứa Cu2+, Na+; H+;
2-SO4 có pH = 1, điện cực trơ Sau thời gian điện phân, rút điện cực khỏi dung dịch, thấy khối lợng dung dịch giảm 0,64 gam dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích dung dịch khơng đổi.
1.Viết phơng trình phản ứng xảy trình điện phân. 2 Tính nồng độ H+ có dung dịch sau điện phân.
Bµi 7: M lµ kim loại có tổng số hạt 87, X halogenua Điện phân dung dịch MXa dòng điện 5A, ®iƯn
cực trơ, sau 21 phút 27 giây ngừng điện phân, thấy catot sinh 1,9575 gam kimloại M Xác định tên kimloại M nguyên tố X biết MXa có khối lợng phân tử 218,7
Bài 8: Nêu phơng pháp tách chất sau khỏi hỗn hợp: KCl; BaCl2; MgCl2
Bài 9: Điều chế kimloại từ hỗn hợp sau:NaCl; BaCl2; AlCl3; CuCl2
Bài 10: Những trình xảy điện phân dung dịch Cu(NO3)2 than chì? Sau ú nu i chiu dũng in
thì điều sÏ x¶y ra?
Bài 11: Tính thời gian để điện phân dung dịch NiSO4 dòng điện 2A để phủ kín mặt kim loại mỏng có
kÝch thíc 1010 cm b»ng mét líp niken có bề dày 0,05mm Biết niken có khối lợng riêng 8,9g/cm3 hiệu suất điện phân 90%
Bài 12: Điện phân dung dịch NaCl hết muối với dòng điện 1,61A thấy hết 60phút
1 Tính khối lợng khí thoát ra, biết điện cực trơ, màng ngăn xốp
2.Trn dung dch sau điện phân với dung dịch H2SO4 chứa 0,04 mol cạn dung dịch Tính khối lợng muối khan thu c
Bài 13: Điện phân lít dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ Sau thời gian, ngừng điện phân cho qua
dung dch sau điện phân lợng d khí A thu đợc 72gam chất kết tủa màu đen Biết rằng, đốt cháy A oxi d thu đợc nớc khí B – B làm màu dung dịch nớc brom
1 Xác định công thức phân tử khí A, B Tính thể tích khí anot đktc
3 Tính thể tích dung dịch HNO3 60% ( d= 1,37g/ml) cần thiết để hồ tan lợng kim loại catot
Bài 14: Trong trình điện phân nh÷ng cation sÏ di chun vỊ:
A Cùc dơng, xảy oxi hoá B Cực dơng, xảy khử C Cực âm, xảy oxi hoá D Cực âm, xảy khử
Bài 15: Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO3 :
A Cùc d¬ng : Khư ion NO3- B Cực âm : Oxi hoá ion NO3- C Cực ©m : Khư ion Ag+ D Cùc d¬ng : Khö H
2O
Bài 16: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát
ra ë catot điện phân dung dịch là:
A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na
Bµi 17 Phản ứng điện phân nóng chảy dới bị viÕt sai s¶n phÈm?
A Al2O3
dpnc
2Al+3/2O2 B 2NaOH dpnc 2Na+O2+ H2 C 2NaCl dpnc 2Na+Cl2 D CaBr2
dpnc
Ca + Br2
Bài 18 Dãy gồm kim loại đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hp cht núng chy ca
chúng (ĐH KHốI A 2007)
A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al
Bài 19: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4 , dung dịch sau điện phân hồ tan đợc NaHCO3
sÏ xảy trờng hợp sau đây:
A NaCl d B NaCl d hc CuSO4 d C CuSO4 d D NaCl CuSO4 bị điện phân hết
Bài 20: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) Để dung dịch
sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch ) (§H KHèI b 2007)
A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a
Bài 21: Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xác định
xảy trờng hợp sau đây, trờng hợp :
A Dung dịch thu đợc có làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu đợc khơng đổi màu quỳ tím C Dung dịch thu đợc làm xanh quỳ tím D A, B, C
Bµi 22. ứng dụng dới ứng dụng điện phân ?
A iu ch mt số kim loại, phi kim hợp chất B Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số kim loại nh Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D Mạ Zn, sn, Ni, Ag, Au bảo vệ trang trí kim loại
Bài 23. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lợng dung dịch
đã giảm gam
(5)Bài 24. Tính thể tích khí (đktc) thu đợc điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp
A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit
Bài 25: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catot lợng khí
X anot Hấp thụ hồn tồn lợng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thờng) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (ĐH KHốI A 2007)
A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M
Bài 26: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thĨ tÝch khÝ
thốt hai đện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lợng kim loại sinh katốt thời gian điện phân là:
A 3,2gam vµ1000 s B 2,2 gam vµ 800 s C 6,4 gam vµ 3600 s D 5,4 gam 1800 s
Bài 27.iện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M vµ FeSO4 0,5M 15 víi điện cực trơ dòng điện I= 5A thu
đ-ợc catot:
A ch cú ng B Vừa đồng, vừa sắt
C có sắt D vừa đồng vừa sắt với lợng kim loại tối đa
Bài 28: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cờng độ I = 0,5A thời gian 1930 giây
thì khối lợng đồng thể tích khí O2 sinh
A: 0, 64g vµ 0,112 lit B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt D: 1, 28g 0, 224 lít
Bài 29: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g
Cu thể tích khí thoát anốt lµ
A : 0, 56 lÝt B : 0, 84 lÝt C : 0, 672 lÝt D : 0,448 lit
Bài 30: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng ®iƯn 1,34 A giê (®iƯn cùc tr¬,
có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nớc coi hiệu suất điện phân 100% Khối lợng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot (đktc) lần lợt là:
A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 B 1,12 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 vµ O2 D 1,12 g Fe vµ 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O
Bi 31: Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại đầu
tiên thoát catot điện phân dung dịch :
A Fe B Zn C Cu D Ca
Bài 32: Natri, canxi, magie, nhôm đợc sản xuất công nghiệp phơng pháp nào:
A Phơng pháp thuỷ luyện B Phơng pháp nhiệt luyện
C Phơng pháp điện phân D Phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy
Bài 33: Thể tích khí hiđro sinh điện phân dung dịch chứa lợng NaCl có màng ngăn (1) không có
màng ngăn (2) là:
A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đơi (2) D khơng xác định
Bµi 34: Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dơng (anot)
A ion Cl bị oxi hoá
B ion Cl bÞ khư. C ion K+ bÞ khử D ion K+ bị oxi hoá.
Bài 35: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cờng độ dịng điện
3A Sau 1930 gi©y, thÊy khèi lợng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại dới đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)
A Ni B Zn C Cu D Fe
Bài 36: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cờng độ dũng in 3A Sau 1930
giây thấy khối lợng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại muèi sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)
A Fe B Ca C Cu D Mg
Bài 37: Điều khụng ỳng cỏc iu sau:
A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dÇn
C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần
(coi thể tích dung dịch điện phân khơng đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngn)
Bài 38 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch
sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)
A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a
Bài 39: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại
catot 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X lần lợt (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 vµ 0,3 B 0,3 vµ 0,4 C 0,4 vµ 0,2 D 0,4 vµ 0,2
Bài 40: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp
tới anot 0,224 lít khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
A B C 12 D 13
Bài 41: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lợng
dung dịch giảm gam ? ( cho Cu = 64; O = 16)
A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam
Bài 42: Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 phơng pháp thu đợc Cu tinh khiết 99,999% ?
(6)C Phơng pháp điện phân D Cả A, B, C
Bài 43: Khi điện phân 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu đợc 12,69 gam iot Cho biết công
thøc muèi iotua
A KI B CaI2 C NaI D CsI
Bài 44: Trong công nghiệp natri hiđroxit đợc sản xuất bng phng phỏp
A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
D điện phân NaCl nóng chảy
Bi 45:in phõn dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catot lợng khí X
ở anot Hấp thụ hồn tồn lợng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)
A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
Bµi 46: Hoµ tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào nớc Để điện phân hết cađimi dung dịch cần dùng dòng
điện 2,144A thời gian Phần trăm níc chøa mi lµ
A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16%
Bài 47: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện 3,86A Khối lợng kim loại thu đợc catot
sau điện phân 20 phút (cho Cu = 64; S = 32; O = 16)
A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam
Bài 48: Điện phân dung dịch MSO4 anot thu đợc 0,672 lít khí (đktc) thấy khối lợng catot tăng 3,84 gam
Kim lo¹i M lµ (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65)
A Cu B Fe C Ni D Zn
Bài 49: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu đợc 1,568 lít khí (đktc), khối lợng
kim loại thu đợc catot 2,8 gam Kim loại M là
A Mg B Na C K D Ca
Bài 50: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần
dựng dũng in 0,402A, thi gian giờ, catot thoát 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit Cu(NO3)2 và AgNO3
A 0,1 vµ 0,2 B 0,01 vµ 0,1 C 0,1 vµ 0,01 D 0,1 vµ 0,1
Bµi 51: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau
ở anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO3 0,1M để trung hoà dung dịch thu đợc sau điện phân
A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml
Bài 52: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nớc đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu đợc 800 ml dung
dÞch cã pH = Hiệu suất phản ứng điện phân
A 62,5% B 50% C 75% D 80%
Bài 53: Hoà tan gam muối ngậm nớc CuSO4.nH2O đem điện phân tới hoàn toàn, thu đợc dung dịch A Trung ho
dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH Giá trị n
A B C D
Bài 54: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện 100%, cờng độ dịng
điện khơng đổi 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lợng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại là
A Cu B Ag C Hg D Pb
Bài 55: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05
mol NaCl với Cờng độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu đợc dung dịch Y Nếu cho quì tím vào X Y thấy (cho H = 1; Cl = 35,5)