phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Biết Z có[r]
(1)I- CƠ SỞ CỦA PHƯƠNG PHÁP Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL):
“Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm” Xét phản ứng : A + B C + D
ta có: mA + mB = mC + mD
Lưu ý: Điều quan trọng áp dụng phương pháp này là việc phải xác định đúng lượng chất
(khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý các chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt là khối lượng dung dịch)
1- Hệ thứ nhất
Trong các phản ứng hóa học, tởng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành
( khơng tính khối lượng phần khơng tham gia phản ứng) Xét phản ứng :
A + B C + D + E Thì ln có:
mA (pư) + mB(pư) = mC + mD + mE
Thí dụ 1:
Đớt cháy hoàn toàn m (g) chất hữu A cần a (g) O2 thu được b(g) CO2 và c (g) H2O…
thì ln có: m + a = b + c 2- Hệ thứ hai
Nếu gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, mS tổng khới lượng các
chất sau phản ứng ln có : mT = mS
Như vậy hệ quả thứ hai mở rộng hệ quả thứ nhất chỗ: dù chất phản ứng có hết hay khơng, hiệu suất phản ứng bao nhiêu, chí cần xét riêng cho trạng thái nào đó ln có nhận xét
Thí dụ 2:
Xét phản ứng :
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
Thì ln có: m(Al) + m(Fe2O3) = khối lượng chất rắn sau phản ứng (dù chất rắn phản
ứng có thể chứa cả chất)
Hệ thứ cho phép ta xét khối lượng cho trạng thái cụ thể mà khơng cần quan tâm đến chất( lượng chất phản ứng dư) khác trạng thái với nó.
Thí dụ 3:
“ Cho m gam hh kim loại Fe, Zn tác dụng với dd HCl … tính khới lượng chất rắn thu được sau cô cạn dd sau phản ứng”
Ta được quyền viết : m(KL) + m (HCl) = m(chất rắn) + m(H2)
(2)Trong đó m(HCl) là khối lượng HCl nguyên chất phản ứng, dù không biết hh Kl hết hay HCl hết, hiệu suất phản ứng là bao nhiêu!
3- Hệ thứ ba
Khi cho các cation kim loại ( hoặc NH4+) kết hợp với anion (phi kim, gốc axit, hidroxit)
ta có:
Khối lượng sản phẩm thu được = khối lượng cation + khối lượng anion
Vì khới lượng electron khơng đáng kể, nên có thể viết :
Khối lượng sản phẩm thu được = khới lượng kim loại + khới lượng anion Thí dụ 4:
Hòa tan 6,2 g hh kim loại kiềm vào dd HCl dư thu được 2,24 lít H2(đktc) Cô cạn dd
sau phản ứng thu được gam chất rắn?
Ta nhận thấy rằng: Nếu giải theo cách lập hệ thông thường khá dài dòng, vận dụng hệ thứ thứ nhận xét :
nCl- = 2.n(H2) = x 0,1 = 0,2 mol
Ta có : m muối = m KL + mCl- = 6,2 + 0,2 x 35,5 = 13,3 g
4- Hệ thứ bốn
Trong phản ứng có n chất tham gia, nếu biết khối lượng của (n – 1) chất ta dễ dàng tính được khới lượng của chất lại
5- Hệ thứ năm
Bài toán khử hỗn hợp oxit các chất khí H2, CO
Sơ đờ: Oxit + (CO , H2) Chất rắn + hỡn hợp khí ( CO, H2, CO2, H2O) Bản chất là các phản ứng :
CO + [ O ] → CO2 và H2 + [O] → H2O
→ n[O] = n[CO2] = n[H2O] → mrắn = moxit – m[O]
II ĐÁNH GIÁ PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỚI LƯỢNG
2.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giả nhanh được nhiều bài toán biết
mối quan hệ về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng
2.2 Đặc biệt chưa biết rõ phản ứng xảy là hoàn toàn hay không hoàn toàn việc
sử dụng phương pháp này càng giúp đơn giản hóa bài toán
2.3 Phương pháp bảo toàn khối lượng thường được sử dụng các bài toán hỗn hợp nhiều
chất
III CÁC BƯỚC GIẢI + Lập sơ đồ biến đổi các chất trước và sau quá trình phản ứng
+ Từ giả thiết của bài toán tìm
khới lượng trước và
khối lượng sau (không cần biết phản ứng là hoàn toàn hay không hoàn toàn )+ Vận dụng ĐLBTKL để lập phương trình toán học, kết hợp với các kiện khác lập được hệ phương trình
(3)IV BÀI TẬP MINH HỌA
BÀI 1: Trộn 5,4 gam Al với gam Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau
phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là:
A. 2,24 g B. 9,4g C 10,20g D. 11,4g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Sơ đồ phản ứng :
Al + Fe2O3 → rắn
Theo định luật bảo toàn khối lượng :
m(hỗn hợp sau) = m(hỗn hợp trước) = 5,4 + = 11,4 (gam)
→ Đáp án D
BÀI 2: Cho 22,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản
ứng thu được 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua m có giá trị là:
A. 2,66 B 22,6 C. 26,6 D 6,26
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cách 1: Thông thường các em HS giải cách viết phương trình và dựa vào kiện cho
lập hệ pt để giải:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
x x(mol) 2x BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl
y y(mol) 2y Ta lập pt: 106x + 138y = 24,4 (1)
197x + 197y = 39,4 (2)
Giải hệ được: x = 0,1 và y = 0,1
Khối lượng muối thu được là NaCl và KCl: 2.0,1.58,5 + 2.0,1.74,5 = 26,6 gam
Cách 2: Cách giải khác là dựa vào định luật bảo toàn khối lượng:
2
BaCl BaCO
39,4
n = n = 0,2(mol)
197
Theo ĐLBTKL: m(hỗn hợp ) + m(BaCl2) = m(kết tủa) + m
→ m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 (gam)
Cách 3: Phương pháp tăng giảm khối lượng:
Cứ mol muối cacbonat tạo mol BaCO3 và mol muối clorua tăng 11 gam
Đề bài: 0,2 mol → 2,2 gam
→ m(clorua) = 24,4 + 2,2 = 26,6 (g)
→ Đáp án C
BÀI 3: (TSĐH A 2007): Hịa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gờm Fe2O3, MgO, ZnO 500
ml dung dịch axit H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được
cô cạn dung dịch có khối lượng là:
A 6,81g B. 4,81g C. 3,81g D 5,81g
HƯỚNG DẪN GIẢI
(4)Cách 2: Ta thấy số mol axit tham gia phản ứng = số mol nước sinh = 0,5.0,1 = 0,05
Theo ĐLBTKL:
m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(H2O)
→ m(muối) = 2,81 + 98.0,05 – 18.0,05 = 6,81 (g)
Cách 3: Nếu HS thơng minh có thể nhận thấy từ oxit ban đầu sau pư tạo muối sunfat có sự
thay thế O2- thành SO
42- và dĩ nhiên là theo tỉ lệ 1:1 và 0,05 mol [ Vì sao?]
Do đó: mmuối = mKL – mO2- + mSO4
= 2,81 – 16.0,05 + 0,05.96 = 6,81g
→ Đáp án A
BÀI 4: (CĐ Khới A – 2007):Hịa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:
A. 9,52 B. 10,27 C. 8,98 D. 7,25
HƯỚNG DẪN GIẢI
2
2
lo·ng, ®
2 ñ
H SO H
X H SO muèi H
X H SO H
muèi
muèi
Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + muối + 1,344
Theo PTP ¦ : n n 0,06 mol 22,4
Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m
m = 3,22 + 0,06.98
H SO H
,06.2 = 8,98 (gam)
→ Đáp án C
BÀI 5: Hòa tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 3,36 lit khí H2( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan m có giá trị là:
A. 16,85g B. 15,85g C. 3,42g D. 34,2g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Các em HS có thể viết phương trình, đặt ẩn sau đó giải hệ phương trình → khới lượng ḿi → kết quả [ q dài]
Nhận xét: muối thu được là muối clorua nên khối lượng muối là : m(KL) + m(gốc Cl-)
(5)n(H+) = 2n(H
2) = 0,3 (mol)
mà n(Cl-) = n(H+) = 0,3 (mol) → m(muối) = 5,2 + 0,3.35,5 = 15,85 (g)
→ Đáp án B
BÀI 6: Hòa tan hoàn toàn 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch
HCl thu được 7,84 lit khí A(đktc) và 1,54 gam rắn B và dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối, m có giá trị là:
A. 33,45g B. 33,25g C. 32,99g D. 35,58g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Chất rắn B là Cu và dung dịch C chứa m gam muối mà ta cần tìm
n(H+) = 2n(H 2) =
2*7,84 0,7( ) 22,4 mol (mol)
mà n(Cl-) = n(H+) = 0,7(mol) → m(muối) = (10,14-1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g)
→ Đáp án A
BÀI 7: Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và III bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,896 lit khí bay (đktc) Tính khới lượng ḿi có dung dịch A:
A 3,78g B. 3,87g C 7,38g D. 8,37g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Gọi muối cacbonat là: XCO3 và Y2(CO3)3 Các phương trình phản ứng xảy ra:
XCO3 + 2HCl → XCl2 + CO2 + H2O
Y2(CO3)3 + 6HCl → 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O
Ta thấy n(HCl) = 2n(CO2) =
2*0,896 0,08( )
22,4 mol
Theo ĐLBTKL:
m(muối cacbonat) + m(HCl) = m(muối clorua) + m(CO2) + m(H2O)
→ m(muối clorua) = (3,34 + 0.08.36,5) – (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 (gam)
→ Đáp án A
BÀI 8: Thởi l̀ng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO,
Al2O3 nung nóng thu được 2,5 gam chất rắn Toàn khí thoát sục vào nước vơi dư thấy
có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng của hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là:
A. 7,4g B. 4,9g C 9,8g D. 23g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Nhận xét: Đây là dạng bài tập rất quen thuộc về phản ứng khử oxit kim loại khí CO hoặc H2 Các em lưu ý: “ Khi khử oxit kim loại, CO H2 lấy oxi khỏi oxit kim loại Khi đó
ta có:
nO(trong oxit) = n(CO) = n(CO2) = n(H2O)
vận dụng ĐLBTKL tính khới lượng hỗn hợp oxit ban đầu hoặc khối lượng kim loại thu được sau phản ứng
Với bài toán ta có:
(6)n(CO2) = n(CaCO3) =
15 0,15(mol) 100
ta có: nO(trong oxit) = n(CO2) = 0,15 (mol)
moxit = mkim loại + moxi = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 (g)
→ Đáp án B
BÀI 9: Thổi 8,96 lit CO(đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí sau phản
ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu được là:
A. 9,2g B. 6,4g C. 9,6g D. 11,2g
HƯỚNG DẪN GIẢI
Ta có: n(CO) = 8,96 0,4(mol)22,4
n(O oxit) = n(CO2) = n(CaCO3) =
30 0,3(mol) 100
→ n(CO) > n(CO2) → CO dư hay oxit sắt bị khử hết
Áp dụng ĐLBTKL có:
m(oxit) + m(CO) = m(Fe) + m(CO2)
m(Fe) = 16 + 0,3.28 – 0,3.44 = 11,2 (g)
→ Đáp án D
Hoặc : m(Fe) = m(oxit) – m(O) = 16 – 0,3.16 = 11,2 (g)
BÀI 10: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn
hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A ớng sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khới so với H2 là 20,4 Tính giá trị m
A. 105,6 gam B. 35,2 gam C. 70,4 gam D. 140,8 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI
Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe2O3 + CO
o t
2Fe3O4 + CO2 (1)
Fe3O4 + CO o t
3FeO + CO2 (2)
FeO + CO Fe + COto (3)
Như vậy chất rắn A có thể gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 hoặc hơn, điều đó khơng quan trọng
và việc cân các phương trình không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành
B
11,2
n 0,5
22,5
mol
Gọi x là số mol của CO2 ta có phương trình về khới lượng của B:
44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 = 20,4
nhận được x = 0,4 mol và đó là sớ mol CO tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có:
mX + mCO = mA + mCO2
(7)→ Đáp án C
BÀI 11: Tiến hành phản ứng crackinh butan thời gian thu được hỗn hợp khí X Cho X qua bình nước vơi dư thấy khới lượng bình tăng 4,9 gam, hỗn hợp khí Y khỏi bình có thể tích 3,36 lít (đktc) và tỉ khới của Y so với H2 là 38/3 Khối lượng butan sử dụng là:
A. 8,7 gam B. 6,8 gam C. 15,5 gam D. 13,6 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI
4 10
4 10
Ca(OH) d crackinh
4 10 m = 4,9 gam
C H X Y
C H
Sơ đồ biến đổi : C H hỗn hợp X hỗn hợp Y Theo BTKL : m = m = m + m
3,36 38
m = 4,9 + = 8,7 (gam) 22,4
ắắ ắđ ắắ ắ ắắđ
ị
ap an A
BÀI 12: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilenglicol C2H6O2 và 0,2 mol chất X Để đốt cháy hoàn toàn
hỗn hợp A cần 21,28 lit O2(đktc) và thu được 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O Tính khới lượng
phân tử X, biết X chứa C,H,O
HƯỚNG DẪN GIẢI
Các phản ứng đốt cháy:
2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O
X + O2 → CO2 + H2O
Áp dụng ĐLBTKL:
mX + m(C2H6O2) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O)
→ mX = 35,2 + 19,8 –( 0,1.62 +
21,28 *32
22,4 ) = 18,4 (g)
→ MX =
18,4 92( / mol)
0,2
g
CÂU 13: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu được hỗn hợp
các ete có số mol và có khối lượng là 111,2 gam Số mol của ete hỗn hợp là bao nhiêu?
A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,4 mol D. 0,2 mol
HƯỚNG DẪN GIẢI
Ta biết cứ loại rượu tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete
và tách phân tử H2O
Theo ĐLBTKL ta có
2
H O ete
m mr ỵu m 132,8 11,2 21,6 gam
H O2
21,6
n 1,2
18
mol
Mặt khác cứ hai phân tử rượu tạo phân tử ete và phân tử H2O đó số mol
H2O số mol ete, suy số mol ete là
1,2 0,2
6 (mol)
(8)Nhận xét: Chúng ta khơng cần viết phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành 6 ete, khơng cần tìm CTPT của các rượu và các ete Nếu các bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng và đặt ẩn sớ mol các ete để tính toán khơng khơng giải được mà cịn tớn quá nhiều thời gian
CÂU 14: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3
63% Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 nhất (đktc) Tính nờng độ %
các chất có dung dịch A
A. 36,66% và 28,48% B. 27,19% và 21,12%
C. 27,19% và 72,81% D. 78,88% và 21,12%
HƯỚNG DẪN GIẢI
Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
NO
n 0,5
mol nHNO3 2nNO2 mol.1
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
2
2
3 NO
d HNO
m m m m
1 63 100
12 46 0,5 89 gam
63
2
d muèi h k.lo¹i
Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có:
56x 64y 12 3x 2y 0,5
x 0,1 y 0,1
Fe( NO )3
0,1 242 100
%m 27,19%
89
3 Cu( NO )
0,1 188 100
%m 21,12%
89
→ Đáp án B
CÂU 15: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt
phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gờm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn
B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D
Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có
trong A là
A. 47,83% B. 56,72% C. 54,67% D. 58,55%
HƯỚNG DẪN GIẢI
o o o t t
3 2
t
2 2
2
(A) (A)
h B
3
KClO KCl O (1)
2
Ca(ClO ) CaCl 3O (2)
83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3)
CaCl CaCl KCl KCl O
(9)Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + mO2
mB = 83,68 320,78 = 58,72 gam
Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3
Hỗn hợp B
2 3
(B) (B)
CaCl K CO CaCO 2KCl (4)
0,18 0,18 0,36 mol
KCl KCl
hỗn hợp D
( B)
KCl B CaCl ( B)
m m m
58,72 0,18 111 38,74 gam
( D )
KCl KCl ( B) KCl ( pt 4)
m m m
38,74 0,36 74,5 65,56 gam
KCl( A ) KCl( D )
3
m m 65,56 8,94 gam
22 22
mKCl pt (1) = mKCl(B) mKCl(A) 38,74 8,94 29,8 gam.
Theo phản ứng (1):
3 KClO
29,8
m 122,5 49 gam
74,5
3 KClO (A)
49 100
%m 58,55%
83,68
→ Đáp án D
CÂU 16: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu
được CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định cơng thức phân tử của A Biết tỉ khối
của A so với khơng khí nhỏ
A. C8H12O5 B. C4H8O2 C. C8H12O3 D. C6H12O6
HƯỚNG DẪN GIẢI
1,88 gam A + 0,085 mol O2 4a mol CO2 + 3a mol H2O
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
2
CO H O
m m 1,88 0,085 32 46 gam Ta có: 444a + 183a = 46 a = 0,02 mol Trong chất A có:
nC = 4a = 0,08 mol
nH = 3a2 = 0,12 mol
nO = 4a2 + 3a 0,0852 = 0,05 mol
nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 :
Vậy công thức của chất hữu A là C8H12O5 có MA < 203
(10)CÂU 17: Cho 0,1 mol este tạo lần axit và rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu được 6,4 gam rượu và lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este là 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo của este
A. CH3COO CH3 B. CH3OCOCOOCH3
C. CH3COOCOOCH3 D. CH3COOCH2COOCH3
HƯỚNG DẪN GIẢI
R(COOR)2 + 2NaOH R(COONa)2 + 2ROH
0,1 0,2 0,1 0,2 mol
R OH
6,4
M 32
0,2
Rượu CH3OH
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: meste + mNaOH = mmuối + mrượu
mmuối meste = 0,240 64 = 1,6 gam
mà mmuối meste =
13,56 100 meste
meste =
1,6 100
11,8 gam 13,56
Meste = upload.123doc.net đvC
R + (44 + 15)2 = upload.123doc.net R = Vậy công thức cấu tạo của este là CH3OCOCOOCH3
→ Đáp án B
CÂU 18: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức là đồng phân của bằng dung dịch NaOH thu được 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo của este
A. HCOOCH3 và C2H5COOCH3 B. C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5
C. HCOOC3H7 và C2H5COOCH3 D. Cả B, C đều đúng
HƯỚNG DẪN GIẢI
Đặt cơng thức trung bình tởng quát của hai este đơn chức đồng phân là RCOOR RCOOR + NaOH RCOONa + ROH
11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam
NaOH
5,2
n 0,13 mol
40
RCOONa
11,08
M 85,23
0,13
R 18,23
R OH
5,56
M 42,77
0,13
R 25,77
RCOOR
11,44
M 88
0,13
(11) CTPT của este là C4H8O2
Vậy công thức cấu tạo este đồng phân là: HCOOC3H7 và C2H5COOCH3
hoặc C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5
→ Đáp án D
CÂU 19: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H2O
- Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu được hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thể
tích khí CO2 (đktc) thu được là
A. 1,434 lít B. 1,443 lít C. 1,344 lít D. 0,672 lít
HƯỚNG DẪN GIẢI
Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên nCO2 nH O2 = 0,06 mol
nCO2(phÇn 2) nC(phÇn 2) 0,06mol
Theo bảo toàn nguyên tử và bảo toàn khối lượng ta có:
C C ( A)
n (phÇn 2) n 0,06mol nCO ( A )2 = 0,06 mol
VCO2= 22,40,06 = 1,344 (lit)
→ Đáp án C
CÂU 20: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt
nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu được B gờm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ớng sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng
Fe2O3 hỗn hợp A là
A. 86,96% B. 16,04% C. 13,04% D. 6,01%
HƯỚNG DẪN GIẢI
0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe2O3) + CO 4,784 gam hỗn hợp B + CO2
CO2 + Ba(OH)2 dư BaCO3 + H2O
2
CO BaCO
n n 0,046 mol và nCO (p.) nCO2 0,046 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mCO = mB + mCO2
mA = 4,784 + 0,04644 0,04628 = 5,52 gam
Đặt nFeO = x mol, nFe O32 y mol hỗn hợp B ta có:
x y 0,04 72x 160y 5,52
x 0,01 mol y 0,03 mol
%mFeO =
0,01 72 101
13,04% 5,52
(12)→ Đáp án A
CÂU 21: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gờm metan, hiđro và ankin với xúc tác Ni, thu được hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu được 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khới đới với hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom là:
A. 0,82 gam B. 1,62 gam C. 4,6 gam D. 2,98 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI
o
2 n 2n
4 n 2n dd Br d Ni, t
X Y Z X Z
m
Gäi ankin lµ C H
Sơ đồ biến đổi : X(CH , H , C H ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z Theo BTKL : m = m = m + m m = m m
6,048
m = 5,14 = 0,82 gam 22,4
→ Đáp án A
CÂU 22: Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp este đơn chức là đồng phân của thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp muối và 7,8 gam hỗn hợp rượu Giá trị của m là:
A. 22,8 B. 7,0 C. 22,6 D. 15,0
HƯỚNG DẪN GIẢI
o
t
este NaOH mi r ỵu
este NaOH r ỵu
mi
mi
Sơ đồ biến đổi : Este + NaOH muối + r ợu Theo BTKL : m + m = m + m
m = m + m m
m = m = 14,8 + 0,2.1.40 7,8 = 15,0 (gam)
→ Đáp án D
CÂU 23: (CĐ 2013): Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc),
thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O Biết X có khả phản ứng với Cu(OH)2
Tên của X là
A. propan-1,3-điol B.propan-1,2-điol C. glixerol D. etylen glicol HƯỚNG DẪN GIẢI
Theo ĐL BTKL: mX = 0,03.44 + 7,2 – 0,4.32 = 7,6 (g)
nX = nH O2 - nCO2 = 0,1 (mol) M = 76X C3H8O2 Loại C, D
X có khả phản ứng với Cu(OH)2 Loại A
ĐÁP ÁN B
CÂU 24: (ĐH B 2013): Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một
ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc) và
18,9 gam H2O Thực hiện phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu được m gam este Giá trị
của m là:
A. 15,30 B. 12,24 C. 10,80 D. 9,18
HƯỚNG DẪN GIẢI
2
CO H O
(13)2
CO H O
n < n
ancol no, đơn hở có số mol 0,15 (mol)
Theo định luật BTKL: m = 0,9.44 + 18,9 - 21,7 = 36,8 (g)O2 n = 1,15 (mol)O2
Bảo toàn nguyên tố O: 2n axit + 0,15.1 + 1,15.2 = 0,9.2 + 1,05 n axit = 0,2 (mol)
Đặt công thức của axit Cm H2m O2 và ancol Cn H2n+ O
0,15.n + 0,2.m = 0,9 n = (C2H5OH); m = (CH3CH2COOH)
CH3CH2COOH + C2H5OH
+ o H , t C
CH3CH2COOC2H5 + H2O 0,15 0,15
Do H = 60% meste = 0,15.0,6.102 = 9,18 (gam)
ĐÁP ÁN D
CÂU 25: (ĐH A 2013): Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một
axit no và hai axit không no đều có liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng của hai axit cacboxylic không no m gam X là:
A. 15,36 gam B. 9,96 gam C 18,96 gam D. 12,06 gam HƯỚNG DẪN GIẢI
Gọi công thức phân tử của axit no, đơn hở CnH2nO2 : x mol
Gọi công thức phân tử của hai axit không no có 1C=C, đơn hở CmH2m-2O2 : y mol ( m 3)
nX = nNaOH = nH O2 = x + y = 0,3
Theo ĐL BTKL cho pư trung hòa: mX + mNaOH = mmuối + mH O2
mX = 25,56 + 0,3.18 – 0,3.40 = 18,96
Theo ĐL BTKL cho pư đốt cháy: mX +mO2= mCO2+ mH O2
mO2 = 40,08 – 18,96 = 21,12 (g) nO2= 0,66 (mol)
Bảo toàn nguyên tố O: 0,3.2 + 0,66.2 = nCO2+ nH O2 = 1,92 (1)
Mặt khác: 44nCO2+ 18nH O2 = 40,08 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2): nCO2=0,69 ; nH O2 = 0,54
CO X
X
n 0,69
C 2,3
n 0,3
axit no, đơn hở phải là: HCOOH hoặc CH3COOH
naxit không no = nCO2- nH O2 = 0,15 (mol)
Nếu axit no, đơn, hở là HCOOH: Maxit không no =
18,96 0,15.46 80,4 14m 30 m = 3,6 (hợp lý) 0,15
m axit khoâng no = 12,06 (g)
(14) Maxit không no =
18,96 0,15.60 66,4 14m 30 m = 2,6 < 3(vô lý) 0,15
ĐÁP ÁN D
CÂU 26: (ĐH A 2013): Hợp chất X có thành phần gờm C, H, O chứa vịng benzen Cho 6,9
gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu được 15,4 gam CO2 Biết X có công thức
phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Giá trị của m là:
A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4
HƯỚNG DẪN GIẢI
o
coâ caïn x y z
t C
x y z 2
6,9 (g) X(C H O ) + 360 (ml) NaOH 0,5M (dö 20%) dd m(g) raén? 6,9 (g) X(C H O ) + 7,84 (lit) O 15,4 (g) CO + H O
Bảo toàn khối lượng cho pư đốt cháy:
H O
m =6,9 + 7,84 3222,4 - 15,4 = 2,7 (g) n
H (X) = 0,3 (mol)
nC(X) = nCO2 0,35 (mol)
nO(X) =
6,9 0,3.1 0,35.12 0,15 (mol) 16
Lập tỷ lệ: x : y : z = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : : CTPT của X là C7H6O3
Số mol NaOH thực tế phản ứng:
0,36.0,5.100 0,15 (mol)
120
Tỷ lệ phản ứng: NaOH
X
n 0,15 3
n 0,05 X là HCOO–C6H 4–OH
HCOO–C6H4–OH + 3NaOH HCOONa + C6H4(ONa)2 + H2O
0,05 (mol) 0,05 0,05
Chất rắn sau cô cạn gồm: HCOONa, C6H4(ONa)2 và NaOH dư ( 0,03 mol)
mrắn = 0,05 68 + 0,05.154 + 0,03.40 =12,3 (g)
ĐÁP ÁN B
CÂU 27: (ĐH A 2013): Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng:
X + 2H2O 2Y + Z (trong đó Y và Z là các amino axit)
Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu được m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu được 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O và 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có
công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Tên gọi của Y là
A. glyxin B. lysin C. axit glutamic D. alanin HƯỚNG DẪN GIẢI
Đặt CTTQ của amino axit Z: CxHyOzNt
nC = 0,06 nH = 0,14 nN = 0,02 nO = 0,04
Tỷ lệ: x : y : z : t = 0,06 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = : : : 1 CTPT của Z : C3H7NO2
(15)2 2
O CO H O N
m + m = m + m + m m = 1,78 (g) nZ = 0,02 (mol)
X + 2H2O 2Y + Z
0,04 0,04 0,02
Theo ĐL BTKL:
4,06 + 0,04.18 = 0,04.MY + 0,02.89
MY = 75 (H2NCH2COOH: glyxin)
ĐÁP ÁN A
CÂU 28: (ĐH B 2012): Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X và 2a mol
tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có nhóm -COOH và nhóm -NH2 phân tử Giá trị của m là :
A 51,72 B. 54,30 C. 66,00 D. 44,48
HƯỚNG DẪN GIẢI
Nhận xét quan trọng :
n peptit + n NaOH Muối + 1H2O
Tripeptit + 3NaOH Muối + H2O 2a 6a 2a Tetrapeptit + 4NaOH Muối + H2O a 4a a
Ta có: 10a = 0,6 a = 0,06 (mol) Định luật bảo toàn khối lượng:
m + 0,6.40 = 72,48 + 3.0,06.18 m = 51,72 (gam) @ ĐÁP ÁN A
CÂU 29: (ĐH B 2012):Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của axit cacboxylic đơn chức và 1,54 gam Z gồm các ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lit H2
(đktc) Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 7,2 gam chất khí Giá trị của m là:
A. 40,60 B. 22,60 C. 34,30 D. 34,51
HƯỚNG DẪN GIẢI
Nhận thấy: X là este đơn chức nên ancol đơn chức:
nancol = nRCOONa = nNaOH (pư) = nH2= 0,45 (mol) nNaOH (dư) = 0,6.1,15 – 0,45 = 0,24 (mol)
RCOONa + NaOH CaO,t Co Na2CO3 + RH
0,45 0,24 0,24 (mol)
MRH =
7,2 30
0,24 (C2H6)
(16)(17)Mọi thắc mắc và trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học,
các bạn vui lòng liên hệ theo :
Website: www.hoahocmoingay.com
Email: info@123doc.org
www.hoahocmoingay.com