Các hydro halogenua có độ nóng chảy, độ sôi thấp tăng từ HCl đến HI, tan nhiều trong nước và phát nhiệt mạnh.. khử tăng từ HF đến HI[r]
(1) Được gọi nhóm halogen gồm: flo (F), clo (Cl),
brom (Br), iot (I), atatin (At)
Cấu hình lớp electron ngồi ns2np5
Dễ thu thêm điện tử để trở thành X(-1) bền vững Tính phi kim loại giảm từ F đến At
Trừ F2, nguyên tố khác có khả có số
oxy hoá +1, +3, +5, +7
Các hợp chất có số oxy hóa dương bền Trong nhóm nguyên tố At nguyên tố hiếm, có
(2)8.1.2 Đơn chất nguyên tố phân nhóm VIIA Một số thơng số hố lý
Thơng số hố lý F Cl Br I At Bán kính nguyên tử R(A0)
Năng lượng ion hóa l1(eV) Nhiệt độ nóng chảy tnc(0C)
Nhiệt độ sơi ts(0C)
(3) Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, tăng từ Flo đến Atatin
Tan nước
Là phi kim loại điển hình, hoạt tính hố học cao, đặc biệt Flo
Clo phi kim điển hình bị khử tác dụng với Flo
Clo tác dụng với kim loại trạng thái ẩm, Khi trạng thái khí bền
(4)1 Hợp chất X(-1)
Hợp chất X(-1) hợp chất đặc trưng gọi halogenua
Các halogenua bazơ thường chất rắn,
halogenua axit khí, lỏng, rắn dễ nóng chảy Các halogenua axit bazơ dễ tạo phức
(5)khử tăng từ HF đến HI
HF ăn mòn thuỷ tinh, thạch anh
Tổng hợp halogenua trực tiếp từ nguyên tố
2 Hợp chất halogenua có số oxy hố dương
Trừ F cịn nhóm Hal có số oxy hố +1 ÷ +7 Các halogen khác, đặc trưng hợp chất với oxy
(6) Công thưc tổng quát XYn, X, Y Hal khác nhau, n = 1, 3, 5, F ln có hố trị -1
Hal xa tạo hợp chất bền
Các hợp chất có tính axit, thuỷ phân tác dụng với kiềm
Không bền dễ bị phân huỷ
Hợp chất halogen với oxy
(7)2 HClO, HBrO…
Các hợp chất Hal (+1) bền, dễ bị phân huỷ, có tính axit
Hợp chất Cl(+3) đăc trưng axit HClO2 muối khơng bền
Hợp chất halogen (+5) đặc trưng HClO3,
HBrO3, HIO3 muối nó, tính bền tăng từ Cl đến I, chúng axit yếu Các muối chúng bền, đốt nóng giải