Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

GV: Bổ sung: sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần, chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính c[r]

(1)

TIẾ1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I Mục tiêu:

- Kiến thức: Hs nắm lại nguyên tử có cấu tạo nào, tạo nên từ hạt gì? Điện tích chúng sao? Thế nguyên tố hoá học? Hoá trị nguyên tố , định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí?

- Kỹ năng: vận dụng kiến thức học xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp số ngun tố Vận dụng tính hóa trị nguyên tố, tính thể tích đktc khối lượng số chất

II Trọng tâm: - Ôn tập kiến thức

III Chuẩn bị:

- Bảng phụ tập

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1:

Gv: cho Hs nêu thành phần cấu tạo nguyên tử (đã học lớp 8)

Hs: gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

Gv: nêu thành phần cấu tạo hạt nhân?

Hs: gồm hạt proton mang điện dương hạt nơtron khơng mang điện

Gv: em có nhận xét điện tích proton electron?

Hs: có giá trị khác dấu

Gv: Vì khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng hạt proton hạt nơtron? Hs: e có khối lượng bé khơng đáng kể

Gv: treo bảng phụ hình vẽ số e tối đa lớp 1, 2, minh họa thành phần cấu tạo nguyên tử H, O, Na

Hs: giải tập 1/8 SGV: Hãy điền vào trống số liệu thích hợp:

Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp Số e LNC

Nitơ 2

Natri 11

L huỳnh 16

Agon 18

Hoạt động 2:

Gv: gọi Hs nhắc lại định nghĩa nguyên tố hóa học Hs: nguyên tử hạt nhân có số hạt

Nội dung 1 Nguyên tử:

- Nguyên tử nguyên tố gồm có hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ có hay nhiều e mang điện tích âm + Electron (e) qe = 1-, e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp Lớp có tối đa 2e, lớp có tối đa 8e

+ Hạt nhân nguyên tử:  Hạt proton (p) qp = 1+, nguyên tử số p = số e

 Hạt nơtron (n) qn =

2 Nguyên tố hoá học:

(2)

proton

Gv: Các nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học

Gv: Hóa trị gì?

Hs: số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Gv: cho Hs kể hóa trị số nguyên tố, nhóm nguyên tử

Hs: Hóa trị I: Na, K, H, Ag, Cl, NO3

- Hoá trị II: Ca, Mg, Ba, Cu, Zn, Fe, CO3, SO4 - Hóa trị III: Al, Fe, PO4

Gv: nhắc nhở Hs nhà học thuộc lịng hóa trị Hs: nêu quy tắc hố trị

Gv: Tính hóa trị Cacbon hợp chất sau: CH4, CO2, CO

Hs: - Trong CH4, C có hố trị IV - Trong CO2, C có hóa trị IV - Trong CO, C có hố trị II

Gv: cho Hs nêu nội dung định luật bảo tồn khối lượng

Hs: Trong pứ hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng

Hs: định nghĩa mol

Hs: nêu cơng thức tính số mol, từ suy cách tính đại lượng cịn lại

Gv: Hãy tính thể tích đktc hỗn hợp gồm 6.4g O2 22.4g N2

Hs: nO2 = 0.2 mol; nN2 = 0.8 mol nhh khí = mol  Vhh khí = 22.4 lít

Hoạt động 6:củng cố

Gv: ý nghĩa tỉ khối chất khí?

Hs: cho biết khí nặng hay nhẹ khí lần

Hs: nêu công thức tính tỉ khối Gv: dA/B < 1: khí A nhẹ khí B dA/B > 1: khí A nặng khí B

ngun tử có số hạt proton hạt nhân

3.Hóa trị nguyên tố:

- Quy tắc hóa trị: tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố + Nguyên tố A có hóa trị a, nguyên tố B có hóa trị b

AxBy: ax = by  x/y = b/a = b’/a’

4.Định luật bảo toàn khối lượng:

A + B  C + D

Thì mA + mB = mC + mD

5 Mol:

- Là lượng chất có chứa 6*1023 ngtử (phân tử) - Công thức:

+ Khối lượng: n = m/M + Thể tích (đktc): n = V/22.4

+ Số phân tử chất A: n = A/(6*1023)

6 Tỉ khối chất khí:

- dA/B = MA/MB  MA = dA/B*MB

- dA/kk = MA/29

(3)

Gv: tiết sau ôn tập “Dung dịch, phân loại hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học” (chuẩn bị trước)

Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt)

(4)

- Kiến thức: Hs nắm lại định nghĩa dung dịch, loại nồng độ dung dịch, phân loại hợp chất vô cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học (ơ ngun tố, chu kì, nhóm)

- Kỹ năng: vận dụng kiến thức học để giải tập nồng độ dung dịch, từ vị trí bảng tuần hồn suy cấu tạo nguyên tử

II Trọng tâm: - Ôn tập kiến thức

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Bài tập

Gv: em nêu định nghĩa dung dịch

Hs: Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hs: nêu loại nồng độ dung dịch, định nghĩa cơng thức tính từ suy cách tính đại lượng cịn lại

mct = (mdd*C%)/100% mdd = (mct*100%)/C% n = CM*Vdd

Vdd = n/CM

Gv: cho Hs phân loại hợp chất vô định nghĩa

Hs: chia làm loại

- Oxit: hợp chất có nguyên tố có nguyên tố Oxi

- Axit: hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit

- Bazơ: nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hiđroxit (-OH)

- Muối: kim loại liên kết với gốc axit

Hs: Cho ví dụ oxit, axit, bazơ, muối nêu tính chất hóa học đặc trưng

Gv: gọi Hs viết số phương trình hóa học Hs: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl

Nội dung 7 Dung dịch:

- Độ tan (S): số gam chất hoà tan 100g H2O để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Nồng độ phần trăm (C%):số gam chất tan có 100g dung dịch

C% = (mct*100%)/mdd

- Nồng độ mol (CM): số mol chất tan có lít dung dịch CM = n/Vdd

8 Sự phân loại hợp chất

vô cơ: chia loại:

a) Oxit:

- Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit  muối

+ H2O

- Oxit axit: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Bazơ  muối +

H2O

b) Axit: HCl, H2SO4 tác dụng với bazơ  muối + H2O

c) Bazơ: NaOH, Ca(OH)2 tác dụng với axit  muối + H2O d) Muối: NaCl, K2CO3 tác dụng với axit  muối + axit

mới tác dụng với dung dịch bazơ  muối + bazơ

(5)

Gv: treo bảng tuần hoàn, Hs quan sát cho biết ô nguyên tố cho em biết điều gì?

Hs: Số hiệu nguyên tử, tên ngun tố, kí hiệu hóa học, ngun tử khối

Gv: giới thiệu

Gv: Chu kì hàng ngang

Gv: Na, Mg, Al, P, S, Cl có lớp e C, O, N có lớp e

Gv: nguyên tố xếp vào chu kì?

Hs: có số lớp e Gv: giới thiệu

Gv: Dựa vào bảng tuần hoàn, em cho biết tên nguyên tố, chu kì, nhóm ngun tố có STT 19

Hs: nguyên tố Kali (K), chu kì 4, nhóm IA

Hoạt động 4: Củng cố

Gv: cho tập: Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch NaOH

Hs: nNaOH = 0.2 mol CM NaOH = 0.2/0.8 = 0.25M

Gv: Xác định số p, số e, số hiệu nguyên tử nhôm

Hs: Al có STT 13

 Số p = Số e = Số hiệu nguyên tử = 13

Gv: cho 8g NaOH vào 42g H2O thu dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A Hs: mdd = 50g

C%dd NaOH = 8*100%/50 = 16%

9 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

- Ơ ngun tố: cho biết số hiệu ngun tử, tên ngun tố, kí hiệu hóa học, nguyên tử khối nguyên tố

Số hiệu nguyên tử = STT = Số electron

= Số đơn vị điện tích hạt nhân

- Chu kì: gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron

- Nhóm: gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi

Dặn dị:

Gv: đọc trước “Thành phần nguyên tử”.Xem lại tập làm

CHƯƠNG 1

(6)

Tiết :THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu:

- Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử hạt nhân

Vỏ nguyên tử gồm hạt electron Hạt nhân gồm hạt proton hạt notron - Khối lượng điện tích e,p,n Kích thước khối lượng nhỏ nguyên tử

II.Trọng tâm :

- Hình thành khái niệm

III.Chuẩn bị :

-Phóng to hình 1.3 hình 1.4 sgk

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

-GV: từ đầu lớp 8, em biết nguyên tử gì, nguyên tử hạt nào? Ở lớp 10 em tìm hiểu kĩ nguyên tử

Hoạt động 1: tìm hiểu electron

-GV treo hình 1.3 sgk lên bảng dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Thomson

? tia âm cực mang điện tích gì? Và đường truyền nào?

-GV gợi ý cho HS rút kết luận tính chất

-GV nhấn mạnh: hạt có khối lượng nhỏ, mang điện tích âm electron

-GV hướng dẫn HS ghi nhớ số liệu -GV lưu ý HS : electron nguyên tử khác hoàn toàn giống

Hoạt động 2: tìm hiểu hạt nhân nguyên

tử

-GV đvđ: nguyên tử trung hoà điện, nguyên tử có phần tử mang điện âm electron phải có phần mang điện dương

-GV treo hình 1.4 sgk lên bảng dẫn dắt HS

tìm hiểu thí nghiệm Rơ-dơ-pho ? hạt  mang điện tích gì?

I- THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ

1 Electron

a) Sự tìm electron - Thí nghiệm : Sgk

b) Khối lượng điện tích electron - Khối lượng : me = 9,1094.10-31 kg

- Điện tích : qe = -1,602.10-19 C (culơng) điện tích đơn vị : kí hiệu eo

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng : Hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ so với ngun tử mang điện tích dương Các electron nằm lớp vỏ nguyên tử

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a) Sự tìm proton b) Sự tìm notron

c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

- Kết luận :

- Nguyên tử gồm :

(7)

? hạt  bị lệch va chạm với phần

trong nguyên tử?

? phần mang điện tích dương có kích thước so với kích thước nguyên tử? Gt

? nguyên tử có cấu tạo nào? -GV tóm lại: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương, phần mang điện tích dương phải có kích thước nhỏ so với kích thước ntử nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương hạt nhân

Hoạt động 3: tìm hiểu cấu tạo hạt

nhân nguyên tử

-GV tóm lại TN trên: nguyên tử có cấu tạo rỗng Trong nguyên tử, phần tử mang điện tích dương tập trung thành điểm có khối lượng lớn Hạt  mang điện tích dương

khi gần đến va phải hạt mang điện tích dương, có khối lượng lớn nên bị đẩy chuyển động lệch hướng bị bật trở lại Hạt mang điện hạt nhân ngun tử -GV u cầu HS nghiên cứu SGK để biết Rơ-dơ-pho tìm hạt proton nào?

? Khối lượng điện tích proton bao nhiêu?

-GV kết luận: Hạt proton (p) thành phần cấu tạo hạt nhân ntử

-GV tiến hành tương tự ? nơtron khơng mang điện

-GV kết luận: Nơtron (n) thành phần cấu tạo hạt nhân ntử

-GV yêu cầu HS trình bày

Hoạt động 4: tìm hiểu kích thước khối lượng nguyên tử

-GV giúp hs hình dung: hình dung nguyên tử khối cầu đường kính vào khoảng 10-10m, để thuận lợi cho việc biểu diễn kích thước nhỏ nguyên tử

+ Hạt nhân : proton , notron - Khối lượng điện tích hạt : + Mang điện : e : 1- ; p : 1+ (Nguyên tử : số e = số p

Ion : số e ≠ số p)

II- KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ

1 Kích thước 2 Khối lượng

- Đơn vị khối lượng nguyên tử : kí hiệu u - u 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12

- Khối lượng nguyên tử cácbon 19,9265.10-27kg.

1u =

27

19,9265.10 12



= 1,6605.10 -27kg

-Khối lượng nguyên tử hidro là:

23

1, 008 6,022.10

g



= 0,16738.10-23 g = 1,6738.10-27 kg  1u

Bảng 1-Khối lượng điện tích hạt cấu tạo nn nguyn tử

Đặc tính hạt Vỏ nguyên tử

Hạt nhân

Electron (e) Proton (p) Nơtron (n)

Điện tích q qe = -1,6.10-19 C

=-eo=1- qp = +1,6.10-19 C = eo=1+ qn =

Khối lượngm me= 9,1094.1031

kg me  0,00055 u mp=1,6726.10-27 kg mp  u

mn=1,6748.10-27 kg

Câu hỏi : Số Avogađro định

(8)

người ta đưa đơn vị độ dài phù hợp nm hay

1 = 10-10 m ; 1nm = 10 ; 1nm = 10 m -GV yêu cầu HS xem sgk trả lời: ? ngun tử hidro có bán kính ? Đường kính nguyên tử?

? Đường kính hạt nhân nguyên tử ? Đường kính electron proton? -GV lưu ý hs: với tỉ lệ kích thước ntử hạt nhân electron nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng

-GV: thực nghiệm xác định khối lượng nguyên tử cácbon 19,9265.10-27kg Để thuận tiện cho việc tính tốn, người ta lấy giá trị

1

12 khối lượng nguyên tử cacbon ( kí

hiệu u đvC) làm đv khối lượng nguyên tử

-GV cho tập, yc hs tính tốn so sánh với số liệu thông báo sgk

-GV yc hs xem học thuộc khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ghi bảng

N=6,022.1023 Hãy tính :

a)Khối lượng nguyên tử cacbon -12

b)Sô nguyên tử cacbon-12 có gam nguyên tử

Giải :

a) Khối lượng nguyên tử cacbon -12 :

23 12 23

12 1,978.10 ( ) 6,022.10

C

m  g

  

b) Số nguyên tử cacbon-12 gam nguyên tử :

22 23

1 5,055.10

1,978.10  * Nhận xét :

1

12

u khối lượng nguyên tử cacbon -12

1 12

1 ( )

12

u g

N N

  

4.Củng cố :

* vỏ nguyên tử gồm electron:

me  0,00055 qe = 1- (đvđt)

* hạt nhân nguyên tử : proton: mp  u qn = 1+ notron: mn  u qn =

BTVN: 16 trang 22 SGK

……… ………

Tiết :HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ-NGUYÊN TỐ HÓA HỌC-ĐỒNG VỊ (T1)

I Mục tiêu:

(9)

-Thế nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Định nghĩa nguyên tố hoá học sở điện tích hạt nhân Thế số hiệu nguyên tử Kí hiệu

-GV nhắc nhở hs học kĩ phần tổng kết

Hoạt động 1: tìm hiểu điện tích hạt

nhân

* GV liên hệ vừa học, yc hs nhắc lại đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

* GV: hạt nhân nguyên tử gồm proton nơtron có proton mang điện, hạt proton mang điện tích 1+

? số đv điện tích hạt nhân có số proton khơng?

* GV cho vd: điện tích hạt nhân nguyên tử oxi 8+ Tính số proton, electron

* GV hướng HS giải vd * GV gọi HS rút nhận xét số proton, electron điện tích hạt nhân?

Hoạt động 2: tìm hiểu số khối

*GV yêu cầu HS nêu định nghĩa số khối *GV cho vd, HS vận dụng trả lời

*GV hỏi: cho biết số khối (A) số hạt proton (Z) ssố hạt proton (Z) ta có tính đc số hạt notron ko? Và tính

*GV cho vd yêu cầu HS tự làm: nguyên tử Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số notron, electron?

*GV nhấn mạnh: số đv điện tích hạt nhân số khối A đặc trưng cho hạt nhân

I- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1 Điện tích hạt nhân

P : 1+  Z proton hạt nhân có điện tích Z+ (-số đv điện tích hạt nhân có số proton.) VD: điện tích hạt nhân nguyên tử oxi 8+ Tính số proton, electron

-Số proton nguyên tử oxi :

8    proton

-số electron nguyên tử oxi:

8    electron Kết luận:

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron

2 Số khối

Số khối (A) tổng số hạt proton (Z) tổng số hạt notron (N) hạt nhân đó:

VD : hạt nhân liti có

proton nơtron, số khối

nguyên tử bao nhiêu? A = Z + N = + = Chú ý : (1)  N = A – Z

VD : nguyên tử Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số notron, electron?

Giải : P = 11, E = 11,

N = A – Z = 23 – 11 = 12

Số khối A , điện tích hạt nhân Z đặc trưng cho nguyên tố hóa học

(10)

đặc trưng cho nguyên tử *GV yêu cầu HS giải thích

*GV nói rõ: biết Z A nguyên tử biết số proton, số electron số notron nguyên tử

Hoạt động 3: tìm hiểu định nghĩa

nguyên tố hoá học

-GV nhấn mạnh: người ta thấy tc riêng biệt nguyên tử giữ nguyên điện tích hạt nhân ngun tử bảo tồn, điện tích hạt nhân ngun tử bị thay đổi tc nguyên tử thay đổi theo

-GV hỏi: nguyên tố hóa học ntử có chung điểm gì?

Hoạt động 4: tìm hiểu số hiệu nguyên

tử

-GV gợi ý: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu Z

-GV hỏi: em nêu mối liên hệ số hiệu nguyên tử, số proton số nơtron? Hoạt động 5: tìm hiểu kí hiệu nguyên tử

-GV hướng dẫn hs hiểu kí hiệu

ZAX

X : kí hiệu nguyn tố

Z : số hiệu nguyn tử

A : số khối A = Z + N

-GV lấy vd minh hoạ cho hs hiểu rõ Vd: Kí hiệu nguyên tử sau cho em biết điều gì? 1123Na

-GV gợi ý HS giải vd

1 Định nghĩa

Nguyên tố hóa học ntử có điện tích hạt nhân

2 Số hiệu nguyên tử

Số hiệu nguyên tử (Z)

= Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e

Chú ý : Nói số hiệu ngun tử điện tích hạt nhân sai Vì chúng độ lớn đại số đại lượng khác

3 Kí hiệu nguyên tử

ZAX VD:

Số hiệu nguyên tử nguyên tố Na 11 nên suy ra:

-Điện tích hạt nhân nguyên tử 11+

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 11

-Số khối A = Z + N = 23® N = 23-11= 12 -Nguyên tử khối Na 23

4 củng cố

GV cho tập:

23 Na 11

KÝ hiƯu ho¸ hc S A

(11)

-Hãy xác định điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, ntử khối ntử sau:37Li, 19

9F, 24 12Mg

GV gọi HS lên bảng trình bày, sau nhận xét rút kinh nghiệm

5 BTVN: 18 trang 13,14 sgk

……… ………

Tiết : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ (T2)

I Mục tiêu:

-Định nghĩa đồng vị Cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố

-Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

- Câu hỏi tập

Hoạt động 1: tìm hiểu đồng vị

* GV đvđ: nghiên cứu nguyên tử cùa nguyên tố hoá học nhận thấy

III - ĐỒNG VỊ :

(12)

trong hạt nhân số nguyên tử có số proton số khối khác số nơtron khác

* GV đưa vd minh họa: oxi có đồng vị

168O 17

8O 18

8O số proton số nơtron 10

* GV dẫn dắt giúp HS rút định nghĩa * GV phân tích: điện tích hạt nhân định tính chất hố học nên đồng vị có ccùng ssố proton nghĩa ccùng số điện tích hạt nhân có tính chất hố học giống

Hoạt động 2: tìm hiểu nguyên tử khối

-GV dẫn dắt HS câu hỏi:

Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử ? khối lượng nguyên tử tính nào?

-GV gợi mở: khối lượng electron nhỏ so với khối lượng toàn nguyên tử nên phép tính thơng thường người ta coi khối lượng ngun tử gần khối lượng proton nơtron có nhân

? nguyên tử khối có coi số khối không?

Hoạt động 3: tìm hiểu nguyên tử khối

trung bình

-GV dẫn dắt: hầu hết ngun tố hố học hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố

nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm số

nguyên tử đồng vị

Chú ý : Khi x,y,z…n số thập phân

168O 17

8O 18

8O số proton số nơtron 10

- Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác

IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HH

1.Nguyên tử khối

-Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron, electron có nguyên tử

mnguyên tử = me + mp + mn

mnguyên tử ≈ mp + mn (bỏ qua me) - Nguyên tử khối coi số khối

2 Nguyên tử khối trung bình

Giả sử nguyên tố A có đồng vị :

1

A ZX

A

ZX A

ZX … n A

ZX Khi :

1

100

   

A x A y A z A nn

A

Trong :

x, y, z,…,n phần trăm khối lượng đồng vị

1, 2,

A A A :số khối(KLNT) đv VD : oxi có đồng vị

16

8O(99,76%) 17

8O(0,04%) 18

8O(0,2%) Tính nguyên tử khối trung bình oxi

Giải :

16.99,76 17.0,04 18.0,

16,004 99,76 0,04 0,

A   

 

Có thể tính KLNT TB theo công thức

     n

(13)

4.Củng cố : ? trình bày cơng thức tính ntktb

GV hướng dẫn HS làm bt 57/14 sgk

5.Củng cố : Các tập lại Sgk

……… ………

Tiết 6: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử

- Số khối, nguyên tử khối, ngun tố hố học, số hiệu ngun tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

- Ôn tập thành phần nguyên tử

-GV cho hs chuẩn bị trước luyện tập

IV Hoạt động dạy học::

(14)

cho lớp để ôn lại kiến thức theo hệ thống câu hỏi, GV tham gia cần uốn nắn lại phát biểu chưa

GV đặt câu hỏi để HS trả lời theo dàn ý sau:

? nguyên tử có thành phần cấu tạo ?

? trình bày khối lượng điện tích electron, proton, nơtron?

? mối liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử

? số khối tính nào? ? đồng vị? Cơng thức tính ngun tử khối trung bình?

*GV tổ chức cho HS làm bt, em làm xong trước làm lên bảng trình bày, GV dành nhiều thời gian giúp HS yếu

GV cho BT 1: Kí hiệu nguyên tử sau cho em biết điều gì? 2040Ca

GV nhận xét sau HS làm xong

*GV cho BT 2: cho nguyên tố B có tổng số hạt 52, cho biết hiệu số số hạt không mang điện số hạt mang điện âm Tìm số electron, số proton, số khối A Nếu HS giải khơng được, GV gợi ý sau:

+ nguyên tử gồm hạt nào?

*Nguyên tử tạo nên electron hạt nhân Hạt nhân tạo nên proton nơtron

me  0,00055 u qe = 1- (đvđt) proton: mp  u qn = 1+ (đvđt) notron: mn  u qn = * Trong nguyên tử:

số đơn vị điện tích hạt nhân =số proton= số e số khối A = Z + N

* Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyn tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác

1

100

   

A x A y A z A nn

A

Hay : A A x A y A z    A nn B BÀI TẬP :

Câu : Kí hiệu nguyên tử 2040Cacho em biết điều

gì?

Giải:

Số hiệu nguyên tử nguyên tố Ca 20 nên suy ra:

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 20

-Số khối A = Z + N = 40 ® N = 40-20 = 20 -Nguyên tử khối Ca 40

Câu : cho nguyên tố B có tổng số hạt 52,

cho biết hiệu số số hạt không mang điện số hạt mang điện âm Tìm số electron, số proton, số khối A

Giải: Ta có: e + p + n = 52

mà e = p  2e + n = 52 (1) lại có n – e = (2)

(15)

+ hạt mang điện?

+ hạt không mang điện?

*GV cho BT 3: khối lượng nguyên tử brom 79.91 Brom có đồng vị, đồng vị thứ 79Br chiếm 54.5% Tìm khối lượng nguyên tử hay số khối đồng vị thứ hai

*GV cho BT 4:

a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nitơ (gồm proton, nơtron, electron). b) Tính tỉ số khối lượng electron trong nguyên tử nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử.

GV đàm thoại gợi mở dẫn dắt hs tính

GV dựa vào kết rút nx: khối lượng electron nhỏ bé Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân Do khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng cùa proton nơtron hạt nhân nguyên tử Nguyên tử khối coi số khối A khơng cần độ xác

cao

Hoạt động 3: củng cố

-GV gọi HS nhắc lại mối liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử

e = p = 17 Vậy nguyên tử B có : 18 hạt n 18 hạt p 17 hạt e Số khối : A = p + n = 17 + 18 = 35

Câu : khối lượng nguyên tử brom

79.91 Brom có đồng vị, đồng vị thứ 79Br

chiếm 54.5% Tìm khối lượng nguyên tử hay số khối đồng vị thứ hai

Giải: Ta có: x + y = 100%

® y = 100% - x = 100% - 54.5% = 45.5%

Ap dụng công thức:

1 A x A y A x y     79.91 = 54,5.79 45,5 100 A 

® A2 = 81 Vậy khối lượng nguyên tử đồng vị thứ 81

Câu :

a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nitơ (gồm 7 proton, nơtron, electron).

b) Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử.

-Khối lượng 7p:

1.6726.10-27 kg * 7=11.7082 10-27 kg

-Khối lượng 7n:

1.6748.10-27 kg * = 11.7236 10-27 kg

-Khối lượng 7e:

9.1094.10-31 kg * = 0.0064 10-27 kg

Khối lượng nguyên tử nitơ:23.4382 10-27 kg



nguyên tử N

e m m 27 27 0.0064.10 23.4380.10 kg kg  

(16)

-GV hướng dẫn 26/18 sgk

4.Củng cố : GV gọi HS nhắc lại mối liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số

proton, số electron nguyên tử-GV hướng dẫn 26/18 sgk

……… ………

Tiết : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T1) I Mục tiêu:

-Trong nguyên tử, e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp e Số e có lớp, phân lớp

II Trọng tâm:

- Lớp electron phân lớp electron

1 GV: vẽ loại mơ hình vỏ ngun tử

2 HS: xem trước

IV Hoạt động dạy học::

Hoạt động 1 : Tìm hiểu chuyển động

(17)

GV: treo hình 1.6 SGK hướng dẫn cho

HS: mơ hình ngun tử Rơ-dơ-pho, Bo Zom-mơ-phen có tác dụng lớn đến phát triển lí thuyết cấu tạo ngun tử, khơng đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử

? Ngày nay, người ta biết nguyên tử electron chuyển động ntn?

GV dẫn dắt số hiệu nguyên tử nguyên tố Z số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố BTH

GV: lấy vd minh hoạ

-Từ đvđ tiếp: electron phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật nào?

Hoạt động 2 : Tìm hiểu lớp electron

GV cho HS nghiên cứu sgk đặt câu hỏi để xây dựng

GV nhấn mạnh: nguyên tử có nhiều lớp electron

? Trong nguyên tử trạng thái bản, electron chiếm mức lượng ntn xếp sao?

? Trong vỏ nguyên tử, electron gần hạt nhân xa hạt nhân có mức lượng ntn?

? Các electron lớp có mức lượng ntn?

GV dẫn dắt: lớp tương ứng với mức năng lượng Các mức lượng lớp xếp theo thứ tự tăng dần từ thấp lên cao, nghĩa từ sát hạt nhân

Hoạt động 3 : Tìm hiểu phân lớp

electron

GV đvđ tiếp: lớp lại chia thành phân lớp Như phân lớp phân bố theo quy luật nào?

GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk

vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử Số e = số p = Z = STT bảng HTTH

VD : số thứ tự H BTH (Z=1), vỏ nguyên tử H có electron, hạt nhân nguyên tử có proton

II - Lớp electron phân lớp electron

1 Lớp electron :

- Trong nguyên tử trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp thành lớp

-Electron xa hạt nhân có mức lượng cao

- Các electron lớp có mức lượng gần

Thứ tự lớp n : Tên lớp : K L M N

2 Phân lớp electron :

-Các electron phân lớp có mức lượng

- Số phân lớp lớp STT lớp đó:

(18)

đặt câu hỏi để xây dựng bài: ? Mỗi lớp lại chia thành phân lớp electron Vậy electron phân lớp có mức lượng ntn?

GV hướng dẫn HS biết quy ước: - Các phân lớp kí hiệu chữ thường s, p, d, f

- Số phân lớp lớp STT lớp

GV đặt câu hỏi để xây dựngkiến thức: ? Lớp thứ có phân lớp, phân lớp nào?

? Lớp thứ có phân lớp, phân lớp nào?

GV lưu ý HS: electron phân lớp s gọi electron s, phân lớp p gọi electron p

* GV cung cấp thêm: Các e tồn phân lớp Và chúng chuyển động không ngừng tạo thành đám mây e vùng khơng gian xung quanh hạt nhân mà có mặt electron lớn gọi obitan

Như phân lớp có AO - Từ số e tối đa AO số AO phân lớp ta suy số e tối đa phân lớp, lớp

- Lớp thứ (n=2) có phân lớp: 2s 2p - Lớp thứ (n=3) có phân lớp : 3s, 3p, 3d

* Obitan (AO) : " Đám mây" electron

-Ứng với phân lớp: s, p, d, f có obitan s,p,d,f

+ Phân lớp s có obitan cĩ dạng hình cầu + Phân lớp p có obitan cĩ dạng hình số

+ Phân lớp d có obitan phân lớp f có obitan Obitan d obitan f có dạng phức tạp

- Mỗi obitan dù phân lớp chứa tối đa electron

4.Củng cố : - STT nguyên tố BTH số electron lớp vỏ nguyên tử

- Các electron xếp thành lớp

- Các phân lớp kí hiệu chữ thường s, p, d, f GV yc HS làm BT 1, 2, trang 22 sgk

(19)

Tiết 8:CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T2)

I Mục tiêu:

Học sinh hiểu:

-Số e có lớp, phân lớp

II.Trọng tâm: - Obitan

III.Chuẩn bị:

-GV: giáo án -HS: xem trước

(20)

Hoạt động 1: Tìm hiểu số electron tối đa phân lớp

GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau ghi thông tin vào bảng :

? số electron tối đa có phân lớp s? ? số electron tối đa có phân lớp p? ? số electron tối đa có phân lớp d? ? số electron tối đa có phân lớp f? * GV cung cấp: Phân lớp e có đủ số e tối đa gọi phân lớp e bão hồ

Hoạt động 2: tìm hiểu số electron tối đa

trong lớp

GV đàm thoại gợi mở với HS để dẫn dắt em điền vào bảng

? Lớp thứ (lớp K) có phân lớp, phân lớp chứa tối đa electron?

? Lớp thứ (lớp L) có phân lớp, phân lớp chứa tối đa electron?

- Lớp thứ tương tự HS tự điền vào bảng

GV gọi HS lên bảng điền, sau nhận xét kết luận

-Từ nhận xét trên, yc HS rút số electron tối đa lớp thứ n tính ntn? -Nếu HS khơng trả lời GV phân tích

GV lấy VD : Dựa vào cơng thức em tính lớp thứ tư ( lớp N, n=4) chứa tối đa electron?

III – Số electron tối đa phân lớp, lớp.

1 Số electron tối đa phân lớp

Phân lớp Số obitan Số electron tối đa s

p d 10 f 14 Số electron tối đa lớp

Lớp Số phân lớp Số electron tối đa

1 (K) 1s

2 (L) 2s 2p

3 (M) 3s 3p 3d 18

4 (N) 4s 4p 4d 4f 32

Số e tối đa lớp thứ n 2n2 e(0<n4) VD:

- Số e tối đa lớp thứ : 2.42 = 32 electron

4.Củng cố : GV củng cố

GV cho vd: xác định số lớp electron nguyên tử 147N, 24 12Mg (GV hướng dẫn: từ số hiệu nguyên tử số đvđthnsố p số e)

Bài tập nhà : yc HS làm BTVN 46/22sgk.

Lập bảng theo mẫu sau điền thông tin vào bảng (Phần bảng phụ)

(21)

STT lớp

Số phân lớp

Tên phân lớp

Số e tối đa trong phân lớp

Số e tối đa trong lớp

1 1s 2

2 2s

2p

3 3p3s 26 18

3d 10

4 4p4s 26 32

4d 10

4f 14

……… ………

Tiết :CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu::

-Quy luật xếp electron vỏ nguyên tử cá nguyên tố

II Trọng tâm: -Cấu hình electron

-Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp

Hoạt động 1: Tìm hiểu thứ tự mức

năng lượng nguyên tử

GV treo lên bảng Sơ đồ phân bố mức nl của lớp phân lớp hướng dẫn

I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:

(22)

HS

* GV: Kết luận phân bố electron nguyên tử

- Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức nl từ thấp đến cao

-Mức nl lớp tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu hình electron

của nguyên tử

* GV hướng dẫn HS dạng chung cấu hình e : nla

* GV hướng dẫn HS bước viết cấu hình electron đưa VD để HS vận dụng , GV theo dõi chữa củng cố kiến thức

GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Ne (Z=10), Cl (Z=17)

Sau HS viết xong cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố, GV nhận xét rút kinh nghiệm

GV hướng cẫn HS cách viết gọn: neon khí gần đứng trước clo, nên ta viết gọn:Ne s p3 32

GV cung cấp: electron cuối nguyên tử clo điền vào phân lớp p, người ta gọi clo nguyên tố p

GV cho vd: viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Ar (Z=18), Fe (Z=56)

GV hướng dẫn:

-các electron nguyên tử Fe phân

từ ngồi.(Tính từ hạt nhân)

E1< E2<E3<E4

Trong lớp : Các e chiếm phân lớp s,p,d,f…

Thứ tự xếp theo mức lượng : 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s

II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ

1 Cấu hình electron nguyên tử

- Là cách để mô tả xắp sếp e nguyên tử : Thuộc AO nào, phân lớp nào, lớp

- Cách biểu diễn cấu hình (dạng chữ số) : nla Trong :

n : STT lớp l: tên phân lớp

a: Số e có mặt phân lớp lớp tương ứng VD :

1s1

* Các bước viết cấu hình electron : - Xác định số electron nguyên tử

(23)

bố sau: 2s s2 p63 6s p2 3s d2 cấu hình electron cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp

GV: Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố xác định xem nguyên tố thuộc nguyên tố s hay p hay d?

GV hỏi:

? nguyên tố họ s, p, d, f?

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu hình electron

nguyên tử 20 nguyên tố đầu

GV cho HS biết người ta cịn viết cấu hình electron theo lớp

GV cho HS xem SGK

Hoạt động 4: Nghiên cứu đặc điểm

lớp electron

-GV hd HS nghiên cứu bảng Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu để tìm xem

? lớp ngồi tất ngun tố có tối đa electron?

? neon nguyên tố khí hiếm, có electron lớp ngồi cùng?

GV đvđ: Các ngun tử có electron lớp (ns2np6) nguyên tử heli (1s2)

GV yêu cầu HS giải thích sao?

-GV cho HS tìm xem kim loại như: Na, Mg, Al, K, Ca có electron lớp nc?

? nguyên tử kim loại thường có electron lớp ngồi cùng?

GV nói thêm: ( trừ H, He B) Các ngun tử có 1, 2, electron lớp ngồi dễ nhường electron

-GV cho HS tìm xem phi kim như:

VD :

Ne (Z=10): 2s s2 p6

Cl (Z=17): 2s s2 p6 3s p2 Ar (Z=18): 2s s2 p6 3 6s p2 Hoặc viế gọn:Ne s p3 32

Fe (Z=26): 2s s2 p6 3 6s p2 4d s6 Hoặc viế gọn:Ar d s3 46

* Nguyên tố họ s, họ p, họ d :

-e cuối điền vào phân lớp nguyên tố họ đấy:

VD:

Ar nguyên tố p

Fe nguyên tố d electron cuối Fe điền vào phân lớp d

2 Cấu hình electron nguyên tử 20

nguyên tố đầu

-SGK

- Nhận xét : Các nguyên tố họ s p

3 Đặc điểm electron lớp cùng

- Đối với tất nguyên tố, lớp ngồi có nhiều electron (khơng tham gia vo cc phản ứng hố học (trừ số đk đặc biệt))

 Khí (Trừ He có 2e LNC) -Kim loại: 1, 2, lớp ngồi

(24)

N, O, F, P, S, Cl có electron lớp nc?

? nguyên tử phi kim thường có electron lớp ngồi cùng?

GV Các ngun tử có 5, 6, electron lớp dễ nhận electron

4 Củng cố :

* Cấu hình e nguyên tử sau viết sai :

A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p53s1 D. A 1s22s22p63s13d54s2

* Trong cấu hình e sau : 2s s2 p6 3 6s p2 4d s6 e cuối điền vào phân lớp ?

* Hãy cho biết cấu hình e sau khí ? kim loại ? phi kim ? 1s22s22p6 ; 1 2s s2 p6 3 6s p2 4d s6 2 ; 1s22s22p5 ; 1s22s22p63s1

* Viết cấu hình e ngun tử có điện tích hạt nhân Z : 18, 21, 24, 29 (GV ý cấu hình d4s2 d9s2 )

5.Bài tập nhà : Bài tập sgk

Ngun tử X có cấu hình e lớp ngồi 4s1 viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử nguyên tố X

……… ………

Tiết 10:Bài 6: Luyện tập: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu:

- Về kiến thức:

+ Vỏ nguyên tử gồm có lớp phân lớp e

+ Các mức lượng lớp, phân lớp Số e tối đa lớp, phân lớp Cấu hình e nguyên tử

- Về kỹ năng:

+ Hs rèn luyện số dạng tập liên quan đến cấu hình e lớp ngồi 20 nguyên tố đầu Từ cấu hình e nguyên tử suy tính chất tiêu biểu nguyên tố

(25)

-Ôn tập củng cố kiến thức

- Cho Hs chuẩn bị trước “Luyện tập”

- Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp

Gv: tổ chức thảo luận chung cho lớp để ôn lại kiến thức cũ học hệ thống câu hỏi Gv tham gia cần giải quyết, uốn nắn lại thắc mắc Hs chưa hiểu phát biểu chưa

Gv: mặt lượng, e xếp vào lớp, phân lớp?

Hs: e lớp có mức lượng gần nhau; e lớp có mức lượng gần

Gv: Lớp n có phân lớp có tối đa e?

Hs: Lớp thứ n có n phân lớp có tối đa 2n2 e.

Gv: số e tối đa phân lớp? Hs: số e tối đa phân lớp s, p, d, f 2, 6, 10, 14

Gv: mức lượng lớp phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần Nêu thứ tự mức lượng nguyên tử

Hs: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Gv: qui tắc viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố

Hs: STT lớp  phân lớp (chữ

thường)  số e ghi số phía

bên phải phân lớp

Gv: Số e lớp nguyên tử nguyên tố cho biết tính chất hóa học điển hình nguyên tử nguyên tố đó?

Hs: - Ngtử có 1, 2, 3e lớp ngồi

Nội dung I Kiến thức cần nắm vững:

- Lớp phân lớp e:

STT lớp (n)

Tên lớp K L M N

Số e tối đa 18 32

Số phân lớp

Kí hiệu phân lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f

Số e tối đa 2,6 2,6,10 2,6,10,14

phân lớp

- Mối liên hệ e lớp với loại nguyên tố:

Cấu hình e LNC ns1 ns2 ns2np1 ns2np2ns2np3

ns2np4 ns2np5ns2np6 (He: 1s2)

Số e thuộc LNC 1, 5, (trừ He: 2)

Loại ngtố Kl trừ H, He, B Có thể KL hay PK Thường PK

Khí

(26)

thường kim loại

- Ngtử có 5, 6, 7e lớp ngồi thường PK

- Ngtử có 8e lớp ngồi khí (trừ He)

- Ngtử có 4e lớp ngồi KL PK

Gv: tổ chức cho Hs làm tập, sau cho Hs lên bảng trình bày, Hs khác nhận xét

Gv: dành nhiều thời gian để giúp đỡ Hs yếu

Gv: hướng giải 4/30

Hs: viết cấu hình e, xác định số lớp e, số e lớp cùng, cho biết kim loại hay phi kim?

Gv: Số e tối đa phân lớp Hs: Phân lớp Số e tối đa s p d 10 f 14 Gv: hướng giải 6/30 Hs: số e = + + + + 3= 15

Số e = Số p = Số hiệu nguyên tử = 15 Lớp có mức lượng cao

Xác định số lớp e số e lớp

Dựa vào số e lớp  kim

loại phi kim

Hoạt động 3: dặn dò

Gv: Tiết sau “Luyên tập (tt)” chuẩn bị 5, 6, 7, 8, 9/30, SGK tập SBT

II Bài tập:

Bài 1/30:

Thế nguyên tố s, p, d, f? Bài 2/30:

Các electron thuộc lớp K hay L liên kết vói hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao?

Bài 3/30:

Trong nguyên tử, electron lớp định tích chất hóa học ngun tử ngun tố ? Cho ví dụ ? Bài 4/30:

- Viết cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 + Nguyên tử có lớp e

(27)

Tiết 11:Bài 6: Luyện tập:CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tt)

I Mục tiêu:

+ Vỏ nguyên tử gồm có lớp phân lớp e

+ Các mức lượng lớp, phân lớp Số e tối đa lớp, phân lớp Cấu hình e nguyên tử

(28)

- Ôn tập củng cố kiến thức

- Gv cho Hs chuẩn bị trước tập: 8, 9/30 SGK; 5,6,7/30 - Bảng phụ

Hoạt động giáo viên vaf học sinh Hoạt động 1:

Gv: cho Hs nêu thứ tự mức lượng nguyên tử số e tối đa phân lớp

Hs: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… số e tối đa phân lớp s, p, d, f 2, 6, 10, 14

Gv: dựa vào bảng cấu hình e 20 nguyên tố đầu trang 26 SGK

Hs: phải nắm số hiệu nguyên tử = số e - Mỗi Hs lên bảng làm tập; Hs lại quan sát, nhận xét, rút kinh nghiệm thân Gv: hướng dẫn Hs yếu

Hs: nắm thành phần cấu tạo nguyên tử : proton, nơtron, electron, số p = số e

Gv: hướng dẫn Hs giải bất phương trình chọn nghiệm, Z số nguyên dương

Hs: nắm nguyên tử khối coi số khối không cần độ xác cao

- Mỗi Hs lên bảng làm tập; Hs lại quan sát, nhận xét, rút kinh nghiệm thân Gv: giữ vao trò hướng dẫn chung

Gv: Z ≤ 13 – 2Z  3Z ≤ 13  Z ≤

4.33

13 – 2Z ≤ 1.5Z 3.5Z ≥ 13 Z ≥ 3.7

Gv: hướng dẫn Hs lập hệ phương trình N = Z +

Nội dung

Bài 5/30:

Số e tối đa phân lớp a) 2s2

b) 3p6 c) 4s2 d) 3d10 Bài 6/30:

Cấu hình e nguyên tử Photpho:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 a) Nguyên tử Photpho có 15e b) Số hiệu nguyên tử Photpho 15

c) Lớp thứ có mức lượng cao

d) Có lớp e:

+ Lớp K (n=1) có 2e + Lớp L (n=2) có 8e + Lớp M (n=3) có 5e

e) Photpho phi kim có 5e lớp ngồi

Bài 8/30 SGK: a) 1s2 2s1 b) 1s2 2s2 2p3 c) 1s2 2s2 2p6

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Bài 9/30 SGK:

a) Hai nguyên tố có số e lớp tối đa (8e): Ne (Z = 10), Ar (Z = 18)

b) Hai nguyên tố có 1e lớp ngồi cùng:

(29)

E + Z + N = 2Z + Z + = 3Z +

Hs: nắm nguyên tố s, p, d, f (dựa vào phân bố e theo mức lượng từ thấp đến cao, cần lưu ý với nguyên tử nguyên tố có Z = 21  30

Gv: nên cho Hs đứng lên trả lời chỗ, phần tương đối dễ, lưu ý câu C 1.50

Hs nhớ lại cơng thức tính ngun tử khối trung bình, dựa vào nguyên tử khối trung bình tính thành phần phần trăm đồng vị tự nhiên

- Hai Hs lên bảng giải tập; Hs lại quan sát, nhận xét, rút kinh nghiệm thân

Gv: giữ vai trò hướng dẫn chung giải thắc mắc Hs

Gv: lưu ý Hs ngun tử khối đại lượng khơng có thứ nguyên

Gv: cho thêm tập Hs nhà tự giải

Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 10

a) Xác định số p, n, e, số khối viết kí hiệu nguyên tử A

b) Viết cấu hình e A Cho biết A kim loại, phi kim hay khí Vì sao?

Gv: Tiết sau kiểm tra tiết, nội dung từ tiết đến 11 (kiểm tra tự luận)

- Hs mang theo tập để giáo viên kiểm tra số Hs

c) Hai ngun tố có 7e lớp ngồi cùng:

(30)

Tiết 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1)

I Mục tiêu:

- Cấu tạo bảng tuần hồn: lượng tử, chu kì, nhóm ngun tố

II.Trọng tâm: Nguyên tắc xếp nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn

- Bảng tuần hòan

(31)

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1:

GV: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn giới thiệu sơ lược Đ.I Mendeleep

GV: Cho HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lớn bảng bảng tuần hoàn nhỏ (SGK)

GV: Yêu cầu HS cho biết điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn thay đổi nào?

GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử nguyên tố liên tiếp hàng cho biết nguyên tố hàng có đặc điểm giống ?

GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử nguyên tố cột cho biết nguyên tố cột có đặc điểm giống ?

GV: Giải thích electron hóa trị electron có khã tham gia liên kết, thường nằm lớp ngồi nằm phân lớp sát chưa bảo hòa

GV: Từ đặc điểm HS suy luận cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nào?

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ ngun tố bảng tuần hồn Sau giới thiệu cho HS biết thơng

HS: Quan sát bảng tuần hồn đọc SGK

I Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

HS: Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn

HS: Tăng dần từ xuống

HS: Có số lớp electron ngun tử

HS: Có số electron lớp ngồi

HS:

- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

- Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột

II Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

(32)

tin ghi ô nguyên tố như: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối, độ âm điện, cấu hình electron số oxi hóa

GV: Chọn vài ngun tố, HS nhìn vào bảng tuần hồn cho biết thơng tin nguyên tố nào?

GV: Nhấn mạnh để HS biết số thứ tự ô số hiệu nguyên tử nguyên tố HS suy luân quan hệ số thứ tự ô với số hiệu nguyên tử?

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn vào vị trí chu kì Yêu cầu HS rút nhận xét

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu chu kì (từ 1-7)

GV: Chu kì có ngun tố? Mở đầu nguyên tố ? Kết thúc nguyên tố nào? Các ngun tố chu kì có lớp electron? Mỗi lớp có electron?

GV: Hỏi tương tự với chu kì

GV: Bổ sung chu kì chu kì chưa đầy đủ, tên gọi nguyên tố chu kì đặc theo từ 104 trở lên thứ tự số:

HS: Số thứ tự nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron nguyên tử

2 Chu kì: HS:

- Chu kì dãy nguyên tố chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử

HS: Chu kì có ngun tố H (Z = 1) 1S1 He (Z = 2) 1S2 Nguyên tử của H He có lớp e, lớp K

HS: Chu kì có nguyên tố từ Li (Z =3) đến Ne (Z = 10) Có lớp electron gồm lớp K L

HS: Chu kì có nguyên tố từ Na(Z =11) đến Ar(Z = 18).có lớp gồm lớp K, L M

HS: Chu kì có 18 ngun tố từ K (Z =19) đến Kr (Z = 36)

HS: Chu kì có 18 nguyên tố từ Rb (Z =37) đến Xe (Z = 54)

HS: Chu kì có 32 nguyên tố từ Ss (Z =55) đến Rn (Z = 86)

(33)

0 (Nil), (un), (bi), (tri) (quad), (pen), (hex), (sept), (oct) (enn) thêm - um

VD 104 (un – nil – quadium) kí hiệu Unq

GV: Bổ xung chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lơn

GV: Giới thiệu họ Lantan họ Actini

Hoạt động Cũng cố dặn dò:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn

- Các đặc điểm lượng tử chu kì,

Bài tập nhà:1, 2, 3, SGK tập liên quan SBT

Tiết 14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2)

I Mục tiêu:

- Cấu tạo bảng tuần hồn, nhóm ngun tố - Phân loại nguyên tố

II Trọng tâm: - Nhóm nguyên tố

- Bảng tuần hòan

(34)

GV: Hãy cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ?

GV: Ơ ngun tố cho biết thơng tin gì?

GV: Chu kì bảng tuần hồn ?

GV: Nhận xét, cho điểm

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn cỡ lớn cho biết vị trí nhóm HS cho biết electron ngồi nhóm gần giống nhau.?

GV: HS định nghĩa nhóm nguyên tố ?

GV: Bổ sung Bảng tuần hồn chia thành nhóm A (đánh số từ IA – VIIIA nhóm B (đánh số từ IB – VIIIB)

GV: Để xác định số thứ tự nhóm ta cần dựa vào đặc điểm gì?

GV: Chỉ vào vị trí nhóm A bảng tuần hồn, u cầu HS cho biết cấu hình electron hóa trị tổng quát nhóm A?

GV: HS định nghĩa nhóm A.?

GV: HS cho biết cách xác định số thứ tự nhóm ?

GV: Dựa vào số electron hóa trị dự đốn tính chất ngun tố ?

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn, HS cho biết cấu hình tổng quát nguyên tố d nhóm B?

GV: HS nhận xét họ Lantan Họ Actini nguyên tố nhóm B, electron lớp ngồi có cấu hình tổng qt thê nào?

GV: HS định nghĩa nguyên tố nhóm B?

GV: Bổ sung nguyên tố nhóm B có cấu

3 Nhóm nguyên tố:

HS: Nhóm nguyên tố gồm nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi tương tự nhau, nên tính chất hóa học gần giống xếp thành cột

a Nhóm nguyên tố:

HS: Cấu hình electron hóa trị hay số electron nằm lớp ngồi ?

HS: Nhóm A: nsanpb

a, b số electron phân lớp s p

≤ a ≤ ; ≤ b ≤

HS: Nhóm A tập hợp nguyên tố mà cấu hình electron lớp nằm phân lớp s p hay gồm nguyên tố s nguyên tố p

HS: Số thứ tự nhóm tổng số electron lớp ngồi cùng: a + b

HS: Nhóm A gồm nguyên tố kim loại, phi kim khí

b Nhóm B: HS: (n – 1)dansb

Với b = ,0 ≤ a ≤ 10

HS: nfa(n + 1)db(n + 2)s2 ≤ a ≤14 ; ≤ b ≤ 10

(35)

hình “bão hịa gấp bão hịa”

Hoạt động 5:Củng cố dặn dò:

- Yêu cầu HS nắm vững cách xác định nguyên tố nhóm A nhóm B Từ suy vị trí bảng tuần hoàn

- Bài tập nhà: 5, 6, 7, ,9 SGK

Tiết 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tố hóa học

- Số electron lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên tố thuộc nhóm A

(36)

- Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A

- Bảng tuần hoàn, giáo án

GV: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?

GV: Nhóm ngun tố gì? Các ngun tố nhóm A có cấu hình electron hóa trị nào?

GV: Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A, HS xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố lần lược qua chu kì nhận xét?

GV: HS cho biết sơ electron lớp ngồi có quan hệ với số thứ tự nhóm A?

GV: Bổ sung: biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần, ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

GV: hướng dẫn HS quan sát bảng SGK

GV: HS nhận xét số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm A

GV: HS viết cấu hình electron ngồi ngun tử ngun tố nhóm A thuộc chu kì n ?

GV: HS số electron hóa trị ?

GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IA IIA thuộc phân lớp ?

GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IIIA VIIIA thuộc phân lớp ?

I Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố.

HS: Cấu hình electron nguyên tố nhóm lặp lặp lại biến đổi tuần hồn

HS:Số thứ tự nhóm A số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)

II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A:

1 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm A

HS: Trong cung nhóm A nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)

HS: nsanpb

( ≤ a ≤ ; ≤ b ≤ 6)

HS: Sơ electron hóa trị = a + b

HS: Phân lớp s nên nguyên tố s

(37)

GV: Giới thiệu nhóm VIIIA cho HS quan sát bảng tuần, yêu cầu HS nhận xét số electron ?

GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIIA ?

GV: Cấu hình lớp vỏ electron ns2np6 bền vững HS nhận xét khã năng tham gia phản ứng hóa học

GV: Các khí cịn gọi khí trơ

GV: Bổ sung nhiệt độ thường khí tồn trạng thái khí phân tử có nguyên tử

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm IA

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A ?

GV: Bổ sung ngun tử có electron ngồi nên phản ứng có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí

GV: Hướng dẫn HS thực số phản ứng

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm VIIA

GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIA?

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi nhóm VIIA ?

GV: HS nhận xét nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí Halogen có hóa trị

GV: Bổ sung dạng đơn chất phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2 Đó phi kim điển hình (At nguyên tố phóng xạ)

GV: Hướng dẫn HS viết phản ứng thể tính chất nhóm halogen

2.Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) HS: có electron lớp ngồi

HS: Cấu hình electron lớp ngồi ns2np6

HS: Khơng tham gia phản ứng hóa học

b Nhóm IA nhóm kim loại kiềm: HS: Quan sát

HS: ns1 có electron lớp ngồi có khuynh hướng electron để đạt cấu hình khí

HS: 4Na + O2 2Na2O 2Na + 2H2O NaOH + H2 2Na + Cl2 2NaCl

c Nhóm VIIA (Nhóm halogen) HS: Quan sát

HS: ns2np5

HS: Có electron lớp ngồi có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình khí

HS: Phân tử gồm hai nguyên tử: F2 , Cl2 , Br2 , I2

(38)

2Al + 3Cl2 2AlCl3 2K + Br2 KBr Phản ứng với hiđro:

Cl2 + H2 2HCl

Hoạt động 7: Củng cố dặn dò:

- GV: Yêu cầu HS nắm vững:

Sự biến đổi tuần hoàn nguyên tố hóa học.? Đặc điểm electron lớp cùng.?

Electron lớp ngồi có ý nghĩa gì? .Bài tập nhà: 7/41 SGK

Tiết 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T1)

I.Mục tiêu:

- Thế tính kim loại, tính phi kim nguyên tố hóa học - Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim

- Khái niệm độ âm điện biến đổi tuần hoàn độ âm điện

- Độ âm điện

(39)

- Giáo án , sách giáo viên

Hoạt động 1:Kiểm tra cũ:

GV: Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tố nhóm A ?

GV: Nhóm VIIIA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng quát?

GV: Nhóm IA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng qt?

GV: Giải thích cho HS tính kim loại tính phi kim ?

GV: Cho HS nghiên cứu SGK cố khái niệm đó?

GV: Tính kim loại tính phi kim có liên quan lớp electron cùng?

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn, cho HS thảo luận tính kim loại, tính phi kim chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

GV: HS quan sát hình 2.1 SGK, giải thích tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

Hoạt động4:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn xem hình 2.1 SGK, HS nhận xét thay đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A?

GV: HS giải thích tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần nhóm A?

I Tính kim loại, tính phi kim: HS:

- Kim loại nguyên tố dễ electron để trở thành ion dương

- Phi kim nguyên tố dễ nhận electron để trở thành ion âm

HS:

-Kim loại mạnh khả electron lớn

- Phi kim mạnh khả nhận electron lớn

1 Sự biến đổi tính chất chu kì: HS: Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

HS: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút hạt nhân electron lớp tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm khả electron giảm, khả nhận electron tăng

2 Sự biến đổi tính chất nhóm A: HS: Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

(40)

GV: HS có kết luận biến đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A ?

GV: Hướng dẫn HS đọc hiểu độ âm điện?

GV: Độ âm điện có ảnh hưởng đến tính kim loại, tính phi kim ?

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn nhận xét biến đổi độ âm điện chu kì ?

GV: HS nhận xét biến đổi giá trị độ âm điện nhóm A ?

GV: HS có nhận xét mối quan hệ tính kim loại, tính phi kim va gia trị độ âm điện ?

làm cho bán kính nguyên tử tăng, lực hút hạt nhân electron lớp giảm, khả electron tăng, khả nhận

electron giảm

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần đơng thời tính phi kim giảm dần

3 Độ âm điện:

HS: Đọc ghi vào

HS: Độ âm điện nguyên tử lớn tính phi kim mạnh ngược lại

HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần

HS:Sự biến đổi giá trị độ âm điện tính kim loại, tính phi kim phù hợp với

HS: Độ âm điện ngun tố lớn tính phi kim mạnh, tính kim loại giảm ngược lại

Hoạt động 6: Củng cố dặn dò:

- GV: Hướng dẫn HS làm tập 1,2 SGK - Bài tập nhà: 4, 5, 6, 8, SGK

Tiết 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (T2)

I.Mục tiêu:

- Sự biến đổi tuần hồn hóa trị cao oxi ngun tố oxit hóa trị cao hợp chất khí hiđro

- Sự biến đổi tính chất oxit hiđroxit ngun tố nhóm A - Hiểu định luật tuần hoàn

(41)

- Hệ thống câu hỏi

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

GV: HS cho biết tính kim loại, tính phi kim ?

GV: Độ âm điện ? Sự biến đổi độ âm điện chu kì, nhóm A

GV: Cho HS quan sát bảng SGK

GV: Nhìn bảng biến đổi hóa trị nguyên tố chu kì oxit cao hợp chất khí vói hiđro, HS rút quy luật biến đổi chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

GV: Cho HS quan sát bảng SGK

GV: Nhìn vào bảng biến đổi tính chất oxit – bazơ hợp chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì 3, HS có nhận xét gì?

GV: Na2O oxit bazơ mạnh phản ứng với nước tạo thành bazơ mạnh, HS viết phương trình phản ứng

GV: Cl2O7 oxit axit mạnh phản ứng với nước tạo axit mạnh, HS viết phương trình phản ứng

GV:Trên sở khảo sát biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử, tính kim loại tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, oxit hiđroxit ngun tố, HS có nhận xét gì?

GV: Hướng dẫn HS đọc phát biểu định luật tuần hồn ngun tố hóa học

II Hóa trị nguyên tố HS: Quan sát

HS: Trong chu kì từ từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxi tăng từ đến hóa trị hợp chất khí hiđro giảm từ đến

HS: Trong chu kì hóa trị cao nguyên tố oxi tăng dần hiđro giảm dần

III Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A

HS: Quan sát

HS: Tính bazơ oxit hiđroxit tương đối giảm dần đồng thời tính axit mạnh dần

HS: Na2O + H2O 2NaOH

HS: Cl2O7 + H2O 2HClO4

IV.Định luật tuần hồn

HS: Tính chất ngun tố hợp chất biến thiên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân cách tuần hồn

HS: Phát biểu nội dung:

(42)

đó biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 5: Củng cố dặn dò.

- GV: HS cần nắm vững hóa trị cao nguyên tố oxi hợp chất khí hiđro, biến đổi oxit hiđroxit, tập: 3,6 SGK

Tiết 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

- Mối quan hệ vị trí (ơ) ngun tố, cấu tạo nguyên tư tính chất nguyên tố đơn chất hợp chất

- Các kiến thức bảng bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn

- Quan hệ tính chất vị trí nguyên tố

(43)

- Giáo án, SGK

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

GV: Trong chu kì hóa trị nguyên tố thay đổi nào?

GV: HS phát biểu định luật tuần hoàn

GV: HS cho biết nguyên tố bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố khơng? Vì sao?

GV: Ngun tố K có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, HS cho biết thơng tin cấu tạo?

GV: Số thứ tự 19 cho biết điều ?

GV: Chu kì cho biết điều gì?

GV: Nhóm IA cho biết điều gì?

GV: HS Viết cấu hình electron nguyên tố K?

GV: Cho ngun tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p4 xác định vị trí bảng tuần hồn

GV: Tổng số electron 16 cho biết điều ?

GV: X nguyên tố p cho biết thơng tin ?

GV: X có electron lớp ngồi cho biết thơng tin ?

GV: X có lớp electron, số lớp electron cho biết điều gì?

GV: HS cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy tính chất hóa học khơng? Vì sao?

I Quan hệ vị trí cấu tạo: HS: Được vì:

- Biết số thứ tự nguyên tố ta suy số đơn vị điện tích hạt nhân

- Biết số thứ tự chu kì ta suy số lớp electron

- Biết số thứ tự cua nhóm A ta suy số electron lớp

HS: số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron

HS: Chu kì nên có lớp electron

HS: Nhóm IA nguyên tố s có electron lớp

HS: s22s22p63s23p64s1

HS: Số thứ tự nguyên tố X 16 bảng tuần hồn

HS: Thuộc nhóm A

HS: Nhóm VIA

HS: Có lớp electron

HS: Thuộc chu kì

II.Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố:

HS: Được vì:

- Vị trí suy tính kim loại phi kim

(44)

GV: cho nguyên tố P 15 bảng tuần hồn, HS nêu tính chất nó?

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn so sánh tính chất nguyên tố lân cận chu kì?

GV: HS so sánh tính chất nguyên tố lân cận nhóm A ?

GV: Xét ba nguyên tố S với P Cl2 so sánh tính chất chúng?

GV: Xét ba nguyên tố brom với Clo iôt so sánh tính chất chúng?

với oxi, với hiđro (nếu có)

- Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ

HS:

- P thuộc nhóm VA chu kì phi kim

- Hóa trị cao với oxi có cơng thức P2O5

- Hóa trị cao với hiđro có công thức PH3

- P2O5 oxit axit, H3PO4 axit

III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận: HS: Trong chu kì theo chiều tăng Z:

- Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần

- Oxit hiđroxit nguyên tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần Z:

- Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

- Oxit hiđroxit ngun tố có tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần

HS:

- S có tính phi kim mạnh P yếu Cl2

- Oxit axit S có tính axit mạnh P yếu Cl2

HS:

- Brom có tính phi kim mạnh iôt yếu Clo

- Oxit axit brom có tính axit mạnh iơt yếu clo

Hoạt động 5:Củng cố dặn dị

- Quan hệ vị trí cấu tạo

- Quan hệ vị trí tính chất

(45)

- Bài tập: 4, 5, SGK

Tiết 19: Bài 11: Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN

TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

+ Cấu tạo bảng tuần hoàn

(46)

+ Định luật tuần hồn

-Ơn tập củng cố kiến thức

- Cho Hs chuẩn bị trước “Luyện tập” nhà: phần lý thuyết - Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

- Bảng phụ: Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện nguyên tố

Gv: vào bảng tuần hoàn cho Hs trả lời câu hỏi:

- Nguyên tắc xếp ngun tố bảng tuần hồn cho ví dụ minh họa với 20 nguyên tố

Hs: theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, hàng có số lớp e, cột có số e hóa trị

Vd: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne: hàng có lớp electron

- F, Cl, Br, I, At: cột có 7e hóa trị

Gv: treo bảng tuần hoàn Hs: trả lới câu hỏi sau: - Thế chu kì?

- Có chu kì nhỏ chu kì lớn, chu kì có nguyên tố? - Mối liên quan số thứ tự chu kì số lớp e

Gv: treo bảng tuần hoàn Hs: trả lơì câu hỏi

- Thế nhóm nguyên tố, có cột?

- Có nhóm A, nhóm B? - Phân biệt nhóm A, nhóm B

- STT nhóm A

Nội dung I Kiến thức:

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn: a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp vào1 hàng

- Các nguyên tố có số e hóa trị xếp thành cột

b) Ô nguyên tố: nguyên tố xếp vào ô

STT ô nguyên tố = Số p = Số e = SHNT

c) Chu kì:

- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp e

- Có chu kì: chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7)

- STT chu kì = Số lớp e d) Nhóm nguyên tố:

- Là tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình e tương tự

 tính chất hóa học tương tự

- Có nhóm A: IA  VIIIA (ở

chu kì nhỏ chu kì lớn)

- Có nhóm B: IIIB  VIIIB, IB,

(47)

Gv: treo bảng tuần hoàn Hs: trả lời câu hỏi:

- Trình bày biến thiên tuần hồn cấu hình e lớp ngồi ngun tử, hóa trị cao với Oxi, hóa trị hợp chất với Hiđro theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Gv: treo bảng phụ biến đổi tuần hồn Hs: Trình bày biến thiên tuần hồn tính chất kim loại, tính phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân qua nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Hs: phát biểu định luật tuần hoàn

Gv: cho Hs vận dụng so sánh tính kimloại 12Mg với 13Al 19K, tính phi kim 16S với 9F 15P

Hs: viết cấu hình electron, xác định chu kì, nhóm Cho biết ngtố chu kì, nhóm, khơng phải so sánh qua nguyên tố trung gian

Gv: nguyên tố K S có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p4. Xác định vị trí K, S bảng tuần hồn Nêu tính chất hóa học K, S

Hs: xác định ô, chu kì, nhóm Xác định kim loại, phi kim, CT oxit cao nhất, CT hợp chất khí với hidro (nếu có), CT hiroxit

- Nhóm A: nguyên tố s, nguyên tố p

- Nhóm B: nguyên tố d, nguyên tố f

- STT nhóm A = Số e lớp

= Số e hóa trị Sự biến đổi tuần hồn: a) Cấu hình e ngun tử: - Số e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì tăng từ đến 8, thuộc nhóm từ IA  VIIIA Cấu hình e

nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn

b) Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim,bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nguyên tố

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần, đồng thời giá trị độ âm điện tính phi kin tăng dần

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tính kim loại tăng dần, đồng thời giá trị độ âm điện tính phi kin giảm dần Định luật tuần hồn:

- Tính chất ngun tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

- Mg có tính kim loại mạnh Al yếu K (vì Mg có tính kim loại yếu Na, Na có tính kim loại yếu K)

(48)

Hoạt động 7: dặn dò - Tiết sau “Luyện tập” (tt)

- Về nhà: chuẩn bị tập đề cương

yếu Cl, Cl có tính phi kim yếu F)

K: thứ 19, chu kì 4, nhóm IA S: thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA K: kim loại CT oxit cao nhất: K2O: oxit bazo, CT hidroxit: KOH: bazo mạnh

S: phi kim, CT oxit cao SO3 (oxit axit), CT hợp chất khí với hidro: H2S CT hidroxit: H2SO4 axit mạnh

Bài 2/53: - Câu C sai

- Sửa lại: nguyên tử ngun tố chu kì có số lớp e

Tiết 20: Bài 11: Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt)

I Mục tiêu:

+ Có kỹ sử dụng bảng tuần hồn: từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngược lại

- Bài tập hóa học

- Bảng phụ câu hỏi trắc nghiệm

Hoạt động thầy, trò Hoạt động 1:

Gv: treo bảng phụ 2/53 SGK Hs: tìm câu sai sửa lại cho

Gv: gọi Hs giải tập

Hs: làm tập theo nhóm vào bảng phụ mang lên trình bày trước lớp Hs: cần nắm lại: nguyên tử Số p = Số e, nhóm VIIA có Z 9, 17, 35, 53 Nguyên tử khối coi

Nội dung

Bài 5/54:

Gọi tổng số hạt p, n, e Z, N, E

Z + N + E = 28 mà Z = E

 2Z + N = 28  N = 28 – 2Z (1)

Vì nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên Z 9, 17, 35 (2)

Từ 1,  nghiệm hợp lý: Z =  N = 10  A = + 10 = 19

(49)

bằng số khối khơng cần độ xác cao

Gv: điều khiển Hs thảo luận theo nhóm Hs: làm tập theo nhóm vào bảng phụ mang lên trình bày trước lớp Hs: cần nhớ lại:

- STT nhóm A = Số e lớp ngồi - STT chu kì = Số lớp e

Muốn xác định số e lớp, Hs thường viết cấu hình e

Gv: điều khiển Hs thảo luận theo nhóm Hs: làm tập theo nhóm vào bảng phụ mang lên trình bày trước lớp Hs: cần nắm vững: dựa vào cơng thức oxit cao  STT nhóm A ngtố

R  Công thức hợp chất khí với Hiđro:

hố trị = - STT nhóm A

Về khối lượng %R + %H = 100% MR/(2*MH) = %R/%H

 MR =?  tên nguyên tố?

Gv: cho Hs thảo luận theo nhóm Hs: trình bày giải vào bảng phụ - Cách làm tương tự 7/54 Hs: giải theo cách khác

Gv: cho Hs thảo luận theo nhóm Hs: trình bày giải vào bảng phụ Hs: kim loại nhóm IIA có hóa trị 2, nắm lại cơng thức tính số mol M

- Biết viết phương trình phản ứng - Dựa vào nguyên tử khối bảng tuần hoàn suy tên nguyên tố kí hiệu hóa học

Gv: Cho 8.5g hỗn hợp kim loại thuộc

Bài 6/54:

a) Vì ngun tố thuộc nhóm VIA nên nguyên tử nguyên tố có 6e lớp ngồi

b) Vì ngun tố thuộc chu kì nên có lớp 3e, lớp e ngồi lớp thứ c) Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Số e lớp: 2, 8,

Bài 7/54:

Oxit cao nguyên tố RO3

 công thức hợp chất khí với Hiđro

RH2

Trong phân tử RH2: %H: 5.88 (khối lượng)

%R: 100% -5.88% = 94.12%

MR/2 = 94.12/5.88

 MR = 32

Vậy R lưu huỳnh

Bài 8/54:

Hợp chất khí với Hiđro RH4

 Công thức Oxit cao RO2 Trong RO2: %R = 46.67 (khối lượng)  %O = 100% - 46.67% =

53.33%

MR/32 = 46.67/53.33

 MR = 28 Vậy R Silic Bài 9/54:

Gọi kim loại nhóm IIA M nH2 = 0.336/22.4 = 0.015 mol

M + 2H2O  M(OH)2 + H2 Mol 0.015 0.015 M = 0.6/0.015 = 40

Đó kim loại Ca

* nH2 = 0.15 mol

(50)

nhóm IA, chu kì liên tiếp,tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3.36 lít khí H2 (ở đktc) Xác định kim loại nhóm IA

Hs: trình bày giải vào bảng phụ Hs: giải theo phương pháp trung bình, nhóm IA có hóa trị 1, từ số mol H2 => số mol kim loại nhóm IA, tìm M

* Mỗi nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét, gv tổng kết, sau hs ghi vào

Gv: phân chia nhiệm vụ cho nhóm, khơng thể nhóm giải tập khơng đủ thời gian

- Nhóm 1: - Nhóm 2: - Nhóm 3: - Nhóm 4: - Nhóm 5:

- Nhóm 6: Bt đề cương (câu 13): - Bài làm chung lớp lúc đầu Hoạt động 8: dặn dò

- Tiết sau kiểm tra tiết: trắc nghiệm 40 câu (kiểm tra tập trung)

thuộc chu kì liên tiếp R 2R + 2HCl → 2RCl + H2 Mol 0.3 0.15 R = 8.5/0.3 = 28.3

Vậy kim loại nhóm IA thuộc chu kì liên tiếp Na K

Tiết 22 :LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION.

I Mục tiêu:

- Ion gì? Khi nguyên tử biến thành ion? Có loại ion? - Liên kết ion hình thành nào?

II.Trọng tâm:

-Sự tạo thành liên kết ion

(51)

Hoạt động 1: Sự tạo thành ion:

* Tại nguyên tử trung hoà điện? * nguyên tử Na nhường 1e, em tính điện tích phần cịn lại nguyên tử ? * GV kết luận: nguyên tử trung hồ điện (số p mang điện tích dương số

electron mang điện tích âm), nên nguyên tử nhường hay nhận e trở thành phần tử mang điên gọi ion

* để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng gì?

* để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng gì? * GV phân tích làm mẫu: tạo thành ion Cl - từ nguyên tử Cl Mơ tả hình vẽ

Hoạt động 2: Khái niệm ion đơn đa

nguyên tử:

* GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk để biết ion đơn nguyên tử ion đặc điểm nguyên tử

* GV lấy vd minh hoạ

Hoạt động 3: Sự tạo thành liên kết ion

I SỰ HÌNH THÀNH ION , CATION, ANION :

1 Ion, cation, anion :

a) Sự tạo thành ion:

- Nguyên tử trung hịa điện (số p mang điện tích dương số electron mang điện tích âm) - Khi nguyên tử nhường hay nhận e trở thành phần tử mang điên gọi ion

b) Sự tạo thành cation :

- Trong pư hoá học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành

ion dương, gọi cation.

VD : 11Na s s p s:1 2 32 Na Na 1e

 

13Al s s:1 2 32 p s p6 Al Al33e

Các ion Na+ Al3+ đều có cấu hình khí

c) Sự tạo thành anion:

- Trong pư hố học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, gọi anion

VD: 17Cl s s:1 2 32 p s p6 Cl 1e Cl

 

8O s s p:1 22 O2e O2

7N s s p:1 22 N 3e N3

 

Các ion Cl- ; O2- ; N3- đề có cấu hình bền khí

2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử.

(52)

* GV đvđ: để hiểu tạo thành liên kết ion, ta xét pư Na với Cl

-GV mơ tả hình vẽ

Na Cl Na Cl

  

Hoạt động 4: Tinh thể ion tính chất

*GV vào hình vẽ tinh thể NaCl để mơ tả mạng tinh thể ion.

Tinh thể natri clorua NaCl

* GV thảo luận với HS tính chất mà các em biết sử dụng muối ăn hàng ngày

? tính tan muối ntn?

* GV cho HS biết tính dẫn điện muối ăn bút thử điện đơn giản.

VD: cation Li

,Mg2,Al3 anion F S, 2 b) Ion đa nguyên tử : nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm

VD : cation amoni NH4



, anion sunfat SO4



II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION :

* Xét pư Na với Cl

Phản ứng hoá học biểu diễn pt hố học:

- Vậy liên kết ion hình thnh lực ht tĩnh điện ion mang điện tích ngược dấu

III TINH THỂ ION : 1 Tinh thể NaCl :

2 Tính chất chung hợp chất ion.

- Các hợp chất ion thường tan nhiều nước

- Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện, cịn trạng thái rắn khơng dẫn điện

4 Củng cố củng cố toàn

* pư hố học, để đạt cấu hình e bền khí (lớp ngồi có 8e 2e heli) nguyên tử kim loại ngun tử phi kim có khuynh hướng e lớp ngồi mình?

(53)

Tiết 24: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (T2)

I.Mục tiêu:

- Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị

- Viết cơng thức e, cơng thức cấu tạo số chất

- Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

- Hướng dẫn Hs ôn tập nội dung:

(54)

+ Sử dụng bảng tuần hồn + Viết cấu hình e

Gv: cho Hs lên bảng làm tập sau: - Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Al  Al3+, K  K+, S S2-, F  F- Viết cấu

hình e ion - Bài 4a/60 SGK

Hai Hs lên bảng làm tập

Hoạt động 2: dẫn dắt vào

Gv: cho Hs nhắc lại định nghĩa ion, cation, anion, liên kết ion, thường tạo nên từ?

Hs: kim loại nhường e  cation, pk nhận e  anion (lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình e

bền khí gần nhất)

- Liên kết ion: lực hút tĩnh điện ion dương ion âm; thường tạo nên từ kim loại phi kim

Gv: đặt vấn đề: nguyên tử nguyên tố hay nguyên tố có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với cách nào?

Gv: cho Hs thảo luận vấn đề:

- Viết cấu hình e H, He  h cịn thiếu ?

e để đạt cấu hình e bền vững khí He

 H góp 1e tạo thành cặp e chung

trong ptử H2

 ngtử H có 2e (giống He): H+ H

 H : H

Gv: tổng kết ý kiến Hs hướng dẫn chấm biểu diễn 1e lớp ngồi cùng, H:H (cơng thức e); thay chấm thành gạch H-H (CTCT) (liên kết đơn

Nội dung

III Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị:

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử giống Sự hình thành đơn chất:

a) Sự hình thành phân tử Hiđro (H2):



H + H H : H H – H CT e CTCT

- Nguyên tử hido có 1e, hai nguyên tử hidro liên kết với cách nguyên tử hidro góp e tạo thành cặp e chung phân tử H2

 liên kết đơn, nguyên tử

Hiđro có cặp e liên kết

b) Sự hình thành phân tử Nitơ (N2): :

 

N+ N : :N:::N: N  N

(55)

Gv: cho Hs thảo luận với N, Ne

 N góp 3e tạo thành cặp e chung

trong phân tử N2  ngtử N có 8e lớp (giống Ne)

Hs: viết CTe, CTCT

Gv: (bổ sung) lkết ba bền nhiệt độ thường

 N2 hoạt động hóa học

Gv: liên kết tạo thành phân tử N2, H2 gọi liên kết cộng hóa trị

Hs: (thảo luận) rút khái niệm liên kết cộng hóa trị

Gv: cặp e chung tạo nên liên kết cộng hóa trị

Gv: giới thiệu liên kết cộng hóa trị không cực

Gv: cho Hs thảo luận vấn đề sau:

- H, Cl cịn thiếu ?e lớp ngồi để đạt cấu hình e bền khí gần  góp

chung ?e để tạo thành phân tử HCl? Cặp e chung bị lệch phía ngun tử nào? Vì sao?

Gv: tổng kết ý kiến Hs, bổ sung cần

 rút định nghĩa liên kết cộng hóa trị

có cực

Hoạt động 7: củng cố

- Thế liên kết cộng hố trị, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực?

ngoài Trong phân tử N2, nguyên tử nito góp chung 3e

 liên kết ba, nguyên tử Nitơ

có cặp e liên kết

- Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp e chung

- Liên kết cộng hóa trị cặp e chung khơng bị hút lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị khơng cực (tạo nên từ ngun tử nguyên tố, độ âm điện nhau)

2 Liên kết nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất:

a) Sự hình thành phân tử Hiđro clorua (HCl):

H+

 

Cl

:  H :

 

Cl

: H – Cl CT e CTCT - Trong phân tử HCl, nguyên tử H Cl góp 1e tạo thành cặp e chung để tạo nên liên kết cộng hóa trị

- Cặp e liên kết bị lệch phía Clo (Clo có độ âm điện lớn hơn)  liên

(56)

- Bài 1/64

- Viết Ct e, CTCT NH3, F2

* Chất sau khơng phải liên kết cộng hóa trị:

a) NaCl b) H2O c) HF d) N2

- BTVN: 6/64 SGK - Xem trước phần lại - Học cũ

Tiết 24: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (T2)

I Mục tiêu:

- Sự hình thành liên kết CHT phân tử đơn chất hợp chất - Sự phân cực liên kết liên kết CHT

- Sự phân loại liên kết hóa học theo độ chênh lệch độ âm điện

-Độ âm điện liên kết hóa học

- Sơ đồ tạo thàn liên kết CHT phân tỉ H2 ; HCl ; CO2

(57)

Hoạt động 1: Quan hệ liên kết CHT liên kết ion :

* GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm liên kết CHT có cự , khơng cực vàliên kết ion

* GV yêu cầu HS nhận xét chuyển dịch e phân tử tham gia liên kết nhấn mạnh chuyển dịch có liên quan đến độ chênh lệch độ âm điện

* GV nhấn mạnh : Sự phân biệt kiểu liên kết CHT ion tương đối

Hoạt động 2: Hiệu độ âm điện liên

kết hoá học

* GV đvđ: để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện

người ta phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học teo qui ước kinh nghiệm dựa vào thang độ âm điện Pau-ling

* GV cho vd: tính hiệu độ âm điện xác định loại liên kết phân tử NaCl, HCl.

II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC : 1 Quan hệ liên kết CHT liên kết ion :

* Giống nhau: nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron bền vững giống cấu trúc khí (2e 8e) * Khác nhau:

- Bằng góp chung e : Liên kết CHT - Bằng cho nhận e : Liên kết ion

2 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học.

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

0,0 đến < 0,4 0,4 đến < 1,7

 1,7 LKCHT không cực

LKCHT có cực LK ion

VD :

* Hiệu độ âm điện Cl Na là: 3,16 -0,93 = 2.23

Vậy liên kết Na Cl liên kết ion

* Hiệu độ âm điện Cl H là: 3,16 – 2,20 = 0,96

Vậy liên kết H Cl liên kết cộng hố trị có cực

4 Củng cố

* GV yêu cầu HS so sánh liên kết CHT có cực , khơng cực liên kết ion điền thong tin vào bảng

So sánh LKCHT không

cực LKCHT có cực LK ion

Giống mục đích

Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron bền vững giống cấu trúc khí

(2e 8e) Khác

hình thành liên kết cặp electron giữa2 nguyên tử cặp electron chunglệch phía nguyên tử

cặp electron chung chuyển

(58)

Điều kiện liên kết Giữa phi kim

giống hệt mạnh yếu khácgiữa phi kim

giữa kim loại điển hình phi kim

điển hình

Nhận xét Là dạng chuyển

tiếp LKCHT không cực LK

ion

5 Dặn dò BTVN: sgk

……… ………

Tiết 25: TNH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ

I.Mục tiêu:

- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion

- Sự hình thành tinh thể nguyên tử phân tử

- GV: photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion

làm đồ dùng dạy học

(59)

- Liên kết cộng hóa trị gì? Viết cơng thức cấu tạo NCl3, NH3

- Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau

GV: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo câu hỏi sau: + Nguyên tử cacbon có electron lớp ngồi cùng?  4e

+ Trong tinh thể kim cương, nguyên tử cacbon liên kết với nào?



Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, liên kết cộng hố trị Các nguyên tử cacbon nằm đỉnh tứ diện + Tinh thể nguyên tử cấu tạo nào?



Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết CHT

- GV: Hãy nêu tính chất ứng

dụng kim cương?

 Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ

I Tinh thể nguyên tử 1 Tinh thể nguyên tử

Ví dụ: mạng tinh thể kim cương

Hình: Sự xếp tứ diện nguyên tử C xung quanh nguyên tử C trung tâm - Các nguyên tử xếp đặn, theo

một trật tự định

- Ở nút mạng: nguyên tử

- Liên kết nguyên tử: CHT

2 Tính chất chung tinh thể nguyên tử

- Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao

(60)

dầu

- GV: Tại kim cương rắn vậy?

 Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao.

- GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot mạng lưới nước đá mô tả:

- Tinh thể iot tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh tâm mặt hình lập phương

- Tinh thể nước đá tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác tiếp tục

- GV: tinh thể phân tử cấu tạo nào?

- GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử gồm ngun tử khí hiếm, nhiều nguyên tử halogen, O2, N2, H2O, CO2, )

Hoạt động 5:

GV: Tính chất vật lý chung tinh thể phân tử gì?

II Tinh thể phân tử 1 Tinh thể phân tử

- Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định

- Ở nút mạng: phân tử

- Liên kết phân tử: lực tương tác yếu phân tử

2 Tính chất chung tinh thể phân tử

- Dễ nóng chảy, dễ bay

- Tinh thể phân tử không phân cực hịa tan dung mơi khơng phân cực

A Cũng cố

- Hãy nêu rõ khác cấu tạo liên kết mạng tinh thể nguyên tử mạng tinh thể phân tử?

(61)

Tiết 26: HĨA TRỊ VÀ SỐ OXI HỐ

I Mục tiêu:

- Hoá trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hố trị; số oxi hóa

- Xác định điện hóa trị cà cộng hóa trị nguyên tố

- Vận dụng giải thích tính chất hợp chất

- Số oxi hóa

- GV: Bảng tuần hồn

- HS: ơn tập liên kết ion, liên kết CHT

(62)

- Xác định loại liên kết chất sau: NaCl, CaF2, NH3, CH4, H2O

GV:nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hố trị nguyên tố

Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị bao nhiêu?

GV: nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hoá trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hoá trị

Hoạt động 4:

GV: đặt vấn đề: Số oxi hoá thường sử dụng việc nghiên cứu phản ứng oxi hoá-khử

GV trình bày khái niệm số oxi hố ngun tắc xác định số oxi hố kèm theo thí dụ minh hoạ

Chú ý: SOH viết số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu ngun tố

I Hóa trị

1 Hoá trị hợp chất ion VD: +¿Cl−

Na¿

{Na có đhtịlà1+¿Cl có đht 1−

2+¿F2−

Ca¿

{Ca có đhtịlà 2+¿Fcó đht là1−

- Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+

2 Hóa trị hợp chất cộng hóa trị  cộng hố trị = số liên kết CHT

VD: NH3

H

H − N¿ − H

N có liên kết → cộng hóa trị H có liên kết → cộng hóa trị H2O:

H–O–H O có cộng hóa trị H có cộng hóa trị

II Số oxi hoá

1 Khái niệm: (sgk) 2 Quy tắc xác định:

Quy tắc 1: SOH nguyên tố đơn chất 0:

Vd: SOH nguyên tố Cu, Zn, H, O, N phân tử đơn chất Cu, Zn, H2 O2, N2

Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số SOH nguyên tố 0:

Vd: SOH N trong:

NH3: x + 3(+1) =  x = - HNO2: (+1) + x + 2(-2) =  x = +3 HNO3: (+1) + x + 3(-2) =  x = +5

(63)

Trong NO3-, HNO3 N có SOH +5

Hs vận dụng: xác định SOH S SO4

2 SOH ion đơn nguyên tử điện tích ion

Vd: SOH ngun tố ion K+, Ba2+, Al3+, Cl-, S2- là: +1,+2,+3, -1,-2

- Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH nguyên tố điện tích ion

Vd: NO3-: x + 3(-2) = -1  x = +5

Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH H +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2…) SOH O -2 trừ trường hợp OF2, peoxit (H2O2)

II Cũng cố

Làm tất BT SGK, chuẩn bị trước tập luyện tập 1,2,3,4/SGK/trang76

Tiết 27: LUYỆN TẬP – LIÊN KẾT HÓA HỌC (T1)

I Mục tiêu:

- Nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hố trị

- Sự hình thành số loại phân tử;

- Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể;

- Xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất;

- Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học Kĩ năng:

- Xác định loại liên kết hoá học cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện

- Viết phương trình biểu diễn hình thành ion

(64)

- GV: Chuẩn bị dạng tập liên kết hố học

- HS: Ơn tập làm tập giao nhà

III Kiểm tra cũ:

- Hãy nêu nguyên tắc xác định số oxi hoá

- Bài 1: (trang 76)

- Bài 3: (rang 76)

Na → Na+ + 1e Cl + 1e → Cl¯

Mg → Mg2+ + 2e S + 2e → S2

Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2

Na2O, Al2O, MgO: liên kết ion

SiO2, P2O5, SO3: cộng hóa trị phân cực

Cl2O7: cộng hóa trị không phân cực a F > O > Cl > N

b NN, H −

H C ¿ ¿

H

− H , HOH, H − N − H

H¿

liên kết OH phân cực

- Điện hóa trị nguyên tố VIIA với nguyên tố IA 1

Điện hóa trị nguyên tố VIA với nguyên tố IIA 2

- KMnxO4 : +1 + x + 4(2) = → x

= +7

Na2Cr+62O7 , KCl+5O3 , H3+P1O4

;

N

+5

O3− , +S6O24− , C+4O32− , Br−1− , +¿

N

−3 H4¿

1s22s22p3 → N STT: có 7e

(65)

CT electron:

¿

⋅

⋅:H

H:N

❑

H

¿

→

H − N − H H¿

V. Cũng cố:- HS ôn tập làm tập chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo.

Ngày soạn: 18/10/2008

Tuần : 13

Tiết 28: LUYỆN TẬP – LIÊN KẾT HÓA HỌC (T2)

I Mục tiêu:

- Sự hình thành số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể

- Kĩ năng:

- Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố đơn chất hợp chất

III.Chuẩn bị : - Các tập

IV.Hoạt động dạy học:

(66)

Câu 1:

Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau:Cl2, CaO, HCl, KCl Câu 2:

Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4, H2O

Câu 3:

Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4, H2O

Câu 4:

viết phương trình biểu diển hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:

Na Na+ ; ClCl- ; Mg Mg2+ ; OO2- ; Al Al3+ ; S S

2-Câu 5:

Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau: Al3+; Cu2+; Fe3+; SO

2; NO2; NO; HNO3; H2SO4; HCl; MnO2; KMnO4

Giáo viên hướng dẫn HS giải tập

II Cũng cố:

- HS: Xem lại nội dung chương liên kết cộng hoá trị xem chương Phản

ứng oxi hoá khử

Tiết 29: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T1)

I Mục tiêu:

- Hiểu chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử, phản ứng oxi hoá - khử

- Xác định chất oxi hoá, chất khử,sự oxi hoá, khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể

- Sự oxi hóa khử, phản ứng oxi hóa khử

- GV: một số tập củng cố

(67)

GV: nhắc lại định nghĩa oxi hoá lớp 8? “sự tác dụng oxi với chất oxi hoá”

GV: xác định số oxi hoá magie oxi trước sau phản ứng?

GV: Nhận xét thay đổi số oxi hoá magie, magie nhường hay nhận electron ?  tăng từ đến +2  nhường 2e

GV: đưa định nghĩa

GV: nhắc lại định nghĩa khử lớp 8?

GV: xác định số oxi hoá đồng trước sau phản ứng?

GV: Nhận xét thay đổi số oxi hoá đồng?



giảm từ +2 đến 0 nhận 2e

GV: đưa định nghĩa

Nhắc lại quan niệm cũ Dùng ví dụ để phân tích chất oxi hố, chất khử

GV: nêu định nghĩa

Các phản ứng khơng có oxi tham gia: Hãy xác định chất khử, chất oxi hố ví dụ sau?

GV: Nhận xét phản ứng ví dụ có chung chất, chuyển electron chất tham gia phản ứng, chúng phản ứng oxi hoá -khử

GV: yêu cầu HS định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử?

I. Định nghĩa

1.Sự oxi hoá

0 +2 -2

Ví dụ 1: 2Mg + O2  2MgO (1)

+2

Mg  Mg + 2e: oxi hóa Mg (q trình oxi hố Mg)

ĐN: oxi hoá nhường electron

2 Sự khử

+2 -2 +1 -2

Ví dụ 2: CuO + H2  Cu + H2O (2) +2 +2

Cu + 2e  Cu: khử Mg (quá trình khử)

ĐN: khử thu electron

3 Chất khử, chất oxi hố

Ví dụ 1: Mg: chất khử; O2 : chất oxi hoá

Ví dụ 2: CuO: chất oxi hố; H2: chất khử

ĐN: - chất khử (chất bị oxi hoá) chất nhường electron

- chất oxi hoá (chất bị khử) chất thu electron

4 Phản ứng oxi hoá - khử

(68)

Lưu ý: phản ứng oxi hoá - khử, oxi hoá khử xảy đồng thời Do đó, phản ứng oxi hố - khử có chất oxi hố chất khử tham gia

NH4NO3  N2O + 2H2O NH4NO3 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

ĐN: Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

III Cũng cố:

- Phản ứng sau phản ứng oxi hoá - khử? Xác định chất oxi hố, chất khử? Ghi q trình oxi hố, q trình khử?

1) 4P + 5O2  2P2O5 3) CaCO3  CaO + CO2 2) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 4) 2HgO  2Hg + O2 5) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

- BTVN: + làm BT 1,2,3,4,5,6 SGK /trang 83

Tiết 30: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T2)

I Mục tiêu:

- Nắm bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử, ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn

- Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng electron

- Cân oxi hóa khử

GV: chuẩn bị số tập củng cố

HS: ôn tập kĩ kiến thức trước, làm đầy tập nhà

(69)

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

Xác định chất oxi hố, chất khử, viết q trình oxi hố, q trình khử phản ứng oxi hố - khử sau

1) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

2) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 3) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

4) Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2

- GV: làm số ví dụ giảng giải theo bước để học sinh nắm rõ bước

- Hãy xác định số oxi hoá nguyên tố, xác định chất khử, chất oxi hố, ghi q trình khử, q trình oxi hoá?

- Để số e chất khử cho=số e chất oxi hố nhận ta cần nhân q trình khử, q trình oxi hố cho bao nhiêu?



bội số chung nhỏ 20, chia cho 5e q trình oxi hố ta có hệ số 4, chia cho 4e trình khử ta có hệ số  điền hệ số vào phương trình

II Lập PTHH phản ứng oxi hoá -khử: theo phương pháp thăng bằng electron

- dựa theo nguyên tắc:

tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hoá nhận

Thí dụ 1: P + O2  P2O5

Bước 1: xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử

+5 -2 P + O2  P2O5 chất khử chất oxi hoá

Bước 2,3: viết q trình oxi hố q trình khử - tìm hệ số thích hợp

+5

x P  P + (q trình oxi hố )

-2

x O + 4e  2O (quá trình khử)

(70)

Hướng dẫn hs cách viết gộp bước

- Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa rút ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử

4P + 5O2  2P2O5

Thí dụ 2:

+3 -2 +2 -2 +4 -2 Fe2O3 + 3CO  Fe + 3CO2 +3

x Fe + 3e  Fe (quá trình khử) +2 +4

x C  C + 2e (quá trình oxi hố)

III Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử thực tiễn

Sự cháy xăng, dầu động cơ, cháy than củi, trình điện phân, phản ứng xảy pin ăcquy phản ứng oxi hóa khử; - Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhơm, sản xuất hóa chất xút, HCl, HNO3 nhờ phản ứng oxi hóa khử

IV Cũng cố:

Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: 1)NH3 + O2  NO + H2O

2)NH3 + Cl2  N2 + HCl

3) HNO3+ Cu  Cu(NO3)2+NO+ H2O 4) HNO3+ Cu  Cu(NO3)2+NO2+ H2O 5)HNO3 + H2SS + NO+ H2O

6) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O

Tiết 31: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ

I Mục tiêu:

- Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng oxi hóa khử khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử; phản ứng ln thuộc phản ứng oxi hóa khử; phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử

- Nhận biết phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố

(71)

- Phân loại loại phản ứng

- GV:yêu cầu hs ôn tập trước định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân

huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi học THCS

- HS: Xem trước nhà

Đn phản ứng hoá hợp?

VD1: Cho H2 tác dụng với O2 tạo H2O Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học xác định số oxi hóa

VD2: Chọ CaO tác dụng với H2O viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa Em có nhận xét gì?

VD1: Phản ứng phân hủy KClO3 Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa

VD2: Phản ứng nhiệt phân MgCO3 Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa

Em có nhận xét phản ứng phân hủy?

VD1: Cho Cu tác dụng với AgNO3 Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa

I Phản ứng có thay đổi số oxi hố và phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố

1 Phản ứng hoá hợp:

- H0

2 + O

2 → H

+1 2O

−2

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa - Ca+2 O−2 + H+12O−2 →

O

−2 H

+1

¿2

Ca+2 ¿

Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa

- Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của ngun tố thay đổi hoặc khơng thay đổi

2 Phản ứng phân hủy

- KCl+5O−23 ⃗t0 2

KCl−1 + O02

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

- Mg+2 C+4O−23 ⃗t0

Mg+2 O−2 + C

+4 O

−2

Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

- Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa ngun tố thay đổi khơng thay đổi

(72)

VD2: Mg tác dụng với HCl Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa

Em có nhận xét phản ứng ?

VD: Cho AgNO3 tác dụng với NaCl Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa nguyên tố

Em có nhận xét phản ứng trao đổi ?

- Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử chia phản ứng hóa học thành loại khơng ? sao?

- Cu0 + Ag+1 NO3 →

NO3¿2

Cu

+2

¿ + Ag

0

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa Cu Ag

- Mg0 + H+1Cl → Mg+2 Cl2 + H0 2

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

- Trong phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

4 Phản ứng trao đổi

- Ag+1 N+5O−23 + Na+1 Cl−1 → Ag+1 Cl−1 + Na+1 N+5O−23

Trong phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

II Kết luận

- Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử: phản ứng thể, phần phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy;

- Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa khơng phải phản ứng oxi hóa khử: phản ứng trao đối, số phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

IV Cũng cố:

- Làm tập 2,3,4 SGK

- chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết chương

Tiết 32: Bài 19: Luyện tập: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

I Mục tiêu:

(73)

+ Hs nắm vững khái niệm: oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khử sở kiến thức cấu tạo ngun tử, định luật tuần hồn, liên kết hóa học số oxi hóa

+ Hs vận dụng nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học

+ Củng cố phát triển kỹ xác định số oxi hóa nguyên tố

+ Củng cố phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron

+ Rèn luyện kỹ nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng

+ Rèn kỹ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử

- Các tập hóa học

- Các nhóm chuẩn bị bảng phụ

IV Các hoạt động dạy học:

Gv: nêu câu hỏi cho Hs thảo luận nhằm nhớ lại kiến thức cũ nội dung sau:

- Chất oxi hóa gì? Chất khử gì? - Q trình oxi hóa gì? Qúa trình khử gì?

- Phản ứng oxi hóa khử gì? Dấu hiệu giúp nhận biết phản ứng oxi hóa khử - Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản ứng thành loại?

Gv: ý uốn nắn chỗ sai chưa đầy đủ câu trả lời Hs Gv: ý nhấn mạnh tính mặt phản ứng oxi hóa khử xem xét q trình oxi hóa khử sở tăng giảm số oxi hóa nguyên tố (với giả thiết chất khử nhường hẳn e sang chất oxi hóa

Gv: cho Hs giải số tập SGK Hs: thảo luận nhóm, ghi vào bảng phụ

Nội dung A Kiến thức cần nắm vững:

- Chất khử: chất nhường e (số oxi hóa tăng sau phản ứng) (chất bị oxi hóa) - Chất oxi hóa: chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng) (chất bị khử) - Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa): q trình nhường e, q trình tăng số oxi hóa

- Q trình khử (sự khử): trình thu e, trình giảm số oxi hóa

- Phản ứng oxi hóa khử: phản ứng hóa học có chuyển e chất phản ứng, có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

- Dựa vào số oxi hóa có loại phản ứng:

+ Phản ứng oxi hóa khử: số oxi hóa thay đổi

+ Phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử: số oxi hóa khơng thay đổi

II Bài tập:

(74)

mang lên trước lớp trình bày

Hs khác: theo dõi, nhận xét, nêu thắc mắc nhóm trình bày giải Gv: quan sát lớp, tổng kết, nhận xét vấn đề sai nhóm, từ rút kinh nghiệm

Hs: nêu rõ lí do, giải thích chọn đáp án

- Nhóm 1: 1/88 - Nhóm 2: 8/89 - Nhóm 3, 4: 3/89 - Nhóm 5, 6: 4/89 - Nhóm 7: 6a/89 - Nhóm 8: 6b/89 - Nhóm 9: 6c/89

Gv: cho đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét

Gv: tổng kết, bổ sung, rút kinh nghiệm Hs: sửa

Hoạt động 3: dặn dò

- BTVN: 6, 7, 8, 9, 10, 11/90 SGK

- Phản ứng ln ln khơng phản ứng oxi hóa khử: phản ứng trao đổi (số oxi hóa ln ln khơng thay đổi) Bài 2/89 SGK:

- Phản ứng luôn phản ứng oxi hóa khử: phản ứng hóa vơ (số oxi hóa ln ln thay đổi)

Bài 3/89 SGK:

x

M Ox + HNO3 M3 (NO3)3 + …. Khi x = 3: phản ứng khơng thuộc phản ứng oxi hóa khử (số oxi hóa khơng thay đổi)

Bài 4/89 SGK: Câu đúng:

- Sự oxi hóa nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa tăng lên

- Sự khử nguyên tố thu thêm electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa nguyên tố giảm xuống Câu sai:

- Chất oxi hóa chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa tăng sau phản ứng

- Chất khử chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa giảm sau phản ứng

Bài 5/89 SGK: Xác định số oxi hóa:



NO, N4 O2,



N O5, HN5 O3, HN3O2, N3 H3,

3



N H4Cl, HCl1 , HCl1 O, HCl3 O2, H



ClO3, HCl7 O4, Ca - OCl1 , Mn4 O2, K



MnO4, K2Mn6 O4,  Cl 

MnSO4, K2



Cr O7,



Cr (SO4)3,



Cr O3, H2

2



S, S4O2, H2S4O3, H2S6O4, FeS2, Fe

2



(75)

(76)

Tiết 33: Bài 19: Luyện tập: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (tt)

I Mục tiêu:

+ Hs vận dụng nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học

+ Củng cố phát triển kỹ xác định số oxi hóa nguyên tố

+ Củng cố phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron

+ Rèn luyện kỹ nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng

+ Rèn kỹ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử

II Phương pháp:

- Các nhóm chuẩn bị bảng phụ

Gv: cho Hs nhắc lại qui tắc xác định số oxi hóa

Hs: nhóm 1:xác định số oxi hóa Nitơ, Clo

- Nhóm 2: xác định số oxi hóa Mangan, Crơm, Lưu huỳnh

Gv: cho Hs nhắc lại cách xác định chất oxi hóa, chất khử

Hs: Chất khử: số oxi hóa tăng - Chất oxi hóa: số oxi hóa giảm - Nhóm 3: làm câu a, b

- Nhóm 4: làm câu c, d

Nội dung

Bài 6/89 SGK: a)

o

Cu + 2

NO Ag



2

) (NO

Cu + 2Ago  Sự oxi hóa Cu; Sự khử

1



Ag(AgNO

3) b) Feo + Cu2 SO4

2



FeSO4 + Cuo  Sự oxi hóa Fe; Sự khử

2



Cu (CuSO4) c)

o

Na + 2



H O  2Na1 OH +

o

H  Sự oxi hóa Na; Sự khử H1(H2O) Bài 7/89 SGK:

a) 2

o

H +

o

O  2 2  

O H

Chất khử: H2; Chất oxi hóa: O2 b) 2K

2 5 

O

N  t0 2K

3



N O2 +

o

O Chất khử:

2



O(KNO3); Chất oxi hóa: N5 (KNO3)

c)



N H4N3 O2  t0

N + 2H2O Chất khử:

3



(77)

Gv: cho Hs nhắc lại bước cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron

Hs: Xác định số oxi hóa  chất oxi hóa,

chất khử

- Viết q trình oxi hóa, q khử - Tìm hệ số: Số e cho = Số e nhận - Đặt hệ số vào pt kiểm tra lại Nhóm 5: làm 9a,d

Nhóm 6: làm 9b Nhóm 7: làm 9c

Gv: cho đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét

Gv: tổng kết, bổ sung, rút kinh nghiệm Hs: sửa

Gv: cho Hs làm tập Nhóm 8: làm 10

Nhóm 9: làm 11

Chất oxi hóa:



N (NH4NO2) d)

3



Fe2O3 + 2Al0  t0 2

0

Fe + Al3 2O3 Chất khử: Al; Chất oxi hóa:

3



Fe(Fe2O3) Bài 9/90 SGK:

a)

Al + 3



Fe3O4 4Al3 2O3 + 9Fe0 Chất khử: Al; Chất oxi hóa:

8



Fe(Fe3O4)

4 2Al0  2Al3 + 6e  3

8



Fe + 8e  3Fe0 b) 10

2



FeSO4+2KMn7 O4+ 8H2SO4 5



Fe2(SO4)3 + 2Mn2 SO4 + K2SO4 + 8H2O Chất khử:

2



Fe(FeSO4) Chất oxi hóa:

7



Mn(KMnO4) 5 2Fe2  2Fe3 + 2e  Mn7 + 5e  Mn2 c)  Fe 

S + 11

o

O  t0 2

3



Fe2O23 + 8S4  O2 Chất khử: 

Fe, S1(FeS2); Chất oxi hóa: O2

2



Fe 2Fe3 + 2e

1



S  4S4 + 20e 2 2Fe2

1



S  2Fe3 + 4S4 + 20e 11

o

O + 4e  2O2 d)

0

Cl2 + 6KOH t0 5K

1



Cl+ KCl5 O3 + 3H2O

(78)

Hs: làm vào bảng phụ mang lên bảng trình bày, nhóm nhận xét lẫn Gv: tổng kết, rút kinh nghiệm

- Tiết 34: thực hành (6 nhóm/1 lớp, nhóm bảng tường trình, chuẩn bị trước)

5  Cl0 + 1e  Cl1 Bài 10/90 SGK: Điều chế MgCl2 bằng: - Phản ứng hóa hợp: Mg + Cl2  

0

t

MgCl2 - Phản ứng thế:

Mg+ 2HCl  MgCl2 + H2 - Phản ứng trao đổi:

MgSO4 + BaCl2  BaSO4 + MgCl2 Bài 11/90 SGK:

Phản ứng oxi hóa khử: CuO + H2  Cu + H2O

(79)

Tiết 34: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

I Mục tiêu: HS hiểu:

- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực TN

- Phản ứng kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hố - khử mơi trường axit

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hố học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN

II Trọng tâm : -Các thí nghiệm

III Chuẩn bị :

- GV: Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước tiến hành TN (theo TN) - HS: Ôn tập phản ứng oxi hoá - khử

Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1:Phản ứng kim loại dung dịch axit

Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, tiết kiệm hố chất cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ hõm sứ

Quan sát tượng xảy giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro lên - Hs viết PTHH phản ứng:

+1 +2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- Dựa vào số oxi hố, xác định vai trị chất?

Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối

Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đánh Quan sát tượng xảy giải thích:

- Hiện tượng: lớp kim loại đồng giải phóng phủ bề mặt đinh (hoặc dây) sắt Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

- Hs viết PTHH phản ứng: +2 +2 0 CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

Thí nghiệm 3:Phản ứng oxi hố - khử môi trường axit

(80)

Quan sát tượng xảy giải thích:

- Hiện tượng: màu tím dung dịch KMnO4 dần nhỏ giọt dung dịch vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4 Đến màu tím KMnO4 khơng nhạt dừng khơng nhỏ tiếp KMnO4

Hs viết PTHH phản ứng:

+7 +2 +3 +2

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Công việc sau buổi thực hành

- GV: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết tường trình

- HS: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học - GV: kiểm tra, cho điểm

IV Cũng cố

(81)

Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I

- Học sinh biết hệ thống hóa kiến thức cấu tạo chất thc chương I, II, III

- Học sinh hiểu vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn nguyên tố hóa học, liên kết hóa học để làm tập, chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần chương trình

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ giải tập hệ thống kiến thức

II Trọng tâm :

- Ôn tập kiến thức

- Cho học sinh tự ôn lại kiến thức lý thuyết tập, có tham khảo số bảng tổng kết có luyện tập chương

Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử

các nguyên tố: Z = 7; Z = 10; Z = 17; Z = 19 Cho biết chúng kim loại, phi kim hay khí Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn

Bài 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau: CO2, C2H6,

Bài 3: Tổng điện tích hạt nhân nguyên

tử nguyên tố A B thuộc nhóm A chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn 23 Xác định A B

Bài 4: Xác định số oxi hóa

nguyên tố phân tử trung hòa ion sau:

Fe3O4, FexOy, NnOm, NO3

− , SO4

2−

, CO3 2−

Bài 5: Cân phương trình hóa

học sau:

Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử, dựa vào cấu hình electron suy chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm;

Dựa vào số lớp, số electron lớp ngồi suy chu kỳ nhóm

O=C=O, H − H C ¿ ¿ H − H C ¿ ¿ H

− H ,

Suy công thức electron

- A B cách nguyên tố 18 nguyên tố → ZA, ZB

Fe

+8/3

3O4 , Fe

+2y/x

xOy ,

N

+2m/n nOm

N

+5

O3− , +S6O

4

2− , C+4O

(82)

a.Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

b.FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

(83)

Tiết 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

I Mục tiêu:

- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm

- Cấu hình electron n/c nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

- Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm halogen

- Viết cấu hình electron lớp n/c nguyên tử F, Cl, Br, I

- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c số tính chất khác ngun tử, dự đốn tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm

- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng

- GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học (dạng bảng dài) - HS: Nghiên cứu trước nhà

Hoạt động 1:

GV: Nhóm halogen gồm ngun tố nào? Vị trí chúng bảng tuần hoàn

GV: Bổ sung Atati khơng gặp tự nhiên, điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ

Hoạt động 2:

GV: Halogen có electron lớp cùng? Phân bố lớp nguyên tử?

Yêu cầu rút nhận xét:

+ Cấu hình e n/c chung cho nhóm halogen?

I.Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn

Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ);

Thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ, trước khí

II. Cấu hình electron ngun tử, cấu

tạo phân tử

Có electron lớp (2e phân lớp s 5e phân lớp p);

Cấu hình electron dạng tổng quát: ns2np5;

(84)

+ khuynh hướng đặc trưng? + Tính chất hố học bản?

Quan sát bảng đặc điểm nguyên tố halogen cho biết tính chất vật lý chúng thay đổi nào?

- Có nhận xét độ âm điện?

u cầu hs giải thích:

+ hợp chất, flo có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7?

- Cấu hình electron lớp ngồi giống nên tính chất hóa học halogen nào?

¿

:X ⋅

⋅

:

⋅ ⋅ ❑

:X

❑ ¿

→ XX → X2

Liên kết phân tử X2 không bền dễ tách thành nguyên tử → halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e

- Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh

III.Sự biến đổi tính chất.

1 Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất

Đi từ flo đến iot:

- trạng thái tập hợp: khí lỏng  rắn - Màu sắc: đậm dần

- T0s, t0nc : tăng dần

2 Sự biến đổi độ âm điện

Độ âm điện tương đối lớn;

Đi từ F → I độ âm điện giảm;

F hợp chất có số oxi hóa 1,

các ngun tố cịn lại ngồi mức oxi hóa 1 cịn có mức oxi hóa +1, +3, +5,

+7



flo có độ âm điện lớn hút e nên có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại tạo thành 1, 3, 5, e độc thân trạng thái bị kích thích nên nhường 1, 3, 5, e nên ngồi số oxi hố -1 cịn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7

3 Sự biết đổi tínhc hất hóa học các đơn chất

- Tính chất hóa học giống đơn chất;

- Tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ halogen giống nhau;

- Halogen phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I;

(85)

- Halogen oxi hóa hyđro tạo hợp chất khí hyđrohalogenua, thứ tan nước tạo axit halogenhiđric

IV Cũng cố

+ tính oxi hố mạnh halogen dễ nhận 1e + tính oxi hố giảm dần từ F đến I

+ giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng

(86)

Tiết 38: CLO

I Mục tiêu:

- Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 phịng thí nghiệm cơng nghiêp, Cl2 chất khí độc hại;

- Tính chất hố học clo tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử

- Viết ptpư minh hoạ tính chất hố học điều chế clo

- Tính chất hóa học Clo

- GV: Hình vẽ Clo

- HS: Nghiên cứu trước nhà

- Những tính chất hóa học chung halogen gì?

GV: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu sách giáo khoa rút tính chất vật lý clo

- Trạng thái, mùi, màu, độc hay không độc?

- Nặng hay nhẹ khơng khí? - Tan nước hay không?

- So sánh độ âm điện Cl với O F ta có kết luận điều số oxi hóa Cl hợp chất với nguyên tố này?

- Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh hướng nhận hay cho electron?

- Phản ứng kim loại với Cl2

I Tính chất vật lý

- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc; - Nặng gấp 2,5 lần khơng khí; - Tan nước;

- Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt; - Tan nhiều dung mơi hữu

II Tính chất hóa học

Trong hợp chất với F O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7);

Trong hợp chất với nguyên tố khác clo có số oxi hóa 1

Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯

Vì vậy, tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh

1 Tác dụng với kim loại

- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt

(87)

xảy nào? - Lấy ví dụ minh họa

Trong bóng tối, t0 thường Cl không phản ứng với H2, chiếu sáng phản ứng xảy nhanh nổ

Viết phương trình hóa học

- Dựa vào số oxi hóa Cl2 phản ứng em có kết luận Cl2?

- Khi tan nước Cl2 tác dụng với nước phần tạo nên hỗn hợp axit Xác định số oxi hóa Cl2 kết luận tính chất tác dụng với nước

- Vì phản ứng phản ứng thuận nghịch?

Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:

- Cl2 có đồng vị?

- Tồn dạng hợp chất hay đơn chất hợp chất nào?

Hoạt động 8:

Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:

- Trong đời sống Cl2 có ứng dụng gì?

- Trong cơng nghiệp Cl2 có ứng dụng nào?

- Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, K2Cr2O7…

- Vì ta phải dẫn Cl2 thu từ phản ứng qua dung dịch NaCl

ngọn lửa màu sáng chói tạo NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Cu tác dụng với Cl2 Cu + Cl2 → CuCl2

Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu FeCl3

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2 Tác dụng với hyđro Cl0 2 + H0 2 → H+1Cl−1

- Cl2 thể tính oxi hóa tác dụng với H2 kim loại

3 Tác dụng với nước

Cl2 + H2O →← HCl

−1

+ HCl+1O - Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử

- HClO axit yếu có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu

III Trạng thái thiên nhiên

- Cl2 có đồng vị bền 17 35

Cl ,

17 37Cl

- Ở dạng hợp chất: chủ yếu NaCl, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có dịch vị dày người động vật

IV Ứng dụng

- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy;

- Sản xuất hợp chất hữu cơ;

- Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước Javen, clorua vôi, HCl, KClO3

V Điều chế

1 Điều chế khí Cl2 phịng thí

nghiệm

MnO2 + 4HCl ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 +KCl +5Cl2 + 8H2O

(88)

H2SO4 đđ ?

- Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2 H2

2 Sản xuất Cl2 công nghiệp

2NaCl + 2H2O ⃗đpcm 2NaOH + Cl2 + H2

IV Cũng cố:

(89)

Tiết 39: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T1)

I Mục tiêu:

- Hiđro clorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, khơng giống với axit clohiđric (khơng làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vơi)

- Ngồi tính chất chung axit, axit clohiđric cịn có tính chất riêng tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hoá thấp -1

- Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối

- Tính chất hóa học axit Clohidric tính chất vật lý quan trọng hidroclorua

- GV: Một số hình vẽ

- HS: Xem lại Clo nghiên cứu nhà

Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101

GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT HCl giải thích phân tử HCl phân tử phân cực

Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan hyđroclorua

Cho học sinh quan sát bình đựng dd

I Hydroclorua 1 Cấu tạo phân tử

Cặp electron bị lệch phía clo clo có độ âm điện lớn hydro

2 Tính chất

- Hyđroclorua chất khí, khơng màu, tan nhiều nước (1lít nước hịa tan 500 lít HCl)

Hyđroclorua nặng khơng khí

II Axít Clohyđric 1 Tính chất vật lý

(90)

HCl thủy tinh để tự học sinh rút kết luận, giáo viên bổ sung thêm

- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ;

- Uốn nắn sai sót cho học sinh viết phương trình hóa học

GV: nhắc lại số oxi hố clo? từ kết luận tính chất axit HCl

GV: nhắc lại ngun tắc điều chế clo phịng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hố ngun tố, chất oxi hoá chất khử?

- GV: nêu thí nghiệm điều chế HCl phịng thí nghiệm

- GV: giải thích dùng NaCl tt H2SO4 đặc?



để thu khí HCl khí HCl tan nhiều nước

- lưu ý: nhiệt độ khác sản phẩm tạo thành khác

-GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl cơng nghiệp

trong sách giáo khoa;

- DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C); - Bốc khói khơng khí

2 Tính chất hóa học a Tính axit mạnh

HCl + Mg  ……… ……… HCl + FeO ……… HCl + Fe(OH)3.………

HCl + CaSO3  ……+ SO2 +… …

b Tính khử Ví dụ:

+4 -1 +2 0

PbO2 + 4HCl  PbCl2+ Cl2 + 2H2O

Mn+4 O2 + HCl−1 ⃗t0 Mn+2 Cl2 + Cl0 2 + 2H2O

3 Điều chế

a Trong phịng thí nghiệm

NaCl + H2SO4 ⃗t0<2500C NaHSO4 + HCl

NaCl + H2SO4 ⃗t0>4000C Na2SO4 + 2HCl

b Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 H2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl

H2 + Cl2 → 2HCl

NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl - Clo hóa hợp chất hữu đặc biệt hyđrocacbon

VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl +

IV Củng cố:

(91)

Tiết 40: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T2)

I Mục tiêu:

- Biết cách nhận biết ion clorua

- Quan sát thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm

- Giải tập liên quan

- Cách nhận biết ion clorua

- GV: chuẩn bị số tâp liên quan để học sinh luyện tập

- HS: Ôn lại kiến thức cũ, nghiên cứu trước nhà

- Hs1: BT5/SGK/trang 106 - Hs2: BT1/SGK/trang106

Em cho biết số muối clorua có ứng dụng quan trọng

- Để nhận biết gốc Cl¯ ta dùng thuốc thử nào?

- Viết phương trình phản ứng minh họa

II Muối clorua nhận biết muối clorua

1 Một số muối clorua

NaCl: làm muối ăn

ZnCl2: dùng làm chất chống mục; BaCl2: thuốc trừ sâu;

KCl: phân bón;

đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl khơng tan, tan:CuCl, PbCl2

ứng dụng: (SGK)

2.Nhận biết ion clorua

Thuốc thử: dd AgNO3

Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO3 vào dung dịch cần phân biệt có thấy xuất kết tủa không tan axit mạnh → HCl muối clorua

(92)

IV Cũng cố:

- Lấy ví dụ phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tính khử;

(93)

Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO

- Cách điều chế khí clo thử tính tẩy màu clo ẩm - Điều chế dung dịch HCl thử tính chất dung dịch HCl - Phân biệt dung dịch HCl, HNO3, NaCl

Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ lắp dụng cụ thí nghiệm đơn giản, thao tác làm thí nghiệm an tồn, hiệu quan sát, giải thích tượng thí nghiệm

II Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị dụng cụ hoá chất theo thực hành, kiểm tra trước độ kín nút cao su ống dẫn khí

- HS: ôn tập kiến thức liên quan đến thí nghiệm tiết thực hành Xem trước thí nghiệm, dự đốn tượng, viết phương trình phản ứng có

III Kiểm tra cũ:

- Nêu nguyên tắc điều chế khí clo phịng thí nghiệm? Trong thí nghiệm 1, hố chất cần dùng gì? Có thể thay KMnO4 KClO3 khơng? Vì nên thay KMnO4 KClO3?  thay KClO3 chất oxi hố mạnh lượng KClO3 cần dùng

- Clo ẩm có khả tẩy màu, sao?

- Nguyên tắc điều chế khí HCl phịng thí nghiệm? Để nhận biết gốc clorua, người ta làm dùng thuốc thử gì?

IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động1:

Nhắc nhở an tồn thí nghiệm:

- Hệ thống điều chế khí clo phải kín Chuẩn bị cốc đựng dung dịch NaOH để loại Cl2, HCl dư (mở nút cao su, úp ngược ống nghiệm đựng khí vào dung dịch NaOH)

- Chú ý đun nóng: đun nhẹ, sủi bọt mạnh tạm ngừng đun - Cẩn thận sử dụng axit H2SO4 đậm đặc

thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu clo ẩm

- Gv: lắp mẫu thí nghiệm, hs quan sát, sau nhóm tự lắp

- Dùng KMnO4 khoảng hạt ngô bóp nhẹ bóp cao su cho 3-4 giọt axit HCl đặc nhỏ vào

- Quan sát màu khí clo tạo thành màu mẩu quỳ ẩm trước sau làm thí nghiệm. khí clo chiếm dần thể tích ống nghiệm, quỳ ẩm màu

(94)

Hoạt động 3

thí nghiệm 2: Điều chế khí HCl

- Gv: hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm

- Lưu ý: cho khoảng muỗng NaCl vào ống nghiệm (1), nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào cho thấm ướt lớp muối ăn Rót 5ml nước cất vào ống nghiệm (2) Sau lắp dụng cụ hình vẽ thí nghiệm Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn cồn vào để thử Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống nghiệm (2) trước, sau tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm Cuối dùng mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch ống nghiệm (2)

- Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: đun nóng có khói trắng ống nghiệm (1) Thử tính axit ống nghiệm (2)

thí nghiệm3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch

- Gv: Hướng dẫn Hs đánh số 1,2,3 vào ống nghiệm

- Hs: Thảo luận cách lựa chọn hoá chất cách thực

- Gv: tóm tắt cách thực hiện:

- Hs thực theo sơ đồ

- Lưu ý: hs làm theo cách khác, thí dụ thử dung dịch AgNO3 trước, sau dùng giấy quỳ tím

Sau buổi thí nghiệm

- Gv nhận xét buổi thực hành

- Yêu cầu hs nộp phần ghi tổ: tượng Về nhà hs hồn thành thí nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm

(95)

Tiết 42: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

I Mục tiêu:

- .Thành phần nước Javen, clorua vôi ứng dụng cách điều chế

- Nguyên nhân làm cho nước Javen clorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng;

- Vì nước Javen khơng để lâu khơng khí;

- Những ứng dụng quan trọng đời sống

- GV: Môt số tài liệu nước JaVen clorua vôi - HS: Quan sát nước JaVen, clorua vôi nhà.

Nước Javen gì? Vì gọi nước javen?

- Em xác định số oxi hóa clo NaClO

NaClO muối axit nào? Axit có tính chất đặc biệt để lâu khơng khí muối NaClO (trong nước) có tác dụng với CO2 khơng?

- Trong phịng thí nghiệm nước Javen điều chế cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa

- Trong cơng nghiệp điều chế cách nào?

I NƯỚC GIA-VEN

- Là dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO Do nhà bác học Bec-tô-lê điều chế dung dịch hỗn hợp thành phố Javen

- Na Cl+1O

Vậy NaClO có tính oxi hóa mạnh → tính tẩy màu, tẩy trắng vải sợi, giấy; tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh

- Là muối axit HClO yếu axit H2CO3 nên muối NaClO nước tác dụng với khí CO2

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

Kết luận : Nước Javen khơng để lâu khơng khí

- Học sinh trả lời phương pháp viết phương trình hóa học

Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O

(96)

- Nêu công thức phân tử clorua vôi - Viết công thức cấu tạo clorua vôi Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa Clo clorua vôi

Vậy muối hỗn tạp gì?

- Clorua vơi có tác dụng với CO2 nước có khơng khí khơng?

- Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh nên có vai trị cơng nghiệp đời sống

(15→200C) thùng điện phân khơng có vách ngăn

2NaCl + H2O ⃗đpdd 2NaOH + Cl2 + H2

Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O

II CLORUA VÔI

CTPT: CaOCl2

CTCT:

¿ ¿

O −Cl

+1

Cl−1

¿Ca ¿

- Được tạo nên từ kim loại Ca gốc axit ClO¯ Cl¯ → clorua vôi gọi muối hỗn tạp

- Là muối kim loại với nhiều gốc axit khác

- Có

2CaOCl2+CO2 +H2O→CaCO3 +CaCl2 + 2HclO

Học sinh trả lời sách giáo khoa

IV Cũng cố:

Trong phịng thí nghiệm có hóa chất : NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc ta

(97)

Tiết 43: FLO – BROM – IOT (T1)

I Mục tiêu:

- Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng

- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo

- Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2

- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2

- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI

- Tính chất hóa học Flo, Brom

- GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom

- HS: Nghiên cứu trước nhà

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo?

Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo, suy flo có tính chất hố học nào?

GV: oxi hố chất nào, lấy ví dụ minh hoạ?

- viết phản ứng ?

lưu ý tính chất riêng axit HF ăn mòn thuỷ tinh dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh

I FLO

Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- chất khí, màu lục nhạt, độc - hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2 + criolit: Na3AlF6…

2 Tính chất hố học

có độ âm điện lớn  tính oxi hố mạnh

* oxi hoá tất kim loại

* oxi hoá hầu hết phi kim (trừ N2, O2)

Ví dụ:

-252 0C +1 -1 H2 + Cl2  2HF(k) bóng tối

Hiđro clorua (HF(k)) hồ tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric

(98)

GV: trước nhà bác học người Pháp Henri Moissan tìm cách điều chế khí flo cách an tồn có nhiều nhà khoa học bị tàn tật chết nhiễm độc HF

- GV: từ điều kiện phản ứng, so sánh với clo?

- GV: nêu ứng dụng flo? - Chúng ta tìm hiểu xem nhà hố học Henri Moisan tìm cách để sản xuất flo cơng nghiệp Chính nhờ nghiên cứu mà ơng giải thưởng Nobel năm 1906

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Brom ?

-GV: brom có tính chất hố học gì?

So sánh với flo clo, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2, H2O

thuỷ tinh: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua

* oxi hoá nhiều hợp chất ví dụ: -2 -1 2F2 + 2H2O  4HF + O2



Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hố mạnh hơn, mạnh số phi kim

3 Ứng dụng, điều chế:

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất clo cơng nghiệp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF

đpnc

2HF  F2 + H2 cực dương cực âm

II. BROM

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc

- Hợp chất: NaBr nước biển…

- Brom có tính oxi hố flo clo chất oxi hoá mạnh

* oxi hố nhiều kim loại Ví dụ: +3 -1 3Br2 + 2Al  2AlBr3 (nhơm brromua) * oxi hố hiđro nhiệt độ cao: t0 +1 -1

Br2 + H2  2HBr(k) hiđrobromua Tan nước tạo dung dịch axit bromhiđric  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HCl

* Tác dụng chậm với nước: -1 +1

Br2 + H2O HBr + HBrO Axit hipobromơ



(99)

HS đọc ứng dụng SGK

- GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2 cơng nghiệp

có tính oxi hố yếu

3 Ứng dụng điều chế a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất brom công nghiệp

0 -1 -1 Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

IV Cũng cố:

(100)

Tiết 44: FLO – BROM – IOT (T2)

I Mục tiêu:

- Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng

- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo

- Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2

- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2

- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI

- Tính chất hóa học Iot

- GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom

- HS: Nghiên cứu trước nhà

HS dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên iot

GV: iot có tính chất hố học gì? So sánh với flo, clo brom, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2

- GV: nêu thí nghiệm Al+I2

Gv: nêu tính chất đặc trưng iot

III IOT

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

- Chất rắn, tinh thể màu đen tím thăng hoa

I2(r) I2(h)

- Hợp chất: muối iotua

- Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom

* oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác

Ví dụ: xúc tác H2O +3 -1 3I2 + 2Al  2AlI3 * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao có xúc tác:

(101)

- GV: nhấn mạnh khác điều kiện phản ứng iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom

- HS đọc ứng dụng SGK - GV: giới thiệu người ta sản xuất I2 công nghiệp từ rong biển

Hiđrô iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr axit HCl * Hầu khơng tác dụng với nước * Có tính oxi hoá clo, brom nên:

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Br2 + 2NaI  NaBr + I2



tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết



Kết luận: so sánh với clo, flo brom iot có tính oxi hố yếu

3 Ứng dụng điều chế

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất iot công nghiệp: Từ rong biển

IV Cũng cố:

- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2

- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều:

HF< HCl< HBr< HI - BTVN: làm BT SGK

Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114

(102)

Tiết 45: Bài 26: Luyện tập: NHÓM HALOGEN

I Mục tiêu:

+ Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen

+ Vì ngun tố halogen có tính oxi hóa mạnh, ngun nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ Flo đến Iot + Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng nước Giaven, Clorua vôi cách điều chế

+ Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Càch nhận biết ion Cl-, Bt-, I-

Vì tính axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI - Về kỹ năng: Hs vận dụng:

+ Kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết, điều chế đơn chất X2, hợp chất HX

- Các dung dịch NaCl,NaBr, KI, AgNO3

Gv: gọi Hs trình bày về:

- Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen

- Cấu tạo phân tử halogen - Tính chất hóa học halogen - Sự biến thiên tính chất halogen từ Flo đến Iot

Gv: số oxi hóa Flo, Clo, Brom, Iot hợp chất

Hs: Flo có số oxi hóa -1

Clo, Brom, Iot ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

Gv: vai trò F2, Cl2, Br2, I2 phản ứng với H2O

Hs: F2: chất oxi hóa

Nội dung A Kiến thức cần nắm vững:

1 Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen:

- Nhóm VIIA (nhóm Halogen) gồm Flo, Clo, Brom, Iot

- Có 7e lớp ngồi cùng: ns2 np5

- Phân tử gồm nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2 Liên kết cộng hóa trị khơng cực Tính chất hóa học:

- Từ Flo đến Iot, tính oxi hóa giảm dần (độ âm điện giảm dần)

- Tính oxi hóa: oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất

+ Tác dụng với kim loại  muối

halogenua

(103)

Cl2, Br2: vừa chất khử vừa chất oxi hóa

I2: khơng phản ứng

- Tính axit tính khử dung dịch HX từ HF đến HI

- Nguyên nhân tính tẩy màu tính sát trùng nước Giaven, Clorua vôi Hs: thảo luận nhóm sau đại diện nhóm trả lời

- Phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2 viết phương trình hóa học minh họa

Gv: biểu diễn thí nghiệm phân biệt ion F-, Cl-, Bt-I- dd AgNO

3

Hs: cho biết màu kết tủa, viết PTHH

Gv: cho Hs thảo luận nhóm tập  4/upload.123doc.net SGK

Hoạt động 6: dặn dò

- BTVN: 5, 7, 9, 11, 12, 13/119 SGK - Tiết sau tiếp tục luyên tập

halogenua

+ Tác dụng với H2O

3 Tính chất hóa học hợp chất halogen:

a) Axit halogenhiđric:

- Dung dịch HF axit yếu; dung dịch HCl, HBr, HI axit mạnh - Từ HF  HI, tính axit tăng dần Đặc

biệt, dung dịch HF ăn mòn thuỷ tinh b) Hợp chất có oxi:

- Nước Giaven (hỗn hợp dung dịch NaCl, NaClO) Clorua vôi (CaOCl2) có tính tẩy màu sát trùng muối NaClO CaOCl2 chất oxi hóa mạnh

4 Phương pháp điều chế đơn chất halogen:

- F2: điện phân hỗn hợp KF HF - Cl2:

+ Cho dd HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh KMnO4, MnO2… + Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

- Br2: dùng Clo để oxi hóa NaBr thành Br2

- I2: sản xuất từ rong biển

5.Phân biệt ion F- , Cl - , Bt - , I - : - Thuốc thử: dd AgNO3

F-: không tượng Cl-: kết tủa trắng AgCl Bt-: kết tủa vàng nhạt AgBr I-: kết tủa vàng AgI

B Bài tập:

(104)

Tiết 46: Bài 26: Luyện tập: NHÓM HALOGEN (tt)

I Mục tiêu:

- Về kỹ năng: Hs vận dụng:

+ Kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết, điều chế đơn chất X2, hợp chất HX

+ Giải số tập có tính tốn

Gv: gọi Hs lên bảng giải tập 7/119 Hs: tóm tắt

MnO2 + HCl  Cl2 Cl2 + NaI  12.7g I2

Hướng giải: tính nI2, dựa vào phương trình  nHCl

 mHCl Hoạt động 2:

Gv: gọi Hs lên bảng giải tập

Hs: đề cho nNaCl, nAgNO3 Hs tính tốn xem chất hết, chất dư? Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất nào? Lưu ý thể tích dung dịch sau phản ứng tổng thể tích chất cho vào

Gv: gọi Hs lên bảng giải tập Hs: tính nMnO2, nNaOH

- Viết PTHH phản ứng xảy - Tính xem Cl2 hết hay NaOH hết - Dung dịch sau phản ứng gồm chất nào?

Nội dung

Bài 7/119 SGK: nI2 = 0.05 mol

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Mol 0.05 0.05

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Mol 0.2 0.05 mHCl = 0.2 * 36.5 = 7.3g

Bài 11/119 SGK: nNaCl = 0.1 mol nAgNO3 = 0.2 mol

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

Mol 0.1 0.1 0.1 0.1 mAgCl = 0.1 * 143.5 = 14.35g

Vdd = 300 + 200 = 500 ml = 0.5 lit(

) (NaNO3

M

C = 00..51 = 0.2M

) (AgNO3

M

C

dư = 0.5

1  = 0.2M Bài 12/119 SGK:

nMnO2 = 0.8 mol nNaOH = mol

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Mol 0.8 0.8 Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

(105)

Gv: gọi Hs lên bảng giải tập

Hs: tím hóa chất thích hợp để cho có Cl2 tham gia phnả ứng tạo dung dịch cịn khí O2 khơng tham gia phản ứng

Gv: quan sát nhóm giải tập Hs: lên bảng giải tập theo đại điện nhóm trình bày vào bảng phụ mang lên bảng trình bày

- Các nhóm nhận xét lẫn Gv: tổng kết, rút kinh nghiệm

- Tiết sau: làm thực hành (chia nhóm)

CM NaCl = CM NaClO = 0.5

8

= 1.6M CM NaOH dư = 0.5

6 2

= 0.8M Bài 13/119 SGK:

Dẫn khí O2 có lẫn tạp chất khí Cl2 qua dung dịch NaOH, có khí Cl2 tác dụng tạo muối tan vào dung dịch, khí O2 tinh khiết

(106)

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BRƠM VÀ IÔT

I Mục tiêu:

HS hiểu:

- Kiến thức tính chất hóa học brom iot là: tính oxi hóa mạnh

- So sánh khả oxi hóa clo, brom,iot

Kĩ năng:

- Thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét , giải thích tượng , viết pthh viết tường trình

Các thí nghiệm

III Chuẩn bị: - GV:

Dụng cụ: - Hóa chất:

+Ống nghiệm + Nước brom, nước clo + Ống nhỏ giọt + Hồ tinh bột

+ Cặp ống nghiệm + Nước iot( cồn iot) + Giá ống nghiệm + d.d : NaI; NaBr + Đèn cồn

- HS: Nghiên cứu thí nghiệm trước nhà

GV: hướng dẫn HS thực bước thí nghiệm SGK, quan sát chuyển màu dung dịch giải thích tuợng phương trình hố học (Để quan sát rõ lượng brom tách phản ứng : Cho thêm vào ống nghiệm benzen để brom tách hòa tan benzen tạo thành lớp dung dịch màu nâu mặt nước clo)

GV: Từ thí nghiệm yêu cầu HS rút kết luận clo có tính oxi hóa mạnh brom

GV: hướng dẫn HS thực bước thí nghiệm 2(SGK) ,quan sát chuyển màu dung dịch giải thích tuợng phương trình hố học

1 So sánh tính oxi hóa brom clo

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Kết luận: Tính oxi hóa clo mạnh brom

2 So sánh tính oxi hóa brom iot

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

(107)

GV: Từ thí nghiệm yêu cầu HS rút kết luận brom có tính oxi hóa mạnh iot

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK kết luận

3 Tác dụng iot với hồ tinh bột

Iot thuốc thử hồ tinh bột ngược lại

IV Cũng cố

- GV: Hướng dẫn HS vệ sinh phịng thí nghiệm viết tường trình - HS: Viết tường trình chuẩn bị kiên thức cho tiết kiểm tra

(108)

I Mục tiêu:

- Vị trí cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử ozon

- Vai trò oxi tầng ozon sống trái đất

- Ngun nhân tính oxi hố mạnh oxi ozon

- Nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Tính chất hóa học Oxi Ozon

- GV: Chuẩn bị bảng tuần hoàn cở lớn

- HS: Ôn lại kiến thức oxi học

GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hồn xác định vị trí ngun tố oxi, từ viết cấu hình electron ngun tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi GV: xác định vị trí ngun tố oxi, từ viết cấu hình electron nguyên tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi

GV:yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí oxi

GV:giới thiệu thêm tính tan nhiệt độ hóa lỏng oxi

GV: Giới thiệu độ âm điện oxi Yêu cầu HS dựa vào độ âm điện, cấu hình electron nguyên tử oxi dự đốn tính chất hóa học oxi

GV: u cầu HS dự đốn tính chất hóa học oxi

GV: Giới thiệu oxi tác dụng với

A Oxi:

I Vị trí cấu tạo

- Vị trí nguyên tố oxi: + Z =

+ Chu kì + Nhóm: VIA

Cấu hình electron nguyên tử: 8O: 1s22s22p4

Công thức phân tử công thức cấu tạo: + CTPT: O2

+ CTCT: O = O

II Tính chất vật lí

- Oxi trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí:

2/

32 1,1 29 O K

d  

- Oxi tan nước, áp suất khí hóa lỏng -183oC.

III Tính chất hóa học

- Nguyên tử oxi có electron lớp

- Độ âm điện: O= 3,44 (chỉ nhỏ

độ âm điện flo 3,98)

Oxi phi kim hoạt động, dễ nhận thêm electron Nó thể tính oxi hóa mạnh:

O + 2e  O

(109)

hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), Yêu cầu em viết phương trình phản ứng

GV: Giới thiệu oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen) Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với S, P, C

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với C2H5OH CO

GV: Yêu HS từ phương trình phản ứng viết rút kết luận tính chất hóa học oxi

GV: Yêu cầu HS nêu số ứng dụng oxi mà em biết

GV:yêu cầu em nghiên cứu thêm SGK

GV: Yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế oxi phịng thí nghiệm mà em học, viết phương trình phản ứng

GV: Giới thiệu ngắn gọn cách sản

Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt):

VD: -2 3Fe + O2

o

t

  Fe3O4

-2 Mg + O2

o

t

  MgO

2 Tác dụng với phi kim

Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen):

-2 S + O2

o

t

  SO2

-2 4P + 5O2

o

t

  2P2O5

-2 C + O2

o

t

  CO2

3 Tác dụng với hợp chất

Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu cơ:

VD: C2H5OH + 3O2 o

t

  2CO2 + 3H2O +2 +4 -2

2CO + O2 o

t

  2CO2. Kết luận:

Oxi có tính oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit)

IV Ứng dụng

Oxi có nhiều ứng dụng như: - Dùng để luyện gang, thép - Dùng y học,…(SGK)

V Điều chế oxi:

1 Điều chế oxi phịng thí nghiệm

Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi không bền với nhiệt:

VD: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3

2,o

MnO t

   2KCl + 3O

2 2KNO3

o

t

(110)

xuất oxi phịng thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, so sánh tính chất vật lí, tính chất hóa học ozon oxi

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, rút kết luận tạo ozon, tầng ozon tự nhiên

GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức đời sống nghiên cứu SGK rút kết luận ứng dụng ozon

2 Sản xuất oxi công nghiệp

a Từ khơng khí: 1.Hóa lỏng Khơng khí   O2 CCPĐ b Từ nước:

2H2O ( 4)

dp NaOH H SO

    

2H2 + O2

B Ozon: I Tính chất:

+ Tính chất vật lí:

Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nước nhiều oxi khoảng 15 lần + Tính chất hóa học:

- Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi: Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô hữu

- điều kiện thường, oxi khơng oxi hóa bạc, cịn ozon oxi hóa bạc:

2Ag + O3  Ag2O + O2

II Ozon tự nhiên

- Ozon tạo khí có phóng điện Trên mặt đất, ozon tạo oxi hóa số chất hữu

- Tầng ozon cách mặt đất 20 - 30 Km Nó hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon:

Tia tử ngoại 3O2   2O3

III Ứng dụng

- Tầng ozon bảo vệ người sinh vật mặt đất khỏi tác hại tia tử ngoại

- Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,…

(111)

nước

IV Cũng cố

(112)

Tiết 50:LƯU HUỲNH

I Mục tiêu:

- Sự biến đổi cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

- So sánh điểm giống khác tính chất hóa học oxi lưu huỳnh

- Tính chất hóa học lưu huỳnh

- GV: Tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí lưu huỳnh, bảng tuần

hồn ngun tố hóa học - HS: Tìm hiểu trước nhà

- Em trình bày tính chất hố học oxi

- Nêu điểm khác oxi ozon

GV: Treo bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết vị trí lưu huỳnh, viết cấu hình electron, nhận xét số electron lớp

GV: Hướng dẫn HS quan sát tranh vẽ tinh thể hai dạng thù hình lưu huỳnh, từ u cấu HS rút nhận xét tính bền, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

GV: u cầu HS xem thêm SGK

GV: Mơ tả thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh lửa đèn cồn, yêu cầu học sinh nhận xét

GV: Bổ xung để đơn giản phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu

I Vị trí, cấu hình electron ngun tử

-Vị trí: + Z = 16 + Chu kì + Nhóm VI - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4

=> Lớp ngồi có electron có electron độc thân

II Tính chất vật lý

1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh

-Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S), lưu huỳnh đơn tà (S)

Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, biến đổi qua lại với tuỳ theo nhiệt độ

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý

SRắn  SLỏng  SQuánh SHơi Vàng Vàng Nâu đỏ Nâu đỏ

(113)

S mà không dùng S8

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá lưu huỳnh chất: H2S, S, SO2, H2SO4

GV: gợi ý HS dự đốn tính chất lưu huỳnh

GV: Mơ ta thí nghiệm: Cu + S ,yêu cấu HS viết phương trình phản ứng

GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S, H2 tác dụng với S Xác định thay đổi số oxi hoá lưu huỳnh từ rút nhận xét?

GV: Bổ xung Hg tác dụng với S nhiệt độ thường

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình hố học phản ứng S tác dụng với O2, F2 Yêu cầu HS xác định thay đổi số oxi hoá lưu huỳnh, từ cho nhận xét?

GV: Hướng dẫn HS đọc SGK liên hệ thực tiễn rút ứng dụng lưu huỳnh

III Tính chất hố học lưu huỳnh

S có số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim lọai và hiđro

+ Tác dụng với kim loại: -2 S + Cu  to CuS

0 -2 S + Fe  to FeS + Tác dụng với H2: -2 S + H2  H2S

=> Trong phản ứng S thể tính oxi hóa:

-2 S+ 2e S

S tác dụng với Hg nhiệt độ thường:

0 -2 S + Hg  HgS

2 Tác dụng với phi kim

- nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với nhiều phi kim mạnh hơn:

0 +4 -2 S + O2

o

t

  SO2.

0 +6-1 S + F2

o

t

  SF6.

=> Trong phản ứng này, S thể tính khử:

0 +4 S  S + 4e

0 +6 S  S + 6e.

IV ứng dụng lưu huỳnh

(114)

GV: yêu cầu HS nghiên cứu thêm SGK

GV: Yêu cầu em nghiên cứu SGK tóm tắt trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh?

- Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,… (SGK)

V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh

+ Trạng thái tự nhiên:

- Có nhiều dạng đơn chất tạo thành mỏ lớn lòng đất

- dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua,…

+ Khai thác lưu huỳnh tự nhiên: dùng thiết bị đặc biệt

IV cố

(115)

Tiết 51:THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH

I Mục tiêu:

HS hiểu:

- Củng cố kiến thức tính chất hóa học oxi lưu huỳnh: Tính oxi hóa mạnh Ngồi lưu huỳnh cịn có tính khử

- Chứng minh ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh - Khắc sâu kiến thức: O2 S đơn chất phi kim có tính oxh mạnh Oxi

có tính oxh lưu huynhg

- Lưu huỳnh có tính khử tính oxh

Kĩ năng:

- Rèn luyện thao tác làm thí nghiệm quan sát, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ra, thực thí nghiệm an tồn, xác khoa học

II Trọng tâm: - Các thí nghiệm

- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất:

+Ống nghiệm + KMnO4 ( KClO3) + Lọ thủy tinh miệng rộng 100 ml chứa O2 + Bột: S ; Fe

+ Cặp ống nghiệm + Than gỗ + Giá ống nghiệm + Dây thép + Muỗng đốt hóa chất

+ Kẹp đốt hóa chất + Đèn cồn

- HS: Đọc thực hành trước nhà

GV: Yêu cầu HS quan sát dây thép cháy O2 sáng chói khơng thành lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tóe xung quanh pháo hoa: Fe3O4

GV: Yêu câu HS quan sát biến đổi trạng thái, màu sắc S từ lúc đầu(rắn, vàng) ba giai đoạn tiếp theo(lỏng, vàng linh động đến quánh nhớt, nâu đỏ đến hơi, da cam)

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

1 Tính oxh oxi

- Dây thép gỉ uốn thành lò so - Cắm mẩu than hạt đậu xanh(que diêm) vào đầu dây thép đốt nóng đỏ trước đưa vào lọ O2

- Cho cát (nước) vào lọ thủy tinh

2 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Dùng kẹp giữ ống nghiệm(ống nghiệm trung tính)

(116)

GV: Yêu cầu HS quan sát hỗn hợp bột Fe S có màu xám nhạt Khi đun phản ứng xảy mảnh liệt tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

GV: Yêu cầu HS quan sát S cháy O2 mãnh liệt ngồi khơng khí tạo thành khói trắng: SO2( có lẫn SO3) có mùi hắc

người để tránh hít phải S độc

3 Tính oxh S

- Lượng S > Fe

4 Tính khử lưu huỳnh

S đun nóng muỗng đốt hóa chất lửa đèn cồn đưa vào lọ O2

II Viết tường trình thí nghiệm

Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm: Lớp:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hốhọc

1 Tính oxi hóa oxi

2 Sự biến đổi trạng thái luu huỳnh theo nhiệt độ

3 Tính oxi hóa lưu huỳnh

4 Tính khử lưu huỳnh

IV Cũng cố

- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành

(117)

Tiết 52:HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T1)

I Mục tiêu:

- Tính chất vật lý tính chất hóa học H2S

- Trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế H2S

- Vì H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có tính axit yếu

- Tính chất hóa học H2S

- GV: Hình ảnh mơ tả thí nghiệm FeS phản ứng với HCl tập liên quan - HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà

GV: Cho HS tìm hiểu SGK trang 134 SGK yêu cầu HS tính chất vật lý H2S?

GV: thơng tin khí H2S tan H2O tạo thành d.d axit yếu

GV: Trong H2S, nguyên tử H có khả bị thay nguyên tử kim loại nên tạo muối trung hịa muối axit

GV: Yêu cầu HS thảo luận viết phương trình hố học ?

GV: cho HS xem bảng tính tan nhận xét tính tan muối sunfua?

- GV: cho HS nhận xét số oxi hoá S H2S dự đốn H2S có tính khử hay tính oxh?

- GV: Mơ ta thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S trường hợp dư O2 thiếu O2 (hình 6.4 trang 135 SGK) nhận xét, viết phương trình phản ứng?

GV: Bổ xung H2S cháy khơng khí

A Hiđro sunfua I Tính chất vật lí

- Là chất khí độc, khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí, tan nước(S=0,38 g/100 g nước 200C atm)

- Hóa lỏng -600C - Hóa rắn -860C

II Tính chất hóa học 1 Tính axit yếu

H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu

H2S + NaOH → NaHS + H2O (natri hiđrosunfua) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (natri sunfua)

2 Tính khử mạnh

- Oxi hóa chậm ( khơng đủ O2(k.k) nhiệt độ không cao lắm)

-2 -2

2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O - Ở nhiệt độ cao H2S cháy khơng khí với lửa xanh tạo SO2

-2 t0 +4

-2

(118)

với lửa màu xanh nhạt

GV: Nếu thiếu khơng khí tạo bột màu vàng bám đáy bình cầu đựng nước

- GV: cho HS đọc SGK rút nhận xét: Trạng thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế H2S phong thí nghiệm?

2H2O

- Phản ứng H2S với chất oxi hóa mạnh

-2 +6 -1

H2S + 4Cl2 + 4H2O > H2SO4 + 8HCl

III Trạng thái tự nhiên điều chế 1 Trạng thái tự nhiên

Có số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa,

2 Nguyên tắc điều chế H2S

phịng thí nghiệm :

Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS, ) + d.d a mạnh

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S IV Cũng cố

- GV: HS nắm vững tính chất H2S phương pháp điều chế H2S

(119)

Tiết 53:HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T2)

I Mục tiêu:

- Tính chất vật lý tính chất hóa học SO2 SO3 - Sự giống khác tính chất chất

- Nguyên nhân tính oxh SO3; tính oxh tính khử SO2

- Tính chất hóa học SO2 SO3

- GV: Một số tập liên quan đến SO2, SO3

- HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà

- Em trình bày tính chất hố học

của H2S

- Nêu phương pháp điều chế H2S phịng thí nghiệm

GV: cho HS tìm hiểu SGK trang 135 SGK yêu cầu HS nêu tính chất vật lý H2S?

GV: thơng tin: khí SO2 tan H2O tạo thành dung dịch axit yếu(mạnh H2S H2CO3)

GV: SO2 tác dụng với H2O; với NaOH yêu cầu HS thảo luận viết phương trình phản ứng

GV: cho Hs nhận xét số oxh S SO2 dự đốn SO2 có tính khử hay tính oxi hố (HS thảo luận viết phương trình phản ứng)

B.Lưu huỳnh dioxit I.Tính chất vật lí

- Là khí độc, khơng màu, mùi hắc, nặng gấp lần khơng khí,

- Hóa lỏng - 100C

- Tan nhiều nước(ở 200C, 1V H2O hịa tan 40VSO2)

II Tính chất hóa học

1 SO2 oxit axit

H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu

SO2 + H2O → H2SO3

(axit sunfurơ) SO2 + NaOH → NaHSO3 (natri hiđrosunfit) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

(natri sunfit)

2 Tính khử mạnh

- SO2 chất khử tác dụng với chất oxh mạnh

(120)

GV: cho Hs đọc SGK rút nhận xét:Ứng dụng? Ngun tắc điều chế SO2 phịng thí nghiệm công nghiệp?

GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK trang 137 rút tính chất vật lý tính chất hóa học SO3?(Hs thảo luận viết phương trình phản ứng )

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

+4 +7 +6 +2

5SO2+2KMnO4 +2H2O →H2SO4 + 2MnSO4 +

K2SO4

- SO2 chất oxh tác dụng với chất khử mạnh

+4 -2

SO2 + + 2H2S → 3S + 2H2O

+4 +2

SO2+ 2Mg → S+ 2MgO

III Ứng dụng điều chế SO2

1 Ứng dụng

- Điêù chế H2SO4

- Tẩy trắng giấy, bột giấy

- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm

2 Nguyên tắc điều chế SO2 :

Phịng thí nghiêm

H2SO4(đ,nóng) + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2

2H2SO4(đ,nóng) + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2

H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2

Công nghiệp:

S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

C Lưu huỳnh trioxit I Tính chất

- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước H2SO4

- Nhiệt độ nóng chảy: 17 0C - Nhiệt độ sôi : 45 0C - Là oxit axit

SO3 + H2O → H2SO4 SO3 + CaO → CaSO4

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

II Ứng dụng sản xuất

- Ít có ứng dụng thực tiễn

- Là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4

- Điều chế công nghiệp:

t0,V

2O5

(121)

IV Cũng cố

- GV: HS nắm vững tính chất củaSO2 SO3 phương pháp điều chế SO2 SO3

(122)

Tiết 54:AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T1)

I Mục tiêu:

- H2SO4 lỗng có tính axit gây ion H+

- Tính chất vật lí axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc

- Axit sunfuric loãng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhưng

axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh

- Tính chất hóa học H2SO4 loãng đặc

- GV: Một số thí nghiệm axit sunfuric tập liên quan đến axit sunfuric - HS: Xem trước nhà ôn lại kiến thức axit sunfuric lớp

IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên và

học sinh

Nội dung Hoạt động 1:

- Em trình bày tính chất

hóa học SO2

- Nêu phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm công nghiệp

GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí H2SO4 GV: Chuẩn kiến thức làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc, u cầu HS giải thích phải cho từ từ axit H2SO4 đặc vào nước mà không làm ngược lại?

GV: Bổ xung HS ý H2SO4 gây bỏng nặng

GV: Giới thiệu H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit u cầu HS nêu thí nghiệm H2SO4 lỗng tác dụng với quỳ tím, Cu, Fe, Na2CO3, CuO Viết phương trình phản

I Axit sunfuric: 1 Tính chất vật lí

Axit sunfuaric chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, tan vô hạn nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc, phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại

Dung dịch H2SO4 98% có : D = 1.84g/cm2

2 Tính chất hóa học:

a Tính chất H2SO4 lỗng:

- H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2:

(123)

ứng

GV: Thơng báo ngồi tính axit, H2SO4 đặc cịn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa S H2SO4, cho nhận xet giải thích H2SO4 đặc lại có tính oxi hóa mạnh?

GV: Mơ tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H2SO4 đặc, yêu cầu HS viết phương trình phản ứng

GV: Hướng dẫn HS hoàn thành phương trình phản ứng H2SO4 đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr

GV: Thông báo số kim loại Fe, Al, Cr thụ động axit H2SO4 đặc nguội GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đường saccarozơ Yêu cầu HS giải thích tượng

GV: lưu ý HS cần thận trọng sử dụng H2SO4 (dễ gây bỏng)

+ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O + Tác dụng với muối:

H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+ CO2 + H2O

b.Tính chất H2SO4 đặc

Tính oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại:

2

( ) 4

2

( )

Kl d n

H S

M H SO M SO S H O

SO

   

n: hóa trị cao kim loại M

Một số kim loại thụ động H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr

VD:

2H2SO4đ + Cu

0

t

  CuSO4+ SO2 + 2H2O.

2Fe + 6H2SO4đ o

t

  Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O. - Tác dụng với phi kim:

C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo hợp chất chúng có số oxi hóa cao nhất:

C + 2H2SO4đ o

t

  CO2 + 2SO2 + 2H2O. 2P+5H2SO4đ

o

t

  2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O - Tác dụng với hợp chất có tính khử: VD: 2FeO + 4H2SO4đ

o

t

  Fe2(SO4)3 + SO2 +

4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4đ  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

H2S + H2SO4đ o

t

  S + SO2 + 2H2O

+ Tính háo nước:

- H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh Nó hấp thụ nước từ gluxit:

VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ: C12H22O11

2 4.d

H SO

    12C +11H2O

Một phần C sinh bị oxi hóa thành CO2: C + 2H2SO4

o

t

  CO2 + 2SO2+ 2H2O

=> Cần thận trọng sử dụng H2SO4 dễ gây bỏng da

(124)

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài 1: Hoàn thành phản ứng sau:

Fe + H2SO4đ o

t

  …

FeO + H2SO4đ o

t

  …

Fe2O3 + H2SO4đ o

t

  …

KCl + H2SO4đ o

t

  …

2Fe+6H2SO4đ to Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2FeO+4H2SO4đ to Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

2KCl+ 2H2SO4đ to K2SO4 + Cl2+

SO2 + 2H2O

IV Cũng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit sunfuric làm

(125)

I Mục tiêu:

- Ứng dụng công đoạn sản xuất H2SO4

- Tính chất muối sunfat cách nhận biết

- Phân biệt muối sunfat, axit H2SO4 với axit muối khác

- Nhận biết muối sunfat

- GV: Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H2SO4 cơng nghiệp

- HS: Ơn lại tính chất axit H2SO4

Họat động 1:

- Em trình bày tính chất hố

học H2SO4 lỗng

- Tại H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh

Họat động 2:

GV: Yêu cầu HS đọc SGK liên hệ thực tế, tóm tắt ứng dụng H2SO4

GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều chế axit H2SO4 công nghiệp giới thiệu phương pháp tiếp xúc

GV: Hướng dẫn HS thảo luận giai đoạn chính, yêu cầu HS lên bảng viết phương trình phản ứng

3 Ứng dụng H2SO4

- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…(SGK)

4 Sản xuất axit H2SO4:

Sơ đồ sản xúât axit H2SO4:

FeS2

SO2SO3  H2SO4 S

a Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO2):

+ Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2

o

t

  SO2 + Đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2

o

t

  2Fe2O3 + 8SO2

b Sản xuất SO3:

2SO2 + O2

,o

xt t

 

   2SO3 xt: V2O5

to : 450oC - 500oC

c Hấp thụ SO3 H2SO4 98% theo

phương pháp ngược dòng tạo oleum: H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3

- Dùng lượng nước thích hợp pha lỗng oleum dung dịch H2SO4

II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat:

(126)

GV: Yêu cầu HS phân loại muối sunfat dựa vào bảng tính tan cho nhận xét tính tan muối sunfat

Muối sunfat :

- Muối trung hịa (SO42-) - Muối axit (HSO4-) + Tính tan:

- Phần lớn muối sunfat tan

- BaSO4, SrSO4, PbSO4 khơng tan

- CaSO4, Ag2SO4 tan

IV Cũng cố:

- GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức điều chế axit sunfuric cách nhận

biết axit sunfuric muối

(127)

I Mục tiêu:

- Các dạng tập axit sunfuric muối sunfat - Các tập nhận biêt axit sunfuric va muối - Giải toán liên quan đến axit sunfuric II Trọng tâm :

- Nhận dạng phản ứng axit sunfuric lỗng, đặc nóng, đặc nguội

- GV: Bài tập axit sunfuric muối sunfat

- HS: Ôn tập kiến thức nhà chuẩn bị làm tập IV Hoạt động dạy học:

GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng dung dịch Na2SO4 Yêu cầu HS rút kết luận cách nhận biết ion SO42- GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4, NaCl

Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

FeS2  SO2  S  H2S  SO2 SO3

 BaSO4 H2SO4

- Em trình bày quy trình sản

xuất H2SO4 cho biết hố chất nhận biết H2SO4 muối sunfat

GV: Có lọ nhãn đựng hố chất HCl, H2SO4, HNO3 Em nhận biết lọ

2 Nhận biết muối sunfat:

Thuốc thử nhận biết ion SO42- dung dịch muối bari:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Bài 2:

4FeS2 + 11O2 o

t

  Fe2O3 + 4SO2 SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

S + H2 o

t

  H2S

H2S + 3H2SO4  4SO2 + 4H2O 2SO2 + O2

, o

t xt

 

   2SO3

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2  2H2O + BaSO41

Bài tập 1

Lấy mẫu thử nhỏ lọ nhãn cho vào ông nghiệm Nhỏ dung dich Ba(NO3)2 vào ống nghiệm Ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm đựng H2SO4

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3

2 ống nghiệm lại HCl HNO3 khơng có tượng xảy

(128)

Cho 10,7 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al vào H2SO4 loãng thu 7,84 lít khí (đktc) Mặt khác 10,7 gam hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc, nóng thu được8,96 lít khí (đktc)

Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

tủa trắng HCl

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Ống lại HNO3

Từ ống nghiểm tìm lo nhãn

2 Bài tập 2:

Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Al 24x + 56y + 27z = 10,7 (I) Phản ứng với H2SO4 loãng

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

x x

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

y y

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

z 3/2z

Ta có x + y + 32z = 7,84

22,4

= 0.35 (II)

Phản ứng với H2SO4 đặc nóng

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O

x x 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

y 3/2y 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

z 3/2z x + 3/2y + 3/2z = 8,96/22,4 = 0,4 (III)

I, II, III suy

x = 0,1 mol y = 0,1 mol z = 0,1 mol mMg = 0,1.24 = 2,4 g

mFe = 0,1.56 = 5,6 g mAl = 0,1.27 = 2,7 gam

(129)

- GV: đưa thêm số tập yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit

H2SO4 muối sunfat

(130)

Tiết 57:LUYỆN TẬP (T1) NHÓM OXI – LƯU HUỲNH

I Mục tiêu:

- Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxh mạnh,

oxi chất oxh mạnh S

- Hai dạng thù hình n.tố oxi O2 O3

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa nguyên tố

với tính chất hóa học oxi, S

- tính chất hóa học O2 O3, S

- GV: Một số tập liên quan đến chương oxi lưu huynh - HS: Ôn tập kiến thức chương trước nhà

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố O , S nhận xét?

GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện O, S(3,44 ; 2,58) HS nhận xét tính oxh khả tham gia pứ Oxi S

GV: Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh oxi : Phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? nhận xét biến đổi số oxi hóa ?(giảm từ xuống -2)

A Kiến thức cần nắm vững

I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh

1 Cấu hình electron nguyên tử

- Giống nhau: Lớp e ngồi có

6 e, ns2 np4

- Khác nhau:

+ Bán kính nguyên tử tăng

+ Lớp ngồi O khơng có phân lớp d, nguyên tố khác có phân lớp d trống

2 Độ âm điện

Độ âm điện O > S

3 Tính chất hóa học

a O S có âm điện lớn

Tính oxi hố S < O

b Khả tham gia phản ứng hoá học:

Oxi

- Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe → Fe3O4

- Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2

- Phản ứng với hợp chất

(131)

GV: u cầu HS cho vi dụ tính oxi hóa mạnh S : phản ứng với kim loại, phi kim nhận xét biến đổi số oxi hóa ?

GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi hoá S giảm từ xuống -2 nên S thể tính oxi hố hay tính khử? GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hoá S tăng từ đến +4 +6 nên S thể tính oxi hố hay tính khử

GV: HS so sánh khả thể số oxh Oxi lưu huỳnh?

GV: Yêu cầu HS thảo luận: cho biết số oxh ngun tố S tính chất hóa học H2S? Viết phương trình phản ứng ?

GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh S SO2, cho ví dụ tương ứng tính oxi hố tính khử SO2?

Bài 1: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án

Bài 2: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án

Bài 3:GV gọi HS giải thích sao? Viết phương trình phản ứng hóa học nhận xét

Lưu huỳnh

- Phản ứng với kim loại S + Fe → FeS S + Hg → HgS

- Phản ứng với phi kim S + O2 → SO2 S + 3F2 → SF6

II Tính chất hợp chất oxi, lưu huỳnh

1 Hiđro sunfua (H2S)

Có tính khử

2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2 SO4 + 8HCl

2 Lưu huỳnh đioxit:SO2

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

3/ Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric:

a) Lưu huỳnh trioxit: SO3

SO3 + H2O → H2SO4

b) Axit sunfuric: H2SO4

6H2SO4(đ,nóng)+2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O+

3SO2

2H2SO4(đ,nóng) + S → SO2 + H2O H2SO4(đ,nóng) + HI → I2 + SO2 + 2H2O

Bài 1:

Đáp án D

Bài 2:

1 Đáp án C Đáp án B

Bài 3:

a Vì lưu huỳnh H2S có số oxi hóa -2 thấp nên thể tính khử Vì lưu huỳnh H2SO4 có số oxi hóa +6 cao nên thể tính oxi hóa

(132)

2H2S + SO2

0

t

  3S + 2H2O

Cu + 2H2SO4đ  CuSO4 + SO2 + 2H2O

D Củng cố

(133)

Tiết 58:LUYỆN TẬP (T2) NHÓM OXI – LƯU HUỲNH

I Mục tiêu:

- Các dạng tập oxi, lưu huỳnh hợp chất no - Biết ứng dụng oxi, lưu huỳnh đời sống

- Viết phương trình phản ứng oxi hoá khử oxi, lưu huỳnh hợp chất

của

- Củng cố kiến thức liên quan

- GV: Hệ thống câu hỏi tập liên quan đến chương - HS: Ôn tập kiên thức nhà làm tập giao IV Hoạt động dạy học:

GV: Cho HS giải tập 4, 5, 6, 7, (SGK):

Bài 4: GV gọi HS trình bày phương pháp điêu chế H2S? Viết phương trình hố học nhận xét

Bài 5: GV gọi HS trình bày phương pháp phân biệt? Viết pthh có? nhận xét

Bài 6: GV gọi HS trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử? Viết phương trình hố học nhận xét

B Bài tập

Câu 4: Hai phương pháp:

Phương pháp 1: Fe + S  FeS

FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 Phương pháp 2:

Fe + 2HCl  H2 + FeCl2

H2 + S

0

t

  H2S Câu 5:

- Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2

- Cịn lại bình khí H2S SO2 mang đốt  khí cháy H2S, khí khơng cháy SO2

2H2S + 3O2

0

t

  2SO2 + 2H2O Bài 6:

Lấy dung dịch cho lần thử: Dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm:

- Có kết tủa trắng ống đựng H2SO4 H2SO3

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl H2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2HCl - Ống lại khơng có tượng HCl

(134)

Bài 7: GV gọi HS giải thích phương trình phản ứng nhận xét

Bài 8: GV gọi HS lên bảng trình bày cách giải nhận xét

kết tủa, kết tủa tan BaSO3 nhận H2SO3 không tan BaSO4 nhận H2SO4

BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 + H2O

Bài 7:

a Khí H2S SO2 khơng thể tồn bình chứa H2S chất khử mạnh, tiếp xúc với SO2 xảy phản ứng:

2H2S + SO2

0

t

  3S + 2H2O

b Khí O2 Cl2 tồn bình O2 khơng tác dụng trực tiếp với Cl2

c Khí HI Cl2 khơng tồn bình Cl2 chất oxi hóa mạnh HI chất khử mạnh

Cl2 + 2HI  I2 + 2HCl

Bài 8:

Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp

Phương trình hóa học: Zn + S  t0 ZnS

x  x Fe + S  FeS y  y

Vì S dư  Zn, Fe phản ứng hết. ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S x  x FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S y  y Ta có hệ pt:

65 56 3,72

1,344 0,06 22, x y x y           0,04 0,02 x y      

Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:



(135)

- GV: Yêu cầu HS nắm phương pháp giải toán hoá học liên

quan đến oxi lưu huỳnh

(136)

Tiết 59:THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

I Mục tiêu:

HS hiểu:

- Củng cố thao tác thí nghiệm an tồn, xác, đặc biệt

H2SO4(đ), SO2, H2S

- Khắc sâu kiến thức: H2S có tính khử; Tính oxh tính khử SO2; tính oxh mạnh tính háo nước H2SO4(đ)

Kĩ :

- Thao tác thí nghiệm lưu huỳnh - Nhận biết hợp chất lưu huynh II Trọng tâm:

- Các thí nghiệm

- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất: + Ống nghiệm + d dHCl + Ống nghiệ + H2SO4(đ) + Cặp ống nghiệm : + FeS

+ Giá ống nghiệm : + Na2SO3 (tinh thể)

+ Bộ giá thí nghiệm : + d d KMnO4 (loãng) d d Brom (l)

+ Đèn cồn : + Cu ( phoi bào) + Ống hút nhỏ giọt :

- HS: Xem trước thí nghiệm nha IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

Hoạt động 2:

Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

1 Điều chế chứng minh tính khử của hidro sunfua

- HS tiến hành theo hướng dẫn

+ H2S cháy kk với lửa xanh nhạt( có lẫn màu vàng ống d.khí làm = th.tinh kiềm)

2 Tính khử lưu huỳnh đioxit

(137)

Hoạt động 3:

Hoạt động 4:

+ Khi dẫn SO2 vào d d H2S, d d bị vẩn đục tạo kết tủa S màu vàng

3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit

- HS tiến hành theo hướng dẫn

4.Tính oxh axit sunfuric đặc

- + Màu trắng đường(bột) chuyển dần sang màu đen than

II Viết tường trình thí nghiệm

Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm: Lớp:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hốhọc

1 Điều chế chứng minh tính khử hidro sunfua

2 Tính khử lưu huỳnh đioxit

3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit

4.Tính oxh axit sunfuric đặc

IV Cũng cố

- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành

(138)

Tiết 61:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I Mục tiêu:

- Sự ảnh hưởng yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác) đến tốc độ phản ứng

- Nhận biết thay đổi tốc độ phản ứng.

- Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ cân

- GV: Một số ví dụ tập liên quan đến tốc độ phản ứng - HS: Xem trước nhà

IV Hoạt động dạy học

GV cho HS làm quan sát thí nghiệm để hình thành khái niệm tốc độ pứ ( SGK )

- Gv y/c HS ( thảo luận ) tìm t.tế, c.sống pứ m.họa cho loại pứ xảy nhanh, chậm?

- Kết luận : Các pứhh khác xảy

ra nhanh chậm khác Để đánh giá mức độ nhanh chậm pứhh, người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh - Gv y/c HS nhận xét thay đổi nồng độ

( h 7.1 )các chất pứhh để thấy mối l.hệ tốc độ pứ với biến đổi nồng độ chất pứ - Khi pứhh xảy ra, nồng độ chất pứ chất sản phẩm pứ biến đổi n.t.n?

- Kết luận : Như vậy, dùng độ

biến thiên nồng độ chất pứ làm thước đo tốc độ pứ - GV b/diễn: Cho vào ống n0, ống hạt Zn nhau, rót vào ( ống 1) 5ml d.d H2SO4 0,1 M rót vào ( ống

I) Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học

1/ Thí nghiệm

HS nhận xét tượng thí nghiệm: ( ) : BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HCl kết tủa xuất tức khắc

(2):Na2S2O3+H2SO4 >S +SO2+H2O+ Na2SO4 sau thời gian thấy kết tủa đục xuất

=> Pứ ( ) xảy nhanh pứ ( )

2/ Nhận xét

Tốc độ pứ độ biến thiên nồg độ trong chất pứ s.phẩm pứ trg đ.vị t gian

Vdụ: ( SGK )

II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng

1/ Ảnh hưởng nồng độ

HS thảo luận viết nhận xét được: - pứ ( cốc a: có nồng độ Na2S2O3 cao ), xảy nhanh ( cốc b: có nồng độ Na2S2O3 thấp )

- Tốc độ giải phóng hidro ống n0 thứ > ống n0 thứ 2

Kết luận: Khi tăng nồng độ chất pứ, tốc

(139)

2) 5ml d.d H2SO4 0,01 M > Q sát bọt khí hidro ống n0 rút kết luận?

- Gv y/c HS nhắc lại kiến thức : - Ở pứ có chất khí t.gia, áp suất tăng nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng áp suất đến tốc độ pứ giống ảnh hưởng nồng độ > Kết luận?

- Gv h/d Hs q sát t.n0 mô tả SGK

( hình 7.2 ) > Nhận xét ?

- Tại nhiệt độ ảnh hưởng ảnh hưởng đến tốc độ pứ? ( pứ hh xảy nhờ va chạm chất pứ: Tăng t0 -> chuyển động nhiệt tăng -> tần số va chạm tăng )

- Tần số va chạm chất pứ ph.thuộc vào t0 Tần số va chạm có hiệu chất

pứ tăng nhanh -> tốc độ pứ tăng => Kết luận?

- Gv h/d Hs thực t.n0 ( hình 7.3 SGK ) > Quan sát bọt khí nhận xét ?

+ Tại khí cốc ( b ) thoát nhiều cốc ( a ) ?

+ Có thể thay CaCO3 Zn ? => Kết luận ?

- GV h/d HS quan sát thí nghiệm p.hủy H2O2

( SGK ) nhận xét ? + MnO2 chất pứ ?

+ Đ Điểm chất xúc tác? ( khơng bị tiêu hao q trình pứ ) => Kết luận ?

* Ngoài yếu tố trên, môi trường xảy pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ

- Cho biết yếu tố ảnh hưởng đến

2/ Ảnh hưởng áp suất

- Đối với chất khí, V nhiệt độ khơng đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất

Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham

gia, áp suất tăng, tốc độ pứ tăng Vdụ: SGK

3/ Ảnh hưởng nhiệt độ

- pứ cốc ( a ) xảy nhiệt độ thường

- pứ cốc ( b ) xảy khoảng 500C * Thời gian thực pứ cốc ( ) > cốc ( )

Kết luận: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ pứ

tăng

4/ Ảnh hưởng diện tích bề mặt

Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham

gia, tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng

5/ Ảnh hưởng chất xúc tác

HS thảo luận viết nhận xét được: Ban đầu bọt khí chậm Sau cho vào d.d bột MnO2 khí mạnh

Kết luận: Chất xúc tác chất làm tăng

tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ) , lại sau pứ kết thúc

III) Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng

(140)

tốc độ pứ vận dụng đời sống sản xuất?

- Tại nhóm bếp than ban đầu ph.quạt?

- Tại viên than tổ ong phải có nhiều lỗ?

- Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín