Tiết 30 §. Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ docx

Kiến thức: Nắm được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn 2.. Kĩ năng: lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá

Tiết 30 § Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức: Nắm được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử,

ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn

2 Kĩ năng: lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử theo

phương pháp thăng bằng electron

II CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên: chuẩn bị một số bài tập củng cố

2 Học sinh: ôn tập kĩ kiến thức bài trước, làm đầy các bài tập về nhà

III PHƯƠNG PHÁP:

- Gv đặt vấn đề, hướng dẫn giải một số ví dụ

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải các bài tập khác dưới sự hướng dẫn của gv

IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 30

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ:

Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử trong các phản ứng oxi hoá - khử sau

Hs1: 1) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

2) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

Hs2: 1) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

2) Hg(NO3)2  Hg + 2NO2 + O2

3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO

VIÊN VÀ HỌC SINH

GHI BẢNG

II Lập PTHH của phản ứng oxi

hoá - khử

Hoạt động 1:

- Gv làm một số ví dụ và giảng

giải theo từng bước để học sinh

nắm rõ 4 bước

- Hãy xác định số oxi hoá của các

nguyên tố, xác định chất khử,

chất oxi hoá, ghi quá trình khử,

quá trình oxi hoá?

- Để số e chất khử cho=số e chất

oxi hoá nhận thì ta cần nhân quá

II Lập PTHH của phản ứng oxi hoá -

khử: theo phương pháp thăng bằng electron

- dựa theo nguyên tắc:

tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hoá nhận

Thí dụ 1:

P + O2  P2O5

Bước 1: xác định số oxi hoá của các

nguyên tố trong phản ứng để tìm ra chất oxi hoá, chất khử

0 0 +5 -2

trình khử, quá trình oxi hoá cho

bao nhiêu?

 bội số chung nhỏ nhất là 20,

chia cho 5e của quá trình oxi hoá

ta có hệ số 4, chia cho 4e của quá

trình khử ta có hệ số  điền các

hệ số vào phương trình

Hướng dẫn hs cách viết gộp các

bước

P + O2  P2O5

chất khử chất oxi hoá

Bước 2,3: viết quá trình oxi hoá và quá

trình khử - tìm hệ số thích hợp

0 +5

x 4 P  P + 5e (quá trình oxi hoá )

0 -2

x 5 O + 4e  2O (quá trình khử)

Bước 4: đặt hệ số của chất oxi hoá và

chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế:

4P + 5O2  2P2O5

Thí dụ 2:

+3 -2 +2 -2 0 +4 -2

Fe2O3 + 3CO  Fe + 3CO2

+3 0

x 2 Fe + 3e  Fe (quá trình khử)

+2 +4

x 3 C  C + 2e (quá trình oxi hoá)

Hoạt động 2:bài tập củng cố:

Cân bằng các phản ứng sau bằng

phương pháp thăng bằng electron:

1)NH3 + O2  NO + H2O

2)NH3 + Cl2  N2 + HCl

3) HNO3+ Cu 

Cu(NO3)2+NO+ H2O

4) HNO3+ Cu 

Cu(NO3)2+NO2+ H2O

5)HNO3 + H2SS + NO+ H2O

6) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O

4 Dặn dò:

- BTVN: + làm tất cả BT còn lại

+ BT 7,8/trang 83/SGK

VI RÚT KINH NGHIỆM: