BiÕt khi hoµ tan cïng mét lîng oxit X nh nhau ®Õn hoµn toµn trong HNO3 vµ HCl råi c« c¹n dung dÞch th× thu ®îc nh÷ng lîng muèi nitrat vµ clorua cña kim lo¹i M cã cïng ho¸ trÞ... Dung d[r]
(1)Ngày soạn: 25 tháng 08 năm 2009
Tiết : 1,2,3
Chuyờn 1: Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch chất
I.Mục đích yờu cu:
- HS sử dụng công thức tính toán hoá học cách linh hoạt
- Giải nhanh, xác dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch pha chế dung dịch
II Chn bÞ cđa :
- HS: máy tính, kiến thức liên quan
- GV: bi son chuyờn
Đề tập in sẵn III Các b ớc lên lớp :
- ổn định, thông báo kế hoạch bồi dỡng HS giỏi, kế hoạch thi …
Hoạt động GV HS Ni dung
HS: Nhắc lại công thức S, C%, CM, mối liên hệ Giữa S C%.
GV: Bổ sung kiến thức tõng phÇn
HS: Nêu rõ đại lợng đơn vị đo
HS : lµm bµi
GV: Gợi ý sử dụng CT Tính Bài 1: Đáp số: C% = 13,04%
Bài 2: Đáp số: S = 9g C% = 8,257%
GV: Nêu cách làm:
Dùng định luật BTKL để tính:
* mdd tạo thành = mtinh thể + m dung dịch ban đầu
* Khối lợng chất tan dung dịch tạo thành = khối lợng chất tan tinh thể + khối lợng chất tan dung dịch ban đầu
* Các toán loại thờng cho tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan
GV: Hớng dẫn HS Làm
HS: làm thêm cách vµ
I.Một số cơng thức tính cần nhớ: Cơng thức tính độ tan: Schất = mct
mdm
100
Cơng thức tính nồng độ %: C% = mct
mdd
100%
mdd = mdm + mct Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml) * Mèi liªn hƯ S C%:
C 100g dm ho tan đợc S g chất tan để tạo thành (100+S)g dung dịch bão hoà
VËy: x(g) // y(g) // 100g // Công thức liên hệ: C% = 100S
100+S Hc S = 100 C%
100−C% Cơng thức tính nồng độ mol/lit: CM = n(mol)
V(lit) =
1000.n(mol)
V(ml)
* Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit Công thức liên hệ: C% = CM.M
10D Hc CM = 10D.C%
M Dạng 1: Toán độ tan
Loại 1: Bài toán liên quan độ tan chất và nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất đó.
Bài 1: 400C, độ tan K2SO4 15 Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ này?
Bài 2: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết 100C hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O đợc dung dịch bão hồ Na2SO4
Loại 2: Bài toán tính lợng tinh thể ngậm nớc cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn.
Bài 1: Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO4 8%(D = 1,1g/ml)
Đáp số: Khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O
(2)Lu ý: Lỵng CuSO4 cã thĨ coi nh dd CuSO4 64%(v× cø 250g CuSO4.5H2O th× cã chøa 160g CuSO4) VËy C%(CuSO4)
= 160
250 100% = 64%
GV nêu Cách làm:
Bớc 1: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà t1(0c)
Bc 2: Đặt a(g) khối lợng chất tan A cần thêm hay tách khỏi dung dịch ban đầu, sau thay đổi nhiệt độ từ t1(0c) sang t2(0c) với t1(0c) khác t2(0c). Bớc 3: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung mơi có dung dịch bão hồ t2(0c).
Bớc 4: áp dụng cơng thức tính độ tan hay nồng độ % dung dịch bão hồ(C% ddbh) để tìm a
L
u ý : Nếu đề yêu cầu tính lợng tinh thể ngậm nớc tách hay cần thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn, bớc ta phải đặt ẩn số số mol(n)
HS: Làm tập 1,2,3
GV gợi ý nhận xét sữa chữa cách làm , bổ sung
GV bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1:
a) Độ tan muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ
* Cách 1:
Trong 560g dung dịch CuSO4 16% cã chøa mct CuSO4(cã dd CuSO4 16%) = 560 16
100 = 2240 25 = 89,6(g)
Đặt mCuSO4.5H2O = x(g)
1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4 VËy x(g) // chøa 160x
250 = 16x 25 (g) mdd CuSO4 8% cã dung dịch CuSO4 16% (560 x) g
mct CuSO4(cã dd CuSO4 8%) lµ (560− x)
100 =
(560− x)
25 (g)
Ta có phơng trình: (560 x)
25 +
16x
25 = 89,6
Giải phơng trình đợc: x = 80
Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16%
* Cách 2: Giải hệ phơng trình bậc ẩn * Cách 3: Tính tốn theo sơ đồ đờng chéo
Loại 3: tốn tính lợng chất tan tách hay thêm vào khi thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn. Bài 1: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO4 để đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ Biết 120C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80. Đáp số: Khối lợng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g Bài 2: 850C có 1877g dung dịch bão hồ CuSO4 Làm lạnh dung dịch xuống 250C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 ở
850C lµ 87,7 vµ ë 250C lµ 40.
Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan H2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g/100g H2O.
Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 30,7g Dạng 2: Tốn nồng độ dung dịch
Bµi 1: Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lợng riêng là 1,25g/ml HÃy:
a/ Tìm khối lợng dung dịch HNO3 40%? b/ Tìm khối lợng HNO3?
c/ Tỡm nng mol/l dung dịch HNO3 40%? Đáp số:
a/ mdd = 62,5g
b/ mHNO ❑3 = 25g
c/ CM(HNO ❑3 ) = 7,94M
Bài 2: Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc trong trờng hợp sau:
a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g níc Cho biÕt DH ❑2 O =
1g/ml, coi nh thể tích dung dịch khơng đổi
(3)b) Dung dịch bão hòa muối NaNO3 100C 44,44% Tính độ tan NaNO3
Bµi 2:
Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu q tím vào dung dịch A thấy q tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy q tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l
Bài 2: Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm
- Viết phơng trình phản ứng xảy - Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Bài 3: Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nớc, dung dịch có khối lợng riêng 1,143 g/ml Tính Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch
ớc thành dung dịch axit HCl Coi nh thể dung dịch khơng đổi c/ Hồ tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lợng nớc vừa đủ để thành 200ml dung dch Na2CO3
Đáp số:
a/ CM( NaOH ) = 2M b/ CM( HCl ) = 2,4M c/ CM(Na2CO3) = 0,5M
Bài 3: Cho 2,3g Na tan hết 47,8ml nớc thu đợc dung dịch NaOH có khí H2 Tính nồng độ % ca dung dch NaOH?
Đáp số: C%(NaOH) = 8%
a) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z)
b) Ngời ta điều chế dung dịch (X) từ dung dịch (Y) cách thêm H2O vào dung dÞch (Y) theo tØ lƯ thĨ tÝch: VH ❑2 O : Vdd(Y) = 3:1
Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn khơng làm thay đổi đáng kể thể tích dung dch
Đáp số:
a) CMdd(Z) = 0,28M
b) Nồng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dịch (Y) 0,4M
Ngày soạn: 01 tháng 09 năm 2009
Tiết : 4,5,6 ( tiếp chuyên đề 1)
Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch chất ( tiếp) I.Mục đích u cầu:
- HS sư dơng công thức tính toán hoá học làm tËp vỊ pha chÕ dung dÞch II Chn bÞ cđa :
- HS: m¸y tÝnh bá tói, kiÕn thøc liªn quan
- GV: soạn chuyên đề
Đề tập in sẵn III Các b ớc lên lớp :
Hot ng ca GV HS Nội dung
- GV: Đi kiểm tra làm nhà HS chữa bài, đánh giá
GV : Nêu đặc điểm toán Và cách làm:
- áp dụng cong thức pha lỗng hay đặc
- Sơ đồ đờng chéo
Lu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận đợc số phần khối lợng dung dịch đầu( hay H2O, chất tan A nguyên chất) cn ly t cựng hng ngang
Loại 1: Bài toán pha loÃng hay cô dặc một dung dịch.
a) Đặc điểm toán:
- Khi pha lỗng, nồng độ dung dịch giảm Cịn dặc, nồng độ dung dịch tăng
- Dù pha loãng hay cô đặc, khối lợng chất tan luôn không thay đổi b) Cách làm:
Có thể áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc
TH1: Vì khối lợng chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay cô đặc nên
mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)
TH2: Vì số mol chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay dặc nên
Vdd(1) CM (1) = Vdd(2) CM (2)
(4)Lµm số tập điển hình, GV nhận xét
Bài 1: Tính số ml H2O cần thêm vào lit dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch mi cú nng 0,1M
Đáp số: 18 lit
Bài 2: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M Giả sử hồ tan khơng làm thay đổi đáng k th tớch dung dch
Đáp số: 375ml
Bài 3: Tính số ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế đợc từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml)
Đáp số: 1500ml
Bi 4: Lm bay 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để cịn 300g dung dịch Tính nồng độ % dung dch ny
Đáp số: C% = 40% GV giới thiệu loại Nêu cách làm
Bài tập ¸p dông:
Bài 1: Cho 14,84g tinh thể Na2CO3 vào bình chứa 500ml dung dịch HCl 0,4M đợc dung dịch B Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B
Đáp số: Nồng độ NaCl là: CM = 0,4M Nồng độ Na2CO3 d là: CM = 0,08M
Bài 2: Hồ tan 5,6lit khí HCl (ở đktc) vào 0,1lit H2O để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ mol/lit nồng độ % ca dung dch thu c
Đáp số:
- CM = 2,5M
- C% = 8,36%
Bài 3: Cho 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17%(D = 1,12g/ml) đợc dung dịch A Tính nồng % dung dch A
Đáp số: C% = 32,985%
dụng quy tắc đờng chéo để giải Khi xem:
- H2O dung dịch có nồng độ O% - Chất tan (A) nguyên chất cho thêm dung dịch nồng độ 100%
Bµi toán áp dụng:
Loại 2:Bài toán hoà tan hoá chất vào nớc hay vào dung dịch cho sẵn. a/ Đặc điểm toán:
-Hoá chất đem hoµ tan cã thĨ lµ chÊt khÝ, chÊt láng hay chất rắn
-Sự hoà tan gây hay không gây phản ứng hoá học chất đem hoà tan với H2O chất tan dung dịch cho sẵn
b/ Cách làm:
-Bc 1: Xác định dung dịch sau (sau hoà tan hố chất) có chứa chất nào: Cần lu ý xem có phản ứng chất đem hồ tan với H2O hay chất tan dung dịch cho sẵn không? Sản phẩm phản ứng(nếu có) gồm chất tan nào? Nhớ rằng: có loại chất tan dung dịch có nhiêu nồng độ Nếu chất tan có phản ứng hố học với dung mơi, ta phải tính nồng độ sản phẩm phản ứng khơng đợc tính nồng độ chất tan
-Bớc 2: Xác định lợng chất tan(khối lợng hay số mol) có chứa dung dịch sau
- Lỵng chÊt tan(sau ph¶n øng nÕu cã) gåm: s¶n phÈm ph¶n ứng chất tác dụng d
- Lợng sản phẩm phản ứng(nếu có) tính theo ptt phải dựa vào chất tác dụng hết(l-ợng cho đủ), tuyệt đối không đợc dựa vào lợng chất tác dụng cho d (còn thừa sau phản ứng)
-Bớc 3: Xác định lợng dung dịch (khối lợng hay thể tích)
Để tính thể tích dung dịch có trờng hợp (tuỳ theo đề bài)
Nếu đề không cho biết khối l ợng riêng dung dịch mới(Dddm)
+ Khi hoµ tan chÊt khÝ hay chÊt rắn vào chất lỏng coi:
Thể tÝch dung dÞch míi = ThĨ tÝch chÊt láng
(5)GV: Giới thiệu loại Nêu cách lµm:
Tuỳ dạng trộn, theo pp đại số, lập hẹ pt sơ đồ đờng chéo
Bài toán 1: Cần gam tinh thể CuSO4 5H2O hoà vào gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế đợc 500 gam dung dịch CuSO4 8%
Bài giải: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO4 có 500g dung dịch bằng:
mCuóO4=500
100 =40 gam (1)
Gäi x khối lợng tinh thể CuSO4 H2O cần lấy thì: (500 - x) khối lợng dung dịch CuSO4 4% cần lấy:
Khối lợng CuSO4 có tinh thÓ CuSO4 5H2O b»ng:
mCuSO4=x.160
250 (2) Khèi lỵng CuSO4 cã tinh thĨ CuSO4 4% lµ:
mCuSO4=(500− x) 100
(3) Tõ (1), (2) vµ (3) ta cã:
(x 160) 250 +
(500− x)
100 =40
=> 0,64x + 20 - 0,04x = 40 Giải ta đợc:
X = 33,33g tinh thÓ
VËy khèi lợng dung dịch CuSO4 4% cần lấy là:
500 - 33,33 gam = 466,67 gam
+ Giải theo phơng pháp đờng chéo
Gọi x số gam tinh thể CuSO4 H2O cần lấy (500 - x) số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đờng chéo nh sau:
x 500− x
=> x
500− x= 56=
1 14
Giải ta tìm đợc: x = 33,33 gam
ThĨ tÝch dung dÞch míi = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu
Nu đề cho biết khối l ợng riêng dung dịch mới(Dddm)
ThĨ tÝch dung dÞch míi: Vddm = mddm
Dddm
mddm: khối lợng dung dịch + Để tính khối lợng dung dịch
mddm = Tổng khối lợng(trớc phản ứng) khối lợng kết tủa(hoặc khí bay lên) có
Loại 3: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch.
a/ Đặc điểm toán.
Khi pha trộn hay nhiều dung dịch với xảy hay không xảy phản ứng hoá học chất tan dung dịcuỳ h ban đầu
b/ Cách làm:
TH1: Khi trộn không xảy phản
ứng hoá học(thờng gặp toán pha trộn dung dịch chứa loại hoá chất)
Nguyờn tc chung để giải theo ph-ơng pháp đại số, lập hệ phph-ơng trình tốn học (1 theo chất tan theo dung dch)
Các bớc giải:
- Bớc 1: Xác định dung dịch
sau trén cã chøa chÊt tan nµo
- Bớc 2: Xác định lợng chất
tan(mct) cã dung dÞch míi(ddm)
- Bớc 3: Xác định khối
l-ỵng(mddm) hay thĨ
tÝch(Vddm) dung dÞch míi mddm = Tỉng khèi lợng( dung dịch đem trộn )
+ Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(Dddm)
Vddm = mddm Dddm
+ Nếu khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử hao hụt thể tích pha trộn dung dịch khơng đáng kể, để có
Vddm = Tỉng thĨ tÝch c¸c chất lỏng ban đầu đem trộn
+ Nu pha trộn dung dịch loại chất tan, loại nồng độ, giải quy tắc đờng chéo
(6)Bài toán 2: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu%
Bài giải: Ta có sơ đồ đờng chéo:
=> 500 300=
10− C C −3
Giải ta đợc: C = 5,625%
Vậy dung dịch thu đợc có nồng độ 5,625% Bài tốn 3: Cần trộn dung dịch NaOH % dung dịch NaOH 10% theo tỷ lệ khối lợng để thu c dung dch NaOH 8%
Bài giải:
Gi m1; m2 lần lợt khối lợng dung dịch cần lấy Ta có sơ đồ đờng chéo sau:
=> m1 m2
=10−8 8−3
VËy tû lệ khối lợng cần lấy là: mm1
2
=2 HS: Lµm bµi tËp vËn dơng
BTVN:
Bài 1:Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100ml dung dịch NaOH 2M đợc dung dịch A
a) Viết phơng trình hoá học xảy
b) Cơ cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp chất nào? Tính khối lợng chất
Đáp số: b) Khối lợng chất sau cô cạn
- Khối lợng muối Na2SO4 14,2g
- Khối lợng NaOH(còn d) g
Bài 2: Khi trung hoà 100ml dung dịch axit H2SO4 HCl dung dịch NaOH, cô cạn thu đợc 13,2g muối khan Biết trung hồ 10 ml dung dịch axit cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l axit
m1 m2
=
C2− C3 C3−C1
+ Nếu nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (CM) áp dụng sơ đồ:
( Gi¶ sư: C1< C3 < C2 ) V1
V2
=
C2− C3 C3−C1
+ Nếu nồng độ % nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) áp dụng sơ đồ:
(Giả sử: D1< D3 < D2) hao hụt thể tích pha trộn dd không đáng kể
V1 V2
=
D2− D3 D3− D1
TH2: Khi trén cã xảy phản ứng
hoá học giải qua bớc tơng tự toán loại (Hoà tan chất vào dung dịch cho sẵn) Tuy nhiên, cÇn lu ý
- bớc 1: Phải xác định công thức chất tan mới, số lợng chất tan Cần ý khả có chất d(do chất tan ban đầu khơng tác dụng hết) tính tốn
- bớc 3: Khi xác định lợng
dung dÞch míi (mddm hay Vddm)
Tacã: mddm = Tổng khối lợng chất đem trộng khối l-ợng chất kết tủa chất khí xuất phản øng - ThĨ tÝch dung dÞch míi
tÝnh nh trờng hợp loại toán
Bài toán ¸p dông:
Bài 1: Cần pha chế theo tỉ lệ khối l-ợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20%
Đáp số: Phải lấy phần khối lợng dung dịch có nồng dộ 45% phần khối lợng dung dịch có nồng độ 15% để trộn với
Bài 2: Trộn V1(l) dung dịch A(chứa 9,125g HCl) với V2(l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) đợc 2(l) dung dịch D
Coi thĨ tÝch dung dÞch D = Tổng thể tích dung dịch A dung dịch B
a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch D
(7)trong dung dịch ban đầu
Đáp số: Nồng độ mol/l axit H2SO4 0,6M axit HCl 0,8M
Bài 3: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng:
Cứ 30ml dung dịch H2SO4 đợc trung hoà hết 20ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M
Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M
Đáp số: Nồng độ mol/l dd H2SO4 0,7M dd NaOH l 1,1M
0,4mol/l) Đáp số:
a) CM(dd D) = 0,2M
b) Đặt nồng độ mol/l dung dịch A x, dung dịch B y ta có:
x – y = 0,4 (I)
V× thĨ tÝch: Vdd D = Vdd A + Vdd B = 0,25
x +
0,15
y = (II)
Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,5M, y = 0,1M
Vậy nồng độ mol/l dung dịch A 0,5M dung dịch B 0,1M Bài 3: Hỏi phải lấy dung dịch NaOH 15% 27,5% dung dịch gam trộn vào để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml?
Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy 319,8g dung dịch NaOH 15% cần lấy 295,2g
Bi 4: Trn ln 150ml dung dịch H2SO4 2M vào 200g dung dịch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận đợc
Đáp số: Nồng độ H2SO4 sau trộn 3,5M
Bài 5: Trộn 1/3 (l) dung dịch HCl (dd A) với 2/3 (l) dung dịch HCl (dd B) đợc 1(l) dung dịch HCl (dd C) Lấy 1/10 (l) dd C tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 8,61g kết tủa
a) Tính nồng độ mol/l dd C b) Tính nồng độ mol/l dd A dd
B Biết nồng độ mol/l dd A = nồng dộ mol/l dd B
Đáp số: Nồng độ mol/l dd B 0,3M dd A 1,2M
Bài 6: Trộn 200ml dung dịch HNO3 (dd X) với 300ml dung dịch HNO3 (dd Y) đợc dung dịch (Z) Biết dung dịch (Z) tác dụng vừa đủ với 7g CaCO3
c) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z)
d) Ngêi ta điều chế dung dịch (X) từ dung dịch (Y) cách thêm H2O vào dung dịch (Y) theo tØ lƯ thĨ tÝch: VH ❑2 O : Vdd(Y) = 3:1
Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn không làm thay i ỏng k th tớch dung dch
Đáp số:
c) CMdd(Z) = 0,28M
d) Nồng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dịch (Y) l 0,4M
Bài 7: Để trung hoà 50ml dung dịch NaOH 1,2M cần V(ml) dung dịch H2SO4 30% (D = 1,222g/ml) TÝnh V?
(8)
Ngµy soạn: 06 tháng 09 năm 2009
Tiết : 7,8,9
Chun đề 2: Xác định cơng thức hố học
Phơng pháp 1: Xác định cơng thức hố học dựa biểu thức đại số. I.mục đích yêu cầu:
- HS biết cách tìm CTHH dựa vào liệu đề - Rèn luyện kỹ tính toán, lam tập Toán hoá II.các bớc lên lớp:
Hoạt động GV HS Nội dung
I lý thuyết: * Cách giải:
- Bớc 1: Đặt công thức tổng quát
- Bc 2: Lp phơng trình(Từ biểu thức đại số) - Bớc 3: Giải phơng trình -> Kết luận
Các biểu thức đại số thờng gặp. - Cho biết % nguyờn t
-Cho biết tỉ lệ khối lợng tỉ lệ %(theo khối lợng nguyên tố)
Các cơng thức biến đổi.
C«ng thøc tÝnh % nguyên tố hợp chất
CTTQ AxBy %A = MA.x
MAxBy
.100% > %A
%B =
MA.x MB.y
- Công thức tính khối lợng
nguyên tố hỵp chÊt CTTQ AxBy
mA = nA ❑x B ❑y MA.x
> mA
mB
= MA.x
MB.y
Lu ý:
- Để xác định nguyên tố kim loại phi kim hợp chất phải lập bảng xét hoá trị ứng với nguyên tử khối kim loại phi kim
- Ho¸ trị kim loại (n): n 4, với n nguyên Riêng kim loại Fe phải xét thêm hoá trị 8/3
- Hoá trị phi kim (n): n 7, với n nguyên
(9)Đáp số: NO2 Đáp số: Fe3O4 Đáp số: MnO2 Đáp số:
a) FeS2
b) H2S SO2 Đáp số: CuO Đáp số:
a) Al2O3 b) Fe2O3 Đáp số: NO2
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Một oxit nitơ(A) có công thức NOx có %N = 30,43% Tìm công thức (A) Bài 2: Một oxit sắt có %Fe = 72,41% Tìm công thức oxit
Bài 3: Một oxit kim loại M có %M = 63,218 Tìm công thức oxit
Bài 4: Một quặng sắt có chứa 46,67% Fe, lại S
a) Tìm công thức quặng
b) Từ quặng hÃy điều chế khí có tính khử
Bài 5: Oxit đồng có cơng thức CuxOy có mCu : mO = : Tìm cơng thc oxit
Bài 6: Oxit kim loại M Tìm công thức oxit trờng hợp sau:
a) mM : mO = : b) %M : %O = :
Bµi 7: Mét oxit (A) cđa nit¬ cã tØ khèi h¬i cđa A so với không khí 1,59 Tìm công thức oxit A
III Bµi tËp vỊ nhµ:
: Mét oxit cđa phi kim (X) cã tØ khèi h¬i (X) so với hiđro 22 Tìm công thức (X)
Ngày soạn: 07 tháng 09 năm 2009
Tiết : 10,11,12
(10)- Tiếp tục rèn luyện Hs biết cách xác định CTHH cua chất dựa vào PTHH - khả tinh toỏn, trỡnh byca HS
II.Tiến trình dạy học: Chữa tập nhà:
Kiểm tra BTVN cña HS TH1: CO2
TH2: N2O
Hoạt động GV HS Nội dung
GV gỵi ý:
- Với tốn có phản ứng, lập phơng trình ta nên áp dụng định luật tỉ lệ - Tổng quát:
Cã PTHH: aA +bB > q + pD (1) ChuÈn bÞ: a b.MB q.22,4 §Ị cho: nA p nB p VC (l ) ë ®ktc Theo(1) ta cã:
a
nA pu =
b.MB
mB pu = q.22,4
VC
Đáp số: R S X lµ SO2
V: híng dÉn HS lµm BT
- Đây phản ứng nhiệt luyện
- Tổng quát:
Oxit kim loại A + (H2, CO, Al, C) -> Kim lo¹i A + (H2O, CO2, Al2O3, CO
CO2)
- Điều kiện: Kim loại A kim
loi ng sau nhụm ỏp số: Fe3O4
Híng dÉn:
- Ph¶n øng nhiƯt phân muối nitrat
- Công thức chung:
-M: đứng trớc Mg ->
I.Lý thuyÕt:
Cách giải:
- Bớc 1: Đặt CTTQ
- Bíc 2: ViÕt PTHH
- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cỏch t
- Bớc 4: Giải phơng trình toán học
Bài tập áp dụng:
Bi 1: Đốt cháy hoàn toàn 1gam nguyên tố R Cần 0,7 lit oxi(đktc), thu đợc hợp chất X Tìm cơng thức R, X
Bµi 2: Khư hÕt 3,48 gam mét oxit kim loại R cần 1,344 lit H2 (đktc) Tìm công thức oxit
(11)M(NO2)n (r) + O2(k) M(NO3)3(r) -t
❑0 - -M: ( tõ Mg > Cu) -> M2On (r) + O2(k) + NO2(k)
-M: đứng sau Cu -> M(r) + O2(k) + NO2(k)
Đáp số: Cu(NO3)2 Chú ý:
TH: Rắn oxit kim loại
Phản ứng: 2M(NO3)n (r) t > M2Om (r) + 2nO2(k) + 2n − m
2 O2(k)
Hc 4M(NO3)n (r) t > 2M2Om (r) + 4nO2(k) + (2n – m)O2(k)
§iỊu kiƯn: n m 3, với n, m nguyên dơng.(n, m hoá trị M )
Đáp số: Fe(NO3)2
Đáp số: H2S
Đáp số: A Mg
Hớng dẫn:
Gọi công thức oxit MxOy = amol Ta cã a(Mx +16y) = 4,06
MxOy + yCO -> xM + yCO2
a ay ax ay (mol) CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O ay ay ay (mol)
Ta cã ay = sè mol CaCO3 = 0,07 mol. -> Khối lợng kim loại = M.ax = 2,94g
2M + 2nHCl > 2MCln + nH2
ax 0,5nax (mol)
Ta cã: 0,5nax = 1,176 : 22,4 = 0,0525 mol hay nax = 0,105
LËp tØ lÖ: M n =
Max
nax =
2,94 0,0525 = 28 VËy M = 28n -> Chỉ có giá trị n = M = 56 phù hợp Vậy M lµ Fe Thay n = -> ax = 0,0525
Ta cã: ax ay =
0,0525 0,07 =
3 =
x y > x = y = Vậy công thøc oxit lµ Fe3O4
Bài 4: Nung hết 3,6 gam M(NO3)n thu đợc 1,6 gam chất rắn không tan nớc Tìm cơng thức muối nitrat đem nung
Hớng dẫn: Theo đề ra, chất rắn kim loại oxit kim loại Giải toán theo trờng hợp
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất vô A thu đợc 4,48 lít SO2(đktc) 3,6 gam H2O Tìm cơng thức chất A Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 7,2g kim loại (A) hoá trị II dung dịch HCl, thu đợc 6,72 lit H2 (đktc) Tìm kim loại A
Bài 7: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng nớc vôi d, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy l-ợng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lit khí H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit kim loại
III.Bµi tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Cho 12,8g kim loại R hoá trị II tác dụng với clo vừa đủ thu đ ợc 27g muối clorua Tỡm kim loi R
Đáp số: R Cu
Bài 2: Cho 10g sắt clorua(cha biết hoá trị sắt ) tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đợc 22,6g AgCl(r) (khơng tan) Hãy xác định công thức muối sắt clorua
(12)Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 7,56g kim loại R cha rõ hoá trị vào dung dịch axit HCl, thu đợc 9,408 lit H2 (đktc) Tìm kim loại R
Đáp số: R Al
Bi 4: Hoà tan hoàn toàn 8,9g hỗn hợp kim loại A B có hố trị II có tỉ lệ mol : dung dịch HCl dùng d thu đợc 4,48 lit H2(đktc) Hỏi A, B kim loại số kim loại sau đây: ( Mg, Ca, Ba, Fe, Zn, Be )
Đáp số:A B Mg Zn
Ngày soạn: 21 tháng 09 năm 2010
Tiết : 13,14,15
Chuyờn đề 3: Bài toán oxit hỗn hợp oxit oxit bazơ
I.Mục đích yêu cầu:
- Giúp học sinh biết cách giải toán hoá hỗn hợp oxit - Rèn luyện khả biện luận để tìm cơng thức oxit II Tiến trình lên lp:
1, Kiểm tra tập HS chữa BTVN. 2, Bµi míi
Hoạt động GV HS Ni dung
Đáp số: CaO
Đáp số: Fe2O3
I. Lý thuyÕt: TÝnh chÊt:
- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ - Oxit lỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ
- Oxit trung tớnh: Khụng tỏc dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ
Cách làm:
- Bớc 1: Đặt CTTQ - Bíc 2: ViÕt PTHH
- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cách t
- Bớc 4: Giải phơng trình toán học
- Bớc 5: Tính tốn theo u cầu đề Bài tập áp dụng:
Bài 1: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4 Xác định công thức oxit
Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4 0,25M axit HCl 1M Tìm công thức oxit
(13)Đáp số: Fe2O3
Hớng dẫn:
Đặt công thức cđa oxit lµ RO
PTHH: RO + H2SO4 > RSO4 + H2O
(MR + 16) 98g (MR + 96)g Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO Khèi lỵng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) + (98 : 4,9).100 = MR + 2016
C% = MR+96
MR+2016
.100% = 5,87%
Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loại hoá trị II Mg
Đáp số: MgO
a/ Để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M
b/ Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g sắt
T×m công thức oxit sắt nói
Bi 4: Hồ tan hồn tồn 20,4g oxit kim loại A, hố trị III 300ml dung dịch axit H2SO4 thu đợc 68,4g muối khan Tìm cơng thức oxit
Bài 5: Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO3 3M Tìm cơng thức oxit Bài 6: Khi hoà tan lợng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định cơng thức oxit
Bài 7: Hồ tan hồn tồn oxit kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 14% vừa đủ thu đợc dung dịch muối có nồng độ 16,2% Xác định công thức oxit Ngày soạn: 01 tháng 10 năm 2010
TiÕt : 16,17,18
Chuyên đề 3: (tiếp ) Toán oxit axit
I.Mục đích yêu cầu:
- Tiếp tục thực dạng toán theo chuyên đề - Khả bin lun logic
II Quá trình lên lớp:
1, Kiểm tra tình hình làm nhà häc sinh: 2, bµi míi
Hoạt động GV HS Nội dung
H
ớng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy
Đặt T =
n
NaOH ❑nCO2
- NÕu T th× có phản ứng ( )
có thĨ d CO2
- NÕu T th× chØ có phản ứng ( )
có thể d NaOH
- NÕu < T < có phản ứng ( ) ( ) viết nh sau:
CO2 + NaOH ❑⃗ NaHCO3 ( ) / tÝnh theo sè mol cña CO2
Và sau đó: NaOH d + NaHCO3 ⃗
❑ Na2CO3 + H2O ( ) /
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol NaOH số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trình tốn học giải
Đặt ẩn x,y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng
Bµi tËp 1: Cho tõ tõ khÝ CO2 (SO2) vµo dung dịch NaOH(hoặc KOH) có PTHH xảy ra:
CO2 + 2NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O ( )
Sau số mol CO2 = số mol NaOH có phản ứng
CO2 + NaOH NaHCO3 ( )
Bài tập áp dụng:
1/ Cho 1,68 lit CO2 (đktc) sục vào bình đựng dd KOH d Tính nồng độ mol/lit muối thu đợc sau phản ứng Biết thể tích dd 250 ml
(14)H
ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xy ra:
Đặt T =
OH¿2
❑nCa¿
❑nCO2
¿
- Nếu T có phản ứng ( ) vµ
cã thĨ d Ca(OH)2
- Nếu T có phản ứng ( ) vµ
cã thĨ d CO2
- NÕu < T < có phản ứng (1) (2) viết nh sau: CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O ( )
tÝnh theo sè mol cña Ca(OH)2
CO2 d + H2O + CaCO3 ❑⃗ Ca(HCO3)2 ( ) !
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol Ca(OH)2 số mol CaCO3 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trình tốn học gii
Đặt ẩn x, y lần lợt số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 tạo thành sau phản ứng §¸p sè:
a/ mCaCO3 = 2,5g
b/ TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,224 lit
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO 2 = 2,016 lit
Đáp số:
TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,224 lit vµ % VCO ❑2 = 2,24%
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 1,568 lit vµ % VCO ❑2 = 15,68%
Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 2,24 lit
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 6,72 lit
Đáp số:
TH1: CO2 hết vµ Ca(OH)2 d -> mCO2 =
3/ Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M Tính khối lợng muối tạo thành
Bµi tËp 2: Cho tõ tõ khÝ CO2 (SO2) vµo dung dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) có phản ứng xảy ra:
Phản ứng u tiên tạo mi trung hoµ tríc CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O ( )
Sau số mol CO2 = lần số mol Ca(OH)2 có phản ứng
2CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(HCO3)2 ( )
Bµi tËp ¸p dơng:
Bài 1: Hồ tan 2,8g CaO vào nớc ta đợc dung dịch A
a/ Cho 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A Hỏi có gam kết tủa tạo thành
b/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 1g kết tủa có lít CO2 tham gia phản ứng ( thể tích khí đo đktc )
Bài 2:Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) sục vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu đợc 1g kết tủa Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp
Bài 3: Dẫn V lit CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu đợc 10g kết tủa Tính v
(15)0,044g
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > mCO2 = 0,396g
Đáp số:
Vỡ th tớch dung dch khụng thay đổi nên tỉ lệ nồng độ tỉ lệ số mol -> mC = 14,4g
Đáp số: Khối lợng NaHCO3 tạo thành là: 0,001.84 = 0,084g
Đáp số: 8,4g NaHCO3 1,06g Na2CO3 Cần thêm 0,224 lit CO2
Bi 5: Phi đốt gam cacbon để cho khí CO2 tạo phản ứng tác dụng với 3,4 lit dung dịch NaOH 0,5M ta đợc muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol 1,4 lần nồng độ mol muối trung hoà
Bài 6: Cho 4,48 lit CO2(đktc) qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối l-ợng riêng 1,05g/ml Hãy cho biết muối đợc tạo thành khối lợng lf gam
Bài 7: Thổi 2,464 lit khí CO2 vào dung dịch NaOH đợc 9,46g hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định thành phần khối lợng hỗn hợp muối Nếu muốn thu đợc muối NaHCO3 cần thêm lít khí cacbonic
III.Bµi tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Đốt cháy 12g C cho toàn khí CO2 tạo tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Với thể tích dung dịch NaOH 0,5M xảy trờng hợp sau:
a/ Chỉ thu đợc muối NaHCO3(không d CO2)? b/ Chỉ thu đợc muối Na2CO3(không d NaOH)?
c/ Thu đợc muối với nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3? Bài 9: Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu đợc 4,925g kết tủa Tính x
Ngày soạn: tháng 10 năm 2010
TiÕt : 19,20,21
Chuyên đề 4: Vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất. I.Mục đích yêu cầu:
- Giúp học sinh biết vận dụng pp số mol trung bình để giải nhanh tập liên quan n hn hp cht
- Khả tính toán II Tiến trình lên lớp:
1,Chữa tập nhµ, kiĨm tra vë cđa HS:
Bài 1;, Trong trờng hợp phải tiếp tục thêm lit dung dịch NaOH 0,5M để đợc muối có nồng độ mol
a/ nNaOH = nCO2 = 1mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit. b/ nNaOH = 2nCO ❑2 = 2mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit c/
Đặt a, b lần lợt số mol muối NaHCO3 Na2CO3 Theo PTHH ta cã:
nCO2 = a + b = 1mol (I)
(16)a
V = 1,5
b
V -> a = 1,5b (II)
Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol
nNaOH = a + 2b = 0,6 + x 0,4 = 1,4 mol -> Vdd NaOH 0,5M = 2,8 lit Gọi x số mol NaOH cần thêm xảy phản ứng NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O
x(mol) x(mol) x(mol) nNaHCO3 (còn lại) = (0,6 x) mol nNa2CO3 (sau cïng) = (0,4 + x) mol
Vì cho nồng độ mol muối nên số mol muối phải (0,6 – x) = (0,4 + x) -> x = 0,1 mol NaOH
VËy sè lit dung dÞch NaOH cần thêm là: Vdd NaOH 0,5M = 0,2 lit Bài 2:
Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,56 lit TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 8,4 lit 2, Bµi míi
Hoạt động GV HS Nội dung
I.Lý thuyÕt:
1/ §èi với chất khí (hỗn hợp gồm có khí) Khối lợng trung bình lit hỗn hợp khí ®ktc:
MTB = M1V+M21V2 22,4V
Khèi lỵng trung bình mol hỗn hợp khí đktc:
MTB = M1V1+M2V2 V
Hc: MTB = M1n1+M2(n− n1) n
(n lµ tỉng sè mol khí hỗn hợp) Hoặc: MTB = M1x1+M2(1 x1)
1 (x1là % khí thứ nhất)
Hoặc: MTB = dhh/khÝ x Mx
2/ §èi víi chÊt r¾n, láng MTB cđa hh = mhh
nhh
TÝnh chÊt 1:
MTB hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần lợng chất thành phần hỗn hợp
Tính chất 2:
MTB hh nằm khoảng khối l-ợng mol phân tử chất thành phần nhỏ nhÊt vµ lín nhÊt
Mmin < nhh < Mmax
TÝnh chÊt 3:
Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol a(%) b(%) Thì khoảng xác định số mol hỗn hợp
mB
MB <
nhh <
mA MA
Giả sử A B cã % = 100% vµ chÊt cã % = ngợc lại
L u ý :
(17)Đáp số:
Y (ó bit số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y cha Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B
- Với MA < MB hỗn hợp chứa A thì:
nA = mhh
MA > nhh = mhh Mhh
Nh X, Y tác dụng với A mà cịn d, X, Y có d để tác dụng hết với hỗn hợp A, B - Với MA < MB, hỗn hợp chứa B
th×: nB = mhh
MB < nhh =
mhh Mhh
Nh X, Y tác dụng cha đủ với B khơng đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B
Nghĩa sau phản ứng X, Y hết, A, B d 3/ Khối lợng mol trung bình hỗn hợp ( M )
Khi lng mol trung bình (KLMTB) hỗn hợp khối lợng mol hỗn hợp
M = mhh
nhh
=
M1.n1+M2.n2+ Mi.ni n1+n2+ .ni
(*) Trong đó:
- mhh tổng số gam hỗn hợp - nhh tổng số mol hỗn hợp - M1, M2, , Mi khối lợng mol
các chất hỗn hợp
- n1, n2, , ni số mol tơng ứng chất
Tính chất: Mmin < M < Mmax
Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (*) đợc viết lại nh sau:
M = M1V1+M2V2+ MiVi V1+V2+ Vi
(**) Tõ (*) vµ (**) dƠ dµng suy ra:
M = M1x1 + M2x2 + + Mixi (***) Trong đó: x1, x2, , xi thành phần phần trăm (%) số mol thể tích (nếu hỗn hợp khí) tơng ứng chất đợc lấy theo số thập phân, nghĩa là: 100% ứng với x = 50% ứng với x = 0,5
Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm có hai chất có khối lợng mol tơng ứng M1 M2 cơng thức (*), (**) (***) đợc viết dới dạng:
(*) ⇒ M = M1.n1+M2.(n −n1)
n
(*)/
(**) ⇒ M = M1.V1+M2.(V −V1) V
(**)/
(***) ⇒ M = M1x + M2(1 - x)
(***)/
(18)a/ mMgO = 2g vµ mFeO = 2,88g
b/ Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit mrắn = 5,2g
Đáp số: MgO CaO
Đáp số:
b/ % Fe2O3 = 57,14% vµ % FeO = 42,86% c/ VH ❑2 = 3,584 lit
Đáp số:
a/ % CuO = 33,33% ; % Fe2O3 = 66,67% b/ VH ❑2 = 0,896 lit
NhËn xÐt: NÕu sè mol (hc thĨ tÝch) hai chÊt b»ng th× M = M1+M2
2 ngợc
Bài tập áp dụng:
Bi 1: Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dịch H2SO4 0,45M(lỗng) phản ứng vừa đủ, thu đợc dung dịch B
a/ TÝnh khối lợng oxit có hỗn hợp A
b/ Để tác dụng vừa đủ với muối dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu đợc kết tủa gồm hiđrôxit kim loại Lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn khan(phản ứng hồn tồn) Tính V m
Bài 2: Để hoà tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl Xác định công thức oxit Biết kim loại hố trị II Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba
Bài 3: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc Fe v 2,88g H2O
a/ Viết PTHH xảy
b/ Xác định thành phần % oxit hỗn hợp
c/ Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết lợng oxit
Bài 4: Cho X Y oxit kim loại M Biết hoà tan lợng oxit X nh đến hoàn toàn HNO3 HCl cạn dung dịch thu đợc lợng muối nitrat clorua kim loại M có hố trị Ngồi ra, khối lợng muối nitrat khan lớn khối lợng muối clorua khan lợng 99,38% khối lợng oxit đem hoà tan axit Phân tử khối oxit Y 45% phân tử khối oxit X Xác định oxit X, Y
Bài 5: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu đợc 1,76g hỗn hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hồ tan dd axit HCl thu đợc V(lit) khí H2
a/ Xác định % khối lợng oxit hỗn hợp
b/ TÝnh V (ë ®ktc)
(19)Bài 1: Hồ tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4 2M Xác định % khối lợng chất hỗn hp
Bài 2: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng thấy m gam rắn không tan
a/ TÝnh m
b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A
Ngày soạn: 22 tháng 09 năm 2009
Tiết : 22,23,24
Chuyờn đề 5: Axit tác dụng với kim loại
I.Mục đích u cầu:
- HS hiĨu thªm vỊ lý thuyết tính chất hoá học axit kim loại - Vận dung vào làm tập toán hoá, khả tinh toán II Tiến trình lên lớp:
ỡiBem tình hình làm BTVN HS
1,Đáp số: % Al2O3 = 38,93% vµ % CuO = 61,07% 2, §¸p sè:
a/ 3,2 < m < 4,8 b/ Vdd hh axit = 0,06 lit 2, Bµi míi:
Hot ng ca GV v HS Ni dung
Đáp sè: % Fe = 84%, % Cu = 16%
I.Lý thuyết: 1/ Phân loại axit:
Axit loi 1: Tất axit trên( HCl, H2SO4loãng, HBr, ), trừ HNO3 H2SO4 đặc
Axit loại 2: HNO3 H2SO4 c
2/ Công thức phản ứng: gồm công thức Công thức 1: Kim loại phản ứng với axit lo¹i
Kim lo¹i + Axit lo¹i > Mi + H2 §iỊu kiƯn:
- Kim loại kim loại đứng trớc H dãy hoạt động hố học Bêkêtơp
- Dãy hoạt động hố học Bêkêtơp
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Đặc điểm:
- Mui thu c cú hoỏ trị thấp(đối với kim loại có nhiều hố trị)
ThÝ dô: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 Cu + HCl > Không phản ứng
Công thức 2: Kim loại phản ứng với axit lo¹i 2:
Kim lo¹i + Axit lo¹i -> Mi + H2O + S¶n phÈm khư
Đặc điểm:
- Phản ứng xảy với tất kim
loại (trừ Au, Pt)
- Muối có hố trị cao nhất(đối với kim loại đa hoỏ tr)
Bài tập áp dụng:
(20)Đáp số: % Al = 60% % Ag = 40%
GV Híng dÉnbµi 3: Theo bµi ta cã: nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol nHNO3 = 0,5 0,8 = 0,4 mol Mhh khÝ = 22,25 = 44,5
Đặt x, y lần lợt số mol khí N2O NO2 PTHH x¶y ra:
8Fe + 30HNO3 > 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1)
8mol 3mol 8x/3 x
Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2)
1mol 3mol y/3 y TØ lƯ thĨ tÝch c¸c khÝ là:
Gọi a thành phần % theo thĨ tÝch cđa khÝ N2O VËy (1 – a) lµ thành phần % khí NO2 Ta có: 44a + 46(1 – a) = 44,5
a = 0,75 hay % cđa khÝ N2O lµ
75% vµ cđa khí NO2 25% Từ phơng trình phản ứng kết hỵp víi tØ lƯ thĨ tÝch ta cã:
x = 3y (I)
-> y = 0,012 vµ x = 0,036 8x/3 + y/3 = 0,1 (II)
Vậy thể tích khí thu đợc đktc là: VN ❑2 O = 0,81(lit) VNO ❑2 = 0,27(lit) Theo phơng trình thì:
Sè mol HNO3 (ph¶n øng) = 10nN ❑2 O + 2n NO ❑2 = 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384 mol
Sè mol HNO3 (cßn d) = 0,4 – 0,384 = 0,016 mol Sè mol Fe(NO3)3 = nFe = 0,1 mol
Vậy nồng độ chất dung dịch là: CM(Fe(NO3)3) = 0,2M
CM(HNO3)d = 0,032M
Híng dÉn: Gi¶ sư ph¶i dùng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M
Sè mol HCl = 0,5V (mol) Sè mol H2SO4 = 0,75V (mol) Sè mol Fe = 0,08 mol
PTHH x¶y ra:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Theo phơng trình ta có: 0,25V + 0,75V = 0,08 -> V = 0,08 : = 0,08 (lit)
Đáp số:
a/ Vhh dd axit = 160ml
Bài 2: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu đợc 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng cịn 3g chất rắn khơng tan Xác định thành phần % theo khối lợng cuả kim loại hỗn hợp ban đầu
Bài 3: Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 0,8M Sau phản ứng thu đợc V(lit) hỗn hợp khí A gồm N2O NO2 có tỷ khối so với H2 22,25 dd B a/ Tính V (đktc)?
b/ Tính nồng độ mol/l chất có dung dch B
Bài 4: Để hoà tan 4,48g Fe phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M
Bài 5: Để hoà tan 4,8g Mg phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M H2SO4 0,5M
(21)b/ Tính thể tích H2 thu đợc sau phản ứng đktc
III.Bµi tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Hồ tan 2,8g kim loại hố trị (II) hỗn hợp gồm 80ml dung dịch axit H2SO4 0,5M 200ml dung dịch axit HCl 0,2M Dung dịch thu đợc có tính axit muốn trung hồ phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M Xác định kim loại hoá trị II đem phản ứng Bài 2: Chia 7,22g hỗn hợp A gồm Fe R (R kim loại có hố trị khơng đổi) thành phần nhau:
- Phần 1: Phản ứng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,128 lit H2(đktc) - Phần 2: Phản ứng với HNO3, thu đợc 1,972 lit NO(đktc)
a/ Xỏc nh kim loi R
b/ Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A Ngày soạn: 18 tháng 10 năm 2010
TiÕt : 25,26,27
Chuyên đề 6: axit tỏc dng vi baz
(Bài toán hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ)
I.Mc ớch yờu cầu:
- HS vận dụng tốt lý thuyết làm toán hoá liên quan đến phản ứng trung hoà - Khả biện luận , suy luận logic
II Tiên trình lên lớp: 1,Chữa tập nhà: Giải:
Theo ta có:
Sè mol cđa H2SO4 lµ 0,04 mol Sè mol cđa HCl 0,04 mol Sô mol NaOH 0,02 mol
Đặt R KHHH kim loại hoá trị II
a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl Viết PTHH xảy
Sau kim loại tác dụng với kim loại R Số mol axit lại là: Số mol H2SO4 = 0,04 a (mol)
Sè mol cña HCl = 0,04 – 2b (mol) Viết PTHH trung hoà:
Từ PTPƯ ta có:
Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05
VËy sè mol kim lo¹i R = (a + b) = 0,05 mol
-> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hoá trị II -> R lµ Fe Bµi 2:
a/ Gäi 2x, 2y (mol) số mol Fe, R có hỗn hỵp A > Sè mol Fe, R 1/2 hỗn hợp A x, y
Viết PTHH xảy ra:
Lập phơng trình toán học; mhh A = 56.2x + 2y.MR (I) nH ❑2 = x + ny/2 = 0,095 (II) nNO = x + ny/3 = 0,08 (III)
Giải hệ phơng trình ta đợc: MR = 9n (với n hoá trị R) Lập bảng: Với n = MR = 27 phù hợp Vậy R nhôm(Al) b/ %Fe = 46,54% %Al = 53,46%
2, Bµi míi:
Hoạt động GV HS Nội dung
GV nêu lý thuyết Cách làm:
- Viết PTHH xảy
- Đặt ẩn số toán hỗn hợp - Lập phơng trình toán học
- Giải phơng trình toán học, tìm ẩn - Tính toán theo yêu cầu Lu ý:
I.Lý thuyÕt:
* Axit đơn: HCl, HBr, HI, HNO3 Ta có nH +¿
❑¿ = nA xit
* Axit ®a: H2SO4, H3PO4, H2SO3 Ta cã nH
+¿
❑¿ = 2nA xit hc nH
+¿
❑¿ = 3nA xit
(22)- Khi gặp dung dịch hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ dùng phơng pháp đặt công thức tơng đơng cho axit bazơ
- Đặt thể tích dung dịch cần tìm V(lit)
- Tìm V cần nhớ: nHX = nMOH
H
ớng giải: xét tỷ lệ số mol để vit PTHH xy
Đặt T = ❑
nNaOH
❑nH2SO4
- NÕu T có phản ứng (2) có thĨ d H2SO4
- NÕu T th× chØ có phản ứng (1) d NaOH
- Nếu < T < có phản ứng (1) (2)
Ngợc lại:
Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 có phản ứng xảy ra:
Phản ứng u tiên tạo muối axit trớc
H2SO4 + NaOH ❑⃗ NaHSO4 + H2O ( ) !
Và sau NaOH d + NaHSO4 ❑⃗ Na2SO4 + H2O ( ) !
Hoặc dựa vào số mol H2SO4 số mol NaOH số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trình tốn học
giải
Đặt ẩn x, y lần lợt số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau ph¶n øng
Híng dÉn:
Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/lit axit H2SO4 axit HCl
Viết PTHH
Lập hệ phơng trình: 2x + y = 0,02 (I)
142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phơng trình ta đợc:
Nồng độ axit HCl 0,8M nồng độ axit H2SO4 0,6M
Đáp số: Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M
HS lµm BT 4:
Đáp số Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M
GV goi lÇn lợt học sinh làm bớc bai tạp
= 2nBaZơ
* Bazơ đa: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ta có nOH = 2nBaZơ
PTHH phản ứng trung hoµ: H+ + OH - ⃗
❑ H2O
*L u ý : hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy phản ứng trung hồ đợc u tiên xảy trc
Bài tập:
Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaOH có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo muối trung hoµ tríc
H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + H2O ( )
Sau số mol H2SO4 = số mol NaOH có phản ứng
H2SO4 + NaOH ❑⃗ NaHSO4 + H2O ( )
Bài tập áp dụng:
Bi 1: Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A chứa H2SO4 0,75M v HCl 1,5M
Đáp số: Vdd KOH 1,5M = 0,6(lit)
Bài 2: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lợng xút vừa đủ cạn thu đợc 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu
Bài 3: Cần ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hoà 400ml hỗn hợp dung dịch axit gồm H2SO4 0,5M HCl 1M Đáp số: VNaOH = 1,07 lit
(23)a/ Theo bµi ta có: nHCl : nH2SO4 = 3:1
Đặt x số mol H2SO4 (A1), 3x số mol cña HCl (A2)
Sè mol NaOH cã lít dung dịch là: nNaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol )
Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) = 0,5 : = 0,5M
Số mol NaOH dung phản ứng trung hoà là:
nNaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol PTHH x¶y :
HCl + NaOH ❑⃗ NaCl + H2O (1) 3x 3x
H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O (2)
x 2x
Tõ PTHH vµ ta cã : 3x + 2x = 0,025 < > 5x = 0,025 → x = 0,005 VËy nH2SO4 = x = 0,005 mol
nHCl = 3x = 3*0,005 = 0,015 mol Nồng độ chất có dung dịch A là: CM ( A1 ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M CM ( A2 ) = 0,015 : 0,1 = 0,15M
b/ Đặt HA axit đại diện cho axit cho Trong 200 ml dung dịch A có:
nHA = nHCl + 2nH2SO4 = 0,015*0,2 + 0,05*0,2*2 = 0,05 mol
Đặt MOH bazơ đại diện V(lit) thể tích dung dịch B chứa bazơ cho: nMOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2 V + * 0,1 V = 0,4 V
PTP¦ trung hoµ: HA + MOH ⃗
❑ MA + H2O (3)
Theo PTP¦ ta cã nMOH = nHA = 0,05 mol VËy: 0,4V = 0,05 → V = 0,125 lit = 125 ml
c/ Theo kết câu b ta có:
nNaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol vµ nBa(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol
nHCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol vµ nH2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol
Vì PƯ phản ứng trung hồ nên chất tham gia phản ứng tác dụng hết nên dù phản ứng xảy trớc khối lợng muối thu đợc sau không thay đổi hay đợc bảo tồn
mhh mi = mSO ❑4 + mNa + mBa + mCl = 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5
= 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam
Hc tõ:
n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol → mNaOH = 0,025 * 40 = 1g
n Ba(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol → mBa (OH) ❑2 = 0,0125 * 171 = 2,1375g
n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol → mHCl = 0,03 * 36,5 = 1,095g
n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol → mH ❑2 SO ❑4 = 0,01 * 98 = 0,98g
áp dụng đl BTKL ta có: mhh muối = mNaOH + mBa
(OH) ❑2 + mHCl + mH ❑2 SO ❑4 - mH ❑2 O
V× sè mol: nH2O = nMOH = nHA = 0,05 mol.
Bài 5: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ số mol 3:1, biết 100ml dung dịch A đợc trung hoà 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit
a/ Tính nồng độ mol axit A b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M
(24)→ mH ❑2 O = 0,05 *18 = 0,9g
VËy ta cã: mhh muèi = + 2,1375 + 1,095 + 0,98 – 0,9 = 4,3125 gam
III Bµi tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 NaOH biết rằng:
- 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 200ml dung dịch NaOH 10ml dung
dÞch KOH 2M
- 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch
HCl 1M
Bài 2: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH biết:
- 20ml dung dịch HNO3 đợc trung hoà hết 60ml dung dịch KOH
- 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO đợc trung hồ hết 10ml dung dịch KOH
Bµi 3: Mét dd A chøa HNO3 vµ HCl theo tØ lÖ : (mol)
a/ Biết cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, lợng axit d A tác dụng vừa đủ với 50ml đ Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A
b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu đợc có tính axit hay bazơ ?
c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có đợc dd D trung hồ
Ngày soạn: 20 tháng 10 năm 2010
TiÕt : 28,29,30
Chuyên đề 7: axit tác dụng với muối
I.Mục đích yêu cầu:
- HS làm tốt toán theo chuyên đề II Tiến trình lên lớp:
1, kiểm tra lam BTVN HS GV nhận xét đánh giá sữa chữa 2, mới:
Hoạt động GV HS Ni dung
GV đa dạng :
HS hiểu ghi
I.Lý thuyết: 1/ Phân loại axit
Gồm loại axit tác dụng với muối a/ Axit lo¹i 1:
- Thờng gặp HCl, H2SO4loãng, HBr, - Phản ứng xảy theo chế trao đổi b/ Axit loại 2:
- Là axit có tính oxi hố mạnh: HNO3, H2SO4đặc
- Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử
c/ Axit loại 3:
- Là axit có tính khử - Thờng gặp HCl, HI, H2S
- Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử
2/ Công thức phản ứng a/ Công thức 1:
Muối + Axit -> Muối + Axit Điều kiện: Sản phẩm phải có:
- Kết tủa
- Hoặc có chất bay hơi(khí) - Hoặc chất điện li yếu
Đặc biệt: Các muối sunfua kim loại kể từ Pb trở sau không phản ứng với axit lo¹i VÝ dơ: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (k)
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(r) + 2HCl b/ C«ng thøc 2:
Muèi + Axit lo¹i -> Muèi + H2O + s¶n phÈm khư
(25)H
ớng giải: xét tỷ lệ số mol vit PTHH xy
Đặt T = ❑
n
HCl
❑nNa2CO3 - Nếu T có phản ứng (1) cã
thÓ d Na2CO3
- NÕu T có phản ứng (3) d HCl
- NÕu < T < th× có phản ứng (1) (2) viết nh sau Đặt x số mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia phản ứng ( )
Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl ( )
x (mol) x mol x mol
Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2 ( ) !
TÝnh sè mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia phản ứng(2!)dựa vào qua phản ứng(1)
GV gợi ý HS lµm VD TH 1: x < y
Cã PTHH: Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl
x x x x mol
- Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: số mol NaHCO3 = NaCl = x (mol)
- Chất d Na2CO3 (y x) mol TH 2: x = y
Cã PTHH : Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl
x x x
- Mi ph¶i cã tÝnh khư
- Muối sinh sau phản ứng nguyên tử kim loại muối phải có hoá trị cao
Chú ý: Có nhóm muối đem phản ứng - Víi c¸c mi: CO32-, NO3-, SO42-, Cl- + Điều kiện: Kim loại muối phải kim loại đa hoá trị hoá trị kim loại muối trớc phải ứng không cao
- Với muối: SO32-, S2-, S2-.
+ Phản ứng xảy theo công thức với tất kim loại
c/ Công thức 3:
Thờng gặp với muối sắt(III) Phản ứng xảy theo quy tắc 2.(là phản ứng oxi hoá khử)
2FeCl3 + H2S -> 2FeCl2 + S(r) + 2HCl VÝ dô1: Cho từ từ dung dịch HCl vào Na2CO3 (hoặc K2CO3) có PTHH sau: Giai đoạn Chỉ cã ph¶n øng
Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl ( )
x (mol) x mol x mol
Giai đoạn ChØ cã ph¶n øng
NaHCO3 + HCl d ❑⃗ NaCl + H2O + CO2 ( )
x x x mol
Hoặc có phản ứng sè mol HCl = lÇn sè mol Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2 ( )
§èi víi K2CO3 cịng t¬ng tù
(26)x mol
- Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: NaHCO3 ; NaCl
- Cả chất tham gia phản ứng hết TH 3: y < x < 2y
Cã PTHH: Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl
y y y y mol
sau ph¶n øng (1) dung dịch HCl d (x y) mol nên tiếp tơc cã ph¶n øng
NaHCO3 + HCl ❑⃗ NaCl + H2O + CO2
(x – y) (x – y) (x – y) (x – y)
- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có x(mol) NaCl (2y – x)mol NaHCO3 cịn d
TH 4: x = 2y
Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2
y 2y 2y y mol
- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl, chất tham gia phản ứng hết
TH 5: x > 2y
Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2
y 2y 2y y mol
- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl d (x – 2y) mol HCl GV yêu cu HS lm BT
Hớng dẫn:
Đặt x, y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3
Giai đoạn 1: Chỉ có Muối trung hoà tham gia ph¶n øng
Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl ( )
x (mol) x mol x mol
Giai đoạn 2: Chỉ có phản ứng
NaHCO3 + HCl d ❑⃗ NaCl + H2O + CO2 ( )
(x + y) (x + y) (x + y) mol
Đối với K2CO3 KHCO3 tơng tự HS làm tập 2:
GVHớng dẫn:
Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 1,5M
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol)
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol)
Theo bµi ta cã:
Sè mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) (I)
Bài tập 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm NaHCO3 Na2CO3 (hoặc KHCO3 K2CO3)
Nêu tợng xảy ra, giải thÝch ?
Bài 2: Hoà tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu đợc dung dịch A 7,84 lit khí B (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu đợc 48,45g muối khan
a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit dùng?
(27)Khối lợng muối thu đợc: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) (II)
V = 0,2 (l) = 200ml
Số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,35 mol Vậy khối lợng Na2CO3 bị hoà tan: mNa2CO3 = 0,35 106 = 37,1g.
HS lên bảng trình bày.HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung
HS tóm tắt đề, nêu cách làm ? Hớng dẫn:
a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta cã:
Sè mol M2CO3 = sè mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol
-> Khèi lỵng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I)
Mặt khác: Số mol M2CO3 phản ứng = 1/2 sè mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol
-> Khèi lỵng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II)
Tõ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm -> M lµ Kali (K)
VËy sè mol CO2 = sè mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO ❑2 = 2,24 (lit)
b/ Gi¶i tơng tự: -> V2 = 1,792 (lit) HS làm bài, GV theo dõi uốn nắn Đáp số:
- TH1 Ba(OH)2 d, công thức muối là: CaCO3 kim loại hoá trị II Ca
- TH2 Ba(OH)2 thiếu, công thức muối MgCO3 kim loại hoá trị II Mg
GV Hớng dẫn:
Hỗn hợp G gồm có khí CO2 khí lại khí X
Cã dhh G/ H ❑2 = 22,5 > MTB cña hh G = 22,5 = 45
Mµ MCO ❑2 = 44 < 45 -> MkhÝ X > 45 nhËn thÊy c¸c khÝ chØ cã NO2 SO2 có khối l-ợng phân tử lơn 45 Trong trờng hợp khí X NO2
Đặt a, b lần lợt số mol cđa CO2 vµ NO2 Ta cã hƯ nhh G = a + b = 0,02 a = 0,01
MTB hh G = 44a+46b
a+b = 45 b = 0,01
PTHH:
R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 -> 2R(NO3)m + (2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m –
n)H2O 2MR + 60n 2m – 2n
1,16g 0,01 mol
Theo PTHH ta cã: 2MR+60n 1,16 = 2m−2n
0,01 > MR = 116m 146n
Lập bảng: điều kiện n m
Bµi 3:
a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu đợc thể tích khí V1 vợt q 2016ml Viết phơng trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc)
b/ Hồ tan 13,8g (A) vào nớc Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu đợc V2 lit khí Viết phơng trình phản ứng xảy tính V2 (đktc)
Bài 4: Cho 4,2g muối cacbonat kim loại hố trị II Hồ tan vào dung dịch HCl d, có khí Tồn lợng khí đợc hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu đợc 8,274g kết tủa Tìm cơng thức muối kim loại hoá trị II
(28)N 2 3
M 3
MR 56
ChØ cã cỈp nghiÖm n = 2, m = > MR = 56 phù hợp Vậy R Fe
CTHH: FeCO3
Giáo viên tổng kết góp ý buổi học
Ngày soạn: 22 tháng 10 năm 2010
Tiết : 31,32,33
Chuyên đề 8: Hai dung dịch muối tác dụng với nhau
I.Mục đích u cầu:
- HS lµm quen với dạng toán muối - Khả tính toán hoá học
II.Tiến trình lên lớp:
1,Xem tình hình Làm BTVN HS Bài 1: CTHH FeCO3
Bài 2: Các PTHH xảy ra:
CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + CO2 + H2O (1) MgCO3 + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + CO2 + H2O (2) Tõ (1) vµ (2) → nhh = nCO ❑2 = 0,672
22,4 = 0,03 (mol)
Gäi x lµ thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 - x) thành phần % số mol cña MgCO3
Ta cã M muèi = 100x + 84(1 - x) = 2,84
0,03 → x = 0,67
→ % sè mol CaCO3 = 67% ; % sè mol MgCO3 = 100 - 67 = 33%
2, Bµi míi:
Hoạt động GV v HS Ni dung
GV yêu cầu HS học kỹ Tính chất hoá học Của muối
Đa công thức 1,2,3
1,Tính chất hoá học muối:
Hai dung dịch muối tác dụng với nhau.
C«ng thøc 1:
Muèi + Muèi -> Muối Điều kiện:
- Muối phản ứng: tan tan n-ớc
- Sản phẩm phải có chất:
+ Kết tủa + Hoặc bay
+ Hoặc chất điện li yếu H2O
VÝ dô: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Công thức 2:
Các muối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) -> Gọi chung muối A
Phản ứng với muối có chứa gèc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 -> Gọi chung muối B
Phản ứng xảy theo quy luËt: Muèi A + H2O > Hi®roxit (r) + Axit
Axit + Muèi B > Mi míi + Axit míi. VÝ dơ: FeCl3 phản ứng với dung dịch Na2CO3 2FeCl3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 6HCl 6HCl + 3Na2CO3 -> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O PT tỉng hỵp:
(29)HS làm tập liên quan ? Bài thuộc dạng CT nào?
- Khí B, kết tủa C, chất rắn D chất gì?
HS kết hợp với PTHH Đáp số:
- Thể tích khí CO2 3,36 lit - Rắn D Fe2O3 có khối lợng 8g GV hớng dÉn lµm BT2, bµi tËp thuéc dang TÝnh mdd , dùa vµo D suy Vdd
GV : sau phản ứng dd có chất ? - Fe(NO3)2 d
Đáp số:
- Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 0,1 mol
Fe(NO3)3 0,1 mol
- Nồng độ mol/l chất là:
CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M GV Híng dẫn:
Phản ứng dung dịch A với dung dÞch Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl
0,05 0,05 0,05 0,1 mol Theo (1) sè mol BaCl2 tr«ng dd A lµ 0,05 mol vµ sè mol NaCl = 0,1 mol
Số mol Na2SO4 d 0,06 0,05 = 0,01 mol
Sè mol MgCl2 =
16,77−0,01 142−0,1 58,5
95 = 0,1 mol
VËy 500ml dd A cã 0,05 mol BaCl2 vµ 0,1 mol MgCl2
-> Nồng độ BaCl2 = 0,1M nồng độ MgCl2 = 0,2M
GVHíng dÉn tập PTHH xảy ra:
XSO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + X(NO3)2 x x x mol Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 -> 3PbSO4 +
2Y(NO3)3
y 3y 2y Theo PT (1, 2) đề cho ta có:
mhh muèi = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) -> X.x + 2Y.y = 2,4
Tổng khối lợng kết tủa 15,15g > Số mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol Giải hệ ta đợc: mmuối dd B = 8,6g
(có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lợng) Theo đề kết câu a ta có:
x : y = : X : Y = : x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 -> X lµ Cu vµ Y Fe
Vậy muối cần tìm CuSO4 vµ Fe2(SO4)3 HS lµm bµi, GV kÕt ln vỊ toán
GV Hớng dẫn BT 5:
Công thức 3:
Xảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc
Ví dụ:
AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 d, thu đợc chất khí B kết tủa C Đem nung C đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D Tính thể tích khí B (đktc) khối lợng chất rắn D
Bài 2: Trộn 100g dung dịch AgNO3 17% với 200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu đợc dung dịch A có khối lợng riêng (D = 1,446g/ml) Tính nồng độ mol/l dung dịch A
Bài 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M d, thu đợc 11,65g kết tủa Đem phần dung dịch cô cạn thu đợc 16,77g hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch
Bài 4: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 Y2(SO4)3 Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch A (vừa đủ), thu đợc 15,15g kết tủa dung dịch B
a/ Xác định khối lợng muối có dung dịch B
b/ TÝnh X, Y biÕt tỉ lệ số mol XSO4 Y2(SO4)3 dung dịch A : tỉ lệ khối lợng mol nguyên tử X Y :
(30)§Ĩ chøng minh mi cacbonat d, ta chøng minh mmuèi ph¶n øng < mmuèi ban ®Çu
Ta cã: Sè mol Na2CO3 = 0,1 mol vµ sè mol (NH4)2CO3 = 0,25 mol
Tỉng sè mol CO3 ban đầu = 0,35 mol Phản ứng tạo kÕt tña:
BaCl2 + CO3 > BaCO3 + 2Cl CaCl2 + CO3 -> CaCO3 + 2Cl
Theo PTHH ta thÊy: Tỉng sè mol CO3 ph¶n øng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol
VËy sè mol CO3 ph¶n øng < sè mol CO3 ban đầu. -> số mol CO3 d
b/ Vì CO3 d nên muối CaCl2 BaCl2 phản øng hÕt
mmuèi kÕt tña = 197x + 100y = 39,7
Tỉng sè mol Cl ph¶n øng = x + y = 0,3 > x = 0,1 vµ y = 0,2
KÕt tđa A cã thành phần: %BaCO3 = 49,62% %CaCO3 = 50,38%
c/ ChÊt r¾n X chØ cã NaCl -> %NaCl = 100%
-HS làm theo cách KL mol trung b×nh
hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A dung dịch B
a/ Chøng minh muèi cacbonat cßn d
b/ Tính thành phần % theo khối lợng chất A
c/ Cho dung dịch HCl d vào dung dịch B Sau phản ứng cô cạn dung dịch nung chất rắn cịn lại tới khối lợng khơng đổi thu đợc rắn X Tính thành phần % theo khối lợng rắn X
III Bµi tËp vỊ nhµ:
1, HS làm tập theo cách khác
2, Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34g kết tủa Tìm cơng thức NaX, NaY tính thành phần % theo khối lợng muối