Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

Ph¶n øng oxihãa –khö Ph¶n øng oxihãa –khö Bµi 25 (tiÕt 1 líp 10 ban kKHTN Bµi 25 (tiÕt 1 líp 10 ban kKHTN Gi¸o viªn : NguyÔn Minh §øc Gi¸o viªn : NguyÔn Minh §øc Phản ứng oxihóa-khử Phản ứng oxihóa-khử (Chương trình hóa học lớp 10 .Ban KHTN) (Chương trình hóa học lớp 10 .Ban KHTN) Câu hỏi khái quát: PƯ là gì? -Thể thao,chính trị,tâm lý trả lời 1 khác (chống lại hayđồng tìnhvới 1quyết định ,ý kiến ) -Hóa học,sinh học, trả lời 1 khác(tương tác, tác dụng gĩưa các chất ) Câu hỏi bài học : Có mấy loại pư? -Thể thao ,chính trị ,tâm lý trả lời 1 cách (tích cực ,tiêu cực ) -Hóa học, sinh học trả lời 1cách(đồng ly- dỵ ly ,hóa hợp -phân tích ) pư hóa học, pư hạt nhân kiÓm tra bµi cò kiÓm tra bµi cò HS1: Nªu kh¸i niÖm vµ quy t¾c x¸c ®Þnh soh HS1: Nªu kh¸i niÖm vµ quy t¾c x¸c ®Þnh soh (Na, Fe (Na, Fe 2 2 O O 3 , 3 , HCl ) HCl ) Hs2: x¸c ®Þnh soh .(Al, Cl Hs2: x¸c ®Þnh soh .(Al, Cl 2 2 , Na , Na 2 2 O, MnO O, MnO 2 2 , HNO , HNO 3 3 , , NH NH 3 , 3 , NO, SO NO, SO 2 2 , O , O 3 3 , Fe , Fe 3 3 O O 4, 4, FeS FeS 2 2 , NH , NH 4 4 NO NO 3 3 ) ) Hoạt động 1 Hoạt động 1 . . PƯ của Na với oxi PƯ của Na với oxi Gv mô tả lại TN này yêu cầu HS viết pt Yêu cầu HS dựa trên kiến thức oxh-k lớp 8 (gắn sự nhường nhận oxi) xác định vai trò của Na ,O 2 ,và pư này theo góc độ oxh-k - HS xác địnhchất kh:Na chất OXH: O 2 -PƯ OXH-K 1-PƯ của Na với oxi 4 Na o +O o 2 --->2 Na 2 O xét PƯ này dưới góc độ nhường và nhận e xét PƯ này dưới góc độ nhường và nhận e Liên kết kết trong Na 2 O ? từ đó X.định chất nhường , chất nhận e(Hs xác định ) GV thông tin về chất khử, chất oxh, sự khử , sự oxh gắn với sự nhường và nhận e GV:dựa vào sự nhường, nhận e có thể kết luận PƯ Na cháy trong oxi là PƯOXH-K vì xảy ra đồng thời quá trình nhường nhận e O +2e --->O 2- Na --->Na + +1 e Na nhường e --->Na :chất khử(@1) ng.tử oxi nhận e ---> oxi: chất OXH (@2) sự nhường e của ng.tử Na :sự oxh ng.tử Na (@3) sự nhận e của ng.tử oxi:sự khử ng.tử oxi(@4) GV xét pư này dưới góc độ thay đổi SOH GV xét pư này dưới góc độ thay đổi SOH GV :Y.cầu HS X.định SOH của các ng.tố ,có nhận xét gì về SOH của ng.tố Na, oxi , trước sau PƯ . Gv thông tin về chất khử , chất oxh, sự khử, sự oxh gắn với sự thay đổi soh GV:pư trên là pư oxh-k vì có kèm theo sự thay đổi soh SOH:Na(o --->+1) SOH: O (0 --->-2) @1: Na (chất khử )là chất có soh tăng sau pư @2: O ( chất oxh) là chất có soh giảm sau pư @3:sự khử là sự làm giảm soh @4:sự oxh là sự làm tăng soh pư oxh-k vì xảy ra đồng thời sựnhường và nhận e hay pư có kèm theo sự thay đổi soh Hoạt động 2: Hoạt động 2: PƯ của Fe với dd CuSO PƯ của Fe với dd CuSO 4 4 *Nếu chỉ dựa vào dấu hiệu nhường nhận oxi để k.luận 1 pư là pư oxh-k có được không? để hiểu rõ vấn đề c.ta xét ví dụ sau -GV mô tả lại TN này ,Y. cầu HS viết ptpư (chưa X. định SOH ).HS viết ptpư C.ta không thể dựa vào dấu hiệu nhường, nhận oxi để kết luận pư oxh-k này (không có sự nhường, nhận oxi ) có thể dựa vào sự như ờng, nhận e hay sự thay đổi soh 2-PƯcủa Fe với dd CuSO 4 Fe+CuSO 4 ---> Cu+FeSO 4 +XÐt víi dÊu hiÖu sù nh­êng , nhËn e +XÐt víi dÊu hiÖu sù nh­êng , nhËn e • Gv Y.cÇu HS viÕt pt thÓ hiÖn sù oxh, sù khö vai trß Fe , Cu +2 trong P¦ • Fe 0 ---> Fe 2+ +2e Cu 2+ +2e ---> Cu 0 • GV th«ng tin Fe nh­êng e:chÊt khö Cu 2+ nhËn e:chÊt oxh • Fe 0 +Cu +2 SO 4 ---> Cu 0 + Fe +2 SO 4 • Fe nh­êng e :Fe chÊt khö Cu 2+ nhËn e :Cu 2+ chÊt oxh .Sù nh­êng e cña ng.tö Fe: sù oxh ng.tö Fe Sù nhËn e cña Cu 2+ :sù oxh Cu 2+ Xét pư với dấu hiệu Xét pư với dấu hiệu Sự thay đổi soh Sự thay đổi soh Gv Y cầu HS X.định soh, Sự thay đổi soh của Fe ,Cu 2+ , trư ớc, saupư Xác định vai trò Fe ,Cu 2+ kết luận gì về pư này ? *Nếu chỉ dựa vào dấu hiệu nhường , nhận oxi, hoặc e(@) liệu có thể k luận 1 pư là pư oxh k hay không hiểu rõ vấn đề này C.ta nghiên cứu ví dụ sau Soh Fe: (0 ---> +2) Fe: chất S GIO DC & O TO LONG AN TRNG THPT C HềA TP TH LP 10A10 NHIT LIT CHO MNG QUí THY Cễ D GI c Hũa, ngy 27 thỏng 11 nm 2015 Gv Dng Thanh Phng S GIO DC & O TO LONG AN TRNG THPT C HềA Chng PHN NG OXI HểA KH Bi 17 PHN NG OXI HểA KH Tit 31 NM HC: 2015-2016 Bi 17 PHN NG OXI HO KH I NH NGHA II LP PHNG TRèNH HO HC III í NGHA II LP PHNG TRèNH HểA HC CA PHN NG OXI HểA - KH (Theo phơng pháp thăng electron) Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nh ờng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận bc lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh Bớc Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t Tỡm cht oxi húa v cht kh Bớc Vit quỏ trỡnh oxi húa v quỏ trỡnh kh Cõn bng mi quỏ trỡnh Bớc Tỡm h s thớch hp cho tng s electron cht kh nhng bng tng s electron m cht oxi húa nhn Bớc t h s vo phng trỡnh Kim tra li, thng th t: KL- PK H O Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh sau theo phng phỏp thng bng electron: Vớ d 1: C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O bc lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh Bớc Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t Tỡm cht oxi húa v cht kh Bớc Vit quỏ trỡnh oxi húa v quỏ trỡnh kh Cõn bng mi quỏ trỡnh Bớc Tỡm h s thớch hp cho tng s electron cht kh nhng bng tng s electron m cht oxi húa nhn Bớc t h s vo phng trỡnh Kim tra li, thng th t: KL- PK H O Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh sau theo phng phỏp thng bng electron: Vớ d 2: HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O bc lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh Bớc Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t Tỡm cht oxi húa v cht kh Bớc Vit quỏ trỡnh oxi húa v quỏ trỡnh kh Cõn bng mi quỏ trỡnh Bớc Tỡm h s thớch hp cho tng s electron cht kh nhng bng tng s electron m cht oxi húa nhn Bớc t h s vo phng trỡnh Kim tra li, thng th t: KL- PK H O THO LUN NHểM Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh sau theo phng phỏp thng bng electron: Vớ d 1: S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O Vớ d 2: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Vớ d 3: Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong i sng: Quỏ trỡnh quang hp ca cõy xanh III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong i sng: S hụ hp III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong i sng: S g sột III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong i sng: S chỏy ca than, ci III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong i sng: S chỏy ca xng du cỏc ng c t III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong i sng: Phn ng t chỏy nhiờn liu to nng lng y tu bay vo v tr III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong sn xut: Luyn gang, thộp III í NGHA CA PHN NG OXI HO KH Trong sn xut: Quá trình sản xuất axit sunfuric Nhắc lại kiến thức cũ (lớp 8) Trong các phản ứng sau: a) Chất nào nhường oxi? Chất nào chiếm oxi? b) Sự chiếm oxi là sự gì? Sự nhường oxi là sự gì? 2Mg + O 2 2MgO t 0 (1) t 0 (2) CuO + H 2 Cu + H 2 O b) Sự chiếm oxi là sự oxi hoá, sự nhường oxi là sự khử. Trả lời: a) Mg, H 2 là chất chiếm oxi (chất khử) CuO và O 2 là chất nhường oxi (chất oxi hoá) Sách giáo khoa hoá học 8 trang 111 1. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử, chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá. 2. Sự tách oxi ra khỏi chất là sự khử, sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá. 3. Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. Sách giáo khoa hoá học 8 trang 111 1. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử, chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá. 2. Sự tách oxi ra khỏi chất là sự khử, sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá. 3. Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. I-Định nghĩa Ví dụ 1: Phản ứng của Magie với oxi Chương 4: Phản ứng oxi hoá khử Chương 4: Phản ứng oxi hoá khử 12+ 2+ 2- 8+ Mg O Phương trình phản ứng Các quá trình xảy ra: Mg Mg 0 +2 O 2 2O -20 Quá trình oxi hoá (Sự oxi hoá) Quá trình khử (Sự khử) Chất khử Chất oxi hoá +2e Số oxi hoá của Mg tăng từ 0 lên +2 +4e 2Mg + O 2 2MgO t 0 (1) 0 0 +2-2 Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 xuống - 2 I-Định nghĩa Ví dụ 1: Phản ứng của Magie với oxi Phương trình phản ứng: Các quá trình xảy ra: t 0 (2) CuO + H 2 Cu + H 2 O Cu Cu +2 0 +2e H 2 2H 0 +1 +2e CuO: Chất oxi hoá H 2 : Chất khử Quá trình oxi hoá (Sự oxi hoá) Quá trình khử (Sự khử) Số oxi hoá của H tăng từ 0 lên +1 Số oxi hoá của Cu giảm từ +2 xuống 0 I-Định nghĩa Ví dụ 2: Sự khử CuO bằng H 2 +2 -2 0 0 +1-2 Kết luận Trong phản ứng (1) O 2 là chất oxi hoá, Mg là chất khử. Trong phản ứng (2) CuO là chất oxi hoá, H 2 là chất khử. Vậy: - Chất khử là - Chất oxi hoá là - Quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là - Quá trình khử (sự khử) là chất nhường electron chất nhận electron quá trình nhường electron quá trình nhận electron kh cho, O nhn I-Định nghĩa Phiếu học tập Hãy quan sát thí nghiệm a) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên? b) Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trước và sau phản ứng? 2Na + Cl 2 2NaCl(3) I-Định nghĩa Ví dụ 3: Natri cháy trong khí Cl 2 0 0 +1-1 11+ 17+ Na Cl + - Ph¶n øng cña Na víi Cl 2 Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ C¸c qu¸ tr×nh x¶y ra Cl  Cl +1 0 Qu¸ tr×nh oxi ho¸ (sù oxi ho¸) +1e +1e (3) 2Na + Cl 2  2NaCl Na  Na +1 -10 0 0 -1 Qu¸ tr×nh khö (sù khö) I-§Þnh nghÜa VÝ dô 4: Ph¶n øng cña H 2 víi Cl 2 H Cl H 2 + Cl 2 2HCl 0 0 +1-1 (4) [...]... oxi hoá mạnh? 1 2 3 4 5 6 ? ? ? ? ? ? Tên của cầnứng tạo các2 khử, CO2s khử tử? Trongkhí chung củanên2ecủa s oxi hoá khử là Quá trìnhcầncấu oxi ++ 2ephảnlà hấp? hoá khử có Chấtchất hạtứng:tạo+các vỏgọihô 2nguyênlà chất là sự Bản của hạt ứng của2+nên2phảnhô nguyênlà chất có sự Tên phản Zn hoá chất Trong phản cấu C cháy gọi ứng Quá trình Zncho sự +O và CO ; khử Chất khí Znứng: C2+hoá khử, chất; oxi. .. +4-2 CaO + CO2 0 Cu Phản ứng nào là Tiết 30 §. Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn 2. Kĩ năng: lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: chuẩn bị một số bài tập củng cố 2. Học sinh: ôn tập kĩ kiến thức bài trước, làm đầy các bài tập về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề, hướng dẫn giải một số ví dụ - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải các bài tập khác dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 30 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử trong các phản ứng oxi hoá - khử sau. Hs1: 1) 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O 2) 2Cu(NO 3 ) 2  2CuO + 4NO 2 + O 2 Hs2: 1) 2NH 3 + 3Cl 2  N 2 + 6HCl 2) Hg(NO 3 ) 2  Hg + 2NO 2 + O 2 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá - khử Hoạt động 1: - Gv làm một số ví dụ và giảng giải theo từng bước để học sinh nắm rõ 4 bước. - Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố, xác định chất khử, chất oxi hoá, ghi quá trình khử, quá trình oxi hoá? - Để số e chất khử cho=số e chất oxi hoá nhận thì ta cần nhân quá II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá - khử: theo phương pháp thăng bằng electron - dựa theo nguyên tắc: tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hoá nhận Thí dụ 1: P + O 2  P 2 O 5 Bước 1: xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm ra chất oxi hoá, chất khử 0 0 +5 -2 trình khử, quá trình oxi hoá cho bao nhiêu?  bội số chung nhỏ nhất là 20, chia cho 5e của quá trình oxi hoá ta có hệ số 4, chia cho 4e của quá trình khử ta có hệ số  điền các hệ số vào phương trình Hướng dẫn hs cách viết gộp các bước P + O 2  P 2 O 5 chất khử chất oxi hoá Bước 2,3: viết quá trình oxi hoá và quá trình khử - tìm hệ số thích hợp. 0 +5 x 4 P  P + 5e (quá trình oxi hoá ) 0 -2 x 5 O + 4e  2O (quá trình khử) Bước 4: đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế: 4P + 5O 2  2P 2 O 5 Thí dụ 2: +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 Fe 2 O 3 + 3CO  Fe + 3CO 2 +3 0 x 2 Fe + 3e  Fe (quá trình khử) +2 +4 x 3 C  C + 2e (quá trình oxi hoá) Hoạt động 2:bài tập củng cố: Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: 1)NH 3 + O 2  NO + H 2 O 2)NH 3 + Cl 2  N 2 + HCl 3) HNO 3 + Cu  Cu(NO 3 ) 2 +NO+ H 2 O 4) HNO 3 + Cu  Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 + H 2 O 5)HNO 3 + H 2 SS + NO+ H 2 O 6) NH 3 + CuO  Cu + N 2 + H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại + BT 7,8/trang 83/SGK VI. RÚT KINH NGHIỆM: BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CÂU HỎI O X I H O Á K H Ử 1. Phản ứng của natri với oxi: Quan sát thí nghiệm: ONa2ONa4 22 ®+ Sự oxi hóa Sự khử PTPƯ: Sự hình thành phân tử Na 2 O: ONaONa2 2 2 →+ −+ 42 p2s2]He[ ]Ne[ O là chất oxi hóa O + 2e O 2- Na là chất khử Na Na + + 1e 1 s3]Ne[ ]Ne[ 1. Phản ứng của natri với oxi: +) Số oxi hóa của nguyên tố Natri tăng từ 0 lên + 1. Natri là chất khử. Sự làm tăng số oxi hóa của Natri là sự oxi hóa nguyên tử Natri. +) Số oxi hóa của nguyên tố Oxi giảm từ 0 xuống -2. Oxi là chất oxi hóa. Sự làm giảm số oxi hóa của Oxi là sự khử nguyên tử Oxi. Nhận xét: +) Nguyên tử Natri nhường e là chất khử . Sự nhường e của Na được gọi là sự oxi hóa của nguyên tử Natri. +) Nguyên tử Oxi nhận e là chất oxi hóa . Sự nhận e của Oxi được gọi là sự khử của nguyên tử Oxi. S ự t h a y đ ổ i s ố o x i h ó a c ủ a c á c c h ấ t t h a m g i a p h ả n ứ n g : Trong phản ứng oxi hóa- khử, có sự cho và nhận e hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố. 2. Phản ứng của sắt với dung dịch đồng sunfat # Quan sát thí nghiệm: PTPƯ: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Sự cho nhận e: 2e 0 +2 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Kết luận: +) Nguyên tử Sắt nhường e là chất khử .Sự nhường e của Sắt được gọi là sự oxi hóa của nguyên tử Sắt. +) Nguyên tử Đồng nhận e chất oxi hóa .Sự nhận e của Đồng được gọi là sự khử của nguyên tử Đồng. 3. Phản ứng của hiđro với clo PTPƯ: Cl H2 Cl H 1 1 2 0 2 0 − + →+ Nhận xét: +) Số oxi hóa của nguyên tố Hiđro tăng từ 0 lên + 1. Hiđro là chất khử.Sự làm tăng số oxi hóa của Hiđro là sự oxi hóa nguyên tử Hiđro. +) Số oxi hóa của nguyên tố Clo giảm từ 0 xuống -1. Clo là chất oxi hóa. Sự làm giảm số oxi hóa của Clo là sự khử nguyên tử Clo. Phản ứng xảy ra đồng thời “sự oxi hóa và sự khử”. Đây cũng là phản ứng oxi hóa khử 4. Định nghĩa: Chất khử: - Là chất nhường electron - Là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng. - Là chất bị oxi hóa Chất oxi hóa: - Là chất nhận electron - Là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng. - Là chất bị khử Sự oxi hóa: Là quá trình làm cho một chất nhường electron hay làm tăng số oxi hóa của chất đó Sự khử: Là quá trình làm cho một chất nhận electron hay làm giảm số oxi hóa của chất đó + Là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. + Là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa cuả một nguyên tố. Sự hô hấp của sinh vật: Sự cháy, sự han gỉ… PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON NGUYÊN TẮC: “Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chât oxi hóa nhận” Các bước lập phương trình oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron: Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng . Hoàn thành phương trình hóa học. [...]... chất khử và số oxi hóa của các nguyên tố tham gia phản ứng 2 Hoàn thành các phương trình oxi hóa khử sau: 1) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 2) Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + H 2 O Đáp án bài 2: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O Bài tập về nhà:  Bài tập sách giáo khoa: Bài số: 1 (T102); 2 -6 (T103); 7(T104)  Bài tập sách bài tập : 4.6; 4.9; 4 .10 (T30)... phương trình hóa học của 1 Từ Đức Hà Từ Đức Hà + 1e + 2e + 1e KIỂM TRA BÀI CŨ Na → Na + Mg → Mg 2+ H → H + Cl → Cl - S → S 2- o o o o o + 1e + 2e 1. Biểu diễn sự hình thành các ion sau: 2. Viết quá trình nhường hoặn nhận e trong chuỗi: S -2 → S +6 + 8e S -2 S +6 S 0 S +4 1 → 2 → 3 → S +6 + 6e → S 0 S 0 → S +4 + 4e (1) (2) (3) 2 Từ Đức Hà Từ Đức Hà 3 Từ Đức Hà Từ Đức Hà Thí nghiệm: Sự khử CuO bằng H 2 4 Từ Đức Hà Từ Đức Hà Tóm lại: 5 Từ Đức Hà Từ Đức Hà Như vậy:  Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất tham gia phản ứng. Hay: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.  Sự oxi hóa và sự khử bao giờ cũng diễn ra đồng thời trong một phản ứng oxi hóa khử. 6 Từ Đức Hà Từ Đức Hà BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong các ptpư sau: 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Bài 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các pứ: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu H 2 + Cl 2 → 2HCl ………………………… ………………………… …………………… …… ………………………… Bài 3. Những phương trình phản ứng oxi hóa - khử là: Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O ZnO + 2HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Khử Oxi hóa Oxi hóaKhử    Fe → Fe +2 + 2e Cu +2 + 2e → Cu H 2 → 2H + + 2e Cl 2 + 2e → 2Cl - 7 Từ Đức Hà Từ Đức Hà BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 4. Cho sơ đồ phản ứng sau: FeO → Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Bài 5: Trong các chất : Fe, FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 O 3 . Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 ... Chng PHN NG OXI HểA KH Bi 17 PHN NG OXI HểA KH Tit 31 NM HC: 201 5-2 016 Bi 17 PHN NG OXI HO KH I NH NGHA II LP PHNG TRèNH HO HC III í NGHA II LP PHNG TRèNH HểA HC CA PHN NG OXI HểA - KH (Theo... electron chất khử nh ờng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận bc lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh Bớc Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t Tỡm cht oxi húa v cht kh Bớc Vit quỏ trỡnh oxi húa... + SO2 + H2O bc lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng oxi húa kh Bớc Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t Tỡm cht oxi húa v cht kh Bớc Vit quỏ trỡnh oxi húa v quỏ trỡnh kh Cõn bng mi quỏ trỡnh Bớc Tỡm