de song hong địa lí 4 hứa lê khánh uyên thư viện tư liệu giáo dục

PhÇn tr¨m khèi lîng cña NaX trong hçn hîp ban ®Çu lµC. Do chÊt NaCl trong níc gia ven cã tÝnh tÈy mµu vµ s¸t trïng.[r]

(1)

Họ tên Lớp 10A

Kiểm tra tiết Môn: Hoá học

I

Trắc nghiệm khách quan (5 Điểm) Hãy chọn đáp án khoanh trịn

C©u 1: Hoá chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là:

A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3

C Quỳ tím dd Ba(NO3)2 D Quỳ tím

Câu 2: Brom bị lẫn tạp chất Clo Để thu đợc brom cần làm cách sau đây? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nớc

C DÉn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI

Câu 3: Điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm, sử dụng phản ứng sau đây? A H2 Cl2 (t0) B KMnO4 vµ HCl

C MnO2 HCl (t0) D NaCl H2SO4 đặc (t0 4000C) Câu 4: Halogen phi kim hoạt động vì?

A Năng lợng liên kết phân tử không lớn.

B Bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tè cïng chu k×

C Có độ âm in ln

D Phân tử có liên kết cộng hoá trị

Câu 5: Clorua vôi có công thức phân tử CaOCl2, hợp chất nguyên tố Clo có số oxi hoá là:

A +1 B -1 +1 C -1 D 0

Câu 6: Những axit halogen hiđric sau : HCl ; HI; HBr; HF Axit nµo yÕu nhÊt?

A HI B HCl C HF D HBr

C©u 7: Phát biểu sau oxi không đúng?

A Oxi ngun tố có tính oxi hố. B Oxi khơng có mùi vị

C Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại D Oxi thiết yếu cho cháy

C©u 8: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với dd axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị là:

A lít B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít.

C©u 9: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng

được với:

A (1), (2), (3), (4). B (1), (2), (4), (5). C (3), (4), (5), (6). D (1), (2), (3), (5).

Câu 10: Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh, yếu phi kim ngời ta thờng xem xét qua kh nng phn

ứng:

A Với hiđrô với kim loại B Với dung dịch muối

C Víi oxi D Víi kiỊm

Câu 11: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc

hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 57ml B 50ml C 75ml D 90ml

C©u 12: Cho chuỗi phản ứng sau: MnO2 X1 X2 X3X1nước giaven Vậy X1, X2, X3 là:

A Cl2, FeCl2, HCl B HCl , FeCl2, NaCl C Cl2, FeCl2, NaCl D Cl2, HCl, NaCl

C©u 13: Chất không phản ứng với dung dịch KI:

A O2 B KMnO4 C H2O2 D O3

C©u 14: Trong phản ứng : O3 + 2KI + H2O ❑⃗ 2KOH + I2 + O2 O3(ozon)đóng vai trị? A Vừa chất khử vừa chất oxi hoá B Chất khử

(2)

Câu 15: Oxi không phn ng trc tip vi:

A Đồng. B Flo C Cacbon D Lưu huỳnh

Đáp án I Trắc nghiệm:

Câu 8: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với dd axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng

85% V có giá trị là:

A lít B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít.

Sè mol MnO2 tham gia ph¶n øng lµ: 8,7

87 85

100 = 0,085 mol

Ptp: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Theo pt: số mol Cl2 = số mol MnO2 = 0,085 mol ⇒ V ❑Cl2 = 0,085 22,4 = 1,904 lít ⇒ Đáp án D đúng Câu 11: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn

với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với Y

C¸c ptp:

2Mg + O2 → 2MgO(1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (4)

2Cu+ O2 → 2CuO(2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (5)

2Al+ 3O2 → 2Al2O3(3) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (6)

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho 1,2,3: mO ❑2 =3,33 -2,13 = 1,2 gam ⇒ nO ❑2 = 0,0375 mol Theo 1,2,3,4,5,6 nHCl= 4.nO ❑2 = 4.0375= 0.15 mol ⇒ VHCl = 0,05 lít hay 75 ml ⇒ Đáp án C đúng

II.

Phần tự luận: C

âu 1: (2 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biến hoá sau (Ghi rõ điều kiện có)

KNO3 (3) (1) I2 (5) KI H2O2 (7) (6)

(4) (2)

MnSO4 O2 (8) Fe3O4

(1) H2O2 + 2I → I2 + 2KOH; (2) 2H2O2 ⃗MnO2 2H2O + O2;

(3)H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 (4) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 +

8H2O

(5) I2 + 2K ⃗t0 2KI (6) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

(7) Không có phản ứng (8) 2O2 + 3Fe t0 Fe3O4

Câu 2: (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl d thu đợc 336 ml khí (đktc) khơng màu

chÊt rắn không tan B

Dựng dung dch H2SO4 c, nóng để hịa tan hồn tồn chất rắn B thu đợc 112 ml khí SO2 (đktc)

a) TÝnh khèi lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với hỗn hợp kim loại

Gi¶i:

a) nH ❑2 = 0,336

22,4 = 0,015 mol; nSO ❑2 = 0,112

22,4 = 0,005 mol

Theo gt cã c¸c ptp:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)

Theo (1): nMg = nH ❑2 = 0,015 mol ⇒ mMg = 0,015 24= 0,36 gam

Theo (2): nCu = nSO ❑2 = 0,005 mol ⇒ mCu = 0,005 64= 0,32 gam

b) Các phơng trình p:

2Mg + O2 → 2MgO 2Cu + O2 → 2CuO

Theo pt th×: nO ❑2 = 12 (nMg + nCu )=

(3)

Câu 3: (1 điểm) Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít

khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu

được gam muối khan?

Giải: Khi cho hợp kim tác dung với HCl xảy p: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)

VËy chÊt r¾n Y lµ Cu víi m = 2,54 gam ⇒ mMg + Al = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam

nH ❑2 = 7,84

22,4 = 0,35 mol ⇒ mH ❑2 = 0,7 gam; theo (1), (2) th× nHCl = 2nH ❑2 = 0,7 mol ⇒ mHCl =

0,7 36,5 = 25,55 gam

(4)

Hä vµ tên

Lớp 10A Kiểm tra tiếtMôn: Ho¸ häc

I

Trắc nghiệm: (5 điểm)Hãy chọn đáp án khoanh trịn

C©u 1: F2 chất oxi hóa mạnh Cl2 : F có độ âm điện cao Cl

2 Liên kết F-F bền liên kết Cl-Cl

3 F có bán kính ngun tử nhỏ Cl Chọn phát biểu

A 1. B ; 3. C 3. D ; 2.

Câu 2: Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2X ChÊt X chất sau đây?

A. HBrO B HBr C HBrO3 D HBrO4

C©u 3: Oxi có số oxi hóa dương hợp chất:

A K2O; B H2O2; C OF2; D (NH4)2SO4

C©u 4: Oxi kh«ng phản ứng trực tiếp với:

A Đồng. B Flo C Cacbon D Lu hunh Câu 5: Trong phòng thí nghim ngời ta điu chế oxi cách

A điện phân nớc B nhiệt phân Cu(NO3)2

C nhit phân KClO3 có xc tác MnO2 D chng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 6: Phng trình chứng minh tính oxi hố O3 mạnh O2:

A 2Ag+ O3 ❑⃗ Ag2O+ O2 B 2KI+ O3+ H2O I2+ 2KOH+ O2

C 2Al + O3 ❑⃗ Al2O3 D Cả A B

Câu 7: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3(xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3, H2O2(xúc tác

MnO2) Chất tạo lợng oxi lớn

A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D H2O2

Câu 8: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y nguyên tè cã tù nhiªn, ë

chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (d) thu đợc 8,61 gam kt

tủa Phần trăm khối lợng NaX hỗn hợp ban đầu

A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8%

C©u 9: TÝnh chất sát trùng tẩy màu nớc gia - ven nguyên nhân sau đây? A Do chÊt NaCl níc gia ven cã tÝnh tÈy mµu sát trùng

B Do chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh

C Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hoá +1, thể tính oxi hoá mạnh

D Do chất NaClO phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh

Câu 10: Hoỏ cht dựng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là:

A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3

C Quỳ tím dd Ba(NO3)2 D Quỳ tím

Câu 11: Dãy axit sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit? A HF > HCl > HBr > HI B HI > HBr > HCl > HF

C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI

(5)

Câu 12: Phản ứng đợc dùng để điều chế khí Cl2?

A HCl(đậm đặc) + KClO3 (rắn) B NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc, nóng) C NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng) D HCl(đậm đặc) + Fe3O4 (rn)

Câu 13: Phản ứng sau chứng tá HCl cã tÝnh khö?

A 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O B 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

C 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Câu 14: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau ®©y?

A Trong bóng tối, nhiệt độ thờng 25oC B Nhiệt độ thấp dới 0oC.

C Trong bãng tèi D Cã chiÕu s¸ng

Câu 15: Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh, yếu phi kim ngời ta thờng xem xét qua khả phản

ứng:

A Với hiđrô với kim loại B Víi dung dÞch mi

C Víi oxi D Với kiềm

Đáp án

I

Trắc nghiệm:

Câu 7: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3(xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3, (xúc tác

MnO2) Chất tạo lợng oxi lín nhÊt lµ

A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D H2O2

2KClO3 ⃗xt 2KCl + 3O2 (!)

100

122,5

3 100 122,5

2KMnO4 ⃗xt K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

100

158 100 158

2KNO3 ⃗xt 2KNO2 + O2 (3)

100

101 100 101

2H2O2 ⃗xt 2H2O + O2 (4)

100

34 100 34

Nhận thấy sử dụng 100 gam chất số mol O2 phản ứng lín nhÊt suy lỵng O2 tao nhiỊu

nhất ⇒ Đáp án D đúng

C©u 8: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y nguyên tố có tù nhiªn, ë

chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (d) thu đợc 8,61 gam kết

A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8%

Giải: NaX NaY tạo AgX AgY khối lợng tăng 8,61-6,03=2,58 gam

1 mol Na thay 1mol Ag khối lợng muối tăng: 108 -23 = 85 gam ⇒ nAg thay thÕ nNa lµ 2,58

85 = 0,03 mol = n2muèi = nAgX + AgY ⇒ mX+Y + mAg = 8,61 ⇒ mX+Y = 8,61 –

0,03.108 =5,37 gam ⇒ M X = 5,37

0,03 = 179 kh«ng cã halogen cã khối lợng lớn 179

Theo giả thiết: X Y là nguyên tố có tự nhiên, chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, sè hiƯu nguyªn

tư ZX < ZY;

VËy: X lµ F vµ Y lµ Cl nAgCl = 8,61

143,5 = 0,06 ⇒ %NaF =

6,03−0,06 58,5

6,03 100%= 41,8% Đáp

ỏn D đúng II.

PhÇn tù luËn: C

(6)

KMnO4 ⃗(1) Cl2 (⃗2) HCl ⃗(3) Cl2 ⃗(4) NaCl ⃗(5) Cl2 ⃗(6) Br2

(7) (8)

O2 HBrO3

(1) 2KMnO4 + 16HCl ❑⃗ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (2) Cl2 + H2 ⃗as 2HCl (3)

4HCl + MnO2 ❑⃗ MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) Cl2 + 2Na ❑⃗ 2NaCl

(5) 2NaCl + 2H2O ⃗dpddmnx Cl2 + H2 +2NaOH (6) Cl2 + 2NaBr ❑⃗ 2NaCl + Br2

(7) 2KMnO4 ⃗nhietdo K2MnO4 + MnO2 + O2 (8) Br2 + 6H2O + 5Cl2 ❑⃗ 2HBrO3 + 10HCl

Câu2: (2 điểm) Cho 34,8 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đăc, d thu đợc V lít khí (đktc)

a) TÝnh V

b) Dẫn khí vào 500 ml dung dịch NaOH 2M (ở nhiệt độ thờng) Xác định nồng độ mol chất có dung dich sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Gi¶i: a) nMnO ❑2 = 3487,8 = 0,4 mol Ptp: MnO2 + 4HCl ❑⃗ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Theo pt: nCl ❑2 = nMnO ❑2 = 0,4 mol ⇒ VCl ❑2 = 0,4.22,4=8,96 lÝt

b) nNaOH = 0,5.2=1mol

Ptp: Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O

Ban đầu: 0,4 (mol)

Ph¶n øng: 0,4 0,8 0,4 0,4 (mol)

VËy: C¸c chÊt cã dd sau ph¶n øng: NaCl(0,4mol); NaClO(0,4mol); NaOHd (0,2mol) ⇒ CM ❑NaCl = CM ❑NaClO = 0,4

0,5 = 0,8 M

CM ❑NaOH d = 0,2

0,5 = 0,4 M

Câu 3: (1 điểm) Hũa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít

được bao nhiªu gam muối khan?

Giải: Khi cho hợp kim tác dung víi HCl x¶y p: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)

Vậy chất rắn Y Cu víi m = 2,54 gam ⇒ mMg + Al = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam

nH ❑2 = 7,84

0,7 36,5 = 25,55 gam

(7)

Họ tên

Lớp 10A Kiểm tra tiếtMôn: Hoá học

I

Trắc nghiệm khách quan (5 Điểm) Hãy chọn đáp án khoanh tròn

C©u 1: Chất khơng phản ứng với dung dịch KI:

A H2O2 B O3 C O2 D KMnO4

C©u 2: Trong phản ứng : O3 + 2KI + H2O ❑⃗ 2KOH + I2 + O2 O3(ozon)đóng vai trị?

A Chất khử B Chất oxi hố

C Khơng đóng vai trị D Vừa chất khử vừa chất oxi hoỏ

Câu 3: Oxi không phn ng trc tip với:

A Cacbon. B Lưu huỳnh C Flo D Đồng

A 1,904 lít. B 2,905 lít C 1,82 lít D lít

C©u 6: Cho chuỗi phản ứng sau: MnO2 X1 X2 X3X1nước giaven Vậy X1, X2, X3 là:

A Cl2, FeCl2, NaCl B Cl2, HCl, NaCl C Cl2, FeCl2, HCl D HCl , FeCl2, NaCl

C©u 7: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng

được với:

A (1), (2), (3), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (4), (5). D .(1), (2), (3), (4).

C©u 8: Hố chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là:

A Quỳ tím B Quỳ tím dd Ba(NO3)2

C Dung dịch AgNO3 D Quỳ tím dd AgNO3

Câu 9: Halogen phi kim hoạt động vì? A Phân tử có liên kết cộng hố trị

B Có độ âm in ln

C Bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì

D Năng lợng liên kết phân tử không lớn

Câu 10: Clorua vôi có công thức phân tử CaOCl2, hợp chất nguyên tố Clo có số oxi hoá là:

A -1 B +1 C 0 D -1 +1

Câu 11: Những axit halogen hiđric sau : HCl ; HI; HBr; HF Axit yÕu nhÊt?

A HCl B HF C HBr D HI

C©u 12: Phát biểu sau oxi không đúng?

A Oxi thiết yếu cho cháy B Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại

C Oxi khơng có mùi vị D Oxi nguyên tố có tính oxi hố

Câu 13: Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh, yếu phi kim ngời ta thờng xem xét qua khả phản

ứng:

A Với hiđrô với kim loại B Víi dung dÞch mi

C Víi oxi D Víi kiỊm

Câu 14: Brom bị lẫn tạp chất Clo Để thu đợc brom cần làm cách sau õy?

(8)

A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr

C Dẫn hỗn hợp qua nớc D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loÃng Câu 15: Điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm, sử dụng phản ứng sau đây?

A KMnO4 HCl B H2 Cl2 (t0) C NaCl H2SO4 đặc (t0 4000C) D MnO2 v HCl (t0)

Đáp án I Trắc nghiệm:

A 1,904 lít. B 2,905 lít C 1,82 lít D lít

Sè mol MnO2 tham gia phản ứng là: 8,7

87 85

100 = 0,085 mol

Ptp: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Theo pt: số mol Cl2 = số mol MnO2 = 0,085 mol ⇒ V ❑Cl2 = 0,085 22,4 = 1,904 lít. ⇒ Đáp án A đúng

C¸c ptp:

2Mg + O2 → 2MgO(1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (4)

2Cu+ O2 → 2CuO(2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (5)

2Al+ 3O2 → 2Al2O3(3) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (6)

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho 1,2,3: mO ❑2 =3,33 -2,13 = 1,2 gam ⇒ nO ❑2 = 0,0375 mol Theo 1,2,3,4,5,6 nHCl= 4.nO ❑2 = 4.0375= 0.15 mol ⇒ VHCl = 0,05 lít hay 75 ml ⇒ Đáp án B đúng

II.

Phần tự luận: C

âu 1: (2 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biến hoá sau (Ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã)

KNO3 (3) (1) I2 (5) KI H2O2 (7) (6)

(4) (2)

MnSO4 O2 (8) Fe3O4

(1) H2O2 + 2I → I2 + 2KOH; (2) 2H2O2 ⃗MnO2 2H2O + O2; (3)H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3

(4) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

(5) I2 + 2K ⃗t0 2KI(6) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (7) Không có phản ứng

(8) 2O2 + 3Fe ⃗t0 Fe3O4

Câu 2: (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl d thu đợc 336 ml khí (đktc) khụng mu v

chất rắn không tan B

Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hịa tan hồn tồn chất rắn B thu đợc 112 ml khí SO2 (ktc)

a) Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu

b) Tớnh th tớch khí O2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với hỗn hợp kim loại

Gi¶i:

a) nH ❑2 = 0,336

22,4 = 0,015 mol; nSO ❑2 =

0,112

22,4 = 0,005 mol

Theo gt cã c¸c ptp:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)

Theo (1): nMg = nH ❑2 = 0,015 mol ⇒ mMg = 0,015 24= 0,36 gam

Theo (2): nCu = nSO ❑2 = 0,005 mol ⇒ mCu = 0,005 64= 0,32 gam

b) C¸c phơng trình p:

2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 → 2CuO

Theo pt th×: nO ❑2 =

2 (nMg + nCu )=

(9)

Câu 3: (1 điểm) Hũa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít

được bao nhiªu gam muối khan?

Giải: Khi cho hợp kim tác dung víi HCl x¶y p: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)

Vậy chất rắn Y Cu víi m = 2,54 gam ⇒ mMg + Al = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam

nH ❑2 = 7,84

0,7 36,5 = 25,55 gam

(10)

Họ tên

Lớp 10A Kiểm tra tiếtMôn: Hoá học

I

Trắc nghiệm: (5 điểm)Hãy chọn đáp án khoanh tròn

Câu 1: Phản ứng đợc dùng để điều chế khí Cl2?

A HCl(đậm đặc) + Fe3O4 (rắn) B NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng) C NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc, nóng) D HCl(m c) + KClO3 (rn)

Câu 2: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử?

A 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O C 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 2HCl + Zn ZnCl2 + H2

Câu 3: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau đây?

A Nhit thp dới 0oC BTrong bóng tối, nhiệt độ thờng 25oC

C Cã chiÕu s¸ng D Trong bãng tèi

Câu 4: Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh, yếu phi kim ngời ta thờng xem xét qua khả phản ứng:

A Víi kiỊm B Víi oxi

C Víi dung dÞch mi D Víi hiđrô với kim loại

MnO2) Chất tạo lợng oxi lớn

A H2O2 B KClO3 C KNO3 D.KMnO4

Câu 6: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y nguyên tố có tự nhiên,

tđa PhÇn trăm khối lợng NaX hỗn hợp ban đầu lµ

A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2%

2 Liên kết F-F bền liên kết Cl-Cl

F có bán kính nguyên tử nhỏ Cl Chọn phát biểu :

A 3. B C ; D ; 3.

Câu 8: Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2X ChÊt X lµ chÊt sau đây?

A. HBrO B HBr C HBrO3 D HBrO4

A.(NH4)2SO4 B OF2 C H2O2 D K2O

Câu 10: Tính chất sát trùng vµ tÈy mµu cđa níc gia - ven lµ nguyên nhân sau đây? A Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hoá +1, thể tính oxi hoá mạnh

B Do chất NaClO phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá m¹nh

C Do chÊt NaCl níc gia ven có tính tẩy màu sát trùng

D Do chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh Câu 11: Oxi không phn ng trc tip với:

A Lưu huỳnh B Cacbon C Flo D ng Câu 12: Trong phòng thí nghim ngời ta ®iỊu chÕ oxi b»ng c¸ch

A chng cÊt phân đoạn không khí lỏng B nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2

A.2Al + O3 ❑⃗ Al2O3 B 2KI+ O3+ H2O I2+ 2KOH+ O2

C 2Ag+ O3 ❑⃗ Ag2O+ O2 D Cả A B

(11)

A Quỳ tím B Quỳ tím dd Ba(NO3)2

C Dung dịch AgNO3 D Quỳ tím dd AgNO3

Câu 15: Dãy axit sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI

C HCl > HBr > HF > HI D HCl > HBr > HI > HF Đáp án

I

Trắc nghiệm:

MnO2) Chất tạo lợng oxi lín nhÊt lµ

A H2O2 B KClO3 C KNO3 D.KMnO4

2KClO3 ⃗xt 2KCl + 3O2 (!)

100

122,5

3 100 122,5

2KMnO4 ⃗xt K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

100

158 100 158

2KNO3 ⃗xt 2KNO2 + O2 (3)

100

101 100 101

2H2O2 ⃗xt 2H2O + O2 (4)

100

34 100 34

Nhận thấy sử dụng 100 gam chất số mol O2 phản ứng lín nhÊt suy lỵng O2 tao nhiỊu

nhất ⇒ Đáp án A đúng

A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2%

Giải: NaX NaY tạo AgX AgY khối lợng tăng 8,61-6,03=2,58 gam

1 mol Na thay 1mol Ag khối lợng muối tăng: 108 -23 = 85 gam ⇒ nAg thay thÕ nNa lµ 2,58

85 = 0,03 mol = n2muèi = nAgX + AgY ⇒ mX+Y + mAg = 8,61 ⇒ mX+Y = 8,61 –

0,03.108 =5,37 gam ⇒ M X = 5,37

0,03 = 179 kh«ng cã halogen cã khối lợng lớn 179

Theo giả thiết: X Y là nguyên tố có tự nhiên, chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, sè hiƯu nguyªn

tư ZX < ZY;

VËy: X lµ F vµ Y lµ Cl nAgCl = 8,61

143,5 = 0,06 ⇒ %NaF =

6,03−0,06 58,5

6,03 100%= 41,8% Đáp

ỏn C đúng II.

PhÇn tù luËn: C

âu 1: (2 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biến hoá sau (Ghi rõ điều kiện cã)

KMnO4 ⃗(1) Cl2 (⃗2) HCl ⃗(3) Cl2 ⃗(4) NaCl ⃗(5) Cl2 ⃗(6) Br2

(7) (8)

O2 HBrO3

(1) 2KMnO4 + 16HCl ❑⃗ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (2) Cl2 + H2 ⃗as 2HCl (3)

4HCl + MnO2 ❑⃗ MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) Cl2 + 2Na ❑⃗ 2NaCl

(12)

(7) 2KMnO4 ⃗nhietdo K2MnO4 + MnO2 + O2 (8) Br2 + 6H2O + 5Cl2 ❑⃗ 2HBrO3 + 10HCl

Câu2: (2 điểm) Cho 34,8 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đăc, d thu đợc V lít khí (đktc)

a) TÝnh V

b) Dẫn khí vào 500 ml dung dịch NaOH 2M (ở nhiệt độ thờng) Xác định nồng độ mol chất có dung dich sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Gi¶i: a) nMnO ❑2 = 34,8

87 = 0,4 mol

Ptp: MnO2 + 4HCl ❑⃗ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Theo pt: nCl ❑2 = nMnO ❑2 = 0,4 mol ⇒ VCl ❑2 = 0,4.22,4=8,96 lÝt

b) nNaOH = 0,5.2=1mol

Ptp: Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O

Ban đầu: 0,4 (mol)

Ph¶n øng: 0,4 0,8 0,4 0,4 (mol)

Vậy: Các chất có dd sau phản ứng: NaCl(0,4mol); NaClO(0,4mol); NaOHd (0,2mol) ⇒ CM ❑NaCl = CM ❑NaClO = 0,4

0,5 = 0,8 M

CM ❑NaOH d = 0,2

0,5 = 0,4 M

Câu 3: (1 điểm) Hũa tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít

được bao nhiªu gam muèi khan?

Giải: Khi cho hợp kim tác dung với HCl x¶y p: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)

Vậy chất rắn Y Cu với m = 2,54 gam ⇒ mMg + Al = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam

nH ❑2 = 7,84

0,7 36,5 = 25,55 gam

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	38,88 KB