Bài 32. Phản ứng oxi hoá - khử

Bài 32. Phản ứng oxi hoá - khử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

Chóc mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù giê - gãp ý bé m«n Hãa häc Kiểm tra bài cũ 2. Viết PTHH của phản ứng khử Đồng (II) oxit bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao. 1. Nêu tính chất hóa học của hiđro? TiÕt 49 Bµi 32 Ph¶n øng oxi hãa khö CuO + H 2 - Sù khö lµ sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt - Sù oxi hãa lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt (Sù t¸ch Oxi khái CuO) Sù khö Sù oxi hãa → o t (Hi®ro t/d víi ng.tö Oxi trong CuO) 1. Sù khö. Sù oxi hãa CuO H 2 + - ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c. CuO (r) + H 2(k) Cu (r) + H 2 O (h) - ChÊt oxi hãa lµ chÊt nh­êng oxi cho chÊt kh¸c. → o t ChÊt Oxi hãa ChÊt Khö 2. ChÊt khö vµ chÊt oxi hãa 3FeO (r) + 2Al (r) 3Fe (r) + Al 2 O 3(r) → o t ChÊt oxi hãa ChÊt khö ChÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi hãa trong 2 PTHH d­íi ®©y? 2Mg (r) + CO 2(k) 2MgO (r) + C (r) → o t ChÊt khö ChÊt oxi hãa - Ph¶n øng oxi hãa – khö lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù khö vµ sù oxi hãa. CuO (r) + H 2(k) Cu (r) + H 2 O (h) → o t ChÊt oxi hãa ChÊt khö 3. Ph¶n øng oxi hãa khö– Sù khö CuO Sù oxi hãa H 2 a) Fe 3 O 4 + H 2 Fe + H 2 O Hoàn thành PTHH (cân bằng và ghi rõ điều kiện, trạng thái chất) và thiết lập sơ đồ biểu diễn 2 quá trình xảy ra trong phản ứng oxi hóa khử sau: b) P + O 2 P 2 O 5 a) Fe 3 O 4(r) + 4H 2(k) 3Fe (r) + 4H 2 O (h) → o t ChÊt oxi hãa ChÊt khö Sù khö CuO Sù oxi hãa H 2 → o t ChÊt khö ChÊt oxi hãa Sù khö O 2 Sù oxi hãa P b) 4 P (r) + 5 O 2(k) 2P 2 O 5(r) §¸p ¸n: Khẳng định nào sau đây là đúng: 1. Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử. 2. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. 3. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. 4. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự oxi hóa. 5. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. 2. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. 3. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. 5. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. [...]...4 Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa khử - Tác dụng: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học làm cơ sở của nhiều công nghệ sản suất trong luyện kim và trong công nghiệp hóa học, nâng cao năng suất và chất lượng sản phẩm - Tác hại: Nhiều phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên phá hủy kim loại Hướng dẫn bài tập 4 (Trang 113-SGK) a) - Viết PTHH xảy ra: 4 CO(k) + Fe3O4(r) t 4CO2(k)... 4 (mol) 1 (mol) 3 (mol) o to H2(k) + Fe2O3(r) 3H2O(h) + 2Fe(r) (2) 3 (mol) 1 (mol) 2 (mol) b) - Dựa vào đề bài và PTHH (1): nCO = 4 nFe O = 4 0,2 = 0.8(mol) 3 4 VCO = 22,4 0,8 = 17,92 (l) - Từ 1/ Hóy trỡnh by v vit PTHH minh ho tớnh cht hoỏ hc ca hidro 2/ Vit phng trỡnh hoa hc ca cỏc phan ng hidro kh cỏc oxit sau: St (III) oxit, thy ngõn (II) oxit, Chỡ (II) oxit (1) CuO + H2 Cu + H2O t0 Em có nhận xét vị trí nguyên tử O trớc sau phản ứng? Xet quỏ trỡnh Sự khử CuO t0 H CuO CuO + 2H2 Cu + H2O - quỏ trỡnh 1,liờn kt ca cht no ó bi phỏ v -S kh l gỡ? Em hóy xỏc inh s kh diờn PTHH sau: S kh PbO PbO + H2 to Pb + H2O t0 O H CuO + H Cu + H2O S oxi hoa H2 - quỏ trỡnh trờn,liờn kt ca cht no c hỡnh thnh? Em hóy xỏc inh s oxi hoa diờn PTHH sau: S oxi hoa H2 PbO + H2 to Pb + H2O Thao luõn nhom( phut), ỏnh du(+) vo ụ thớch hp xỏc inh tớnh cht ca cht Phng trỡnh phan ng CuO + H2 Cu + H2O 2H2 + O2 2H2O Tớnh cht ca cht Cht Nhng tham gia oxi CuO + Cht oxi hoa Cht kh + H2 + + H2 + + O2 Chim oxi + + Da vao kờt qua bang cho biờt: Chõt kh la gi? Chất Chõt oxi hoa la gi? Chất chiếm oxi chất khác nhờng oxi cho chất khác -Hóy xỏc inh s kh, s oxi hoa, cht kh, cht oxi hoa ca cỏc PTHH sau: S kh O2 Cht Kh C Cht Oxi hoa S oxi hoỏ C + O CO2 S kh Fe2O3 Cht Kh Fe 2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Cht Oxi hoa S oxi hoỏ H2 S kh HgO Cht Kh HgO + H2 Hg + H2O Cht Oxi hoa S oxi hoỏ H2 S kh CuO t0 H CuO CuO + 2H2 Cu + H2O S oxi hoa H2 - Hóy nhõn xet s kh v s oxi hoa xay phan ng - Phan ng oxi hoa- kh l gỡ? -Xỏc inh loi phan ng ca cỏc phan ng hoa hc sau Nu l Phan ng oxi hoỏ -kh thỡ cho bit s kh, s oxi hoa, cht kh, cht oxi hoa STT Phan ng hoa hoc Loai phan ng Phan ng Phõn hy a b to Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 CaO + H2O Ca(OH)2 S kh CO2 c CO2 + to 2Mg 2MgO + C oxi hoỏ -kh Phan ng Cht Oxi hoa Cht Kh S oxi hoỏ Mg S kh Fe2 O3 Cht Oxi hoa d Phan ng Hoa hp 2Al + t Al O + 2Fe Fe2O3 Cht Kh S oxi hoỏ Al o oxi hoỏ -kh Phan ng -Em hóy nờu ớch li v tỏc hi ca phan ng oxi hoa kh Vờ nh: -Lm bi tõp 1,2,3,4,5 sỏch giỏo khoa trang 113 - Xem trc bi 33: iờu ch khớ hirụ- phan ng th Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Tuần 26 Ngày soạn: 20/02/2010 Tiết 49 Ngày dạy: 22/02/2010 Bài 32. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: 1. Kiến thức: Nắm được các khái niệm: sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử và tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá khử. Vận dụng vào việc giải thích các hiện tượng trong thực tế. 2. Kĩ năng: Viết phương trình phản ứng và giải bài toán theo phương trình hoá học. 3. Thái độ: Sử dụng các đồ dùng cẩn thận, bảo quản tốt. II. CHUẨN BỊ: 1. GV: Bảng phụ có bài tập về các loại phản ứng. 2. HS: Xem bài mới ở nhà trước ki lên lớp. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp(1’): 8A1……/…… 8A2……/…… 8A3… /… 8A4… /…… 2. Kiểm tra bài cũ (5’): HS1: Nêu các tính chất hoá học của hidro? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ? Tại sao hỗn hợp khí hidro và oxi là hỗn hợp nỗ? HS2: Làm bài tập 5 SGK/ 109. 3. Bài mới: a. Giới thiệu bài: Trong thực tế chúng ta thấy sắt bị gỉ, hiđro khử CuO, đó là những phản ứng oxi hoá – khử.Vậy thì phản ứng c thuộc loại phản ứng nào? b. Các hoạt động chính: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1. Sự khử và sự oxi hoá(10’). -GV: Yêu cầu HS theo dõi PTHH H 2 + CuO và nêu nhận xét về thành phần của các chất tham gia và sản phẩm. -GV:CuO đã bị tách O ra khỏi hợp chất của nó tạo ra Cu. Quá trình này gọi là sự khử. -GV: Vậy sự khử là gì? -GV: Yêu cầu HS nhắc lại sự oxi hoá là gì? -GV: Vậy phản ứng trên có xảy ra sự oxi hoá hay không? Vì sao? -GV: Hãy xác định sự khử và sự oxi hoá trong các phản ứng sau: H 2 + Fe 2 O 3 0 t → Fe + H 2 O H 2 + O 2 0 t → H 2 O -HS: H 2 chiếm O của CuO để tạo thành H 2 O. - Nghe giảng -HS: Nghe giảng và ghi nhớ. -HS: Trả lời và ghi vở. -HS: Sự tác dụng của oxi với một chất goi là sự oxi hoá. -HS: Có. Vì H đã kết hợp với O để tạo ra nước. -HS: Làm bài tập vào vở trong vòng 3 phút. Sau đó lên bảng làm bài tập I. Sự khử và sự oxi hoá 1. Sự khử - Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử 2. Sự oxi hoá - Sự tác dụng của oxi với một chất goi là sự oxi hoá GV Lê Anh Linh Trang 1 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Hoạt động 2. Chất khử và chất oxi hoá (8’). -GV: Giới thiệu 2 ví dụ: CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O C + O 2 0 t → CO 2 -GV: Giới thiệu: H 2 , C là những chất khử.Vậy thế nào là chất khử? Chất nào chất oxi hóa? -GV: CuO, O 2 là chất oxi hoá. Vậy, chất oxi hoá là gì -HS: Quan sát ví dụ và trả lời câu hỏi: Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử -HS: Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá. II. Chất khử và chất oxi hoá - Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử - Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá. Hoạt động 3. Phản ứng oxi hoá – khử (7’). -GV: Treo sơ đồ phản ứng CuO + H 2 . Yêu cầu HS nêu nhận xét về sự có mặt của sự khử, sự oxi hoá. -GV: Tất cả các phản ứng đó ta gọi là phản ứng oxi hoá khử. Vậy Giáo án điện tử Giáo án điện tử Ngời thực hiện: Ngời thực hiện: Phan Thị Hằng Phan Thị Hằng Tr Tr ờng THCS Quang Trung Quận ờng THCS Quang Trung Quận Ngô Quyền Thành phố Hải Phòng Ngô Quyền Thành phố Hải Phòng Môn : Hoá Môn : Hoá 8 8 các vị đại biểu, các thầy cô giáo các vị đại biểu, các thầy cô giáo cùng toàn thể các em học sinh cùng toàn thể các em học sinh Về dự Về dự hội thi giáo viên giỏi Bậc THCS hội thi giáo viên giỏi Bậc THCS quận Ngô Quyền quận Ngô Quyền Trân trọng giới thiệu Trân trọng giới thiệu với các em học sinh với các em học sinh Hôm nay có Các vị đại biểu cùng Hôm nay có Các vị đại biểu cùng các thầy, cô giáo trong quận các thầy, cô giáo trong quận đến dự giờ học của chúng ta đến dự giờ học của chúng ta Mêi c¸c em häc sinh chuÈn bÞ Mêi c¸c em häc sinh chuÈn bÞ KiÓm tra bµi cò KiÓm tra bµi cò KiÓm tra bµi cò KiÓm tra bµi cò Viết phơng trình hoá học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau: a. Sắt (III) oxit b. Thuỷ ngân (II) oxit c. Chì (II) oxit 1 học sinh giải bài tập sau 1 học sinh giải bài tập sau Lập PTHH các sơ đồ phản ứng sau: Lập PTHH các sơ đồ phản ứng sau: 1. Fe + O 1. Fe + O 2 2 > Fe > Fe 3 3 O O 4 4 2. Al + CuO > Al 2. Al + CuO > Al 2 2 O O 3 3 + Cu + Cu 3. Fe 3. Fe 3 3 O O 4 4 + H + H 2 2 > Fe + H > Fe + H 2 2 O O 4. C + O 4. C + O 2 2 > CO > CO 2 2 5. CaCO 5. CaCO 3 3 > CaO + CO > CaO + CO 2 2 t o t o t o t o t o §¸p ¸n §¸p ¸n 1. 1. 3 3 Fe + Fe + 2 2 O O 2 2 Fe Fe 3 3 O O 4 4 2. 2. 2 2 Al + Al + 3 3 CuO Al CuO Al 2 2 O O 3 3 + + 3 3 Cu Cu 3. Fe 3. Fe 3 3 O O 4 4 + + 4 4 H H 2 2 3 3 Fe + Fe + 4 4 H H 2 2 O O 4. C + O 4. C + O 2 2 CO CO 2 2 5. CaCO 5. CaCO 3 3 CaO + CO CaO + CO 2 2 t o t o t o t o t o ! ! "# "# H y kÓ nh÷ng øng dông cña hi®ro · H y kÓ nh÷ng øng dông cña hi®ro · mµ em biÕt. mµ em biÕt. N¹p vµo khÝ cÇu S¶n xuÊt axit HCl S¶n xuÊt nhiªn liÖu Hµn c¾t kim lo¹iS¶n xuÊt amoniac Ph©n ®¹m Khö oxi cña 1 sè oxit kim lo¹i øng dông cña hi®ro [...]... tìm hiểu cụ thể Bài 32 : Phản ứng oxi hoá - khử 1 Sự khử, sự oxi hoá: sự oxi hoá VD: CuO + H2 to Cu + sự khử 2 Chất khử, chất oxi hoá: H2O CuO + H2 to Cu + H2O Đặc tính của H2 trong phản ứng trên thể hiện như thế nào ? + Vai trò của H2: Chiếm O của CuO H2 là chất khử Bài 32 : Phản ứng oxi hoá - khử 1 Sự khử, sự oxi hoá: sự oxi hoá VD: CuO + H2 to chất khử sự khử 2 Chất khử, chất oxi hoá: Cu + H2O... 1 Sự khử, sự oxi hoá: sự oxi hoá VD: CuO + H2 sự khử to Cu + H2O * Quá trình H2 kết hợp với nguyên tử oxi trong hợp chất CuO biến đổi thành H2O Gọi là sự oxi hoá * Quá trình CuO tách oxi ra khỏi hợp chất, biến đổi thành Cu Gọi là sự khử Từ ví dụ trên hãy nêu thế nào là sự khử ? Sự oxi hoá? Bài 32 : Phản ứng oxi hoá - khử 1 Sự khử, sự oxi hoá: VD: CuO + sự oxi hoá H2 to Cu + H2O sự khử * Sự khử :... trong phản ứng trên thể hiện như thế nào ? + Vai trò của CuO: Nhường O cho H2 CuO là chất oxi hoá Bài 32: Phản ứng oxi hoá - khử 1 Sự khử, sự oxi hoá: sự oxi hoá VD: CuO + chất oxi hoá H2 chất khử to sự khử 2 Chất khử, chất oxi hoá: Cu + H2O + Vai trò của H2: Chiếm O của CuO H2 là chất khử + Vai trò của CuO: Nhường O cho H2 CuO là chất oxi hoá Từ ví dụ trên hãy cho biết thế nào là chất khử? Chất oxi. .. có sự oxi hoá xảy ra ? Vì sao? Quá trình H2 kết hợp với nguyên tử oxi trong hợp chất CuO biến đổi thành H2O Gọi là sự oxi hoá BÀI GIẢNG HOÁ HỌC LỚP 8 BÀI 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ  KIỂM TRA BÀI CŨ : Trình bày tính chất hóa học của hiđro. Viết phương trình phản ứng minh họa ? Chữa bài tập 1/109 a/ Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O b/ HgO + H 2 Hg + H 2 O c/ PbO + H 2 Pb + H 2 O Đáp án bài tập 1/109 : t o t o t o H 2 + CuO Cu + H 2 O t o O H 2 CuO + Sự oxi hóa H 2 H 2 + Cu t o Sự khử CuO Tiết 49, Bài 32 PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I. Sự khử, sự oxi hóa :  Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử.  Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa. Vậy sự khử là gì ? Sự oxi hóa là gì ?  Bài 1(a, b)/109 : Xác định sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng : Tiết 49, Bài 32 Fe 2 O 3 + 3H 2 3Fe + 3H 2 O PbO + H 2 Pb + H 2 O t o Sự khử Fe 2 O 3 Sự oxi hóa H 2 t o Sự oxi hóa H 2 Sự khử HgO a b PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Tiết 49, Bài 32 II. Chất khử, chất oxi hóa : O O 2 2 Fe Fe 2 2 O O 3 3 CuO CuO CHẤT CHẤT NHƯỜNG OXI NHƯỜNG OXI CHẤT CHẤT CHIẾM OXI CHIẾM OXI PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG H 2 + CuO Cu + H 2 O Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 t o t o C + O 2 CO 2 t o H 2 CO C CHẤT KHỬ CHẤT OXI HÓA PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Tiết 49, Bài 32 II. Chất khử, chất oxi hóa : Vậy chất nào được gọi là chất oxi hóa, chất khử ? Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hóa. Trong một số phản ứng oxi tác dụng với các chất  bản thân oxi là chất oxi hóa. PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Tiết 49, Bài 32 Bài tập 2 : Xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng oxi hóa - khử sau : a/ 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe b/ C + O 2 CO 2 t o t o 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe (Chất khử) (chất oxi hóa) Sự oxi hóa Al Sự khử Fe 2 O 3 t o C + O 2 CO 2 Sự oxi hóa C (Chất khử) (chất oxi hóa) Sự khử O 2 t o PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Tiết 49, Bài 32 III. Phản ứng oxi hóa - khử : - Là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời : + Sự oxi hoá + Sự khử PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Tiết 49, Bài 32 Bài tập 3 : Hãy cho biết mỗi phản ứng dưới đây thuộc loại nào ? Đối với phản ứng oxi hóa - khử hãy chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa. a/ 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O b/ CaO + H 2 O Ca(OH) 2 c/ CO 2 + 2Mg 2MgO + C t o t o t o PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Sản xuất sắt, thép Tiết 49, Bài 32 IV. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa - khử :  Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa chất.  Làm tăng hiệu suất, nâng cao chất lượng sản phẩm. PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ [...]...Tiết 49, Bài 32 PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ IV Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa - khử : * Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng oxi hoá - khử : C + O2 to 3CO + Fe2O3 CO2 to 2Fe + 3CO2 Tiết 49, Bài 32 PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ IV Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa - khử : * Lợi ích và tác hại của phản ứng oxi hóa – khử : Sắt bị gỉ trong không khí Tiết 49, Bài 32 PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ * Thể lệ cuộc... KNO3 2MgO + C Phản ứng oxi hóa khử là : A a, b ,c B b, d, f C c, d, e D b, e, f Tiết 49, Bài 32 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Bài tập 2 : Cho phương trình phản ứng sau : (2) to Fe2O3 + 3CO (A) (B) 2Fe + 3CO2 (1) B - Chất khử là (A hay B)………………… A - Chất oxi hóa là (A hay B)…………….… 1 - Sự khử là quá trình (1 hay 2)……… … 2 - Sự oxi hóa là quá trình (1 hay 2 )… … Tiết 49, Bài 32 PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Bài tập 3 :... B tương ứng với tên phản ứng ở cột A sao cho hợp lí nhất Cột A Cột B to Phản ứng phân hủy B1 2HgO 2Hg + O2 ………………………… (B1, B3) B2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp ………………………… B3 CaCO3 CaO + CO2 (B2) o t GIAO AN ẹIEN Tệ Gv thửùc hieọn: BI GV thc hin: BI TH KIM YN Câu 1: Nêu các tính chất hoá học của hiđro? Viết phơng trình phản ứng hoá học minh hoạ. Câu 2: Viết phơng trình hoá học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau: a. Sắt (III) oxit b. Thuỷ ngân (II) oxit c. Chì (II) oxit C©u 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: + T¸c dông víi oxi: 2H 2 + O 2 2H 2 O + T¸c dông víi m t s oxit kim lo i :ộ ố ạ H 2 (k) + CuO (r) H 2 O (h) + Cu (r) o t → o t → C©u 2: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O HgO + H 2 Hg + H 2 O PbO + H 2 Pb + H 2 O o t → o t → o t → a) Sù khö : 1. Sù khö . Sù oxi ho¸: tiÕt 49. Bµi 32 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö ph¶n øng oxi ho¸ - khö Các em hãy quan sát diễn biến sau đây Các em hãy quan sát diễn biến sau đây Cu O H H Cu O H H Cu O H H + Diễn biến Sơ đồ + t 0 a) Sự khử : 1. Sự khử . Sự oxi hoá: tiết 49. Bài 32 : phản ứng oxi hoá - khử phản ứng oxi hoá - khử Trong phản ứng (1) đã xảy ra quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO, ta nói đã xảy ra sự khử CuO tạo ra Cu. Vậy có thể định nghĩa sự khử là gì ? Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử. ? CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) o t Sự khử CuO tiết 49. Bài 32 : phản ứng oxi hoá - khử phản ứng oxi hoá - khử CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) o t Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá . Sự oxi hoá H 2 b) Sự oxi hoá : Trong PTHH (1) sự biến đổi nào là sự oxi hoá ? Trong phản ứng (1) đã xảy ra quá trình kết hợp nguyên tử oxi trong CuO với H 2 , ta nói đã xảy ra sự oxi hoá H 2 tạo thành H 2 O. Nhắc lại định nghĩa Sự oxi hoá mà em đã học ở bài 25 ? ? ? Sù khö kh¸c sù oxi ho¸ nh thÕ nµo? - Sù oxi ho¸ lµ sù kÕt hîp víi oxi. Lµ hai qu¸ tr×nh tr¸i ngîc nhau Lµ hai qu¸ tr×nh tr¸i ngîc nhau tiÕt 49. Bµi 32 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö ph¶n øng oxi ho¸ - khö - Sù khö lµ sù t¸ch oxi. ? Bài tập: Hãy xác định quá trình diễn ra sự khử và sự oxi hóa của các phản ứng a. 3H 2 Fe 2 O 3 t o 3H 2 O 2Fe + + b. H 2 HgO t o H 2 O Hg + + [...]...tiÕt 49 Bµi 32 : ph¶n øng oxi ho¸ - khư 2 Chất khử và chất Oxi hóa: Ví dụ CuO + H2 Chất oxi hóa C Chất khử + Chất khử O2 Chất oxi hóa Cu + H2O to to CO2 - ChÊt Chất nàkhư lµ chÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c o là chất khử ? - ChÊt oxi ho¸ lµ Oxi nh­êng oxi cho chÊt Chất nào là chất chÊthóa? kh¸c ph¶n - Trong t khử øng cđa oxi Oxi cacbon,gì? th©n Vậy chấ là gì? Chất víi hóa là b¶n oxi còng lµ chÊt oxi ho¸ tiÕt... Bµi 32 : ph¶n øng oxi ho¸ - khư Bài tập: Trong các phản ứng sau, chất nào được gọi là chất khử? Chất nào được gọi là chất oxi hố? a Fe2O3 Chất oxi hóa b S Chất khử + 3H2 to 2Fe Chất khử + O2 Chất oxi hóa to SO2 + 3H2O 3 Ph¶n øng oxi ho¸ - khư: VÝ dơ: Sù khư CuO H2 + CuO ChÊt khư to Cu + H2O ChÊt oxi ho¸ Sù oxi ho¸ hi®ro  Ph¶n øng oxi ho¸ - khư lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù oxi ho¸... tiÕt 49 Bµi 32 : ph¶n øng oxi ho¸ - khư Em h·y cho biÕt nh÷ng c©u tr¶ lêi nµo sau ®©y lµ ®óng ? A Nh÷ng chÊt nh­êng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt khư B ChÊt nh­êng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi hãa C ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c lµ chÊt khư D Ph¶n øng oxi hãa - khư lµ ph¶n øng hãa häc trong cã ®ã x¶y ra sù oxi hãa E Ph¶n øng oxi hãa - khư lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã cã x¶y ra ®ång thêi sù oxi hãa va sù... Bµi 32 : ph¶n øng oxi ho¸ - khư  Bµi tËp: H·y cho biÕt trong nh÷ng P¦HH x¶y ra quanh ta sau ®©y, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khư ? Lỵi Ých vµ t¸c h¹i cđa mçi ph¶n øng? to a) §èt than trong lß : C + O2 CO2 b) Dïng cacbon oxit khư s¾t (III) oxit trong lun kim : to 2Fe + 3CO Fe2O3 + 3CO 2 to c) Nung v«i: CaCO3 CaO d) S¾t bÞ gØ trong kh«ng khÝ : 4Fe + 3O2 + CO2 2Fe2O3 tiÕt 49 Bµi 32 : ph¶n øng oxi. .. oxi ho¸ - ... HgO + H2 Hg + H2O Cht Oxi hoa S oxi hoỏ H2 S kh CuO t0 H CuO CuO + 2H2 Cu + H2O S oxi hoa H2 - Hóy nhõn xet s kh v s oxi hoa xay phan ng - Phan ng oxi hoa- kh l gỡ? -Xỏc inh loi phan ng ca... to 2Mg 2MgO + C oxi hoỏ -kh Phan ng Cht Oxi hoa Cht Kh S oxi hoỏ Mg S kh Fe2 O3 Cht Oxi hoa d Phan ng Hoa hp 2Al + t Al O + 2Fe Fe2O3 Cht Kh S oxi hoỏ Al o oxi hoỏ -kh Phan ng -Em hóy nờu ớch... phan ng hidro kh cỏc oxit sau: St (III) oxit, thy ngõn (II) oxit, Chỡ (II) oxit (1) CuO + H2 Cu + H2O t0 Em có nhận xét vị trí nguyên tử O trớc sau phản ứng? Xet quỏ trỡnh Sự khử CuO t0 H CuO