Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Bài 18: Phân loại phản ứng Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. trong hóa học vô cơ. Giáo viên: Trịnh Thị Duyên Giáo viên: Trịnh Thị Duyên I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa 1. Phản ứng hóa hợp. 1. Phản ứng hóa hợp. a. Thí dụ a. Thí dụ VD1: VD1: 2H 2H 2 2 0 0 + O + O 2 2 0 0 → → 2H 2H 2 2 O O H H 2 2 0 0 → → 2H 2H + + O O 2 2 0 0 → → 2O 2O 2- 2- - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa VD2 VD2 : : CaO + CO CaO + CO 2 2 → CaCO → CaCO 3 3 - Ph - Ph ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa VD khác: VD khác: SO SO 3 3 + H + H 2 2 O O → H → H 2 2 SO SO 4 4 Fe + S → F Fe + S → F eS eS CaO + H CaO + H 2 2 O O → Ca(OH) → Ca(OH) 2 2 b. Nh b. Nh ận xét: ận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. hóa - khử. 2. Phản ứng phân huỷ. 2. Phản ứng phân huỷ. VD1 VD1 : 2 KClO : 2 KClO 3 3 → → 2KCl + 3O 2KCl + 3O 2 2 Cl Cl +5 +5 → → Cl Cl -1 -1 O O 2- 2- → → O O 0 0 Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. VD2 VD2 : Cu(OH) : Cu(OH) 2 2 → → CuO + H CuO + H 2 2 O O Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Nhận xét: Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế. 3. Phản ứng thế. VD1 VD1 : Cu : Cu 0 0 + AgNO + AgNO 3 3 → → Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag 0 0 ↓ ↓ Cu Cu 0 0 → Cu → Cu +2 +2 Ag Ag +1 +1 → Ag → Ag 0 0 VD2 VD2 : Zn : Zn 0 0 + 2HCl → ZnCl + 2HCl → ZnCl 2 2 + H + H 2 2 0 0 ↑ ↑ Zn Zn 0 0 → Zn → Zn +2 +2 H H + + → H → H 0 0 Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi hoá. hoá. Nhận xét: Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi. 4. Phản 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA 7.1.1 Đặc tính nguyên tố VIA  Phân nhóm VI gồm oxy (O), lưu huỳnh (S), selen (Se), telu (Te), polini (Po) - gọi lancogen  Quan trọng oxy lưu huỳnh, polini nguyên tố hiếm, có tính phóng xạ  Cấu hình electron lớp ns2np4  Có khả nhận điện tử tạo nên X(-2)  Tính oxy hóa giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân  Oxy đặc trưng có số oxy hoá -2 đặc biệt -1, +1, +2  S, Se, Te số oxy hóa -2 có dạng +2, +4, +6 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA 7.1.2 Đơn chất nguyên tố phân nhóm VIA Một số thông số hoá lý Thông số hoá lý O S Se Te Bán kính nguyên tử R(A0) 0,66 1,04 1,14 1,32 Năng lượng ion hóa l1(eV) 13,62 10,36 9,75 9,01 8,43 Nhiệt độ nóng chảy tnc(0C) -218,61 119,3 217 449,8 254 Nhiệt độ sôi ts(0C) -182,87 444,6 634,8 990,0 962 1,27 2,06 4,80 6,24 9,30 58,0 0,3 Khối lương riêng d(g/cm3) Hàm lượng vỏ trái đất (%ngtử) 1,5.10-5 1,3.10-7 Po 2.10-15 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA  Oxy      Hai dạng thù hình O2, O3 Chất khí, không màu, không mùi, vị Cấu hình electron [He]2s22p4 Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, tan nước Hoạt tính cao, đặc biệt đun nóng có xúc tác Nguyên tố phổ biến thiên nhiên đồng vị O16, O17, O18 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA  O3 không bền, hoạt tính oxy hoá cao O2  O3 tạo thành phóng điện qua O2 tác dụng dòng electron, nơtron hay xạ sóng ngắn lên oxy  O2, O3 ứng dụng nhiều thực tế công nghiệp, hoá chất bản…  Nồng độ lớn 10-5% ozon trở thành độc hại 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA  Lưu huỳnh  Tồn dạng thù hình khác nhau, thông thường tà phương (Sα) đơn tà (Sβ)  Sα có màu vàng, bền nhiệt độ thường, đun nóng lên 95,50C chuyển sang đơn tà (Sβ)  S dòn, cách điện, cách nhiệt, không tan nước, dễ tan dung môi hữu  Phi kim loại điển hình - hoạt động mạnh, phản ứng với nhiều đơn chất (trừ I2, N2, Au, Pt) 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA      Kim loại có lực với S lớn đẩy kim loại có lực với S yếu khỏi sunfua Mn > Cu > Ni > Co > Fe S có lực lớn với oxy, cháy cho nhiều nhiệt Có thể phản ứng với số chất cho tính khử Tham gia phản ứng cộng tạo thành sunfua, sunfat Nguyên tố phổ biến thiên nhiên dùng làm axit, thuốc, diêm, trừ sâu, lưu hoá cao su… 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA  Selen, Telu, Polini  Selen có dạng thù hình: nâu đỏ Seα, dạng xám; Seβ  Se có tính bán dẫn Te có dạng: dạng tinh thể trắng bạc, dạng vô định hình màu nâu Telu chất bán dẫn Polini kim loaij mềm trắng bạc có lý tính giống chì nguyên tố hiếm, phóng xạ   7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA 7.1.3 Hợp chất nguyên tố nhóm VIA  Các hợp chất có số oxy hoá âm a, Hợp chất oxy  Các hợp chất oxy đại đa số oxy hoá -2, -1 (trừ F2O4, F2O2, O3 có số oxy hoá dương)  Các oxit có tính axit bazơ hay lưỡng tính Nước oxit hydro, chất hoạt động Các hợp chất O2-1 gọi peoxit bậc cao    Peoxit kim loại gọi muối axit H2O2  H2O2 vừa có tính oxy hoá vừa có tính khử 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA b Hợp chất lưu huỳnh  Trạng thái oxy hoá -2, -1, sunfua polisunfua  Giống oxit NaSH, Al(SH)3, H3PS4  H2S trạng thái đặc trưng oxy hoá -2, chất khử c Hợp chất Se, Te  Đặc trưng có số oxy hoá âm H2Se, H2Te, Na2Se, Na2Te, Na2Se2, Na2Te2  Tính khử tăng dần độ bền giảm  Phần lớn hợp chất chất bán dẫn 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA  Hợp chất có số oxy hoá dương  Các nguyên tố phân nhóm VIA đặc biệt từ S trở có số oxy hoá +1 → +6 đặc trưng +4, +6 điển hình hợp chất với halogen oxy 7.2 Các nguyên tố phân nhóm VIB 7.2.1 Đặc tính nguyên tố phân nhóm VIB  Được gọi phân nhóm crom gồm: Crom (Cr), Molipden (Mo), Vonfram (W)  Cấu hình Cr: [Ar]3d54s1; Mo: [Kr]4d55s1; W: [Xe]4f145d46s2  Cr có số oxy hoá đặc trưng +3 Mo W +6 Ngoài có 0, +1, +2, +3, +4, +5  Tạo anion poliaxit 7.2 Các nguyên tố phân nhóm VIB 7.2.2 Các đơn chất nguyên tố phân nhóm VIB Một số thông số hoá lý Thông số hoá lý W Cr Mo Bán kính nguyên tử R(A0) 1,27 1,39 1,40 Năng lượng ion hóa l1(eV) 6,76 7,10 7,98 Khối lượng riêng d(g/cm3) 7,2 10,2 19,3 1890 2620 3380 Nhiệt độ nóng chảy tnc(0C) 3390 4800 5900 6.10-3 3.10-4 6.10-4 Nhiệt độ sôi ts(0C) Hàm lượng vỏ trái đất (%ngtử) 7.2 Các nguyên tố phân nhóm VIB        Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim Khối lượng riêng lớn, dẫn điện, dẫn nhiệt, khó nóng chảy, khó sôi Cả lẫn tạp chất trở nên cứng dòn Dễ tạo hợp kim với Fe Mo ảnh hưởng đến phát triển thực vật động vật Nhiệt độ thường bền với không khí, ẩm Ở nhiệt độ cao, dạng bột tác dụng với oxy 7.2 Các nguyên tố phân nhóm VIB        Điều kiện thường phản ứng với Flo Nhiệt độ cao tác dụng với phi kim N, C Nhiệt độ cao 600 – 8000C tác dụng với nước giải phóng H2 Hòa tan axit, muốn hoà tan nhanh ta dùng hỗn hợp HNO3 HF Không tan dung dịch kiềm nhiệt độ thường tan hỗn hợp kiềm nóng chảy với nitrat hay clorat Trong thiên nhiên kim loại tương đối phổ biến dạng khoáng vật quặng Cr điều chế nhiệt nhôm, Mo, W điều chế phương pháp khử 7.2 Các nguyên tố phân nhóm VIB 7.2.3 Các hợp chất nguyên tố phân nhóm VIB  Hợp chất X(+2):    Các hợp chất bậc (+2) crom: CrO (đen), CrS (đen), CrHal2 (không màu), Cr(OH)2 ( màu vàng) có tính bazơ Các hợp chất ... GIÁO ÁN GIÁO SINH:Huỳnh Thị Xuân Thanh TRƯỜNG THPT LAK Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ H CỌ VÔ CƠ Trong các loại phản ứng hoá học đã biết, số oxi hoá của các nguyên tố có thay đổi hay không ? I. PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ 1. PH N NG HOÁ H P.Ả Ứ Ợ 2. PH N NG PHÂN HU .Ả Ứ Ỷ 3. PH N NG TH .Ả Ứ Ế 4. PH N NG TRAO Đ I.Ả Ứ Ổ PH N NG NÀO Ả Ứ CÓ S THAY Đ I Ự Ổ S OXI HOÁ C A Ố Ủ CÁC NGUYÊN T ?Ố PH N NG NÀO Ả Ứ KHÔNG CÓ S THAY Ự Đ I S OXI HOÁỔ Ố 1. PH N NG HOÁ H P.Ả Ứ Ợ Ví d 1:ụ 2H 2 + O 2 2 H 2 O 0 0 +1 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? Ví d 2:ụ CaO + CO 2 CaCO 3 +2 -2 +4 -2 +2 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T KHÔNG Ố Ủ Ố THAY Đ IỔ +4 S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? TRONG PH N NG HOÁ H P, S OXI Ả Ứ Ợ Ố HOÁ C A CÁC NGUYÊN T CÓ TH Ủ Ố ỂTHAY Đ I HO C Ổ Ặ KHÔNG THAY Đ I. Ổ NH V Y, PH N NG Ư Ậ Ả Ứ HOÁ H P CÓ TH LÀ PH N NG OXI HOÁ - KH Ợ Ể Ả Ứ Ử HO C KHÔNG PH I LÀ PH N NG OXI HOÁ KH .Ặ Ả Ả Ứ Ử K T LU N:Ế Ậ 2. PH N NG PHÂN HU .Ả Ứ Ỷ Ví d 1:ụ 2KClO 3 2KCl + 3O 2 S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? +5 -2 0 -1 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ Ví d 2:ụ Cu(OH) 2 CuO + H 2 O S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? +2 -2 +1 +2 +1-2 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T KHÔNG Ố Ủ Ố THAY Đ IỔ TRONG PH N NG PHÂN HU , S Ả Ứ Ỷ Ố OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T CÓ TH Ủ Ố ỂTHAY Đ I Ổ HO C KHÔNG THAY Đ I. Ặ Ổ NH V Y, PH N NG Ư Ậ Ả Ứ PHÂN HU CÓ TH LÀ PH N NG OXI HOÁ - KH Ỷ Ể Ả Ứ Ử HO C KHÔNG PH I LÀ PH N NG OXI HOÁ KH .Ặ Ả Ả Ứ Ử K T LU N:Ế Ậ 3. PH N NG TH .Ả Ứ Ế Ví d 1:ụ Cu + 2 AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? 0 +1 +2 0 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ [...]... OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG? II KẾT LUẬN: * PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ, ( PHẢCÓ THỂOXI HOÁ ẢN ỨNG THÀNH MấY N ỨNG CHIA PH - KHỬ)CÓ HAI LOẠI LOạI? Đó là phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ * PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ ( PHẢN ỨNG KHÔNG PHẢI LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ... là các phản ứng trao đổi, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ Phiếu học tập: 1 TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ? A CaCO3 + H2O + CO2 B 2KMnO4 C P2O5 + H2O D Mg(OH)2 Ca(HCO3)2 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H3PO4 MgO + H 2O Phiếu học tập: +4 +4 A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Không phải là phản ứng oxi hóa khử +7 +2 B 2KMnO4 +6 +4 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Là phản ứng oxi... Zn + +1 2HCl +2 ZnCl2 + 0 H2 SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG? KẾT LUẬN: TRONG PHẢN ỨNG THẾ , BAO GIỜ CŨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ PHẢN ỨNG THẾ LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Ví dụ1: +1-1 +1 NaCl + AgNO3 +1 +1 -1 NaNO3 + AgCl SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?... CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Không phải là phản ứng oxi hóa khử +7 +2 B 2KMnO4 +6 +4 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Là phản ứng oxi hóa khử +5 +5 C P2O5 + H2O 2H3PO4 Không phải là phản ứng oxi Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 26 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1. Kiến thức * Hiểu được: - Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử. - Khái niệm phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. Ý nghĩa của phương trình nhiệt hoá học. 2. Kĩ năng - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hoá học. - Biết biểu diễn phương trình nhiệt hoá học cụ thể. - Giải được bài tập hoá học có liên quan. B. CHUẨN BỊ 1. GV:- Sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hiđro, phản ứng khử đồng oxit. - Dụng cụ: ống nghiệm. - Hoá chất; AgNO 3 , NaCl, CuSO 4 , NaOH. 2. HS: - Xem lại kiến thức về các phương trình phản ứng hoá học ở lớp 8. - Đọc bảng phân loại phản ứng. C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: - Theo sơ đồ đốt cháy khí hiđro HS mô tả và viết phương trình phản ứng. I. SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC: 1. Phản ứng hoá hợp: - Viết phương trình hoá học và xác định số oxi hoá các nguyên tố trong phản ứng: N 2 + 3H 2  2NH 3 Xác định số oxi hoá của phản ứng: CaO + CO 2  CaCO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 HS nhận xét: - Dựa trên các phản ứng hoá hợp trên, HS đưa ra nhận xét về số oxi hoá và kết luận. Hoạt động 2: Đun nóng Cu(OH) 2 a) Thí dụ 1: 0 0 +1 -2 2H 2 + O 2  2H 2 O - Sự oxi hoá của hiđro tăng từ 0 lên +1 - Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 xuống - 2. b) Thí dụ 2: +2 -2 +4 - 2 +2 +4 -2 CaO + CO 2  CaCO 3 - Số oxi hoá của các nguyên tố không có sự thay đổi. * Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. có mùa xanh, HS nhận xét về màu sắc của các chất trong phản ứng sẽ có sự thay đổi. - HS cho thí dụ khác: t 0 KClO 3  KCl + O 2 Cho biết số oxi hoá của các chất và nhận xét. - HS so sánh giữa phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp Hoạt động 3: HS cho ví dụ phản ứng thế đã học ở lớp 8 2. Phản ứng phân huỷ: a) Thí dụ 1: +1 +5 -2 +1 - 1 0 2KClO 3  2KCl + 3O 2 - Số oxi hoá của oxi tăng từ - 2 lên 0 - Số oxi hoá của clo giảm từ +5 xuống -1 b) Thí dụ 2: +2 - 2 +1 +2 -2 +1 -2 Cu (OH) 2  CuO + H 2 O Số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. * Nhận xét: Trong các phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc Cu+ AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag Zn + HCl  ZnCl 2 + H 2  HS nhận xét. Hoạt động 4: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố và rút ra nhận xét phản ứng sau: AgNO 3 + NaCl  AgCl  + NaNO 3 NaOH + CuCl 2  Cu(OH) 2 + NaCl không thay đổi. 3. Phản ứng thế a) Thí dụ 1: 0 +1 +2 0 Cu +2 AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag - Số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 - Số oxi hoá của Ag giảm từ +1 xuống 0 b) Thí dụ 2: 0 +1 +2 0 Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 * Nhận xét: Trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi a) Thí dụ 1 +1 +5 -2 +1 - 1 +1 -1 +1 +5 -2 AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3 Hoạt động 5: Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có thể chia các phản ứng trong hoá học vô cơ thành mấy loại? Hoạt động 6: Củng cố Làm các BT 1,2,3 tr.112, 113 SGK. b) Thí dụ 2 2NaOH + CuCl 2  Cu(OH) 2  + 2NaCl * Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. 5. Kết luận: Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có thể chia phản ứng trong hoá học vô cơ thành hai loại: - Phản ứng oxi hoá - khử Hoạt động 7:- Đốt cháy dây magie trong không khí. - Đun nóng đường Tiết 31 §. Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hiểu được: các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại là phản ứng oxi hoá -khử và phản ứng không phải là oxi hoá -khử 2. Kĩ năng: nhận biết một phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã được học ở THCS III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 31 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: 7a/SGK/trang 83 Hs2: 7b/SGK/trang 83 Hs3: 7c /SGK/trang 83 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp: Hoạt động 1: - Đn phản ứng hoá hợp? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên gv rút ra kết luận? I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp: a) Thí dụ 1: 0 0 -3 +1 3H 2 + N 2  2NH 3 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 CaO + CO 2  CaCO 3  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 2. Phản ứng phân huỷ Hoạt động 2: - Đn phản ứng phân huỷ? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên rút ra kết luận? 2. Phản ứng phân huỷ a) Thí dụ 1: +1 +5 -2 0 +4 -2 0 2AgNO 3  2Ag + 2NO 2 + O 2 AgNO 3 : vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO 3  CaO + CO 2  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 3. Phản ứng thế Hoạt động 3: - Đn phản ứng thế? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản 3. Phản ứng thế a) Thí dụ 1: 0 +2 +2 0 Mg + Cu(NO 3 ) 2  Mg(NO 3 ) 2 + Cu ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên rút ra kết luận? chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi só oxi hoá của các nguyên tố 4. Phản ứng trao đổi Hoạt động 4 : - Đn phản ứng trao đổi? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? 4. Phản ứng trao đổi a) Thí dụ 1: +2 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -1 BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl  không phải là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +1 -2 +1 +2 -1 +2 -2 +1 +1 -1 2KOH + MgCl 2  Mg(OH) 2 + 2KCl - Từ các thí dụ trên gv rút ra kết luận  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi II. Kết luận Hoạt động 5: - Gv: Việc chia pư thành các loại pư hoá hợp, pư phân huỷ, pư thể, pư trao đổi là dựa vào cơ sở nào? Dựa vào số lượng chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng - Gv: Nếu lấy số oxi hoá làm cơ sở thì có thể chia pư hoá học thành mấy loại? - Gv bổ sung: cách phân loại này thực II. Kết luận chất hơn Hoạt động 6: củng cố: Làm bài tập 2,3,4 trong SGK 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK + chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết trong chương VI. RÚT KINH NGHIỆM: BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Kiểm tra bài cũ • Em hãy nêu định nghĩa về phản ứng oxi hóa – khử? ĐN: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố • Vậy muốn xác định một phản ứng hóa học có thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử hay không ta làm như thế nào? • Ta cần xác định số oxi hóa của các nguyên tố, nếu thấy số oxi hóa thay đổi ta kết luận phản ứng đó là phản ứng oxi hóa khử. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là: A. Tạo ra chất kết tủa. B. Tạo ra chất khí. C. Có sự thay đổi mầu sắc của các chất. D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ? A. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 B. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. P 2 O 5 + H 2 O 2H 3 PO 4 D. Mg(OH) 2 MgO + H 2 O +7 -2 +6 +4 0 Trong hóa học vô cơ thì: • Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? • Có cách nào phân loại phản ứng vô cơ một cách tổng quát hơn không? I. PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ 1. Phản ứng hóa hợp. 2. Phản ứng phân hủy. 3. Phản ứng thế. 4. Phản ứng trao đổi. PHẢN ỨNG NÀO CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ? I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa • ĐN: Là phản ứng trong đó một chất được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu: X + Y + …. Z • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 1. Phản ứng hóa hợp 2. Phản ứng phân hủy • ĐN: Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầu bị phân tích thành hai hay nhiều chất mới: X Y +Z +… • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 3 Phản ứng thế trong hóa vô cơ • ĐN: Là phản ứng xẩy ra theo sơ đồ: A + XY AY + X • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố 4 Phản ứng trao đổi • ĐN:Là phản ứng xẩy ra theo sơ đồ: AB + XY AY + XB • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi [...]... không là phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng thế trong hóa vô cơ D Phản ứng trao đổi II KẾT LUẬN Phân loại phản ứng hóa học ( Dựa theo sự thay đổi số oxi hóa ) CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH Phản ứng oxi hóa – khử Không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng hóa học Có sự thay đổi số oxi hóa (Phản ứng oxi hóa – Khử ) Một số phản ứng hóa hợp... số phản ứng phân hủy Phản ứng thế Không có sự thay đổi số oxi hóa ( Không phải Phản ứng oxi hóa – Khử ) Một số phản ứng hóa hợp Một số phản ứng phân hủy Phản ứng trao đổi Cho các phản ứng sau; Phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử? +3 -4 +1 -2 A Al4C3 + 12 H2O +3 -2 +1 -4 +1 4 Al(OH)3 + 3 CH4 B 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 C NaH + H2O NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O 4 HF + O2 Cho các phản ứng sau; Phản ứng. .. xét 1: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi • Nhận xét 2: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi • ... môi hữu  Phi kim loại điển hình - hoạt động mạnh, phản ứng với nhiều đơn chất (trừ I2, N2, Au, Pt) 7.1 Các nguyên tố phân nhóm VIA      Kim loại có lực với S lớn đẩy kim loại có lực với S... thể phản ứng với số chất cho tính khử Tham gia phản ứng cộng tạo thành sunfua, sunfat Nguyên tố phổ biến thiên nhiên dùng làm axit, thuốc, diêm, trừ sâu, lưu hoá cao su… 7.1 Các nguyên tố phân. .. oxy hoá dương  Các nguyên tố phân nhóm VIA đặc biệt từ S trở có số oxy hoá +1 → +6 đặc trưng +4, +6 điển hình hợp chất với halogen oxy 7.2 Các nguyên tố phân nhóm VIB 7.2.1 Đặc tính nguyên tố phân