[Luận văn Hóa Học 43]-Một số biện pháp nâng cao kết quả học tập phần kim loại hóa học lớp 12 ban cơ bản với đối tượng hs trung bình yếu

Tuy nhiên, còn chưa chú trọng đến bồi dưỡng phương pháp tự học của HS ngoài giờ học cũng như chưa nghiên cứu việc sử dụng một số phương pháp dạy học tích cực như thế nào cho có hiệu qu[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH 

Nguyễn Thị Đẹp

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH 

Nguyễn Thị Đẹp

Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học môn hóa học

Mã số : 60 14 10

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC:

PGS.TS NGUYỄN THỊ SỬU

LỜI CẢM ƠN

Luận văn hoàn thành với nỗ lực thân, giúp đỡ tận tình các thầy giáo, bạn bè, anh chị em đồng nghiệp, em học sinh người thân gia đình

Tác giả xin gởi lời cảm ơn sâu sắc đến:

- PGS.TS Nguyễn Thị Sửu, PGS.TS Trịnh Văn Biều dành nhiều thời gian hướng dẫn tận tình, giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi để tác giả hồn thành luận văn

- Ban lãnh đạo thầy giáo Khoa Hóa trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh tổ chức thực thành cơng khóa đạo tạo thạc sĩ chuyên ngành Lý luận phương pháp dạy học hóa học để tác giả có điều kiện học tập, nâng cao trình độ chun mơn

- Phòng Sau đại học, trường Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh, tạo điều kiện thuận lợi để luận văn hoàn thành tiến độ

- Các thầy cô giáo em học sinh trường THPT Thạnh Hóa, Tân Trụ, Gị Đen tỉnh Long An anh chị đồng nghiệp giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sư phạm

Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, người thân bạn bè ln ủng hộ, động viên, giúp đỡ để tác giả hoàn thành tốt luận văn

Long An, ngày 22 tháng năm 2012

MỤC LỤC

LỜI CẢM ƠN 2

MỤC LỤC 3

DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN 7

DANH MỤC CÁC BẢNG 8

DANH MỤC CÁC HÌNH 10

MỞ ĐẦU 1

1 Lý chọn đề tài 1

2 Mục đích nghiên cứu 2

3 Khách thể đối tượng nghiên cứu 2

4 Phạm vi nghiên cứu 2

5 Giả thuyết khoa học 2

6 Nhiệm vụ nghiên cứu 2

7 Phương pháp nghiên cứu 3

8 Những đóng góp đề tài nghiên cứu 3

Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 4

1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 4

1.2 Quá trình dạy học hóa học trường phổ thơng 8

1.2.1 Khái niệm q trình dạy học hóa học [29] 8

1.2.2 Mục tiêu dạy học hóa học THPT [29],[30] 9

1.2.3 Định hướng đổi phương pháp dạy học [8], [30] 10

1.3 Tính tích cực học tập 10

1.3.1 Khái niệm [5] 10

1.3.2 Dấu hiệu tính tích cực học tập [44] 11

1.3.3 Những biện pháp nâng cao tính tích cực học tập [5] 12

1.4.1 Khái niệm phương pháp dạy học tích cực [5] 13

1.4.2 Nét đặc thù phương pháp dạy học tích cực [5],[19][47] 13

1.4.3 Một số phương pháp dạy học tích cực [5],[11],[12],[28],[29],[37],[38] 15 1.4.4 Một số kỹ thuật dạy học tích cực [13],[19],[47] 21

1.5 Một số vấn đề có liên quan đến học sinh trung bình - yếu 25

1.5.1 Khái niệm học sinh trung bình - yếu [6] 25

1.5.2 Đặc điểm học sinh trung bình - yếu 26

1.5.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến kết học tập học sinh 27

1.6 Thực trạng dạy học hóa học lớp 12 THPT tỉnh Long An 29

1.6.1 Mục đích điều tra 29

1.6.2 Phương pháp điều tra 29

1.6.3 Kết điều tra 29

TIỂU KẾT CHƯƠNG 39

Chương MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO KẾT QUẢ HỌC TẬP PHẦN KIM LOẠI HÓA HỌC LỚP 12 BAN CƠ BẢN VỚI ĐỐI TƯỢNG HỌC SINH TRUNG BÌNH–YẾU 40

2.1 Tổng quan chương trình hóa học 12 THPT 40

2.1.1 Mục tiêu phần kim loại hóa học 12 [41] 40

2.1.2 Cấu trúc nội dung phần kim loại hóa học 12 [41] 41

2.1.3 Chuẩn kiến thức, kỹ chương , hóa học 12 [7] 42

2.1.4 Những điểm cần ý nội dung PPDH chương 6, hóa học 12 [25],[41] 42

2.1.5 Những kiến thức cần ôn tập, bổ sung cho học sinh trung bình – yếu phần kim loại hóa học 12 45

2.2 Cơ sở khoa học biện pháp 46

2.2.2 Cơ sở tâm lí học 46

2.2.3 Dựa vào đặc trưng mơn hóa học 48

2.2.4 Dựa vào số đặc điểm tâm lí học sinh trung bình – yếu 49

2.3 Một số biện pháp nâng cao kết học tập hóa học học sinh trung bình – yếu lớp 12 ban 49

2.3.1 Biện pháp thứ nhất: Bồi dưỡng phương pháp học tập hóa học cho học sinh 49

2.3.2 Biện pháp thứ hai: Bổ túc cho học sinh kiến thức liên quan phần kim loại 53

2.3.3 Biện pháp thứ ba: Xây dựng hệ thống tập tự học phần kim loại 63

2.3.4 Biện pháp thứ tư: Hướng dẫn học sinh sử dụng sơ đồ tư hệ thống hóa kiến thức học 71

2.3.5 Biện pháp thứ năm: Sử dụng PPDH tích cực tổ chức hoạt động học tập đa dạng phù hợp với học sinh 74

2.3.6 Biện pháp thứ sáu: Tăng cường kiểm tra đánh giá 85

2.3.7 Biện pháp thứ bảy: Gây hứng thú học tập cho học sinh 88

2.4 Thiết kế số giáo án áp dụng biện pháp đề xuất 98

2.4.1 Những định hướng thiết kế giáo án 98

2.4.2 Giáo án 25: Kim loại kiềm 98

2.4.3 Giáo án 27: Nhôm hợp chất nhôm 104

2.4.4 Giáo án 28: Luyện tập tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất chúng 110

2.4.5 Giáo án 32: Hợp chất sắt 116

2.4.6 Giáo án 37: Luyện tập tính chất sắt hợp chất sắt 122

Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 129

3.1 Mục đích thực nghiệm 129

3.2 Đối tượng thực nghiệm 129

3.3 Nội dung thực nghiệm 129

3.4 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 130

3.5 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm 130

3.6 Kết thực nghiệm 132

3.6.1 Kết kiểm tra số 132

3.6.2 Kết kiểm tra số 134

3.6.3 Kết kiểm tra số 136

3.6.4 Kết kiểm tra số 138

3.6.5 Phân tích kết thực nghiệm 140

TIỂU KẾT CHƯƠNG 141

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 142

1 Kết luận 142

2 Kiến nghị 144

TÀI LIỆU THAM KHẢO 146

DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN

BTHH : Bài tập hóa học dd : dung dịch ĐC : Đối chứng

GDĐT : Giáo dục đào tạo GV : Giáo viên

HS : Học sinh KL : Kim loại

PHHS : Phụ huynh học sinh

PPDH : Phương pháp dạy học PT : Phương trình

PTHH : Phương trình hóa học PƯ : Phản ứng

SGK : Sách giáo khoa SĐTD : Sơ đồ tư

TBY : Trung bình – yếu

TCHH : Tính chất hóa học THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm

DANH MỤC CÁC BẢNG

Bảng 1.1: Tỉ lệ phần trăm HS TBY mơn hóa lớp 12 tỉnh Long An 29

Bảng 1.2: Nguyên nhân kết học tập mơn hóa HS chưa cao 30

Bảng 1.3: Mức độ sử dụng phương pháp hình thức tổ chức dạy học 30

Bảng 1.4: Thời gian trung bình dành cho hoạt động học tập HS tiết học nghiên cứu tài liệu 31

Bảng 1.5: Thời gian trung bình dành cho hoạt động học tập HS tiết học ôn tập, luyện tập 31

Bảng 1.6: Những khó khăn GV dạy HS TBY 32

Bảng 1.7: Thái độ HS mơn hóa học 32

Bảng 1.8: Ngun nhân HS khơng thích học mơn hóa 32

Bảng 1.9: Thời gian HS tự học nhà (học làm tập) 33

Bảng 1.10: Mức độ nắm kiến thức phần kim loại 33

Bảng 1.11: Ngun nhân kết học tập mơn hóa HS chưa cao 34

Bảng 1.12: Mức độ khả thi biện pháp giúp HS TBY học tốt phần kim loại 37

Bảng 2.1: Sự biến đổi tính chất đơn chất hợp chất theo chu kì theo nhóm 56

Bảng 2.2: Hệ thống tình có vấn đề chương 6,7 77

Bảng 2.3: Hệ thống thí nghiệm thực chương 6,7 81

Bảng 3.1: Các lớp TN ĐC 129

Bảng 3.2: Bảng điểm kiểm tra số 132

Bảng 3.3: Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 132

Bảng 3.4: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số 133

Bảng 3.5: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 133

Bảng 3.6: Bảng điểm kiểm tra số 134

Bảng 3.7: Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 134

Bảng 3.8: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số 135

Bảng 3.9: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 135

Bảng 3.10: Bảng điểm kiểm tra số 136

Bảng 3.12: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số 137

Bảng 3.13: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 138

Bảng 3.14: Bảng điểm kiểm tra số 138

Bảng 3.15: Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 138

Bảng 3.16: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số 139

DANH MỤC CÁC HÌNH

Hình 1.1: Bố trí chỗ ngồi nhóm 4HS kỹ thuật khăn trải bàn 22

Hình 1.2: Viết ý kiến vào khăn trải bàn với nhóm 4HS 23

Hình 2.1: Mẫu SĐTD hệ thống hóa kiến thức phần học 70

Hình 2.2: Mẫu SĐTD hệ thống hóa kiến thức tồn 72

Hình 2.3: SĐTD hệ thống hóa kiến thức tính chất hợp chất sắt (III) 73

Hình 2.4: SĐTD hệ thống hóa kiến thức số 27 74

Hình 2.5: SĐTD hệ thống hóa kiến thức kim loại kiềm 103

Hình 2.6: SĐTD hệ thống hóa kiến thức tính chất sắt 124

Hình 2.7: SĐTD hệ thống hóa kiến thức hợp chất sắt (II) 124

Hình 2.8: SĐTD hệ thống hóa kiến thức hợp chất sắt (III) 125

Hình 2.9: SĐTD hệ thống hóa kiến thức hợp kim sắt 123

Hình 2.10: SĐTD hệ thống hóa kiến thức sắt hợp chất sắt 123

Hình 3.1: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 133

Hình 3.2: Biểu đồ kết học tập kiểm tra số 133

Hình 3.3: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 135

Hình 3.4: Biểu đồ kết học tập kiểm tra số 135

Hình 3.5: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 137

Hình 3.6: Biểu đồ kết học tập kiểm tra số 137

Hình 3.7: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 139

MỞ ĐẦU

Lý chọn đề tài

Thực lời dạy Chủ tịch Hồ Chí Minh: “Vì lợi ích mười năm trồng cây,

vì lợi ích trăm năm trồng người”, Đảng Nhà nước ta quan tâm chăm lo đến nghiệp giáo dục đào tạo: “Giáo dục – Đào tạo với khoa học công nghệ quốc sách hàng đầu” Điều thể qua ngân sách đầu tư cho giáo dục năm có tăng, mạng lưới trường lớp phát triển, sở vật chất thiết bị giáo dục tăng cường Hằng năm ngành giáo dục quan tâm chăm lo, đầu tư phát triển đội ngũ nhà giáo cán quản lý giáo dục

Đất nước ta bước vào thời kỳ hội nhập, để đáp ứng yêu cầu ngày cao

của xã hội đòi hỏi ngành giáo dục phải không ngừng đổi phương pháp giáo dục, phương pháp dạy học theo hướng phát huy tính tích cực, động, tự lực, sáng tạo

của học sinh Bên cạnh cần trọng giáo dục đạo đức, giáo dục lên

lớp, giáo dục hướng nghiệp, giáo dục kỹ sống cho học sinh

Được quan tâm toàn xã hội, với nỗ lực phấn đấu ngành giáo dục, chất lượng giáo dục năm gần có tăng lên; cụ thể tăng tỉ lệ học sinh giỏi giảm tỉ lệ học sinh yếu Tuy nhiên chất lượng giáo dục chưa đáp ứng yêu cầu phát triển đất nước Ở vùng điều kiện kinh tế - xã hội đặc biệt khó khăn, học sinh yếu chiếm tỷ lệ cao, cịn nhiều em học yếu mơn hóa học Với đặc trưng khoa học thực nghiệm đòi hỏi học sinh phải có trình độ phát triển tư định tiếp thu Để học tốt mơn hóa học em phải có số thao tác tư phân tích, tổng hợp, so sánh, quy nạp, diễn dịch, loại suy, …và số kỹ hóa học quan sát, nhận xét tượng, kỹ thực hành, vận dụng lí thuyết vào tình cụ thể Do đặc thù nêu trên, việc học tập mơn hóa học phận khơng nhỏ học sinh cịn gặp nhiều khó khăn

Với mong muốn tìm số biện pháp áp dụng q trình dạy

yếu, định chọn đề tài: “Một số biện pháp nâng cao kết học tập phần kim loại hóa học lớp 12 ban với đối tượng học sinh trung bình – yếu”

2 Mục đích nghiên cứu

Nghiên cứu đề xuất số biện pháp giúp học sinh trung bình – yếu nâng cao

kết học tập phần hóa kim loại hóa học lớp 12 THPT

3 Khách thể đối tượng nghiên cứu

• Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hố học trường THPT

• Đối tượng nghiên cứu: Biện pháp nâng cao kết học tập với học sinh

trung bình – yếu phần kim loại hóa học lớp 12 THPT

4 Phạm vi nghiên cứu

- Về nội dung: học chương “Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ,

nhôm” “Sắt số kim loại quan trọng” hóa học lớp 12 THPT

- Về địa bàn nghiên cứu: số trường THPT tỉnh Long An

- Thời gian nghiên cứu: từ tháng / 2011 đến tháng / 2012

5 Giả thuyết khoa học

Trong tiến trình dạy học giáo viên tìm hiểu rõ nguyên nhân học sinh học

chưa tốt môn hóa học đề biện pháp tổ chức hoạt động học tập phù hợp

cùng với việc sử dụng phương pháp dạy học hợp lí nâng cao kết học

tập cho học sinh

6 Nhiệm vụ nghiên cứu

- Nghiên cứu sở lý luận đề tài: mục tiêu giáo dục trường phổ thông;

trình dạy học hóa học trường phổ thơng; quan điểm dạy học tích cực; phân tích

chương trình hố học THPT, khó khăn dạy phần kim loại hóa học lớp 12

- Tìm hiểu thực trạng việc dạy hóa học GV việc học tập mơn hóa học

sinh trung bình – yếu lớp 12 THPT tỉnh Long An nhằm tìm nguyên nhân học tập

- Đề xuất số biện pháp tổ chức hoạt động dạy học nhằm nâng cao kết

học tập học sinh trung bình – yếu thơng qua dạy học phần kim loại hóa học 12

ban THPT

- Thực nghiệm sư phạm: kiểm nghiệm tính khả thi hiệu biện pháp

đã đề xuất

7 Phương pháp nghiên cứu

a Các phương pháp nghiên cứu lí luận

- Đọc nghiên cứu tài liệu văn có liên quan đến đề tài - Phương pháp phân loại, hệ thống hóa

- Phương pháp phân tích, tổng hợp

b Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn

- Phương pháp quan sát

- Phương pháp trò chuyện, vấn

- Phương pháp điều tra thu thập thông tin phiếu hỏi

- Phương pháp thực nghiệm

- Phương pháp tổng hợp kinh nghiệm thực tiễn

c Các phương pháp toán học

Sử dụng toán thống kê số phần mềm để xử lí số liệu thực nghiệm

8 Những đóng góp đề tài nghiên cứu

- Tìm hiểu thực trạng ngun nhân việc học tập chưa tốt mơn hóa học

học sinh THPT tỉnh Long An

- Đề xuất số biện pháp tổ chức hoạt động học tập cho học sinh trung bình –

Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu

Vấn đề HS TBY vấn đề quan tâm toàn xã hội Ở

các trường phổ thông, bên cạnh công tác bồi dưỡng HS giỏi, hầu hết trường có kế hoạch phụ đạo cho HS TBY Dù vậy, kết chưa cải thiện nhiều Một thực tế khơng có HS TBY mà nhiều HS học khá, giỏi chưa thực thích học mơn hóa Vậy ngun nhân đâu? Để HS TBY nâng cao kết học tập mơn hóa biện pháp đa số trường sử dụng tổ chức phụ đạo, việc cần thiết chưa đủ Cần phải sâu vào tìm hiểu ngun nhân HS học chưa tốt mơn hóa học, ngun nhân HS chưa thích học mơn hóa học, thực tế việc đổi PPDH trường phổ thông để có nhiều biện pháp tác động có hiệu Trong năm gần đây, trường ĐHSP TP HCM có số đề tài nghiên cứu PPDH đạt thành công định việc hướng đến HS TBY, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học, như:

• Khóa luận tốt nghiệp “Phương pháp bồi dưỡng học sinh yếu hóa lấy lại

bản” sinh viên Trần Thị Hoài Phương, trường Đại học Sư phạm TP.HCM

(1996) [27 ] khóa luận tốt nghiệp “Phụ đạo học sinh yếu mơn hóa học lấy lại

bản” sinh viên Trần Đức Hạ Uyên, trường Đại học Sư phạm TP.HCM (2002)

[46]

Hai đề tài đề số phương pháp giúp học sinh yếu lấy lại bản:

+ Hình thành thao tác tư cho học sinh

+ Hình thành học sinh kỹ áp dụng kiến thức

+ Hình thành học sinh kỹ giải tập hóa học

+ Hướng dẫn học sinh phương pháp học tập

Đề tài Trần Thị Hồi Phương có thêm biện pháp kiểm tra kiến thức học

Nhận xét: Hai đề tài đơn giản vào mặt vấn đề mà học sinh yếu

mắc phải, chưa sâu vào nghiên cứu để đưa biện pháp bồi dưỡng

HS yếu cụ thể thực chúng trình dạy học

• Luận văn thạc sĩ khoa học giáo dục “Xây dựng hệ thống lý thuyết tập

cho học sinh trung bình – yếu phần kim loại lớp 12 trung học phổ thông”

của học viên Lương Thị Hương, trường Đại học Sư phạm TP HCM (2011) [21]

Luận văn điều tra thực trạng việc dạy học với HS trung bình – yếu mơn

hóa số trường THPT TP HCM xây dựng hệ thống lý thuyết tập dùng cho học sinh trung bình – yếu giảng dạy chương “Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm”, gồm 260 tập trắc nghiệm

• Luận văn thạc sĩ khoa học giáo dục “Những biện pháp bồi dưỡng học sinh yếu

mơn hóa lớp 10 THPT” học viên Nguyễn Anh Duy, trường Đại học Sư phạm

TP HCM (2011) [14]

Luận văn vào nghiên cứu nguyên nhân HS học yếu mơn hóa học đề

được biện pháp bồi dưỡng HS yếu môn hóa lớp 10 THPT, gồm biện pháp:

- Biện pháp 1: Lấp lỗ hổng hệ thống hóa kiến thức

- Biện pháp 2: Sử dụng quy luật trí nhớ

- Biện pháp 3: Sử dụng phương pháp dạy học tích cực

- Biện pháp 4: Sử dụng phương tiện dạy học

- Biện pháp 5: Gây hứng thú học tập

- Biện pháp 6: Sử dụng tập cách có hiệu

- Biện pháp 7: Chốt trọng tâm, bám sát chuẩn kiến thức kỹ

- Biện pháp Có kế hoạch bồi dưỡng cho HS suốt năm học

• Luận văn thạc sĩ khoa học giáo dục “Một số biện pháp bồi dưỡng học sinh yếu

mơn hóa lớp 11 ban THPT” học viên Phan Thị Lan Phương, trường Đại

học Sư phạm TP HCM (2011) [26]

- Nhóm biện pháp tổ chức, gồm:

+ Biện pháp 1: Lập kế hoạch phụ đạo ngồi khóa

+ Biện pháp 2: Kiểm tra thường xuyên, liên tục

+ Biện pháp 3: Tổ chức nhóm học tập

+ Biện pháp 4: Khen thưởng, trách phạt kịp thời

- Nhóm biện pháp tác động vào tâm lý học sinh, gồm:

+ Biện pháp 5: Gây hứng thú học tập

+ Biện pháp 6: Vận dụng quy luật trí nhớ dạy học

- Nhóm biện pháp sử dụng phương pháp phương tiện dạy học, gồm:

+ Biện pháp 7: Hướng dẫn cho HS phương pháp học tự học

+ Biện pháp 8: Vận dụng phương pháp dạy học tích cực

+ Biện pháp 9: Khai thác mạnh phương tiện dạy học

- Nhóm biện pháp điều kiện học tập, gồm:

+ Biện pháp 10: Tóm tắt lý thuyết + Biện pháp 11: Phân loại hệ thống tập + Biện pháp 12: Cung cấp số tư liệu học tập

• Luận văn thạc sĩ khoa học giáo dục “Các biện pháp giúp học sinh trung bình,

yếu học tốt mơn hóa học lớp 11 ban trường THPT” học viên Dương

Thị Y Linh, trường Đại học Sư phạm TP HCM (2011) [22]

Tác giả điều tra tìm hiểu nguyên nhân HS học yếu mơn hóa học đề xuất

một số biện pháp bồi dưỡng HS TBY, gồm biện pháp: - Nhóm biện pháp tổ chức tư tưởng:

Biện pháp 1: Lên kế hoạch phụ đạo

Biện pháp 2: Giáo dục ý thức học tập cho học sinh

Biện pháp 3: Phát động phong trào thi đua kết hợp với khen thưởng – trách

phạt hợp lí

- Nhóm biện pháp phương pháp dạy học:

Biện pháp 4: Hình thành thao tác tư cho học sinh

Biện pháp 6: Kiểm tra cách thường xuyên, liên tục

Biện pháp 7: Hướng dẫn học sinh phương pháp học

- Nhóm biện pháp phương tiện, điều kiện dạy học:

Biện pháp 9: Lựa chọn kiến thức tối thiểu, đơn giản, rõ ràng

Biện pháp 8: Phương pháp trò chơi (game)

Biện pháp 10: Thiết kế ghi cho học sinh

Trong biện pháp nêu, tác giả sâu vào phân tích biện pháp dùng phương pháp trị chơi

• Luận văn thạc sĩ khoa học giáo dục “Một số biện pháp nâng cao hiệu dạy học chương điện li lớp 11 với đối tượng học sinh trung bình - yếu” học viên

Đặng Thị Duyên, trường Đại học Sư phạm TP HCM (2011) [15]

Tác giả đề xuất số biện pháp nâng cao hiệu dạy học chương “Sự điện

li” lớp 11 với đối tượng HS TBY sau:

- Biện pháp 1: Thiết kế ghi chương “Sự điện li” lớp 11

- Biện pháp 2: Xây dựng algorit phương pháp giải dạng tập chương “Sự

điện li” lớp 11 dùng cho học sinh trung bình - yếu

- Biện pháp 3: Xây dựng hệ thống tập chương “Sự điện li” lớp 11

dùng cho HS TBY

Các biện pháp tác giả đề xuất thiết thực tài liệu tham

khảo hữu ích cho giáo viên công tác bồi dưỡng HS TBY

Như vậy, vấn đề bồi dưỡng HS TBY mối quan tâm nhiều giáo

viên xã hội Các đề tài nghiên cứu phần tìm hiểu nguyên nhân dẫn đến học sinh học yếu đề xuất nhiều biện pháp bồi dưỡng HS yếu mơn hóa học Tuy nhiên, chưa trọng đến bồi dưỡng phương pháp tự học HS học chưa nghiên cứu việc sử dụng số phương pháp dạy học tích cực cho có hiệu với đối tượng HS TBY nhằm tạo điều kiện cho em tham gia tích cực vào hoạt động học tập học lớp Vì vậy, tác giả

quyết định xây dựng đề tài luận văn thạc sĩ theo hướng nghiên cứu nêu nhằm

1.2 Q trình dạy học hóa học trường phổ thơng 1.2.1 Khái niệm q trình dạy học hóa học [29]

“Quá trình dạy học hóa học hệ tồn vẹn bao gồm nội dung dạy học, việc

dạy việc học mơn hóa học” • Nội dung dạy học

Nội dung dạy học môi trường bên trong, thể q trình dạy học

Tồn hoạt động dạy học diễn tảng nội dung dạy học Nội dung dạy học xuất phát từ mục đích dạy học khách quan hóa mục đích dạy học

Nội dung mơn hóa học giảng dạy trường phổ thơng bao gồm:

- Việc nghiên cứu sở khoa học hóa học, tức kiện,

khái niệm, định luật học thuyết chủ đạo tập hợp thống thành hệ thống logic chặt chẽ sở chủ nghĩa vật biện chứng

- Việc tìm hiểu tính chất chất, chủ yếu chất vô hữu

cơ hóa học, ứng dụng thực tiễn đời sống sản xuất, bảo vệ tổ quốc khoa học

- Việc rèn luyện cho HS kỹ kỹ xảo thực hành đặc trưng hóa

học cần thiết cho đời sống lao động

- Hình thành giới quan vật biện chứng đạo đức cách mạng cho HS

• Việc dạy

Là toàn hoạt động giáo viên trình dạy học nhằm làm cho HS

nắm vững kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo, sở phát triển họ lực nhận thức hình thành giới quan vật biện chứng đạo đức cách mạng cho HS

• Việc học

Là hoạt động học tập chủ động, tích cực HS đạo GV nhằm

nắm vững kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo, hình thành quan điểm, niềm tin vật biện chứng rèn luyện đạo đức cách mạng

Việc dạy việc học hai mặt trình thống – dạy học Việc

nhằm phát huy đến cao độ tính tự giác, tích cực, tự lực HS Dạy tốt làm cho HS biết học, biết biến trình đào tạo thành trình tự đào tạo Sự học HS mặt phải biết dựa vào dạy, mặt khác phải q trình tự giác, tích cực tự lực HS

Nội dung dạy học, việc dạy việc học ba thành tố quan trọng

trình dạy học

1.2.2 Mục tiêu dạy học hóa học THPT [29],[30]

Luật Giáo dục năm 2005 quy định: “Mục tiêu giáo dục phổ thơng giúp học sinh phát triển tồn diện đạo đức, trí tuệ, thể chất, thẩm mỹ kỹ cơ bản, phát triển lực cá nhân, tính động sáng tạo, hình thành nhân cách người Việt Nam xã hội chủ nghĩa, xây dựng tư cách trách nhiệm công dân; chuẩn bị cho học sinh tiếp tục học lên vào sống lao động, tham gia xây dựng bảo vệ Tổ quốc Giáo dục trung học phổ thông nhằm giúp học sinh củng cố phát triển kết giáo dục trung học sở, hoàn thiện học vấn phổ thơng có hiểu biết thơng thường kỹ thuật hướng nghiệp, có điều kiện phát huy lực cá nhân để lựa chọn hướng phát triển, tiếp tục học đại học, cao đẳng, trung cấp, học nghề vào sống lao động” (Điều 27 mục

2 chương II – Luật giáo dục 2005)

Xuất phát từ mục tiêu đào tạo trường trung học vai trò đặc trưng mơn

hóa học mơn hóa học có hệ thống mục tiêu lớn, gắn bó tương tác biện chứng với nhau, gọi “mục tiêu” ba:

- Mục tiêu trí dục mơn hóa học: cung cấp học vấn trung học hóa học

cho HS, giúp họ hướng nghiệp cách hiệu

- Mục tiêu phát triển: giúp HS phát triển lực nhận thức, hình thành nhân

cách tồn vẹn

- Mục tiêu giáo dục: giáo dục giới quan vật khoa học, thái độ xúc cảm –

1.2.3 Định hướng đổi phương pháp dạy học [8], [30]

Định hướng đổi phương pháp dạy học nhấn mạnh điều 28.2, Luật

Giáo dục (2005): “Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự

giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm; rèn luyện kỹ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh”

Cốt lõi đổi PPDH hướng tới hoạt động tích cực, chủ động, chống lại

thói quen học tập thụ động: Đổi nội dung hình thức hoạt động GV HS, đổi hình thức tổ chức dạy học, đổi hình thức tương tác xã hội dạy học với định hướng:

- Bám sát mục tiêu giáo dục phổ thông - Phù hợp với nội dung dạy học cụ thể - Phù hợp với đặc điểm lứa tuổi HS

- Phù hợp với sở vật chất, điều kiện dạy học nhà trường

- Phù hợp với việc đổi kiểm tra, đánh giá kết dạy – học

- Kết hợp việc tiếp thu sử dụng có chọn lọc, có hiệu phương

pháp dạy học tiên tiến, đại với việc khai thác yếu tố tích cực phương pháp truyền thống

- Tăng cường sử dụng phương tiện dạy học, thiết bị dạy học đặc biệt lưu

ý đế ứng dụng cộng nghệ thông tin [8]

1.3 Tính tích cực học tập 1.3.1 Khái niệm [5]

1.3.1.1 Khái niệm tính tích cực

Tính tích cực phẩm chất vốn có người Con người khơng tiêu thụ

Tính tích cực thuộc tính quan trọng nhân cách, biểu qua hành động nổ, hăng hái chủ thể có ảnh hưởng lớn đến kết cơng việc

Tính tích cực có đặc trưng sau:

- Ln gắn với hoạt động cụ thể biểu qua hành động

- Dựa tảng nhu cầu, hứng thú động

Hình thành phát triển tính tích cực nhiệm vụ chủ yếu giáo dục, nhằm đào tạo người động, thích ứng góp phần phát triển xã hội

1.3.1.2 Tính tích cực trong học tập

Học tập hoạt động chủ đạo lứa tuổi học Tính tích cực hoạt động học tập tính tích cực nhận thức, đặc trưng khát vọng hiểu biết, có nghị lực cao trình chiếm lĩnh tri thức Trong dạy học, tính tích cực biểu tự giác, nỗ lực cá nhân biến nhu cầu nhận thức thành kết học tập, nghiên cứu sáng tạo

Như vậy, coi tính tích cực học tập tự giác tìm tịi, nắm vững

tri thức, vận dụng vào hoạt động thực tiễn Tích cực hóa hoạt động nhận thức tức chuyển người học từ vị trí thụ động sang chủ động, giúp họ tìm thấy niềm say mê, hứng thú học tập

1.3.2 Dấu hiệu tính tích cực học tập [44]

Theo G.T Sukina [44], tính tích cực học tập HS biểu

hoạt động trí tuệ thơng qua dấu hiệu sau:

- HS khao khát, tình nguyện tham gia trả lời câu hỏi GV, bổ sung câu trả

lời bạn, thích phát biểu ý kiến vấn đề nêu

- HS hay nêu thắc mắc, địi hỏi giải thích cặn kẽ vấn đề GV trình bày

chưa đầy đủ

- HS chủ động vận dụng linh hoạt kiến thức, kỹ học để nhận thức vấn đề

mới

- HS muốn chia sẻ với người thông tin lấy từ nguồn

Ngoài biểu trên, GV nhận thấy biểu thái độ, xúc cảm, ý chí học tập thái độ hào hứng, ngạc nhiên, tập trung ý vào học, kiên trì hoàn thành nhiệm vụ học tập, tâm, khơng nản chí trước tình khó khăn

1.3.3 Những biện pháp nâng cao tính tích cực học tập [5]

- Tăng thời gian cho người học hoạt động cách giảm thuyết trình GV,

tăng đàm thoại thầy trò, ưu tiên sử dụng phương pháp đàm thoại ơrixtic, cho học sinh thảo luận, tranh luận

- Sử dụng phương pháp dạy học tích cực phù hợp phương pháp nêu

giải vấn đề, phương pháp dạy học hợp tác theo nhóm, … Giáo viên cần phối

hợp cách hiệu phương pháp dạy học, tạo hình thức hoạt động đa

dạng, phong phú giúp HS phát triển tư sáng tạo lực giải vấn đề

- Tăng cường sử dụng phương tiện dạy học, sử dụng thí nghiệm theo

phương pháp nghiên cứu; sử dụng phương tiện trực quan tranh ảnh, hình vẽ, video; tăng cường sử dụng công nghệ thông tin dạy học

- Chú ý tăng cường khả tự học HS, dạy HS phương pháp tự học

- Sử dụng SGK hóa học nguồn tư liệu để HS tự học, tự nghiên cứu, tích

cực nhận thức, thu thập xử lí thơng tin có hiệu

- Tạo động cơ, hứng thú học tập nhiều hình thức gắn nội dung dạy học

với thực tế làm cho học sinh thấy rõ lợi ích mơn học; tổ chức thi đố vui hóa học,

trị chơi chữ, …

- Động viên khuyến khích học sinh học tập Giáo viên cần tạo điều kiện để

học sinh tự phát triển tư duy; cần hiểu biết, cảm thông, lắng nghe chấp nhận

những ý tưởng mẻ, sáng tạo em; khuyến khích em phát biểu ý kiến,

1.4 Phương pháp dạy học tích cực

1.4.1 Khái niệm phương pháp dạy học tích cực [5]

PPDH tích cực PPDH hướng đến việc phát huy tính tích cực, chủ động,

sáng tạo người học tổ chức, điều khiển định hướng người dạy nhằm đạt kết tối ưu trình hoạt động nhận thức

Dạy học tích cực đồng nghĩa với việc HS chủ thể hoạt động, HS tạo điều

kiện để phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo trình chiếm lĩnh tri thức GV người thiết kế, tổ chức, hướng dẫn, tạo nên tương tác

tích cực người dạy người học Dạy học tích cực trọng việc rèn luyện

thói quen khả tự học, tinh thần hợp tác, kỹ vận dụng kiến thức vào tình khác học tập thực tiễn; tạo niềm tin, niềm vui, hứng thú học tập cho HS

1.4.2 Nét đặc thù phương pháp dạy học tích cực [5],[19][47] - Dạy học thông qua tổ chức hoạt động học tập HS

Trong dạy học tích cực, người ta nhấn mạnh hoạt động học trình dạy

học, nỗ lực tạo chuyển biến từ học tập thụ động sang tự học chủ động GV chủ yếu giữ vai trị cố vấn, khích lệ, điều chỉnh; GV trở thành người thiết kế, tổ chức, hướng dẫn hoạt động độc lập theo nhóm nhỏ để HS tự lực chiếm lĩnh nội dung học tập, chủ động đạt mục tiêu kiến thức – kỹ – thái độ theo yêu cầu chương trình Người học hút vào hoạt động học tập GV tổ chức đạo, thông qua tự lực khám phá điều chưa rõ thụ động tiếp thu tri thức GV đặt Dưới hướng dẫn GV, người học chủ động quan sát, thảo luận, làm thí nghiệm, giải vấn đề đặt theo cách suy nghĩ mình, từ nắm kiến thức kỹ mới, vừa nắm phương pháp “làm ra” kiến thức, kỹ đó, khơng rập theo khn mẫu sẵn có, bộc lộ phát huy tiềm sáng tạo

Phương pháp tích cực xem việc rèn luyện phương pháp học tập cho HS không biện pháp nâng cao hiệu dạy học, mà mục tiêu dạy học

Ngày với bùng nổ thông tin, khoa học, kỹ thuật, công nghệ phát triển

vũ bão, khơng thể nhồi nhét vào đầu HS khối lượng kiến thức ngày nhiều mà phải quan tâm dạy cho em phương pháp học, đặc biệt phương pháp tự học Yêu cầu hoạt động tự học không dừng lại việc tự học nhà sau lên lớp mà đòi hỏi HS phải biết tự học tiết học có hướng dẫn GV Nếu rèn luyện cho HS có phương pháp, kỹ năng, thói quen, ý chí tự học thì kết học tập nâng cao

- Tăng cường học tập cá thể, phối hợp với học tập hợp tác

Trong lớp học mà trình độ kiến thức, tư HS đồng

tuyệt đối áp dụng phương pháp tích cực buộc phải chấp nhận phân hóa cường độ, tiến độ hoàn thành nhiệm vụ học tập, học thiết kế thành chuỗi công tác độc lập Áp dụng phương pháp tích cực trình độ cao phân hóa lớn Phương pháp học tập hợp tác trọng, phổ biến hoạt động hợp tác nhóm nhỏ từ đến người Học tập hợp tác làm tăng hiệu học tập, lúc phải giải vấn đề gay cấn, lúc xuất thực nhu cầu phối hợp cá nhân để hoàn thành nhiệm vụ chung Lớp học môi trường giao tiếp thầy - trò, trò – trò, tạo nên mối quan hệ cá nhân đường chiếm lĩnh nội dung học tập Thông qua thảo luận, tranh luận tập thể, ý kiến cá nhân bộc lộ, khẳng định hay bác bỏ, qua người học nâng lên trình độ

- Kết hợp đánh giá thầy với tự đánh giá trò

Trước có GV đánh giá HS Trong phương pháp tích cực có kết hợp

huống thực tế giúp đào tạo người động, sớm thích nghi với đời sống xã hội

1.4.3 Một số phương pháp dạy học tích cực [5],[11],[12],[28],[29],[37],[38]

1.4.3.1 Phương pháp đàm thoại

Phương pháp đàm thoại phương pháp mà GV vào nội dung học

khéo léo đặt câu hỏi để HS trả lời, tranh luận với với GV, nhờ mà làm sáng tỏ vấn đề HS lĩnh hội nội dung học Trong phương pháp đàm thoại, GV người đóng vai trị định hướng thông qua hệ thống câu hỏi giúp HS tiếp thu nắm vững kiến thức

Căn vào tính chất hoạt động nhận thức, người ta phân biệt ba phương pháp

đàm thoại: đàm thoại tái hiện, đàm thoại giải thích minh họa đàm thoại tìm tịi phát Ơrixtic Để phát huy tính tích cực HS cần ý đến hai phương pháp đàm thoại sau:

- Phương pháp đàm thoại giải thích - minh họa: phương pháp yêu cầu HS

phải giải thích làm sáng tỏ vấn đề đó, HS phải nắm hiểu sâu vấn đề giải thích rõ ràng Nội dung giải thích cấu thành từ hệ thống câu hỏi lời đáp giúp HS nắm vững kiến thức

- Phương pháp đàm thoại tìm tịi phát Ơrixtic: GV dùng hệ thống câu

hỏi xếp hợp lý để hướng dẫn HS bước phát chất vật, tính quy luật tượng tìm hiểu, kích thích ham muốn hiểu biết GV tổ chức trao đổi ý kiến (kể tranh luận) thầy với lớp có trị với trị, nhằm giải vấn đề xác định Trong vấn đề tìm tịi, GV giống người tổ chức tìm tịi cịn HS giống người tự lực phát kiến thức

Trong phương pháp hệ thống câu hỏi GV giữ vai trị chủ đạo có tính

cịn học phương pháp nhận thức cách diễn đạt tư tưởng ngơn ngữ mình

1.4.3.2 Phương pháp dạy học nêu vấn đề

• Khái niệm

Dạy học nêu vấn đề PPDH phức hợp, nghĩa tập hợp nhiều PPDH, có

thể phương tiện dạy học liên kết với chặt chẽ tương tác với nhau, phương pháp xây dựng tình có vấn đề dạy HS giải vấn đề giữ vai trò trọng tâm, chủ đạo, gắn bó PPDH khác tập hợp thành hệ toàn vẹn Trong dạy học nêu vấn đề, GV người tạo tình có vấn đề, tổ chức, điều khiển HS phát vấn đề, tích cực, chủ động, tự giác giải vấn đề thơng qua mà lĩnh hội tri thức, kỹ năng, kỹ xảo nhằm đạt mục tiêu dạy học

• Đặc trưng dạy học nêu vấn đề

Dạy học nêu vấn đề có đặc trưng bản:

- GV đặt trước HS loạt toán nhận thức có chứa đựng mâu thuẫn biết phải tìm, chúng cấu trúc lại cách sư phạm gọi toán nêu vấn đề ơrixtic

- HS tiếp nhận mâu thuẫn toán mâu thuẫn nội tâm

đặt vào tình có vấn đề, tức trạng thái có nhu cầu bên thiết muốn giải toán

- Trong cách giải toán ơrictix mà HS lĩnh hội cách tự giác

tích cực kiến thức, cách giải có niềm vui sướng nhận thức sáng tạo

• Tình có vấn đề

Tình có vấn đề tình mà mâu thuẫn khách quan

toán nhận thức HS chấp nhận vấn đề học tập mà họ cần giải được, kết họ nắm tri thức

- Tình khơng phù hợp, nghịch lí: tạo tình có vấn đề nhờ dựa vào không phù hợp (mâu thuẫn) kiến thức mà HS có với yêu cầu đặt cho họ giải nhiệm vụ học tập

Ví dụ: Vì nitơ có độ âm điện lớn điều kiện thường nitơ trơ

mặt hóa học?

- Tình bế tắc: vấn đề đầu ta khơng thể giải thích lí thuyết

đã biết

Ví dụ: Khi học thuyết điện li (lớp 11), dựa vào hiểu biết trước HS chưa thể giải thích tạo dd NaOH, dd HCl, dd NaCl

dẫn điện cịn C2H5OH, dd glucozơ khơng dẫn điện

- Tình lựa chọn: tình có vấn đề xuất HS phải chọn

số đường có đường bảo đảm cho việc giải nhiệm vụ đặt Ở có HS phải xây dựng giả thuyết đưa đề nghị nhằm giải vấn đề

Ví dụ: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch sau: NH4Cl,

(NH4)2SO4, NaCl, AlCl3

- Tình hay cịn gọi tình nhân quả: tình có vấn đề

xuất HS phải tìm kiếm nguyên nhân kết quả, nguồn gốc

hiện tượng, động hành động để giải nhiệm vụ đặt

Ví dụ: Vì phản ứng brom với phenol lại ưu tiên vào vị trí octo

para?

• Ba mức độ dạy học nêu vấn đề

Tùy theo trình độ HS, thực dạy học nêu vấn đề theo ba mức độ sau:

- Mức độ thứ đòi hỏi giáo viên thực tồn quy trình dạy học nêu

vấn đề Đó phương pháp thuyết trình ơrixtic

- Mức độ thứ hai thầy trị thực quy trình Đó phương pháp

đàm thoại ơrixtic

- Mức độ thứ ba GV học sinh tự lực thực quy trình dạy học nêu

1.4.3.3 Phương pháp grap dạy học dạy học hóa học

• Định nghĩa: Grap nội dung dạy học sơ đồ phản ánh trực quan tập hợp

kiến thức chốt (cơ bản, cần đủ) nội dung dạy học logic phát triển bên

• Ngun tắc bản: Lý luận dạy học vận dụng loại grap định hướng Sơ đồ

grap có hướng: đỉnh vịng tròn nhỏ, cạnh đường nối cặp đỉnh lại với nhau, cung mũi tên

Đỉnh diễn tả kiến thức chốt nội dung

Cung diễn tả mối liên hệ dẫn xuất kiến thức chốt, cho thấy logic phát

triển nội dung

• Ưu điểm việc sử dụng grap dạy học

- HS dễ nắm vững trọng tâm học

- HS dễ hiểu khắc sâu học - Có lợi cho ghi nhớ kiến thức

• Phạm vi áp dụng việc sử dụng grap dạy học

- Thiết kế nội dung dạy học - Ôn tập, luyện tập chương

- Củng cố, hệ thống kiến thức bài, chương Cách giải tập

- Thiết kế PPDH

• Cách xây dựng grap nội dung dạy học:

- Bước Tổ chức đỉnh Gồm cơng việc sau: Chọn kiến thức chốt

tối thiểu cần đủ Mã hóa chúng cho thật súc tích, dùng kí hiệu quy ước Đặt chúng vào đỉnh mặt phẳng tờ giấy

- Bước Thiết lập cung Thực chất nối đỉnh với mũi

tên để diễn tả mối liên hệ phụ thuộc nội dung đỉnh với nhau, phản ánh logic phát triển nội dung

- Bước Hoàn thiện grap Làm cho grap trung thành với nội dung mô

1.4.3.4 Phương pháp trực quan

Sử dụng phương tiện trực quan việc dạy học hóa học phương pháp

dạy học quan trọng, góp phần định chất lượng lĩnh hội mơn hóa học

Phương tiện trực quan bao gồm dụng cụ, đồ dùng, thiết bị kỹ thuật từ đơn

giản đến phức tạp dùng trình dạy học với tư cách mơ hình đại diện cho thực khách quan, nguồn phát thông tin vật tượng đó, làm sở tạo thuận lợi cho lĩnh hội kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo thực cho HS

Người ta chia phương tiện trực quan dạy học hóa học thành ba nhóm:

- Nhóm thí nghiệm nhà trường

- Nhóm đồ dùng trực quan vật mẫu, hình vẽ, mơ hình

- Nhóm phương tiện kỹ thuật như: thiết bị nghe nhìn, phần mềm dạy học, kỹ

thuật tin học ứng dụng dạy học hóa học

Trên thực tế thí nghiệm hóa học dạng phương tiện trực quan giữ vai trị

chính yếu dạy học hóa học, gồm:

• Thí nghiệm GV: Thí nghiệm GV tiến hành dạy

hoặc ôn tập, luyện tập tiến hành theo hai hình thức:

- Phương pháp nghiên cứu: GV biễu diễn thí nghiệm, dùng lời nói hướng dẫn

HS quan sát, HS nhờ quan sát rút kiến thức tính chất tri giác trực tiếp đối tượng quan sát HS làm việc cách tự lực nhờ hướng dẫn GV tùy theo trình độ HS

- Phương pháp minh họa: HS thu kiến thức tượng tính

chất đơn giản vật trước tiên từ lời GV, sau GV biểu diễn thí nghiệm nhằm khẳng định cụ thể hóa thông tin mà GV thông báo

•Thí nghiệm HS, gồm:

√ Thí nghiệm HS học

Khi hướng dẫn HS tự làm thí nghiệm lúc học dùng phương pháp

nghiên cứu phương pháp minh họa

+ GV giới thiệu mục đích thí nghiệm, thảo luận với HS xem em định làm thí nghiệm gì, làm nào, với dụng cụ hóa chất cần có để làm sáng tỏ mục đích

+ GV giới thiệu dụng cụ thí nghiệm, lưu ý tượng cần quan sát kĩ,

những liệu cần thu thập

+ HS tiến hành thí nghiệm tự rút kiến thức cần học - Phương pháp minh họa:

+ GV trình bày kiến thức mà HS cần học, giới thiệu mục đích thí nghiệm để

minh họa cho kiến thức vừa học GV giới thiệu dụng cụ, hóa chất cách làm + HS làm thí nghiệm

√ Thí nghiệm thực hành phịng thí nghiệm: HS tự làm thí

nghiệm quy định phịng thí nghiệm sau học xong số hay sau chương nhằm ôn tập, củng cố kiến thức học rèn luyện kỹ kỹ xảo làm thí nghiệm Một dạng đặc biệt loại thí nghiệm thực hành tập thực nghiệm

√ Thí nghiệm đơn giản giao cho HS làm nhà chủ yếu để vận dụng kiến thức

vào thực tế: loại thí nghiệm cần đơn giản, an tồn, hóa chất dụng cụ dễ kiếm, gắn với đời sống thường ngày

1.4.3.5 Phương pháp dạy học hợp tác nhóm nhỏ

Dạy học hợp tác nhóm nhỏ hình thức tổ chức dạy học q trình

nhận thức tiến hành thông qua hoạt động HS nhóm theo kế hoạch GV giao phó Trong trình tham gia vào hoạt động, HS làm việc nhóm nhỏ nên dễ dàng chia sẻ băn khoăn, kinh nghiệm thân, học hỏi lẫn kiến thức, phương pháp học tập kỹ giao tiếp, hòa nhập…

• Ưu điểm

- Học sinh chủ động tìm tịi kiến thức, tác động tích cực đến động cơ, nhận

- Phát huy cao độ lực học tập cá nhân kết hợp với hợp tác nhóm để giải vấn đề đặt

- Thảo luận, tranh luận, phát biểu ý kiến bình đẳng, khơng khí học tập sơi

- Hình thành phát triển khả hợp tác làm việc lực xã hội, đào tạo

con người xã hội mới, biết sống làm việc theo phân công, biết chia sẻ, hợp tác với tập thể cộng đồng

• Nhược điểm

- Hiện tượng ăn theo, số thành viên ỷ lại không làm việc

- Hiện tượng chi phối tách nhóm lệch hướng thảo luận

- Thiếu bình đẳng số thành viên giỏi định q trình

- Thiếu cơng lấy kết chung nhóm làm kết học tập

thành viên nhóm

- Dễ nhàm chán GV áp dụng cứng nhắc thường xuyên

- Thiếu yếu tố toàn vẹn, HS thường tập trung cao độ vào nhiệm vụ phân

công, hời hợt với nội dung lại

1.4.4 Một số kỹ thuật dạy học tích cực [13],[19],[47]

1.4.4.1 Kỹ thuật sử dụng sơ đồ tư • Khái niệm sơ đồ tư

Sơ đồ tư công cụ tổ chức hoạt động phát triển lực tư

Có thể hiểu sơ đồ tư hình thức ghi chép sử dụng màu sắc hình ảnh, để mở rộng đào sâu ý tưởng Ở sơ đồ ý tưởng hay hình ảnh trung tâm phát triển nhánh tượng trưng cho ý Các nhánh lại phân thành nhánh nhỏ nhằm nghiên cứu chủ đề mức độ sâu mà liệt kê ý tưởng thông thường làm Có thể miêu tả kỹ thuật hình họa, với kết hợp từ ngữ, hình ảnh, đường nét, màu sắc phù hợp, tương thích với cấu trúc, hoạt động chức não Sơ đồ giúp khai phá tiềm vô tận não

- Viết tên chủ đề trung tâm, hay vẽ hình ảnh phản ánh chủ đề

- Từ chủ đề trung tâm, vẽ nhánh Trên nhánh viết khái

niệm, phản ánh nội dung lớn chủ đề Nhánh nối với chủ đề trung tâm Chỉ sử dụng thuật ngữ quan trọng để viết nhánh

- Từ nhánh vẽ tiếp nhánh phụ để viết tiếp nội dung thuộc

nhánh

- Tiếp tục tầng phụ

- Có thể dùng biểu tượng, cách viết tắt để tiết kiệm không gian vẽ thời gian; thêm nhiều hình ảnh nhằm giúp ý quan trọng thêm bật giúp ghi nhớ tốt

• Ứng dụng sơ đồ tư

SĐTD ứng dụng nhiều tình khác như:

- Tóm tắt nội dung, ơn tập chủ đề; - Trình bày tổng quan chủ đề;

- Chuẩn bị ý tưởng cho báo cáo hay buổi nói chuyện, giảng;

- Thu thập, xếp ý tưởng; - Ghi chép nghe giảng

• Ưu điểm:

- Các hướng tư để mở từ đầu;

- Các mối quan hệ nội dung chủ đề trở nên rõ ràng;

- Nội dung ln bổ sung, phát triển, xếp lại; - Học sinh luyện tập phát triển, xếp ý tưởng

1.4.4.2 Kỹ thuật khăn trải bàn

Kĩ thuật “khăn trải bàn” hình thức tổ chức hoạt động mang tính hợp tác kết

hợp hoạt động cá nhân hoạt động nhóm

• Tác dụng:

- Kích thích, thúc đẩy tham gia tích cực HS

- Tăng cường tính độc lập, trách nhiệm cá nhân HS

• Cách tiến hành:

- Chia lớp thành nhóm nhỏ (thơng thường từ đến nhóm)

- Mỗi HS ngồi vào vị trí theo nhóm

Hình 1.1: Bố trí chỗ ngồi nhóm 4HS kỹ thuật khăn trải bàn

- HS tập trung vào câu hỏi (chủ đề) viết câu trả lời vào Mỗi cá nhân làm việc độc lập khoảng vài phút

- Kết thúc thời gian làm việc cá nhân, thành viên thảo luận thống

câu trả lời

- Viết ý kiến chung nhóm vào

Hình 1.2: Viết ý kiến vào khăn trải bàn với nhóm 4HS • Lưu ý:

- Câu hỏi thảo luận câu hỏi mở

- Nếu số HS nhóm q đơng, khơng đủ chỗ phát cho HS

- Trong trình thảo luận, ý kiến thống đính vào “khăn trải bàn”, cịn ý kiến khơng thống giữ lại phần xung quanh “khăn trải bàn”

1.4.4.3 Kỹ thuật thu nhận thông tin phản hồi q trình dạy học

Thơng tin phản hồi trình dạy học GV HS nhận xét, đánh

giá, đưa ý kiến, yếu tố cụ thể có ảnh hưởng tới q trình học tập nhằm mục đích điều chỉnh hợp lý trình dạy học

• Những đặc điểm việc đưa thơng tin phản hồi tích cực: - Có cảm thơng;

- Có kiểm sốt;

- Được người nghe chờ đợi; - Cụ thể;

- Không nhận xét giá trị; - Đúng lúc;

- Có thể biến thành hành động; - Cùng thảo luận khách quan

• Những quy tắc việc đưa thông tin phản hồi:

- Diễn đạt ý kiến cách đơn giản có trình tự (khơng nói q nhiều);

- Cố gắng hiểu suy tư, tình cảm (khơng vội vã);

- Tìm hiểu vấn đề nguyên nhân chúng;

- Giải thích quan điểm khơng đồng nhất;

- Chấp nhận cách thức đánh giá người khác;

- Chỉ tập trung vào vấn đề giải thời điểm thực tế;

- Coi trao đổi hội để tiếp tục cải tiến; - Chỉ khả để lựa chọn

• Cách thực hiện:

Để thu nhận thông tin phản hồi dạy học sử dụng phiếu điều tra

mở, sử dụng “kỹ thuật tia chớp”, “kỹ thuật lần 3”

Các bạn thảo luận câu hỏi tóm tắt kết theo câu hỏi phù hợp:

- Theo bạn điểm bật buổi học này? Bạn cảm thấy

những nội dung thú vị ?

- Theo bạn câu hỏi mặt nội dung chưa giải quyết?

- Cách xử lí đề tài khiến bạn khơng hài lịng? - Bạn cảm thấy bực điều gì?

- Nếu buổi giảng cịn tiến hành, điều giữ ngun

điều nên thay đổi? - Các ý khác:…

1.5 Một số vấn đề có liên quan đến học sinh trung bình - yếu 1.5.1 Khái niệm học sinh trung bình - yếu [6]

Theo Quy chế đánh giá, xếp loại học lực học sinh trung học phổ thông [6],

ban hành kèm theo Thông tư số: 58/2011/TT-BGDĐT ngày 12 tháng 12 năm 2011

của Bộ trưởng Bộ Giáo dục Đào tạo qui định:

* Loại giỏi, có đủ tiêu chuẩn sau đây:

- Điểm trung bình mơn học từ 8,0 trở lên, điểm trung bình

trong mơn Tốn, Ngữ văn từ 8,0 trở lên; riêng học sinh lớp chuyên trường THPT chun phải thêm điều kiện điểm trung bình mơn chun từ 8,0 trở lên;

- Khơng có mơn học điểm trung bình 6,5;

- Các môn học đánh giá nhận xét đạt loại Đ

* Loại khá, có đủ tiêu chuẩn sau đây:

- Điểm trung bình mơn học từ 6,5 trở lên, điểm trung bình

- Khơng có mơn học điểm trung bình 5,0;

- Các môn học đánh giá nhận xét đạt loại Đ

* Loại trung bình, có đủ tiêu chuẩn sau đây:

- Điểm trung bình mơn học từ 5,0 trở lên, điểm trung bình

trong mơn Tốn, Ngữ văn từ 5,0 trở lên; riêng học sinh lớp chuyên trường THPT chuyên phải thêm điều kiện điểm trung bình mơn chun từ 5,0 trở lên;

- Khơng có mơn học điểm trung bình 3,5;

- Các môn học đánh giá nhận xét đạt loại Đ

* Loại yếu: Điểm trung bình mơn học từ 3,5 trở lên, khơng có mơn học

điểm trung bình 2,0

* Loại kém: Các trường hợp lại

Trong giới hạn luận văn, chúng tơi dùng khái niệm “học sinh trung bình

-yếu” để học sinh có kết học tập mơn hóa 6.5 điểm

1.5.2 Đặc điểm học sinh trung bình - yếu

HS trung bình – yếu có số đặc điểm sau:

- Bị kiến thức, khả tiếp thu chậm

- Thiếu động học tập, chưa xem trọng việc học, chưa cố gắng học tập,

thường khơng hồn thành nhiệm vụ học tập nhà

- Thiếu tính kiên trì, vượt khó, dễ chán nản học tập sẵn sàng bỏ

khi gặp khó khăn

- Khả ghi nhớ thường không tốt, em dễ dàng quên cho dù

kiến thức học Các em thường khơng có phương pháp học tập thiếu ý thức tự học nhà

- Thiếu tập trung, ý học tập; khả ý, tập trung chưa bền vững,

dễ bị phân tán tư tưởng

- Lười suy nghĩ, thụ động học tập, phát biểu GV gọi tên Các em

- Các thao tác tư khả so sánh, phân tích, tổng hợp khái qt hóa phát triển chậm; điểm yếu thiếu toàn diện em phân tích, tổng hợp, khái quát; khả diễn đạt

1.5.3 Những yếu tố ảnh hưởng đến kết học tập học sinh 1.5.3.1 Gia đình

Sự quan tâm phụ huynh yếu tố quan trọng giúp HS học tốt, thể

việc tạo cho em môi trường học tập thuận lợi, quan tâm hỏi han, kiểm tra việc học tập HS; bên cạnh cịn quan tâm đến tâm tư tình cảm, chia sẻ khó khăn học tập em, kịp thời phát nhắc nhở thấy em lơ việc học, sa đà vào trị chơi vơ bổ Quan trọng gia đình cần giáo dục ý thức học tập cho em từ nhỏ, không nên nuông chiều dễ tạo em thói quen ỷ lại em khơng có động học tập

Ngoài ra, truyền thống, nề nếp gia đình có tác động đến việc học

em Nếu đứa trẻ sống gia đình có truyền thống hiếu học chắn em noi gương người lớn tự có ý thức cố gắng học Ngược lại, sống gia đình khơng hạnh phúc, cha mẹ bất hịa, khơng xem trọng học vấn khơng quan tâm đến việc học em khó mà học tốt

1.5.3.2 Bản thân HS

- Do khả bẩm sinh, HS có tư chất tốt, thơng minh, tiếp thu tốt, có

khả ghi nhớ tốt … kết học tập cao HS chậm chạp, khó tiếp thu,

khả tư kém, trí tuệ …

- HS nắm kiến thức học lớp tiếp thu kiến thức

mới vững hơn, khả vận dụng kiến thức tốt

- Những HS rèn luyện phẩm chất chăm chỉ, chuyên cần, tính

vượt khó, kiên nhẫn, tự tin giáo dục động cơ, ý thức học tập có kết đứa trẻ lười biếng, ham chơi, ỷ lại

- Những HS thường xuyên ý, có hứng thú tích cực học tập

- Mối quan hệ HS với bạn bè nhà trường ảnh hưởng lớn đến kết học em Nếu em chơi nhóm bạn gồm HS chăm

ngoan, học tốt em bạn giúp đỡ học tập, ngược lại

em giao du với phần tử xấu em dễ bị lơi kéo bỏ bê việc học

1.5.3.3 Nhà trường

GV người trực tiếp giảng dạy nên có ảnh hưởng lớn đến kết học tập

của HS GV có lực chun mơn lực sư phạm vững vàng biết cách

lựa chọn phối hợp phương pháp hình thức tổ chức dạy học phù hợp

cho mang lại hiệu lĩnh hội tri thức cao HS, xử lí nhanh

hiệu tình xảy trình giảng dạy, từ chiếm tình cảm

của HS, xây dựng niềm tin tạo uy tín HS Ngoài ra, phẩm chất đạo

đức GV quan trọng Một GV có tinh thần trách nhiệm, yêu nghề, mến

trẻ hết lịng với HS giảng dạy, ln quan tâm, động viên giúp đỡ HS,

khơng nản chí với HS chậm tiến

Ngoài ra, để HS học tốt nhà trường phải đảm bảo sở vật chất tốt

phòng học đạt chuẩn độ rộng, thoáng mát, đủ ánh sáng, bàn ghế khơng bị hư

hỏng; phịng thí nghiệm với dụng cụ, hóa chất, tranh ảnh đầy đủ; có phịng máy

chiếu thư viện đạt chuẩn Ngoài ra, nhà trường cần tạo môi trường học tập

thân thiện, tổ chức đồn niên hoạt động có hiệu quả, tạo nhiều sân chơi bổ

ích, lành mạnh cho HS tham gia Ban đại diện phụ huynh HS hoạt động có hiệu

giúp nhà trường phối kết hợp với gia đình để giáo dục HS chưa ngoan

1.5.3.4 Yếu tố xã hội

Lứa tuổi HS trung học phổ thông có đặc điểm thích khám phá điều lạ

trong sống, dễ bị bạn bè thiếu niên bên ngồi nhà trường lơi kéo

Để khẳng định mình, số em sẳn sàng làm theo thách đố bạn bè dù

biết điều xấu Các em khơng có giáo dục ý thức từ gia đình nhà

trường, cha mẹ không quan tâm tới việc học khơng quản lí thời gian

các em ngồi thời gian nhà em dễ bị lơi vào dịch vụ giải trí

Hiện nay, quản lí khơng chặt chẽ nhà nước, dịch vụ bida, internet,

karaokê, … kinh doanh gần trường học, lôi cuốn, hấp dẫn số HS vào

trị chơi vơ bổ dẫn đến trốn học vi phạm khác Nhất trò chơi bạo

lực, phim không phù hợp với lứa tuổi mà em dễ dàng xem

dịch vụ internet ảnh hưởng không tốt đế phát triển tâm lí em Nhiều

HS nghiện game đến quên ăn, quên ngủ khơng cịn hứng thú đến việc học Nếu

nhà trường gia đình khơng sớm phát ngăn chặn kịp thời ảnh hưởng

lớn đến kết học tập em

1.6 Thực trạng dạy học hóa học lớp 12 THPT tỉnh Long An 1.6.1 Mục đích điều tra

Tìm hiểu số vấn đề liên quan đến đề tài nghiên cứu:

- Nguyên nhân HS chưa thích học mơn hóa, học chưa tốt mơn hóa lớp 12

- Thực trạng đổi phương pháp dạy học hóa học GV tỉnh Long An

- Những kiến thức liên quan đến phần kim loại mà HS TBY chưa nắm vững

- Những khó khăn GV trình dạy HS TBY

1.6.2 Phương pháp điều tra

- Tiến hành phát phiếu thăm dò với 45 GV giảng dạy khối 12 10 trường

THPT 228 HS học lớp 12 trường THPT tỉnh Long An Phiếu thăm dị GV HS trình bày phụ lục

- Tiến hành quan sát q trình dạy học hóa học lớp 12 THPT - Phỏng vấn số GV HS

1.6.3 Kết điều tra 1.6.3.1 Kết điều tra từ GV

Bảng 1.1: Tỉ lệ phần trăm HS TBY mơn hóa lớp 12 tỉnh Long An

% HS TBY Trên 60% Trên 50% Trên 40% Trên 30%

Tỉ lệ % 11,07 25,13 38,79 25,01

Bảng 1.1 cho thấy tỉ lệ HS TBY mức cao, có 36,20 % số GV giảng dạy lớp có tỉ lệ HS TBY 50%

Bảng 1.2: Nguyên nhân kết học tập mơn hóa HS chưa cao

Ngun nhân Các mức độ TB

1

1 HS chưa có phương pháp học tập mơn hóa 15 21 4,22

2 Không biết vận dụng lý thuyết để giải tập 18 14 3,91

3 Không nhớ lý thuyết 13 10 17 3,87

4 Thái độ học tập: lười học, không cố gắng, chưa có động học tập

0 11 10 15 3,69

5 Bị từ lớp 16 14 10 3,64

6 Khơng nhớ cơng thức tính tốn 21 15 3,13

7 Chán học mơn hóa 10 18 15 2,20

8 Điều kiện sở vật chất chưa đầy đủ (dụng cụ,

hóa chất, tranh ảnh, )

16 15 10 2,07

9 Khơng có thời gian học phải phụ giúp gia

đình

20 12 1,96

Bảng 1.3: Mức độ sử dụng phương pháp hình thức tổ chức dạy học Tên phương pháp hình thức tổ chức

dạy học

Mức độ sử dụng

Thường xun

Ít sử dụng

Khơng sử dụng

1.Thuyết trình 36,43% 63,57%

2 Đàm thoại 92,86% 7,14%

3 Biểu diễn thí nghiệm học 29,63% 70,37%

4 Học sinh làm thí nghiệm học 10,71% 60,71% 28,58%

5 Học sinh làm thí nghiệm thực hành 68,70% 31,3%

6 Dùng tranh ảnh, sơ đồ 37,93% 62,07%

7 Hoạt động nhóm 29,63% 51,85% 18,52%

8 Dạy học nêu vấn đề 71,43% 28,57%

9 Phương pháp nghiên cứu 21,43% 46,43% 32,14%

10 Sử dụng grap, sơ đồ tư 40,74% 48,15% 11,11%

Bảng 1.3 cho thấy đa số GV thường xuyên sử dụng phương pháp đàm thoại

(92,86%), dạy học nêu vấn đề (71,43%), có khoảng 40,74% GV có thường xuyên sử

dụng grap sơ đồ tư dạy học Điều đáng lưu ý có đến 36,43% GV thường xuyên sử dụng phương pháp thuyết trình, số GV có quan tâm tổ chức hoạt động nhóm cho HS cịn (29,63%) Tỉ lệ GV thường sử dụng TNHH lớp cịn hạn chế (10,71%), HS có hội làm thí nghiệm lớp Đặc biệt dạy thực hành, có đến 31,3% GV khơng cho HS thường xuyên làm thí nghiệm

Bảng 1.4: Thời gian trung bình dành cho hoạt động học tập HS trong tiết học nghiên cứu tài liệu

Thời gian (t) t ≥ 50% 40% ≤ t < 50% 30% ≤ t < 40% 20% ≤ t < 30% t < 20%

Tỉ lệ % 0,00 17,86 32,14 35,71 14,29

Bảng 1.5: Thời gian trung bình dành cho hoạt động học tập HS trong tiết học ôn tập, luyện tập

Thời gian (t) t ≥ 80% 70% ≤ t < 80% 60% ≤ t < 70% 50% ≤ t < 60% t < 50%

Tỉ lệ % 10,71 10,71 21,43 35,71 21,44

Bảng 1.4 1.5 cho thấy thời gian HS tham gia hoạt động học tập

tiết học hạn chế, tiết dạy HS tham gia hoạt động học tập 30% thời gian chiếm đến 50,00% tiết ôn tập 60% thời gian chiếm đến 57,15%

Nhận xét: PPDH chủ yếu GV phương pháp dùng lời (đàm thoại, thuyết

trình, dạy học nêu vấn đề) kết hợp với phương pháp sử dụng phương tiện trực

quan (tranh ảnh, sơ đồ, thí nghiệm thực hành).Có số GV hóa học có nhiều

nỗ lực đổi phương pháp hình thức tổ chức dạy học, sử dụng PPDH tích cực dạy học nêu vấn đề, hoạt động nhóm tạo điều kiện để HS tham gia tích cực tiếp thu hiệu Tuy nhiên việc làm chưa đồng thường xuyên, nhiều GV chậm đổi phương pháp, dạy theo kiểu truyền thống, chưa tạo

điều kiện cho HS tham gia hoạt động nhiều lớp Nguyên nhân GV cịn băn

minh họa tốn nhiều cơng sức thời gian chuẩn bị, GV thực thí nghiệm có người khác dự hay thao giảng, đợt thi GV giỏi Từ dẫn đến chất lượng dạy học hóa học chưa cao chưa đồng

Bảng 1.6: Những khó khăn GV dạy đối tượng HS TBY

Khó khăn Tỉ lệ %

Các em tiếp thu kiến thức chậm nên nhiều thời gian để giảng 89,29

Khó áp dụng đổi phương pháp dạy học: sử dụng phương pháp hoạt động nhóm, phương pháp nghiên cứu, dạy học nêu vấn đề, …

82,14

Các em thường không trả lời câu hỏi giáo viên 60,71

Các em lười suy nghĩ, thụ động 78,57

Các em thường xuyên không thuộc 85,71

Các em thường không làm tập nhà 82,14

Khó khăn khác: Nói chuyện, khơng tập trung, làm việc riêng học

Bảng 1.6 cho thấy đa số HS TBY thường không thuộc bài, thụ động, lười suy nghĩ,

khả tiếp thu chậm Cần nắm đặc điểm để có biện pháp tác động phù hợp

1.6.3.2 Kết điều tra từ HS

Bảng 1.7: Thái độ HS mơn hóa học

Thái độ Thích Bình thường Khơng thích Rất ghét

Tỉ lệ % 18,2 67,0 11,3 3,5

Bảng 1.7 cho thấy tỉ lệ HS thích học mơn hóa (18,2%), 67% HS học mơn

hóa cách bình thường có đến 14,8% HS khơng thích ghét học mơn hóa

Bảng 1.8: Ngun nhân HS khơng thích học mơn hóa

Ngun nhân Tỉ lệ %

Phương pháp giảng dạy thầy cô đơn điệu, nhàm chán 17,1

Các em thường tiếp thu kiến thức chiều, có hội hoạt động 35,3

Thầy thường tạo áp lực nặng nề học 21,6

Em khơng có khả vận dụng làm tập 58,2

Em bị mơn Hóa 38,6

Thầy (Cô) thường đặt yêu cầu cao so với khả em 8,6

Nguyên nhân khác: - Học không - GV chưa xoáy trọng tâm - Mau quên - GV chưa đổi PPDH

Bảng 1.8 cho thấy nhiều HS chưa thích học mơn hóa em khơng làm

bài tập (58,2%) dẫn đến chán nản, bị (38,6%); nguyên nhân lớp GV chưa thực đổi PPDH, em chưa hoạt động nhiều tiết học (35,3%) Khá nhiều HS cho GV tạo áp lực với em học (21,6%)

Bảng 1.9: Thời gian HS tự học nhà (học làm tập)

Mức độ Thường xuyên Thỉnh thoảng Ít Không

Tỉ lệ % 10,7 63,4 12,5 13,4

Bảng 1.9 cho thấy ý thức tự học em kém, hầu hết em học

mang tính đối phó có kiểm tra, tỉ lệ khơng nhỏ HS học (25,9%) Vì vậy, GV cần tăng cường kiểm tra để em nâng cao ý thức học tập

Bảng 1.10: Mức độ nắm kiến thức liên quan phần kim loại

Kiến thức Các mức độ TB

1 2 3 4 5

- Viết cấu hình electron nguyên tử ion kim loại

29 42 42 40 75 3,39

- Dựa vào cấu hình electron tìm vị trí kim

loại BTH

21 31 65 52 59 3,43

- So sánh tính chất hóa học kim loại, oxit hiđroxit theo chu kì theo nhóm A

76 57 68 17 10 2,25

- Xác định số oxi hóa 27 39 39 56 67 3,43

- Tìm chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q

trình oxi hóa

40 69 52 37 30 2,77

- Cân phản ứng oxi hóa khử 53 60 63 27 25 2.61

- Dựa vào số oxi hóa dự đốn tính chất oxi hóa,

khử chất

Bảng 1.10 cho thấy em quên kiến thức học liên quan đến

phần kim loại, điều gây cho em nhiều khó khăn học GV cần

giúp em ôn tập lại kiến thức

Nhận xét: Sự u thích mơn hóa học HS cịn thấp, số có phương pháp tự học tốt Cịn nhiều HS chưa thật hứng thú học tập mơn hóa học,

các em học mơn hóa học cách máy móc, rập khn (học vẹt, học để đáp ứng

yêu cầu kiểm tra GV), không vận dụng kiến thức học để giải tập, em làm tập nhà chưa có ý thức tự học Nhiều HS TBY bị kiến thức hóa học từ lớp mà GV khơng có thời gian để củng cố, ôn tập hệ thống lại cho em

Bảng 1.11: Nguyên nhân kết học tập mơn hóa HS chưa cao

Ngun nhân HS

(Tỉ lệ %)

1 HS chưa có phương pháp học tập mơn hóa 58,98

2 Không biết vận dụng lý thuyết để giải tập 56,52

3 Không nhớ lý thuyết 48,76

4 Thái độ học tập: lười học, không cố gắng, chưa có động học tập 39,32

5 Bị từ lớp 36,92

6 Khơng có nhiều thời gian lớp để GV hướng dẫn làm tập 34,46

7 Không nhớ cơng thức tính tốn 34,43

8 Chưa có nhiều tập tương tự để em tự học nhà 31,39

9 Không hiểu 22,67

10 Khơng GV giúp đỡ kịp thời gặp khó khăn học tập 19,18

12 Chán học môn hóa 14,39

11 Khơng có thời gian học phải phụ giúp gia đình 13,90

Nguyên nhân khác: - GV kiểm tra cũ

- Tính chất hóa học chung kim loại 42 51 66 39 30 2,84

- HS nghiện game, nghiện bida - Chạy theo bệnh thành tích

Từ bảng 1.2, bảng 1.11 qua quan sát vấn thêm nhiều GV, HS, phụ

huynh HS; tác giả rút số nguyên nhân HS học chưa tốt mơn hóa học sau:

• Về phía học sinh

- Học sinh khơng có phương pháp học tập phù hợp Nhiều em gặp khó khăn

khơng biết phải học cho có hiệu quả, lại không GV bồi dưỡng

phương pháp học tập Những HS không tư vấn kịp thời dù có cố

gắng chăm kết không tốt

- Học sinh thiếu kỹ giải tập Do đặc thù mơn hóa học,

số HS dù nắm lí thuyết chưa biết kỹ làm tập, GV

khơng có nhiều thời gian lớp để hướng dẫn em làm nên em không đạt kết tốt

- Học sinh khơng thuộc lí thuyết, không thuộc công thức để áp dụng vào

tập Đa phần em không thuộc em không dành thời gian tự học

nhà, nhiều HS học mang tính đối phó, học qua loa chưa có điểm

miệng có kiểm tra viết Có số HS lực trí tuệ kém, em

tiếp thu chậm, trí nhớ kém, … Những HS gặp nhiều khó khăn học tập,

em khó tiếp thu kịp kiến thức lớp, học lâu thuộc, học sau quên trước,

thế dù em có chăm kết học tập yếu Ngồi ra, số HS

phải phụ giúp gia đình nên khơng có nhiều thời gian học

- Học sinh thiếu ý thức học tập, lười biếng, chưa có động học tập Một số HS

có thái độ ỷ lại vào cha mẹ, cảm thấy không cần học có tiền ăn ngon, mặc đẹp,

vẫn sung sướng sau dẫn đến em khơng có động học tập

Một số HS khác cám dỗ trò chơi bida, game, … dẫn đến ham

chơi bỏ bê việc học

- Học sinh bị từ lớp Do bệnh thành tích ngành giáo dục

bản gây khó khăn cho HS việc tiếp thu kiến thức mới, em

yếu học yếu không kịp thời lấy lại kiến thức

- Học sinh gặp khó khăn học tập chưa hiểu lớp, chưa nắm

được tập giáo viên sửa lớp dẫn đến nhà không tự làm tập Các

em không phát giúp đỡ kịp thời dễ dẫn đến chán nản,

buông xuôi

- Nhiều HS không dành thời gian cho việc tự học nhà để củng cố lại kiến

thức Các em học qua loa lí thuyết có mà khơng dành thời gian xem

lại làm tập tương tự • Về phía giáo viên

- Lớp học có nhiều trình độ khác nên giáo viên khó tìm phương pháp

giảng dạy phù hợp với đối tượng HS, GV phải theo số đông dẫn đến bỏ rơi HS yếu Trong q trình dạy, giáo viên chưa có câu hỏi dành cho đối tượng nên học đa số em thụ động dẫn đến không hứng thú học, tốc độ giảng nhanh nên HS yếu không tiếp thu kịp

- Một số GV chưa thực đổi PPDH, học chưa trọng sử dụng phương tiện trực quan nên không gây hứng thú học tập cho HS - Một số giáo viên cịn hạn chế trình độ chun mơn nghiệp vụ, áp dụng

biện pháp răn đe trách phạt mà thiếu nghệ thuật cảm hóa HS, chưa tạo lòng tin nơi em, chưa tạo mối quan hệ tình cảm thầy trị thân thiện

- Hiện việc dạy cho HS phương pháp tự học chưa trọng nên

nhiều HS chưa biết cách tự học nhà

- Một số GV kiểm tra cũ, chưa coi trọng hoạt động kiểm tra đánh giá HS, số HS thiếu ý thức học tập chưa có thói quen thường xuyên học bài, em học có kiểm tra viết

• Về phía nhà trường, phụ huynh học sinh yếu tố khác

- Một số nơi công tác bồi dưỡng HS TBY chưa quan tâm mức, sở

cho GV thực đổi PPDH Phong trào chạy theo bệnh thành tích cịn tồn dẫn đến GV chưa thể đánh giá kết thực HS Ngồi sĩ số HS lớp học cịn đơng gây khó khăn cho cơng tác quản lí, giúp đỡ học sinh

- Công tác bồi dưỡng HS TBY đòi hỏi GV phải nhiều thời gian tâm huyết, nhà trường chưa có chế độ động viên, khuyến khích GV có thành tích cơng tác

- Chưa có tài liệu cho HS yếu tham khảo, tự học Đa số việc bồi dưỡng HS yếu

chỉ diễn nơi lớp học, giáo viên cho tập hướng dẫn HS làm lớp mà chưa có nhiều tập tương tự để em tự rèn luyện thêm Thị trường chưa có sách tham khảo cho HS yếu

- Một số gia đình phụ huynh lo làm ăn khơng quan tâm đến việc học cái, chăm lo cho em đầy đủ vật chất đủ, chưa khơi dậy động học tập học sinh, tạo cho em tâm lí ỷ lại khơng lo học Những gia đình có cha mẹ bất hịa, khơng có hạnh phúc gây ảnh hưởng không tốt đến tâm lí em làm em khơng thể học tốt

Bảng 1.12: Mức độ khả thi biện pháp giúp HS TBY học tốt phần kim loại

Biện pháp Mức độ

GV HS

- Tạo điều kiện cho em hoạt động nhiều học 3,88 3,74

- Sử dụng biện pháp giúp em hứng thú học tập 3,92 4,39

- Giúp em lấy lại kiến thức liên quan đến phần kim loại 4,16 4,19

- Sử dụng grap sơ đồ tư hệ thống hóa kiến thức sau bài,

mỗi chương giúp em dễ nhớ lý thuyết

3,28 3,76

- Xây dựng hệ thống tập dành riêng cho em với mức độ từ dễ

đến khó nhằm hỗ trợ em tự học nhà

3,84 3,95

- Tăng cường kiểm tra đánh giá 3,96 3,22

- Tổ chức phụ đạo 4,12 4,64

- Hướng dẫn HS phương pháp học tập 3,9 3,49

- Tạo khơng khí lớp học vui vẻ, thoải mái 3,92 4,55

- Động viên, khuyến khích giúp đỡ em kịp thời 3,56 4,32

- Cho em làm thí nghiệm để củng cố lý thuyết

- GV quan tâm đến HS yếu nhiều

- Phân loại tập, cung cấp số phương pháp giải toán nhanh

- Cho tập bản, hướng dẫn giải kĩ cho tập tương tự nhà

Bảng 1.12 cho thấy phần lớn GV HS cho biện pháp đưa cần thiết

để góp phần nâng cao kết học tập HS TBY Ngồi em cịn có nguyện vọng làm thí nghiệm nhiều hơn, hướng dẫn tập có tập tương tự để em rèn luyện thêm nhà

Nhận xét:

TIỂU KẾT CHƯƠNG

Ở chương 1, trình bày sở lí luận thực tiễn đề tài nghiên cứu, bao gồm nội dung sau:

- Tổng quan vấn đề nghiên cứu học sinh trung bình – yếu

- Quá trình dạy học hóa học, mục tiêu dạy học định hướng đổi phương

pháp dạy học hóa học trường phổ thơng

- Khái qt tính tích cực, phương pháp dạy học tích cực; số phương

pháp kỹ thuật dạy học tích cực

- Một số vấn đề có liên quan đến HS trung bình – yếu: đặc điểm HS trung

bình – yếu để nhận dạng đối tượng kịp thời để có biện pháp giúp

đỡ hiệu quả; yếu tố ảnh hưởng đến kết học tập HS sở quan trọng giúp đề xuất biện pháp

- Thực trạng dạy học mơn hóa học lớp 12 số trường THPT tỉnh Long

An nay; phân tích nguyên nhân HS chưa học tốt mơn hóa học xác định biện pháp nâng cao kết học tập HS trung bình – yếu

Tất nội dung sở vững lý luận thực tiễn giúp nghiên cứu số biện pháp nâng cao kết học tập HS trung bình

– yếu cách cụ thể bao quát nhất, đồng thời vận dụng biện pháp

Chương MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO KẾT QUẢ HỌC TẬP PHẦN KIM LOẠI HÓA HỌC LỚP 12 BAN CƠ BẢN VỚI ĐỐI TƯỢNG

HỌC SINH TRUNG BÌNH–YẾU

2.1 Tổng quan chương trình hóa học 12 THPT 2.1.1 Mục tiêu phần kim loại hóa học 12 [41] Về kiến thức

HS biết:

- Vị trí, đặc điểm cấu tạo nguyên tử, TCHH chung KL, dãy điện hóa

KL Khái niệm hợp kim cấu tạo hợp kim Các phương pháp điều chế KL - Vị trí, cấu tạo, tính chất KL kiềm, KL kiềm thổ, nhôm, sắt, crom, đồng, niken, kẽm, chì, thiếc

- Tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng KL kiềm, KL kiềm thổ,

nhôm, sắt

- Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép; sản xuất gang, thép

- Biết nguyên tắc chung biết cách dùng thuốc thử nhận biết số ion

dung dịch số chất khí vơ

- Vai trị to lớn hóa học vấn đề lượng, nhiên liệu, nguyên vật liệu, đáp ứng nhu cầu dinh dưỡng, may mặc, sản xuất, vấn đề bảo vệ sức khỏe người

- Biết mặt trái phát triển khoa học nói chung hóa học nói riêng nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường

- Biết ngun nhân hóa học gây nhiễm mơi trường nước, đất, khơng khí,

hóa học góp phần phịng chống ô nhiễm môi trường HS hiểu:

- Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung TCHH chung kim loại

- Nguyên nhân gây tính khử mạnh kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

- Nguyên nhân gây TCHH hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III)

Về kỹ

Rèn kỹ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử kim loại suy tính chất

- Giải tập KL kiềm, KL kiềm thổ, nhôm, sắt hợp chất chúng

- Tiến hành số thí nghiệm đơn giản

- Kỹ vận dụng kiến thức để phân tích, lí giải tượng hóa học

sản xuất đời sống

Về thái độ

Giúp HS có thái độ tích cực như:

- Giúp HS thêm tự tin vào thân, nâng cao hứng thú học tập môn hóa học

- Có thái độ tích cực, tự giác hợp tác học tập

- Nâng cao nhận thức HS vai trị, nhiệm vụ hóa học đời sống, xã

hội, kinh tế môi trường

- Có ý thức vận dụng tri thức hóa học học vào sống - Có ý thức bảo vệ mơi trường phòng chống tệ nạn xã hội

2.1.2 Cấu trúc nội dung phần kim loại hóa học 12 [41]

Gồm chương:

• Chương Đại cương kim loại

Gồm học:

Bài 17 Vị trí kim loại bảng tuần hoàn cấu tạo kim loại Bài 18 Tính chất kim loại Dãy điện hóa kim loại

Bài 19 Hợp kim

Bài 20 Sự ăn mòn kim loại Bài 21 Điều chế kim loại

Bài 22 Luyện tập: Tính chất kim loại

Bài 23 Luyện tập: Điều chế kim loại ăn mịn kim loại

• Chương Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm

Bài 25: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm

Bài 26: Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ

Bài 27: Nhôm hợp chất nhôm

Bài 28 Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất

của chúng

Bài 29 Luyện tập: tính chất nhơm hợp chất nhơm

Bài 30: Thực hành tính chất natri, magie, nhôm hợp chất chúng

• Chương 7: Sắt số kim loại quan trọng

Gồm học: Bài 31: Sắt

Bài 32: Hợp chất sắt Bài 33: Hợp kim sắt

Bài 34: Crom hợp chất crom

Bài 37 Luyện tập: Tính chất sắt hợp chất sắt

Bài 38 Luyện tập: Tính chất hóa học crom hợp chất chúng

Bài 39: Thực hành tính chất hóa học sắt hợp chất sắt, crom

2.1.3 Chuẩn kiến thức, kỹ chương , hóa học 12 [7]

( Phụ lục 7)

2.1.4 Những điểm cần ý nội dung PPDH chương 6, hóa học 12 [25],[41]

• Về nội dung

- Từ cấu tạo nguyên tử KL kiềm hiểu đặc tính KL kiềm

quy luật biến thiên tính chất nguyên tố KL kiềm Cần hệ thống hóa cho HS tính chất KL kiềm hợp chất chúng là:

+ Nguyên tử dễ tách khỏi mạng tinh thể electron dễ tách khỏi ngun tử nên có tính khử mạnh, có số oxi hóa +1 hợp chất

+ Tất muối tan tốt (trừ NaHCO3 tan)

+ Cation KL kiềm có tính oxi hóa yếu, muốn khử chúng phải dùng phương pháp điện phân (điện phân muối hiđroxit nóng chảy)

- Khi nghiên cứu KL kiềm thổ cần hệ thống hóa tính chất chung kim loại

kiềm thổ là:

+ Có tính khử mạnh (chỉ sau KL kiềm), có số oxi hóa +2 hợp chất

+ Muối tạo gốc axit hóa trị I tan tốt, với gốc axit hóa trị II III tan hay không tan

+ Cation KL kiềm thổ có tính oxi hóa yếu, muốn khử chúng phải dùng phương

pháp điện phân (điện phân muối nóng chảy)

+ Khi học hợp chất canxi nước cứng cần làm cho HS vận dụng kiến thức học để giải thích tượng xảy tự nhiên, đời sống sản xuất nhằm cải tạo hợp tác với tự nhiên, nâng cao chất lượng sống

- Nhôm hợp kim nhôm sử dụng ngành sản xuất đại,

trong xây dựng đời sống hàng ngày Cần làm cho HS nắm tính chất vật lí hóa học nhơm, ứng dụng quan trọng nhơm, tính chất lưỡng tính oxit hiđroxit nhôm, cách bảo quản đồ vật nhôm, - Sắt nguyên tố d Ngoài electron s, cịn có electron d tham gia tạo thành liên kết Sắt kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình, đứng sau crom phản ứng sắt tỏ hoạt động crom crom ln có màng oxit bền bảo vệ Tùy thuộc vào tính oxi hóa mạnh hay yếu chất tham gia phản ứng mà sắt nhường 2e 3e Thơng thường sắt có số oxi hóa +2, +3

Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hóa

Cần cho HS nắm nguyên tắc sản xuất gang, thép phân biệt gang thép thành phần định tính, định lượng nguyên tố Nên cho HS lập bảng so sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép

- Crom nguyên tố tạo nên nhiều hợp chất Cr có số oxi hóa từ +1

đến +6 Nguyên tử crom có cấu hình electron bất thường ([Ar]3d5

• Về phương pháp giảng dạy

- Phương pháp trực quan sử dụng thường xuyên có kết hợp chặt chẽ với phương pháp dùng lời thuyết trình, đàm thoại, nêu vấn đề Việc sử dụng phương pháp trực quan ngồi nhiệm vụ tích lũy kiến thức, rèn luyện kĩ giúp HS kiểm tra giả thuyết, dự đốn tính chất chất làm xác hóa khái niệm, quy luật hóa học

Thí nghiệm hóa học sử dụng chủ yếu để minh họa, kiểm tra, đánh giá tính

xác thực giả thuyết, điều dự đốn tính chất chất xuất phát từ cấu tạo, thành phần chất sử dụng để tạo tình có vấn đề nghiên cứu tài liệu

- Phương pháp chủ yếu sử dụng trình bày nội dung học phương

pháp suy lí, diễn dịch

+ Từ đặc điểm cấu tạo (cấu hình electron) nguyên tử kim loại dựa vào số

oxi hóa kim loại hợp chất yêu cầu HS dự đoán TCHH

+ Dùng phản ứng hóa học xác nhận giả thuyết, khẳng định tính đắn dự

đốn từ rút kết luận tính chất chất cần nghiên cứu

+ Từ tính chất kim loại suy phương pháp điều chế, trạng thái tự nhiên, cách bảo quản, sử dụng, ứng dụng thực tiễn

- Khi sử dụng phương pháp dùng lời: thuyết trình, đàm thoại, nêu vấn đề cần

sử dụng tích cực phương pháp rèn luyện thao tác tư đặc biệt so sánh đối chiếu Cụ thể:

+ So sánh nguyên tố, chất với nguyên tố, chất loại

+ So sánh nhóm ngun tố nghiên cứu, tìm điểm giống khác

nhau, giải thích giống khác sở lí thuyết chủ đạo

Việc sử dụng thường xuyên phương pháp này, kết hợp với củng cố, ôn tập, vận

2.1.5 Những kiến thức cần ơn tập, bổ sung cho học sinh trung bình – yếu phần kim loại hóa học 12

Đối với mơn Hóa học, để học tốt đòi hỏi HS phải nắm vững kiến thức

học từ lớp Các lí thuyết chủ đạo cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hồn, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa khử, lý thuyết điện li HS học chương trình lớp 10 11 vận dụng xun suốt q trình học tập mơn Hóa học, đặc biệt phần hóa vơ Trong q trình tìm hiểu phản ứng hóa học xảy

ra chất với nhau, để viết PTHH, HS cần nắm TCHH số

hợp chất vơ học Khó khăn HS học phần hóa kim loại sau thời gian dài học phần hóa hữu em học tiếp phần hóa vơ cuối lớp 12 nên kiến thức cũ liên quan em không cịn nhớ nhiều, GV cần ý ơn tập bổ sung cho HS TBY số kiến thức liên quan sau:

- Viết cấu hình electron, từ xác định số electron lớp ngồi cùng, số electron hóa trị, xác định số oxi hóa có kim loại hợp chất, xác định vị trí kim loại bảng tuần hồn

- Từ đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại giải thích tính chất vật lí, dự

đoán TCHH kim loại

- So sánh tính chất kim loại nhóm chu kì tính chất oxit hiđroxit tương ứng nguyên tố nhóm A

- Xác định vai trò oxi hóa, khử chất, xác định q trình oxi hóa, q trình khử, cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử

- Viết q trình oxi hóa, q trình khử, viết PTHH phản ứng dạng

ion thu gọn

- Tính chất hóa học số hợp chất học axit clohiđric, axit sunfuric, axit nitric, muối cacbonat, muối nitrat,

2.2 Cơ sở khoa học biện pháp

Để đề xuất biện pháp giúp HS TBY nâng cao kết học tập phần kim loại

mơn hóa học lớp 12 chúng tơi dựa vào sở sau:

2.2.1 Cơ sở triết học

Một số nguyên tắc đạo việc nghiên cứu là:

- Nguyên tắc khách quan: xem xét vật cách khách quan, phản ánh vật

trung thành vốn có

- Ngun tắc tồn diện: xem xét vật cách toàn diện tất mặt,

các mối liên hệ với vật khác Trong mối liên hệ phải rút mối liên hệ chất, chủ yếu để thấu hiểu chất vật Sau phải liên kết mối liên hệ chất với mối liên hệ khác để hiểu rõ toàn vật

- Nguyên tắc lịch sử - cụ thể: xem xét vật điều kiện không gian thời

gian, gắn với hoàn cảnh lịch sử - cụ thể tồn

- Nguyên tắc thực tiễn: xem xét vật phải gắn với tình hình thực tiễn, xuất

phát từ nhu cầu thực tiễn, không chủ quan ý chí, giáo điều, máy móc, xa rời thực tế

Xuất phát từ nguyên tắc trên, để đưa biện pháp tiến hành

nghiên cứu nhiều yếu tố tác động đến HS như: gia đình, nhà trường, xã hội, đặc điểm tâm lí lứa tuổi HS THPT; yếu tố ảnh hưởng đến kết học tập HS từ phía GV, HS, khơng khí lớp học, nội dung chương trình, điều kiện sở vật chất, …Tiến hành điều tra để tìm hiểu số nguyên nhân HS học chưa tốt mơn

hóa, ngun nhân HS khơng thích học mơn hóa học, thực trạng đổi PPDH

một số trường THPT, nguyện vọng HS để giúp em học tốt Đây là sở quan trọng để đề xuất biện pháp

2.2.2 Cơ sở tâm lí học

đặc điểm HS TBY cho thấy khả ghi nhớ học em cịn yếu, GV cần nắm rõ quy luật trí nhớ để giúp HS ghi nhớ học có hiệu Các quy luật trí nhớ gồm:

+ Quy luật hướng đích

Muốn ghi nhớ tốt cần tập trung ý vào mục tiêu rõ ràng, cụ thể Chú ý tập trung tinh thần vào đối tượng rõ ràng định Để tăng ý HS, giáo viên cần lưu ý lựa chọn phương pháp hình thức dạy học hấp dẫn, lôi cuốn; tổ chức hoạt động học tập đa dạng, phong phú để HS trạng thái hoạt động tích cực tham gia vào việc dạy học thầy; GV cần làm rõ tầm quan trọng ích lợi vấn đề tạo bầu khơng khí vui vẻ, thoải mái lớp học Ngoài ra, hoạt động cần định hướng cho HS ý vào yếu tố, nội dung để hồn thành nhiệm vụ GV cần trọng đến khâu củng cố kiến thức phần củng cố toàn

+ Quy luật ưu tiên

Sự ghi nhớ có chọn lọc theo mức độ ưu tiên khác tùy đặc điểm tài liệu Khi dùng hình ảnh cụ thể HS dễ nhớ dùng ngôn từ trừu tượng Sự việc, tượng hấp dẫn, sinh động, gây hứng thú, để lại ấn tượng sâu sắc tâm trí dễ hình dung hồi niệm lại Biện pháp quan trọng vận dụng quy luật tạo điều kiện để HS sử dụng tối đa giác quan: mắt nhìn, miệng nói, tai nghe, tay viết; quan trọng tăng cường thị giác cách sử dụng phương tiện trực quan sơ đồ, mô hình, hình vẽ, thí nghiệm, mơ tĩnh động… để chuyển vấn đề trừu tượng thành hình ảnh cụ thể

+ Quy luật liên tưởng

Muốn nhớ nhanh, nhớ lâu phải thấu hiểu vấn đề, tìm mối liên hệ logic

giữa kiến thức vốn kiến thức có, vật có tính chất tương tự hay tương phản nhau, ý tưởng, phận kiến thức, vốn kiến thức có thực tế sống

Để vận dụng quy luật liên tưởng giảng dạy, GV cần tăng cường sử dụng

phương pháp so sánh, sơ đồ, biểu bảng; liên hệ giảng với thực tế

Muốn nhớ điều phải lặp lặp lại thật nhiều lần Lặp lại không đơn nhắc lại điều học y trước cách máy móc mà lặp lại nâng cao, có phát triển thêm kiến thức, phát huy khả tư HS Trong giảng dạy GV sử dụng quy luật cách tăng cường kiểm tra kiến thức cũ, lặp lại kiến thức vừa học dạy qua hoạt động củng cố phần củng cố cuối

+ Quy luật kìm hãm

Sự ghi nhớ sau làm suy giảm ghi nhớ trước, để HS ghi

nhớ tốt GV cần giúp HS xác định rõ mức độ cần ghi nhớ với tài liệu (dài hạn, ngắn hạn tức thời), lựa chọn thật kỹ học thuộc lòng

- HS TBY thường chưa có động học tập, thiếu tập trung ý em

thiếu hứng thú học tập cảm thấy mệt mỏi.Để nâng cao kết học tập địi hỏi

HS phải có nỗ lực cố gắng, muốn GV phải giúp HS hình thành động học tập qua việc giúp HS xác định mục đích học tập, làm tăng hứng thú học tập cho HS Trong q trình dạy học GV sử dụng biện pháp gây hứng thú học tập cho HS cách:

+ Sử dụng phương tiện dạy học: sử dụng thí nghiệm, sơ đồ, hình vẽ, tranh ảnh, đoạn phim hay hóa học; khai thác sử dụng phần mềm hóa học

+ Khai thác nguồn kiến thức hóa học thơng tin lạ hóa

học, giới thiệu kiến thức lịch sử hóa học, ứng dụng hóa học đời sống, sản xuất, …

+ Sử dụng đa dạng phương pháp hình thức tổ chức dạy học hoạt

động nội khóa ngoại khóa

+ Khai thác thủ pháp tâm lí: sử dụng câu thơ, chuyện kể hóa học;

dùng lời dẫn lí thú; xây dựng tình cảm tốt đẹp thầy – trò, …

2.2.3 Dựa vào đặc trưng mơn hóa học

Hóa học môn học kết hợp lý thuyết thực nghiệm, việc học hóa học khơng

phương tiện khơng thể thiếu dạy học hóa học giúp em tiếp thu nhanh hơn, hiểu sâu sắc gây hứng thú học tập cách tích cực

Đối tượng hóa học chất cấu tạo phân tử, nguyên tử, ion, …là

phần tử vi mô không quan sát mắt thường nên dạy học hóa học cần sử dụng mơ hình cụ thể kích thước vĩ mô để diễn tả cấu tạo phân tử chất chế phản ứng hóa học, sử dụng thí nghiệm hóa học để dựa biểu bên ngồi giúp HS suy tính chất chất

2.2.4 Dựa vào số đặc điểm tâm lí học sinh trung bình – yếu

Đặc điểm tâm lí HS TBY trình bày mục 1.5.2 luận văn

2.3 Một số biện pháp nâng cao kết học tập hóa học học sinh trung bình – yếu lớp 12 ban

2.3.1 Biện pháp thứ nhất: Bồi dưỡng phương pháp học tập hóa học cho học sinh

Để học tốt mơn học cần biết phương pháp học tập phù hợp với

môn Có nhiều HS cần cù chăm chỉ, chưa có phương pháp học tập phù hợp nên khơng đạt kết mong muốn, bồi dưỡng phương pháp học tập hóa học cho HS việc làm cần thiết góp phần nâng cao kết học tập

Để có phương pháp học tập mơn hóa học có hiệu quả, HS cần rèn luyện

các kỹ học tập chủ yếu sau đây:

● Cách nghe giảng, ghi lớp

- Tập trung ý lắng nghe giáo viên giảng bài, không lơ làm việc

riêng Có HS tiếp thu tốt lượng kiến thức GV truyền đạt

- Phân biệt kiến thức quan trọng không quan trọng, cố gắng ghi nhớ ghi

chép kiến thức quan trọng trình nghe giảng

- Kết hợp cao đồng thời thính giác, thị giác nghe giảng Cố gắng

- Tham gia phát biểu ý kiến để trả lời câu hỏi GV đặt lúc giảng chủ động đặt câu hỏi vấn đề chưa nắm vững, thắc mắc

- Có ghi

- Tận dụng SGK kiến thức trọng tâm GV ghi bảng trình

ghi chép

- Biết lúc cần lắng nghe lúc cần ghi chép, đảm bảo lúc ghi

chép không bỏ qua việc lắng nghe GV giảng

- Có thể sử dụng số chữ viết tắt để tiết kiệm thời gian ghi chép ảnh hưởng

đến việc nghe giảng

- Sử dụng bút màu làm bậc kiến thức quan trọng

- Nhanh chóng xác định thủ thuật nghe ghi bài, phù hợp với kiểu

bài lên lớp phù hợp với GV dạy

● Cách học

- Học cách tự học: Trước hết, HS cần hình thành thói quen tự học HS cần ý

cách học theo hướng thao tác tư từ thấp lên cao: biết, hiểu, vận dụng, phân tích, tổng hợp, đánh giá Với HS TBY, em cần ý mức độ biết, hiểu vận dụng Ngồi ra, với nội dung khác có cách học khác

nhau

Ở mức độ biết, số kiến thức HS học thuộc khái niệm, định

luật, qui tắc, tính chất vật lí, tính chất hóa học chung phương pháp điều chế chất vô hữu cơ, số phương trình hóa học không theo qui luật chung, tên thông thường số chất, ứng dụng chất, …

Tuy nhiên, phần lớn kiến thức hóa học yêu cầu HS phải hiểu học

như thay đổi muối natri clorua thành muối kali clorua hay kali brom mua, … Như mức độ hiểu, trình học bài, HS cần sử dụng kiến thức học trả lời câu hỏi đơn giản SGK tài liệu tham khảo khác, áp dụng kiến thức học vào trường hợp tương tự, có kiến thức mà HS tiếp thu vững

Ở mức độ cao hơn, HS cần ý học vận dụng kiến thức Cần luôn tìm

cách vận dụng lý thuyết học vào tập (giải thích tượng thực tiễn, làm tốn

hóa học….) vào thực tiễn sống sản xuất; tận dụng hội áp dụng điều học vào sống để rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo Ở cần ý học cách vận dụng kiến thức từ đơn giản đến phức tạp Trước hết, HS nên làm dạng tập thật đơn giản để củng cố khắc sâu lí thuyết; sau nâng dần độ khó đến tập địi hỏi phải sử dụng thao tác tư so sánh, phân tích, tổng hợp, loại suy, khái quát hóa, … Với số dạng tập, HS cịn phải học phương pháp cách trình bày tập nhận biết, tách chất, tinh chế; học phương pháp giải số dạng tốn hóa học đặc trưng

- Học cách trình bày diễn giải lời điều học trước nhóm nhỏ

học cách tham khảo trí tuệ bạn học cách thuyết phục bạn học Để làm điều này, HS tổ chức nhóm học tập nhà Khi học với nhau, em thay phiên trình bày lại vấn đề học trước HS cịn lại; nhóm tham gia thảo luận, tranh luận để giải nhiệm vụ GV yêu cầu làm nhà mà tự lực em giải Thông qua học nhóm, HS cịn học cách hợp tác làm việc nhau, rèn luyện kỹ diễn đạt, kỹ nói trước tập thể

● Cách đọc sách

Trước hết phải rèn luyện lịng ham thích đọc sách thói quen đọc sách HS nên

đọc SGK tham gia trả lời câu hỏi bên trước đến lớp,

chọn sách cần đọc phải đọc phần mục lục trước để xem phần kiến thức tìm hiểu có sách khơng, sau tìm hiểu tên tác giả, nhà xuất Nên chọn đọc sách tác giả nhà xuất có uy tín để đảm bảo độ tin cậy kiến thức sách Ngồi cịn cần đọc lời giới thiệu để xem sách dành cho đối tượng Nếu thấy khó khăn việc chọn sách tham khảo, HS nhờ GV môn tư vấn để chọn sách phù hợp

Trong trình đọc, trước hết cần đọc lướt nhanh để có nhận định tổng quát

giá trị tài liệu, sau đọc kĩ lại cần ghi chép lại kiến thức cần thiết để lưu giữ thông tin, để bổ sung học để tự học nâng cao lực nhận thức Những phần chưa hiểu ghi lại để trao đổi với bạn học giáo viên môn

● Cách ghi nhớ

Chỉ ghi nhớ sở hiểu rõ, trình nghe giảng trên lớp quan trọng Nếu tập trung nghe chưa hiểu cần mạnh dạn đặt

câu hỏi với GV để hiểu rõ hiểu sâu, nhờ bạn giải thích lại

Ngoài ra, tham gia phát biểu ý kiến, thường xuyên vận dụng kiến thức học vào

thực tiễn giảng lại cho bạn nội dung kiến thức (tức tăng cường học

nhóm) cách tốt giúp hiểu nhớ lâu

Do lượng kiến thức nhiều, cịn phải học nhiều mơn học

một thời gian nên HS cần ghi nhớ cách chọn lọc thông minh, cần phân biệt điều bắt buộc phải nhớ, điều nên nhớ điều nhớ, để tùy theo khả thân mà định khơng cần nhớ số chi tiết, số kiến thức suy từ kiến thức cốt lõi Mặt khác, chủ tâm quên

số kiến thức khơng cịn phù hợp để dành chỗ cho điều quan trọng

Để tăng khả ghi nhớ, sau học, HS nên lập sơ đồ hệ thống hóa kiến

thức nội dung học để thấy liên hệ kiến thức Ngồi

ra, cịn cần tìm mối liên hệ kiến thức học với kiến thức cũ Sau chương cần hệ thống lại kiến thức toàn chương

Trước hết cần học cách lập kế hoạch sử dụng thời gian để làm chủ quỹ

thời gian không quên việc phải làm, không bị động trước nhiều học, làm tư liệu cần phải đọc, cơng việc cần phải hồn thành hạn HS ghi giấy thời khóa biểu khóa, ngoại khóa, hàng tuần cần bổ sung thêm cơng việc đột xuất, sau lên kế hoạch sử dụng quỹ thời gian trống cho ngày tuần Ngoài thời gian học, HS nên dành thời gian

giải trí, nghỉ ngơi hợp lí Ngồi cịn cần học cách lập kế hoạch phấn đấu học tập với mục tiêu cụ thể để có hướng phấn đấu, để phân biệt

việc viêc phụ, việc làm với việc phải làm Sau giai đoạn cần đánh giá kết thực mục tiêu phấn đấu, rút kinh nghiệm để làm tốt

2.3.2 Biện pháp thứ hai: Bổ túc cho học sinh kiến thức liên quan phần kim loại

Khi học chương 6,7 SGK hóa học 12 ban bản, HS phải thường xuyên vận

dụng lí thuyết chủ đạo cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, thuyết điện li, học lớp 10 11 THPT Qua kết điều tra, hầu hết em HS TBY quên không nắm vững kiến thức Do thời gian lớp hạn chế, GV khơng thể nhắc lại tồn kiến thức cho em; có GV ơn lại cách sơ lược, HS TBY theo dõi kịp Xuất phát từ thực tế trên, hệ thống kiến thức liên quan đến phần kim loại để hỗ trợ HS tự ôn tập lại kiến thức Chúng bổ túc kiến thức cho HS theo số chủ đề sau:

Chủ đề Viết cấu hình electron nguyên tử ion

• Nội dung

- Cách viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Bước Xác định số electron nguyên tử dựa vào số thứ tự nguyên tố

bảng tuần hoàn

+ Bước Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng mức

+ Bước 3.Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …)

- Cách viết gọn cấu hình electron nguyên tử:

Dùng bảng tuần hồn, tìm khí đứng gần để viết gọn cấu hình electron

- Cách viết cấu hình electron ion:

Từ cấu hình electron nguyên tử tương ứng:

+ với ion dương: bỏ bớt số e phân lớp từ vào (số electron bỏ bớt = số điện tích ion dương

+ với ion âm: thêm số e vào phân lớp (số electron thêm vào = số điện

tích ion âm) • Ví dụ

Ví dụ 1: Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17) ion Cl-

Hướng dẫn giải:

Cl có 17 electron, cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p63s2 3p5, viết gọn là: [Ne]3s2 3p5 Cấu hình electron ion Cl- là: 1s2 2s2 2p63s2 3p6, viết gọn là: [Ne] 3s2 3p6 Ví dụ 2: Viết cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26) ion Fe2+, Fe3+

Hướng dẫn giải:

Fe: có 26 electron , electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng mức

năng lượng:1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Cấu hình electron Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2hoặc viết gọn [Ar] 3d6 4s2 Cấu hình electron Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6hoặc viết gọn [Ar] 3d6 Cấu hình electron Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5hoặc viết gọn [Ar] 3d5

Lưu ý: Do cấu hình phân lớp d5

d10bền nên cấu hình electron nguyên tử

Cr Cu sau:

Cr (Z = 24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s1 hay [Ar] 3d5 4s1 Cu (Z = 29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s1 hay [Ar] 3d10 4s1 • Bài tập vận dụng

a) 3Li, 3Li+; 20Ca, 20Ca2+ b) 9F, 9F-; 16S, 16S2-

Bài Cation X2+ anion Y- có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 2s2 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử X , Y xác định nguyên tố X, Y

Chủ đề Từ cấu hình electron xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn

• Nội dung

- Từ số electron => số thứ tự nguyên tố

- Từ số lớp electron => số thứ tự chu kì

- Từ loại nguyên tố => nhóm A hay nhóm B: nguyên tố s,p thuộc nhóm A;

nguyên tố d, f thuộc nhóm B

- Từ số electron hóa trị => số thứ tự nhóm (Số electron hóa trị = số electron lớp ngồi + số electron phân lớp sát phân lớp chưa bão hịa) • Ví dụ

Cho X (Z = 11), Y(Z = 24) Hãy định vị trí X, Y bảng tuần hoàn Hướng dẫn giải

- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s2 2s2 2p6 3s1 X có 11 electron => X 11

X có lớp electron => X chu kì

X nguyên tố s => X nhóm A; X có electron hóa trị => nhóm IA - Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Y có 24 electron => Y 24 Y có lớp electron => Y chu kì

Y nguyên tố d => Y nhóm B; Y có electron hóa trị => Y nhóm VIB • Bài tập

Bài Xác định vị trí nguyên tố sau bảng tuần hoàn: A (Z = 19), B (Z =29), D (Z = 26)

Chủ đề So sánh tính chất đơn chất hợp chất theo chu kì theo nhóm

Khi so sánh cần xác định nguyên tố yêu cầu so sánh tính chất (đơn

chất hợp chất) nằm chu kì hay nhóm vận dụng qui luật

sự biến đổi tính chất theo bảng sau:

Bảng 2.1: Sự biến đổi tính chất đơn chất hợp chất theo chu kì theo nhóm

• Ví dụ

Cho Na (Z = 11) Al (Z = 13)

a) So sánh bán kính nguyên tử, độ âm điện tính kim loại Na Al

b) Cho biết công thức oxit cao hiđroxit tương ứng Na, Al so

sánh tính bazơ chúng Hướng dẫn giải

a) Na Al thuộc chu kì (ZNa < ZAl)

=> + bán kính nguyên tử Na > Al + độ âm điện Na < Al

+ tính KL Na mạnh Al

b) Công thức oxit hiđroxit tương ứng Na: Na2O, NaOH

Công thức oxit hiđroxit tương ứng Al: Al2O3, Al(OH)3

Tính bazơ Na2O mạnh Al2O3, NaOH mạnh Al(OH)3

• Bài tập

Cho X (Z = 11), Y(Z =12), T (Z = 19)

a) Xếp nguyên tố theo chiều tăng tính kim loại

b) Xếp nguyên tố theo chiều tăng bán kính nguyên tử

Chu kì (theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân)

Nhóm A (theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân )

↓ dần Bán kính nguyên tử ↑ dần

↑ dần Năng lượng ion hóa ↓ dần

↑ dần Độ âm điện ↓ dần

Tính kim loại ↓ , phi kim ↑ Tính kim loại, phi kim Tính kim loại ↑, phi kim ↓ Tính bazơ oxit

hiđroxit ↓, tính axit ↑

Tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng

c) Cho biết công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X, Y, T xếp oxit, hiđroxit theo chiều tăng tính bazơ

Chủ đề Phản ứng oxi hóa khử

* Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất

• Các quy tắc tính số oxi hóa

(1) Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố

(2) Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố

(3) Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tố điện tích ion

đó Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa nguyên tố điện tích ion

(4) Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hiđro +1 (trừ hiđrua kim

loại NaH, CaH2, …); số oxi hóa oxi -2 (trừ OF2, peoxit H2O2,

Na2O2, …)

• Ví dụ

Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau:

CO2, NH3, Na, Al3+, S2-, NO3-, NH4+, Fe2(SO4)3, KClO4

Hướng dẫn giải

+4 -2 -3 +1 +3 -2 +5 -2 -3 +1 +3 +6 -2 +1 +7 -2 CO2, NH3, Na, Al3+, S2-, NO3-, NH4+, Fe2(SO4)3, KClO4

* Xác định chất khử, chất oxi hóa; q trình khử, q trình oxi hóa

• Cách xác định

- Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng hóa học

- Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng để tìm:

Chất khử: có số oxi hóa tăng Chất oxi hóa: có số oxi hóa giảm

- Tìm q trình khử, q trình oxi hóa: Chất oxi hóa - q trình khử (sự khử)

Chất khử - q trình oxi hóa (sự oxi hóa) • Ví dụ

a) 2Na + Cl2 → 2NaCl

b) 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Hướng dẫn giải

a) +1 -1

2Na + Cl2 →2NaCl

Số oxi hóa Na tăng từ lên +1: Na chất khử

Số oxi hóa Cl giảm từ xuống -1: Cl chất oxi hóa b) +6 +2 -2

4Mg + 5H2SO4đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Số oxi hóa Mg tăng từ lên +2: Mg chất khử

Số oxi hóa S giảm từ +6 xuống -2: S ( H2SO4) chất oxi hóa

* Cân bằng phản ứng oxi hóa khử ( theo phương pháp thăng electron)

- Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà

chất oxi hóa nhận

- Thực hiện: gồm bước sau

Bước 1: + Tính số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa

+ Tìm chất khử chất oxi hóa +2 +7 +3 +2

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Số oxi hóa Fe tăng từ +2 lên +3 nên chất khử Fe (trong FeSO4)

Số oxi hóa Mn giảm từ +7 xuống +2 nên chất oxi hóa Mn (trong KMnO4)

Bước 2: Viết q trình oxi hóa, khử

Bước 3:Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số

electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

+2 +3

5× 2Fe → 2Fe + 2e : +7 +2

2 × Mn + 5e → Mn Bước 4:

+ Đặt hệ số chất khử chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số

của chất khác có mặt phương trình hóa học

+ Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố hai vế theo thứ tự:

+2

+7

+6

kim loại – gốc axit – hiđro – oxi

+2 +7 +3 +2

10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O

+ Kiểm tra số nguyên tử K : cân

+ Kiểm tra gốc axit: sản phẩm có 18 gốc SO42- nên phải đặt thêm hệ số trước

H2SO4

+2 +7 +3 +2

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O + Kiểm tra số nguyên tử hiđro: đặt hệ số trước H2O

+ Cuối kiểm tra số nguyên tử oxi Phương trình hóa học cân

+2 +7 +3 +2

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O * Dựa vào số oxi hóa dự đốn tính oxi hóa – khử chất

• Cách tìm

Dựa vào số oxi hóa nguyên tố chất cho:

+ mức oxi hóa cao : có tính oxi hóa + mức oxi hóa thấp nhất: có tính khử

+ mức oxi hóa trung gian: có tính oxi hóa tính khử • Một số lưu ý

- Các phi kim có độ âm điện lớn thường chất oxi hóa: F2, O2, …

- Kim loại thường chất khử, ion kim loại thường chất oxi hóa (trừ ion kim

loại có số oxi hóa trung gian Fe2+, Cr2+, Cr3+ , …)

- Trạng thái oxi hóa thường gặp số nguyên tố:

Fe: 0, +2, +3 S: -2, 0, +4, +6

Cu: 0, +1, +2 Cl: -1, 0, + 1, +3, +5, +7 Cr: 0, +2, +3, +6 N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 • Ví dụ

Dự đốn tính chất oxi hóa khử Fe, Fe2+, Fe3+ Hướng dẫn giải

Dự đốn: Kim loại Fe có tính khử

Hợp chất Fe(II): có tính oxi hóa tính khử Hợp chất Fe(III): có tính oxi hóa

* Phân loại phản ứng hóa học dựa vào thay đổi số oxi hóa:

- Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử

- Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa, khơng phải phản ứng oxi

hóa khử

• Ví dụ: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa khử?

(1) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

(2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(3) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Hướng dẫn giải

(1) khơng phải phản ứng oxi khử khơng có thay đổi số oxi hóa

nguyên tố

+1 +1 +4 -2 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

(2) (3) phản ứng oxi khử có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Mn

và Cl (2) nguyên tố Fe N (3)

+4 -1 +2

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

+2 +5 +3 +2

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O • Bài tập

Bài Cho những chất ion sau: Fe, Cl2, S, FeO, SO2, CO2, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cl- Hãy dự đốn tính chất oxi hóa, khử chất ion trên?

Bài Cân PTHH phản ứng oxi hóa khử sau phương

pháp thăng electron xác định vai trò chất tham gia phản ứng a) Ag + H2SO4 → Ag2SO4+ SO2 + H2O

b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

d) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O e) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Chủ đề Tính chất hóa học kim loại: tính khử: M → Mn+ + ne Kim loại thể tính khử khi:

• Tác dụng với phi kim (Cl2, O2, S, …)

- Với oxi (trừ Ag, Au, Pt): 4Na + O2 →2Na2O 4Al + 3O2 → 2Al2O3 3Fe + 2O2 → Fe3O4

- Với Cl2 : 2M + nCl2 → 2MCln

• Tác dụng với axit

+ Với HCl, H2SO4 loãng (trừ Cu, Ag, Hg, Pt, Au ) → muối + H2 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2

Tổng quát: 2M + 2nH+ → 2Mn+ + nH2

+ Với dung dịch axit HNO3, H2SO4 đặc nóng (trừ Au, Pt): kim loại khử N+5

(trong HNO3) S+6 (trong H2SO4 ) xuống mức oxi hóa thấp

3M + 4nHNO3 loãng → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O

(Kim loại hoạt động mạnh cịn tạo sản phẩm khử N2, N2O, NH4NO3)

M + 2nHNO3 đặc →M(NO3)n + nNO2 + nH2O 2M + 2nH2SO4 đặc → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O

(Kim loại hoạt động mạnh cịn tạo sản phẩm khử S, H2S)

Al, Fe, Cr thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội • Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ thường: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2

với M : IA (Li, Na, K, Rb, Cs), IIA (Ca, Sr, Ba) • Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại hoạt động (không tác dụng với H2O) khử ion kim loại hoạt

động khỏi dung dịch muối

to

to

t0 t0

t0

Ví dụ: ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4, xảy phản ứng:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Phương trình ion thu gọn : Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu

Lưu ý: Khi cho kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường vào dung

dịch muối xảy phản ứng kim loại với nước trước

Ví dụ: Cho Na vào dung dịch CuSO4, nêu tượng xảy viết PTHH

phản ứng

Hướng dẫn giải

Các phản ứng hóa học xảy ra: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Hiện tượng: sủi bọt khí có kết tủa xanh

Chủ đề Điều chế kim loại

Nguyên tắc: khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại:

Mn+ + ne →M

Phương pháp:

• Điều chế kim loại mạnh ( nhóm IA, IIA, Al)

- Kim loại nhóm IA: điện phân nóng chảy muối halogenua (MX) hiđroxit

(MOH)

2MX 2M + X2

4MOH 4M + O2 + 2H2O

- Kim loại nhóm IIA: điện phân nóng chảy muối halogenua MX2.

MX2 M + X2

- Nhôm: điện phân nóng chảy Al2O3: 2Al2O3 4Al + 3O2 • Kim loại trung bình ( từ Zn đến Pb)

- Phương pháp nhiệt luyện: dùng chất khử mạnh C, CO, H2, Al để khử

oxit kim loại nhiệt độ cao MxOy + yCO xM + yCO2 MxOy + yH2 xM + yH2O

3MxOy + 2yAl 3xM + yAl2O3 (phản ứng nhiệt nhôm)

đpnc đpnc

đpnc

đpnc

t0 cao

- Phương pháp điện phân dung dịch 2MXn 2M + nX2

4M(NO3)n + 2nH2O 4M + nO2 + 4nHNO3 2M2(SO4)n + 2nH2O 4M + nO2 + 2nH2SO4 • Kim loại yếu (từ Cu đến Au)

- Phương pháp thủy luyện: dùng kim loại hoạt động (không tác dụng với H2O

nhiệt độ thường) khử ion kim loại hoạt động khỏi dung dịch muối chúng

- Phương pháp điện phân dung dịch

Riêng Cu điều chế thêm phương pháp nhiệt luyện, từ AgNO3

điều chế Ag phương pháp nhiệt phân

Ví dụ: từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag phương pháp:

- Thủy luyện: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

- Điện phân dung dịch: 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 - Nhiệt phân: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

2.3.3 Biện pháp thứ ba: Xây dựng hệ thống tập tự học phần kim loại

Hiện nay, tập SGK sách tập lớp 12 dùng chung cho đối

tượng HS, số lượng tập hạn chế, đặc biệt câu trắc nghiệm dạng lí thuyết chưa có tập tương tự để HS vận dụng Học sinh TBY có đặc điểm tiếp

thu chậm nên tập giáo viên hướng dẫn giải lần lớp,

em cần có tập tương tự để rèn luyện thêm nhà Nhận thấy cần thiết này, lựa chọn xây dựng hệ thống tập hóa học theo học hai chương 6,7 SGK 12 ban phù hợp với trình độ HS TBY Hệ thống tập gồm phần:

- Phần tập tự luận dùng cho GV sử dụng lớp GV dùng câu hỏi

lí thuyết kiểm tra miệng đầu tiết học hướng dẫn HS giải tốn hóa học tiết ơn luyện tập tiết phụ đạo

- Phần tập trắc nghiệm dùng cho HS tự học nhà sau GV hướng

dẫn giải số dạng tương tự lớp, có đáp án để em tự

đpdd

đpdd đpdd

t0

đánh giá lực học tập Để khuyến khích tạo động lực cho em làm tập nhà, GV sử dụng số câu hỏi phần kiểm tra miệng kiểm tra 45 phút

Trong nội dung luận văn, chúng tơi trình bày phần tập xây dựng “Kim loại kiềm” “Hợp chất nhơm” Phần cịn lại trình bày phụ lục

• BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM * Bài tập tự luận

Bài Viết cấu hình electron 3Li, 11Na, 19K ion Li+, Na+, K+

Bài 2 So sánh bán kính nguyên tử, lượng ion hóa thứ nhất, tính khử Na

Rb

Bài 3 a) Tính chất hóa học kim loại kiềm gì? Vì kim loại kiềm có

tính chất đó? Viết PTHH phản ứng minh họa

b) Vì để bảo quản kim loại kiềm cần phải ngâm chúng dầu hỏa?

Bài Nêu tượng, viết PTHH phản ứng xảy cho Na vào dung

dịch: CuCl2, (NH4)2CO3, Ba(NO3)2

Bài Viết sơ đồ phương trình điện phân: KCl nóng chảy, NaOH nóng chảy,

dung dịch NaCl

Bài Khi mới cắt, miếng natri có bề mặt sáng trắng kim loại Sau để

lát khơng khí bề mặt khơng cịn sáng mà bị xám lại Hãy giải thích nguyên nhân viết PTHH phản ứng xảy

Bài Cho 17,25 gam Na tác dụng với 183,5 gam nước Tìm nồng độ phần trăm

dung dịch tạo thành phản ứng kết thúc

Bài Hịa tan hồn tồn 4,7 gam K2O vào 195,3 gam nước Tìm nồng độ phần

trăm

của dung dịch thu

Bài 9 Khi hịa tan hồn tồn 6,92 gam hợp kim gồm natri kali vào nước thấy

thoát 3,136 lít H2 (đktc) Tìm thành phần phần trăm khối lượng KL

Bài 10 Cho m gam Na vào 49 gam dd H2SO4 20% đến phản ứng kết thúc

thể tích khí H2 (đktc) 13,44 lít Tìm m

Bài 11 Cho 11,7 gam kim loại kiềm tác dụng hết với dd HCl thu 3,36 lít

H2 (ở đktc) dd kiềm Xác định tên kim loại kiềm

Bài 12 Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì bảng

tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (ở đktc) dd kiềm Tìm tên

hai kim loại kiềm hỗn hợp

Bài 13 Cho 0,53 gam hỗn hợp gồm K kim loại kiềm M tác dụng hết với nước

Để trung hòa dung dịch thu cần 80 ml dd HCl 0,375M Tìm kim loại M

Bài 14 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,56 lít

khí (đktc) anot 1,15 gam kim loại catot Tìm cơng thức phân tử muối kim loại kiềm

* Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Số electron hóa trị nguyên tử kim loại kiềm

A B C D Câu 2: Với kim loại kiềm, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính khử giảm dần

B nhiệt độ nóng chảy tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần

D khối lượng riêng đơn chất giảm dần

Câu 3: Ngun tố có tính khử mạnh nhóm kim loại kiềm A Rb B K C Cs D Na

Câu 4: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA

Câu 5: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhóm IA

A Na B K C Rb D Cs Câu 6: Cation M+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M A K B Rb C Na D Li

Câu 7: Khi cho miếng Na vào dd CuCl2 tượng quan sát

B sủi bọt khí khơng màu, xuất kết tủa màu trắng

C miếng Na tan dần, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan

D xuất kết tủa màu xanh

Câu 8: Để bảo quản kim loại natri phịng thí nghiệm, người ta ngâm chúng

trong

A phenol B dầu hỏa C ancol D nước Câu 9: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy

A khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+

C khử phân tử H2O D oxi hóa phân tử H2O Câu 10: Kim loại K điều chế phương pháp

A điện phân dd KCl có màng ngăn

B điện phân dd KOH

C dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao

D điện phân KCl nóng chảy

Câu 11: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, anot thu A NaOH B Cl2 C Na D HCl

Câu 12: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) đến phản ứng

kết thúc thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm

A Li B Rb C K D Na

Câu 13: Nồng độ % dd tạo thành hòa tan hết 3,9 gam kali kim loại vào

36,2 gam nước

A 15,47% B 13,97% C 14,00% D 14,04%

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì

nhau bảng tuần hồn thu 2,24 lít H2 đktc Hai kim loại kiềm

A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 15: Cho 4,6 gam natri tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu 200 ml

dung dịch X Nồng độ mol chất tan thu dung dịch X

Câu 16: Cho 6,2 gam hỗn hợp hai KL kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít

H2 (đktc) bay Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu

được

A 9,4 gam B 9,5 gam C 9,6 gam D 9,7 gam

Câu 17: Điện phân nóng chảy 8,5 gam muối clorua kim loại kiềm thu

1,568 lít khí anot (đo 109,20

C atm) Kim loại kiềm

A Li B Na C K D Cs

Câu 18: Cho mẩu Na vào 100 ml dd HCl 2M, kết thúc thí nghiệm thu

4,48 lít khí (đktc) Khối lượng Na dùng

A 4,6 gam B 0,46 gam C 0,92 gam D 9,2 gam Câu 19: Cho mẩu K tan hết vào 400 ml dd HCl 1,0 M, kết thúc thí nghiệm thu

được 6,72 lít khí (đktc) dd A Cơ cạn dd A chất rắn có khối lượng

A 104,4 gam B 52,2 gam C 41,0 gam D 34,8 gam Câu 20: Cho gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng hết với nước thu

được 2,24 lít H2 (đktc) Kim loại M

A Li B Cs C K D Rb

Đáp án tập trắc nghiệm

1A 2C 3C 4D 5D 6C 7A 8B 9C 10D

11B 12D 13C 14B 15D 16C 17A 18D 19C 20A

• HỢP CHẤT CỦA NHƠM * Bài tập tự luận

Bài 1.Viết PTHH phản ứng xảy trường hợp sau:

a) Cho Al2O3 tác dụng với dd: H2SO4 loãng; HNO3; KOH; Ba(OH)2

b) Cho Al(OH)3 tác dụng với dd: H2SO4 loãng; HNO3; KOH; Ba(OH)2

c) Cho dd Al2(SO4)3 tác dụng với dd: KOH dư, NH3, BaCl2,

Na2CO3.

d) Cho dd NaAlO2 tác dụng với dd HCl dư khí CO2

Bài 2 Nêu tượng, viết PTHH phản ứng xảy trường hợp sau:

b) Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd AlCl3

c) Cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2

d) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 e) Cho từ từ dd Al2(SO4)3 đến dư vào dd NaOH

Bài 6 Chỉ dùng thêm hóa chất, phân biệt chất dãy sau

viết PTHH để giải thích

a) Các dung dịch: NaCl, MgCl2, AlCl3 b) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3

Bài Vì phèn chua dùng để làm nước?

Bài 8 Khi rán bánh bột mì khơng có thuốc nở bánh khơng xốp trộn thêm

vào bột mì nước phèn (K2SO4.Al2(SO4)3) xơđa (Na2CO3.10H2O)

rán lên bánh xốp Hãy giải thích tượng cho biết cần cho phèn xôđa theo tỉ lệ khối lượng hợp lí?

Bài Cho 100 ml dd Al2(SO4)3 1M tác dụng với dd NH3 dư Kết tủa thu đem

nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng a gam Tìm a

Bài 10 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư đến

phản ứng xảy hồn tồn thu 13,44 lít H2 (đktc)

a) Viết PTHH phản ứng xảy tìm khối lượng chất có

hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dd NaOH 4M dùng, biết thí nghiệm người ta

dùng dư 10 ml so với thể tích cần dùng

Bài 11 Rót V ml dd NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dd Al2(SO4)3 0,25M, sau

phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Tìm V

Bài 12 Cho dd chứa 3,42 gam Al2 (SO4)3 tác dụng với 25 ml dd NaOH, lượng kết

tủa thu 0,78 gam Tìm nồng độ mol dd NaOH dùng

Bài 14 Cho 150 ml dd NaOH 7M tác dụng 100ml dd Al2(SO4)3 1M Hãy xác định

nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng

Bài 15 Cho 700ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd AlCl3 0,2M Tìm khối lượng kết

tủa thu sau phản ứng

* Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết chất?

A Dd HCl B Dd H2SO4 C Dd CuSO4 D Dd NaOH

Câu 2: Nhỏ từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2 có tượng xảy

A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng có khí bay C khơng có kết tủa, có khí bay D tạo kết tủa khơng bị hồ tan

Câu 3: Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al(NO3)3 tượng xảy

A tạo kết tủa khơng bị hồ tan B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay D có kết tủa keo trắng có khí bay Câu 4: Dãy chất gồm chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng

với dd KOH?

A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al2O3 Al2(SO4)3 C AlCl3 Al(OH)3 D Al2O3 Al(OH)3

Câu 5: Al2O3 tác dụng với hai dung dịch

A NaCl, H2SO4 B KCl, NaNO3 C NaOH, HCl D Na2SO4,

KOH

Câu 6: Chất khơng có tính chất lưỡng tính?

A Al2O3 B NaHCO3 C AlCl3 D

Al(OH)3

Câu 7: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải

A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH

Câu 8: Để phân biệt dd AlCl3 dd MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4

Câu 9: Nhôm oxit (Al2O3) không tác dụng với dung dịch

A NaOH B H2SO4 C NaCl D HNO3

Câu 10: Dung dịch AlCl3 không tác dụng với dung dịch

A AgNO3 B NaOH C NH3. D K2SO4.

Câu 11: Phát biểu sau không đúng?

A Dd NaAlO2 có pH < B Dd Al2(SO4)3 có pH <

C Al2O3 tan dd HCl NaOH D Al(OH)3 vừa axit vừa bazơ Câu 12: Phản ứng hóa học dùng để điều chế Al(OH)3 ?

A Cho bột nhôm vào nước

B Nhiệt phân dd nhôm nitrat

C Cho dd muối nhôm tác dụng với dd ammoniac

D Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2

Câu 13: Theo sơ đồ biến đổi: NaAlO2 → X→ Y →Al2O3 Chất X

A Al B Al(OH)3 C AlCl3. D NaOH

Câu 14: Cơng thức hóa học phèn chua

A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O

C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 15: Hịa tan hồn tồn 11,25 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 dd NaOH dư

thu 6,72 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp

A 48% B 50% C 52% D 54%

Câu 16: Cho 4,005 gam AlCl3 vào 1000 ml dd NaOH 0,1M Sau phản ứng kết

thúc thu gam kết tủa?

A 1,56 B 2,34 C 2,60 D 1,65

Câu 17: Cho 200 ml dd NaOH vào 400 ml dd Al(NO3)3 0,2M thu 4,68 g kết tủa Nồng độ mol (M) dd NaOH ban đầu

Câu 18: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết

tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V

A 1,2 B 1,8 C 2.4 D 2,0

Đáp án phần trắc nghiệm

1D 2A 3A 4D 5C 6C 7D 8A 9C 10D

11A 12C 13C 14D 15A 16A 17D 18D

2.3.4 Biện pháp thứ tư: Hướng dẫn học sinh sử dụng sơ đồ tư hệ thống hóa kiến thức học

HS TBY thường gặp nhiều khó khăn khâu ghi nhớ, đa phần em học

bài một cách máy móc mà chưa có liên hệ kiến thức với em dễ

quên Việc hướng dẫn HS sử dụng SĐTD hệ thống hóa kiến thức học có số tác dụng sau:

- Phát huy tính tự lực, tích cực, rèn phương pháp tự học cho HS

- Tăng cường khả ghi nhớ hệ thống kiến thức cho HS SĐTD giúp HS có

bức tranh tổng thể, hướng HS đến trọng tâm vấn đề giúp em nhớ kiến thức cách chọn lọc thông minh

- Giúp em phát triển tư logic, óc tưởng tượng khả sáng tạo…

Để HS tự thiết kế SĐTD, trước hết GV phải hướng dẫn em lập SĐTD

mẫu cách sau:

- Cách 1: GV vừa giảng bài, vừa lập SĐTD mẫu nội dung lên lớp, dạy đến

đâu thiết kế SĐTD cho hoạt động hay vấn đề đến

- Cách 2: GV dạy bình thường, sau sử dụng SĐTD hoạt động củng

cố kiến thức phần GV vẽ SĐTD lên bảng, vừa vẽ vừa hướng dẫn HS Đến cuối học, GV lập SĐTD củng cố toàn

Trong q trình lập SĐTD, GV u cầu HS tham gia cách trả

Hình 2.1: Mẫu SĐTD hệ thống hóa kiến thức phần học

Hình 2.2: Mẫu SĐTD hệ thống hóa kiến thức tồn bài

Sau GV hướng dẫn, HS nhà tự thực lại SĐTD hệ thống hóa kiến thức học cách vẽ vào tập giấy A4 GV yêu cầu HS thực sau học kiến thức có kiểm tra GV tiết học

Khi HS quen với SĐTD, GV tổ chức cho em hoạt động nhóm hồn thành SĐTD củng cố học lớp vào giấy rơ ki, sau lên bảng trình bày trước lớp

Hình 2.4: SĐTD hệ thống hóa kiến thức số 27

2.3.5 Biện pháp thứ năm: Sử dụng PPDH tích cực tổ chức hoạt động học tập đa dạng phù hợp với học sinh

Dạy học trình tác động qua lại thầy trị, chất lượng

vào nhiều yếu tố khác nhau, phải kể đến tính chủ động tích cực học tập HS Chính tính tích cực HS định trực tiếp đến chất lượng học tập giáo viên cần tổ chức hoạt động học tập theo hướng phát huy tính tích cực độc lập hoạt động học HS thơng qua sử dụng số PPDH tích cực

2.3.5.1 Sử dụng phương pháp đàm thoại tìm tịi

Trong phương pháp đàm thoại tìm tịi, thơng qua việc xây dựng sử dụng hợp

lí câu hỏi, GV nhanh chóng định hướng người học vào nội dung học, tạo ý HS, kích thích tư độc lập, khuyến khích, lơi HS vào mơi trường học tập, tạo khơng khí sơi lớp đồng thời GV kiểm tra mức độ tri thức kĩ HS HS thu kiến thức thông qua phát biểu bạn bè đàm thoại Đàm thoại tìm tịi có tác dụng kích thích tạo động học tập mạnh mẽ cho người học, đặc biệt trường hợp người học có câu trả lời GV, bạn bè thừa nhận, khen ngợi

Trong trình tổ chức hoạt động học tập cho HS, để nâng cao hiệu sử

dụng phương pháp đàm thoại làm tăng tính tích cực HS, GV cần lưu ý:

- Nên tăng cường sử dụng phương pháp đàm thoại tìm tịi kết hợp đàm thoại tái

hiện qua việc sử dụng câu hỏi có tính chất nêu vấn đề nhằm huy động

tính tích cực tư HS, đồng thời cần có câu hỏi dẫn dắt huy động có kết

kiến thức cũ nâng cao khả vận dụng kiến thức HS Để phù hợp với

trình độ HS TBY, GV đưa nhiều câu hỏi nhỏ gợi ý phù hợp với logic tư

duy giúp HS biết cách giải vấn đề học tập phức tạp

- Có thể tổ chức đàm thoại cho HS nghiên cứu vấn đề học tập qua hoạt động cá

nhân, nhóm Đàm thoại diễn GV HS, đó, GV đặt câu hỏi cho lớp HS đủ thời gian suy nghĩ, sau GV định HS trả lời yêu cầu HS khác ý theo dõi để sau bổ sung Với vấn đề phức tạp, GV tổ chức đàm thoại qua hoạt động nhóm, ngồi trao đổi GV HS cịn có đàm thoại HS nhóm với

Ví dụ dạy “Luyện tập: tính chất nhơm hợp chất nhơm”, GV có

thể cho HS hoạt động nhóm làm tập thực nghiệm: Có hai ống nghiệm đựng

trình bày phương pháp nhận dung dịch mà không dùng thuốc thử thêm.Với tập HS gặp khó khăn khơng định hướng cách làm, GV giúp HS giải cách đặt câu hỏi gợi ý cho nhóm thảo luận tìm phương pháp nhận biết: Có khác khơng nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến

dư vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3 ngược lại nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 đến

dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH? Lúc HS làm thí nghiệm để trả lời cho câu hỏi GV sau tìm phương pháp nhận biết hai dung dịch

- Cần phối hợp với phương pháp dạy học tích cực khác dạy học nêu vấn

đề, hoạt động nhóm, phương pháp trực quan, …Trong trình biểu diễn thí

nghiệm trình bày phương pháp biểu diễn phương tiện trực quan

khác, GV cần kết hợp với đàm thoại để khai thác thí nghiệm, giúp HS giải thích tượng, rút kết luận khoa học, hướng vào điểm học; đặc biệt sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu, thí nghiệm nêu vấn đề, vấn đề nghiên cứu phức tạp địi hỏi GV cần có câu hỏi gợi mở để giúp HS giải vấn đề

Ví dụ Khi GV biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu: nhỏ từ từ giọt dung dịch

KMnO4 vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeSO4 H2SO4 loãng, lắc nhẹ, yêu cầu

HS quan sát tượng xảy giải thích; GV đàm thoại với HS nội dung sau:

+ HS dễ dàng nêu tượng màu thuốc tím bỏ sót màu dung

dịch sau phản ứng nên GV đặt câu hỏi: em quan sát màu dung dịch ống nghiệm trước sau phản ứng dự đoán sản phẩm tạo chất gì? Câu hỏi vừa giúp HS ôn lại kiến thức màu dung dịch muối sắt (II) màu xanh nhạt, HS quan sát thấy dung dịch sau phản ứng có màu vàng nhớ màu muối sắt (III), dự đốn sản phẩm phản ứng có tạo thành Fe2(SO4)3

+ HS chưa dự đốn sản phẩm phản ứng, GV đặt câu hỏi:

Trong thí nghiệm này, phản ứng xảy có phải phản ứng oxi hóa khử khơng? Xác định vai trò chất phản ứng? GV cung cấp cho em thơng tin

mơi trường axit Mn+7→Mn+2giúp HS dự đốn sản phẩm tạo thành MnSO

+ Với HS TBY em chưa giải thích ngay, GV u cầu HS xác định chất khử, chất oxi hóa, chất bị khử, chất bị oxi hóa hướng dẫn em

đến nhận xét: dung dịch KMnO4 màu ion MnO4

- bị khử thành ion Mn2+

,

dung dịch sau phản ứng có màu vàng ion Fe2+bị oxi hóa thành ion Fe3+, từ

viết PTHH phản ứng cân phương trình

2.3.5.2 Sử dụng phương pháp dạy học nêu vấn đề

Dạy học nêu vấn đề hình thức dạy học có hiệu cao để nâng cao tính

tích cực tư HS, đồng thời gắn hai mặt kiến thức tư Dạy học nêu vấn đề có tác dụng làm tăng tập trung ý HS, kích thích lịng ham muốn nhận thức điều chưa biết từ hình thành hứng thú nhận thức học tập làm tăng mức tích cực hoạt động HS tiếp thu kiến thức, góp phần nâng cao kết học tập

Trong dạy học hóa học, GV sử dụng PPDH nêu vấn đề tất dạng

bài lên lớp, từ học khái niệm, định luật học thuyết hóa học bản; dạng nghiên cứu nguyên tố chất hóa học đến dạng sản xuất hóa học Trong tiết ơn tập, luyện tập GV đưa tình có vấn đề qua

các BTHH Việc sử dụng BTHH dạy học nêu vấn đề cần thiết có

hiệu tính “vấn đề” BTHH rõ ràng lôi cuối người học Với nội dung kiến thức chương 6,7 SGK hóa học 12 ban sử dụng PPDH nêu vấn đề với tình có vấn đề sau:

Bảng 2.2: Hệ thống tình có vấn đề chương 6,7

Bài STT Tình có vấn đề

25 Khi cắt, miếng natri có bề mặt sáng trắng kim loại Sau để

một lát khơng khí bề mặt khơng cịn sáng mà bị xám lại Hãy giải thích ngun nhân viết phương trình hóa học phản ứng xảy

2 Vì điện phân dd NaCl để điều chế dung dịch NaOH cần có

vách ngăn hai điện cực?

3 Tại cho Na vào dd CuSO4 không xuất đồng màu đỏ

4 Vì NaHCO3 lại dùng làm thuốc chữa đau dày thừa axit dùng làm bột nở?

26 Các loại trứng gia cầm dù có dính bùn đất bị vấy bẩn khơng

nên rửa dễ làm trứng bị hỏng Để bảo quản trứng lâu, không bị hư, người ta đem nhúng trứng vào nước vơi Hãy giải thích

6 Nếu bị bỏng q trình tơi vơi người ta chọn phương án

sau tối ưu để sơ cứu?

A Dùng nước rửa vôi rửa lại dd amoni clorua B Dùng khăn lau vôi rửa dd amoni clorua 10% C Chỉ rửa vôi nước lau khô

D Lau khơ bột rửa nước xà phịng lỗng

7 Vì mưa axit làm phá hủy cơng trình xây dựng, tượng đài cẩm thạch, đá vôi, đá phấn?

8 Tại giặt quần áo nước giếng vùng có núi đá vơi

có tượng bọt xà phòng?

9 Trong hang động núi đá vôi nhiều chỗ nhũ đá tạo thành

rèm đá lộng lẫy, nhiều chỗ lại tạo thành rừng măng đá trông đẹp

Bằng hiểu biết mình, em giải thích tạo thành nhũ đá,

măng đá Viết PTHH phản ứng xảy

10 Để tẩy lớp cặn đáy ấm người ta thường dùng dd sau đây?

A Muối ăn B Giấm loãng C Nước vơi D Xà phịng

11 Khi vôi người ta đổ vôi sống vào thùng nước khuấy giữ

nước cho vôi nở hết cỡ mà để lớp nước mặt lớp

vôi Phần dung dịch nước lớp vôi gọi nước vôi

trong Vài ngày sau bề mặt nước vơi xuất lớp màng cứng mà ta cầm lên thành miếng miếng kính Hãy giải thích tượng đề xuất cách bảo quản vơi tơi

12 Vì vôi dùng để bôi vào vết kiến, ong đốt đỡ đau

mau lành?

13 Chỉ dùng thêm thuốc thử phân biệt cốc nước chứa

27 14 Nhơm kim loại có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa dụng cụ nhơm lại bền khơng khí ẩm?

15 Vì không dùng dụng cụ nhôm đựng giấm, vôi tôi, dung dịch

Na2CO3?

16 Khi rán bánh bột mì khơng có thuốc nở bánh khơng xốp

trộn thêm vào bột mì nước phèn (K2SO4.Al2(SO4)3) xơđa

(Na2CO3.10H2O) rán lên bánh xốp Hãy giải thích

tượng cho biết cần cho phèn xôđa theo tỉ lệ khối lượng hợp lí

17 Quặng boxit dùng để sản xuất nhôm thường lẫn tạp chất SiO2

Fe2O3 Làm để loại bỏ tạp chất trên?

18 Phèn chua có cơng thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Giải thích: a/ Vì phèn chua có vị chua?

b/ Vì dùng phèn chua lại làm nước?

19 Vì cho Al vào dd HCl dd NaOH sau lúc thấy

xuất bọt khí?

29 20 Trong phản ứng Al tác dụng dd NaOH chất oxi hóa có phải NaOH

khơng? Giải thích

21 Vì hỗn hợp Na – Al (với số mol Na ≥ số mol Al) tan hết

trong nước?

22 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết:

a/ Các kim loại riêng biệt: Na, Al, Mg

b/ Các chất rắn riêng biệt: Na2O, CaO, Al2O3, MgO

c/ Các dung dịch không nhãn riêng biệt: Na2SO4, NaCl, AlCl3,

MgCl2

23 Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 làm ngược lại cho từ từ

dd AlCl3 đến dư vào dd NaOH tượng quan sát có giống

nhau khơng? Giải thích

32 24 Tại vùng nước giếng khoan múc nước lên thấy

nước để lâu thấy nước vẩn đục, có màu vàng?

25 Vì cho dd FeCl3 vào dd Na2CO3 lại có kết tủa nâu đỏ bọt

khí xuất hiện?

khơng? Hãy tiến hành thí nghiệm kiểm nghiệm, mơ tả tượng giải thích

27 Khi cho đinh sắt vào dd muối đồng (II) có đồng giải phóng

ra Nếu cho đồng vào dd muối sắt (III) có tượng xảy

khơng? Hãy tiến hành thí nghiệm kiểm nghiệm giải thích

28 Vì người ta lại dùng tôn (sắt tráng kẽm) để lợp nhà mà không

dùng sắt tây (sắt tráng thiếc)?

29 Có tượng xảy nhỏ dd Br2 vào dd FeCl2 khơng? Hãy tiến

hành thí nghiệm kiểm nghiệm giải thích

30 Có thể dùng chất làm thuốc thử để phân biệt dd muối sắt

(II) muối sắt (III)? Mô tả tượng xảy giải thích

33 31 Quặng sắt có lẫn nhiều đolomit, q trình luyện gang, người ta

cho chất chảy sau vào?

A Xinvinit B Boxit C Than đá D Đất sét 32 Vì trình luyện gang người ta lại cho thêm chất chảy

vào?

33 Than cốc đóng vai trị trình sản xuất gang?

34 Vì dụng cụ gang thép cacbon dễ bị ăn mịn khơng

khí ẩm?

34 35 Vì crom kim loại có tính khử mạnh sắt lại

dùng mạ lên sắt để bảo vệ sắt?

36 Có tượng xảy không nhỏ dd K2Cr2O7 vào ống nghiệm

chứa ml dd FeSO4 1ml dd H2SO4? Hãy làm thí nghiệm kiểm

nghiệm giải thích

37 37 Vì cho Na vào dd FeCl3 lại xuất kết tủa nâu đỏ?

38 Vì để bảo quản dd muối sắt (II) điều kiện thường người ta

thường cho thêm vào dung dịch muối bột sắt đinh sắt?

39 Vì hỗn hợp Fe2O3 Cu theo tỉ lệ mol 1:1 lại tan hết dd HCl

dư?

40 Vì cho kẽm vào dd FeCl2 khối lượng kẽm lại

giảm cịn cho kẽm có khối lượng vào dd AgNO3 khối

lượng kẽm lại tăng?

và giải vấn đề, GV cần chuẩn bị hệ thống câu hỏi gợi mở, dẫn dắt HS Những câu hỏi cần chia nhỏ xếp theo trình tự logic để HS tham gia trả lời câu hỏi, em có cảm giác người khám phá, nghiên cứu tri thức khoa học

2.3.5.3 Sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực

Trong dạy học mơn hóa học trường phổ thơng, TNHH phương tiện dạy

học thiếu để giúp HS nghiên cứu tượng hóa học để rèn luyện kỹ thực hành giải tập thực nghiệm Sử dụng TNHH PPDH quan trọng, góp phần định chất lượng lĩnh hội mơn hóa học TNHH giúp HS dễ hiểu hiểu cách sâu sắc Thông qua TNHH trình học tập – nhận thức HS xuất phát từ q trình nhận thức cảm tính từ trực quan đến tư trừu tượng rút kiến thức, khái niệm qua hoạt động tư Ngoài ra, TNHH giúp nâng cao lòng tin HS vào khoa học, phát triển tư HS góp phần nâng cao hứng thú học tập mơn hóa học

Nội dung chương 6,7 SGK hóa học 12 ban gồm chủ yếu nghiên

cứu nguyên tố hợp chất hóa học thuận tiện để GV tăng cường sử dụng TNHH Sau số TNHH thực giảng dạy chương 6,7:

Bảng 2.3: Hệ thống thí nghiệm thực chương 6,7

Bài STT Tên TN Hóa chất, dụng cụ Loại TN –

PP sử dụng

25 Natri tác dụng

với oxi

Na, bình chứa khí oxi điều chế sẵn, môi sắt, đèn cồn

TN GV – minh họa

2 Natri tác dụng

với Cl2

Na, bình chứa khí clo điều chế sẵn, môi sắt, đèn cồn

TN GV – minh họa

3 Natri tác dụng

với nước

Na, ống nghiệm, nước cất, dd

phenolphtalein, ống nhỏ giọt, kẹp

gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – minh họa

4 Tính chất lưỡng

tính

NaHCO3

Dd NaHCO3, dd HCl, dd NaOH,

dd CaCl2, dd Ca(OH)2, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

5 Tính chất Na2CO3

Dd Na2CO3, quỳ tím, dd BaCl2, dd HCl, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TH HS – TN kiểm nghiệm

26 Tính chất

CaCO3,

Ca(HCO3)2

CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2, đèn

cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, bình kíp đơn giản (điều chế CO2),

ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nêu vấn đề

7 TN làm mềm

nước cứng tạm thời

Dd Ca(HCO3)2, dd Ca(OH)2, dd

Na2CO3, đèn cồn, ống nghiệm,

ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN HS – TN nêu vấn đề

27 Al tác dụng với

oxi

Bột nhôm, môi sắt, đèn cồn TN GV – TN

kiểm nghiệm

9 Al tác dụng với

H2O, với dd

NaOH

Lá Al, dd HgCl2, nước cất, dd

NaOH, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nêu vấn đề

10 Tính chất lưỡng

tính Al2O3

Al2O3, dd HCl, dd NaOH, ống

nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nêu vấn đề

11 Điều chế thử

tính chất lưỡng tính

Al(OH)3

AlCl3, dd NH3, dd H2SO4 loãng, dd NaOH, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nêu vấn đề

28 12 Nhận biết

mẫu nước

4 ống nghiệm chứa lần lượt: nước

cất, dd Ca(HCO3)2, dd CaCl2,

dd Ca(HCO3)2 CaCl2, dd

Na2CO3, dd HCl, dd NaOH, ống

nghiệm,ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN HS – TN thực nghiệm

29 13 Nhận biết

chất rắn: CaO, Al2O3, MgO

CaO, Al2O3, MgO, nước cất, ống

nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

14 Nhận biết dd: NaCl, MgCl2, AlCl3

Dd: NaCl, MgCl2, AlCl3, NaOH,

ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN HS – TN thực nghiệm

30 15 So sánh khả

năng phản ứng Na, Mg, Al với nước

Na, Mg, Al, nước cất, dd phenolphtalein, đèn cồn, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN thực hành HS

16 Nhôm tác dụng

với dd kiềm

Al, dd NaOH, đèn cồn, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN thực hành HS

17 Tính chất lưỡng

tính Al2O3

Dd AlCl3, dd NH3, dd H2SO4 loãng, dd NaOH, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống

nghiệm

TN thực hành HS

31 18 Fe tác dụng với

O2

Dây Fe, bình chứa khí oxi, đèn cồn, mẫu than gỗ

TN GV – minh họa

19 Fe tác dụng với

Cl2

Dây Fe, bình chứa khí clo, đèn cồn

TN GV – minh họa

20 Fe tác dụng với

dd HCl

Đinh sắt, dd HCl, dd NaOH, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – minh họa

32 21 Điều chế

Fe(OH)2

Dd FeCl2, dd NaOH, đèn cồn, ống

nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nghiên cứu

22 Tính khử

muối sắt (II)

Dd FeSO4, dd H2SO4 loãng, dd

KMnO4, ống nghiệm, ống nhỏ

giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nghiên cứu

23 Tính oxi hóa

của muối sắt (III)

Fe, Cu, dd FeCl3, dd KI, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nghiên cứu

34 24 Thử tính oxi hóa

của K2Cr2O7

Dd K2Cr2O7, dd H2SO4 lỗng, dd

FeSO4, ống nghiệm, ống nhỏ giọt,

kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

25 Sự chuyển hóa ion cromat ion đicromat

Dd K2Cr2O7, dd H2SO4 loãng, dd NaOH, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – TN nghiên cứu

37 26 Nhận biết

kim loại riêng biệt: Al, Fe, Cu, Na

Al, Fe, Cu, Na, nước cất, dd HCl, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN HS – TN thực nghiệm

27 Nhận biết dd

riêng biệt: AlCl3, CuCl2, NaCl, FeCl2,

FeCl3

dd: AlCl3, CuCl2, NaCl, FeCl2,

FeCl3, NaOH, ống nghiệm, ống

nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN HS – TN thực nghiệm

28 Tính chất muối

sắt (III)

Dd FeCl3, quỳ tím, dd Na2CO3,

ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN GV – nghiên cứu

39 29 Điều chế FeCl2 Đinh sắt, dd HCl, ống nghiệm,

ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN thực hành HS

30 Điều chế

Fe(OH)2

Dd FeCl2, dd NaOH, đèn cồn, ống

nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN thực hành HS

31 Thử tính oxi hóa

của K2Cr2O7

Dd K2Cr2O7, dd H2SO4 loãng, dd

FeSO4, ống nghiệm, ống nhỏ giọt,

kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

TN thực

hành HS

Để việc sử dụng TNHH mang lại hiệu cao việc phát huy tính tích cực

của HS GV nên lưu ý:

- Cần kết hợp sử dụng thí nghiệm với PPDH tích cực đàm thoại ơrixtic,

dạy học nêu vấn đề, thảo luận nhóm, sử dụng tập hóa học, … để tổ chức hoạt động dạy học nhiều hình thức khác

- GV nên sử dụng thí nghiệm làm phương tiện nguồn kiến thức để giúp HS khai

- Với đối tượng HS TBY, sử dụng thí nghiệm, GV nên chuẩn bị hệ thống câu hỏi dùng lời nói dẫn dắt HS khai thác thí nghiệm; với nội dung thích hợp GV giao nhiệm vụ học tập cho HS làm việc theo cá nhân nhóm, để qua HS tự tìm tịi, phát kiến thức cho

- Sử dụng thí nghiệm vui hoạt động học tập luyện tập góp phần

làm tăng hứng thú học tập HS Ví dụ dạy luyện tập “Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng”, GV tiến hành thí nghiệm đốt tàu chiến địch thí nghiệm bốc vỏ trứng mà khơng cần dùng tay yêu cầu HS giải thích tượng quan sát dựa kiến thức học

- Trong số trường hợp GV không đủ điều kiện tiến hành thí nghiệm thật

lớp thay hình ảnh, mơ phim thí nghiệm Tác giả sưu tầm số phim thí nghiệm mơ phục vụ cho việc dạy học chương 6,7 SGK hóa học 12 ban (Kèm theo đĩa CD)

2.3.6 Biện pháp thứ sáu: Tăng cường kiểm tra đánh giá

Trong dạy học, việc kiểm tra đánh giá HS khơng nhằm mục đích nhận định

thực trạng điều chỉnh hoạt động học trò mà đồng thời tạo điều kiện nhận định thực trạng điều chỉnh hoạt động dạy thầy HS TBY có đặc điểm ý

thức tự giác học tập chưa cao, chưa có động học tập, cần tăng cường

kiểm tra đánh giá để giúp em có thói quen học thường xuyên hơn, góp phần nâng cao ý thức học tập em Trong tiết học, GV kiểm tra đánh

giá thời điểm với hình thức phù hợp, khơng nên gây tâm

lí căng thẳng cho HS Với HS có tiến GV cần có lời động viên, khen ngợi giúp em tự tin học tập

• Kiểm tra đầu học (kiểm tra miệng)

GV nên thường xuyên có khâu kiểm tra trước học để HS có ý thức

- Để kiểm tra nhiều HS, giáo viên nên kết hợp trả lời miệng với viết bảng

GV gọi lúc 2-3 em lên bảng, chia bảng làm hai hay ba phần, phần

viết câu hỏi cho riêng em

- Thay kiểm tra số HS, GV kiểm tra lớp cách cho

các em làm kiểm tra viết với thời gian ngắn (từ đến 10 phút) GV tiến

hành theo hình thức vài lần học kì giúp HS tạo thói quen phải ln học nhà

- Ngồi kiểm tra lí thuyết, GV kiểm tra việc làm tập nhà HS

bằng cách gọi HS lên bảng sửa số tập đơn giản không chiếm nhiều thời gian ảnh hưởng đến việc dạy

- Tăng cường kiểm tra việc tự học HS nhà GV nhờ tổ trưởng kiểm

tra tập HS lại trước vào tiết học vào đầu tiết học GV

vòng quanh lớp học xem qua tập lượt tổng qt Trong trường hợp khơng có nhiều thời gian GV gọi số HS đem tập lên để GV kiểm tra trình kiểm tra miệng HS

• Kiểm tra dạy

Q trình kiểm tra đánh giá diễn xen kẽ với giảng tiến

trình lên lớp hóa học, học có kế thừa kiến thức cũ để giải vấn đề học tập GV đặt câu hỏi liên quan đến cũ, yêu cầu HS đứng chỗ trả lời

Ví dụ dạy phần điều chế kim loại kiềm, GV đặt số câu hỏi

sau:

- Em nhắc lại nguyên tắc chung để điều chế kim loại từ suy nguyên tắc

chung điều chế kim loại kiềm

- Có phương pháp để điều chế kim loại?

Những kiến thức GV yêu cầu nhắc lại bản, câu hỏi GV

cho trước em HS chuẩn bị Thông qua kiểm tra, HS thường xuyên củng cố lại kiến thức cũ, từ giúp em tiếp thu kiến thức vững thấy liên quan kiến thức học

Đối với tiết luyện tập, ơn tập GV có nhiều thời gian để xuống

lớp kiểm tra làm em nhà, qua phát kiến thức bị hỏng HS để chấn chỉnh kịp thời

• Kiểm tra cuối tiết học

Việc kiểm tra GV thời điểm thường kiểm tra kiến thức GV

vừa dạy giúp GV biết khả tiếp thu HS để kịp thời điều chỉnh; qua

GV cịn biết đối tượng thường hay lơ là, không ý lớp học để nhắc nhở, HS chậm tiếp thu GV có biện giúp đỡ em kịp thời GV chỉ nên hỏi câu hỏi ngắn gọn, bám sát trọng tâm tiết học thời gian khơng q phút GV kết hợp câu hỏi kiểm tra với việc hệ thống hóa kiến thức học SĐTD để yêu cầu HS tham gia vào trình lập sơ đồ

tư học Đồng thời GV yêu cầu HS tự thiết lập SĐTD nội dung

bài học theo nhóm cá nhân Với nhóm HS, GV u cầu em trình bày vào bảng phụ treo lên bảng hoàn thành, sau GV gọi đại nhóm lên trình bày Với cá nhân HS, GV yêu cầu em lập sơ đồ tư vào ghi bài, sau GV gọi đại diện số HS đem tập lên để GV kiểm tra

• Một số lưu ý kiểm tra đánh giá:

- Khi kiểm tra cần phối hợp điểm mạnh hai phương pháp trắc nghiệm khách

quan tự luận Cần phân hóa câu hỏi kiểm tra thành cấp độ: câu hỏi tái hiện, câu hỏi giải thích – minh họa, câu hỏi suy luận Ngoài kiểm tra việc tái kiến thức, lặp lại kỹ học cần lưu ý khuyến khích trí thơng minh, óc sáng tạo việc giải tình thực tế

- GV cần chuẩn bị sẵn danh sách em gọi lên kiểm tra, chuẩn bị

- GV không nên tạo áp lực lớn với buổi kiểm tra đầu giờ, tăng cường

kiểm tra HS yếu, HS chưa có ý thức tự giác học để em không chủ quan

Tùy thuộc vào nội dung nhiều hay mà GV linh hoạt kiểm tra đánh giá, không kiểm tra đầu lại kiểm tra kiến thức cũ qua tiết dạy

- GV cần tăng cường kiểm tra lực tự học HS thông qua kiểm tra việc

làm tập soạn nhà theo yêu cầu GV

- Có thể dùng phương pháp khác đánh giá, GV đánh giá HS,

GV cần tạo điều kiện cho HS tự đánh giá đánh giá lẫn GV phải thật khách

quan xác khâu đánh giá Với HS TBY cần khuyến khích lời

khen, lời động viên điểm tốt để em tự tin vươn lên học tập

2.3.7 Biện pháp thứ bảy: Gây hứng thú học tập cho học sinh

Đối với học sinh TBY, việc gây hứng thú học tập vơ cần thiết, góp phần

thúc đẩy động học tập cho HS Có nhiều biện pháp để gây hứng thú dạy

học môn hóa học, chúng tơi nghiên cứu biện pháp tác động trực tiếp đến tâm lý em trình GV thực lên lớp

2.3.7.1 Liên hệ kiến thức giảng với thực tế sống

Hóa học mơn học có nhiều ứng dụng sống Bài giảng hay

hơn, phong phú sinh động GV biết cách đưa vào tư liệu sống Một

thực tế số trường phổ thông, HS dần hứng thú học tập

đối với môn hóa học Nguyên nhân em phải học nhiều mà chưa thấy nhiều lợi ích việc học kiến thức Sự tiếp nhận kiến thức

cách khô khan khiến nhiều HS cảm thấy chán, khơng hứng thú với mơn hóa học

Liên hệ kiến thức giảng với thực tế sống biện pháp

rất hiệu tạo nên động hứng thú học tập HS Trong học tập, HS thấy

được ý nghĩa tri thức đời sống, thực tiễn hoạt động

các em tích cực nhận thức tiếp thu tri thức tâm trạng thoải mái, mong

chờ Các em thấy giảng thêm hấp dẫn, từ tăng hứng thú với mơn học

Những biện pháp gắn liền giảng dạy hóa học với thực tiễn tiến trình thực lên lớp hóa học:

- Mỗi giảng GV cần xem xét kiến thức có liên quan đến thực tế

(sản xuất quốc phòng, khoa học đời sống), GV chuẩn bị tư liệu ví dụ minh

họa, xem xét nên đưa vào thời điểm dạy GV ý nên lựa chọn

những tư liệu thật đặc sắc không nên đưa nhiều tư liệu vào làm phân tán

HS ý vào trọng tâm giảng Một tư liệu gần gũi dễ đưa vào

bài học ứng dụng chất mà em học đời sống, sản xuất

GV cần trọng việc làm rõ mối liên hệ tính chất chất với ứng dụng

của thơng qua câu hỏi “Vì chất lại có ứng dụng này?” “Vì lại

được sử dụng thực tiễn để …?”

- Cho HS sưu tầm mẫu vật, tự tìm tư liệu ứng dụng chất để trình

bày trước lớp thông qua dự án, qua tập nghiên cứu học

- Cho HS làm tập có nội dung liên quan đến thực tế sống (bài tập

thực tiễn) Một số dạng tập thực tiễn sử dụng giảng dạy như:

• Bài tập nhận biết, tách, tinh chế điều chế chất

Ví dụ 1: Khi dạy xong “Nước cứng”, GV củng cố cho HS tập

nhận biết sau: Có cốc đựng riêng biệt chất sau: nước cất, nước có tính cứng

tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu nước có tính cứng tồn phần Hãy xác định

loại nước đựng cốc phương pháp hóa học Viết PTHH

phản ứng xảy

Ví dụ Khi dạy xong “Luyện tập nhôm hợp chất nhơm”, cho HS

làm tập sau: Trong phịng thí nghiệm (với đầy đủ phương tiện điều kiện cần thiết) có chất sau: amoni clorua rắn, đá vôi, dung dịch axit clohiđric, dung dịch kali hiđroxit, dung dịch natri cacbonat Từ chất làm để:

a) Tạo kết tủa nhôm hiđroxit từ dung dịch nhôm clorua? b) Tạo kết tủa nhôm hiđroxit từ dung dịch natri aluminat?

• Bài tập phịng tránh xử lí tai nạn thơng thường phịng thí nghiệm, sống

Ví dụ Nếu bị bỏng q trình tơi vơi người ta chọn phương án tối ưu sau

đây để sơ cứu?

A Dùng nước rửa vôi rửa lại dung dịch amoni clorua B Dùng khăn lau vôi rửa dung dịch amoni clorua 10% C Chỉ rửa vôi nước lau khô

D Lau khô bột rửa nước xà phịng lỗng

• Bài tập mơ tả, giải thích tượng xảy tự nhiên

cuộc sống

Ví dụ 1: Khi cắt, miếng natri có bề mặt sáng trắng kim loại Sau để

lát khơng khí bề mặt khơng cịn sáng mà bị xám lại Hãy giải thích nguyên nhân viết PTHH phản ứng xảy

Ví dụ Hãy giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vơi

Ví dụ Ấm đun nước lâu ngày thường có lớp cặn vơi đáy Để khử cặn có thể dùng giấm pha vào nước ấm ngâm vài tiếng súc Em giải thích cách làm viết phương trình hóa học phản ứng xảy có

• Bài tập cách sử dụng bảo quản chất thường gặp phịng thí

nghiệm, đời sống lao động, sản xuất

Ví dụ Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm kín chúng dầu hỏa

Hãy giải thích việc làm

Ví dụ Trên bề mặt vỏ trứng gia cầm có lỗ khí nhỏ nên khơng khí vi sinh

vật xâm nhập, nước trứng ra, lượng cacbon đioxit tích tụ trứng làm trứng nhanh bị hỏng Để bảo quản trứng tươi lâu, người ta nhúng trứng vào dung dịch nước vôi vớt để để lỗ khí bịt lại Theo em lỗ khí bịt lại chất gì?

Ví dụ Dung dịch muối sắt (II) khơng khí chuyển dần thành muối sắt (III)

• Bài tập sản xuất hóa học: xử lí nguyên liệu, tinh chế sản phẩm, vận dụng lí thuyết phản ứng, tập hiệu suất phản ứng …

Ví dụ Trong q trình sản xuất nhôm phương pháp điện phân nhôm oxit

nóng chảy, catot than chì bị mịn dần Hãy giải thích catot bị mịn dần

Ví dụ Có mẫu boxit dùng để sản xuất nhơm có lẫn tạp chất sắt (III) oxit,

silic đioxit Làm để từ mẫu điều chế nhơm tinh khiết? Viết PTHH phản ứng xảy

Ví dụ Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất 800 gang có hàm lượng sắt 95% Biết trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt 1%

- Tạo điều kiện cho HS làm thí nghiệm đơn giản lớp, thí nghiệm

thực hành, thí nghiệm ngoại khóa nhà

- Ở giảng sản xuất hóa học GV có nhiều hội liên hệ thực tế

thông qua kiến thức như:

+ Hướng dẫn HS chọn nguyên liệu (rẻ tiền, dễ kiếm), phương pháp điều chế

thích hợp sản xuất chất cụ thể

+ Áp dụng nguyên tắc khoa học để nâng cao hiệu suất sản xuất tăng

nồng độ chất phản ứng (làm giàu quặng, dùng dung dịch bão hịa, nén khí áp

suất cao); sử dụng chất xúc tác; tăng diện tích tiếp xúc (sử dụng nguyên tắc ngược

dòng, nghiền nhỏ quặng, …) Đối với phản ứng thuận nghịch cần lấy dư chất

phản ứng thực phản ứng nhiệt độ, áp suất thích hợp Ngồi cịn sử dụng

chu trình kín để tiết kiệm ngun liệu, nhiên liệu

+ Những phản ứng hóa học xảy trình sản xuất

+ Vấn đề bảo vệ mơi trường, phịng chống độc hại, bảo hiểm an toàn

quá trình sản xuất

+ Sự tận dụng chất thải ngành công nghiệp khác việc xây dựng khu

công nghiệp liên hợp

2.3.7.2 Dùng câu chuyện kể hóa học

nhiều tác dụng tích cực Nó giúp cho HS thư giãn, giảm bớt căng thẳng, đồng thời làm tăng ý hứng thú HS giảng môn hóa học Qua câu chuyện kể, GV cung cấp thêm kiến thức mở rộng tầm hiểu biết HS cách nhẹ nhàng, thoải mái hiệu mà HS lại nhớ kiến thức lâu Kể chuyện giúp làm tăng thiện cảm HS GV, tạo gắn bó thầy trị, qua GV giáo dục đạo đức, tư tưởng cho HS

Một số dạng chuyện kể hóa học GV sử dụng lớp:

- Chuyện kể nhà hóa học

- Chuyện kể lịch sử phát minh sáng chế, lịch sử tìm nguyên tố,

đơn chất hợp chất hóa học

- Kể ứng dụng thành tựu hóa học đời sống hàng ngày

- Chuyện có thực đời sống xã hội có nội dung hóa học

GV cần lưu ý sử dụng câu chuyện kể:

- Cần phải lựa chọn câu chuyện hay, có nội dung hấp dẫn, phù hợp với

nội dung dạy, sau lập dàn ý gia cơng (bỏ bới tình tiết, nội dung khơng cần thiết thêm tình tiết minh họa cho hấp dẫn)

- Khi sử dụng GV cần chọn trước thời điểm xuất câu chuyện (nên kể

vào phần giảng)

- Trong trình kể chuyện GV tìm chỗ đặt câu hỏi cho HS

trả lời

- Phần cuối nêu kết luận hay học thấy cần thiết

Ví dụ Khi dạy Nhơm GV kể chuyện “Kim loại có cánh”, sau:

Em có biết kim loại xem kim loại có cánh khơng? Vì sao?

Đó nhơm Thực tế người ta dùng hợp kim nhơm Nhơm chiếm vị trí hàng đầu số kim loại sử dụng để chế tạo máy bay Trong may bay, tính theo trọng lượng nhơm chiếm đến 50 – 60% Vỏ ngồi vệ tính nhân tạo hợp kim Al - Ti

nước

Nhôm quan trọng công du hành vũ trụ Nhiệt độ không gian vũ trụ thấp khoảng -2000C mà phía tàu vũ trụ hướng phía mặt trời nhiệt độ

khoảng 1000C Các nhà du hành vũ trụ phải mặc quần áo đặc biệt để thích nghi với

hồn cảnh khắc nghiệt Mặt bên quần áo vũ trụ 11 lớp sợi hóa học được mạ phủ nhơm kim loại Khơng có nhơm, thật khó tưởng tượng chinh phục không gian du hành khoảng khơng vũ trụ bao la Vì nhơm ví là “kim loại có cánh”

Nhơm cịn dùng để đóng tàu biển, tàu ngầm, tàu hỏa cực nhanh, công nghiệp điện lực (làm dây dẫn điện cao thế, cáp điện) công nghiệp kiến trúc (cửa sổ, vật trang trí nhà cửa), cơng nghiệp thực phẩm (vật liệu chế bao bì thực phẩm) trong nấu ăn, đựng thức uống (nồi nhôm, ca, đĩa nhôm, …)

Ví dụ Khi dạy “Sắt”, GV kể chuyện “Vì nên dùng nồi chảo

sắt (gang) để nấu thức ăn?”

Trước ta thường dùng nồi, chảo gang (hợp kim sắt), sau thấy nhơm nhẹ, truyền nhiệt tốt, tiết kiệm lượng, bền nên nồi, chảo gang thay dần nhôm Nhưng người ta nhôm dễ tác dụng với axit, giấm, muối có thực phẩm dễ vào thể Nếu tích tụ q nhiều thể, nhơm sẽ kìm hãm men tiêu hóa, khơng có lợi cho thể

Trong đó, nồi, chảo gang khơng khơng gây hại mà cịn tạo hội để thể tiếp nhận sắt nhiều Sắt nguyên tố vi lượng mà thể cần Thiếu sắt việc thu nhận thải oxi bị tổn hại, gây nguy hiểm cho người Ngoài thiếu sắt gây bệnh thiếu máu Thiếu máu thiếu sắt gặp khoảng 90% trường hợp thiếu máu Biểu thường thấy mệt mỏi, da xanh xao, yếu, hơi thở ngắn, chóng mặt, lạnh tay chân; móng tay, móng chân mềm, dễ gãy, da khơ, tóc khơ dễ gãy

rau có xanh đậm có nhiều sắt Ngồi cần phải bổ sung thêm vitamin C (các loại trái ), vitamin C giúp thể hấp thu sắt tốt Ăn thức ăn cách, nấu nướng nồi chảo sắt cách hay Người ta đã thí nghiệm xào rau chảo sắt thấy hàm lượng sắt tăng lên gấp hai lần, còn cho thêm giấm, muối gia nhiệt phút hàm lượng sắt rau tăng gấp 15 – 20 lần Ngoài cách nên bổ sung viên sắt cho đối tượng có nguy cao phụ nữ lứa tuổi từ 13 trở lên phụ nữ mang thai

2.3.7.3 Sử dụng trò chơi dạy học

Trò chơi dạy học trò chơi giáo dục lựa chọn sử dụng trực tiếp

để dạy học, tuân theo mục đích, nội dung, nguyên tắc PPDH, có chức tổ chức, hướng dẫn động viên trẻ hay HS tìm kiếm lĩnh hội tri thức, học tập rèn luyện kỹ năng, tích lũy phát triển phương thức hoạt động hành vi ứng xử xã hội, văn hóa, đạo đức, thẩm mỹ, pháp luật, khoa học, ngôn ngữ, cải thiện phát triển thể chất, tức tổ chức hướng dẫn trình học tập HS họ tham gia trò chơi

Các trị chơi học tập lấy từ trị chơi thực tế, GV cần “ủy

thác” nội dung dạy học vào nội dung trị chơi GV tạo trò chơi Trước tổ chức cho HS tham gia trị chơi GV cần lưu ý giới thiệu cách chơi, phổ biến luật chơi, cách tính điểm cơng bố giải thưởng trước cho HS tham gia Tùy theo mục đích cần đạt đến thời gian cho phép mà lựa chọn trò chơi cho phù hợp

Một số trị chơi GV sử dụng dạy học:

• Trị chơi chữ

Nội dung câu hỏi ô chữ thuộc kiến thức chủ đề nghiên cứu

của chương học Hình thức tổ chức:

+ Ơ chữ vẽ sẵn bảng mica giấy bìa khổ lớn chiếu máy

tính

+ GV đọc gợi ý cho từ khóa trước để HS đốn từ khóa thời điểm nào, từ khóa để cột dọc

+ GV cho HS đội chọn thứ tự từ hàng ngang để trả lời, đội thay

phiên chọn thứ tự hàng ngang Ở câu hỏi, GV cho HS khoảng thời gian ngắn để trả lời Thời gian cho câu hỏi linh hoạt tùy theo độ khó câu hỏi trình độ HS Cả đội ghi đáp án chữ in vào bảng (hay giấy) giơ cao hết Cứ HS đoán từ khóa

+ GV sử dụng trò chơi để tổ chức thi đua đội (chia lớp thành đội chơi theo dãy bàn học) phần củng cố bài, lồng ghép vào trò chơi lớn trò chơi chung sức, đường lên đỉnh olympia

+ GV dùng chữ đơn giản, khơng nhiều thời gian (khoảng phút)

để sử dụng lúc củng cố nhằm mục đích thay đổi khơng khí làm tăng hứng thú HS Khi HS đưa tay nhanh trả lời GV có phần thưởng cho HS tìm từ khóa nhanh

• Trị chơi đố vui “Ai nhanh hơn”

Hình thức dễ sử dụng tốn thời gian, sử dụng chung cho lớp lúc củng cố Nếu có nhiều thời gian GV chia lớp thành đội chơi thi đua với GV sử dụng câu hỏi nhỏ có tính chất vui chút, câu hỏi ngắn gắn với thực tế câu thơ đố vui liên quan đến học GV đọc câu hỏi, câu hỏi HS đưa tay nhanh ưu tiên trả lời Khi tổng kết HS đội trả lời nhiều câu hỏi chiến thắng

• Trị chơi chung sức

GV sử dụng trị chơi để củng cố tiết ôn tập, luyện tập

dưới hình thức sau:

- Sử dụng giúp HS ơn lại tính chất chất thông qua PTHH phản ứng

học

Cách tiến hành: + Chia nhóm

+ Các nhóm thảo luận vịng phút

+ Các nhóm cử thành viên lên hoàn thành PTHH phản ứng Mỗi

HS lên bảng hoàn thành PTHH Sau thành viên thứ hồn thành thành viên thứ hai thực nhiệm vụ Cứ thành viên cuối Lưu ý thành viên lên sau không sửa PTHH thành viên lên trước

+ Nhóm chiến thắng nhóm có số PTHH nhiều

- GV sử dụng trị chơi cho HS giải tốn hóa

học Khi thành viên thực bước tốn: tóm tắt đề, viết PTHH, tính số mol chất (nếu có), thực giải để đáp số Đối với tập nhận biết HS lên bảng nhận chất viết PTHH xảy

• Đường lên đỉnh Olympia

Cách tiến hành:

- GV thiết kế trò chơi máy vi tính - Chia lớp thành đội chơi

- Cuộc thi gồm vòng:

Vòng 1: “Khởi động”

Có thể tiến hành cách cho đội trả lời số câu hỏi trắc nghiệm GV

lần lượt đọc câu hỏi, sau GV đọc xong câu hỏi đội có thời gian ngắn suy nghĩ đưa đáp án Ngồi ra, GV cho HS khởi động cách cho đội tham gia trò chơi chung sức lên bảng hoàn thành PTHH sơ đồ phản ứng

Vòng 2: “Vượt chướng ngại vật”

GV tổ chức cho HS giải ô chữ (cách tiến hành trình bày trên) cho đội

cùng giải toán hóa học Nội dung vịng khó chút địi hỏi trí tuệ tập thể

Vịng 3: “Về đích”

+ Mỗi đội chọn gói câu hỏi có số điểm khác nhau, có khoảng câu hỏi

+ Nếu đội chơi trả lời sai đội cịn lại có quyền trả lới cách ghi đáp án giấy Ưu tiên cho đội đưa lên nhanh Nếu số điểm từ đội trả lời sai chuyển qua, sai bị trừ phân nửa số điểm

Lưu ý: GV linh hoạt chọn nội dung (có thể kết hợp hình thức tự luận trắc nghiệm khách quan) vòng thi tự đưa cách tính điểm vịng cho hợp lí Thời gian thi vòng GV linh hoạt tùy theo nội dung thi trình độ HS

2.3.7.4 Xây dựng tình cảm tốt đẹp thầy - trị

Một thực tế cho thấy nhiều HS khơng thích học tập mơn học GV

giảng dạy mơn để lại ấn tượng khơng tốt HS Chính việc xây dựng tình cảm tốt đẹp thầy trò biện pháp hiệu để HS u thích mơn học, từ làm tăng hứng thú học tập góp phần đem lại kết học tập tốt cho HS Để làm điều địi hỏi GV phải có phẩm chất năng lực sau:

- Có kiến thức chun mơn sâu rộng, có kiến thức lĩnh vực khác hỗ trợ cho

chuyên môn kiến thức liên quan đến đời sống xã hội để làm phong phú thêm giảng giải đáp thắc mắc HS cần Chính hiểu biết GV làm em kính trọng xây dựng nên niềm tin HS

- Có kỹ sư phạm gồm kỹ giao tiếp, kỹ ứng xử sư phạm Kỹ

giao tiếp thể chổ biết thu hút đối tượng, xác định hứng thú, nguyện vọng đối tượng Để giao tiếp tốt bên cạnh lời nói GV phải sử dụng phương tiện giao tiếp phi ngôn ngữ cử chỉ, điệu bộ, nét mặt, nụ cười, ánh mắt, …Trong trình dạy học, người GV thường đứng trước nhiều tình sư phạm khác Để tạo bầu khơng khí vui vẻ, thoải mái, GV cần biết cách giải quyết, ứng xử hợp lí trước tình xảy trình dạy học cho nhẹ nhàng mà hiệu quả, tránh gây căng thẳng cho HS, có tạo tình cảm tốt đẹp với em

- Công cách cư xử với HS Đây phẩm chất quan trọng

tình cảm cá nhân xen vào Chính cơng GV góp phần tạo nên niềm tin, kính trọng HS GV bước đầu tạo dựng nên uy tín người GV

- Có trách nhiệm cao cơng việc, yêu nghề, yêu thương tôn trọng HS

Đây phẩm chất mà người GV muốn gắn bó với nghề cần phải có, đặc biệt với GV giảng dạy HS TBY, giúp GV có đủ kiên trì giúp đỡ em tiến bộ, khơng nản chí trước khó khăn Chính quan tâm tình cảm chân thành GV dành cho HS có tác dụng lớn việc thuyết phục cảm hóa HS cố gắng vươn lên học tập

2.4 Thiết kế số giáo án áp dụng biện pháp đề xuất 2.4.1 Những định hướng thiết kế giáo án

Sau đề xuất số biện pháp giúp HS TBY nâng cao kết học tập

mơn hóa học lớp 12 ban bản, tiến hành vận dụng biện pháp vào thiết kế giáo án số học hai chương 6,7 với số định hướng sau:

- Yêu cầu HS tự ôn tập lại kiến thức liên quan phần hóa kim loại

- Tạo điều kiện cho HS hoạt động nhiều qua sử dụng phối hợp

PPDH tích cực: đàm thoại tìm tịi, dạy học nêu vấn đề, hoạt động nhóm, tăng cường

sử dụng thí nghiệm lớp; … để HS tích cực hứng thú học tập

- Sử dụng số trò chơi dạy học, sử dụng phương pháp kể chuyện tích cực,

tăng cường liên hệ kiến thức giảng với thực tế sống để tạo khơng khí sơi cho lớp học

- Chú ý hướng dẫn phương pháp tự học nhà cho HS qua việc hướng dẫn

em sử dụng sơ đồ tư để hệ thống hóa kiến thức hướng dẫn tập nhà

- Tăng cường kiểm tra kiến thức cũ nhiệm vụ học tập nhà HS

2.4.2 Giáo án 25: Kim loại kiềm A Mục tiêu học

Kiến thức Biết :

- Một số ứng dụng quan trọng KL kiềm Hiểu :

- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)

- Tính chất hố học: Tính khử mạnh số KL (phản ứng với nước,

axit, phi kim)

- Phương pháp điều chế KL kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy)

Kỹ

- Dự đoán TCHH, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp

chất KL kiềm

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương

pháp điều chế

- Viết PTHH minh họa TCHH KL kiềm, viết sơ đồ điện phân điều chế

KL kiềm

- Tính thành phần phần trăm khối lượng muối KL kiềm hỗn hợp phản ứng

Thái độ

- Có thái độ tích cực, tự giác hợp tác học tập

- Nâng cao nhận thức HS vai trị hóa học đời sống - Có ý thức bảo vệ mơi trường

B Trọng tâm

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KL kiềm phản ứng đặc trưng KL kiềm

- Phương pháp điều chế KL kiềm

C Phương pháp dạy học chủ yếu

- Đàm thoại tìm tịi kết hợp với phương tiện trực quan

- HS làm việc độc lập theo cá nhân hợp tác nhóm nhỏ

D Chuẩn bị

- GV: Bài giảng power point, phim thí nghiệm: Na tác dụng Cl2, KL kiềm

tác dụng với H2O; máy tính, máy chiếu Các phiếu học tập

- HS: Ôn lại kiến thức liên quan (chủ đề 1, 3, tư liệu bổ túc kiến thức liên quan phần KL)

1) Ổn định lớp

2) Kiểm tra cũ: (4 phút)

- GV gọi HS nhắc lại tính chất vật lí chung TCHH chung KL

- GV yêu cầu HS cho biết biến đổi bán kính ngun tử, tính KL

nhóm A Nêu nguyên tắc, phương pháp điều chế KL 3) Vào

GV: Chúng ta tìm hiểu số nhóm KL tiêu biểu có nhiều ứng

dụng đời sống sản xuất Hơm nay, nghiên cứu nhóm IA

Hoạt động thầy trò Dàn ý ghi bảng

Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí cấu tạo

kim loại kiềm (4 phút)

- GV cho HS quan sát bảng tuần hồn, u cầu HS nêu vị trí nhóm KL kiềm, đọc tên nguyên tố nhóm

- HS viết cấu hình electron đầy đủ 3Li,

11Na, 19K GV cho HS xem bảng tuần hồn,

hướng dẫn em tìm khí gần KL kiềm nhất, HS viết cấu hình e dạng viết gọn cho biết cấu hình e lớp ngồi

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí (5 phút)

GV cho học sinh làm việc theo nhóm ghép đơi (hai bạn ngồi kế bên) hoàn thành phiếu học tập

Phiếu học tập

Quan sát hình ảnh kim loại kiềm, phim thí nghiệm bảng 6.1 SGK, cho biết:

- trạng thái, màu sắc KL kiềm

- nhận xét nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,

A KIM LOẠI KIỀM

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN

HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON

NGUYÊN TỬ

- KL kiềm thuộc nhóm IA gồm: Li,

Na, K, Rb, Cs, Fr

- Nguyên tử KL kiềm có 1e lớp

ngồi thuộc phân lớp ns

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn

điện tốt

- Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy,

tính cứng quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm IA Giải thích

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học (17 phút)

- GV cho HS làm việc theo nhóm (Hai bàn

ngồi quay lại) thảo luận hoàn thành phiếu học

tập 2, viết vào bảng phụ

Phiếu học tập

- Dựa vào cấu tạo nguyên tử KL kiềm dự

đoán TCHH cho biết biến đổi TCHH từ Li đến Cs

- Dẫn PTHH phản ứng minh họa

Xác định số oxi hóa cho biết vai trị chất phản ứng hóa học

- GV hướng dẫn HS:

+ Dự đốn tính chất kim loại kiềm dựa

vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử

+ Dẫn ví dụ: suy tính chất KL kiềm từ TCHH chung KL, tính chất chọn ví dụ

- GV gọi đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- GV chỉnh lí, kết luận, cho HS xem phim thí

nghiệm kiểm chứng: Na tác dụng Cl2

KL kiềm tác dụng với nước

- GV gọi HS lên bảng viết PTHH phản

ứng dạng tổng quát KL kiềm tác dụng khí clo,

HCl, H2SO4 loãng với nước

- GV đặt vấn đề: Khi cho KL kiềm tác dụng

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Các KL kiềm có lượng ion hóa nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh.Tính khử tăng dần từ Li đến Cs

M M+ + e

Trong hợp chất, KL kiềm có số oxi hóa +1

1 Tác dụng với phi kim

a) Với O2

4Na + O2 (kk)  2Na2O

Đặc biệt Na cháy oxi khô tạo thành natri peoxit

2Na + O2 (khô)  Na2O2

b) Với Cl2

2Na + Cl2  2NaCl

2M + Cl2 2MCl

2 Tác dụng với axít

HCl, H2SO4 lỗng : KL kiềm khử ion H+ thành khí H2

2Na + 2HCl  2NaCl + H2

2M + 2HCl  2MCl + H2

với dung dịch muối KL hoạt động yếu có phản ứng hóa học xảy ra?

- GV cho HS thảo luận phiếu học tập 2:

Câu Nêu tượng, viết PTHH phản

ứng xảy cho Na vào dung dịch CuSO4

Câu Cho lượng dư Na vào 7,2 gam dd

HCl 0,36% Tìm thể tích khí đktc (Giải câu lớp, câu nhà)

- GV làm thí nghiệm; HS quan sát, kiểm

chứng, lên bảng viết PTHH

- GV đặt câu hỏi: Để bảo vệ KL kiềm người

ta ngâm dầu hỏa Tại sao?

- GV gọi HS giải thích, sau GV chỉnh lí,

bổ sung

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng trạng

thái tự nhiên (5 phút)

- GV cho HS đọc SGK tóm tắt số ứng

dụng KL kiềm xác định ứng dụng dựa tính chất vật lí, hóa học KL kiềm? GV cho HS xem số hình ảnh ứng dụng KL kiềm

- GV cho HS xem số hình ảnh trạng

thái tự nhiên, yêu cầu HS giải thích KL kiềm tồn dạng hợp chất tự nhiên

Hoạt động Tìm hiểu điều chế KL kiềm (5 phút)

- GV hỏi HS nguyên tắc chung điều chế KL

- HS xét chọn phương pháp dùng để

2K + 2H2O  2KOH + H2

2M + 2H2O 2MOH + H2

IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI

TỰ NHIÊN

1 Ứng dụng

2 Trạng thái thiên nhiên

Dạng hợp chất, có nước biển (NaCl), đất (dạng silicat aluminat)

V ĐIỀU CHẾ

- Nguyên tắc: khử ion KL kiềm hợp chất

- Phương pháp: điện phân nóng

chảy muối halogenua hiđroxit KL kiềm

M+ + e  M

Ví dụ: Điều chế KL Na phương pháp điện phân NaCl nóng chảy

điều chế KL kiềm sở phương pháp chung tính chất KL kiềm

- GV gọi HS lên bảng viết sơ đồ PT điện

phân NaCl nóng chảy NaOH nóng chảy, ghi rõ q trình xảy điện cực

- GV cho HS xem sơ đồ thùng điện phân

nóng chảy NaCl SGK

- GV lưu ý trình sản xuất KL kiềm tạo

chất gây nhiểm môi trường clo, đề xuất

cách sử dụng khí Cl2 thu

- GV gọi HS viết PT dạng tổng quát

Na+ + 1e  Na

+ Anot: xảy trình oxi hóa Cl-

2Cl-  Cl2 + 2e

- PT điện phân:

2NaCl 2Na + Cl2

4NaOH 4Na + O2 + 2H2O

Tổng quát

2MX 2M + X2

4MOH 4M+ O2 + 2H2O

Hoạt động Củng cố (5 phút)

- GV hệ thống hóa kiến thức SĐTD, yêu cầu HS tham gia cách trả lời

câu hỏi nội dung nhánh cấp 2, cấp sơ đồ

Hình 2.5: SĐTD hệ thống hóa kiến thức kim loại kiềm

- GV hướng dẫn HS cách vẽ SĐTD tay để hệ thống hóa kiến thức học

khi tự học nhà

ns1

đpnc đpnc

đpnc đpnc

đpnc

F Dặn dò: HS dùng SĐTD hệ thống hóa kiến thức học vào tập giấy A4

và làm tập SGK trang 111, tập phần lí thuyết tài liệu tự học

2.4.3 Giáo án 27: Nhôm hợp chất nhôm A Mục tiêu học

Kiến thức

Biết được: Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm

Hiểu được:

- Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit,

nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại

- Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy

2 Kỹ

- Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận TCHH nhôm

- Viết PTHH minh hoạ TCHH nhôm

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận TCHH nhôm

- Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm

- Tính % khối lượng nhơm hỗn hợp KL đem phản ứng

- Tính lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng

3 Thái độ

- Có thái độ tích cực, tự giác hợp tác học tập

- Nâng cao nhận thức HS vai trị hóa học đời sống - Có ý thức bảo vệ môi trường

B Trọng tâm

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm phản ứng đặc trưng nhôm

- Phương pháp điều chế nhôm

C Phương pháp dạy học chủ yếu

Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm, dạy học nêu vấn đề

- Giáo án điện tử, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi củng cố, máy vi tính, máy

chiếu

- Hóa chất dụng cụ để tiến hành thí nghiệm: Al tác dụng oxi khơng khí,

Al tác dụng với H2O, Al tác dụng dd HCl dd NaOH

- Phim thí nghiệm tính chất vật lí Al, bột Al tác dụng bột Fe2O3 E Thiết kế hoạt động dạy học

Ổn định lớp

Kiểm tra cũ: không Vào

Hoạt động thầy trò Dàn ý ghi bảng

Hoạt động Vào (4 phút)

- GV giới thiệu: Nhôm kim loại có trữ lượng lớn tất kim loại, có ứng dụng lớn nhiều ngành công nghiệp đời sống (lượng Al tiêu thụ hàng năm sau Fe)

- GV yêu cầu HS nêu số ứng dụng nhôm đời sống sản xuất

- GV cho HS xem số hình ảnh ứng dụng nhơm, giới thiệu sơ lược lịch sử tìm nhơm

- GV đặt vấn đề: Người ta gọi nhôm “KL

có cánh”, em có biết không? GV kể chuyện ngắn gọn cho HS nghe

- GV đặt vấn đề: Vậy nhơm có nhiều

ứng dụng vậy? Ta nghiên cứu tính chất nguyên tố kim loại

Hoạt động Tìm hiểu vị trí, cấu hình e

nhơm (2 phút)

A NHƠM

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN

HỒN VÀ CẤU HÌNH

ELECTRON NGUN TỬ

Vị trí: thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA

13Al: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne] 3s23p1

- HS xem bảng tuần hồn cho biết vị trí Al

- HS viết cấu hình e Al, Al3+, cho biết số oxi hóa nhơm hợp chất

Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí

nhơm (4 phút)

- GV cho HS xem hình ảnh Al, thí nghiệm

tính chất vật lí Al hình ảnh số ứng dụng Al HS quan sát rút tính chất vật lí quan trọng nhôm

- HS cho biết ứng dụng quan sát

của Al dựa vào tính chất vật lí Al

Hoạt động Tìm hiểu TCHH nhơm

Al tác dụng với phi kim axit (10 phút)

- Dựa vào vị trí cấu tạo nguyên tử, HS cho

biết TCHH nhơm dẫn PTHH minh họa

- GV HS làm thí nghiệm kiểm

chứng:

+ GV làm thí nghiệm: Đốt bột nhơm

khơng khí

+ GV cho HS xem phim thí nghiệm: Al +

Br2, Al + HNO3 đặc nguội HNO3 đặc

nóng

+ HS lên trước lớp làm thí nghiệm Al tác

dụng dd HCl

- HS quan sát, nhận xét viết PTHH, xác

định vai trò Al phản ứng

- HS rút nhận xét Al thụ động HNO3

hoá +3

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Màu trắng bạc, mềm, dễ dát

mỏng kéo sợi - Là kim loại nhẹ

- Dẫn điện dẫn nhiệt tốt

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Al kim loại có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ dễ dàng bị oxi hóa thành ion dương Al → Al3+ + 3e

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với halogen, S, 2Al + 3Br2 → AlCl3

b) Tác dụng với oxi 4Al + 3O2 → 2Al2O3

=> Al khử nhiều phi kim thành ion âm

Al tác dụng với oxi khơng khí nhiệt độ thường tạo lớp màng oxit bảo vệ nhôm

2.Tác dụng với axit

* HCl, H2SO4 loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

to

đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội

- GV đặt vấn đề:

1/ Vì vật dụng nhôm ta sử

dụng ngày lại bền khơng khí?

2/ Xoong nồi nhơm chứa thức ăn có vị

chua vị mặn thường xuyên có tượng gì? Vì sao? Hãy rút cách sử dụng vật dụng nhôm

- GV cho HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

Hoạt động Tìm hiểu phản ứng Al tác

dụng với oxit kim loại (4 phút)

- GV cho HS xem phim thí nghiệm bột Al tác

dụng Fe2O3 HS quan sát, nhận xét, viết

PTHH xác định vai trò Al

- HS cho biết Al khử oxit kim

loại điều kiện phản ứng - GV lưu ý:

+ Phản ứng gọi phản ứng nhiệt nhôm,

dùng để điều chế KL có tính khử trung bình + Hỗn hợp Al Fe2O3 gọi hỗn hợp tecmit dùng để điều chế lượng nhỏ Fe hàn đường ray

Hoạt động Tìm hiểu phản ứng Al tác

dụng H2O (4 phút)

- GV đưa tình có vấn đề cho HS giải quyết: Vì vật nhơm ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ cao không xảy phản ứng (dùng ấm Al để đun nước)? Phải Al không

Nhôm khử H+ axit HCl, H2SO4 loãng thành H2

* HNO3, H2SO4 đặc

Al + 6HNO3 đặc,nóng → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Lưu ý: Al không phản ứng với

HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc

nguội

3 Tác dụng với oxit kim loại

Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại hoạt dộng oxit (FeO, CuO, .) thành kim loại tự

Vd: Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe => phản ứng nhiệt nhôm

4 Tác dụng với nước

- Nhơm bền nước có lớp

màng oxit bảo vệ - Khi loại bỏ lớp oxít:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

tác dụng với nước?

- GV làm thí nghiệm đối chứng:

+ nhôm cho vào cốc nước

+ nhôm có tạo hỗn hống với Hg cho vào cốc nước

- HS quan sát nhận xét, viết PTHH phản

ứng, xác định vai trò chất phản ứng trả lời tình

- GV tổng kết: Nhôm bền nước

khơng khí có màng oxit bảo vệ

Hoạt động Tìm hiểu phản ứng Al tác

dụng dung dịch NaOH (5 phút)

- GV đặt vấn đề:

1/ Có nên dùng thau chậu Al để chứa dung dịch nước vôi (dùng làm mứt hay dùng chứa vôi quét tường)?

2/ Vì thau chậu nhơm nhanh chóng vẻ sáng kim loại sau thời gian giặt quần áo xà phòng?

- GV dẫn dắt: Để trả lời câu hỏi ta quan sát thí nghiệm sau

- GV biểu diễn thí nghiệm (hoặc cho HS xem

phim thí nghiệm Al tác dụng dd NaOH HS

quan sát tượng, giải thích

- GV hướng dẫn HS viết PTHH xảy

cho Al tác dụng dung dịch NaOH

- HS xác định vai trò chất phản ứng

- GV cho HS thảo luận giải vấn đề

nêu

5 Tác dụng với dung dịch kiềm

Nhôm tác dụng với dung dịch bazơ

mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 +

2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2

+ 3H2

IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG

THÁI TỰ NHIÊN

1 Ứng dụng

2 Trạng thái tự nhiên Tồn dạng hợp chất:

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng, trạng thái

tự nhiên Al (3 phút)

- HS tóm tắt ứng dụng nhôm

- Cho biết trạng thái tự nhiên nhôm

- GV cho HS xem hình ảnh quặng boxit, cho

HS biết thành phần quặng boxit (tại quặng có màu đỏ) GV liên hệ quặng boxit nước ta

Hoạt động Tìm hiểu sản xuất nhơm (7 phút)

- HS cho biết nguyên tắc, phương pháp điều

chế Al, nguyên liệu để sản xuất nhôm

- GV giới thiệu sơ lược quặng boxit Lâm Đồng dự án xây dựng nhà máy sản xuất (xem hình ảnh, nói sơ lược giai đoạn xử lí quặng làm giàu Al2O3)

- GV liên hệ: xử lí quặng thải lượng

bùn lớn, rị rỉ ngồi bể hồ chứa bùn gây ô nhiễm môi trường sinh thái, nước ngầm, ảnh hưởng nghiệm trọng đến đời sống sản xuất người dân)

- GV đặt vấn đề: Trong q trình điện phân,

người ta hịa tan Al2O3 criolit nóng

chảy HS tìm hiểu SGK cho biết nguyên nhân

- GV cho HS xem sơ đồ thùng điện phân

Al2O3 nóng chảy HS quan sát, mô tả phần thùng điện phân viết trình xảy điện cực PT điện phân - GV nêu: sau thời gian định phải

+ mica (K2O.Al2O3.6SiO2), + boxit (Al2O3.2H2O), + criolit (3NaF.AlF3)

V SẢN XUẤT NHÔM

1 Nguyên liệu

Nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O) Loại bỏ tạp chất

Fe2O3 SiO2 thu Al2O3 nguyên chất

2 Điện phân nhơm oxit nóng chảy

Q trình điện phân:

Cực âm: Al3+ + 3e Al

Cực dương: 2O

O2 + 4e

110

thay anot C bị oxi đốt cháy thành CO2

CO

Hoạt động 10 Củng cố (2 phút)

GV cho HS trả lời số câu trắc nghiệm sau:

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al (Z = 13) A B C D Câu 2: Kim loại Al không tác dụng với dung dịch

A NaOH B H2SO4 đặc, nguội C HCl D Cu(NO3)2

Câu 3: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit

A MgO B BaO C K2O D Fe2O3 Câu 4: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A quặng pirit B quặng manhetit C quặng boxit D quặng đơlơmit F Dặn dị

- HS dùng SĐTD hệ thống hóa kiến thức nhôm

- Làm tập 5,7,8/129 SGK tập phần lí thuyết (từ đến 4)

trong tài liệu tự học

2.4.4 Giáo án 28: Luyện tập tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng

A Mục tiêu Kiến thức

Củng cố, hệ thống hóa kiến thức KL kiềm, KL kiềm thổ hợp chất

chúng

2 Kỹ

Rèn luyện kĩ giải tập KL kiềm KL kiềm thổ Thái độ

Có thái độ tích cực, tự giác hợp tác học tập Nâng cao nhận thức HS

về vai trị hóa học đời sống

B Phương pháp dạy học chủ yếu:

Hoạt động nhóm, trị chơi, đàm thoại tìm tịi C Chuẩn bị

- GV: giáo án điện tử, máy vi tính, máy chiếu, bảng phụ vẽ ô chữ, phiếu câu hỏi

và phần thưởng

- HS: ôn tập kiến thức KL kiềm, KL kiềm thổ hợp chất; làm tập

D Trọng tâm

- Củng cố TCHH KL kiềm, KL kiềm thổ hợp chất chúng

- Bài tập CO2 tác dụng dd bazơ, tìm hai KL hai chu kì nhóm E Thiết kế hoạt động dạy học

Ổn định lớp

Kiểm tra cũ (4 phút)

GV chia bảng làm 4, gọi HS lên bảng kiểm tra cũ

- HS1: Tính chất hóa học nhôm oxit Viết PTHH minh họa

- HS2: Tính chất hóa học nhơm hiđroxit Viết PTHH minh họa

- HS3: Làm tập 1c, 1d tài liệu tự học - HS4: Làm tập 2a, 2b tài liệu tự học Vào

Hoạt động Chuẩn bị (2 phút)

GV chia lớp thành đội chơi, phổ biến luật chơi, bầu nhóm trưởng, thư kí

cơng bố cách tính điểm, giải thưởng - Cách tính điểm:

+ Điểm nhóm tổng điểm cá nhân nhóm đạt vịng thi

+ Điểm cá nhân điểm nhóm cộng thêm điểm mà cá nhân đạt

đưa tay trả lời câu hỏi mà đội bạn chưa trả lời vòng 2,3 bị trừ số điểm tương ứng mà cá nhân khơng trả lời vịng

- Sẽ phát thưởng cho đội HS có số điểm cao

Hoạt động

Vòng 1: Khởi động (10 phút)

- GV chia bảng làm phần

- GV cho HS đội tham gia trò chơi chung sức, HS đội

thay phiên lên bảng viết PTHH theo sơ đồ biến đổi chất, HS viết

1 PTHH; HS lên sau không sửa bạn lên trước

- Mỗi đội có phút để hồn thành 10 PTHH, PTHH hoàn chỉnh

1,25 điểm Tổng số điểm vòng 10 điểm

Viết phương trình hóa học thực q trình biến đổi theo sơ đồ sau:

Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca ↓

CaCO3 → Ca(HCO3)2

Hoạt động

Vòng 2: Vượt chướng ngại vật (7 phút)

- GV tổ chức cho HS tham gia trị chơi giải chữ Tổng số điểm vòng 10

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

(7)

- GV đọc câu hỏi hàng dọc, đội đốn từ hàng dọc thời điểm Số điểm đạt = 10 – số câu hàng ngang trả lời

Câu hỏi hàng dọc: Nơi chứa nhiều muối magie, người dùng làm nguyên

liệu để sản xuất magie công nghiệp (NƯƠCBIÊN)

- GV cho đội luân phiên chọn thứ tự từ hàng ngang để trả lời, đội

trả lời từ thời gian tối đa 30 giây, đạt điểm/1 từ Nếu đội chọn không trả lời đội cịn lại đội đưa tay trước trả lời, trả lời 0,5 điểm

Câu hỏi hàng ngang:

1 Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ (được viết tắt

các chữ đầu tiên) (ĐPNC)

2 Tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ (KHƯMANH)

3 Tác nhân gây tượng đóng cặn ấm, nồi (NƯƠCCƯNG)

4 Tên gọi chất dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột xương gãy

(THACHCAONUNG)

5 Tên nguyên tố nhóm IIA tác dụng với dung dịch kiềm (BERI)

6 Tính chất hóa học natri hiđrocacbonat (LƯƠNGTINH)

7 Dựa vào tính chất muối hiđrocacbonat để làm mềm nước có tính cứng

tạm thời cách đun sôi nước? (KEMBÊNNHIÊT)

8. Tên nguyên tố chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn (NATRI)

- Sau tìm từ khóa, GV sử dụng phương pháp kể chuyện cung cấp thêm một số thông tin cho HS:

Mg tồn tự nhiên dạng hợp chất:

+ Trong vỏ đất: khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O), magiezit

(MgCO3), đolomit (MgCO3.CaCO3)

+ Trong nước biển dạng muối hòa tan MgCl2, Biển nguồn

magie vô tận, muối Mg làm cho nước biển có vị đắng Trong mét khối nước biển có chứa khoảng 4kg Mg Với 1,37 tỉ kilơmét khối nước biển có khoảng triệu tỉ tấn Mg Đã có nhiều nước giới sản xuất Mg từ nước biển Hiện khoảng 1/3 tổng sản lượng Mg giới sản xuất từ nước biển Dù giá thành đắt bù vào có nhiều sản phẩm phụ muối ăn (NaCl), muối Glaube (Na2SO4.10H2O), khí clo, nước nước (phần dung dịch đặc cuối

cùng) để sản xuất NaOH

Hoạt động Vòng 3: Tăng tốc (10 phút)

- GV cho đội bốc thăm nhóm câu hỏi bốc thăm số thứ tự HS

trong nhóm trả lới Mỗi gói có câu hỏi trắc nghiệm Mỗi HS trả lời câu hỏi thời gian tối đa 25 giây, trả lời điểm Tổng số điểm cho vòng 10 điểm

- HS trả lời câu hỏi điểm Nếu HS khơng trả lời

đội cịn lại có quyền trả lời, HS trả lời nhận điểm từ đội bạn chuyển qua, trả lời sai bị trừ điểm

Nhóm

Câu 1: Câu tập KL kiềm (trang 64, luận văn) Câu 2: Câu tập KL kiềm (trang 64, luận văn)

Câu 3: Dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa tác dụng với dung dịch sau đây? A NaCl B KCl C KNO3 D CaCl2

Câu 4: Phát biểu sau khơng xác nói kim loại thuộc nhóm IIA? A Có cấu hình electron lớp ngồi dạng ns2

C Có kiểu mạng tinh thể khơng giống

D Tất phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thường

Câu 5: Câu tập hợp chất canxi, nước cứng (trang 22, phụ lục 8) Nhóm

Câu 1: Một muối tan nước tạo dung dịch có mơi trường kiềm, muối A CsBr B Na2CO3 C NaCl D KHSO4

Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với CaCO3

A CH3COOH, MgCl2, H2O CO2. B CH3COOH, HCl, H2O CO2 C H2SO4, Ba(OH)2, CO2 và H2O D NaOH, HCl, CO2.

Câu 3: Câu tập KL kiềm (trang 64, luận văn) Câu 4: Nguyên tố nhóm IIA có tính khử mạnh

A Be B Ca C Ba D Mg Câu 5: Câu 10 tập hợp chất canxi, nước cứng (trang 22, phụ lục 8) Nhóm

Câu 1: Câu 11 bài tập KL kiềm (trang 65, luận văn) Câu 2: Câu tập KL kiềm thổ (trang 20, phụ lục 8)

Câu 3: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần

A NaCl B Na2CO3 C CaCl2 D Ca(NO3)2

Câu 4: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6

A K+ B Rb+ C Na+ D Li+

Câu 5: Câu 11 tập hợp chất canxi, nước cứng (trang 22, phụ lục 8) Nhóm

Câu 1: Câu tập hợp chất canxi, nước cứng (trang 22, phụ lục 8) Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B NaOH C NaNO3 D Na2SO4

Câu 3: Câu bài tập KL kiềm (trang 64, luận văn)

Câu 4: Dung dịch Ca(HCO3)2 có phản ứng với dung dịch đây?

A KCl B CaCl2 C Mg(NO3)2 D Ba(OH)2

Hoạt động Vịng 4: Về đích (10 phút)

- GV chuẩn bị thăm chứa tập cho đội bốc thăm

- GV chia bảng làm GV cho đội thảo luận tập phút, sau bốc

thăm số thứ tự thành viên đội lên bảng trình bày Điểm tối đa cho vịng 10 điểm

- Mỗi HS có phút để trình bày Sau HS làm xong GV sửa chiếu

đáp án để HS đối chiếu chấm điểm cho đội

Hoạt động Tổng kết dặn dò (2 phút)

- GV tổng kết, nhận xét tuyên dương nhóm HS, cá nhân tham gia tích cực;

phát thưởng cho đội HS có số điểm cao

- GV hướng dẫn HS nhà làm tập tài liệu tự học

2.4.5 Giáo án 32: Hợp chất sắt A Mục tiêu học

Kiến thức

Biết được: Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp

chất sắt

Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)

2 Kỹ

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận TCHH hợp chất sắt

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh họa TCHH

- Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch

- Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng

- Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm 3 Thái độ

- Có thái độ tích cực, tự giác hợp tác học tập

- Nâng cao nhận thức HS vai trị hóa học đời sống - Có ý thức bảo vệ môi trường

B Trọng tâm

- Khả phản ứng hợp chất sắt (II) sắt (III) - Phương pháp điều chế hợp chất sắt (II) sắt (III)

C Phương pháp dạy học chủ yếu

Đàm thoại, thí nghiệm, hoạt động nhóm, dạy học nêu vấn đề, trị chơi dạy học

D Chuẩn bị

- Dung dịch muối sắt (II) sắt (III), dd KMnO4, H2SO4 loãng, dd NaOH, Cu

mảnh, đinh sắt, dd KI

- Ống nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ

E Thiết kế hoạt động dạy học 1 Ổn định lớp

Kiểm tra cũ (5 phút)

GV chia bảng làm 6, gọi HS lên bảng kiểm tra cũ Các HS trả lời

một câu hỏi không đứng cạnh

HS1, HS2: TCHH sắt? Lấy ví dụ minh họa sắt bị oxi hoá thành hợp

chất sắt (II)

HS3, HS4: TCHH sắt? Lấy ví dụ minh họa sắt bị oxi hố thành hợp

chất sắt (III)

3 Dạy

Hoạt động thầy trò Dàn ý ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu tính chất hợp

chất sắt II) (3 phút)

- GV đặt câu hỏi: Sắt có trạng thái oxi

hóa nào? Từ suy hợp chất sắt

(II) có khả thể TCHH nào?

- GV đặt câu hỏi: Dựa vào cấu hình electron

của ion sắt (II) sắt (III), theo em hợp chất

sắt (II) hay hợp chất sắt (III) bền hơn? Giải

thích

- GV nhận xét: Vì hai tính chất

thì tính khử TCHH đặc trưng hợp chất

sắt (II)

Hoạt động Tìm hiểu sắt (II) oxit (5 phút)

- GV nêu vấn đề: Sản phẩm tạo có khác

nhau không cho FeO tác dụng với dung

dịch HCl dung dịch HNO3 loãng? Viết

PTHH dạng phân tử ion rút gọn, xác định

vai trò FeO phản ứng

- HS làm việc theo nhóm ghép đơi trả lời câu

hỏi

- GV củng cố: FeO có tính bazơ có tính

khử

- GV đặt vấn đề: Vậy FeO tác dụng với

axit tạo muối sắt (II), với axit

tạo muối sắt (III)?

- GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH:

I Hợp chất sắt (II)

Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2

TCHH đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử

Fe2+ → Fe3+ + 1e

1 Sắt (II) oxit

* Tính chất:

- Là chất rắn, màu đen

- Là oxit bazơ: tác dụng HCl,

H2SO4 loãng:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O

- Có tính khử tác dụng HNO3,

H2SO4 đặc, nóng

3FeO +10HNO3 loãng→ 3Fe(NO3)3

+

NO + 5H2O

3FeO + 10H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO +

5H2O

- Có tính oxi hóa tác dụng CO,

FeO  Fe xác định vai trò FeO phản ứng

- GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH:

Fe2O3  FeO

- GV kết luận lại: Có thể điều chế FeO

cách dùng H2 hay CO khử Fe2O3 5000C Hoạt động Tìm hiểu sắt (II) hiđroxit

(6 phút)

- GV biểu diễn TN điều chế Fe(OH)2

chuyển hóa Fe(OH)2 thành Fe(OH)3

khơng khí u cầu HS quan sát tượng

xảy ra, viết PTHH dạng phân tử ion thu

gọn Giải thích

- GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm ghép

đôi: viết PTHH cho Fe(OH)2 tác dụng

với dd H2SO4 loãng, dd HNO3 loãng, phản

ứng nung nóng Fe(OH)2 điều kiện có

và khơng có khơng khí xác định vai trị

của Fe(OH)2 phản ứng Hoạt động Tìm hiểu muối sắt (II) (6 phút)

- HS làm thí nghiệm nhỏ dd KMnO4 vào ống

nghiệm chứa 2ml dd FeSO4 1ml dd

H2SO4 loãng

- HS làm việc theo nhóm quan sát mơ tả

hiện tượng thí nghiệm, giải thích, viết PTHH

của phản ứng xác định vai trò chất

trong phản ứng

- GV chỉnh lí nhận xét tính khử

H2, Al

FeO + CO → Fe + CO2

* Điều chế :

Dùng H2 CO khử sắt(III) oxit

nhiệt độ cao

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

2 Sắt (II) hiđroxit

- Chất rắn, màu trắng xanh, không

tan nước - Điều chế:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 +

Na2SO4

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

Trong khơng khí Fe(OH)2 dễ bị oxi

hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (Fe(OH)2 có tính khử)

Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → FeSO4

+2H2O

(Fe(OH)2 có tính bazơ)

3Fe(OH)2 + 10HNO3 loãng →

3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

(Fe(OH)2 có tính khử)

Fe(OH)2 FeO + H2O

2Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + to, khơng có kk

to, kk

muối sắt (II): Hợp chất sắt (II) dễ chuyển

thành hợp chất sắt (III) tác dụng với chất

oxi hóa, kể oxi khơng khí - HS viết PTHH: FeCl2 + Cl2

- GV cho HS làm tập nhỏ: Cho

chất rắn: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe2O3

dung dịch: HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc,

HNO3 loãng, HNO3 đặc Hãy chọn

chất rắn tác dụng với axit

(dư) để điều chế muối sắt (II) Viết PTHH

của phản ứng để minh họa

- GV nhận xét lại phản ứng điều chế

muối sắt (II)

Hoạt động Tìm hiểu tính chất hợp

chất sắt (III) (3 phút)

- HS dự đoán TCHH hợp chất

sắt(III) Dẫn phản ứng minh họa

- GV gợi ý: số oxi hoá sắt hợp chất

có thể thay đổi nào? Viết sơ đồ trao

đổi electron Fe3+ => tính chất Hoạt động Tìm hiểu sắt (III) oxit (3 phút)

- HS viết PTHH phản ứng xảy

xác định vai trò Fe2O3

Fe2O3 + HCl 

Fe2O3 + CO ( t0) 

- HS viết PT điều chế Fe2O3 từ Fe(OH)3

Hoạt động Tìm hiểu sắt (III) hiđroxit (4 phút)

3H2O

3 Muối sắt (II)

- Đa số dễ tan nước, kết tinh

thường dạng ngậm nước

- Dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III)

bởi chất oxi hóa

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 →

5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

- Điều chế: cho Fe FeO,

Fe(OH)2 tác dụng dd HCl

H2SO4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 loãng →FeSO4 + H2O

Fe(OH)2 + 2HCl →FeSO4 + 2H2O

II Hợp chất sắt (III)

Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố ;

khi tác dụng với chất khử, hợp chất

sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự

Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe

1 Sắt (III) oxit

- Chất rắn , màu đỏ nâu

- GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)3

sau thử tính chất Fe(OH)3 với dd HCl

- HS quan sát tượng, viết PTHH, xác

định vai trò Fe(OH)3 phản ứng với

dd HCl

- GV đặt vấn đề: Có khác khơng

cho Fe2O3 Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4 loãng axit H2SO4 đặc?

Hoạt động Tìm hiểu muối sắt (III)

(6 phút)

- GV làm thí nghiệm lấy ống nghiệm

cho vào ống 2ml dd FeCl3 Cho tiếp

đến mảnh Cu vào ống 1, không lắc ống

nghiệm Cho vào ống khoảng 2- đinh sắt

sạch thìa thủy tinh bột sắt, lắc mạnh

một lúc để yên Ống để đối chứng

- GV yêu cầu HS quan sát:

+ Bề mặt mảnh đồng dd xung quanh mảnh

đồng ống

+ So sánh màu dd thu ống với màu

dd FeCl3 ban đầu (ống 3)

- HS quan sát tượng, giải thích viết

PTHH, xác định vai trò muối sắt (III)

các phản ứng hóa học

- Là oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

- Có tính oxi hố

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

- Điều chế :

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

2 Sắt (III) hiđroxit

- Điều chế :

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 +

3NaCl - Tính chất:

+ Chất rắn , màu đỏ nâu

+ Là bazơ không tan

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +

6H2O

3 Muối sắt (III)

- Đa số dễ tan nước, kết tinh

thường dạng ngậm nước

- Có tính oxi hóa, dễ bị khử thành

muối sắt (II)

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

Hoạt động Củng cố (4 phút)

- GV nêu vấn đề:

1/ Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa oxi khơng khí điều kiện thường Vậy

phịng thí nghiệm để bảo quản muối sắt (II) cần thực nào?

2/ Có hai ống nghiệm chứa muối FeSO4 FeCl3, cách phân biệt

được chúng?

- Sau HS trả lời, GV tổng kết lại:

1/ Cách bảo quản: Cho vào lọ dd muối sắt (II) vài đinh sắt Fe2+ bị oxi hóa

khơng khí tạo Fe3+

ion Fe3+sẽ bị Fe khử tạo Fe2+

2/ Phân biệt hai muối dựa vào màu dung dịch dùng thuốc thử: dd chứa KMnO4 H2SO4, dd KI, bột Cu

F Dặn dò

- HS hệ thống hóa kiến thức SĐTD vào tập

- HS làm tập 4,5 SGK trang 145; tập từ đến hợp chất sắt tài

liệu tự học

2.4.6 Giáo án 37: Luyện tập tính chất sắt hợp chất sắt A Mục tiêu học

1 Kiến thức

HS hiểu :

- Vì Fe thường có số oxi hố +2 , +3

- Vì TCHH sắt tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hoá 2 Kỹ

- Giải tập sắt hợp chất sắt - Tự học sơ đồ tư

B Phương pháp dạy học chủ yếu

Đàm thoại, trực quan, trò chơi, hoạt động nhóm C Chuẩn bị

HS: Ôn lại kiến thức sắt hợp chất sắt, tự lập SĐTD hệ thống kiến thức;

D Trọng tâm

- Củng cố TCHH sắt, hợp chất sắt (II) sắt (III), phản ứng xảy

quá trình luyện gang, luyện thép

- Bài tập giải thích tượng, nhận biết; tốn tìm phần trăm khối lượng KL

trong hỗn hợp

E Thiết kế hoạt động dạy học 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ (4 phút)

GV gọi HS lên bảng trả gọi số HS mang tập chuẩn bị nhà lên

để GV kiểm tra

- HS1: Khái niệm thép Nguyên tắc sản xuất thép Các phản ứng xảy

quá trình luyện gang thành thép

- HS2 lên bảng trả lời câu hỏi trắc nghiệm trích tài liệu tự học (GV phát

phiếu câu hỏi cho HS), gồm câu 2, 10, 14 trang 27 câu 3, trang 29, câu 14 trang 30 phụ lục

GV chiếu câu hỏi để HS lại nhận xét phần trả lời HS

Vào

Hoạt động Ôn tập kiến thức (10 phút)

- GV tổ chức cho nhóm trao đổi phần SĐTD chuẩn bị thống SĐTD chung cho nhóm, yêu cầu nhóm treo treo SĐTD lên bảng, gọi đại diện nhóm lên trình bày phần hệ thống hóa TCHH sắt, hợp chất sắt (II), hợp chất sắt (III), hợp kim sắt SĐTD

- GV chiếu SĐTD hệ thống hóa kiến thức máy, nhận xét bổ sung

chỗ thiếu sót HS, nhấn mạnh TCHH đặc trưng:

+ Sắt có tính khử trung bình, tùy thuộc chất oxi hóa tác dụng với sắt mà sản

+ TCHH đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hóa

- GV đặt câu hỏi để HS trả lời: Chảo, dao làm từ sắt, chảo

lại giịn cịn dao lại sắc? GV liên hệ nên dùng nồi chảo sắt (gang) để nấu thức ăn

Hình 2.6: SĐTD hệ thống hóa kiến thức tính chất sắt

Hình 2.7: SĐTD hệ thống hóa kiến thức hợp chất sắt (II) to, kk

to

to, ko có kk

to

Hình 2.8: SĐTD hệ thống hóa kiến thức hợp chất sắt (III)

Hình 2.10: SĐTD hệ thống hóa kiến thức sắt hợp chất sắt Hoạt động (8 phút)

- GV chia lớp làm nhóm theo tổ, tổ chức cho HS chơi trò chơi chung sức viết

PTHH phản ứng theo sơ đồ biến đổi sau:

Fe → Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 →Fe(OH)3 →Fe2O3

→ FeO → FeCl2 → Fe(OH)2

- Sau HS làm xong GV sửa chiếu đáp án để HS đối chiếu

Hoạt động (10 phút)

- GV cho nhóm HS làm tập thực nghiệm: Tiến hành thí nghiệm sau,

nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH

Thí nghiệm 1: Cho bột sắt vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch đồng sunfat Thí nghiệm 2: Cho bột Cu vào ống nghiệm chứa 2ml dd sắt (III) sunfat

Thí nghiệm 3: Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch FeCl3

- GV u cầu nhóm trình bày vào bảng phụ GV yêu cầu nhóm treo bảng

phụ lên bảng, GV gọi 3HS đại diện nhóm lên thực thí nghiệm trình bày kết bảng phụ Các HS lại theo dõi, nhận xét

Hoạt động (10 phút)

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)

- GV cho lớp làm tập sau:

Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt mẩu hợp kim sau: Al-Fe, Al-Cu

Cu-Fe

Bài 2 Có 1gam hợp kim Fe-Al xử lí lượng dư dd NaOH, rửa chất

rắn lại hịa tan dd HNO3 lỗng dư, sau cho tiếp dd NaOH dư vào

Lọc lấy chất rắn, sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 0,8 gam chất rắn

a Viết PTHH phản ứng xảy

b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hợp kim

- GV gọi HS lên bảng giải, sau cho HS nhận xét GV chiếu đáp án để HS

hoàn thiện tập

Hoạt động Củng cố (3 phút)

GV cho HS trả lời trả lời câu hỏi :

1/ Tại vùng nước giếng khoan múc nước lên thấy nước để lâu thấy nước vẩn đục, có màu vàng?

2/ Cho hỗn hợp rắn gồm Fe2O3 Cu theo tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch HCl dư đến

khi phản ứng xảy hoàn toàn Viết PTHH phản ứng xảy

TIỂU KẾT CHƯƠNG

Trong chương 2, chúng tơi trình bày số vấn đề sau:

Cơ sở khoa học biện pháp đề xuất, bao gồm số sở triết học,

cơ sở tâm lý học, dựa vào đặc trưng môn học đặc điểm học sinh trung bình – yếu

Đề xuất số biện pháp nâng cao kết học tập học sinh trung bình -

yếu mơn hóa học lớp 12 ban bản:

- Biện pháp 1: Bồi dưỡng phương pháp học tập hóa học cho học sinh

- Biện pháp 2: Bổ túc cho học sinh kiến thức liên quan phần kim

loại

- Biện pháp 3: Xây dựng hệ thống tập tự học chương 6,7 phần kim loại

- Biện pháp 4: Hướng dẫn học sinh sử dụng sơ đồ tư hệ thống hóa kiến thức

bài học

- Biện pháp 5: Sử dụng phương pháp dạy học kỹ thuật dạy học tích cực tổ

chức hoạt động học tập đa dạng phù hợp với học sinh học - Biện pháp 6: Tăng cường kiểm tra đánh giá

- Biện pháp 7: Gây hứng thú học tập cho học sinh.

Vận dụng biện pháp đề xuất thiết kế giáo án dạy chương

Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1 Mục đích thực nghiệm

Xác định tính khả thi tính hiệu biện pháp đề xuất đề tài

nhằm nâng cao kết học tập HS TBY

3.2 Đối tượng thực nghiệm

Thực nghiệm sư phạm tiến hành 10 lớp 12 (5 lớp TN lớp ĐC)

trường THPT tỉnh Long An, cặp lớp TN ĐC có trình độ tương đương

Bảng 3.1: Các lớp TN ĐC Trường THPT

(Long An)

Lớp TN Lớp ĐC GV thực nghiệm

Lớp Số HS Lớp Số HS

1 THPT Tân Trụ 12C6

(TN1)

25 12C7

(ĐC1) 25 Nguyễn Thị Đẹp

2 THPT Gò Đen 12C1

(TN2)

27 12C2

(ĐC2) 27 Trương Thị Xuân Yến

3 THPT Thạnh Hóa 12C1

(TN3)

26 12C4

(ĐC3) 27 Phan Thị Liên

12C3 (TN4)

25 12C5

(ĐC4) 25 Dương Thị Lưu Biến

12C6 (TN5)

26 12C7

(ĐC5) 27 Mai Thị Xuân

3.3 Nội dung thực nghiệm

Để tiến hành thực nghiệm sư phạm chuẩn bị tài liệu sau:

- Tài liệu phát cho HS: Tư liệu hệ thống hóa kiến thức liên quan đến

phần kim loại hệ thống tập tự luận trắc nghiệm khách quan hai chương 6,7 giúp HS tự học nhà

- Tài liệu cho GV bao gồm: Hệ thống tập tự luận trắc nghiệm khách quan

từng hai chương 6,7; nội dung biện pháp giáo án lên lớp có áp dụng số biện pháp đề xuất luận văn

Các dạy thực nghiệm gồm:

+ Bài 27: Nhôm hợp chất nhôm

+ Bài 28 Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất

của chúng

+ Bài 32 Hợp chất sắt

+ Bài 37 Luyện tập: Tính chất sắt hợp chất sắt

3.4 Tiến hành thực nghiệm sư phạm

- Trao đổi với GV dạy TN nội dung phương pháp tiến hành dạy thực

nghiệm sau:

+ Đối với lớp đối chứng: dạy theo giáo án mà giáo viên dạy

+ Đối với lớp thực nghiệm: phát tài liệu cho HS, GV áp dụng biện pháp đề

xuất dạy thực nghiệm theo giáo án soạn

- Tiến hành kiểm tra, chấm theo thang điểm 10 để đánh giá kết học

tập HS hai lớp TN ĐC Đề kiểm tra cặp lớp TN ĐC trình bày phụ lục 1,2,3,4

+ Bài kiểm tra 15 phút (2 bài): tiến hành 28 (bài kiểm tra số 1) 33 (bài kiểm tra số 3)

+ Bài kiểm tra 45 phút (2 bài): tiến hành kiểm tra hết chương 6,7 theo phân phối

chương trình (bài kiểm tra số số 4)

3.5 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm

Kết thực nghiệm xử lí theo phương pháp thống kê sau:

- Lập bảng phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích - Vẽ đồ thị đường lũy tích

- Tính tham số thống kê đặc trưng: + Trung bình cộng

x

¯ = n1x1 + n2x2 + … + nkxk n1 + n2 + … + nk =

1

n ∑

i=1

k nixi

ni: tần số giá trị xi

+ Phương sai S2 độ lệch tiêu chuẩn S số đo độ phân tán phân

phối S nhỏ số liệu phân tán Nếu hai lớp TN ĐC có giá trị trung bình cộng lớp có độ lệch tiêu chuẩn tương ứng nhỏ có chất lượng tốt

S2 = ∑ni(xi - x¯)

2

n - S=

∑ni(xi - x¯)2

n -

+ Hệ số biến động V: dùng để so sánh độ phân tán trường hợp hai bảng

phân phối có giá trị trung bình cộng khác hai mẫu có quy mơ khác Nhóm có V nhỏ nhóm có chất lượng đồng

V = (S / x¯ ).100%

+ Sai số trung bình mẫu: giá trị trung bình dao động khoảng x ± m với

m = S

n

+ Đại lượng kiểm nghiệm t

t = x¯ - x2 ¯1 s

n1n2

n1 + n2

với: x¯ , x¯ trung bình cộng lớp đối chứng lớp thực nghiệm

n1,n2 số HS lớp đối chứng lớp thực nghiệm s = (n1 - 1)s1

2

+ (n2 - 1) s22

n1 + n2 -

với s12 , s 22 phương sai lớp đối chứng lớp thực nghiệm

Tra bảng phân phối Student để tìm tα ứng với α = 0,01 bậc tự k = n1

+ n2 - để kiểm định hai phía

Nếu t ≥ tα sai khác giá trị trung bình x¯ 1 x¯ 2 có ý nghĩa với mức ý nghĩa α = 0,01

3.6 Kết thực nghiệm

Ở lớp TN ĐC tác giả thống kê xử lí kết HS có điểm

kiểm tra mơn hóa thường xun 6.5 (HS TBY) để đánh giá hiệu biện pháp đề xuất đối tượng

3.6.1 Kết kiểm tra số

Bảng 3.2: Bảng điểm kiểm tra số

Lớp Số HS Điểm xi Điểm TB

0 10

TN1 25 0 0 5.64

ĐC1 25 0 0 4.80

TN2 27 0 3 5.67

ĐC2 27 0 6 5.07

TN3 26 0 5.73

ĐC3 27 0 4 3 0 5.00

TN4 25 0 5 0 5.44

ĐC4 25 0 6 0 4.76

TN5 26 0 0 5.27

ĐC5 27 0 6 0 4.89

ΣTN 129 0 14 15 27 30 23 14 5.55

ΣĐC 131 0 10 19 27 29 20 16 4.91

Bảng 3.3: Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số

Điểm xi Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi trở xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 10 3.10 7.63 3.10 7.63

3 14 19 10.85 14.50 13.95 22.13

4 15 27 11.63 20.61 25.58 42.74

5 27 29 20.93 22.14 46.51 64.88

6 30 20 23.26 15.27 69.77 80.15

8 14 10.85 6.87 98.45 99.23

9 1.55 0.77 100.00 100.00

10 0 0.00 0.00 100.00 100.00

Σ 129 131 100.00 100.00

Hình 3.1: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số Bảng 3.4: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số

Đối tượng % Yếu - % Trung bình % Khá - giỏi

TN 25.58 44.19 30.23

ĐC 42.74 37.41 19.85

0 10 20 30 40 50

Y - K TB Kh - G

TN ĐC

Hình 3.2: Biểu đồ kết học tập kiểm tra số

Bảng 3.5: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số

Đối tượng x ± m S V%

TN 5.55 ± 0.14 1.65 29.73

ĐC 4.91 ± 0.15 1.69 34.42

Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student với xác suất sai lầm α = 0,01; k = n1 + n2 - = 258 Tra bảng phân phối Student tìm giá trị tα,k=2,58

Ta có t = 3.05 > tα,k, khác kết học tập (bài kiểm tra số 1)

nhóm thực nghiệm đối chứng có ý nghĩa (với mức ý nghĩa α = 0,01)

3.6.2 Kết kiểm tra số

Bảng 3.6: Bảng điểm kiểm tra số

Lớp Số HS Điểm xi Điểm TB

0 10

TN1 25 0 0 5.24

ĐC1 25 0 0 4.68

TN2 27 0 0 5.26

ĐC2 27 0 6 0 4.67

TN3 26 0 0 5.50

ĐC3 27 0 0 4.81

TN4 25 0 6 0 5.60

ĐC4 25 0 2 5 0 5.08

TN5 26 0 0 5.46

ĐC5 27 0 0 4.67

ΣTN 129 0 14 17 31 32 27 0 5.41

ΣĐC 131 0 19 27 29 32 14 0 4.78

Bảng 3.7: Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số

Điểm xi Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi trở xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 1.55 6.87 1.55 6.87

3 14 19 10.85 14.50 12.40 21.37

4 17 27 13.18 20.61 25.58 41.98

5 31 29 24.03 22.14 49.61 64.12

7 27 14 20.93 10.69 95.34 99.24

8 4.66 0.76 100.00 100.00

9 0 0.00 0.00 100.00 100.00

10 0 0.00 0.00 100.00 100.00

Σ 129 131 100.00 100.00

Hình 3.3: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số Bảng 3.8: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số

Đối tượng % Yếu - % Trung bình % Khá - giỏi

TN 25.58 48.83 25.59

ĐC 41.98 46.56 11.46

0 10 20 30 40 50

Y - K TB Kh - G

TN ĐC

Hình 3.4: Biểu đồ kết học tập kiểm tra số

Bảng 3.9: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số

Đối tượng x ± m S V%

ĐC 4.78 ± 0,10 1.45 30.33

Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student với xác suất sai lầm α = 0,01;

k = n1 + n2 - = 258 Tra bảng phân phối Student tìm giá trị tα,k = 2,58

Ta có t = 3.50 > tα,k, khác kết học tập (bài kiểm tra số 2)

nhóm thực nghiệm đối chứng có ý nghĩa (với mức ý nghĩa α = 0,01)

3.6.3 Kết kiểm tra số

Bảng 3.10: Bảng điểm kiểm tra số

Lớp Số HS Điểm xi Điểm TB

0 10

TN1 25 0 3 0 5.44

ĐC1 25 5 0 4.80

TN2 27 0 0 5.48

ĐC2 27 0 4.81

TN3 26 0 6.27

ĐC3 27 0 6 0 5.07

TN4 25 0 0 5.56

ĐC4 25 1 4 5 0 4.92

TN5 26 0 5 5.92

ĐC5 27 1 6 0 4.96

ΣTN 129 0 10 15 26 32 24 17 5.74

ΣĐC 131 15 25 25 28 16 0 4.92

Bảng 3.11: Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số

Điểm xi Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi % HS đạt điểmxi trở xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0.00 3.05 0.00 3.05

2 2.33 6.87 2.33 9.92

3 10 15 7.75 11.45 10.08 21.37

4 15 25 11.63 19.08 21.71 40.45

6 32 28 24.81 21.37 66.68 80.90

7 24 16 18.60 12.21 85.28 93.11

8 17 13.18 6.89 98.46 100.00

9 1.54 0.00 100.00 100.00

10 0 0.00 0.00 100.00 100.00

Σ 129 131 100.00 100.00

Hình 3.5: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số Bảng 3.12: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số

Đối tượng % Yếu - % Trung bình % Khá - giỏi

TN 21.71 44.97 33.32

ĐC 40.45 40.45 19.10

0 10 20 30 40 50

Y - K TB Kh - G

TN ĐC

Bảng 3.13: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số

Đối tượng x ± m S V%

TN 5.74 ± 0,14 1.59 27.70

ĐC 4.92 ± 0,15 1.76 35.77

Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student với xác suất sai lầm α=0,01; k = n1 + n2 - = 258 Tra bảng phân phối Student tìm giá trị tα,k = 2,58

Ta có t = 3.90 > tα,k, khác kết học tập (bài kiểm tra số 3)

giữa nhóm thực nghiệm đối chứng có ý nghĩa (với mức ý nghĩa α = 0,01)

3.6.4 Kết kiểm tra số

Bảng 3.14: Bảng điểm kiểm tra số

Lớp Số HS Điểm xi Điểm TB

0 10

TN1 25 0 7 0 6.00

ĐC1 25 0 0 5.08

TN2 27 0 0 5.67

ĐC2 27 0 0 4.93

TN3 26 0 0 5.65

ĐC3 27 0 0 4.85

TN4 25 0 1 4 0 5.68

ĐC4 25 0 2 0 4.96

TN5 26 0 2 7 0 5.50

ĐC5 27 0 4 0 4.78

ΣTN 129 0 14 27 33 30 13 0 5.70

ΣĐC 131 0 17 22 36 26 17 0 4.92

Bảng 3.15: Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số

Điểm xi Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi trở xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 3.10 6.87 3.10 6.87

3 17 6.20 12.98 9.30 19.85

4 14 22 10.85 16.79 20.15 36.64

5 27 36 20.93 27.48 41.08 64.12

6 33 26 25.58 19.85 66.66 83.97

7 30 17 23.26 12.98 89.92 96.95

8 13 10.08 3.05 100.00 100.00

9 0 0.00 0.00 100.00 100.00

10 0 0.00 0.00 100.00 100.00

Σ 129 131 100.00 100.00

Hình 3.7: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số Bảng 3.16: Tổng hợp kết học tập kiểm tra số

Đối tượng % Yếu - % Trung bình % Khá - giỏi

TN 20.15 46.51 33.34

ĐC 36.64 47.33 16.03

0 10 20 30 40 50

Y - K TB Kh - G

Hình 3.8: Biểu đồ kết học tập kiểm tra số

Bảng 3.17: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số

Đối tượng x ± m S V%

TN 5.70 ± 0,13 1.50 26.31

ĐC 4.92 ± 0,13 1.52 30.89

Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student với xác suất sai lầmα =0,01;

k = n1 + n2 - = 258 Tra bảng phân phối Student tìm giá trị tα,k = 2,58

Ta có t = 4.11 >tα,k, khác kết học tập (bài kiểm tra số 4)

giữa nhóm thực nghiệm đối chứng có ý nghĩa (với mức ý nghĩa α = 0,01)

3.6.5 Phân tích kết thực nghiệm

Qua kết thực nghiệm trên, tác giả nhận thấy:

- Kết học tập lớp TN cao lớp ĐC, cụ thể sau:

+ Tỉ lệ % HS trung bình – yếu lớp TN thấp so với lớp ĐC

+ Tỉ lệ % HS đạt – giỏi lớp TN cao lớp ĐC

- Trung bình cộng điểm kiểm tra lớp TN cao lớp ĐC

đơi Trong đó, độ lệch tiêu chuẩn điểm kiểm tra lớp TN nhỏ lớp ĐC chứng tỏ số liệu lớp TN tập trung quanh giá trị trung bình cộng tốt Điều cho phép nhận xét chất lượng kiểm tra lớp TN cao mà đồng bền vững lớp ĐC

- Đồ thị đường lũy tích lớp TN nằm bên phải phía so với

TIỂU KẾT CHƯƠNG

Trong chương 3, tác giả trình bày về:

- Mục đích thực nghiệm sư phạm

- Nội dung thực nghiệm sư phạm gồm: tư liệu bổ túc kiến thức liên

quan phần kim loại, hệ thống tập tự luận trắc nghiệm khách quan hai chương 6,7 hóa học 12 ban bản, nội dung biện pháp giáo án lên lớp có áp dụng số biện pháp đề xuất luận văn

- Đối tượng địa bàn thực nghiệm sư phạm: tiến hành thực nghiệm sư phạm trường THPT tỉnh Long An với cặp lớp đối chứng thực nghiệm khác nhau, với tổng số học sinh tham gia thực nghiệm 260 HS, có 131 HS ĐC 129 HS TN; số lượng giáo án thực nghiệm có kiểm tra tiến hành

- Tiến hành thực nghiệm sư phạm, đánh giá phân tích kết thực nghiệm

bằng cách lập bảng phân phối tần số, tần suất, tần suất tích lũy; tính tham số thống kê đặc trưng; biểu diễn kết đồ thị

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

1 Kết luận

Đề tài thực mục đích hồn thành tốt nhiệm vụ đặt ra:

1.1 Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn đề tài

- Trình bày tổng quan vấn đề nghiên cứu: có khóa luận tốt nghiệp luận

văn thạc sĩ khoa học giáo dục trường Đại học Sư phạm TP.HCM quan tâm nghiên cứu vấn đề liên quan đến HS TBY

- Làm rõ q trình dạy học hóa học; tính tích cực học tập,

biện pháp nâng cao tính tích cực học tập HS Trình bày số phương pháp kỹ thuật dạy học tích cực sử dụng phổ biến dạy học

- Tìm hiểu đặc điểm HS TBY, yếu tố ảnh hưởng đến kết học tập

của HS

- Điều tra thực trạng dạy học hóa học lớp 12 qua việc phát phiếu tham khảo

đến 45 giáo viên dạy hóa học 228 học sinh học lớp 12 tỉnh Long An Kết đáng ý là: Tỉ lệ HS TBY mức cao Một số GV chưa thực đổi phương pháp dạy học, có đến 36,43% GV thường xuyên sử dụng phương pháp thuyết trình, số GV có quan tâm tổ chức hoạt động nhóm cho HS cịn (29,63%), tỉ lệ GV thường sử dụng thí nghiệm hóa học lớp hạn chế

(10,71%), thời gian HS tham gia hoạt động học tập tiết học cịn hạn chế

Tỉ lệ HS thích học mơn hóa (18,2%), có đến 14,8% HS khơng thích ghét học mơn hóa, ý thức tự học em kém, hầu hết em học mang tính đối phó có kiểm tra (25,9%), hầu hết HS quên kiến thức học liên quan đến phần kim loại Từ kết điều tra, tác giả rút số ngun nhân học sinh học chưa tốt mơn hóa

1.2 Nghiên cứu cấu trúc nội dung phần kim loại, ý nội dung

phương pháp dạy học chương 6,7 hóa học 12 kiến thức cần ôn tập bổ sung cho HS TBY học tập phần hóa kim loại

1.3 Nghiên cứu số sở khoa học để đưa biện pháp phù hợp giúp

học vật biện chứng đạo việc nghiên cứu, quy luật trí nhớ, số biện pháp gây hứng thú học tập cho HS đặc điểm tâm sinh lý đặc trưng HS TBY

1.4 Đề xuất biện pháp nâng cao kết học tập cho HS TBY mơn hóa học,

đó :

- Biện pháp 1: Bồi dưỡng phương pháp học tập hóa học cho học sinh Trình

bày kỹ học tập học sinh cần rèn luyện, là: cách nghe giảng, ghi lớp; cách học bài; cách đọc sách; cách ghi nhớ cách lập kế hoạch học tập

- Biện pháp 2: Bổ túc cho HS kiến thức liên quan phần kim loại

gồm chủ đề giúp HS học tốt phần kim loại

- Biện pháp 3: Xây dựng hệ thống tập tự học gồm 174 tập trắc nghiệm

khách quan 112 tập tự luận dành cho HS TBY tự học tài liệu cho GV tham khảo thuộc chương 6,7 hóa học 12 THPT

- Biện pháp 4: Hướng dẫn học sinh sử dụng sơ đồ tư hệ thống hóa kiến

thức học Đã thiết kế sơ đồ tư nội dung học sử dụng để hướng dẫn HS tự xây dựng sơ đồ tư hệ thống kiến thức học nhà

- Biện pháp 5: Sử dụng phương pháp dạy học kỹ thuật dạy học tích cực

tổ chức hoạt động học tập đa dạng phù hợp với học sinh Tác giả đề xuất hệ thống gồm 40 tình có vấn đề, 31 thí nghiệm phương pháp sử dụng thí nghiệm đó; đồng thời sưu tầm 51 phim thí nghiệm mơ dùng cho dạy học chương 6,7 hóa học lớp 12 THPT

- Biện pháp 6: Tăng cường kiểm tra đánh giá, đề xuất cách tiến hành kiểm tra

HS học

- Biện pháp 7: Gây hứng thú học tập cho HS Tác giả ý đến hoạt

động khai thác kiến thức thực tiễn liên quan đến học thông qua tập thực tiễn, câu chuyện kể hóa học; sử dụng trị chơi dạy học xây dựng môi trường học tập thân thiện sở xây dựng tình cảm tốt đẹp thầy trò; HS với

Trong tiết học không thiết GV phải vận dụng tất biện pháp, mà

1.5 Vận dụng biện pháp đề xuất để thiết kế giáo án dạy thuộc

hai chương “Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm” “Sắt số kim loại quan trọng” chương trình hóa học 12

1.6 Tiến hành thực nghiệm sư phạm để khẳng định tính đắn giả

thuyết khoa học với lớp đối chứng (131 HS) lớp thực nghiệm (129 HS) trường THPT Tân Trụ, Gò Đen, Thạnh Hóa tỉnh Long An

Tiến hành kiểm tra (2 15 phút 45 phút) thống kê, xử lí

điểm số 1040 kiểm tra phép thử kiểm định t Kết phân tích cho thấy việc áp dụng biện pháp đề xuất lớp thực nghiệm phù hợp hiệu có tác dụng nâng cao kết học tập HS TBY Kết khẳng định tính hiệu thực tiễn đề tài

Kiến nghị

Từ kết nghiên cứu đề tài, tác giả xin có số kiến nghị sau:

2.1 Với cấp quản lý giáo dục

- Nội dung SGK cần ý đến tính phân hóa có tác dụng hướng dẫn HS tự

học nhiều HS TBY

- Tăng cường trang bị thiết bị hỗ trợ hoạt động dạy học; sĩ số HS lớp

vừa phải (30- 35 HS/lớp) nhằm tạo điều kiện cho GV đổi phương pháp dạy học quan tâm đến HS nhiều

- Tổ chức buổi trao đổi kinh nghiệm, học hỏi lẫn phương pháp dạy

của giáo viên việc học tập học sinh

- Có chế độ thích đáng để khuyến khích GV tích cực áp dụng phương pháp

dạy học tích cực đổi phương pháp dạy học

2.2 Với trường THPT

- Ban Giám hiệu cần quan tâm, tạo điều kiện thuận lợi có biện

pháp phối hợp với giáo viên phụ huynh học sinh giúp GV thực công tác bồi dưỡng HS TBY cách có hiệu

2.3 Với giáo viên

- Thường xuyên trau dồi, nâng cao trình độ chuyên mơn lực sư phạm,

tích cực đổi phương pháp dạy học

- Quan tâm theo dõi học sinh suốt trình học tập để có biện pháp giúp

đỡ kịp thời HS TBY

- Có tinh thần trách nhiệm, kiên nhẫn công tác bồi dưỡng HS TBY

2.4 Với gia đình em học sinh

- Gia đình phải ln quan tâm đến tình hình học tập HS, thường xuyên liên

hệ với nhà trường, với giáo viên chủ nhiệm để có thơng tin học sinh, quan tâm bồi dưỡng động cơ, thái độ học tập cho học sinh

- Học sinh trung bình - yếu cần phải nỗ lực có ý chí vươn lên học tập,

chịu khó học hỏi, tranh thủ giúp đỡ thầy cô bạn lớp

Trên kết nghiên cứu đề tài “MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG

CAO KẾT QUẢ HỌC TẬP PHẦN KIM LOẠI HÓA HỌC LỚP 12 BAN CƠ BẢN VỚI

ĐỐI TƯỢNG HỌC SINH TRUNG BÌNH - YẾU” Chúng hy vọng

một nguồn tài liệu tham khảo bổ ích cho giáo viên sinh viên, học sinh người quan tâm tới việc nâng cao kết học tập cho học

sinh trung bình - yếu Tuy nhiên, thời gian có hạn khuôn khổ luận

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Tô Quốc Anh (2007), Thiết kế số hoạt động dạy học gây hứng thú nhận

thức mơn hóa học lớp 10, Khóa luận tốt nghiệp, Khoa Hóa - Đại học Sư

phạm TP.HCM

2 Trịnh Văn Biều (1999), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên “Nâng cao hiệu q

trình dạy học mơn hóa trường phổ thơng trung học”, Đại học Sư phạm

TP.HCM

3 Trịnh Văn Biều (2005), Phương pháp thực đề tài nghiên cứu khoa học, Đại

học Sư phạm TP HCM

4 Trịnh Văn Biều (2005), Các phương pháp dạy học hiệu quả, Đại học Sư phạm

TP HCM

5 Trịnh Văn Biều (2010), Các phương pháp dạy học tích cực, Đại học Sư phạm

TP HCM

6 Bộ Giáo dục Đào tạo (2006), Quy chế đánh giá, xếp loại học sinh trung học

cơ sở trung học phổ thông

7 Bộ Giáo dục Đào tạo (2008), Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ

của chương trình giáo dục phổ thơng mơn hóa học lớp 12 chương trình chuẩn

8 Bộ Giáo dục Đào tạo (2008), Hướng dẫn thực chương trình, sách giáo

khoa mơn hóa học lớp 12 chương trình chuẩn

9 Bộ Giáo dục Đào tạo, Đề thi tốt nghiệp THPT mơn hóa học năm từ 2007

đến 2010

10 Hồng Chúng (1983), Phương pháp thống kê tốn học khoa học giáo dục,

NXB Giáo Dục

11 Nguyễn Cương (2007), Phương pháp dạy học hóa học trường Phổ thơng

Đại học, NXB Giáo dục

12 Nguyễn Cương (Chủ biên), Nguyễn Mạnh Dung (2006), Phương pháp dạy học

Hóa học, NXB Đại học Sư phạm TP HCM

13 Nguyễn Văn Cường – Bernd Meier (2010), Một số vấn đề chung đổi

14 Nguyễn Anh Duy (2011), Những biện pháp bồi dưỡng học sinh yếu mơn hóa

lớp 10 THPT, Luận văn thạc sĩ, Đại học Sư phạm TP HCM

15 Đặng Thị Duyên (2011), Một số biện pháp nâng cao hiệu dạy học chương

sự điện li lớp 11 với đồi tượng học sinh trung bình - yếu, Luận văn thạc sĩ, Đại

học Sư phạm TP HCM

16 Phạm Minh Hạc, Phạm Hoàng Gia, Trần Trọng Thủy, Nguyễn Quang Uẩn

(1991), Tâm lí học, NXB Giáo dục, Hà nội

17 Lê Văn Hồng, Lê Ngọc Lan, Nguyễn Văn Thàng (1998), Tâm lí học lứa tưổi

tâm lí học sư phạm, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội

18 Hà Thế Ngữ, Đặng Vũ Hoạt (1987), Giáo dục học, Tập 1, NXB Giáo dục Hà

Nội

19 Bùi Phương Thanh Huấn (2009), Đối phương pháp dạy học hóa học

trường trung học phổ thông vùng đồng sông Cửu Long, Luận án tiến sĩ

giáo dục học, ĐHSP Hà Nội

20 Nguyễn Hiền Hoàng, Nguyễn Cửu Phúc (2008), Phương pháp làm tập trắc

nghiệm hóa học 12, NXB Giáo dục, TP HCM

21 Lương Thị Hương (2011), Xây dựng hệ thống lý thuyết tập hóa học cho

học sinh trung bình – yếu phần kim loại 12 bản, Luận văn thạc sĩ, Đại học

Sư phạm TP.HCM

22 Dương Thị Y Linh (2011), Các biện pháp giúp học sinh trung bình, yếu học tốt

mơn hóa học lớp 11 ban trường THPT, Luận văn thạc sĩ, Đại học Sư

phạm TP.HCM

23 Trần Ngọc Mai (2006), Truyện kể 109 nguyên tố hóa học, NXB Giáo dục, Hưng

Yên

24 Phạm Thị Thanh Nhàn (2009), Vận dụng phương pháp dạy học phức hợp để

thiết kế lên lớp nhằm nâng cao chất lượng dạy học nội dung hóa học 12 THPT, Luận văn thạc sĩ, Đại học Sư phạm TP.HCM

25 Nguyễn Thị Sửu – Lê Văn Năm (2009), Phương pháp dạy học hóa học Giảng

26 Phan Thị Lan Phương (2011), Một số biện pháp bồi dưỡng học sinh yếu môn

hóa lớp 11 ban THPT, Luận văn thạc sĩ, Đại học Sư phạm TP.HCM

27 Trần Thị Hoài Phương (1996), Phương pháp bồi dưỡng học sinh yếu mơn hóa

lấy lại bản, Khóa luận tốt nghiệp, Đại học Sư phạm TP.HCM

28 Nguyễn Ngọc Quang (1982), Phương pháp Grap lý luận tốn hóa học Nghiên cứu Giáo dục, Hà Nội

29 Nguyễn Ngọc Quang (1994), Lí luận dạy học hóa học, tập 1, NXB Giáo dục,

Hà Nội

30 Quốc hội Nước Cộng hòa xã hội chủ nghĩa Việt Nam, Khóa XI, kì họp thứ 7,

Luật giáo dục năm 2005, Luật số 38/2005/QH11, (Từ ngày 05 tháng đến ngày

14 tháng năm 2005)

31 Nguyễn Thị Sửu – Vũ Anh Tuấn (2010), Dạy học theo chuẩn kiến thức, kĩ

mơn hóa học lớp 12, NXB Đại học Sư phạm Hà Nội

32 Trần Thị Phương Thảo (2008), Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách

quan hóa học có nội dung gắn với thực tiễn, Luận văn thạc sĩ, Đại học Sư

phạm TP.HCM

33 Lê Thị Kim Thoa (2008), Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập hóa học gắn

với thực tiễn dùng dạy học hóa học trường THPT, Luận văn thạc sĩ, Đại

học Sư phạm TP.HCM

34 Phạm Ngọc Thủy (2008), Những biện pháp gây hứng thú dạy học hóa học

ở trường phổ thơng, Luận văn thạc sĩ, Đại học Sư phạm TP.HCM

35 Lê Trọng Tín (2002), Nghiên cứu biện pháp nâng cao chất lượng lên

lớp hóa họa trường trung học phổ thơng, Luận án tiến sĩ giáo dục học, Đại

học Sư phạm Hà Nội

36 Lê Trọng Tín (2002), Phương pháp dạy học hóa học, NXB Giáo dục

37 Lê Trọng Tín (2006), Những phương pháp dạy học tích cực dạy học hóa

học, NXB Đại học Sư phạm TP HCM

38 Lê Trọng Tín (2007), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên “Những phương pháp dạy

học tích cực dạy học hóa học”, ĐHSP TP HCM

40 Nguyễn Xuân Trường cộng (2008), Bài tập hóa học 12, NXB Giáo dục

41 Nguyễn Xuân Trường cộng (2008), Hóa học 12 (Sách giáo viên),

NXB Giáo dục

42 Nguyễn Xuân Trường (2006), 385 câu hỏi đáp hóa học với đời sống, NXB Giáo dục

43 Nguyễn Xuân Trường (2001), Hóa học vui, NXB KHKT

44 Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Trần Trung Ninh

(2007), “Đổi phương pháp dạy học ứng dụng công nghệ thơng tin

dạy học hóa học trường phổ thông”, Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên giáo

viên THPT (chu kì III, 2004 – 2010) Hóa học, NXB ĐHSP Hà Nội

45 Lê Thanh Tùng (2007), 1001 câu hỏi giải đáp khoa học phổ thông, NXB

Thanh niên Hà Nội

46 Trần Đức Hạ Uyên (2002), Phụ đạo học sinh yếu mơn hóa lấy lại bản, Khóa luận tốt nghiệp, Đại học Sư phạm TP.HCM

47 Nguyễn Thành Vinh (chủ biên), Phó Đức Hịa, Phạm Thu Hà, Lê Thị Mai

Phương (2010), Tài liệu bồi dưỡng dạy học tích cực cho hiệu trưởng trường

THCS, Hà Nội

48 Lê Thanh Xuân (2008), Các dạng tốn phương pháp giải hóa học 12, NXB

Giáo dục, Hưng Yên Các trang Web

49 http://violet.vn/

PHỤ LỤC

Phụ lục 1: Đề kiểm tra số 1……….1 Phụ lục 2: Đề kiểm tra số … ……….2 Phụ lục 3: Đề kiểm tra số … ……….5

Phụ lục 4: Đề kiểm tra số … ……….6

Phụ lục 5: Phiếu tham khảo ý kiến giáo viên ………9 Phụ lục 6: Phiếu tham khảo ý kiến học sinh.……… 11 Phụ lục 7: Chuẩn kiến thức, kĩ chương 6,7 hóa học 12 ban bản…… 13 Phụ lục 8: Hệ thống tập tự luận trắc nghiệm chương 6,7 Hóa học 12

bản……… 16

Phụ lục 1: Đề kiểm tra số

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :

Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; C = 12; O = 16; Na = 23; H =

Câu 1: Cho dãy kim loại: K, Rb, Na, Cs Kim loại có tính khử yếu

dãy

A Cs B K C Rb D Na

Câu 2: Thả mẩu Ca vào dung dịch Na2CO3 tượng xảy

A có khí bay lên B có khí bay lên xuất kết tủa trắng C xuất kết tủa trắng D khơng có tượng xảy

Câu 3: Cho 5,28 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ hai chu kì

tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư cho 4,032 lít H2 ( đktc) Hai kim loại cho

A Ca Sr B Be Mg

C Mg Ca D Sr Ba

Câu 4: Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng

kết tủa thu

A 20 gam B 15 gam C 10 gam D 25 gam

Câu 5: Cho Na vào dung dịch FeCl3 Các sản phẩm phản ứng

A NaCl Fe B NaOH, H2, Fe

C NaOH, NaCl Fe D NaCl, Fe(OH)3, H2.

Câu 6: Ion Na+bị khử người ta thực phản ứng

A điện phân NaCl nóng chảy B điện phân dd NaOH

C điện phân dd NaCl D cho dd NaOH tác dụng dd HCl Câu 7: Hịa tan hồn tồn 4,6 gam natri vào 45,6 gam nước Nồng độ phần trăm

của dung dịch thu sau phản ứng

A 15,00 % B 15,90 % C 15,94 % D 16,00 %

Câu 8: Một mẫu nước cứng có chứa MgSO4 CaCl2 Chất thích hợp làm mềm mẫu nước cứng

A HCl B Na2CO3 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 9: Ion R+có cấu hình electron 1s22s22p6 R

A F (Z = 9) B O (Z = 8)

C Na (Z = 11) D Mg (Z = 12)

Câu 10: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa cho dd Na2CO3 tác dụng với dung

dịch đây?

A KOH B NaNO3 C CaCl2 D KCl

-

- HẾT

-Đáp án

Mỗi câu đạt điểm

Câu 10

Phụ lục 2: Đề kiểm tra số

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :

Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; C = 12; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133; H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65

Câu 1: Dung dịch không tác dụng với dd NaOH?

A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D BaCl2 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 9,0 gam hỗn hợp X gồm bột Mg bột Al dung

dịch H2SO4 lỗng (dư) thu khí A dung dịch B Thêm từ từ dd NaOH vào

dd B cho kết tủa đạt tới lượng lớn dừng lại Lọc kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,2 gam chất rắn Thể tích khí A thu (ở đktc)

A 6,72 lít B 7,84 lít C 8,96 lít D 10,08 lít Câu 3: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử

A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al

C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al

Câu 4: Chất không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A MgO B Na2O C Ca D BaO

Câu 5: Hiện tượng xảy cho dung dịch HCl vào dung dịch Ca(HCO3)2

A có kết tủa trắng bọt khí

B kết tủa trắng sau kết tủa tan dần

C có kết tủa trắng D có bọt khí

Câu 6: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Ca(OH)2, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4. C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3.

Câu 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 gam bột Al với 16,0 gam bột Fe2O3 (khơng

có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu

A 8,16 gam B 10,20 gam C 20,40 gam D 16,32 gam Câu 8: Phương pháp thích hợp dùng để điều chế kim loại Ba

A nhiệt phân muối bari clorua

B điện phân muối bari clorua nóng chảy C điện phân dung dịch muối bari clorua

D điện phân oxit kim loại nóng chảy

Câu 9: Để phân biệt chất bột: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 dùng A nước, nước vôi B nước, dung dịch KNO3

C nước, dung dịch NaOH D nước, dung dịch CaCl2

Câu 10: Một hỗn hợp gồm Na K tan hết vào nước dd A 0,672 lít khí

(đktc) Thể tích dd HCl 0,2M cần dùng để trung hồ 1/3 thể tích dung dịch A

Câu 11: Tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm A tính khử mạnh B tính khử yếu

C tính oxi hóa yếu D tính oxi hóa mạnh

Câu 12: Những cặp chất sau tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3. B H2SO4 AlCl3. C NaAlO2 HCl D NH3 AlCl3

Câu 13: Cho dd NaOH dư vào dung dịch chứa muối AlCl3 MgCl2 đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa X Nung X đến khối lượng không đổi chất rắn Y Y gồm

A Al2O3 B Al2O3 MgO C MgO D Mg(OH)2 Câu 14: Để phân biệt kim loại riêng biệt gồm: Na, Ba, Cu cần dùng dung dịch A HNO3 loãng B NaOH C HCl D H2SO4 loãng Câu 15: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, NaAlO2, CuCl2, MgO, NH4Cl,

KHCO3, CaCO3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 16: Dẫn 672 ml khí CO2 (đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,04M Sau

phản ứng kết thúc thu

A 1,00 gam CaCO3 và 1,62 gam Ca(HCO3)2

B 3,00 gam CaCO3

C 1,00 gam CaCO3 và 2,43 gam Ca(HCO3)2 D 2,43 gam Ca(HCO3)2

Câu 17: Nhóm hóa chất tác dụng với tất chất: Al, Al2O3,

Al(OH)3?

A dd HCl, dd NaCl B Cl2, dd HNO3

C dd NaOH, dd H2SO4 D dd NaOH, dd NH3 Câu 18: Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6?

A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+

Câu 19: Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M

đến phản ứng xong thu khối lượng kết tủa

A 3,90 gam B 7,80 gam C 0,78 gam D 0,39 gam Câu 20: Nước cứng tạm thời có chứa ion

A HCO3- B Cl- C SO42- D Na+ Câu 21: Có thể điều chế Al cách

A khử Al2O3 CO nhiệt độ cao B điện phân nóng chảy Al2O3.

C điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al(OH)3 Câu 22: Cho dd NaOH dư vào dung dịch AlCl3.Dung dịch sau phản ứng chứa muối

A NaCl B NaCl, NaAlO2 C NaCl, AlCl3 D NaAlO2.

Câu 23: Hịa tan hồn toàn 4,68 gam hỗn hợp gồm hai muối hai kim loại A,B

thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIA dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí

A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Sr Ba Câu 24: Loại đá (hay khống chất) sau khơng chứa canxi cacbonat? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá phấn Câu 25: Xử lí 10 gam hợp kim nhơm dd NaOH đặc nóng (dư), thu 11,2

lít khí H2 (đktc) Cho biết hợp kim có Al tác dụng với dd NaOH

Thành phần phần trăm nhôm hợp kim

A 80% B 85% C 90% D 95%

Câu 26: Nhỏ dd NH3 vào dd AlCl3, dd Na2CO3 vào dd AlCl3, dd HCl vào dd

NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau,

A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3

Câu 27: Hịa tan hồn tồn 24,3 gam một kim loại X vào dd HNO3 (dư) thu

8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) có tỉ lệ mol 1: (khơng có sản

phẩm khử khác) Kim loại X

A Zn B Al C Fe D Mg

Câu 28: Cho 1,38 gam kim loại kiềm X tác dụng hết với nước thu 2,24 lít H2

(đktc) X

A Li B Na C K D Cs

Câu 29: Hòa tan hồn tồn 0,945 gam hỗn hợp gồm bột nhơm magie dd

HNO3 loãng (dư) thu 0,728 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Thành

phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp

A 71,43% B 69,5% C 73,28% D 65,03% Câu 30: Trong trình điện phân dd NaCl, cực âm xảy

A khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+

C khử phân tử H2O D oxi hóa phân tử H2O - HẾT -

Đáp án

Mỗi câu đạt 1/3 đ

Câu 10 11 12 13 14 15

Đáp án D D B A D B A B D A A B C D C

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Phụ lục 3: Đề kiểm tra số

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố : Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5

Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa: FeCl3 → FeCl2 → FeCl3 Hai chất X, Y A Cl2, Fe B Ag, Cl2 C Fe, Cl2 D Cu, HCl

Câu 2: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu

m gam oxit Giá trị m

A 12 B C 14 D 16 Câu 3: Fe(OH)2 màu trắng xanh để ngồi khơng khí

A bị khử thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ B bị oxi hố thành Fe(OH)3 màu đỏ C khơng bị chuyển màu D bị oxi hoá thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ

Câu 4: Hợp chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa? A FeCl3 B CuO C FeO D Fe2O3

Câu 5: Tổng hệ số cân phản ứng dd FeSO4 với dd KMnO4 môi

trường axit sunfuric

A 29 B 36 C 30 D 38

Câu 6: Hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe Hóa chất sau dùng để tách Al2O3 khỏi hỗn hợp ?

A dd NaOH B dd Cu(NO3)2 C dd HCl D dd Fe2(SO4)3.

Câu 7: Không thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng

A Fe + Fe(NO3)3. B Ba(NO3)2 + FeSO4.

C Fe(OH)2 + HNO3. D Fe + Cu(NO3)2.

Câu 8: Cho dd NaOH dư vào dd chứa muối AlCl3 FeSO4 đến phản ứng hoàn

toàn kết tủa A Nung hoàn toàn chất rắn A chất rắn B Cho H2 dư qua

B nung nóng chất rắn C gồm

A Fe B Fe2O3 C Al2O3 Fe D Al Fe

Câu 9: Hoà tan hết m gam FeO dd HNO3 dư thấy sinh 0,01 mol NO Giá trị

của m

A 2,16 B 0,72 C 1,44 D 2,24 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam hỗn hợp Fe, Fe2O3 vào dd HCl vừa đủ thu

được 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao

nhiêu gam muối khan ?

A 57,150 B 62,475 C 55,400 D 73,125

- HẾT -

Đáp án

Mỗi câu đạt 1đ

Câu 10

Đáp án C D D C B D C A A B

Phụ lục 4: Đề kiểm tra số

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :

Mg = 24; Ca = 40; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; O = 16; Na = 23; K = 39; H = 1; Cl = 35,5; Mn = 55

Câu 1: Một hợp chất crom bốc cháy tiếp xúc với S, C, P, C2H5OH Hợp chất

A CrO3. B Cr2O3. C Cr(OH)3. D Cr2(SO4)3.

Câu 2: Cho đinh sắt vào dd muối sau: CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, FeCl3 Số phản ứng hóa học xảy

A B C D

Câu 3: Hỗn hợp A gồm 7,2 gam FeO 23,2 gam Fe3O4 Thể tích dd HCl 0,5M

nhất cần có để hịa tan hồn tồn A

A 1,8 lít B 2,0 lít C 1,6 lít D 1,5 lít Câu 4: Nung hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 3,2 gam Fe2O3 để phản ứng xảy hoàn

tồn (khơng có khơng khí) Chất rắn thu sau phản ứng có khối lượng

A 5,1 gam B 2,04 gam C 5,9 gam D 2,24 gam Câu 5: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà giữ nguyên khối lượng bạc

ban đầu ta ngâm hỗn hợp dd muối dư sau ?

A Cu(NO3)2. B Fe(NO3)3. C AgNO3 D Fe(NO3)2.

Câu 6: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl loãng, nóng thu

448ml khí (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam ?

A 0,065 B.1,015 C 0,560 D 0,520 Câu 7: Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2

(đktc) bao nhiêu?

A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol

Câu 8: Có dung dịch: AlCl3, FeCl3, FeCl2, H2SO4 Chỉ dùng thuốc thử

nào sau nhận biết dung dịch đó?

A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd BaCl2. D Dd quỳ tím

Câu 9: Cho Fe(OH)3 tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng thu

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 , NO2

C Fe(NO3)2. D Fe(NO3)3, NO

Câu 10: Trộn 250 ml dd NaOH 2M với 300 ml dd CrCl2 1M, để n khơng

khí đến khối lượng khơng đổi thu kết tủa có khối lượng

A 30,90 gam B 25,80 gam C 25,75 gam D 21,50 gam Câu 11: Nhóm chất khử Fe3+ thành Fe2+

A Cu, H2S, Fe B Na, HNO3, Cu

Câu 12: Có thể phân biệt mẫu rắn: Fe, Fe3O4, CuO, Cu dung dịch

A NaOH B AgNO3 C HCl D FeCl3

Câu 13: Để muối Fe2+khơng bị oxi hóa thành Fe3+trong khơng khí ta thường thêm

vào dd muối Fe2+nói chất đây?

A Ag B dd AgNO3. C dd KI D Fe

Câu 14: Chất dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh

A CrO3. B Fe(OH)2. C Fe2O3. D Cr2O3

Câu 15: Cho chất sau : (1) Cr (2) Al2O3 (3) CrO3 (4) Cr2O3 (5) Al(OH)3 (6) NaHCO3 (7) Na2CO3

Các chất lưỡng tính

A (2),(3),( 5),(6) B (1),(2),(4),(5)

C (2),(4),(5),(6) D (2),(4),(5),(7)

Câu 16: Thêm vài giọt dd HCl vào dd natri cromat Hiện tượng xảy A Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

B Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ D Dung dịch chuyển từ màu da cam thành không màu Câu 17: Vị trí Cr (Z = 24) bảng tuần hồn

A nhóm VIB, chu kì B nhóm VIB, chu kì C nhóm IB, chu kì D nhóm IVB, chu kì Câu 18: Cho phương trình: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

Tổng hệ số cân phản ứng

A 29 B 30 C 31 D 32 Câu 19: Chất ion sau thể tính oxi hố ?

A.FeCl2, HNO3, H2SO4 B F2, Cl2, Fe..

C FeCl3, F2, HNO3 D FeO, HNO3, KMnO4

Câu 20: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,

Fe2O3, Fe3O4 đun nóng, sau phản ứng thu 34 gam chất rắn 11,2 lít khí CO2

(đktc) Giá trị m

A 42 B 36 C 30 D 34 Câu 21: Cần dùng gang chứa 95% sắt để sản xuất 12 thép chứa

98,5% sắt ? (Biết hiệu suất trình chuyển hoá gang thành thép 90%)

A 12,44 B 11,82 C 13,82 D 11,20 Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm magie, nhôm, sắt vào dd HCl dư đến phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu dd thu Y Cho dd KOH dư vào dd Y, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm

A MgO, FeO B Al2O3, Fe2O3

C FeO, Al2O3 D MgO, Fe2O3

Câu 23: Cần gam clo tác dụng vừa đủ với sắt để tạo 32,5 gam muối

sắt (III) clorua?

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6

C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6

Câu 25: Khối lượng KMnO4 cần dùng để oxi hóa hết 0,2 mol FeSO4 dd có

H2SO4 loãng

A 6,32 gam B 31,6 gam

C 8,3 gam D 9,9 gam

Câu 26: Thép hợp kim sắt, cacbon lượng nguyên tố khác,

trong hàm lượng cacbon

A nhỏ 2% B từ 2% đến 5%

C 5% D 6%

Câu 27: Cho 11 gam hỗn hợp A gồm nhôm sắt tan hồn tồn dd H2SO4

lỗng thu 8,96 lít khí (đktc) dd X Cho dd X tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

A 17,4 gam B 8,0 gam

C 7,2 gam D 10,2 gam

Câu 28: Thêm dd NaOH đến dư vào dd muối CrCl3, sau thêm tiếp dung dịch

Br2 vào thu sản phẩm có chứa ion

A CrO2- B Cr2O72- C Cr2+ D CrO42-

Câu 29: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol tan hoàn toàn dung dịch

A FeCl3 dư B HCl dư

C NaOH dư D AgNO3 dư

Câu 30: Để phân biệt dd HNO3 đặc nguội dd H2SO4 đặc, nguội dùng kim

loại sau đây?

A Al B Fe C Cu D Cr Đáp án

Mỗi câu đạt 1/3 đ

Câu 10 11 12 13 14 15

Đáp án A B B C B D B A A C A C D D C

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Phụ lục Phiếu tham khảo ý kiến giáo viên

Trường ĐHSP TP HCM

Lớp cao học lí luận PPDH hóa học

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN

Họ tên (có thể khơng ghi):………

Trình độ chun mơn: Đại học Thạc sĩ Tiến sĩ Nơi công tác:……… Loại hình trường:……… Số năm giảng dạy trường phổ thơng: … năm

Kính chào q Thầy (Cơ)!

Nhằm thu thập thông tin việc thực chương trình hóa học 12 ban THPT năm học 2011 – 2012 lớp có trình độ học sinh đa số trung bình yếu, góp phần vào cơng tác nghiên cứu khoa học giáo dục, xin q Thầy (Cơ) vui lịng cho biết ý kiến số vấn đề

Câu Xin quý thầy cô cho biết tỉ lệ phần trăm HS trung bình - yếu mơn hóa lớp 12 thầy giảng dạy? (Điểm trung bình 6.5)

Trên 60% Trên 50% Trên 40% Trên 30%

Câu Theo Thầy (Cô), nhiều HS học yếu mơn hóa ngun nhân nào?

Thầy (Cô) đánh dấu X vào ô phù hợp với mức độ bên (Mức độ tăng dần từ đến 5)

Nguyên nhân Mức độ

1

Các em bị từ lớp

Thái độ lười học tập, khơng hồn thành nhiệm vụ học tập nhà

Không nắm lý thuyết

Không nhớ công thức tính tốn Khơng biết vận dụng lý thuyết vào tập

Khơng có thời gian tự học phải phụ giúp gia đình Chán học mơn hóa

Chưa biết phương pháp học tập mơn hóa

Điều kiện sở vật chất chưa đầy đủ (dụng cụ, hóa chất, tranh ảnh, )

Nguyên nhân khác:

……… ………

Câu Trong trình giảng dạy phần kim loại lớp 12 với đối tượng HS trung bình - yếu, q thầy thường sử dụng phương pháp hình thức tổ chức dạy học đây với mức độ nào? (Đánh dấu x vào cột tương ứng)

Tên phương pháp hình thức tổ chức dạy học Mức độ sử dụng

Thường xuyên

Ít

sử dụng sử dụng Khơng 1.Thuyết trình

2 Đàm thoại

4 Học sinh làm thí nghiệm học Học sinh làm thí nghiệm thực hành Dùng tranh ảnh, sơ đồ

7 Hoạt động nhóm Dạy học nêu vấn đề Phương pháp nghiên cứu

10 Sử dụng grap, sơ đồ tư hệ thống hóa kiến thức 11 Sử dụng trò chơi dạy học

Câu Thời gian trung bình thầy dành cho hoạt động học tập học sinh một tiết học nghiên cứu tài liệu mới?

Dưới 10% Dưới 20% Dưới 30% Dưới 40% Dưới 50%

Câu Thời gian trung bình thầy dành cho hoạt động học tập học sinh một tiết học ôn tập, luyện tập?

Dưới 50% Dưới 60% Dưới 70% Dưới 80% Dưới 90%

Câu Những khó khăn thầy dạy đối tượng học sinh trung bình, yếu?

Các em tiếp thu kiến thức chậm nên nhiều thời gian để giảng

Khó áp dụng đổi phương pháp dạy học: sử dụng phương pháp hoạt động nhóm, phương pháp nghiên cứu, dạy học nêu vấn đề, …

Các em thường không trả lời câu hỏi giáo viên Các em lười suy nghĩ, thụ động

Các em thường xuyên không thuộc

Các em thường không làm tập nhà Khó khăn khác:

……… ………

Câu Xin q Thầy (Cơ) vui lịng cho biết mức độ khả thi biện pháp sau nhằm giúp HS trung bình yếu học tốt phần kim loại mơn hóa lớp 12 (Mức độ tăng

dần từ đến 5)

Biện pháp Mức độ

1

Tạo điều kiện cho em hoạt động nhiều học Sử dụng biện pháp giúp em hứng thú học tập

Giúp em lấy lại kiến thức liên quan đến phần kim loại Sử dụng grap sơ đồ tư hệ thống hóa kiến thức sau bài,

mỗi chương giúp em dễ nhớ lý thuyết

Xây dựng riêng hệ thống tập dành cho em với mức độ từ dễ đến khó nhằm hỗ trợ dạy phụ đạo giúp em tự học nhà Tăng cường kiểm tra đánh giá

Tổ chức phụ đạo

Hướng dẫn HS phương pháp học tập Tạo khơng khí lớp học vui vẻ, thoải mái

Động viên, khuyến khích giúp đỡ em kịp thời

Xin chân thành cảm ơn ý kiến đóng góp q Thầy (Cơ)! Kính chúc q Thầy (Cơ) sức khỏe hồn thành tốt cơng tác mình!

Nguyễn Thị Đẹp – email: depnguyen28@yahoo.com – Điện thoại: 0987305489

Phụ lục Phiếu tham khảo ý kiến học sinh

PHIẾU THĂM DÒ Ý KIẾN

Các em thân mến !

Nhằm thu thập thông tin việc học tập mơn hóa học 12 ban THPT năm học 2011 – 2012, góp phần vào công tác nghiên cứu khoa học giáo dục, mong em học sinh vui long cho biết ý kiến số vấn đề cách đánh dấu (X) vào ô em đồng ý

Câu Thái độ em mơn hóa học?

Thích Bình thường Khơng thích Rất ghét

Câu Em khơng thích học mơn hóa lí sau đây? (Hãy đánh dấu X vào ý

kiến phù hợp với suy nghĩ em )

Phương pháp giảng dạy thầy cô đơn điệu, nhàm chán

Các em thường tiếp thu kiến thức chiều, có hội hoạt động Thầy thường tạo áp lực nặng nề học

Em khơng có khả vận dụng làm tập Em bị môn Hóa

Em chưa thấy vai trị kiến thức hóa học sống Thầy (Cô) thường đặt yêu cầu cao so với khả em Nguyên nhân khác:

……….… ……… ………

Câu Ngồi học lớp, em có thường dành thời gian tự học nhà (học làm tập)?

Thường xuyên Thỉnh thoảng Ít Hiếm

Câu Theo em, kết học tập mơn hóa em chưa cao lí gì? (Hãy đánh dấu x

vào ý kiến phù hợp với suy nghĩ em) Bị từ lớp

Không hiểu Không nhớ lý thuyết

Không nhớ cơng thức tính tốn

Khơng biết vận dụng lý thuyết để giải tập

Thái độ học tập: lười học, không cố gắng, chưa có động học tập Chán học mơn hóa

Khơng thầy giúp đỡ kịp thời gặp khó khăn học tập Khơng có thời gian học phải phụ giúp gia đình

Khơng có nhiều thời gian lớp để thầy cô hướng dẫn làm tập Em chưa có phương pháp học tập mơn hóa

Chưa có nhiều tập tương tự để em tự học nhà Nguyên nhân khác:

Câu Em vui lòng cho biết mức độ nắm kiến thức liên quan đến phần kim loại (Mức độ tăng dần từ đến 5; mức 1: chưa nắm vững, mức 5:

nắm vững)

Kiến thức Mức độ

1

Viết cấu hình electron nguyên tử ion kim loại

Dựa vào cấu hình electron tìm vị trí kim loại BTH

So sánh tính chất hóa học kim loại, oxit hiđroxit theo chu kì theo nhóm A

Xác định số oxi hóa

Tìm chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa Cân phản ứng oxi hóa khử

Dựa vào số oxi hóa dự đốn tính chất oxi hóa, khử chất Tính chất hóa học chung kim loại

Các phương pháp điều chế kim loại

Câu Để giúp em học tốt phần kim loại hơn, em cần Thầy (Cô) giúp đỡ những gì? ( Mức độ tăng dần từ đến 5; mức 1: cần thiết nhất, mức 5: cần thiết nhất)

Biện pháp Mức độ

1

Tạo điều kiện cho em hoạt động nhiều học Sử dụng biện pháp giúp em hứng thú học tập

Giúp em lấy lại kiến thức liên quan đến phần kim loại Sử dụng grap sơ đồ tư hệ thống hóa kiến thức sau bài,

mỗi chương giúp em dễ nhớ lý thuyết

Xây dựng riêng hệ thống tập dành cho em với mức độ từ dễ đến khó nhằm hỗ trợ em tự học nhà

Tăng cường kiểm tra, đánh giá Tổ chức phụ đạo

Hướng dẫn HS phương pháp học tập Tạo khơng khí lớp học vui vẻ, thoải mái

Động viên, khuyến khích giúp đỡ em kịp thời

Câu Em nguyện vọng với Thầy (Cô) để giúp em học tốt mơn Hóa hơn?

……… ……… ……… ……… Em vui lòng cho biết em học lớp 12 ban trường THPT……… ………, thành phố (huyện) ……….… Long An

Phụ lục Chuẩn kiến thức, kĩ chương 6,7 hóa học 12 ban bản

• Chương Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm

Bài 25: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm Kiến thức

Biết :

- Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm

- Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất NaOH,

NaHCO3, Na2CO3, KNO3

Hiểu :

- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)

- Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với

nước, axit, phi kim)

- Trạng thái tự nhiên NaCl

- Phương pháp điều chế KL kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy)

- Tính chất hố học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3 (lưỡng

tính, phân hủy nhiệt); Na2CO3 (muối axit yếu); KNO3 (tính oxi hố mạnh

khi đun nóng)

Kỹ

- Dự đoán TCHH, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp

chất kim loại kiềm

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học kim loại kiềm số hợp

chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

- Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp

phản ứng

Bài 26: Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Kiến thức

Biết :

- Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ - Tính chất hóa học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O

- Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại

nước cứng; cách làm mềm nước cứng

- Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+trong dung dịch

Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit)

Kỹ

- Dự đoán, kiểm tra dự đoán thí nghiệm kết luận TCHH chung

kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh họa tính chất hóa học

Bài 27: Nhôm hợp chất nhôm Kiến thức

Biết được: Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí, trạng thái tự

nhiên, ứng dụng nhôm

Hiểu được:

- Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch

axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại

- Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy

- Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm

- Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác

dụng với bazơ mạnh;

- Cách nhận biết ion nhôm dung dịch

Kỹ

- Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận TCHH nhận biết ion nhôm

- Viết PTHH minh họa TCHH nhơm

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận TCHH nhôm, nhận

biết ion nhôm

- Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh họa TCHH hợp chất

nhơm

- Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng nhơm

- Tính % khối lượng nhơm hỗn hợp kim loại đem phản ứng

- Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng

Bài 30: Thực hành tính chất natri, magie, nhôm hợp chất chúng Kiến thức

Biết được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm :

- So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nước

- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

- Phản ứng nhôm hiđroxit với dd NaOH với dung dịch H2SO4 loãng

Kỹ

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

trên

- Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích viết PTHH Rút nhận

xét

- Viết tường trình thí nghiệm

• Chương 7: Sắt số kim loại quan trọng

Bài 31: Sắt Kiến thức

Biết được:

- Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt

- Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh,

clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối)

Kỹ

- Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận TCHH sắt

- Viết PTHH minh họa tính khử sắt

- Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào

số liệu thực nghiệm

Bài 32: Hợp chất sắt Kiến thức

Biết được: Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp

chất sắt

Hiểu : - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)

- Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)

Kỹ

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận TCHH hợp chất sắt

- Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh họa TCHH

- Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch

- Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng

- Xác định cơng thức hóa học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm

Bài 33: Hợp kim sắt Kiến thức

Biết được:

- Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên

liệu, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép

- Ứng dụng gang, thép

Kỹ

- Quan sát mơ hình, hình vẽ, sơ đồ rút nhận xét nguyên tắc

trình sản xuất gang, thép

- Viết PTHH phản ứng oxi hóa - khử xảy lị luyện gang, luyện thép

- Phân biệt số đồ dùng gang, thép

- Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt

- Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo

hiệu suất

Bài 34: Crom hợp chất crom Kiến thức

Biết được:

- Vị trí, cấu hình electron hóa trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hố; TCHH crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit)

- Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố

tính khử, tính lưỡng tính); tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính

tan, màu sắc, tính oxi hoá)

- Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất

- Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom

Phụ lục Hệ thống tập tự luận trắc nghiệm chương 6,7 Hóa học 12

• HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM * Bài tập tự luận

Bài Viết PTHH phản ứng xảy trường hợp sau:

a) Cho dd NaOH tác dụng với CO2, dd : H2SO4, BaCl2, Fe2(SO4)3, CuCl2.

b) Cho dd NaHCO3 tác dụng với dd: NaOH, H2SO4, Ba(OH)2, CH3COOH

c) Cho dd Na2CO3 tác dụng với dd: BaCl2, Ca(OH)2, AlCl3, HNO3 Bài Viết phương trình hóa học thực chuổi chuyển đổi sau:

Na2O → NaOH → Na → Na2O2 → NaOH a) NaCl → Na → NaCl → AgCl

b) Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → NaNO3 → O2 Bài 3 Nêu tượng xảy viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn

các trường hợp sau;

a) Cho từ từ dd HCl đến dư vào dd Na2CO3 b) Cho từ từ dd Na2CO3 vào dd HCl

c) Cho từ từ dd HCl vào dd KHCO3

d) Cho dd Ca(OH)2 vào dd NaHCO3

Bài Vì NaHCO3 lại dùng làm thuốc chữa đau dày thừa axit dùng

làm bột nở?

Bài Cho 15,6 gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dd HCl Dẫn khí

thốt vào dd Ca(OH)2 dư thu 15 g kết tủa.Tìm phần trăm khối lượng

muối hỗn hợp

Bài Nung 75 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng

hỗn hợp không đổi 51,75 gam chất rắn Tìm phần trăm khối lượng Na2CO3 hỗn hợp

Bài Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dd axit HCl thu

4,15 gam hỗn hợp muối clorua Tìm khối lượng hiđroxit hỗn hợp

Bài Tìm khối lượng muối thu trường hợp sau:

a) Dẫn 2,24 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH

b) Dẫn 4,48 lít CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,5M

c) Dẫn 13,44 lít CO2 (ở đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 4%

Bài Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hết với dd HCl, sục hết lượng khí CO2 thu

được vào dd chứa 60 gam NaOH Tìm khối lượng muối tạo thành

Bài 10 Cho từ từ 400 ml dd HCl 0,75M vào 150 ml dd Na2CO3 1,5M, sau phản

ứng thu V lít CO2 (đktc) Tìm V

*Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Để phân biệt dd Na2SO4 với dd NaCl, người ta dùng dung dịch A NaOH B BaCl2 C KNO3 D HCl

Câu 2: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?

Câu 3: Dung dịch sau phản ứng với dd Na2CO3 tạo kết tủa? A NaCl B KNO3 C KCl D FeCl3

Câu 4: Chất có tính lưỡng tính

A NaHCO3 B NaNO3 C NaCl D NaOH Câu 5: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm I A RO B R2O C R2O3 D RO2 Câu 6: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn KHCO3

A K2CO3, CO2, H2O B KOH, CO2, H2 C K2O, CO2, H2O D KOH, CO2, H2O

Câu 7: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A KCl B KOH C NaNO3 D Na2SO4 Câu 8: Cho dãy chất: BaCl2, CuSO4, AlCl3, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH

A B C D Câu 9: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch

A KCl B FeCl3 C K2SO4 D KNO3

Câu 10: Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa 2a mol NaOH Dung dịch

thu có pH

A nhỏ B C lớn D nhỏ Câu 11: Điện phân dd NaCl bão hịa có màng ngăn, sản phẩm thu

A H2, Cl2, NaOH B Na, Cl2.

C Na, NaClO, H2. D H2, NaClO

Câu 12: Khi cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) tác dụng hết với dd chứa gam NaOH

thu dd A Dung dịch A chứa

A Na2CO3 NaOH B Na2CO3 NaHCO3 C NaHCO3 NaOH D Na2CO3

Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dd chứa 16 gam NaOH thu

được dd X Khối lượng muối thu dd X

A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D.18,9 gam Câu 14: Trung hoà 100 ml dd KOH 1M cần dùng V ml dd HCl 0,5M Giá trị V

là

A 400ml B 200 ml C 300 ml D 100 ml Câu 15: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dd HCl thể tích khí CO2 (ở đktc)

A 0,448 lít B 0,336 lít C 0,224 lít D 0,672 lít Câu 16: Để tác dụng hết với dd chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích

dd AgNO3 1M cần dùng

A 20 ml B 30 ml C 10 ml D 40 ml Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dd chứa gam NaOH, thu

được dd X Khối lượng muối tan có dd X

A 5,3 gam B 10,6 gam C 21,2 gam D 15,9 gam

Câu 18: Nung 100 gam hỗn hợp rắn X gồm Na2CO3 NaHCO3 đến khối lượng

không đổi thu 69 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Na2CO3 hỗn hợp

A 16% B 84% C 31% D 69% Câu 19: Cho 2,464 lít CO2 (đktc) qua dd NaOH, sau phản ứng người ta thu

11,44 gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 Khối lượng NaHCO3 thu

là

A 10,6g B 0,84g C 10,6g D 8,4g Câu 20: Cho từ từ 200 ml dd HCl 1,5M vào 200 ml dd Na2CO3 1,0 M Sau phản ứng

thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Đáp án phần trắc nghiệm

1B 2C 3D 4A 5B 6A 7B 8C 9B 10C

11A 12B 13C 14B 15A 16B 17B 18A 19B 20A

• BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM THỔ * Bài tập tự luận

Câu Viết cấu hình electron 4Be, 12Mg, 20Ca ion Be2+, Mg2+, Ca2+ Câu Hoàn thành PTHH phản ứng:

a) Ba + H2O → b) Ca + HCl → c) Ca + O2 →

d) Mg + H2SO4 loãng → e) Ca + Cl2 →

Câu 3 Viết sơ đồ phuơng trình điện phân MgCl2 nóng chảy

Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất đựng lọ riêng biệt sau:

a) Các kim loại: Ca, Na b) Các kim loại: K, Ca, Mg

Câu Nêu tượng, viết PTHH phản ứng xảy trường hợp sau:

a) Cho mẩu Ba vào nước c) Ngâm dây Mg vào dd CuSO4

b) Cho mẩu Ba vào dd NaNO3 d) Cho mẩu Ba vào dd

K2SO4

Bài 6 Cho 10 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước thu

6,11 lít khí (250C, 1atm) Tìm kim loại

Bài 7 Cho 11 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ hai chu kì tác

dụng hồn tồn với dd HCl dư cho 4,48 lít H2 (đktc) Tìm hai kim loại

Bài 8 Hoà tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị 150ml dd H2SO4 0,5M Để trung hịa hồn tồn dd sau phản ứng phải dùng hết 30ml dd NaOH 1M Xác định tên kim loại

Bài Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd CuSO4 2% Tìm thể tích khí (đktc) khối

lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc

* Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12)

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 3p1 D 1s22s22p6

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns2np2 B ns2np1 C ns2 D ns1

Câu 3: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần

B năng lượng ion hóa giảm dần

C tính khử giảm dần

Câu 4: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị A B C D

Câu 5: Khi so sánh tính chất Ca Be, nhận định không

A đều điều chế phương pháp điện phân nóng chảy

B đều tác dụng với nước nhiệt độ thường

C đều có electron hóa trị

D đều tác dụng với dung dịch HCl

Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn

A Be, Al B Na, Ba C Ca, Ba D Sr, K

Câu 7: Cho kim loại sau : Sr, Ba, Be, Ca, Mg Dãy chất xếp theo chiều tăng

dần tính khử nguyên tố kim loại :

A Sr, Ba, Be, Ca, Mg B Be, Ca, Mg, Sr, Ba

C Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Ca, Sr, Ba, Be, Mg

Câu 8: Thả mẩu Ba vào dung dịch Na2CO3 tượng xảy A có khí bay lên

B có khí bay lên xuất kết tủa trắng C xuất kết tủa trắng

D khơng có tượng xảy

Câu 9: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân dd CaCl2

C điện phân CaCl2 nóng chảy D dùng Na khử Ca2+ dd

CaCl2

Câu 10: Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, q trình

nào xảy catot (cực âm)?

A Mg → Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e → Mg

C 2Cl- → Cl2 + 2e D Cl2 + 2e → 2Cl- Câu 11: Phương pháp thích hợp dùng để điều chế kim loại nhóm IIA A nhiệt phân muối clorua

B điện phân muối clorua nóng chảy

C điện phân dung dịch muối clorua

D điện phân oxit kim loại nóng chảy

Câu 12: Cho 5,1375 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu

0,84 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm thổ dùng

A Mg B Ca C Sr D Ba

Câu 13 : Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ hai chu kì

tác dụng hồn tồn với dd HCl dư cho 3,36 lít H2 ( đktc) Hai kim loại cho

A Ca Sr B Be Mg C Mg Ca D Sr Ba

Câu 14: Cho 2,00 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo

5,55 gam muối clorua Kim loại

A Be B Mg C Ca D Ba

Câu 15: Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA tan hồn tồn dd

H2SO4 lỗng dư ta thấy có 0,672 lít hiđro (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối

A 1,96 gam B 3,52 gam C 3,92 gam D 5,88 gam Câu 16: 21,6 gam kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dd HNO3 thu

được 6,72 lít N2O đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại

A Na B Mg C Zn D Al

Câu 17: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Ba Na vào nước dd X 6,72 lít

khí (đktc) Cần dùng ml dd HCl 1M để trung hịa hồn tồn 1/10 dd X? A 60 ml B 600 ml C 40 ml D 750 ml

Câu 18: Điện phân nóng chảy hồn tồn 15,05 gam hỗn hợp X gồm hai muối clorua

của hai kim loại nhóm IIA thu 3,36 lit khí (đktc) anot m gam kim loại catot Giá trị m (gam)

A 2,2 B 4,4 C 6,6 D 8,8

Đáp án phần trắc nghiệm

1B 2C 3B 4B 5B 6C 7C 8B 9C 10B

11B 12D 13C 14C 15C 16D 17A 18B

• HỢP CHẤT CỦA CANXI, NƯỚC CỨNG * Bài tập tự luận

Câu Viết PTHH phản ứng phản ứng xảy khi:

a) Cho BaO tác dụng với: H2O, CO2, dd HCl, dd HNO3

b) Cho dd Ca(HCO3)2 tác dụng với dd: Ca(OH)2, NaOH, HCl, Na2CO3

c) Cho CaCO3 tác dụng với: nước CO2, dd HCl, dd CH3COOH

Câu 2 Viết phương trình hóa học thực chuổi biến đổi sau:

Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 →Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca CaSO4 →CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CaCl2 → Ca3(PO4)3

Câu 3 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất đựng lọ riêng biệt

sau:

a) Các dd chứa: nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh

cửu, nước có tính cứng tồn phần

b) Các dd: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, BaCl2 (chỉ dùng thêm thuốc thử)

d) Các chất rắn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O (chỉ dùng nước dung dịch HCl)

Câu a) Nước cứng gì? Nguyên tắc làm mềm nước cứng?

b) Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl

- Những chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2?

- Những chất làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu chứa CaCl2, MgSO4?

Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

Câu Viết phương trình hóa học để giải thích việc dùng Na3PO4 để làm mềm

nước cứng có tính cứng tồn phần

Câu Hãy giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vơi

Câu Vì mưa axit làm phá hủy cơng trình xây dựng, tượng đài

cẩm thạch, đá vôi, đá phấn

Bài Cho 2,84 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl

thu 672 ml CO2 (đktc) Tìm phần trăm khối lượng muối hỗn hợp

Bài Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 125 ml dd Ba(OH)2 1M thu

dd X Coi thể tích dd khơng thay đổi Tìm nồng độ mol chất tan dd X

Bài 10 Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước lấy dư dd A Sục 1,68

lít CO2 (đktc) vào dung dịch A Tìm khối lượng kết tủa thu sau phản ứng

Bài 11 Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 CO2 tác dụng với lít dd Ca(OH)2

0,02M thu gam kết tủa Tính phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp

Bài 12 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít CO2 (đktc) vào 1,25 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a

mol /l thu 15,76 gam kết tủa Tìm nồng độ mol dd Ba(OH)2

Bài 13 Cho dd Ba(OH)2 dư vào 500 ml dd NaHCO3 1M Tìm khối lượng kết tủa

thu

Bài 14 Cho 10 ml dd muối canxi tác dụng dd Na2CO3 (dư) kết tủa Lọc

kết tủa nung đến khối lượng không đổi 0,28 gam chất rắn Tìm nồng độ mol

của ion Ca2+trong dd ban đầu khối lượng ion Ca2+trong lít dung dịch đầu

* Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Công thức chung oxit kim loại nhóm IIA

A R2O B RO2 C RO D R2O3

Câu 2: Chất sử dụng bó bột xương bị gãy y học

A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 khan D

2CaSO4.H2O

Câu 3: Loại đá (hay khống chất) khơng chứa canxi cacbonat

A đá vôi B thạch cao C đá hoa D đá phấn

Câu 4: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước

(CaSO4.2H2O) gọi

A thạch cao sống B đá vôi C thạch cao khan D thạch cao nung

Câu 5: Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn

chứa dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4?

A Dd Na2CO3 B Cu

C Dd NaOH D phenolphtalein

Câu 6: Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn

chứa dung dịch: NaNO3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 ?

A Dd HCl B H2O C Dd NaOH D Dd HNO3 Câu 7: Chất phản ứng với dd CaCl2 tạo kết tủa

A Mg(NO3)2 B NaNO3 C K2CO3 D HCl Câu 8: Có lọ, lọ đựng oxit sau: CaO, Al2O3, MgO Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết oxit trên?

A Dd HCl B H2O C Dd H2SO4 D Dd HNO3 Câu 9: Để phân biệt dd MgCl2 với dd BaCl2, người ta dùng dung dịch

A HNO3 B NaNO3 C KNO3 D KOH Câu 10: Hiện tượng quan sát dẫn từ từ khí CO2 (đến dư) vào bình đựng

nước vôi

A nước vôi đục dần

B nuớc vơi đục dần, sau trở lại suốt

D dung dịch suốt, có bọt khí

Câu 11: Khi cho dd NaOH dư vào cốc đựng dd Ca(HCO3)2 Hiện tượng xảy

A có sủi bọt khí B kết tủa trắng sau kết tủa tan dần C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng bọt khí

Câu 12: Hịa tan hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại hóa trị II dd HCl

dư thu 6,72 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thấy khối lượng muối khan

thu nhiều khối lượng hai muối cacbonat ban đầu

A 3,0 gam B 3,1 gam C 3,2 gam D 3,3 gam

Câu 13: Cho chất: (1) NaCl; (2) Ca(OH)2; (3) Na2CO3; (4) HCl Các chất

có thể làm mềm nước cứng tạm thời là:

A (1), (4) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (2)

Câu 14: Một mẫu nước cứng có chứa Ca(HCO3)2 CaCl2 Chất thích hợp

làm mềm mẫu nước cứng

A HCl B NaOH C Na2CO3 D Ca(OH)2

Câu 15: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào?

A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu

C Nước cứng có tính cứng toàn phần D Nước mềm

Câu 16: Hiện tượng xâm thực nước mưa vào đá vơi giải thích

phương trình hố học đây?

A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B CaO + H2O → Ca(OH)2

C Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O D Ca(OH)2 + H2O → Ca(OH)2 Câu 17: Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lít

khí CO2 (ở đktc) Giá trị V

A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24

Câu 18: Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng

kết tủa thu

A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Câu 19: Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu gam kết tủa Lọc tách kết

tủa, dd lại đem đun nóng thu thêm gam kết tủa Giá trị a

A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol

Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a

mol /l thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Đáp án phần trắc nghiệm

1C 2D 3B 4A 5A 6C 7C 8B 9D 10B

11C 12D 13B 14C 15C 16A 17C 18C 19C 20D

• BÀI TẬP AL * Bài tập tự luận

Bài 1.Viết PTHH biểu diễn phản ứng Al với chất sau (ghi rõ

điều kiện phản ứng): S; Br2; O2; Fe2O3; CuO; dd H2SO4 loãng; dd HNO3 đặc,

H2SO4 đặc, nóng; dd KOH; dd Ba(OH)2

Bài 2 Chỉ dùng thêm hóa chất, phân biệt chất dãy sau

viết PTHH để giải thích

a) kim loại riêng biệt: Al, Mg, Ca, Na

b) chất rắn riêng biệt : Mg, Al2O3, Al

Bài 3 Viết PTHH phản ứng xảy tìm thể tích khí thu (đktc)

các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Hịa tan hoàn toàn 1,35 gam Al vào dd HCl dư

- Thí nghiệm 2: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al vào dd HNO3 lỗng sinh khí

N2O (sản phẩm khử nhất)

Bài Trong q trình sản xuất nhơm phương pháp điện phân nhơm oxit nóng

chảy, sau thời gian người ta phải thay điện cực dương?

Bài Vì khơng dùng dụng cụ nhơm đựng giấm, vôi tôi, dd Na2CO3?

Bài Cho 13,5 gam kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 dư thu 66,75 gam muối Tìm kim loại

Bài Xử lý gam hợp kim nhơm dd NaOH nóng, dư thu 10,08 lít

khí H2 (đktc) Biết thành phần khác hợp kim khơng tác dụng với dd NaOH Tìm thành phần % nhôm hợp kim

Bài 8 Có hỗn hợp bột kim loại gồm Al Fe Nếu cho m gam hỗn hợp tác

dụng với dd NaOH dư sinh 6,72 lít khí H2 Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng

dd HCl dư thu 8,96 lít H2 Các khí đo đktc Viết phương trình hóa học

xảy tìm m

Bài 9 Ngâm nhôm 20 gam dd CuSO4 0,15% phản ứng kết thúc Hãy cho biết khối lượng nhôm sau phản ứng tăng hay giảm gam

Cho toàn kim loại sinh bám hồn tồn vào nhơm

Bài 10 Hòa tan 11,55 gam hỗn hợp gồm Al, Mg dd HCl dư Sau phản ứng

khối lượng dd axit tăng thêm 10,4 gam Tìm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

Bài 11 Đốt Al bình chứa khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn bình tăng 7,1 gam Tìm khối lượng nhơm phản ứng

Bài 12.Tính khối lượng quặng boxit chứa 40% Al2O3 để sản xuất nhôm nguyên chất, biết hiệu suất điện phân 85%

Bài 13 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian

1500 giây, thu 1,215 gam Al Tính hiệu suất trình điện phân

Bài 14 Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 gam bột Al với 16,0 gam bột Fe2O3 (khơng

có khơng khí) đến phản ứng kết thúc thu m gam sắt Tìm m biết hiệu suất phản ứng 80%

*Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al (Z = 13)

A B C D

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) A 3s13p2 B 3s23p2 C 3s23p1 D 3s23p3

Câu 3: Hòa tan vật nhôm vào dd NaOH, phản ứng xảy A 2Al + 6H2O →2Al(OH)3 + 3H2

C Al2O3 + 2NaOH →2NaAlO2 +H2O

D Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Câu 4: Kim loại Al không tác dụng với dung dịch

A NaOH B HCl C H2SO4 đặc, nguội D Cu(NO3)2

Câu 5: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit sau đây? A MgO B BaO C K2O D Fe2O3

Câu 6: Nhôm không tan dung dịch sau đây?

A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3

Câu 7: Có thể dùng bình nhôm đựng dung dịch sau đây? A Xôđa B Nước vôi

C Giấm D H2SO4 đặc, nguội

Câu 8: Trong công nghiệp, người ta sản xuất Al cách A điện phân nóng chảy Al2O3 criolit

B điện phân nóng chảy AlCl3

C dùng CO, H2… để khử Al2O3

D dùng Mg khử Al khỏi dd muối

Câu 9: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A quặng pirit B quặng manhetit C quặng boxit D quặng đôlômit Câu 10: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Na 0,2 mol Al vào nước dư Thể tích khí

(đktc)

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Câu 11: Cho gam nhơm tác dụng với gam khí clo điều kiện thích hợp Kết

thúc phản ứng khối lượng (gam) muối nhôm clorua thu

A 2,000 B 1,000 C 1,254 D 6,892

Câu 12: Cho bột nhôm tác dụng với dd NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở

đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng

A 10,4 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 13: Hịa tan hồn tồn 2,7 gam Al dd HNO3 (lỗng, dư), thu V lít

khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36

Câu 14: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dd HCl thu 17,92

lit khí H2 (đktc) Cùng lượng hỗn hợp hồ tan dd NaOH dư thu

13,44 lít khí H2 (đktc) Giá trị a

A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6

Câu 15: Cần dùng quặng boxit chứa 40% Al2O3 để sản xuất nhôm nguyên chất, biết hiệu suất điện phân 90% ?

A 20,988 B 22,970 C 21,97 D 22,792

Câu 16: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian

3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân

A 60% B 70% C 80% D 90%

Câu 17: Hịa tan hồn tồn m gam bột Al vào dd HNO3 (dư) thu 8,96 lít

hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) có tỉ lệ mol 1: Giá trị m

Câu 18: Cho 1,145 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tác dụng hoàn toàn với dung

dịch HCl giải phóng 1,456 lit H2 (đkc) tạo m gam muối clorua Giá trị m

A 6,95 B 3,45 C 5,76 D 2,88

Câu 19: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al, Mg dd HCl dư Sau phản ứng khối

lượng dd axit tăng thêm gam Khối lượng (gam) Al Mg hỗn hợp ban đầu

A 5,4; 2,4 B 2,7; 4,8 C 1,35; 6,45 D 4,2; 3,6 Câu 20: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 gam bột Al với 16 gam bột Fe2O3 (khơng có

khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu

A 8,16 gam B 10,20 gam C 20,40 gam D 16,32 gam Đáp án phần trắc nghiệm

1A 2C 3C 4C 5D 6D 7D 8A 9C 10B

11C 12C 13A 14D 15A 16C 17C 18C 19A 20A

• BÀI TẬP SẮT * Bài tập tự luận

Bài a/ Viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+ định vị trí Fe bảng tuần hồn, biết Fe có Z = 26

b/ Tính chất hóa học sắt? Dẫn phản ứng minh họa

Bài Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) cho Fe tác dụng với:

S(t0), dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd AgNO3, dd ZnSO4

Bài 3 Bằng phương pháp hóa học, phân biệt:

a/ kim loại: Al, Fe, Cu, Na

c/ mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu, Cu – Fe

Bài 4 Đốt kim loại bình chứa khí clo thu 32,5 gam muối thấy thể

tích khí clo bình giảm 6,72 lít Tìm tên kim loại

Bài 5 Hịa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe dd HNO3 đặc (dư), đun nóng sinh V

lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tìm V

Bài 6 Hịa tan hồn tồn m gam Fe dd H2SO4 lỗng (dư) sinh 8,96 lít khí (ở

đktc) Tìm m

Bài 7 Cho 6,0 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng

thu 1,12 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại khơng tan Tìm m

Bài 8 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 lỗng thu

được 2,24 lít NO (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng với

dd HCl dư thu 1,40 lít H2 (đktc) Tìm m

Bài Ngâm một kim loại có khối lượng 50 gam dd HCl Sau thời gian

thu 336 ml khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng kim loại giảm 1,68% Hãy

xác định kim loại dùng

Bài 10 Ngâm đinh sắt nặng 10 gam 80 ml dd CuSO4 đến phản ứng

xảy hoàn toàn lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân lại thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,16

Bài 11 Ngâm đinh sắt nặng 15 gam 150 ml dd CuSO4 2M đến phản

ứng xảy hoàn toàn lấy đinh sắt ra, sấy khơ, cân lại Tìm khối lượng đinh sắt sau phản ứng Giả thiết đồng sinh bám hết vào đinh sắt

Bài 12 Cho 2,8 gam Fe vào 200 ml dd AgNO3 0,5625 M, lắc kĩ cho phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu m gam chất rắn Tìm m

* Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26)

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1

Câu 2: Fe có Z = 26 Cấu hình electron ion Fe3+

A [Ar]3d5 B [Ar]3d6

C [Ar]4s13d4 D [Ar] 4s23d3

Câu 3: Vị trí Fe (Z = 26) bảng tuần hồn

A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIB

Câu 4: Kim loại sau tác dụng với axit HCl lỗng khí clo khơng cho

cùng loại muối clorua kim loại ?

A Zn B Cu C Al D Fe

Câu 5: Nhúng sắt vào dung dịch: HCl, HNO3 đặc nguội, CuSO4, FeCl2,

ZnCl2, FeCl3 Có phản ứng xảy ?

A B C D

Câu 6: Sản phẩm thu cho Fe tác dụng với dd HNO3 đặc nóng (dư) A Fe(NO3)2, NO, H2O B Fe(NO3)3, NO, H2O

C Fe(NO3)3, NO2, H2O D Fe(NO3)2, N2O, H2O

Câu 7: Một kim loại phản ứng với dd CuSO4 tạo Cu Kim loại

A Na B Ag C Cu D Fe

Câu 8: Các quặng có chứa oxit sắt ?

A Hematit đỏ, hematit nâu, manhetit B Hematit đỏ, pirit, xiđerit

C Hematit nâu, xiđerit, manhetit D Hematit đỏ, hematit nâu, pirit

Câu 9: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản nhất, tổng (a+b)

A B C D

Câu 10: Kim loại Fe phản ứng với dd sau tạo thành muối sắt (III)?

A Dung dịch HNO3 (loãng, dư) B Dung dịch H2SO4 (loãng)

C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4

Câu 11: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch đây?

A MgSO4 B Al2(SO4)3 C ZnSO4 D CuSO4

Câu 12: Phản ứng Fe với chất sau cho hợp chất Fe2+?

A S B Cl2 C HNO3 dư D O2

Câu 13: Kim loại bị thụ động H2SO4 đặc, nguội

A Zn, Al B Fe, Al C Cu, Fe D Zn, Fe

Câu 14: Fe tan dung dịch đây?

Câu 15: Nhúng sắt 40 gam vào 250ml dd CuSO4 2M Sau thời gian

lấy sắt cân 41,6 gam Khối lượng đồng tạo thành

A 12,8 gam B 25,6 gam C 3,2 gam D 1,6 gam Câu 16: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhôm cần dùng

A 8,1 gam B 1,35 gam C 5,4 gam D 2,7 gam

Câu 17: Hòa tan m gam Fe dd HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu

4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A 1,4 B 2,8 C 11,2 D 5,6

Câu 18: Hịa tan 16,8 gam Fe dd HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản

phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24

Câu 19: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dd H2SO4 lỗng, dư Sau

phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m

A 4,4 gam B 5,6 gam C 3,4 gam D 6,4 gam

Câu 20: Nhúng sắt vào 200 ml dd CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn lấy sắt

ra cân thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,32 gam Nồng độ mol/l dd CuSO4 ban

đầu

A 0,1M B 0,2 M C 1,0 M D 2,0 M

Đáp án phần trắc nghiệm

1B 2A 3D 4D 5B 6C 7D 8A 9C 10A

11D 12A 13B 14B 15A 16D 17C 18B 19A 20B

• HỢP CHẤT CỦA SẮT * Bài tập tự luận

Bài a/ Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (II), hợp chất sắt (III) gì? Dẫn

ra phản ứng hóa học chứng minh

b/ Dẫn phản ứng hóa học chứng minh sắt (II) oxit oxit bazơ, sắt (II)

hiđroxit bazơ

Bài 2 Viết PTHH phản ứng xảy cho FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc nóng, dd HNO3 lỗng, CO (t0), Al (t0) Bài 3 Viết PTHH phản ứng xảy cho Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch: HCl, H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc nóng, HNO3 lỗng

Bài Viết PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

a/ Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2

b/ FeS2 → Fe2O3 → FeO → FeSO4 → Fe → Fe2(SO4)3 → CuSO4

c/ Fe → Fe3O4 → Fe → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 Bài Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết:

a/ Ba hỗn hợp riêng biệt: (1) Fe FeO; (2) Fe Fe2O3; (3) FeO Fe2O3

Bài Dung dịch muối sắt (II) khơng khí chuyển dần thành muối sắt (III)

Để bảo quản dd muối sắt (II) cần cho thêm vào dung dịch chất nào? Giải thích

Bài Tại vùng nước giếng khoan múc nước lên thấy nước

trong để lâu thấy nước vẩn đục, có màu vàng?

Bài Chia gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu thành phần nhau:

- Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 560 ml H2 (đktc)

- Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 336 ml H2 (đktc)

Tính %m kim loại hỗn hợp

Bài Hòa tan 10 gam FeSO4 có lẫn tạp chất Fe2(SO4)3 nước, 200

cm3 dung dịch Biết 20 cm3 dung dịch axit hóa dd H2SO4 lỗng làm

mất màu vừa đủ 25 cm3

dd KMnO4 0,03M Tính khối lượng FeSO4 hỗn hợp

đầu

Bài 10 Nung 16,05 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu

được m gam oxit Tìm m

Bài 11 Cho 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 loãng dư, dd X

Cho X tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu đem nung nóng khơng khí

đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tìm m

Bài 12 Khử hồn tồn 4,0 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau

phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Tìm a

Bài 13 Để khử hoàn toàn 20,0 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe

cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (đktc) Tìm khối lượng sắt thu

Bài 14 Khử hoàn toàn 16 gam bột sắt oxit CO nhiệt độ cao Sau phản

ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Tìm cơng thức hóa học oxit sắt thể tích khí CO (đktc) cần dùng cho phản ứng khử oxit sắt

Bài 15 Từ 2,651 gam gang sau chế hóa thích hợp thu 0,0825 gam SiO2

Tính hàm lượng % Si loại gang

Bài 16 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất

800 gang có hàm lượng sắt 95% Biết trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt 1%

* Bài tập trắc nghiệm khách quan

Câu 1: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A K2SO4 B BaCl2 C KNO3 D FeCl3

Câu 2: Một muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường axit,

muối

A Na2CO3 B NaCl C BaCl2 D FeCl3

Câu 3: Các kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 tạo Fe

A Fe, Cu B Zn, Fe C Mg, Zn D Zn, Cu

Câu 4: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe2O3 B FeO C Fe D FeCl2

Câu 5: Để phân biệt hai dd KNO3 Fe(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch

A HCl B MgCl2 C NaOH D NaCl

Câu 6: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

Câu 7: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu

chất rắn

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 Câu 8: Cho FeO tác dụng với HNO3 loãng thu

A Fe(NO3)2, H2 B Fe(NO3)2, NO

C Fe(NO3)3, NO D Fe(NO3)3, NO2 Câu 9: Dùng chất phân biệt Fe2O3 Fe3O4?

A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3

C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch FeCl3.

Câu 10: Có thể dùng dung dịch để hịa tan hoàn toàn mẩu gang ?

A HNO3 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C NaOH D HCl Câu 11: Chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 12: Tổng hệ số cân phản ứng dung dịch FeSO4 với dd KMnO4

trong mơi trường H2SO4 lỗng

A 29 B 30 C 36 D 38

Câu 13: Không thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng đây? A Fe + Fe(NO3)3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D Fe + Cu(NO3)2.

Câu 14: Cho dung dịch NaOH dư vào dd chứa hai muối AlCl3 FeSO4 kết

tủa A Nung hoàn toàn chất rắn A chất rắn B Cho H2 dư qua B nung nóng

được chất rắn C gồm

A Al Fe B Al2O3 và Fe C Fe2O3 D Fe

Câu 15 Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,01 mol NO Khối lượng sắt bị hòa tan gam ?

A 1,12 B 0,56 C 1,68 D 2,24 Câu 16: Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung

dịch thu phản ứng vừa đủ với dd chứa 1,58 gam KMnO4 môi trường axit

H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeSO4 Fe2(SO4)3 ban đầu

lần lượt

A 67% 33% B 24% 76%

C 33% 67% D 76% 24%

Câu 17: Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dd A Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m

A 7,2 gam B 11,2 gam C 16 gam D 12 gam

Câu 18: Hòa tan hết 2,4 gam oxit sắt cần vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M

Cơng thức oxit sắt nói

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO4

Câu 19: Cho khí CO khử hồn tồn 10 gam quặng hematit nhiệt độ cao Lượng

Fe thu cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,24 lít khí

đktc Phần trăm khối lượng Fe2O3 quặng

Câu 20: Từ 150 quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 sản xuất x

gang có hàm lượng sắt 96% Biết trình sản xuất lượng sắt bị hao

hụt 1,2% Giá trị x

A 82,42 B 89,20 C 89,43 D 84,43

Đáp án phần trắc nghiệm

1D 2D 3C 4A 5C 6B 7B 8C 9B 10A

11A 12C 13C 14D 15A 16D 17B 18B 19C 20C

• CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM * Bài tập tự luận

Bài 1 Viết PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Cr→ Cr2O3→CrCl3 → Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4 →Na2Cr2O7 →Cr2O3→ Cr

Bài 2 Muốn có đủ khí clo để tác dụng với 1,12 gam Fe cần phải dùng

gam K2Cr2O7 ml dd HCl 36,5% (d = 1,19 g/ml)?

Bài 3 Cho từ từ dd NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam muối Al(NO3)3 và

Cr(NO3)3 lượng kết tủa thu lớn Tách lấy kết tủa, nung đến

khối lượng khơng đổi 2,54 gam chất rắn Tìm % khối lượng muối hỗn hợp đầu

Bài 4 Tìm khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy cho tác dụng với dung dịch HCl

đặc, dư để điều chế 13,44 lít khí clo (đktc)

Bài Hòa tan 31,9125 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư

dd NaOH vào, sau thêm tiếp nước clo, lại thêm dư dd BaCl2 vào thu

18,975 gam kết tủa Tìm % khối lượng AlCl3 hỗn hợp đầu

Bài Khối lượng bột nhơm cần dùng để điều chế 65 gam crom

phương pháp nhiệt nhôm bao nhiêu? Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 92%

Bài Tìm khối lượng tối thiểu Cl2 KOH cần dùng để oxi hóa hồn toàn 0,01

mol CrCl3 thành K2CrO4

Bài Cho 100 gam hợp kim Fe, Al, Cr tác dụng với lượng dư dd NaOH

thu 5,04 lít khí (đktc) Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với lượng dư dd HCl (khơng có khơng khí) thu 38,8 lít khí đo đktc Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hợp kim

* Bài tập trắc nghiệm khách quan Câu 1: Cấu hình electron Cr3+

A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d6

Câu 2: Các số oxi hóa đặc trưng crom

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng

oxit bảo vệ?

A Al Fe B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr

Câu 4: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

Khi cân phương trình trên, hệ số NaCrO2

A B C D

Câu 5: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu

A Na2CrO7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O

Câu 6: Oxit thuộc loại oxit bazơ?

A CO B P2O5 C FeO D CrO3

Câu 7: Kim loại bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ

A Ca B Fe C K D Cr

Câu 8: Oxit lưỡng tính

A MgO B CaO C Cr2O3 D CrO

Câu 9: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu vàng sang màu da cam B không màu sang màu da cam C không màu sang màu vàng D màu da cam sang màu vàng Câu 10: Kim loại không phản ứng với dd axit HNO3 đặc, nguội

A Cu B Cr C Mg D Ag

Câu 11: Oxit thuộc loại oxit axit?

A CaO B Na2O C K2O D CrO3

Câu 12: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính ?

A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3

C NaOH Al(OH)3. D Ca(OH)2 Cr(OH)3.

Câu 13: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO,

CrO3 Số chất dãy có tính lưỡng tính

A B C D

Câu 14: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm

và crom?

A Nhơm crom bị thụ động hóa dd H2SO4 đặc nguội

B Nhơm có tính khử mạnh crom

C Nhôm crom phản ứng với dd HCl theo tỉ lệ số mol

D Nhôm crom bền không khí nước

Câu 15: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dd có

H2SO4 lỗng làm mơi trường

A 29,4 gam B 29,6 gam C 59,2 gam D 24,9 gam

Câu 16: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần

lấy tác dụng với dd HCl đặc, dư

A 26,4g B 27,4g C 28,4 D 29,4

Câu 17: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư

dd NaOH vào, sau thêm tiếp nước clo, lại thêm dư dd BaCl2 vào thu

50,6 gam kết tủa Tìm % khối lượng AlCl3 hỗn hợp đầu

A 45,7% B 46,7% C 47,7% D 48,7%

Câu 18: Khối lượng bột nhơm cần dùng phịng thí nghiệm để điều

chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm bao nhiêu? Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 90%

1C 2B 3C 4B 5D 6C 7D 8C 9A 10B

11D 12B 13D 14C 15A 16D 17A 18D

Phụ lục Danh mục phim thí nghiệm mơ

• Thí nghiệm kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm

TN1 Cắt liti TN2 Cắt natri

TN3 Natri tác dụng với khí clo TN4 Natri tác dụng với khí oxi

TN5 Natri tác dụng với oxi khơng khí

TN6 Natri tác dụng với nước

TN7 Kali tác dụng với nước

TN8 Kim loại kiềm tác dụng với khí nước

TN9 Thử màu lửa ion kim loại kiềm

TN10 Natri hiđrocacbonat tác dụng với axit clohiđric

TN11 Kali nitrat tác dụng với cacbon lưu huỳnh

• Thí nghiệm kim loại kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ

TN1 Magie tác dụng với oxi không khí

TN2 Magie tác dụng với khí cacbonic

TN3 Canxi tác dụng với nước

TN4 Thử màu lửa ion kim loại kiềm thổ

TN5 Dung dịch canxi hiđroxit tác dụng với khí cacbonic

TN6 Dung dịch canxi hiđroxit tác dụng với dung dịch natri cacbonat

TN7 Canxi cacbonat tác dụng với dung dịch axit clohiđric

• Thí nghiệm nhơm hợp chất nhơm

TN1 Tính chất vật lí nhơm

TN2 Bột nhôm tác dụng với oxi không khí

TN3 Bột nhơm tác dụng với brom

TN4 Bột nhôm tác dụng với iot

TN5 Bột nhôm tác dụng với lưu huỳnh

TN6 Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric

TN7 Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

TN8 Nhôm tác dụng với sắt (III) oxit

TN9 Nhôm tác dụng với dung dịch đồng sunfat

TN10 Điều chế thử tính chất nhôm hiđroxit

TN11 Dung dịch nhôm clorua tác dụng với dung dịch natri sunfua

TN1 Từ tính sắt

TN2 Sắt tác dụng với khí oxi TN3 Sắt tác dụng với khí clo TN4 Sắt tác dụng với lưu huỳnh

TN5 Sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric TN6 Sắt tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nóng TN7 Sắt thụ động dung dịch axit nitric đặc nguội TN8 Sắt tác dụng với dung dịch đồng sunfat

TN9 Điều chế thử tính chất sắt (II) hiđroxit sắt (III) hiđroxit

TN10 Dung dịch sắt (II) sunfat tác dụng với dung dịch kali pemanganat

TN11 Dung dịch sắt (II) clorua tác dụng với dung dịch natri cacbonat TN12 Dung dịch sắt (II) clorua tác dụng với dung dịch natri sunfua TN13 Dung dịch sắt (III) clorua tác dụng với dung dịch nati hiđroxit TN14 Sắt (III) hiđroxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric

TN15 Dung dịch sắt (III) clorua tác dụng với dung dịch natri cacbonat TN16 Dung dịch sắt (III) clorua tác dụng với dung dịch axit iothiđric 17 Mơ lị cao

• Thí nghiệm hợp chất crom

TN1 Điều chế thử tính chất crom(III) hiđroxit

TN2 Kali đicromat tác dụng với dung dịch muối sắt (II) sunfat TN3 Kali đicromat tác dụng với dung dịch axit clohiđric

TN4 Nhiệt phân muối amoni cromat

HÓA HỌC MỖI NGÀY GROUP

CHUYÊN:

 Giảng dạy Hóa học 8-12

 Rèn luyện Kỹ giải vấn đề Hóa học  Rèn luyện tư sáng tạo học tập

 Truyền đam mê u thích Hóa Học  Luyện thi HSG Hóa học 8-12

 Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),…  Tư vấn chọn ngành cho HS

 Biên soạn chuyên đề HHC nâng cao cho HSG/ SV  Giảng dạy Cơ chế phản ứng/ Hóa Lập thể,…

LIÊN HỆ: 0986.616.225

Website : www.hoahocmoingay.com

Email : hoahocmoingay.com@gmail.com

Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày

ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân, TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương

50 http://www.google.com.vn 52 www.hoahoc.org