Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...

Bài 18: Phân loại phản ứng Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. trong hóa học vô cơ. Giáo viên: Trịnh Thị Duyên Giáo viên: Trịnh Thị Duyên I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa 1. Phản ứng hóa hợp. 1. Phản ứng hóa hợp. a. Thí dụ a. Thí dụ VD1: VD1: 2H 2H 2 2 0 0 + O + O 2 2 0 0 → → 2H 2H 2 2 O O H H 2 2 0 0 → → 2H 2H + + O O 2 2 0 0 → → 2O 2O 2- 2- - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa VD2 VD2 : : CaO + CO CaO + CO 2 2 → CaCO → CaCO 3 3 - Ph - Ph ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa VD khác: VD khác: SO SO 3 3 + H + H 2 2 O O → H → H 2 2 SO SO 4 4 Fe + S → F Fe + S → F eS eS CaO + H CaO + H 2 2 O O → Ca(OH) → Ca(OH) 2 2 b. Nh b. Nh ận xét: ận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. hóa - khử. 2. Phản ứng phân huỷ. 2. Phản ứng phân huỷ. VD1 VD1 : 2 KClO : 2 KClO 3 3 → → 2KCl + 3O 2KCl + 3O 2 2 Cl Cl +5 +5 → → Cl Cl -1 -1 O O 2- 2- → → O O 0 0 Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. VD2 VD2 : Cu(OH) : Cu(OH) 2 2 → → CuO + H CuO + H 2 2 O O Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Nhận xét: Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế. 3. Phản ứng thế. VD1 VD1 : Cu : Cu 0 0 + AgNO + AgNO 3 3 → → Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag 0 0 ↓ ↓ Cu Cu 0 0 → Cu → Cu +2 +2 Ag Ag +1 +1 → Ag → Ag 0 0 VD2 VD2 : Zn : Zn 0 0 + 2HCl → ZnCl + 2HCl → ZnCl 2 2 + H + H 2 2 0 0 ↑ ↑ Zn Zn 0 0 → Zn → Zn +2 +2 H H + + → H → H 0 0 Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi hoá. hoá. Nhận xét: Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi. 4. Phản Kiểm tra cũ Bài1: Cân pư sau theo pp thăng electron : to H2O NH3 + CuO Cu + N2 + Bài 2: Cân pư sau theo pp thăng bằ o t Al + H2SO4(đ) Al2(SO4)3 + SO Bài 18 1.4P NH3 + 5O2 + CaCO3 4.KNO3 HCl to to 5.Zn + 2HCl 6.CuO + H2 7.CaCO3 + 2HCl 8.AgNO3 + NaCl BÀI TẬP 2P O Phản ứng hóa hợp NH4Cl CaO + CO2 Phản ứng phân hủy KNO2 + O2 ZnCl2 + H2 Phản ứng Cu + H2O CaCl2 + CO2 +H2O Phản ứng trao đổ AgCl + NaNO3 Theo cách phân loại phản ứng hóa học vô lớp , phản ứng chia thành loại: Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng Phản ứng trao đổi PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I- PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA Phản ứng hóa hợp a Ví dụ: Ví dụ 1: P Ví dụ 2: -3+1 NH3 + O2 +1-1 + +5 -2 HCl 2P2O5 -3+1 -1 NH4Cl b Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa cu thay đổi khôn PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I- PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy a Ví dụ: +1 +5-2 Ví dụ 1: 2KNO3 t +2+4-2 Ví dụ 2: CaCO3 o tO +1+3-2 KNO2 +2 -2 +4-2 CaO + O2 + CO2 b Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa tố thay đổi kho PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I- PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng a Ví dụ: Ví dụ 1: Zn +2-2 Ví dụ 2: CuO b Nhận xét: +1-1 + HCl + H2 +2-1 ZnCl2 +1 -2 Cu + H2 + H2O Trong hóa học vô cơ, phản ứng bao thay đổi số oxi hóa nguyên tố PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I- PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng Phản ứng trao đổi a Ví dụ: +1-1 -2 +1+5 Ví dụ 1: AgNO3 + NaCl +2+4-2 +1-1 Ví dụ 2: CaCO3 + 2HCl b Nhận xét: +1-1 +2-1 +1 +5-2 AgCl +4-2 + NaNO3 +1 -2 CaCl2 + CO2 +H Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa c không thay đổi PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I-PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA THÌ CÓ THỂ CHIA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THÀNH MẤY LOẠI? NHỮNG LOẠI NÀO? Phản Ứng Hóa Học Phản ứng Phản ứng thay đổi số oxi ng có thay đổi sốcó oxi hóa Một sốMột số Một số Một số P/ứng the Phản ứng phản ứng phản ứng phản ứng phản ứng hó hóa hợp phân hủy trao đổi hóa hợp phân hủy học vô c PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I-PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA II.KẾT LUẬN: Dựa vào thay đổi số oxi hóa, chia phản ứn Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hó oxi hóa –khử ( phản ứng thế, số phản ứng hóa hợp ,1 số 2.Phản ứng hóa học thay đổi số phản ứng oxi hóa – khử ( phản ứng tao đổi,1số phản ứng hóa hợp,1 số p BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài1: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa- khử là: A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí C Có thay đổi màu c D Có thay đổi số oxi hóa D nguyên tố Chọn đáp án Bài tập củng cố • Bài 2: Cho phản ứng sau : • A A Al4C3 + 12 H2O B Na + H2O C NaH + H2O D F2 + H2O Al(OH)3 +3C NaOH + NaOH + HF + Phản ứng không phản ứng o Bài tập củng cố • Bài 3:Trong phản ứng sau đây, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Giải thích? SO3 + H2O Ca + H 2O 3 KMnO4 to CaCO3 + HCl 5 C + H2O CO2 + Ca(OH)2 H2SO4 Ca(OH)2 + H2 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCl2 + CO2 + H 2O CO + H2 CaCO3 + H2O DẶN DÒ • Chuẩn bò cho tiết luyện tập: • Học làm sgk tờ ôn tập • * quy tắc xác đònh số oxi hóa • * cân phản ứng oxi hóa – khử theo pp thăng electron GIÁO ÁN GIÁO SINH:Huỳnh Thị Xuân Thanh TRƯỜNG THPT LAK Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ H CỌ VÔ CƠ Trong các loại phản ứng hoá học đã biết, số oxi hoá của các nguyên tố có thay đổi hay không ? I. PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ 1. PH N NG HOÁ H P.Ả Ứ Ợ 2. PH N NG PHÂN HU .Ả Ứ Ỷ 3. PH N NG TH .Ả Ứ Ế 4. PH N NG TRAO Đ I.Ả Ứ Ổ PH N NG NÀO Ả Ứ CÓ S THAY Đ I Ự Ổ S OXI HOÁ C A Ố Ủ CÁC NGUYÊN T ?Ố PH N NG NÀO Ả Ứ KHÔNG CÓ S THAY Ự Đ I S OXI HOÁỔ Ố 1. PH N NG HOÁ H P.Ả Ứ Ợ Ví d 1:ụ 2H 2 + O 2 2 H 2 O 0 0 +1 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? Ví d 2:ụ CaO + CO 2 CaCO 3 +2 -2 +4 -2 +2 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T KHÔNG Ố Ủ Ố THAY Đ IỔ +4 S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? TRONG PH N NG HOÁ H P, S OXI Ả Ứ Ợ Ố HOÁ C A CÁC NGUYÊN T CÓ TH Ủ Ố ỂTHAY Đ I HO C Ổ Ặ KHÔNG THAY Đ I. Ổ NH V Y, PH N NG Ư Ậ Ả Ứ HOÁ H P CÓ TH LÀ PH N NG OXI HOÁ - KH Ợ Ể Ả Ứ Ử HO C KHÔNG PH I LÀ PH N NG OXI HOÁ KH .Ặ Ả Ả Ứ Ử K T LU N:Ế Ậ 2. PH N NG PHÂN HU .Ả Ứ Ỷ Ví d 1:ụ 2KClO 3 2KCl + 3O 2 S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? +5 -2 0 -1 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ Ví d 2:ụ Cu(OH) 2 CuO + H 2 O S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? +2 -2 +1 +2 +1-2 -2 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T KHÔNG Ố Ủ Ố THAY Đ IỔ TRONG PH N NG PHÂN HU , S Ả Ứ Ỷ Ố OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T CÓ TH Ủ Ố ỂTHAY Đ I Ổ HO C KHÔNG THAY Đ I. Ặ Ổ NH V Y, PH N NG Ư Ậ Ả Ứ PHÂN HU CÓ TH LÀ PH N NG OXI HOÁ - KH Ỷ Ể Ả Ứ Ử HO C KHÔNG PH I LÀ PH N NG OXI HOÁ KH .Ặ Ả Ả Ứ Ử K T LU N:Ế Ậ 3. PH N NG TH .Ả Ứ Ế Ví d 1:ụ Cu + 2 AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag S OXI HOÁ C A CÁC Ố Ủ NGUYÊN T CÓ THAY Đ I Ố Ổ KHÔNG? 0 +1 +2 0 S OXI HOÁ C A CÁC NGUYÊN T THAY Đ IỐ Ủ Ố Ổ [...]... OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG? II KẾT LUẬN: * PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ, ( PHẢCÓ THỂOXI HOÁ ẢN ỨNG THÀNH MấY N ỨNG CHIA PH - KHỬ)CÓ HAI LOẠI LOạI? Đó là phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ * PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ ( PHẢN ỨNG KHÔNG PHẢI LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ... là các phản ứng trao đổi, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ Phiếu học tập: 1 TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ? A CaCO3 + H2O + CO2 B 2KMnO4 C P2O5 + H2O D Mg(OH)2 Ca(HCO3)2 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H3PO4 MgO + H 2O Phiếu học tập: +4 +4 A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Không phải là phản ứng oxi hóa khử +7 +2 B 2KMnO4 +6 +4 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Là phản ứng oxi... Zn + +1 2HCl +2 ZnCl2 + 0 H2 SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG? KẾT LUẬN: TRONG PHẢN ỨNG THẾ , BAO GIỜ CŨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ PHẢN ỨNG THẾ LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Ví dụ1: +1-1 +1 NaCl + AgNO3 +1 +1 -1 NaNO3 + AgCl SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNGTHAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CÓ THAY ĐỔI KHÔNG?... CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Không phải là phản ứng oxi hóa khử +7 +2 B 2KMnO4 +6 +4 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Là phản ứng oxi hóa khử +5 +5 C P2O5 + H2O 2H3PO4 Không phải là phản ứng oxi Tiết 31 §. Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hiểu được: các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại là phản ứng oxi hoá -khử và phản ứng không phải là oxi hoá -khử 2. Kĩ năng: nhận biết một phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã được học ở THCS III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 31 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: 7a/SGK/trang 83 Hs2: 7b/SGK/trang 83 Hs3: 7c /SGK/trang 83 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp: Hoạt động 1: - Đn phản ứng hoá hợp? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên gv rút ra kết luận? I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp: a) Thí dụ 1: 0 0 -3 +1 3H 2 + N 2  2NH 3 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 CaO + CO 2  CaCO 3  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 2. Phản ứng phân huỷ Hoạt động 2: - Đn phản ứng phân huỷ? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên rút ra kết luận? 2. Phản ứng phân huỷ a) Thí dụ 1: +1 +5 -2 0 +4 -2 0 2AgNO 3  2Ag + 2NO 2 + O 2 AgNO 3 : vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO 3  CaO + CO 2  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 3. Phản ứng thế Hoạt động 3: - Đn phản ứng thế? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản 3. Phản ứng thế a) Thí dụ 1: 0 +2 +2 0 Mg + Cu(NO 3 ) 2  Mg(NO 3 ) 2 + Cu ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên rút ra kết luận? chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi só oxi hoá của các nguyên tố 4. Phản ứng trao đổi Hoạt động 4 : - Đn phản ứng trao đổi? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? 4. Phản ứng trao đổi a) Thí dụ 1: +2 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -1 BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl  không phải là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +1 -2 +1 +2 -1 +2 -2 +1 +1 -1 2KOH + MgCl 2  Mg(OH) 2 + 2KCl - Từ các thí dụ trên gv rút ra kết luận  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi II. Kết luận Hoạt động 5: - Gv: Việc chia pư thành các loại pư hoá hợp, pư phân huỷ, pư thể, pư trao đổi là dựa vào cơ sở nào? Dựa vào số lượng chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng - Gv: Nếu lấy số oxi hoá làm cơ sở thì có thể chia pư hoá học thành mấy loại? - Gv bổ sung: cách phân loại này thực II. Kết luận chất hơn Hoạt động 6: củng cố: Làm bài tập 2,3,4 trong SGK 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK + chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết trong chương VI. RÚT KINH NGHIỆM: BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Kiểm tra bài cũ • Em hãy nêu định nghĩa về phản ứng oxi hóa – khử? ĐN: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố • Vậy muốn xác định một phản ứng hóa học có thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử hay không ta làm như thế nào? • Ta cần xác định số oxi hóa của các nguyên tố, nếu thấy số oxi hóa thay đổi ta kết luận phản ứng đó là phản ứng oxi hóa khử. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là: A. Tạo ra chất kết tủa. B. Tạo ra chất khí. C. Có sự thay đổi mầu sắc của các chất. D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. TRONG CÁC PHẢN ỨNG SAU, PHẢN ỨNG NÀO LÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ? A. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 B. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. P 2 O 5 + H 2 O 2H 3 PO 4 D. Mg(OH) 2 MgO + H 2 O +7 -2 +6 +4 0 Trong hóa học vô cơ thì: • Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? • Có cách nào phân loại phản ứng vô cơ một cách tổng quát hơn không? I. PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ 1. Phản ứng hóa hợp. 2. Phản ứng phân hủy. 3. Phản ứng thế. 4. Phản ứng trao đổi. PHẢN ỨNG NÀO CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ? I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa • ĐN: Là phản ứng trong đó một chất được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu: X + Y + …. Z • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 1. Phản ứng hóa hợp 2. Phản ứng phân hủy • ĐN: Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầu bị phân tích thành hai hay nhiều chất mới: X Y +Z +… • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi 3 Phản ứng thế trong hóa vô cơ • ĐN: Là phản ứng xẩy ra theo sơ đồ: A + XY AY + X • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố 4 Phản ứng trao đổi • ĐN:Là phản ứng xẩy ra theo sơ đồ: AB + XY AY + XB • Em hãy lấy một vài VD? • Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi [...]... không là phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng thế trong hóa vô cơ D Phản ứng trao đổi II KẾT LUẬN Phân loại phản ứng hóa học ( Dựa theo sự thay đổi số oxi hóa ) CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH Phản ứng oxi hóa – khử Không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng hóa học Có sự thay đổi số oxi hóa (Phản ứng oxi hóa – Khử ) Một số phản ứng hóa hợp... số phản ứng phân hủy Phản ứng thế Không có sự thay đổi số oxi hóa ( Không phải Phản ứng oxi hóa – Khử ) Một số phản ứng hóa hợp Một số phản ứng phân hủy Phản ứng trao đổi Cho các phản ứng sau; Phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử? +3 -4 +1 -2 A Al4C3 + 12 H2O +3 -2 +1 -4 +1 4 Al(OH)3 + 3 CH4 B 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 C NaH + H2O NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O 4 HF + O2 Cho các phản ứng sau; Phản ứng. .. xét 1: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi • Nhận xét 2: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi • Bài 18: Phân loại phản ứng Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. trong hóa học vô cơ. Giáo viên: Trịnh Thị Duyên Giáo viên: Trịnh Thị Duyên I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa 1. Phản ứng hóa hợp. 1. Phản ứng hóa hợp. a. Thí dụ a. Thí dụ VD1: VD1: 2H 2H 2 2 0 0 + O + O 2 2 0 0 → → 2H 2H 2 2 O O H H 2 2 0 0 → → 2H 2H + + O O 2 2 0 0 → → 2O 2O 2- 2- - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa VD2 VD2 : : CaO + CO CaO + CO 2 2 → CaCO → CaCO 3 3 - Ph - Ph ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa VD khác: VD khác: SO SO 3 3 + H + H 2 2 O O → H → H 2 2 SO SO 4 4 Fe + S → F Fe + S → F eS eS CaO + H CaO + H 2 2 O O → Ca(OH) → Ca(OH) 2 2 b. Nh b. Nh ận xét: ận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. hóa - khử. 2. Phản ứng phân huỷ. 2. Phản ứng phân huỷ. VD1 VD1 : 2 KClO : 2 KClO 3 3 → → 2KCl + 3O 2KCl + 3O 2 2 Cl Cl +5 +5 → → Cl Cl -1 -1 O O 2- 2- → → O O 0 0 Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. VD2 VD2 : Cu(OH) : Cu(OH) 2 2 → → CuO + H CuO + H 2 2 O O Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Nhận xét: Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế. 3. Phản ứng thế. VD1 VD1 : Cu : Cu 0 0 + AgNO + AgNO 3 3 → → Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag 0 0 ↓ ↓ Cu Cu 0 0 → Cu → Cu +2 +2 Ag Ag +1 +1 → Ag → Ag 0 0 VD2 VD2 : Zn : Zn 0 0 + 2HCl → ZnCl + 2HCl → ZnCl 2 2 + H + H 2 2 0 0 ↑ ↑ Zn Zn 0 0 → Zn → Zn +2 +2 H H + + → H → H 0 0 Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi hoá. hoá. Nhận xét: Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi. 4. Phản Sở giáo dục & đào tạo hảI d ơng Trung tâm gdtx hn dn bình giang NHIệT LIệT CHàO MừNG quý THầY, CÔ GIáO Về Dự Giáo viên: vũ đình thắng Hóahọc 10 Năm học: 2016 - 2017 Kiểm tra cũ Cõu hi: Nờu khỏi nim phn ng oxi húa - kh ? Tiết 37 - 18 phân loại phản ứng hóa học vô Phn ng húa hp Phn ng phõn hy Phn ng th Phn ng trao i Em hóy nờu cỏc phn ng húa hc ó c hc húa hc vụ c THCS ? Tiết 37 - 18 phân loại phản ứng hóa học vô L phn ng ú ch cú mt cht mi c to thnh Phn ng húa hp A t hai hay nhiu cht ban u L phn ng gia n cht v hp cht ú nguyờn t n cht ny thay nguyờn t ca nguyờn t khỏc Hóy ghộp hai ct vi th thu Phn ng phõn hy B hp cht c nh ngha ỳng ? L phn ng ú mt cht sinh hai hay nhiu cht Phn ng th C Phn ng trao i D mi L phn ng ú cỏc cht trao i thnh phn cu to ca chỳng cho Tiết 37 - 18 phân loại phản ứng hóa học vô I PHN NG Cể S THAY I S OXI HểA V PHN NG KHễNG Cể S THAY I S OXI HểA Tiết 37 - 18 phân loại phản ứng hóa học vô PHIU HC TP S NHểM (1) 2H2 + O2 NHểM 2H2O (5) (2) CaO + H2O Ca(OH)2 NHểM (3) 2KClO3 (4) CaCO3 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (6) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag NHểM to 2KCl + 3O2 CaO + CO2 to (7) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 (8) 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2+ 2NaCl Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t cú mt cỏc phn ng trờn v cho bit phn ng no l phn ng oxi húa - kh ? Tiết 37 - 18 phân loại phản ứng hóa học vô PHIU HC TP S NHểM 2H2 + O2 +1 0 (1) -2 2H2O Phn ng húa hp Phn ng oxi húa - kh Phn ng phõn hy +2 -2 +1 -2 +2 (2) CaO + H2O Ca(OH)2 -2 +1 Phn ng th Khụng phi phn ng oxi húa - kh Phn ng trao i Tiết 37 - 18 phân loại phản ứng hóa học ... vô lớp , phản ứng chia thành loại: Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng Phản ứng trao đổi PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I- PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG... CHIA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THÀNH MẤY LOẠI? NHỮNG LOẠI NÀO? Phản Ứng Hóa Học Phản ứng Phản ứng thay đổi số oxi ng có thay đổi sốcó oxi hóa Một sốMột số Một số Một số P /ứng the Phản ứng phản ứng phản ứng. .. phản ứng phản ứng phản ứng phản ứng hó hóa hợp phân hủy trao đổi hóa hợp phân hủy học vô c PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I-PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY