Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch X chứa hai chất tan và hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí.. Cho dung dịch X tác dụng với[r]
(1)HSG-12
SỞ GD& ĐT NGHỆ
AN KỲ THI CHỌN HỌC VIÊN GIỎI TỈNH LỚP 12NĂM HỌC 2011 - 2012 HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Mơn thi: HỐ HỌC – BỔ TÚC THPT (Hướng dẫn biểu điểm gồm 03 trang)
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 4,0
1
2.5 ● Các chất tác dụng với dung dịch NaOH:
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH 2NaCl + Zn(OH)2 dư NaOH có phản ứng Zn(OH)2 + 2NaOH Zn(AlO2)2 + 2H2O
● Các chất tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng: 2Al + 6HNO3(đặc, nóng) 2Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al2O3 + 6HNO3(đặc, nóng) 2Al(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3(đặc, nóng) 2Fe(NO3)3 + 3H2O CuO + 2HNO3(đặc, nóng) Cu(NO3)2 + 2H2O
Fe3O4 + 10HNO3(đặc, nóng) 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
2
1,5 ● Cho Na vào dung dịch muối có phản ứng
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Dung dịch NH4Cl có khí mùi khai thoát NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O Dung dịch FeCl3 có kết tủa màu nâu FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 Dung dịch CuCl2 có kết tủa màu xanh lam CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
Dung dịch AlCl3 có kết tủa màu trắng keo, sau kết tủa tan cho NaOH dư AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 +NaOH NaAlO2 + 2H2O
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2 6,0
1 1,5
(2)Các axit cacboxilic có tính axit yếu axit mạnh H2SO4
Các nhóm CH3-, C2H5- đẩy electron, (C2H5- đẩy electron mạnh CH3-) làm giảm điện tích dương nguyên tử C nhóm – COOH Do làm giảm độ phân cực nhóm OH nên làm giảm tính axit so với HCOOH
1,0
2
2,5 Dùng quỳ tím nhận biết hai nhóm chất, nhóm làm đổi màu quỳ tím hóa đỏ CH3COOH,
CH2=CHCOOH, HCOOH
Nhóm khơng làm đổi màu quỳ tím saccarozơ glucozơ
0,5
Dùng dung dịch AgNO3/NH3 cho vào nhóm axit nhận biết HCOOH có Ag màu trắng Dùng nước Br2 nhận biết C2H3COOH, làm nhạt màu hồng nước Br2 Còn lại CH3COOH
Dùng dung dịch AgNO3/NH3 cho vào nhóm cịn lại ta nhận biết glucozơ Còn lại dung dịch saccarozơ
Các phương trình phản ứng:
HCOOH + 2AgNO3 +H2O + 4NH3 ⃗t0 2Ag + 2NH4NO3 + (NH4)2CO3 CH2=CH-COOH + Br2 CH2Br-CHBr-COOH
CH2(OH)(CHOH)4-CHO + 2AgNO3 +H2O + 3NH3 ⃗t0 2Ag + 2NH4NO3 + CH2(OH) (CHOH)4-COONH4
0,5 0,5 0,5 0,5
3
2,0 CH3COOH + C2H2
0 t ,xt
CH3COOCH=CH2 (A) n CH3COOCH=CH2
0 t ,xt
[- CH2-CH(OCOCH3)-]n (B) [-CH2-CH(OCOCH3)-]n + nNaOH
0 t ,xt
nCH3COONa + [- CH2-CH(OH)- ]n (C) (D) CH3COONa +NaOH
0 t ,CaO
CH4 + Na2CO3 (E) (F)
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3 6,0
1 3,0
a) Các phương trình phản ứng:
FeO + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2O (1) 0,1 0,1 (mol) Fe2O3 + 6HCl ❑⃗ 2FeCl3 + 3H2O (2) 0,05 0,1 mol
2FeCl3 + Cu ❑⃗ 2FeCl2 + CuCl2 (3) 0,1 0,05 (mol)
→ mCu = 0,05.64 = 3,2 (gam) b) phản ứng:
Ag+ + Cl- ⃗
❑ AgCl (4) 0,5 0,5 (mol)
Ag+ + Fe2+ ⃗
❑ Ag + Fe3+ (5) 0,1 0,1 (mol)
mkết tủa = mAgCl + mAg = 05.143,5 + 108.0,1 = 82,55 (gam)
(3)
1,5
2
3,0
Vì sau phản ứng dư 0,1m gam kim loại < mCu = 0,3m; nên Cu dư phần, HNO3 hết, Fe hết Dung dịch Z chứa hai muối Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
Theo phương pháp bảo toàn electron
Fe ❑⃗ Fe2+ + 2e (1) 0,7m/56 0,7m/28
Cu ❑⃗ Cu2+ + 2e (2) 0,2m/64 0,2m/32
NO3-+ 4H+ + 3e ❑⃗ NO + 2H2O (3) 0,3 0,1
NO3-+ 2H+ + e ❑⃗ NO2+ H2O (4) 0,3 0,1
a) Tính m
Áp dung định luật bảo tồn electron ta có: 0,7m/28 + 0,2m/32 = 0,6→ m = 19,2 (gam) b) Tính khối lượng muối cạn dung dịch Z: Ta tính theo phương pháp bảo tồn khối lượng:
Khối lượng muối = khối lượng kim loại phản ứng + khối lượng NO3-(tạo muối) Khối lượng kim loại phản ứng = 0,9m ; số mol NO3-(tạo muối) = số mol e = 0,6 Thay số ta có mZ = 0,9.19,2 + 0,6.62 =54,48 (gam)
0,5 0,5
0,5
1,0
0,5
Câu 4 4,0
1
Theo đề E este đơn chức không no có liên kết C=C Gọi cơng thức phân tử E CnHmO2
ME= 21,5.4 = 86; hay 12n + m + 32 = 86 → n = 4; m = Vậy công thức phân tử E C4H6O2
0,5
0,5
2
Các đồng phân este E:
HCOOCH=CH-CH3 CH3COOCH=CH2 HCOOCH2-CH=CH2 CH2=CH-COOCH3 HCOOC(CH3)=CH2
Viết chất cho 0,30 điểm
1,5
(4)RCOOR’ + NaOH ❑⃗ RCOONa + R’OH Số mol E =
4,3
0,05
86 mol; số mol RCOONa = số mol E = 0,05 Ta có : 0,05(R+67) = 4,1 → R= 15 (CH3)
Vậy công thức cấu tạo E : CH3COOCH=CH2
1,5
- Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa câu đó.
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn thi: HOÁ HỌC LỚP 12 THPT - BẢNG B
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu (6,0 điểm).
1 Xác định chất A1, A2…A8 viết phương trình phản ứng thực sơ đồ sau:
A1
ddNaOH
A2 ddHCl A3 O t2,0
A4 ⃗ddNH3du A5 ⃗+ddBr2 A6 ⃗+ddBaCl
2 A7 ⃗+ddAgNO3 A8
Biết A1 hợp chất lưu huỳnh với nguyên tố khác có phân tử khối 51u; A8 chất kết tủa
Hòa tan 0,01 mol PCl3 vào nước thu lít dung dịch X Tính pH dung dịch X Cho số axit H3PO3 : Ka1=1,6 10−2 , Ka2=7,0 10−7
Cho dung dịch Na2S vào dung dịch chứa chất: CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, FeCl2 (mỗi chất có nồng độ 0,1M) Viết phương trình hóa học phản ứng dạng ion rút gọn
4 Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X chứa hai chất tan hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Cho dung dịch X tác dụng với Al dư dung dịch Z hỗn hợp khí T chứa khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có)
Câu (4,0 điểm).
1.Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, vào nước dung dịch Y và 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục V lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch Y thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị V
2 Hịa tan hoàn toàn m gam oxit sắt dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X chứa 31,75 gam muối Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu 98,75 gam kết tủa Tính giá trị m Câu (5,0 điểm).
1 Viết phương trình phản ứng (dưới dạng cơng thức cấu tạo) theo sơ đồ sau:
(5)C3H6 ⃗+Br2 A
0 ,
ddNaOH t
B ⃗+O2, Cu ,t0 D ddAgNO NH3/
E ⃗+ddHCl F ⃗+CH
3OH , xt , t
0 G (đa chức)
2 Cho chất C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa, C2H5ONa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có, điều kiện thích hợp) trộn chất với đôi
Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F có cơng thức phân tử C4H8 Biết cho dư chất vào dung dịch Br2 CCl4 A, B, C, D làm màu nhanh, E làm màu chậm, cịn F khơng làm màu dung dịch Br2 B, C đồng phân hình học B có nhiệt độ sơi cao C Khi hiđro hóa A, B, C cho sản phẩm Xác định công thức cấu tạo, gọi tên chất A, B, C, D, E, F Viết phương trình phản ứng xảy E thí nghiệm
Câu ( 2,5 điểm).
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hợp chất hữu A thuộc loại tạp chức, thu 26,4 gam khí CO2, 12,6 gam nước 2,24 lít N2 (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn mol A cần 3,75 mol O2
1 Xác định công thức phân tử A
Xác định công thức cấu tạo gọi tên A Biết A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với HNO2 giải phóng N2, Phản ứng với C2H5OH/ HCl tạo thành hợp chất B (C5H12O2NCl), Cho B tác dụng với dung dịch NH3 thu chất D (C5H11O2N) Khi đun nóng A thu hợp chất bền có cơng thức phân tử C6H10O2N2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng dạng công thức cấu tạo ghi rõ điều kiện (nếu có) Câu (2,5 điểm).
Đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH mol C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác toC (trong bình kín dung tích khơng đổi) đến trạng thái cân thu 0,6 mol HCOOC2H5 0,4 mol CH3COOC2H5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH a mol C2H5OH điều kiện đến trạng thái cân thu 0,8 mol HCOOC2H5 Tính giá trị a
(Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Ag=108, Ba =137)
Hết
-Họ tên thí sinh: Số báo danh: Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học.
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn thi: HOÁ HỌC LỚP 12 THPT - BẢNG B
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu (6,0 điểm).
(6)1 Xác định chất A1, A2…A8 viết phương trình phản ứng thực sơ đồ sau:
A1
ddNaOH
A2 ddHCl A3 O t2,0
A4 ⃗ddNH3du A5 ⃗+ddBr2 A6 ⃗+ddBaCl
2 A7 ⃗+ddAgNO3 A8
Biết A1 hợp chất lưu huỳnh với nguyên tố khác có phân tử khối 51u; A8 chất kết tủa
Hòa tan 0,01 mol PCl3 vào nước thu lít dung dịch X Tính pH dung dịch X Cho số axit H3PO3 : Ka1=1,6 10
−2
, Ka2=7,0 10 −7
Cho dung dịch Na2S vào dung dịch chứa chất: CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, FeCl2 (mỗi chất có nồng độ 0,1M) Viết phương trình hóa học phản ứng dạng ion rút gọn
4 Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X chứa hai chất tan hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Cho dung dịch X tác dụng với Al dư dung dịch Z hỗn hợp khí T chứa khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có)
Câu (4,0 điểm).
1.Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, vào nước dung dịch Y và 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục V lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch Y thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị V
2 Hịa tan hồn tồn m gam oxit sắt dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X chứa 31,75 gam muối Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 98,75 gam kết tủa Tính giá trị m Câu (5,0 điểm).
1 Viết phương trình phản ứng (dưới dạng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau:
C3H6 ⃗+Br2 A
0 ,
ddNaOH t
B ⃗+O2, Cu ,t0 D 3 /
ddAgNO NH
E ⃗+ddHCl F ⃗+CH
3OH , xt , t0 G (đa chức)
2 Cho chất C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa, C2H5ONa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có, điều kiện thích hợp) trộn chất với đôi
Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F có cơng thức phân tử C4H8 Biết cho dư chất vào dung dịch Br2 CCl4 A, B, C, D làm màu nhanh, E làm màu chậm, F không làm màu dung dịch Br2 B, C đồng phân hình học B có nhiệt độ sơi cao C Khi hiđro hóa A, B, C cho sản phẩm Xác định công thức cấu tạo, gọi tên chất A, B, C, D, E, F Viết phương trình phản ứng xảy E thí nghiệm
(7)Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hợp chất hữu A thuộc loại tạp chức, thu 26,4 gam khí CO2, 12,6 gam nước 2,24 lít N2 (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn mol A cần 3,75 mol O2
1 Xác định công thức phân tử A
Xác định công thức cấu tạo gọi tên A Biết A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với HNO2 giải phóng N2, Phản ứng với C2H5OH/ HCl tạo thành hợp chất B (C5H12O2NCl), Cho B tác dụng với dung dịch NH3 thu chất D (C5H11O2N) Khi đun nóng A thu hợp chất bền có cơng thức phân tử C6H10O2N2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng dạng công thức cấu tạo ghi rõ điều kiện (nếu có) Câu (2,5 điểm).
Đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH mol C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác toC (trong bình kín dung tích khơng đổi) đến trạng thái cân thu 0,6 mol HCOOC2H5 0,4 mol CH3COOC2H5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH a mol C2H5OH điều kiện đến trạng thái cân thu 0,8 mol HCOOC2H5 Tính giá trị a
(Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Ag=108, Ba =137)
Hết
-Họ tên thí sinh: Số báo danh: Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học.
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2011 - 2012 Mơn thi: HỐ HỌC LỚP 12 THPT - BẢNG A
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (6,0 điểm).
1 Xác định trạng thái lai hóa P PCl3, PCl5 cho biết dạng hình học phân tử
2 Hòa tan 0,01 mol PCl3 vào nước thu lít dung dịch X Tính pH dung dịch X Cho số axit H3PO3 : Ka1=1,6 10
−2
, Ka2=7,0 10 −7
3 Sục khí H2S vào dung dịch chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu kết tủa A dung dịch B Tiếp tục sục từ từ NH3 đến dư vào dung dịch B Viết phương trình hóa học phản ứng (có thể xảy ra) dạng ion rút gọn
4 Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X chứa hai chất tan hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Cho dung dịch X tác dụng với Al dư dung dịch Z hỗn hợp khí T chứa khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Câu (4,0 điểm).
(8)1 X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y
2 Hòa tan 2,56 gam Cu vào 25,20 gam dung dịch HNO3 nồng độ 60% thu dung dịch A Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu chất rắn X Nung X đến khối lượng không đổi 17,40 gam chất rắn Y Tính nồng độ % dung dịch A
Câu (4,0 điểm).
1 Viết phương trình phản ứng (dưới dạng cơng thức cấu tạo) theo sơ đồ sau:
C3H6
2 Br
A ddNaOH,t0 B ⃗+O2, Cu ,t
D ddAgNO / NH3
E ⃗+ddHCl F ⃗+CH
3OH , xt , t0 G (đa chức)
2 M, N, P có cơng thức phân tử C6H8Cl2O4 mạch hở thõa mãn : C6H8Cl2O4
0 ,
ddNaOH t
Muối + CH3CHO + NaCl + H2O
Xác định công thức cấu tạo M, N, P viết phương trình hóa học phản ứng
Khi đồng trùng hợp buta–1,3–đien với stiren, cao su Buna–S cịn có một số sản phẩm phụ, có chất A mà hiđro hóa hồn tồn chất A thu chất B (đixiclohexyl) Viết phương trình hóa học phản ứng tạo thành cao su Buna–S, A B dạng công thức cấu tạo
Câu (1,5 điểm)
Hợp chất A có cơng thức phân tử C3H7O2N Biết A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với HNO2 giải phóng N2, phản ứng với C2H5OH/ HCl tạo thành hợp chất B (C5H12O2NCl) Cho B tác dụng với dung dịch NH3 thu chất D (C5H11O2N) Khi đun nóng A thu hợp chất bền có cơng thức phân tử C6H10O2N2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng dạng công thức cấu tạo
Câu (4,5 điểm)
Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở A, B (chứa C, H, O) Trong phân tử có hai nhóm chức nhóm –OH, –CHO, –COOH Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 1M NH3 dư lúc tất lượng Ag+ chuyển hết thành Ag Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni Cho toàn lượng muối tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 9,856 lít khí 27,30C, atm Xác định cơng thức cấu tạo A, B tính phần trăm khối lượng chất A, B hỗn hợp X
Đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH mol C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác toC (trong bình kín dung tích khơng đổi) đến trạng thái cân thu 0,6 mol HCOOC2H5 0,4 mol CH3COOC2H5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH a mol C2H5OH điều kiện đến trạng thái cân thu 0,8 mol HCOOC2H5 Tính giá trị a
(Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23 , Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Ag=108, Ba =137)
(9)-Họ tên thí sinh: Số báo danh: Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO
TẠO QUẢNG NGÃI
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
MƠN HĨA HỌC LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2008-2009
Thời gian: 180 phút (không kể phát đề) Ngày thi: 03/12/2008
(Đề gồm có 02 trang; thí sinh sử dụng Bảng tuần hồn máy tính cầm tay) Câu (4,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (các chất viết dạng công thức cấu tạo)
X A B C
D E F
G H K O=HC CH2 C
O
COOH Cl2 (1 :1)
(askt)
H2O
OH
-K2Cr2O7
H+
C6H5MgCl HNO3
HCN H2SO4 O3
Zn/CH3COOH
H2O
H+
H2O
H+
t0
2 Khi clo hoá C5H12 100oC có chiếu sáng thu sản phẩm với tỉ lệ % sau: 2-clo-2-metylbutan: 28,4%; 1-clo-2-metylbutan: 24,4%;
3-clo-2-metylbutan: 35,0% ; 4-clo-2-metylbutan: 12,2%
a Viết phương trình phản ứng (dùng cơng thức cấu tạo) trình bày chế phản ứng tạo số sản phẩm
b Nếu thay clo brom tỉ lệ % biến đổi nào? Giải thích c Tính khả phản ứng tương đối H nguyên tử cacbon có bậc khác
3 So sánh lực bazơ chất dãy sau Giải thích
N N
H (X) CH3CH2CH2NH2 (Y) CH C - C
O NH2
(Z) (T)
Câu (3,0 điểm)
1 Chất X có cơng thức phân tử C9H18O X có phản ứng iodofom; khơng có phản ứng cộng H2 Khi đun nóng X với H2SO4 đặc 170oC thu chất hữu Y, Z đồng phân có cơng thức phân tử C9H16 Y khơng có đồng phân hình học Oxi hố Y dung dịch KMnO4 đặc, đun nóng thực phản ứng đề cacboxyl hoá thu etylxiclopentan Z tham gia phản ứng cộng với Br2 dung dịch theo tỉ lệ mol 1:1 Oxi hoá Z dung dịch KMnO4 đặc thấy có tạo thành CH3CH2CO[CH2]4COCH3
Lập luận (khơng cần viết phương trình) để xác định công thức cấu tạo X, Y, Z trình bày chế tạo Y, Z từ X
2 Một hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C5H12O2 oxi hóa cho sản phẩm B C5H8O2 Chất B có phản ứng với hidroxylamin cho dioxim; tác dụng với I2 môi
(10)trường kiềm cho iodofom phản ứng với thuốc thử Sip Lập luận (không cần viết phương trình) để suy cơng thức cấu tạo A
Câu (3,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng cho axit aminoaxetic tác dụng với: Dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4, CH3I, metanol/HCl bão hòa, CH3COCl, NaNO2/dung dịch HCl, Cu(OH)2
2 Viết phương trình phản ứng xảy nhiệt phân amino axit mạch khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H9O2N
3 Trộn hidrocacbon chất khí điều kiện thường (A) với O2 theo tỉ lệ thể tích VA : VO ❑2 = : (cùng điều kiện) cho vào bình kín thấy áp suất bình atm
0oC Bật tia lửa điện để A cháy hết, hỗn hợp khí sau phản ứng có áp suất 1,575 atm 136,5oC Xem thể tích bình khơng đổi.
a Tìm cơng thức phân tử A
b Chọn cấu dạng A cho phù hợp để từ A chất vô cần thiết điều chế chất C có cơng thức cấu tạo:
Câu (3,0 điểm)
1 Trộn dung dịch sau với thể tích nhau: CuSO4 1,5M; FeSO4 0,075M; Fe2(SO4)3 0,375M; thu dung dịch A (xem thể tích dung dịch khơng đổi) Thêm vào dung dịch A mảnh kim loại Cu
a Cho biết chiều phản ứng Tính số cân phản ứng
b Tính tỉ lệ
3
Fe Fe
để phản ứng đổi chiều. Cho
0
/ 0,34( )
Cu Cu
E V ;
0
/ 0, 77( )
Fe Fe
E V
2 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng (nếu có) khi: a) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HI dư
b) Cho kim loại Al vào dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 KOH c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2
d) Cho muối natri axetat vào dung dịch K2Cr2O7 Câu (3,0 điểm)
Hợp chất A có dạng M3X2 Khi cho A vào nước, thu kết tủa trắng B khí C chất độc Kết tủa B tan dung dịch NaOH dung dịch NH3 Đốt cháy hồn tồn khí C cho sản phẩm vào nước dư, thu dung dịch axit D Cho D từ từ vào dung dịch KOH, phản ứng xong thu dung dịch E chứa muối Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa màu vàng F tan axit mạnh
a Lập luận để chọn công thức hóa học cho chất A Viết phương trình phản ứng xảy theo thứ tự từ A đến F Biết M X đơn chất phổ biến
b Cho X tác dụng với khí clo dư đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu sản phẩm Y Hãy dự đoán cấu trúc phân tử Y Giải thích
c Nếu cho Y vào nước dư dung dịch tương ứng thu có chứa tiểu phân nào? Giải thích (bỏ qua điện li nước)
(11)1 Nếu dựa vào lượng tự Gip tạo thành chuẩn (G2980 ) SO2 –299,7
kJ/mol SO3 –369,9 kJ/mol đốt cháy S O2, tạo thành SO3 ưu tiên so với SO2 Vậy giải thích với thực tế đốt cháy S O2 sản phẩm thu SO2 mà SO3?
2 Có dung dịch [Zn(NH3)4]SO4 0,5M; ion phức [Zn(NH3)4]2+ bị phân hủy môi trường axit theo phản ứng : [Zn(NH3)4]2+ + 4H+ Zn2+ + 4NH4+
Tính pH cần thiết lập để 80% số ion phức bị phân hủy Cho: Hằng số bền ion phức
3
9 [ ( ) ] 10
b Zn NH
K
; số axit
9,2 ( ) 10
a NH
K
3 Một pin gồm điện cực hidro chuẩn điện cực hidro (PH2 1atm, 250C) nhúng vào dung dịch axit axetic 0,01M có Epin = 0,1998(V)
a Viết kí hiệu pin Xác định anot, catot b Tính số điện li axit axetic
Hết -SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
THÁI BÌNH SINH GIỎI LỚP 12 NĂMĐỀ THI CHỌN HỌC HỌC 2011-2012 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 90 phút (Không
kể thời gian giao đề) Đề gồm 04 trang; Thí sinh
làm vào Phiếu trả lời trắc nghiệm
Mã đề: 132 Cho biết khối lượng mol (đvC) nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137; Au=197; Pb=207.
Trưởng nhóm biên soạn: ThS Phan Văn Dân
GV trường THPT Chuẩn Quốc gia Bắc Đông Quan - Thái Bình 0912.135.401 Câu 1: Giải thích sau khơng đúng?
A Xenlulozơ trinitrat hình thành nhờ phản ứng:
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
B Rót dung dịch HCl vào vải sợi bông, vải mủn dần phản ứng: (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
C Rót H2SO4 đặc vào vải sợi bơng, vải bị đen thủng phản ứng:
(C6H10O5)n 6nC + 5nH2O
D Xenlulozơ triaxetat hình thành nhờ phản ứng:
[C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O
Câu 2: Cho Cacbon (C) tác dụng với Al, H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc,
KClO3, CO2 điều kiện thích hợp Số phản ứng mà C đóng vai trò chất khử?
H2SO4 đặc, to
dung dịch HCl
(12)A 4 B 7 C 5 D 6
Câu 3: Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm ankan các anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư thấy có khí 60% thể tích X
và khối lượng dung dịch Br2 tăng 5,6 gam có 25,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt
cháy hoàn tồn khí bay thu a mol CO2 b mol H2O Vậy a b có giá trị là:
A a = 0,9 mol b = 1,5 mol B a = 0,56 mol b = 0,8 mol
C a = 1,2 mol b = 1,6 mol D a = 1,2 mol b = 2,0 mol
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 thu
được 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung
dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 ban đầu là:
A 47,2% B 42,6% C 46,2% D
46,6%
Câu 5: Xà phịng hóa hồn tồn 100 gam chất béo X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,8M, sau phản ứng thu 100,81 gam xà phòng Xác định số axit chất béo
A 1,4 B 5,6 C 11,2 D
2,8
Câu 6: Cho dung dịch AlCl3, NaCl, NaAlO2, HCl Dùng hoá chất số hoá
chất sau: Na2CO3, NaCl, NaOH, q tím, dung dịch NH3, NaNO3 số hố chất phân
biệt dung dịch là:
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 7: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn
toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là:
A 2,88 gam B 2,16 gam C 4,32 gam D
5,04 gam
Câu 8: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M, KA = 1,8.10-5 Để độ điện li axit axetic giảm
một nửa so với ban đầu khối lượng CH3COOH cần phải cho vào lít dung dịch là:
A gam B 12 gam C gam D 18
gam
Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ α-aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1
mol Y thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X,
sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là:
A 120 gam B 60 gam C 30 gam D 45
gam
Câu 10: Hợp chất hữu X mạch hở có khối lượng mol 56 đvC Khi đốt cháy X oxi thu sản phẩm gồm CO2 H2O X làm màu dung dịch brôm Số công thức cấu
tạo có X là:
A 4 B 7 C 6 D 5
Câu 11: Cho dãy gồm chất: Na, Mg, Ag, O3, Cl2, HCl, Cu(OH)2, Mg(HCO3)2, CuO,
NaCl, C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, CH3ONa, CH3COONa Số chất tác dụng với dung
dịch axít propionic (trong điều kiện thích hợp) là:
A 10 B 11 C 9 D 8
(13)A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường
axit
C HCOOH môi trường axit D HCHO mơi trường axit
Câu 13: Hịa tan 3,56 gam oleum X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 80 ml dung dịch NaOH 1,0M Vậy công thức X là:
A H2SO4.2SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.SO3 D
H2SO4.3SO3
Câu 14: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3
0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,75m gam chất
rắn Giá trị m là:
A 43,2 gam B 56 gam C 33,6 gam D 32
gam
Câu 15: Cho kim loại M vào dung dịch muối kim loại X thấy có kết tủa khí bay lên. Cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Y thấy có kết tủa Y Mặt khác, cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Z, khơng thấy có tượng Cho biết xếp sau với chiều tăng dần tính kim loại X, Y, Z, M?
A Z < X < Y < M B Y < X < Z < M C Z < X < M < Y D Y
< X < M < Z
Câu 16: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỷ khối so với He 3,75 Nung X với Ni sau
thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là:
A 50% B 20% C 40% D
25%
Câu 17: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch
HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm là:
A H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+
-CH(CH3)-COOHCl
-C H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COOH, H2
N-CH(CH3)-COOH
Câu 18: Dẫn hỗn hợp M gồm hai chất X Y có cơng thức phân tử C3H6 C4H8 vào dung
dịch brom dung môi CCl4 thấy dung dịch brom bị nhạt màu khí
Ta có kết luận sau:
a) X Y xicloankan vòng cạnh
b) X Y anken xicloankan vòng cạnh c) X Y anken đồng đẳng
d) X Y anken xicloankan vòng cạnh
e) X Y xicloankan vòng cạnh xicloankan vòng cạnh Các kết luận là:
A a, c, d B a, b, c, d C a, b, d D a,
b, c, d, e
Câu 19: Đem hòa tan hoàn toàn m gam Mg dung dịch chứa đồng thời a mol H2SO4
b mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối có tổng khối lượng là 4,1667m Thiết lập biểu thức liên hệ số mol axit:
A b = 6a B b = 4a C b = 8a D b
= 7a
Câu 20: Cho phản ứng sau: glucozơ + CH3OH
HCl khan
X + H2O
(14)Vậy công thức Y là:
A (C7H14O7)2Cu B (C7H13O7)2Cu C (C6H12O6)2Cu D
(C6H11O6)2Cu
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam este E đơn chức 3,52 gam CO2 1,152 gam
H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este là:
A HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-C(CH3)2-COOH
C HOOC(CH2)3CH2OH D CH2=CH-COOH
Câu 22: Sự xếp sau với chiều tăng dần tính axit?
A axit phenic < axit p-nitrobenzoic < axit p-metylbenzoic < axit benzoic B axit p-nitrobenzoic < axit benzoic < axit phenic < axit p-metylbenzoic C axit p-metylbenzoic < axit p-nitrobenzoic < axit benzoic < axit phenic
D axit phenic < axit p-metylbenzoic < axit benzoic < axit p-nitrobenzoic
Câu 23: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung
dịch axít H2SO4 40% (vừa đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỷ khối H2
16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cô cạn Y thu 170,4 gam muối Giá trị m là:
A 37,2 gam B 50,4 gam C 23,8 gam D
50,6 gam
Câu 24: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng
hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là:
A 0,40 mol B 0,30 mol C 0,45 mol D
0,35 mol
Câu 25: Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy
hồn tồn hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) sau phản ứng thu CO2 H2O Hấp thụ hết sản
phẩm cháy vào nước vôi dư thu 30 gam kết tủa Vậy giá trị V tương ứng là:
A 5,60 lít B 8,40 lít C 7,84 lít D
6,72 lít
Câu 26: Trong chuỗi phản ứng hóa học sau, chuỗi có phản ứng hóa học khơng thể thực được?
A P P2O5 H3PO4 CaHPO4 Ca3(PO4)2 CaCl2 Ca(OH)2 CaOCl2
B Cl2 KCl KOH KClO3 O2 O3 KOH CaCO3 CaO CaCl2 Ca
C NH3 N2 NO NO2 NaNO3 NaNO2 N2 Na3N NH3 NH4Cl HCl
D S H2S SO2 HBr HCl Cl2 H2SO4 H2S PbS H2S NaHS Na2S
Câu 27: Cho sơ đồ sau: p-xilen
0 4, (1)
KMnO t
X1 (2)
axit terephtalic Hãy cho biết tổng đại số hệ số chất phương trình phản ứng (1)?
A 8 B 16 C 14 D 18
Câu 28: Cho nhận xét sau:
(1) Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin Glyxin (2) Khác với axít axetic, axít amino axetic tham gia phản ứng với axit HCl phản ứng trùng ngưng
(3) Giống với axít axetic, aminoaxít tác dụng với bazơ tạo muối nước (4) Axít axetic axít α-amino glutaric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
(15)(5) Thủy phân khơng hồn tồn peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr thu tripeptit có chứa Gly
(6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím
Có nhận xét đúng?
A 3 B 5 C 6 D 4
Câu 29: X este tạo từ axit đơn chức ancol đa chức X không tác dụng với Na Thủy phân hoàn toàn a gam X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 6% thu 10,2 gam muối và 4,6 gam ancol Vậy công thức X là:
A (CH3COO)2C3H6 B (HCOO)2C2H4 C (HCOO)3C3H5 D
(C2H3COO)3C3H5
Câu 30: Trong bình kín dung tích 10 lít nung hỗn hợp gồm mol N2 mol H2
ở nhiệt độ t0C áp suất P Khi phản ứng đạt đến thái cân thu hỗn hợp
trong NH3 chiếm 25% thể tích Xác định số cân KC phản ứng: N2 + 3H2
2NH3
A 25,6 B 1,6 C 6,4 D
12,8
Câu 31: Cho 2,8 gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO3 0,5M thu
sản phẩm khử NO dung dịch X X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V là:
A 280 ml B 320 ml C 340 ml D
420 ml
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Mặt khác cho m gam hỗn
hợp X tác dụng với 10 gam Na sau phản ứng thu a gam chất rắn Giá trị a m là:
A 13,8 gam 23,4 gam B 9,2 gam 13,8 gam C 23,4 gam 13,8 gam D
9,2 gam 22,6 gam
Câu 33: Cho 672 ml khí clo (đktc) qua 200 ml dung dịch KOH a mol/l 1000C Sau khi
phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X có pH = 13 Lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là:
A 1,97 gam B 3,09 gam C 6,07 gam D
4,95 gam
Câu 34: Thuỷ phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ thời gian Lấy toàn sản phẩm thu sau phản ứng thuỷ phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3
NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 31,32 gam Ag Hiệu suất phản ứng thuỷ phân
mantozơ là:
A 50% B 45% C 72,5% D
55%
Câu 35: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M
vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thu gam kết tủa
A 10 gam B gam C 12 gam D
gam
(16)A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 37: Hợp chất X có CTPT C5H13N Khi cho X tác dụng với HNO2 thu chất Y có
CTPT C5H12O Oxi hóa Y thu chất hữu Y1 có CTPT C5H10O Y1 khơng có phản
ứng tráng bạc Mặt khác, đề hiđrat hóa Y thu anken đồng phân hình học Vậy tên gọi X là:
A pentan-3-amin B pentan-2-amin C 3-metylbutan-2-amin D
isopentyl amin
Câu 38: X Y hai hợp chất hữu đồng phân có cơng thức phân tử C5H6O4Cl2 Thủy phân hoàn toàn X NaOH dư thu hỗn hợp sản phẩm
có muối ancol Thủy phân hoàn toàn Y KOH dư thu hỗn hợp sản phẩm có muối anđehit X Y có cơng thức cấu tạo là:
A HCOOCH2COOCH2CHCl2 CH3COOCH2COOCHCl2
B CH3COOCCl2COOCH3 CH2ClCOOCH2COOCH2Cl
C HCOOCH2COOCCl2CH3 CH3COOCH2COOCHCl2
D CH3COOCH2COOCHCl2 CH2ClCOOCHClCOOCH3
Câu 39: Cho nguyên tố sau 13Al; 5B; 9F; 21Sc Hãy cho biết đặc điểm chung cấu tạo
của nguyên tử nguyên tố
A Đều nguyên tố thuộc chu kì nhỏ B Electron cuối thuộc phân
lớp p
C Đều có electron độc thân trạng thái có bản D Đều có lớp electron
Câu 40: Khi đốt cháy polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí chứa 58,33% CO2 thể tích Tỷ lệ mắt xích
isopren với acrilonitrin polime là:
A 1:3 B 1:2 C 2:1 D
3:2
Câu 41: Cho m gam kim loại M tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch X 2,016 lít H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu
bao nhiêu gam kết tủa?
A 23,63 gam B 32,84 gam C 28,70 gam D
14,35 gam
Câu 42: Ứng với cơng thức phân tử C7H8O có đồng phân dẫn xuất benzen
và số đồng phân tác dụng với chất: K, KOH, (CH3CO)2O:
A 2 B 3 C 2 D
và
Câu 43: X có cơng thức phân tử C4H8Cl2 Thủy phân X dung dịch NaOH đun nóng
thu chất hữu Y đơn chức Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo?
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 44: Cho axeton tác dụng với HCN thu chất hữu X Thủy phân X môi trường axit thu chất hữu Y Đề hiđrat hóa X thu axit cacboxylic Y Vậy Y chất sau đây?
A CH2=C(CH3)COOH B CH2=CH-COOH C CH2=CHCH2COOH D
CH3CH=CHCOOH
Câu 45: Hoà tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung
dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3,
(17)A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 46: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol chất hữu X có công thức tổng quát CxHyO2 thu
không đến 17,92 lít CO2 (đktc) Để trung hồ 0,2 mol X cần 0,2 mol NaOH Mặt khác cho 0,5
mol X tác dụng với Na dư thu 0,5 mol H2 Số nguyên tử H có phân tử X là:
A 6 B 8 C 10 D 12
Câu 47: Tỉ lệ khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố R hợp chất khí nó với hiđro
5,5
2 Khối lượng mol nguyên tử R là:
A 32 B 12 C 28 D 19
Câu 48: Cho 100 gam glixerol tác dụng với mol HNO3 đặc (xt: H2SO4 đặc) Tính khối
lượng sản phẩm chứa nhóm nitro thu Biết có 80% glixerol 70% HNO3 phản
ứng
A 174,5 gam B 197,9 gam C 213,2 gam D
175,4 gam
Câu 49: Cho sơ đồ sau: etanol X Hãy cho biết chất sau: etilen, etylclorua, etanal, axit etanoic, etylaxetat, buta-1,3-đien, glucozơ Bao nhiêu chất chất X?
A 6 B 5 C 4 D 3
Câu 50: Nung hỗn hợp gồm 3,2 gam Cu 17 gam AgNO3 bình kín, chân khơng Sau
phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y là:
A 0,523 B 0,664 C 1 D
1,3
Thí sinh không dùng tài liệu (kể Bảng hệ thống tuần hoàn) HẾT