Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...

Bài 18: Phân loại phản ứng Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. trong hóa học vô cơ. Giáo viên: Trịnh Thị Duyên Giáo viên: Trịnh Thị Duyên I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa 1. Phản ứng hóa hợp. 1. Phản ứng hóa hợp. a. Thí dụ a. Thí dụ VD1: VD1: 2H 2H 2 2 0 0 + O + O 2 2 0 0 → → 2H 2H 2 2 O O H H 2 2 0 0 → → 2H 2H + + O O 2 2 0 0 → → 2O 2O 2- 2- - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa VD2 VD2 : : CaO + CO CaO + CO 2 2 → CaCO → CaCO 3 3 - Ph - Ph ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa VD khác: VD khác: SO SO 3 3 + H + H 2 2 O O → H → H 2 2 SO SO 4 4 Fe + S → F Fe + S → F eS eS CaO + H CaO + H 2 2 O O → Ca(OH) → Ca(OH) 2 2 b. Nh b. Nh ận xét: ận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. hóa - khử. 2. Phản ứng phân huỷ. 2. Phản ứng phân huỷ. VD1 VD1 : 2 KClO : 2 KClO 3 3 → → 2KCl + 3O 2KCl + 3O 2 2 Cl Cl +5 +5 → → Cl Cl -1 -1 O O 2- 2- → → O O 0 0 Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. VD2 VD2 : Cu(OH) : Cu(OH) 2 2 → → CuO + H CuO + H 2 2 O O Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Nhận xét: Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế. 3. Phản ứng thế. VD1 VD1 : Cu : Cu 0 0 + AgNO + AgNO 3 3 → → Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag 0 0 ↓ ↓ Cu Cu 0 0 → Cu → Cu +2 +2 Ag Ag +1 +1 → Ag → Ag 0 0 VD2 VD2 : Zn : Zn 0 0 + 2HCl → ZnCl + 2HCl → ZnCl 2 2 + H + H 2 2 0 0 ↑ ↑ Zn Zn 0 0 → Zn → Zn +2 +2 H H + + → H → H 0 0 Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi hoá. hoá. Nhận xét: Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi. 4. Phản L phn ỉïng họa hc âọ chè cọ mäüt cháút måïi (sn pháøm) âỉåüc tảo thnh tỉì hai hay nhiãưu cháút ban PHN ỈÏNG HỌA HÅÜP âáưu PHN ỈÏNG TRAO ÂÄØI L phn ỉïng họa hc âọ hai håüp cháút tham gia phn ỉïng trao âäøi våïi nhỉỵng thnh pháưn cáúu tảo ca chụng L phn ỉïng họa hc âọ mäüt cháút sinh hai hay nhiãưu cháút PHN ỈÏNG PHÁN HY PHN ỈÏNG THÃÚ L phn ỉïng họa hc giỉỵa âån cháút v håüp cháút, âọ ngun tỉí ca âån cháút ny thay thãú ngun tỉí ca mäüt I PHN ỈÏNG CỌ SỈÛ THAY ÂÄØI SÄÚ OXI HỌA V PHN ỈÏNG KHÄNG CỌ SỈÛ THAY ÂÄØI SÄÚ OXI HỌA BI TÁÛP -Nhọm 1: Tçm phn ỉïng họ ho cạc så âäư phn ỉïng sau: håüp, xạc âënh säú oxihoa, cá Fe + HCl → FeCl2 + H2 bàòng cạc phn ỉïng, nháûn -Nhọm 2: Tçm phn ỉïng phá KNO3 → KNO2 + O2 hy, xạc âënh säú oxihoa, cán CaCO3 → CaO + CO2 bàòng cạc phn ỉïng, nháûn Fe + Cl2 → FeCl3 -Nhọm 3: Tçm phn ỉïng thã Na2O + H2O → NaOH xạc âënh säú oxihoa, cán bàòn Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + NaCl cạc phn ỉïng, nháûn xẹt? MgSO4+ NaOH→Mg(OH)2↓+ Na 2SO4 -Nhọm 4: Tçm phn ỉïng tra Al + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag âäøi, xạc âënh säú oxihoa, cán bàòng cạc phn ỉïng, nháûn PHN ỈÏNG HỌA HÅÜP VD1: +3 -1 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (d) Feo → Fe+3 + 3e Cl2 + 2.1e → 2Cl-1 - Säú oxi họa ca Fe tàng tỉì lãn +3 - Säú oxi họa ca Cl gim tỉì xúng -1 Säú oxihoa ca cạc ngun täú cọ sỉû thay âäøi +1 -2 +1-2 +1 -2 +1 VD2: Na2O + H2O → 2NaOH (e)  Säú oxi họa ca cạc ngun täú khäng thay âäøi xẹt : Trong cạc phn ỉïng họa håüp, säú oxi họa cu ngun täú cọ thãø thay âäøi hồûc khäng thay PHN ỈÏNG PHÁN HY +1+5-2 +1+3-2 VD 1: KNO3 → KNO2 + O02 (b) N+5 → N+3 + 2e 2O-2 + 2.2e → O20 - Säú oxi họa ca nitå gim tỉì +5 xúng +3 - Säú oxi họa ca oxi tàng tỉì -2 lãn Säú oxihoa ca cạc ngun täú cọ sỉû thay âäøi +2 +4-2 +2 -2 +4-2 VD 2: CaCO3 → CaO + CO2 ( c)  Säú oxi họa ca cạc ngun täú khäng thay âäøi xẹt : Trong cạc phn ỉïng phán hy, säú oxi họa cu ngun täú cọ thãø thay âäøi hồûc khäng thay â PHN ỈÏNG THÃÚ VD1: +1 -1 +2 -1 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (a) Fe0 → Fe+2 + 2e 2H+1 + 2e → H20 - Säú oxi họa ca Fe tàng tỉì lãn +2 - Säú oxi họa ca H gim tỉì +1 xúng Säú oxihoa ca cạc ngun täú cọ sỉû thay âäøi VD2: +1 +5-2 +3 +5-2 Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (h) Al0 → Al+3 + 3e Ag+1 + 1e → Ag0 - Säú oxi họa ca Al tàng tỉì lãn +3 - Säú oxi họa ca Ag gim tỉì +1 xúng Säú oxihoa ca cạc ngun täú cọ sỉû thay âäøi xẹt: Trong phn ỉïng họa hc vä cå, phn ỉïng th giåì cng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ca cạc ngu PHN ỈÏNG TRAO ÂÄØI +1 +6-2 +2 -1 +2 +6-2 +1 -2 +1 +2 +6-2 +1 -1 VD1: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (f) Säú oxi họa ca cạc ngun täú khäng thay âäøi +2 -2 +1 +1 +6-2 VD2: MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 (g)  Säú oxi họa ca cạc ngun täú khäng thay âäøi n xẹt: Trong phn ỉïng trao âäøi, säú oxi họa ca cạ ngun täú khäng thay âäøi PHN ỈÏNG HỌA HC VÄ CÅ PHN ỈÏNG OXIHOA - KHỈÍ KHÄNG PHI L PHN ỈÏNG OXIHOA - KHỈ Phn ỉïng thãú Mäüt säú phn ỉïng họa håüp Mäüt säú phn ỉïng phán hy Phn ỉïng trao âäøi nh hc bi v lm cạc bi táûp cn lả ng SGK v SBT høn bë luûn táûp 1: Thãú no l phn ỉïng oxihoa - khỉí? Cho û minh ha? Xạc âënh cháút oxihoa, cháút k oxihoa, sỉû khỉí? 2: Láûp phỉång trçnh họa hc ca cạc pha oxihoa - khỉí sau âáy theo phỉång phạp electron? MnO2 + HCl âàûc → MnCl2 + Cl2 + H2O u + HNO3 âàûc → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O ÂẠP ẠN CÁU +4 -1 +2 a MnO2 + 4HCl âàûc → MnCl2 + Cl2 + H2O Mn+4 + 2e → Mn+2 2Cl- → Cl20 + 1e +5 +2 +4 b Cu + 4HNO3 âàûc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu0 → Cu+2 + 2e N+5 + 1e → N+4 úu hiãûu âãø nháûn biãút mäüt phn ỉïng hoa - khỉí l: Ráút tiãúc! Bản â tr Tảo cháút kãút ta låìi sai Ráút tiãúc! Tảo cháút khê Bản â tr låìi sai Ráút tiãúc! Cọ sỉû thaäøi mu sàõc ca cạc cháút Bản â tr ọ sỉû thay âäøi säú oxihoa ca mäüt säú låìi sai ngun Chục mỉìng! Bản â tr låìi âụng Cho phn ỉïng: 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phn ỉïng ny, ngun tỉí natri: Bë oxihoa Chục mỉìng! Bản â tr låìi âụng Ráút tiãúc! Bản â tr Bë khỉí låìi sai Vỉìa bë oxihoa, vỉìa bë khỉíRáút tiãúc! Bản â tr Khäng bë oxihoa, khäng bë khỉí låìi sai Ráút tiãúc! Bản â tr låìi sai Cho phn ỉïng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phn ỉïng ny, mol ion Cu2+: Ráút tiãúc!  Chục nháûn mỉìng! mol electron Bản â tr låìi âụng Bản â tr låìi sai  nháûn mol electron  nhỉåìng mol electron Ráút tiãúc! Bản â tr  nhỉåìng mol electron låìi sai Ráút tiãúc! Bản â tr låìi sai ng cạc phn ỉïng sau, phn ỉïng no khän phn ỉïng oxihoa - khỉí? Chục mỉìng! Bản â tr låìi â Al4C3 + 12H2O→ 4Al(OH)3 + 3CH4 Ráút tiãúc! 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Bản â tr låìi sai NaH + H2O → NaOH + H2 Ráút tiãúc! Bản â tr 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 låìi sai Ráút tiãúc! Bản â tr låìi sai ong cạc phn ỉïng sau, phn ỉïng no l hn ỉïng oxihoa - khỉí? Chục mỉìng! Bản â tr låìi â 4Na + O2 → 2Na2O Ráút tiãúc! Bản â tr Na2O + H2O → 2NaOH låìi sai Ráút tiãúc! NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ Bản â tr Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ +låìi H2sai O Ráút tiãúc! Bản â tr låìi sai GIÁO ÁN GIÁO SINH:Huỳnh Thị Xuân Thanh TRƯỜNG THPT LAK Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ H CỌ VÔ CƠ Trong các loại phản ứng hoá học đã biết, số oxi hoá của các nguyên tố có thay đổi hay không ? I. PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ 1. PH N NG HOÁ H P.Ả Ứ Ợ 2. PH N NG PHÂN HU .Ả Ứ Ỷ 3. PH N NG TH .Ả Ứ Ế 4. PH N NG TRAO Đ I.Ả Ứ Ổ PH N NG NÀO Ả Ứ CÓ S THAY Đ I Ự Ổ S OXI HOÁ C A Ố Ủ CÁC NGUYÊN T ?Ố PH N NG NÀO Ả Ứ KHÔNG CÓ S THAY Ự Đ I S OXI HOÁỔ Ố 1. PH N NG HOÁ H P.Ả Ứ Ợ Ví d 1:ụ 2H 2 + O 2 2 H 2 O 0 0 +1 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? Ví d 2:ụ CaO + CO 2 CaCO 3 +2 -2 +4 -2 +2 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T KHÔNG Ố Ủ Ố THAY Đ IỔ +4 S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? TRONG PH N NG HOÁ H P, S OXI Ả Ứ Ợ Ố HOÁ C A CÁC NGUYÊN T CÓ TH Ủ Ố ỂTHAY Đ I HO C Ổ Ặ KHÔNG THAY Đ I. Ổ NH V Y, PH N NG Ư Ậ Ả Ứ HOÁ H P CÓ TH LÀ PH N NG OXI HOÁ - KH Ợ Ể Ả Ứ Ử HO C KHÔNG PH I LÀ PH N NG OXI HOÁ KH .Ặ Ả Ả Ứ Ử K T LU N:Ế Ậ 2. PH N NG PHÂN HU .Ả Ứ Ỷ Ví d 1:ụ 2KClO 3 2KCl + 3O 2 S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? +5 -2 0 -1 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ Ví d 2:ụ Cu(OH) 2 CuO + H 2 O S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? +2 -2 +1 +2 +1-2 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T KHÔNG Ố Ủ Ố THAY Đ IỔ TRONG PH N NG PHÂN HU , S Ả Ứ Ỷ Ố OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T CÓ TH Ủ Ố ỂTHAY Đ I Ổ HO C KHÔNG THAY Đ I. Ặ Ổ NH V Y, PH N NG Ư Ậ Ả Ứ PHÂN HU CÓ TH LÀ PH N NG OXI HOÁ - KH Ỷ Ể Ả Ứ Ử HO C KHÔNG PH I LÀ PH N NG OXI HOÁ KH .Ặ Ả Ả Ứ Ử K T LU N:Ế Ậ 3. PH N NG TH .Ả Ứ Ế Ví d 1:ụ Cu + 2 AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? 0 +1 +2 0 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ [...]... OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG? II KẾT LUẬN: * PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ, ( PHẢCÓ THỂOXI HOÁ ẢN ỨNG THÀNH MấY N ỨNG CHIA PH - KHỬ)CÓ HAI LOẠI LOạI? Đó là phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ * PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ ( PHẢN ỨNG KHÔNG PHẢI LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ... là các phản ứng trao đổi, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ Phiếu học tập: 1 TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ? A CaCO3 + H2O + CO2 B 2KMnO4 C P2O5 + H2O D Mg(OH)2 Ca(HCO3)2 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H3PO4 MgO + H 2O Phiếu học tập: +4 +4 A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Không phải là phản ứng oxi hóa khử +7 +2 B 2KMnO4 +6 +4 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Là phản ứng oxi... Zn + +1 2HCl +2 ZnCl2 + 0 H2 SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG? KẾT LUẬN: TRONG PHẢN ỨNG THẾ , BAO GIỜ CŨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ PHẢN ỨNG THẾ LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Ví dụ1: +1-1 +1 NaCl + AgNO3 +1 +1 -1 NaNO3 + AgCl SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?... CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Không phải là phản ứng oxi hóa khử +7 +2 B 2KMnO4 +6 +4 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Là phản ứng oxi hóa khử +5 +5 C P2O5 + H2O 2H3PO4 Không phải là phản ứng oxi Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 26 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1. Kiến thức * Hiểu được: - Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử. - Khái niệm phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. Ý nghĩa của phương trình nhiệt hoá học. 2. Kĩ năng - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hoá học. - Biết biểu diễn phương trình nhiệt hoá học cụ thể. - Giải được bài tập hoá học có liên quan. B. CHUẨN BỊ 1. GV:- Sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hiđro, phản ứng khử đồng oxit. - Dụng cụ: ống nghiệm. - Hoá chất; AgNO 3 , NaCl, CuSO 4 , NaOH. 2. HS: - Xem lại kiến thức về các phương trình phản ứng hoá học ở lớp 8. - Đọc bảng phân loại phản ứng. C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: - Theo sơ đồ đốt cháy khí hiđro HS mô tả và viết phương trình phản ứng. I. SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC: 1. Phản ứng hoá hợp: - Viết phương trình hoá học và xác định số oxi hoá các nguyên tố trong phản ứng: N 2 + 3H 2  2NH 3 Xác định số oxi hoá của phản ứng: CaO + CO 2  CaCO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 HS nhận xét: - Dựa trên các phản ứng hoá hợp trên, HS đưa ra nhận xét về số oxi hoá và kết luận. Hoạt động 2: Đun nóng Cu(OH) 2 a) Thí dụ 1: 0 0 +1 -2 2H 2 + O 2  2H 2 O - Sự oxi hoá của hiđro tăng từ 0 lên +1 - Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 xuống - 2. b) Thí dụ 2: +2 -2 +4 - 2 +2 +4 -2 CaO + CO 2  CaCO 3 - Số oxi hoá của các nguyên tố không có sự thay đổi. * Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. có mùa xanh, HS nhận xét về màu sắc của các chất trong phản ứng sẽ có sự thay đổi. - HS cho thí dụ khác: t 0 KClO 3  KCl + O 2 Cho biết số oxi hoá của các chất và nhận xét. - HS so sánh giữa phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp Hoạt động 3: HS cho ví dụ phản ứng thế đã học ở lớp 8 2. Phản ứng phân huỷ: a) Thí dụ 1: +1 +5 -2 +1 - 1 0 2KClO 3  2KCl + 3O 2 - Số oxi hoá của oxi tăng từ - 2 lên 0 - Số oxi hoá của clo giảm từ +5 xuống -1 b) Thí dụ 2: +2 - 2 +1 +2 -2 +1 -2 Cu (OH) 2  CuO + H 2 O Số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. * Nhận xét: Trong các phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc Cu+ AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag Zn + HCl  ZnCl 2 + H 2  HS nhận xét. Hoạt động 4: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố và rút ra nhận xét phản ứng sau: AgNO 3 + NaCl  AgCl  + NaNO 3 NaOH + CuCl 2  Cu(OH) 2 + NaCl không thay đổi. 3. Phản ứng thế a) Thí dụ 1: 0 +1 +2 0 Cu +2 AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag - Số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 - Số oxi hoá của Ag giảm từ +1 xuống 0 b) Thí dụ 2: 0 +1 +2 0 Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 * Nhận xét: Trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi a) Thí dụ 1 +1 +5 -2 +1 - 1 +1 -1 +1 +5 -2 AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3 Hoạt động 5: Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có thể chia các phản ứng trong hoá học vô cơ thành mấy loại? Hoạt động 6: Củng cố Làm các BT 1,2,3 tr.112, 113 SGK. b) Thí dụ 2 2NaOH + CuCl 2  Cu(OH) 2  + 2NaCl * Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. 5. Kết luận: Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có thể chia phản ứng trong hoá học vô cơ thành hai loại: - Phản ứng oxi hoá - khử Hoạt động 7:- Đốt cháy dây magie trong không khí. - Đun nóng đường Tiết 31 §. Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hiểu được: các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại là phản ứng oxi hoá -khử và phản ứng không phải là oxi hoá -khử 2. Kĩ năng: nhận biết một phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã được học ở THCS III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 31 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: 7a/SGK/trang 83 Hs2: 7b/SGK/trang 83 Hs3: 7c /SGK/trang 83 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp: Hoạt động 1: - Đn phản ứng hoá hợp? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên gv rút ra kết luận? I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp: a) Thí dụ 1: 0 0 -3 +1 3H 2 + N 2  2NH 3 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 CaO + CO 2  CaCO 3  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 2. Phản ứng phân huỷ Hoạt động 2: - Đn phản ứng phân huỷ? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên rút ra kết luận? 2. Phản ứng phân huỷ a) Thí dụ 1: +1 +5 -2 0 +4 -2 0 2AgNO 3  2Ag + 2NO 2 + O 2 AgNO 3 : vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO 3  CaO + CO 2  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 3. Phản ứng thế Hoạt động 3: - Đn phản ứng thế? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản 3. Phản ứng thế a) Thí dụ 1: 0 +2 +2 0 Mg + Cu(NO 3 ) 2  Mg(NO 3 ) 2 + Cu ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên rút ra kết luận? chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi só oxi hoá của các nguyên tố 4. Phản ứng trao đổi Hoạt động 4 : - Đn phản ứng trao đổi? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? 4. Phản ứng trao đổi a) Thí dụ 1: +2 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -1 BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl  không phải là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +1 -2 +1 +2 -1 +2 -2 +1 +1 -1 2KOH + MgCl 2  Mg(OH) 2 + 2KCl - Từ các thí dụ trên gv rút ra kết luận  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi II. Kết luận Hoạt động 5: - Gv: Việc chia pư thành các loại pư hoá hợp, pư phân huỷ, pư thể, pư trao đổi là dựa vào cơ sở nào? Dựa vào số lượng chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng - Gv: Nếu lấy số oxi hoá làm cơ sở thì có thể chia pư hoá học thành mấy loại? - Gv bổ sung: cách phân loại này thực II. Kết luận chất hơn Hoạt động 6: củng cố: Làm bài tập 2,3,4 trong SGK 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK + chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết trong chương VI. RÚT KINH NGHIỆM: BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Kiểm tra bài cũ • Em hãy nêu định nghĩa về phản ứng oxi hóa – khử? ĐN: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố • Vậy muốn xác định một phản ứng hóa học có thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử hay không ta làm như thế nào? • Ta cần xác định số oxi hóa của các nguyên tố, nếu thấy số oxi hóa thay đổi ta kết luận phản ứng đó là phản ứng oxi hóa khử. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là: A. Tạo ra chất kết tủa. B. Tạo ra chất khí. C. Có sự thay đổi mầu sắc của các chất. D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ? A. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 B. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. P 2 O 5 + H 2 O 2H 3 PO 4 D. Mg(OH) 2 MgO + H 2 O +7 -2 +6 +4 0 Trong hóa học vô cơ thì: • Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? • Có cách nào phân loại phản ứng vô cơ một cách tổng quát hơn không? I. PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ 1. Phản ứng hóa hợp. 2. Phản ứng phân hủy. 3. Phản ứng thế. 4. Phản ứng trao đổi. PHẢN ỨNG NÀO CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ? I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa • ĐN: Là phản ứng trong đó một chất được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu: X + Y + …. Z • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 1. Phản ứng hóa hợp 2. Phản ứng phân hủy • ĐN: Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầu bị phân tích thành hai hay nhiều chất mới: X Y +Z +… • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 3 Phản ứng thế trong hóa vô cơ • ĐN: Là phản ứng xẩy ra theo sơ đồ: A + XY AY + X • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố 4 Phản ứng trao đổi • ĐN:Là phản ứng xẩy ra theo sơ đồ: AB + XY AY + XB • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi [...]... không là phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng thế trong hóa vô cơ D Phản ứng trao đổi II KẾT LUẬN Phân loại phản ứng hóa học ( Dựa theo sự thay đổi số oxi hóa ) CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH Phản ứng oxi hóa – khử Không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng hóa học Có sự thay đổi số oxi hóa (Phản ứng oxi hóa – Khử ) Một số phản ứng hóa hợp... số phản ứng phân hủy Phản ứng thế Không có sự thay đổi số oxi hóa ( Không phải Phản ứng oxi hóa – Khử ) Một số phản ứng hóa hợp Một số phản ứng phân hủy Phản ứng trao đổi Cho các phản ứng sau; Phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử? +3 -4 +1 -2 A Al4C3 + 12 H2O +3 -2 +1 -4 +1 4 Al(OH)3 + 3 CH4 B 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 C NaH + H2O NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O 4 HF + O2 Cho các phản ứng sau; Phản ứng. .. xét 1: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi • Nhận xét 2: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi • ... -2 +1-2 +1 -2 +1 VD2: Na2O + H2O → 2NaOH (e)  Säú oxi họa ca cạc ngun täú khäng thay âäøi xẹt : Trong cạc phn ỉïng họa håüp, säú oxi họa cu ngun täú cọ thãø thay âäøi hồûc khäng thay PHN ỈÏNG... +4-2 +2 -2 +4-2 VD 2: CaCO3 → CaO + CO2 ( c)  Säú oxi họa ca cạc ngun täú khäng thay âäøi xẹt : Trong cạc phn ỉïng phán hy, säú oxi họa cu ngun täú cọ thãø thay âäøi hồûc khäng thay â PHN ỈÏNG... tỉì lãn +3 - Säú oxi họa ca Ag gim tỉì +1 xúng Säú oxihoa ca cạc ngun täú cọ sỉû thay âäøi xẹt: Trong phn ỉïng họa hc vä cå, phn ỉïng th giåì cng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ca cạc ngu PHN ỈÏNG