Đang tải... (xem toàn văn)
cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra D..[r]
(1)Soạn ngày: Giảng ngày:
Chơng v: nhãm halogen TiÕt 37 : KháI quát halogen
I) Mục tiêu học : 1) KiÕn thøc
Gióp HS biÕt nhóm halogen gồm n/t.và vị trí chúng BHTTH Tính chất vật lý khác
2) Kỹ :
HS hiểu đợc cấu hình e n/tử, cấu tạo p/tử halogen
- T/c ho¸ học tính OXH mạnh, nguyên nhân
- Rèn luyện kỹ viết cấu hình e cïng cđa n/tư F, Cl, Br,
dự đốn đợc t/c bản, viết đợc p/tr p/ứ hoá học c/m tính OXH mạnh
II) Chn bÞ :
1) Thầy: Bảng tuần hoàn, bảng 11 ( sgk ), phiếu học tập 2) Trò: Nắm đợc cấu tạo n/tử, độ âm điện, số OXH III) Các hoạt động dạy học:
Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung Hoạt động 1:
GV treo b¶ng TH lên bảng, yêu cầu HS thảo luận
- nhóm halogen gồm n/t
- Vị trí chúng BTH điền vào phiếu học tập số
Tên
n/t ô c/ky
Hot ng 2: (15/)
GV yêu cầu HS viết cấu hình e lớp tong n/tử ?
GV ? Cấu hình e tổng quát lớp cùng? - NhËn xÐt sè e líp ngoµi cïng
- Số e độc thân
GV: Hớng dẫn HS xác định phân bố e trạng tháI trạng thái kích thích
GV? VËy n/tư X muấn bền phảI nh nào? Cho biết hình thành 1k
- XĐ loại 1k? GV kết luận
HS quan sát BTH thảo luận theo nhóm
HS điền vào phiếu học tập, ghi phiếu häc tËp vµo vë
HS dùa vµo c/kú vµ nhóm A Cấu hình e: lớp
HS th¶o ln sù 1k p/tư X2
X X X
I) VÞ trÝ cña nhãm halogen BTH ( sgk )
II) Cấu hình electron n/tử cấu tạo p/tử F ( Z = ) – 2S22P5
Cl ( Z = 17 ) – 3S23P5
Br ( Z = 35 ) – 4S24P5
I ( Z = 53 ) – 5S25P5
Tỉng qu¸t – ns2np5
Nhận xét: Halogen có 7e ngồi dạng – ns2np5 có 1e
độc thân trạng tháI ( trừ F phân lớp d có 1e độc thân ) cịn halogen khác có phân lớp d số e độc thân Cl, Br, I có 1, 3, 5, tuỳ trạng tháI kích thích
KÕt luËn:
1k cña X2( F2, Cl2,
Br2, I2 ) không bền
(2)GV? : Vậy t/c halogen bđ nh nào? Hoạt động 3: (5/)
GV cïng HS n/c bảng 11 Nhận xét b/đ t/c vật lý đ/c halogen
GV yêu cầu HS điền vào chi tiết
- Trạnh tháI tập hợp - Mầu sắc
- ton/c tos
- bán kính n/tử Hoạt động 4: (3/)
GV hớng dẫn HS quan sát bảng 11 Nhạn xét b/đ độ âm điện
GV: GiảI thích trờng hợp F có số OXH – cịn Cl, Br, I, có số OXH -1, +3, +5 +7? Hoạt động 5: (8/)
GV yêu cầu HS lấy VD
GV p/tÝch TP -> gièng
GV: T¹i c¸c halogen gièng vỊ t/c?
HS quan sát bảng 11 rút kết luận
HS dựa vào bảng 11 rút nhận xét
HS: Ly VD đợc p/tử, n/tử CL2 ,Br2, I2 với
các IK H2
2Na + Cl2 -> 2NaCl
2Na + Br2 -> 2NaBr
H2 + Cl -> 2HCl
H2 + I2 -> 2HI
hoá học n/tử hoạt động chúng dễ thu thêm 1e Do t/c hố học halogen tính OXH mạnh
III) Sự biến đổi tính chất
1) Sự biến đổi t/c v/lý của đơn chất: - Trạng tháI tập : Khí, lỏng, rắn
- Mầu sắc: Đậm dần - Nhiệt độ n/c, tos: tng
dần
- Bán kính n/tử: Tăng dần
2) S bin i õm in:
Độ âm điện tơng đối lớn nhng giảm dần t F I
Trong tất b/c F chØ cã sè OXH – c¸c n/tè halogen kh¸c số OXH có số OXH +1, +3, +5, +7
2) Sự biến đổi t/c hoỏ hc cỏc /c:
Các X2 p/kim
điển hình
- Cỏc n cht halogen OXH đợc hầu hết k/loại muối halogen
- T/d víi hi®ro hi®ro D2
Halogen -> axit H2 + X2 -> 2HX
Trong d2 HX axit
mạnh
Hot ng 6: (4/)
GV: Củng cố dặn dò
- Nguyên nhân gây tính OXH mạnh halogen, nguyên
nhân gây tính OXH\
(3)Soạn ngày: Giảng ngày: Tiết 38: clo
I) Mục tiêu học:
1) Kiến thức: HS biết tính chất v/lý hoá học Clo, nguyên tắc điều chế Clo phònh thí nghiệm công nhiệp, ứng dụng chủ yếu Clo
HS: Hiểu Clo có tính oxi hoá mạnh 2) Kỹ năng:
Viết p/tr p/ứ Clo với kim loại H2
II) Chuẩn bị:
1) Thầy: bình điều chế sẵn khí Clo, Fe, giấy quỳ, sơ đồ điều chế Cl2
2) Trò: Nắm đợc cấu tạo n/tử Clo, đọc trớc III) Các hoạt động dạy học :
1) KiÓm tra cũ: (7/)
Câu hỏi?
1- Tại hợp chất F có số oxi hoá -1 nguyên tố khác số oxi hoá -1 có số oxh +3, +5, +7
2- Nêu tính chất hố học halogen quy luật biến đổi tính cht ú?, gii thớch ti sao?
Đáp án:
HS nêu đợc đặc điểm chung có 7e lớp Nhận thêm 1e nên hợp chất có mức oxh -1, cịn F khơng có phân lớp d cịn trống bị kích thích có 3, 5, e độc thân mức oxh +3, +5, +7 2) Bài mới:
Hoạt động tro Nội dung
Hoạt động 1: (5/)
GV cho HS quan sát bình ng khớ Clo
Yêu cầu HS nhận xét trạng thái, maù sắc kết hợp với sgk
HS rút t/c v/lý cña Clo
I) TÝnh chÊt vËt lý
- ChÊt khÝ mµu vµng lơc, tan mét phÇn níc
- Là chất khí độc
(4)GV cho HS tính tỷ khối Clo so với khơng khí rút kết luận GV giải thích thêm tính độc Clo Hoạt động 2: (7/)
GV yêu cầu HS cho biết số e lớp Cl -> Dự đoán tính chất hoá học Cl
GV: có t/c oxh mạnh nên Cl2 oxh
-c nhiu kl số chất khử khác GV: Làm thí nghiệm đốt dây Cu khí Cl2 yêu cầu HS nhận xét viết
p/tr p/ứ Xác định số oxh Hoạt động 3: (3/)
GV giới thiệu thi nghiệm sgk yêu cầu HS viết p/tr p/ứ xác định số oxh , rút kết luận
Hoạt động 4: (7/)
GV giíi thiƯu ph¶n øng Clo t/d víi H2O
HS xác định số oxh Clo cho biết vai trò Cl phản ứng GV kết luận: p/ứ p/ứ oxh tự khử
GV giíi thiƯu ax HClO lµ ax u, u ax H2CO3 nhng có tính oxh
mạnh
GV làm thí nghiệm, cho quỳ ẩm vào bình đựng khí Cl2 HS quan sát kết
luËn, giải thích Cl2 ẩm có tính
tảy mµu
Hoạt động 5: (3/)
GV cho HS n/c sgk > trạng thái tự nhiên
Hot ng 6: (2/)
GV? CL2 có ứng dụng đời
sèng vµ CN
HS nêu đợc: Dùng sát trùng tảy trắng…
Hoạt động 7: (8/)
GV nêu đợc phơng pháp điều chế Cl2
yêu cầu HS viết p/tr p/ứ xđ số oxh cân
GV nêu mô hình giải thích bình rửa khí
GV? phải dùng màng ngăn
II) Tính chất hoá học: 1- Tác dơng víi kim lo¹i VD
+ Cl2o + Cuo -> Cu+2Cl2
+ Cl2o + Feo -> FeCl3
- Cl2 oxh đợc hầu hết kim loại tạo
ra muèi clorua
2-T¸c dơng víi H2
Cl2o + H2o -> 2HCl
-+ NhËn xÐt:
Trong ph¶n ng víi kim loạivà H2 Clo
thể tính oxh mạnh 3- T¸c dơng víi H2O
Cl2o + H2O -> HCl+1O + HCl-1
+ Cl2 Èm cã tÝnh mµu, HClO có
tính oxh mạnh
III) Trạng thái tự nhiên: (sgk) IV) ứng dụng: (sgk)
V) §iÒu chÕ: 1 Trong PTN
Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxh ( MnO2, KMnO4, KClO3 …)
VD: to
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 +
2H2O
Hc
2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl +
2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2 Trong CN:
®p d d NaCl bÃo hoà có màng ngăn m,n
2NaCl + 2H2O >2NaOH +Cl2+H2
Hoạt động 8: (3/)
(5)TÝnh chÊt hoá học Clo tính oxh mạnh t/dụng với k/loại cho mức oxi hoá cao
- Giải thích nguyên nhân tính tảy màu Clo ẩm - Về làm tập sgk
Soạn ngày: Giảng ngày:
Tiết 39 :
Hiđroclorua axit clo hiđric muối
clorua
I) Mục tiêu học 1) KiÕn thøc:
H/s : BiÕt t/c vËt lý khí hiđrroclorua, T/c hoá họcoxit HCl, cách điều chế nhận biết Ion Cl
-2) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, viết p/tr p/ứ làm tập - So sánh khác khí hiđroclorua với axit HCl II) Chuẩn bị:
1) Thầy: Bình đ/chế sẵn khí hiđroclorua , AgNO3, d2 HCl đặc, lỗng,
d2 NaCl, dơng cơ
2) Trị: Nắm đợc t/c hố học Clo III) Các hoạt động dạy học:
1) KiÓm tra cũ:
a) Câu hỏi: Cho chất sau: MgCl2, HCl, NaCl, HClO viết p/tr p/ứ
điều chÕ c¸c chÊt tõ Cl2
Mg + Cl2 -> MgCl2
H2 + Cl2 -> 2HCl
2Na + Cl2 -> 2NaCl
H2O + Cl2 < -> HCl + HClO
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1: (2/)
GV gọi HS viết công thức e, c/thức cấu tạo HCl loại lk? Hoạt động 2:
GV cho HS quan sát bình đựng khí
hiđroclorua điều chế sẵn màu, trạng thái GV cho giấy quỳ vào bình đựng khí
hi®roclorua -> H/s quan s¸t
GV làm thí nghiệm hồ tan khí hiđroclorua Hoạt động 3:
GV cho HS quan sát bình đựng d2 HCle
HCl đặc mở nút bình đựng axit HCl đặc
Hoạt động 4:
GV yêu cầu HS nhắc lại
H/s vit đợc c/t e Giải thích phân cực Cl có độ âm điện lớn H/s quan sát t/c
H/s tÝnh d HCl/k/… -> kl
q/sát -> k/luận quỳ không đổi mầu -> k/luận
H/s quan sát -> h/tg, giải thích đợc h/tg bốc khói
H/s thảo luận H/s: Nắm đợc t/c h2
I) hiđroclorua 1) cấu tạo p/tử: (2/)
H: Cl : H – Cl 2) tính chất: (7/)
- Chất khí - Không màu - Mùi xốc
- Nặng không khí 1,2 lÇn
- Rất độc
- Tan nhiỊu níc -> Axitclohi®ric II) Axitclohi®ric
1) TÝnh chÊt vật lí: (3/)
- Lỏng ,không màu, mùi xốc
- D2 đặc bốc khói
kh2 Èm
(6)t/c ho¸ häc chung cđa axit -> lÊy c¸c VD vỊ t/c h2 cđa axit HCl
C -> h/s quan s¸t
GV? Trong p/ứ p/ứ p/ứ OXH K?
Hot ng 5:
GV nêu lại p/tr đ/c Cl2
trong PTN yêu cầu HS x/đ sè OXH -> vai trß cđa HCl?
GV: Qua t/c h2
em có nhận xÐt g× vỊ t/c h2 cđa ax HCl?
u cầu HS nêu đợc nguyên nhân gây tính axit tính khử axit HCl
Hoạt động 6:
GV dùng phiếu học tập cho chất H2SO4 đ
NaClkhan , Zn, H2O nêu
ph2 đ/c HCl -> axit
HCl -> GV tæng hợp ý kiến HS
GV? Ph2 dùng trong
CN?
Thu theo ph2 khÐp kÝn
Hoạt động 7:
GV híng dÉn HS n/c b¶ng tÝnh tan -> Kl vỊ mi clorua
-> Híng dÉn HS n/c sgk -> øng dơng
Hoạt động 8:
chung cña axit, viÕt p/tr p/ø
HS x/® sè OXH Cl-1 ->
Clo -> HCl cã tÝnh khư
- H/s th¶o luËn -> nhËn xÐt -> k/luËn
- axit HCl axit mạnh H+ gây nên
- Có tÝnh khư Cl
-HS th¶o ln theo nhãm dựa vào ph2 đ/c Cl
2 , t/c
h2 cđa axit -> ph2 ®/c
H2SO4 + NaCl -> Zn +
H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Hoà NaCl vào H2O đp
đp
NaCl + H2O > NaOH
Vách ngăn
NaOH +H2 + Cl2 -> H2 +
Cl2 -> 2HCl
Hoµ vµo níc -> axit HCl
H/s nghe gi¶ng
HS: N/c b¶ng tÝnh tan gèc Cl- hÇu nh tan trõ
sè muèi Ýt tan
- ax HCl là1 ax mạnh - Q hố đỏ
- Tác dụng với bazơ - Tác dụng Oxit bazơ - Tác dụng với muối - T/d với kl đứng trớc hiđro
* HCl cßn cã tÝnh khư MnO2 + 4HCl- -> MnCl2
+ Clo
2 + 2H2O
* KÕt ln Axit HCl - ThĨ hiƯn tÝnh axit m¹nh
- Là chất OXH t/d với Kl đứng trớc H - Là chất khử t/d với chất OXH mạnh
2) §iỊu chÕ: (5/)
Trong PTN
Cho H2SO4 ®® t/d NaClk
t o< 250oc
NaCl + H2SO4 > HCl
+ NaHO4
> 400oc
NaCl + H2SO4 >
Na2SO4 + HCl -> Trong
CN
H2 +l2 -> 2HCl
III) Muèi clorua vµ nhËn biÕt gèc clorua 1) Muèi clorua: (4/)
(sgk)
(7)GV lµm TN NaCl, HCl t/d víi d2 AgNO
3 -> HS
quan sát h/tợng -> cách nhận biết
HS quan sát h/tợng -> pt p/ø
AgNO3 + NaCl ->
AgCl tr¾ng + NaNO3
clorua: (8/)
AgNO3
Cl- + > AgCl l tr¾ng
Trình bày ph2 H2 nhận
biết d2 HCl, NaCl,
HNO3 NaNO3 , viÕt p/tr
p/ứ Hoạt động 9: (2/)
Cđng cè , dỈn ,dò
- Tính axit mạnh t/d với bazơ, oxitbaz, t/d víi Kl -> H2 - TÝnh chÊt riªng lµ tÝnh khư
- Dïng d2 AgNO3 nhËn Ion Cl
-VỊ lµm bµi tËp -> sgk
Soạn ngày : Giảng ngày: Tiết 40: luyện tâp
I) Mục tiêu luyện tập: 1) Kiến thøc:
Cđng cè lý thut vỊ Cl2, Hiđroclorua, axitclohiđric, cách nhận biết
ion Cl
-2) Kỹ năng:
Rèn luyện kỹ viết p/tr p/ứ, kỹ tính toán theo p/tr p/ø II) ChuÈn bÞ:
1) thầy: số dạng tập 2) Trị: Ơn luyện kiến thức III) Các hoạt động dạy học:
1) KiĨm tra bµi cị, kết hợp tiết giảng 2) Bài mới
Hot ng thầy Hoạt động trị
Hoạt đơng 1: (10/)
GV yêu cầu HS nhắc lại t/c h2 Clo
và hiđroclorua, axitclohiđric, mức oxh có thĨ cđa Clo
- Hố chất ding để nhn bit ion Cl
Đ/c Cl2 HCl
HS: Nêu đợc tính oxh Clo
- Clo tạo mức oxh 1, +1, +3, +5, +7
- Hiđroclorua chất khÝ tan nhiỊu níc -> axit clohi®ric
- Axit HCl
TÝnh axit m¹nh TÝnh khö
(8)Hoạt động 2: (20/)
GV tỉ chøc cho HS lµm b/tËp GV ding phiÕu häc tËp
Bai 1: xác định số oxi hoá Clo trờng hợp sau:
HCl, HClO4, HClO2, NaClO, KClO3
Bµi 2: Trong níc Clo cã chøa c¸c chÊt:
A HCl, HClO, B HCl, Cl2
C HCl, HClO, Cl2 C Cl2
Bài 3: Có lọ đựng khí riêng biệt là: ClO, hiđroclorua oxi Có thể ding chất chất sau để đồng thời nhận chất
A GiÊy quú tÈm B d d Ca(OH)2
C d d BaCl2 D d d H2SO4
Bài Sản phẩm d d HCl d d KMnO4 là:
A KCl + MnCl2 + H2O
B Cl2 + MnCl2 + KOH
C Cl2 + KCl + MnO2
D Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Bµi 5:
Khi cho mẩu đá vụi CaCO3 vo d2
HCl tợng xảy là: A Không có h/tợng B Có kết tủa tr¾ng
C có khí khơng màu D có khí màu vàng Hoạt động 3: (13/)
GV tổ chức cho HS làm toán: tính khối lợng KMnO4 cần thiết
iu chế lợng clo đủ phản ứng với nhôm tạo thành 13,35 gam nhôm Clorua ( giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% )
GV gËy ý dÉn dắt HS giải
nhận biết ion Cl- ->
AgCl tr¾ng
HS: thảo luận dựa vào quy tắc xác định số oxi hoá
-1, +7, +3, +1, +5
C
A
D
C
1 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2
+2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2 3Cl2 + 2Al 2AlCl3
Sè mol cña AlCl3 = 13,35 : 133,5=
0,1mol Theo p/tr
Sè mol Cl2 = 3/2 mol AlCl3 =
( 0,1 x ) : = 0,15 mol
Theo p/tr sè mol KMnO4 = 2/5 mol
Cl2 = 2/5 x 0,15 =0,06 mol
-> khèi lỵng KMnO4 = 0,06 x 158 =
9,48 gam Hoạt độnh 4: (2/)
(9)Soạnngàythángnăm Giảng ngàythángnăm TiÕt 41: bµi thùc hµnh sè 2
tính chất hoá học clo hợp chất clo I) Mục tiêu thực hành
1) KiÕn thøc:
Cñng cè lý thuyÕt Clo
2) Kỹ năng: Rèn luyện thao tác làm TN q/sát, giảI thích h/tợng II) Chuẩn bị:
1) Thầy: Dụng cụ + hoá chất
2) Trị: Ơn luyện kiến thức đọc trớc thực hành III) Các hoạt động dạy học:
Hoạt động thầy Hoạt động trò
Hoạt động 1:
ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ khÝ Clo tÝnh tảy màu khí Clo ẩm
GV: Hớng dÉn HS tiÕn hµnh TN nh sgk
Hoạt động 2:
Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric
GV: Hớng dẫn nhóm thực sơ đị sgk
GV: Lu ý h/s ngõng TN
Tháo ống ngo trớc tắt
đền cồn
Hoạt động 3: Nhận biết chất GV: Chuẩn bị ống ngo đựng d2 bị
mÊt nh·n, HCl, HNO3, NaCl, chia cho
HS
GV: Hớng dẫn HS thảo luận theo nhóm, ding hoá chất để nhận biết -> GV: hớng dẫn HS đánh số ống ngo
vµ tiÕn hµnh
Hoạt động 4: GV nhận xét, hớng dẫn h/s thu dn, vit p/tr theo mu
Tên TN, cách tiến hµnh, h/tg, g/thÝch
H/s: tiÕn hµnh TN theo nhãm, theo bớc
- Cho vào ống ngo khô t2 KMnO4 nhá
tiếp vào ống ngo vài giọt d2 HCl c
- Đậy nắp cao su có dÝnh mÈu giÊy quú Èm
- H/s: Quan sát h/tợng, ghi chép vào
- Nhn xột h/tợng, suy nghĩ để viết p/tr p/ứ
H/s: tiÕn hành Tn theo nhóm - Kẹp ống ngo (1) giá TN
- Cho vào ống ngo khoảng gam
NaCl ml H2SO4 đặc
- §Ëy n¾p èng ngo b»ng nót cao su cã
ống dẫn thuỷ bình hình chữ L dẫn sang ống ngo chøa lÝt níc
- §un nhĐ èng ngo 1, cho giÊy quú
èng ngo
H/s: quan sát h/tợng
Nhận xét h/tợng -> viết p/tr p/ứ
H/s thảo luận -> vạch p/hớng tiến hành TN
H/tợng viết p/tr p/ứ
(10)I) Mục tiêu häc: 1) KiÕn thøc:
H/s biÕt thµnh phần nớc gia-ven, Clorua, ứng dụng nguyên tắc điều chÕ
H/s hiĨu tÝnh OXH m¹nh cđa nớc gia-ven, Clorua 2) kỹ năng:
- Từ chế tạo suy t/c hoá học - Viết đợc p/tr p/ứ
- Gi¸o dơc- sử dụng hiệu quả, an toàn nớc gia-ven, Clorua II) Chuẩn bị:
1) Thầy:
2) Trũ: Nm c t/c Cl2 h/c Clo với Kl hiđro
III) Các hoạt động dạy học: 1) Kiểm tra bà cũ: (5/)
Câu hỏi: Clo tạo mức OXH nào? H/s: Có -1, +1, +3, +5, +7
GV: Trong h/c víi k/loại số OXH Clo = ? ; sao? H/s: -1 Clo chất OXH nhận 1e
GV vµo bµi:
Hoạt động thây Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1:
GV tỉ chøc cho h/s n/c sgk
- Tr¶ lêi câu hỏi - TP
- ứng dụng
GV: VËy h2 mi NaCl,
NaClO lµ cđa n2 axit
nào?, tên gọi
GV: Xỏc định số OXH Clo NaClO Hoạt động 2:
GV gËy ý
- Tõ møc OXH, NaCl+1O
-> T/c cđa níc gia-ven? GV: Ph©n tÝch cho h/s axiy HClO cã tÝnh axit yÕu, yÕu h¬n axit H2CO3
GV: Trong kh2 d2 NaClO
có bền khơng? GV đặt câu hỏi
T¹i níc gia-ven co tÝnh OXH m¹nh?
GV: Phân tích …t/d với ánh sáng… tác nhân gây tính OXH GV?: Nớc gia-ven có để lâu kh2 đợc
khơng? sao? Hoạt động 3:
Từ t/c trên, nớc gia-ven có øng dơng g×?
Hoạt động 4:
H/s: n/c sgk
-> Biết đợc TP nớc gia-ven
H/s: Muèi cña HCl HCl -> NaCl
HClO -> NaClO
Axit hi®roclorua -> …
H/s: Cã tÝnh OXH -> có tính tảy màu
H/s: Không bền kh2 co CO
2
H/s: Do NaCl+O, HCl+1O
đều có tính OXH mạnh
H/s: N/c sgk dựa vào tính OXH mạnh -> ứng dụng
I) N íc gia-ven : (20/)
* Thµnh phần:
Là hỗn hợp d2
muèi NaCl, NaClO
* TÝnh chÊt:
- Níc gia-ven cã tÝnh OXH m¹nh
-> Níc gia-ven cã tính tảy màu
- Trong kh2
NaClO + CO2 + H2O ->
NaHCO3 + HClO
* ứng dụng:
(11)GV: Nêu ph2 đ/c, gËy ý
h/s viÕt p/rt p/ø
- Khi sục khí Cl2 vào d2
NaOH xảy pt p/ứ -> cuối
GV: Phân tích cho h/s; đp d2 NaCl không
cú mng ngăn thu đợc n-ớc gia-ven
Hoạt động 5:
GV: H/dẫn h/s n/c sgk -> TP C/tạo Clorua vôi Yêu cầu h/s x/đ số OXH
GV: Giới thou muối Clorua vôI muối hỗn hợp
GV: Yêu cầu H/s t/c Clorua vôi với nớc gia-ven -> øng dơng
Hoạt động 6:
GV: Giíi thiệu ph2 điều
chế
GV: Phân tích c¸c pt p/ø Cl2 + H2O >
HS: Nắm đợc b/c Cl2 + H2O -> HCl +
HClO Sau
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
HCl + NaOH -> NaClO + H2O
H/s: N/c sgk
H/s: N/c sgk -> t/c cña Clorua vôi -> giống nhau: Có tính OXH mạnh ®iỊu chøa gèc Cl+O
-* §iỊu chÕ: + Trong PTN
Cho khÝ Cl2 t/d víi d2
NaOH lo·ng ë to phßng
To
Phßng
Cl2 + 2NaOH ->
NaCl + Na ClO + H2O
Níc gia-ven
* Trong CN:
ĐP d2 NaCl
màng ngăn
®p d2
2NaCl + H2O >
2NaOH + Cl2 + H2O
Kh«ng có màng ngăn nên
Cl2 + 2NaOH -> NaCl +
H2O + NaClO
II) Clorua v«i: (15/)
* TP, Cấu tạo - Bột màu trắng Ct pt
CaOCl2
Cl-1
C/t¹o Ca
O – Cl+1
* TÝnh chÊt vµ øng dơng:
- Cã tÝnh OXH m¹nh - Trong kh2 kÐm bÒn bëi
2CaOCl + CO2 + H2 ->
CaCO3 ! + CaCl2 +
2HClO
+ Dùng tảy trắng, tảy uế + Sử lý chất độc để bảo vệ mơI trờng
+ Tinh chÕ dÇu má * §iỊu chÕ:
30oc
(12)CaOCl2 + H2O
Hoạt động 7:
- Củng cố, dặn dò: (5/)
- GV: Tóm tắt kiến thức trọng âm
TP
TC › cđa níc gia-ven Clorua v«i Đ/chế
- Hớng dẫn H/s làm tập -> ( sgk )
Soạn ngàythángnăm Giảng ngaythángnăm Tiết 43: flo brom iot
I) Mục tiêu giảng: 1) kiến thức:
H/s: BiÕt t/c , øng dơng n/t¾c đ/ ché, flo, brom, iot 2) Kỹ năng:
ViÕt p/tr p/ø II) ChuÈn bÞ:
1) ThÇy:
2) Trị: Nắm đợc t/c Cl2 h/c Clo với Kl hiđro
III) Các hoạt động dạy học: 1) Kiểm tra cũ: 2) Bài mới
(13)Hoạt động 1:
GV: Tæ chøc cho h/s thảo luậnvà điền vào bảng
F2 Br2 I2
T/c v/lý Trạng thái tự nhiên
HS: ghi nội dung phiếu vào GV: làm TN: đun iot èng ngo
H/s quan sát, nhận xét h/tg => k/luận Hoạt động 2: ( 30 /)
GV? Dựa vào độ âm điên cấu tạo ng/tử F, Br, I -> tính chất hố học chúng gì?, tính oxi hố thay đổi nh nào?
GV: Sư dơng phiÕu häc tËp híng dÉn h/s th¶o ln theo nhãm
đại diện trả lời, GV sửa sai
F2 Br2 I2
T/c Kl T/c H2
T/c H2O
I) TÝnh chất vật lý, trạng tháI tự nhiên
F2 Br2 I2
T/c v/lý
Trạng tháI tự nhiên
Khớ lc nht, rt c
Dạng hợp chất
Lng , nõu c,ớt tan
Chủ yếu dạng hợp chất
Rắn tím đen rễ thăng hoa Chủ yếu dạng hợp chất