Xuất hiện kết tủa xanh nhạt, sau đó kết tủa tan thành dung dịch màu xanh thẫm B.. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần.[r]
(1)NITO - PHOTPHO
C©u : Cho hỗn hợp Cu Mg vào dd HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí NO N2 dd B Dung dịch B tác
dụng với NaOH tạo khí có mùi khai Có tối đa phản ứng xảy :
A B. C. D.
C©u : Nhỏ từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 dư Hiện tượng quan sát
A Xuất kết tủa xanh nhạt, sau kết tủa tan thành dung dịch màu xanh thẫm B Xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần
C Xuất kết tủa màu xanh nhạt
D Xuất kết tủa màu xanh tăng dần đến khối lượng khơng đổi
C©u : Nhận định sau HNO3 Sai ?
A Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S, P
B Axit HNO3 tác dụng hầu hết kim loại trừ Au Pt
C Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu
D Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh
C©u : Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với P trắng cần nâm dd để khử
độc
A Dung dịch axit HCl B
Dung dịch NaOH
C Dung dịch CuSO4 D
Dung dịch Na2SO4
C©u : Trong cơng nghiệp sản xuất HNO3, ngun liệu hỗn hợp khơng khí dư trộn với amoniac Trước phản ứng,
hỗn hợp cần làm khô, làm bụi tạp chất để :
A Tăng hiệu suất phản ứng B
Vì lí khác C Tránh ngộ độc chất xúc tác (Pt - Rh) D
Tăng nồng độ chất phản ứng
C©u : Từ quặng sinvinit ( KCl.NaCl) phương pháp tinh chế KCl để làm phân bón hố học :
A Lọc B. Chưng cất C. Chiết D. Độ tan phụ thuộc vào nhiệt độ
C©u : Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau :
A KNO3 S B. KNO3, S C C. KClO3, C vàS D. KClO3 C
C©u : Hịa tan hồn tồn mg Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01 mol khí
NO Giá trị m :
A 18,80g B. 8,10g C. 13,5g D. 1,35g
C©u : Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, : Nguyên tử N amoniac có đơi electron tự
2 Nguyên tử N amoniac mức oxi hóa -3, có tính khử mạnh Amoniac bazơ
A 2,3 B. 1,2,3 C. D. 1,2
C©u
10 : Khi nhiệt phân muối Cu(NO3)2 thu chất sau :
A CuO, NO2 O2 B. Cu, NO2 O2 C. CuO NO2 D. Cu NO2
C©u
11 : Để nhận biết ion NO3
- người ta thường dùng Cu H
2SO4 lỗng :
A Tọa kết tủa có màu vàng B
Tạo dd có màu vàng C Tạo khí khơng màu sau hóa nâu
khơng khí
D
Tạo khí có màu nâu C©u
12 : Trong số nhận định sau nguyên tố nhóm VA, nhận định sai ? từ nitơ → bimut
A Tính axit hidroxit tăng dần B
Tính phi kim giảm dần C Nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần D
Độ âm điện giảm dần C©u
13 : Đen nung khối lượng Cu(NOgam Khối lượng muối Cu(NO 3)2 sau mộtthời gian dừng, làm nguội cân, thấy khối lượng giảm 0,54
3)2 bị nhiệt phân :
A 0.5g B. 0,49g C. 0,94g D. 9,4g
C©u
14 : Cơng thức hố học supephotphat :
A CaHPO4 B. Ca3(PO4)2 C. Ca(H2PO4)2 D. Ca(HCaSO2PO4)2
C©u
15 : P đỏ sử dụng để sản xuất diêm an tồn thay cho P trắng lí sau : 1 P đỏ khơng độc hại người P đỏ không dễ gây hỏa hoạn P trắng P trắng chất độc
hại
A B. 1,2 C. 1,2,3 D.
C©u
16 : Cho PTPƯ: aM + bHNO3 loãng → cM(NO3)2 + dNH4NO3 + eH2O; Các hệ số a,b,c,d,e
(2)C©u
17 : So sánh hợp chất NOkhơng có tính chất ? 2 SO2 Vìsao chất thứ đime hóa tạo thành N2O4 chất thứ
A Vì N có độ âm điện lớn S B
Vì nguyên tử N NOthân cịn electron độc C Vì ngun tử N NO2 còn cặp electron
chưa liên kết
D
Vì NO2 có tính axit C©u
18 : Hịa tan hồn tồn mg sắt vào dd HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (Đ.K.T.C) Giá trị m :
A 11,2g B. 5,6g C. 0,56g D. 1,12g
C©u
19 : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát :
A ns2np3 B
ns2np4 C (n - 1) d10ns2np3 D. ns2np5 C©u
20 : Trong bình phản ứng có 100mol hỗn hợp Náp suất sau phản ứng 285atm, nhiệt độ bình giữ khơng đổi Hiệu suất phản ứng 2 H2 theo tỉ lệ thể tích N2 : H2 = 1: 3, áp suất đầu 300atm
A 15% B. 25% C. 20% D. 10%
C©u
21 : Cho hỗn hợp khí Ncịn lại nửa Thành phần phần % theo thể tích khí hỗn hợp : 2, H2 NH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp qua dd H2SO4 đặc dư thể tích khí
A 25% H2, 25% N2, 50% NH3 B
25% H2, 50% N2, 25% NH3
C 50% H2, 25% N2, 25% NH3 , D
30%N2, 20%H2, 50% NH3 C©u
22 : Một lượng 8,32g Cu tác dụng vừa đủ với 240ml dd HNOkhí tạo sau phản ứng nồng độ mol dd HNO cho 4,928 lít hỗn hợp khí NO NO2.Số mol
3 ban đầu :
A 0,05 mol NO 0,015 mol NO2; C = 0,5M B
0,15 mol NO 0,05 mol NO2; C = 1,0M C 0,20mol NO 0,02mol NO2; C = 1,5M D
0,02mol NO 0,20mol NO2; C = 2M C©u
23 : Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành chất sau :
A Ag, NO2 O2 B. Ag2O NO2 C. Ag2O, NO2 O2 D. KClO3 C
C©u
24 : Để tách Al(OH)dung dịch sau đây3 nhanh khỏi hỗn hợp với Cu(OH)2 mà không làm thay đổi khối lượng nó, dùng
A Dung dịch NaOH B
Dung dịch NH3
C Dung dịch H2SO loãng D
Dung dịch HCl C©u
25 : Phản ứng sau xảy tháp tiếp xúc
A 4NH3 + 5O2 4NO↑ 6H2O B
2NO + O2 → 2NO2↑
C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D
4NH3 + O2 → 2N2↑ + 6H2O C©u
26 : Khí N2 tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau ?
A Phân tử nitơ có liên kết ion
B Phân tử có liên kết ba bền vững, lượng liên kết lớn C Phân tử nitơ có liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA
C©u
27 : Cơng thức hố học amonphốt loại phân bón phức hợp :
A Ca(H2PO4)2 B
(NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2
C NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 D
NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 C©u
28 : Vì cần phải sử dụng phân bón nơng nghiệp ? Phân bón đùng để : A Bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B
Bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng đã bị trồng lấy
C Giữ độ dinh dưỡng cho đất D
Làm cho đất tơi xốp C©u
29 : Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng : A NaNO3 tinh thể dd H2SO4 đặc B
NaNO3 tinh thể dd HCl đặc
C Dung dich NaNO3 dd HCl đặc D
Dung dich NaNO3 dd H2SO4 đặc C©u
30 : Để tách riêng NHđây khỏi hỗn hợp N2, H2 NH3 công nghiệp , người ta sử dụng phương pháp sau A Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hóa lỏng B
Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C Cho hỗn hợp qua dd H2SO4 đặc D
Cho hỗn hợp qau dd nước vơi C©u
31 : Người ta sản xuất khí N2 cơng nghiệp cách sau ? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B
Nhiệt phân dd NH4NO2 bão hòa
(3)khí C©u
32 : Cho 11 g hỗn hợp kim loại Al Fe vào dd HNOKhối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu : (kết cho theo thứ thứ tự) 3 lỗng dư thu 6,72 lít khí NO (Đ.K.T.C)
A 5,6 5,4 B. 4,4 6,6 C. 5,4 5,6 D. 4,6 6,4
C©u
33 : Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau :
A KNO2, O2 B. KNO2 NO2 C. KNO2, N2, O2 D. KNO2, N2 O2
C©u
34 : Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành
A Màu đen sẫm B. Màu vàng C. Màu nâu D. Màu trắng sữa
C©u
35 : Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau ?
A Cầm P trăng tay có đeo găng tay
B Dùng cặp gắp nhanh mẫu P trắng khỏi lọ ngâm chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Có thể để P trắng ngồi khơng khí
D Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước
C©u
36 : Dung dịch sau khơng hịa tan kim loại Cu
A Dung dich FeCl3 B
Dung dịch HCl
C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D
Dung dịch HNO3 C©u
37 : Để nhận biết ion PO4
3- thường dùng thuốc thử AgNO
3 , :
A Tạo khí có màu nâu B
Tạo khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí
C Tạo kết tủa có màu vàng D
Tạo dung dịch có màu vàng C©u
38 : Phản ứng hố học sau chứng tỏ amoniac chất khử ?
A NH3 + HCl → NH4Cl B
2NH3 + 3CuO → N2↑ + 3Cu + 3H2O C 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D
NH3 + H2O → NH4
+ + OH
-C©u
39 : Phản N2 với Cl2 tạo "khói trắng", chất có cơng thức hố học :
A NH4Cl B. N2 C. HCl D. NH3
C©u
40 : Nước cường toan hỗn hợp thể tích HNOnhân gây tính oxi hóa nước cường toan : 3 đặc thể tích HCl đặc , có tính xxi hóa mạnh Ngun A Do tính oxi hóa mạnh ion NO3- B
Do tính chất axit mạnh HCl C Do tạo clo ngun tử có tính oxi hóa mạnh D
Do nguyên nhân khác C©u
41 : Cho 1,32g (NHlượng khí vào dd chứa 3,92g H4)2SO4 tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn toàn
3PO4, muối thu :
A (NH4)3PO4 B. (NH4)2HPO4 C. NH4H2PO4 D. NH(NH4H2PO4 4)2HPO4
C©u
42 : Phản ứng hố học sau không đúng
A 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2↑ B
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2↑
C 4AgNO → 2Ag2O + 4NO2 + O2↑ D
2KNO3 → 2KNO2 + O2↑ C©u
43 : Cho sơ đồ chuyển hóa : A → B → NO → NO N → HNO3 → C → N2O A,B, C :
2, NH3, NH4NO3 NH3, N2 , NH4NO3 CuO, N2, NH4NO3
A B. C. D. 1,2,3
nitơ phot pho
01 28
02 29
03 30
04 31
05 32
06 33
07 34
08 35
09 36
10 37
(4)12 39
13 40
14 41
15 42
16 43
17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
âu 1: Chọn câu trả lời sai:
A. Nitơ hoạt động hoá học mạnh photpho nhiệt độ thờng B. Axit nitric có tính axit mạnh tính oxi hố mạnh.
C. Nitơ có độ âm điện lớn photpho nên tính phi kim mạnh hơn D. Axit photphoric khơng có tính oxi hố.
Câu 2: Trong phản ứng với Ca H2 th× n2 thĨ hiƯn tÝnh chÊt:
A Tính khử B Tính oxi hố C Tính axit D Cả A B đúng
Câu 3: Trong phản ứng điều chế N2 phịng thí nghiệm, amoni nitrit đóng vai trò là:
A Chất khử B Chất oxi hoá C Axit D Cả A B đúng
Câu 4: Điều chế NH3 từ đơn chất Thể tích NH3 tạo 67,2l Biết hiệu suất phản ứng 25% Thể tích N2 cần là:
A 13,44l B 134,4l C 403,2l D Tất sai
Câu 5: Trong dung dịch, amoniac bazơ u do: A. NH3 tan nhiỊu níc.
B. Ph©n tư NH3 cã cùc.
C. Khi tan nớc tác dụng mạnh với nớc tạo ion NH4+ vµ OH-.
D. Khi tan níc, chØ phần nhỏ NH3 tác dụng với nớc tạo NH4+ OH-.
Câu 6: DÃy sau mà nguyên tố nitơ vừa thể tính oxi hoá võa thĨ hiƯn tÝnh khư: A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO2, N2O5.
C N2, NO, N2O, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3
Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp amoniac công nghiệp, hiệu suất phản ứng tăng lên nếu: A Tăng nhiệt độ giảm áp suất. B Giảm nhiệt độ giảm áp suất
C Tăng áp suất sử dụng chất xúc tác D Tăng áp suất, tăng nhiệt độ
Câu 8: Nêu nhận xét muối amoni:
A. Muèi amoni lµ chÊt khÝ bao gåm ion NH4+ vµ anion gèc axit
B. Tất muối amoni dễ tan nớc, tan điện li hoàn toàn thành cation amoni. C. Dung dịch muối amoni tác dụng dung dịch kiềm đặc tạo khí làm đỏ quỳ ẩm.
D. Khi nhiƯt ph©n mi amoni có amoniac thoát ra.
Câu 9: Khi cho NH3 phản ứng với oxi tạo N2, hệ số phản ứng là:
A 4,3,2,6 B 4,5,4,6 C 2,3,1,6 D Đáp án khác
Câu 10: Cho NH3 tác dụng với khí clo cần điều kiện gì:
(5)C điều kiện thờng D nhiệt v xỳc tỏc
Câu 11: Nhận xét sau sai:
A. NH3 chất khí không mµu, mïi khai, tan nhiỊu níc. B. NH3 cã tính khử mạnh tính bazơ yếu.
C. NH3 cháy không khí có lửa màu vàng tơi. D. Trong ph¶n øng víi axit, NH3 thĨ hiƯn tÝnh khử mạnh.
Câu 12: Để nhận biết muối amoni, ngêi ta:
A. NhiƯt ph©n mi amoni råi thư b»ng quú Èm thÊy cã mµu xanh. B. Cho muèi amoni tác dụng với dung dịch kiềm thử q Èm. C. Cho mi amoni t¸c dơng víi axit.
D. Cả A B đúng.
C©u 13: §Ĩ nhËn biÕt ion NO3- , ngêi ta dïng:
A Quỳ tím. B Cu H2SO4 đặc
C Nung nóng thấy có khí màu nâu thoát ra D Cả B C đúng
Câu 14: Khi nhiệt phân muối amoni nitrat thu đợc:
A N2O B N2 C NO D NO2
Câu 15: Dùng kim loại sau để nhận biết muối: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4, KNO3:
A Na B Mg C Ag D Ba
C©u 16: Khi cho P tác dụng với HNO3, vai trò cđa P lµ:
A Chất oxi hố B Chất khử C Phi kim D Cả B C đúng
Câu 17: Dung dịch axit photphoric có chứa ion (không kể H+ OH- nớc phân li): A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43-, HPO42-, H3PO4
C H+, HPO42-, PO43- D H2PO4- , H+, HPO42-, PO4
3-Câu 18: Dãy sau tất chất tan nớc:
A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 C AgCl, Na2HPO4, BaSO4, BaCO3 D AgF, CaCO3, AgCl, Cu(OH)2,
Câu 19: Cặp chất sau tồn dung dịch: A Axit nitric đồng sunfat. B Đồng(II) nitrat amoniac C Bari hiđroxit natri photphat D Magie clorua axit photphoric
Câu 20: Hoà tan 8,1 gam nhôm vào axit nitric lo·ng.
a. Tính xem thu đợc lít N2O (đktc):
A 6,72l B 17,92l C 8,96l D Kết khác
b. Nhit phõn hon ton mui nhơm nitrat thu đợc thể tích chất khí là:
A 252l B 20,16l C 25,2l D kết khác
Câu 21: Cho C tác dụng với HNO3 đặc đun nóng Hệ số phản ứng là:
A 1,4,1,4,2 B 3,4,3,4,2 C 3,8,3,3,4 D 3,36,3,8,18
Câu 22: Để nhËn biÕt c¸c muèi sau: NaCl, NaNO3, Na2CO3, AgNO3, Na3PO4, HCl, cã thÓ dïng:
A Quú tÝm B ddAgNO3 C dd phenolphtalein D Cả A C
Cõu 23: Trong phản ứng HNO3 với Fe2O3, HNO3 đóng vai trị là:
A Chất oxi hố B Axit C Môi trờng D A B đúng
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g photpho oxi d Cho sản phẩm tạo thành tác dụng 150ml dung dịch NaOH 1,0 M Sau phản ứng dung dịch thu đợc có muối:
(6)